Тема №5942 Ответы к задачам по химии Гара (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Гара (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Гара (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы к задачам по химии Гара (Часть 1)

Решите самостоятельно
1. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% угле­
рода и 17,25% водорода. Относительная плотность паров этого
вещества по воздуху равна 2.
2. Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углеро­
да и 18,2% водорода, если относительная плотность этого ве­
щества по водороду равна 22.
3. Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержа­
щего 85,71% углерода и 14,29% водорода. Относительная плот­
ность паров этого вещества по водороду равна 21.
4. Определите молекулярную формулу углеводорода с мас­
совой долей углерода 85,7%. Относительная плотность данного
вещества по водороду равна 14.
5. Вычислите относительную молекулярную массу вещества
и определите его формулу, если массовая доля углерода в нем
равна 92,3%, а водорода — 7,7%. Относительная плотность
данного вещества по водороду равна 13.
6. Определите молекулярную формулу углеводорода, если
массовая доля углерода в нем равна 80%, а водорода — 20%.
Относительная плотность данного вещества по водороду равна 15.
7. Определите молекулярную формулу органического соеди­
нения, если массовая доля углерода в нем равна 37,5%, кисло­
рода — 50%, водорода — 12,5%. Относительная плотность дан­
ного соединения по водороду равна 16.
8. Выведите молекулярную формулу фторпроизводного пре­
дельного углеводорода с массовой долей фтора 0,73, углеро­
да 0,23 и водорода 0,04. Относительная молекулярная масса
этого соединения равна 52.
9. Определите молекулярную формулу углеводорода, если
массовая доля углерода в нем равна 82,8%, а плотность этого
вещества составляет 2,59 г/л .
10. Вычислите молекулярную формулу углеводорода, массо­
вая доля углерода в котором равна 85,7%, а водорода —
14,3%. Относительная плотность вещества по водороду равна 28.
11. Определите простейшую химическую формулу кислород­
содержащего органического вещества по данным анализа: мас­
совая доля углерода 54,55%, водорода 9,09%. Что это за ве­
щество?
12. Какова молекулярная формула вещества, в котором мас­
совая доля углерода равна 0,52, кислорода — 0,35, водоро­
да — 0,13? Относительная плотность вещества по водороду рав­
на 23.
13. Определите простейшую химическую формулу вещества
по данным анализа: массовая доля серы равна 40%, кислоро­
да — 60%.
14. Определите простейшую формулу соединения, массовая
доля натрия в котором равна 36,5%, серы — 25,4%, кислоро­
да - 38,1%.
15. Найдите молекулярную формулу соединения азота с во­
дородом, если массовая доля водорода в нем равна 12,5%,
а относительная плотность паров этого вещества по водороду
равна 16.
16. Выведите молекулярную формулу хлорпроизводного
предельного углеводорода с массовой долей хлора 83,53%, во­
дорода 2,35%, углерода 14,12%. Относительная молекулярная
масса этого вещества равна 85.
17. Определите молекулярную формулу углеводорода, если
относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2,69,
а массовая доля углерода равна 0,923.
18. Относительная плотность органического соединения по
водороду равна 30. Определите молекулярную формулу этого
вещества, если массовая доля углерода в нем равна 40%, водо­
рода — 6,7%, кислорода — 53,3%.
19. Определите молекулярную формулу углеводорода, если
массовая доля углерода в нем равна 85,7%, а водорода
14,3%. Относительная плотность этого вещества по азоту равна
примерно 2.
20. Определите молекулярную формулу вещества, если его
плотность при нормальных условиях равна 1,4285 г/л , массовая
доля углерода составляет 0,375, водорода 0,125, кислоро­
да — 0,5.
21. Относительная плотность органического вещества по во­
дороду равна 22. Массовая доля углерода в этом веществе рав­
7
на 54,55%, водорода — 9,09%, кислорода — 36,36%. Выведи­
те молекулярную формулу этого вещества.
22. Определите простейшую формулу соединения, содержа­
щего 40% меди, 20% серы и 40% кислорода по массе.
23. Определите простейшую формулу соединения, если мас­
совая доля калия в нем равна 39,7%, марганца — 27,9%, кис­
лорода — 32,4%.
24. Органическое вещество, в котором массовая доля угле­
рода составляет 0,6206, водорода — 0,1032, кислорода —
0,2758, имеет относительную плотность паров по воздуху, рав­
ную 2. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
25. Органическое вещество, в котором массовая доля угле­
рода составляет 64,86%, водорода — 13,52%, кислорода —
21,62%, имеет относительную плотность по водороду 37. Выве­
дите молекулярную формулу этого вещества.
26. Углеводород, массовая доля углерода в котором состав­
ляет 83,33%, а водорода — 16,67%, имеет относительную плот­
ность паров по водороду 36. Выведите молекулярную формулу
этого вещества.
27. Органическое вещество, массовая доля углерода в кото­
ром составляет 54,84%, водорода — 9%, кислорода — 36,36%,
имеет относительную плотность паров по водороду 44. Выведи­
те молекулярную формулу этого вещества.
28. Выведите молекулярную формулу органического соеди­
нения, содержащего 40% углерода, 6,7% водорода, 53,3% кис­
лорода. Относительная молекулярная масса этого вещества рав­
на 180.
29. Выведите молекулярную формулу органического соеди­
нения, содержащего 52,17% углерода, 34,78% кислорода и
13,05% водорода. Относительная плотность паров этого вещест­
ва по водороду равна 23.
30. Органическое вещество, массовая доля углерода в кото­
ром равна 65,75%, водорода — 15,06%, азота — 19,18%,
имеет относительную плотность паров по воздуху, равную 2,52.
Выведите молекулярную формулу этого вещества.
31. Выведите молекулярную формулу органического соеди­
нения, содержащего 38,7% углерода, 16,2% водорода и азот.
Относительная плотность этого вещества по водороду равна 15,5.
32. Выведите молекулярную формулу органического соеди­
нения, содержащего 40% углерода, 6,7% водорода и кислород.
Относительная плотность паров этого вещества по водороду
равна 30.
8
33. Выведите молекулярную формулу органического соеди­
нения, содержащего 81,8% углерода и 18,2% водорода. Изве­
стно, что масса 1 л этого вещества равна 1,97 г.
34. Углеводород, массовая доля углерода в котором равна
85,7%, имеет плотность 1,875 г/л . Выведите молекулярную фор­
мулу этого органического соединения.
35. Углеводород, массовая доля углерода в котором равна
0,8, имеет плотность 1,35 г/л . Выведите молекулярную форму­
лу этого органического соединения.
36. Определите простейшую формулу соединения, если по
данным анализа известно, что массовая доля железа в нем 0,7,
кислорода — 0,3.
37. Соединение содержит 40% кальция, 12% углерода и
48% кислорода. Определите простейшую формулу соединения.
38. Соединение содержит 57,5% натрия, 40% кислорода
и 2,5% водорода. Определите простейшую формулу соединения.
39. Соединение содержит 24,7% калия, 34,8% марганца,
40,5% кислорода. Определите простейшую формулу соединения.
40. Определите простейшую формулу соединения, если по
данным анализа массовая доля кремния в нем 46,7%, а кисло­
рода — 53,3%.
41. Выведите молекулярную формулу органического соеди­
нения, содержащего 84,2% углерода и 15,8% водорода. От­
носительная плотность паров этого вещества по водороду рав­
на 57.
42. Органическое вещество, в котором массовая доля угле­
рода равна 53,3%, водорода — 15,6%, азота — 31,1%, имеет
относительную плотность по воздуху 1,551. Выведите молекуляр­
ную формулу этого вещества.
43. Относительная плотность паров органического соедине­
ния по водороду равна 39. По данным анализа установлено, что
массовая доля углерода в этом веществе составляет 92,3%,
водорода — 7,7%. Определите молекулярную формулу веще­
ства.
44. В органическом веществе массовая доля углерода равна
40%, водорода — 6,7%, кислорода — 53,3%. Относительная
плотность этого вещества по водороду равна 15. Выведите мо­
лекулярную формулу вещества.
45. В органическом веществе массовая доля углерода равна
64,9%, кислорода — 21,6%, водорода — 13,5%. Относитель­
ная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,55.
Выведите молекулярную формулу вещества.

1.1. Определите массу сажи, образующейся при термичес­
ком разложении 180 г этана.
1.2. Вычислите массу этилена, полученного при гидрирова­
нии 1,12 л этана (н. у.).
1.3. Вычислите количество вещества бензола, полученного
тримеризацией 5 моль ацетилена.
1.4. Определите количество вещества нитробензола, полу­
ченного из бензола массой 117 г.
1.5. Рассчитайте массу и количество вещества каждого из
продуктов, полученных при проведении следующих превращений:
метан —» ацетилен —»■ этилен, если метан был взят массой 400 кг.
1.6. Природный газ содержит 97,7% метана, 1,2% этана,
1,1% пропана. Вычислите объем кислорода, который нужно за­
тратить на полное сжигание 1 м3 такого газа (н. у.).
1.7. Вычислите, какой объем кислорода (н. у.) будет израс­
ходован на сжигание 2 л газовой смеси, содержащей 70% этана,
15% пропана и 15% этилена.
1.8. Определите объем воздуха (н. у.), необходимого для
сжигания 100 л пропан-бутановой смеси (массовая доля пропа­
на в этой смеси 30%, бутана — 70%). (Принять содержание кис­
лорода в воздухе равным 20%.)

1.9. Вычислите, какой объем воздуха (в м3) при нормальных
условиях будет израсходован на сжигание 1 м3 газовой смеси,
содержащей объемные доли: метана — 70%, этана — 20%
и водорода — 10%. (Принять содержание кислорода в воздухе
равным 20%.)
1.10. При сгорании смеси этана и водорода объемом 6,4 л
(н. у.) получили оксид углерода(1\/) объемом 12 л и пары воды.
Определите объемную долю этана в смеси.
1.11. Вычислите, какой объем воздуха потребуется для пол­
ного сжигания 10 м3 смеси, в которой массовая доля этана рав­
на 10%, пропана — 90%. Содержание кислорода (по объему)
в воздухе примерно равно 20%.
1.12. Достаточно ли 15 мл кислорода на сжигание 10 мл бу­
тана? (Объемы газов измерены при нормальных условиях.)
1.13. Достаточно ли 5 л хлора на хлорирование 7 л этена?
(Объемы газов измерены при нормальных условиях.)
1.14. Коксовый газ содержит 56% водорода, 8% оксида уг-
лерода(Н), остальное — прочие газы. Вычислите объем воздуха,
необходимого для сгорания 40 м3 такого газа (н. у.).
1.15. В промышленности метанол получают взаимодействием
оксида углерода(И) с водородом в присутствии катализатора под
высоким давлением. Рассчитайте объем водорода, необходимо­
го для вступления в реакцию с оксидом углерода(И) объемом
25 л. (Объемы газов измерены при нормальных условиях.)
1.16. Для проведения местной анестезии при хирургической
операции необходимо приготовить газообразный хлорэтан объ­
емом 5,6 л. Вычислите, какие объемы этилена и хлороводорода
(н. у.) потребуются для этого.
1.17. Сравните объемы хлора (н. у.), которые необходимо
затратить на галогенирование 1 л метана: а) до хлорметана;
б) до трихлорметана (условно).
1.18. Вычислите объем хлорвинила (н. у.), который образует­
ся при взаимодействии 8 м3 ацетилена с хлороводородом.
1.19. Вычислите объем ацетилена (н. у.), который можно
получить из 5 м3 природного газа, содержащего 95% метана
(н. у.).
1.20. Достаточно ли 10 л водорода для гидрирования 7 л эте­
на? (Объемы газов измерены при нормальных условиях.)
1.21. Вычислите массу и количество вещества ацетилена,
вступившего в реакцию с бромом, если в результате реакции об­
разовалось 34,6 г тетрабромэтана.
11
1.22. Сожгли смесь, состоящую из 3 л метана и 3 л пропа­
на. Определите объем оксида углерода(1У), который при этом
образуется. (Объемы газов измерены при нормальных условиях.)
1.23. Определите объем выделяющегося формальдегида
при окислении 20 м3 метана (н. у.).
1.24. Вычислите объем выделяющегося хлорметана при хло­
рировании 9 м3 метана (н. у.).
1.25. Вычислите, какие объемы ацетилена и водорода (н. у.)
можно получить из 1 м3 природного газа, содержащего 96%
метана.
1.26. Вычислите, какой объем оксида ymepofla(IV) (н. у.)
выделится при взаимодействии 9,2 г этанола с натрием.
1.27. Вычислите массу этанола, который можно получить при
гидратации 112 л этилена (н. у.).
1.28. При взаимодействии глицерина с азотной кислотой
образовалось 5 моль тринитроглицерина. Вычислите массу гли­
церина, вступившего в реакцию.
1.29. Вычислите массу фенолята калия, полученного при вза­
имодействии фенола с 1,12 г гидроксида калия.
1.30. Вычислите массу этаналя, полученного из 120 л ацети­
лена (н. у.) по реакции Кучерова.
1.31. Вычислите количество вещества воды и объем оксида
углерода(IV) (н. у.), образующихся при сгорании 3 моль пропана.
1.32. Определите, какое количество вещества трибромфено-
ла можно получить, если к фенолу прилить бромную воду,
содержащую 1,5 моль брома.
1.33. Вычислите количество вещества фенолята натрия, полу­
ченного действием раствора щелочи на фенол, взятый в количе­
стве 7 моль.
1.34. Вычислите количество вещества ацетата магния, полу­
ченного взаимодействием магния с 8 моль уксусной кислоты.
1.35. Через бромную воду пропустили 0,75 моль этилена.
Какая масса 1,2-дибромэтана получится в результате реакции?
1.36. Вычислите массу метаналя, полученного при окислении
0,5 моль метанола.
1.37. Вычислите массу серебра, выделившегося в результате
взаимодействия муравьиной кислоты с 0,02 моль аммиачного
раствора оксида серебра.
1.38. Вычислите количество вещества и массу сахарозы, кото­
рую подвергли полному гидролизу, если было получено 7,2 моль
глюкозы.
12
1.39. В бензине массовая доля гексана составляет 30%. Вы­
числите количество вещества оксида углерода (IV), образующего­
ся при сгорании 20 кг бензина.
1.40. При сжигании 2 моль этана в кислороде получено
4 моль оксида углерода (IV). Не противоречит ли этот факт
закону сохранения массы веществ при химических реакциях?
Ответ поясните.
1.41. Определите массу брома, израсходованного на хими­
ческую реакцию с 0,25 моль этилена.
1.42. В результате реакции горения углеводорода получено
4,4 г оксида углерода (IV). Определите количество вещества кис­
лорода и массу сгоревшего углеводорода.
1.43. Какие объемы газов хлора и метана (н. у.) потребуют­
ся для получения 154 кг четыреххлористого углерода?
1.44. В химической лаборатории метан может быть получен
из ацетата натрия и щелочи при нагревании:
CH3COONa + NaOH — Na2C03 + СН4
Вычислите массу, количество вещества и объем (н. у.) метана,
который может быть получен, если полностью израсходовать
20 г щелочи.
1.45. Вычислите массу ацетата натрия, полученного в хими­
ческой реакции между 15 г уксусной кислоты и гидроксидом нат­
рия. Составьте задачу, обратную данной, и решите ее.
1.46. Какой объем водорода (н. у.) можно получить при вза­
имодействии 0,24 г магния с избытком уксусной кислоты? Какое
количество вещества уксусной кислоты вступило в реакцию?
1.47. Вычислите массу стеариновой кислоты, которую можно
получить из хозяйственного мыла, содержащего 113 г стеарата
калия, если подействовать на него разбавленной серной кис­
лотой.
1.48. При спиртовом брожении глюкозы получено 230 г эта­
нола. Вычислите количество вещества глюкозы, которая под­
верглась брожению, и объем полученного оксида углерода (IV)
(н. у.).
1.49. Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для полного
окисления 30 г глюкозы? Какой объем оксида углерода(IV)
(н. у.) при этом образуется?
1.50. Вычислите массу и количество вещества хлорэтана, ко­
торый необходим для получения 85 г этанола.

 

2.1. Рассчитайте объем воздуха, израсходованного на сжига­
ние 8 л этиламина, если объемная доля негорючих примесей со­
ставляет 2%. (Объемы газов измерены при нормальных условиях.)
2.2. Вычислите объем оксида углерода (IV) (н. у.), образую­
щегося при сжигании 46,35 г этиламина, если массовая доля не­
горючих примесей составляет 3%.
2.3. При сжигании антрацита массой 40 г образовалось
3 моль оксида углерода(1У). Определите массовую долю (в %)
примесей в антраците.
2.4. Какое количество вещества этана получится при пропус­
кании 6,72 г этилена, содержащего 20% примесей, и водорода
над нагретым никелевым катализатором?
2.5. Какое количество вещества этилового спирта можно по­
лучить при реакции гидратации природного газа объемом 4 м3
(н. у.), содержащего 5% этилена?
2.6. Вычислите количество вещества ацетальдегида, который
образуется по реакции Кучерова из 5 кг ацетилена, содержаще­
го 0,2% примеси.
2.7. Рассчитайте, какая масса природного газа, массовая
доля метана в котором 90%, потребуется для синтеза метанола
количеством вещества 5 моль.
14
2.8. Определите массу ацетилена, полученного из техничес­
кого карбида кальция массой 80 г, если массовая доля приме­
сей в нем составляет 15%.
2.9. Определите, какую массу 3,2%-ного раствора брома
обесцветит ацетилен, полученный из 40 г карбида кальция, со­
держащего 20% примесей.
2.10. Вычислите количество вещества бромэтана, который
образуется при взаимодействии бромоводорода с 20 кг спирта,
содержащего 5% примесей.
2.11. 200 г этилового спирта, содержащего 4% примеси, на­
грели с концентрированной серной кислотой. Какое количество
вещества этилена образовалось при этом?
2.12. Какое количество вещества водорода выделится при
взаимодействии натрия с 20 г пропанола, если массовая доля
примесей в пропаноле составляет 8%?
2.13. Из 281,25 кг технического бензола, массовая доля при­
месей в котором 20%, в результате реакции гидролиза получи­
ли фенол. Какое количество вещества фенола образовалось?
2.14. В результате реакции фенола с 200 г азотной кислоты,
содержащей 10% примеси, получили тринитрофенол, или пикри­
новую кислоту. Какое количество вещества пикриновой кислоты
образовалось?
2.15. При окислении 120 мл этанола (плотность 0,8 г/мл,
массовая доля примесей 4,2%) образовался ацетальдегид. Опре­
делите количество вещества образовавшегося ацетальдегида.
2.16. Какое количество вещества уксусного альдегида можно
получить из природного газа объемом 4 м3 (н. у.), содержаще­
го 5% этана?
2.17. Для каталитического гидрирования муравьиного альде­
гида потребовалось 7 г технического водорода, содержащего
4% примеси. Какое количество вещества метанола при этом об­
разовалось?
2.18. В технике муравьиную кислоту получают по схеме
СО + NaOH — HCOONa — НСООН
Какое количество вещества муравьиной кислоты можно получить
из 680 л оксида углерода(И), содержащего 2% примеси?
2.19. Какое количество вещества твердого мыла можно полу­
чить при взаимодействии стеариновой кислоты с 15 кг карбона­
та натрия, содержащего 5% примеси?
2.20. Какое количество вещества мыла получится при гидро­
лизе жира, состоящего из тристеарата, если на этот процесс рас­
ходуется б кг гидроксида натрия, содержащего 8% примеси?
15
2.21. Какое количество вещества глюконовой кислоты обра­
зовалось при окислении аммиачным раствором оксида серебра
б г глюкозы, содержащей 12% примеси?
2.22. Вычислите массу глюкозы, образовавшейся из 22 т кар­
тофеля с массовой долей крахмала в нем 20%.
2.23. Какое количество вещества этанола образуется при
брожении 36 г глюкозы, если массовая доля примесей в ней
10% ?
2.24. Какая масса спирта (сорбит) образуется при восстанов­
лении водородом 0,27 моль глюкозы, содержащей 1% примеси?
2.25. Какое количество вещества глюкозы можно получить из
5 т свекловичной стружки с массовой долей сахара 12%?
2.26. Какая масса древесных отходов с массовой долей клет­
чатки 60% расходуется на получение 20 моль гидролизного
спирта?
2.27. Определите количество вещества анилина, образующе­
гося из 330 кг нитробензола, массовая доля примесей в кото­
ром 3%.
2.28. Какое количество вещества оксида углерода(IV) образу­
ется при сжигании 6 л метиламина (н. у.), объемная доля него­
рючих примесей в котором составляет 3%?
2.29. Анилин можно получить из фенола и аммиака:
С6Н5ОН + NH3 — C6H5NH2 + Н20
Какое количество вещества анилина образуется при взаимодей­
ствии 290 кг фенола, содержащего 3% примеси, с аммиаком?
2.30. Какое количество вещества этилового эфира аминоуксус­
ной кислоты образуется при взаимодействии аминоуксусной кис­
лоты с 23 мл этилового спирта (плотность 0,8 г/мл), массовая
доля этанола в котором 96 %?
2.31. Какое количество вещества аминоуксусной кислоты об­
разуется при взаимодействии аммиака с 190 г хлоруксусной кис­
лоты, содержащей 2% примеси?
2.32. На нейтрализацию аминоуксусной кислоты потребова­
лось 10 г гидроксида натрия с массовой долей примесей 2%.
Какое количество вещества соли при этом образовалось?
2.33. Волокно нитрон — это полимер акрилонитрила, кото­
рый получают по схеме:
2СН2=СН—СН3 + 2NH3 + 302 — 2CH2= C H -C N + 6Н20
Какое количество вещества акрилонитрила можно получить из при­
родного газа объемом 8 м3 (н. у.), если объемная доля пропена
в нем 10 % ?
16
2.34. Вычислите массовую долю примесей (в %) в техничес­
ком этилене, если в реакции 160 г этого образца с водой обра­
зовалось 5 моль спирта.
2.35. Вычислите объем оксида углерода(IV) (н. у.), который
образуется при спиртовом брожении глюкозы, если массовая до­
ля примесей в нем 8%.
2.36. Вычислите массу глицерина, который можно получить
на мыловаренном заводе из технического жира массой 20 т, ес­
ли массовая доля примесей в нем составляет 2,5%. (Считать жир
триглицеридом олеиновой кислоты.)
2.37. Определите, какое количество вещества сахарозы мож­
но получить из 100 кг сахарной свеклы с массовой долей саха­
розы 18%.
2.38. Массовая доля крахмала в клубнях картофеля в сред­
нем составляет 24%. Вычислите массу спирта, который можно
получить из 1 кг картофеля. (Расчет вести на одно элементар­
ное звено крахмала.)
2.39. Массовая доля крахмала в кукурузе составляет 70%.
Какое количество вещества глюкозы можно получить из 500 кг
кукурузных семян? (Расчет вести на одно элементарное звено
крахмала.)
2.40. Свекловичную стружку массой 80 кг с массовой долей
сахарозы 15% подвергли гидролизу. Какая масса глюкозы при
этом образовалась?
2.41. В химической лаборатории из 129 г хлорэтана, содер­
жащего 5% примесей, был получен этанол. Рассчитайте количе­
ство вещества этанола, образовавшегося в результате этой ре­
акции.
2.42. Вычислите массу этана, образующегося при гидрирова­
нии 60 г этилена, содержащего 5% примесей.
2.43. Вычислите количество вещества ацетата магния, полу­
ченного при взаимодействии оксида магния с 1,2 кг технической
уксусной кислоты, содержащей 8% примеси.
2.44. Вычислите массу и количество вещества анилина, со­
держащего 10% примеси, израсходованного на реакцию с 7,1 г
хлороводорода.
2.45. Вычислите объем водорода (н. у.), выделившегося при
взаимодействии 5 моль фенола, содержащего 6% примесей, с
металлическим натрием.
2.46. Вычислите массу и количество вещества этанола, со­
держащего 4% примеси, вступившего в реакцию с 9,2 г метал­
лического натрия.
17
2.47. Вычислите массу этилового эфира уксусной кислоты,
образовавшегося при взаимодействии этанола с 6 моль уксусной
кислоты, содержащей 2% примесей.
2.48. Вычислите массу формиата натрия, полученного взаи­
модействием муравьиной кислоты с 40 г карбоната натрия, со­
держащего 3% примеси.
2.49. Вычислите массу тринитротолуола, полученного при
взаимодействии толуола с 190 г азотной кислоты, содержащей
10% примеси.
2.50. Вычислите массу фенолята калия, полученного при вза­
имодействии гидроксида калия и 6 г фенола, содержащего 2%
примеси.
2.51. При взаимодействии этанола и оксида меди(И) получи­
ли 27,72 г альдегида. Вычислите массу оксида меди(II), израсхо­
дованного на эту реакцию, если в нем содержится 10% примеси.

3.1. Рассчитайте массу 20%-ного раствора гидроксида нат­
рия, необходимого для нейтрализации газа, который выделяется
при бромировании 46,8 г бензола.
3.2. Вычислите объем 3%-ной бромной воды (плотность
1,02 г/мл), необходимой для получения 792 г триброманилина.
3.3. Вычислите массу фенолята натрия, если для его полу­
чения использовали фенол и 120 г 60%-ного раствора гидрок­
сида натрия.
3.4. Пикриновая кислота (тринитрофенол) образуется при
взаимодействии фенола и азотной кислоты. Сколько граммов
18
1
тринитрофенола образовалось при взаимодействии 200 г
63%-ной азотной кислоты и фенола?
3.5. Вычислите массу метилацетата, образовавшегося при
взаимодействии метилового спирта со 120 г 20%-ного раствора
уксусной кислоты.
3.6. Вычислите массу калиевой соли пропионовой кислоты,
если в реакцию с гидроксидом калия вступило 300 г 14%-ного
раствора пропионовой кислоты.
3.7. При взаимодействии 200 г 60%-ного раствора уксусной
кислоты с этиловым спиртом образовался сложный эфир. Вычис­
лите массу сложного эфира.
3.8. В реакцию с анилином вступило 80 г 8%-ного раство­
ра брома. Какова масса триброманилина, образовавшегося при
этом?
3.9. Сколько граммов нитробензола можно получить из бен­
зола и 200 г 96%-ного раствора азотной кислоты?
3.10. Вычислите массу соли, образующейся при взаимодей­
ствии аминоуксусной кислоты с 250 г 10%-ного раствора сер­
ной кислоты.
3.11. Вычислите массу этилового эфира аминоуксусной кис­
лоты, образующейся при взаимодействии. 150 г 20%-ного раст­
вора аминоуксусной кислоты с этиловым спиртом.
3.12. Вычислите массу водорода, который выделится при вза­
имодействии натрия с 80 г раствора этилового спирта (массовая
доля в растворе этанола 96%). (Учитывать выделение водорода
только из спирта.)
3.13. Вычислите массу муравьиной кислоты, образовавшейся
при окислении 160 г 36%-ного раствора формальдегида.
3.14. Вычислите массу муравьиной кислоты, образовавшейся
при окислении 200 мл формалина, массовая доля формальдеги­
да в котором 40%. (Плотность формалина 1,3 г/мл.)
3.15. Вычислите массу муравьиной кислоты, образующейся
при окислении гидроксидом меди(И) 150 мл формалина (массо­
вая доля формальдегида 36%). (Плотность формалина 1,11 г/мл.)
3.16. Вычислите массу этилата натрия, образующегося при
взаимодействии натрия с 60 мл 98%-ного этилового спирта,
плотность которого 0,8 г/мл.
3.17. Какую массу дивинила можно получить, используя
300 мл 96%-ного раствора этилового спирта? (Плотность спир­
та 0,5 г/мл.)
3.18. Какую массу анилина можно получить при восстановле­
нии нитробензола железом в кислой среде? На эту реакцию по­
19
требовалось 160 мл соляной кислоты (массовая доля HCI 38%,
плотность 1,189 г/мл).
3.19. Вычислите массу нитробензола, образовавшегося при
нитровании бензола 10 мл 60%-ной азотной кислоты (плотность
1,373 г/мл).
3.20. Вычислите массу ацетата натрия, образующегося при
взаимодействии уксусной кислоты и 60 мл 10%-ного раствора
гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл).
3.21. Для нитрования толуола потребовалось 60 г 94,6%-ной
азотной кислоты. Вычислите массу тринитротолуола.
3.22. Вычислите массу 2%-ной бромной воды, которая мо­
жет прореагировать с 36,8 г толуола.
3.23. Какая масса 60%-ного раствора гидроксида натрия
потребуется для взаимодействия с 28,2 г фенола?
3.24. При взаимодействии щавелевой кислоты НООС—СООН
с 400 г 30%-ного раствора гидроксида натрия образовалась
средняя соль. Вычислите массу образовавшейся соли.
3.25. Вычислите массу сложного эфира, образующегося при
взаимодействии 240 мл 40%-ного раствора уксусной кислоты
(плотность 1,05 г/см ) с этанолом.
3.26. Вычислите массу сложного эфира, образующегося при
взаимодействии уксусной кислоты со 120 мл 90%-ного метано­
ла (плотность 0,7 г/см 3).
3.27. Какая масса 8%-ного раствора брома необходима для
реакции с 27,9 г анилина?
3.28. Какой объем 90%-ного метанола (плотность 0,8 г/см 3)
необходим для реакции с 17,8 г аминопропионовой кислоты?
3.29. Вычислите массу ацетилена, необходимого для получе­
ния по реакции Кучерова 80%-ного раствора уксусного альдеги­
да массой 50 г.
3.30. При сжигании этилового спирта образовался оксид
углерода(IV), который затем пропустили через 400 мл раствора
щелочи (массовая доля NaOH 30%, плотность 1,33 г/мл). Вы­
числите массу образовавшейся соли.
3.31. Вычислите массу раствора 62%-ной азотной кислоты,
которая необходима для получения 118,8 г нитроцеллюлозы.
3.32. Вычислите массу дибромэтана, который образовался
при взаимодействии этилена с 60 мл 3%-ной бромной воды
(плотность 1,02 г/мл).
3.33. Для удаления воды из технического этанола его ки­
пятят с ацетиленидом кальция СаС2. Вычислите массу ацетилени-
20
да кальция, необходимого для повышения концентрации 50 мл
96%-ного технического спирта (плотность 0,8 г/мл) до 100%.
3.34. 96%-ный раствор этанола может быть обезвожен с по­
мощью негашеной извести. Составьте соответствующее уравне­
ние химической реакции и вычислите массу негашеной извести,
затраченной на обезвоживание 100 кг 96%-ного раствора этано­
ла и получение абсолютного спирта.
3.35. Какую массу раствора щелочи с массовой долей гид­
роксида натрия 20% надо израсходовать при переработке жи­
ра, чтобы получить 8,9 кг мыла? (Считать жир триглицеридом
стеариновой кислоты.)
3.36. На гидролизном заводе из древесных опилок за сутки
получают 80 кг гидролизного этилового спирта с массовой до­
лей спирта 96%. Какой объем оксида углерода(1\/) (н. у.) при
этом образуется?
3.37. Вычислите массу древесных отходов с массовой долей
целлюлозы 60%, из которых получили 6 кг гидролизного спир­
та с массовой долей спирта 96%.
3.38. Вычислите массу 96%-ного раствора этанола, который
может быть получен из 400 м3 этилена (н. у.).
3.39. Фенолят калия получен взаимодействием фенола и
120 г раствора гидроксида калия (массовая доля КОН 14%).
Вычислите массу фенолята калия.
3.40. Вычислите объем азотной кислоты (плотность 1,483 г/мл)
с массовой долей кислоты 90%, которая потребуется для полу­
чения 90,8 г нитроглицерина.
3.41. Вычислите массу оксида меди(1), образующегося при
взаимодействии 40%-ного раствора глюкозы массой 4,8 г с гид­
роксидом меди (II).
3.42. На карбонат натрия подействовали 10 г 40%-ного раст­
вора муравьиной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся
соли.
3.43. Вычислите массу этилового эфира муравьиной кисло­
ты, полученного взаимодействием муравьиной кислоты и 46 г
60%-ного раствора этилового спирта.
3.44. Рассчитайте массу 2,4,6-триброманилина, образующего­
ся при взаимодействии анилина с 24 г 6%-ной бромной воды.
3.45. Рассчитайте массу и количество вещества 90%-ного
раствора этанола, необходимого для получения 26 г этаналя.
3.46. Вычислите массу и количество вещества анилина, полу­
ченного при восстановлении 80 г 70%-ного раствора нитробен­
зола.
21
3.47. Вычислите объем водорода (н. у.), выделившегося в ре­
зультате реакции магния с 7,3 г 40%-ного раствора уксусной
кислоты.
3.48. Вычислите массу дивинила, полученного из 200 л
96%-ного раствора этилового спирта (плотность 0,8 г/мл).
3.49. Вычислите объем водорода (н. у.), выделившегося при
взаимодействии металлического лития и 60 мл 96%-ного этило­
вого спирта (плотность 0,8 г/мл).
3.50. Вычислите объем раствора этанола (массовая доля
96%, плотность 0,8 г/мл), затраченного на этерификацию 2 моль
p -аминопропионовой кислоты.

4.1. По термохимическому уравнению реакции горения
спирта
С2Н5ОН(ж) + 302(г) = 2С 02(г) + ЗН20(г) + 1374 кДж
вычислите объем полученного оксида углерода(1\/) (н. у.), коли­
чество вещества и массу кислорода, если известно, что выдели­
лось 6870 кДж теплоты.
4.2. При полном сжигании 210 л метана (н. у.) выделилось
8374 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реак­
ции горения метана.
24
4.3. По термохимическому уравнению реакции
СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(ж) + 109 кДж
вычислите объемы исходных веществ (н. у.) и количество тепло­
ты, выделившейся при образовании 320 г метанола.
4.4. При взаимодействии 4,2 г железа с серой выделилось
7,15 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение хими­
ческой реакции. Вычислите объем газа (н. у.), который может
быть получен из продукта реакции при действии на него избыт­
ка соляной кислоты.
4.5. По термохимическому уравнению реакции
С2Н4(г) + Н20(г) = С2Н5ОН(ж) + 460 кДж
вычислите объем взятого этилена (н. у.), если известно, что в
этом процессе выделилось 920 кДж теплоты.
4.6. По термохимическому уравнению реакции горения
спирта
С2Н5ОН(ж) + 302(г) = 2С02(г) + ЗН20(г) + 1374 кДж
вычислите количество теплоты, которая может выделиться при
полном сжигании 13,8 г этанола.
4.7. По термохимическому уравнению реакции горения
этилена
С2Н4(г) + 302(г) = 2С02(г) + 2Н20 ( г) + 1400 кДж
рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступи­
ло 5,6 л этилена (н. у.).
4.8. По термохимическому уравнению реакции горения аце­
тилена
2С2Н2(г) + 502( г) = 4С02(г) + 2Н20(г) + 2610 кДж
рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступи­
ло: а) 1 моль ацетилена; б) 5,2 г ацетилена; в) 67,2 л ацетиле­
на (н. у.).
4.9. По термохимическому уравнению реакции горения
спирта
С2Н5ОН(ж) + 302(г) = 2С02(г) + ЗН20(г) + 1374 кДж
вычислите, сколько выделится теплоты и какое количество ве­
щества кислорода вступило в реакцию, если сгорело 3 моль
спирта.
4.10. При гидратации 6,72 л этилена (н. у.) выделилось
13,8 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой
реакции.
25
4.11. По термохимическому уравнению реакции горения
метана
СН4(г) + 2 0 2(г) = С02(г) + 2Н20 ( г) + 803 кДж
рассчитайте, какое количество теплоты выделится при сгорании
5 м3 метана (н. у.) и какое количество вещества кислорода по­
требуется для этого.
4.12. Тепловой эффект реакции горения бутадиена равен
2310 кДж/моль. Составьте термохимическое уравнение реакции
горения бутадиена и вычислите массу сгоревшего бутадиена, ес­
ли при этом выделилось 924 кДж теплоты.
4.13. При гидратации 6,72 л этилена (н. у.) выделилось
13,8 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой
реакции.
4.14. Составьте термохимическое уравнение реакции горения
метилового спирта, при сжигании 8 г которого выделилось
181,66 кДж теплоты.
4.15. Возобновление содержания кислорода в атмосфере
осуществляется реакцией фотосинтеза
6С02(г) + 6Н20(ж) = С6Н120 6(ж) + 602 (г) — 2815,8 кДж
Рассчитайте количество затраченного оксида углерода(IV) и коли­
чество поглощенной теплоты, если образовалось 7,2 кг глюкозы.
4.16. Одним из основных источников энергии в живом орга­
низме является окисление глюкозы:
С6Н120 6(тв) + 602(г) = 6С02(г) + 6Н20(ж) + 2815,8 кДж
Рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при окислении
3 моль глюкозы. Какой объем углекислого газа (н. у.) при этом
образуется?
4.17. Составьте термохимическое уравнение реакции горения
диэтилового эфира, если при сгорании 18,5 г этого вещества вы­
делилось 682,72 кДж теплоты.
4.18. Составьте термохимическое уравнение реакции горения
этилена, если известно, что тепловой эффект этой реакции
1410,97 кДж/моль. Вычислите объем сгоревшего этилена (н. у.),
если при этом выделилось 352,74 кДж теплоты.
4.19. В промышленности водород получают по уравнению
СН4(г) + 2Н20 (г) = С02(г) + 4Н2(г) - 165 кДж
Каков расход воды (в г), метана (в л) и теплоты при получении
250 м.3 водорода (н. у.)?
4.20. Составьте термохимическое уравнение реакции горения
26
метилового спирта, при сжигании 0,8 г которого выделилось
18,2 кДж теплоты.
4.21. Составьте термохимическое уравнение реакции горения
этилена, если известно, что тепловой эффект этой реакции
1410,97 кДж/моль. Вычислите объем воздуха (н. у.), израсхо­
дованного на эту реакцию, если при этом выделилось 7054,8 кДж
теплоты.
4.22. При полном окислении 0,5 моль этана выделилось
711,5 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой
реакции.
4.23. При сгорании 5,6 л этилена (н. у.) выделилось 330,75 кДж
теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
4.24. При полном окислении 15 г этана выделилось 711,5 г кДж
теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
4.25. Вычислите, какое количество теплоты потребуется для
разложения 8 кг известняка, массовая доля примесей в котором
5%. Термохимическое уравнение этой реакции:
СаС03 = СаО + С02 — 177,650 кДж
4.26. По термохимическому уравнению химической реакции
Si(тв) + 0 2(г) = Б Ю 2(т в ) + 850,6 кДж
вычислите, какое количество теплоты может выделиться, если
сжечь в кислороде 1,5 кг кремния, содержащего 3% примеси.
4.27. По термохимическому уравнению химической реакции
2А1(тв) + ЗС12(г) = 2А1С(3(тв) + 1394,8 кДж
вычислите, какое количество теплоты может выделиться при вза­
имодействии с хлором 12 кг алюминия, содержащего 4% при­
меси.
4.28. По термохимическому уравнению химической реакции
Fe20 3(TB) + 2AI(тв) = 2Fe(TB) + AI20 3(tb) + 854 кДж
вычислите, какое количество теплоты может выделиться при вос­
становлении 250 г оксида железа(Ш), содержащего 5% приме­
си, алюминотермическим способом.
4.29. Составьте термохимическое уравнение реакции, если
известно, что при сгорании 2 г водорода в кислороде выдели­
лось 286 кДж теплоты.
4.30. По термохимическому уравнению химической реакции
2Na(TB) + Cl2(r) = 2NaCI(TB) + 819 кДж
вычислите объем хлора (н. у.), вступившего в реакцию, если из­
вестно, что выделилось 40,95 кДж теплоты.
 


Категория: Химия | Добавил: Админ (07.04.2016)
Просмотров: | Теги: Гара | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar