Тема №5943 Ответы к задачам по химии Гара (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Гара (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Гара (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы к задачам по химии Гара (Часть 2)

4.31. Составьте термохимическое уравнение горения ацетиле­
на, если в реакцию вступило 3 моль кислорода и при этом вы­
делилось 1569,6 кДж теплоты.
Внимание, тесты!
4.32. При взаимодействии 2 моль натрия с хлором выделяет­
ся 819 кДж теплоты. Масса натрия, прореагировавшего с хло­
ром с выделением 40,95 кДж теплоты, равна
1) 0,5 г 2) 23 г 3) 2,3 г 4) 4,6 г
4.33. Тепловой эффект реакции получения 1 моль этанола
при взаимодействии этилена с водой составляет 46 кДж. Коли­
чество теплоты, выделившейся при взаимодействии 70 г этилена
(этена) с водой, составляет
1) 46 кДж 2) 230 кДж 3) 3220 кДж 4) 115 кДж
4.34. При окислении 1 моль глюкозы выделяется 2815,8 кДж
теплоты. Количество теплоты, выделившейся при окислении 200 г
глюкозы, составляет
1) 3128,7 кДж 2) 2815,8 кДж 3) 563 160 кДж 4) 200 кДж
4.35. При сгорании 1 моль ацетилена выделяется 1305 кДж
теплоты. Объем кислорода, понадобившегося для проведения
этой реакции, если при этом выделилось в два раза больше
теплоты, составляет
1) 2 л 2) 44,8 л 3) 112 л 4) 224 л

5.1. При сжигании органического соединения массой 4,2 г
получили оксид углерода(1\/) массой 13,2 г и воду массой 5,4 г.
Относительная плотность этого соединения по воздуху 2,9. Вы­
ведите молекулярную формулу органического соединения.
5.2. При сжигании без остатка 4,3 г углеводорода получили
13.2 г оксида углерода(IV). Относительная плотность углеводо­
рода по водороду равна 43. Выведите молекулярную формулу
этого вещества.
5.3. При сжигании 4,4 г углеводорода получили 13,2 г ок­
сида углерода (IV). Относительная плотность вещества по воз­
духу равна 1,52. Определите молекулярную формулу этого
вещества.
5.4. При сгорании органического вещества количеством
0,03 моль образовались оксид углерода (IV) и вода количеством
0,06 моль каждое. Относительная плотность этого вещества
по воздуху равна 1,5. Выведите молекулярную формулу этого
вещества.
5.5. При сгорании органического вещества количеством
0,03 моль образовались оксид углерода (IV) и вода количеством
0,15 моль каждое. Относительная плотность паров этого веще­
ства по водороду равна 51. Определите молекулярную формулу
этого органического вещества.
5.6. При сгорании 3,6 г углеводорода образовалось 11 г ок­
сида углерода (IV) и 5,4 г воды. Относительная плотность паров
этого вещества по водороду равна 36. Определите молекуляр­
ную формулу этого вещества.
5.7. При сжигании 36 г органического соединения образо­
валось 52,8 г оксида углерода(IV) и 21,6 г воды. Относительная
молекулярная масса этого вещества равна 180. Выведите моле­
кулярную формулу этого вещества.
5.8. При сгорании органического вещества количеством
4.2 моль образовалось 8,4 моль оксида углерода(IV) и 12,6 моль
воды. Относительная плотность паров этого вещества по водо­
роду равна 23. Выведите молекулярную формулу этого органи­
ческого вещества.
5.9. При сгорании органического вещества массой 6,2 г
образовалось 4,48 л оксида углерода(IV), 9 г воды, 2,24 л
азота (н. у.). Относительная плотность паров этого вещества
по водороду равна 15,5. Вычислите молекулярную формулу это­
го вещества.
33
5.10. При сжигании органического вещества массой 0,9 г
образовались оксид углерода(1\/) массой 1,76 г, вода массой
1,26 г и азот. Относительная плотность этого вещества по во­
дороду равна 22г5. Выведите молекулярную формулу этого
вещества.
5.11. При сгорании органического вещества количеством
0,09 моль образовались оксид углерода(1\/) количеством
0,18 моль, вода количеством 0,315 моль и азот. Относительная
плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,55. Выведи­
те молекулярную формулу этого вещества.
5.12. Определите молекулярную формулу углеводорода, ес­
ли при сжигании 25,2 г его образовалось 40,32 л оксида угле­
рода (IV) (н. у.) и 32,4 г воды. Плотность данного углеводорода
равна 1,875 г/л.
5.13. При сгорании углеводорода количеством вещества
0,1 моль образовалось 0,3 моль оксида углерода(IV). Плотность
данного углеводорода равна 1,9 г/л . Выведите его молекуляр­
ную формулу.
5.14. При сгорании органического вещества массой 1,2 г
образовались оксид углерода(М) массой 3,52 г и вода массой
2,16 г. Плотность этого вещества равна 1,35 г/л . Выведите мо­
лекулярную формулу данного вещества.
5.15. При сгорании углеводорода массой 2,34 г образовался
оксид углерода (IV) объемом 4,032 л (н. у.). Относительная плот­
ность паров этого углеводорода по водороду равна 39. Выведи­
те молекулярную формулу этого углеводорода.
5.16. При сгорании углеводорода объемом 0,6 л выделился
оксид углерода(IV) объемом 1,2 л (н. у.). Масса 1 л этого угле­
водорода равна 1,16 г. Определите молекулярную формулу это­
го углеводорода.
5.17. При сгорании 1,8 г органического вещества образова­
лось 3,96 г оксида углерода(^) и 1,96 г воды. Относительная
плотность паров этого вещества по водороду равна 30. Выведи­
те молекулярную формулу этого органического вещества.
5.18. При сжигании 2,52 г органического соединения выдели­
лось 7,92 г оксида углерода(М) и 3,24 г воды. Относительная
плотность этого соединения по воздуху равна 2,9. Выведите мо­
лекулярную формулу этого вещества.
5.19. При сгорании 8,96 л органического вещества выдели­
лось 8,96 л оксида углерода (IV) (н. у.) и 7,2 г воды. Выведите
молекулярную формулу этого вещества, если относительная
плотность его по водороду равна 15.
34
5.20. При сгорании азотсодержащего органического соедине­
ния количеством 0,18 моль образовались оксид углерода(М)
количеством 0,36 моль, вода количеством 0,63 моль и азот
количеством 0,09 моль. Выведите молекулярную формулу этого
органического соединения, если его относительная плотность по
воздуху равна 1,551.
5.21. При сжигании 2,24 г углеводорода образовалось 7,04 г
оксида углерода (IV). Относительная плотность паров этого веще­
ства по водороду равна 57. Выведите молекулярную формулу
этого углеводорода.
5.22. Выведите молекулярную формулу газа, если при сжи­
гании 28 мл этого газа получили 84 мл (н. у.) оксида углеро­
да (IV) и 67,7 мг воды. Относительная плотность газа по водоро­
ду равна 21.
5.23*. При сжигании углеводорода количеством 0,5 моль
образовались оксид углерода (IV) и вода количеством 1,5 моль
каждое. Относительная плотность этого углеводорода по водоро­
ду равна 21. Выведите молекулярную формулу вещества.
5.24*. При сгорании 3,9 г органического вещества образова­
лось 13,2 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Относительная
плотность этого вещества по водороду равна 39. Выведите мо­
лекулярную формулу этого вещества.
5.25*. При сгорании 2,76 г ароматического углеводорода по­
лучили 9,24 г оксида углерода (IV) и 2,16 г воды. Относительная
плотность этого вещества по водороду равна 39. Выведите мо­
лекулярную формулу этого вещества.
5.26*. При сжигании органического вещества количеством
0,15 моль образовались оксид углерода (IV) количеством
0,75 моль и вода количеством 0,9 моль. Относительная плот­
ность вещества по воздуху равна 3,034. Выведите молекулярную
формулу этого органического вещества.
5.27. Относительная плотность газообразного углеводорода
по водороду равна 42. При полном сжигании 0,7 г этого углево­
дорода получили 1,12 л оксида углерода(IV) (н. у.) и 0,9 г во­
ды. Определите молекулярную формулу этого вещества.
5.28. Определите формулу спирта, при полном сжигании
0,3 г которого получили 336 мл оксида углерода(М) (н. у.) и 0,36 г воды. Относительная плотность паров этого вещества
по водороду равна 30.
5.29. При сжигании 2,66 г вещества получили 1,54 г оксида
углерода (IV) и 4,48 г оксида серы (IV). Определите простейшую
формулу этого вещества.
5.30. При сгорании хлорзамещенного органического вещест­
ва получили 0,22 г оксида углерода(IV) и 0,09 г воды. Для оп­
ределения хлора из такой же навески получили хлорид сереб­
ра, масса которого составила 1,435 г. Определите простейшую
формулу вещества.
5.31. При сгорании 4,4 г углеводорода образовалось 6,72 л
оксида углерода(IV) (н. у.) и 7,2 г воды. Плотность этого веще­
ства равна 1,97 г/л . Определите его молекулярную формулу.
5.32. При сгорании 8,4 г углеводорода получили 26,4 г окси­
да углерода(IV). Плотность этого вещества равна 1,87 г/л . Оп­
ределите молекулярную формулу вещества.
5.33. При сжигании 3,34 г органического вещества получено
6,6 г оксида углерода (IV) и 3,05 г воды. Относительная молеку­
лярная масса этого вещества равна 88. Выведите молекулярную
формулу вещества.
5.34. При взрыве 1 объема газообразного углеводорода и
2,5 объема кислорода получили 2 объема оксида углерода(IV)
и 1 объем водяного пара (н. у.). Какова молекулярная формула
этого углеводорода?
5.35. При сжигании 7,8 г ароматического углеводорода полу­
чено 26,4 г оксида углерода (IV). Относительная плотность паров
этого вещества по воздуху равна 2,69. Какова молекулярная
формула этого вещества?
5.36. Определите молекулярную формулу вещества, при сжи­
гании 3,75 г которого получили 2,25 г водяного пара и 5,5 г ок­
сида углерода(IV). Относительная плотность этого вещества по
водороду равна 15.
5.37. При сжигании 2,8 л газа получили 8,4 л оксида угле­
рода (IV) (н. у.) и 6,75 г паров воды. Плотность газа равна
1,875 г/л . Выведите молекулярную формулу вещества.
5.38. При сжигании 5,6 л органического вещества получили
16,8 л оксида углерода (IV) (н. у.) и 13,5 г паров воды. Плот­
ность этого вещества равна 1,875 г/л . Выведите молекулярную
формулу вещества.
5.39. Сожгли 4,8 г органического вещества, при этом полу­
чили 6,6 г оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Относительная плот­
36
ность этого вещества по водороду равна 16. Выведите молеку­
лярную формулу вещества.
5.40. При сжигании 6,9 г вещества получили 13,2 г оксида
углерода(IV) и 8,1 г воды. Относительная плотность паров этого
вещества по воздуху равна 1,59. Выведите молекулярную фор­
мулу вещества.
5.41. При сжигании 0,93 г газообразного азотсодержащего
органического соединения получили 1,32 г оксида углерода (IV)
и 1,35 г воды. Относительная плотность этого вещества по во­
дороду равна 15,5. Определите молекулярную формулу веще­
ства.
5.42. При сжигании 3,4 г азотсодержащего органического ве­
щества получили 4,7 г воды и 6,6 г оксида углерода(М). Отно­
сительная плотность паров этого вещества по водороду равна
22,5. Выведите молекулярную формулу вещества.
5.43. При сжигании 4,5 г органического вещества получили
13,2 г оксида углерода(М) и 8,1 г воды. Масса 1 л этого ве­
щества равна 1,35 г. Выведите молекулярную формулу веще­
ства.
5.44. При полном сгорании 7,8 г вещества образовалось
26,4 г углекислого газа и 5,4 г воды. Относительная плотность
паров этого вещества по воздуху равна 2,69. Выведите молеку­
лярную формулу вещества.
5.45. При сгорании 1,76 г органического вещества образова­
лось 3,52 г оксида углерода (IV) и 1,44 мл воды. Относительная
плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,52. Опреде­
лите молекулярную формулу вещества.
5.46. При сжигании 2,2 г вещества получили 4,4 г оксида уг­
лерода (IV) и 1,8 г воды. Относительная плотность вещества по во­
дороду равна 44. Определите молекулярную формулу вещества.
5.47. При сжигании 93 г вещества получили 67,2 л оксида уг­
лерода (IV) (н. у.), 135 г воды и азот. Относительная плотность
этого вещества по водороду равна 15,5. Определите молекуляр­
ную формулу вещества.
5.48. При сгорании органического вещества массой 0,7 г
образовались оксид углерода (IV) и вода количеством 0,05 моль
каждое. Это вещество массой 0,1 г занимает объем 32 мл. Вы­
ведите молекулярную формулу вещества.
5.49. При сгорании 11,2 г углеводорода получили оксид уг­
лерода (IV) массой 35,2 г и воду массой 14,4 г. Относительная
плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите
молекулярную формулу вещества.
37
5.50. При сгорании органического вещества массой 2,37 г об­
разовалось 3,36 л оксида углерода (IV) (н. у.), 1,35 г воды и азот.
Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2,724.
Выведите молекулярную формулу вещества.

6.1. К 27,6 г карбоната калия добавили 315 г азотной кис­
лоты. Вычислите, какой объем оксида углерода(1\7) (н. у.) при
этом образуется.
6.2. Какое количество вещества нитрата калия получится,
если к 11,2 г гидроксида калия добавить 13 г азотной кислоты?
6.3. Какой объем хлороводорода (н. у.) получится в резуль­
тате взаимодействия 2,5 л водорода и 1,5 л хлора?
6.4. Какую среду будет иметь раствор после окончания ре­
акции между 2 моль серной кислоты и 2,5 моль гидроксида нат­
рия? Ответ подтвердите расчетом.
41
6.5. Вычислите объем водорода (н. у.), который может
выделиться при взаимодействии 1,2 г магния с 10 г серной кис­
лоты.
6.6. Вычислите массу сульфида железа(II), который можно
получить при взаимодействии 0,7 г железа и 0,7 г серы.
6.7. Для получения азотной кислоты в лаборатории взяли
8,5 г нитрата натрия и 10 г серной кислоты. Определите массу
получившейся азотной кислоты. Какое вещество осталось в из­
бытке? Вычислите его массу.
6.8. Вычислите массу хлорида аммония, полученного при
взаимодействии 85 г аммиака и 180 г хлороводорода.
6.9. Вычислите массу силиката кальция, образовавшегося при
сплавлении 12 кг карбоната кальция с 6 кг оксида кремния (IV).
6.10. Вычислите массу соли, образовавшейся при действии на
20 г гидроксида кальция раствором, содержащим 20 г азотной
кислоты. Какое из исходных веществ взято в избытке и в каком
количестве?
6.11. Вычислите количество вещества гидроксида меди(II),
который может выделиться при взаимодействии 20 г гидроксида
натрия и 32 г сульфата меди (II). Какое из исходных веществ взя­
то в избытке?
6.12. Рассчитайте объем хлороводорода (н. у.), который
можно получить при взаимодействии 24,5 г серной кислоты
и 60 г поваренной соли.
6.13. Смесь, состоящую из 5 л этилена и 3 л водорода, про­
пустили через никелевый катализатор. Какой объем этана при
этом образовался? (Объемы газов измерены при нормальных
условиях.)
6.14. Рассчитайте массу дибромэтана, который может обра­
зоваться при взаимодействии 3 г этилена и 1,6 г брома. Какое
из исходных веществ взято в избытке?
6.15. Вычислите объем ацетилена (н. у.), который может
выделиться при взаимодействии 13 г карбида кальция и 7,2 г
воды. Какое вещество взято в избытке?
6.16. Вычислите массу спирта, образовавшегося при взаимо­
действии 5,6 л этилена (н. у.) и 5 г воды.
6.17. Вычислите массу нитробензола, полученного при
действии на 15,6 г бензола 15 г азотной кислоты. Какое веще­
ство взято в избытке?
6.18. Определите, какой объем займет водород (н. у.), полу­
ченный действием 0,5 г натрия на раствор 4,6 г этилового спир­
та в бензоле.
42
6.19. Фенол массой 4,7 г прореагировал с 25 г брома. Чему
равны массы продуктов реакции?
6.20. Определите, какой объем водорода (н. у.) образуется
при взаимодействии 1 г магния с 1,8 г уксусной кислоты. Какое
вещество взято в избытке?
6.21. Вычислите массу сложного эфира, который получили из
9,2 г муравьиной кислоты и 9,2 г этилового спирта.
6.22. Вычислите массу сложного эфира, полученного из 3 г
уксусной кислоты и 4 г этанола.
6.23. В раствор, содержащий 8 г сульфата меди (II), помести­
ли 2 г железа. Какие вещества образуются в результате реакции
и чему равны их массы?
6.24. Определите, какое количество вещества соли можно
получить при взаимодействии 6 г уксусной кислоты и 8 г гид­
роксида натрия.
6.25. К раствору, содержащему 4,4 г хлорида кальция, доба­
вили раствор, содержащий 4 г нитрата серебра. Вычислите мас­
су осадка.
6.26. К раствору, содержащему 52,2 г нитрата бария, доба­
вили раствор, содержащий 0,5 моль сульфата калия, и осадок
отфильтровали. Какие вещества содержатся в фильтрате и чему
равны их массы?
6.27. При нагревании 19,6 г оксида кальция с 20 г кокса по­
лучили карбид кальция. Вычислите массу и количество вещества
образовавшегося карбида кальция.
6.28. Вычислите массу продукта реакции, если для нее взя­
ли 37,2 г анилина и 29,2 г хлороводорода.
6.29. Через раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия,
пропустили 4 г сероводорода. Каков состав полученной соли?
Какова ее масса?
6.30. Может ли полностью раствориться 1,28 г медного по­
рошка в 10 г 98%-ной серной кислоты? Вычислите объем обра­
зовавшегося газа (н. у.).
6.31. Определите, какой объем оксида серы (IV) получится
при окислении 2,5 л сероводорода, содержащего 16% примеси,
в 2,24 л кислорода (н. у.).
6.32. Определите, какое количество вещества гидроксида ме­
ди (II) может быть получено, если взять 400 г 40%-ного раство­
ра гидроксида натрия и 4 моль сульфата меди (II).
6.33. Вычислите массу сложного эфира, полученного из
200 мл 96%-ного раствора этанола (плотность 0,8 г/м л) и
120 г уксусной кислоты.
43
6.34. В лаборатории сероводород чаще всего получают
действием раствора серной кислоты на сульфид железа(И). Вы­
числите объем сероводорода (н. у.), полученного из 30 г техни­
ческого сульфида железа(Н) (массовая доля FeS 95%) и 4,9 г
серной кислоты.
6.35. Определите, какой объем оксида углерода (IV) (н. у.)
образуется при взаимодействии 12 г карбоната натрия с 9,8 г
серной кислоты.
6.36. При сплавлении 15 кг кварцевой пыли (Si02), содержа­
щей 20% примесей, с 40 кг карбоната калия образовался сили­
кат калия. Вычислите массу силиката калия.
6.37. К 300 г 10%-ного раствора гидроксида калия прилили
400 г 10%-ного раствора азотной кислоты. Вычислите количест­
во вещества нитрата калия, образовавшегося при этом.
6.38. Какая соль образуется и чему равна ее масса, если че­
рез 100 мл 32%-ного раствора гидроксида кальция (плотность
1,32 г/мл) пропустить 5,6 л оксида ynnepofla(IV) (н. у.)?
6.39. Определите, какое количество вещества сложного эфи­
ра можно получить при взаимодействии 10 г 92%-ного раствора
муравьиной кислоты с 8 г 90%-ного раствора метилового спирта.
6.40. Для нитрования 0,4 моль толуола потребовалось 150 г
94,6%-ной азотной кислоты. Вычислите массу продукта.
6.41. Вычислите объем оксида углерода(IV), образующегося
при взаимодействии 6 л ацетилена и 18 л кислорода. (Объемы
газов измерены при нормальных условиях.)
6.42. Рассчитайте объем оксида углерода(IV) (н. у.), образу­
ющегося при взаимодействии 10 г этилена, содержащего 0,2%
примеси, и 8 г кислорода.
6.43. Определите, какой объем ацетилена (н. у.) можно по­
лучить из 130 кг технического карбида кальция (массовая доля
примесей 20%) и 9 кг воды.
6.44. При взаимодействии 9,2 г этанола с 5 г металлическо­
го натрия выделился водород. Вычислите массу и объем водо­
рода (н. у.), выделившегося в результате этой реакции.
6.45. К 300 г 10%-ного раствора фенола прибавили 12 г гид­
роксида натрия. Вычислите массу образовавшегося фенолята
натрия.
6.46. Вычислите массу глюконовой кислоты, которая образу­
ется при нагревании 7,2 г глюкозы с 5 г гидроксида меди(И).
6.47. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимо­
действии 30 г аминоуксусной кислоты с 250 г 10%-ного раство­
ра серной кислоты.
44
6.48. Определите массу сульфата аммония, который образу­
ется при взаимодействии 89,6 м3 аммиака (н. у.) с 400 г
80%-ного раствора серной кислоты.
6.49. К 170 г 10%-ного раствора нитрата серебра прибави­
ли 120 г соляной кислоты (массовая доля HCI равна 20%). Чему
равна масса образовавшегося осадка? Какое вещество осталось
в избытке? Вычислите его массу.
6.50. Найдите объем газа (н. у.), образовавшегося при взаи­
модействии 20 г технического сульфида железа(И), содержаще­
го 12% примеси, с 200 г 14,6%-ной соляной кислоты.
6.51. Вычислите объем тетрахлорэтана, образующегося при
взаимодействии 8 л ацетилена и 14 л хлора. (Объемы газов из­
мерены при нормальных условиях.)
6.52. Пропустили смесь 12 мл этилена и 10 мл водорода че­
рез никелевый катализатор. Определите объем этана, который
при этом образовался. (Объемы газов измерены при нормальных
условиях.)
Внимание, тесты!
6.53. Масса алкоголята, образующегося при взаимодействии
5,75 г натрия с 60 мл этанола (р = 0,8 г/мл), равна________
6.54. Масса углеводорода, полученного при нагревании 48 г
2-бромбутана с 7,67 г натрия, равна_________
6.55. Масса вещества, полученного при реакции 11,2 л эти­
лена (н. у.) и 90 г брома, равна
1) 0,094 г 2) 94 г 3) 0,198 кг 4) 198 г
6.56. Объем водорода (н. у.), полученного при взаимодей­
ствии 1 моль фенола и 3 моль натрия, равен
1) 1,12 л 2) 22,4 л 3) 33,6 л 4) 11,2 л
6.57. Количество вещества 2,4,6-триброманилина, полученного
при взаимодействии 0,2 моль анилина и 0,03 моль брома, равно
1) 0,1 моль 2) 0,03 моль 3) 0,2 моль 4) 0,01 моль
7.1. При взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой
выделилось 4,45 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю
(в %) выхода водорода от теоретически возможного.
7.2. Вычислите массовую долю (в %) выхода хлорида ам­
мония от теоретически возможного, если в реакцию с хлорово-
дородом вступило 170 г аммиака и получилось 500 г хлорида
аммония.
7.3. Вычислите объемную долю (в %) выхода оксида угле­
рода (IV) от теоретически возможного, если известно, что при
48
полном сгорании 2 м3 метана получено 1,9 м3 оксида углеро-
да (IV). (Объемы газов измерены при нормальных условиях.)
7.4. Из 4,08 кг оксида алюминия получили 2 кг алюминия.
Вычислите массовую долю (в %) выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
7.5. Из 11,2 кг азота получили 13 кг аммиака. Вычислите
массовую долю (в %) выхода аммиака от теоретически возмож­
ного.
7.6. При восстановлении железа углеродом из 16 г оксида
железа(Ш) выделилось 3 л оксида углерода(IV) (н. у.). Какова
объемная доля (в %) выхода оксида углерода(IV) от теоретичес­
ки возможного?
7.7. При нейтрализации 294 г серной кислоты гидроксидом
натрия выделилось 400 г сульфата натрия. Какова массовая до­
ля (в %) выхода соли от теоретически возможного?
7.8. При пропускании 7 л этилена с водородом над нагре­
тым катализатором получили 6 л этана. Вычислите объемную до­
лю (в %) выхода этана от теоретически возможного. (Объемы
газов измерены при нормальных условиях.)
7.9. Вычислите массовую долю (в %) выхода бензола от те­
оретически возможного, если известно, что из 11,2 л ацетилена
(н. у.) было получено 10 г бензола.
7.10. В лаборатории из 156 г бензола в результате реакции
нитрования было получено 220 г нитробензола. Чему равен прак­
тический выход нитробензола (в %)?
7.11. Определите практический выход водорода, если для ре­
акции взяли 2,3 г металлического натрия и этиловый спирт,
при этом выделился 1 л водорода (н. у.).
7.12. При окислении 8,8 г уксусного альдегида аммиачным
раствором оксида серебра получили 10 г уксусной кислоты. Вы­
числите массовую долю (в %) выхода кислоты от теоретически
возможного.
7.13. При взаимодействии муравьиной кислоты количеством
вещества 0,2 моль с магнием выделилось 2 л водорода (н. у.).
Вычислите объемную долю (в %) выхода водорода от теорети­
чески возможного.
7.14. При спиртовом брожении 2 моль глюкозы получили
180 г этилового спирта. Чему равен выход спирта от теоретичес­
ки возможного?
7.15. При восстановлении 24,6 г нитробензола получено 18 г
анилина. Вычислите массовую долю (в %) выхода анилина от те­
оретически возможного.
49
7.16. При взаимодействии этанола массой 27,6 г с оксидом
меди(II) было получено 25 г уксусного альдегида. Вычислите
массовую долю (в %) выхода альдегида от теоретически воз­
можного.
7.17. При обжиге 1 т известняка, содержащего 20% приме­
сей, получили 160 м3 оксида углерода(IV) (н. у.). Вычислите объ­
емную долю (в %) выхода газа от теоретически возможного.
7.18. При сливании 200 г 2%-ного раствора гидроксида нат­
рия с раствором сульфата меди(II) получено 4 г гидроксида
меди(II). Вычислите массовую долю (в %) выхода гидроксида
меди (II) от теоретически возможного.
7.19. При взаимодействии цинка с 300 г 49%-ного раствора
серной кислоты получили 1,2 моль соли. Вычислите массовую
долю (в %) выхода соли от теоретически возможного.
7.20. При восстановлении водородом 40 г технического ок­
сида меди(II), массовая доля примесей в котором составляет
20%, получили 20 г меди. Вычислите массовую долю (в %) вы­
хода меди от теоретически возможного.
7.21. Из 240 г железного колчедана (FeS2), массовая доля
примесей в котором 25%, получили 50 л оксида серы(IV) (н. у.).
Вычислите объемную долю (в %) выхода газа от теоретически
возможного.
7.22. При сжигании 1 кг угля, массовая доля углерода в ко­
тором 90%, образовалось 1,5 м3 оксида углерода(IV) (н. у.).
Вычислите объемную долю (в %) выхода оксида ynnepofla(IV) от
теоретически возможного.
7.23. При брожении 300 г технической глюкозы, массовая
доля несахаристых веществ в которой составила 10%, получили
84 мл спирта (плотность 0,8 г/мл). Вычислите массовую долю
(в %) выхода спирта от теоретически возможного.
7.24. При взаимодействии 37,5 г 40%-ного раствора фор­
мальдегида с гидроксидом меди (II) образовалось 20 г муравьи­
ной кислоты. Вычислите массовую долю (в %) выхода спирта от
теоретически возможного.
7.25. При взаимодействии 75 г технической уксусной кислоты,
массовая доля примесей в которой равна 20%, с этиловым спир­
том получили 0,8 моль уксусно-этилового эфира. Вычислите мас­
совую долю (в %) выхода спирта от теоретически возможного.
7.26. На восстановление нитробензола пошло 5,6 л водоро­
да (н. у.), при этом получили 10 г анилина. Каков выход анили­
на от теоретически возможного?
50
7.27. В лаборатории восстановили водородом 307,5 кг тех­
нического нитробензола, массовая доля чистого нитробензола
в котором составляет 80%. При этом получили 17,6 кг анилина.
Вычислите массовую долю (в %) выхода анилина от теоретичес­
ки возможного.
7.28. При сжигании 6 л метиламина на воздухе (н. у.) полу­
чили 2,5 моль азота. Вычислите массовую долю (в %) выхода
азота от теоретически возможного.
7.29. При обработке водой 16 г технического карбида каль­
ция, содержащего 10% примесей, получили 4,5 л ацетилена
(н. у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода ацетилена от
теоретически возможного.
7.30. Из 300 кг древесных опилок, содержащих 50% приме­
сей (расчет вести по одному структурному звену молекулы цел­
люлозы), было получено 80 кг спирта. Вычислите массовую до­
лю (в %) выхода спирта от теоретически возможного.
7.31. Вычислите объем аммиака, который получится при вза­
имодействии азота с 60 л водорода, если выход аммиака от те­
оретически возможного составляет 12%. (Объемы газов измере­
ны при нормальных условиях.)
7.32. Вычислите массу серы, которая расходуется для полу­
чения 490 кг серной кислоты, если известно, что выход серы от
теоретически возможного составляет 96%.
7.33. Вычислите массу 60%-ной азотной кислоты, которую
можно получить из 68 кг аммиака, если выход продукта реак­
ции от теоретически возможного составил 70%.
7.34. Вычислите массу кремния, который можно получить
восстановлением 12 кг оксида кремния (IV) (массовая доля при­
месей в котором 16%) алюминием, если известно, что выход
кремния составляет 62% от теоретически возможного.
7.35. Вычислите массу азотной кислоты, полученной при вза­
имодействии 130 г нитрата натрия с концентрированной серной
кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты от тео­
ретически возможного равна 0,8.
7.36. Какое количество вещества хлорида алюминия образо­
валось при взаимодействии алюминия с соляной кислотой, если
в результате реакции выделилось 89,6 л водорода (н. у.)?
Выход хлорида алюминия составляет 75% от теоретически воз­
можного.
7.37. Вычислите массу дигидрофосфата кальция, который
можно получить действием 196 кг фосфорной кислоты на фос­
фат кальция. Потери в производстве составляют 15%.
51
7.38. Вычислите количество вещества хлорида алюминия, по­
лученного взаимодействием 4,48 л аммиака (н. у.) с соляной кис­
лотой, если выход соли составляет 60% от теоретически воз­
можного.
7.39. Вычислите объем оксида углерода(IV) (н. у.), который
образуется при сжигании 1 кг угля, массовая доля углерода
в котором 90%. Выход оксида углерода(1У) составляет 90% от
теоретически возможного.
7.40. При бромировании бензола получили 251,2 г бромбен-
зола, что составляет 80% от теоретически возможного выхода.
Вычислите, какое количество вещества бензола вступило в ре­
акцию.
7.41. Вычислите массу бензола, который можно получить из
50 л ацетилена (н. у.), если выход бензола составляет 90% от
теоретически возможного.
7.42. Вычислите объем бензола (плотность 0,8 г/мл), кото­
рый можно получить из 33,6 л ацетилена (н. у.), если выход бен­
зола составляет 85% от теоретически возможного.
7.43. Какой объем водорода выделится (н. у.), если в реак­
цию с металлическим натрием вступило 115 мл этилового спир­
та, плотность которого 0,8 г/мл? Выход водорода составляет
60% от теоретически возможного.
7.44. Вычислите массу уксусного альдегида, который был
окислен аммиачным раствором оксида серебра, если при этом
получено 96 г уксусной кислоты, что составило 0,8 массовой до­
ли от теоретически возможного выхода.
7.45. Вычислите количество вещества серебра, которое мо­
жет выделиться при окислении 400 мл формалина, массовая до­
ля формальдегида в котором 40%. Плотность раствора 1,3 г/мл.
Массовая доля выхода серебра от теоретически возможного
составляет 0,7.
7.46. Вычислите массу абрикосовой эссенции (сложный эфир
масляной кислоты и этанола), если в реакцию вступило 440 г
масляной кислоты. Выход эссенции составляет 90% от теорети­
чески возможного.
7.47. Чему равна масса глюкозы, которую можно получить
при переработке 2,4 кг картофеля (массовая доля крахмала
в картофеле равна 20%), если известно, что выход глюкозы
составляет 60% от теоретически возможного?
7.48. Вычислите объем 3%-ной бромной воды (плотность
1,02 г/мл), необходимой для получения 792 г триброманилина,
что составляет 80% от теоретически возможного выхода.
52
7.49. Вычислите: а) количество вещества; б) массу сахаро­
зы, которую подвергли полному гидролизу, если было полу­
чено 7,2 моль глюкозы, а потери в ее производстве состави­
ли 3%.
7.50. Рассчитайте массу уксусно-этилового эфира, образую­
щегося при действии 120 г 70%-ного раствора уксусной кисло­
ты на 80,5 мл 96%-ного раствора этилового спирта (плотность
0,78 г/мл), если выход продукта реакции составляет 75% от
теоретического.
7.51. Смесь магниевых и медных стружек массой 3 г помес­
тили в сосуд, содержащий 50 мл 24%-ного раствора уксусной
кислоты (плотность 1,2 г/мл). Определите первоначальный со­
став смеси, считая, что вещества прореагировали полностью,
и объем выделившегося газа (н. у.), если его выход равен 80%
от теоретического.
7.52. Смесь этанола и этаналя массой 10 г нагрели с дос­
таточным количеством аммиачного раствора оксида сереб­
ра, в результате чего получили 3,24 г осадка, что составило
75% от теоретически возможного выхода. Определите состав
смеси.
Внимание, тесты!
7.53. Масса полиэтилена, который можно получить из 2,24 м3
этилена (н. у.) при 50%-ном выходе продукта, равна
1) 2,8 кг 2) 1,4 кг 3) 0,7 кг 4) 5,6 кг
7.54. Масса каучука, который можно получить из 5,6 м3 ди­
винила (н. у.) при 50%-ном выходе продукта, равна
1) 52,25 кг 2) 13,5 кг 3) 6,75 кг 4) 108,5 кг
7.55. Объем хлороводорода, который можно получить при
сгорании 2,24 л хлора (н. у.) в водороде при 80%-ном выходе
продукта реакции, равен
1) 1,79 л 2) 22,4 л 3) 17,9 л 4) 0,8 л
7.56. Масса меди, которую можно получить из 40 г оксида
меди (II) путем восстановления водородом при 70%-ном выходе
продукта, равна
1) 32 г 2) 22,4 г 3) 64 г 4) 28 г
7.57. При взаимодействии 80 кг оксида железа(Ш) с оксидом
углерода(И) получили 33,6 кг железа. Выход продукта составил
1) 42% 2) 48% 3) 60% 4) 56%
53
7.58. Масса алюминия, полученного электролизом расплава
102 кг оксида алюминия при 52%-ном выходе продукта, равна
1) 54 кг 2) 28,1 кг 3) 56,2 кг 4) 27 кг
7.59. Масса уксусно-этилового эфира, полученного из 30 г
уксусной кислоты при 85%-ном выходе продукта, равна
1) 44 г 2) 25,5 г 3) 74,8 г 4) 37,4 г
7.60. Объем ацетилена (этина) (н. у.), полученного в резуль­
тате гидролиза 128 г карбида кальция при 60%-ном выходе про­
дукта, равен
1) 26,9 л 2) 15,6 л 3) 44,8 л 4) 22,4 л
7.61. При пропускании 100 л этина (н. у.) над активирован­
ным углем (t = 400 °С) получили 46,4 г бензола. Выход продук­
та от теоретически возможного составил
1) 46,4% 2) 40% 3) 59,5% 4) 13,3%


Категория: Химия | Добавил: Админ (07.04.2016)
Просмотров: | Теги: Гара | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar