Тема №7413 Ответы к задачам по химии Гара, Габрусева 8-9 (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Гара, Габрусева 8-9 (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Гара, Габрусева 8-9 (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

 

1.1. Вычислите относительную молекулярную массу ортофос-форной кислоты.

1.2. Вычислите относительную молекулярную массу уксусной кислоты.

1.3. Вычислите относительную молекулярную массу этана.

1.4. Вычислите относительную молекулярную массу гидроксида меди(И).

1.5. Вычислите относительную молекулярную массу этилового спирта.

1.6. Вычислите относительную молекулярную массу пентана.

1.7. Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты.

1.8. Вычислите относительную молекулярную массу сероводорода.

1.9. Рассчитайте молярную массу оксида хрома(Ш).

1.10. Рассчитайте молярную массу фосфата магния.

1.11. Рассчитайте молярную массу сульфида меди(И).

1.12. Вычислите массу 3 моль хлорида железа(Ш).

1.13. Вычислите массу 2,5 моль нитрата натрия.

1.14. Вычислите массу 5 моль оксида алюминия.

1.15. Вычислите массу 1,5 моль хлорм^тана.

1.16. Вычислите массу 4 моль муравьиной кислоты.

1.17. Вычислите массу 6 моль сульфата цинка.

1.18. Определите, какое количество вещества оксида се-pbi(VI) имеет такую же массу, как 1 моль оксида железа(Ш).

1.19. Определите, какое количество вещества оксида бо-ра(Ш) содержится в 140 г этого соединения.

1.20. Определите, какое количество вещества содержится в 90 г воды.

1.21. Вычислите массу 2,5 моль нитрата натрия.

1.22. Определите массу 3 моль сульфата алюминия.

1.23. Определите, какое количество вещества содержится в 252 г азотной кислоты.

1.24. Вычислите массу 5 моль этана.

1.25. Вычислите массу 3 моль серной кислоты.

1.26. Определите, какое количество вещества содержится в 68 г аммиака.

1.27. Определите, какое количество вещества оксида углеро-да(И) будет весить столько же, сколько весит 1 моль метана.

1.28. Определите, какое количество вещества уксусной кислоты будет соответствовать по массе 1 моль иодида натрия.

1.29. Определите, во сколько раз относительная молекулярная масса оксида железа(И) больше относительной молекулярной массы оксида кремния(1У).

1.30. Вычислите, во сколько раз 1 моль метана СН4 легче или тяжелее, чем 1 моль оксида серы(\Л).

1.31. Вычислите, во сколько раз относительная молекулярная масса этана легче или тяжелее относительной молекулярной массы азота.

1.32. Вычислите, во сколько раз 1 моль оксида железа(Ш) легче или тяжелее, чем 1 моль оксида серы(У1).

1.33. Вычислите, во сколько раз 1 моль воды легче или тяжелее, чем 1 моль метана.

1.34. Определите, какое количество вещества содержится в 196 г серной кислоты.

1.35. Рассчитайте количество вещества оксида кальция, которое содержится в навеске этого вещества массой 252 г.

1.36. Рассчитайте массу в граммах 5 моль хлорида калия и 0,3 моль карбоната кальция.

1.37. Для сжигания 1 моль метана требуется 2 моль кислорода. Какая масса кислорода и какое количество вещества воздуха необходимы для осуществления этой реакции?

1.38. Рассчитайте массу в граммах 2,5 моль сульфата меди(И).

1.39. Определите, какое количество вещества хлороводорода содержит столько же молекул, сколько их заключено в 360 г воды.

1.40. Вычислите, какое количество вещества воды содержит столько молекул, сколько их заключено в 960 г серной кислоты.

1.41. Определите, сколько ионов калия и сульфат-ионов содержится в 1 моль сульфата калия.

1.42. Определите, сколько атомов водорода, серы и кислорода содержится в 174 г серной кислоты.

1.43. Определите, сколько молекул содержится в 0,25 моль сульфата железа(И).

1.44. Смесь содержит равное количество веществ оксида уг-лерода(1У) и метана. Определите массовые отношения этих веществ в смеси.

1.45. Смесь веществ содержит равное число молекул кислорода и азота. Определите массовые отношения этих веществ в смеси.

1.46. Рассчитайте число молекул, содержащихся в 150 г уксусной кислоты.

1.47. Определите, сколько молекул каждого вещества содержится в смеси, состоящей из 170 г сероводорода и 182,5 г хло-роводорода.

1.48. Определите, сколько молекул содержится в 115 г этанола.

1.49. Определите, сколько атомов железа содержится в 3 моль хлорида железа(Ш).

1.50. Определите, сколько атомов азота содержится в 5 моль нитрата серебра.

Внимание, тесты!

1.51. Масса 0,5 моль сероводорода равна

1) 17 г 2) 85 г 3) 170 г 4) 204 г

1.52. Масса 2,5 моль гидроксида натрия равна

1) 10 г 2) 40 г 3) 80 г 4) 100 г

1.53. 88 г оксида меди(П) составляет количество вещества, равное

1) 0,5 моль 2) 1,1 моль 3) 1,5 моль 4) 2 моль

1.54. Масса порции сульфата меди(И), в которой содержится 1,204- 1023 атомов кислорода, равна

1) 8 г 2) 32 г 3) 64 г 4) 128 г

1.55. Число молекул в 11,2 л хлора (н. у.) равно

1) 1,5 • 1023 2) 3,01 • 1023 3) 6,02 • 1023 4) 1,2 - 1023

1.56. 196 г серной кислоты соответствуют количеству вещества

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

1.57. 44,2 г водорода соответствуют количеству вещества

1) 1,1 моль 2) 1,2 моль 3) 22,1 моль 4) 44,2 моль

1.58. 32 кг оксида железа(Ш) составляет количество вещества

1) 10 моль 2) 20 моль 3) 100 моль 4) 200 моль

1.59. 88 г оксида меди(И) составляет количество вещества

1) 0,5 моль 2) 1,1 моль 3) 1,5 моль 4) 2 моль

1.60. Масса 1,5 моль карбоната кальция равна

1) 100 г 2) 150 г 3) 180 г 4) 300 г

1.61. 560 г карбоната кальция соответствуют количеству вещества

1) 0,56 моль 2) 5,6 моль 3) 6,5 моль 4) 10 моль

1.62. Одинаковы ли массы сероводорода и оксида cepbi(IV), если каждый газ взят в количестве 1,5 моль?

1.63. Одинаковы ли массы 5 моль воды и 1 моль сульфата

меди(И)? _

1.64. Одинаковое ли количество вещества соответствует 3,2 г

метана и 32 г оксида серы(1\/)?__

1.65. Одинаковое ли количество вещества соответствует 160 г

оксида железа(Ш) и 160 г сульфата меди(П)? _

1.66. Во сколько раз масса 1 моль оксида углерода(1\/) тяжелее массы 1 моль водорода? _

2.1. Определите, какой объем (л) будут занимать 5 моль оксида углерода(1\/) и 3 моль аммиака (н. у.).

2.2. Определите, какой объем (дм3) будут занимать 2,5 моль этана (н. у.).

2.3. Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 3 моль оксида углерода(П) и 3 моль оксида углерода(1\/) (н. у.).

2.4. Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 2 моль пропана и 5,5 моль метана (н. у.).

2.5. Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 44 г пропана и 44 г оксида углерода(1У) (н. у.).

2.6. Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 88 г пропана и 88 г метана (н. у.).

2.7. Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 28 г азота и 28 г водорода (н. у.).

2.8. Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 17 г аммиака и 30 г этана (н. у.).

2.9. Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 4 г водорода и 64 г кислорода (н. у.).

2.10. Рассчитайте объемы, которые будут занимать 64 г оксида серы(1У) и 64 г кислорода (н. у.)

2.11. Вычислите объем, который будут занимать 80 г метана (н. у.).

2.12. Вычислите объем, который занимают 1,45 т воздуха (н. у.).

2.13. Вычислите объем, который занимают 8 кг оксида се-ры(У1) (н. у.).

2.14. Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 100 г воды (р = 1 г/мл) и 100 г водяного пара.

2.15. Два сосуда одинаковой емкости и массы заполнили газами: один — кислородом, другой — озоном (н. у.). Одинакова ли масса сосудов после заполнения их газами? Если нет, то какой сосуд тяжелее и во сколько раз?

2.16. Два сосуда одинаковой емкости и массы заполнили газами: один — оксидом углерода(1\7), другой — пропаном (н. у.). Какой из двух сосудов будет тяжелее и во сколько раз?

2.17. Два сосуда одинаковой емкости и массы заполнили газами: один — оксидом углерода(М), другой — оксидом углерода^). Какой из двух сосудов будет легче и во сколько раз?

2.18. Определите, сколько молекул содержится в 1,12 л хлора (н. у.).

2.19. Определите, сколько молекул хлороводорода содержат 672 л этого газа (н. у.).

2.20. Определите, сколько атомов хлора и кислорода содержится в 11,2 л паров оксида хлора(\/11).

2.21. Определите, сколько атомов азота и кислорода содержится в 67,2 л оксида азота(1\/) (н. у.).

2.22. Определите, сколько атомов азота и водорода содержится в 44,8 л аммиака (н. у.).

2.23. Определите, сколько атомов углерода и кислорода содержится в 2 л углекислого газа (оксида углерода(1\/) (н. у.).

2.24. Рассчитайте, какой объем занимают 260 г ацетилена (н. у.).

2.25. Рассчитайте, какое количество вещества содержится в 5,6 л кислорода (н. у.).

2.26. Рассчитайте, какие объемы займут 10 г и 10 моль газа азота (н. у.).

2.27. Рассчитайте, где содержится больше молекул — в 50 г или в 50 л метана (н. у.).

2.28. Рассчитайте, какой объем занимает оксид углерода(М) массой 5,6 г (н. у.).

2.29. Рассчитайте, какое количество вещества составляют 8,96 л водорода (н. у.).

2.30. Вычислите массу 5 л этана (н. у.).

2.31. Определите, где содержится больше молекул: в 4,48 л кислорода или в 4,48 л хлора (н. у.).

2.32. Вычислите объем (н. у.) и массу: а) 5 моль оксида азо-та(И); б) 5 моль аммиака.

2.33. Вычислите, какой объем при нормальных условиях займут:

а) 1,204- 1023 молекул азота; б) 1,806- 1024 молекул пропана.

2.34. Рассчитайте, какую массу будут иметь следующие объемы газов, взятые при нормальных условиях: а) 448 м3 аммиака;

б) 67,2 мл оксида углерода(П); в) 8,96 дм3 водорода.

2.35. Сосуд вместимостью 112 дм3 заполнили азотом (н. у.). Вычислите массу этого газа.

Внимание, тесты!

2.36. 0,2 моль оксида углерода(1\/) (н. у.) занимают объем

1)4,48 л 2) 5,6 л 3) 11,2л 4) 22,4 л

2.37. 0,5 моль кислорода (н. у.) занимают объем

1) 5,6 л 2) 11,2л 3) 56 л 4) 67,2 л

2.38. Смесь 3 моль хлора и 3 моль кислорода занимает объем (н. у.)

1) 100 л 2) 112 л 3) 134,4 л 4) 150 л

2.39. 44 кг оксида углерода(1\/) (н. у.) занимают объем 1) 2,24 м3 2) 22,4 м3 3) 44,8 м3 4) 56 м3

2.40. Смесь 280 г азота и 60 г водорода (н. у.) занимает объем 1) 22,4 л 2) 44,8 л 3) 560 л 4) 896 л

3.1. Вычислите массовую долю кислорода в оксиде серы(\Л).

3.2. Вычислите массовую долю хлора в оксиде хлора(УИ).

3.3. Вычислите массовую долю иода в молекуле иодоводорода.

3.4. Вычислите массовую долю углерода в молекуле метана.

3.5. Вычислите массовую долю алюминия в оксиде алюминия.

3.6. Вычислите массовую долю цинка в сульфате цинка.

3.7. Вычислите массовую долю железа в хлориде железа(Ш).

3.8. Вычислите массовую долю калия в фосфате калия.

3.9. Вычислите массовую долю кальция в гидроксиде кальция.

3.10. Вычислите массовую долю серебра в нитрате серебра.

3.11. Вычислите массовую долю водорода в молекуле сероводорода.

3.12. Вычислите массовую долю кислотного остатка в молекуле серной кислоты.

3.13. Вычислите массовую долю кислотного остатка в молекуле азотной кислоты.

3.14. Вычислите массовую долю гидроксильных групп, содержащихся в гидроксиде магния.

3.15. Вычислите массовую долю кислотного остатка в молекуле ортофосфорной кислоты.

3.16. Вычислите массовую долю гидроксильной группы в гидроксиде калия.

3.17. Вычислите массовую долю кислотного остатка в хлороводородной кислоте.

3.18. Рассчитайте массовые доли элементов в сульфиде калия.

3.19. Рассчитайте массовые доли элементов в гидроксиде бария.

3.20. Рассчитайте массовые доли элементов в ортофосфате железа(Ш).

3.21. Рассчитайте массовые доли элементов в молекуле глюкозы (С6Н1206).

3.22. Рассчитайте массовые доли элементов в карбонате натрия.

3.23. Рассчитайте массовые доли элементов в доломите МдСа(С03)2.

3.24. Рассчитайте массовые доли элементов в аммиачной селитре (нитрате аммония).

3.25. Рассчитайте массовые доли элементов в двойном суперфосфате.

3.26. Рассчитайте массовую долю оксида кремния(1\/), содержащегося в обычном оконном (натриевом) стекле Na20 • СаО • 6Si02.

3.27. Рассчитайте массовые доли элементов в сульфате бария.

3.28. Сравните массовые доли углерода, содержащегося в молекулах оксида углерода(И) и оксида углерода(1\/).

3.29. Сравните массовые доли водорода, содержащегося в молекулах метана, этилена и ацетилена.

3.30. Сравните массовые доли кислорода, содержащегося в одинаковых количествах воды и водяного пара.

3.31. Сравните массовые доли калия, содержащегося в одинаковых количествах нитрата калия и хлорида калия.

3.32. Сравните массовые доли серы, содержащейся в молекулах оксида cepbi(IV), оксида cepbi(VI) и сероводорода.

3.33. Сравните массовые доли азота, содержащегося в молекулах оксида аэота(Ш) и аммиака.

3.34. Какое из двух удобрений: карбамид (CO(NH2)2) или аммиачная селитра (NH4N03) — более эффективно для насыщения почвы азотом? Ответ обоснуйте.

3.35. Какое из двух удобрений: нитрат калия или хлорид калия — более эффективно для насыщения почвы калием? Ответ обоснуйте.

3.36. Сравните массовые доли оксида кремния(1\/), содержащегося в водном и обезвоженном каолините А1203 • 2Si02 • 2Н20.

3.37. Сравните массовые доли углерода, содержащегося в одинаковых количествах вещества оксида углерода(П) и сухого льда.

3.38. Сравните массовые доли серы в серной, сернистой и сероводородной кислотах.

3.39. Рассчитайте массовые доли элементов в гидрофосфате калия.

3.40. Рассчитайте массовые доли элементов в гидрокарбонате калия.

3.41. Рассчитайте массовые доли элементов в молекуле этилового спирта.

3.42. Рассчитайте массовые доли элементов в молекуле уксусной кислоты.

3.43. Рассчитайте массовые доли элементов в молекуле муравьиной кислоты.

3^4. ^ассчитайте массовую долю серы в соединении цинка с серой, если 4 г этого соединения содержит 1,32 г серы. Выведите формулу данного вещества.

3.45. Рассчитайте массовую долю кислорода в соединении серы с кислородом, если известно, что 6,1 г его содержит 2,44 г серы. Выведите формулу данного вещества.

3.46. Рассчитайте массовую долю железа в соединении железа с кислородом, если известно, что 6,8 г этого соединения содержат 4,76 г железа. Выведите формулу данного вещества.

3.47. Рассчитайте массовую долю меди, содержащейся в соединении меди с кислородом, если известно, что 5,6 г его содержат 4,97 г меди. Выведите формулу данного вещества.

3.48. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля кислорода составляет 56,34%, а массовая доля фосфора — 43,66%.

3.49. Выведите простейшую формулу водородного соединения углерода, в котором массовая доля углерода составляет 75%.

3.50. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля натрия равна 32,4%, серы — 22,5%, кислорода - 45,1%.

Внимание, тесты!

3.51. Массовая доля химического элемента водорода в метане равна

1) 0,11 2) 0,25 3) 0,75 4) 1

3.52. Массовая доля химического элемента углерода в метане равна

1) 15% 2) 25% 3) 75% 4) 100%

3.53. Массовая доля химического элемента кальция в нитриде кальция равна

1) 42% 2) 60% 3) 81% 4) 101%

3.54. Массовая доля химического элемента алюминия в сульфиде алюминия в долях единицы равна

1) 0,11 2) 0,36 3) 0,91 4) 1,2

3.55. Массовая доля химического элемента водорода в молекуле метанола СН40 составляет

1) 0,125 2) 0,251 3) 0,376 4) 0,400

3.56. Массовая доля химического элемента углерода в молекуле этанола С2Н60 составляет

1) 10% 2) 23,6% 3) 41,0% 4) 52,2%

3.57. Массовая доля химического элемента магния в сульфате магния составляет

1) 0,10 2) 0,20 3) 0,30 4) 0,40

3.58. Массовая доля химического элемента цинка в сульфате цинка составляет

1) 20,2% 2) 30,3% 3) 40,4% 4) 50,5%

3.59. Массовая доля химического элемента азота в нитрате

меди(И) в процентах составляет _

3.60. Массовая доля химического элемента хлора в хлорной

кислоте НСЮ4 в процентах составляет _

3.61. Массовая доля химического элемента кальция в ортофосфате кальция в долях единицы составляет _

3.62. Массовая доля химического элемента меди в малахите

Си2(0Н)2С03 в процентах составляет _

3.63. Во сколько раз массовая доля химического элемента серы в оксиде cepbi(VI) меньше, чем в оксиде cepbi(IV)?

3.64. Наименьшая массовая доля химического элемента железа в веществе, формула которого

1) FeS 2) FeS2 3) FeC03 4) CuFeS2

(Ответ подтвердите расчетом.)

3.65. Наибольшая массовая доля химического элемента бария в веществе

1) оксид 2) сульфид 3) гидроксид 4) сульфат бария бария бария бария

(Ответ подтвердите расчетом.)

3.66. Наибольшая массовая доля химического элемента меди в веществе, формула которого

1) Си20 2) СиО 3) CuS 4) CuS04

(Ответ подтвердите расчетом.)

3.67. Наибольшая массовая доля химического элемента магния в веществе

1) оксид 2) сульфид 3) карбонат 4) сульфат магния магния магния магния

(Ответ подтвердите расчетом.)

4.1. Вычислите массовую долю (в процентах) нитрата калия в растворе, если для приготовления раствора взяты нитрат калия массой 4 г и вода массой 21 г.

4.2. В качестве микроудобрения, содержащего медь, применяют медный купорос. Вычислите массовую долю (в процентах) сульфата меди(И) в растворе, если для приготовления раствора были взяты сульфат меди(И) массой 16 г и вода массой 64 г.

4.3. Вычислите массовую долю (в процентах) хлороводоро-да в соляной кислоте, содержащей 14,6 г HCI и 385,4 г воды.

4.4. Вычислите массовую долю (в процентах) сахарозы в растворе, содержащем воду массой 250 г и сахарозу массой 50 г.

4.5. В 65 г воды растворили 15 г кислоты. Вычислите массовую долю (в процентах) кислоты в растворе.

4.6. Для опрыскивания овощей против долгоносика потребовались хлорид бария массой 3,2 кг и вода массой 76,8 кг. Определите массовую долю (в процентах,) хлорида бария в этом растворе.

4.7. Поступающая в продажу соляная кислота содержит 427 г HCI в растворе массой 1 кг. Определите массовую долю (в процентах) HCI в растворе.

4.8. Вычислите массовую долю (в процентах) растворенного вещества в растворе, приготовленном из 15 г соли и 185 г воды.

4.9. В 450 мл воды растворили 50 г соли. Вычислите массовую долю (в процентах) соли в полученном растворе.

4.10. Вычислите массовую долю (в процентах) едкого натра в растворе, полученном при растворении едкого натра массой 40 г в воде массой 220 г.

4.11. Вычислите массовую долю (в процентах) этилового спирта в растворе, полученном растворением в воде массой 40 г этилового спирта массой 20 г.

4.12. Для приготовления рассола при солении огурцов на 1 л воды требуется 60 г поваренной соли. Определите массовую долю соли (в процентах) в растворе.

4.13. Маринад для капусты содержит 100 г воды, 250 г 6%-ного уксуса, 200 г сахара, 60 г поваренной соли. Вычислите массовую долю (в процентах) сахара в данном маринаде.

4.14. 300 г 15%-ного раствора сахара упарили наполовину. Какой стала после этого массовая доля (в процентах) сахара?

4.15. К 60 г 20%-ного раствора соды добавили 20 г воды. Вычислите массовую долю (в процентах) соды в новом растворе.

4.16. К 70 г 10%-ного раствора щелочи добавили 14 г воды. Вычислите массовую долю (в процентахУ растворенного вещества в полученном растворе.

4.17. К 90 г 20%-ного раствора хлорида калия добавили 10 г соли. Вычислите массовую долю (в процентах) растворенного вещества в полученном растворе.

4.18. Для консервирования овощей приготовили маринад из 1,5 л воды, 45 г поваренной соли и 5 г уксусной кислоты. Определите массовые доли (в процентах) соли и уксусной кислоты в полученном маринаде.

4.19. Для борьбы с вредителями сельского хозяйства используют раствор хлорида бария, приготовленный из расчета 50 г хлорида бария на 1 л воды. Вычислите массовую долю (в процентах) ВаС12 в таком растворе.

4.20. Вычислите массу щелочи, необходимой для приготовления 40 г 10%-ного раствора.

4.21. Вычислите массу сульфата меди(П), необходимого для приготовления 60 г раствора медного купороса с массовой долей CuS04 5%.

4.22. Сколько граммов нитрата натрия следует растворить в воде массой 600 г, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 10%?

4.23. При ожогах щелочами пораженный участок кожи промывают водой, а затем нейтрализуют 1%-ным раствором уксусной кислоты. Вычислите массу уксусной кислоты, необходимой для приготовления 300 г такого раствора.

4.24. Столовый уксус представляет собой раствор, массовая доля уксусной кислоты в котором 9%. Вычислите массу уксусной кислоты в растворе массой 600 г.

4.25. Вычислите массу растворенного вещества в 0,3 кг раствора серной кислоты с массовой долей 20%.

4.26. Вычислите массу перманганата калия, необходимого для приготовления дезинфицирующего раствора массой 1,2 кг с массовой долей КМп04 0,5%.

4.27. Массовая доля солей в морской воде достигает 3,5%. Морскую воду массой 120 г выпарили досуха. Определите массу остатка.

4.28. Уксус представляет собой водный раствор с массовой долей уксусной кислоты 6%. Рассчитайте массу уксусной кислоты в 320 г уксуса.

4.29. Рассчитайте, какие массы безводного карбоната натрия и воды надо взять, чтобы приготовить раствор массой 60 г с массовой долей Na2C03 15%.

4.30. Для обнаружения иода используют водный раствор крахмала с массовой долей крахмала в нем 0,2%. Рассчитайте массы крахмала и воды, необходимых для приготовления 160 г такого раствора.

4.31. Для борьбы с вредителями сельского хозяйства часто используют раствор медного купороса. Сколько килограммов сульфата меди(И) и воды надо взять для приготовления 20 кг такого раствора с массовой долей CuS04 5%?

4.32. Для дезинфекции ран используют йодную настойку (спиртовой раствор иода с массовой долей иода 5%). Рассчитайте массы кристаллического иода и спирта, необходимых для приготовления 150 г такой настойки.

4.33. Для подкормки растений потребовался раствор калийной селитры массой 300 г, массовая доля соли в котором 0,5%. Определите массы воды и селитры, необходимых для приготовления раствора данной массы.

4.34. Под кукурузу на каждый гектар необходимо внести 180 кг раствора аммиачной селитры с массовой долей в нем чистой соли 80%. Вычислите массы (кг) соли и воды для приготовления такого раствора.

4.35. Вычислите массы соли и воды, которые потребуются для приготовления 60 г 20%-ного раствора нитрита калия.

4.36. Для засолки огурцов приготовили 3 кг 6%-ного раствора поваренной соли. Вычислите, какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления такого раствора.

4.37. Вычислите массы соли и воды, необходимых для приготовления 0,5 кг 0,9%-ного физиологического раствора, используемого в медицине.

4.38. Для подкормки комнатных растений необходимо приготовить 2 кг раствора с массовой долей удобрений 2%. Вычислите, какие массы удобрений и воды необходимо взять для приготовления данного раствора.

4.39. Для приготовления моченых яблок использовали раствор, массовая доля сахара в котором 3,84%. Вычислите, какие массы сахара и воды необходимо взять для приготовления 5 кг такого раствора.

4.40. Для подкормки растений используют калийную селитру. Вычислите массы нитрата калия и воды, необходимых для приготовления 2,75 кг раствора с массовой долей KN03 0,54%.

4.41. Вычислите массы воды и уксусной кислоты, необходимых для приготовления 800 г раствора с массовой долей кислоты 55%.

4.42. Сколько граммов хлороводорода и воды надо смешать, чтобы получить 300 г раствора соляной кислоты с массовой долей НО 20%?

4.43. Для подкормки растений потребовался раствор массой 1,8 кг с массовой долей мочевины 0,5%. Вычислите массы мочевины и воды, необходимых для приготовления этого раствора.

4.44. В 500 мл воды растворили 49 г серной кислоты. Вычислите молярную концентрацию серной кислоты в полученном растворе.

4.45. Вычислите массу калия, который содержится в 250 мл 0,1М раствора KN03.

4.46. Вычислите массу сульфата меди(Н), который содержится в 500 мл 0,2М раствора CuS04.

Внимание, тесты!

4.47. Массовая доля сульфата калия в 250 г раствора, для приготовления которого использовали 50 г этой соли, составляет

1) 0,1 2) 0,2 3) 0,4 4) 0,5

4.48. Массовая доля гидроксида калия в растворе, полученном из 7 г этой щелочи и 43 г воды, равна

1) 7% 2) 14% 3) 20% 4) 40%

4.49. Масса перманганата калия в 500 г 1%-ного раствора, который используют для обработки термических ожогов, составляет

1) 1 г 2) 5 г 3) 10 г 4) 15 г

4.50. Массовая доля сахара в растворе, полученном из 15 г сахара и 435 г воды, равна

1) 0,01 2) 0,02 3) 0,03 4) 0,05

4.51. 200 г раствора поваренной соли выпарили до получения сухого остатка, масса которого 16 г. Массовая доля соли во взятом растворе равна

1) 4% 2) 8% 3) 12% 4) 16%

4.52. Для приготовления 400 г раствора использовали 34 г соли. Массовая доля растворенного вещества в растворе составляет

1) 3,4% 2) 6,8% 3) 8,5% 4) 12,2%

4.53. После выпаривания 200 г раствора получили 3 г крис

таллов соли. Массовая доля растворенного вещества в растворе, взятом до выпаривания, составляла

1) 1,1% 2) 1,5% 3) 2,3% 4) 3,2%

4.54. Масса иодида калия, использованного для приготовления 200 г 2%-ного раствора, равна

1) 1 г 2) 2 г 3) 3 г 4) 4 г

4.55. Масса хлорида меди(И), который следует использовать для приготовления 30 г 10%-ного раствора, составляет

1) 1 г 2) 2 г 3) 3 г 4) 4 г

4.56. Столовый уксус представляет собой 6%-ный раствор уксусной кислоты в воде. Для приготовления 200 г столового уксуса потребуется этой кислоты

1) 0,2 г 2) 10 г 3) 12 г 4) 14 г

4.57. Для приготовления 50 г уксусной эссенции, которая

представляет собой 80%-ный раствор уксусной кислоты, потребуется этой кислоты _

4.58. Масса воды, которую следует добавить к 60 г поварен

ной соли, чтобы приготовить 1 кг 6%-ного рассола для консервирования овощей, равна _

4.59. К 200 г 50%-ного раствора азотной кислоты добавили

400 г 25%-ного раствора этой же кислоты. Массовая доля азотной кислоты в полученном растворе составляет--

4.60. После полного упаривания 50 г раствора образовалось

6 г твердого остатка. Массовая доля растворенного вещества во взятом растворе составляла __

4.61. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при упаривании 100 г 16%-ного раствора соли наполовину.

4.62. К 80 г раствора, в котором массовая доля сульфата калия равна 20%, добавили 20 г воды. Вычислите массовую долю сульфата калия в полученном растворе.

4.63. К 80 г раствора, в котором массовая доля нитрата калия равна 20%, добавили 4 г соли. Вычислите массовую долю нитрата калия в полученном растворе.

4.64. Вычислите массу воды, которую надо добавить к 10 г 80%-ного раствора уксусной эссенции, чтобы получить столовый уксус (6%-ный раствор).

5.1. Определите, какую массу хлорида калия надо взять для приготовления 0,8 л раствора (плотность 1,1 г/мл) с массовой долей KCI 16%.

5.2. К 650 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 40% (плотность раствора 1,44 г/мл) прилили 250 мл воды. Вычислите массовую долю (в процентах) NaOH в полученном растворе.

5.3. Как изменится массовая доля (в процентах) растворенного вещества, если к 0,5 л раствора азотной кислоты с массовой долей азотной кислоты 32% (плотность раствора 1,20 г/мл) прибавить 2 л воды?

5.4. К 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 20% (плотность раствора 1,14 г/мл) прилили 700 мл воды. Вычислите массовую долю (в процентах) растворенного вещества в новом растворе.

5.5. К 200 мл 96%-ного раствора этилового спирта (плотность 0,8 г/мл) добавили 200 г воды. Определите массовую долю (в процентах) спирта в новом растворе.

5.6. Вычислите массу гидроксида калия в растворе объемом 600 мл (плотность 1,082 г/мл), если массовая доля КОН составляет 10%.

5.7. Рассчитайте массы гидроксида натрия и воды, необходимых для приготовления 50 мл 30%-ного раствора щелочи (плотность раствора 1,33 г/мл).

5.8. Рассчитайте массы спирта и воды, необходимых для приготовления 120 мл 90%-ного раствора метилового спирта (плотность 0,8 г/мл).

5.9. Вычислите массу гидроксида калия в 3 л раствора с массовой долей растворенного вещества 26% (плотность раствора 1,24 г/мл).

5.10. В 10 мл 36%-ного раствора содержится 4,8 г растворенного вещества. Найдите плотность раствора (г/мл).

5.11. Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты в ее 20%-ном растворе (плотность раствора 1,1 г/мл).

5.12. Рассчитайте массу гидроксида натрия и объем воды, которые потребуются для приготовления 100 мл 5М раствора (плотность раствора 1,1 г/мл).

5.13. Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в 10,24М ее растворе, если плотность данного раствора составляет 1,5 г/мл.

6.1. Вычислите относительную плотность по водороду следующих газов: метана, аммиака, оксида серы(1 V), озона.

6.2. Вычислите относительную плотность по кислороду следующих газов: этана, озона, оксида углерода(1У).

6.3. Вычислите относительную плотность по воздуху следующих газов: водорода, кислорода, азота, оксида углерода(1\/).

6.4. Относительная плотность газа по гелию равна 16. Вычислите относительную молекулярную массу этого газа (молекула гелия одноатомна).

6.5. Относительная плотность газа по кислороду равна 2. Вычислите молярную массу этого газа, назовите этот газ, вычислите относительную плотность этого газа по водороду.

6.6. Относительная плотность газа по водороду равна 22. Вычислите молярную массу газа, назовите этот газ.

6.7. Относительная плотность газа по водороду равна 32. Вычислите относительную плотность этого газа по кислороду.

1.1. Вычислите массу сульфида железа(И), который можно получить в результате взаимодействия 112 г железа с достаточным количеством серы.

1.2. Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося при разложении 237 г перманганата калия.

1.3. Вычислите массы серной кислоты и цинка, необходимых для получения 1 м3 водорода (н. у.) в результате реакции замещения.

1.4. Рассчитайте объем кислорода, израсходованного на сгорание 0,448 м3 хлора (н. у.).

1.5. Рассчитайте объемы кислорода и водорода (н. у.), которые можно получить при разложении 900 л воды.

1.6. Рассчитайте, какой объем хлора понадобится для получения 4 моль тетрахлорметана и какой объем хлороводорода выделится при этом (н. у.).

1.7. Рассчитайте, какой объем водорода понадобится для реакции гидрирования этилена, чтобы получить 56 л этана (н. у.).

1.8. Рассчитайте, какой объем воздуха расходуется на сжигание 1 т метана (н. у.).

1.9. К раствору, содержащему 7,1 г сульфата натрия, прилили раствор хлорида бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

1.10. К раствору хлорида натрия прилили некоторый объем раствора нитрата серебра, в результате образовался осадок, масса которого составила 0,287 г. Рассчитайте массу нитрата серебра, содержащегося в растворе.

1.11. Вычислите объем аммиака (н. у.), который можно получить при нагревании смеси, содержащей хлорид аммония массой 10,7 т и гидроксид кальция, взятый в избытке.

1.12. Вычислите массу гидроксида калия, вступившего в реакцию с серной кислотой, если в результате образовалось 174 г соли.

1.13. Определите количество вещества железа, вступившего в реакцию с разбавленной серной кислотой, если в результате реакции выделилось 100,8 л водорода (н. у.).

1.14. Вычислите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 100 г кальция с водой. Какой объем водорода выделится при этом (н. у.)?

1.15. Вычислите массу силиката натрия, который образовался при нагревании 120 г оксида кремния(1\/) с гидроксидом натрия.

1.16. Рассчитайте массу оксида кальция и объем оксида углерода^) (н. у.), которые можно получить при полном разложении 4 моль карбоната кальция.

1.17. Определите количество вещества ортофосфорной кислоты, которое можно получить при нагревании 28,4 г оксида фосфора^) с водой.

1.18. Вычислите объем воздуха, необходимого для сгорания смеси газов, содержащей 8 моль метана и 6 моль этана (н. у.).

1.19. Через известковую воду пропустили оксид углерода(1\/). Масса образовавшегося осадка составила 1,5 г. Вычислите массу гидроксида кальция, содержащегося в известковой воде, и объем пропущенного через нее оксида углерода(1\/) (н. у.).

1.20. Определите массу карбоната натрия, необходимого для умягчения образца жесткой воды, содержащей 13,6 г сульфата кальция и 6,1 г сульфата магния.

1.21. Определите массу аммиака, вступившего в реакцию с серной кислотой, если было получено 2 т сульфата аммония.

1.22. Вычислите объем хлора (н. у.), вступившего в реакцию с бромидом калия, если было получено 16 г брома.

1.23. Вычислите количество вещества хлорида кальция, образовавшегося в результате взаимодействия 10 г кальция с хлором.

1.24. Определите массу хлората калия, при разложении которого получили 44,8 л кислорода (н. у.).

1.25. Определите массу сульфида меди(И), образовавшегося в результате взаимодействия 3 моль сульфата меди(И) с сероводородной кислотой, взятой в избытке.

1.26. Рассчитайте массу продукта реакции, образовавшегося при горении 100 г серы в избытке кислорода.

1.27. Определите массу углерода, необходимого для восстановления 112 г железа из оксида железа(И).

1.28. В результате реакции водорода с хлором выделилось 11,2 л хлороводорода (н. у.). Рассчитайте объемы вступивших в реакцию веществ.

1.29. В колбу с водой опустили кусочек натрия массой 0,23 г. Вычислите объем водорода (н. у.) и массу гидроксида натрия, образовавшихся в результате реакции.

1.30. В результате взаимодействия водорода с кислородом образовалось 1,12 мл воды. Вычислите объемы вступивших в реакцию веществ (н. у.).

1.31. Вычислите количество вещества кислорода, необходимого для сгорания 1 м3 ацетилена (н. у.).

1.32. Определите массы соли и воды, образовавшихся в результате нейтрализации 3,66 г хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия, взятым в избытке.

1.33. Определите массу марганца, полученного из 52,2 г оксида марганца(1У) в результате восстановления алюминием.

1.34. Вычислите массу белого фосфора, вступившего в реакцию с кислородом, если в результате образовалось 0,1 моль оксида фосфора(\/).

1.35. При взаимодействии цинка с раствором ортофосфорной кислоты выделилось 0,224 л водорода (н. у.). Определите массу цинка, прореагировавшего с кислотой.

1.36. Определите массу ортофосфорной кислоты, которая образовалась в результате взаимодействия 0,4 моль оксида фосфо-pa(V) с водой.

1.37. Вычислите массу кремниевой кислоты, которую можно получить при взаимодействии 244 г силиката натрия с раствором хлороводородной кислоты, взятой в избытке.

1.38. Определите, какое количество вещества гидроксида кальция можно получить, если в реакцию с водой, взятой в избытке, вступило 11,2 г оксида кальция.

1.39. Определите массу сульфида алюминия, полученного в результате взаимодействия 32 г серы с алюминием, взятым в избытке.

1.40. При взаимодействии железа с хлором получено 16,25 г хлорида железа(И) (практический выход условно принимаем за 100%). Определите массу железа, прореагировавшего с хлором.

1.41. Озонатор наполнили кислородом, объем которого составлял 10 см3 (н. у.), и через него пропустили электрический разряд. Рассчитайте количество вещества образовавшегося озона.

1.42. Вычислите объем углекислого газа (н. у.), выделившегося при сгорании 1 г глюкозы (С6Н1206 + 602 = 6С02 + 6Н20).

1.43. Вычислите объем воздуха, необходимого для сгорания смеси газов, состоящей из 1 м3 метана и 2 м3 азота (н. у.).

1.44. Определите количество вещества карбоната кальция, при разложении которого образовалось 2,8 г оксида кальция.

1.45. Вычислите массу ортофосфата натрия, образовавшегося в результате взаимодействия 1,5 моль гидроксида натрия с орто-фосфорной кислотой.

1.46. Вычислите массу оксида железа(Ш), вступившего в реакцию с хлороводородной кислотой, если в результате реакции образовалось 6 моль хлорида железа(Ш).

1.47. Определите массу сульфата магния, который можно получить в результате взаимодействия 0,5 моль магния и раствора серной кислоты, взятой в избытке.

1.48. Вычислите массу образовавшегося сульфата меди(И), если в реакцию с серной кислотой, взятой в избытке, вступило 0,8 моль оксида меди(И).

1.49. Вычислите массу образовавшегося осадка, если в реакцию с сульфатом алюминия вступило 0,6 моль хлорида бария.

1.50. Вычислите объем кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 12 моль метана.

Внимание, тесты!

1.51. При спиртовом брожении глюкозы выделился газ объемом 67,2 л (н. у.). Масса глюкозы, подвергшейся брожению, составляет

1) 90 г 2) 145 г 3) 180 г 4) 270 г

1.52. При гидролизе 10 моль сахарозы образуется глюкоза количеством вещества

1) 5 моль 2) 10 моль 3) 15 моль 4) 20 моль

1.53. При взаимодействии 0,5 моль алюминия, и серы можно получить сульфид алюминия, масса которого

1) 1,5 г 2) 3,25 г 3) 37,5 г 4) 50 г

1.54. При полном сжигании алюминиевой фольги в 0,6 моль кислорода можно получить оксид алюминия количеством вещества

1) 0,4 моль 2) 1,2 моль 3) 3,5 моль 4) 4 моль

1.55. Для получения хлороводорода необходимо взять 10 моль хлора и водород количеством вещества

1) 1 моль 2) 5 моль 3) 10 моль 4) 20 моль

1.56. Объем метана (н. у.), сгоревшего полностью в 0,4 моль кислорода, равен

1) 2,24 дм1 2) 4,48 дм1 3) 11,2 дм1 4) 56 дм1

1.57. В результате окисления 3,2 г меди кислородом получен оксид меди(И) количеством вещества

1) 0,01 моль 2) 0,05 моль 3)0,4 моль 4) 1,5 моль

1.58. Масса брома, который полностью прореагировал с 2,24 л ацетилена, равна

1) 3,2 кг 2) 32 кг 3) 32 г 4) 0,0032 кг

1.59. Масса вещества, полученного при гидратации 44,8 л этилена (н. у.), равна

1) 46 г 2) 92 г 3) 23 г 4) 68 г

1.60. Масса этилена, необходимого для получения 280 г полиэтилена, равна

1) 5 г 2) 10 г 3) 280 г 4) 40 г

2.1. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 500 кг известняка, массовая доля примесей в котором составляет 20%.

2.2. Железную болванку массой 7,6 г, содержащую 25% примесей, обработали соляной кислотой. Определите, какой объем водорода (н. у.) при этом выделился.

2.3. Определите, какой объем оксида углерода(1\/) (н. у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей.

2.4. На 1 кг лома, содержащего 96% железа, подействовали серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа(И).

2.5. Фосфоритная мука — ценное фосфорное удобрение, содержащее 22,5% примесей. Вычислите массу фосфорной кислоты, образовавшейся в результате взаимодействия 200 кг фосфоритной муки с серной кислотой.

2.6. Вычислите массу азотной кислоты, образовавшейся при взаимодействии 86,7 г технического нитрата натрия (массовая доля примесей 2%) с серной кислотой.

2.7. Ацетилен получают взаимодействием карбида кальция с водой: СаС2 + 2Н20 = Са(ОН)2 + С2Н2. Определите, какой объем ацетилена (н. у.) выделится при вступлении в реакцию 33,7 г технического карбида кальция, содержащего 5% примесей.

2.8. Вычислите, какой объем углекислого газа (н. у.) выделится при обжиге известняка массой 1 т с массовой долей примесей 10%.

2.9. Вычислите массу оксида углерода(1\7), образующегося при сжигании в токе кислорода чугуна массой 1 г с массовой долей углерода 3%.

2.10. Определите, какой объем углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей, с соляной кислотой.

2.11. Один из видов латуни представляет собой сплав меди с цинком (массовая доля цинка 40%). Определите, какой объем водорода (н. у.) выделится при обработке 1 кг латуни соляной кислотой.

2.12. Алюминиевая бронза, используемая в машиностроении, представляет собой сплав алюминия и меди. Массовая доля алюминия в бронзе составляет 11%. Определите, какое количество вещества водорода выделится при обработке 500 г алюминиевой бронзы соляной кислотой.

Ответы к задачам по химии Гара, Габрусева 8-9 from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Рябов | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar