Тема №7414 Ответы к задачам по химии Гара, Габрусева 8-9 (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Гара, Габрусева 8-9 (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Гара, Габрусева 8-9 (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

 

2.13. При обжиге известняка массой 200 г образовался оксид углерода(1\/) массой 40 г. Определите массовую долю (в процентах) карбоната кальция в известняке.

2.14. При сплавлении известняка массой 30 кг с оксидом кремния(1\/) получили силикат кальция массой 29 кг. Вычислите массовую долю (в процентах) примесей в известняке.

2.15. Техническую соду, массовая доля примесей в которой составляет 5%, обработали серной кислотой, при этом выделилось 3 моль оксида углерода(1\/). Вычислите массу технической соды, вступившей в реакцию с кислотой.

2.16. Состав доломита выражается формулой СаС03 • МдС03. Определите в нем массовую долю примесей (в процентах), если при обжиге 0,5 кг доломита выделилось 89,6 л углекислого газа (н. у.).

2.17. На обжиг цинковой обманки массой 200 г был израсходован кислород объемом 33,6 л (н. у.). Вычислите массовую долю (в процентах) ZnS в цинковой обманке.

2.18. Массовая доля крахмала в рисе составляет 80%. Вычислите, какую массу глюкозы можно получить из риса массой 2 кг.

2.19. Массовая доля крахмала в кукурузных зернах составляет 70%. Вычислите, какую массу кукурузных зерен надо взять для получения 360 г глюкозы.

2.20. При обработке образца латуни массой 2 г, состоящей из меди и цинка, избытком соляной кислоты выделился водород объемом 0,22 л (н. у.). Определите массовую долю (в процентах) цинка в этом образце латуни.

2.21. Массовая доля примесей в доломите (СаС03 • МдС03) составляет 15%. Вычислите массы оксидов кальция и магния, полученных при обжиге 300 кг доломита.

2.22. Вычислите массу углерода, необходимого для полного восстановления 200 кг железной руды (Fe203) с массовой долей примесей, равной 10%.

2.23. В процессе анализа сплава железа на содержание в нем серы сожгли 1 г сплава в кислороде. Образовалось 35 мл оксида cepbi(IV) (н. у.). Вычислите массовую долю серы в образце этого сплава.

2.24. Вычислите, какую массу железа можно восстановить углеродом из 2 кг красного железняка (Fe203), содержащего 12% примесей.

2.25. При обжиге 260 кг известняка получили 112 кг оксида кальция. Вычислите массу и массовую долю (в процентах) карбоната кальция в известняке.

2.26. Определите массу кремния, полученного восстановлением алюминием 1 кг оксида кремния(1\/), массовая доля примесей в котором 16,6%.

2.27. Вычислите объемы кислорода и воздуха (н. у.), которые потребуются для сжигания 1 кг угля, массовая доля углерода в котором 90%. Принять содержание кислорода в воздухе равным 20%.

2.28. Определите, какой объем оксида cepbi(IV) (н. у.) можно получить из 240 кг железного колчедана (FeS2), массовая доля примесей в котором 25%.

2.29. Образец технического оксида меди(И) содержит примесь меди. Определите массовую долю (в процентах) примеси в этом образце, если известно, что при восстановлении 20 г технического оксида меди(И) затратили 4,48 л водорода (н. у.).

2.30. В доменную печь загрузили магнитный железняк (Fe304) массой 464 т. Определите массу выплавленного чугуна, если примеси в нем составляют 4%.

2.31. Определите, какие объемы кислорода и воздуха (н. у.) потребуются для сжигания 300 мл оксида углерода(И), если содержание в нем негорючих примесей равно 25%. Принять содержание кислорода в воздухе равным 20%.

2.32. Определите, какой объем оксида углерода(1\/) (н. у.) получится при разложении 12 г карбоната кальция, содержащего 10% примесей.

2.33. Определите, какой объем аммиака (н. у.) можно получить при взаимодействии водорода с 10 м3 азота, содержащего 10% примесей.

2.34. Вычислите массу уксусно-этилового эфира, полученного при взаимодействии уксусной кислоты со 100 г этилового спирта, содержащего 8% примесей.

2.35. Вычислите массу спирта, полученного гидратацией 92,4 г этилена, содержащего 10% примесей.

2.36. Определите, какое количество вещества ацетилена можно получить по уравнению

СаС2 + 2Н20 = Са(ОН)2 + С2Н2,

если в реакцию вступило 7,5 г карбида кальция, содержащего 4% примесей.

2.37. При обжиге 125 кг пирита (FeS2) получили 44,8 л оксида cepbi(IV) (н. у.). Определите массовую долю (в процентах) примесей в пирите.

2.38. При обработке 15 г технической поваренной соли концентрированной серной кислотой выделилось 5,6 л газа (н. у.). Рассчитайте массовую долю (в процентах) примесей в технической поваренной соли.

2.39. Определите, какое количество вещества оксида углеро-fla(IV) получится при сжигании 64 г метана, содержащего 10% примесей.

2.40. Технический карбид кальция массой 20 г, содержащий 5% примесей, обработали избытком воды. Полученный ацетилен пропустили вместе с водородом над никелевым катализатором. Вычислите объем этана (н. у.), выделившегося при этом.

2.41. Определите, какой объем оксида углерода(И) (н. у.) выделится при взаимодействии оксида углерода(1\/) с 20 г кокса, содержащего 2% примесей.

2.42. Определите массу эфира, образующегося при взаимодействии метилового спирта с 10 г муравьиной кислоты, содержащей 1% примесей.

2.43. Сероводород объемом 5 л (н. у.), содержащий 2% примеси, пропустили через раствор сульфата меди(И). Вычислите, какое вещество выпало в осадок. Определите массу и количество вещества образовавшегося осадка.

2.44. Вычислите, какой объем кислорода (н. у.) выделится при прокаливании 12,8 г перманганата калия, содержащего 1,25% примесей.

2.45. При пропускании воздуха объемом 2 м3 (н. у.) через раствор гидроксида кальция образовался карбонат кальция массой 3 г. Определите объемную долю (в процентах) оксида углерода^) в воздухе.

2.46. Определите, какой объем сероводорода (н. у.) образуется при взаимодействии 19,36 г сульфида железа(И), содержащего 10% примесей, с соляной кислотой.

2.47. При нагревании технического хлорида аммония, содержащего 2% примеси, с гидроксидом калия выделилось 500 мл аммиака (н. у.). Определите массу технического хлорида аммония, взятого для реакции.

2.48. Определите, какой объем хлороводорода (н. у.) выделится при взаимодействии 300 г хлорида натрия, содержащего 22% примеси, с концентрированной серной кислотой.

2.49. Вычислите объем оксида углерода(1\/) (н. у.) и массу оксида кальция, которые можно получить при полном разложении 500 г известняка, в котором находится 10% примеси.

2.50. Вычислите количество вещества эфира, образующегося при взаимодействии муравьиной кислоты с 30 г этилового спирта, содержащего 2% примесей.

Внимание, тесты!

2.51. Количество вещества оксида кальция, который можно получить из 500 г известняка с массовой долей примесей 20%, равно

1) 2,5 моль 2) 3,5 моль 3) 4 моль 4) 5 моль

2.52. Количество вещества сульфата меди(Н), образующегося при взаимодействии серной кислоты с 25 г оксида меди(И), содержащего примесь металлической меди (массовая доля меди в смеси 20%), составляет

1) 0,25 моль 3) 0,175 моль

2) 0,150 моль 4) 0,200 моль

2.53. Объем оксида углерода(1У) (н. у.), который можно получить в результате обжига 5000 кг известняка с массовой долей примесей 10%, не содержащих карбоната кальция, равен

1) 500 м7 2) 800 м7 3) 1008 м7 4) 1280 м7

2.54. Объем водорода (н. у.), который требуется для полного восстановления 40 г технического оксида меди(И) с массовой долей примесей 20%, составляет

1) 2,24 л 2) 4,48 л 3) 5,60 л 4) 8,96 л

2.55. Объем оксида углерода(1\7) (н. у.), полученного при разложении 0,5 кг природного известняка, массовая доля карбоната кальция в котором 92%, равен

1) 50 л 2) 86 л 3) 103 л 4) 280 л

2.56. Масса сульфида железа(И) с массовой долей примесеи 12%, необходимого для получения 2,8 л сероводорода (н. у.), равна

1) 10 г 2) 12,32 г 3) 15 г 4) 17 г

3.1. К 200 г 2%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Осадок отфильтровали, высушили и взвесили. Определите массу выделившегося осадка.

3.2. Сероводород пропустили через 200 г раствора сульфата меди(П) с массовой долей CuS04 18%. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.

3.3. Определите, какой объем сероводорода (н. у.) образуется при взаимодействии сульфида железа(И) с соляной кислотой массой 130 г (массовая доля HCI 20%).

3.4. К 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

3.5. 5 г 90%-ного раствора этилового спирта смешали с уксусной кислотой и нагрели в присутствии концентрированной серной кислоты. Вычислите массу образовавшегося эфира.

3.6. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида меди(П) с 10%-ным раствором серной кислоты массой 40 г.

3.7. Вычислите массу хлороводорода, необходимого для взаимодействия с 60 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.

3.8. Вычислите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии соляной кислоты с 200 г раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 5%.

3.9. Сколько граммов эфира должно образоваться при взаимодействии 10 г 92%-ного раствора муравьиной кислоты с метиловым спиртом?

3.10. Алюминиевая бронза, используемая в машиностроении, представляет собой сплав алюминия и меди. Кусочек такой бронзы обработали 200 г раствора соляной кислоты (массовая доля в нем HCI составляет 30%). Какое количество вещества алюминия вступит в реакцию с соляной кислотой?

3.11. Какой объем этилена (н. у.) обесцветит 250 г бромной воды с массовой долей брома 3,2%?

3.12. Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 20 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 4,9 %?

3.13. Какое количество вещества гидроксида меди(И) образовалось при осаждении гидроксидом натрия 10 г раствора сульфата меди(П) с массовой долей CuS04 5%?

3.14. Какую массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% надо прилить к раствору сульфата железа(Ш), чтобы получить гидроксид железа(Ш) массой 5 г?

3.15. Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей Н3Р04 50% нейтрализовали гидроксидом кальция. Определите массу образовавшегося фосфата кальция.

3.16. Вычислите, какое количество вещества соли может получиться при сливании 200 г 2%-ного раствора гидроксида натрия с соляной кислотой.

3.17. Вычислите объем (н. у.) и массу водорода, выделяющегося при растворении цинка в 300 г 49%-ного раствора серной кислоты.

3.18. Вычислите объем (н. у.) и количество вещества водорода, который может быть получен при взаимодействии 400 г 4,9%-ной серной кислоты с магнием.

3.19. Вычислите массу и количество вещества меди, которую можно получить взаимодействием магния с 200 г 40%-ного раствора сульфата меди(И).

3.20. Вычислите количество вещества соли, которую можно получить взаимодействием кальция с 730 г соляной кислоты, массовая доля HCI в которой 10%.

3.21. Вычислите массу и количество вещества металла, который может быть получен при взаимодействии алюминия и 300 г 20%-ного раствора сульфата меди(И).

3.22. Вычислите массу раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 9,8%), который необходимо взять для реакции с хлоридом бария, чтобы получить 466 г сульфата бария.

3.23. Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе, если известно, что 200 г этого раствора полностью прореагировали с 4 г гидроксида натрия.

3.24. Вычислите массу соляной кислоты с массовой долей HCI 10% и количество вещества цинка, при взаимодействии которых выделилось 67,2 л водорода (н. у.).

3.25. Сульфат бария, необходимый для покрытия экранов дневного кино, получили действием хлорида бария на 300 г 49%-ного раствора серной кислоты. Вычислите массу и количество вещества образовавшегося сульфата бария.

3.26. Рассчитайте массу раствора азотной кислоты (массовая доля HN03 14%), которую необходимо затратить на реакцию с 2 моль карбоната натрия.

3.27. Вычислите объем выделившегося оксида углерода(1\/) (н. у.), если на реакцию с карбонатом калия использовали 120 г раствора уксусной кислоты с массовой долей СН3СООН 18%.

3.28. Вычислите массу раствора этанола (массовая доля спирта 96%), затраченного на реакцию этерификации с 2 моль уксусной кислоты.

3.29. Вычислите массу 3%-ной бромной воды, необходимой для получения 80 г дибромэтана.

3.30. При взаимодействии 200 г 40%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом железа(Ш) образовался осадок — гидроксид железа(Ш). Вычислите массу и количество вещества образовавшегося осадка.

3.31. Вычислите массу глюкозы, полученной из 200 г раствора крахмала, массовая доля крахмала в котором 20%.

3.32. Вычислите массу раствора сахарозы (массовая доля сахарозы 20%), который подвергли гидролизу, если при этом выделилось 7,2 г глюкозы.

3.33. Для нейтрализации столового уксуса понадобилось 200 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу и количество вещества уксусной кислоты, вступившей в реакцию.

3.34. Определите массу соляной кислоты (массовая доля HCI 10%), необходимой для растворения 120 г карбоната кальция.

3.35. Вычислите массу и количество вещества хлорида кальция, образовавшегося при нейтрализации 150 г раствора гашеной извести (массовая доля Са(ОН)2 0,01%) соляной кислотой.

3.36. Поташ массой 2,76 г обработали 2000 г раствора гашеной извести. Вычислите массу гашеной извести, которая пошла на обработку поташа, и массовую долю (в процентах) Са(ОН)2 в растворе.

3.37. Вычислите объем ацетилена (н. у.), полученного при взаимодействии 160 г технического карбида кальция (массовая доля СаС2 80%) с избыточным количеством воды.

3.38. При взаимодействии 2 моль магния с уксусной кислотой образовался раствор массой 300 г. Вычислите массовую долю (в процентах) ацетата магния в растворе.

3.39. При обработке содой 28,4 г стеариновой кислоты образовался мыльный раствор массой 50 г. Вычислите массовую долю (в процентах) стеарата натрия в растворе.

3.40. Вычислите массу и количество вещества формиата магния, который может быть получен, если для реакции взяли раствор муравьиной кислоты массой 40 г (массовая доля муравьиной кислоты 2%).

3.41. Вычислите объем этилена (н. у.), полученного из 80 г этилового спирта (массовая доля этанола 96%).

3.42. Вычислите, какой объем оксида азота(И) (н. у.) выделится при взаимодействии меди с 200 г 16%-ного раствора азотной кислоты.

3.43. Медно-алюминиевый сплав обработали 60 г соляной кислоты (массовая доля HCI 10 %). Вычислите массу и объем выделившегося газа (н. у.).

3.44. Рассчитайте массу негашеной извести, которую надо взять для получения 50 кг 0,02%-ного раствора гашеной извести.

3.45. Железо массой 11,2 г обработали технической соляной кислотой (массовая доля HCI 27,5%). Вычислите массу технической соляной кислоты, растворившей полностью железную навеску, и объем выделившегося водорода (н. у.).

3.46. Определите, какую массу соляной кислоты с массовой долей HCI 18,25% и какое количество вещества цинка необходимо взять,, чтобы получить 89,6 л водорода (н. у.).

3.47. Вычислите массу и количество вещества меди, которая может полностью «раствориться» в 10 г 98%-ной серной кислоты.

3.48. Вычислите объем углекислого газа (н. у.), выделившегося при взаимодействии карбоната кальция с 200 г раствора уксусной кислоты (массовая доля уксусной кислоты 10%).

3.49. Оксид меди(И) обработали 120 г раствора уксусной кислоты (массовая доля кислоты равна 20%). Вычислите массу и количество вещества ацетата меди(И), образовавшегося при этой реакции.

3.50. Углекислый газ длительное время пропускали через 50 г 0,1%-ного раствора гашеной извести. Определите, какое количество вещества гидрокарбоната кальция при этом образовалось.

3.51. Вычислите объем бутадиена-1,3, который можно получить из 800 л раствора этилового спирта (р = 0,8 г/мл), если массовая доля спирта составляет 96%.

Внимание, тесты!

3.52. Количество вещества гидроксида железа(Ш), полученного в химической реакции с использованием 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 0,30 и хлорида железа(Ш), равно

1)0,1 моль 2) 0,3 моль 3) 0,5 моль- 4) 1,5 моль

3.53. Масса брома, который может быть вытеснен хлором из 500 г 11,9%-ного бромида калия, равна

1) 15,25 г 2) 20,65 г 3) 40,00 г 4) 131,15 г

3.54. Объем оксида серы(1У) (н. у.), который может быть получен при нагревании меди с 400 г 98%-ного раствора серной кислоты, равен

1) 20,4 л 2) 36,2 л 3) 44,8 л 4) 67,5 л

4.1. Вычислите объем хлора, необходимого для взаимодействия с водородом объемом 12 л (н. у.).

4.2. Вычислите объем водорода, необходимого для взаимодействия с 1,12 л кислорода (н. у.).

4.3. Определите объем водорода, который потребуется на реакцию с 3 л хлора. Объемы газов измерены при нормальных условиях.

4.4. Вычислите объем аммиака, образующегося при взаимодействии 5 л водорода (н. у.) с азотом.

4.5. Вычислите объем кислорода, вступающего в реакцию с 3 л аммиака (н. у.). При этом аммиак окислится до оксида азота(М).

4.6. Вычислите, в каком объеме кислорода надо сжечь серу для получения оксида cepbi(IV) объемом 100 м3 (н. у.).

4.7. Определите объем метана, который может сгореть в 2 л кислорода. Объемы газов измерены при нормальных условиях.

4.8. Вычислите, какой объем водорода потребуется для реакции с 2 л ацетилена (н. у.), чтобы получить этан.

4.9. Определите объем этана, образовавшегося при взаимодействии 3,36 л этилена (н. у.) с водородом.

4.10. Определите объем этилена, вступившего в реакцию гидрирования с 10 л водорода (н. у.).

4.11. Вычислите, в каких объемных отношениях вступают в реакцию кислород и водород (н. у.).

4.12. Определите объемы газов, полученных при сгорании сероводорода в 0,3 л кислорода (н. у.).

4.13. Определите, в каких объемных отношениях находятся взятый для горения метана кислород и полученные газы (н. у.).

4.14. Вычислите, в каких объемных отношениях следует взять исходные вещества для синтеза 7 л хлороводорода (н. у.).

4.15. Вычислите объемы исходных газов, необходимых для получения 400 м3 аммиака (н. у.).

4.16. Вычислите объемы хлора и водорода, необходимых для получения 40 мл хлороводорода (н. у.).

4.17. Вычислите, в каком объемном отношении должны быть взяты кислород и оксид азота(П) (н. у.), чтобы окисление прошло полностью.

4.18. Вычислите объемы водорода и азота, необходимых для синтеза аммиака объемом 2 м3 (н. у.).

4.19. Определите объем воздуха, израсходованного при полном сжигании б л пропена (н. у.). Содержание кислорода (по объему) в воздухе примерно равно 20%.

4.20. Метан взорвали с 60 мл кислорода (н. у.). Вычислите объем метана, вступившего в реакцию, и объем углекислого газа, образовавшегося при этом (н. у.).

4.21. Смесь оксида cepbi(IV) и кислорода пропустили над нагретым платиновым катализатором, при этом образовалось 2 м3 оксида cepbi(VI). Вычислите, какой объем оксида серы(1 V) (н. у.) вступил в реакцию с кислородом.

4.22. Для реакции взяли 2 л водорода и 2 л хлора. Смесь взорвали. Вычислите объем полученного хлороводорода (н. у.).

4.23. Вычислите объемы кислорода и воздуха, которые потребуются для полного сжигания 150 дм3 метана (н. у.). Содержание кислорода (по объему) в воздухе примерно равно 20%.

4.24 . Вычислите, могут ли полностью вступить в реакцию 2,5 л водорода и 1,5 л хлора (н. у.) и какой объем продукта реакции получится при этом.

4.25*. Вычислите, могут ли полностью прореагировать 3,5 л водорода и 1 л азота (н. у.) и какой объем продукта реакции получится при этом.

4.26*. Вычислите, могут ли полностью прореагировать 2 л оксида углерода(И) и 3,5 л кислорода (н. у.) и какой объем продукта реакции получится при этом.

4.27. Вычислите объемы кислорода и воздуха, которые необходимы для полного окисления 0,2 м3 этана (н. у.). Содержание кислорода в воздухе (по объему) примерно равно 20%.

4.28. Вычислите объемы хлора и водорода (н. у.), необходимых для получения 20 мл хлороводорода.

4.29. Рассчитайте, хватит ли 10 л кислорода для полного сжигания 4 л метана (н. у.).

4.30. Хватит ли 15 л кислорода для полного окисления 6 л сероводорода (н. у.)?

4.31. Вычислите, какое количество вещества оксида cepbi(VI) получится при окислении 200 м3 оксида cepbi(IV) (н. у.).

4.32. Вычислите объем хлора (н. у.) и количество вещества водорода, необходимых для получения 2,5 м3 хлороводорода.

4.33. Вычислите объем хлора (н. у.) и массу водорода, необходимых для получения 50 м3 хлороводорода (н. у.).

4.34. Вычислите объем аммиака, полученного при взаимодействии водорода с 2 л азота (н. у.), содержащего объемную долю примесей 0,1%.

4.35. Рассчитайте, какой объем кислорода необходим для каталитического окисления 12 л аммиака (объемы газов измерены при нормальных условиях).

4.36. Чистый азот можно получить, пропуская смесь оксида азота(И) и аммиака над платиновым катализатором. Составьте химическое уравнение этой реакции и вычислите объем азота (н. у.), выделившегося при вступлении в реакцию 5,6 л оксида азота(П).

4.37. Хватит ли 10 л кислорода (н. у.) для полного окисления 10 л аммиака с получением оксида азота(И)?

4.38. Вычислите объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 10 м3 ацетилена (технического), содержащего 5% примесей (объемы газов измерены при нормальных условиях).

4.39. Смесь этилена с водородом пропустили через никелевый катализатор. Вычислите выделившийся объем этана, если в реакцию вступило 20 мл этилена (объемы газов измерены при нормальных условиях).

4.40. Для дезинфекции помещения используют сернистый газ. Вычислите объем оксида серы(1\/) (н. у.), который можно получить при сжигании 8,96 л сероводорода.

4.41. Аммиак горит в хлоре. Продукты горения — азот и хло-роводород. Вычислите объем и количество вещества азота, если в реакцию вступило 5,6 л аммиака (объемы газов измерены при нормальных условиях).

4.42. Вычислите, в каком объемном отношении должны быть смешаны оксид углерода(И) и кислород, чтобы при поджигании газы полностью прореагировали (н. у.).

4.43. Вычислите, какое вещество и в каком объеме (н. у.) должно образоваться из 2,24 л оксида азота(П) и кислорода. Какой объем кислорода (н. у.) вступит в реакцию?

4.44. Вычислите, какой объем пропана подвергся процессу дегидрирования, если в результате реакции образовался пропилен и выделилось 11,2 л водорода (н. у.).

4.45. Вычислите объем водорода, необходимого для осуществления реакции гидрирования 0,56 м3 ацетилена (н. у.) до получения этана.

4.46. Сравните объемы кислорода, затраченного на сгорание 2 л ацетилена, 2 л этилена и 2 л этана (н. у.).

4.47. Определите объем оксида углерода(1У) (н. у.), который может выделиться при сжигании 2 м3 смеси газов этана и пропана, если этана в этой смеси 20% .

Внимание, тесты!

4.48. Объем хлора (н. у.), который требуется для синтеза 40 м3 хлороводорода, равен

1) 10 м3 2) 20 м3 3) 30 м3 4) 40 м3

4.49. При взаимодействии хлора и 500 л водорода получили хлороводород, объем которого (н. у.)

1) 100 л 2) 200 л 3) 500 л 4) 1000 л

4.50. Для получения 4 м3 аммиака требуется водород, объем которого (н. у.)

1) 1 м3 2) 2 м3 3) 3 м3 4) 6 м3

5.1. При соединении 4,2 г железа с серой выделилось 7,15 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

5.2. При взаимодействии 1,8 г алюминия с кислородом выделилось 54,7 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования оксида алюминия. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

5.3. При полном сжигании 42 л метана (н. у.) выделилось 1674 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения метана.

5.4. По термохимическому уравнению реакции СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(ж) + 109 кДж

вычислите количество теплоты, выделившейся при образовании

6,4 г метанола.

5.5. По термохимическому уравнению реакции С2Н4(г) + Н20(г) = С2Н5ОН(ж) + 46 кДж

вычислите объем взятого этилена (н. у.), если известно, что выделенная в этом процессе теплота составила 184 кДж.

5.6. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора

4Р(тв) + 502(г) = 2Р205(тв) + 3010 кДж Сколько теплоты выделится при сгорании 62 г фосфора?

5.7. По термохимическому уравнению 2Н20(ж) = 2Н2(г) + 02(г) - 571 кДж

рассчитайте количество теплоты, поглощенной при образовании 2,24 л водорода (н. у.).

5.8. При сжигании 2 моль фосфора выделяется 1504 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения фосфора.

5.9. По термохимическому уравнению горения водорода 2Н2(г) + 02(г) = 2Н20(ж) + 484 кДж

рассчитайте объем водорода (н. у.), вступившего в реакцию, и количество вещества образовавшейся воды, если в результате реакции выделилось 24,2 кДж теплоты.

5.10. Используя термохимическое уравнение реакции

СиО(тв) + Н2(г) = Си(тв) + Н20(ж) + 80 кДж, рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при восстановлении: а) 5 моль оксида меди(Н); б) 1,6 г оксида меди(И).

5.11. В промышленности водород получают по уравнению

СН4(г) + 2Н20(г) = С02(г) + 4Н2(тв) - 165 кДж Каков расход воды (г), метана (л) и теплоты при получении 250 м3 водорода (н. у.)?

5.12. Используя термохимическое уравнение СаС03(тв) = СаО(тв) + С02(г) - 177,650 кДж,

рассчитайте количество теплоты, которая потребуется для разложения 10 кг известняка, содержащего 2% примеси.

5.13. Используя термохимическое уравнение

N2(r) + 02(г) = 2NO(r) - 180 кДж,

рассчитайте объемы кислорода и азота (н. у.), вступивших в реакцию, если при этом поглотилось 3600 кДж энергии.

5.14. При окислении фосфина (РН3) мрссой 14 г выделилось 486 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

5.15. По термохимическому уравнению реакции 2А1(тв) + Fe203(TB) = AI203(tb) + 2Fe(TB) + 848 кДж

рассчитайте, сколько выделится теплоты при вступлении в реакцию: а) 10,8 г алюминия; 6) 0,2 моль оксида железа(Ш).

5.16. Составьте термохимическое уравнение окисления аммиака до свободного азота, если при окислении 4,48 л аммиака (н. у.) выделилось 76,5 кДж теплоты.

5.17. В результате сгорания ацетилена объемом 1,12 л (н. у.) выделилось 65,25 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.

5.18. По термохимическому уравнению реакции 2H2S(r) + 302(г) = 2S02(r) + 2Н20(г) + 857,3 кДж

вычислите, какое количество теплоты образуется при сжигании: а) 3 моль H2S; б) 17 г H2S; в) 2,24 л H2S.

5.19. По термохимическому уравнению реакции 2А1(тв) + ЗС12(г) = 2А1С13(тв.) + 1394,8 кДж

вычислите, какое количество теплоты выделилось при взаимодействии с алюминием: а) 1 моль Cl2; б) 4,48 л Cl2; в) 7,1 г Cl2.

5.20. По термохимическому уравнению реакции 4А1(тв) + 302(г) = 2А1203(тв) + 3350,4 кДж

вычислите, какое количество теплоты выделилось при взаимодействии с алюминием: а) 1 моль 02; б) 4,48 л 02; в) 3,2 г 02.

5.21. По термохимическому уравнению реакции Si(тв) + 02(г) = БЮ2(тв) + 850,6 кДж

вычислите, какое количество теплоты может выделиться, если сжечь в кислороде: а) 5,6 кг кремния; б) 4 моль кремния.

5.22. Используя термохимическое уравнение горения серы S(tb) + 02(г) = S02(r) + 297 кДж,

вычислите количество теплоты, образуемой при сгорании: а) 7,2 моль серы; б) 6,4 г серы.

5.23. Составьте термохимическое уравнение реакции горения оксида углерода(И) в кислороде, если при горении 1,2 моль оксида углерода(И) выделилось 346,2 кДж теплоты.

5.24. По термохимическому уравнению реакции 2Na(TB) + С12(г) = 2ЫаС1(тв) + 819 кДж

вычислите объем (н. у.) и количество вещества хлора, вступившего в реакцию, если известно, что выделилось 81,90 кДж теплоты.

5.25. По термохимическому уравнению реакции Fe(TB) + S(tb) = FeS(TB) + 95,4 кДж

вычислите количество теплоты, образуемой при окислении 11,2 г железа, и количество вещества сульфида железа(П), полученного при этом.

5.26. Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при взаимодействии 14 г железа с серой выделилось 24,3 кДж теплоты.

5.27. Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при сгорании 6 г водорода в кислороде выделяется 858 кДж теплоты. Вычислите, какое количество вещества воды выделилось при этом.

5.28. По термохимическому уравнению реакции 3Fe(TB) + 202(г) = Fe304(TB) + 1116 кДж

вычислите количество теплоты, выделившейся при сжигании 1 кг железа, содержащего 6% примеси.

Внимание, тесты!

5.29. Термохимическое уравнение горения водорода 2Н2(г) + 02(г) = 2Н20(ж) + 484 кДж

При сгорании 2,24 л водорода в избытке кислорода выделится теплоты

1) 484 кДж 2) 242 кДж 3) 4,84 кДж 4) 2,42 кДж

5.30. Термохимическое уравнение разложения аммиака 2NH3(r) = ЗН2(г) + N2(r) - 92 кДж

На разложение б моль аммиака необходимо затратить теплоты 1) 276 кДж 2) 30,6 кДж 3) 15,3 кДж 4) 552 кДж

5.31. При взаимодействии 2 моль натрия с хлором выделяется 819 кДж теплоты. Масса натрия, прореагировавшего с хлором с выделением 40,95 кДж, составляет

1) 0,5 г 2) 23 г 3) 2,3 г 4) 4,6 г

5.32. Термохимическое уравнение горения оксида углерода(Н)

2С0(г) + 02(г) = 2С02(г) + 566 кДж

При горении оксида углерода(Н) выделилось 141,5 кДж теплоты. Объем кислорода, затраченного на горение оксида углеро-да(И), составляет

1) 22,4 л 2) 5,6 л 3) 0,25 л 4) 0,4 л

5.33. При сгорании 31 г фосфора в кислороде выделяется 752,5 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции горения 4 моль фосфора в кислороде составляет

1) ЗОЮ кДж 2) 752,5 кДж 3) 188,1 кДж 4) 97 кДж

5.34. При образовании 1 моль оксида железа(Ш) (реакция железа с кислородом) выделяется 822 кДж теплоты. Тепловой эффект по термохимическому уравнению реакции железа с кислородом выражает запись

1) -822 кДж 3) 822 кДж

2) -1644 кДж 4) 1644 кДж

5.35. При сгорании в кислороде 1 моль метана выделяется 803 кДж теплоты. Объем кислорода, понадобившегося для проведения этой реакции, если при этом выделилось в 10 раз больше (8030 кДж) теплоты, составляет

1) 10 л 2) 224 л 3) 448 л 4) 20 л

1. Как распознать по внешнему виду хлорид -меди(И) и хлорид кальция, если они находятся в склянках без этикеток? Как доказать это химическими опытами?

2. В склянках без этикеток находятся порошки оксида железами) и оксида магния. Могли бы вы распознать их по внешнему виду? Как доказать это химическими опытами?

3. В склянках без этикеток находятся два белых порошка: оксид кальция и оксид фосфора(У). Как доказать, что в одной из склянок находится оксид фосфора(\/)?

4. В двух склянках без этикеток находятся растворы: в одной — соляной кислоты, в другой — гидроксида калия. Как опытным путем доказать, в какой склянке находится каждое из веществ?

5. В склянках без этикеток находятся два черных порошка: оксид меди(И) и активированный уголь. Как доказать, что в одной из склянок находится оксид меди(И)?

6. Распознайте каждый из трех растворов веществ, находящихся в склянках без этикеток: а) сульфат калия, хлорид натрия, серная кислота; б) сульфат меди(И), соляная кислота, сульфат натрия. Запишите соответствующие уравнения химических реакций (в полном ионном и сокращенном виде).

7. Определите опытным путем, какие растворы находятся в трех склянках без этикеток: а) хлорид натрия, карбонат натрия, сульфат натрия; б) хлорид бария, хлорид аммония, хлорид же-леза(Ш).

8. Подтвердите разными способами качественный состав веществ: соляная кислота, серная кислота, сульфат меди(П), хлорид железа(Ш).

9. Определите опытным путем растворы, находящиеся в трех склянках без этикеток: а) уксусная кислота, карбонат калия, сульфат магния; б) хлорид бария, сульфит калия, гидроксид натрия.

10. Какие реактивы потребуются для проведения химических реакций, соответствующих приведенным схемам?

а) Ва2+ + S042- -» BaS04

б) Cu2+ + 20Н“ -> Cu(OH)2

в) 2Н+ + С032_ -> Н20 + С02

Проделайте эти опыты, выделите осадки. Запишите уравнения химических реакций в молекулярной форме.

11. В трех закрытых цилиндрах находятся газы: кислород, углекислый газ, сероводород. Как различить эти газы по физическим свойствам? Как подтвердить химическими опытами, какой именно газ находится в каждом из цилиндров?

12. В двух закрытых цилиндрах находятся газы метан и этилен. Как распознать эти газы?

13. Как очистить в домашних условиях эмалированную посуду от накипи? Подтвердите это химическими опытами и запишите соответствующие уравнения химических реакций.

14. Как доказать, что образец воды обладает постоянной жесткостью? Запишите соответствующие уравнения химических реакций (в полном ионном и сокращенном виде).

15. Как отличить по физическим свойствам следующие вещества: а) концентрированную и разбавленную хлороводородную кислоту; б) концентрированную серную кислоту и ее раствор; в) концентрированную азотную кислоту и ледяную уксусную кислоту?

16. Как распознать вещества, находящиеся в склянках без этикеток: а) растворы сульфата аммония и карбоната калия; б) твердые карбонат кальция и нитрат серебра; в) твердые хлорид бария и карбонат бария?

17. Предложите два способа получения хлорида меди(П). Запишите уравнения химических реакций. Отметьте признаки и условия их протекания.

18. Даны растворы веществ: HCI, КОН, AgN03, CuCl2. Как, используя знания физических и химических свойств веществ, определить, в каком сосуде без этикетки находится хлорид меди(И)?

19. Разъясните, как очистить поваренную соль от случайно попавших в нее угольной пыли и железных опилок.

20. Какие две реакции лежат в основе травления железа соляной кислотой? Этими реакциями можно воспользоваться для снятия со стенок пробирок засохших после практической работы веществ. Что это за вещества? Проведите соответствующие опыты.

21. Предложите три способа получения хлорида бария. Составьте уравнения химических реакций. Отметьте признаки и условия их протекания в тех случаях, где это необходимо.

22. В трех склянках без этикеток находятся: нитрат серебра, хлорид меди(И) и хлорид калия. Как, не используя дополнительных реактивов, определить, где какое вещество? Составьте план ответа, запишите необходимые уравнения химических реакций. Если требуется, отметьте признаки и условия их протекания.

23. Как доказать наличие примеси поваренной соли в удобрении — натриевой селитре (нитрате натрия)?

24. Как установить, какая бумага выдана для практической работы: простая фильтровальная или иодкрахмальная?

25. Почему реакцию нейтрализации щелочи кислотой проводят в присутствии индикатора? Почему при нейтрализации соляной кислотой гидроксида железа(Ш) индикатор не требуется?

26. Предложите несколько способов получения хлорида цинка из выданных веществ: цинка, оксида цинка, карбоната цинка, гидроксида цинка и соляной кислоты. Запишите уравнения химических реакций, отметьте признаки и условия их протекания в тех случаях, где это необходимо. Получите хлорид цинка двумя способами.

27. Даны твердые вещества в склянках без этикеток: хлорид натрия, бромид натрия, иодид натрия и карбонат калия. Как их различить, используя наименьшее число реактивов?

28. Как по внешнему виду соли иодида калия обнаружить в ней примесь иода? Как это подтвердить химическими реакциями?

29. Какую реакцию вы предлагаете использовать, чтобы восстановить блеск потускневшего медного изделия?

30. Объясните, почему нейтральный раствор лакмуса, добавленный в свежеприготовленную хлорную воду, обесцвечивается, а раствор лакмуса, добавленный в хлорную воду, приготовленную давно, становится красным.

Ответы к задачам по химии Гара, Габрусева 8-9 from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Рябов | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar