Тема №6113 Ответы к задачам по химии Глинка (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Глинка (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Глинка (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1. При сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида ме­
талла. Определить эквивалентную массу металла,
2. Одно и то же количество металла соединяется с 0,200 г ки­
слорода и с 3,17 г одного из галогенов. Определить эквивалентную
массу галогена.
3. Масса 1 л кислорода равна 1,4 г. Сколько литров кислорода
расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен
1/2 моля?
4. Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г
металла образует 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.
5. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и опреде­
лить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л
кислорода (условия нормальные).
6. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит
65,2% (масс.) As, а другой 75,7% (масс.) As. Определить эквива­
лентные массы мышьяка в обоих случаях.
7. 1,00 г некоторого металла соединяется с 8,89 г брома и с
1,78 г серы. Найти эквивалентные массы брома и металла, зная,
что эквивалентная масса серы равна 16,0 г/моль.
8. Эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса
атомов меди равна 63,5 г/моль. Эквивалентная масса хлорида меди
равна 99,5 г/моль. Какова формула хлорида меди?
9. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г сер­
ной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем
выделившегося водорода (условия нормальные).
10. На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано
883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычи­
слить эквивалентные массы оксида и металла.
11. Некоторое количество металла, эквивалентная масса кото­
рого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода,
измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.
12. 1,60 г кальция и 2,61 г цинка вытесняют из кислоты оди­
наковые количества водорода. Вычислить эквивалентную массу
цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль.
13. Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковую моле­
кулярную массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших
на нейтрализацию одного и того же количества щелочи, если обра­
зовались соответственно сульфат и дигидроортофосфат?
14. Медь образует два оксида. На определенное количество меди
при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода,
чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди
в первом оксиде к ее валентности во втором?
15. При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью
образовалась соль Na2HP04- Найти для этого случая значение
эквивалентной массы ортофосфорной кислоты.
16. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида
натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.
17. При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г
хлороводорода получилось 4,40 г соли. Вычислить эквивалентные
массы вещества и образовавшейся соли.
18. 0,376 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытес­
нили 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях.
, Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалент­
ная масса алюминия равна 8,99 г/моль.
Вопросы для самоконтроля
19. От чего зависит эквивалент химического элемента: а) от
валентности элемента; б) всегда является постоянной величиной?
20. Какая формула правильно выражает закон эквивалентов:
a) mi/таг = Э2 /Эь б) mi9 2 = m2 9i.
2 1. Фосфор образует два различных по составу хлорида. Эквива­
лент какого элемента сохраняется в этих соединениях постоянным:
а) хлора; б) фосфора?
22. Выбрать правильные значения эквивалентных объемов ки­
слорода и водорода при нормальных условиях: а) 11,2 л Оз и
22,4 л Н2; б) 11,2 л 0 2 и 11,2 л Н2: в) 5,6 л 0 2 и 11,2 л Н2.
23. Эквивалентная масса металла равна 12 г/моль. Чему равна
эквивалентная масса его оксида: а) 24 г/моль; б) нельзя опреде­
лить; в) 20 г/моль?
24. Эквивалентная масса металла в 2 раза больше, чем экви­
валентная масса кислорода. Во сколько раз масса оксида больше
массы металла: а) в 1,5 раза; б) в 2 раза; в) в 3 раза?
25. Сера образует хлориды S2C12 и SC12, эквивалентная мас­
са серы в SC12 равна 16 г/моль. Выбрать правильное значение
эквивалентной массы серы в S2C12: a) 8 г/моль; б) 16 г/моль;
в) 32 г/моль.
26. Одинаков ли эквивалент хрома в соединениях СгС1з и
Сг2(Б04)з: а) да; б) нет?
27. Одинакова ли эквивалентная масса железа в соединениях
FeCl2 и FeCl3: а) да; б) нет? 

28. При 17°С некоторое количество газа занимает объем 580 мл.
Какой объем займет это же количество газа при 100°С, если
давление его останется неизменным?
29. Давление газа, занимающего объем 2,5 л, равно 121,6 кПа
(912 мм рт. ст.). Чему будет равно- давление, если, не изменяя
температуры, сжать газ до объема в 1 л?
30. На сколько градусов надо нагреть газ, находящийся в за-
• крытом сосуде при 0°С, чтобы давление его увеличилось вдвое?
3 1 . При 27°С и давлении 720 мм рт. ст. объем газа равен 5 л.
Какой объем займет это же количество газа при 39°С и давлении
104 кПа?
32. При 7°С давление газа в закрытом сосуде равно 96,0 кПа.
Каким станет давление, если охладить сосуд до —33°С?
33. При нормальных условиях 1 г воздуха занимает объем
773 мл. Какой объем займет та же масса воздуха при 0°С и
давлении, равном 93,3 кПа (700 мм рт. ст.)?
34. Давление газа в закрытом сосуде при 12°С равно 100 кПа
(750 мм рт. ст.). Каким станет давление газа, если нагреть сосуд
до 30°С?
35. В стальном баллоне. вместимостью 12 л находится при 0°С
кислород под давлением 15,2 МПа. Какой объем кислорода, на­
ходящегося при нормальных условиях, можно получить из такого
баллона?
36. Температура азота, находящегося в стальном баллоне под
давлением 12,5 МПа, равна 17°С. Предельное давление для бал­
лона 20,3 МПа. При какой температуре давление азота достигнет
предельного значения?
37. При давлении 98,7 кПа и температуре 91°С некоторое ко­
личество газа занимает объем 680 мл. Найти объем газа при
нормальных условиях.
38. При взаимодействии 1,28 г металла с водой выделилось
380 мл водорода, измеренного при 21°С и давлении 104,5 кПа
(784 мм рт. ст.). Найти эквивалентную массу металла. 
Вопросы для самоконтроля
39. Как следует изменить условия, чтобы увеличение массы
данного газа не привело к возрастанию его объема: а) понизить
температуру; б) увеличить давление; в) нельзя подобрать условий?
40. Какие значения температуры и давления соответствуют нор­
мальным условиям для газов: a) t = 25°С, Р = 760 мм рт. ст.;
б) t = 0°С, Р = 1,013 • 105
 Па; в) t = 0°С, Р = 760 мм рт. ст.? 

4 1 . Смешивают 0,04 м
3
 азота, находящегося под давлением
96 кПа (720 мм рт. ст.), с 0,02 м
3
 кислорода. Общий объем смеси
0,06 м
3
, а общее давление 97,6 кПа (732 мм рт. ст.). Каким было
давление взятого кислорода?
42. Газовая смесь приготовлена из 2 л Н2 (Р = 93,3 кПа) и 5 л
СН4 (Р = 112 кПа). Объем смеси равен 7 л. Найти парциальные
давления газов и общее давление смеси.
43. Газовая смесь состоит из NO и С02 - Вычислить объемное
содержание газов в смеси (в %), если их парциальные давления
равны соответственно 36,3 и 70,4 кПа (272 и 528 мм рт. ст.).
44. В закрытом сосуде вместимостью 0,6 м
3
 находится при
0°С смесь, состоящая из 0,2 кг С02 , 0,4 кг 0 2 и 0,15 кг СИ4.
Вычислить: а) общее давление смеси; б) парциальное давление
каждого из газов; в) процентный состав смеси по объему.
45. Газовая смесь приготовлена из 0,03 м
3
 СН4, 0,04 м
3
 Н2
и 0,01 м
3
 СО. Исходные давления СН4, Н2 и СО составляли
соответственно 96, 84 и 108,8 кПа (720, 630 и 816 мм рт. ст.).
Объем смеси равен 0,08 м
3
. Определить парциальные давления
газов и общее давление смеси.
46. В газометре над водой находятся 7,4 л кислорода при 23°С
и давлении 104,1 кПа (781 мм рт. ст.). Давление насыщенного
водяного пара при 23°С равно 2,8 кПа (21 мм рт. ст.). Какой
объем займет находящийся в газометре кислород при нормальных
условиях?
47. 0,350 г металла вытеснили из кислоты 209 мл водорода,
собранного над водой при 20°С и давлении 104,3 кПа. Давление
насыщенного пара воды при этой температуре составляет 2,3 кПа.
Найти эквивалентную массу металла.
48. 250 мл водорода собраны над водой при 26° С и давлении
98,7 кПа. Давление насыщенного пара воды при 26°С составляет
3,4 кПа. Вычислить объем водорода при нормальных условиях и
его массу.
49. 0,604 г двухвалентного металла вытеснили из кислоты
581 мл водорода, собранного над водой при 18°С и давлении
105,6 кПа. Давление насыщенного пара воды при 18°С составляет
2,1 кПа. Найти относительную атомную массу металла. 
Вопросы для самоконтроля
50. Сосуд наполнен смесью кислорода и азота. При каком со­
отношении парциальных давлений массы газов будут одинаковы:
а) Ю2 =PN 2 ; б) ро2 =0,875p N 2 ; в) ро2 = l,14pN2?
5 1 . Парциальное давление кислорода в воздухе равно 22 кПа.
Чему равно содержание, кислорода в процентах по объему: а) 42%;
б) 21%; в) 10,5%?
52. Водород собирали в одном случае над водой, в другом —
над ртутью при одинаковых условиях. В обоих случаях объем
газа оказался одинаковым. Одинаковы ли количества собранного
водорода: а) одинаковы; б) количество водорода, собранного над
ртутью, больше; в) количество водорода, собранного над водой,
больше? 

53. Сопоставить числа молекул, содержащихся в 1 г NH3 и в
1 г N2. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?
54. Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.
55. Одинаково ли число молекул в 0,001 кг Н2 и в 0,001 кг 0-2?
В 1 моле Н.2 и в 1 моле Ог? В 1 л Нг и в 1 л Ог при одинаковых
условиях?
56. Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нор­
мальных условиях?
57. Какой объем при нормальных условиях занимают 27 • 1021
молекул газа?
58. Каково соотношение объемов, занимаемых 1 молем Ог и
1 молем Оз (условия одинаковые)?
59. Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при
одинаковых условиях. Найти отношение объемов взятых газов.
60. На вопрос, какой объем займет 1 моль воды при нормальных
условиях, получен ответ: 22,4 л. Правильный ли это ответ?
6 1 . Сколько молекул диоксида углерода находится в 1 л воз­
духа, если объемное содержание СОг составляет 0,03% (условия
нормальные)?
62. Вычислить массу: а) 2 л Нг при 15°С и давлении 100,7 кПа
(755 мм рт. ст.); б) 1 м
3
 N2 при 10°С и давлении 102,9 кПа
(772 мм рт. ст.); в) 0,5 м
3
 С1г при 20°С и давлении 99,9 кПа
(749,3 мм рт. ст.).
63. Определить объем, занимаемый 0,07 кг N2 при 21°С и да­
влении 142 кПа (1065 мм рт. ст.).
64. Бертолетова соль при нагревании разлагается с образова­
нием КС1 и Ог. Сколько литров кислорода при 0°С и давлении
101,3 кПа можно получить из 1 моля КСЮз?
65. Сколько молей содержится в 1 м
3
 любого газа при нор­
мальных условиях?
66. Чему равно атмосферное давление на вершине Казбека, если
при 0°С масса 1 л взятого там воздуха равна 700 мг?
67. При взаимодействии одного объема СО и одного объема СЬ
образуется один объем фосгена. Установить формулу фосгена.
68. Какой объем СОг получается при сгорании 2 л бутана?
Объемы обоих газов измерены при одинаковых условиях.
69. В замкнутом сосуде при 120° С и давлении 600 кПа нахо­
дится смесь, состоящая из трех объемов Ог и одного объема СН4.
Каково будет давление в сосуде, если взорвать смесь и привести
содержимое сосуда к первоначальной температуре?
70. После взрыва 0,020 л смеси водорода с кислородом осталось
0,0032 л кислорода. Выразить в процентах по объему первоначаль­
ный состав смеси.
7 1 . При прохождении смеси равных объемов SO2 и Ог через
контактный аппарат 90% молекул БОг превращается в SO3. Опре­
делить состав (в процентах по объему) газовой смеси, выходящей
из контактного аппарата.
72. Смесь, состоящая из трех объемов С1г и одного объема Нг,
оставлена в закрытом сосуде на рассеянном свету при постоян­
ной температуре. Через некоторое время содержание Ог в смеси
уменьшилось на 20%. Изменилось ли давление в сосуде? Каков
стал процентный состав смеси по объему?
73. При взаимодействии NH3 с С12 образуются хлороводород и
азот. В каких объемных соотношениях взаимодействуют NH3 и СЬ
и каково отношение объемов получающихся газов?
74. Какой объем Н2 (при 17°С и давлении 102,4 кПа) выделится
при растворении 1,5 кг цинка в соляной кислоте?
75. После взрыва смеси, состоящей из одного объема исследуе­
мого газа и одного объема Нг, получился один объем водяного пара
и один объем азота. Все измерения производились при одинаковых
условиях. Найти формулу исследуемого газа.
Вопросы для самоконтроля
76. При одинаковых условиях взяты равные объемы N2 и Ог-
Каково соотношение масс обоих газов: а) то2 > ги^2; б) mN, > то2;
в) гпо2 = WXN2?
77. Смешали равные объемы Н2 и С12. Как изменится объем
смеси после протекания реакции: а) не изменится; б) увеличится
в два раза; в) уменьшится в два раза?
78. Каково соотношение объемов, занимаемых 1 молем НС1 и
1 молем Ог (Т и Р одинаковы): a) VHCI > Vci2; б) VHCI = Vci2;
в) VHCI < Vci2?
79. При нагревании НВг полностью разлагается. При этом объ­
ем газа не изменяется. Каковы продукты реакции разложения:
а) атомы Н и Вг; б) молекулы Нг и Вгг; в) молекулы Нг и атомы
Вг?

80. Масса 200 мл ацетилена при нормальных условиях равна
0,232 г. Определить мольную массу ацетилена.
8 1 . Вычислить мольную массу газа, если масса 600 мл его при
нормальных условиях равна 1,714 г.
82. Масса 0,001 м
3
 газа (0°С, 101,33 кПа) равна 1,25 г. Вычи­
слить: а) мольную массу газа; б) массу одной молекулы газа.
83. Масса 0,001 м
3
 газа при нормальных условиях равна
0,0021 кг. Определить мольную массу газа и его плотность по
воздуху.
84. Плотность этилена по кислороду равна 0,875. Определить
молекулярную массу газа.
85. Масса 0,001 м
3
 некоторого газа при нормальных условиях
равна 0,00152 кг, а масса 0,001 м
3
 азота составляет 0,00125 кг.
Вычислить молекулярную массу газа, исходя: а) из его плотности
относительно азота; б) из мольного объема.
86. Из скольких атомов состоят в парах молекулы ртути, если
-плотность паров ртути по воздуху равна 6,92?
87. При некоторой температуре плотность паров серы по азоту
равна 9,14. Из скольких атомов состоит молекула серы при этой
температуре?
88. Вычислить мольную массу ацетона, если масса 500 мл его
паров при 87°С и давлении 96 кПа (720 мм рт. ст.) равна 0,93 г.
89. При 17°С и давлении 104 кПа (780 мм рт. ст.) масса 624 мл
газа равна 1,56 г. Вычислить молекулярную массу газа.
90. Какой объем займет 1 кг воздуха при 17° С и давлении
101,33 кПа?
9 1 . Газометр вместимостью 20 л наполнен газом. Плотность
этого газа по воздуху 0,40, давление 103,3 кПа (774,8 мм рт. ст.),
температура 17°С. Вычислить массу газа.
92. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27°С
кислородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г.
Определить давление кислорода.
93. Вычислить массу 1 м
3
 воздуха при 17°С и давлении 83,2 кПа
(624 мм рт. ст.).
Вопросы для самоконтроля
94. Какой из перечисленных ниже фактов может служить дока­
зательством одноатомности газообразного неона: а) неон не обра­
зует соединений с другими элементами; б) плотность неона вдвое
меньше, чем плотность следующего благородного газа — аргона;
в) плотность неона почти вдвое меньше плотности фтора — пре­
дыдущего элемента периодической системы?
95. Чему равна плотность хлора по воздуху: а) 2,44; б) 3,0;
в) можно определить только опытным путем? 
96. Газообразный оксид содержит 30,4% азота. В молекулу окси­
да входит один атом азота. Чему равна плотность газа по кисло­
роду, а) 0,94; б) 1,44; в) 1,50?
97. Масса 2,24 л газа (условия нормальные) равна 2,8 г. Чему
равна молекулярная масса газа: а) 14; б) 28; в) 42?
98. Масса атома серы в два раза больше массы атома кислорода.
Можно ли на этом основании считать, что плотность паров серы
по кислороду равна двум: а) можно; б) нельзя? 

99. Найти простейшую формулу вещества, содержащего (по мас­
се) 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода.
100. Найти простейшую формулу вещества, в состав которого
входят водород, углерод, кислород и азот в соотношении масс
1:3:4:7 .
101. Найти простейшую формулу оксида ванадия, зная, что.
2,73 г оксида содержат 1,53 г металла.
102. Вещество содержит (по массе) 26,53% калия, 35,37% хрома
и 38,10% кислорода. Найти его простейшую формулу.
103. Найти формулу кристаллогидрата хлорида бария, зная,
что 36,6 г соли при прокаливании теряют в массе 5,4 г.
104. Найти молекулярную формулу масляной кислоты, содержа­
щей (по массе) 54,5% углерода, 36,4% кислорода и 9,1% водорода,
зная, что плотность ее паров по водороду равна 44.
105. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего (по
массе) 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого
вещества по воздуху равна 4,41.
106. При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г С0 2 .
Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Вывести мо­
лекулярную формулу вещества.
107. При полном сгорании навески органического бромсодержа-
щего вещества массой 1,88 г получено 0,88 г С02 и 0,3 г Н2 0.
После превращения всего брома, содержавшегося в навеске, в бро­
мид серебра, получено 3,76 г AgBr. Плотность паров вещества по
водороду равна 94. Определить молекулярную формулу исследуе­
мого вещества.
108. При взрыве смеси, полученной из одного объема некоторого
газа и двух объемов кислорода, образуются два объема С0 2 и один
объем N2. Найти молекулярную формулу газа.
109. Найти молекулярную формулу соединения бора с водоро­
дом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание
бора в веществе составляет 78,2% (масс).
110. Вычислить массу азота, содержащегося в 1 кг: а) калий­
ной селитры KNO3; б) аммиачной селитры NH4NO3; в) аммофоса
(NH4 ) 2HP04 .
111. Вычислить Процентное (по массе) содержание каждого из
элементов в соединениях: a) Mg(OH)2; б) Fe (N03 ) 3 ; в) H2S04 ;
г) (NH4 ) 2S04 .
112. Какую массу железа можно получить из 2 т железной
руды, содержащей 94% (масс.) Fe203?
113. К раствору, содержащему 10 г H2S04 , прибавили 9 г NaOH.
Какую реакцию имеет полученный раствор?
114. Раствор, содержащий 34,0 г AgN03, смешивают с раство­
ром, содержащим такую же массу NaCl. Весь ли нитрат серебра
вступит в реакцию? Сколько граммов AgCl получилось в резуль­
тате реакции?
115. При сжигании 3,00 г антрацита получилось 5,30 л С0 2 , из­
меренного при нормальных условиях. Сколько процентов углерода
(по массе) содержит антрацит?
116. К раствору, содержащему 0,20 моля FeCl3, прибавили
0,24 моля NaOH. Сколько молей Fe (OH)3 образовалось в резуль­
тате реакции и сколько молей FeCls осталось в растворе?
117. Сколько литров гремучего газа (условия нормальные) по­
лучается при разложении 1 моля воды электрическим током?
118. Какой объем ацетилена (условия нормальные) можно по­
лучить взаимодействием воды с 0,80 кг СаС2?
119. Сколько граммов NaCl можно получить из 265 г Na2C03?
120. При пропускании над катализатором смеси, состоящей из
10 молей S02 и 15 молей 0 2 , образовалось 8 молей SO3. Сколько
молей S02 и 0 2 не вступило в реакцию?
121. Смешано 7,3 г НС1 с 4,0 г NH3. Сколько граммов NH4C1
образуется? Найти массу оставшегося после реакции газа.
122. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 1 м
3
 га­
за, имеющего следующий состав по объему: 50% Н2, 35% СН4,
8% СО, 2% С2Н4 и 5% негорючих примесей. Объемное содержание
кислорода в воздухе равно 21%. 
123. При пропускании водяного пара над раскаленным углем
получается водяной газ, состоящий из равных объемов СО и Н2.
Какой объем водяного газа (условия нормальные) может быть
получен из 3,0 кг угля?
124. Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и
СОг- Какая масса природного известняка, содержащего 90% (масс.)
СаС03 , потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?
125. К раствору, содержащему 6,8 г А1С1з, прилили раствор,
содержащий 5,0 г КОН. Найти массу образовавшегося осадка.
126. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, про­
пустили 3,36 л диоксида углерода, взятого при нормальных услови­
ях. Найти массу вещества, образовавшегося в результате реакции.
127. Рассчитать массу кристаллогидрата Си(КОз) 2ЗН2 0, полу­
ченного растворением 10 г меди в азотной кислоте и последующим
выпариванием раствора.
128. При обработке раствором гидроксида натрия 3,90 г смеси
алюминия с его оксидом выделилось 840 мл газа, измеренного при
нормальных условиях. Определить процентный состав (по массе)
исходной смеси.
129. 5,10 г порошка частично окисленного магния обработали
соляной кислотой. При этом выделилось 3,74 л Н2, измеренного
при нормальных условиях. Сколько процентов магния (по массе)
содержалось в образце?
130. Из навески чугунных стружек массой 3,4260 г после соот­
ветствующей обработки получили 0,0998 г Si02 . Вычислить про­
центное содержание (по массе) кремния в анализируемом чугуне.
131. Какой объем водорода (условия нормальные) надо затра­
тить для восстановления 125 г МоОз до металла?
132. При взаимодействии соляной кислоты с 1,20 г сплава маг­
ния с алюминием выделилось 1,42 л водорода, измеренного при
23°С и давлении 100,7 кПа. Вычислить процентный состав сплава
(по массе).
133. Для определения содержания NaCl в техническом NaNOs
2,00 г последнего растворили в воде и к полученному раствору
добавили в избытке раствор AgN03. Полученный осадок промыли
и высушили. Масса осадка оказалась равной 0,287 г. Найти массу
NaCI, содержавшегося в исходном образце.
Вопросы дл я самоконтроля
134. Простейшая формула гидразина NH-2- Какова его истинная
формула, если плотность пара гидразина по воздуху равна 1,1:
a) NH2; б) N2H4; в) N3H6?
135. Простейшая формула соединения углерода с водородом
СН2. Какова истинная формула соединения, если масса 1 л газа
равна массе 1 л азота: а) СзН@; б) С2Н4; в) С4Н8?
136. Какова молекулярная формула соединения азота с кисло­
родом, если плотность этого газа по водороду равна 15: a) NO;
б) N2 0; в) N02 ?
137. Металл вытеснил из кислоты 16,8 мл Н2 (условия нормаль­
ные). Какой объем N2 необходим для связывания этого количества
водорода в NH3: a) 11,2 мл; б) 5,6 мл; в) 8,4 мл?
138. При разложении СаСОз выделилось 11,2 л СОг- Чему
равна масса КОН, необходимая для связывания выделившегося
газа в карбонат: а) 56 г; б) 112 г; в) 28 г?
139. Определить реакцию среды в растворе после взаимодей­
ствия 90 г NaOH с 73 г НС1: а) нейтральная; б) кислая; в) ще­
лочная. 

140. Написать формулы ангидридов указанных кислот: H2SO4;
Н 3В 0 3 ; H 4 P2 0 7 ; HOC1; НМп04 .
141. Написать формулы оксидов, соответствующих указанным
гидроксидам: H2Si0 3 ; Cu(OH)2; H3As0 4 ; H 2 W 0 4 ; Fe(0H) 3 .
142. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения:
Ва—>Ва О —•Ва.СЬ —>Ba(N0 3 ) 2 —>BaS0 4 ;
Mg—>MgS0 4 —>Mg(OH) 2 —»MgO —• MgCl2 •
143. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
Zn—>K 2 Zn0 2 ; S—>H 2 S 0 3 ;
N H 3 —>HN0 3 ; Cu—>CuS.
144. Какие из указанных газов вступают в химическое взаимо­
действие с раствором щелочи: НС1, H2S, N0 2 , N2, Cl2, CH4, S02 ,
NH3? Написать уравнения соответствующих реакций.
145. Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении
CuS04 , AgN03 , К3 Р 0 4 , ВаС12? Написать уравнения реакций и
назвать полученные соли,
146. Назвать следующие соединения: К2 0 2 , Мп02 , Ва02 , МпО,
СЮз, V2 0 5 .
147. Как доказать амфотерный характер ZnO, A1203, Sn(OH)2,
Сг(ОН)3?
148. Можно ли осуществить в растворах указанные ниже реак­
ции:
CuS0 4 + BaCl 2 —> BaS0 4 + CuCl 2 ;
FeS + K 2 S 0 4 —• FeS0 4 + K 2 S;
AgCl + KNC-з —• AgNOs + KCl.
Дать мотивированный ответ.
149. Можно ли получить раствор, содержащий одновременно:
а) Ва(ОН)2 и НС1; б) СаС12 и Na 2C03 ; в) NaCl и AgN03; г) KC1
и NaN03 . Указать, какие комбинации невозможны и почему.
150. Какие из перечисленных кислот образуют кислые соли:
HI, H2Se, H2Se03 , H 2C2 0 4 , СН3СООН?
151. Какие кислоты могут быть получены непосредственным
взаимодействием с водой оксидов: P2Os, C02 , N2Os, N0 2 , S 02 ?
152. С какими из перечисленных ниже веществ будет реаги­
ровать соляная кислота: N 2 0 5 , Zn(OH)2, CaO, AgN03, H3P04 ,
H2S04 ? Составить уравнения реакции.
153. Какие из указанных веществ реагируют с гидроксидом на­
трия: HNC-з, СаО, С02 , CuS04 , Cd(OH)2, P2 05 ? Составить урав­
нения реакций.
154. Написать уравнения реакций, свидетельствующих об основ­
ных свойствах FeO, Cs 2 0, HgO, Bi203-
155. Написать уравнения реакций, доказывающих кислотный
характер Se02 , S03 , Mn2 07 , P2 0 5 , Cr03 .
156. Составить уравнения реакций получения хлорида магния:
а) действием кислоты на металл; б) действием кислоты на осно­
вание; в) действием кислоты на соль.
157. Составить уравнения реакций между кислотами и основани­
ями, приводящих к образованию солей: NaN03 , NaHS04, Na 2HP04 ,
K2S, Fe 2 (S04 ) 3 .
158. Какие вещества могут быть получены при взаимодействии
кислоты с солью? Кислоты с основанием? Соли с солью? Привести
примеры реакций.
159. Составить формулы нормальных и кислых солей калия и
кальция, образованных: а) угольной кислотой; б) мышьяковистой
кислотой.
160. Назвать соли: SbON03, [Fe(OH)2]2 Cr0 4 , (A10H)S04,
Cd(HS)2, Ca(H2P04 ) 2 .
161. При взаимодействии каких веществ можно получить ди-
гидроортоантимонат натрия, метахромит натрия, гидроортоарсенат
калия, сульфат гидроксоалюминия? Составить уравнения реакций.
162. Написать уравнения реакций образования Mg 2P2 0 7 ,
C a 3 (P0 4 ) 2 , Mg(C104)2, Ba(N03 ) 2 в результате взаимодействия:
а) основного и кислотного оксидов; б) основания и кислотного
оксида; в) основного оксида и кислоты; г) основания и кислоты.
163. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно
получить в лаборатории следующие вещества: а) хлороводород;
б) сульфид свинца; в) сульфат бария; г) ортофосфат серебра;
д) гидроксид железа (III); е) нитрат меди (II).
164. Назвать соли: a) Zn(N03)2; б) NaH2Sb04; в) К 2 Н 2 Р2 0 7 ;
г) AI(OH)2N03; д) CaCr04 ; e) K3As04 ; ж) Na 2Cr 2 07 ; з) Ba(HS03)2;
и) CrOHS04; к) (СиОН)2С03; л) NaHS.
Вопросы дл я самоконтроля
165. Какие из указанных гидроксидов могут образовать основ­
ные соли: а) Си(ОН)2; б) Са(ОН)2; в) LiOH; г) А1(ОН)3; д) КОН?
166. Ангидридом какой кислоты является P2Cv. а) фосфори­
стой; б) двуфосфорной; в) ортофосфорной?
167. Ангидридом какой кислоты можно считать С12 07 : а) хлор­
ной; б) хлорноватой; в) хлорноватистой? 
168. Какие из приведенных соединений относятся к пероксидам:
a) N0 2 ; б) К 2 0 2 ; в) Ва02 ; г) Мп02 ?
169. В реакции нейтрализации гидроксида калия ортомышьяко-
вой кислотой эквивалентная масса последней оказалась равной
142 г/моль. Какая соль при этом образовалась: а) ортоарсенат
калия; б) гидроортоарсенат калия; в) дигидроортоарсенат калия?
170. Какая формула соответствует марганцовистой кислоте:
а) НМп04 ; б) Н4Мп04 ; в) Н2Мп04 ?
171. Какая из формул соответствует хлорату бария: а) ВаС12;
б) Ва(ОС1)2; в) Ва(СЮ3)2; г) Ва(СЮ2)2?
172. Какое название соответствует соли (СиОН) 2С 0 3 : а) ги­
дрокарбонат меди; б) карбонат гидроксомеди (II); в) карбонат ди-
гидроксомеди (II)?
173. Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гидро­
ксида цинка и 2 молей ортофосфорной кислоты: а) ортофосфат
цинка; б) дигидроортофосфат цинка; в) ортофосфат гидроксоцинка;
г) гидроортофосфат цинка?
174. Какое взаимодействие приведет к получению нормальной со­
ли из хлорида гидроксомагния: a) MgOHCl+NaOH; б) MgOHC103 +
+NaOH; в) MgOHC103+HCl; г) MgOHCl+HCl?

175. Сколько значений магнитного квантового числа возможно
для электронов энергетического подуровня, орбитальное квантовое
число которого I = 2? / = 3?
. 176. Какое максимальное число электронов может содержать
атом в электронном слое с главным квантовым числом те = 4?
177. Определить по правилу Клечковского последовательность
заполнения электронных орбиталей, характеризующихся суммой
n + i. а) 5; б) 6; в) 7.
178. Указать порядковый номер элемента, у которого: а) за­
канчивается заполнение электронами орбиталей 4с?; б) начинается
заполнение подуровня Ар.
179. Какой подуровень заполняется в атомах после подуров­
ня 5s?
180. У какого элемента начинает заполняться подуровень 4/?
У какого элемента завершается заполнение этого подуровня?
181. Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения
подуровни 5р? После заполнения подуровня 5d?
182. Записать электронные формулы атомов элементов с заря­
дом ядра: а) 8; б) 13; в) 18; г) 23; д) 53; е) 63; ж) 83. Составить
графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей
этих атомов.
183. Среди приведенных ниже электронных конфигураций ука­
зать невозможные и объяснить причину невозможности их реали­
зации: а) 1р3
; б) Зр6
; в) 3s2
; г) 2s2
; д) 2d5
; е) 5d2
; ж) З/ 1 2 ; з) 2р4
;
и) Зр7
.
184. Сколько вакантных З^-орбиталей имеют возбужденные ато­
мы: а) С1; б) V; в) Мп?
185. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные
атомы: а) В; б) S; в) As; г) Сг; д) Hg; e) Ей?
186. Составить электронно-графические схемы ионов Fe
 +
 и
Fe 3 +
. Чем можно объяснить особую устойчивость электронной кон­
фигурации иона Fe3+?
187. Указать особенности электронных конфигураций меди и
хрома. Сколько 4в-электронов содержат невозбужденные атомы
этих элементов?
188. Структура валентного электронного слоя атома элемента
выражается формулой: a) 5s2
5p4
; б) 3d5
 4s1
. Определить порядко­
вый номер и название элемента.
189. Электронная структура атома описывается формулой
ls2
2s2
2p6
3s2
3p6
36!6
4s2
. Какой это элемент?
190. Написать электронные формулы ионов: a) Sn ; б) Sn4 +;
в) Мп2
+; г) Си2
+; д) Cr3
+; e) S2
".
191. У элементов каких периодов электроны внешнего слоя
характеризуются значением те + / = 5?
192. Перечислить электронные аналоги среди элементов VI
" группы периодической системы элементов. Написать в общем виде
электронные формулы валентных электронных подуровней атомов
этих элементов.
193. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий рас­
положены в одной группе периодической системы? Почему их по­
мещают в разных подгруппах? 
194. Почему медь имеет меньший атомный объем, чем калий,
расположенный в той же группе и том же периоде?
195. Для атома углерода значения последовательных потенци­
алов ионизации составляют (в В): 1\ — 11,3, Ii = 24,4, /3 = 47,9,
J4 = 64, /5 = 392. Объяснить: а) ход изменения потенциалов иони­
зации; б) чем вызван резкий скачок при переходе от 1\ к 15.
196. Энергии ионизации атомов благородных газов составляют
(в эВ): Не — 24,6; Ne — 21,6; Аг — 15,8; Кг — 14,0; Хе — 12,1;
Rn — 10,8. Объяснить ход изменения энергии ионизации в этой
подгруппе.
197. Значение первых потенциалов ионизации элементов I груп­
пы периодической системы элементов соответственно равны (в В):
Li — 5,4; Cs — 3,9; Си — 7,7; Ag — 9,2. Указать: а) у элемен­
тов какой подгруппы I группы металлические свойства выражены
более резко; б) чем объяснить различный ход изменения значений
потенциалов ионизации в подгруппах.
198. Одинакова ли энергия ионизации атома цезия и атома
лития, у которого валентный электрон предварительно возбужден
на бе-подуровень? Ответ обосновать.
199. Как изменяется с ростом порядкового номера значение
первого потенциала ионизации у элементов второго периода? Чем
объяснить, что первый потенциал ионизации атома Be больше, чем
атомов Li и В? 

228. Энергия ионизации атомов фтора и хлора составляет соот­
ветственно 17,4 и 13,0 эВ, а энергия сродства к электрону — 3,45
и 3,61 эВ. Для какого из этих элементов более характерно обра­
зование ионных соединений? Указать знак заряда ионов галогенов
в этих соединениях.
229. Указать тип химической связи в молекулах Н2, С12, HC1.
Привести схему перекрывания электронных облаков.
230. Пользуясь таблицей относительных электроотрицательно-
стей, вычислить их разность для связей К — С1, Са — CI, Fe — С1,
Ge-Cl. Какая из связей характеризуется наибольшей степенью
ионности?
231. Какой характер имеют связи в молекулах NCI3, CS2, ICI5,
NF3 , OF2, C1F, С02 ? Указать для каждой из них направление
смещения общей электронной пары.
232. Составить валентную схему молекулы хлороформа СНС1з и
указать: а) какая связь наиболее полярна; б) в каком направлении
смещено электронное облако этой связи.
233. Вычислить разность относительных электроотрицательно-
стей атомов для связей Н - О и О - Г (где Г — это CI, Br, I)
в, соединениях НОГ и определить: а) какая из связей в каждой
молекуле характеризуется большей степенью ионностн; б) каков
характер диссоциации молекул в водном растворе.
234. Вычислить разность относительных электроотрицательно-
Стей атомов для связей Н—О и О—As. Какая из связей более
полярна? К какому классу гидроксидов относится As(OH) 3 ?
235. Как изменяется прочность связи в ряду: HF — HC1 — НВг —
— HI? Указать причины этих изменений.
236. Описать с позиций метода ВС электронное строение моле­
кулы BF3 и иона BF7\
237. Сравнить способы образования ковалентных связей в мо­
лекулах СН4, NH3 и в ионе NH^. Могут ли существовать ионы
СН+ и NH^+?
238. Какой атом или ион служит донором электронной пары
при образовании иона ВЩ~?
239. Объяснить с позиций метода ВС способность оксидов N0
и NO2 образовывать димерные молекулы.
240. Объяснить с позиций метода ВС возможность образования
молекулы C2N2.
241. Описать электронное строение молекул СО и CN с позиций
методов ВС и МО. Какая из молекул характеризуется большей
кратностью связи?
242. Рассмотреть с позиций метода МО возможность образова­
ния молекул В2 , F2 , BF. Какая из этих молекул наиболее устой­
чива?
243. Почему не могут существовать устойчивые молекулы Вег
и Ne2?
244. Как изменяются длина связи, энергия диссоциации и маг­
нитные свойства в ряду: 0\~ — О^ — 0 2 — Oj. Ответ мотивировать.
245. Какая из частиц — NO+, N0 или NO~ характеризуется
наименьшей длиной связи?
246. Объяснить с позиций методов ВС и МО изменение энергии
диссоциации (кДж/моль) молекул в ряду F2 (155)-02 (493)-N2 (945).
247. Энергия диссоциации молекул N2 и СО соответственно
равна 945 и 1071 кДж/моль. Объяснить близость этих значений с
позиций методов ВС и МО. 

Ответы к задачам по химии Глинка from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.04.2016)
Просмотров: | Теги: Глинка | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar