Тема №6114 Ответы к задачам по химии Глинка (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Глинка (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Глинка (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

248. Чему равна ковалентность углерода в молекуле СО:
а)  двум; б) трем; в) четырем?
Потом у что : 1) в невозбужденном атоме углерода имеются два
неспаренных электрона; 2) атом углерода может быть акцептором
электронной пары; 3) в атоме углерода имеются четыре валентных
электрона.
249. Может ли произойти реакция между HF и SiF^ а) может;
б) не может?
Потом у что: 1) молекула HF полярна, а молекула SiF4 непо-
лярна; 2) обе молекулы не имеют неспаренных электронов; 3) чи­
сло валентных орбиталей кремния больше четырех и часть их не
заселена валентными электронами; 4) число валентных электро­
нов кремния равно четырем; 5) молекула HF может выступать в
качестве донора электронной пары.
250. Какими магнитными свойствами обладает молекула 0 2 :
а) диамагнитна; б) парамагнитна?
Потом у что : 1) молекула 0 2 содержит четное число электро­
нов; 2) суммарный спин молекулы 0 2 отличен от нуля.
251. Какова кратность связи в молекуле N0 : а) два; б) два с
половиной; в) три?
Потом у что: 1) число связывающих электронов на 7г-орбиталях
равно четырем; 2) число связывающих электронов на пять боль­
ше числа разрыхляющих электронов; 3) атом азота имеет три
неспаренных электрона.
252. Какие из перечисленных частиц парамагнитны: а) N2;
б) 02 ; в) N0; г) СО; д) CN?
253. Какие из перечисленных частиц не могут существовать в
устойчивом состоянии с позиций теории МО: а) Н^; б) Н2; в) Щ";
г) Не2; д) ННе? 

254. Дипольный момент молекулы HCN равен 2,90. Вычислить
длину диполя.
255. Длина диполя молекулы фтороводорода равна 4 • Ю- 1 1
 м.
Вычислить ее дипольный момент в дебаях и в кулон-метрах.
256. Дипольные моменты молекул Нг О и Н2 S равны соответ­
ственно 1,84 и 0,941). Вычислить длины диполей. В какой молекуле
связь более полярна? Указать направления дипольных моментов
связей в этих молекулах.
257. Описать пространственное строение неполярной молекулы
ВеСЬ- Какие АО бериллия участвуют в образовании связей Be—C1?
258. Дипольный момент молекулы БОг равен 1,61.0, молекулы
СОг — нулю. Одинаковы ли валентные углы OSO и ОСО? Ответ
мотивировать.
259. Дипольный момент молекулы CS2 равен нулю. Каким ти­
пом гибридизации АО углерода описывается образование этой мо­
лекулы? 
260. Дипольные моменты молекул BF3 и NF3 равны соответ­
ственно 0 и 0,2D. Какими типами гибридизации АО бора и азота
описывается образование этих молекул?
261. Какие типы гибридизации АО углерода соответствуют обра­
зованию молекул СН4, С2Н6 , СгН4 , СгН2?
262. Указать тип гибридизации АО кремния в молекулах Sili4
и S1F4. Полярны ли эти молекулы?
263. В молекулах SO2 и ЭОз атом серы находится в состо­
янии .^-гибридизации. Полярны ли эти молекулы? Какова их
пространственная структура?
264. При взаимодействии SiF4 с HF образуется сильная кислота
H2SiF6 , диссоциирующая на ионы Н+
 и SiFg-
.-Может ли подоб­
ным образом протекать реакция между CF4 и HF? Указать тип
гибридизации АО кремния в ионе SiFg-
. 283. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж.
Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
284. Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л
гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
285. Определить стандартную энтальпию (ДД"298) образования
РНз, исходя из уравнения:
2РН3 (г.) + 4 02(г.)=Р2 05(к.) + ЗН2 0(ж.), АЯ° = -2360 кДж.
286. Исходя из теплового эффекта реакции
ЗСаО(к.) + Р2 05(к.) = Саз(Р04 )2(к.), АЯ° =-73 9 кДж,
определить Д# 2 9 8 образования ортофосфата кальция.
287. Исходя из уравнения реакции
СН3ОН(ж.) + 3/2 02 (г.) = С02 (г.) + Н2 0(ж.), АН0
 = -726,5 кДж ,
вычислить Д-Щэв образования метилового спирта.
288. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образо­
ванием СО) поглощается 8,24 кДж. Определить ДЛ2 9 8 образования
СиО.
289. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой
воды) выделилось 6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию
кислорода (условия нормальные).
290. Водяной газ представляет собой смесь равных объемов во­
дорода и оксида углерода (II). Найти количество теплоты, выделя­
ющейся при сжигании 112 л водяного газа, взятого при нормальных
условиях.
291. Сожжены с образованием Н2 0 (г.) равные объемы водорода
и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае
выделится больше теплоты? Во сколько раз?
292. Определить АН?2д8 реакции ЗС2Н2(г.) = СзНб(ж.), если
ДД"298 реакции сгорания ацетилена с образованием С0 2 (г.) и
Н2 0 (ж.) равно —1300 кДж/моль, а ДД"298 образования бензола
(ж.) составляет 82,9 кДж/моль.
293. Определить Д-&298 образования этилена, используя следу­
ющие данные:
С2Н4 (г.) + 302 (г.) =2С0 2 (г.) + 2Н2 0(г.), АН° = -1323 кДж;
С(графит) + 02 (г.) = С02 (г.), АН0
 = -393,5 кДж;
Н2 (г.) + 1/г 0 2 (г.) = Н2 О (г.), АН0
 = -241,8 кДж. 

2А2 (г.) + В2 (г.) = 2А2В (ж.). Возможно ли протекание этой ре­
акции в стандартных условиях? Ответ обосновать.
305. Указать знаки ДЯ, AS и AG для следующих процес­
сов: а) расширение идеального газа в вакуум; б) испарение во­
ды при 100°С и парциальном давлении паров воды 101,325 кПа
(760 мм рт. ст.); в) кристаллизация переохлажденной воды.
306. Определить знаки ДЯ°, Д5° и AG° для реакции АВ(к.)+
+В2 (г.) = АВз (к.), протекающей при 298 К в прямом направлении.
Будет ли AG° возрастать или убывать с ростом температуры?
307. Почему при низких температурах критерием, определяю­
щим направление самопроизвольного протекания реакции, может
служить знак АН, а при достаточно высоких температурах таким
критерием является знак AS?
308. Рассчитать значения AG298 следующих реакций и устано­
вить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно
в стандартных условиях при 25°С:
а) № О (к.) + РЬ (к.) = № (к.) + РЬ О (к.);
б) РЬ (к.) + Си О (к.) = РЬ О (к.) + Си (к.);
в) 8 А1(к.) + 3Fe 3 0 4 (к.) = 9Fe(s.) + 4 А12 03 (к.). 

325. Найти значение константы скорости реакции А + В —> АВ,
если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно
0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5 • 10~5
 моль/(л-мин).
326. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В —> А2В,
если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию
вещества В уменьшить в 2 раза?
327. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества,
В2 в системе 2А2 (г.) + В2 (г.) = 2А2В(г.), чтобы при уменьшении
концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не
изменилась?
328. В два сосуда одной и той же вместимости введены: в
первый — 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй —' 2 моля
газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова.
Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в
этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением
vi = ki [А] [В]; б) уравнением v2 = к2 [А]2
[В]?
329. Через некоторое время после начала реакции ЗА+В—>2C+D
концентрации веществ составляли: [А] =0,03 моль/л; [В] =
=0,01 моль/л; [С] =0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации
веществ А и В?
330. В системе С О + С12 = СО С12 концентрацию увеличили
от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора — от 0,02 до
0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
331. Реакция между веществами А и В выражается уравне­
нием: А + 2В —> С. Начальные концентрации составляют: [А]0 =
= 0,03 моль/л, [В]о = 0,05 моль/л. Константа скорости реакции
равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции
по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А
уменьшится на 0,01 моль/л.
332. Как изменится скорость реакции 2NO(r.) + 0 2 (г.) —*•
—>• 2N0 2 (r.), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза;
б) уменьшить объем системы в 3 раза; в) повысить концентрацию
NO в 3 раза?
333. Две реакции протекают при 25° С с одинаковой скоростью.
Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а
Второй — 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95°С.
334. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции,
если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции
возрастает в 15,6 раза?
335. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции
равен 2,3. Во сколько, раз увеличится скорость этой реакции, если
Повысить температуру на 25 градусов?
336. При 150°С некоторая реакция заканчивается за 16 мин.
Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным
2,5, рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если
Проводить ее: а) при 200°С; б) при 80°С.
337. Изменится ли значение константы скорости реакции:
а) при замене одного катализатора другим; б) при изменении кон­
центраций реагирующих веществ?
338. Зависит ли тепловой эффект реакции от ее энергии акти­
вации? Ответ обосновать.
339. Для какой реакции — прямой или обратной — энергия
активации больше, если прямая реакция идет с выделением те­
плоты?
340. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей
При 298 К, если энергию активации ее уменьшить на 4 кДж/моль?
341. Чему равна энергия активации реакции, если при повыше­
нии температуры от 290 до 300 К скорость ее увеличится в 2 раза?
342. Каково значение энергии активации реакции, скорость ко­
торой при 300 К в 10 раз больше, чем при 280 К?
343. Энергия активации реакции Оз (г.) + NO (г.) —> 0 2 (г.)+
+ N0 2 (г.) равна 10 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость
реакции при повышении температуры от 27 до 37°С?
344. Зависит ли температурный коэффициент скорости реакции
От значения энергии активации? Ответ обосновать.
345. Зависит ли значение энергии активации реакции в случае
Гетерогенного катализа от площади поверхности катализатора и от
ее структуры?
346. Реакция 2Н2 (г.)+02 (г.) —• 2Н2 О (г.) протекает с выделени­
ем теплоты. Однако для того, чтобы реакция началась, исходную
Смесь газов надо нагреть. Как этот объяснить?
347. Схематически изобразить энергетическую диаграмму экзо­
термической реакции А + В <=^ АВ. Какая реакция — прямая или
Обратная — характеризуется большей константой скорости? 
348. Схематически изобразить энергетическую диаграмму ре-
акции А^^В—>С, если к\ > hi > &3, а для реакции в целом
АН > 0.
349. Почему в цепной реакции Н2 + С12 = 2 Н О зарождение
цепи начинается с радикала О» , а не с радикала Н»?
350. Реакция С О + С12 <=* С О С12 протекает в закрытом сосуде
при постоянной температуре; исходные вещества взяты в эквива­
лентных количествах. К моменту наступления равновесия остается
50% начального количества СО. Определить давление равновесной
газовой смеси, если первоначальное давление равнялось 100 кПа
(750 мм рт. ст.).
351. В закрытом сосуде установилось равновесие: С02 (г.) +
+ Н2(г.) +2 СО(г.)+Н2 О (г.); константа равновесия равна единице.
Определить: а) сколько процентов С0 2 подвергнется превращению
в СО при данной температуре, если смешать 1 моль С0 2 и 5 молей
Н2? б) в каких объемных соотношениях были смешаны С0 2 и Н2,
если к моменту наступления равновесия в реакцию вступило 90%
первоначального количества водорода?
352. При состоянии равновесия в системе
N2 (r.) + 3H 2 (r.)^2NH 3 (r.) , ДЯ° = -92,4 кДж
концентрации участвующих реществ равны: [N2] = 3 моль/л;
[Н2] = 9 моль/л; [NH3] = 4 моль/л. Определить: а) исходные
концентрации Н2 и N2; б) в каком направлении сместится равно­
весие с ростом температуры? в) в каком направлении сместится
равновесие, если уменьшить объем реакционного сосуда?
353. Константа равновесия реакции FeO (к.) + СО(г.) ^Fe(ic.)-f
+ С02 (г.) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновес­
ные концентрации СО и С0 2 , если начальные концентрации этих
веществ составляли: [СО]о = 0,05 моль/л, [С02]о =0,01 моль/л.
354. Равновесие в системе Н2 (г.) + 12 (г.) ^ 2Н1(г.) уста­
новилось при следующих концентрациях: [Н2] = 0,025 моль/л;
[12] =0,005 моль/л; [HI] =0,09 моль/л. Определить исходные кон­
центрации йода и водорода.
355. При некоторой температуре равновесие в системе 2N0 2 <^
<=^ 2 N О + 0 2 установилось при следующих концентрациях: [N 02 ] =
= 0,006 моль/л; [NO] =0,024 моль/л. Найти константу равновесия
реакции и исходную концентрацию N0 2 .
356. Для реакции Н2 (г.) + Вг2 (г.) ^ 2НВг(г.) при некоторой
температуре К = 1. Определить состав (в процентах по объему)
равновесной реакционной смеси, если исходная смесь состояла из
3 молей Н2 и 2 молей Вг2.
357. Константа равновесия реакции А(г.)+В(г.) ^ С (r.) + D(r.)
равна единице. Сколько процентов вещества А подвергнется пре­
вращению, если смешать 3 моля вещества А и 5 молей вещества В?
358. После смешивания газов А и В в системе А (г.) + В(г.) ^
Р^ С (r.)+D (г.) устанавливается равновесие при следующих концен­
трациях: [В] = 0,05 моль/л; [С] = 0,02 моль/л. Константа равнове­
сия реакции равна 4 • 10~2
. Найти исходные концентрации веществ
А и В.
359. Найти константу равновесия реакции N2 O4 <=• 2N0 2 , если
начальная концентрация N2 O4 составляла 0,08 моль/л, а к мо­
менту наступления равновесия диссоциировало 50% N2 04-
360. В замкнутом сосуде протекает реакция АВ (г.) *^ А (г.) +
+В(г.). Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная
концентрация вещества В составляет 0,02 моль/л. Найти началь­
ную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ
разложилось?
361. Константа равновесия реакции А+В ^ C+D равна единице.
Начальная концентрация [А]0 = 0,02 моль/л. Сколько процентов
вещества А подвергается превращению, если начальные концентра­
ции [В]0 равны 0,02, 0,1 и 0,2 моль/л?
?»62. Система
С (графит) + С 0 2 (г.) ?± 2 С О (г.), ДЯ° = 172,5 кДж
находится в состоянии равновесия. Указать: а) как изменится со­
держание СО в равновесной смеси с повышением температуры при
неизменном давлении? С ростом общего давления при неизменной
температуре? б) изменится ли константа равновесия при повыше­
нии общего давления и неизменной температуре? При увеличении
температуры? При введении в систему катализатора?
363. В каком направлении сместятся равновесия
2С0(г.)+О 2 (г.)^2С0 2 (г.) , ДЯ° =-56 6 кДж;
N2 (г.) + 0 2 (г.) <=» 2 N О (г.), АЯ° = 180 кДж.
а) при понижении температуры? б) при повышении давления?
364. Как повлияет на равновесие следующих реакций
2Н2 (г.) + 0 2 (г) <± 2 Н2 О (г.), АН0
 = -483,6 кДж;
Са С 0 3 (к.) Я Са О (к.) + С 0 2 (г.), АН0
 = 179 кДж
а) повышение давления; б) повышение температуры?
365. Указать, какими изменениями концентраций реагирующих
веществ можно сместить вправо равновесие реакции С 0 2 (г.) +
+ С (графит) ^2 С О (г.).
366. В каком направлении сместится равновесие реакции А2(г.)+
+В2(г.) <=• 2АВ(г.), если давление увеличить в 2 раза и одновремен­
но повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффи­
циенты скорости прямой и обратной реакций равны соответственно
2 и 3. Каков знак АЯ° этой реакции? 
367. Пользуясь табличными данными, вычислить константы рав­
новесия следующих реакций при 298 и при 1000 К:
а) Н2 О (г.) + С О (г.) т± С 02(г.) + Н2 (г.);
б) С 0 2 (г.) + С (графит) <=* 2 С О (г.);
B)N2 (r.) + 3H 2 (r.)^2NH 3 (r.) .
Изменениями АН° и AS0
 с температурой пренебречь.
368. Вычислить температуру, при которой константа равновесия
реакции 2N0 2 (r.) ^ N2 0 4 (г.) равна единице. Изменениями ЛЯ°
и А5° с температурой пренебречь. В каком направлении сместится
равновесие при температуре более низкой, чем найденная?
369. Считая, что АН° и AS0
 реакции 4НС1(г.) + 0 2 (г.) ^
<^ 2Н2 О (г.) + 2С12 (г.) не зависят от температуры, найти тем­
пературу, при которой константа равновесия этой реакции равна
единице.
370. Стандартное изменение энергии Гиббса для реакции А+В ^
<^ АВ при 298 К равно —8 кДж/моль. Начальные концентрации
[А]о = [В]о = 1 моль/л. Найти константу равновесия реакции и
равновесные концентрации веществ А, В и АВ.
371. Почему во многих случаях реакция практически не проте­
кает, хотя AG0
 реакции отрицательно? Какими способами можно
в подобных случаях добиться протекания реакции?
372. Для реакции А2 (г.) + В2 (г.) ^ 2АВ (г.) значение АС0
 в
некотором интервале температур положительно. Означает ли это,
что вещество АВ не может быть получено в этом интервале тем­
ператур прямым взаимодействием А2 и В2? Ответ обосновать.
Вопросы для самоконтроля
373. Как изменится скорость реакции 2NO + 0 2 —>2N02, если
объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза: а) уменьшится
в 4 раза; б) уменьшится в 8 раз; в) возрастет в 4 раза; г) возра­
стет в 8 раз?
374. Чем объясняется повышение скорости реакции при введе­
нии в систему катализатора: а) уменьшением энергии активации;
б) увеличением средней кинетической энергии молекул; в) возра­
станием числа столкновений; г) ростом числа активных молекул?
375. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению
константы скорости реакции: а) изменение давления; б) изменение
температуры; в) изменение объема реакционного сосуда; г) введение
в систему катализатора; д) изменение концентрации реагирующих
веществ?
376. Какое влияние оказывает перемешивание на скорость про­
текания гетерогенной химической реакции: а) во всех случаях уве­
личивает скорость реакции; б) в некоторых случаях увеличивает
Скорость реакции; в) не влияет на скорость реакции?
377. Увеличение скорости реакции с повышением температуры,
Вызывается главным образом: а) увеличением средней кинетиче­
ской энергии молекул; б) возрастанием числа активных молекул;
В) ростом числа столкновений?
378. При 20°С константа скорости некоторой реакции равна
10- 4
 мин
- 1
,' а при 50°С — 8 • Ю- 4
 мин
- 1
. Чему равен темпера­
турный коэффициент скорости реакции: а) 2; б) 3; в) 4?
379. Скорость каких реакций увеличивается с ростом темпера-
Туры: а) любых; б) протекающих с выделением энергии; в) проте­
кающих с поглощением энергии?
380. Если константа скорости одной реакции (к1
) больше кон­
станты скорости второй реакции (к"), то какое соотношение ме­
тоду энергиями активации этих реакций правильно: а) Е'& > Еа";
б) .Е'а < EJ'; в ) нельзя определить?
381. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению
Значения константы равновесия химических реакций: а) измене­
ние давления; б) изменение температуры; в) замена катализатора;
Г) изменение концентраций реагирующих веществ?
382. Если объем закрытого реакционного сосуда, в котором
установилось равновесие 2S02 (г.) + 0 2 (г.) ^ 2SO3 (г.), уменьшить
S 2 раза, то: а) скорости прямой и, обратной реакций останутся
Одинаковыми; б) скорость прямой реакции станет в 2 раза больше
йкорости обратной реакции; в) равновесие не сместится; г) равно­
весие сместится вправо; д) равновесие сместится влево?
383. Какие воздействия на систему 4НС1 (г.)+ 0 2 (г.) <=± 2 С12 (г.) +
-Ь2Н2 0(г.) приведут к смещению равновесия влево: а) увеличение
концентрации 0 2 ; б) увеличение концентрации С12; в) повышение
давления; г) возрастание объема реакционного сосуда?
384. В каком направлении сместится равновесие в системе
4Fe(K.) + 30 2 (г.) ^±2Fe 2 03 (K.) при увеличении давления: а) в сто­
рону прямой реакции; б) в сторону обратной реакции; в) не сме­
стится?
385. Какими воздействиями на систему А (г.) + В (г.) +± АВ (г.)
можно увеличить равновесную концентрацию продукта реакции
АВ, если АН° реакции отрицательно: а) введением в систему ката­
лизатора; б) повышением температуры; в) понижением температу­
ры; г) введением в реакционный сосуд дополнительного количества
вещества В?
386. Для некоторой реакции AG° < 0. Какие из приведенных
утверждений правильны: а) константа равновесия реакции больше
единицы; б) константа равновесия реакции меньше единицы; в) в
равновесной смеси преобладают исходные вещества; г) в равновес­
ной смеси преобладают продукты реакции? 
387. Для некоторой самопроизвольно протекающей реакции
AS0
 < 0. Как будет изменяться константа равновесия с повышени­
ем температуры: а) увеличиваться; б) уменьшаться; в) по данным
задачи нельзя определить?
388. С ростом температуры значение константы равновесия ре­
акции Н2 О (г.) т± Н2 (г.) + У2О2 (г.) возрастает. Каков знак AH^g
этой реакции: а) АН° > 0; б) АН° < 0; в) по данным задачи
нельзя определить?
389. Для некоторой реакции AG° > 0. Какие из приведенных
утверждений правильны: а) К > 1; б) К < 1; в) в равновесной
смеси преобладают продукты реакции; г) в равновесной смеси пре­
обладают исходные вещества?
390. Константа равновесия некоторой реакции при 293 К равна
5-10 - 3
, а при 1000 К составляет 2 • 10~~6
. Каков знак ДЯ° этой
реакции: а) АН0
 > 0; б) АН0
 < 0? 

391. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем
280 г воды и 40 г глюкозы.
392. Сколько граммов Na2 S O3 потребуется для приготовления
б л 8%-ного (по массе) раствора (р = 1,075 г/мл)?
393. 1 мл 25%-ного (по массе) раствора содержит 0,458 г рас­
творенного вещества. Какова плотность этого раствора?
394. Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора Н2 S 0 4 выпарива­
нием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля Н2 S 0 4 в
Оставшемся растворе?
395. При 25°С растворимость NaCl равна 36,0 г в 100 г воды.
Найти массовую долю NaCl в насыщенном растворе.
396. Сколько граммов 30%-Ного (по массе) раствора NaCl нужно
добавить к 300 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор соли?
397. В какой массе воды надо растворить 67,2 л НС1 (объем
Измерен при нормальных условиях), чтобы получить 9%-ный (по
массе) раствор НС1?
398. Какую массу 20%-ного (по массе) раствора КОН надо
добавить к 1 кг 50%-ного (по массе) раствора, чтобы получить
25%-ный раствор?
399. Определить массовую долю вещества в растворе, полу­
ченном смещением 300 г 25%-ного и 400 г 40%-ного (по массе)
растворов этого вещества.
400. Из 400 г 20%-ного (по массе) раствора при охлаждении
Выделилось 50 г растворенного вещества. Чему равна массовая
доля этого вещества в оставшемся растворе?
401. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-ного (по
Массе) раствора H 2 S 0 4 (р = 1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ный
раствор?
402. К 500 мл 32%-ной (по массе) HN03 (р = 1,20 г/мл) при­
бавили 1 л воды. Чему равна массовая доля HNO3 в полученном
растворе? 
403. До какого объема надо разбавить 500 мл 20%-ного (по
массе) раствора NaCl (р = 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный
раствор (р = 1,029 г/мл)?
404. Найти массовую долю азотной кислоты в растворе, в 1 л
которого содержится 224 г HN03 (p = 1,12 г/мл).
405. Плотность 26%-ного (по массе) раствора КОН равна
1,24 г/мл. Сколько молей КОН находится в 5 л раствора?
406. Для приготовления 5%-ного (по массе) раствора MgS04
взято 400 г MgS04 • 7Н2О. Найти массу полученного раствора.
407. Сколько молей MgS04 • 7НгО надо прибавить к 100 молям
воды, чтобы получить 10%-ный (по массе) раствор MgS04?
408. Определить массовую долю CUSO4 в растворе, полученном
при растворении 50 г медного купороса CuS04-5H2 0 в 450 г воды.
409. В какой массе воды нужно растворить 25 г CuS04 • 5Н2О,
чтобы получить 8%-ный (по массе) раствор CuS04?
410. Сколько граммов Na2S04 • ЮН2О надо растворить в 800 г
воды, чтобы получить 10%-ный (по массе) раствор Na2S04?
411. Сколько граммов 2%-ного (по массе) раствора AgN03 дадут
при взаимодействии с избытком NaCl 14,35 г осадка AgCl?
412. Сколько литров NH3 (объем измерен при нормальных усло­
виях) следует растворить в 200 г 10%-ного (по массе) раствора
NH4OH, чтобы получить 15%-ный раствор NH4O.H?
413. Сколько граммов S0 3 надо растворить в 400 г НзО, чтобы
получить 15%-ный (по массе) раствор H2SO4?
414. Найти массу NaN03 , необходимую для приготовления
300 мл 0,2 М раствора.
415. Сколько граммов Na2C03 содержится в 500 мл 0,25 н.
раствора?
416. В каком объеме 0,1 н. раствора содержится 8 г CuS04?
417. Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щелочи по­
требовалось 12 мл раствора кислоты. Определить нормальность
кислоты.
418. Найти молярность 36,2%-ного (по массе) раствора НС1,
плотность которого 1,18 г/мл.
419. В каком объеме 1 М раствора и в каком объеме 1 н.
раствора содержится 114 г Al2(S04)3?
420. Растворимость хлорида кадмия при 20°С равна 114,1 г и
100 г воды. Вычислить массовую долю и моляльность CdC^ и
насыщенном растворе.
421. Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H2SO,i
(р = 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н. рас­
твора?
422. Сколько миллилитров 0,5 М раствора H2S04 можно при­
готовить из 15 мл 2,5 М раствора?
423. Какой объем 0,1 М раствора Н3Р 0 4 можно приготовил,
из 75 мл 0,75 н. раствора?
424. Какой объем 6,0 М раствора НС1 нужно взять для приго­
товления 25 мл 2,5 М раствора НС1?
425. Плотность 40%-ного (по массе) раствора HN03 равна
1,25 г/мл. Рассчитать молярность и моляльность этого раствора.
426. Вычислить массовую долю гидроксида натрия в 9,28 н.
растворе NaOH (p = 1,310 г/мл).
427. Вычислить мольные доли спирта и воды в 96%-ном (по
массе) растворе этилового спирта.
428. В 1 кг воды растворено 666 г КОН; плотность раствора
равна 1,395 г/мл. Найти: а) массовую долю КОН; б) молярность;
в) моляльность; г) мольные доли щелочи и воды.
429. Плотность 15%-ного (по массе) раствора H2SO4 равна
1,105 г/мл. Вычислить: а) нормальность; б) молярность; в) мо­
ляльность раствора.
430. Плотность 9%-ного (по массе) раствора сахарозы С12Н22О11
равна 1,035 г/мл. Вычислить: а) концентрацию сахарозы в г/л;
б) молярность; в) моляльность раствора.
431. Найти массу воды, необходимую для приготовления рас­
твора хлорида натрия, содержащего 1,50 моля NaCl на 1000 г НгО,
если имеется 10 г NaCl?
432. Какой объем 2 н. раствора H2SO4 потребуется для приго­
товления 500 мл 0,5 н. раствора?
433. Какой объем 0,05 н. раствора можно получить из 100 мл
1 н. раствора?
434. Какой объем 2 М раствора Na2C03 надо взять для при­
готовления 1 л 0,25 н. раствора?
435. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты
(р = 1,19 г/мл), содержащей 38% (масс.) НС1, нужно взять для
приготовления 1 л 2 н. раствора?
436. К 100 мл 96%-ной (по массе) H2S04 (плотность 1,84 г/мл)
прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,220 г/мл.
Вычислить его эквивалентную концентрацию и массовую долю
H2so4.
437. Рассчитать нормальность концентрированной соляной ки­
слоты (плотность 1,18 г/мл), содержащей 36,5% (масс.) НС1.
438. Какой объем 10%-ной (по массе) серной кислоты (р =
s= 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержа­
щего 16,0 г NaOH?
439. Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г HN03 ,
и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г NaOH. В каком объемном
Отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора,
Имеющего нейтральную реакцию?
440. Какой объем 0,2 н. раствора щелочи потребуется для оса­
ждения в виде Fe(OH)3 всего железа, содержащегося в 100 мл
0,5 н. раствора FeCl3?
441. Сколько граммов СаСОз выпадает в осадок, если к 400 мл
0,5 н. раствора СаОг прибавить избыток раствора соды? 
442. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потре­
бовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит
1 л этого раствора?
443. На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано
25 мл 0,5 н. раствора H2S04 . Какова нормальность раствора ще­
лочи? Какой объем 0,5 н. раствора НС1 потребовался бы для той
же цели?
444. Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты,
потребовалось 25 мл 2 н. раствора щелочи. Определить эквива­
лентную массу кислоты.
445. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г
щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Рассчитать
эквивалентную массу щелочи.
446. Какой объем 15%-ного (по массе) раствора H2S04 (р =
= 1,10 г/мл) потребуется для полного растворения 24,3 г Mg?
27,0 г А1?
447. Для полного осаждения BaS04 из 100 г 15%-ного (по массе)
раствора ВаС12 потребовалось 14,4 мл H2S04 . Найти нормальность
раствора H2S04 .
448. В 500 г воды растворено при нагревании 300 г NH4C1.
Какая масса NH4C1 выделится из раствора при охлаждении его
до 50°С, если растворимость NH4C1 при этой температуре равна
50 г в 100 г воды?
449. Растворимость хлората калия при 70°С равна 30,2 г, а при
30°С — 10,1 г в 100 г воды. Сколько граммов хлората калия выде­
лится из 70 г насыщенного при 70° С раствора, если его охладить
до 30°С?
. 450. Коэффициент растворимости сульфата меди при 30°С равен
25 г на 100 г Н2 0. Будет ли при этой температуре 18% раствор
соли насыщенным?
451. Сколько граммов нитрата калия выкристаллизуется из
105 г насыщенного при 60° С раствора, если охладить его до 0°С?
Коэффициенты растворимости соли при указанных температурах
соответственно равны 110 и 13 г в 100 г Н2 0 .
452. 1 л воды насыщен С0 2 при 0°С под давлением 506,6 кПа
(3800 мм рт. ст.). Какой объем займет растворенный газ, если
выделить его из воды и привести к нормальным условиям? Рас­
творимость С0 2 при 0°С равна 171 мл в 100 мл Н2 0 .
453. Растворимость аммиака при 20°С равна 702 мл в 1 мл воды.
Найти массовую долю аммиака в насыщенном растворе. Парци­
альное давление NH3 считать равным нормальному атмосферному
давлению.
454. В 1 л воды при 0°С растворяется 4,62 л H2S. Под каким
давлением надо растворять H2S, чтобы получить 5%-ный (по массе)
раствор?
455. Принимая, что атмосферный воздух содержит 21% (об.) 0 2
и 79% (об.) N2, рассчитать процентный состав (по объему) воздуха,
выделенного из воды, имевшей температуру 20°С. Коэффициент
абсорбции кислорода при этой температуре равен 0,031, а азота —
0,0154.
456. Газовую смесь, содержащую 40% (об.) N2 0 и 60% (об.)
NO, растворяли при 17°С и постоянном давлении в воде до полно­
го насыщения последней. Рассчитать процентный состав (по объ­
ему) газовой смеси после выделения ее из воды, если при 17°С
коэффициенты абсорбции N2 0 и NO составляют соответственно
0,690 и 0,050.
457. Коэффициент абсорбции С0 2 при 0°С равен 1,71. При
каком давлении растворимость С0 2 в воде при той же температуре
составит 16 г/л? 

458. При растворении 10 г NaOH в 250 г воды температура
повысилась на 9,70°С. Определить энтальпию растворения NaOH,
принимая удельную теплоемкость раствора равной 4,18 Дж/(г-К).
459. При растворении одного моля H2S04 в 800 г воды тем­
пература повысилась на 22,4 К. Определить энтальпию раство­
рения H2SO4, принимая удельную теплоемкость раствора равной
3,76 Дж/(г-К).
460. Энтальпия растворения NH4N03 в воде равна АН=
=26,7 кДж/моль. На сколько градусов понизится температура при
растворении 20 г NH4N03 в 180 г Н2 0, если удельную теплоем­
кость получающегося раствора принять равной 3,76 Дж/(г-К)?
461. При растворении 8 г CuS04 в 192 г воды температура
повысилась на 3,95 градуса. Определить энтальпию образования
CuS0 4 -5H 2 0 из безводной соли и воды, если известно, что эн­
тальпия растворения кристаллогидрата составляет 11,7 кДж/моль,
а удельная теплоемкость раствора равна 4,18 Дж/(г-К).
462. Энтальпия растворения в воде Na 2S04 • 10Н2О равна
78,6 кДж/моль. Рассчитать, на сколько градусов понизится тем­
пература при растворении 0,5 моля этой соли в 1000 г воды,
принимая удельную теплоемкость раствора равной 4,18 Дж/(г-К). 

463. Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы
CieHi 2Oe при 25°С?
464. Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего
16 г сахарозы С12Н22О11 в 350 г Н2 0 при 293 К. Плотность
раствора считать равной единице.
465. Сколько граммов глюкозы Се Hj2 Об должно находиться в
0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же тем-
. пературе) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится
9,2 г глицерина С3Н5 (ОН)з?
466. К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы С12 H22 Оц
добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полу­
ченного раствора при 25° С?
467. При 25° С осмотическое давление некоторого водного рас­
твора равно 1,24 МПа. Вычислить осмотическое давление раствора
при 0°С.
468. При 25°С осмотическое давление раствора, содержащего
2,80 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно
0,70 кПа. Найти молекулярную массу растворенного вещества.
469. При 20°С смешивают 1 л раствора неэлектролита, осмоти­
ческое давление которого 243,4 кПа, с 3 л раствора неэлектролита,
осмотическое давление которого 486,8 кПа. Найти осмотическое да­
вление смешанного раствора.
470. Раствор, в 100 мл которого находится 2,30 г вещества,
обладает при 298 К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа.
Определить молекулярную массу вещества.
471. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л рас­
твора, чтобы его осмотическое давление при 25°С было равно
2,47 кПа?
472. В 1 мл раствора содержится 1018
 молекул растворенного
неэлектролита. Вычислить осмотическое давление раствора при
298 К. 
473. Найти при 65°С давление пара над раствором, содержащим
13,68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г Н2 0 , если давление насыщен­
ного пара над водой при той же температуре равно 25,0 кПа
(187,5 мм рт. ст.).
474. Чему равно давление насыщенного пара над 10% раствором
карбамида CO(NH2 ) 2 при 100°С?
475. При 315 К давление насыщенного пара над водой равно
8,2 кПа (61,5 мм рт. ст.). На сколько понизится давление пара
при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г
глюкозы С6 Н12 Об?
476. При 293 К давление насыщенного пара над водой равно
2,34 кПа (17,53 мм рт. ст.). Сколько граммов глицерина С3Н5 (ОН) 3
надо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на
133,3 Па (1 мм рт. ст.)?
477. На сколько градусов повысится температура кипения воды,
если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы CeH^Og?
478. При какой приблизительно температуре будет кипеть
50%-ный (по массе) раствор сахарозы Ci 2 H 2 2 0 n ?
479. При какой приблизительно температуре будет кристалли­
зоваться 40%-иый (по массе) раствор этилового спирта С2 Н5 О Н?
480. Сколько граммов сахарозы Ci2H22 0 n надо растворить в
100 г воды, чтобы: а) понизить температуру кристаллизации на
1 градус? б) повысить температуру кипения на 1 градус?
481. В каком отношении должны находиться массы воды и
этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, кри­
сталлизующийся при —20° С?
482. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили
2 л метилового спирта (р = 0,8 г/мл). При какой наинизшей
температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом
воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?
483. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается
не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при —1,45°С.
Определить молекулярную массу растворенного вещества.,
484. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового
эфира (С2Н5)2 0 температура кипения повысилась на 0,453 К.
Определить молекулярную массу растворенного вещества.
485. При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура
кипения последнего повысилась на 0,81 К. Из скольких атомов
состоит молекула серы в растворе?
486. В 60 г бензола растворено 2,09 г некоторого вещества,
элементарный состав [в % (масс.)] которого: С — 50,69, Н2 — 4,23
и 0 2 — 45,08. Раствор кристаллизуется при 4,25°С. Установить
молекулярную формулу вещества. Чистый бензол кристаллизуется
при 5,5°С.
487. Водно-спиртовый раствор, содержащий 15% спирта (р .=
= 0,97 г/мл), кристаллизуется при —10,26°С. Найти молекулярную
массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К.
488. В 100 г Н2 0 содержится 4,57 г сахарозы Ci2 H22 Оц. Найти:
а) осмотическое давление при 293 К; б) температуру кристалли­
зации раствора; в) температуру кипения раствора; г) давление
насыщенного пара над раствором при 293 К. Давление насыщен­
ного пара над водой при 293 К равно 2,337 кПа (17,53 мм рт. ст.).
Плотность раствора считать равной плотности воды.
489. Температура кипения водного раствора сахарозы Ci 2H2 2 0n
равна 101,4°С. Вычислить моляльную концентрацию и массовую
долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот
раствор?
Вопросы для самоконтроля
490. Чему равно при 0°С осмотическое давление раствора, со­
держащего 1 моль глицерина в 22,4 л Н2 0: а) 1,01 • 102
 кПа;
•б) 1,01 • 105
 кПа; в) 760 мм рт. ст.?
491. Чему равно при 273 К осмотическое давление раствора,
содержащего одновременно 0,25 моля спирта и 0,25 моля глюкозы
в 2 л Н2 0 : а) 760 мм рт. ст.; б) 380 мм рт. ст.; в) 4256 мм рт. ст.?
492. Как соотносятся осмотические давления при 273 К, если
в 250 мл воды растворено 5 г спирта СгНбОН^) , 5 г глюкозы
С6 Н 1 2 0 6 (Р2), 5 г сахарозы С1 2Н2 2Оц (Р3): а) Р3 > Р2 > Pi]
б) Pi>P2> Рз?
493. Чему равно отношение масс формалина НСНО и глюко­
зы СбН120б, которые содержатся в равных объемах растворов,
обладающих при данной температуре одинаковым осмотическим
давлением: а) 1:1; б) Мнсн о : Л4с0н120о?
494. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л рас­
твора, чтобы его осмотическое давление при 0°С было равно
2,27 кПа (17 мм рт. ст.): а) 0,001 моля; б) 0,01 моля; в) 0,1 моля?
495. Какова молярность раствора неэлектролита, если при
0°С его осмотическое давление равно 2,27 кПа: а) 0,1 моль/л;
б) 0,01 моль/л; в) 0,001 моль/л?
496. При какой температуре кристаллизуется водный раствор,
содержащий 3-Ю23
 молекул неэлектролита в 250 г ЩО: а) 273 К;
б) 269,28 К, в) 271,14 К?
497. Как соотносятся температуры кристаллизации 0,1%-ных
(по массе) растворов глюкозы (ti; M = 180) и альбумина (t2;
М = 68000): a) tx > t2; б) h = t2; в) h < t2t
498. Как соотносятся температуры кипения 10%-ных (по массе)
растворов СН 3 О Н (h) и С2Н5ОН (£2): a) h > t2; б) h < t2;
в) h = h? 
499. В 200 г воды растворено: 1) 31 г карбамида CO(NH2 ) 2 ;
2) 90 г глюкозы СбНхгОе. Будет ли температура кипения этих
растворов одинакова: а) да; б) нет?
500. В 250 г органического растворителя содержатся д г рас­
творенного неэлектролита с молекулярной массой М. Криоскопи-
ческая постоянная растворителя равна К. Какое выражение для
Л£крис т
 правильно: а) Кд/М; б) АКд/М; в) Кд/4М?
501. Некоторый водный раствор неэлектролита кипит при
373,52 К. Какова моляльная концентрация этого раствора: а) т=1 ;
б) га = 0,1; в) т = 0,01 моль на 1000 г Н2 0? 

502. Нужно приготовить раствор, содержащий в 1 л 0,5 моля
NaCl, 0,16 моля КС1 и 0,24 моля K2SO4. Как это сделать, имея
в своем распоряжении только NaCl, KC1 и Na2 S 04 ?
503. Константа диссоциации масляной кислоты С3Н7СООН
1,5 • Ю- 5
. Вычислить степень ее диссоциации в 0,005 М растворе.
504. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НОС1
в 0,2 н. растворе.
505. Степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в 0,2 н.
растворе равна 0,03. Определить константу диссоциации кислоты
и значение рК. 

506. Степень диссоциации угольной кислоты Н2 С Оз по первой
ступени в 0,1 н. растворе равна 2,11 -10~3
. Вычислить К%.
507. При какой концентрации раствора степень диссоциации
азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2?
508. В 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты
равна 1,32.-10_2
. При какой концентрации азотистой кислоты HN02
ее степень диссоциации будет такой же?
509. Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2 М раствора
уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась?
510. Чему равна концентрация ионов водорода Н+
 в водном
растворе муравьиной кислоты, если а = 0,03?
511. Вычислить [Н+
] в 0,02 М растворе сернистой кислоты.
Диссоциацией кислоты во второй ступени пренебречь.
512. Вычислить [Н+
], [HSe-
] и [Se2-] в 0,05 М растворе H2Se.
513. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода,
если к 1 л 0,005 М раствора уксусной кислоты добавить 0,05 моля
ацетата натрия?
514. Рассчитать концентрацию ионов СНзСОО -
 в растворе,
1 л которого содержит 1 моль СНзСООН и 0,1 моля НС1, считая
диссоциацию последнего полной.
515. Исходя из значений последовательных констант диссоциа­
ции ортофосфорной кислоты, определить знак изменения энергии
Гиббса для каждой из трех ступеней диссоциации. Для какой из
них ДС° имеет наибольшее абсолютное значение?
516. Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 г воды, замерзает при
—0,519°С. Найти для этого раствора изотонический коэффициент.
517. При 0°С осмотическое давление 0,1 н. раствора карбоната
калия равно 272,6 кПа. Определить кажущуюся степень диссоци­
ации К2С 0 3 в растворе.
518. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г во­
ды, кристаллизуется при —0,13°С Вычислить кажущуюся степень
диссоциации соли.
519. В равных количествах воды растворено в одном случае
0,5 моля сахара, а в другом — 0,2 моля СаС12. Температуры кри­
сталлизации обоих растворов одинаковы. Определить кажущуюся
степень диссоциации СаС12.
520. При 100°С давление пара раствора, содержащего 0,05 моля
сульфата натрия в 450 г воды, равно 100,8 кПа (756,2 мм рт. ст.).
Определить кажущуюся степень диссоциации Na 2S04 .
521. В 1 л 0,01 М раствора уксусной кислоты содержится
6,26 • Ю21
 ее молекул и ионов. Определить степень диссоциации
уксусной кислоты. 
522. Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в 0,1 н.
растворе равна 0,80. Чему равно осмотическое давление этого рас­
твора при 17°С?

529. Вычислить приближенное значение активности ионов К+
и S0^~ 0,01 М растворе K 2 S 0 4 .
530. Вычислить приближенное значение активности ионов Ва 2 +
и С1~ в 0,002 н. растворе ВаС12.
531. Найти приближенное значение коэффициента активности
иона водорода в 0,0005 М растворе H2SO4, содержащем, кроме
того, 0,0005 моль/л НС1. Считать, что серная кислота полностью
диссоциирует по обеим ступеням.
532. Вычислить ионную силу и активность ионов в растворе,
содержащем 0,01 моль/л Са(]ЧОз)2 и 0,01 моль/л СаС12.
533. Вычислить ионную силу и активность ионов в 0,1%-ном (по
массе) растворе ВаС12. Плотность раствора принять равной едини­
це.
534. Рассчитать активность иона водорода в 0,005 н. растворе
НС1, содержащем, кроме того, 0,15 моль/л NaCl.
535. Найти приближенные значения коэффициентов активно­
сти ионов С1_
, SO4-
, РС>4~ и [Fe (CN)6]
4
~ в растворе с ионной
силой 0,0001. 

536. Найти молярную концентрацию ионов Н+
 в водных рас­
творах, в которых концентрация гидроксид-ионов (в моль/л) со­
ставляет: а) 10~4
; б) 3,2-Ю- 6
; в) 7,4-КГ1 1
.
537. Найти молярную концентрацию ионов ОН" в водных рас­
творах, в которых концентрация ионов водорода (в моль/л) равна:
а) 10~3
; б) 6,5-Ю- 8
; в) 1,4 • 1СГ12
.
538. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов
Н+ (в моль/л) равна: а) 2 • Ю- 7 ; б) 8,1 • КГ3
; в) 2,7-Ю- 1 0
.
539. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов
ОН" (в моль/л) равна: а) 4,6 • Ю- 4 ; б) 5 • 10"6
; в) 9,3 • 1(Г9
.
540. Вычислить рН 0,01 н. раствора уксусной кислоты, в кото­
ром степень диссоциации кислоты равна 0,042.
541. Определить рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г
NaOH. Диссоциацию щелочи считать полной.
542. Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови
(рН=7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН=7,53)?
543. Определить [Н+
] и [ОН-
] в растворе, рН которого ра­
вен 6,2.
544. Вычислить рН следующих растворов слабых электроли­
тов: а) 0,02 М NH4OH; б) ОД М HCN; в) 0,05 н. НСООН;
г) 0,01 М СНзСООН.
545. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН
которого равен 5,2?
546. Вычислить значения а 0н~
 и Ра
он^
 в 0,2 н. растворе NaOH,
считая /он - =0,8. 

 

 

 

 

 

Ответы к задачам по химии Глинка from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.04.2016)
Просмотров: | Теги: Глинка | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar