Тема №6115 Ответы к задачам по химии Глинка (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Глинка (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Глинка (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

547. Используя данные табл. 7 приложения, найти ран+ 0,005 н.
раствора НС1, содержащего, кроме того, 0,015 моль/л NaCl.
548. Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н.
растворе равна 0,03. Вычислить значения [Н+
], [ОН-
] и рОН для
этого раствора.
549. Рассчитать рН раствора, полученного смешением 25 мл
0,5 М раствора НС1, 10 мл 0,5 М раствора NaOH и 15 мл воды.
Коэффициенты активности ионов принять равными единице.
550. Вычислить рН 0,1 н. раствора уксусной кислоты, содержа­
щего, кроме того, 0,1 моль/л CH3COONa. Коэффициенты актив­
ности ионов считать равными единице.
551. Как изменится рН, если вдвое разбавить водой: а) 0,2 М
раствор НС1; б) 0,2 М раствор СН3СООН; в) раствор, содержащий
0,1 моль/л СНзСООН и 0,1 моль/л CH3COONa? 

552. Указать, какие из рядов перечисленных ниже кислот соот­
ветствуют возрастанию рН в растворах одинаковой молярной кон­
центрации: a) HCN, HF, HOC1, НСООН, СН2С1СООН; б) HN03 ,
HNC-2, СНзСООН, HCN; в) НС1, СН2С1СООН, HF, Н3В03 .
553. В 0,01 н. растворе одноосновной кислоты рН= 4. Какое
утверждение о силе этой кислоты правильно: а) кислота слабая;
б) кислота сильная?
554. Как изменится кислотность 0,2 н. раствора HCN при введе­
нии в него 0,5 моль/л KCN: а) возрастет; б) уменьшится; в) не из­
менится?
555. Как надо изменить концентрацию ионов водорода в рас­
творе, чтобы рН раствора увеличился на единицу: а) увеличить
в 10 раз; б) увеличить на 1 моль/л; в) уменьшить в 10 раз;
г) уменьшить на 1 моль/л?
556. Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рН
которого равен 13: а) 1013; б) 60,2 • 1013; в) 6,02 • 107
; г) 6,02 • 1010?
557. Как изменится рН воды, если к 10 л ее добавить 10~2
 моль
NaOH; а) возрастет на 2; б) возрастет на 3; в) возрастет на 4;
г) уменьшится на 4?
558. Чему равен рН нейтрального раствора при 50°С: а) 5,5;
б) 6,6; в) 7,0? 

Вычислить произведение растворимости этой соли.
560. Вычислить произведение растворимости РЬВгг при 25°С,
если растворимость соли при этой температуре равна 1,32 х
х10 - 2
 моль/л.
561. В 500 мл воды при 18°С растворяется 0,0166 г Ag2Cr04
Чему равно произведение растворимости этой соли?
562. Для растворения 1,16 г РЫг потребовалось 2 л воды. Найти
произведение растворимости соли.
* При решении задач этого раздела следует в необходимых случаях пользо
ваться табл. 7 и 8 приложения.
563. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция,
найти массу СаСОз, содержащуюся в 100 мл его насыщенного
раствора.
564. Найти, массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л
насыщенного раствора AgBr.
565. Вычислить объем воды, необходимый для растворения при
25°С 1 г BaS04 .
566. В. каком объеме насыщенного раствора Ag2S содержится
1 мг растворенной соли?
567. Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe (О Н)2 в воде
больше растворимости Fe(OH)3 при 25°С?
568. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М
раствору AgNC>3 добавить равный объем 1 н. раствора H2SO4?
569. К 50 мл 0,001 н. раствора НС1 добавили 450 мл 0,0001 н.
раствора AgN03- Выпадет ли осадок хлорида серебра?
570. Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0,1 н. рас­
твору РЬ(]>Юз)2 добавить равный объем 0,4 н. раствора NaCl?
571. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра
в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько
соляной кислоты, чтобы концентрация ионов С1~ в растворе стала
равной 0,03 моль/л?
572. Вычислить растворимость (в моль/л) CaF2 в воде и в
0,05 М растворе СаС^. Во сколько раз растворимость во втором
случае меньше, чем в первом?
573. Во сколько раз растворимость AgCl в 0,001 н. растворе NaCl
меньше, чем в воде? Расчет произвести с учетом коэффициентов
активности, пользуясь данными табл. 1 приложения. 

585. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидро­
лизу: NaCN, KNO3, КОС1, NaN02 , NH4CH3COO, CaCl2, NaC104,
KHCOO, KBr? Для каждой из гидролизующихся солей написать
уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать ре­
акцию ее водного раствора.
586. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются
гидролизу: ZnBr2, K2 S, Fe 2 (S04 ) 3 , MgS04 , Cr(N03 ) 3 , K 2 C 0 3 ,
Na 3P04 , CuCl2. Для каждой из гидролизующихся солей написать в
молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза
по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.
587. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных раство­
рах KCN, NH4C1, K2SO3, NaN03 , FeCl3, Na 2C03 , Na2S04? Ответ
обосновать.
588. Вычислить константу гидролиза фторида калия, опреде­
лить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН рас­
твора.
589. Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, опре­
делить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН
раствора.
590. Определить рН 0,02 н. раствора соды Na 2C 0 3 , учитывая
только первую ступень гидролиза.
591. Сравнить степень гидролиза Соли и рН среды в 0,1 М и
0,001 М растворах цианида калия.
592. При 60°С ионное произведение воды Кц2о = Ю-13
. Считая,
что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется
с температурой, определить рН 0,001 н. раствора КОС1 при 25 и
при 60°С.
593. рН 0,1 М раствора натриевой соли некоторой одноосновной
органической кислоты равен 10. Вычислите константу диссоциации
этой кислоты.
594. Исходя из значений 'констант диссоциации соответствующих
кислот и оснований, указать реакцию водных растворов следующих
солей: NH4CN, N.H4F, (NH4 ) 2S.
595. При рН < 3,1 индикатор метиловый красный окрашен в
красный цвет, при рН > 6,3 — в желтый, при промежуточных зна­
чениях рН — в оранжевый цвет. Какова будет окраска индикатора
в 0,1 М растворе NH4Br?
596. Раствор NaH2P04 имет слабокислую, а раствор Na 3P04 —
сильнощелочную реакцию. Объяснить эти факты и мотивировать
их соответствующими ионно-молекулярными уравнениями.
597. Почему раствор NaHC03 имеет слабощелочную, а раствор
NaHS03 — слабокислую реакцию?
598. При сливании водных растворов Cr(N0 3 ) 3 и Na2S образу­
ется осадок гидроксида хрома (III) и выделяется газ. Составить
молекулярное и ионно^молекулярное уравнения происходящей ре­
акции. 

599. В каком направлении будет смещено равновесие реакции
AgI(K.) +NaCl(BOAH.) <=± AgCl(K.) +Ыа1(водн.): а) в направлении
прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?
600. В каком направлении будет смещено в водном растворе рав­
новесие реакции: СН3 СОONa+CH 2 C1COОН <± СН 3 СОО Н +
+ С Н2 С1С О О Na: а) в направлении прямой реакции; б) в напра­
влении обратной реакции?
601. Указать, какой порядок расположения растворов рав­
ной молекулярной концентрации соответствует возрастанию рН:
a) N Н4 С1 - Na N 0 3 - С Н2 С1С О О Na - Na F - С Н3 С О О Na -
- NaCN; б) NaCN - CH3 COONa-NaF - CH2 C1C OONa -
-NaN0 3 -NH 4 C l .
602. Раствор кислоты и раствор основания смешивают в экви­
валентных соотношениях. Для каких из перечисленных пар (кис-
лота+основание) раствор будет иметь нейтральную реакцию:
a) NH 4 O H + HCl; б) NH4 OH + CH3 COOH; в) NaOH + HCl;
г) NaOH + СНзСООН?
603. Какие из перечисленных ниже солей, подвергаясь частично­
му гидролизу, образуют основные соли: a) Cr 2 (S0 4 ) 3 ; б) Na 2C 0 3 ;
в) AgN03; г) А1С13?
604. Лакмус изменяет окраску в интервале рН от 5 до 8,3. Ка­
кова будет окраска содержащего лакмус 0,001 М раствора ацетата
натрия CH 3COON a (Кт = 5,6 • 10~~9
): а) красная; б) фиолетовая;
в) синяя?
605. Индикатор метиловый оранжевый изменяет окраску от
красной до желтой в интервале рН от 3,2 до 4,4. Какова будет
окраска 0,1 М водного раствора ацетата аммония CH 3 C 0 0NH 4 ,
содержащего метиловый оранжевый: а) красная; б) оранжевая;
в) желтая?
606. Константы диссоциации азидоводорода HN3 и гидроксида
аммония NH4OH примерно одинаковы. Каким будет соотношение
значений рН в растворах NaN3 (pHi) и NH 4 N 0 3 (pH 2 ) одина­
ковой молярной концентрации: а) рНа > рН2 ; б) рН4 « рН2 ;
в) рЩ <рН 2 ?
Потом у что : 1) обе соли гидролизуются в равной степени;
2) у одной соли, гидролизуется катион, у другой —•• анион.
607. Добавление каких из перечисленных ниже реагентов к
раствору FeCl3 усилит гидролиз соли: а) НС1; б) NaOH; в) ZnCl2;
г) Na 2C 0 3 ; д) NH4C1; e) Zn; ж) Н2 0? 

624. Составить уравнения полуреакций окисления и восстано­
вления для следующих реакций и определить, в каких случаях
водород служит окислителем и в каких — восстановителем:
а)2А1+6НС1 = 2А1С13+ЗН2 ;
б)2Н2 + 0 2 = 2Н 2 0 ;
B )2Na+2H 2 0=NaO H + H2 ;
г) ВаН 2 +2Н 2 0 = Ва(ОН) 2 + 2Н2 .
625. Составить уравнения полуреакций окисления или восста­
новления с учетом кислотности среды:
а) кислая среда б) нейтральная среда в) щелочная среда
NOs—>N0 2 N0^—.NO g СгОз"—• СгО|~
Мп О^ —> Мп2+
 Мп 0~ —• Мп 0 2 А1 —• А1О^
С г
3
+^Сг 2 0 ? ~ SO^-—>S02 ~ NO^-^NH s 
626. Закончить уравнения реакций:
а) Мп(0 Н)2 + С12 + К О Н = Мп 0 2 +
б) Мп 0 2 + 0 2 + К О Н = К2 Мп 0 4 +
B)FeS0 4 +Br 2 + H 2 S 0 4 =
г) NaAs0 2 + I 2 +NaO H = Na 3As0 4 +
627. Закончить уравнения реакций, в которых окислителем слу­
жит концентрированная азотная кислота:
a )C + HNO s —>С0 2 +
6)Sb + HN0 3 —>HSb0 3 +
B )Bi + HN0 3 —>Bi(N03 ) 3 +
г) PbS + HN0 3 —>PbS0 4 + NQ2 +
628. Закончить уравнения реакций, в которых окислителем слу­
жит концентрированная серная кислота:
a) HBr + H 2 S 0 4 —>Вг2 +
б) S + Н2 S 0 4 —• S 0 2 +
в) Mg + H 2 S 0 4 —>MgS0 4 +
629. Закончить уравнения реакций:
a)K I + Fe 2 (S04 ) 3 —• I2 +
6)K I + CuCl2 —• СиС1 +
в) Sn Cl2 + Hg С12 —• Hg2 Cl2 +
630. Закончить уравнения реакций, в которых окислитель (или
восстановитель) дополнительно расходуется на связывание продук­
тов реакции:
а) Н Вг + К Мп 0 4 —> Мп Вг2 +
б) Н С1 + Сг 0 3 —> С12 +
в) NH3 (избыток) + Br2 —»N2 +
r)Cu 2 0 + HN0 3 —>N O +
631. Закончить уравнения реакций, написать уравнения в ионно-
молекулярной форме:
a)K 2 S + K2Mn04+H 2 0—> S +
6)N0 2 +KMn0 4 + H 2 0 —>KN0 3 +
в) КI + К2 Сг2 0 7 + Н-2 S 0 4 —у 12 +
г) N1(0 Н)2 + Na С10 + Н2 О —» N1(0 Н) 3+
д) Zn + Н3 As0 3 + H2 S 0 4 •—• AsH3 +
632. Закончить уравнения реакций, указать, какую роль играет
в каждом случае пероксид водорода:
a)Pb S + H 2 0 2 —-•
б)Н0С1 + Н 2 0 2 -^НС 1 +
в)К 1 + Н 2 0 2—>
г) КМп0 4 + Н 2 0 2 —>Мп0 2 +
д)1 2 + Н 2 0 2 ^Ш0 3 +
е) РЬ0 2 + Н 2 0 2 ^0 2 +
633. Закончить уравнения реакций. Обратить внимание на
окислительно-восстановительную двойственность элементов, нахо­
дящихся в промежуточной степени окисленности:
a)K I + KN0 2 + CH 3 COOH—>N 0 +
KMn04 + KN0 2 + H 2 S 0 4 —+KN0 3 +
б) Н2 S 0 3 + С12 +Н 2 О —• Н2 S 0 4 +
H 2 S 0 3 + H 2 S ^ S +
в) Na2 S2 0 3 +1 2 —> Na2 S4 0 6 +
C12 + I2 + H 2 0—•HI0 3 +
634. Закончить уравнения реакций самоокисления-самовосста­
новления (диспропорционирования):
а) 12+Ва(ОН) 2 — Ва(Ю3 ) 2 +
б) К2 S 0 3 —• К2 S +
в)НС10 3 —•СЮ 2 +
г) Р 2 0 3 + Н 2 О^РН з +
д ) Р + КО Н + Н 2 0 -^КН 2 Р 0 2 + РН3
е) Те + КОН—•К 2 Те0 3 +
635. Закончить уравнения реакций внутримолекулярного окис­
ления-восстановления. Какой атом или ион выполняет в каждом
случае роль окислителя, какой — восстановителя?
a) Cul 2 -^Cu l + I2
6)Pb(N0 3 ) 2—>Pb O + N0 2 +
в) КС10 3 —• К-С1 +
r)NH 4 N 0 2 ^ N 2 +
д)КМп0 4 —>K 2 Mn0 4 + Mn0 2 +
636. Закончить уравнения реакций, учитывая, что восстанови­
тель содержит два окисляющихся элемента:
a) Cu2 S + Н N 0 3 (конц.) —> Н2 S 0 4 +
6)FeS2 + 0 2 ^
в) FeO-Cr 2 0 3 + K 2 C 0 3 + 0 2 —• K 2 Cr0 4 + Fe 2 0 3 +
г) Fe S 0 3 + KMn 0 4 + Н2 S 0 4 —• Fe2(S 0 4 ) 3 + 
637. Закончить уравнения реакций, записать их в молекулярной
форме:
a)C2Ol~+h —+С0 2 +
б) Bi Од" + Сг3+
 + Н+ —> Bi 3 +
 + Cr2 О2
," +
B)SeO^-+I~+H 2 0—>Se +
г) I0 J + S0 2 + H 2 0 - ^
638. Закончить уравнения реакций, записать их в молекулярной
форме:
а) МпОГЧ-Г+Н 2 0 —•
б) HP02-+Hg 2 + + H 2 0—->H g +
в) P + IOjT + OET —*
г) РС13 + С10;г+Н2 0-—•
д) As0 3
-+I 2 + H 2 0 ^ As0 3
~ +
е) Bi 3+
 + Bi-2 + OH - —^BiO^-H
K )Sb 3 +
 + Zn + H+—>SbH 3 +
639. Закончить уравнения реакций, записать их в ионно-молеку-
лярной форме:
a)FeS0 4 + 0 2 + H 2 0 —•
б) P + KMn0 4 + H 2 0 —•КН 2 Р 0 4 + К 2 НР0 4 +
в) Mn(N0 3 ) 2 +NaBi0 3 +HN0 3 —>HMn0 4 +
г) Fe S2 + Н N 0 3 (конц.) —• Н2 S 0 4
A)(NH 4 ) 2C r 2 0 7—+N 2 +
640. Закончить уравнения реакций, записать их в ионно-молеку-
лярной форме:
а) BiCl3 +SnCl 2 +KO H —• Bi +
б) Na CI 0 3 + Н2 S —* Н2 S 0 4 +
в)КСг0 2 +Вг 2 +КОН— +
г) MnS0 4 +(NH 4 ) 2 S2 0 8 + H 2 S 0 4 —>HMn0 4 + 

650. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном
из которых медь служила бы катодом, а в другом — анодом. Напи­
сать уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов,
и вычислить значения стандартных э. д." с.
651. В каком направлении будут перемещаться электроны во
внешней цепи следующих гальванических элементов: a) Mg | Mg2+
 ||
|| РЬ2 +
 | РЬ; б) РЬ | РЬ2 +
 || Си2+
 | Си; в) Си | Си2 +
 || Ag+ | Ag, если все
растворы электролитов одномолярные? Какой металл будет рас­
творяться в каждом из этих случаев?
652. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода,
погруженного в 1 М раствор AgN03 , и стандартного водородного
электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммар­
ной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его
э.д.с ?
653. Э.д.с. гальванического элемента, состоящего из стандарт­
ного водородного электрода и свинцового электрода, погруженного
в 1 М раствор соли свинца, равна 126 мВ. При замыкании эле­
мента электроны во внешней цепи перемещаются от свинцового к
водородному электроду. Чему равен потенциал свинцового элек­
трода? Составить схему элемента. Какие процессы протекают на
его электродах?
654. Рассчитать электродные потенциалы магния в растворе его
соли при концентрациях иона Mg2+
 0,1, 0,01 и 0,001 моль/л.
655. Вычислить потенциал водородного электрода, погруженно­
го: в чистую воду; в раствор с рН= 3,5; в раствор с рН= 10,7.
656. Потенциал водородного электрода в некотором водном рас­
творе равен -118 мВ. Вычислить активность ионов Н+ в этом
растворе.
657. Вычислить потенциал свинцового электрода в насыщенном
растворе РЬВг2, если [Вг~] = 1 моль/л, а ПРрЬвг2 — 9,1 • 10~6
.
658. Э. д. с. элемента, состоящего из медного и свинцового
электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов,
равна 0,47 В. Изменится ли э. д. с , если взять 0,001 М растворы?
Ответ обосновать.
659. Можно ли составить такой гальванический элемент, во
внешней цепи которого электроны перемещались бы от электрода
с более положительным стандартным потенциалом к электроду с
более отрицательным стандартным потенциалом? Дать объяснение.
660. Гальванический элемент составлен из стандартного цин­
кового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор,
содержащий ионы Сг3+
. При какой концентрации ионов Сг3+
 э.д.с.
этого элемента будет равна нулю? 

661. Какие процессы происходят на электродах гальванического
элемента Zn | Zn2+(C1)|| Zn2 +(C2 )| Zn (Ci < C2)? В каком направле­
нии перемещаются электроны во внешней цепи?
662. Гальванический элемент состоит из стандартного водород­
ного электрода и водородного электрода, погруженного в раствор с
рН= 12. На каком электроде водород будет окисляться при работе
элемента, а на каком — восстанавливаться? Рассчитать э. д. с.
элемента.
663. Э. д. с. гальванического элемента, составленного из двух
водородных электродов, равна 272'мВ. Чему равен рН раствора, в
который погружен анод, если катод погружен в раствор с рН= 3?
664. Имеется окислительно-восстановительная система
[Fe(CN)6]
3
~+e"~ т± [Fe(CN)6]
4
~- При каком соотношении концентра­
ций окисленной и восстановленной форм потенциал этой системы
будет равен 0,28 В?
665. В каких случаях электродный потенциал зависит от рН
раствора? Как изменятся при возрастании рН электродные потен­
циалы следующих электрохимических систем: а) Сг 04~ +2 Н2 О +
+3е " <=t CrOJ+40H~ ; б) Mn07+8H++5е - <=i Mn 2 + +4H 2 0 ;
в) Sn4+
 +2e~ <^ Sn2+? Ответ обосновать.
Вопросы для самоконтроля
666. Чему равен потенциал водородного электрода при рН= 10:
а) -0,59 В; б) -0,30 В; в) 0,30 В; г) 0,59 В?
667. На сколько изменится потенциал цинкового электрода, если
раствор соли цинка, в который он погружен, разбавить в 10 раз:
а) возрастет на 59 мВ; б) уменьшится на 59 мВ; в) возрастет
на 30 мВ; г) уменьшится на 30 мВ?
668. Водородный электрод погружен в раствор с рН= 0. На
сколько изменится потенциал электрода, если раствор нейтрализо­
вать до рН= 7: а) увеличится на 59 мВ; б) увеличится на 0,41 В;
в) уменьшится на 0,41 В; г) уменьшится на 59 мВ?
669. Имеется гальванический элемент Pb | Pb2 +
 || Ag+
 | Ag. Как
изменится его э. д. с , если в раствор, содержащий ионы свинца,
добавить сероводород: а) увеличится; б) уменьшится; в) останется
неизменной?
670. Каким из предлагаемых способов можно увеличить э. д. с.
гальванического элемента Pt, Н2 |HCl(Ci)|| НС1(С2)|Н2, Pt:
а) уменьшить концентрацию НС1 у катода; б) уменьшить кон­
центрацию НС1 у анода; в) увеличить концентрацию НС1 у катода;
г) увеличить концентрацию НС1 у анода? 
671. Гальванический элемент составлен из двух водородных
электродов, из которых один — стандартный. В какой из пе­
речисленных растворов следует погрузить другой электрод для
получения наибольшей э. д. с : а) 0,1 М НС1; б) 0,1 М СН3СООН;
в) 0,1 М Н3Р04 ? 

672. Указать, в каком направлении могут самопроизвольно про­
текать следующие реакции:
а)Н 2 0 2 +НОС 1 = НС1 + 0 2 + Н 2 0 ;
б)2Ш0 3 +5Н 2 0 2 = 1 2 + 5 0 2 +6Н 2 0 ;
в)1 2 +5Н 2 0 2 = 2Н10 3 +4Н 2 0 .
673. Какие из приведенных ниже реакций могут протекать са­
мопроизвольно?
а)Н 3 Р 0 4 +2Н 1 = НзРОз+12+Н 2 0 ;
6)H3P0 3 + SnCl2 + H 2 0 = 2HCH-Sn + H 3 P 0 4 ;
B)H 3 P03+2AgN0 3 + H 2 0 = 2Ag+2HN03+H3P0 4 ;
г) H 3 P03+Pb(N03) 2 + H 2 0 = Pb+2HN0 3 + H 3 P 0 4 .
674. Можно ли в водном растворе восстановить соль железа
(III) до соли железа (II): а) бромидом калия; б) йодидом калия?
675. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциа­
лов, вычислить константы равновесия следующих реакций:
а) Zn + CuS0 4 = Cu + ZnS0 4 ;
б) Sn + Pb(C Н3 С О 0) 2 = Sn(C Р±з С О 0) 2 + РЬ .
676. Вычислить константы равновесия реакций, протекающих:
а) в кадмиево-цинковом гальваническом элементе; б) в медно-
свинцовом гальваническом элементе.
* При решении задач этого раздела следует пользоваться значениями стан­
дартных электродных потенциалов (табл. 9 приложения).
677. Можно ли восстановить олово (IV) в олово (II) с помощью
следующих реакций:
a) SnCl4 +2K I = SnCl2 + h +2KC1;
6)SnCl 4 + H2S = SnCl2 + S+2HCI.
Ответ обосновать расчетом констант равновесия реакций.
Вопросы для самоконтроля
678. Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечи­
сленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать:
a) MgS04 ; б) NaCl; в) CuS04; г) АЮ13; д) ZnCl2; e) Pb(N03 ) 2 ?
679. Между какими из перечисленных ниже взятых попарно
веществ (металл+водный раствор электролита) будет протекать
реакция замещения: a) Fe+HCl; б) Ag + Cu(N03 ) 2 ; в) Си+НС1;
г) Zn+MgS04; д) Mg+NiCl2?
680. Водный раствор Н2 S обладает восстановительными свой­
ствами. Какие из перечисленных ионов можно восстановить этим
раствором: a) Fe3+
 до Fe2+; б) Си2 +
 до Си +
; в) Sn4+
 до Sn2+?
681. Бромная вода (раствор брома в воде) —1
 часто используе­
мый в лабораторной практике окислитель. Какие из перечисленных
ионов можно окислить бромной водой: a) Fe2+
 до Fe 3 +; б) Си+
до Си2
+; в) Мп2
+ до МпО^; г) Sn2
+ до Sn4+?
682. На раствор сульфата меди (II) действуют хлоридом калия
или йодидом калия. В каких случаях медь (II) будет восстана­
вливаться до меди (I): а) в обоих случаях; б) при взаимодействии
с КС1; в) при взаимодействии с КС1; г) ни в одном из случаев?
683. Какие из приведенных реакций могут самопроизвольно про­
текать при действии водного раствора перманганата калия на се­
ребро?
а) Мп 04- + Ag = Мп О2
" + Ag+
 ;
б) Mn OJ+ 3 Ag+2 Н2 О = Мп 0 2 + 3 Ag++4 О ЕГ ;
в) Мп 0 7 +8 Н+
 +5 Ag = Мп2+
 +5 Ag+
 +4 Н2 О .
684. Какие из приведенных реакций могут самопроизвольно про­
текать в нейтральном водном растворе?
а) Мп О^ + СГ —у Мп 0 2 + С12 ;
б)МпО^ + Вг^—>Мп0 2 +Вг 2 ;
в)Мп04+1 " —»Мп0 2 + 1 2 .
685. В водном растворе [Hg2+] =0,01 моль/л, [Fe3+] =0,01 моль/л,
[Fe2+] = = 0,001 моль/л. Какая из указанных реакций будет про­
текать?
a)2FeCl 3+ Hg = 2FeCl 2+HgCl 2 ;
б) Hg Cl2 +2 Fe Cl2 = Hg +2 Fe Cl3 . 

686. Составить уравнения процессов, протекающих при электро­
лизе расплавов NaOH и №С1г с инертными электродами.
687. Составить схемы электролиза водных растворов H2SO4,
СиСЬ, РЬ(]\ГОз)2 с платиновыми электродами.
688. Написать уравнения электродных процессов, протекающих
при электролизе водных растворов ВаС12 и Pb(N03 )2 с угольными
электродами.
689. Написать уравнения электродных процессов, протекающих
при электролизе водных растворов FeCl3 и Са(Г\Г.Оз)2 с инертным
анодом.
690. Составить схемы электролиза водного раствора хлорида
цинка, если: а) анод цинковый; б) анод угольный.
691. Составить схемы электролиза водного раствора сульфата
меди, если: а) анод медный; б) анод угольный. 

при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации
сульфаты никеля, серебра, меди?
693. Раствор содержит ионы Fe 2 +
, Ag +
, Bi3
+ и Pb 2 +
 в одина­
ковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут
выделяться при электролизе, если напряжение достаточно для вы­
деления любого металла?
694. Составить схему процессов, происходящих на медных элек­
тродах при электролизе водного раствора KN03 .
695. Имеется раствор, содержащий КС1 и Cu(N03 ) 2 . Пред­
ложить наиболее простой способ получения практически чистого
KNOs.
696. Никель в ряду напряжений стоит до водорода. Объяснить,
почему возможно электролитическое выделение никеля из водных
растворов его солей.
697. Неочищенная медь содержит примеси серебра и цинка. Что
произойдет с этими примесями при электролитическом рафиниро­
вании меди?
698. При электролизе растворов СиС12 на аноде выделилось
560 мл газа (условия нормальные). Найти массу меди, выделив­
шейся на катоде.
699. Вычислить массу серебра, выделившегося на катоде при
пропускании тока силой 6 А через раствор нитрата серебра в
течение 30 мин.
700. Сколько времени потребуется для полного разложения
2 молей воды током силой 2 А?
701. Как электролитически получить LiOH из соли лития? Ка­
кое количество электричества необходимо для получения 1 т LiOH?
Составить схемы электродных процессов.
702. Найти объем кислорода (условия нормальные), который
выделится при пропускании тока силой 6 А в течение 30 мин
через водный раствор КОН.
703. Найти объем водорода (условия нормальные), который вы­
делится при пропускании тока силой в 3 А в течение 1 ч через
водный раствор H2SO4.
704. Какое количество электричества потребуется для выделе­
ния из раствора: а) 2 г водорода; б) 2 г кислорода?
705. При электролизе водного раствора Cr 2 (S04 )3 током силой
2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени
проводили электролиз?
706. При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выдели­
лось 4,48 л хлора (условия нормальные). Найти массу выделив­
шегося на катоде олова.
707. За 10 мин из раствора платиновой соли ток силой 5 А
выделил 1,517 г Pt. Определить эквивалентную массу платины.
708. Чему равна эквивалентная масса кадмия, если для вы­
деления 1 г калия из раствора его соли надо пропустить через
раствор 1717 Кл электричества?
709. При прохождении через раствор соли трехвалентного ме­
талла тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось
1,071 г металла. Вычислить атомную массу металла.
Вопросы для самоконтроля
710. Какой процесс протекает при электролизе водного раство­
ра хлорида олова (II) на оловянном аноде: a) Sn —> Sn +2e~;
б) 2СГ-»С1 2 +2е-; в) 2Н2 О -• 0 2 +4Н+ +4е"?
711. При электролизе водного раствора сульфата никеля (II)
на аноде протекает процесс: 2Н 2 0 = 2 0 2 + 4 Н+
+4е~. Из какого
материала сделан анод: а) из никеля; б) из меди; в) из золота?
712. При электролизе водного раствора сульфата калия зна­
чение рН раствора в приэлектродном пространстве возросло. К
какому полюсу источника тока присоединен электрод: а) к поло­
жительному; б) к отрицательному?
713. При электролизе водного раствора соли значение рН в при­
электродном пространстве одного из электродов возросло. Раствор
какой соли подвергся электролизу: а) КС1; б) СиС12; в) Cu(N03 ) 2 ?
714. При электролизе водного раствора NaOH на аноде выде­
лилось 2,8 л кислорода (условия нормальные). Сколько водорода
выделилось на катоде: а) 2,8 л; б) 5,6 л; в) 11,2 л; г) 22,4 л?
715. При электролизе раствора хлорида меди (II) масса катода
увеличилась на 3,2 г. Что произошло при этом на медном аноде:
а) выделилось 0,112 л С12; б) выделилось 0,56 л 02 ; в) перешло
в раствор 0,1 моля Си2 + ; г) перешло в раствор 0,05 моля Си2 +?

716. Из раствора комплексной соли PtCi4-6NH3 нитрат сере­
бра осаждает весь хлор в виде хлорида серебра, а из раствора
соли Pt CI4 -3NH3 — только
 l/i часть входящего в ее состав хло­
ра. Написать координационные формулы этих солей, определить
координационное число платины в каждой из них.
717. Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие од­
ной и той-" же эмпирической формуле Со Br S O4 • 5 N Нз. Различие
между ними проявляется в том, что раствор одной соли дает с
ВаС12 осадок, но не образует осадка с AgNOs, раствор же другой
соли, наоборот, дает осадок с AgN03, но не дает осадка с BaCla-
Написать координационные формулы обеих солей и уравнения их
диссоциации на ионы.
718. К раствору, содержащему 0,2335 г комплексной соли
C0CI3 • 4гШз, добавили в достаточном количестве раствор AgNOs-
Масса осажденного AgCl составила 0,1435 г. Определить коорди­
национную формулу соли.
719. Эмпирическая формула соли СгС1з-5НгО. Исходя из то­
го, что координационное число хрома равно 6, вычислить, какой
объем 0,1 н. раствора AgNOs понадобится для осаждения внешне-
сферно связанного хлора, содержащегося в 200 мл 0,01 М раствора
комплексной соли; считать, что вся вода, входящая в состав соли,
связана внутрисферно. 
720. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме
уравнения обменных реакций, происходящих между: а) К4 [Fe (С1Ч)б]
и CuS04 ; б) Na3 [Co(CN)6] и FeS04; в) K3 [Fe(CN)6] и AgN03 , имея
в виду, что образующиеся комплексные соли нерастворимы в воде.
721. Найти заряды комплексных частиц и указать среди них
катионы, анионы и неэлектролиты: [Co(NH3)5 CI], [Cr (NH3 )4P O4],
[Ag(NH3)2], [Cr(OH) e ], [Co(NH3 ) 3 (N02 ) 3 ], [Cu(H2 0) 4 ].
722. Определить степень окисленности комплексообразователя
в следующих комплексных ионах: [Fe(CN)6] ~, [Ni(NH3)5 С1]
739. Изобразить схему распределения электронов по de- и
еЦ-орбиталям центрального атома в октаэдрическом комплексе
[Сг(СЫ)б] - Указать магнитные свойства этого комплекса.
740. Какими магнитными свойствами обладают ионы:
a) [Fe(CN) 6 ]
3
" и б) [Fe(CN)6]
4
"?
741. Объяснить, почему соединения меди(1) не окрашены, а
соединения меди (II) — окрашены.
742. Для комплексного иона [Си (N113)4]'+
 максимум поглоще­
ния видимого света соответствует длине волны 304 нм, а для иона
[Си (Н2 0) 4 ] — длине волны 365 нм. Вычислить энергию расще­
пления d-подуровня в этих комплексных ионах. Как изменяется
сила поля лиганда при переходе от NH3 к ЩО?
743. Какова окраска соединений марганца (III) в водных раство­
рах, если для иона [Мп (Н2 0) 6 ]
3 +
 Д = 250,5 кДж-моль- 1 ? Какой
длине волны соответствует максимум поглощения видимого света
этим ионом?
744. Для иона [Rh (H2 0) 6 ]
3 +
 Д = 321,6 кДж •моль
 г
. Определить
окраску этого иона и положение максимума поглощения.
745. Почему бесцветны ионы Ag+
 и Zn2+?
746. Какой тип гибридизации АО центрального атома реализу­
ется в ионе [FeF6] , если значение магнитного момента этого иона
свидетельствует о наличии в нем четырех неспарениых электронов?
747. Ион [Ni(NH3)6] парамагнитен. Определить тип гибриди­
зации АО иона №2 +
.
748. Ион [Fe(CN)e] ~~ диамагнитен. Доказать тип гибридизации
АО иона Fe 2 +
.
749. Какова пространственная структура иона [Си (N113)4]
 + ?
Каковы магнитные свойства этого иона?
750. Определить пространственную структуру иона [СоС14] ~,
учитывая, что значение магнитного момента этого иона соответ­
ствует наличию в нем трех неспаренных электронов.
751. Ион [АиС14] диамагнитен. Определить пространственную
Структуру этого иона.
752. Парамагнетизм иона [Mn(CN)6]
4
~ определяется единствен­
ным неспаренным электроном. Определить тип гибридизации АО
иона Мп2 +
.
Вопросы дл я самоконтроля
753. Ион [Сг(Н2 0) 6 ]
3 +
 окрашен в зеленый цвет, а ион
[Со (Н2 0) 6 ]
3 +
 — в красный цвет. Указать соотношение длин
волн, отвечающих максимумам поглощения света этими ионами:
а) Асг > Ас0; б) Асг ~ Ас0; в) Ао < Асо-
754. Какие из перечисленных ионов бесцветны:
а) [СиСЬр, б) [СиС14]
2
"; в) [ZnCl4]
2
~; г) [РеСЦ]"; д) [Cu(NH3 ) 2 ]
+
;
е) [Zn(NH3 ) 4 ]
2 +
.
Потом у что : 1) в этих ионах центральный атом проявляет
высшую степень окисленности; 2) в этих ионах центральный атом
не проявляет высшей степени окисленности; 3) в этих ионах цен­
тральный ион имеет завершенную З^-оболочку; 4) в этих ионах
центральный ион имеет незавершенную З^-оболочку.
755. Какие из перечисленных ионов парамагнитны:
а) [Fe(CN) 6 ]
3
-; б) [Fe(CN)6]
4
-; в) [Со(Н2 0) 6 ]
2 + ; г) [Со(Н2 0) 6 ]
3 + ;
д) [FeF6]
4
~?
Потом у что: 1) лиганд создает сильное поле, и шесть d-
электронов заполняют три орбитали йе-подуровня; 2) лиганд со­
здает слабое поле, и все орбитали заполняются в соответствии с
правилом Хунда; 3) центральный ион содержит нечетное число
электронов.
756. Одинакова ли пространственная структура диамагнитного
иона [МС14]
2
~ и парамагнитного иона [PdCl4]
 - : а) одинакова;
б) неодинакова?
. Потом у что : 1) электронная конфигурация валентных орби­
талей центральных ионов выражается общей формулой nd8
; 2) а-
связи образуются при участии неодинаковых акцепторных орбита-
лей сравниваемых центральных ионов. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ответы к задачам по химии Глинка from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.04.2016)
Просмотров: | Теги: Глинка | Рейтинг: 4.0/1


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar