Тема №6116 Ответы к задачам по химии Глинка (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Глинка (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Глинка (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

769. По какому принципу элементы объединяются в группы и
подгруппы?
770. Почему у элемента VII группы — марганца преобладают
металлические свойства, тогда как стоящие в той же группе га­
логены являются типичными неметаллами? Дать ответ, исходя из
строения атомов указанных элементов.
771. Как изменяются валентные возможности и координаци­
онные числа элементов главных подгрупп с ростом заряда ядер
их атомов? Разобрать на примере элементов VI группы. Написать
формулы серной, селеновой и теллуровой кислот.
772. Как изменяется устойчивость высших оксидов и гидрок-
сидов в главных и побочных подгруппах с ростом заряда ядер
атомов элемента? Ответ подтвердить примерами.
773. Чем объясняется отличие свойств элементов 2-го периода
от свойств их электронных аналогов в последующих периодах?
774. В чем проявляется диагональное сходство элементов? Ка­
кие причины его вызывают? Сравнить свойства бериллия, магния
и алюминия.
775. Каковы общие закономерности изменения физических и хи­
мических свойств простых веществ, образуемых элементами глав­
ных подгрупп периодической системы элементов: а) в периоде;
б) в группе?
776. Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восста­
новительные свойства высших оксидов и гидроксидов элементов с
ростом заряда их ядер: а) в пределах периода; б) в пределах
группы? ,
777. Чем объяснить сходство химических свойств лантаноидов?
778. С каким элементом более сходен молибден по свойствам —
с селеном или с хромом? Чем это объясняется?
779. Исходя из положения элементов в периодической систе­
ме, определить: а) у какого из гидроксидов — Sn(0H)2 или
РЬ(0Н)г — более выражены основные свойства; б) какая из солей
гидролизуется в большей степени: станнат натрия или плюмбат на­
трия; в) какой из оксидов является более сильным окислителем:
Sn02 или РЬ02 ?
780. Какими химическими свойствами обладает искусственно
полученный элемент с порядковым номером 87? С каким из эле­
ментов периодической системы он наиболее сходен?
2. ВОДОРОД
781. Описать атомы протия, дейтерия и трития. В чем различие
этих атомов? Какие изотопы водорода стабильны?
782. Исходя из строения атома водорода: а) указать возможные
валентные состояния и степени окисленности водорода; б) описать
строение молекулы Щ с позиций методов ВС и МО; в) обосновать
невозможность образования молекулы Нз.
783. Почему между молекулами водорода и молекулами кисло­
рода не образуются водородные связи?
784. В виде каких ионов может входить водород в состав хи­
мических соединений?
785. Почему в периодической системе элементов водород относят
как к I, так и к VII группе?
786. Как получают водород в промышленности и в лаборатории?
Привести уравнения реакций.
787. Можно ли для электролитического получения водорода
использовать в качестве электролита водные растворы H2SO4,
K 2 S 0 4 , KC1, CuS04 , NaOH? Ответ обосновать.
788. Железо-паровой метод получения водорода основан на
обратимой реакции 3Fe+4H2 0 <^ Рез04+4Н2. В каких услови­
ях следует осуществлять этот процесс, чтобы реакция протекала
до практически полного окисления железа?
789. Можно ли осушить водород концентрированной серной ки- •
слотой?
790. Как отличить водород от кислорода, диоксида углерода,
азота?
791. Как проверить полученный в лаборатории водород на чи­
стоту?
792. Указать различия в свойствах атомарного и молекулярного
водорода. Одинаковы ли теплоты сгорания атомарного и молеку­
лярного водорода? Ответ обосновать.
793. Охарактеризовать окислительно-восстановительные свой­
ства молекул и ионов водорода. Привести примеры реакций.
794. Как получают гидриды металлов? Составить уравнения
реакций: а) получения гидрида кальция; б) взаимодействия его с
водой.
795. Для наполнения аэростатов в полевых условиях иногда
пользуются взаимодействием гидрида кальция с водой. Сколько 
килограммов СаН2 придется израсходовать для наполнения аэро­
стата объемом 500 м
3
 (считая условия нормальными)? Сколько
потребуется для этой цели цинка и серной кислоты?
796. Почему водород и кислород не взаимодействуют при обыч­
ной температуре, а при 700°С реакция протекает практически мгно­
венно?
797. Указать способы получения пероксида водорода, привести
уравнения реакций.
798. Можно ли получить Н2 0 2 непосредственным взаимодей­
ствием водорода и кислорода? Ответ обосновать.
799. Описать строение молекулы Н2 02 - Почему эта молекула
полярна?
800. Написать уравнение реакции разложения пероксида водо­
рода. К какому типу окислительно-восстановительных реакций она
относится?
801. К 150 г раствора Н2 0 2 прибавили немного диоксида мар­
ганца. Выделившийся кислород при нормальных условиях занял
объем 10~3
 м
3
. Вычислить массовую долю Н2 0 2 в исходном
растворе.
802. Написать в ионно-молекулярной форме уравнение реак­
ции гидролиза Na2 0 2 . Сохранит ли раствор Na2 0 2 свои белящие
свойства, если его прокипятить?
803. Закончить уравнения реакций:
а) KMn0 4 + H 2 0 2 + H 2 S 0 4 —-»
б) Fe(OH) 2 + H 2 0 2 —>
в) KI + H 2 0 2 + H 2 S 0 4
г) H 2 0 2 +Hg(N0 3 ) 2 +NaOH^H g +
д) AgN0 3 + H 2 0 2 +NaOH ^
Вопросы для самоконтроля
804. Какие из перечисленных ионов и молекул не могут суще­
ствовать: а) Hij+
; б) Н+; в) Н2; г) HJ; д) Hij-
?
Потом у что: 1) кратность связи равна нулю; 2) нарушается
принцип Паули; 3) кратность связи меньше единицы.
805. Какие из перечисленных атомов, ионов и молекул диамаг­
нитны: а) Н; б) Н2; в) Н^; г) Н^?
Потом у что: 1) частица незаряжена; 2) частица заряжена;
3) суммарный спин электронов равен нулю; 4) суммарный спин
электронов не равен нулю?
806. Гремучая смесь при комнатной температуре: а) находится
в состоянии химического равновесия; б) не находится в состоянии
химического равновесия?
Потом у что: 1) скорость реакции равна нулю; 2) внесение
катализатора приводит к протеканию реакции.
807. Исходя из указанных значений электродных потенциалов
Н 2 +2е-^2ЕГ , 1/?° =-2,2 3 В;
2Н+ +2е"^Н 2 , ip° = -0,41 В (при рН=7).
установить, может ли гидрид-ион существовать в водных растворах:
а) да; б) нет?
3. ГАЛОГЕНЫ
808. Исходя из строения атомов галогенов, указать, какие ва­
лентные состояния характерны для фтора, хлора, брома и йода.
Какие степени окисленности проявляют галогены в своих соедине­
ниях?
809. Дать сравнительную характеристику атомов галогенов, ука­
зав: а) характер изменения первых потенциалов ионизации; б) ха­
рактер энергии сродства к электрону.
810. Дать сравнительную характеристику свойств образуемых
галогенами простых веществ, указав характер изменения: а) стан­
дартных энтальпий диссоциации молекул Г2; б) агрегатного со­
стояния простых веществ при обычной температуре и давлении;
в) окислительно-восстановительных свойств. Назвать причины, вы­
зывающие эти изменения.
811. Энергия диссоциации молекул галогенов по схеме Г2 <^ 2Г
составляет для фтора, хлора, брома и йода соответственно 155,
243, 190, 149 кДж/моль. Объяснить наибольшую прочность молекул
хлора.
812. Составить схему цепной реакции хлора с водородом. Какую
роль в ней играет освещение? Имеет ли значение частота света?
813. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с
водой и растворами щелочей (холодными и горячими).
814. Привести примеры возможных реакций галогенов друг с
другом. Указать степени окисленности галогенов в продуктах ре­
акций.
815. При 300°С степень термической диссоциации HI составляет
20%. Каковы при этой температуре равновесные концентрации Н2
и 12 в системе Н2 +1 2 <=^ 2 НI, если равновесная концентрация HI
равна 0,96 моль/л?
816. Дать сравнительную характеристику свойств галогеново-
дородов, указав характер изменения: а) температур кипения и
плавления; б) термической устойчивости; в) восстановительных
свойств. Объяснить наблюдаемые закономерности.
817. Указать способы получения галогеноводородов. Почему HI
нельзя получить способами, применяемыми для получения НС1?
818. Из каких материалов можно изготовлять аппаратуру для
получения фтороводорода?
819. В каких сосудах хранят водный раствор фтороводорода?
Как называют такой раствор? 
820. Какова реакция среды в водных растворах фторида натрия,
фторида аммония, фторида кремния?
821. Могут ли галогеноводороды в каких-либо реакциях играть
роль окислителя? Дать мотивированный ответ.
822. Действием каких галогенов можно выделить свободный
бром из растворов: а) бромида калия; б) бромата калия? Дать
мотивированный ответ, используя данные таблицы стандартных
электродных потенциалов.
823. Как изменяются в ряду H0C1-HC102 -HC103 -HC104 :
а) устойчивость; б) окислительные свойства; в) кислотные свой­
ства?
824. Как изменяются кислотные и окислительно-восстановитель­
ные свойства в ряду HOCl-HOBr-HOI?
825. Почему из всех галогенов только йод образует многооснов­
ные кислородные кислоты? Указать тип гибридизации АО галоге­
нов в их высших кислородных кислотах.
826. Как получить НЮ3 , исходя из свободного йода, диоксида
марганца и соляной кислоты? Составить уравнения соответствую­
щих реакций.
827. Рассчитать, какое количество бертолетовой соли можно
получить из 168 г гидроксида калия.
828. Как получить хлорную известь, исходя из карбоната каль­
ция, хлорида натрия и воды? Написать уравнения процессов, ко­
торые необходимо для этого осуществить. Какие при этом полу­
чаются побочные продукты?
829. Обосновать невозможность получения оксидов хлора непо­
средственным взаимодействием хлора с кислородом.
830. Указать лабораторный и промышленный способы получения
хлората калия.
831. Закончить уравнения реакций:
a)F 2 +NaOH— • ж) Са(ОН)2 +Вг 2 + Н2 О —•
б) К 2 С 0 3 + С1 2 + Н 2 0 ^ з) KI + H2S04 (Komi.) —•
в) КМп0 4 +НС1— > и) 12 + С1 2 + Н 2 0 — •
г) НС10з+НС1 ^ к) ВгС1 5 + Н 2 0 ^
д) NaCl + KC10 3 + H 2 S 0 4 —• л) I 2 +HN0 3 (конц.)—•
е) NaCr0 2 +Br 2 +NaOH— • м) KBr + KC103 +H 2 S0 4 —•
Вопросы дл я самоконтроля
832. Какие из перечисленных реакций могут быть осуществлены
с целью получения кислородных соединений галогенов?
а) С12 +2 0 2 = 2 С102 ;
б) F 2 +i/20 2 =0F 2 ;
в) 3Cl 2+10HNO3 =6HC10 3 +10NO+2H 2 0 ;
г) 3I 2 +10HNO 3 = 6HIO 3 +10NO+2H 2 O .
Для ответа воспользуйтесь данными табл. 5 и 9 приложения.
833. С какими из перечисленных веществ взаимодействует НВг:
.а).Са(ОН) 2 ; б) РС13; в) H 2 S 0 4 (конц.); г) KI; д) Mg; е) КС103?
При этом НВг проявляет свойства: 1) кислоты; 2) основания;
3) окислителя; 4) восстановителя.
4. ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ КИСЛОРОДА
834. Исходя из строения атома кислорода, указать его валент­
ные возможности. Какие степени окисленности проявляет кислород
в соединениях?
835. Указать лабораторные и промышленные способы получе­
ния кислорода, перечислить важнейшие области его практического
применения.
836. Дать характеристику молекулярного кислорода 0 2 , указав:
а) его химические свойства; б) строение молекулы по методу МО;
в) магнитные свойства молекулы. С какими простыми веществами
кислород непосредственно не взаимодействует?
837. Описать электронное строение молекулы 0 3 , сравнить хи­
мическую активность озона и молекулярного кислорода 0 2 . Как
получить озон из молекулярного кислорода?
838. Может ли при комнатной температуре протекать реакция
взаимодействия кислорода: а) с водородом; б) с азотом? Ответ
мотивировать, используя данные табл. 5 приложения.
839. После озонирования при постоянной температуре некото­
рого объема кислорода установлено, что объем газа, приведенный
к исходному давлению, уменьшился на 500 мл. Какой объем озо­
на образовался? Какое количество теплоты поглотилось при его
образовании, если для озона АЯ° 6 р = 144,2 кДж/моль?
840. Исходя из строения атомов серы, селена и теллура, указать,
какие валентные состояния и степени окисленности характерны
для этих элементов. Каковы формулы их высших гидроксидов?
Ответ пояснить.
841. Дать сравнительную характеристику водородных соедине­
ний элементов главной подгруппы VI группы, указав и объяс­
нив характер изменения: а) термической устойчивости; б) темпе­
ратур плавления и кипения; в) кислотно-основных и окислительно-
восстановительных свойств. Какие из этих соединений могут быть
получены взаимодействием водорода с соответствующим простым
веществом?
842. Какое вещество легче окисляется: сульфид натрия или
теллурид натрия? Ответ пояснить.
843. Дать сравнительную характеристику сернистой, селени­
стой и теллуристой кислот, указав изменения: а) устойчивости;
б) кислотных свойств; в) окислительно-восстановительных свойств.
Ответ иллюстрировать реакциями. 
844. Какой из элементов VI группы образует шестиосновную
кислоту? Написать ее формулу. Почему остальные элементы этой
подгруппы не образуют подобных кислот?
845. Как и почему изменяются кислотные свойства в ряду
серная — селеновая — теллуровая кислота? Как изменяются в
. этом ряду окислительные свойства?
846. Какие процессы последовательно протекают при постепен­
ном добавлении щелочи к насыщенному раствору сероводорода?
Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной форме.
847. Объяснить, почему сероводород не осаждает сульфид мар­
ганца, но осаждает сульфид меди. Можно ли осадить сульфид
марганца из водного раствора его соли?
848. Указать лабораторный способ получения сероводорода. Как
можно получить селеноводород и теллуроводород?
849. Какие водородные соединения образует сера? Как они по­
лучаются? Каково их строение? Какие степени окисленности про­
являет сера в этих соединениях?
850. Сравнить взаимодействие Sb2 S3 с растворами (NH4 ) 2S и
(NH4 ) 2S2 .
851. Почему сульфид цинка растворяется в соляной кислоте, а
сульфид меди — нет? В какой кислоте можно растворить сульфид
меди?
852. Каковы продукты реакции взаимодействия хлорида железа
(III): а) с сероводородом; б) с сульфидом аммония?
853. Объяснить, почему ZnS и PbS можно получить обменной
реакцией в водном растворе, a A12S3 и Cr2S3 нельзя. Указать
способ получения A12S3 и Cr2S3.
854. Какова реакция среды в растворах: a) Na2 S: б) (NH4 ) 2S;
в) NaHS?
855. Какие свойства проявляет сероводород при взаимодействии
с водными растворами КМп04 , H2 0 2 , NaOH?
856. Закончить уравнения реакций:
\ о I AT пт т сплавление . т т
а) S + NaOH > г) FeCl 3 + H2 S —>
б) H2S + C1 2 + H 2 0 — • д) FeCl 3+Na 2S + H 2 0 — >
в) H2S + KMn0 4 + H 2 0 — » e) H2 S + H2 S0 4 (конц.) —>
857. Привести примеры реакций получения S02 , которые: а) со­
провождаются изменением степени окисленности серы; б) не со­
провождаются изменением степени окисленности серы.
858. Какова реакция среды в растворах Na 2 S 0 3 и NaHS0 3 ?
Вычислить рН 0,001 М раствора Na 2 S 0 3 .
859. Дать характеристику окислительно-восстановительных
свойств диоксида серы и сернистой кислоты. Ответ подтвердить
примерами.
860. Закончить уравнения реакций:
a) H2S + S0 2 — • в) KM11O4 + SO2+H2O—>
6)H 2 S 0 3 + I 2 - ^ г ) HI0 3 + H 2 S 0 3 ^
Указать, какие свойства проявляют в каждой из этих реакций
диоксид серы или сернистая кислота.
861. Какие из перечисленных осушителей можно использовать
для удаления влаги из S02 : H 2 S 0 4 (конц.), КОН (к.), Р2 0 5 (к.),
К2СОз (к.)?
862. Сколько литров S02 , взятого при нормальных условиях,
надо пропустить через раствор НСЮ3, чтобы восстановить 16,9 г
ее до НС1?
863. Какие свойства, окислительные или восстановительные,
проявляет сернистая кислота при ее взаимодействии: а) с магнием;
б) с сероводородом; в) с йодом? Какой из входящих в ее состав
ионов обусловливает эти свойства в каждом из указанных случаев?
864. Через 100 мл 0,2 н. раствора NaOH пропустили 448 мл
S02 (условия нормальные). Какая соль образовалась? Найти ее
массу.
865. Написать уравнения реакций взаимодействия тиосульфата
натрия: а) с хлором (при его недостатке и при его избытке);
б) с йодом.
866. Написать уравнение реакции получения тиосульфата на­
трия. Какова степень окисленности серы в этом соединении? Оки-.
слительные или восстановительные свойства проявляет тиосуль­
фат-ион? Привести примеры реакций.
867. Составить уравнения реакций: а) концентрированной H2S04
с магнием и с серебром; б) разбавленной H2S04 с железом.
868. Сколько граммов серной кислоты необходимо для раство­
рения 50 г ртути? Сколько из них пойдет на окисление ртути?
Можно ли для растворения ртути взять разбавленную серную ки­
слоту?
869. Одинаковое ли количество серной кислоты потребуется для
растворения 40 г никеля, если в одном случае взять концентриро­
ванную кислоту, а в другом — разбавленную? Какая масса серной
кислоты пойдет на окисление никеля в каждом случае?
870. Олеум перевозят в железных цистернах. Можно ли заме­
нить их свинцовыми? Почему олеум не растворяет железо?
871. По каким свойствам можно отличить сульфит натрия от
тиосульфата натрия? Привести уравнения реакций.
Вопросы для самоконтроля
872. Указать вещества, содержание значительных количеств ко­
торых в воздухе несовместимо с присутствием озона: a) S02 ; б) HF;
в) H2S; г) С02 ; д) N2.
873. Каково соотношение рН изомолярных растворов сульфида
(pHi), селенида (рН2) и теллурида (рН3) натрия: a) pHi < рН2 <
< РН3 ; б) pHi = Р Н 2 = РН3 ; в) рЩ > рН2 > рН3 ?
874. Какие из перечисленных сульфидов не осаждаются из
водных растворов сероводородом; a) CuS; б) CdS; в) FeS; г) Fe2S3;
д) MnS; e) HgS; ж) PbS; з) Cr2S3; и) CaS? 
Потом у чт о при этом: 1) не достигается произведение раство­
римости сульфида; 2) протекает полный гидролиз образующегося
сульфида; 3) сульфид-ион восстанавливает катион.
875. Какие из перечисленных соединений вступили в реакцию с
тиосульфатом натрия: а) НС1; б) NaCl; в) Nal; г) 12; д) КМ11О4, если
при этом: 1) исходное вещество обесцветилось; 2) выпал осадок;
3) выделился газ?
876. Какова реакция среды в растворе сульфида аммония: а) ки­
слая; б) нейтральная; в) щелочная?
Потом у что : 1) гидролизуются и катион, и анион соли;
2) анион гидролизуется в большей степени; 3) константа диссо­
циации гидроксида аммония больше, чем константа диссоциации
гидросульфид-иона.
877. С какими из перечисленных веществ взаимодействует кон­
центрированная серная кислота: а) С02 ; б) НС1; в) Р; г) ВаС12;
д) Ва(ОН)2; е) Hg; ж) Pt; з) HI; и) NH3.
При этом серная кислота проявляет: 1) кислотные свойства;
2) окислительные свойства: 3) не проявляет ни тех, ни других
свойств.
5. ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ АЗОТА
878. Дать сравнительную характеристику атомов элементов под­
группы азота, указав: а) электронные конфигурации; б) валентные
возможности; в) наиболее характерные степени окисленности.
879. Описать электронное строение NH3, NHj, N2 0 , NH3, HN03 .
Какова степень окисленности азота в каждом из этих соединений?
880. Привести примеры соединений азота, в молекулах которых
имеются связи, образованные по донорно-акцепторному механизму.
881. Описать электронное строение молекулы N2 с позиций
методов ВС и МО.
882. Привести примеры реакций, в которых азот играет роль
окислителя, и пример реакции, в которой он является восстанови­
телем.
883. Растворимость NH4C1 и NaN02 при 20°С составляет соот­
ветственно 37,2 и 82,9 г в 100 г воды. Сколько граммов насыщенных
растворов этих солей нужно слить для получения при нагревании
24 л азота (20°С, нормальное атмосферное давление)?
884. Какие соединения азота получают путем непосредственного
связывания (фиксации) атмосферного азота? Привести реакции их
получения и указать условия проведения реакций.
885. Сколько тонн цианамида кальция можно получить из
3600 м
3
 азота (20°С, нормальное атмосферное давление) при взаи­
модействии его с карбидом кальция, если потери азота составляют
40% ?
886. Привести примеры характерных для аммиака реакций при­
соединения, замещения водорода и окисления.
887. Какой объем аммиака (условия нормальные) можно полу­
чить, подействовав двумя литрами 0,5 н. раствора щелочи на соль
аммония?
888. Можно ли в качестве осушителей газообразного аммиака
применять H2S 0 4 или P2Os? Ответ мотивировать.
889. Написать уравнения реакций термического разложения
следующих солей: (NH4 ) 2C 0 3 , NH4NO3, (NH4 ) 2S 0 4 , NH4Cl,
(NH4 ) 2HP04 , (NH4 )H2P04 , (NH4 ) 2C r 2 0 7 )
 NH 4 N 0 2 .
890. Нитрат аммония может разлагаться двумя путями:
N Н4 N 0 3 (K.)=N2 О (г.) + 2 Н2 О (г.);
NH4NO3 (K.)=N2 (Г.) + 1/2 0 2 (г.) + 2Н2 О (г.).
Какая из приведенных реакций наиболее вероятна и какая бо­
лее экзотермична при 25°С? Ответ подтвердить расчетом AG298 и
ДЯ29 8 . Как изменится вероятность протекания этих реакций при
повышении температур?
891. Какими свойствами обладает азидоводород (азотистоводо-
родпая кислота) и его соли? Можно ли получить HN3 непосред­
ственным взаимодействием азота и водорода? Ответ мотивировать.
892. Закончить уравнения реакций и указать функцию HN3
(кислотную, окислительную, восстановительную) в каждой из них:
а) HN 3 +KMn0 4 + H 2 S 0 4 — • N 2 +MnS0 4 +
б) HN3+HI—^N 2 +NH 4 I + I2
в) HN3 + Cu—>Cu(N 3 ) 2 + N 2 +NH 3
г). HN3+NaOH—s-
893. Вычислить рН 0,1 н. раствора NaN3 и степень гидроли­
за соли.
894. Закончить уравнения реакций:
а) N 2 H 4 - H 2 S 0 4 + KMn0 4 + H 2 S 0 4 — • N2 +
б) N2H4 +HgCl 2 —f N2 +Hg2 Cl2 +
Какова функция гидразина в этих реакциях?
895. Охарактеризовать окислительно-восстановительные свой­
ства гидроксиламина и его солей, привести примеры соответству­
ющих реакций.
896. Указать способы получения оксидов азота. Почему прямым
синтезом из N2 и 0 2 может быть получен только оксид азота
(II)? Почему заметный выход МО при взаимодействии N2 и 0 2
наблюдается лишь при высоких температурах?
897. Описать электронное строение молекулы NO по методу
МО.
898. Описать химические свойства N2 0 и NO., К какому классу
оксидов относятся эти соединения?
899. Что представляет собой бурый газ, выделяющийся при дей­
ствии концентрированной азотной кислоты на металлы? Из каких 
. молекул он состоит? Почему его окраска усиливается при повыше­
нии температуры и ослабляется при ее понижении? Будет ли этот
газ подчиняться закону Бойля — Мариотта, если подвергать его
сжатию при постоянной температуре? Составить уравнения реак­
ций, происходящих при растворении этого газа в воде и в растворе
щелочи.
900. Почему молекула N0 2 легко димеризуется, а для S02
подобный процесс не характерен?
901. Какова реакция среды в растворах NaN03 , NH4NO3,
NaN02 , NH4NO2? Какие из перечисленных солей взаимодействуют
в подкисленном серной кислотой растворе: а) с йодидом калия;
б) с перманганатом калия? Написать уравнения протекающих ре­
акций.
902. Написать уравнения взаимодействия азотной кислоты с
цинком, ртутью, магнием, медью, серой, углем, йодом. От чего
зависит состав продуктов восстановления азотной кислоты?
903. Написать уравнение реакции диспропорционирования HN02 .
904. Указать химические реакций, в результате которых из
природных веществ получают в настоящее время азотную кислоту.
905. Почему при получении азотной кислоты из селитры необ­
ходимо брать концентрированную серную кислоту, а селитру — в
виде твердого вещества? Почему реакционную смесь нельзя сильно
нагревать?
906. Какова термическая устойчивость нитратов и нитритов?
Что происходит при нагревании следующих солей: NaN02 ,
Pb(N0 2 ) 2 , NH4N02 , NaNOg, Pb(N0 3 ) 2 , AgN03 , NH4NO3? Напи­
сать уравнения протекающих реакций.
907. Закончить уравнения реакций:
а) N0 2 +Ba(OH) 2 —•
б) NO + KMn0 4 + H 2 0 ^
в) P + HN0 3 (KOHH,.) — •
г) Zn + NaN0 3 +NaO H
 сплавление
:
д) Zn + NaN0 3 + NaOH
 раств°
Р
>
е) CU 2 S + HN0 3 (KOH 4 . ) — *
908. Что называют царской водкой? Какими свойствами она
обладает? Написать уравнение реакции взаимодействия царской
водки с золотом.
909. Требуется растворить некоторое количество меди в азотной
кислоте. В каком случае расход азотной кислоты будет меньше —
при применении 90% или 35%-ного (по массе) раствора HN03 ?
910. Как получить NH4N03, воспользовавшись в качестве ис­
ходных веществ атмосферным азотом и водой?
911. Как получают фосфор в промышленности? Написать урав­
нения соответствующих реакций.
912. Указать аллотропные модификации фосфора и различия п
их свойствах. Сохрняются ли эти различия после перехода фосфора
в газообразное состояние? Как доказать, что красный и белый
фосфор представляют собой аллотропные модификации одного и
того же элемента?
913. При 800°С плотность паров фосфора по отношению к
воздуху составляет 4,27, а при 1500°С она уменьшается в два раза.
Из скольких атомов состоит молекула фосфора при указанных
температурах?
914. Какое количество теплоты выделяется при превращении
1 т белого фосфора в красный, если теплота перехода составляет
16,73 кДж на 1 моль атомов?
915. Указать названия и формулы аммонийных солей орто-
фосфорной кислоты. Почему аммиак может быть получен из них
непосредственным нагреванием, тогда как для получения амми­
ака из хлорида аммония последний необходимо предварительно
смешать с гашеной известью или щелочью?
916. Какие соединения образует фосфор с водородом? Указать
способы их
1
 получения. Сравнить их свойства со свойствами ана­
логичных соединений азота.
917. Закончить уравнения реакций:
. а) Р + С1 2—•
б) Р + НТ\Г03(конц.) —у
. B)-P + Mg—•
г) PH3 + KMn0 4 + H 2 S04—>Н 3 Р 0 4 +
д) Mg 3 P 2 +HCl ^
918. Охарактеризовать отношение оксида фосфора (III) к воде:
а) на холоде; б) при нагревании.
919. Как получить ортофосфорную кислоту, исходя: а) из сво­
бодного фосфора; б) из ортофосфата кальция? Какая масса орто-
фосфата кальция потребуется для получения 250 г Н3Р04?
920. Почему ортофосфат серебра нельзя осадить в сильнокислой
или в сильнощелочной средах?
921. Закончить уравнения реакций:
а) H 3 P 0 2 + FeCl 3 +HCl-^H 3 P 0 3 +
б) Н 3 Р 0 2 + 1 2 + Н 2 0 ^
в) Н 3 Р 0 3 —*РН 3 +
г) H 3 P 0 3 + AgN0 3 + H 2 O^A g +
922. Указать способ получения арсина и стибина. Как получают
мышьяковое и сурьмяное зеркала?
923. Какое соединение мышьяка получится при действии разба­
вленной серной кислоты и цинка на As 2 03 ? Составить уравнение
реакции.
924. Сравнить физические и химические свойства водородных
соединений элементов подгруппы азота, указав как изменяются:
а) температуры кипения и плавления; б) термическая устойчивость; 
в) окислительно-восстановительные свойства; г) кислотно-основные
свойства. Назвать причины, вызывающие эти изменения.
925. Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду ги-
дроксидов мышьяка (III), сурьмы (III), висмута (III)? Как отделить
друг от друга малорастворимые Sb(OH)3 и Bi(OH)3?
926. Почему раствор SbCl3 мутнеет при разбавлении водой? Как
сделать его снова прозрачным, не фильтруя? Составить в моле­
кулярной и ионно-молекулярной форме уравнения происходящих
реакций.
927. Какие вещества образуются при действии концентрирован­
ной HN03 на AS2O3? Составить уравнение реакции.
928. Какие вещества называют тиокислотами? Выразить ионно-
молекулярными уравнениями реакции получения аммонийных со­
лей тиомышьяковистой и тиосурьмяной кислот.
929. Смесь сульфидов As2S3, Sb2S3 , Bi2 S3 обработана раство­
ром сульфида натрия. Какой сульфид остался нерастворенным?
Написать уравнения реакций растворения сульфидов.
930. Написать уравнения последовательных реакций, с помо­
щью которых можно получить: а) тиоантимонит натрия из SbCl3;
б) тиоарсенат из Na3AsC-4-
931. Висмут легко растворяется в разбавленной азотной кислоте,
но не растворяется в соляной и в разбавленной серной кислоте.
Какой вывод можно из этого сделать относительно положения
висмута в ряду напряжений?
932. Как получить висмутат натрия? Какими свойствами обла­
дает это. соединение? Написать уравнение реакции взаимодействия
висмутата натрия с нитратом марганца (II) в азотнокислой среде.
933. Закончить уравнения реакций:
а) SbCl3 + HCl + Zn ^
б) ASH3.+ KM11O4 + H2SO4—>H 3 As0 4 +
в) Sb2 S3 + Н N О3 (конц,) —+
г) As 2 S3 +(NH 4 ) 2 S - ^
д) Sb 2 S 3 +(NH 4 ) 2 S 2 ^
е) BiCl 3+ K2 'Sn0 2 + KOH—>Bi +
ж) Bi(OH)3 + Br 2 +KOH—*KBi0 3 +
з) NaBi03 + Mn(N0 3 ) 2 +HN0 3 —•НМпСЦН-
Вопросы дл я самоконтроля
934. Какие из перечисленных молекул парамагнитны: a) NO
б) N02 ; в) N2 0 3 ; г) N2 04 ; д) N2 0 5 ; e) N2 0?
935. Какие из перечисленных соединений могут присоединять
хлор: a) N0 2 ; б) NH3; в) N0; г) NH2OH?
Потом у что : 1) хлор — окислитель; 2) у азота есть неподе-
ленная пара электронов; 3) молекула парамагнитна, а азот четы-
рехковалентен; 4) молекула парамагнитна, а ковалентность азота
меньше четырех; 5) молекула диамагнитна, а ковалентность азота
меньше четырех.
936. Какие из перечисленных соединений способны к реакции
димеризации: a) N02 ; б) NOC1; в) N2H4; г) N2 0?
Потом у что : 1) степень окисленности азота в этом соединении
не максимальная; 2) азот имеет неподеленную пару электронов;
3) молекула парамагнитна.
937. Для каких из перечисленных веществ характерны ре­
акции внутримолекулярного окисления-восстановления: a) KN02 ;
б) KNO-з; в) (NH4 ) 2Cr0 7 ; г) (NH4 ) 3 P 0 4 ?
Потом у что : 1) в данном веществе азот проявляет окислитель­
но-восстановительную двойственность; 2) при разложении выделя­
ются газообразные продукты; 3) в молекуле кроме атома азота-
окислителя присутствует атом-восстановитель; 4) в молекуле кроме
атома азота-восстановителя присутствует атом-окислитель.
938. Какова реакция среды в растворе хлорида гидроксилами-
ния: а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная?
Потом у что : 1) в состав молекулы входит группа —ОН; 2) про­
текает реакция гидролиза соли; 3) азот в этом соединении четы-
рехковалентен и не присоединяет ион водорода.
939. С какими из перечисленных веществ реагирует концентри­
рованная азотная кислота: а) Р2 0 5 ; б) НС1; в) С12; г) 12; д) СаО;
е) Си; ж) А1; з) С02 ; и) НР03 ?
При этом азотная кислота проявляет: 1) кислотные Свойства;
2) окислительные свойства; 3) не проявляет ни тех, ни других
свойств.
940.'Какие из перечисленных реакций могут быть использованы
для получения метафосфорной кислоты:
9П°П „ нагревание
а)Р 2 0 5 + Н 2 0^^ > в) НзРСч —>
б) P + HN03(Komi.) —• г) Р 2 0 5 + Н 2 0 - ^

Ответы к задачам по химии Глинка from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.04.2016)
Просмотров: | Теги: Глинка | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar