Тема №6117 Ответы к задачам по химии Глинка (Часть 5)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Глинка (Часть 5) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Глинка (Часть 5), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

941. Какие из перечисленных реакций могут быть использованы
для получения фосфористой кислоты:
а)Р 2 0 3 + Н 2 0 ^ ^
б) Р 2 0 3 + Н 2 0 ^ >
в) Р + НЫ03 (конц.) —>
942. Какое соотношение рН растворов солей SbCl 3 (pHi) и
BiCl 3 (pH2 ) равной молярной концентрации справедливо: a) рЩ <
< рН2 ; б) p'Hi = рН2 ; в) pHi > pH2 ?
. Потом у что : 1) степень гидролиза зависит от концентрации
раствора; 2) соль, образованная более слабым основанием, гидро-
лизуется в большей степени. 
6. УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ
943. Охарактеризовать аллотропные модификации углерода и
указать причину различия их свойств.
944. Какие типы гибридизации АО характерны для углерода?
Описать с позиций метода ВС строение молекул СН4, С2Н8, С2Н4
и С2Н2.
945. Охарактеризовать физические и химические свойства ди­
оксида углерода и области его практического применения. Напи­
сать уравнения реакций взаимодействия С0 2 с раствором щелочи
при недостатке и при избытке С0 2 .
946. Какие равновесия устанавливаются в водном растворе С02 ?
Как влияет повышение температуры раствора на смещение этих
равновесий? Можно ли приготовить 1 н. раствор угольной кислоты?
947. Можно ли получить нейтральный раствор, прибавив к рас­
твору угольной кислоты строго эквивалентное количество щелочи?
Ответ мотивировать.
948. Почему при получении диоксида углерода из мрамора на
последний действуют соляной кислотой, а не серной? Какой объем
С 0 2 (условия нормальные) можно получить из 1 кг мрамора,
содержащего 96% (масс.) СаСОз?
949. Написать в молекулярной и в ионно-молекулярной фор­
ме уравнения гидролиза Na 2C03 , KHC03 , (NH4 ) 2C 0 3 . Указать
реакцию среды.
950. Вычислить рН 0,01 М раствора карбоната калия.
951. Для получения соды раствор NaOH разделили на две1
равные порции, одну из них насытили С0 2 , после чего смешали
с другой порцией. Какое вещество образовалось после насыщения
первой порции? Какая реакция произошла при смешении первой
порции со второй? Написать уравнения реакций.
952. Как химическим путем можно освободить С0 2 от примеси
S02 ?
953. Как получают соду .по аммиачному способу? Имеет ли зна­
чение порядок насыщения раствора (какого?) диоксидом углерода
и аммиаком? Можно ли аналогичным способом получить поташ?
Ответ обосновать.
954. Какой объем С0 2 (условия нормальные) можно получить
из 210 г NaHCOs: а) прокаливанием; б) действием кислоты?
955. Описать свойства оксида углерода (II), указав: а) электрон­
ное строение молекулы с позиций методов ВС и МО; б) отношение
к воде и к водным растворам кислот и щелочей; в) окислительно-
восстановительные свойства.
956. В каких случаях при горении угля образуется СО? Почему
опасность появления угара при закрывании печи уменьшается по
мере уменьшения накала углей? Для мотивировки ответа восполь­
зоваться данными табл. 5 приложения.
957. Исходя из АН° образования С0 2 , СО и водяного пара,
доказать, что процесс получения генераторного газа экзотермичен,
а процесс получения водяного газа эндотермичен.
958. Карбид кальция получают по схеме Са О + С —• Са С2 + С О.
Вычислить массу СаО, необходимую для получения 6,4 т СаС2.
Какой объем СО при этом образуется (условия нормальные)?
959. Указать состав и свойства синильной кислоты. Почему соли
этой кислоты необходимо хранить в плотно закрытых сосудах?
Ответ пояснить уравнениями реакций.
960. Дать краткую характеристику кремния, указав: а) элек­
тронное строение атома и его валентные возможности; б) химиче­
ские свойства свободного кремния.
961. Охарактеризовать физические и химические свойства ди­
оксида кремния, его отношение к воде, кислотам и щелочам.
962. В каком направлении и почему будет происходить сме­
щение равновесий: а) при насыщении диоксидом углерода водного
раствора силиката натрия; б) при прокаливании смеси Na2C03 и
Si02?
963. Какую кислоту нельзя хранить ни в обычной стеклянной
посуде, ни в посуде из кварцевого стекла? Почему?
964. Написать уравнения реакций гидролиза галогенидов крем­
ния. В чем особенность гидролиза SiF4? Может ли по этой схеме
протекать гидролиз СС14? Ответ мотивировать.
965. Написать уравнение гидролиза Na2Si03- Как изменится
степень гидролиза Na2Si03 при добавлении к раствору хлорида
аммония?
Вопросы дл я самоконтроля
966. Каким типом гибридизации АО углерода можно Описать
строение молекулы С02 : a) sp; б) sp
2
; в) sp
3
; г) гибридизации не
происходит?
Потом у что: 1) ковалентность углерода в этом соединении
равна четырем; 2) молекула неполярна; 3) кратность связи, угле­
род — кислород больше единицы.
967. Какие из перечисленных газов при пропускании их через
раствор щелочи вступают с ней в реакцию: а) СО; б) С02 ; в) HCN;
г) CF4?
7. МЕТАЛЛЫ ПЕРВОЙ ГРУППЫ
ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
968. Как изменяются' радиусы и потенциалы ионизации атомов
щелочных металлов с ростом порядкового номера элементов? Дать
объяснение наблюдающимся закономерностям на основе электрон­
ного строения атомов. 
969. Чем объяснить различную последовательность расположе­
ния щелочных металлов в ряду напряжений и в периодической
системе?
970. Как и почему изменяются основные свойства в ряду
LiOH-CsOH?
971. Чем объясняются различия в свойствах элементов главной
и побочной подгрупп I группы?
972. Почему радиус иона Си+
 меньше радиуса иона К+
? Какой
из этих ионов обладает большей поляризующей способностью?
973. Чем отличается электролитический способ получения ще­
лочных металлов от электролитического способа получения едких
щелочей? Какие электрохимические процессы происходят в том и
другом случае?
974. Как путем электролиза растворов хлорида калия полу­
чить гидроксид, гипохлорит и хлорат калия? Написать уравнения
происходящих реакций.
975. Продажный гидроксид натрия часто содержит значитель­
ную примесь соды. Как это обнаружить? Как освободить растволр
NaOH от примеси соды? Составить уравнения соответствующих
реакций.
976. При взаимодействии 10 г амальгамы натрия с водой по­
лучен раствор щелочи. Для нейтрализации этого раствора потре­
бовалось 50 мл 0,5 н. раствора кислоты. Определить процентное4
содержание натрия (по массе) в амальгаме.
977. Из навески смеси КС1 и NaCl общей массой 0,1225 г получи­
ли, осадок AgCl массой 0,2850 г. Вычислить процентное содержание
(по массе) КС1 и NaCl в смеси.
978. Написать уравнения реакций получения из карбоната на­
трия: а) силиката натрия; б) ацетата натрия; в) нитрата натрия;
г) гидросульфата натрия; д) сульфита натрия.
979. При разложении КСЮз получили 3,36 л кислорода (усло­
вия нормальные). Какое количество теплоты при этом выделилось?
980. Какой объем водорода, измеренного при 25°С и давлении
755 мм рт. ст. (100,7 кПа), выделится при взаимодействии с водой
1 г сплава, состоящего из 30% (масс.) калия и 70% (масс.) натрия?
981. Вычислить количество теплоты, которое выделится при
25°С при взаимодействия 8 г гидрида натрия с водой. Стандарт­
ные энтальпии образования NaH и NaOH принять соответственно
равными -56,4 и —425,6 кДж/моль.
982. Закончить уравнения реакций:
а) Na2 0 2 + КI + H2 S 0 4 —• в) К + 0 2 (избыток) —•
„ нагревание
б) Li3N + H 2 0 - ^ г) KN0 3 •
983. Назвать важнейшие сплавы меди, указав их примерный
состав.
984. Написать уравнения реакций взаимодействия меди с раз­
бавленной (1:2 ) и концентрированной азотной кислотой. Почему
медь не растворяется в соляной кислоте?
985. Как взаимодействуют соли меди с растворами щелочей и
гидроксида аммония?
986. Какие процессы происходят при электролизе растворов
сульфата меди: а) с медными; б) с платиновыми электродами?
987. В чем заключается процесс рафинирования меди? Что
происходит при этом с содержащимися в черновой меди примесями
более активных (Zn, Ni) и менее активных (Ag, Hg) металлов?
988. Написать уравнения реакций растворения гидроксида меди
в кислоте и в растворе аммиака.
989. Закончить уравнения реакций:
а) Ag2 О + Н2 0 2 —•
б) Ag Br + Na2 S2 0 3 (избыток) —•
в) Cu + KCN + H2Q —>
990. Почему аммиакат серебра неустойчив в кислых средах?
991. Чем объяснить, что при действии хлорида натрия на рас­
твор соли K[Ag(CN)2] не получается осадка хлорида серебра,
тогда как сульфид натрия с тем же раствором дает осадок Ag2S?
992. Объяснить, почему AgCl, AgBr и Agl хорошо растворяются
в растворе KCN, а в растворе аммиака растворимы только AgCl
и AgBr.
993. Закончить уравнения реакций:
а) Аи(ОН)3 + НС1(конц.)—•
б) АиС1 3+ Н2 0 2 + КОН— »
в) AuCl3 + SnCl2 + H 2 0 —>
г) Au + NaCN + 0 2 + H2 0—-»
д) Au + HCl + HN0 3—>H[AuCl 4 ] +
994. В каком из соединений — К О или AgCl — химическая
связь имеет более ковалентный характер? Чем это можно объяс­
нить?
995. Кусочек серебряной монеты массой 0,300 г растворили в
азотной кислоте и осадили из полученного раствора серебро в виде
AgCl. Масса осадка после промывания и высушивания оказалась
равной 0,199 г. Сколько процентов серебра (по массе) содержалось
в монете?
996. Из навески латуни массой 1,6645 г при анализе получено
1,3466 г Cu(SCN) 2 и 0,0840 г Sn02 . Вычислить массовую долю
меди, олова и цинка в анализируемой пробе. 
Вопросы для самоконтроля
997. Какие из перечисленных соединений взаимодействуют с
раствором аммиака: а) Си(ОН)2; б) AgCl; в) Agl?
998. Какова реакция среды в растворе карбоната калия: а) кис­
лая; б) нейтральная; в) щелочная?
999. С какими из перечисленных веществ взаимодействует кон­
центрированная HN03 : a) NaOH; б) CuO; в) Ag; г) KC1?
При этом азотная кислота проявляет: 1) кислотные свойства;
2) окислительные свойства.
1000. Каково соотношение рН изомолярных растворов NaHS03
(pHi) и Na 2S03 (pH2): a) pHi > pH2; 6)-pHi = рН2; в) pHi < pH2?
1001. Добавление каких из указанных веществ усилит гидролиз
карбоната натрия: a) NaOH; б) ZnCl2; в) Н2 0; г) K2S?
1002. При электролизе водного раствора NaOH на аноде выде­
лилось 2,8 л кислорода (условия нормальные). Сколько водорода
выделится на катоде: а) 2,8 л; б) 5,6 л; в) 11,2 л; г) 22,4 л?
1003. Каковы продукты взаимодействия йодида калия и хлорида
меди (II), если
Си2 +
 + Г +е - <=±Cu I, (р° = 0,86 В ;
12+2е-<=±2Г , </?° =0,54 В;
С 1 2 +2е-^2СГ , <р° = 1,36В.
a) Cul2 и С12; б) Cul2 и КС1; в) Cul и С12; г) Cul и 12; д) реакция
невозможна.
8. МЕТАЛЛЫ ВТОРОЙ ГРУППЫ
ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ
1004. Рассмотреть особенности строения атомов элементов II
группы. Как изменяется первый потенциал ионизации с ростом
порядкового номера элементов в главной и побочной подгруппах?
1005. Почему первый потенциал ионизации атома бериллия
(9,32 В) выше, чем у атома лития (5,39 В), а второй потенци­
ал ионизации (18,21 В) ниже, чем у атома лития (75,64 В)?
1006. Как и почему изменяются основные свойства гидроксидов
металлов главной подгруппы II группы в ряду Ве(ОН) 2 -Ва(ОН) 2 ?
1007. В чем проявляется сходство химических свойств бериллия
и алюминия? Чем объясняется это сходство?
1008. Описать электронное строение и геометрическую струк­
туру молекулы ВеС12. В каком состоянии гибридизации находится
атом бериллия в молекуле ВеС12? Как изменится тип гибридизации
при переходе ВеС12 в твердое состояние?
1009. Написать формулы тетрагидроксобериллата калия и те-
трафторобериллата натрия. Как можно получить эти соединения?
1010. Устойчив ли кальций в атмосфере кислорода, фтора, азо­
та, диоксида углерода, паров воды? Ответ обосновать расчетом
изменения энергии Гиббса в соответствующих процессах.
1011. Можно ли получить кальций восстановлением его оксида
алюминием? Ответ обосновать расчетом энергии Гиббса реакции.
1012. Написать уравнения реакций взаимодействия гидрида
кальция: а) с кислородом; б) с водой.
1013. Вычислить AG.298 реакции горения магния в диокси­
де углерода. Возможно ли самопроизвольное протекание этой
реакции?
1014. Какие продукты образуются при горении магния на воз­
духе? Написать уравнения реакций их взаимодействия с водой.
1015. Пользуясь данными табл. 5 приложения, рассчитать,
сколько теплоты выделяется при гашении 1 кг извести.
1016. Протекание какой из двух возможных реакций
а) N2 О +3Mg = Mg3 N2 +1/2 0 2 ;
б) N 2 0 + Mg = MgO + N2
более вероятно при взаимодействии магния с N2 0? Ответ, обосно­
вать расчетом.
1017. При прокаливании 30 г кристаллогидрата сульфата каль­
ция выделяется 6,28 г воды. Какова формула кристаллогидрата?
1018. При растворении в кислоте 5,00 г СаО, содержащего при­
месь СаСОз, выделилось 140 мл газа, измеренного при нормальных
условиях. Сколько процентов СаСОз (по массе) содержалось в ис­
ходной навеске?
1019. Закончить уравнения реакций;
а) Ва(ОН) 2 + Н 2 0 2 — • г) Mg + HN0 3 (разб.)—•
б) Be + NaOH—> д) Ba0 2 +FeS0 4 + H 2 S0 4—>
в) Ba0 2 + H 2 S 0 4 —>
1020. Привести уравнения реакций, свидетельствующих об ам-
фотерности гидроксидов бериллия и цинка.
1021. Сравнить отношение цинка, кадмия и ртути к разба­
вленным и концентрированным кислотам: а) соляной; б) серной;
в) азотной. Написать уравнения соответствующих реакций.
1022. Что происходит при действии на гидроксиды цинка и
кадмия растворов: а) щелочи; б) аммиака?
1023. При прокаливании 1,56 г смеси карбоната цинка с оксидом
цинка получили 1,34 г оксида цинка. Вычислить состав исходной
смеси (в процентах по массе).
1024. Найти количество теплоты, которое будет поглощено при
восстановлении 1 кг оксида цинка графитом. Зависимостью эн­
тальпии реакции от температуры пренебречь.
1025. Кусочек латуни растворили в азотной кислоте. Раствор
разделили на две части: к одной части прибавили избыток амми­
ака, а к другой — избыток щелочи. В растворе или в осадке и в
виде каких соединений находятся цинк и медь в обоих случаях?
1026. Металлическая ртуть часто содержит примеси «неблаго­
родных» металлов — цинка, олова, свинца. Для их удаления ртуть 
обрабатывают раствором Hg(N03 ) 2 . На чем основан такой способ
очистки ртути?
1027. Чем объяснить малую диссоциацию хлорида ртути (II) в
растворе?
1028. Закончить уравнения реакций:
а) Zn + NaOH— •
б) Zn + NaNOs+NaOH—>NH 3 +
в) Hg + HN0 3 (избыток)—>
г) Hg(избыток) + HN0 3 —•
д) Hg(N03 ) 2 + H 2 S - ^
е) Hg(N 03)2 + КI (избыток) —у
1029. Присутствие каких солей в природной воде обусловливает
ее жесткость? Какие химические реакции происходят при добавле­
нии к жесткой воде: a) Na 2C03 ; б) NaOH; в) Са(ОН)2? Рассмотреть
случаи постоянной и временной жесткости.
1030. Сколько граммов Са(ОН)2 необходимо прибавить к 1000 л
воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 мэкв/л?.
1031. Вычислить временную жесткость воды, зная, что на ре­
акцию с гидрокарбонатом, содержащимся в 100 мл этой воды,
потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора НС1.
1032. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой
содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?
1033. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат каль­
ция, равна 1,785 мэкв/л. Определить массу гидрокарбоната в
1 л воды.
1034. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды,
чтобы устранить общую жесткость, равную 4,60 мэкв/л?
1035. В 1 л воды содержится 38 мг ионов Mg2+
 и 108 мг ионов
Са 2 +
. Вычислить общую жесткость воды.
1036. При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат
кальция, выпал осадок массой 3,5 мг. Чему равна жесткость воды?
1037. В чем заключается ионообменный способ устранения жест­
кости воды?
Вопросы для самоконтроля
1038. С какими из перечисленных веществ будет взаимодей­
ствовать соляная кислота: a) Zn; б) Hg; в) HgS; г) Cd(OH)2;
д) Zn(N03 ) 2 ; e) Zn(OH)2?
1039. С какими из перечисленных соединений взаимодействует
Zn(OH)2: a) NaCl; б) H2S04 ; в) NH4OH; г) КОН; д) Fe(OH)3?
1040. В каких растворах восстановительные свойства цинка вы­
ражены более сильно, если
Zn2+
 +2e"=Zn, <^° = -0,76 В;
ZnOi~+2H 2 0+2e-=Zn+ 4 0H -
, ip° = -1,26 В.
а) в кислых; б) в щелочных?
1041. Значения стандартных электродных потенциалов систем
Zn/Zn 2 +
 и Cd/Cd 2 +
 соответственно равны -0,76 В и -0,40 В.
Какая реакция протекает самопроизвольно в кадмиево-цинковом
гальваническом элементе: a) Zn + Cd2
 = Cd + Zn2+; 6) Cd-|-Zn2+
 =
= Zn + Cd2 +?
1042. В гальваническом элементе самопроизвольно протекает
реакция Fe + Cd2+
 —> Cd + Fe 2 +
. Какой из электродов служит ано­
дом: а) железный; б) кадмиевый?
1043. Исходя из положения Mg и Be в периодической систе­
ме, указать, какое соотношение констант гидролиза солей MgCl2
и ВеС12 справедливо: a) KUsGh > -^ВеСь;
 б ) -^Mgci2 = ^Весь;
в) KMS CU < Кве С12 •
9. ЭЛЕМЕНТЫ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ
ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
1044. Рассмотреть особенности строения атомов элементов глав­
ной подгруппы третьей группы. Какие валентные состояния ха­
рактерны для этих элементов? Как изменяются их свойства с
увеличением порядкового номера элемента?
1045. В чем проявляется сходство химических свойств бора и
кремн'ия? Чем объясняется это сходство?
1046. Описать электронное строение диборана. Одинаковы ли
свойства всех атомов водорода, входящих в состав молекулы B2Hg?
Ответ мотивировать.
1047. Какие изменения претерпевает ортоборная кислота при
нагревании? Написать уравнения соответствующих реакций.
1048. Написать формулы метабората, тетрабората и борида на­
трия.
1049. Почему алюминий вытесняет водород из воды только при
добавлении щелочи? Написать уравнения соответствующих реак­
ций. (
1050. Написать уравнения реакций взаимодействия сульфата
алюминия с растворами: a) (NH4 ) 2S; б) Na 2C 0 3 ; в) КОН (в
избытке).
1051. Какая масса нитрида алюминия необходима для получе­
ния 3 л аммиака (условия нормальные)?
1052. Чем различается действие избытка водных растворов NH3
и NaOH на раствор А1С13? Написать уравнения соответствующих
реакций.
1053. Пользуясь данными табл. 5 приложения, установить, воз­
можно ли самопроизвольное протекание реакции 4А1+ЗС0 2 =
= 2А1 2 0 3+ЗС.
1054. При работе гальванического элемента
Al|Al 2 (S04 ) 3 ||Cr 2 (S04 ) 3 |Cr 
восстановилось до свободного металла 31,2 г хрома. Определить,
насколько уменьшилась масса алюминиевого электрода.
1055. Сравнить массы гидрида кальция и металлического алю­
миния, необходимые для получения 50 л водорода.
1056. Как из алюмоаммониевых квасцов получить: а) гидрок-
сид алюминия; б) сульфат бария; в) алюминат калия? Написать
уравнения соответствующих реакций.
1057. Закончить уравнения реакций:
а) В + гШ03 (конц.) —•
б) Na 2 B 4 0 7 + H 2 S 0 4 + H 2 0 — *
в) НзВОз + NaOH—>
г) Al 2 (S0 4 ) 3 +Na 2 S + H 2 0 —•*
д) Al + NaOH + H 2 0 —•
е) AlCr 3 +Na 2 C03+H 2 0 — •
1058. Какие степени окисленности характерны для элементов
подгруппы галлия? В какой степени окисленности более устойчивы
соединения галлия и индия и в какой — соединения таллия?
1059. Чем объяснить склонность молекул галогенидов алюминия
к димеризации?
1060. Вычислить растворимость Т12Сг04 , если значение ПР
этой соли при 20°С равно 9,8 • 10~~13
.
1061. Чем объясняется сходство химические свойств лан­
таноидов?
1062. Что такое лантаноидное сжатие? Как оно сказывается на
свойствах d-элементов 6 периода?
Вопросы для самоконтроля
1063. Может ли произойти реакция между BF3 и NH3: а) может;
б) не может?
Потом у что: 1). в молекуле NH3 внешний электронный слой
атома азота полностью заполнен электронами; 2) между моле­
кулами NH3 и BF3 возможно образование связи по донорно-
акцепторному механизму.
1064. С какими из приведенных ниже соединений будет взаи­
модействовать КОН: а) Н 3В 0 3 ; б) Na 2B4 0 7 ; в) А12 03 ; г) А1С13;
д) Ga(OH)3?
1065. Добавление каких веществ усилит гидролиз А1С13:
a) H 2 S 0 4 ; б) ZnCl2; в) (NH4 ) 2S; г) Zn?
1066. Какие продукты образуются при взаимодействии А1С1з и
N a 2 S 0 3 в водном растворе: а) А1(ОН)3 и С02 ; б) А12(С03)з и
NaCl?
1067. С какими из перечисленных ниже веществ будет взаи­
модействовать концентрированная HNO3: а) В; б) А1; в) А1(ОН)з;
г) Na 2B4 0 7 ?
10. МЕТАЛЛЫ ЧЕТВЕРТОЙ, ПЯТОЙ^ШЕСТОЙ
И СЕДЬМОЙ ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
1068. Охарактеризовать отношение свинца к воздуху, воде, ки­
слотам. Почему свинец не растворяется в разбавленных соляной
и серной кислотах, хотя и расположен в ряду напряжений до
водорода?
1069. Назвать оксиды германия, олова и свинца. Как изменя­
ются кислотно-основные свойства гидроксидов в рядах Ge(0 H)2 —
РЬ(ОН) 2 и Ge(OH)4 — Pb(OH) 4 ?
1070. Как изменяются окислительно-восстановительные свой­
ства соединений в рядах Ge(II) — Pb (II) и Ge(IV) — Pb(IV)?
1071. Сплав свинца с оловом нагревали с концентрированной
HN03 до прекращения реакции. Нерастворившийся осадок был
отфильтрован, высушен и прокален. Каков состав остатка? Что
находится в растворе?
1072. Почему оксиды свинца РЬ2 0 3 и РЬ3 0 4 называют смешан­
ными? Указать степени окисленности свинца в этих соединениях.
1073. Почему при приготовлении раствора SnCl2 воду подки­
сляют соляной кислотой?
1074. Как, исходя из металлического олова, получить тиостан-
нат натрия?
1075. Пользуясь данными табл. 5 приложения, на основании
рассмотрения процесса 2МО + 0 2 = 2М02 сделать вывод о сравни­
тельной устойчивости различных состояний окисленности олова и
свинца.
1076. Как получить а- и /?-оловянные кислоты? Чем различа­
ются их свойства?
1077. Написать формулы тетрагидроксостанната (II); гексаги-
дроксостанната (IV); гексагидроксоплюмбата (IV); гексагидроксо-
плюмбата (II) и тиостанната натрия. Как получить эти соединения?
1078. Закончить уравнения реакций:
a)G e + HN0 3 - ^ r)P b + KOH ^
6)Sn + HN0 3 - ^ д)РЬ0 2 + НС1—>
в) Sn + KOH— •
1079. Закончить уравнения реакций:
а) Pb 3 0 4 + K I + H 2 S 0 4 —-•
б) SnCl 2+FeCl 3 —•
в) Sn С12 + К2 Сг2 0 7 + Н2 S 0 4 —>
г) Pb 3 0 4 + Mn(N03 ) 2 + HN0 3 —-•.
д) РЬ(СН 3С00) 2 + Са0С12 + Н20—•+
1080. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах
свинцового аккумулятора при его заряде и разряде.
1081. Сравнить свойства элементов подгруппы ванадия со свой­
ствами элементов: а) главной подгруппы V группы; б) подгруппы
титана; в) подгруппы хрома. 
1082. Чем объясняется близость атомных радиусов ниобия и
тантала, молибдена и вольфрама, технеция и рения?
1083. Обосновать размещение хрома, молибдена и вольфрама
в VI группе периодической системы. В чем проявляется сходство
этих элементов с элементами главной подгруппы?
1084. Охарактеризовать свойства хрома, указав: а) его поло­
жение в периодической системе и строение атома; б) отношение
металлического хрома к воздуху, воде и кислотам; в) состав и
характер оксидов и гидроксидов хрома.
1085. Для каких соединений хрома характерны окислительные
свойства? Привести примеры реакций, в которых проявляются эти
свойства.
1086. В какой среде — кислой или щелочной — наиболее
выражены окислительные свойства хрома (VI)? восстановительные
свойства хрома (III)? Чем это объясняется?
1087. Что происходит при добавлении раствора сульфида на­
трия к растворам: а) хлорида хрома (II); б) хлорида хрома (III)?
Написать уравнения реакций.
1088. Составить уравнения реакций взаимодействия в щелочной
среде хлорида хрома (III): а) с бромом; б) с пероксидом водорода.
1089. Как приготовить хромокалиевые квасцы, если в качестве
исходного вещества взять дихромат калия? Найти массу К2 Сг2 О7,
необходимую для получения 1 кг квасцов.
1090. Почему при взаимодействии соли бария с растворами
хромата и дихромата калия выпадают осадки одинакового состава?
1091. Какова реакция водных растворов хромата и дихромата
калия? Ответ обосновать.
1092. Как осуществить превращения:
Сг2 0 3 -• К2 Сг 0 4 -• К2 Сг2 0 7 -> Cr2(S 0 4 ) 3 -» К3 [Сг(ОН)6]?
1093. Какой объем хлора (условия нормальные) выделится при
взаимодействии одного моля дихромата натрия с избытком соляной
кислоты?
1094. Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты:
а) NaCr0 2 +Pb0 2 + NaOH—>
б) CrCl 3 +NaBi0 3 +NaOH— •
в) Cr 2 (S0 4 )3+Br2+NaOH—>
г) K 2 C r 2 0 7 + S0 2 + H 2 S 0 4 ^
д) K 2 C r 2 0 7 + FeS0 4 + H 2 S 0 4 — »
е) FeO-Cr 2 0 3 + 0 2 + K 2 C 0 3 —* Fe2 0 3 +К2 Сг0 4 + С0 2
1095. Указать различия в строении атомов элементов подгруппы
марганца и галогенов. В какой степени окисленности эти элементы
проявляют наибольшее сходство в свойствах?
1096. Какая масса перманганата калия потребуется для оки­
сления 7,60 г Fe S O4 в нейтральном и в кислом растворах?
1097. Написать уравнения реакций, в которых соединения мар­
ганца проявляют свойства: а) окислительные; б) восстановитель­
ные; в) окислительные и восстановительные одновременно.
1098. Как получить соединения марганца (VI) из соединений с
более высокой и с более низкой степенью окисленности?
1099. Написать уравнение реакции термического разложения
перманганата кадия. К какому типу окислительно-восстановитель­
ных превращений относится эта реакция?
1100. Можно ли приготовить раствор, который содержал бы
одновременно SN2+
 и Hg2
+; Sn2
+ и Fe 3 +; SOf-
 и MnO^; Cr2 O? -
и SO2
,^? Указать, какие комбинации ионов невозможны и почему.
1101. Закончить уравнения реакций:
а) KMn0 4 + K 2 S 0 3 + H 2 S 0 4 —+
б) KM11O4+K2SO3+H2O—>
в) KMn0 4 + K 2 S 0 3 +KOH— >
г) KMn0 4 + H 2 0 2 + H 2 S 0 4 — >
1102. Закончить уравнения реакций:
а) КМп0 4 + НС1(конц.)—•
б) KMn0 4 + H2S + H 2 0 — у
в) Мп0 2 + НС1(конц.) —•
г) KMn0 4 + KI + H 2 S 0 4 — •
д) MnS0 4 +(NH 4 ) 2 S 2 0 8 + H 2 0 - ^
1103. Закончить уравнения реакций:
а) KMn0 4 +MnS0 4 + H 2 0 — >
б) MnS0 4 + NaBr0 3 + HN0 3 — •
в) MnS0 4 +Br 2 +NaOH—• •
г) K 3 Mn0 4 + H 2 S 0 4 —>
д) MnS0 4 +Pb0 2 +HN0 3 —•
е) H 2 Mn0 4 +KN0 2 —-у
Вопросы дл я самоконтроля
1104. Каково соотношение рН изомолярных растворов Sn(N03 ) 2
(рНх) и Pb(N03 ) 2 (рН2): а) рЩ >рН2 ; б) P Hi=pH 2 ; в) P Hi<pH 2 ?
1105. Каково соотношение степеней гидролиза h для изомоляр­
ных' растворов CrCl2 (hi) и CrCl3 (/i2): a) hi > h%; б) hi = /i2;
в) hi < Лз?
1106. Как уменьшить степень гидролиза SnCl2: а) нагреть рас­
твор; б) добавить кислоту; в) уменьшить рН раствора?
1107. Гидроксид свинца (II) может быть получен в результате
взаимодействия: а) свободного металла с водой; б) оксида свин­
ца (II) с водой; в) соли свинца (II) с щелочью? 
1108. Какой из процессов протекает на оловянном аноде при
электролизе водного раствора хлорида олова (II)?
а) Sn = Sn2+
 +2e~ , V° = -0,14 В;
б) 2 СП = С12 +2е - , <р° = 1,36 В;
в) 2Н 2 0 = 0 2 +4Н +
+4е- , ¥?° = 1,23В.
11. БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ.
МЕТАЛЛЫ ВОСЬМОЙ ГРУППЫ
1109. Можно ли назвать химическими соединениями гидраты
благородных газов типа Кг-6Н2 0 ? Ответ обосновать.
1110. Из скольких атомов состоит молекула аргона, если плот­
ность его по воздуху равна 1,38?
1111. Вычислить процентное содержание (по массе) ксенона в
соединении XefPtFg]. Назвать это соединение.
1112. Какие степени окисленности характерны для металлов
семейства железа?
1113. Охарактеризовать отношение железа, кобальта и никеля
к кислотам.
1114. Написать уравнения реакций взаимодействия гидрокси^
дов железа (III), кобальта (III) и никеля (III) с соляной и серной
кислотами.
1115. Написать уравнения реакций взаимодействия раствора
Ыа2СОз с растворами FeClg-
 и FeCl2.
1116. Как превратить: а) соль железа (III) в соль железа (II);
б) соль железа (II) в соль железа (III)? Привести примеры реакции.
1117. Пользуясь данными табл. 5 приложения, установить, ка­
кие из перечисленных восстановителей могут восстановить Fe2 O3
до свободного металла: a) Zn; б) Ni; в) H2S.
1118. При выплавке железа из магнитного железняка одна из
протекающих в доменной печи реакций выражается уравнением:
Fe3 O4 + СО = 3FeO + C0 2 . Пользуясь данными табл. 5'приложе­
ния, определить тепловой эффект реакции. В каком направлении
сместится равновесие этой реакции при повышении температуры?
1119. По какой из приведенных реакций будет происходить
растворение металлического железа в растворе соляной кислоты с
рН=0 :
a) Fe+2HCl = FeCl 2+ H2 ; б) 2Fe+6HCl = 2FeCl 3 + + ЗН2 ?
1120. Какие железоуглеродные сплавы называют сталями, ка­
кие — чугунами?
1121. Дать схему химических процессов, протекающих в раз­
личных частях доменной нечи. Для чего при выплавке чугуна к
руде добавляют карбонат кальция?
1122. Перечислить известные вам способы переработки чугуна
в сталь. Какие химические процессы протекают при этом?
1123. Можно ли получить сульфид железа (III) взаимодействи­
ем: а) растворов FeCb и H2S; б) растворов Ре(ИОз)з и (NH4)2S?
Ответ обосновать.
1124. В водном растворе сульфат железа (II) окисляется раство­
ренным в воде кислородом с образованием основной соли. Написать
уравнение протекающей при этом реакции.
1125. Как влияет на коррозию железа его контакт с другими
металлами? Какой металл будет разрушаться первым на повре­
жденной поверхности луженого, оцинкованного и никелированного
железа?
1126. Какие соединения называются ферритами и ферратами?
Привести примеры.
1127. Железо, содержавшееся в 10 мл анализируемого раствора
FeS04, окислено до железа (III) и осаждено в виде гидроксида.
Масса прокаленного осадка оказалась равной 0,4132 г. Вычислить
молярную концентрацию FeS04 в исходном растворе.
1128. Описать электронное строение карбонильных соединений
железа и. никеля. Для чего применяются эти соединения?
1129. Как изменяется устойчивость к окислению в ряду Fe(II)—
— Со (II) — Ni (II)? Как изменяется окислительная способность в
ряду Fe(III) — Со (III) — Ni (III)?
ИЗО. Закончить уравнения реакций:
а) Fe(0 Н)3 + С12 + Na О Н (конц.) —>
б) FeCl 3 +KI—>
в) FeS2+HN03 (KOmi.)—•
г) СоВг2 + 0 2 + КО Н + Н 2 0 — >
д) FeS0 3+HN0 3 (Komi.) —>
е) Ni(OH) 3+HCl—•
1131. Как взаимодействуют платина и палладий с водородом?
1132. Что получается в результате взаимодействия Pt с «цар­
ской водкой»? Написать уравнение реакции.
1133. Назвать комплексные соединения:
а) [Pd(NH3)Cl3] ; " д) (NH4 ) 3 [RhCl6] ;
б) K2[Ru(OH)Cl5] ; е) Na 2 [PdI 4 ];
в) [Rh(NH3 ) 3 I 3 ]; ж) [Os(NH3)6]Br3;
г) [Pt(NH3 )4S04 ]Br 2 ; 3) K3 [Ir(N02 ) 4Cl 2 ] .
Вопросы для самоконтроля
1134. Каково соотношение рН изомолярных растворов FeS04
(рНх) и Fe 2 (S04 ) 3 (рН2): а) рЩ >рН2 ; б) рЩ =РН2 ; в) pIL <РН2 ?
Потом у что : 1) соль, образованная более слабым основанием,
гидролизуется в большей степени; 2) степень гидролиза зависит от
концентрации раствора. 
1135. В каком направлении произойдет смещение равновесия в
системе 2Fe+3H2 О (г.) *=± Fe2 0 3 +ЗН2 при уменьшении давления:
а) влево; б) вправо; в) равновесие не сместится?
1136. Добавление каких веществ усилит гидролиз FeCl3:
а) H 2 S 0 4 ; б) ZnCl2; в) (NH 4 ) 2C 0 3 ; г) Zn?
1137. Каковы продукты взаимодействия карбоната натрия с
водным раствором Fe(S04 ) 3 : a) Fe(OH)3 и С02 ; б) Fe 2 (C03 ) 3 и
N a 2S 0 4 ?
Потом у что : 1) протекает реакция обмена; 2) происходит вза­
имное усиление процесса гидролиза двух солей.
1138. С каким из приведенных веществ будет реагировать суль­
фат железа (III) в водном растворе: a) Nal; б) NaBr; в) ни с тем,
ни с другим; г) и с тем, и с другим, если
Fe3+
 +e~ = Fe 2 +
 , ip° = 0,77 В;
12 (к.)+2е~ = 21 " , ¥>°=0,54В;
Вг2(ж.) + 2е-=2Вг~ , ср° = 1,07В.
1139. Какова формула карбонила кобальта: а) Со(СО)4;
б) Со2(СО)8?
Потом у что : 1) атом кобальта в нормальном состоянии имеет
три неспаренных d-электрона; 2) атом кобальта в возбужденном
состоянии имеет четыре свободных валентных орбитали; 3) в воз­
бужденном состоянии атом кобальта имеет один неспаренный
электрон. 

Ответы к задачам по химии Глинка from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.04.2016)
Просмотров: | Теги: Глинка | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar