Тема №7446 Ответы к задачам по химии Гольбрайх (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Гольбрайх (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Гольбрайх (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

19. Какой объем займут при стандартных условиях
22.4 л газа, измеренные при нормальных условиях?
20. Какой объем займут при нормальных условиях
24.5 л газа, измеренные при стандартных условиях?
21. Какой объем займут при нормальных условиях
480 л газа, измеренные при 17 °С и 104 кПа?
22. Даны 600 м3 газа при 7 °С и 100 кПа. Вычислите
объем газа при -13 °С и 80 кПа.
23. Приведите к 0 °С и 101,3 кПа следующие объемы
газов, измеренные при указанных условиях: а) 375 мл
при -23 °С и 97,3 кПа; б)' 900 л при 37 °С и 104 кПа;
в) 320 м3 при -3 °С и 103,3 кПа; г) 1080 л при 127 °С и
10,13 кПа.
25
24. Прк какой температуре давление ваза, измеренное
при О °С, удвоится, еели объем останется неизменным?
25.8 мл газа собраны над запирающей жидкостью на
морозе -23 °С; при какой температуре объем газа стал
равен 9,4 мл?
26. В помещение с размерами 5x4x3 м3 (при температуре 25 °С) выпущен кислород, находившийся в баллоне
вместимостью 50 л при давлении 100 атм. На сколько
увеличилось давление (Па) в помещении? На сколько
процентов увеличилось содержание кислорода в помещении, если его содержание в воздухе составляло 21%
по объему.
27. В закрытом баллоне при температуре -3 °С находится* газ. До Какой-температуры был нагрет газ, если
давление внутри баллона возросло на 20% ?
28. Даны 0,5 м3 газа при 37 °С и 405,2 кПа. При каком давлении объем газа при 0 °С станет равным 1 м3?

29. Вычислите массу измеренного при стандартных
условиях 1 л следующих газов: а) водорода; б) кислорода; в) оксида углерода(1У); г) оксида углерода(П); д) фосгена СОС1г; е) оксида азота(П).
28
30. Вычислите массу воздуха в комнате размерами
6X8X4 м при 20 °С и 101,3 кПа.
31. Произведение RT для стандартных, условий равно 2476 Дж • моль-1. Что означает эта величина?
32. Вычислите массу 1 л следующих газов при 0 °С и
101,3 кПа: а) водорода; б) кислорода; в) оксида углерод а ^ ); г) оксида углерода(П); д) фосгена СОС12; е) оксида
азота(1У).
33. Вычислите массу 1 м3 следующих газов при 0 °С
и 101,3 кПа: а) оксида азота(1) N20; б) дициана (CN)2;
в) фторида кремния Siiy, г) диоксида серы S02.
34. Вычислите в миллиграммах массу 1 мл следующих газов при 0 °С и 101,3 кПа: а) метана; б) ацетилена;
в) хлорида водорода; г) оксида хлора(1) С120.
35. Какой объем в литрах займут при нормальных
условиях: а) 3,5 г азота; б) 640 г кислорода; в) 110 г оксида углерода(ГУ); г) 70 г оксида углерода(П)? ,
36. Стакан вместимостью 1 л наполовину заполнен
водой. Рассчитайте, сколько моль и сколько граммов
кислорода содержится в воздухе над водой в стакане при
стандартных условиях.
37. Какой объем в миллилитрах займут при нормальных условиях: а) 0,85 г аммиака; б) 1,4 г этилена
С2Н4; в) 128 мг иодида водорода; г) 17 мг фосфина РН3?
38. Вычислите массу: а) 1 л водорода при 10 °С и
96 кПа; б) 8 л кислорода при -13 °С и 104 кПа; в) 224 л
С02 при 27 °С и 152 кПа; г) 1 м3 СО при 7 °С и 50,65 кПа.
39. В баллоне вместимостью 25 л находится при
15 °С водород под давлением 810,4 кПа. Вычислите массу водорода.
40. Вычислите объем, занимаемый: а) 5,5 г С02 при
11 °С и 102,6 кПа; б) 16 г S02 при 22 °С и 99,3 кПа;
в) 1 кг азота при -3 °С и 100 кПа; г) 1 г HCN при 20 °С и
100,6 кПа; д) 1 т водорода при 17 °С и 1013 кПа; е) 0,1 г
хлора при 47 °С и 20,26 кПа.
41. Баллон вместимостью 10 л содержит при 27 °С моль
кислорода. Вычислите давление кислорода в баллоне.
42; В закрытом баллоне вместимостью 40 л находится
77 г С02. Манометр, присоединенный к баллону, показывает давление 106,6 кПа. Вычислите температуру газа.
29
43. При каком давлении .масса 1л кислорода при
О °С составит 1 г?
44. До какой температуры должен быть нагрет азот,
чтобы масса 1 л его составила 1 г?
45. 0 ,111 г некоторого газа заняли 26 мл при 17 °Си
104 кПа. Вычислите молярную массу газа.
46. В одном из двух закрытых баллонов находится
кислород, в другом — азот. Массы обоих газов одинаковы. Температура обоих газов 27 °С. В каком баллоне давление больше и во сколько раз? До какой температуры
следует нагреть содержимое одного баллона, чтобы давление внутри него достигло давления в другом баллоне?
47. В закрытом баллоне находится 160 г кислорода
под давлением 121,6 кПа при 12 °С. Вычислите массу
С02 в объеме этого баллона, если газ находится под давлением 202,6 кПа и при 37 °С.
48. Сколько литров кислорода, измеренных при 21 °С
и 104,5 кПа, выделится при разложении 490гКСЮ3?
49. Сколько граммов кальция вступило в реакцию с
водой, если объем выделившегося водорода при 25 °С и
99,3 кПа равен 480 л?
50. При разложении 0,927 г азотсодержащего вещества образовалось 126 мл азота (при 27 °С и 98,64 кПа).
Вычислите процентное содержание азота в веществе.
51. Сколько литров водорода (при 12 °С и 102,6 кПа)
выделится при взаимодействии 1 кг цинка с соляной
кислотой?
52. Горячий раствор КОН реагирует с хлором по
уравнению
6КОН + ЗС12 = 5КС1 + КСЮ3 + ЗН20
Сколько КОН потребуется для взаимодействия с
0,8 м3 хлора (при 7 °С и 98,64 кПа)? Сколько килограммов КС103 образуется при этом?
53. Диоксид марганца теряет при прокаливании кислород, образуя Мп30 4. Какой объем кислорода (при
32 °С и 111,4 кПа) выделится из 0,5 кг Мп02?
54. Сколько кубических метров водяного газа (Н2 +
# СО), измеренного при 127 °С и 81,04 кПа, теоретически может быть получено из 1 т угля, содержащего 4%
посторонних примесей?
55.1 г сплава магния с алюминием выделил из соляной кислоты 1,27 л водорода (при 25 °С и 100 кПа). Вычислите процентный состав сплава.
56. Из 3 г смеси СаС03 и MgC03 получено 760 мл С02
(при 20 °С и 99,7 кПа). Вычислите количественное соотношение СаС03 и MgC03.

57. Некоторое соединение содержит 90,3% кремния
и 9,7% водорода. Длртноетв пара,ре водороду составляет 31,9. Найдите истинную формулу соединения.
. 58. Соединение содержит 46,15% углерода, остальное — азот. Плотность др: воздуху равна 1,79. Найдите
истинную формулу соединения. . -
59. Соединение, содержит 11,2% водорода и 88,8,%
углерода. Плотность по воздуху 1,87. Найдите истинную формулу соединения.
60. Соединение бора с водородом содержит 78,18%
бора, остальное — водород. Плотность по водороду
13,71. Найдите его истинную формулу.
61. Соединение бора с фтором содержит 84,04% F.
Плотность по воздуху 2,34. Найдите истинную формулу.
62. Соединение водорода с мышьяком содержит
3,85% Н, Плотность по воздуху 2,7. Найдите истинную
формулу.
63. Фторид водорода содержит 95% F. При некоторой температуре плотность его пара по водороду равна
20. Какова истинная формулафторида водорода? Каков
будет состав молекулы, если плотность при повышений
температуры достигнет 10?
64. Соединение содержит 53,3% углерода, 15,7% водорода и 31,1% азота. Плотность его по воздуху 1,55.
Найдите истинную формулу.
65. Соединение содержит 40,3% бора, 7,5% ^водорода
и 52,2% азота. 2,3 л этого соединения при 60 °С и
101,3 кПа имеют массу 6,78 г. Какова истинйая формула соединения? ,,
66. Соединение серы с фтором содержит 62,8% S и
37,2% F. Масса 118 мл данного соединения в форме газа, измеренного при 7 9С и 98,64 кПа равна 0,51 г. Какова истинная формула соединения?
67. При сжигании некоторого соединения азота с водородом получено из 0,24 г вещества 0,27 г Н20 и 168 мл
азота (при 0 °С и 101,3 кПа). Плотность пара азотсодержащего вещества по воздуху 1,1. Какова истинная формула вещества? 

68. Смешаны 10 л CGg и 15 л СО. Выразите состав газовой смеси в процентах ш объему. v - < ,: i
69. Смешаны 4 г СЩ и 24 г 0 2 Выразите состав газовой смеси в процентах по объему. *
70. Смешаны при нормальных условиях 56 л СН4 и
112 л 0 2. Выразите состав газовой смеей в процентах йо
массе. " ■ ■
71. Вычислите парциальные давления азота и кислорода в воздухе, приняв давление воздуха 101,3 кПа (воздух содержит 21% 0 2 И 78% N2 по объему).
72. Вычислите процентное содержание кислорода и
азота в воздухе по массе. Масса 1 л воздуха (0 °С,
101,3 кДа) составляет 1,293 г.
73. В закрытом сосуде вместимостью 5,6 л находится
при О °С смесь, состоящая из 2,2 г оксида углерода (IV),
4 г кислорода и 1,2 г.метана. Вычислите: а) общее давление Газовой смеси; б) парциальное давление каждого из
газов; в) процентный состав смеси по объему.
74. 150 мл водорода собраны над водой при 27 °С и
98,64 кПа. Давление пара воды при 27 °С составляет
3,56 кПа. Вычислите объем сухого газа при нормальных
условиях. Вычислите массу водорода в миллиграммах.
75. Вычислите массу 70 МЛ кислорода, собранного
над водой при 7 °С и 102,3 кПа. Давление пара воды при
той же температуре равно 1 кПа. • . ,
76. Какой объем займут 0,12 г кислорода, если собрать газ над водой при 14 °С и 102,4 кПа? Давление пара воды при той же температуре составляет 1,6 кПа.
77. Вычислите массу 76 мл азота, собранного над водой при 29 °С и 104 кПа. Давление пара воды при той же
температуре составляет 4 кПа.
78. Сколько молей содержат объемы газов, измеренные при нормальных условиях: а) 56 л NH3; б) 2,8 л С02;
в) 1,12 л Н2; г) 700 мл N2?
79. Сколько молей содержат: а) 16 л СН4 при 27 °С и
50,66 кПа; б) 1 м3 НС1 при 7 °С и 10,13 кПа; в) 240 мл С12
при -3 °С и 760 кПа; г) 1 л Н2 при -23 °С и 5,06 кПа?
80. Сколько молей кислорода и азота содержится в
1 л воздуха при 22 °С и 100 кПа?
81. Сколько молей кислорода и азота содержится в
аудитории размером 6X8X5 м при 22 °С и 100 кПа?
82. В баллоне вместимостью 56 л содержится смесь,
состоящая из 4 моль СН4, 3 моль Н2 и 0,5 моль СО. Вычислите: а) общее давление смеси газов (в кПа); б) процентный состав ее по массе; в) процентный состав по объему; г) парциальное давление каждого газа (в паскалях).
83. В камеру вместимостью 1 м3 заключили 15 моль N2,
25 моль С02 и 10 моль 0 2. Вычислите: а) общее давление
смеси газов при 27 °С; б) процентный состав смеси по
массе; в) процентный состав смеси по объему; г) парциальное давление каждого из газов при заданной температуре.
84. В каком объеме воздуха (0 °С, 101,3 кПа) содержится 10 молей кислорода?
85. В каком объеме воздуха (0 °С, 101,3 кПа) содержится 1 мг аргона? Воздух содержит 0,93% аргона по
объему.

86. Сколько КОН требуется для нейтрализации 24,5 г
серной кислоты?
87. К 1 г КОН прибавили 1 г HN03. Какое вещество и
в каком количестве останется не нейтрализованным?
88. Сколько BaS04 можно получить из 6,1 г ВаС12 х
х 2Н20? Сколько H2S04для этого потребуется?
89. Сколько AgCl м о ж н о получить из 34 г AgN03?
39
90. К растворусодержащему 8,5 г AgN03, прибавили 3,9 г ВаС12. Определите массу AgN03, оставшуюся в
растворе после образования AgCl.
91. К раствору, содержащему 12,6 г IIN03, добавили
раствор, содержащий 7,2 г NaOH. Какое вещество и
сколько останется в избытке?
92. 1 мл раствора содержит 0,014 г КОН. Сколько
миллилитров такого раствора потребуется для нейтрализации 1,96 г H2S04? Сколько миллилитров того же
раствора потребуется для образования средней соли при
взаимодействии с 1,96 г Н3Р04?
93. К раствору, содержащему 159 г Na2C03, добавили
152 г H2S04. Сколько H2S04 останется в избытке?
94. Определите массу NaOH, которая может заменить 700 г КОН.
95. Какой объем кислоты, содержащей 73 г НС1 в 1 л
раствора, потребуется для взаимодействия с 1 кг СаС03?
96. Из 200 мл раствора H2S04 после добавления ВаС12
получено 4,668 г BaS04. Сколько H2S04 содержится в
1 мл раствора? '
97. Определите массу AgN03, способную прореагировать с 27,03 г FeCl3 • 6Н20. Сколько AgCl образуется при
этом?
98. Сколько Ва(ОН)2 • 8Н20 следует добавить к раствору, содержащему 5,31 г Ва(НС03)2, для образования
средней соли?
99. Какой массе оксида железа (III) соответствует
1 кг железного купороса FeS04 • 7Н20?
100. Сколько Мп304 можно получить из 10 кг Мп02?
Сколько кислорода выделится при этом?
101. Определите массу А1, которую можно получить
из 1 т каолина А1203 • 2Si02 • 2Н20.
10 2.1 л раствора приготовили, растворив в нем 111 г
A12(S04) • 18Н20. Сколько миллилитров раствора потребуется для получения 0,85 г А120 3?
103. Сколько NaCl следует растворить в 100 г воды
для того, чтобы каждый грамм полученного раствора содержал 0,1 г NaCl?
40
i 104. В какой массе воды следует растворить 8,5 г KI,
чтобы каждый грамм полученного раствора содержал
0,05 г иодид-ионов? '
105. Сколько MgS04 • 7Н20 следует растворить в
300 г воды, чтобы каждый грамм полученного раствора
содержал 0,25 г безводной соли?
106. Какова масса воды, в которой следует растворить 500 г KA1(S04)2 • 12Н20, чтобы из каждого грамма
раствора можно было получить 0,017 г А120 3? , <
107. Вычислите процентное содержание хлора в веществе, 0,496 г которого образовали 1,284 г AgCl,
108. При анализе некоторого сплава, содержащего
серебро, получена масса AgCl, в точности равная массе
сплава, взятого для анализа. Вычислите процентное содержание серебра в сплаве.
109. Для образования AgCl взаимодействием КС1 с
AgN03 требуется КС1 на 10 г меньше, чем AgN03. Вычислите массу AgN03.
110. После добавления ВаС12 в раствор, содержащий
1 г смеси K2S04 и Na2S04, образовалось 1,491 г BaS04.
В каком соотношении смешаны K2S04 и Na2S04?
111. В каком соотношении должны быть А1С13 и КС1,
чтобы из 0,5 г смеси можно было получить 1,45 г AgCl?
112. Сколько A12(S04)3 • 18Н20 следует добавить к
100 г А1С13 • 6Н20 для получения смеси, каждый грамм
которой образует 0,2 г А120 3?

113. Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 м3 следующих газов: а) оксида углеро-
да(П); б) метана; в) этилена; г) ацетилена? Вычислите в
каждом отдельном случае объем полученного оксида уг-
лерода(1У).
114. Вычислите объем кислорода, необходимый для
сжигания 700 л H2S. Какой объем S02 получится при
этом?
115. Какой объем воздуха (21% 0 2) необходим для
сжигания 42 л водорода?
116. Сколько литров оксида углерода(П) можно
сжечь в 1 м3 воздуха?
117*. Смесь, состоящая, из 16 мл СН4, 8 мл Н2, 44 мл
02 и 32 мл N2, взорвана. Определите ббщий объем газовой смеси и ее процентный состав после взрыва, считая,
что газы приведены к первоначальной температуре, а
пары воды конденсировались в жидкость, объемом которой практически можно пренебречь.
118*. Дано 40 мл смеси,, содержащей 10% И2, 10% 0 2,
остальное — N2. Каков объем газовой смеси после взрыва?
Вычислите процентный состав получившейся смеси.
14! 1 v ■" 1 ■. 1 *
* В задачах 117—122 подразумевается процентный состав по'
объему. При решении задач 117—122 считать,, что пары Н20 конденсируются и присоединяются к запирающей жидкости, а реакционная
смесь после проведения реакции охлаждается до первоначальной температуры.
119*. Вычислите массовую долю водорода в смеси его
с кислородом, если известно, что 40 мл смеси после сжигания водорода заняли объем, равный 31 мл.
120 . Вычислите массовую долю метана в смеси его с
кислородом, если известно, что 36 мл газовой смеси после сгорания метана сократились в объеме на 1,8 мл.
121*. Вычислите массовую долю водорода и метана в
смеси их с кислородом, если известно, что 40 мл газовой
смеси после сжигания водорода и метана заняли объем,
равный 31 мл, из которых 3 мл приходилось на долю оксида углерода(ГУ).
122*. К смеси газов, состоящей из 10 мл Н2 и 15 мл
СН4, добавлен избыток воздуха, после чего смесь была
взорвана. На сколько миллилитров уменьшился объем
газовой смеси?
123. Какой объем займет кислород после разложения 400 мл озонированного кислорода, содержащего
28% озона?
124. Сколько Литров озонированного кислорода
можно получить из 42 л кислорода при прохождении
его через озонатор, считая, что только 8% кислорода перейдет в озон?
125. Из 200 мл озонированного воздуха после разложения содержащегося в нем озона образовалось 216 мл
газа. Вычислите процентное содержание озона в озонированном воздухе.
126. Смешаны.400 мл NH3, измеренные при 7 °С и
80 кПа, и 250мл НС1, измеренные при 17 °С и
121,5 кПа. Какой газ и в каком объеме (0 °С, 101,3 кПа)
останется в избытке? Сколько граммов NH4C1 образуется при этом?

127. Вычислите в граммах массу молекулы С02.
128. Сколько молекул содержится в 1 мл любого газа,
измеренного при нормальных условиях (О °С, 101,3 кПа)?
129. Вычислите число молекул в 1 мл газа при разрежении 13,3 • 10-12 Па и температуре О °С.
130. Выразите в граммах: а) массу 1 • 1022 атомных
единиц массы; б) массу электрона, составляющую
0,00055 атомной единицы массы.
131. Масса 1 л газа (0 °С, 101,3 кПа) составляет
1,25 г; вычислите: а) молярную массу газа; б) массу молекулы газа. " ....
132. Сопоставьте число молекул^ содержащееся в 1 г
H2S04, с числом молекул, содержащимся в 1 г HN03.
В каком случае и во сколько раз число молекул больше?
133. Масса ct-частицы составляет 4,002 атомных единицы массы. Во сколько раз а-частица тяжелее электрона
(см. задачу 130)?
134. В какой массе азота содержится 1024 молекул?
135. В каком объеме хлора (0°С, 101,3 кГГа) содержится Ю20 молекул?
136. Сколько лет потребуется для того, чтобы пересчитать число молекул, которое содержится в 1 г воды,
если отсчитывать по одной молекуле в секунду? (Считать год равным 365 дням.)
137. Сколько лет потребуется для того, чтобы из заполненной гелием (0°С, 101,3 кПа) ампулы вместимостью 1 мм3 эвакуировать весь газ со скоростью 10® атомов в секунду?
138. Какое число молекул содержат 0,01 моль кислорода, V 5о моль атомов кислорода и */z5 эквивалента кислорода?
139. Сколько молекул кислорода и сколько молекул
аргона содержит 1 мл воздуха при нормальных условиях? Воздух содержит 0,93% аргона по объему.
140.100,л воздуха содержат 0,0006 мл ксенона. В ка- ,
ком объеме воздуха при нормальных условиях содержится Ю10 атомов ксенона?
141. Содержание радона в воздухе оценивается величиной 6 • 10“18% по объему. В каком приблизительно
объеме воздуха (0 °С, 101,3 кПа) содержится один атом
радона?

142. Сколько, граммов растворенного вещества и
сколько граммов воды содержится: а) в 250г 8%-ного
раствора К2С03; б) в 400 г 12%-ного раствора H2S04;
в) в 750 г 15%-ного раствора НС1; г) в 2,5 кг 20%-ного
раствора КОН; д) в 120 г 6Уо -ного раствора NH3?
143. Вычислите массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих: а) 60 г AgN03 в 750 г
воды; б) 15 г NaCl в 450 г воды; в) 75 г К2С03 в 300 г
воды.
144. При 40 °С предельная растворимость КС103 равна 14 г. Вычислите массовую долю КС103 в растворе,
насыщенном при этой температуре.
145. При 0 °С предельная растворимость AgN03 составляет 122 г. Вычислите массовую долю AgN03 в растворе, насыщенном при 0 °С.
146. Насыщенный при 50 °С раствор К2Сг20 7 содержит 27% растворенной соли. Вычислите предельную
растворимость. •
147. Насыщенный при 0 °С раствор КНС03 содержит
15,5Уо соли в растворе.. Вычислите предельную растворимость.
49
148. Вычислите массовую долю растворенных ве
ществ для растворов, содержащих: а) 1 моль NH3 в 3 молях воды; б) 1/ 2о моля КМп04 в 200 г воды; в) 50 г H2S04
в 50 молях воды.
149. Вычислите массовую долю безводных солей для
растворов следующих кристаллогидратов: а) 100 г
FeS04 • 7Н20 в 900 г в о д ы ; б) 14,3 г Na2C03 • ЮН20
в 120 г воды; в) 61 г ВаС12 • 2Н20 в 239 г воды.
150. Сколько граммов КС1 следует растворить в 100 г
воды для получения 5% -ного раствора?
151. Сколько граммов Na2S04 следует растворить
в 400 г воды для получения 8% -ного раствора?
152. Какую долю моля NaCN следует растворить
в 100 г воды для получения 5% -ного раствора?
153. В каком количестве воды следует растворить
40 г КВг для получения 4% -ного раствора?
154. В каком количестве молей воды следует растворить 50 г H2S04 для получения 10%-ного раствора?
155. В каком количестве воды следует растворить
5,7 г борной кислоты для получения 3% -ного раствора?
156. Сколько граммов Na2S04 • 10Н2О следует растворить в 250 г воды для получения раствора, содержащего 5% безводной соли?
157. Какую часть моля Na2HP04 • 2Н20 следует растворить в 1 кг воды для получения раствора, содержащего 4% безводной соли.
158. Определите массу воды, необходимую для растворения 100 rNa2C03 • 10Н20, чтобы получить раствор,
содержащий 10% безводной соли?
159. Сколько молей MnS04 • 5Н20 следует прибавить
к 100 молям воды для получения раствора, содержащего 20% безводной соли?
160. Вычислите массовую долю безводной соли в растворе, полученном растворением 0,01 моль A12(S04)3 х
х 18Н20 в 1 моль воды.
50
161. Сколько граммов КС1 следует добавить к 450 г
8% -ного раствора той же соли для получения 12% -ного
раствора?
162. Сколько килограммов воды следует добавить к
1 кг 40% -ного раствора H2SO4 для получения 25% -ного
раствора?
163. Сколько молей воды следует добавить к 1,6 кг
25%-ного раствора NaOH для получения 16%-ного раствора?
164. Смешаны 300 г 40%-ного раствора H2S04 и
700г 10%-ного раствора той же кислоты. Вычислите
массовую долю H2SO4 в полученном растворе.
165. Сколько граммов 32% -ного раствора HNO3 следует добавить к 600 г 80% -ного раствора той же кислоты
для получения 64% -ного раствора?
166. Из 750 кг 48% -ного раствора H2S04 выпарили
300 кг воды. Определите массовую долю H2S04 в полученном растворе.
167. Сколько килограммов' воды следует выпарить
из 1 т 60% -ной серной кислоты для получения 96% -ной
кислоты?
168. Каково соотношение между числом молей растворенного вещества и растворителя в 5% -ном растворе
щавелевой кислоты Н2С204?
169. Сколько граммов КОН требуется для нейтрализации 280 г 7% -ного раствора H2S04?
170. Сколько граммов КОН следует добавить к
400 г 12%-ного раствора КНСО3 для получения средней соли?
171. Сколько граммов 3%-ного раствора пероксида
водорода потребуется для выделения из раствора KI
0,254 г иода?
172. Сколько граммов 4% -ного раствора ВаС12 следует прибавить к раствору серной кислоты для образования 11,65 г BaS04?
173. Сколько граммов 8% -ного раствора NaOH потребуется для нейтрализации 292 г 20% -ного раствора
НС1?
51
' .174. К 250 -г 12%-ного раствора AgN03 прибавили
300 г 4% -ноЕб ^^т1#ра NaGU®Вычислите массу образовавшегося хлорида серебра. Какое вещество и в каком
количестве не войдет в реакцию:? >
175. Сколько граммов 6%-ного раствора NaOH потребуется для разложения 60 г технического Хлорида
аммония, содержащего 5% посторонних примесей?

176. Сколько граммов НС1 содержится в 250 мл
7,15%-ного раствора HCI (р = 1,035)?
177. Сколько граммов P2Os соответствует такому количеству Н3Р04, которое содержится в 750мл ее 62%-ного
раствора (р = 1,45)?
178. К 950 г воды прибавили 50 мл 48% -ного раствора H2S04 (р = 1,38). Вычислите процентное содержание
H2S04 в полученном растворе.
53
179. Сколько;миллилитров 54%-ного раствора HNO3
(р = 1,34) следует добавить к 1 л воды для получения
раствора, содержащего 5% HN03?
180. К какому количеству воды следует добавить
100 мл 27% -ного раствора КОН (р = 1,25) для получения
раствора, содержащего 3% КОН?
181. Сколько литров 2,5%-ного раствора NaOH
(р = 1,03) можно приготовить из 80 мл 35% -ного раствора (р = 1,38)?
182. Сколько миллилитров 35%-ного раствора
NH3 (р = 0,88) следует добавить к 400мл 15%-ного
раствора NH3 (р = 0,94) для получения 25%-ного раствора?
183. Сколько граммов AgN03 потребуется для
взаимодействия с 60 мл 12,2%-ного раствора НС1 (р **
= 1,06)?
184. Сколько граммов ВаС12 • 2Н20 потребуется
для реакции с 75 мл 2,3%-ного раствора H2S04 (р =
= 1,015)?
185. Сколько миллилитров 20%-ного раствора НС1
(р = 1,1) требуется для взаимодействия с 40 г СаС03?
186. Сколько миллилитров 4,5% -ного раствора H2S04
(р = 1,03) требуется для взаимодействия с 50 г технического гидрокарбоната натрия, содержащего 16% не разлагаемых кислотами примесей?
187. Сколько миллилитров 27%-ного раствора
КОН (р .= 1,25) потребуется для образования гидроортофосфата калия с 200 мл 40% -ного раствора Н3РО4
(р = 1,26)?
188. Сколько миллилитров 5,5%-ного раствора
HN03 (р = 1,03) требуется для нейтрализации 60 мл
12%-ного КОН (р= 1,1)?
189. Каким ' объемом 12% -ного раствора NaOH
(р = 1,135) можно заменить 1 л 12% -ного раствора КОН
(р = 1 ,1 )?
190. К 700 мл 84,5%-ного раствора H2S04 (р = 1,78У
добавлено 1200 мл 42% -ного раствора NaOH (р = 1,45).
Сколько миллилитров 35% -ного раствора КОН (р == 1,35)
потребуется добавить к раствору для достижения нейтральной реакции?
54
191. Сколько .молей NH3 содержится в 500 мл его
32,5%-ного раствора (р = 0,888)?
192. В каком объеме 25%-ного раствора уксусной
кислоты СН3СООН (р = 1,035) содержится 1 моль этой
кислоты?
193. Какая часть моля НС1 останется после растворения 10 г СаС03 в 269 мл 4% -ного раствора НС1 (р =
= 1,02)?
194. Для нейтрализации некоторого количества НС1
оказалось достаточным прибавить 25 мл 4,5% -ного раствора NaOH (р = 1,05). Сколько граммов AgCl получится
из такого же количества кислоты при добавлении
AgN03?
195. Сколько миллилитров 8% -ного раствора NaOH
(р = 1,09) требуется для нейтрализации 75 мл раствора
Н2§04, если известно, что из 10 мл раствора H2S04 можно получить 0,2334 г BaS04?
196. Какая часть моля алюминия способна прореагировать с 86 мл 12% -ного раствора НС1 (р = 1,06)?
197. Для образования нормальной соли к 40 мл раствора H2S04 (р = 1,025) оказалось достаточным прибавить 43,2 мл 7,4% -ного раствора КОН (р = 1,Q6). Вычислить процентное содержание H2S04 в растворе.
198. Какой объем хлорида водорода, измеренного
при давлении 109,4 кПа и.22 °С, потребуется для реакции солеобразования с 750 мл 22,4% -ного раствора КОН
(р = 1 ,20)?
199. Сколько литров оксида углерода(1У), измеренного при 17 °С и 100 кПа, следует пропустить через 1,6 л
25% -ного раствора КОН (р = 1,23) для получения гидрокарбоната калия КНС03? Вычислить массу полученного
гидрокарбоната.
200. Сколько миллилитров 16% -ного раствора NaOH
(р = 1,18) требуется для взаимодействия с 7,6 л H2S, если известно, что при этом образуется NaHS? Газ измерен
при 15 °С и 96 кПа.
201. Сколько граммов СаС03 растворили в 133,2 мл
20% -ного раствора НС1 (р = 1,1), если после реакции в
растворе осталось 0,2 моль НС1? Вычислить объем, который займет выделившийся газ при 40,5 кПа и -3 °.С.
202. К 400 г цинка прибавили 2 л 20% -нога раствора
НС1 (р = 1,1). Вычислить объем выделившегося водорода при 103,3 кПа и 37 °С и массу цинка, оставшегося неизрасходованным? ~ '
203. Сколько миллилитров 27%-ного раствора КОН
(р = 1,25) следует прибавить к избытку хлорида аммония, чтобы при 17 °С и 100 кПа получить 38 л аммиака?

204. Сколько граммов вещества следует взять для
приготовления: а) 2 л 0,6 М раствора К2С03; б) 0,5 л
0,1 М раствора AgN03; в) 100 мл 0,4 М раствора ВаВг2;
г) 1,5 л 0,2 М раствора Cdl2; д) 50 мл 1 М раствора
CsN03; е) 2 л 0,1 М раствора КС1; ж) 300 мл 0,3 М рас-
60
TBOpa K2S03; з) 2 л^ЗМ pfcCl«Qpa:>NIiiNO3;H )0,5 л - 0,3 М
раствора Pb(-N03)2; к)-1л 0,8 М раствора Na2S03. > '
205. Сколько граммов раеТвбрейного вещества со*
держит 1л следующих растворов: а) 0,1 н H2S04;
б) 0,5 н Na2C03; в) 0,3 н НэРО^г) 0,2 н MgS04; д) 0,3 н
А1С13; е) 0,1 М и 1,8 н A12(S04)3?
206. Какой объей нормального раствора можно приготовить из: а) 1 ж г'63%-ного раствора HN03; б) 20 мл
20%-ного раствора НС1 (р = 1,1); в) 120мл 30%-ного
раствора Н3Р04(р = 1,19)?
207. Сколько граммов растворенного вещества содержит: а) 3 л 0,02 н AgN03; б) 1,8. л 0,33 H-ZnS.04; в) 600 мл
1,2 н Н3Р04; г) 800 мл 0,4 н СаС12; д) 50 мл 10 н HN03;
е) 100 мл 0,01 М раствора сахара C^H^Ojj?
208. Сколько литров 0,1 н. раствора H2S04 можно приготовить из 70 мл 50% -ного раствора H2S04 (р = 1,40)?
209. Сколько миллилитров 8 и NaOH можно приготовить из: а) 1 кг 42% -not’o раствора NaOH; б) 1 л 42% -ного
раствора NaOII (р = 1,45)?
210. Сколько миллилитров 40% -ного раствора Н3Р04
(ij = 1,25) требуется для приготовления: а) 400 мл 0,25 М
раствора Н3Р04; б) 3 л 0,15 н раствора Н3Р04?
211. Вычислите нормальную концентрацию следующих растворов: а) 60% -ного раствора уксусной кислоты
СН3СООН (р = 1,068); б) 49% -ного раствора Н3Р04 (р =
= 1,33); в) 20% -ного раствора Н.С1 (р = 1,1); г) 36%-ного
раствора HN03 (р = 1,22); д) 98%-ного раствора H2S04
(р = 1,84); е) 40%-ного раствора NaOH (р = 1,43);
ж) 18%-ного раствора NII3 (р = 0,932); з) 12% -ного раствора КОН (р = 1,1).
212. Вычислите молярную и нормальную концентрации следующих растворов, насыщенных при ,20 °С:
а) 27,1%-ного раствора NH4C1 (р = 1,075); б) 6,91% -ново раствора Ва(ОП)2 • 8Н20 (р = 1*04); в) 61,4% -ного
раствора MgS04 • 7Н20 (р = 1*31); г) 5,67% -ного раствора KA1(S04)2 (р =" 1,053); д) 2,6% -ного раствора
Na2B40 7 (р = 1,02); е) 68,3% -нйго раствора AgN03 (р =
= 2,18). - ч
61
213. Вычислите массовую долю растворенного вещества в следующих растворах: а) 10 н H2S04 (р. = 1,29);
б) 7,98 н НС1 (р = 1,13); в) 4,85 н HN03 (р = 1,16);
г) 8,55 н КОН (р - 1,35); д) 0,7н NaOH (р = 1,03);
е) 3,07 н Na2C03(р = 1,15); ж ) 14,8 н NH3(р = 0,90).
214. Сколько граммов Na2C03 требуется для взаимодействия с 600 мл 0,5 н HNQ3?
215. Сколько граммов ВаС12 • 2Н20 требуется для
взаимодействия с 750 мл 0,12 н H2S04?
216. Какой объем '4 н НС1 требуется для нейтрализации 10 г NaOH? •
217. Какой объем 3 н H2S04 требуется для нейтрализации 8,415 г КОН?
218. Сколько миллилитров 0,4 н НС1 следует прибавить к раствору AgN03 для получения 0,2866 г
AgCl?
219. Какой объем 0,25 н раствора H2S04 следует добавить к раствору Na2C03 для получения 8 л С02 при
27 °С и 104 кПа?
220. Сколько миллилитров 5 н раствора КОН следует црибавить к раствору (NH4)2S04 для получения 56 л
аммиака при 7 °С и 96 кПа?
221. Каким объемом S02, измеренным при 5 °С и
98,64 кПа, следует насытить 8 л 0,5 М раствора КОН
для получения гидросульфита калия?
222. Каким объемом оксида углерода (IV) при 17 °С и
810 кПа следует насытить 12 л Ю н NaOH для получения гидрокарбоната натрия?
223. Сколько граммов 5% -ного раствора AgN03 требуется для обменной реакции со 120 мл 0,6 н А1С13?
224. Сколько граммов раствора, содержащего 8%
алюмокалиевых квасцов КА1 (S04)2 • 12Н20, необходимо
для реакции с 800 мл 0,8 н раствора ВаС12?
225. Сколько литров 0,03 н раствора Н3Р04 способно
прореагировать с 250 г 4% -ного раствора NaOH с образованием дигидроортофосфата натрия?
226. Какой объем 0,1 н раствора Са(ОН)2 следует
прибавить к 162 г 5% -ного раствора Са(НС03)2 для образования карбоната кальция?
227; Сколько миллилитров 23% -ного раствора NH3
(р = 0,916) требуется для взаимодействия с 750 мл 6 в
раствора НС1? Сколько граммов хлорида аммония образуется при этом?
228. Сколько миллилитров 84%-ного раствора
H2S04 (р = 1,775) требуется для образования сульфата
аммония с 1 л 18 н NH3?
229. Каким объемом 8 н H2S04 можно полностью перевести в сульфат 2,65 л 18% -ного раствора Na2C03
(р = 1,2)? Какой объем займет выделившийся газ при н. у.?
230. Каким объемом 12 н раствора NH3 можно полностью осадить Fe(OH)3 из 10 л насыщенного раствора хлорида желсза(Ш), содержащего 47,9% FeCl3 (р = 1,52)?
231. Каким объемом 28% -ного раствора КОН (р =* 1,26)
можно заменить 600 мл 7,5 н NaOH?
232. Сколько миллилитров 6%-ного раствора НС1
(р — 1,03) следует прибавить к 400 мл 1/20 н AgN03 для
полного осаждения малорастворимого AgCl?
233. Сколько миллилитров 8,5% -ного раствора
NaHS04 (р = 1,08) можно перевести в сульфат с помощью 400 мл 2,5 н раствора NaOH?
234. Какой объем 4 н раствора КОН требуется для
взаимодействия при нагревании с 1,6 л насыщенного
раствора (NH4)2S04, содержащего 43% соли (р = 1,25)?
Какой объем займет отобранный из раствора и измеренный при 0 °С и 101,3 кПа аммиак?
235. Сколько миллилитров 0,4 н H2S04’ можно нейтрализовать прибавлением 800 мл 0,25 н NaOH?
. 236. Сколько миллилитров ОД н Н3Р04 можно приготовить из 80 мл 0,75 н раствора той же кислоты?
237. До какого объема следует разбавить водой 2,4 л
1,6 н НС1 для получения 0,25 н раствора?
238. До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04 н
КОН для получения 0,1 н раствора?
239. К 250 мл 1,6 н H2S04 добавили 400 мл 0,35 н
NaOH. Сколько миллилитров 0,25 н КОН дополнительно требуется для нейтрализации раствора?
240. К 300 мл 18%-ного раствора Na2C03 (р = 1,19)
добавили 500мл 6%-ного раствора H2S04 (р = 1,04).
Сколько миллилитров 2,5 н НС1 потребуется для взаимодействия с оставшейся содой?
д з 241, Сколько миллилитров 0,01 н =AgN03 потребуется для реакции обмена с 1 мл 10% -ного раствора НВг
(р = 1,073)? ■
\242. Для реакции обмена со'100 мл раствора, содержащего 8% ВаС12 ;2Н20 (р = 1,061), оказалось достаточ*
ным прибавить 139 мл раствора H2S04. Вычислите нормальную концентрацию раствора кислоты.
243. Плотность раствора К2С03 составляет 1,22. Из
1 л этого раствора при действий соляной кислоты полу-
чёно 44,5 л С02 при О °С и 101,3 кПа. Вычислите массовую долю К2С03 в растворе и его нормальную концентрацию.. ...... _ ' /
244. ' Рассчй^айте объем и молярную концентрацию
раствора, полученного смешиванием 100 мл 100%-ной
азотной кислоты (р = 1,513, см = 24,01 моль/л) и
10,0 мл 17,6% -црй азотцой кислоты (р = 1,1, см = 3,07).
Плотность 65%-ного раствора азотной кислоты равна
1,39 г/мл.

Ответы к задачам по химии Гольбрайх from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Гольбрайх | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar