Тема №7447 Ответы к задачам по химии Гольбрайх (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Гольбрайх (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Гольбрайх (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

245. В 1 л воды растворили 1 л аммиака, измеренного при нормальных условиях. Вычислите массовую долю NH3 в полученном растворе.
246. Какой объем хлорида водорода, измеренного
при нормальных условиях, следует растворить в 240 г
воды для получения раствора, содержащего 25% НС1?
247. В 1 л воды растворили 67,2 л оксида серы(1У)>
измеренного при нормальных условиях. Вычислите:
а) массовую долю S02 в растворе; б) процентное содержание H2S03 в растворе?
248. Коэффициент абсорбции H2S водой при 0 °С составляет 4,65. Вычислите: а) массовую долю H2S в полученном растворе; б) соотношение между числом молей
воды и H2S.
249. В 400 г воды растворили 160 л НС1, измеренного
при 27 °С и 81 кПа. Вычислите массовую долю HCI в полученном растворе.
250. В 780 г воды растворили 420 л NH3, измерепно-
' го при 7 °С и 121,6 кПа. Вычислите массовую долю NH3
в полученном растворе.
251. В 1 кг воды растворили 60 л НВг, измеренного
при -13 °С и 93,2 кПа. Сколько граммов AgN03 потребуется для взаимодействия с 10 г полученного раствора?
Вычислите массовую долю НВг в растворе.
252. Какой объем займет при 17 °С и 104,0 кПа
аммиак, содержащийся в 3 л его 35% -ного раствора
(р - 0,882)?
253. Какой объем иодида водорода, измеренного при
7 °С и 98,6 кПа, следует растворить в 450 г воды для получения раствора, содержащего 10% HI?
254. В какой массе воды следует растворить 1 м3 аммиака, измеренного при 12 °С и 102,6 кПа, для получения раствора, содержащего 32% NH3?
255. При давлении 154,6 кПа в 1 л анилина растворяется 31,6 г H2S. Сколько граммов H2S выделится из 1 л
раствора, если уменьшить давление H2S до 52,0 кПа?
256. При некоторой температуре и давлении
101,3 кПа 1л анилина (C6H5NH2, р = 1,02) поглощает
13,6 л II2S (0 °С и 101,3 кПа). Вычислите массовую долю
H2S в растворе.
257. Коэффициент абсорбции водорода водой при
0 °С составляет 0,021. При каком давлении растворимость водорода в воде при той же температуре достигает
0,01 г/л?
258. Коэффициент абсорбции оксида углерода(ГУ)
водой при 0 °С составляет 1,71. Рассчитайте массовую
долю оксида углерода(ГУ) в насыщенном при 0 °С и давлении 1133,5 кПа растворе.
259. При каком давлении должен находиться сероводород, чтобы при 0°С насытить раствор до содержания в нем 3,4% H2S? Коэффициент абсорбции H2S при
0 °С составляет 4,65.
260. Коэффициенты абсорбции кислорода и азота
при 0°С равны соответственно 0,049 и 0,023. Газовая
смесь, содержащая 20% 0 2 и 80% N2, подвергнута
взбалтыванию с водой при 0 °С. Каков состав газовой
смеси, растворенной в воде? Определите состав газовой
смеси после выделения ее из раствора и повторного растворения в воде (при той же температуре).

261. Рассчитайте среднюю массу атомов: а) водорода;
б) гелия; в) лития; г) бериллия; д) бора; е) углерода;
ж) азота; з) кислорода; и) свинца; к) тория; л) урана. ■
* Табличное значение радиуса атома магния 1,6'А.
6$
262. Пылинка алюминия имеет массу 10~8 г. Из какого числа атомов она состоит?
263. Сколько атомов гелия содержится в 1л воздуха
при 25 °С, если его парциальное давление составляет
0,47 Па?
264. Рассчитайте радиусы атомов: а) кальция; б) стронция; в) алюминия; г) таллия; д) олова; е) скандия; ж) титана; з) хрома; и) железа; к) кобальта; л) никеля; м) меди; н)серебра; о)золота.

265. Для фотонов инфракрасной границы видимого
света, характеризующейся длиной волны 750 нм, и
ультрафиолетовой границы, характеризующейся длиной волны 400 нм, вычислите энергию в джоулях и
электрон-вольтах на фотон и в джоулях на моль фотонов.
266. Работа выхода электрона из чистого цезия составляет 1,9 эВ, а из цезия, нанесенного на вольфрам,
1,36 эВ. Какова максимальная длина волны света, способного выбивать электрон с поверхности цезия и цезия
на вольфраме? К какой части спектра относится такой
свет?
267- Фотон у-излучения с энергией 1,024 • 106 эВ может образовать пару частиц: электрон и позитрон. Рассчитайте сумму масс электрона и позитрона. Какова
масса позитрона?
268. Вычислите массу фотона, соответствующего линии серии Бальмера, если отвечающая ей длина волны Я =
= 6563 А.
269. Вычислите длину волны де Бройля, которая соответствует электрону с массой 9,1 • 10~28 г, движущемуся со скоростью 6 • 106 м/с.
270. Какова длина волны, соответствующая частице
с массой 0,1 г, движущейся со скоростью 10 м/с?
271. Какова должна быть скорость движения электрона в см/с, чтобы соответствующая ей длина волны со-
ставляла 0,1 А?
272. Вычислите в эВ/атом энергию возбуждения
электрона в атоме водорода при переходе с Is- на 2р-ор-
биталь, если длина излучаемого кванта света при обратном переходе составляет 1216 А. 

273. Изобразите электронные облака: а) ls-орбита-
лй; 6) 2з-6рбнтали; в) Йр^орбиТали; г) 2рг-орбиталй;
д) ЗсГ^-орбйтали; е) З^-орбитали; ж) Зс^-орбитаЛи;
3) 3<f22 -орбитали — для Zdz2 -орбитали угловой сомножитель равен (За2 — г2). 

274. Сколько электронов может находиться на электронных уровнях L ,M ,N , О?
275. Сколько электронов может находиться на 2р- и
Зр-подуровнях?
276. Сколько электронов может находиться на 3d-,
4d- и 5й-подуровнях?
277. Сколько электронов может содержать одна
2р-орбиталь? Одна 4 d-орбиталь? Одна 4/-орбиталь?
278. Период заканчивается, когда заполняются все s-
и р-орбитали одного уровня. Какое максимальное суммарное число электронов могут содержать s- и р-орбитали одного уровня?
279. В какой последовательности заполняются под-'
уровни, для которых сумма (га + I) равна последовательно 1 , 2 и 3?
280. В какой последовательности заполняются подуровни, для которых сумма (га + 0 последовательно равна 6, 7 и 8?
281. В каком порядке заполняются электронные
подуровни атомов элементов в соответствии с таблицей
Д. И. Менделеева? Сопоставьте этот порядок с порядком
заполнения электронных подуровней, выведенным по
правилу Клечковского. Какие существенные различия
следует отметить?
282. Изобразите электронные облака атомов следующих элементов: а) лития; б) бериллия; в) бора; г) углерода; д) азота; е) кислорода; "5к) хрома; з) марганца.
283. Напишите электронные формулы атомов элементов второго и третьего периодов периодической системы. Какие из них являются s-, а какие — p-элементами?
284. Напишите электронные формулы атомов элементов четвертого периода — калия, скандия, марганца, цинка, мышьяка и криптона.
285. Напишите электронные формулы атомов элементов пятого периода с порядковыми номерами 37, 43,
48, 52 и 54. К каким группам периодической системы
относятся Эти элементы? Как отражается принадлежность к группе в электронной формуле?
78
286. Напишите электронные формулы атомов элементов шестого периода — цезия, эрбия, гафния, рения,
таллия и астата, К каким элементам (s-, р-, d- ИЛИ /-) они
относятся?
287. Назовите элементы, имеющие по одному электрону на подуровне: а) 3d; б) 4d; в) 5d. Напишите электронные формулы атомов этих элементов и укажите их
положение в периодической системе ■— период, группа и
подгруппа.
288. Назовите элементы 4, 5 и 6-го периодов, у которых заканчивается заполнение d-орбиталей (3d10, 4d10
и 5d10). Напишите электронные формулы атомов этих
элементов и укажите, к какому периоду, группе и подгруппе периодической системы они относятся.
289. Сколько свободных d-орбиталей имеется в атомах титана и ванадия? Напишите для них электронно-графическую формулу d-подуровня.
290. Назовите элементы 4-го периода, атомы которых содержат наибольшее числа непарных d-электронов. Напишите электронно-графическую формулу их
d-подуровня.
291. Сколько свободных /-орбиталей содержится в
атомах лантаноидов от церия до самария включительно?
292. Назовите лантаноиды, атомы которых имеют
наибольшее число непарных /-электронов.

293. Покажите, какие орбитали и как участвуют в образовании химических связей в молекулах: а) 1дЯ; 6) NH3;
в) Ц20; г) HF; д) ВеО; е) СО; ж) N0; з) NF3; и) 0F2; к) NaF;
л) РС13; m ) SC12; н) КР02; о) UC10; п) КЙ02; р) NaSCN. ,
294. Сколько связей по обменному механизму могу?
образовывать атомы: а) лития; б) бериллия; в) бора;
г) углерода; д) азота; е) фтора; ж) кремния; з) фосфора;
и) хлора? . . . ..... ..
295. Напишите графические формулы следующих
молекул: а) Н2; б) Na2; b ) . N 2; г ) 0 2; д) С12; е) С2; ж) В2;
з) S6; и) Р4; к) Н20; л) Н20 2; м) NH3; н) N2H4; о) N2F2;
п) HCN; р) (CN)2; с ) НВ02; т) В20 2; у) HN03; ф) HN3;
х) N20; ц) СО; ч) Ni(CO)4; ш) HCNS; щ) N02.
296. По каким механизмам могут образовывать химические связи атомы следующих элементов: а) бериллия; б) бора; в) азота; г) кислорода; д) фтора; е) калия;
ж) кальция; з) алюминия; и) кремния; к) фосфора;
л) хлора; м) натрия; н) магния; о) мышьяка; п) селена;
р) брома?
297. К каким атомам смещены связывающие электронные облака в следующих молекулах: а) НС1; б) НВг;
в) HI; г) Nall; д) КН; е) ВеО; ж) N0; з) BN; и) C1F; к) С1Вг;
л) MgS; м) ВеС12; н) ВВг3; о) С02; п) 0F2; р) MgF2;
с) А1С13? *
298. Рассчитайте эффективные заряды на атомах следующих молекул: а) ВгС1; б) BrF; в) C1F; г) НС1; д) НВг;
е)Н1; ж ) LiBr; з) LiF; и) NaClj K) Nal; л) N0; м) Н20
(< НОН = 104,5°); И) NH3 (< HNH = 107°).

299. Какую геометрическую форму имеют нижеперечисленные молекулы и ионы и какие орбитали определяют их строение: a) COS; б) СОС12; в) CF4; г) H2Se;
Д) SC12; е) S02F2; ж) SOCl2; а) РН3; и) С120; к) MgF2;
л) А1С13; м) BF3; н) Se02; о) IF3; п) Tel4; р) SeF4; с) N O i;
т)Р 0 4~; у) С103; ф) I O f ; х) SiF^“ ; ц) I02F2; ч) N20;
ш) HCN; щ) С102?
300. В какой из молекул — H2S, H2Se или Н2Тё — и
почему угол между валентными связями больше отклоняется от 90°?
301. Как и почему изменяется величина угла в вершинах пирамидальных молекул ЭН3 при переходе, от
РН3 к SbH3?
302. На основании чего можно Сделать выбор между
плоскостной и пирамидальной моделями строения молекул BF3 и NH3?
303. В парах пентафторида фосфора молекула PF6
имеет форму бипирамиды, а РС15 в кристаллическом виде состоит из ионов РС14 и РС13 . Какие гибридные орбитали атомов фосфора образуют связи в одном и другом
случае?
304. Определите тип гибридизации атомных орбита-
лей бора и геометрическую форму иона BF4 .
305. Определите, полярны или неполярны следующие молекулы: a) MgCl2; б) SnCl2; в) SeCl2; г) Те02;
д) AsBr3; е) СВг4; ж) CSC12; з) РС13; и) S03; к) SbCl3;
л) SeF6; м) SnCl4; н) XeF2; о) BrF5; п) POF3; р) HN3;
с) BrF3; т) HCNO.
306. Кгшую геометрическую форму имеют следующие молекулы и ионы сГ-элементов: а) СиС12; б) HgF2;
в) ZnBr2; г) СбГ2; д) TiF4; е) Zrl4; ж) CrF6; з) MoF6;
и) FeF2; к) №С12;л),РеС13; м) A gl2 ; н) H gl4‘ ; о) Сг04~;
п) Мп04 ; р) FeFg'; с) RuClg"; т) PtCl4_ ; у) АиСЦ ? 

307. Чем объясняется одноатомность молекул инертных газов? Чем вызвана возможность образования частицы Ne2 при сильном возбуждении неона?
308. Как и какие свойства молекул и сложных ионов
изменяются при удалении электрона: а) со связываю-
вдей МО; б) с разрыхляющей МО?
309. Могут ли существовать молекулы 1д2 и Ве2 и каковы кратности их связей?
310. Сравните кратности связей и магнитные свойства молекулы В2 и молекулярного иона В2 .
311. Как влияет переход N2 -+ N2 и 02 -* 0 2 на кратность и энергию связи образующегося молекулярного
иона сравнительно с нейтральной молекулой?
312. Как изменяются кратность -и энергия связей в
ряду молекул: а) В2, С2, N2; б) N2, 0 2, Р2; в ряду молекулярных ионов: в) В2 , С2 , N2 ; г) N2 , 0 2 , F2 ?
313. Сравните кратность и энергию связей в ряду
частиц: 02, 02, 02" .
314. Составьте энергетическую диаграмму МО частиц NO+, NO и NO" и сравните их кратность и энергию
связей.
315. Сравните кратность, энергию связей и магнитные свойства частиц СО+, СО и СО”.
316. Составьте энергетическую диаграмму АО и МО
молекулы LiH. Какие орбитали в не*й являются связывающими, а какие — несвязывающими?

319. Теплота растворения CuS04 составляет
66,1 кДж/моль, а теплота перевода CuS04 в CuS04 х
х 5Н20 равна -78,8 кДж/моль. Вычислите теплоту растворения CuS04 • 5Н20.
320. Теплота сгорания метана Д Н°ст = ^-890 кДж/моль.
Вычислите теплотворную способность метана (в кДж/м3)
и теплоту его образования.
321. Сколько теплоты выделится при сжигании 38 г
сероуглерода?
322. Вычислите теплоту перехода графита в алмаз,
если при образовании моля С02 из графита выделяется
393,5 кДж/моль, а из алмаза — 395,4 кДж/моль.
323. Исходя из теплот реакций окисления As203 кислородом и озоном
A s26 3 + 0 2 = As20 6; А Н° = -271 кДж/моль,
As203 + 2/ 303 = As20 5; Д Н° = -365 кДж/моль,
вычислите теплоту образования озона из молекулярного
кислорода.
324. Исходя из теплоты образования воды (ж) и теплового эффекта реакции
Н202 = Н20(ж) + 1/ 20 2; Д Яр — -98,3 кДж/моль,
вычислите теплоту образования Н20 2.
325. Энергии диссоциации Н2 и С12 соответственно
составляют 436 и 243 кДж/моль. Вычислите атомарную
теплоту образования НС1 и энергию связи НС1.
105
326. Вычислите теплоту образования СзН8, если известно, что при сгорании 11 г его выделилось 552 кДж.
327. Исходя из теплот диссоциации Н2 и 0 2, равных
соответственно 436 и 495 кДж/моль, вычислите атомарную теплоту образования воды (г) и среднюю энергию
связи Н—О. _
328. Вычислите теплоту сгорания этилена С2Н4, если
известно, что теплота erb образования 52,3 кДж/моль.
Каков тепловой эффект сгорания 10 л С2Н4 (27 °С и
98,64 кПа)?
329. Вычислите теплоту образования карбида кальция СаС2, исходя из теплового эффекта реакции
СаО + ЗС = СаС2 + СО; Д Н° =460 кДж/моль
330. Исходя из реакций
КСЮз = КС1 + 11/ 202; ДЯ° = -49,4 кДж/моль,
КСЮ4 = КС1 + 202; Д Н° = 33 кДж/моль,
вычислите Д Н° реакции
4КСЮ3 = ЗКС104 + KCI
331. При сгорании одного литра ацетилена (0 °С и
101,3 кПа) выделяется 58,2 кДж. Вычислите Д H0^p
ацетилена.
332. Теплоты сгорания этана С2Н6 и этилена С2Н4 соответственно составляют -1560 и -1411 кДж/моль. Вычислите Д Я° реакции гидрирования этилена
С2Н4 + Н2 — С2Н6
333. Теплоты сгорания бензола (г) и ацетилена соответственно составляют -3268 и -1301 кДж/моль. Вычислите Д Н° реакции ЗС2Н2 = С6Н6.
334. Теплота сгорания этилового спирта составляет
-1409 кДж/моль. Вычислите Д Н° реакции
2СО + 4Н2 - С2Н5ОН + Н20(ж)
335. Рассчитайте энергию гидратации иодида цезия:
ДЯраствСз! = -35 кДж/моль.
106
336. Рассчитайте энергию гидратации хлорида бария: ДЯ;аствВаС,2 = -1 0 ,5 кДж/моль.
337. Энергии диссоциации молекул N2 и Н2 соответственно равны 946 и 436 кДж/моль. Вычислите атомарную теплоту образования аммиака и среднюю энергию
связи N—Н.

359. Напишите выражение скорости реакций, протекающих между: а) азотом и кислородом; 6) водородом и
кислородом; в) оксидом азота(П) и кислородом; г) диоксидом углерода и раскаленным углем.
360. Напищите выражение скорости реакций, протекающих по схеме А + В = АВ, если: а) А и В — газообразные вещества; б) А и В — жидкости, смешивающиеся в
любых отношениях; в) А и В — вещества, находящиеся
в растворе; г) А — твердое вещество, а В — газ или вещество, находящееся в растворе.
361. Напишите выражение скорости химической
реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению
А + 2В = АВ2
и определите, во сколько раз увеличится скорость этой
реакции, если: а) концентрация А увеличится в два раза; б) концентрация В увеличится в два раза; в) концентрация обоих веществ увеличится в два раза.
362. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода(П) в системе 2СО = С02 + С, чтобы
скорость реакции увеличилась в четыре раза?
363. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N2 + ЗН2 <=* 2NH3, чтобы скорость реакции возросла в 100 раз?
364. Во сколько раз следует увеличить давление,
чтобы скорость образования N02 по реакции 2NO + 0 2 <=*
«=* 2N02 возросла в 1000 раз?
365. Напишите уравнение скорости реакции С + 0 2 =
— С02 и определите, во сколько раз увеличится скорость
реакции при увеличении концентрации кислорода в три
раза.
366. Реакция между оксидом азота(П) и хлором протекает по уравнению 2NO + С12 *=* 2NOC1. Как изменится
скорость реакции при увеличении: а) концентрации оксида азота в два раза; б) концентрации хлора в два раза;
в) концентрации обоих веществ в два раза?
129
367. Во сколько раз увеличится константа скорости
химической реакции при повышении температуры на 40° ,
если у = 3,2?
368. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз (у = 2,5)?
369. При повышении температуры на 50° скорость
реакции возросла в 1200 раз. Вычислите у.
370. Вычислите у реакции, если константа скорости
ее при 120 °С составляет 5,88 • 10-4, а при 170 °С равна
6,7 Ю ~ 2.

371. В каком направлении сместится равновесие сис-
емы Н2 + S <=± H2S, если: а) увеличить концентрацию во-
орода; б) понизить концентраций сероводорода? .
‘ 372. В каком направлений сместится равновесие сис-
емы 3Fe -I- 4Н20 **■ Fe30 4 + 4Н2, если: а) увеличить кон-
;ентрацию водорода; б) уменьшить концентрацию па-
юв воды?
373. В каком направлении сместится равновесие при
ювышении температуры систем:
а) С0С12 СО + С12; А Н° = 113 КДж/моль;
б) 2СО «=* С02 + С; А Н° = -171 кДж/моль;
в) 2S03 ♦=* 2S02 + 0 2; А Н° ~ 192 кДж/моль?
374. В каком направлений сместится равновесие при
повышении давления в системах:
a) 2NO + 0 2 ^ 2N02; б) 4НС1 + 02 ^ 2Н20 + 2С12;
в) H2 + STB = H2S
375. В каком направлении сместится равновесие системы
N2 + ЗН2 «=* 2NH3; А Н° = -92 кДж/моль
при понижении температуры? Как объяснить, что на
практике синтез аммиака ведут при повышенной температуре (не ниже 400—500 °С)?
376. В системе 2N02 N204 при 60 °С и стандартном
давлении установилось равновесие. Во сколько раз следует уменьшить объем, чтобы давление возросло в 2 раза?
377*. В системе N2 + ЗН2 +=* 2NH3 при 200 6С и стандартном давлений установилось равновесие. Во сколько
раз увеличится давление, если объем уменьшить в 2 раза?
378. В системе N2 + ЗН2 2NH3 равновесие установилось при следующих концентрациях: [Н2] = 3 моль/л;
[N2] — 2 моль/л; [NH3] = 4 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации после введения в 1 л смеси газов
дополнительно 0,5 моль водорода.

379. Вычислите в паскалях и см вод. ст. Осмотическое давление при 27 °С раствора сахара ' СцгНггОп»
1 л которого содержит 91 мг растворенного вещества.
380. Чему равно при температуре 7 °С осмотическое
давление раствора, в 1,5 л которого содержится 276 мг
глицерина С3Н80 3?
136
381. Вычислите осмотическое давление 0,025 М раствора сахара при 38 °С.
382. При какой температуре осмотическое давление
раствора, содержащего в. 1-л .45 мг глюкозы СбН12Об, составит 607,8 Па?
383. Сколько Граммов сахара содержится в 250 мл
раствора, осмотическое давление которого при 7 °С составляет 283,6 Па? Вычислите молярность раствора. В каком объеме раствора содержится 1 моль сахара?
384. Вычислите осмотическое давление 1% -ного раствора сахара при 30 °С, Плотность; раствора принять
равной единице.
385. Вычислите осмотическое давление 2,5% -ного
раствора сахара при 15 °С (р = 1).
386. Сколько граммов глюкозы CeH-^Oe содержится
в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при
37 °С составляет 810,4 Па?
387. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,66 г мочевины, равно 111,1 кПа при
33 °С. Вычислите молекулярную массу мочевины.
388. Осмотическое давление некоторого раствора
при 2 °С составляет 2,735 кПа. При какой температуре
осмотическое давление достигнет 3,04 кПа?
389. Раствор, 1 мл которого содержит 0,0405 г некоторого растворенного вещества, изотоничен с 0,0225 М
раствором сахара. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.
390. Сколько молекул растворенного вещества содержится в 1 мл раствора, осмотическое давление которого при 54 °С составляет 6065 Па?
391. 1 мм3 раствора содержит 1015 молекул растворенного вещества. Вычислите осмотическое давление
раствора при 0 °С. В каком объеме содержится 1 моль
растворенного вещества?

392. Вычислите давление пара воды над 10% -ным
раствором сахара С12Н22О11 при 100 °С.
393. Давление пара воды при 25 °С составляет
3167 Па. Вычислите для той же температуры давление
пара раствора, в 450 г -которого содержится 90 г глюкозы. ; ,
394. Давление пара воды при 20 °С составляет
2338 Па. Сколько граммов сахара следует растворить в
720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 18,7 Па меньше давления пара воды? Вычислите
процентное содержание сахара в растворе.
395. Давление пара воды при 10 °С составляет
1228 Па. В каком количестве воды следует растворить
23 г глицерина С3Н803 для цолучения раствора, давление пара которого составляет 1200 Па при той же температуре? Вычислите массовую долю глицерина в растворе.
138
396.. При О °С давление пара эфира (С2Н5)20 составляет 2465 Па. Найдите для той же: температуры: а) давление пара 5%-ного раствора анилина С6Н5МН2 в эфире;
б) давление пара 10% -ного раствора бензойной кислоты
С6Н5СООН в эфире.
397. Вычислите процентное содержание глюкозы в
водном растворе, если понижение давления пара составляет 2,5% от давления пара чистого растворителя. Найдите соотношение между числом молей растворенного
вещества и растворителя.
398. При 32 °С давление пара водного раствора некоторого неэлектролита составляет 4721 Па, а давление
пара воды при той же температуре 4753 Па. Вычислите
осмотическое давление раствора при той же температуре, приняв плотность раствора равной единице.
399. Осмотическое дав дение водного раствора глицерина С3Н803 составляет при 0 °С 567,3 кПа. Приняв
плотность раствора равной единице, вычислите давление пара раствора при 0 °С, если давление пара воды при
той же температуре составляет 610,6 Па.

400. Вычислите температуру кипения 5% -ного раствора сахара С^НггОц в воде.
401. Вычислите температуту кипения раствора, содержащего 100 г сахара С^Н^Оц в 750 г воды.
402. Сколько граммов глюкозы C6Hi20 6 следует растворить в 260 г воды для получения раствора, температура кипения которого превышает температуру кипения чистого растворителя на 0,05 °С?
403. Вычислите массовую долю сахара С12Н22О11 в
растворе, температура кипения которого 100,13 °С.
404. В каком количестве воды следует растворить
23 г глицерина С3Н80 3, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104 °С?
405. Какая часть моля сахара C12H220 ii приходится
на 1 моль воды в растворе, температура кипения которого 100,039 °С?
141
406. В скольких молях воды следует растворить
0,02 моль некоторого неэлектролита для получения раствора, температура кипения которого 100,026 °С?
407. Раствор, содержащий 5,4 г вещества-неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,078 °С. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.
408. Температура кипения ацетона 56,1 °С, а его эбу-
лиоскопическая константа равна 1,73°. Вычислите температуру кипения 8% -ного раствора глицерина С3Ц803 в
ацетоне.
409. Температура кипения эфира 34,6°, а его эбули-
оскопическая константа равна 2,16°. Вычислите молекулярную массу бензойной кислоты, если известно, что
5% -ный раствор этой кислоты в эфире кипит при
35,53 °С.
410. Температура кипения разбавленного раствора .
сахара С12Н220ц 100,065 °С. Вычислите осмотическое
давление раствора при 0 °С. Плотность раствора принять равной единице.
411. Вычислите температуру кристаллизации
10% -ного раствора глицерина С3Н803 в воде.
412. Вычислите массовую долю сахара С12Н22011 в
водном растворе, температура кристаллизации которого
-0,41 °С.
413. Вычислите температуру кристаллизации водного раствора мочевины CO(NH2)2, в котором На 100 моль
воды приходится 1 моль растворенного вещества.
414. Раствор сахара C12H220 1i оказывает при 27 °С
осмотическое давление, равное 156 кПа. Принимая
плотность раствора равной единице, вычислите температуру его кристаллизации.
415. В каком количестве воды следует растворить
0,5 кг глицерина С3Н803 для получения раствора с температурой кристаллизации -3 °С?
416. При растворении 0,4 г некоторого вещества в
10 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 1,24°. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.
142
417. Раствор сахара в воде показывает повышение
температуры кипения на 0,312°. Вычислите величину
понижения температуры кристаллизации этого раствора.
418. Температура кристаллизации бензола 5,5 °С, а
раствор 6,15 г нитробензола в 400 г бензола кристаллизуется при 4,86 °С. Криоскопическая константа бензола
5,12°. Вычислите молекулярную Массу Нитробензола.
419. Водный раствор глицерина кристаллизуется
при температуре -2,79 °С. Вычислите число молей глицерина, приходящихся на каждый 100 моль воды, и
Давление пара раствора при 20 °С. Давление пара воды
при 20 °С равно 2,34 кПа.
420. Давление пара водного раствора глицерина составляет 98% от давления пара воды при той же температуре. Вычислите массовую долю глицерина в растворе
и температуру кристаллизации раствора.

421. Вычислите осмотическое давление при 18,5 °С
раствора, в 5 л которого содержится 62,4 г CuS04 • 5Н20.
Кажущаяся степень'диссоциации соли в растворе 0,38.
422. Раствор КЮз, в 500 мл которого содержится
5,35 г соли, имеет при 17,5° осмотическое давление, равное 221 кПа. Вычислите коэффициент i и кажущуюся
степень диссоциации соли в растворе. -
423. В каком объеме раствора должен быть растворен 1 моль сахара, чтобы раствор был изотоничен с 0,1 н
раствором ЫС1, кажущаяся степень диссоциации которого в растворе равна 0,9?
146
424. Вычислите молярность раствора неэлектролита, изотоничного 0,05 н раствору Pb(N03)2. Кажущаяся
степень диссоциации соли в растворе 0,72.
425. Вычислите давление пара 10%-ного раствора
Ba(N03)2 при 28 °С. Давлепие пара воды при той же температуре составляет 3779 Па. Кажущаяся степень диссоциации соли 0,575.
426. Давление пара раствора, содержащего 16,72 г
Ca(N03)2 в 250 г воды, составляет 1903 Па. Вычислите
кажущуюся степень диссоциации соли, если известно,
что давление пара воды при той же температуре составляет 1937 Па.
427. Давление пара 4% -ного раствора КС1 и давление
пара воды при той же темцературе составляют соответственно 2297 и 2338 Па. Вычислите осмотическое давление раствора при 20 °С, если плотность его равна 1,026.
428. Раствор, содержащий 33,2 г Ва(Ж)3)2 в 300 г воды, кипит при 100,466 °С. Вычислите'кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.
429. Раствор KN03, содержащий 8,44% соли, показывает прирост температуры кипения на 0,797° По сравнению с температурой кипения воды. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.
430. Кажущаяся степень диссоциации соли в 3,2% -ном
растворе КС1 составляет 0,68. Вычислите температуру
кипения раствора.
431. Давление пара раствора, приготовленного из
0,408 моль Ca(N03)2 и 1000 г воды, равно 99,56 кПа при
100 °G. При какой температуре давление пара раствора
достигнет 101,3 кПа и раствор закипит?
432. Раствор содержит 3,38% нитрата кальция, кажущаяся степень диссоциации которого- составляет
0,65. Вычислите: а) осмотическое давление раствора
при 0 °С, приняв плотность его равной 1,01; б) температуру кипения раствора.
433. Если растворить 55,8 г ZnCl2 в 5 кг воды, получится раствор, кристаллизующийся при -0,385 °С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.
147
434. Вычислите кажущуюся степень диссоциации
СаС12 в растворе, содержащем 0,0995 моль СаС12 в 500 г
воды. Температура кристаллизаций такого раствора
-0,740 °С.
435. Если растворить 25,5 г ВаС12 в 750 г воды, то получится раствор, кристаллизующийся при -0,756 °С.
Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.
436. Какова температура кристаллизации раствора,
содержащего 84,9 г NaN03 в 1000 г воды? Давление пара раствора составляет 2268 Па, а давление пара воды
при той же температуре 2338 Па.

437. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов (для слабых электролитов напишите выражения констант равновесия);
a) NaOII; б) КОН; в) RbOH; г) Mg(0H)2; д) Са(ОН)2;
е) Sr(0H)2; ж) Си(0Н)2; з) Ве(0Н)2; и) HF; к) НС1; л) НВг;
м) HN03; н) НСЮ4; о) H3As04; п) KN03; р) FeCl2;
с) Cr2(S04)3; т) CoS04; у) H2S04; ф) KHS03; х) КН2Р04;
ц) К2НР04; ч) Сг(0Н)3; ш) Zn(0H)2.
438. Вычислите концентрацию ионов ОН- , если концентрация ионов Н+ (моль/л) равна: а) 10-8; б) 2 • 10-4;
в) 8 • 10"7; г) 0,4 • 10"11.
439. Вычислите концентрацию ионов Н+, если концентрация ионов ОН" (моль/л) равна: а) 4 • Ю-10; б) 1,6 х
х 10-13; в) 5 • 10-6; г) 3,2 • 10-7.
440. Вычислите pH растворов, в которых концентрации ионов Н+ (моль/л) равны; а) 10-5; б) 2 • 10-7;
В) 4,8 • 10^11; г) 7,7 • 10-3; д) 3 • 10-14.
441. Вычислите pH растворов, в которых концентрации ионов ОН- (моль/л) равны: а) 6,5 • 10-6; б) 9 * 10-9;
в) 1,4 • 10-3; г) 8,7 • 10-8.

447. Какую долю моля составляют: а) 4,18 г ионов Bi3+;
б) 0,13 г ионов Сг3+; в) 0,57 г ионов F"; г) 1,16 г ионов
Сг04" ; д) 2,48 г ионов N 03 ?
448. Выразите в граммах: а) 0,05. моль ртути;
б) моль С03" ; в) 0,2 моль Ж )2 ; г) 0,03 моль ОН".
l a v
449. Вычислите активность ионов К+, А13+ и SO3- в
10“5 М растворе КА1 (S04)2 • 12Н20, считая, что их коэффициенты активности практически равны единице.
450. Активность иона А13+ в растворе A12(S04)3 составляет 1 • 10"6. Чему равны активность сульфат-иона и
концентрация соли (в моль/л)?
451. Вычислите ионную силу растворов и активность ионов: а) 0,05 М AgN03; б) 1,25 • 10”3 М CaS04;
в) 2,5 • 10"3 М MgCl2. .
452. Вычислите активности ионов Са2+ и SO3 в 1 х
х 10"3 М растворе CaS04, содержащем, кроме того, 1 х
х 10' 3 моль/л НС1.
453. 1 л раствора содержит по 0,01 моль А1С13 и
MgS04., Вычислите ионную силу раствора и активность
ионов. Как изменятся ц и активность ионов после добавления к раствору 1 л воды?
454. Вычислите активность ионов Са2+ и N 03 в 0,05 М
растворе Ca(N03)2, содержащем, кроме того, 0,05 моль/л
HN03.
167
455. : Вычислите активность ионог. А13+ и СГ в 0,01 М
растворе А1С13, содержащем, кроме того, 0,04 моль/л
Н€1.
456. Вычислите ионную силу и активность ионов
в 1% -ном растворе Na2S04.
457. Вычислите ионную силу и активность ионов
в 0,12 н растворе Fe2(S04>3, содержащем, кроме того,
0,01 моль/л H2S04.
458. Вычислите ионную силу и активность, ионов
Na и С 03 в 0,1 н растворе Na2C03i содержащем, кроме
того, 0,1 моль/л NaOH.
459*. Рассчитайте активность и концентрацию ионов
Н+ в 0,1 М растворе СН3СООН, содержащем еще 0,1 моль
NaCI в 1 л раствора.
460. Вычислите pH следующих растворов: а) 0,01 н
НС1; б) 0,005 н НС1; в) ^ н НС1.
461. Вычислите нормальности растворов сильной
кислоты, имеющих следующие значения pH: а) 1,6;
б) 3,0; в) 3,7.
462. Вычислите pH растворов щелочей: а) 0,1 н КОН;
б) 0,2 н КОН; в) ^ н NaOH.
463. Вычислите нормальности растворов щелочей,
имеющих следующие значения pH: а) 1 1 ; б) 10,3;
в) 10,7.

Ответы к задачам по химии Гольбрайх from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Гольбрайх | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar