Тема №7448 Ответы к задачам по химии Гольбрайх (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Гольбрайх (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Гольбрайх (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

464. Ниже приведены значения а для растворов уксусной кислоты разной концентрации
ссн3соон •••-•• 0,1 0,08 0,03 0,01
а ..... . 1,34 • 10~2 1,50 • 1<Г2 2,45 • 10"2 4,15 • 10' 2
Вычислите в каждом случае величину К.
465. Вычислите [Н+] в 0,1 М растворе HCN. Сколько
граммов CN в виде ионов содержится в 0,6 л указанного
раствора?
466. При какой молярной концентрации уксусной
кислоты в растворе ее степень диссоциации равна 0,01?
При какой концентрации а увеличится в два раза?
467. Вычислите а и [Н+] в 0,05 М растворе азотистой
кислоты.
468. Во сколько раз [Н+] в растворе муравьиной кислоты больше, чем в растворе уксусной кислоты той же
концентрации?
469. При какой молярной концентрации муравьиной кислоты 95% ее находится в недиссоциированном
состоянии?
172
470. Вычислите [Н+] и а в 1% -ном растворе уксусной
кислоты, приняв р = 1 .
471. При каком процентном содержании муравьиной
кислоты в растворе (р * 1) [Н+] = 8,4 • 1(Г3 моль/л?
472. Вычислите а и [Н*] в 1 М растворах кислот: а) дих-
лоруксусной СНС12С00Н; б) трихлоруксусной СС13СООН;
в) хлористой НСЮ2; г) йодноватой НЮ3.
473. Вычислите а и [Н+]: а) в 0,3 М растворе HF; б) в
0,01 М растворе той же кислоты.
474. Во сколько раз уменьшится концентрация
ионов HS~, если к 1л 0,1 М раствора H2S прибавить
0,1 моль НС1? К оэф ф и ц и ен ты активности ионов Н+ Л г -
= 0,81.
475. Вычислите концентрацию ионов Н+, НС03 и
С03 в 2 • 10”3 М растворе угольной кислоты.
476. Вычислите концентрацию ионов Н+, HSe” и Se2_
в 0,7 М растворе H2Se.
477. Вычислите концентрацию ионов Н+, HSe03 и
Se03~ в растворе H2Se03 при концентрации: а) 0,6 М;
б) 0,1 М.
478. Вычислите концентрацию ионов Н+, H2As0 4,
HAsO3- и AsO*- в растворе H3As04, концентрация которого: а) 1 М; б) 0,3 М.

479. Вычислите концентрации ионов HSe- и Se2- в
ОД М растворе H2Se, содержащем; кроме того, 0,1 моль/л
НС1. '
480. Вычислите концентрации ионов Н2Р 0 4, НР04
и Р 0 4" и молекул Н3Р04 в 0,1 М растворе Н3Р04, содержащем 1 моль/л HN03.
481. Вычислите концентрацию ионов СН3СОСГ в
0,5 М растворе СН3СООН, содержащем 0,1 моль/л НС1.
482. Вычислите концентрацию ионов NH4 в 2 М растворе NH4OH, содержащем 0,1 моль/л КОН.
483. Вычислите а и [Н+] в 0,3 М растворе уксусной
кислоты. Какие значения примут эти величины после
добавления к 1 л раствора кислоты 0,2 моль CH3COONa?
Коэффициент активности ионов / СНзСОСГ = 0,7.
484. Вычислите концентрацию ионов HSe- и Se2-
в 0,2 М растворе H2Se, содержащем 5 • 10"2 моль/л
НС1.
485. Какой должна быть концентрация ионов Н+ в
0,1 М растворе H2S, подкисленном серной кислотой, чтобы концентрация ионов S2- составила 2,5 • 10-19 моль/л?
Сколько молей H2S04 содержится в 1 л раствора и чему
равна при этом концентрация ионов HS- ?
486. Вычислите концентрацию ионов Н2Р 0 4 , НР04
и Р 0 4- в 0,4 М растворе Н3Р04, в котором [Н+] после добавления НС1 составила 0,1 моль/л.
487. Сколько молей NH4C1 следует добавить к 1л
0,1 М раствора NH4OH для того, чтобы концентрация
ионов ОН- стала численно равна константе диссоциации?
488. Сколько граммов HCOONa следует прибавить к
0,4 М раствора НСООН для того, чтобы [Н+] в растворе
стала равной 1 • 10-3 моль/л?
177
489. Вычислите [Н+] и а в 1,5%-ном растворе уксусной кислоты (р ~ 1), к 1 л которого добавлено 0,82 г
СН3С 00К а(/СНзСОО. = 0,9).
490. Вычислите pH ацетатного буферного раствора' содержащего 0,5 мо ль/л NaCH3COO и 1 моль/л СН3СООН.
491. Вычислите pH фосфатного буферного раствора,
содержащего 0,1 моль/л Na2HP04 и 0,3 моль/л КН2Р04.
492. Вычислите pH раствора, содержащего 0,2 моль/л
NaHC03 и 1 моль/л Na2C03.
493. Выведите формулу для расчета pH аммиачного
буферного раствора, содержащего NH4OH и NH4N03,
494. Вычислите pH аммиачного буферного раствора,
содержащего 2 моль/л NH4OH и 0,3 моль/л NH4N03.
495. Вычислите pH раствора, полученного растворением 0,05 моль СаС03 в 1 л 0,2 М раствора СН3СООН.
496. Вычислите pH раствора, полученного сливанием 0,5 л 0,02 М раствора А1С13 и 0,5л 1,5 М раствора
NH4OH.

497. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для каждой из гидролизующихся солей напишите в молекулярно-ионной форме уравнение гидролиза и
укажите реакцию водного раствора соли: a) NaBr;
б) KN02; в) NaC103; г) NH4C104; д) HCOONH4; е) KI;
ж) СН3СООК; з) Ca(CN)2; и) Ca(N02)2; к) Ва(СН3СОО)2;
л) (NH4)2S04; м ) Са(С10)2; н) NaC104; о) КВгО;
п) СаС1(ОС1).
498. Вычислите константу гидролиза формиата натрия HCOONa. Какова степень гидролиза соли в ОД М
растворе и pH раствора?
499. Вычислите константу гидролиза гипохлорита
калия. Каковы степёнь гидролиза соли в 0,1 М растворе
и pH раствора?
500. Вычислите константу гидролиза хлорида аммония. Каковы степень гидролиза соли в ОД М растворе и
pH раствора?
501. Вычислите pH и степень гидролиза ОД М раствора NaF.
502. Вычислите pH и степень гидролиза 0,2 М раствора NH4CH3COO.
503. Вычислите pH и степень гидролиза 0,05 М раствора NH4N02.
504. Вычислите pH и степень гидролиза ОД М раствора NH4HCOO.
505. Вычислите pH и степень гидролиза 0,5 М раствора AgF.
1 84
506. Вычислите pH и степень гидролиза 0,2 М раствора NaN02 с учетом ионной; силы раствора*.
507. Вычислите pH и степень гидролиза 0,4 М раствора NH4CN с учетом Ионной силы*

508. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды их
водных растворов: a) Na2S03; б) K2S; в) К2С03; г) Na3As04;
д) Li2S; е) К3Р04; ж) BaS; з) K2S03.
509. Вычислите константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH раствора.
510. Вычислите константу гидролиза ортофосфата
натрия. Каков pH: а) 2,4 М раствора Na3P04; б) 0,1 М
раствора той же соли? Определите в обоих случаях степень гидролиза соли.
511. Вычислите константу гидролиза сульфита натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе й pH раствора.
512. Вычислите pH и степень гидролиза в 0,05 М
растворе К2С03.
513. Вычислите pH и степень гидролиза в 0,01 М
растворе Na3P04

515. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения гидролиза солей и укажите реакцию их водных
растворов: а) ZnCl2; б) Cu(N03)2; в) FeS04; г) MnS04;
д) А1С13; е) Fe2(S04)3; ж) Bi(N03)3; з) СгС13.
516. Вычислите pH и степень гидролиза в 0,3 М растворе ZnCl2.
517. Вычислите pH и степень гидролиза в 0,02 М растворе Fe(N03)3.
518. Вычислите pH и степень гидролиза в 0,05 М растворе SnCl2.
101
519. Вычислите pH и степень гидролиза в ОД М растворе Hg(N03)2.
520. Вычислите pH и степень гидролиза в ОД М растворе FeCl3.

530. Рассчитайте pH раствора, полученного добавлением 0,2 моль уксусной кислоты к 1 л 0,2 М раствора КОН.
531. Рассчитайте pH раствора, полученного добавлением 0,1 моль NaOH к 1 л 0,1 М раствора Н3РО4.
532. Рассчитайте pH раствора, полученного добавлением 0,2 моль NaOH к 1 л 0,1 М раствора Н3РО4.
533. Сколько молей НС1 надо добавить к 1л 0,1 М
раствора Na2S03, чтобы pH стал равен 7?
534. Сколько молей КОН надо добавить к 1 л. 0,1 М
раствора Н3РО4, чтобы pH стал равен 7?

535. Насыщенный раствор ВаСг04 содержит 1,5 х
X 10~5 моль соли в 1 л раствора. Вычислите произведение растворимости ВаСг04.
536. В _1 л насыщенного при комнатной температуре
раствора AgI03 содержится 0,044 г соли. Вычислите
произведение растворимости AgI03.
537. Произведение растворимости BaS04 составляет
1,1 • Ю“10. Вычислите растворимость BaS04 в молях на
литр и в граммах на литр.
538. Произведение растворимости Agl составляет
8,3 • 10-17. Вычислите растворимость Agl в молях на
литр и в граммах на литр.
539. Какая часть моля ионов Са2+ содержится в
300 мл й сколько граммов ионов Са2+ содержится в 8 л
насыщенного раствора сульфата кальция?
540. Вычислите: а) в каком объеме раствора содержится 0,1 г SrS04; б) в каком объеме раствора содержится 0,56 моль стронция.
541. В 6 л насыщенного раствора PbS04 содержится в
виде ионов 0,186 г свинца., Вычислите произведение
растворимости PbS04.
542. Рассчитайте соотношение концентраций ионов
2“
S04 в насыщенных растворах сульфатов бария, .стронция и кальция, приняв концентрацию ионов S04~ в насыщенном растворе BaS04 за единицу.
543. Вычислите растворимость Ag2Cr04.
206
544. Вычислите растворимость Pb3(P04)2.
545. Вычислите растворимость Ag3P04 в молях на
литр и в граммах на литр. В.каком объеме насыщенного
раствора Ag3P04 содержится 0,003 моль серебра?
546. Вычислите массу ионов Ag+ в 50 мл насыщенногораствора Ag2C03.
547. В 100 мл насыщенного раствора РЫ2 содержится 0,0268 г свинца в виде ионов. Вычислите произведение растворимости РЫ2.
548. В каком объеме насыщенного раствора Ag3As04
содержится 6,4 мг растворенной соли?
549. В каком объеме насыщенного раствора СаС03
содержится 1 г соли?
550. Вычислите приближенную растворимость
(моль/л) и более точную (с учетом активностей ионов)
следующих малорастворимых соединений в растворах
электролитов, содержащих одноименный ион: a) AgI03
в 0,1 М растворе NaI03; б) CaF2 в 0,05 М растворе СаС12;
в) BaS04 в растворе 0,05 М растворе MgS04.
551. Вычислите растворимость (в моль/л) следующих соединений в растворах электролитов й сравните
их с растворимостью тех же соединений в воде, указав в
каждом Случае, во сколько раз повысилась растворимость малорастворимого соединения (солевой эффект):
a) BaS03 в 0,25 М растворе NaGl; б) Ag2Cr04 в 0,05 М растворе MgS04; в) Ва3(Р04)2 в 0,1 М растворе NaN03.
552. Учитывая активности ионов, вычислите, произойдет ли образование осадка малорастворимого
СаСг04 при сливании равных объемов 0,1 М растворов
СаС12 и К2Сг04.

553. Составьте уравнения балансов по числу атомов
всех элементов, кроме водорода и кислорода, для растворов следующих соединений: а) КС1; б) K2SO4;
в) ВаВг2; г) KHS04; д) НС1; е) НС104; ж) Са(ОН)2;
з) Fe(OH)2; и) Fe(OH)3; к) H2S; л) H3As04; м) K3As04;
н ) Ыа2НР04; о) Na2C03; п) Zn(OH)2; р) А1(0Н)3;
с) РЬ(ОН)2; т) Сг(ОН)3; у) ZnCl2; ф) А1С13.
554. Составьте уравнения балансов по заряду для
растворов следующих соединений: а) НС1; б) HF; в) H2S;
г) Н3Р04; д) NaOH; е) Ва(ОН)2; ж) Мп(ОН)2; з) Fe(OH)3;
и) Zn(OH)2; к) Сг(ОН)3; л) А1(ОН)3; м) K2S04; н) K2S03;
о) KHS03; n) FeCl2; р) Fe2(S04)3; с) КН2Р04; т) А1С13;
у) SnCl2; ф) ZnS04.
555. Составьте уравнения балансов по числу ионов
Н+ для водных растворов следующих соединений: а) НС1 +
+ NaF; б) НС1 + Na2S; в) ИС1 + Na3P04; г) HN03 +
+ Na2HP04; д) HN03 + NaH2P04; е) НС10 + NaF; ж) IIBr +
+ НС1; з) HC1 + KN03; и) KHS + KH2P04; к) H2S +
+ KH2P04; л) H2S + K3PO4; m) Na2S + H2Se.
556. Составьте уравнения балансов по числу ионов Н+
и ОН- для растворов следующих соединений: a) FeC03;
б) Ag2C03; в) AgF; г) FeAs04; д) ВаС03; е) РЫ2;
ж) Ag3P04; з) А1Р04; и) CdS; к) СоС03; л) ZnS; м) ZnC03;
н) РЬ3(Р04)2; о) NH4C1 + Na2C03; п) NH4C1 + Na3PQ4

557. Рассчитайте концентрации молекул НС10 и
ионов С10“ в 0,05 М растворе HC1Q, pH которого доведен
щелочью до 7.
558*. Рассчитайте концентрации молекул H2S и
ионов HS- и S2- в растворе, полученном поглощением
0,1 моль сероводорода в 1 л аммиачного буферного раствора с pH = 9*.
559*. Рассчитайте концентрации молекул Н3Р04 и
ионов РО|~, НРО4- , Н2РС>4 в растворе, полученном введением 0,03 моль К3РО4 в 1 л ацетатного буферного раствора с pH = 5.
560*. Рассчитайте концентрацию ионов С 03 в 0,1 М
растворе (NH4)2C03, pH которого равен 9,2.
561*. Рассчитайте концентрацию ионов S2- и HS" и
молекул H2S в 0,04 М растворе (NH4)2S, при pH" = 9,25.
562*. pH 0,3 М раствора (NII4)2HP04 равен 8. Рассчи-
тайте концентрации ионов Р 0 4 , НР04 и Н2Р 0 4.
563. Составьте уравнение с одним неизвестным —
концентрацией ионов Н+ — для раствора, в 1 л которого
содержится cHf моль HF и сЫаСНзС00 моль CH3COONa.
564. Составьте уравнение с одним неизвестным —
концентрацией ионов Н+ — для раствора, полученного
введением Ссн„соон моль уксусной кислоты в 1 л раство- х3
ра фосфата натрия с концентрацией cN„ Р0 . 3 4
565. Составьте уравнение с одним неизвестным для
-смеси НС1 + К3Р04.
566. Составьте уравнение с одним неизвестным для
раствора Н3Р04.
567. Составьте уравнение с одним неизвестным для
раствора К3Р04.
* Задачи 558—562 рационально решать с помощью программируемых микрокалькуляторов или программы Mat head.
215
568. Составьте уравнения с одним неизвестным для
растворов: а) КН2Р04; б) К2НР04.
569. Составьте уравнение с одним неизвестным для
смеси КН2Р04 + К2НР04.
570. Составьте уравнение c одним неизвестным для
смеси К3Р04 + Н3Р04.
571. Составьте уравнение с одним неизвестным для
насыщенного раствора FeC03.
572. Составьте уравнение с одним неизвестным для
насыщенного раствора Мп3(Р04)2.
573. Составьте уравнение с одним неизвестным для
смеси уксусной кислоты с малорастворимым фосфатом
железа(Ш).
574*. Рассчитайте pH раствора, в 1 л которого введены по 0,3 моль H2S и Na2C03.
575*. Рассчитайте pH раствора, в 1 л которого введены 0,1 моль H2S и 0,001 моль Na2C03.
576*. Рассчитайте pH раствора, в 1 л которого введены 0,1 моль H2Se03 и 0,1 моль Na2C03.
577*. Рассчитайте pH раствора, в 1 л которого введены 0,1 моль H2S и 0,3 моль Na2C20 4.
578*. Рассчитайте pH раствора, в 1 л которого введены 0,1 моль H2S и 0,2 моль Na2S.

579*. Рассчитайте растворимость карбоната бария .в
воде. Во сколько раз гидролиз увеличивает раствори»
мость?
580*. Рассчитайте растворимость карбоната кальция
в воде и pH его насыщенного раствора.
581*. Рассчитайте растворимость карбоната свинца в
воде и pH его насыщенного раствора. Во сколько раз
гидролиз увеличивает растворимость?
582*. Рассчитайте растворимость карбоната цинка в
воде и pH его насыщенного раствора.
583*. Рассчитайте растворимость арсената серебра в
воде. Во сколько раз гидролиз увеличивает растворимость? -
584*. Рассчитайте растворимость фосфата серебра в
воде и pH его насыщенного раствора.
585. Рассчитайте растворимость арсената железа(Ш)
в воде. Во сколько раз гидролиз увеличивает растворимость?
586. Рассчитайте растворимость фосфата железа(Ш)
в воде и pH его насыщенного раствора.
'587*. Произведение растворимости Fe(OH)2 равно
10-18. Рассчитайте pH и растворимость в моль/л.

588*. Рассчитайте растворимость ВаС03 в 0,05 М
растворе уксусной кислоты и pH получившегося раствора.
589*. Рассчитайте растворимость СаС03 в 0,01 М
растворе НС1.
590*. Рассчитайте растворимость РЬС03 в 0,1 М
растворе уксусной кислоты, не учитывая гидролиза катиона.
220
591*. Рассчитайте растворимость Ва3(Р04)2 в 0,2 М
растворе уксусной кислоты.
592*. Рассчитайте растворимость в г/л Са3(Р04)2
в 0,02 М растворе уксусной кислоты.
593*. Растворимость ВаС03 равна 0,026 г/л. Рассчитайте произведение растворимости.
594*. pH насыщенного раствора Са3(Р04)2 равен
9,36. Рассчитайте произведение растворимости.

609. Вычислите эквиваленты следующих окислителей: а) КС103; б) К2Сг20 7; в) NaCIO; г) CaCl(OGl).
610. Вычислите эквиваленты следующих восстановителей: a) K2S03; б) FeC03; в) SnCl2; г) Н3Р03.
611. КМп04 восстанавливается в кислой среде в соединения, содержащие ион Мп2+, в нейтральной и сла-
241
бощелочной среде — в Мп02, а в щелочной — в соединение с ионом Мп04~. Вычислите эквивалент КМп04 в
каждом отдельном случае. Какую долю моля эквивалентов составят в каждом случае 6,32 г КМп04?
612. Сколько молей эквивалентов составляют следующие количества окислителей: а) 50 г 17%-ного раствора Н20 2; б) Ю г Ва02; в) 3 0 г 30%-ного раствора
НСЮз?
613. Какая часть моля эквивалентов содержится: а) в
100 мл 5% -ного раствора К2Сг04 (р — 1,04); б) в 100 мл
5,7% -ного раствора К2СЮ4 (р ■= 1,04)?
614. Какая часть моля эквивалентов содержится в
следующих количествах восстановителей: а) в 250 мл
раствора FeS04, содержащего 4% FeS04* 7H20 (р =
“ 1,02); б) в 200мл 24%-ного раствора Ш (р = 1,2;
Ш окисляется в элементарный иод)?
615. Какова нормальная концентрация 1 М раствора
KN02: а) как восстановителя, если KN02 окисляется в
KN03; б) как окислителя, если KN02 восстанавливается
до N0?
616. Какова нормальная концентрация раствора сернистой кислоты как восстановителя (р = 1,052)? Раствор
содержит 10% S02.
617. Вычислите нормальную концентрацию 10% -ного раствора КЮ3 как окислителя (р = 1,09). КЮ3 восстанавливается до свободного иода.
618. Каким количеством граммов КМп04, действующего в качестве окислителя в кислой среде, можно замет
нить 1 г КС103?
. 619. К подкисленному раствору KI добавили 80 мл
0,15 н раствора КМп04. Вычислите массу выделившегося
иода.
620. Сколько миллилитров 0,01 н раствора КМп04
можно восстановить в присутствии H2S04 с помощью
100 мл H2S (О °С и 101,3 кПа)?
621. Какой объем 0,2 н раствора иода можно восстановить прибавлением 1/ 3 моль H2S?
242
622. Сколько миллилитров 0,08 и раствора иода
можно восстановить прибавлением 40 мл раствора сернистой кислоты, содержащего 4% S02 (р = 1,02)?
623. Сколько миллилитров 0,25 н раствора К£5г20 7
следует прибавить к подкисленному серной кислотой
раствору KI для выделения 0,01 моль атомов иода?
624. Сколько граммов KN02 можно окислить в присутствии H2S04 30 мл 0,09 н раствора КМп04?
625. Каким объемом нормального раствора К2Сг04
можно заменить в реакции окисления 1 л 5% -ного раствора той же соли (р — 1,04)?

647. Потенциал марганцевого электрода, помещенного в раствор его соли, составил -1,1 В. Вычислите активность ионов Мп2+.
648. При какой активности ионов Ag+ потенциал серебряного электрода составит 95% от величины его
стандартного электродного потенциала?
649. При какой активности ионов Pd2+ потенциал
палладиевого электрода будет на 0,01 В меньше его
стандартного электродного потенциала?
650. Вычислите потенциал меди в растворе Cu(N03)2
с активностью ионов Си2+, равной 0,12.
651. Вычислите в милливольтах потенциал водородного электрода в разбавленных растворах сильных кислот: а) 0,01 М НСЮ3; б) 0,005 М НС1; в) 0,01%-ной
НСЮ4.
652. Вычислите в милливольтах потенциал водородного электрода в следующих растворах: а) 0,1 М и 1%-ном
растворах СН3СООН; б) 0,001 М КОН; в) 0,04% -ном
NaOH.
653. Вычислите активность ионов Н+ в растворе, в котором потенциал водородного алектрода равен —236 мВ.
654. Как изменится активность водородных нонов
при уменьшении потенциала водородного электрода от
нуля д о-100 мВ?
655. Вычислите pH растворов, в которых потенциалы водородного электрода (в мВ) составляют: а) —201;
б )-431; в) г-183; г )-413.
656. При какой активности Си2+ потенциал медного
электрода равен стандартному потенциалу водородного
электрода?
657. Вычислите потенциал серебряного алектрода,
опущенного в насыщенный раствор Agl. При какой концентрации Ag+ потенциал электрода будет равен нулю?
658. Вычислите потенциал серебряного электрода,
опущенного в насыщенный раствор Ag2S. Во сколько
раз надо изменить активность ионов Ag+ (увеличить, или
уменьшить), чтобы потенциал электрода стал равным
нулю?
659. Вычислите э.д.с. гальванических элементов, если образующие их электроды опущены в растворы солей
*с одинаковой активностью катиона:
а ) -Mn/MnS041| NiS04/Ni+
б) -Zn/Zn(N03)2 || Pb(N03)2/Pb+
в ) -Fe/FeS04 || CuS04/Cu+ '
660. Вычислите э.д.с. гальванических элементов, образованных металлическими электродами в сочетании
со стандартным водородным электродом. Определите в
каждом случае знак заряда металлического электрода и
напишите уравнения электродных процессов: a) Ag/Ag+,
[Ag+] - 0,5; б) Со/Со2+, [Со2+] г 0,063; в) РЬ/РЬ2+, [РЬ2+] =
- 1,26.
661. При какой активности РЬ2+ э.д.с. гальванического элемента-РЬ/РЬ2+|| Н+/Н 2+ будет равна нулю?
Возможна ли такая актианость?
662. Напишите уравнения электродных реакций и
вычислите э.д.с..гальванических пар, для которых приведены активности ионов металла в растворе: a) Zn/Zn2+ ||
I Pb2+/Pb, [Zn2+] = 0,1, а [РЬ2+] = 0,01; б) Ni/Ni2+1| Pd2/Pd,
[Ni2+] = 4 • 10-2, a [Pd2+] = 5 • 10 3. .
663. Вычислите э.д.с. серебряно-цинкового гальванического элемента, если образующие его электроды погружены в растворы с активностью катиона 0,01.
664. Вычислите э.д.с. гальванических элементов, образованных сочетанием: а) цинкового электрода в растворе ZnS04, [Zn2+] = 0,2 и свинцового электрода в растворе Pb(N03)2, [Pb2+] = 0,012; б) кадмиевого электрода
в растворе CdCl2, [Cd2+] = 0,01 й цинкового электрода в
растворе ZnCl2, [Zn2+] = 4 • 10~3.
665; Вычислите э.д.с. концентрационного элемента
(в милливольтах), состоящего из цинковых электродов,
опущенных в растворы ZnS04 с активностью 2 • 10-2 и
3,2 Ю ~ 3.
666. Вычислите э.д.с. концентрационных элементов
(растворы содержат по 0,1 моль/л KN03) Ag/AgClBac ||
II AgI„ao/A g; б) Ag/Ag2Suac || AgClHac/Ag.

Ответы к задачам по химии Гольбрайх from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Гольбрайх | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar