Тема №7449 Ответы к задачам по химии Гольбрайх (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Гольбрайх (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Гольбрайх (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

667. Сколько граммов меди выделится на катоде при
электролизе раствора CUSO4 в течение 40 мин при силе
тока 1,2 А?
668. Сколько минут следует пропускать ток силой
0,5 А через раствор AgN03 для выделения 0,27 г серебра?
260
669;. Для выделения 1,75 г некоторого металла из
раствора его соли потребовалось пропускать ток силой
1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите эквивалент металла.
670. Сколько, минут потребуется для выделения всей
меди из 40 мл I н раствора CuS04? Сила тока 1,93 А.
4
671. При какой силе тока можно получить на катоде
0,5 г Ni, подвергая электролизу раствор NiS04 в течение
25 мин? .
672. При какой силе тока можно в течение 15 мин
выделить всю медь из 120 мл 0,2 н раствора Cu(N03)2?
673. Какова нормальная концентрация раствора
AgN03, если для выделения всего серебра из 80 мл этого
раствора потребовалась пропускать ток силой в 0,8 А в
Течение 20 мин?
674. Какова продолжительность электролиза 250 мл
6% -ного раствора HgCl2 (р = 1,05)? Сила тока 5,8 А.
675. Насыщенный при 20 °С раствор медного купороса содержит 27% CuSQ4 ■ 5Н20 (р = 1,2). При какой силе тока можно в течение 3 ч выделить всю медь из 1 л такого раствора?
676. Ток 10 А проходит через электролизер, в котором находится 0,5 л 4,5%-ного раствора NaOH (р =
= 1,05). Через сколько часов концентрация NaOH в растворе достигнет 10% ?
677. Через электролизер, содержащий 10 л 7,4%-ного
раствора КОН (р = 1,06), пропускали ток в течение
2 сут., после чего оказалось, что массовая доля КОН в
растворе составляет 8%. Какова была сила тока?
678. Ток силой 6,7 А пропущен через электролизер,
содержавший 400 мл 0,7 н H2S04. Сколько часов должен
длиться электролиз для достижения нормальной концентрации?
679. Сколько минут потребуется для выделения
250 мл гремучего газа при электролизе разбавленной
серной кислоты? Сила тока 0,5 А. Газ измерен при 7 °С
и 102,9 кПа.
680. При какой силе тока можно из водного раствора
NaOH выделить 6 л кислорода в течение 3 ч? Газ измерен при 17 °С и 98 кПа.
261
681* Сколько литров водорода выделится на катоде,
если вести электролиз водного раствора КОН в течение
2,5 ч при силе тока 1,2 А? Газ измерен при 27 °С и
101,8 кПа. .
682. Ток последовательно проходит через ряд электролизеров, в которых содержатся водные растворы сле-
дующих электролитов: a) CuS04, б) NiS04, в) Fe2(S04)3,
г) FeCl2. Определите массу металлов, выделившуюся на
катодах, если известно, что у анода последнего электролизера выделилось 1,4 л хлора (О °С и 101,3 кПа).
683. Ток 2,5 А выделил в течение 15 мин 0,72 г меди
из раствора CuS04. Вычислите коэффициент полезного
действия тока.
684. При электролизе водного раствора NiS04 на аноде выделилось 3,8 л кислорода, измеренного при 27 °С и
100 кПа. Сколько граммов Ni выделилось на катоде?
685. При электролизе в течение 30 мин раствора
NaCl на аноде выделилось 2,8 л хлора при 0 °С и
101.3 кПа. Какой объем 0,75 н раствора CuS04 можно
подвергнуть химическому превращению при пропускании тока того же значения в течение 45 мин?
686. При электролизе раствора AgN03 в течение
50 мин при силе тока 3 А на катоде выделилось 9,6 г серебра. Определите выход серебра в процентах от теоретического.
687. При электролитическом осаждении всего железа из 200 мл раствора FeS04 на аноде выделилось
2712 мл кислорода. Газ был измерен при -3 °С и
103.4 кПа. Вычислите молярность раствора FeS04.
688. Ток проходит последовательно Через два электролизера, содержащих соответственно 750 мл 0,12 н
раствора AgN03 и раствор ZnS04. Сколько граммов Zn
выделится на катоде за время, необходимое для химического превращения данного количества AgN03?

689. Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения следующего состава: СоС13 • 6NH3; СоС13 х
x5NH3 • НгО; C0CI3 • 5NH3; Со013 • 4NH3. Действие, раствора AgN03 приводит к практическому осаждению все264
го хлора из первых двух соединений» около 2/з хлора —
из третьего соединения и около х/з хлора — из четвертого. Измерения электрической проводимости растворов
этих соединений показывают, что первое и второе распадаются на четыре иона, третье — на три, а четвертое —
на два иона. Каково координационное строение указанных соединений? Напишите уравнения их распада на
ионы.
, 690. При действии на соль Co(N03)2 • SCN • 5NH3
иона Fe3+ не наблюдается характерного окрашивания,
связанного с образованием Fe(SCN)3. Отсутствуют также
специфические реакции на кобальт и аммиак. Исследование показало, что соль распадается на три иона. Каково координационное строение этой соли? Напишите
уравнение ее диссоциации на ионы.
691. Измерение электрической проводимости свежеприготовленного раствора соединения CoCl2N03 • 5NH3
показывает, что оно распадается на три иона. Известно
также, что хлор, содержащийся в составе этого соединения, практически весь осаждается при действии AgN03.
Каково его координационное строение?
692. В растворе соли состава СоС03С1 * 4NH3 не обнаружены NH3 и ионы С03~. Весь хлор, содержащийся в
составе этой соли, образует AgCl. Измерение электрической проводимости приводит к заключению, что молекула соли распадается на два иона. Каково координационное строение соли? Определите степень окисления
центрального атома и дентатность иона С03" .
693. При действии уксусной кислоты на раствор соли Co(N02)3 • 4NH3, в котором не обнаружено ионов кобальта и свободного аммиака, выявляется, что только
один ритрит-ион разрушается с выделением оксидов
азота. Измерение электрической проводимости показывает, что соль распадается на два иона. Каково строение
этой соли?
694. Осмотическое давление миллимолярного раствора соли Fe(CN)2 • 4KCN при 0 °С составляет 11,2 кПа.
На сколько ионов распадается молекула соли, если счи265
тать, что в разбавленном растворе соль диссоциирует
полностью? Каково координационное строение соли, если раствор не обнаруживает реакций, характерных для
ионов Fe+2 и CN"?
695. Вычислите заряды следующих комплексных
ионов, образованных хромом (III): а) [Сг(Н20)е];
б) [Сг (Н20)5С1]; в) [Сг(Н20)4СЫ; г) [Сг(С14)б];
д) [Cr(H20)2(NH3)4]; е) [Сг(С204)2(0Н)2]; ж) [Cr(CN)5N03].
696. Вычислите заряды следующих комплексных
ионов, образованных атомами палладия(П), плати-
ны(П), железа(Н) и никеля(Н): a) [Pd(NH3)Cl3];.
б) [PdH20(NH3)2ClJ; в) [Pt(NH3)3N02]; г) FeNH3(CN)5];
Д) [Ni(CN)4]; е) [Fe(CN)6].
697. Вычислите степени окисления платины, кобальта, олова, золота и никеля в комплексных ионах, заряды
которых указаны: a) [PtCl3(N02)]2-; б) [PtCl(NH3)5]3+;
в) [Co(NH3)5NCS]2+; г ) [SnF6]2-; д) [Au(CN)2Br2F;
е) [Pt(S03)4]6~; ж) [Ni(NH3)6]2+.
698. Координационные числа платины (II) и палладия (II) равны четырем. Напишите уравнения диссоциации в растворе следующих комплексных соединений:
a) PtCl2 • 4NH3; б) PtCl2 ■ 3NH3; в) PtCl2 • 2NH3; г) PtCl2 x
x KCI • NH3; д) PtCI2 • 2KC1; e) PdCl2 • 2NH3 • H20;
ж) Pd(N02)2 ■ 2NH3. Какие из них практически малодис-
социированы?
699. Координационное число атома кобальта (III)
равно шести. Напишите уравнения диссоциации в растворе следующих комплексных соединений: а) СоВг3 х
X 4NH3 • 2Н20; б) СоС13 • 4NH3; в) СоС13 • 4NH3 • Н20.

710. Вычислите концентрацию ионов кадмия в 0,1 М
растворе K2[Cd(CN)4}, содержащем в избытке ОД моль
KCN в литре раствора.
711. Вычислите концентрацию ионов серебра в
0,05 М растворе KIAg,(CN)2], содержащем, кроме того,
0,01 моль KCN в литре раствора.
279
712. Сколько граммов серебра находится в виде
ионов в 1 л 0,1 М раствора Na3[Ag(S20 3)2], содержащем,
кроме того, 25rN a2S20 3 • бНгО?
713. Какова концентрация ионов серебра в 0,08 М
растворе [Ag(NH3)2]N03, содержащем, кроме того,
0,8 моль аммиака? Сколько граммов NaCl можно прибавить к 1л указанного раствора до начала выпадения
осадка AgCl?
714. Какова концентрация ионов серебра в 0,05 М
растворе K[Ag(CN)2], содержащем, кроме того, 0,05 моль
KCN?
715. При какой концентрации хлорид-ионов 0,1 М
раствор [Ag(NH3)2]N03, содержащий 1 моль/л аммиака,
станет насыщенным по отношению к малорастворимому
AgCl?
716. Выпадет ли осадок галогенида серебра при прибавлении к 1 л 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]N03, содержащего 1 моль аммиака: а) 1 • 10-5 моль КВг; б) 1 • 10~5 моль
KI?
717. При какой концентрации ионов В2” начнется
выпадение осадка CdS из 0,05 М раствора K2[(Cd(CN)4],
содержащего 0,1 моль KCN в 1 л раствора?
718. Сколько молей аммиака должно содержаться в
1 Л 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]N03, чтобы прибавление
1,5 г КС1 к 1 л раствора не вызвало выпадения осадка
хлорида серебра?
719. Произойдет ли осаждение сульфида ртути при
прибавлении к 1 л 0,01 М раствора K2[HgI4], содержащего 0,05 моль KI, такого количества молей S2-, которое содержится в 1 л насыщенного раствора CdS?
720. Произойдет ли образование осадка иодида серебра, если к 1 л 0,01 М раствора K2[AgCN)3J, содержащему 0,02 моль KCN, добавить 1 • 10~3 моль KI? Произойдет ли в тех же условиях образование осадка сульфида серебра после добавления 10 мл насыщенного
раствора MnS?
280
721. Рассчитайте концентрацию ионов [Ag(NH3)2] +
в 0,05 М растворе [Ag(NH3)2]N03, К которому Добавлено
0,6 моль/л аммиака и 0,1 моль/л иодида калия.
722*. Рассчитайте Концентрацию ионов [Cd(NH3)4]2+
в 0,1 М растворе [Cd(NH3)4]Cl2, в который добавлено
2,5 моль/л аммиака и 0,15 моль/л Na2C03.
723. Вычислите концентрацию ионов Zn2+ и общую
крнцентрацию соединений цинка в растворе, в который введены 0,1 моль/л Zn(N03)2, 0,8 моль/л NaOH,
0,15 моль/л Na2S.
724. Рассчитайте суммарную концентрацию ионов серебра в"формах Ag+ и Ag(S20 3)i в растворе, в который введены 10-3 моль/л AgN03, 1 моль/л Na2S20 3 и 0,1 моль/л
Na2S.
725. Рассчитайте концентрацию нейтральных молекул над осадками: a) AgBr; б) Agl; в) РЫ2; г) РЪС12;
д) Cd(OH)2; е) Си(ОН)2; ж) Fe(OH)2; з) Fe(OH)3.
726. Рассчитайте растворимость AgGl в 1 М НС1.
727*. Рассчитайте растворимость РЬВг2: а) в воде;
б) в 0,3 М растворе НВг.
728*. Рассчитайте растворимость Agl в 0,8 М Ш.
729. Рассчитайте растворимость Cd(OH)2 в 0,6 М NaOH.

733. Какими элементами начинаются и заканчиваются периоды таблицы Д. И. Менделеева?
734. Сколько периодов содержит периодическая система? Из какого числа элементов состоят периоды?
735. Сколько групп содержит периодическая система в ее короткопериодном варианте и сколько — в длиннопериодном?
736. Какие общие свойства имеют элементы одной
группы?
737. Какие общие свойства имеют элементы одного
периода?
287
738. Какие элементы составляют главные подгруппы, какие— побочные?
739. Почему обычно лант&ноиды.и актиноиды выносятся из таблицы?
740. Какие элементы называют типическими?
741. Какие элементы называют s-элементами, ^-элементами, d-элементами,/-элементами?
742. Почему элементы Zn, Cd, Hg относят к d-элементам?
743. Почему электронное строение внешних электронных слоев .можно считать периодическим свойством
атомов элементов?
744. Какие электронные аналоги называют полными
и какие — неполными?
745. Выделите среди атомов s-элементов II группы
полные и неполные электронные аналоги.
746. Выделите среди атомов p-элементов VII группы
полные и неполные электронные аналоги.
747. В чем можно видеть проявление того факта, что
атомы магния и железа содержат по 2 s-электрона на
внешних электронных слоях?
748. В чем можно видеть проявление того факта,
что сера и хром не являются электронными аналогами?
749. Почему элементы одной группы имеют, как
правило, одинаковые степени окирления?
750. Чем с точки зрения электронного строения атомов определяются степени окисления?
. 751. Чем С точки зрения электронного строения атомов определяются йх валентности?
752. Почему валентные возможности атомов элементов 2-го периода иные, чем элементов других периодов?
753. Почему соединения элементов одной группы
часто имеют аналогичные эмпирические формулы?
754. Почему молекулы и ионы элементов одной
группы часто имеют аналогичное геометрическое строение?
288
755. Правильным ли является утверждение, что в
кристаллическом фториде бериллия бериллий двухвалентный?
756. Приведите пример соединения* в котором бе-
риллий будет двухвалентным.
757. Чем объяснить способность молекул трихлори-
да алюминия образовывать димеры гексахлорида диалюминия?
758. Как изменяются радиусы атомов элементов в
периодах и группах?
759. Почему многие свойства соединений элементов
III группы изменяются аномально?
760. Почему Са(ОН)2 является более сильным основанием, чем Mg(OH)2?
761. Почему сернистая кислота является более сильным электролитом, чем селенистая?
762. Почему существует диагональная аналогия
свойств соединений элементов?
763. Как изменяется энергия связи молекул Э2 в ряду щелочных металлов?
764. Как изменяется энергия связи молекул Э2 в ря-
ду галогенов?
765. Как соотносятся кислотные свойства сероводородной и селеноводородной кислот?
4,766. Как соотносятся кислотные свойства аквакомплексов бериллия и магния?
767. Как изменяются потенциалы ионизации атомов
в периодах?
768. Чем можно объяснить резкое уменьшение потенциала ионизации атомов при переходе от инертного
газа к щелочному металлу?
769. Почему увеличение потенциалов ионизации в
периодах происходит немонотонно?
770. Почему, несмотря на то что потенциал ионизации атома лития больше, чем натрия, литий характеризуется более отрицательным электродным потенциалом?
771. Почему металлический галлий проявляет более
слабые восстановительные свойства, чем алюминий?
289
772. Как изменяется сродство к электрону атомов в
периодах и группах?
773. Чем можно объяснить большие величины сродства к электрону у элементов третьего периода по сравнению со вторым периодом?
774. Чем можно объяснить немонотонность изменения сродства к электрону атомов элементов в периодах?
775. Почему, несмотря На меньшую величину сродства к электрону атомов фтора, фтор является белее
сильным окислителем, чем хлор?

776. Напишите уравнения следующих реакций:
а) НС1 + Zn -» л) Н2 + С12 -*■
б ) С + Н20 — ■
в) СО + Н20 ->
г) СН4 + Н20 -*
д) NaH + Н2Р ->
е) ВаН2 + Н20 —*
ж) N^A1H4] + Н20
в) Na + Н20 ->
и) Na[BH4] + НС1 -*■
м) Н2 + Na ■
н) NiO + H2 -^
о) В120з + Н2
п) Н2 + F2—>
р) PdCl2 + Н2 ->
с) МпС12 + Н2
т) K2[PtCl4] + Н2±
у ) (NH4)2[PtCl6] + H2 -
к) А1 + NaOH -* ф) [Pt(NH3)2Cl2] + Н2-^
777. Оксид железа(Ш) восстанавливают до металла
водородом. Рассчитайте максимальное давление и концентрацию водяных паров в отходящей газовой смеси,
имеющей стандартное давление и температуру 327 °С.
778. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал полуреакции Н+ + е~ «=* Н равен -2,1 В.
Рассчитайте теоретическое давление атомарного водорода над 1 М раствором НС1, в котором окисляется металлический цинк и концентрация ионов Zn2+ достигла
0,001 моль/л.
779. Сколько электричества (в А • ч) потребуется для
выделения 1 м3 водорода (0 °С и 101,3 кПа)? Какой
объем кислорода выделится при этом?
780. При какой силе тока производительность электролитической ванны составит 100 м3 водорода (О °С и
101,3 кПа) в сутки?
781. Сколько минут следует пропускать ток силой
5 А, чтобы получить 1,5 л гремучего газа (20 °С и
98,64 кПа)?
291
782. Сколько миллилитров 4 н раствора НС1 потребуется для взаимодействия с 10 г цинка? Вычислите объем
образующегося газа (0 °С и 50,65 кПа). Какова будет
нормальность полученного раствора соли, если его разбавить до 0,5 л?
783. Сколько литров водорода (20 °С и 100 кПа) выделится при взаимодействии 165 г железа с 1 кг 30%-ного
раствора НС1? Сколько граммов НС1 не войдет при этом
в реакцию?
784. Масса 1 Л газа, измеренного при 31 °С и
104 кПа, составляет 1,154 г. Найдите плотность газа по
водороду.
785. Какова подъемная сила 1 м3 водорода? Каким
объемом гелия можно заменить 1 м3 водорода?
786. Какова плотность гремучего газа (2 объема Н2 и
1 объем 02) по отношению: а) к водороду; б) к кислороду;
в) к водяному пару; г) к воздуху?
787. Какая смесь водорода с воздухом (21 % 0 2) является наиболее взрывоопасной? Вычислите процентное
содержание водорода в этой смеси.
788. Какой объем водорода следует добавить к 1 м3
кислорода, чтобы получить смесь, плотность которой
равна плотности воздуха?
789. Плотность некоторой смеси водорода с кислородом по отношению к водороду равна 10. Вычислите процентный состав этой смеси. '
790. Напишите уравнения следующих реакций:
a) Li + Н20 -* л) Na202 + С02 -*
б) Li + 0 2 -* м) NaOH + A1(N03)3
в) LiH + Н20 — н) NaOH + NaHC03 ■
г) LiH + С12— о) К + 0 2 —
д) LiH + НВг — п) К02 + Н20 -
е) Na + 0 2 -» р) КОН + H3As04 -*
ж) NaCl + Са с) КОН + ВеС12 -
з) Na20 + Сг203 т) КОН + А120 3-*►
и) NaOH + ZnS04 - у)К 20 + А120 3-^
к) NaOH + NH4C1 - ф) к о 2 + СО -
292
791. Напишите уравнения реакций образования из
LiCl малорастворимых солей — карбоната, ортофосфата
и фторида лития. С каким элементом II группы литий
проявляет черты «диагонального сходства»?
792. Какие типы соединений образуют щелочные металлы при сгорании в кислороде? Каково их поведение в
водном растворе и при действии кислот?
793. Как реагирует Na20 2 с С02 и в каких случаях эта
реакция может быть практически использована?
794. После реакции между пероксидом натрия и водой общий объем раствора составил 750 мл; 10 мл полученного раствора потребовалось для нейтрализации
15 мл 0,2 н НС1. Сколько граммов Na2G2 израсходовано
на реакцию с водой?
795. Какие соединения образуются при пропускании
над нагретым литием: а) водорода; б) азота? Как реагируют полученные соединения с водой? Напишите уравнения реакций.
796. Тетрагидридоалюминат лития Ii[AlH4] образуется при взаимодействии гидрида лития с А1С13 в эфирном растворе. Как ведет себя это соединение в водном
растворе и при действии HCI? Напишите уравнения реакций.
797. При электролизе водного раствора хлорида натрия в течение 6 ч при силе тока 1000 А получено 70 л
10,6%-ного раствора NaOH (р = 1,12). Вычислите к.п.д.
тока.
798. Каким объемом 35%-ного раствора КОН (р =
- 1,34) можно заменить 10 л 4 н раствора КОН?
799. Плотность 10,85% -ного раствора Na2C03 составляет 1,116. Вычислите процентное содержание кристаллической соды Na2C03 • 10Н20 в растворе. Сколько килограммов безводной и кристаллической соды можно
получйть из 1 м3 указанного раствора?
800. Какой объем С02 (27 °С и 81 кПа) получится при
нагревании 1,4 т NaHC03? Сколько тонн кальцинированной соды получится при этом?
801. Вычислите расход сырья — объем рассола с содержанием 300 г NaCl в 1 л, NH3 и С02 (в кубических
293
метрах при 0 вС и 101,3 кПа),требуемыйдля производства 1 т кальцинированной соды по аммиачному способу, считая, что только 2/з NaCl превращается в соду, а
образующийся при прокаливаний NaHC03 оксид угле-
рода(ГУ) без потерь возвращается в производственный
цикл.
802. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе получения соды из сульфата натрия путем спекания его с углем и известняком при высокой температуре. Какие функции выполняют при этом уголь и известняк? *
803. Напишите уравнения реакций, протекающих
при насыщении водного раствора Na2G03: а) хлором;
б) оксидом азота(1У).
804. Какие равновесия существуют в водном растворе, содержащем NH4C1 и Na20 03 или К2С03? В каком направлении сместятся равновесия при нагревании этого раствора? Напишите суммарное уравнение
реакции.
805. При добавлении гексагидроксостибата(V) калия
к растворам натриевых волей в нейтральной среде образуется белый кристаллический осадок. Напишите уравнение реакции.
806. Гексанитрокобальтат(Ш) натрия образует с растворами калиевых солей желтый осадок. Напишите
уравнение реакции.
807. Кислота H2[PtCle] или ее растворимая натриевая соль образует с растворами солей, содержащих ионы
К+, Cs+, Rb+ и NN4 , желтые осадки соответствующих
хлороплатинатов(1У). Напишите уравнения реакций.
808. При взаимодействии 1 г смеси КС1 и Na[Gl с раствором H2[PtCle] образовалось 1,5 г малорастворимой
соли K2[PtCle]. Вычислите процентное содержание КС1 в
смеси. г
809. Напишите уравнения следующих реакций:
aj Си + HN03 б) Си + H2S04(k) —; в) Си + Н20 2 +
+ НС1 г) Си + С12 д) tCu(NH3)2]Cl + 02 + NH3
е) Cu2S03 + H2S04 -4 ж) tCu(NH3)4]Cl2 + Си —;
з)Си(0Н)й + NH4OH и) CuCl2 + H2S к) CuS +
+ HNO3 л) CuC03 + NH4OH м) CuS04 + Fe
н)Си(ОН)2 + KCN. о) Ag + HN03 n) Ag +
+ K3[Fe(CN)6] —; p) AgBr + Zn c) K[AgI2] + Zn
t ) [Ag(NH3)2]Cl + HN03 — ; y)Au + HC1 + Cl2
ф) H{AuC14] + Zn
810. Почему даже при действии недостатка окислителя в кислой среде не удается получить в растворё аква-
комплексы меди (I)? Какие соединения меди(1) можно
получить?
811. Насыщенный раствор медного купороса содержит 27,06% CuS04 • 5Н20. Выразите массовую долю безводной соли в процентах.
8125. При промышленном получении медного купороса медный лом окисляется при нагревании кислородом воздуха и полученный оксид меди(Н) растворяется в серной кислоте. Вычислите теоретический
расход меди и 80% -ной серной кислоты на 1 т CuS04 X
X 5Н20.
813. 25 мл раствора СиС12 выделили из раствора KI
0,3173 г иода. Какова молярность раствора СиС12? Какова' нормальность раствора СиС12 как окислителя?
814. Исходя из формулы двойной соли арсенита и
ацетата меди 3Cu(As02)2 • Cu(CH3COO)2, вычислите теоретический расход As203и медного купороса CuS04 • 5Н20
на 1 т готового продукта.
815. Как реагируют соли меди(П) с водным раствором аммиака: а) при избытке Си2+; 61 при избытке аммиака? Напишите уравнения реакций.
816. Какие равновесия, устанавливающиеся в растворе медного купороса, координационная формула которого fCu(H20)4]S04 • Н20, обусловливают кислый характер его раствора?
817. Напишите уравнения реакций превращения
иона тетрааквамедь(П) в ион тетраамминмедь(П) и обратно (в кислой среде).
818. Окислительно-восстановительныйпотенциалсис-
темы : ^
[Cu(CN)2]" + е~ - Си + 2CN'
составляет -0,43 В. Какой металл в электрохимическом
ряду напряжений имеет приблизительно такой же потенциал? Закончите уравнение реакции
Си + KCN + Н20 + 0 2
819. Каков состав соединения, образующегося при
кипячении СиС12 с медными стружками В солянокислом растворе? Какое соединение выпадает из раствора посде разбавления его водой? Как ведет себя образовавшийся осадок по отношению к: а) концентрированной НС1; б) раствору NH3? Напишите уравнения
реакций.
820. Аммиачный и солянокислый растворы хлорида медй(1) окисляются кислородом воздуха с образованием соответствующих производных меди(П). Напишите уравнения реакций.
821. При внесении кусочка белого фосфора в растворы CuS04 и AgN03 или при добавлении к ним Н3Р02 образуется свободный металл. Закончите уравнения реакций:
а) Р + AgN03 + Н20 -* ...;
б) Р + CuS04 + Н20 - ...;
в) Н3Р02 + AgN03 + Н20 - ...;
г) Н3Р02 + CuS04 + Н20 — ...
822. При добавлении к раствору AgN03 разбавленного раствора аммиака образуется бурый осадок Ag20, растворяющийся в избытке реактива. Напишите уравнения реакций. .
. 823. Вычислите концентрацию иона Ag+ в насыщенных растворах Ag2Cr04, AgCl, Agl, Ag2S (см. Приложение) и обоснуйте характер превращений в системах:
a) Ag2Cr04 + СГ; б) AgCl + Г ; в) Agl + H2S
296
824. В какой из приведенных нижесистем будет происходить разрушение комплекса с образованием малорастворимого соединения» а в какой — нет*:
а) [Ag(N02)2r + СГ д) [Ag(S20 3)2]3- + 1
б) [Ag(NH3)2]+ + СГ е) tAg(CN)2r + Г
в) [Ag(NH3)2]+ + Вг" ж) [Ag(CN)2]- + S2"
r)[Ag(S20 3)2]3- + Br-
825. Что произойдет при добавлении к раствору, содержащему AgN03, КС1 и избыток аммиака: а) соляной
кислоты в количестве, достаточном для нейтрализации
избыточного аммиака; б) избытка концентрированной
соляной кислоты?
826. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе применения тиосульфата натрия в качестве фиксирующего реагента в фотографии.
827. Закончите уравнения реакций, сопровождающихся образованием свободного металла:
a) AgNQ3 + NaOH + Н20 2 -> ...; 6)H[AuC14] + Н20 2 +
+ КОН - в) AgN03 + NH4OH + НСНО - — ...;
г) H[AuC14] + S02 - ...
828. Закончите уравнения реакций, сопровождающихся переходом металла в раствор:
а) Au + HCl + HN03- ...;
б) Au + KCN + Н20 + 02 ...
12.2. II ГРУППА
ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ
829. Напишите уравнения следующих реакций:
a) Mg + Bi(N03)3 б) Mg + SnCl2 -*•; в) Mg +
+ H2[SnCl6] г) Mg + HCI д) Mg +' H20 + C02
e) Mg + Agl ж) CaC03 з) CaC03 + H20 + C02
" ' ahA '-’ - : . . .
! * Ответ дайте, не производя вычислений, а пользуясь Приложением. Следует учитывать также, что [Ag+] зависит от концентрации
комплексующего лиганда и уменьшается при избытке последнего;
поэтому некоторые из этих'равновесий практически обратимы. Так,
AgBr при значительном избытке аммиака переходит в раствор.
297
и)СаН2 + Н20 к> Ca(GHfe + С12 л) CaOCI2 + KI +
+ H2S04 м) CaS04 + Na2C03 —►;' в) Са(НС03)2 -Ц
o) Са(НС03)2 + NaCOg п) Са3(Р04)2 + СН3СООН —;
p) СаС2 + Н20 с) (NH4)2[Ca(S04)2] + (NH4)2G204
т) BaS04 + Na2C03 у) ВаС12 + К2Сг207 + NaCH3COO
ф) ВаС12 + К2Сг04
830. Напишите уравнение реакции между бериллием и раствором NaOH с образованием тетрагидроксобе-
риллата натрия.
831. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства
гидроксида бериллия как координационно насыщенного соединения, отвечающего составу [Ве(ОН)2(ОН2)2].
832. Как объяснить кислую реакцию растворов солей бериллия ВеС12 • 4Н20, BeS04 • 4Н20 как координационно насыщенных соединений?
833. Чем объясняется различный характер продуктов взаимодействия соды, с солями Ве2+ и Mg2"1- и с солями Са2+, Sr2+, Ва2+? Напишите уравнения реакций.
834*. При добавлении (NH4)2C03 к раствору ВеС12
или BeS04 образующийся вначале осадок (какой?} растворяется при действии избытка реактива с образованием малоустойчивого комплексного соединения; последнее разлагается при кипячении с образованием гидро-
Ксосоли. Напишите уравнения реакций.
835*. Можно ли использовать карбонат аммония для
разделения смесей: а) Ве(0Н)2 и Mg(0H)2; б) Ве(ОН)2 и
А1(0Н)3? Напишите уравнения реакций.
836. При взаимодействии солей Ве2+ с избытком NaF
образуются тетрафторобериллаты. Напишите уравнение
реакции. Чем объясняется несколько большая склонность Ве2+ к комплексообразованию с лигандами, подобными F- , по сравнению с ионами других элементов той
же группы?
837. Что происходит при насыщении оксидом угле-
рода(1У) взвешенных в воде малорастворимых карбона-
* См. Химия и технология рассеянных элементов. Часть I / Под
ред. К. А. Большакова.— М: Высшая ыгаола, 1978.
298
ioB магний, кальция, стронция н бария? При каких условиях эти процессы протекают в обратном направлении? Напишите уравнения реакций.
838. Растворимость карбонатов щелочноземельных
металлов значительно увеличивается при кипячении их
с раствором NH4CI. Объясните причины этого явления и
напишите уравнения реакций.
839. Почему при реакции между MgCl2 и NH4OH образование малорастворимого гидроксида магния происходит не полностью? Что следует добавить к этой
системе, чтобы полностью предотвратить образование
Mg(OH)2?
840. В аналитической химии для определения магния используется малорастворимый MgNH4P04. Закончите уравнение реакции
Na2HP04 + MgCl2 + NH4OH
протекающей в присутствии NH4C1. Какова роль NH4CI
в этой реакции, если учитывать, что произведения растворимостей MgNH4P04 и Mg(OH)2 сравнительно мало
отличаются друг от друга и составляют соответственно
2,5 • 10-13 и 6 • 10"lb?
841. Малорастворимый CaS04 в отличие от SrS04 и
BaS04 растворяется при действии на него концентрированного раствора (NH4)2S04. Объясните причину этого
явления и напишите уравнение реакции.
842. Сколько килограммов гидрида кальция следует
разложить водой, чтобы получить 1680 м3 водорода
(0 °С и 101,3 кПа)?
843. Какой объем водорода (27 °С и 99,7 кПа) получится при разложении водой 21 г гидрида кальция? Какой объем нормального раствора НС1 необходим для
нейтрализации полученного продукта?
844. Для нейтрализации 100 мл насыщенного при
25 °С раствора Са(ОН)2 потребовалось 49 мл 0,1 н НС1.
Вычислите произведение растворимости Са(ОН)2 при
указанной температуре.
845. Плотность известкового молока, в 1 л которогб
введено 300 г СаО, составляет 1,22. Вычислите массовые
доли по оксиду кальция и гидроксиду кальция^
846. Насыщенный раствор хлорида бария содержит
при 20 °С 26,3% ВаС12. Вычислите массовую долю по
кристаллогидрату ВаС12 * 2Н20.
847. Напишите уравнения следующих реакций:
а) Zn + H2S04 -* з) Hg + HN03 -»
б) Zn + CuS04 - и) Hg + FeCl3 -»
B)Zn + A g C l-> к) Hg + S -*
r) Zn + K[Au(CN)2] - л ) Hg + HgCl2 -»
д) Zn + S02 -* m ) HgS + Na2S -*
е) Zn + H3[SbCl6] - h) Na2[HgS2] + HC1 -
ж) Zn + NaOH o) HgS + HC1 + KI —
848. Какое количество технического цинка, содержащего 96% Zn, и 27,5%-ного раствора НС1 должно
быть израсходовано для получения 1 т 45% -ного раствора хлорида цинка?
849. Напишите уравнения реакций, протекающих:
а) при сплавлении ZnO с КОН; б) при действии на ZnO
водного раствора КОН.
850. Какой объем 8 н раствора КОН способен прореагировать с 250 г оксида цинка, содержащего 18,6%
примесей, не растворяющихся в едких щелочах?
851. Напишите уравнения реакций, характеризующих амфотерные свойства дйгидроксрдиаквацинка.
. 852. Закончите уравнения реакций:
а) ZnS04 + . . . - » K2[Zn(OH)4]...
б) K2[Zn(OH)4] + HN03 (изб.)-*...
853. Как относятся гидроксиды, цинка и кадмия к
растворам щелочей и к водному раствору аммиака? По
отношению к какому реагенту проявляется различие их
свойств и в чем оно выражается? Напишите уравнения
реакций.
854. Почему при пропускании H2S через раствор
ZnCl2 осаждение малорастворимого ZnS происходит
не полностью? Что надо добавить к раствору, чтобы:
300
а) практически полностью осадить ZnS^6) полностью
предотвратить его образование?
855. Закончите уравнения реакций:
[Zn(NH3)4](OH)2 + НС1 (изб.) —
iCd(NH3)4](OH)2 + H2S04 (изб.) -> ...
856. Закончите уравнения реакций, учитывая, что
цинк переходит в тетрагидроксоцинкат-ион:
а) NaN03 + Zn + NaOH —>...
б) KN02 + Zn + КОН -*•...
857. При взбалтываний растворенного KN03 с концентрированной H2S04 и ртутью образуется N0 и сульфат ртути(1). Напишите уравнение реакции.
858. Нитрат ртути(1) получают растворением ртути в
разбавленной азотной кислоте в условиях избытка металла. Сколько литров 25%-ного раствора HN03 (р —
= 1,15) расходуется на 1 кг ртути, исходя из принятого
на практике молярного соотношения 1 Hg : 1,19 HN03?
859. Закончите уравнение реакции
Н3Р03 + HgCl2 + ... *...
а) при избытке Н3Р03; б) при избытке HgCl2.
860. Напишите уравнения реакций взаимодействия
нитратов ртути(1) й (II): а) со щелочами; б) с избытком
раствора KI. » ■
861. Что образуется при действии раствора аммиака на сулему и каломель? Напишите уравнения реакций.
862. Чем объясняется устойчивость иона [Hgl4]2' по
отношению к растворам щелочей и его разложение при
добавлении H2S? Закончите уравнение реакции
K2[HgI4] + H2S -
863. Закончите уравнения реакций:
а) Hg2Cl2 + НС1 + HN03 т* ...
б) HgS + HCI + HN03 ...
301
864. Почему раствор цианида ртути(Н), достаточно
хорошо растворимого в воде (9:100), имеет очень малую
проводимость? Напишите уравнение электролитической
диссоциации цианида ртути.
865. Что такое гремучая ртуть и для чего она применяется? Что образуется при ее разложении?
12.3. III ГРУППА
ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ
866. Напишите уравнения следующих реакций:
а) А1 + FeO
б) А1 + НС1 -
в) А1 + NaOH -*
г) А1 + HN03
д) А1 + NaN03 + NaOH
е) AIC13 + NaOH-»
ж) А1С13 + NH4OH —
з) А1С13 + Na2C03 ->
и) Na[Al(OH)4] + NH4N03
к) Т1С13 + KI
867. Какие последовательные изменения претерпевает .борная кислота Н3В03 при нагревании? Напишите
уравнения реакций.
868. Какое соединение образуется при нейтрализации Н3В03 щелочью? Что образуется при обработке
Н3В03 избытком щелочи? Напишите уравнения реакций.
869. Сколько килограммов ортоборнОй кислоты
Н3В03 и какой объем 23%-ного раствора Na2C03 (р —
= 1,25) необходимо затратить для получения 1 т буры
Na2B407 • ЮН20?
870. Какие изменения претерпевает тетраборат
натрия (бура) в водном растворе и при обработке соляной или серной кислотой? Напишите уравнения реакций.
871. Почему В203 не реагирует с НС1, но хорошо растворим в водном растворе HF? Напишите уравнение реакции.
872. Напишите уравнения гидролиза ВС13 и BF3. Чем
отличается гидролиз фторида бора от гидролиза его хлорида? .
873. Фторид бора получают нагреванием В2О3 с CaF2
й концентрированной H2SO4. Напишите уравнение реакции.
874. При взаимодействии боратов с концентрированной H2S04 и СН3ОН освобождающаяся борная кислота
образует борнометиловый эфир В(ОСН3)3. Напишите
уравнение реакции.
875. При прокаливании буры образуются метаборат натрия и В20 3. Последний, вступая в обменное
взаимодействие с солями хрома, кобальта, марганца
и некоторых других, образует окрашенные стеклообразные метабораты (перлы). Напишите уравнения последовательных реакций и выведите суммарные уравнения:
а) Na2B407 + MnS04 -* ...
б) Na2B407 + Cr2(S04)3-+ ...
в) Nh2B407 + Co(N03)2 ...
876. Пероксоборат натрия NaB03 • Н20 получают
окислением смеси растворов буры я гидроксида натрия
пероксидом водорода. Вычислите- расход реактивов —
буры (в килограммах), объемы 30% -ного раствора NaOH
(р — 1,33) и 3%-ного раствора Н20 2 (р ~ 1), требуемых
для получения 1 т готового продукта, считая, что реактивы берутся в количествах, на 20% превышающих теоретически вычисленные.
877. Алюминий получают электролизом раствора
глинозема в расплавленном криолите. Сколько алюминия получится при электролизе 1 т глинозема, содержащего 94,5% А120 3, и какова продолжительность электролиза при силе тока в 30 000 А, если коэффициент использования тока составляет 95,5% ?
878. Сульфат алюминия A12(S04)3 -18 Н20 получают обработкой каолинитовых глин серной кислотой.
Сколько тонн глины, содержащей 20% А120 3, надо
подвергнуть переработке для получения 1 т готового
продукта, если при этом удается извлечь из глины
303
только 70% А120 3? Какор теоретический расход серной кислоты на 1 т готового продукта?
879. Напишите уравнения реакций между алюминием и раствором NaOH с образованием в. одном случае тет-
рагидроксоалюмината натрия, а в другом — гексагид-
роксоалюмината натрия.
880. Что произойдет при постепенном прибавлении
НС1 к растворам обоих алюминатов (см.. предыдущую задачу) и что — при обработке их избытком кислоты? Напишите уравнения реакций.
881. При алюмотермическом восстановлении NaP03
в смеси с Si02 образуется фосфор. Напишите уравнение
реакции.
' 882. Как объяснить, что при одной и тоц же степени окисления бора и алюминия, равной 3, первый об-
разует'тетрафтороборат-ион, а второй гексафторбалю-
минат-ион?
883. Что получится при взаимодействии фосфида
алюминия с: а) водой; б) H2S04; в) NaOH? Напишите
уравнения реакций.
884. Криолит Na3[AlF6] получают синтетическим путем при растворении А1(0Н)3 и соды в водном растворе
HF. Напишите уравнение реакции.
885. Как объяснить некоторое уменьшение основных
и усиление кислотных свойств гидроксидов при переходе от А1(ОН)3 к Ga(OH)3?
886. Сопоставьте, не производя вычислений, степень гидролиза солей и pH их растворов (см. условие задачи 885):
a) AI2(S04)3 и Ga2(S04)3; б) NaA102 и NaGaO*,
887. Напишите уравнения реакций перехода нитрата галлия(Ш) в гексагидроксогаллат калия и превращения последнего в сульфат галлия(Ш).
888. Как меняется характер гидроксидов элементов
подгруппы галлия?
889. Какие степени окисления проявляют элементы подгруппы галлия в своих соединениях? Какая
304
степень окисления устойчива для галлия и индия и
какая для таллия?
890. Растворимость T1I составляет при 20 °С около
6 • 10"3 г нк 100 г воды. Вычислите приблизительное
значение ПР этой соли.
891. Окислительно-восстановительный потенциал сопряжённой пары Т13+ + 2 е~ *** Т1+ составляет 1,25 В. Может ли сульфат таллия(Ш) окислить: а) НС1; б) KI? Напишите уравнение реакции.
892. Закончите уравнение реакции
T12(S04)3 + H2S = ...
учитывая весьма малую растворимость сульфида тал-
лия(1).
893. Соединения таллия(Ш) относительно более устойчивы в щелочной среде. Закончите уравнение реакции
T12(S04) + КОН + Вг2 = ...
894. Чем обусловлено весьма значительное сходстве химических свойств лантаноидов? Какие из них могут проявлять дополнительные степени окисления и
какие?
895. Как и почему меняется основной характер гидроксидов при переходе от скандия к лантану и от лантана к лютецию?
896. Сопоставьте, не производя вычислений, степень
гидролиза: a) Ce(S04)2 и Ce2(S04)3; б) хлоридов церия(Щ)
и лютеция.
897. Окислительно-восстановительный потенциал
сопряженной пары Се4+ + е~ = Се3+ составляет 1,44 В.
Установите, какие из приведенных соединений могут
выполнять функцию окислителя по отношению к Се3+, а
какие — восстановителя по отношению к Се4+: а) концентрированный раствор НС1; б) FeS04; в) • Н20 2;
г)КМп04 в кислой среде. Напишите уравнения реакций.
898. Сульфат церия(Ш) окисляется в щелочной среде кислородом воздуха в гидроксид церия(ГУ). Как ве305
дет себя полученный гидроксид по отношению к концентрированной соляной кислоте? Напишите уравве- -
ния реакций.
899. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства
U03, образующего при взаимодействии с минеральными
кислотами (H2S04, НС1, HN03 и др.) соли диоксоурана
(VI) — [U02]z+, а при сплавлении со щелочами — уранаты.
Напишите уравнения реакций.
900. Напишите уравнения реакции U30 8 с концентрированной азотной кислотой.
901. Диоксид урана U02 растворяется в концентрированной H2S04 с образованием сульфата ура-
Ha(IV), а концентрированной IIN03 и царской водкой
окисляется, образуя соли диоксоурана(У1), т. е. соответственно нитрат и хлорид. Напишите уравнения реакций.
902. Сульфат диоксоурана(У1) восстанавливается
цинком с образованием соли урана(1У); последняя
при'действии сильных окислителей вновь образует
сульфат диоксоурана(У1). Закончите уравнения реакций:
а) U02S04 + Zn + ... U(S04)2 + ...
б) U(S04)2 + Ce(S04)2 +
в) U(S04)2 + KMn04 + ... -*■...

 

 

Ответы к задачам по химии Гольбрайх from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Гольбрайх | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar