Тема №7450 Ответы к задачам по химии Гольбрайх (Часть 5)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Гольбрайх (Часть 5) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Гольбрайх (Часть 5), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

903. Напишите уравнения следующих реакций:
а) С + KN03 + КОН ^ ; б) С + HN03 №M ^ ; в) Sb203 +
+ С — г) Са3(Р04)2 + С + Si02 д) СаО + С е). ВаО +
+ С ->■; ж) А1203 + С з) ВеО + С и) Мп02 + С -*;•
к) РЬС12 + СО + Н20 л) Fe + СО ■-»; м) Ni + СО
н) СаС03 + НС1 — о) NaOH + С02 п) NH4OH + СОг
р) С02 +Mg с) Si02 + Mg т) Si02 + NaOH — у) Si02 +
+ К2С03 -Ц ф) Na2Si03 + СаСОа х) SnCl2 + КОН +
+ Bi(N03)3 - ц) SnClj + К2Сг207 + HG1 ~*;ч ) SnCl2 +
+ I2 Ш ) Pb02 + Cr(N03)3 + HN03 щ) Pb02 +
+ Cr(N03)3 + NaOH э) Sn + HN03 + HC1 -♦
904. Вычислите объем воздуха (21% 02, 0 °C, 101,3 кПа),
теоретически необходимый для превращения 1 т кокса в
генераторный газ! Вычислите объем получающейся смеси газов, ее процентный состав й теплотворную способность.
905. Вычислите теоретический состав водяного газа
и его теплотворную способность в кДж/м3.
906. Вычислите процентный состав и теплотворную
способность полуводяного (смешанного) газа, полученного смешением равных объемов генераторного и водяного газов.
907. Вычислите процентный состав и теплотворную
способность смешанного газа, получаемого в генераторе,
в который подается смесь воздуха и водяного пара в соотношении 3:1.
908. Водяной газ содержит 40% (по объему)
СО, 48% Н2, 6% С02, 5% N2 и 1% СН4. Какой теоретический объем воздуха (21% 0 2, 0 °С, 101,3 кПа) необходим для сжигания 1 м3 газа? Каков будет общий
объем газа и его состав в объемных процентах после
сжигания, если считать, что пары Н20 конденсируются в жидкость?
909. Какой объем воздуха (0 °С и 101,3 кПа) требуется для сжигания 1 т кокса, содержащего 4% негорючих
примесей, если 3/3 массы углерода, содержащегося в
коксе, образуют С02, а 5/в — СО? Каков объем образующейся газовой смеси и ее процентный состав?
910. Закончите уравнения реакций, используемых
для получения СО в лаборатории, и укажите условия,
при которых они протекают:
а) НСООН — СО + ...
б) KCN + H2SO4 4-... -*• (NH4)2S04 + ...
в) K4[Fe(CN)6] + H2S04 + ... -* (NH4)2S04 + ...
911. Закончите уравнения реакций;
а) СО + KMn04 + H2S04 = ...
б) СО + К2Сг207 + H2S04 = ...
Катализатором в реакции (а) служит мелкодисперсное
серебро, а в реакции (б) — соли ртути.
912. Сколько тонн извести и оксида углерода(ГУ) дает ежесуточно известково-обжигательная печь, перерабатывающая за сутки 75 т известняка с содержанием
96% СаС03, если расход угля, входящего в состав шихты, составляет 12% от массы известняка?
913. Исходя из тепловых эффектов реакций
С + 0 2 = С02; Д Н *= -393 кДж
СаС03 = СаО + С02; А Н = +180 кДж
вычислите теоретическое количество угля, которое следует добавить К 1 т известняка для возмещения теплоты, затрачиваемой на его разложение.
914. Какой объем воздуха необходимо подать в известково-обжигательную печь, в которую загружена
шихта, состоящая из 1 т СаС03 и 120 кг угля? Каковы
объем (0 °С и 101,3 кПа) и процентный состав газовой
смеси, получающейся при обжиге этой массы?
915. При растворении 0,5 г известняка в соляной
кислоте получено 75 мл С02 (23 °С и 104 кПа). Вычислите процентное содержание GaC03 в известняке.
916. Продуктами окисления щавелевой кислоты являются С02'И Н20. Сколько миллилитров раствора щавелевой кислоты, содержащего 7% Н2С20 4 • 2Н20 (р —
= 1 ,02), можно окислить в сернокислом растворе при
действии 75 мл 0,08 н раствора КМп04?
917. После прохождения 1 м3 воздуха через pacTBqp
Ва(ОН)2 образовалось 2,64 г ВаС03. Вычислите процентное содержание С02 в воздухе.
918. При взаимодействии щавелевой кислоты с
КС103 образуется диоксид хлора. Напишите уравнение
реакции.
308
919. Закончите уравнения реакций, используемых
для получения метана в лаборатории, и укажите, условия, при которых они протекают:
а) CH3COONa + NaOH -» ...
б) AI4C3 + ~
920. Закончите уравнения реакций:
а) С2Н2 + КМп04 + H2S04-► ...
б) СаС2 + К2Сг20 7 + НС1 (разб.) -» ...
921. Напишите уравнения следующих реакций, используемых в промышленном производстве цианидов
натрия и калия: а) сплавление цианамида кальция с углем и содой; б) взаимодействие аммиака с накаленной
смесью угля и поташа.
922. Сколько цианида натрия получится при переработке 1 т технического цианамида кальция, содержащего 64% СаС2 (см. условие задачи 921)?
923. Какие превращения претерпевают цианиды
натрия и калия при долгом хранении их водных растворов? Напишите уравнения реакций.
924. Вычислите объемы (О °С и 101,3 кПа) С02 и аммиака, требуемые для получения 0,6 т мочевины.
925. Вычислите процентное содержание углерода,
азота и водорода в веществе, если при сжигании 0,18 г
его было получено 0,132 г С02, 0,108 г Н20 и выделилось в свободном состоянии 67,2 мл азота (0 °С и
101,3 кНа).
926. В каком направлении и почему будет происходить смещение равновесий: а) при насыщении оксидом
углерода(ГУ) водного раствора Na2Si03; б) при прокаливании смеси Na2C03 и Si02?
927. Напишите уравнение гидролиза Na2Si03, если
продуктом реакции является дисиликат натрия.
928. Сколько килограммов кремния и какой объем
32%-ного раствора NaOH (р = 1,35) потребуется для получения 15 м3 водорода (17 °С и 98,64 кПа)?
309
-929. Состав стекла выражается формулой Na20 • СаО х
X 6Si02. Вычислите теоретический расход сырья — соды,
известняка и кремнезема — на 1 т стекла.
930. Чем отличаются продукты гидролиза SiF4 от
продуктов гидролиза других тетрагалогенидов кремния? Напишите уравнения реакций.
931. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно последовательно из CaF2, Si02, КОН и H2S04
получить K2[SiF6].
932. Чем объясняется некоторое усиление кислотных свойств при переходе от Н2БЮ3 к H2Ge03?
933. Напишите уравнение реакции между германием и концентрированной азотной кислотой.
934. Как отделить SnS от SnS2 и GeS от GeS2? Какие
йз сульфидов олова и германия имеют характер тиоан-
гидридов? Напишите уравнения реакций.
935. Как отделить диоксид германия от диоксида
свинца? Напишите уравнение реакции.
936. Напишите уравнения последовательных реакций, с помощью которых можно превратить Ge02 в гек-
сафторогерманат калия.
937. Сопоставьте действие разбавленной н концентрированной азотной кислоты на олово. Напишите уравнения реакций.
938. Напишите уравнения реакций, протекающих
при кипячении олова: а) с концентрированной H2S04;
б) с раствором NaQH с образованием гексагидроксостан-
ната(1У) натрия.
939. Чем объясняется устойчивость свинца по отношению к разбавленной и умеренно концентрированной
H2S04 и неустойчивость по отношению к концентрированным ее растворам (более 80%)?
940. Какое соединение более гидролизуется в водном
растворе SnCl2 или SnCl4? В каком растворе при одинаковой молярной концентрации больше pH?
941. Закончите уравнения реакций (кислота и щелочь берется с некоторым избытком):
а) Sn(N03)2 + КОН ->...
б) РЬ(СН3СОО)2 + КОН -» ...
319
в) Na2[Sn(OH)6] + НС1-*...
г) Na2PbO^ + HNOg -* ...
942. Закончите уравнения реакций:
а) SnCl2 + Fe2(S04)3 -* ...
б) SnCl2 + КОН + Pb(N03)2
в) SnCl2 + КВ1О3 + НС1 -» ...
г) Sn(N03)2 + NaOH + Hg(N03)2 —....
943. Закончите уравнения реакций образования
РЬОд:
а) Pb(CH3COO)2 + СаС1(ОС1) -» ...
б) РЬ(СН3СОО)2 + С12 + КОН
944. При действии разбавленной HN03 на РЬ203 и на
Pb30 4 образуется в обоих случаях РЬ02. Относятся ли
эти реакции к окислительно-восстановительным? Какие выводы можно сделать на основании продуктов реакции относительно строения РЬ203 и РЬ30 4?
945. Закончите уравнения реакций:,
а) Pb304 + НС1 (конц.) -» ...
б) РЬ02 + КСг02 + КОН -*•...
в) Pb02 + Cr(N03)3 + NaOH — ...
r)Pb304 + KI + H2S04 -* ...
д) Pb304 + Mn(N03)2 + HN03 — ...
946. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно перевести тетрахлорид олова в дисульфид, а
затем в тиостаннат натрия. ,
947. Какой металл подгруппы титана растворим в
НС1 и разбавленной серной кислоте? Какова степень
окисления металла в полученных соединениях?
948. Все три металла подгруппы титана растворяются в плавиковой кислоте, царской водке и особенно в
смеси HN03 и HF. Напишите уравнения реакций и укажите, какую функцию выполняет в них HF.
311
949,Чем объясняется большое сходство химических!
свойств циркония и гафния и их соединений?
: 950. Напишите уравнения гидролиза ТЮ14 и Ti(S04)2,
протекающего на холоде с образованием солей оксотита-
на (титанила), а при нагревании — гидроксида титанила
(метатитановой кислоты).
951. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства
Н2ТЮ3, если известно, что это соединение слаборастворимо в. кислотах, а со щелочами образует соли только
при сплавлении или спекании. Устойчив ли метатита-
нат натрия в растворе?
952. Титан реагирует с концентрированной азотной
кислотой подобно олову, а с растворами щелочей — подобно кремнию. Напишите уравнения реакций.
953. Окислительно-восстановительный потенциал
системы
ТЮ2+ + 2Н+ + е~ = Ti3+ + Н20
составляет Q, 10 В. Можно ли восстановить соединения
Ti(IV) в Ti(III): а) металлическим кадмием; б) хлоридом
хрома(П); в) хлоридом олова(П)? Напишите уравнения
соответствующих реакций.
954. -Какими свойствами обладают соединения титанами)? Закончите уравнения реакций:
а) TiClg + FeCl3 -» ...
б) ТЮ13 + K2Cr207 + НС1 (разб.) -*■...
в) TiCl3 + 0 2 + Н20 -*•...
г) Ti2(S04)3 + КМп04 + H2S04 — ...
12.5. V ГРУППА
ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ
955. Напишите уравнения следующих реакций:
a) NH3 + CuO —; б) N20 -**; в) NaN3 .4»; г) A1N + H2Q— ;
д) NH3 + СН3СООН —; е) NH3 + H2S ж) NH3 + H3P04^ ;
з) NH3 + А1С13 г» 5 и) NH3 + ZnCl2 - 4 к) NH3 +. Zn(OH)2 - ;
л) NH3 + Cl2 м) NH4C1 + Cl2 н) NH3 + Na —; о) NH3 +
312
+ 'NaC10 n) N2H4 + HC1 p) N2HeGl2 + H20
c) N2H6S04 + K2Cr20 7 + H2S04 T) NH2OH + HC1 — ,
y) NH2OH + KMn04 + H2$04 ф) N20 + C - ; x ) FeS04 +
+ NO ~ n Д) N02 + KMn04 + H2S04 ч) NOz + KI
ш )HN03 + P b щ) HN03 + HF + S i э) HN03 + Sb—;
ю) HN03 +'HC1 + Sb-*; я) NaN03 + G + NaOH —
956. Предельная растворимость NH4C1h NaN02 при
20 °C составляет соответственно 37,2 и 84,5. Сколько
граммов насыщенного раствора одной и другой соли требуется для получения 24 л азота (20 °С и 101,3 кПа) при
нагревании смеси растворов?
957. Технический цианамид кальция содержит
19,6% азота. Вычислите процентное содержание CaCN2
в техническом продукте.
958. Какой объем азота (0 °С и 101,3 кПа) и сколько
килограммов карбида кальция необходимо для получения 1 т технического цианамида кальция, содержащего
60% CaCN2?
959. Сколько граммов Mg3N2 подверглось разложению водой, если для солеобразования С продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4% -ного раствора НС1 (р =
= 1,02)?
960. Вычислите объемы водорода и азота (0°G и
101,3 кПа), теоретически необходимые для получения:
а) 1 л аммиака (0 °С и 101,3 кПа); б) 1 л 35%-ного раствора NH3 (р — 0,882).
961. Сколько килограммов 60%-ного раствора HN03
может быть получено из 1 м3 аммиака (0 °С и 101,3 кПа)
при отсутствии потерь азота?
962. Какой объем газовой смеси (0 °С и 101,3 кПа),
содержащей 11% NH3, необходим для получения 1 т
азотной кислоты при отсутствии потерь азота?
963. Сколько тонн цианамида кальция можно получить из 3600 м3 азота (27 °С и 101,3 кПа) при взаимодействии его с карбидом кальция, если потери азота составляют 40% ?
313
964. Какой объем воздуха (21% 0 2) теоретически: необходим для окисления я N0 100 м3 NH3? Какой объем
N0 получитея при тех же условиях?
965. Завод вырабатывает в сутки 120 т нитрата аммония. Какова ежесуточная потребность завода в аммиаке
(в м3, при О °С и 101,3 кПа) и 60%,-ной азотной кислоте
(в т)?
. 966. На тонну сульфата аммония практически расходуется 0,97 т 78% -ной серной кислоты и 0,27 т аммиака. Вычислите выход сульфата аммония по отношению: а) к расходуемой кислоте; б) к расходуемому аммиаку.
967. Каким объемом 20% -ного раствора NH4CI (р =
= 1,06) можно заменить 1 л 14% -ного раствора (NH4)aS04
(р *=1,08) для получения равных количеств аммиака при
действии КОН на растворы этих солей?
968. Сколько процентов азота содержится в продукте, полученном смешением: а) равных масс сульфата и нитрата аммония; б) равного числа молей тех
же солей?
969. Сколько килограммов раствора аммиака с содержанием 20% NH3 получается при коксовании 1 т угля, содержащего 1 % азота, если 20% последнего образует аммиак? .
970. Сколько тонн нитрата аммония следует смешать с 1 т сульфата аммония для получения удобрения,
содержащего 30% азота?
971. Вычислите концентрацию NH4 (в моль/л) в
растворе сульфата аммония, если при окислении 50 мл
его. раствора гипобромитом натрия в гцелрчной среде образовалось 56 мл N2 (О °С и 101,3 кПа).
972» Как относятся к нагреванию следующие соли
аммонця: хлорид, сульфат, дихромат, нитрат, нитрит и
карбонат? Напишите уравнения реакций.
973. Закончите уравнения реакций, протекающих с
количеством кислоты» достаточным для еолеобразОва-
гагя е продуктами гидролиза соединений:
а) MgaN2 + H2SO4 -»
б) Ca(NH2)2 + НС1 - ...
в) AIN + HN03 -<• ...
974. При кипячении раствора NH4C1 с порошком
магния реакция протекает ^образованием газообразных
продуктов. Напишите уравнение реакции.
975. Константа диссоциации [NH3OH]OH равна 2 • 10“8.
Вычислите константу и степень гидролиза [NH3OH]Cl в
0,2 М растворе соли. Каков pH раствора?
976. Напишите уравнения реакций между цинком и
разбавленной HNO3, условно считая, что в одном случае
продуктом восстановления нитрат-иона является ион
[NH3OH)+, а в другом ион [N2He]2+.
977. При кипячении нейтральных растворов нитра-
тов с порошком магния нитрат-ион последовательно восстанавливается до нитрит-иона, гидроксияамина, гидразина и аммиака. Напишите уравнения реакций ^четыре варианта восстановления иона N 03 ).
978. При подкислении серной кислотой раствора, содержащего KBr, КВ1О3h NH2OH, последний окисляется
бромом до нитрат-иона по схеме:
NH2OH + 2Н20 - 6е~ — NQJ + 7Н+
Напишите уравнения реакций.
979. К подкисленному раствору, содержащему КЮ3
и KI, добавили гидразин-Сульфат. Напишите уравнения
реакций.
980. К подкисленному раствору КМп04 добавили
гидразин-сульфат [N2He]S04. Напишите уравнение реакции.
981. Гидроксиламин восстанавливает в щелочной
среде K3[Fe(CN)6] в K4[Fe(CN)6], окисляясь при этом до
азота. Напишите уравнение реакции.
982. pH 0,1 М раствора азида натрия составляет
8>85. Вычислите концентрацию ионов ОН- , константу и
степень гидролиза соли в растворе и константу диссоциации HN3.
8 1 5
983. Закончите уравнения реакций и укажите функцию HN3 в каждой из них: v
a) HN3 + HNO2- ...
б) HN3 + КМп04 + H2S04 —■ ...
b) HN3 + H I - ...
r)HN3 + H2S - ...
984. Сколько Граммов меди можно перевести в раствор при действии 60мл 33%-ного раствора азотной
кислоты (р = 1,2)? Какой объем N0 (0°С и 101,3 кПа)
Выделится при этом?
985. Какой объем 4 н КОН потребуется для поглощения 23 г N02> если при этом образуется нитрат и нитрит
калия?
986. При 27 °С устанавливается определенное состояние равновесия в системе 2N02 <=* N20 4. 1 г вещества
при указанной температуре и 101,3 кПа занял объем,
равный 0,321 л. Вычислите, какая доля грамма вещества находится в виде простейших молекул и какая в виде
молекул N20 4.
987. Сколько граммов иода и сколько миллилитров
36% -ного раствора HN03 (р = 1,22) следует взять для получения 1 л 21%-ного раствора НЮ3 (р = 1,21)? Какой
объем NO (О °С и 101,3 кПа) образуется при этом?
988. Сколько граммов KN02 потребуется для выделения всего иода из 10 мл 15% -ного раствора KI (р = 1,12),
подкисленного разбавленной H2S04?
989. Сколько миллилитров 0,05 М раствора КМп04
потребуется для окисления в сернокислом растворе
25 мл 0,1 М раствора KN02?
990. Закончите уравнения реакций:
а) КМп04 + H2S04 + NO ...
б) K2Cr207 + H2S04 + NO - ...
991. Какие продукты получаются при прокаливании
нитратов: натрия, кальция, меди, свинца, ртути и серебра?
Напишите уравнения реакций.
316
992. Напишите уравнения следующих реакций:
а) Р + 12 — з) Sb + HN03(k) —
б) Р + Вг2 и) Bi + HN03(k) -»
в) Р13 + Н20 - к) As + H2S04(k) -
г) РВг3 + Н20 —*• л) Sb + H2S04(k) —*
д) Fe203 + H3P04 -» м) Bi + H2S04(k) -»
е) Р20 5 + HN03(kV-*■ н) Sb2S3 + Na2S -
ж) As + HN03(k) -* o)Sb2S3 + Na2S * -
993. Вычислите расход фосфорита с содержанием
40% Р2О5, кремнезема и кокса, необходимых для получения 1 т фосфора, если выход готового продукта составляет 80% от теоретически возможного. Побочные продукты реакции СО и CaSi03.
: 994. При температуре 800 °С плотность паров фосфора по отношению к воздуху составляет 4,27, а при
1500 °С она уменьшается в два раза. Какова атомность
молекулы фосфора в обоих случаях? Какой процесс происходит в интервале указанных температур?
995. Какое количество теплоты выделится при превращении 1 т белого фосфора в красный, если теплота
перехода составляет 16,73 кДж/моль?
996. Напишите уравнения реакций, протекающих
при кипячении белого фосфора с раствором 1ДОН в одном случае с образованием РН3, а в другом — Р2Н4.
997. Как реагируют друг с другом газы РН3 и С12 и
что получится при пропускании РН3 через хлорную воду? Напишите уравнения реакций.
998. Какими последовательными реакциями можно
получить Н3Р02 из белого фосфора, раствора Ва(ОН)2 и
серной кислоты?
999. Закончите уравнения реакций:
а) РН3 + КМп04 + H2S04— ...
б) Mg3P2 + К2Сг207 + НС1 (разб.) -»....
в) Р2Н4 + КМп04 + H2S04 - ...
317
1000. Закончите уравнения реакций:
а) Н3Р02 + HNO3
б) Н3РО2 + КМп04 + H2S04 - ...
в) Н3Р02 + 12 + Н20 — ...
г) Н3Р02 + FeCl3 + НС1 -* Н3РО3 -> ...
(Н3Р02 — сильный восстановитель, но реакции его окисления идут медленно).
1001. В какие соли перейдут при прокаливании следующие гидро- и дигидроортофосфаты: Na2HP04,
Ca(H2P04)2, Mg(H2P04)2, А 1 2( Н Р 0 4)з и Сг(Н2Р04)а? Напишите уравнения реакций.
1002. Как получают из природного фосфорита простой суперфосфат и двойной суперфосфат? Напишите
уравнения реакций.
1003. Вычислите процентное содержание Р205
во фторапатите, состав которого выражен формулой
ЗСа3(Р04)2 * СаР2.
1004. В каком соотношении следует смешать массы
моноаммонийфосфата и диаммонийфосфата, чтобы получить продукт с содержанием 59,7% Р20 5? Каково процентное содержание азота в указанном продукте?
1005. Сопоставьте поведение As, Sb и Bi по отношению к азотной кислоте — концентрированной и разбавленной. Напишите уравнения реакций.
1006. Как действует концентрированная H2S04 на
As, Sb и Bi? Напишите уравнения реакций.
1007. Напишите уравнения реакций, с помощью которых обнаруживают мышьяк в судебно-медицинской и
санитарной практике: а) получение AsH3; б> образование мышьякового зеркала; в) отличие его от сурьмяного
зеркала:
As + NaClO + NaOH -» Na3As04 + ...
1008. Закончите уравнения реакций:
а) AsH3 + КМп04 + H2S04 — ...
б) Mg3Sb2 + K2Cr207 + НО - ...
B)SbCl3 + HCl + Z n -» ...
316
1009. Как меняются основные и кислотные свойства
в ряду гидроксидов мышьяка(Ш), сурьмы(Ш) и висму-
та(Н1)? Как практически отделить друг от друга малорастворимые Sb(0H)3 и Bi(OH)3?
1010. Метаарсенит кальция получается растворением As203 (белого мышьяка) в известковом молоке. Вычислите расход извести и белого мышьяка As20 3, необходимых для получения 1 т готового продукта.
1011. Напишите уравнения последовательных реакций, с помощью которых можно получить тиоарсенат
аммония из AsCl3, H2S и полисульфида аммония.
1012. Смесь сульфидов As2S3, Sb2S3 и Bi2S3 обработана раствором Na2S. Какой сульфид остался нерастворен-
ным? Какие из них могут быть отнесены к тиоангидри-
дам? Напишите уравнения реакций.
1013. Напишите уравнения последовательных реакций, с помощью которых можно получить: а) тиоанти-
монит натрия из SbCl3; б) тиоарсенат натрия из
Na3As04.
1014. Что получится при обработке хлором гидроксида висмута, взвешенного в концентрированном растворе гидроксида натрия? Напишите уравнение реакции.
1015. Напишите уравнения реакции между вйсмута-
том натрия и концентрированной соляной кислотой.
1016. Висмутат натрия окисляет в кислой среде ион
Мн2+ в Мп 0 4. Напишите уравнение реакции.
1017. Для получения ванадата натрия полупродукт,
содержащий V20 5, спекают с NaCI при участии кислорода. Процесс сопровождается выделением хлора. Напишите уравнение реакции.
1018. Напишите уравнения реакций взаимодействия V2Os с NaOH и H2S04 с образованием в последнем
случае сульфата диоксованадия(У) — (V02)2S04. На какие свойства V20 6 указывают эти реакции?
1019. Напишите формулы нитрата и перхлората ди-
оксованадия(У), нитрата и перхлората оксованадия(У).
Напишите гидратные формы V20 5, основному характеру
которых отвечают эти ноли.
319
1020. При гидролизе ортованадата натрия образуемся на холоду пированадат, а при нагревании — метава-
надат натрия. Напишите уравнения реакций в молекулярно-йодной форме.
1021. При взаимодействии растворов (NH4)2S и
NH4VO3 образуется тиометаванадат аммония. Послед-'
ний при действии НС1 разлагается, образуя соответствующий малорастворимый тиоангидрид. Напишите
уравнения реакций.
1022. Ванадаты проявляют в кислой среде окислительную функцию, образуя при этом соли оксованадия(1У)
по схеме:
VO; + е“ + 4Н+ = V02+ + 2Н20
Закончите уравнения реакций:
а) NH4V03 + H2S04 + Н2С204 -» ...
б) NH4VO3 + H2S04 + FeS04 - ...
в) NaV03 + H2S04 + S02 -►...
г) V205 + НС1(конц.) -* ...
1023. При кипячении разбавленного раствора сульфата диоксониобия(У) последний подвергается гидролизу. Напишите уравнение реакции.
12.6. VI ГРУППА
ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ
1024. Напишите уравнения следующих реакций:
а) SnCl2 + 02 + НС1 -» ж) KI04+ Н20 2 + H2S04 -»
б) FeS04 + 02 + Н20 — з) Н2Оа + NaOH -» ■
в) Na2S03 + 0 2 + Н20 — и) Н20 2 + КМп04 + H2S04 -»
г) Na2S + 0 2 + Н20 -*■ к) SnCl2 + Н202 + НС1 -*
д) ZnS + 02 л) SnCl2+ Н202 + NaOH ->
е) NaBi03 + HN03 -*■ м) Н202+ К2Сг207 + H2S04 -*■
1025. Сколько граммов хлората калия, содержащего
4% посторонних примесей, следует взять для получения
25 л кислорода при 37 °С и 101,3 кПа?
320
1026. Какова масса 1 л кислорода, озонированного
на=5% (О °С и 101,3 кПа)? Вычислите содержание озона
в процентах по массе. Сколько моДекул озона содержит
1 мл газа? ' ■
1027. При пропускании через раствор K I10 л озонированного кислорода (0°С и 101,3 кПа) выделилось
2,54 г иода. Вычислите процентное содержание озона в
озонированном кислороде. Какой объем занял бы весь
газ после полного разложения содержащегося в нем озона и превращения его в кислород?
1028. После разложения озона, содержащегося в
750 мл озонированного кислорода (0 °С и 101,3 кПа), образовалось 780 мл кислорода. Сколько граммов иода выделится из раствора KI при прохождении через него 1 л
озонированного кислорода?
1029. В каком объеме воздуха (21% 0 2), измеренном
при О °С й 101,3 кПа, содержится 1 т кислорода?
1030. Исходя из теплового эффекта реакции
203 = 302; Д Я = -288,4 к Д ж
и теплоты образования воды (Д Я = -241,6 кДж), вычислите тепловой эффект реакции
Н2 + 1/з 6 3 - Н20; Д Я - ... .
1031. Какой объем кислорода следует добавить к
1 м3 воздуха (21% 02), чтобы содержание в нем кислорода повысилось до 25% ?
1032. В равновесной системе
2Н2 + 0 2 «=* 2Н20
содержится 90% неразложённых молекул Н20. Вычислите плотность этой системы по отношению,к воздуху
при той же температуре.
1033. Какой объем озона следует добавить к 1 л воздуха, чтобы получить газовую смесь, плотность которой
равна плотности кислорода при той же температуре?
1034. Если содержащийся в вбздухе кислород (21%)
полностью перейдет в озон, какова будет плотность полученной газовой смеси по отношению к воздуху?
321
1035. После прохождение воздуха через озонатор
плотность его повысилась на 5%. Сколько процентов
озона содержится в таком озонированном воздухе?
1036. Сколько килограммов Ва02 и 20% -ного раствора H2S04 требуется для получения 120 кг 30%'-ного раствора пероксида водорода?
1037. Какой объем озонированного кислорода (0 °С и
101,3 кПа), содержащего 10% озона (по объему), требуется для взаимодействий со 100г 3,4%-ного раствора
Н20 2 по реакции
. Н20 2 + Оз = Н20 + 202
Какой объем кислорода при этом образуется?
1038. Из подкисленного раствора KI раствором Н20 2
массой 0,8 г выделили 0,3 г иода. Вычислите массовую
долю Н20 2 в растворе.
1039. Сколько граммов 3,4% -ного раствораН202 требуется для окисления 100 мл молярного раствора FeS04
в присутствии H2S04?
1040. Для полного обесцвечивания 20 мл 0,02 М раствора КМп04 в сернокислой среде потребовался равный
объем раствора Н20 2. Какова молярность последнего?
Какой объем кислорода (0°С и 101,3 кПа) выделился
при этом?
1041. Напишите уравнения следующих реакций:
a) [Cu(NH3)4]S04 + Na2S б) Na2[Zn(OH)4] + Na2S ->;
в) Na3[Ag(S203)2] + Na2S г) HgS + Na2S д) Си +
+ H2S^»; e) Na2S03 + I2 ж) Na2S03 + CuS04 -*}
3> AgN03 + Na2S03 и) BaCl2 + Na2S03 к) Na2S03 +
+ H2S04 л) Н2Э04(разб.) + Mg м) Н2804(конц.) +
+ Zn h ) H 2S 0 4(k o h h .) + Ag o) (NH4)2S208 +
+ Cr2(S04)3 -*
1042. Какое количество железных стружек следует
сплавить с 1 кг природного серного колчедана, содержащего 80% FeS2, для перевода последнего в сульфид
железа?
1043. Какие объемы H2S и S02 (0 °С и 101,3 кПа)
должны прореагировать друг с другом, чтобы масса образовавшейся серы составила 100 кг?
322
Q ” 1044» Какой объем воздуха (21 % 0 2,0 °С и 101,3 Ш а)
теоретически необходим для сгорания 1 т серного колчедана? Вычислите массу Fea03 и объем диоксида серы
при тех же условиях.
1045. Теплоты образования FeS2, Fe203 и S02 равны
соответственно 148,5; -803,3; -297,4 кДж. Вычислите
теплотворную способность (в кДж/кг) серного колчедана, содержащего 20% пустой породы.
1046. Какой объем печных газов (0 °С и 101,3 кПа),
содержащих 7% S02, получается при обжиге 1 т серного
колчедана, содержащего 45% серы, если учесть, что при
этом не сгорает 1 ,6% всего содержания серы?
1047. Какова ежесуточная потребность в воздухе.
(21% 0 2, при 0 °С и 101,3 кПа) колчеданной печи, сжигающей в сутки 12 т колчедана, если при этом воздух берется в избытке и с таким расчетом, чтобы печные газы
содержали 10,5% неизрасходованного кислорода?
1048. Какой объем H2S (7 °С И 96 кПа) следует пропустить через 400 мл 6% -ного раствора КМп04 (р =
= 1,04), подкисленного серной кислотой, до полного восстановления КМп04?
1049. Сколько литров H2S при 14 °С и 98,6 кПа следует пропустить через 1,8 л 0,1 н раствора иода для полного восстановления иода?
1050. Для восстановления 7,5 мл 0,12 н раствора
иода потребовалось 20,16 л воздуха, содержащего H2S и
практически не содержащего других восстановителей.
Вычислите процентное содержание H2S в воздухе.
1051. 560 мл H2S (0 °С и 101,3 кПа) оказалось достаточным для того, чтобы в сернокислом растворе восстановить 500 мл раствора К2Сг207- Какова нормальная
концентрация этого раствора?
1052. Серный колчедан дает в среднем 70% колчеданного огарка, содержащего 2% невыгоревшей серы.
Сколько тонн H2S04 теряет завод ежесуточно из-за неполного выгорания серы, если производственная мощность печей составляет 80 т колчедана в сутки?
1053. Сколько миллилитров концентрированной серной кислоты (р = 1,84), содержащей 98% H2S04, теорети-
323
чёски необходимо для перевода в раствор 10 г меди? Какой объем S02 (0 °С и 101,3 кПа) выделится при этом?
1054. Сколько литров S02 (0 °С и 101,3 кПа) потребуется для восстановления в сернокислом растворе 100 мл
5,7% -ного раствора К2Сг207 (р = 1,04)?
1055. Для восстановления 80 мл 0,02 М раствора
КМп04 оказалось достаточным пропустить через раствор 17,9 л газа (0 °С и 101,3 кПа), содержащего S02 и
не содержащего других восстановителей. Вычислите
процентное содержание S02 в газе.
1056. Вычислите процентное содержание H2S03 в
растворе, содержащем 10% S02.
1057. При 0 °С и 101,3 кПа 1 объем воды поглощает
79,8 объема S02. Вычислите процентное содержание S02
и H2S03 в полученном растворе.
1058. Сколько граммов насыщенного раствора бромной воды (3,6 г брома в 100 г воды) требуется для окислений 10 г насыщенного раствора H2S03 (см. условие задачи 1057)?
1059. Раствор приготовили так, что 46% его массы
составил растворенный Na2S203 • 5Н20. Вычислите массовую долю безводной соли в растворе.
1060. Сколько миллилитров 9,6% -ного раствора сернистой кислоты (р = 1,04) можно окислить с помощью
25 мл 6% -ного раствора КС103 (р = 1,04)?
1061. Сколько миллилитров 0,2 М раствора К2Сг207
потребуется для окисления в сернокислом1 растворе
50 мл 5,1%-ного раствора Сернистой кислоты (р =
- 1,022)?
1062.1,6 л газа (0 °С и 101,3 кПа), содержащего S02,
при отсутствии других восстановителей окисляется при
действии 100мл 0,1 н раствора иода. Вычислите процентное содержание S02 в газе.
1063. Вследствие неполноты окисления S02 в S03 газы, выходящие из контактных аппаратов, содержат в
среднем 0,5% S02. Какой объем газов (О °С и 101,3 кПа)
и какой объем 32% -ного раствора NaOH (р - 1,35) необходимы для получения: а) 1 т Na2S03 • 7Н20; б) 1 т
NaHS03?
324
1064. При производстве NaHS03 по сульфатно-известковому методу насыщают диоксидом серы раствор
Na2S04, в котором суспендирован известняк СаС03; при
этом сначала диоксид серы разлагает известняк с обра- .
зованием Ca(HS03)2, а последний, вступая в обменное
разложение с Na2S04, образует малорастворимый гипс
CaS04 * 2Н20. Выведите суммарное уравнение реакции и
вычислите количество известняка, сульфата натрия и
объем газа, содержащего 7% S02, необходимые для получения 5,2 т NaHS03. Какое количество гипса получится при этом?
1065. При получении Na2S20 4 водная суспензия цинковой пыли обрабатывается диоксидом серы, после чего
образовавшийся при этом ZnS20 4 обменным разложени-
ем с содой дает малорастворимый карбонат цинка, а в
растворе остается Na2S20 4. Вычислите количество цинковой пыли, объём S02 (0 °С и ' 101,3 кПа) и объем
22,5%-ного раствора Na2C03 (р = 1,24), необходимые
для получения 0,87 т готового продукта.
1066. Сколько граммов Na2S203 • 5Н20 способно вступить в реакцию с 250 мл 0,2 н иода, если известно, что
продуктами реакции являются тетратионат (Na2S40 6j и
иодид натрия?
1067. Сколько литров 26% -ного раствора Н2Э04 (р =
= 1,19) можно получить из 1 кг дисерной кислоты?
1068. Вычислите общее процентное содержание S03
в олеуме, содержащем 20% свободного S03. Сколько килограммов моногидрата можно получить из 1 т олеума?
1069. Вычислите процентное содержание свободного
S03 в олеуме, в котором общее содержание S03 составля-
ет 90,81%.
1070. Для солеообразования с 1,2 г олеума потребовалось 50 мл 0,5 н КОН. Вычислите общее процентное
содержание S03 в олеуме и процентное содержание свободного S03.
1071. Для получения 1 т олеума'с 20% -ным содержанием свободного S03b контактный аппарат подают 3500 м3
газа (0 °С и 101,3 кПа), содержащего 7% S02. Каков коэффициент использования S02 в контактном аппарате?
325
1072. Сколько граммов хлорсульфоновой кислоты
вступило в реакцию с водой, если для нейтрализации
продуктов гидролиза израсходовано 25 мл 1,2 н NaOH?'
1073. Сколько миллилитров 2н КОН потребуется
для нейтрализации продуктов гидролиза 2,7 г диоксо-
дихлорида серы?
1074. Что происходит при подкислении серной или
соляной кислотой раствора, содержащего сульфит и
сульфид натрия? Напишите уравнение реакции.
1075. Какие превращения претерпевают сульфиты
щелочных металлов при нагревании? Напишите уравнение реакции.
1076. При насыщении раствора NaOH или Na2C03
смесью газов S02 и H2S при интенсивном перемешивании образуется Na2S20 3. Напишите уравнения реакций.
1077. Как протекает реакция
Na2S203 + С12 + Н20
а) при избытке Na2S20 3; б) при насыщении раствора
Na2S203 хлором?
1078. Соли железа(Ш) и КМп04 в щелочной среде
(в этом случае перманганат-ион восстанавливается в
манганат-иои) окисляют Na2S203 в тетратионат Na2S40g.
Закончите уравнения реакций:
а) ^е2(304)з-t" Na2S203 “* •••
б) FeCl3 + Na2S203 -> ...
в) КМп04 + Na2S203 -* .;.
1079. Исходя из условного предположения, что
H2S03 полностью окисляется по схеме
. 2HS03 - 2 е~ ~ H2S20e
с образованием дитионовой кислоты и дитионатов калия и марганца, закончите уравнения реакций:
а) S02 + КМп04 + Н20
б) H2S03 + КМп04 -» ...
1080. Напишите уравнения реакций окисления нит-
розилсерной кислоты NOHS04: а) перманганатом калия;
б) дихроматом калия.
326
tj 1: 1881. Днтиожит натрия Na2Sg04 окисляется s водном
растворе кислородом воздуха в гидросульфит натрия
NaHS03. Напишите уравнение реакции.
1082. Водные растворы пероксомоносульфата и ие-
роксодисульфата аммония NH4HSO5 и (NH^SgQg постепенно разлагаются с выделением кислорода. Напишите
уравнения реакций.
1083. Как дёйствует концентрированная азотная
кислота на серу, селен и теллур? Напишите уравнения
реакций.
1084. Закончите уравнения реакций:
а ) H2Se04 + S02 -* ...
б) H3Se03 + FeS04 + H2S04 — ...
в) Na2Se03 + НС14- H2S
r) Na2Se03 + Zn + HC1 -* ...
1085. Закончите уравнения реакций и сравните состояния равновесия систем:
a) H2S03 + H2S *... и H2Se03 + H2S >...
б) H2SOg + KMn04 -* ... и H2Se03 + KMn04-*■ ...
Какое из равновесий больше смещено, вправо в первой
паре реакций и какое во второй?
1086. Спеканием селенида серебра с содой при участии кислорода воздуха получают, в зависимости от условий ведения процесса, селенит или селенат натрия. Напишите уравнения реакций.
1087. Закончите уравнения реакций:
а) Н2Те03 + S02 + ... ~* ...
б ) H2Te03 4-SnCl2 + НС1 -* ...
в) Н6Те06 + H2S -► ...
1088. Как и почему меняются кислотные свойства в
рядах: a) H2S03, H2Se03, Н2Тё03; б) Н20, H2S,
H2Se, Н2Те?
1089. Напишите уравнения реакций перевода хромата калия в дихромат и дихромата калия в хромат.
1090. Почему происходит неполное осаждение шало-
растворимого BaCf04 при взаимодействии растворов
Ш 7
ВаС12 и K2Cr20 7? Напишите уравнение реакции, Что
следует добавить к этой системе: а) для практически
полного осаждения ВаСг04; б) для предотвращения его
образования?
1091. Для получения Na2Cr207 • 2Н20 поступают следующим образом. Сначала получают плав, содержащий
хромат натрия, подвергая окислительной плавке с участием кислорода воздуха смесь хромита железа Fe(Cr02)2
и соды. Побочными продуктами этой реакции являются
Fe203 и С02. Хромат натрия Na2Cr04 извлекается из плава, и полученный раствор обрабатывается серной кислотой. Вычислите расход сырья — 45% -ного хромита железа, соды и кислоты— на 1 т готового продукта, учитывая, что расход хромита на 15%, а расход соды и
кислоты на 50% больше теоретического.
1092. Закончите уравнения реакций окисления соединений хрома(Ш) в щелочной среде:
а) Na[Cr(0H)4(H20)2] + Na202 + ...
б) Cr2(S04)3 + Br2 +...-»•...
в) Na[Cr(0H)4(H20)2] + Na2S20 8 +
г) Cr20 3 + Na2C03 + NaN03 (сплавление) -* ...
1093. Закончите уравнения реакций окисления соединений хрома(Ш) в кислой среде:
а) Cr(N03)3 + HN03 + NaBi03 — ...
б) Cr2(S04)3 + H2S04 + KMn04 — ...
в) Cr2(S04)3 + (NH4)2S208 + H20 - ...
1094. Напишите уравнение реакции триоксида хрома с диоксидом серы. Обратите внимание на продукт реакции и его происхождение.
1095. Триоксид хрома получают разложением
Na2Cr207 концентрированной серной кислотой; побочный
продукт реакции NaHSQ4. Каков выход продукта, если
для получения 1 т его расходуется 1,85 т Na2Cr207 • 2Н20?
1096. Как реагирует триоксид хрома: а) с концентрированной соляной кислотой; б) с газообразным хлорово-
дородом?
328
О’?М097. Напишите координационные формулы трех
изомеров СгС13 • 6Н20 (гидратная изомерия). Почему реакции этих веществ с AgN03 свидетельствуют о существовании изомеров? 7
1098. Напишите формулы соединений переходного
ряда [Сг(Н20)б]С13 -» [Cr(NH3)e]Cl3. Для каких представителей этого ряда принципиально возможно существование геометрических изомеров?
1099. Какие соединения образует молибденовая кислота с серной и азотной кислотами? На какие свойства
молибденовой кислоты указывают эти реакции?
1100. Напишите уравнения реакций образования тио-
молибдата аммония из (NH4)2Mo04 и (NH4)2S и его последующего разложения соляной кислотой с образованием MoS3.
1101. Вольфрамат натрия получают сплавлением
минерала вольфрамита, содержащего FeW04, с содой в
присутствии кислорода воздуха. Напишите уравнение
реакции.
1102. Напишите уравнения реакций гидролиза диок-
сохлоридов хрома(У1), молибдена(У1) и вольфрама(VI).
Какие выводы можно сделать на Основании такого сопоставления?
12.7. VII ГРУППА
ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ
1103. Напишите уравнения следующих реакций:
а) Si02 + H F - и) Ag+ HI —
б) Si + HN03+ HF —* к) CuS04 + KI -*
в) Zr02 + HF -* л) Bi(N03)3 + KI —► ■
r) A u20 3 + HC1 —» m) Pbl2 + KI —►
д) Au + HN03 + HC1-» h ) Cr2(S04)3 + KBr03 -
е) Sb2S3 4 HClB o) Cr2(S04)3 + KI04 -+
ж) HC1 (разб.) + Pb02 -> n) MnCl2+KOH + 0 2 —
з) HC1 (разб.) + NaBi03 -* p) KMn04 + Mn(N03)2 -*
329
1104. Морская вода содержит в среднем 3,5% различных солей, из которых около 80% приходится на долю NaCl. В какой массе воды содержится 1 т NaCl?
1105. Солевая масса, полученная из вод Балтийского
моря, содержит в среднем 84,7% NaCl и 9,7% MgCl2.
Сколько тонн солевой массы следует подвергнуть переработке для получения 1 т хлора?
1106. В морской воде содержится в среднем 4 • 10~3%
брома. Из какой массы морской воды можно получить
100 кг брома?
1107. Зола водорослей содержит в среднем 0,3%
иода. Сколько тонн золы следует переработать для получения 12 кг иода?
1108. Сколько кубических метров хлора (О °С и
101.3 кПа) можно получить из 1 м8 раствора (р - 1,23),
содержащего 20,7% NaCl и 4,3% MgCl2?
1109. Какое количество электричества (в А • ч) потребуется для получения 1 т КОН при электролизе
КС1, если к.п.д. тока составляет 0,955? Какие объемы
водорода и, хлора (при н. у.) выделяются при этом на
электродах?
1110. При электролизе хлорида натрия током в 1050 А
в течение суток выделилось 30,5 кг хлора. Вычислите
коэффициент полезного действия тока.
1111. Фтор получают электролизом раствора HF в
расплавленном KH2Fs. Какова суточная производительность в м8 (при 0°С и 101,3 кГГа) электролитической
ванны, работающей при нагрузке 1200 А с коэффициентом использования тока 96% ?
1112. Какой объем хлора (при 17 °С и 99,3 кПа) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 1 кг Мп02?
1113. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты, содержащей 39% НС1 (р = 1,2), теоретически необходимо для взаимодействия с 0,1 моль
КМп04? Какой объем хлора выделится при этом (0 °С и
101.3 кПа)?
1114. Какой объем хлора (27 °С и 104 кПа) и какой
объем 40% -ного раствора КВг (р =* 1,37) потребуется для
получения 1 кг брома?
330
'OsqlliS». Сколько граммов иода выделится в сернокислом растворе при взаимодействии раствора KI со 150 мл
6%-ного раствора КМпО* (р =• 1,04)?
1116. Какой объем хлора (0 °С и 104 кПа) требуется
для взаимодействия с 10 л 3,75% -ного раствора Ва(ОН)2
(р “ 1,04)?
1117. Сколько миллилитров 6,8%-ного раствора
КСЮз (р = 1,04) следует взять для того, чтобы в сернокислом растворе окислить 250мл 21%-ного раствора
FeS04{p = 1,22)? '
1118. Выделение иода из раствора, полученного после выщелачивания золы морских водорослей, производится путем добавления диоксида марганца и серной
кислоты. Сколько тонн раствора, содержащего 4,5% KI,
и сколько килограммов Мп02 требуется для получения
1 тиода?
1119. Сколько кубических метров (0 °С и 101,3 кПа)
технического водорода, содержащего 96%. Н2, и сколько тонн технического хлора, содержащего 92% (по
массе) С12,'расходуется на образование 1 т хлорида водорода, учитывая, что для полного использования ценного хлора объем водорода берется на 10% больше теоретического?
1120. При взаимодействии брома с раствором соды при
нагревании образуются NaBr и NaBr03. Сколько килограммов брома пойдет на взаимодействие с 1 м3 14% -ного
раствора Na2C03 (р = 1,15)? Какой объем С02 (0°С и
101,3 кПа) выделится при этом?
1121. В заводских условиях для удобства хранения и
транспортировки брома его улавливают железными
стружками, с которыми он образует Fe3Br8 (2FeBr3 +
-г FeBr2). Какое количество железных стружек расходуется на заводе, перерабатывающем в сутки 750 т сильвинита NaCl * КС1 с содержанием 0,03% брома, и какое количество Fe3Br3 образуется при этом?
1122. Сколько килограммов 39%-ного раствора НС1
можно получить из 1 т технической поваренной соли,
содержащей 8% посторонних, не содержащих хлора
примесей?
£ -1 ■ 1123. Какова продолжительность электролитического окисления 1 т 70% -ного раствора NaC103 в NaC104, если сила тока 12 000 А, а коэффициент использования
тока 96% ?
1124. Сколько кубических метров хлора (0 °С и
101,3 кПа) требуется пропустить через 1 м3 59% -ного
раствора KI (р = 1,71) для выделения из раствора всего иода? Какой объем хлора потребуется дополнительно пропустить для окисления выделившегося иода в
НЮз?
1125. Вычислите нормальность раствора НС1, если
40 мл раствора после прибавления AgN03 образовали
0,574 г AgCl.
1126. Сколько граммов К2Сг207 следует взять для реакции с концентрированной НС1, чтобы с помощью выделившегося хлора окислить 0,1 моль FeCl2 в FeCl3?
1127. Вычислите процентное содержание КЮ3 в растворе, если 3,21 г раствора, реагируя с избытком КГ.в
разбавленном сернокислом растворе, образует 0,635 г
иода,.: . .
1128. Сколько граммов 20%-ного раствора NaHS03
потребуется для выделения всего иода из 1,6 л и 0,4 М
раствора NaI03?
1129. В 100 г Н20 при 20 °С растворяется 3,6 г брома.
Сколько граммов бромной воды потребуется для окисления 7,6 г FeS04 в сернокислом растворе?
ИЗО. Сколько килограммов плавикового шпата, содержащего 97,5% CaF2, и сколько литров 98%-ной
H2S04 (р = 1,84) потребуется для получения 1 кг HF?
1131. Раствор йодноватой кислоты приготовили так,
что 1205 составил 65% массы раствора. Вычислите массовую долю НЮ3 в растворе.
1132. Сколько миллилитров 5%-ного раствора НЮ3
(р = 1 ,02) потребуется для окисления 40 мл 8% -ного раствора Ш (р = 1,06)? Сколько граммов иода, образуется
при этом?
1133. Сколько миллилитров • 6% -ного раствора
КВг03 (р = 1,04) потребуется для окисления в сернокислом растворе 50 мл 0,75 М раствора FeS04?
332
оя-1134. Сколько граммов KI можно; окислить ijKIOj
электрическим током 13,4 А за 2 ч?
1135. Для приготовления КСЮз вначале, действуя
хлором на известковое молоко Са(ОН)2, получают
Са(С10з)г; обменной реакцией с КС1 его Переводят в
КС103. Вычислите в тоннах расход хлора, негашеной извести и КС1, необходимый для получения 1 т КС103,
учитывая при этом, что выход продукта составляет 80%
от теоретически вычисленного.
1136. Какое количество К2МПО4 получится из
100 кг пиролюзита с содержанием 87% МпОг, если
выход К2МПО4 составляет 60% от теоретического?
С колько часов следует пропускать ток силой 1000 А
для окисления полученного количества К2М11О4 в
КМп04?
1137. Сколько граммов FeSC>4 • 7Н20 можно окислить в сернокислом растворе при действии 40 мл 0,12 н
раствора КМп04?
1138. Закончите уравнения реакций образования солей Мп04” , протекающих при щелочном сплавлении соединений марганца(П) и (IV):
а) MnS04 + KCIO3 + КОН - ...
б) Мп02 + NaN03 + NaOH - ...
в) МпС12 + NaN03 + Na2C03 -♦ ...
г) Мп02 + КС103 + Na2C03 - ...
1139. Что произойдет при насыщении раствора
К2Мп04 углекислым газом? Напишите уравнение реакции.
1140. Закончите уравнения реакций:
а) MnS04 + (NH4)2S208 + Н20 - ...
б) Mn(N03)2 + NH4 HSO5 + Н20 — ...
(реакции идут в присутствии катализатора — иона Ag+).
Назовите другие окислители, которые подобно пероксо-
сульфатам переводят в кислой среде Мп2+ в МПО4.
333
1141. Соли марганца(Н) окисляются при нагревании
в щелочной среде бромом в манганаты (катализатором
реакции являются соединения Си(Н)). Наиишите урав-
нение реакции.
1142. Напишите уравнения реакций, в которых степень окисления марганца изменяется в соответствии со
схемой:
6
5
4 1
f ^ . 2 \ з 1
Мп11 9 MnIV 8 MnVI 7 Mnvn
: 1 n * I 10
____________________ 12 ________ _
В какой среде происходит каждое из этих превращений?
1143. Металлический рений получают нагреванием
KRe04 или NH4Re04 в токе водорода, причем во втором
случае выделяется азот. Напишите уравнения реакций.
1144. Рениевую кислоту можно получить окислением
рения азотной кислотой. Напишите уравнение реакции.
1145. При взаимодействии H2S с раствором KRe04
образуются сульфиды рения(УП) и калия, а в присутствии H2S04 — сульфид рения(ГУ) и сера. Напишите уравнения реакций и сравните их с поведением КМп04 в аналогичных условиях.
1146. Ренат калия K2Re04 диспродорционирует в
кислых и слабощелочных водных растворах подобно
аналогичному соединению марганца. Напишите уравнения реакций.
1147. Можно ли получить хлор действием перре-
ната калия KRe04 на концентрированную соляную кислоту?
1148. Окислительно-восстановительные потенциалы
систем
Мп 0 4 + 4Н+ + 3 е" = Мп02 + 2Н20
Re04 + 4 Н+ .+• 3 е~ - ReOa + 2Н20
зм
соответственно равны 1,69 В и 0,51 В, Можно ли окислить МпОг и ВеОг хлором по схемам:
Мп02 + Н20 + С12 -*• НМп04 + НС1
Re02 + Н20 + С12 -» HRe04 + НС1
12.8. VIII ГРУППА
ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ
1149. При действии хлора на суспензию гидроксида
железа(Ш) в растворе КОН образуется K2Fe04. Напишите уравнение реакции.
1150. Закончите уравнения реакций, протекающих
при сплавлении: a) Fe203 + KN03 + К О Н ...; б) Fe203 +
+ КСЮ3 + КОН - ...
1151. Напишите уравнение реакции между BaFe04 и
концентрированной соляной кислотой.
1152. Напишите уравнение реакции между K2Fe04 и
иодидом калия в сернокислой среде.
1153. Fe2(S04)3 восстанавливается сульфатом гидразина, окисляющимся при этом в азот. Напишите уравнение реакции.
1154. Сульфат железа(1П) восстанавливается в избытке гидроксиламина, который окисляется в N20. Напишите уравнение реакции.
1155. Что происходит при добавлении к сульфату
железа(Ш) карбоната натрия а) в стехиометрическом Отношении; б) в избытке? '
1156. Что происходит со взвесью малорастворимого
карбоната железа(П) в воде: а) при насыщении ее диоксидом углерода; б) при стоянии на воздухе? Напишите
уравнения реакций.
1157. Какой объем хлора (О °С и 101,3 кПа) требуется для окисления 1 т 24% -ного раствора K4[Fe(CN)6]?
1158. Напишите уравнение реакции, происходящей
при добавлении КМп04 к подкисленному серной кислотой раствору K 4{Fe(CN)3].
1159. Напишите уравнение реакции образования
берлинской лазури и взаимодействия ее с растворами
щелочей.
335
1Д60. Закончите уравнения реакций взаимного превращения ионов [Fe(CN)6]3~ + г «=* [FetCNJe]4- в зависимости от природы партнера:
а) K4[Fe(CN)6] + К2Сг207 + H2S04 - ...
б) K3[Fe(CN)6] + SnCl2 + НС1 - ...
и в различной среде:
в) K4[Fe(CN)6] + Н20 2 + H2S04
г) K3[Fe(CN)6] + Н20 2 + КОН - 0 2 + ...
1161. Окислительно-восстановительные потенциалы
СИСТвМ -. 4
Ме(ОН)3 + е" - Ме(ОН)2 + ОН“
имеют для гидроксидов железа(Н),кобальта(Н) и нике-
ля(П) соответственно следующие значения: -0,56, 0,2 и
0,49 В. Объясните различное поведение гидроксидов железа, кобальта и никеля в щелочной среде по отношению к кислороду воздуха.
1162. Вычислите константы равновесия реакций
окисления гидроксидов железа(П), кобальта(П) и нике-
ля(П) бромом в щелочной среде. Какое из равновесий относительно более смещено вправо (см. условие задачи
1161 и табл. 13 Приложения)?
1163. Как относятся гидроксиды железа(Ш), ко-
бальта(Ш) и никеля(Ш) к соляной кислоте». Напйшите
уравнения реакций.
1164. Окислительно-восстановительные потенциалы
систем
Со3+ + е~ - Со2+
[Co(NH3)6]3+ + б " [Co(NH3)6]2+
соответственно равны 1,842 и 0,1 В. В каком виде Со(Ш)
более стабилен и в каком, проявляет более сильные окислительные свойства?
1165. Напишите формулы соединений переходного ряда от [Co(NH3)6]Cl3 к К3[Со(Ы02)б], последовательно замещая внутреннюю сферу комплекса нитрит-ионами. Какой представитель этого ряда обладает
336
•наименьшей молекулярнойелектрической. проводимостью? Для каких представителей этого рядаприя-
ципиально возможно существование геометрических
изомеров?
1166. Какие соединения образуют железо, кобальт и
никель с оксидом углерода? Как объяснить-различный
состав этих соединений, исходя из электронных структур незаряженных атомов Fe, Со и Ni?
1167. Напишите формулу соединения, состоящего из
комплексного катиона и аниона и являющегося димером по отношению к триамминтринитрокобальту.
1168. Рутенат калия K2RUO4 образуется при сплавлении металлического рутения с KN03 и КОН или при
кипячении его с K2S2O8 в Щедриной среде. Напишите
. уравнения реакций.
1169. Взаимные превращения K2Ru0 4и KRu04 подобны соединениям марганца в тех же состояниях окисления. Закончите уравнения реакций: a) K2Ru04 + С12 -* ...;
б) K2Ru0 4 + H2S04 ->•...; в) KRu0 4 + КОН — ...
1170. Для получения гексахлороррдиата(Ш) натрия
смесь измельченного металлического родия с NaCl подвергают хлорированию при высокой температуре. Напишите уравнения реакций.
1171. Какой металл платиновой группы в отличие
от других практически растворяется в концентрированной азотной кислоте, находясь даже в компактном
состоянии?
1172. Царская водка растворяет палладий, образуя
кислоту H2[PdCl6], которая при упаривании раствора
переходит в более устойчивую кислоту H2[PdCl4]. Напишите уравнения реакций.
1173. Напишите уравнения реакций восстановления
K2[PdCl4] до металла: а) муравьиной кислотой; б) оксидом
углерода; в) гидразинсульфатом; г) оксалатом натрия..
1174. Какие объемы 39%-ного раствора НС1 (р =
= 1,19) и 75% -ной азотной кислоты (р = 1,44) теоретически необходимы для перевода 100 г платины в платинохлористоводородную кислоту, если исходить из предположения, что продуктом восстановления азотной кислоты является эквимолярная смесь N0 и N02? Какова
масса образовавшейся НгСРЮГе] • 6Н20?
337
1175-Натшште уравнение реакции термическогораз-
ложения (NH4)2[PtCl6]. Сколько молекул Ы2 образуется из
одной молекулы соли за счет восстановления ее до металла? Какие газы дополнительно образуются при этом?
1176. Какое из приведенных соединений: [Pt(NH3)3
С1]С1, [Pt(NH8)2Cl2l, K[Pt(NH3)Cl3l — известно в виде
геометрических изомеров?
1177. Что позволило принять для молекулы
[Pt(NH3)2Cl2] плоскостную структуру задолго до появления рентгеноструктурного анализа?
1178. Напишите формулы из двух соединений с
комплексными катионом й анионом, которые являются
по отношению к [Pt(NH3)2Cl2]: а) димерами; б) тримерами.
Какой вид изомерии представляют по отношению друг к
другу оба димера и оба тримера?
1179. Сколько геометрических изомеров возможно
для соединения PtCI4 • 3NH3? Представьте их структуры.

Ответы к задачам по химии Гольбрайх from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Гольбрайх | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar