Тема №7433 Ответы к задачам по химии Гольдфарб 8-11 (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Гольдфарб 8-11 (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Гольдфарб 8-11 (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

Получение водорода
3-1. В каком случае выделится больше водорода при
взаимодействии с избытком разбавленной серной кислоты:
а) 1 г железа; б) 1 г магния; в) 1 г цинка?
3-2. Водород получают при термическом разложении метана СН4 при температурах выше 1500 °С. Составьте четыре уравнения реакции для процессов, в которых образуются: а) только водород; б) водород и этилен С2Н4; в) водород
и ацетилен С2Н2.
3-3. Какой объем водорода выделится при взаимодействии с избытком воды: а) 1 г натрия; б) 1 г кальция? (Масса
1 л водорода равна 0,09 г.)
3-4. В каком случае получится больше водорода: при
действии на избыток разбавленного раствора серной кислоты 30 г цинка или 20 г железа?
3-5. Один из старых лабораторных методов получения
чистого водорода состоял в действии воды на сплав натрия со
свинцом, в котором массовая доля первого из этих металлов
равна 0,3. Какой объем водорода (масса 1 л водорода равна
0,09 г) можно получить, используя 100 г такого сплава?
О 3-6. В лаборатории водород можно получить взаимодействием алюминия с раствором щелочи NaOH либо с раствором кислоты НС1. Одинаковые или разные массы водорода образуются
в этих случаях, если в реакцию вступает по 9 г алюминия?
О 3-7. Какова масса и объем водорода, который образуется
при разложении 100 г воды электрическим током; сколько
граммов кислорода получится при этом?
О 3-8. В прежнее время водород получали на небольших
установках при взаимодействии паров воды с раскаленным
29
железом. Составьте уравнение реакции и вычислите,
сколько килограммов оксида Fe30 4 получается при образо-
1 3 вании 1 м водорода.
® 3-9. Весьма выгодные промышленные способы получения водорода — неполное сжигание природного газа метана СН4 или его взаимодействие с парами воды при высокой
температуре. Расставьте коэффициенты в схемах реакций
и определите, в каком из процессов получается больше водорода на единицу массы исходного сырья — метана:
СН4 + 0 2------ >СО + Н2, СН4+ Н 20 ------ >СО + Н2.
Химические свойства водорода
3-10. К какому типу химических реакций относится образование воды в результате: а) горения водорода в воздухе; б) восстановления оксида меди(Н) водородом?
3-11. После взрыва 40 мл смеси водорода с кислородом
осталось 4 мл водорода. Определите объемные доли газов в
исходной смеси (в % ).
3-12. Взорвали 1 л смеси, содержащей 60% водорода и
40% хлора (по объему). Каков объем и состав (в % по объему) получившейся смеси газов?
3-13. Сколько граммов металла получится при восстановлении водородом 10 г оксида свинца(Н) и 10 г оксида
олова(1У)?
О 3-14. Напишите уравнение реакции горения водорода в
оксиде азота(1У), учитывая, что из шести объемов взятой
смеси газов получается, не считая паров воды, один объем
нового газа.
О 3-15. Смесь водорода с воздухом взрывоопасна при содержании водорода от 4% (нижний предел взрываемости)
до 75% по объему (верхний предел взрываемости). Выразите эти данные в виде отношений числа молекул кислорода
(из воздуха) к числу молекул водорода.
© 3-16. Газы называют несовместимыми, если они при
обычных температуре и давлении способны вступать в реакцию. Какие из перечисленных ниже газов являются по30
парно несовместимыми: водород, хлор, этилен, оксид угле-
рода(1У), ацетилен, метан?
© 3-17. При повышенных давлении и температуре водород
реагирует с металлическим литием, образуя гидрид. Каковы
степени окисления у лития и водорода в этом соединении?
© 3-18. Какой объем водорода вступает в реакцию при гидрировании 1 кг олеиновой кислоты?
Применение водорода
3-19. Какая масса водорода требуется для получения
1 кг вольфрама из оксида вольфрама W 0 3?
3-20. Какой вид топлива — водород или бензин — целесообразнее использовать для поддержания нормального санитарно-гигиенического состояния больших городов?
0 3-21. При получении соляной кислоты синтетическим
способом водород сжигают в хлоре и затем хлорово-
дород растворяют в воде. Сколько молей водорода вступает в реакцию при получении 1л 30% -ной кислоты
(р = 1,15 г/см 3)?
© 3-22. Какой объем воздуха расходуется при сгорании
1 м водяного газа следующего состава (в % по объему):
50 водорода, 40 оксида углерода(П), 5 оксида углерода(1У)
и 5 азота?
© 3-23. Баллон со сжатым водородом вмещает 0,5 кг водорода. Какой объем займет этот водород при нормальных условиях? Какой груз, включая оснастку и оболочку, может поднять воздушный шар, заполненный этим водородом?
Вода. Состав воды и ее образование
3-24. Приведите примеры реакций соединения, разложения и замещения, позволяющие подтвердить, что вода —
сложное вещество, состоящее из двух элементов.
3-25. Сколько граммов воды разложилось при действии
электрического тока, если получилось: а) 2 г водорода;
б ) 2 г кислорода?
31
3-26. Какая масса воды образуется при взрыве смеси 2 г
водорода и 12 г кислорода?
3-27. Вычислите состав пероксида водорода (в % по массе). Что образуется при его разложении?
© 3-28. На восстановление оксида меди(Н) потребовалось
448 л водорода. Сколько молей меди и воды получилось
при этом?
© 3-29. При полном сгорании 6,5 г жидкого углеводорода
образовалось 4,5 г воды. Вычислите состав (в % по массе)
этого соединения. Какие вещества удовлетворяют условиям задачи?
Химические свойства воды
3-30. Назовите известные вам вещества, которые:
а) взаимодействуя с водой, образуют растворимые или нерастворимые соединения; б) не взаимодействуют с водой.
nttp://kurokam.ru
3-31. Фосфор, взаимодействуя с водой при 1000 °С под
давлением, образует фосфорную кислоту и горючий газ, не
содержащий фосфора. Напишите уравнение реакции.
О 3-32. Можно ли, имея только воду, отличить безводный хлорид алюминия от кристаллогидрата состава
А1С13 • 6Н20 ? Ответ поясните.
© 3-33. Какой объем водорода выделится при реакции с водой 1 моль: а) одновалентного; б) двухвалентного металла?
© 3-34. Вода реагирует при обычной температуре с фтором
с образованием атомарного кислорода. Составьте уравнение
этой реакции и укажите, какой элемент окисляется.
© 3-35. Какой внешний признак может свидетельствовать,
что в результате некоторой реакции образуется вода, если
вы располагаете безводным сульфатом меди CuS04? Предполагается, что соединение CuS04 находится в U-образной
трубке, присоединенной к сосуду, в котором при нагревании происходит эта реакция.
© 3-36. Можно ли рассматривать реакцию оксида азота(1У)
с водой как окислительно-восстановительную? Составьте
уравнение соответствующей реакции.
32
ГЛ АВА 4
Растворы
*
Растворимость
4-1. Путем выпаривания досуха 200 г насыщенного при
10 °С раствора хлорида натрия получено 52,6 г соли. Чему
равна растворимость хлорида натрия в воде при 10 °С?
4-2. Растворимость нитрата натрия при 10 °С равна
80,5 г. Сколько граммов этой соли можно растворить в
250 г воды при 10 °С?
4-3. Имеется ненасыщенный раствор нитрата калия.
Укажите три способа, с помощью которых можно приготовить из него насыщенный раствор.
4-4. Имеется насыщенный при 10 °С раствор хлорида калия. Укажите два способа, с помощью которых можно приготовить из него ненасыщенный раствор.
4-5. Из 12,8 г насыщенного при 15 °С водного раствора
хлорида бария путем выпаривания воды получено 4,1 г
кристаллогидрата ВаС12 • 2Н20. Найдите растворимость
хлорида бария ВаС12 (в расчете на безводную соль). Проверьте результат по рисунку 4.
4-6. Для растворения 84 г кристаллогидрата SrCl2 • 6Н20
при 15 °С требуется 100 г воды. Рассчитайте растворимость
хлорида стронция (безводной соли). *
*
Часть задач этого раздела решается с использованием графиков
(рис. 4). В этом разделе растворимость указана на 100 г растворителя.
2 Гольдфлрб « Х и м и я . 8-11 кл .
33
4-7. Из каких солей (рис. 4) и при каких условиях можно приготовить растворы, содержащие больше растворенного вещества, чем растворителя?
4-8. Какая минимальная масса воды требуется для растворения 7,5 г сульфата калия при 45 °С?
4-9. Сколько граммов нитрата свинца содержится в 277 г
насыщенного при 50 °С раствора?
4-10. Будет ли насыщенным или ненасыщенным
33,8% -ный раствор хлорида бария при температурах: а) 65 °С;
б) 85 °С?
4.11. Сколько граммов воды необходимо для растворения 165 г нитрата калия, чтобы получился раствор, насыщенный при 36 °С?
Температура,°С
Рис. 4
34
4-12. При какой температуре растворимости нитрата калия и нитрата свинца одинаковы?
4-13. Укажите для каждого из приводимых ниже примеров, какой имеется раствор — насыщенный или ненасыщенный (рис. 4): а) 33 г хлорида натрия в 100 г воды при
18 °С; б) 220 г нитрата калия в 200 г воды при 60 °С.
4-14. Какую массу нитрата калия можно получить путем
выпаривания 30 г насыщенного при 60 °С водного раствора
этой соли?
О 4-15. Имеется 330 г насыщенного при 40 °С раствора нитрата калия. Сколько граммов соли выкристаллизуется
при охлаждении раствора до 30 °С?
О 4-16. В фарфоровую чашку массой 11,6 г налит насыщенный при 15 °С раствор нитрата калия. Масса чашки с раствором равна 106,0 г, а после выпаривания раствора — 30,5 г.
Найдите растворимость нитрата калия при указанной температуре. Результат расчета проверьте по рисунку 4.
Массовая доля вещества в растворе
4-17. Какова массовая доля хлорида натрия в растворе,
полученном растворением 5 г этой соли в 45 г воды?
4-18. Путем выпаривания 20 г раствора было получено
4 г соли. Какова была массовая доля соли в растворе?
4-19. Какую массу поваренной соли и воды надо взять,
чтобы получить: а) 100 г 10%-ного раствора; б) 200 г
15% -ного раствора?
4-20. Сколько граммов безводной соли и воды надо
взять, чтобы получить: а) 50 г 5% -ного раствора соды;
б) 20 г 2% -ного раствора соды?
4-21. Содержание солей в морской воде достигает 3,5%
по массе. Сколько граммов соли останется после выпаривания 10 кг морской воды?
4-22. К 80 г 15%-ного раствора сульфата натрия прибавлено 20 г воды. Какова массовая доля этой соли в полученном растворе?
4-23. При некоторых заболеваниях в кровь вводят
0,85%-ный раствор поваренной соли, называемый физио35
логическим раствором. Вычислите: а) сколько граммов воды и соли нужно взять для получения 5 кг физиологического раствора; б) сколько граммов соли вводится в организм при вливании 400 г физиологического раствора.
4-24. Смешаны 100 г 20% -ного раствора и 50 г 32% -ного
раствора некоторого вещества. Какова массовая доля вещества в полученном растворе?
4-25. Требуется приготовить 1 кг 15% -ного раствора аммиака из 25%-ного раствора. Сколько граммов 25% -ного
раствора аммиака и воды необходимо для этого взять?
4-26. Необходимо разбавить 400 г 95% -ной серной кислоты водой, чтобы получилась 19%-ная кислота. Сколько
для этого понадобится литров воды и сколько килограммов
разбавленной кислоты получится?
4-27. Необходимо приготовить из безводной фосфорной
кислоты 85% -ную фосфорную кислоту. В каких отношениях по массе следует смешать безводную кислоту с водой?
О 4-28. Имеется разбавленный раствор серной кислоты.
Опытным путем было установлено, что наибольшая масса
цинка, которая может прореагировать со 100 г этого раствора, равна 13 г. Какова массовая доля (в % ) H2S04 в данном растворе?
О 4-29. Сколько примерно литров водорода выделится при
взаимодействии 65 г 20%-ной соляной кислоты с 15 г цинка?
© 4-30. 12,5 г CuS04 • 5Н20 растворено в 87,5 мл воды. Какова массовая доля безводной соли в получившемся растворе?
© 4-31. Древнеримский ученый Плиний Старший
(I в. н. э.) в «Естественной истории в 37 книгах» писал:
«...сущ ествует своеобразный факт, что, если ввести в 5 весовых частей воды больше одной весовой части соли (поваренной), растворяющее действие воды будет истрачено и
больше соль уже не растворится». Рассчитайте коэффициент растворимости и массовую долю соли в растворе по данным Плиния и сравните со значениями, найденными по рисунку 4.
36
Кристаллогидраты
4-32. Какова массовая доля воды в кристаллогидратах,
формулы которых Na2S04 • ЮН20 , CuS04 • 5Н20 ?
4-33. Сколько граммов воды выделится при прокаливании 644 г глауберовой соли Na2S04 • ЮН20 ?
4-34. Какую массу безводного сульфата натрия можно
получить из 3,22 г глауберовой соли?
4-35. Какую массу медного купороса CuS04 • 5Н20 необходимо взять для получения 80 г безводного сульфата меди?
4-36. Сколько граммов воды соединяется с 28,4 г безводного сульфата натрия Na2S04 при образовании кристаллогидрата состава Na2S 04 • 10Н20?
4-37. Чего больше по массе, воды или безводной соли,
в кристаллической соде Na2C03 • ЮН20 ?
4-38. Для борьбы с вредителем растений готовят растворы хлорида бария из расчета около 500 г ВаС12 • 2Н20 на
10 л воды. Вычислите массовую долю безводной соли в таком растворе.
4-39. При применении цинка в качестве микроудобрения его вносят из расчета около 4 кг сульфата цинка
ZnS04 • 7Н20 на гектар. Сколько это составляет в пересчете
на безводную соль?
О 4-40. Из 4,88 г безводного сульфата магния M gS04 получается 10,00 г кристаллогидрата. Сколько молей кристаллизационной воды приходится на 1 моль безводной соли в
этом кристаллогидрате?
О 4-41. Кристаллогидрат хлорида бария содержит 14,8%
кристаллизационной воды. Определите формулу этого
кристаллогидрата.
© 4-42. Гипс CaS04 • 2Н20 при нагревании до 128 °С теряет
3/4 своей воды по массе, превращаясь в другой гидрат,
жженый гипс. Какова формула жженого гипса (алебастра)?
О 4-43. Русским химиком Т. Ловицем в 1796 г. впервые
был получен кристаллогидрат гидроксида калия. Какова
37
формула этого кристаллогидрата, если известно, что он содержит 39,1% воды по массе?
© 4-44. В соответствии с ГОСТом медный купорос должен
содержать от 25,1 до 25,3% меди. Каково содержание (в % )
кристаллогидрата CuS04 • 5Н20 в медном купоросе, содержащем 25,2% меди по массе?
© 4-45. Водный раствор хлорида кальция, плотность кото-
з
рого 1,396 г/см при 20 °С, содержит 40% безводной соли.
Каково содержание (в % ) кристаллогидрата СаС12 • 6Н20 в
таком растворе и сколько молей кристаллогидрата содержится в 1 л раствора?
Плотность раствора *
и массовая доля вещества в растворе
з
4-46. Соляная кислота плотностью 1,149 г/см при 20 °С
содержит хлороводород, массовая доля которого 30% .
Сколько граммов хлороводорода содержится в 1 л такой
кислоты?
4-47. Какова массовая доля (в % ) кислоты в растворе,
полученном смешением 1 объема 94%-ной серной кислоты
з
плотностью 1,831 г/см при 20 °С с 5 объемами воды?
4-48. К 1 л раствора азотной кислоты, плотность которо-
з
го 1,310 г/см при 20 °С, содержащего 50,0% H N 03, добавлено 690 мл воды. Какова массовая доля (в % ) кислоты в
полученном растворе?
4-49. Какой объем раствора серной кислоты плотностью
з
1,824 г/см при 20 °С необходимо взять для приготовления 1 л аккумуляторной кислоты, плотность которой
з
1,186 г/см при той же температуре?
4-50. Какая масса воды содержится в 400 мл 20% -ного
з
раствора карбоната калия плотностью 1,19 г/см при 20 °С?
•к
Часть задач этого раздела решается с помощью таблицы, помещенной в п р и л о ж е н и и 3.
38
О 4-51. В щелочных аккумуляторах применяется раствор
гидроксида калия. При 20 °С для приготовления 500 мл такого раствора было использовано 133 г гидроксида калия и
470 мл воды. Определите плотность полученного раствора и
массовую долю КОН в нем.
О 4-52. Имеется разбавленная соляная кислота плотно-
з
стью 1,098 г/см при 20 °С. Сколько граммов NaOH пойдет
на нейтрализацию: а) 500 г этого раствора; б) 500 мл этого
раствора?
О 4-53. Сколько миллилитров раствора серной кислоты
(р = 1,260 при 20 °С) пойдет на полную нейтрализацию 80 г
гидроксида натрия?
О 4-54. Вычислите массовую долю (в % ) гидроксида кальция в известковом молоке, если для приготовления 1 л было взято 200 г СаО и 950 мл воды. Какова плотность полученного таким образом известкового молока?
© 4-55. 11,2л хлороводорода растворены в 73 мл воды. Вычислите массовую долю хлороводорода в соляной кислоте и
объем полученного раствора.
® 4-56. Сколько молей серной кислоты содержится в 100 г
з
ее раствора, плотность которого равна 1,39 г/см при 20 °С?
Сколько граммов гидроксида натрия пойдет на полную
нейтрализацию 300 г этого раствора?
© 4-57. Для получения в лаборатории водорода действием
серной кислоты на цинк обычно применяют разбавленную
з
кислоту: на 1 объем кислоты плотностью 1,824 г/см при
20 °С берут 5 объемов воды. Какова массовая доля (в % )
кислоты в полученном растворе и какова ее молярная концентрация (в моль/л)?
© 4-58. Для получения оксида углерода(1У) действием соляной кислоты на мрамор обычно применяют разбавленную кислоту, приготовленную из одного объема концент-
з
рированной соляной кислоты плотностью 1,174 г/см и четырех объемов воды. Какова массовая доля (в % ) хлороводорода и его молярная концентрация в полученном
растворе?
39
Приготовление растворов
О 4-59. Из двух растворов серной кислоты, плотности ко-
з
торых равны 1,348 и 1,779 г/см при 20 °С, требуется приготовить 440 г раствора кислоты, плотность которой при
з
той же температуре 1,553 г/см . Какая масса каждой из исходных кислот потребуется?
4-60. Сколько граммов воды и 87% -ного раствора серной
кислоты необходимо взять для приготовления 600 г 55% -ного раствора?
4-61. Какую массу 8% -ного и 75%-ного раствора соли
необходимо взять для приготовления 400 г 42% -ного раствора?
4-62. В медицинской практике для промывания ран и
полоскания горла применяется 0,5% -ный раствор перманганата калия. Какой объем насыщенного раствора (содержащего 6,4 г этой соли в 100 г воды) и чистой воды необходимо взять для приготовления 1л 0,5% -ного раствора
(р = 1 г/см3)?
4-63. Требуется приготовить 1 л 20% -ного раствора гид-
з
роксида натрия, плотность которого 1,219 г/см при 20 °С.
Сколько граммов 98% -ного раствора NaOH необходимо для
этого взять?
4-64. Уксусная эссенция — это 80% -ный раствор уксусной кислоты СН3СООН в воде. Какой объем этой эссенции и
чистой воды необходимо взять для приготовления 200 мл
3% -ного раствора уксуса, применяемого как приправа к
з
пище? Плотность эссенции можно принять равной 1 г/см .
4-65. Для нейтрализации щелочи, попавшей в глаза,
применяют 2%-ный раствор борной кислоты. Сколько
граммов насыщенного раствора с массовой долей кислоты
4,7% понадобится для приготовления 0,5 л 2% -ного раствора?
*
Часть задач этого раздела решается с помощью таблицы, помещен
ной в п р и л о ж е н и и 3.
40
4-66. Сколько граммов нужно взять 20%-ной и 32,1% -ной
соляной кислоты, чтобы приготовить 242 г 26,7% -ного раствора?
О 4-67. Необходимо приготовить 1 л 20% -ного раствора
з
серной кислоты, имеющего плотность 1,139 г/см при 20 °С,
з
из 93,6% -ной кислоты, плотность которой 1,830 г/см .
Сколько миллилитров 93,6% -ной кислоты и воды для этого
нужно взять?
О 4-68. Какую массу 5 % -ного раствора сульфата натрия и
кристаллической соли Na2S04 • ЮН20 необходимо взять
для приготовления 50 г 20% -ного раствора?
© 4-69. Вычислите массовую долю нитрата калия в растворе, если в 1 л воды было растворено 2 моль нитрата калия,
0,5 моль хлорида натрия и 0,5 моль нитрата натрия.
© 4-70. Определите молярную концентрацию ионов натрия
в растворе, если 5 л его содержат 2 моль сульфата натрия,
0,5 моль хлорида натрия и 0,5 моль нитрата натрия.
Молярная концентрация
4-71. Вычислите молярную концентрацию гидроксида
натрия в водном растворе, если в 2 л его содержится 8,0 г
NaOH.
4-72. Сколько граммов ортофосфорной кислоты Н3Р 04
содержится в 200 мл водного раствора, если концентрация
кислоты равна 3 моль/л?
4-73. Определите молярную концентрацию хлорида натрия в 24% -ном растворе его, если плотность раствора равна
1,18 г/см 3.
4-74. Вычислите, какую массу нитрата калия нужно
взять, чтобы приготовить 400 мл раствора с концентрацией
соли 2 моль/л.
4-75. Сколько килограммов сульфата алюминия содержится в 3,1 л раствора, концентрация которого составляет
1,5 моль/л?
41
О 4-76. Определите молярную концентрацию азотной кислоты в растворе, если плотность раствора равна 1,18 г/см 3
при 20 °С.
О 4-77. Вычислите массовую долю (в % ) гидроксида калия
в водном растворе, если концентрация гидроксида калия в
нем равна 3,0 моль/л [т. е. с(КОН) = 3,0 моль/л], а плот-
з
ность раствора — 1,138 г/см .
О 4-78. Какова молярная концентрация соляной кислоты,
если известно, что массовая доля хлороводорода в ней составляет 20% ?
О 4-79. Какой объем одномолярного (1М) раствора нитрата
свинца необходимо добавить к 100 мл одномолярного (1М)
раствора сульфата алюминия, чтобы реакция прошла полностью и не осталось исходных веществ?
О 4-80. Сколько граммов медного купороса требуется для
приготовления 2 л водного раствора с концентрацией сульфата меди 0,1 моль/л?
® 4-81. Какова примерно должна быть молярная концентрация карбоната натрия, чтобы при насыщении его водного
раствора оксидом углерода(1У) можно было получить одномолярный (1М) раствор питьевой соды?
® 4-82. Какой объем раствора уксусной кислоты плотно-
з
стью 1,01 г/см необходимо взять для приготовления 1 л
водного раствора с концентрацией уксусной кислоты
0,5 моль/л?
ГЛ АВА 5
Основные классы
неорганических соединений
Оксиды. Составление формул
и вычисление состава
5-1. Напишите формулы оксидов: натрия, кальция, железами), углерода(1У), фосфора(У).
5-2. Какова валентность марганца в оксидах, формулы
которых Мп20 3, МпО, М п02, Мп20 7, М п03?
5-3. Назовите оксиды, формулы которых Cu20 , СиО,
FeO, Fe20 3, Mn20 3, M n02, S 02, P20 5, S03, Mn20 7, R u 04.
5-4. Ниже приведены формулы некоторых оксидов. Укажите, не производя вычислений, в каком из них массовая
доля кислорода наибольшая и в каком наименьшая: N0,
CaO, МпО, FeO, MgO, СО, BaO, CuO, HgO, ZnO.
5-5. Вычислите состав (в % по массе) следующих оксидов: Мп20 3, Си20 , С 02, А120 3.
5-6. Определите формулы оксидов перечисленных ниже
элементов на основании массовых долей элементов в этих
соединениях:
1) S — 50,0% ;
2) Мп — 49,6% ;
3 ) С — 42,8% ;
4 ) РЬ — 86,6% ;
5) Си — 80,0% ;
6) Р — 56,4% .
5-7. На завод была доставлена руда, содержащая 464 т
магнитного железняка Fe30 4. Какая масса железа содержится в руде?
43
5-8. При анализе одного образца руды в нем было найдено 2,8 г железа. Какой массе оксида железа(Ш) это соответствует?
5-9. Одинаковые ли массы железа содержатся в 1 кг
Fe20 3 и в 1 кг Fe30 4?
© 5-10. Напишите формулы оксидов калия, бария, алюминия, кремния, фосфора, хлора, осмия, зная, что валентность элемента в оксиде соответствует номеру группы периодической системы.
© 5-11. Каково содержание (в % по массе) железа в оксидах, формулы которых FeO, Fe20 3, Fe30 4?
Классификация оксидов
5-12. Приведите формулы и названия известных вам
оксидов, которые при нормальных условиях являются:
а) твердыми; б) жидкими; в) газообразными.
5-13. Какой из хорошо знакомых вам оксидов при одной
и той же температуре может существовать в трех агрегатных состояниях?
О 5-14. Напишите уравнения реакций воды с оксидами,
формулы которых Li20 , S 02, BaO, Р20 5, S 03; укажите, в каких случаях образуются кислоты и в каких — щелочи.
О 5-15. Приведите примеры оксидов, которые не реагируют с водой при обычных условиях. Какие из них являются
несолеобразующими?
© 5-16. Напишите формулы оксидов, которые могут реагировать: а) только с кислотами; б) только со щелочами;
в) как с кислотами, так и со щелочами. Как называются
эти три типа оксидов?
© 5-17. Напишите формулы высших оксидов для углерода,
мышьяка и теллура. К какому типу их можно отнести на
основании химических свойств?
Способы получения оксидов
5-18. Оксиды многих элементов могут быть получены
при сгорании простых веществ на воздухе. Напишите формулы продуктов сгорания магния, серы и фосфора.
44
5-19. Оксид цинка получают сжиганием металлического
цинка в присутствии воздуха в специальных печах. Считая
для простоты, что цинковая пыль состоит из чистого цинка, рассчитайте, сколько килограммов цинковой пыли потребуется для получения 40,7 кг оксида цинка.
5-20. При прокаливании оксида меди(Н) выделяется половина кислорода и образуется оксид меди(1). Какую массу
оксида меди(И) прокалили, если получилось 32 г кислорода?
5-21. При полном сгорании газа метана СН4 образовалось 72 г паров воды. Напишите уравнение реакции и вычислите массу сгоревшего метана.
О 5-22. Приведите пример образования трех оксидов при
нагревании одного вещества.
О 5-23. Карбонат магния при нагревании разлагается на
два оксида. Рассчитайте, какая масса каждого оксида образуется при разложении 210 кг карбоната магния.
® 5-24. В технике оксид бария получают путем нагревания
нитрата бария, при этом образуется еще оксид азота(1У) и
кислород. Рассчитайте, какую массу оксида бария можно
получить из 5,2 кг нитрата бария.
® 5-25. 18,47 г диоксида свинца нагрели в токе водорода.
После того как нагревание было прекращено, масса оставшегося оксида и образовавшегося свинца составляла
18,07 г. Какая масса оксида водорода образовалась в этом
опыте?
Химические свойства оксидов
5-26. Способны ли оксиды разных элементов реагировать друг с другом? Ответ обоснуйте.
5-27. При восстановлении водородом оксида марган-
ца(1У) образовался оксид марганца(П). Напишите уравнение реакции.
5-28. Попробуйте объяснить, почему оксиды С02 и S i02
не горят в кислороде даже при сильном нагревании.
О 5-29. При прокаливании оксида марганца М п02 образуется оксид состава Мп30 4 и кислород. Сколько граммов ок45
сида марганца(1У) нужно прокалить, чтобы получить 8 г
кислорода?
О 5-30. Какие из оксидов, формулы которых CaO, Si02,
CuO, А120 3, СО, N20 3, К 20, S03, Fe20 3, будут реагировать с
водой при обычных условиях и что при этом образуется?
Напишите уравнения возможных реакций.
© 5-31. Каким реактивом — концентрированным раствором
гидроксида щелочного металла или соляной кислотой — вы
воспользовались бы, чтобы отличить часто встречающийся в
химических лабораториях оксид кремния(1У) от оксида
цинка?
© 5-32. Оксид углерода(П) образуется при восстановлении
оксида железа(Ш) углем. Составив уравнение реакции,
укажите, сколько литров оксида углерода(Н) получается
при использовании одного моля оксида железа(Ш).
© 5-33. Приведите примеры оксидов, которые могут реагировать с водными растворами солей. Напишите уравнение
реакций.
Применение оксидов
5-34. В XIX в. оксид бария широко применяли для получения кислорода из воздуха. При нагревании на воздухе,
начиная с 500 °С, образуется пероксид бария Ва02, но при
дальнейшем нагреве свыше 700 °С снова образуется оксид
бария. Напишите уравнения этих реакций.
5-35. Некоторые оксиды применяют в лабораторной
практике в качестве осушителей. Какие из оксидов, формулы которых приведены ниже, пригодны для этой цели:
CuO, BaO, CaO, Р20 5, Fe30 4? Напишите уравнения соответствующих реакций.
5-36. Приведите примеры известных вам оксидов, в которых: а) на один атом элемента приходится один или два
атома кислорода, два или три атома кислорода, два или четыре атома кислорода; б) на один атом кислорода приходится один или два атома элемента.
5-37. Хрустальное стекло получают сплавлением соды
Na2C03, сурика РЬ30 4 и чистого песка Si02. Вычислите,
46
сколько граммов исходных компонентов необходимо взять
для получения 1 кг хрусталя, если состав его соответствует
формуле Na20 • РЬО • 6Si02.
5-38. Углекислый газ применяют при тушении пожаров.
Но магний, горящий на воздухе, продолжает гореть и в углекислом газе. Что при этом происходит? Напишите уравнение реакции.
О 5-39. Один из технических способов получения сажи состоит в нагревании оксида углерода(П) под давлением в
присутствии катализаторов. Составьте уравнение происходящей при этом реакции, зная, что образующийся наряду с
сажей газ может поглощаться раствором щелочи.
О 5-40. Применяемый в медицине карбоген представляет
собой смесь кислорода с углекислым газом, возбуждающим
дыхательный центр. (Объемная доля кислорода 93— 95% .)
Предложите способ определения содержания углекислого
газа в карбогене.
© 5-41. Ванадий в промышленности часто получают из оксида ванадия V20 5 с помощью алюминотермии. Напишите
уравнение соответствующей реакции.
© 5-42. В доменной печи окончательный процесс восстановления оксида железа(П) происходит при полуторном избытке оксида углерода(Н). Составьте уравнение реакции и
рассчитайте расход по массе углерода на 1 т чугуна. Содержанием углерода в чугуне при реакциях можно пренебречь.
Гидроксиды металлов.
Состав и классификация
5-43. Напишите формулы гидроксидов калия, натрия,
меди, кальция, магния, железа(Ш), алюминия. Какие из
них растворимы в воде?
5-44. Напишите графические формулы гидроксидов следующих металлов: лития(1), марганца(П), свинца(Н), хро-
ма(Ш), железа(Ш), олова(1У), марганца(1У). От чего зависит число гидроксильных групп в основаниях?
47
5-45. Какие из гидроксидов, формулы которых приведены ниже, нерастворимы и какие растворимы в воде:
Zn(OH)2, Fe(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, Ca(OH)2? Как еще называют эти группы гидроксидов? Какое из двух названий является более общим?
5-46. Напишите формулы оснований, соответствующих
оксидам, формулы которых К 20 , CaO, SnO, Мп20 3, РЬ02.
Приведите названия этих оксидов и гидроксидов.
5-47. Вычислите состав (в % по массе) гидроксидов металлов, формулы которых NaOH, Са(ОН)2, А1(ОН)3,
Sn(OH)4.
О 5-48. Найдите формулы гидроксидов, имеющих следующий состав (в % по массе):
1 ) Мп — 61,8% , 0 — 36,0% Н — 2,3% ,
2 ) Sn — 77,7% , 0 — 21,0% Н — 1,3% ,
3) РЬ — 75,3% , О — 23,2% Н — 1,5% .
Получение и химические свойства
гидроксидов
5-49. Напишите уравнения реакций металлов калия,
кальция и бария с водой.
5-50. Произойдет ли химическая реакция, если раствором гидроксида калия подействовать на растворы следующих солей: FeCl3, CuS04, NaN03? Укажите, по каким признакам можно узнать, что химическая реакция прошла,
напишите уравнения возможных реакций.
5-51. Как получить гидроксид кальция, исходя из кальция, кислорода и воды? Напишите уравнения реакций.
Можно ли подобным путем получить гидроксид меди?
5-52. Гашеную известь, применяемую в строительстве,
получают из известняка. Напишите уравнения соответствующих реакций.
5-53. Какие простейшие приемы можно применить, чтобы отличить негашеную известь от мела?
О 5-54. Приведите примеры получения оснований прямым
действием металла на воду.
48
О 5-55. Натронная известь представляет собой смесь гидроксида натрия и гидроксида кальция. На чем основано
применение этой смеси для поглощения углекислого газа?
Напишите уравнения соответствующих реакций.
© 5-56. Если кипятить магний со слегка подкисленной водой в присутствии лакмуса, то окраска раствора вскоре из
красной становится синей. Напишите уравнение соответствующей реакции.
© 5-57. Какие вам известны гидроксиды, которые не проявляют основных свойств? Почему?
© 5-58. Приведите примеры получения оснований путем
электролиза растворов солей.
Кислоты. Классификация и состав кислот
5-59. Что общего у неорганических и органических кислот?
5-60. Приведите примеры кислот, которые при обычных
условиях являются жидкостями или твердыми веществами.
5-61. Приведите по одной формуле кислот разной основности.
5-62. Приведите по три формулы кислородных и бескислородных кислот. Напишите их графические формулы.
5-63. Из приведенных ниже формул выпишите отдельно
формулы кислот разной основности: H3P 0 4, H2S04, HI,
H4Si04, H N 02, H4P20 7, HMn04, H2S 03.
5-64. Укажите валентность кислотных остатков, входящих в состав солей, формулы которых MgBr2, Са3(Р 04)2,
KM n04, Na2C03, А1Р04, CuS0 4, Fe(N03)3, A12S3, РЬС14, KI.
5-65. Вычислите элементный состав (в % по массе) серной, азотной и фосфорной кислот.
О 5-66. Найдите формулы кислот, имеющих следующий
элементный состав:
1 ) Н — 2,1% , N — 29,8% , 0 — 68,1% ,
2 ) Н — 2,4% , S — 39,1% , 0 — 58,5% ,
3 ) Н — 3,7%, Р — 37,8%, 0 — 58,5% .
49
О 5-67. Солями каких кислот являются поташ К 2С 03 и
бертолетова соль КСЮ3? Напишите формулы этих кислот и
их магниевых солей.
© 5-68. Расположив в ряд галогеноводородные кислоты по
их силе, укажите, имеется ли связь между последней и электроотрицательностью образующих эти кислоты галогенов.
Способы получения кислот
5-69. Укажите известные вам газы и твердые вещества,
образующие при взаимодействии с водой кислоты.
5-70. Какая из бескислородных кислот по масштабу применения наиболее важна и как ее получают?
5-71. Оксид фосфора(У), представляющий собой белое
твердое вещество, на воздухе расплывается. Какая химическая реакция при этом происходит? Напишите соответствующее уравнение.
О 5-72. Сколько килограммов азотной кислоты можно получить из 10 кг калийной селитры K N 03 при ее взаимодействии с избытком концентрированной серной кислоты?
О 5-73. При образовании сероводорода из простых веществ
с 1 г водорода соединяются 16 г серы. Какова валентность
серы в сероводороде?
© 5-74. До начала X X в. азотную кислоту получали единственным способом — действием концентрированной серной
кислоты на натриевую селитру. Напишите уравнение реакции и объясните, почему эта реакция осуществима, учитывая, что азотная кислота более сильная, чем серная.
© 5-75. Производство так называемой термической фосфорной кислоты заключается в сжигании белого фосфора
и последующей гидратации образовавшегося оксида.
Составьте уравнения этих реакций.
Химические свойства кислот
5-76. Концентрированная серная кислота и оксид фосфо-
pa(V) часто применяются в эксикаторах как осушители.
Что происходит при этом с веществами-осушителями?
50
5-77. М. В. Ломоносов впервые установил отличие между явлениями растворения металла в кислоте и растворения соли в воде. В чем именно заключается это отличие?
5-78. Какую массу водорода можно получить при действии 13 г цинка на соляную кислоту, имеющуюся в избытке? Какая масса соли при этом образуется?
5-79. Как из негашеной извести СаО получить хлорид
кальция и нитрат кальция? Напишите уравнение реакций.
5-80. В лаборатории потребовалось нейтрализовать раствор, содержащий 196 г серной кислоты. Для нейтрализации вначале был прибавлен раствор, содержащий 60 г гидроксида натрия, а дальнейшую нейтрализацию проводили
гидроксидом калия. Сколько граммов гидроксида калия
было израсходовано на полную нейтрализацию раствора?
5-81. Смесь оксида меди(Н) с медью обработали избытком раствора соляной кислоты и профильтровали. Какое
вещество осталось на фильтре и какое перешло в раствор?
Ответ поясните.
5-82. Сколько литров водорода можно получить при действии разбавленной серной кислоты, взятой в избытке, на
1,2 г магния? Масса 1 л водорода равна 0,09 г.
5-83. При ожогах кислотой следует быстро промыть пораженные места струей холодной воды, а затем нейтрализовать остатки кислоты 2% -ным раствором соды Na2C03.
Глаза лучше промыть таким же раствором пищевой соды
NaHC03, а затем снова водой. Что достигается такой обработкой? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций с какой-либо кислотой.
О 5-84. На чашках весов уравновешены стаканчики с соляной кислотой одинаковой массы и концентрации. В один
стаканчик опустили кусок цинка, а в другой — такой же по
массе кусок магния. В каком положении будут чашки весов после окончания реакции: а) если металлы были в избытке; б) если в избытке была кислота?
О 5-85. Приведите формулы оксидов, которые можно получить путем прокаливания кислот состава: Н3В 03, Н В02,
Н Р03, Н4Р20 7.
51
© 5-86. При взаимодействии с кислотой 0,7 г некоторого
двухвалентного металла выделяется 280 мл водорода. Назовите этот металл.
Применение кислот
I ■' чг.1' . :•
5-87. В лабораторных условиях хлороводород получают
действием концентрированной серной кислоты на поваренную соль. Какую массу хлороводорода можно получить из
1 г хлорида натрия?
5-88. При паянии употребляют так называемую травленую кислоту. Приготовляют ее действием цинка на соляную кислоту до прекращения реакции. Напишите уравнение и рассчитайте, сколько граммов цинка пойдет на травление кислоты, содержащей 12 г НС1.
О 5-89. В промышленности железный купорос FeS04 • 7Н20
получают как побочный продукт на металлообрабатывающих заводах. Сколько тонн железного купороса получится
при использовании 1 т серной кислоты?
О 5-90. Если в лаборатории щелочь попала на тело, то обожженные щелочью участки тела сначала следует быстро
промыть холодной водой, а затем 2% -ным раствором уксусной кислоты СН3СООН. После нейтрализации щелочи снова промыть обожженные участки холодной водой. Напишите уравнение реакции нейтрализации щелочи.
© 5-91. Применяемый как примочка при ушибах ацетат
свинца (СН3СОО)2РЬ (ядовит!) по одному из способов приготовляется действием уксусной кислоты на оксид свин-
ца(П). Сколько граммов уксусной кислоты вступает в реакцию при образовании 65 г ацетата свинца?
© 5-92. В промышленности для улавливания аммиака из
коксового газа используют раствор серной кислоты. Какое
количество вещества серной кислоты вступает в реакцию
при образовании 66 кг сульфата аммония?
© 5-93. Литиевая соль стеариновой кислоты используется
в производстве пластических масс. Напишите ее формулу и
уравнения возможных реакций получения этой соли.
52
Соли. Состав и классификация солей
5-94. Напишите формулы солей, образованных натрием
и следующими кислотами: азотной, серной и фосфорной.
Укажите их названия.
5-95. Составьте формулы кальциевых солей бромоводородной, угольной и фосфорной кислот. Напишите их названия.
5т96. Вычислите элементный состав карбоната кальция
(в % по массе). (Задачу решите устно.)
5-97. Ниже приведены тривиальные (обычные) названия
и формулы некоторых солей, часто применяемых в домашнем обиходе, промышленности, сельском хозяйстве и медицине: пищевая сода NaHC03; кальцинированная (стиральная) сода Na2C03; мел, мрамор, известняк СаС03; поташ
К2С03; калийная селитра K N 03; ляпис A gN 03; поваренная
соль NaCl. Дайте этим солям названия по международной
(систематической) номенклатуре.
5-98. Напишите формулы следующих солей: сульфата
калия, нитрата бария, карбоната натрия, ортофосфата
кальция, сульфата цинка, сульфида железа(П), хлорида
меди(П), силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия. Какие из них относятся к растворимым, а какие к нерастворимым солям?
5-99. Вычислите содержание (в % ) каждого элемента в
соединениях, формулы которых: a) CaS04 • 2Н20 ; б) K N 03;
в) NH4K2P 0 4.
О 5-100. Напишите по два примера основной, средней и
кислой солей. Дайте им систематические названия.
О 5-101. Какие двойные соли вы знаете? Напишите их
формулы и дайте химическое (по международной номенклатуре) и тривиальное (обычное) название.
© 5-102. Найдите простейшие формулы солей, имеющие
следующий состав: а) N — 35%, О — 60%, Н — 5%;
б) Mg — 9,9% , S — 13,0% , О — 71,4% , Н — 5,7% ; в) К —
39,67% , Мп — 27,87% , О — 32,46% .
© 5-103. Из перечня веществ, формулы которых приведены ниже, выпишите отдельно: а) основные соли; б) средние
53
(нормальные) соли; в) кислые соли; г) кристаллогидраты
солей; д) двойные и е) смешанные соли: CuS04 • 5Н20;
NaHC03; Na2C03 • ЮН20; Cu2(0H )2C03; NH4N 03; KA1(S04)2;
K2S04; CaC03; ZnS; BaCl2; CaOCl2; Mg(OH)Cl; KNS;
Na2H P04. Какие из них могут быть отнесены одновременно
к двум типам?
Способы получения солей
5-104. Напишите уравнения реакций образования солей
при взаимодействии алюминия с разбавленными растворами соляной и серной кислот.
5-105. Приведите уравнения реакций образования солей
при взаимодействии простых веществ между собой, простых и сложных веществ и сложных веществ со сложными.
Какие из образовавшихся солей нерастворимы в воде
(см. таблицу растворимости в приложении 2)?
5-106. Хлорид цинка получают на производстве, исходя
либо из цинка, либо из его оксида. Чем нужно обработать
эти вещества, чтобы получить хлорид цинка? Напишите
уравнения соответствующих реакций.
5-107. 14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Сколько граммов соли образовалось?
5-108. 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 28 г серной кислоты. Какая масса соли образовалась?
5-109. К раствору, содержащему 40 г сульфата меди,
прибавили 12 г железных опилок. Рассчитайте, останется
ли в растворе сульфат меди после того, как закончится реакция.
5-110. Приведите примеры получения солей взаимодействием двух оксидов и уравнения соответствующих реакций.
5-111. К раствору, содержащему 49 г серной кислоты,
прибавили 20 г гидроксида натрия. Какая соль осталась в
чашке после того, как полученный раствор выпарили досуха? К какому классу солей она относится?
54
5-112. Как получить сульфат магния, исходя из: а) магния; б) оксида магния; в) гидроксида магния; г) карбоната
магния? Напишите уравнения соответствующих реакций.
5-113. Нитрат меди(П) можно получить из меди и концентрированной азотной кислоты [при этом выделяется оксид азота(1У)]; из меди и разбавленной азотной кислоты
[при этом выделяется оксид азота(П)]; из оксида меди и
азотной кислоты. Напишите уравнения соответствующих
реакций и укажите, являются ли одинаково выгодны эти
три способа в отношении расхода азотной кислоты.
5-114. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
С ------ * С О ------* С02------>• СаС03------ * СаС12------> CaS04.
Химические свойства и применение солей
5-115. Какого цвета должен быть раствор, полученный
при растворении образца латуни (сплав меди с цинком) в
азотной кислоте?
5-116. Приведите 2— 3 примера и напишите уравнения
реакций солей с простыми веществами.
5-117. Какие вещества образуются при нагревании отдельно: а) пищевой соды NaHC03; б) малахита Си2(0Н)2С03? Напишите уравнения соответствующих реакций.
5-118. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди(П),
прибавили 12 г железных опилок. Сколько граммов меди
выделится при этом?
5-119. Какую соль нужно прибавить к раствору сульфата
магния, чтобы получить нитрат магния? Напишите уравнение реакции.
5-120. При взаимодействии избытка сульфата натрия с
раствором нитрата свинца(П) образуется 4,78 г осадка. Вычислите массу нитрата свинца(П), имевшегося в растворе.
5-121. К раствору, содержащему 0,22 г хлорида кальция, прибавлен раствор, содержащий 2 г нитрата серебра.
Какова масса образовавшегося осадка? Какие вещества будут находиться в растворе?
55
О 5-122. Как из негашеной извести, поваренной соли и воды получить гидроксид натрия? Напишите уравнения соответствующих реакций.
О 5-123. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
N a------ ► NaOH ------ ► Na2S04------ > NaN03------ » NaN02.
О 5-124. Можно ли определить, располагая только лакмусовой бумажкой, относится ли данное растворимое в воде
вещество к кислотам, основаниям или солям? Дайте подробный ответ.
О 5-125. Как очистить азотную кислоту от примеси серной
кислоты?
© 5-126. В каком случае выделится больше кислорода, если нагревать по одному грамму следующих солей: K N 03,
КС103, KM n04?
© 5-127. Для удаления избытка хлора из хлорированной
воды может быть применен сульфит натрия. Составьте
уравнение реакции и вычислите, какая масса кристаллогидрата сульфита натрия Na2S 03 • 7Н20 потребуется для
удаления 1 кг хлора.
© 5-128. Выведите формулу соли, образующейся при последовательном действии на 1 моль серной кислоты 1 моль
гидроксида натрия и 1 моль гидроксида лития. Способна
ли эта соль гидролизоваться?
© 5-129. При нагревании 1 г соединения выделяется 0,45 г
кислорода. Твердый осадок представляет собой хлорид натрия. Какова простейшая формула соединения?
© 5-130. При нагревании 1,36 г технического тригидрата
ацетата натрия с избытком разбавленной фосфорной кислоты было получено 0,6 г уксусной кислоты. Какова массовая
доля чистого ацетата натрия CH3COONa в этом образце тригидрата ацетата натрия?
© 5-131. Чтобы определить, содержится ли в растворе соль
магния, к нему добавляют раствор моногидрофосфата натрия и затем аммиачной воды. При наличии иона магния
выпадает осадок новой соли. К какому типу солей она относится? Составьте уравнение ее образования.

Ответы к задачам по физике Гольдфарб 8-11 from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Гольдфарб | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar