Тема №7435 Ответы к задачам по химии Гольдфарб 8-11 (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Гольдфарб 8-11 (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Гольдфарб 8-11 (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

Виды химической связи
8-42. Электроны какого электронного слоя элементов
3-го периода участвуют в образовании химической связи?
Ответ поясните примерами.
8-43. За счет электронов какого слоя осуществляется
связь между атомами: а) в молекуле водорода; б) в молекуле хлора?
8-44. Правильным ли является утверждение, что химическая связь обусловлена одновременным притяжением
электронов к двум ядрам? Дайте обоснованный ответ.
8-45. Приведите примеры, когда один и тот же элемент
может образовывать различные виды химической связи:
ионную, ковалентную полярную и ковалентную неполярную.
8-46. Способен ли металл образовывать как ионную, так
и ковалентную связь?
8-47. Известны ли факты возникновения устойчивой химической связи между молекулами различных соединений? Ответ мотивируйте.
8-48. Приведите примеры молекул, в которых связь
между двумя атомами осуществляется одной, двумя, тремя
парами электронов.
8-49. Изобразите схематически: а) молекулу воды, зная,
что угол Н—О—Н равен примерно 105°, а длина связи
Н—О 0,096 нм; б) молекулу оксида лития, учитывая, что
она линейна и длина связи Li—О составляет 0,159 нм (в парах при высокой температуре).
О 8-50. Каков приблизительно должен быть угол между
связями в сероводороде H2S, если учесть, что атом серы используют для образования связи р-электроны?
О 8-51. Найдите ковалентный радиус атомов элементов,
исходя из следующих длин связей в молекулах: а) Н—Н,
0,074 нм; б) F—F, 0,142 нм; в) С1—С1, 0,199 нм; г) Вг— Вг,
0,228 нм; д) I—I, 0,266 нм. Какова длина связи в соединении брома с хлором Вг—С1?
85
О 8-52. Углы между связями в молекулах типа СХ4 и ВХ3
составляют соответственно 109,5° и 120°. Что можно сказать
о расположении в пространстве атомов в таких молекулах?
О 8-53. Составьте структурные и электронные формулы соединений с водородом следующих элементов: а) селена;
б) фосфора; в) кремния. Укажите валентности элементов в
этих соединениях.
О 8-54. Составьте структурные и электронные формулы соединений с водородом следующих элементов: а) брома;
б) теллура; в) мышьяка.
О 8-55. Составьте электронно-ионные схемы реакций соединения с азотом: а) лития; б) алюминия; в) магния.
8-56. Составьте электронно-ионные схемы реакций соединения: а) кальция с водородом; б) магния с хлором;
в) алюминия с фосфором.
8-57. От каких факторов зависит прочность (энергия разрыва) химической связи?
Электроотрицательность
8-58. Прочность связи между водородом и галогеном возрастает в ряду: HI < HBr < НС1 < HF. Соответствует ли это
электроотрицательности галогенов?
8-59. К атомам каких элементов смещены общи*» электронные пары в соединениях, формулы которых НС1, С02,
NH3, OF2?
8-60. Как изменяется в периоде слева направо электроотрицательность элементов?
8-61. Как меняется электроотрицательность у элементов
главной подгруппы VI группы от кислорода до теллура?
8-62. В молекулах какого соединения полярность связи
наименьшая: иодоводород, хлороводород, бромоводород,
вода?
8-63. В молекулах какого соединения больше всего выражена полярность связи: сероводород, хлор, метан, фосфин, хлороводород?
86
8-64. Учитывая положение серы и селена в периодической системе и их электроотрицательность, укажите, какая связь прочнее: S—Н или Se—Н. (При ответе пользуйтесь приложениями 1 и 2.)
8-65. Укажите в каждом из соединений, формулы которых H2S04, HCN, H N 02, РС13, элемент, обладающий наибольшей электроотрицательностью.
О 8-66. Нарисуйте электронные схемы образования молекул метана, бромоводорода, кислорода и воды. Укажите,
к атомам каких элементов смещены общие электронные
пары в этих соединениях.
Степень окисления
8-67. Как найти степень окисления элемента в сложном
соединении? Каковы ее максимальные значения?
8-68. Какова степень окисления атомарного и молекулярного водорода?
8-69. Проставьте степени окисления элементов в соединениях, формулы которых IBr, ТеС14, SeF6, NF3, CS2.
8-70. Изобразите электронную схему строения отрицательного иона водорода (гидрид-иона). Атому какого инертного газа он подобен по строению электронной оболочки?
8-71. Почему радиус атома кальция (0,197 нм) больше
радиуса иона кальция (0,106 нм)? Какова степень окисления в каждом случае?
8-72. Напишите графическую формулу хлорной кислоты
О
II
Н—О— С1 = 0
II
о
и проставьте над химическим символом каждого атома его
степень окисления.
8-73. Напишите графические формулы серной и фосфорной кислот и проставьте над химическим символом каждого атома его степень окисления.
87
8-74. Проставьте степени окисления элементов в соединениях, формулы которых XeF4, СС14, РС15, SnS2.
8-75. Проставьте степени окисления элементов в соединениях, формулы которых Сг03, SbClg, Mn20 7.
8-76. Составьте формулы следующих соединений: а) нитрида лития (соединение лития с азотом); б) сульфида алюминия (соединение алюминия с серой); в) фторида фосфора, в которых электроположительный элемент проявляет
максимальную степень окисления.
8-77. Составьте формулы следующих соединений: а) фтора с ксеноном; б) бериллия с углеродом, в которых электроположительный элемент проявляет максимальную степень
окисления.
8-78. Как изменяются степени окисления элементов при
окислении S02 кислородом в S03?
8-79. Приведите примеры реакций: а) соединений серы;
б) соединений азота, в которых степени окисления элементов не изменяются.
8-80. Какова степень окисления серы в ионе H S04 ?
8-81. Какова степень окисления углерода в соединениях,
формулы которых СН4 и СС14?
8-82. Укажите примеры соединений, в которых водород
имеет положительную и отрицательную степень окисления.
8-83. Какова степень окисления азота в молекуле азота
N2? Приведите примеры соединений, в которых степень
окисления азота равна -3 , +3, +4.
8-84. Изменяются ли степени окисления при: а) образовании воды из водорода и кислорода; б) образовании аммиака из азота и водорода? Ответ поясните.
8-85. Какова степень окисления углерода в оксиде угле-
рода(1У) и изменяется ли она при образовании из углекислого газа угольной кислоты?
О 8-86. Зная, что сумма степеней окисления элементов в
любом соединении равна нулю, вычислите степени окисле88
ния марганца, хрома в соединениях, формулы которых
KM n04, Na2Cr20 7.
О 8-87. Проставьте степени окисления каждого элемента в
формулах соединений: Na2S 03, КСЮ3, NaCIO, Na2Cr04,
NH4C104, BaMn04.
О 8-88. Определите степень окисления и валентность водорода и кислорода в пероксиде водорода Н20 2.
© 8-89. Определите степень окисления каждого атома серы
в . тиосульфате натрия. Для этого напишите графическую
формулу соединения, указав условно валентность каждого
элемента черточками.
© 8-90. Укажите степени окисления железа в магнитном
железняке Fe30 4 и свинца в сурике РЬ30 4. К какому классу
неорганических соединений относятся эти вещества?
ГЛ АВА 9
Окислительновосстановительные реакции
Взаимодействие простых веществ
между собой
9-1. Как изменяются в 3-м периоде слева направо окислительные и восстановительные свойства элементов?
9-2. Имеет ли смысл выражение «кислород окисляется»? Ответ поясните примерами.
9-3. Правильно ли будет сказано, что водород в реакции,
уравнение которой
2Na + Н2= 2NaH,
является восстановителем? Ответ поясните.
9-4. Может ли в какой-либо реакции проявлять свойства
2_
окислителя: а) атом кислорода; б) ион кислорода О ;
в) атом меди; г) ион натрия? Ответы мотивируйте.
9-5. Может ли в какой-либо реакции проявлять свойства
восстановителя: а) атом фтора; б) ион фтора; в) атом натрия; г) ион натрия? Почему?
9-6. Укажите, какой элемент окисляется и какой восстанавливается в реакциях между простыми веществами:
1 ) S + 0 2 = S 02;
2) N2 + ЗН2 = 2NH3;
3) 2А1 + 3I2= 2A1I3;
4) Cl2+ H2= 2HC1.
90
9-7. Чем, окислителем или восстановителем, является
фосфор при взаимодействии его: а) с хлором; б) с магнием?
9-8. В следующих схемах реакций укажите степени
окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты,
используя метод электронного баланса:
1) F2 + Х е ------ * XeF6;
2) S + Н2------ > H2S;
3) Na + Br2------ > NaBr;
4) N2 + M g ------ * Mg3N2.
О 9-9. Допишите уравнения реакций окисления-восстановления:
1) С12 + F e ------ >;
2) Са + С ------ >;
3) Fe + НС1------ ► ;
4) CuO + Н2------► .
Укажите степень окисления элементов в полученных продуктах.
О 9-10. Какие из известных вам простых веществ могут
вступать друг с другом в реакции окисления-восстановления? Приведите примеры (исключая те, что даны в этом
разделе). Укажите окислитель, восстановитель, степени
окисления элементов в образовавшихся соединениях и расставьте коэффициенты в уравнениях.
О 9-11. Как называются процессы, схематически представленные следующим образом: а) Н2------ *■ 2Н ;
б) N2------ > 2N3~?
Реакции простых веществ
со сложными веществами
9-12. Чем, окислителем или восстановителем, являются
атомы и ионы водорода в следующих реакциях:
1) Fe20 3 + ЗН2 = 2Fe + ЗН20 ;
2) Fe + 2НС1 = FeCl2 + Н2?
91
9-13. Напишите уравнения реакций: а) «растворения»
магния в разбавленном растворе серной кислоты; б) хлора с
раствором бромида натрия. Какой элемент окисляется и
какой восстанавливается?
9-14. Напишите уравнения реакций: а) иодида магния с
бромом; б) магния с раствором бромоводородной кислоты.
Укажите, какой элемент в каждом случае является окислителем и какой восстановителем.
9-15. Напишите уравнения реакций: а) иодида лития с
хлором; б) магния с соляной кислотой. Проставьте степени
окисления всех элементов и определите коэффициенты по
методу электронного баланса.
9-16. Напишите уравнения реакций: а) между бромидом
меди(Н) и хлором; б) между бромидом меди(Н) в растворе и
металлическим железом. Укажите, что является в той и
другой реакции окислителем и что восстановителем.
9-17. К какому типу относится реакция, происходящая
при взаимодействии ртути с раствором нитрата серебра?
9-18. Будут ли наблюдаться изменения при взбалтывании ртути с разбавленной серной кислотой? Объясните почему.
9-19. Укажите, какой элемент окисляется и какой восстанавливается в следующих реакциях:
1) 4NH3 + 3 0 2 = 2N2 + 6Н20;
2) 10А1 + 3V20 5 = 5А120 3 + 6V.
9-20. Укажите, какие элементы являются окислителями
и какие восстановителями в реакциях:
1) 2NaBr + С12 = 2NaCl + Вг2;
2) Mg + H2S04 = M gS04 + Н2.
9-21. Определите степени окисления каждого элемента и
расставьте коэффициенты, используя метод электронного
баланса, в следующих схемах:
1) Fe + Fel3------ * Fel2;
2) H2S03 + I2 + H20 ------ >• H2S04 + HI.
О 9-22. Азотная кислота является сильным окислителем,
и при взаимодействии ее с металлами водород практически
92
не выделяется. Расставьте коэффициенты, используя метод
электронного баланса, в следующих схемах реакций и укажите степени окисления металла и азота до реакций и после них:
1) Zn + H N 03 (кон ц .)----- *■ Zn(N 03)2 + N 02 + Н20;
2) Hg + H N03 (разб.)-----> H g(N 03)2 + NO + Н20;
3) Mg + H N03 (сильно разб.)----- *
------ ► M g(N03)2 + NH4N 03+ Н20.
© 9-23. Концентрированная и разбавленная азотная кислота окисляет неметаллы до кислот, а уголь в ней при некоторых условиях загорается. Закончите схемы химических реакций и расставьте коэффициенты, учитывая, что азот концентрированной азотной кислоты восстанавливается до +4,
а разбавленной до +2. Другие элементы проявляют высшую степень окисления. В результате реакций с концентрированной H N 03 возможно образование воды; при реакциях с разбавленной H N 03 возможно участие воды.
1) С + H N 03 (кон ц .)-----► ;
2) Р + H N03 (кон ц .)------► ;
3) Р + H N03 (разб.)------ *;
4) S + H N 03 (разб.)------► .
© 9-24. Азотная кислота при кипении частично разлагается. Образующийся при этом оксид азота(1У) окрашивает
кислоту в желтый или коричневый цвет. Составьте уравнение этой реакции и укажите, является ли она экзо- или эндотермической .
Реакции между
сложными веществами
9-25. Относится ли к окислительно-восстановительным
реакциям: а) образование кислот из оксидов неметаллов и
воды; б) реакция нейтрализации? Ответы поясните.
93
9-26. Многие водородные соединения неметаллов, такие,
как HBr, HI, H2S, NH3, являются типичными восстановителями. Могут ли они взаимодействовать между собой? Ответ поясните.
9-27. Почему углекислый газ не может быть использован в качестве восстановителя, а угарный газ пригоден для
этой цели?
9-28. Укажите, какой элемент окисляется и какой восстанавливается в следующих реакциях:
1) 4KI + 2Cu(N03)2 = 2CuI + I2 + 4K N 03;
2) MnS + 8H N03 (конц.) = MnS04 + 8N 02 + 4H20.
9-29. В реакциях, уравнения которых даны ниже, укажите, какой элемент является окислителем и какой восстановителем:
1) 5Н3Р 0 3 + 2КМп0 4 + 3H2S04 =
= 5Н3Р 04 + 2MnS04 + K2S04 + 3H20;
2) 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HC1.
О 9-30. В свинцовом аккумуляторе происходит реакция,
которую можно записать следующим образом:
Pb + Pb02 + 2Н+ + 2H S04 ------ ► 2PbS04 + 2Н20.
Что здесь служит окислителем и что восстановителем?
© 9-31. В лабораторных условиях хлор получают взаимодействием перманганата калия с соляной кислотой. Составьте уравнение реакции и укажите, какой элемент окисляется и какой восстанавливается.
© 9-32. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, в следующих схемах реакций:
1) NH3 + S02------ ► N2 + S + H20;
2) H2S + H20 2------ » H2S04 + H20.
94
Внутримолекулярные реакции
окисления-восстановления
http://kurokam.ru
9-33. В следующих схемах расставьте коэффициенты и
укажите степень окисления элементов, изменивших ее в
процессе реакции:
1) Na2S20 3 + H2S04------ ► Na2S04 + S02 + S + H20;
2) PC15------► PC13+C12.
9-34. При осторожном нагревании в отсутствии катализатора бертолетова соль частично превращается по такой
схеме:
КС103----- > КС104 + КС1.
Расставьте степени окисления хлора в каждом веществе и
подберите коэффициенты. Какой элемент окисляется и какой восстанавливается?
9-35. Аммиачная селитра в различных условиях может
разлагаться по разным направлениям, например:
1) NH4N 03 взрыв> N2 + 0 2 + Н20;
2) NH4N 03 ■ ме-дленно > n 20 + Н20.
Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса, и укажите, какой элемент окисляется и какой
восстанавливается.
9-36. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом
электронного баланса, в следующих схемах, определите
степень окисления азота и хлора:
1) H N 02------ ► H N 03 + NO + Н20 ;
2) NaCIO------ > NaC103 + NaCl.
© 9-37. Направление окислительно-восстановительной
реакции во многом зависит от среды. В каком направлении
будет смещаться равновесие реакции при добавлении:
а) кислоты; б) щелочи:
312 + ЗН20 »---->. НЮ3 + 5HI?
Г Л А В А 10
Г а логены
Хлор
10-1. Как узнать банку с хлором среди банок, наполненных известными вам газами, не прибегая к химическим реактивам, а) если все банки из бесцветного стекла; б) если
банки из окрашенного стекла?
10-2. Хлор применяется для уничтожения полевых грызунов; с этой целью его выпускают через шланг в их норы.
Какие два свойства хлора делают возможным такое его
применение?
10-3. Напишите уравнение реакций соединения хлора:
а) с калием; б) с кальцием; в) с алюминием.
10-4. Напишите уравнение реакций хлора: а) с фосфором; б) с серой.
10-5. Обнаружен ли в природе хлор в свободном виде?
Дайте обоснованный ответ.
10-6. В опыте взаимодействия
хлора (взято три объема) с водородом (взято два объема) выход
хлороводорода составил 90% . Какой объем занимала получившаяся смесь (измерения до и после
опыта проводились в одинаковых условиях)? (Задачу решите
устно.)
10-7. Почему лакмусовая бумажка не обесцвечивается, когда
хлор поступает в цилицдр А через
96
промывалку Б (рис. 6), и начинает обесцвечиваться, когда
открывают зажим В?
10-8. В одном и том же цилиндре, наполненном хлором,
сначала демонстрировали горение водорода, опуская трубку в верхнюю часть цилиндра, а потом — горение парафиновой свечи в оставшемся хлоре. При этом было замечено,
что если зажженную свечу опускали медленно, то она гасла
в верхней части цилиндра, если же опускали быстро на самое дно, свеча некоторое время продолжала гореть. Подробно объясните, почему свеча в одном случае гасла, а в
другом продолжала гореть.
10-9. Назовите два элемента, которые в виде простых веществ вредны для живого организма, а в виде образуемого
ими соединения необходимы животным и людям.
10-10. Почему хлор перед наполнением им стальных
баллонов или железнодорожных цистерн тщательно сушат?
10-11. В баллоне содержится 30 кг жидкого хлора. Какой объем займет эта масса хлора при нормальных условиях?
10-12. Путем нагревания алюминия в токе хлора было
получено 26,7 г хлорида алюминия. Сколько граммов хлора прореагировало?
10-13. Во сколько раз хлор тяжелее оксида углеро-
да(1У)? Приведите расчет.
10-14. Смесь равных объемов хлора и водорода взорвали
в закрытом сосуде. После реакции сосуд охладили до первоначальной температуры. Осталось ли давление газа в сосуде таким же, каким оно было до взрыва, или изменилось? Какое условие задачи лишнее?
10-15. Каким веществом можно наполнить склянку, чтобы поглотить избыток хлора, образующийся в лабораторных опытах?
О 10-16. Взорвали две смеси, содержащие следующие объемные доли газов: а) 54% хлора и 46% водорода и б) 54%
водорода и 46% хлора. Каждую из получившихся смесей
газов пропустили через склянку с водой и прибавили раствор синего лакмуса. Что при этом наблюдалось?
4 Гольдфарб «Химия» 8-11 кл.
97
Хлороводород и соляная кислота
10-17. Имеются стеклянные сосуды со следующими веществами: а) хлороводородом; б) воздухом; в) оксидом уг-
лерода(1У); г) хлором. По каким двум признакам, не прибегая к химическим реактивам, можно распознать сосуд с
хлороводородом?
10-18. Правильно ли производится насыщение воды хлороводородом (рис. 7)? Дайте обоснованный ответ.
10-19. На рисунке 8 показана картина, наблюдающаяся
при пропускании не слишком быстрого тока хлороводорода
в склянки Тищенко с водой (а) и с концентрированной серной кислотой (б). Чем объяснить такое различие?
10-20. Имеется предположение, что хлороводород содержит в качестве примеси хлор. Как это проверить?
10-21. Составьте уравнения реакций между следующими веществами: а) хлоридом железа(Ш) и серной кислотой;
б) хлоридом калия и серной кислотой — и укажите причину, по которой при получении хлороводорода с помощью
этих реакций необходимо применять концентрированную
серную кислоту.
10-22. В начале XIX в. при производстве сульфата натрия действием концентрированной серной кислоты на поваренную соль последовали жалобы: инструменты ремесленников, живших вблизи таких заводов, быстро портились, а растительность гибла. Пытались выпускать газообразный продукт реакции (какой?) в атмосферу с помощью
труб высотой до 300 м, но вредное воздействие этого веще-
HCI
Рис. 7 Рис. 8
98
ства продолжалось, особенно в сырую погоду. Подробно
проанализируйте изложенное и объясните причины.
10-23. Какие из веществ, формулы которых даны ниже,
взаимодействуя попарно, образуют хлороводород: NaCl,
КС1, NaHS04, H2S04? Напишите уравнения реакций для
всех возможных случаев.
10-24. Что будет наблюдаться при действии света на раствор хлорида серебра, к которому добавлен раствор синего
лакмуса?
10-25. Почему концентрированная соляная кислота сильнее «дымит» в сырую погоду?
10-26. Если к соляной кислоте прилить немного концентрированной серной кислоты, то соляная кислота начинает сильно «дымить». Объясните это явление.
10-27. Хлорид железа FeCl3 можно получить: а) растворением железа в соляной кислоте с последующим действием на этот раствор хлора; б) взаимодействием железа с хлором при нагревании. Напишите уравнения реакций получения хлорида железа и тем и другим способом.
10-28. Как из поваренной соли и других необходимых
веществ можно получить хлорид кальция? Напишите уравнения соответствующих реакций.
10-29. В одну из четырех пробирок налили разбавленную соляную кислоту, в другую — раствор хлорида натрия,
в третью — разбавленную азотную кислоту, в четвертую —
раствор нитрата натрия. Какие реактивы необходимы для
того, чтобы определить, в какой пробирке находится соляная кислота и в какой поваренная соль?
10-30. При нагревании некоторых минеральных удобрений с концентрированной серной кислотой появляется белый туман, т. е. они «дымят». Что это за удобрения? Ответ
поясните, приведя уравнения реакций.
10-31. Какой соли по массе — хлорида калия, хлорида
магния или хлорида алюминия — потребуется больше при
реакции с избытком серной кислоты для получения 1 моль
хлороводорода, если все реакции проводились до стадии образования среднего сульфата?
99
10-32. При действии серной кислоты на хлорид натрия
образовалось 73 г хлороводорода. При этом в колбе, где
проводилась реакция, кроме продукта реакции, осталось
33 г хлорида натрия. Какая доля от всего хлорида натрия
прореагировала?
10-33. Какая масса цинка вступила в реакцию с соляной
кислотой, если образовалось 0,5 г водорода?
10-34. Вода океанов содержит в среднем в 1 л 27,6 г хлорида натрия, 0,8 г хлорида калия, 3,2 г хлорида магния,
2,1 г сульфата магния и 1,3 г сульфата кальция.
Какую примерно массу хлороводорода можно получить,
з
если остаток, образующийся после выпаривания 1 м воды
океана, обработать серной кислотой?
10-35. Баскунчакская поваренная соль содержит (в среднем) 97% хлорида натрия, 0,18% хлорида магния, 0,19%
хлорида кальция, 1,10% сульфата кальция, 1,53% воды и
других не содержащих хлора примесей. Вычислите, сколько килограммов 3 6 % -ной соляной кислоты можно получить из 1 кг этой соли.
10-36. При О °С 100 г воды растворяют около 82,3 г хлороводорода. Сколько молей воды приходится на 1 моль
хлороводорода в этом растворе?
10-37. При комнатной температуре в одном объеме воды
растворяется около 442 объемов хлороводорода. Сколько
это составляет молей на 1 л воды? Объем 1 моль газа при
комнатной температуре принять равным 24 л.
О 10-38. Производительность установки для синтеза хлороводорода составляет 25 т хлороводорода в сутки. Сколько
тонн хлора и водорода необходимо взять для получения такой массы хлороводорода, если учесть, что водорода берут
примерно на 5% больше, чем это требуется по уравнению
реакции?
О 10-39. Вычислите, какую долю от массы реагирующих
газов при синтезе хлороводорода составляет водород.
О 10-40. Техническая соляная кислота содержит массовую
долю хлороводорода 27,5% . Вычислите, сколько молей воды приходится в этой кислоте на 1 моль хлороводорода.
100
О 10-41. При действии цинка на соляную кислоту было получено 5- г водорода. Какое количество вещества хлороводо-
рода вступило в реакцию?
О 10-42. Хлороводород, образовавшийся при действии избытка серной кислоты на 19 г безводного хлорида магния,
пропустили в раствор, содержащий 10 г гидроксида калия.
Раствор выпарили досуха. Какое вещество при этом получилось и какова его масса?
О 10-43. Хлороводород, образовавшийся при действии избытка серной кислоты на 11,7 г хлорида натрия, пропустили в 45 г 10% -ного раствора гидроксида натрия. Какую реакцию на лакмус покажет полученный раствор? Ответ подтвердите расчетом.
О 10-44. Какой объем хлороводорода необходим для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия?
О 10-45. Исследуя соль белого цвета, К. Шееле (1742—
1786) обнаружил, что в темноте она не пахнет, а на свету
начинает темнеть и появляется запах хлора. Что это за
соль?
© 10-46. Даны четыре пронумерованные пробирки с растворами следующих веществ: азотной кислоты, нитрата серебра, хлорида натрия, фосфата натрия. В какой пробирке
какой раствор содержится, неизвестно, но установлено,
что: 1) при сливании растворов из 2-й и 4-й пробирок получается осадок, растворяющийся при добавлении раствора
из 1-й пробирки; 2) при сливании растворов из 2-й и 3-й
пробирок получается осадок, не растворяющийся при добавлении раствора из 1-й пробирки. Определите, какие растворы находятся в 1, 2, 3 и 4-й пробирках. Напишите уравнения всех упоминаемых в задаче реакций.
© 10-47. Действием 24,5 кг серной кислоты на 30 кг поваренной соли было получено 9,1 кг хлороводорода. Можно
ли из оставшейся смеси, ничего к ней не прибавляя, получить еще хлороводород? Ответ поясните расчетом.
© 10-48. На чем основано дезинфицирующее и белящее
действие хлорной извести СаОС12? Дайте объяснение и приведите уравнения реакций.
101
© 10-49. Для отбеливания тканей и бумаги К. Бертолле
впервые в 1788 г. применил «жавелевую воду», которую
получал, пропуская хлор через холодный раствор гидроксида калия. Напишите уравнение протекающей реакции,
учитывая, что при этом образуются две разные соли.
Фтор, бром, иод
10-50. Как изменяется окраска галогенов при переходе
от фтора к иоду?
10-51. Почему можно получить хлорную воду, но нельзя
получить фторную воду? Дайте обоснованный ответ.
10-52. Приведите пример реакции горения, при которой
кислород является одним из продуктов реакции.
10-53. Напишите уравнение реакции горения фосфора
во фторе, зная, что фосфор проявляет здесь ту же валентность, что и при горении в избытке кислорода. Назовите
продукт этой реакции.
10-54. Напишите формулы: а) фторида серебра; б) фторида алюминия; в) фторидов железа; г) фторида кальция.
10-55. Какая масса фторида кальция необходима для получения 2,5 кг 40% -ного раствора плавиковой кислоты, если считать, что в реакции фторид кальция используется на
80% ?
10-56. Относительная плотность паров фтороводорода по
водороду при 30 °С равна 20. Какова формула фтороводорода в этих условиях?
10-57. В кислородном соединении фтора на 8 массовых
частей кислорода приходится 19 массовых частей фтора.
Какова формула этого соединения?
10-58. К водному раствору, содержащему 1,17 г хлорида
натрия и столько же фторида натрия, прилили раствор нитрата серебра в избытке. Выделившийся осадок отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Масса его оказалась
равной 2,87 г. Какое заключение о растворимости фторида
серебра можно сделать на основании этого опыта?
102
10-59. К 100 мл раствора, содержащего 0,075 моль фторида натрия и 0,05 моль хлорида натрия, добавили
0,25 моль нитрата серебра. Каковы состав и масса осадка?
10-60. Необходимо освободить стеклянный цилиндр от
паров брома (в вытяжном шкафу!). Как следует поступить,
чтобы это произошло быстрее: поставить цилиндр на дно
или опрокинуть вверх дном?
10-61. Напишите уравнения реакций: а) брома с цинком;
б) бромоводородной кислоты с цинком. Назовите продукты
реакций.
10-62. При горении алюминия в броме образуется соединение с массовой долей алюминия 10,1% . Найдите простейшую формулу этого соединения.
10-63. Напишите уравнения реакций: а) брома с калием;
б) гидроксида калия с бромоводородной кислотой.
10-64. Напишите уравнения реакций: а) брома с кальцием; б) бромоводородной кислоты с кальцием; в) бромоводородной кислоты с гидроксидом кальция. Назовите продукты реакций.
10-65. Напишите уравнения реакций: а) брома с литием;
б) бромоводородной кислоты с оксидом лития; в) бромоводородной кислоты с гидроксидом лития. Назовите продукты реакций.
10-66. Можно ли перевести бромоводород из наполненного этим газом стеклянного цилиндра в другой, «пустой»
цилиндр, наклоняя первый цилиндр над вторым так, как
если бы производилось переливание жидкости? Ответ подтвердите расчетом.
10-67. При 0 °С и атмосферном давлении один объем воды растворяет 600 объемов бромоводорода. Какова массовая доля бромоводорода в получившемся растворе (в % )?
10-68. Может ли бромоводород служить восстановителем? Ответ поясните.
10-69. В растворе содержится бромид калия и свободный
бром. Как проще всего освободить бромид калия от примеси брома?
10-70. Бромная кислота НВг04 и ее соли известны лишь
с 60-х гг. текущего столетия. В частности, натриевая соль
103
получается по схеме: F2+ B r 0 3 + 20Н ~------ »■ В г04 + 2F +
+ Н20. Какова степень окисления брома в указанной соли?
К какому типу превращений относится реакция получения
соли? Ответ подтвердите расчетом.
10-71. Действием избытка нитрата серебра на раствор
бромида натрия было получено 0,251 г осадка. Вычислите,
сколько граммов бромида натрия содержалось в растворе.
10-72. Смесь, содержащую 0,92 г бромида магния и
1,17 г хлорида натрия, растворили в воде и прибавили избыток нитрата серебра. Какова масса образовавшегося
осадка?
10-73. Смесь бромида калия и хлорида калия массой
0,80 г нагревали в токе сухого хлора до достижения постоянной массы — 0,68 г. Какова была масса каждого компонента в исходной смеси?
10-74. При 15 °С в 1л воды растворяется 0,263 г иода.
Сколько молей воды приходится на 1 моль молекул иода в
этом растворе?
10-75. Иодоводородную кислоту можно отличить от других галогеноводородных кислот с помощью реакции, происходящей при добавлении к ней раствора соли, содержа-
щей катион Си . При этом выпадает бурый осадок, состоящий из иода и иодида одновалентной меди. Составьте уравнение этой реакции.
10-76. Водный раствор иодоводорода на воздухе быстро
буреет, между тем как в отсутствие воздуха раствор остается бесцветным. Чем это объясняется?
10-77. По подсчетам ученых, организму человека требу-

ется примерно 10 г иода в сутки. Сколько граммов это составляет в пересчете на иодид калия?
10-78. Какова относительная плотность иодоводорода по
хлороводороду? Ответ подтвердите расчетом.
О 10-79. В одной колбе содержится раствор хлорида натрия, а в другой раствор иодида натрия. Как определить, что
где содержится?
О 10-80. Раствор крахмала, в котором содержится иодид
серебра, с течением времени на свету синеет. Почему?
104
О 10-81. Назовите ту из галогеноводородных кислот, которая не образует свободного галогена при действии окислителей.
© 10-82. Имеются 10%-ные водные растворы хлороводородной, бромоводородной и фтороводородной кислот. Для
какой из этих кислот потребуется наибольшее количество
щелочи при нейтрализации 20 г пробы?
© 10-83. Укажите по три способа получения каждой из
следующих солей: а) хлорида магния; б) иодида цинка.
© 10-84. Плавиковая кислота обычно содержит в виде примеси соляную кислоту. Как это обнаружить (см. условие задачи 10-58)?
Сравнительная химическая
активность галогенов
10-85. Имеются водород, кислород, медь. С каким из
этих веществ непосредственно соединяются: а) хлор;
б) фтор?
10-86. Напишите уравнения реакций для тех случаев,
когда реакция возможна: а) хлорид натрия и бром; б) бромид натрия и хлор; в) иодид натрия и хлор; г) иодид натрия
и бром; д) иодид натрия и нитрат серебра; е) иодид натрия и
хлорид кальция. Укажите, какие из реакций являются
окислительно-восстановительными.
10-87. Имеются три банки без надписей. В одной из них
содержится хлорид натрия, в другой — бромид натрия, в
третьей — иодид натрия. Опишите подробно, как вы проведете испытания, чтобы определить, какая соль содержится
в каждой банке.
10-88. Предложите простой способ проверки соляной
кислоты на присутствие в ней свободного хлора.
10-89. Кислород, образующийся при нагревании бертолетовой соли в присутствии оксида марганца(1У), содержит
в виде примеси хлор до 3% по массе. Придумайте и опишите опыт, позволяющий убедиться в том, что хлор образуется.
105
10-90. Каким наиболее простым способом можно очистить иод от примеси натриевых солей галогеноводородных
кислот?
10-91. Какие внешние изменения будут наблюдаться, если в сосуд с бромоводородом ввести хлор?
10-92. Назовите два известных вам бесцветных газа, водные растворы которых при приливании раствора нитрата
серебра дают желтоватый осадок. С помощью какой химической реакции эти два газа можно отличить один от другого?
10-93. Водород, получаемый электролизом хлоридов,
обычно испытывают на присутствие примеси хлора. Можно
ли для этой цели воспользоваться раствором, содержащим
крахмал и иодид натрия? Дайте обоснованный ответ.
10-94. Сколько граммов хлора прореагировало с йодидом калия, если при этом получилось 25,4 г иода?
10-95. В раствор смеси бромида натрия и иодида натрия
прибавили по каплям хлорной воды. Что происходит при
этом? Что наблюдается?
10-96. Чтобы освободить бром от примеси хлора, поступают так: бром взбалтывают с водным раствором бромида
натрия и, когда смесь расслоится, верхний слой (водный)
сливают. Объясните, почему такой обработкой удается
очистить бром от хлора.
10-97. Как освободить хлорид магния от примеси бромида магния?
10-98. Поступающий в продажу йод обычно содержит в
виде примесей хлор, бром и воду. Для очистки его растирают с иодидом калия и негашеной известью и смесь нагревают в стакане, прикрытом колбой с холодной водой. При
этом иод осаждается на дне колбы. Укажите, с какой целью
добавляют оксид кальция и иодид калия и какое физическое свойство иода используется в этом способе его
очистки.
10-99. Один из стеклянных цилиндров заполнен хлором,
другой — хлороводородом, третий — бромоводородом. Как,
106
не пользуясь какими-либо другими реактивами, узнать содержимое каждого из цилиндров?
10-100. Можно ли собрать хлор над: а) водой; б) насыщенным раствором хлорида натрия; в) раствором бромида
натрия? Дайте обоснованный ответ.
10-101. Напишите уравнения реакций получения бромида цинка четырьмя различными способами.
10-102. Можно ли при комнатной температуре и нормальном давлении иметь следующие смеси: а) хлора и водорода; б) фтора и водорода; в) брома и водорода; г) хлорово-
дорода и бромоводорода; д) иодоводорода и хлора; е) фторо-
водорода и брома? Ответ поясните.
10-103. Газообразный иодоводород способен гореть в
кислороде, отличаясь в этом отношении от других галоге-
новодородов. Согласуется ли это его свойство с тем, что он
является сильным восстановителем?
10-104. Через склянку с раствором иодида калия было
пропущено 2 л воздуха, содержащего хлор. При этом выделилось 91,6 мг иода. Сколько миллиграммов хлора содержалось в 1 л воздуха?
10-105. При пропускании газа, содержащего хлор, через
раствор иодида калия выделилось 1,27 г иода. Объем оставшегося газа был равен 4,89 л. Какова была объемная доля
хлора в газе?
10-106. 100 мл газовой смеси для синтеза хлороводорода
было пропущено через раствор иодида калия. При этом выделилось 0,508 г иода. Найдите состав взятой смеси (в % по
объему).
10-107. 100 мл газовой смеси для синтеза НС1 было пропущено через раствор иодида калия. Каков был состав этой
смеси (в объемных долях), если известно, что объем непоглощенного остатка составлял 53 мл?
О 10-108. К раствору, содержащему 1,60 г бромида калия,
прибавили 6,00 г брома-сырца, имеющего примесь хлора.
Смесь выпарили и остаток высушили. В остатке 1,36 г. Вычислите содержание хлора в броме-сырце (в % по массе).
107
О 10-109. При взаимодействии 0,200 г галогенида кальция
с раствором нитрата серебра получилось 0,376 г галогенида
серебра. Исходя из этих данных, решите, какая именно
соль кальция взята для анализа.
О 10-110. При производстве брома из природных бромидов
на 1 т брома расходуется 0,6 т хлора. На сколько расход
хлора превышает теоретически необходимую массу (в % )?
О 10-111. При нагревании одного моля соединения получилась соль, содержащая 52,3% калия и 47,7% хлора, и
выделилось 1,5 моль кислорода. Найдите формулу исходного соединения.
ГЛ АВА 11
Подгруппа кислорода
Элементы подгруппы кислорода
11-1. Напишите электронные формулы атомов кислорода, серы, селена и теллура. В чем сходство и в чем различие
в их электронных оболочках? Как это отражается на свойствах элементов?
11-2. Какие степени окисления проявляют атомы элементов главной подгруппы VI группы периодической системы Д. И. Менделеева? Напишите формулы соединений,
в которых эти элементы проявляют указанные вами степени окисления.
11-3. Плотность простых веществ ряда кислород — теллур в твердом состоянии соответственно равна 1,4; 2,1; 4,8
з
и 6,2 г/см , а температура плавления: -2 1 8 °С, +119 °С,
+220 °С и +450 °С. Чем объясняется такая последовательность? Существует ли соответствие между температурами
плавления и температурами кипения? Проверьте свой ответ по справочнику.
11-4. В чем сходны между собой соединения кислорода,
серы, селена и теллура и как это можно подтвердить?
11-5. Напишите формулы высших оксидов серы, селена
и теллура, а также селената калия и теллурата калия.
11-6. Водородные соединения элементов подгруппы кислорода, формулы которых H2S, H2Se и Н2Те, являются восстановителями. Как изменяется восстановительная способность при переходе от сероводорода к теллуроводороду?
109
11-7. Как изменяется прочность (энергия разрыва) химической связи в ряду Н20 ------ > Н2Те? Чем это можно объяснить?
11-8. Какие два ряда солей образует селеноводород? Дайте обоснованный ответ и приведите примеры.
11-9. Исходя из плотности кислорода 1,429 г/л, определите, какова плотность озона.
11-10. Является ли реакция образования озона из кислорода обратимой?
11-11. Относительная плотность по водороду смеси озона
с кислородом равна 18. Определите объемный состав смеси.
11-12. После озонирования некоторого объема кислорода наблюдалось уменьшение объема на 5 мл. Сколько миллилитров озона образовалось и сколько миллилитров кислорода на это израсходовано?
11-13. Можно ли, учитывая положение теллура в периодической системе элементов, отнести его, подобно кислороду и сере, к активным неметаллам? Ответ мотивируйте.
11-14. Должны ли отличаться между собой температуры
кипения жидкого кислорода и жидкого озона?
11-15. В чем сходны между собой озон и пероксид водорода по химическим свойствам? Ответ поясните, приведя
уравнения реакций.
11-16. Из скольких атомов состоят молекулы веществ —
аллотропных видоизменений серы, относительные молекулярные массы которых 64 и 256?
О 11-17. Озон окисляет иодид калия в водном растворе,
превращаясь при этом в кислород. Составьте уравнение
этой реакции.
© 11-18. На бумажку, пропитанную раствором крахмала и
иодида калия, пероксид водорода действует так же, как
озон. Напишите уравнение реакции (ср. 11-17).
Сера
11-19. В каком виде встречается сера в природе? Приведите примеры.
110
11-20. С атомом какого инертного газа и с каким галогенид-ионом сходен по электронному строению сульфид-ион?
11-21. Каков тип химической связи в соединениях, формулы которых: a) K2S; б) CaS; в) S 02; г) SF4? Какова степень
окисления элементов в этих соединениях?
11-22. В России еще в XVII в. получали серу из серного
колчедана нагреванием его без доступа воздуха. Из побочного продукта реакции медленным окислением кислородом воздуха получали затем железный купорос. Запишите
изложенные процессы химическими уравнениями.
11-23. Путем подземной выплавки серы (закачкой горячей воды в пласты) ежегодно добывают примерно
•к
350 тыс. т серы. Считая для простоты, что полученная сера не содержит примесей, вычислите, сколько тонн сернистого газа может образоваться из указанной массы серы.
11-24. Какова валентность серы: а) в сульфиде кальция;
б) в сульфате кальция; в) в сульфите кальция; г) гидросульфате кальция?
11-25. Рассчитайте, сколько граммов серы нужно взять
на каждый грамм металла для получения: а) сульфида магния; б) сульфида алюминия.
О 11-26. Какую долю моля составляют 128 г кристаллической серы?
О 11-27. Может ли гореть в кислороде фторид серы SF6?
Дайте обоснованный ответ.
© 11-28. Определение серы в железных сплавах осуществляется так: 1) сплав растворяется в соляной кислоте; 2) образующиеся при этом газы пропускаются через раствор
хлорида кадмия, при этом образуется желтый осадок; 3) к
раствору с осадком приливают раствор медного купороса —
осадок становится черным; 4) черный осадок отфильтровывают, промывают, затем его помещают в заранее взвешенный тигель и прокаливают при доступе воздуха, после чего
тигель вместе с содержимым вновь взвешивают. Напишите
уравнения реакций (учитывая, в виде какого соединения
сера должна содержаться в железных сплавах). Рассчитай- *
*
Данные 1987 г. (Примеч. ред.)
111
те, какая масса серы в исходной навеске сплава соответствует увеличению массы тигля на 1 мг.
О 11-29. В виде какого соединения может содержаться сера в чугуне? Как обнаружить это вещество?
О 11-30. Известны следующие степени окисления атомов
серы: -2 , 0, +2, +4, +6. Приведите формулы соединений,
отвечающих этим значениям.
© 11-31. Какие вещества должны получиться после того,
как закончится реакция между 15 г цинка и 6,4 г серы? Каковы массы продуктов реакции?

 

Ответы к задачам по физике Гольдфарб 8-11 from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Гольдфарб | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar