Тема №7437 Ответы к задачам по химии Гольдфарб 8-11 (Часть 6)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Гольдфарб 8-11 (Часть 6) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Гольдфарб 8-11 (Часть 6), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

Оксиды азота
14-59. Имеются четыре закрытых цилиндра: с оксидом
азота(П), с оксидом азота(1У), с азотом, с аммиаком. Как
проще всего узнать, в каком цилиндре какой газ содержится? В каких цилиндрах и как изменится окраска влажной
фиолетовой лакмусовой бумажки?
14-60. При работе в химической лаборатории ученик собирал оксид азота(П) в открытый цилиндр. На основании этого
опыта он пришел к заключению, что оксид азота(П) — бурый
газ. Какими газами на самом деле был наполнен цилиндр?
14-61. Какими из изображенных приборов (рис. 11) можно воспользоваться, чтобы получить и собрать: аммиак, оксид азота(1У), чистый оксид азота(П)? Ответ поясните.
14-62. Изменится ли электрическая проводимость воды
при растворении в ней: а) азота; б) оксида азота(1У)?
142
14-63. Каким наиболее простым способом можно выделить оксид азота(1У) из смеси его с кислородом?
14-64. Оксид азота(П) при достаточно высокой температуре распадается на азот и кислород:
2NO N2 + 0 2.
В какую сторону сместится равновесие, если ввести в эту
смесь водород?
14-65. Оксид азота(Н) даже при низкой температуре распадается на два других оксида, один из которых превращается в другой при действии кислорода. Составьте уравнения этих реакций.
14-66. Оксид азота(1), получаемый нагреванием нитрата
аммония, обычно содержит примеси, в частности оксид
азота (II). Как проще всего обнаружить эту примесь?
14-67. Какое вещество и сколько граммов его должно образоваться из 5,6 л оксида азота(И) при взаимодействии с
избытком кислорода?
14-68. Чистый азот можно получить, пропуская смесь
оксида азота(Н) и аммиака над катализатором. Составьте
уравнение этой реакции, укажите, является ли этот процесс обратимым, и вычислите объем азота, получающегося
из 1200 мл оксида азота(П).
О 14-69. Для определения состава двух бесцветных оксидов азота определенный объем каждого из них нагревали с
металлическим калием. При этом из одного оксида был получен равный объем азота, из другого — вдвое меньший
объем, чем тот, который занимал он сам. Напишите формулы обоих оксидов, зная, что с калием азот в данных условиях не реагирует.
14-70. Один из оксидов азота при нагревании выше
500 °С распадается на простые вещества. При этом из двух
объемов оксида образуется три объема смеси, в которой
преобладает азот. Найдите формулу этого оксида.
14-71. При длительном пропускании электрических
искр через воздух, находящийся над водой в закрытом
сверху сосуде, происходит большее уменьшение объема га143
за, чем при сжигании в нем фосфора. Дайте объяснение
этому явлению.
О 14-72. Если в закрытый пробкой цилиндр, заполненный
оксидом азота(1У), ввести немного раствора сернистой кислоты, то коричневая окраска исчезает. Если теперь убрать
пробку, газ в цилиндре вновь становится коричневым. Руководствуясь этим описанием, составьте уравнения происходящих реакций.
О 14-73. Оксид азота(Н) и озон, вступая в реакцию в отсутствие растворителя, образуют два других газа, а при участии воды они образуют кислоту. Составьте уравнения для
каждой из этих реакций.
О 14-74. Взорвана смесь оксида азота объемом 15,6 мл с избытком водорода. Объем газа, оставшегося после взрыва и
конденсации паров воды, был (при первоначальной температуре) на 46,8 мл меньше, чем объем взятой смеси. Какова
формула оксида?
О 14-75. Газообразная смесь одного из устойчивых оксидов
азота с аммиаком при поджигании взрывается. Выведите
формулу этого оксида, исходя из того, что из каждых пяти
объемов смеси (после сжижения паров воды) остается
четыре объема азота.
Азотная кислота и ее соли
14-76. Так называемая царская водка получается смешением концентрированных соляной и азотной кислот. Найдите, в каком объемном отношении нужно взять 35% -ную
соляную кислоту (р = 1,174 г/см ) и 98% -ную азотную кис-
з
лоту (р = 1,501 г/см ), чтобы состав царской водки выражался соотношением 3 моль НС1 на 1 моль H N 03.
14-77. Какая из формул — H N 03 или H 0N 02 — яснее отражает свойства азотной кислоты как соединения, способного диссоциировать и взаимодействовать с основаниями?
Ответ мотивируйте.
14-78. Пары азотной кислоты при сильном нагревании
разлагаются на азот, кислород и воду. Напишите соответствующее уравнение реакции.
144
14-79. При взаимодействии оксида серы(1У) с азотной
кислотой в присутствии воды получаются оксид азота(Н) и
серная кислота. Напишите уравнение реакции.
14-80. Раскаленный уголь, брошенный в концентрированную азотную кислоту, продолжает гореть; при этом выделяется бурый газ и газ, образующий с известковой водой
белый осадок. Напишите уравнение реакции.
14-81. При пропускании оксида азота(И) в теплую концентрированную азотную кислоту жидкость окрашивается
в бурый цвет. Чем это объясняется? Ответ подтвердите
уравнением реакции.
14-82. При взаимодействии азотной кислоты средней
концентрации с серебром образуется оксид азота N20 3. Составьте уравнение реакции и рассчитайте, сколько граммов
азотной кислоты и серебра вступает в реакцию при образовании 680 г нитрата серебра.
14-83. Разбавленная азотная кислота на холоде окисляет
сероводород до свободной серы, причем образуются оксид
азота(П) и вода. Сколько граммов серы и литров оксида азо-
та(П) получилось, если было окислено 3,36 л сероводорода?
14-84. Опишите, что наблюдается при введении азотной
кислоты в цилиндр с иодоводородом. Подберите коэффициенты к схеме реакции, происходящей в этом опыте:
HI + H N 03 ------ > 12 + N 02 + Н20.
14-85. Как очистить небольшое количество азотной кислоты от примеси серной кислоты? Ответ поясните.
14-86. Как очистить азотную кислоту от примеси соляной кислоты? Обоснуйте свой ответ.
14-87. Можно ли получить чистый нитрат калия из нитрата кальция и поташа? Ответ поясните.
О 14-88. При действии щелочи на раствор вещества состава
H40 3N2 выделяется аммиак. Назовите это вещество и составьте уравнение указанной реакции.
О 14-89. Как из нитрата натрия и других необходимых для
этого веществ получить нитрат калия? Приведите уравнения реакций.
145
О 14-90. При прокаливании нитрата бария каждые 2 моль
его дают 2 моль оксида бария, 4 моль газа, содержащего
азот, и 1 моль газа, входящего в состав атмосферы. Составьте уравнение реакции.
О 14-91. Напишите в ионной форме уравнения реакций образования следующих веществ: а) нитрата аммония из
сульфата аммония и нитрата бария; б) нитрата натрия из
карбоната натрия и азотной кислоты; в) нитрата натрия из
нитрата кальция и сульфата натрия.
14-92. Сведите в таблицу, приведя соответствующие
уравнения реакций, все известные вам способы получения
азотной кислоты.
О 14-93. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующим превращениям: а зот ------ > аммиак------ *■ оксид азо-
та(Н )------ *■ оксид азота(ГУ)------* азотная кислота------> аммиачная селитра. Укажите условия протекания реакций.
© 14-94. Металлы золото, платина, хром, алюминий устойчивы по отношению к концентрированному раствору азотной кислоты. Связано ли это для перечисленных металлов
с одинаковой причиной? Дайте обоснованный ответ.
Производство аммиака и азотной кислоты
14-95. Какой из компонентов в синтезе аммиака в большей мере определяет стоимость аммиака?
14-96. Аммиак можно получить путем восстановления
оксида азота(Н) водородом в присутствии катализатора
(платины). Составьте уравнение этой реакции.
14-97. На одном заводе производительность колонны
синтеза около 1500 т аммиака в сутки. Сколько тонн водорода вступает в реакцию при образовании такой массы аммиака?
14-98. Образец газовой смеси из колонны синтеза аммиака при пропускании через разбавленную серную кислоту
сократился на 20% (по объему). Сколько азота (в % по
объему) было в этом образце, если считать, что газовая
смесь, поступившая в колонну, содержала водород и азот в
отношении, заданном уравнением реакции?
146
14-99. Газовая смесь, выходившая из колонны синтеза
аммиака, содержала 20% аммиака (по объему). Какова
объемная доля водорода в этой смеси, если считать, что газовая смесь, поступившая в колонну, содержала водород и
азот в отношении, заданном уравнением реакции?
14-100. При нагревании аммиака 25% его (по объему)
распалось на простые вещества. Вычислите состав полученной смеси в объемных долях.
з
14-101. Каков объем (в м ) водорода, который должен
вступить в реакцию, чтобы образовалось 17 кг аммиака?
14-102. Известны ли вам реакции аммиака, в которых
степень окисления азота: а) повышается; б) понижается;
в) остается без изменения? Ответ поясните, приведя соответствующие уравнения.
14-103. Какую массу 6 3 % -ной азотной кислоты можно
получить из 170 г нитрата натрия?
14-104. Аммиачно-воздушная смесь, поступающая в
контактный аппарат, содержит на каждый моль аммиака
1,8 моль кислорода. Во сколько раз это отношение превышает количество кислорода, которое теоретически необходимо для окисления аммиака до оксида азота(Н)?
14-105. Рассчитайте, какова массовая доля азотной кислоты в ее растворе, который получится при условии полного окисления аммиака и полного растворения кислоты в образовавшейся воде. Схема реакции окисления:
NH3 + 0 2------ »• H N03 + Н20.
14-106. При окислении в производственных условиях
аммиака до оксида азота(П) иногда применяется смесь аммиака с воздухом, обогащенным кислородом, в котором на
один объем аммиака приходится два объема кислорода. Отличается ли это отношение от вычисленного по уравнению
реакции?
14-107. Сколько тонн 55%-ной азотной кислоты получится из 1 т аммиака, если выход продукта окисления в
контактном аппарате достигает 98% , а выход кислоты в поглотительных колоннах составляет 94% ?
147
14-108. Хватит ли кислорода в смеси аммиака с воздухом, содержащей 10% аммиака (по объему), для полного
окисления последнего до оксида азота(Н)?
О 14-109. Сколько тонн аммиака требуется для получения
5 т 60%-ной азотной кислоты, если считать, что потери аммиака в производстве составляют 2 ,8 % ?
О 14-110. На заводах, производящих азотную кислоту путем окисления аммиака, содержание последнего в смеси,
поступающей в контактный аппарат, поддерживается в
пределах 10,5— 11,5% (по объему). Вычислите, в каком отношении (по объему) находятся кислород и аммиак в смеси, и укажите, какое вещество берется в избытке. (Содержание О2 в воздухе — 2 1 % по объему.)
О 14-111. Один из способов получения концентрированной
азотной кислоты основан на взаимодействии жидкого оксида N20 4 с разбавленной азотной кислотой и кислородом под
давлением. Приведите соответствующее уравнение реакции и объясните, чем вызвана необходимость участия в ней
кислорода.
Свойства фосфора и его соединений
14-112. В каких пределах может изменяться степень
окисления фосфора? Приведите примеры соединений.
14-113. С атомом какого инертного газа и с ионом какого
галогена и щелочного металла сходен по электронному
строению отрицательно заряженный ион фосфора?
14-114. Какое известное вам соединение содержит наибольшее значение массовой доли фосфора (в % )?
14-115. Каков тип химической связи в соединениях,
формулы которых: а) РН3; б) К3Р; в) РС15; г) Са3Р2? Какова
степень окисления элементов в каждом из этих соединений?
14-116. При реакции фосфора с натрием образуется фосфид натрия. Какова его химическая формула?
14-117. Можно ли рассматривать реакцию образования
хлорида фосфора(У) РС15 из хлорида фосфора(Ш) РС13 как
окислительно-восстановительный процесс? Ответ обоснуйте.
148
14-118. Приведите формулы: а) фосфида магния; б) фосфида алюминия, опираясь на электронную теорию валентности.
14-119. Напишите формулы: а) фосфида лития; б) фосфида бария.
14-120. Составьте схему электронного строения молекулы фосфина.
14-121. От какого элемента — от фосфора к сере или
наоборот — будут смещаться электроны при образовании
соединения между этими элементами? Выведите формулу
такого их соединения, в котором более электроположительный элемент проявляет максимальную степень окисления.
14-122. В каком направлении — от фосфора к фтору или
наоборот — будут смещаться электроны при образовании
соединения между этими элементами? Выведите формулу
такого их соединения, в котором более электроположительный элемент проявляет максимальную валентность.
14-123. Чем по составу отличается молекула фосфора
(в парах) от молекулы азота?
14-124. Может ли произойти ошибка при выполнении
письменного заказа на реактивы, в котором сказано:
«фосфора — 0,5 кг»? Ответ поясните.
14-125. Почему белый фосфор нельзя приводить в соприкосновение с теплой водой?
14-126. Каковы относительные молекулярные массы соединений хлора с азотом и фосфором?
14-127. В чистом виде кристаллы белого фосфора совершенно прозрачны и бесцветны, но на свету, находясь в безвоздушном пространстве, они мутнеют и краснеют. Чем это
объясняется?
14-128. Как вы докажете, что красный и белый фосфор
действительно представляют собой две аллотропные разновидности одного и того же элемента? Приведите два способа доказательства.
14-129. Почему фосфор распространен в природе только
в виде соединений, тогда как находящийся с ним в одной
группе азот — главным образом в свободном виде?
149
14-130. Одинаковые или разные соединения получатся
при горении красного и белого фосфора в одних и тех же условиях?
О 14-131. Фосфин можно получить действием гидроксида
калия на аналог иодида аммония — иодид фосфония. Составьте уравнение этой реакции.
О 14-132. При действии соляной кислоты на фосфид кальция Са3Р2 образуется летучее соединение фосфора. Напишите уравнение реакции.
О 14-133. Ранее фосфор получали следующим образом: из
фосфата кальция при действии серной кислоты получали
ортофосфорную кислоту, последнюю смешивали с углем и
прокаливали. При этом ортофосфорная кислота превращалась в метафосфорную, при взаимодействии которой с углем получались фосфор, водород и оксид углерода(П). Приведите уравнения реакций всех стадий получения фосфора
этим методом.
Фосфорные кислоты и их соли
14-134. Напишите уравнение реакции горения фосфина,
предположив, что сначала получаются только оксиды, которые затем реагируют между собой.
14-135. Является ли превращение метафосфорной кислоты в ортофосфорную кислоту окислительно-восстановительной реакцией? Ответ обоснуйте.
14-136. Какова степень окисления фосфора: а) в ортофос-
форной; б) в метафосфорной кислотах?
14-137. Какова степень окисления фосфора: а) в фосфине
РН3; б) в оксиде фосфора(У); в) в соли состава К Р 03; г) в соли состава КН2Р 04?
14-138. Оксид фосфора(У) наряду с сульфатом меди применяется как обезвоживающее средство. Какие изменения
происходят с тем и другим веществом при связывании ими
воды?
14-139. При сильном нагревании ортофосфорная кислота превращается в метафосфорную кислоту. Напишите
уравнение реакции.
150
14-140. Раствор 1 моль соли К3Р 04 смешали с раствором
1 моль соли КН2Р 04 и смесь выпарили. Какова формула получившейся соли? Напишите уравнение реакции и назовите каждое из исходных веществ.
14-141. Какое вещество образуется в результате взаимодействия в растворе 1 моль кислоты Н3Р 04 и 1 моль соли
К2Н Р04? Составьте уравнение реакции, назовите полученное вещество.
14-142. Напишите формулы: а) дигидроортофосфата магния; б) гидроортофосфата магния; в) ортофосфата магния.
Составьте уравнения их электролитической диссоциации,
учитывая отщепление от солей только иона магния.
14-143. Напишите формулы следующих солей: а) гидроортофосфата двухвалентного железа; б) ортофосфата двухвалентного железа; в) гидрофосфата трехвалентного железа; г) фосфата трехвалентного железа.
14-144. Какие вещества и в какой последовательности
будут получаться при постепенном приливании к раствору
гидроксида бария избытка раствора ортофосфорной кислоты? Какие явления будут при этом наблюдаться? Приведите молекулярные и ионные уравнения реакций.
14-145. Какие вещества и в какой последовательности
будут получаться при постепенном приливании к избытку
раствора гидроксида натрия раствора ортофосфорной кислоты? Назовите эти вещества. Приведите молекулярные и
ионные уравнения реакций.
14-146. 1 моль гидроксида кальция добавили в одном
случае к раствору, содержащему 1 моль ортофосфорной
кислоты, а в другом — к раствору, содержащему 2 моль
фосфорной кислоты. Назовите формулы образовавшихся
солей.
14-147. Химическим анализом установлен состав соли
H6N P04. Как видоизменить эту формулу, чтобы было видно, что это действительно соль? Как назвать ее? Напишите
уравнение электролитической диссоциации соли.
14-148. Состав соли согласно химическому анализу таков: H90 4N2P. Назовите ее. Напишите уравнение ее электролитической диссоциации.
151
14-149. При нагревании гидрофосфата аммония получается метафосфорная кислота. Составьте уравнение реакции, предполагая, что она протекает в две стадии.
14-150. Какая соль ортофосфорной кислоты при прокаливании превращается в метафосфат кальция? Напишите
уравнение реакции. Назовите исходную соль.
14-151. Наиболее распространенный в природе фторапа-
тит содержит 42,23% Р20 5, 50,03% СаО и 7,74% CaF2.
Представьте состав минерала в виде формул двух солей.
14-152. 100 г метафосфорной кислоты растворили при
нагревании в 50 мл воды. Какое вещество получилось в растворе и какова его массовая доля в растворе?
14-153. При получении так называемой термической ортофосфорной кислоты на каждую тонну ее расходуется
0,32 т фосфора. Вычислите выход кислоты в процентах от
теоретического.
14-154. Сколько тонн фосфорита, содержащего 65% (по
массе) Са3(Р 04)2, нужно взять, чтобы получить из него 1 т
фосфора, если считать потери фосфора в производстве равными 3% ?
14-155. При получении термической ортофосфорной
кислоты воздух для сжигания фосфора вводят в избытке —
приблизительно в два раза больше, чем это требуется по
уравнению реакции. Какова массовая доля (в % ) кислорода
в отходящих газах?
14-156. Сколько килограммов оксида фосфора(У) должно образоваться при сгорании 6 ,2 кг фосфора?
14-157. Верхнекамский флотационный концентрат содержит около 28% Р20 5. Какому содержанию фосфата
кальция это соответствует (в % по массе)?
14-158. Обогащенный хибинский апатит содержит в среднем 40% Р20 5 (по массе). Сколько килограммов такого апатита потребуется для получения 98 кг ортофосфорной кислоты?
14-159. При кипячении красного фосфора с концентрированной азотной кислотой образуется ортофосфорная
кислота и выделяется бурый газ. Составьте уравнение
этой реакции. Какой элемент здесь окисляется и какой восстанавливается?
152
ГЛАВА 15
Минеральные удобрения
Калийные удобрения
15-1. Объясните причину, по которой считается целесообразным применять в качестве удобрения сульфат, а не
хлорид калия. Приведите также уравнение реакции получения сульфата из хлорида калия.
15-2. На 1 га площади внесли 40 т навоза, который содержал 0,6% оксида калия . Сколько нужно было бы внести калийного удобрения, содержащего 35% хлорида калия, чтобы по содержанию калия масса удобрения была
равноценна 40 т навоза?
15-3. Вычислите, сколько оксида калия (в % ) содержится в чистом хлориде калия.
15-4. Стандартный сульфат калия для применения
в сельском хозяйстве содержит 50 ± 2% К20 . Сколько это
(в % по массе) составляет в пересчете на сульфат калия?
15-5. Охлаждением горячего насыщенного раствора
КС1 + NaCl можно разделить эти две соли (на этом основано
производство хлорида калия из сильвинитной руды).
Практически в растворе или в осадке будет находиться
каждая из солей после охлаждения? *
*
При химическом анализе удобрений на питательный элемент калий
К содержание действующего вещества определяют в пересчете на условное вещество — оксид калия К20. Это позволяет сравнивать содержание
элемента в удобрении и в почве, поскольку при анализе почв содержание
элементов обычно выражают в массовых долях их оксидов (в том числе и
К20).
153
15-6. В почву было внесено на каждый гектар: фосфорных удобрений — 60 кг (в пересчете на Р20 5), калийных
удобрений — 150 кг (в пересчете на К20) и медного
купороса — 10 кг. Считая для простоты, что последний не
содержит примесей, укажите, сколько молей каждого из
остальных оксидов приходится на 1 моль оксида меди(Н).
15-7. Зола еловой древесины содержит около 18% оксида калия. Сколько это значение составит в пересчете на
карбонат калия?
15-8. Под яровую пшеницу внесли минеральных удобрений: аммиачной селитры — 150 кг, суперфосфата (содержащего 30% усвояемого Р20 5) — 300 кг и хлорида калия —
100 кг на гектар площади. Сколько это составляет в пересчете на азот, дигидрофосфат кальция и оксид калия?
15-9. Имеются удобрения: а) калийная селитра; б) сульфат аммония; в) хлорид аммония; г) суперфосфат; д) нитрат
аммония; е) аммофос. В каких случаях при контакте удобрения с раскаленным углем будет получаться вспышка?
В каких случаях будет ощущаться запах аммиака и наблюдаться образование белого дымка?
О 15-10. Медно-калийное удобрение содержит 56,8% К 20
и 1% меди. Сколько процентов это составляет в пересчете
на хлорид калия и технический медный купорос, в котором
24% меди?
О 15-11. В почву внесли под картофель помимо навоза следующие массы минеральных удобрений на 1 га площади:
гранулированного суперфосфата, содержащего 12,5% усвояемого Р20 5, — 0,15 т, аммиачной селитры — 0,1 т и хлорида калия, содержащего 90% КС1, — 0,1 т. Пересчитайте,
каким массам гидрофосфата кальция, азота и оксида калия
это соответствует.
О 15-12. В качестве калийного удобрения иногда используют природный минерал каинит состава M gS04 • КС1 • ЗН20.
Какова массовая доля калия в этом удобрении?
154
Азотные удобрения
15-13. Объясните, почему нитрат калия называют без-
балластным удобрением. Вычислите содержание в нем питательных элементов.
15-14. Один из способов получения кальциевой селитры
состоит в нейтрализации разбавленной азотной кислоты
мелом или известняком. Составьте ионное уравнение происходящей при этом реакции.
15-15. Нитрат аммония можно получить взаимодействием нитрата кальция с карбонатом аммония. Составьте уравнение этой реакции и укажите, почему она идет до конца.
15-16. Укажите причину, по которой такие удобрения,
как нитрат и сульфат аммония, способствуют увеличению
кислотности почвы.
15-17. Как определить, какое из удобрений — сульфат
аммония, нитрат аммония, хлорид аммония, нитрат натрия, нитрат кальция — представляет собой исследуемый
образец удобрения? Ответ поясните, приведя уравнения реакций.
15-18. Сколько тонн аммиака и 55%-ной азотной кислоты необходимо для получения 1 т стандартной аммиачной
селитры, содержащей 98% нитрата аммония?
15-19. Сколько тонн аммиака и 45%-ной азотной кислоты необходимо для получения 1 т нитрата аммония, если
принять, что в производственных условиях потеря аммиака составляет 2,5 кг, а азотной кислоты (в расчете на
100% -ную) 7,5 кг на 1 т нитрата?
15-20. В результате смешения горячего плава, состоящего из 45 кг нитрата аммония и небольшого количества воды, с 55 кг хлорида калия получилось удобрение (калийно-аммиачная селитра), в котором 8 8 % взятого нитрата
превратилось в нитрат калия. Какая масса в получившемся
удобрении приходится на каждую из составляющих его четырех солей?
15-21. Сколько тонн аммиачной селитры, содержащей
98% NH4N 03, понадобится для внесения на площади 15 га
под пшеницу и на 10 га под картофель при следующих нор155
мах: для пшеницы 50 кг азота на 1 га, для картофеля 60 кг
азота на 1 га?
15-22. При среднем урожае пшеницы за один сезон выносится с 1 га до 75 кг азота. Сколько нитрата аммония может возместить такую потерю, если учесть, что около 2 0 %
азота, необходимого для питания растений, возвращается в
почву в результате естественных процессов?
15-23. Стоимость связанного азота в форме аммонийной
соли меньше, чем в форме нитратной. Дайте объяснение
этому факту.
15-24. Каковы массовые доли азота и оксида фосфора(У)
в диаммофосе (гидрофосфате аммония)? Найденные значения сравните с массовыми долями азота в сульфате аммония и оксида фосфора(У) в дигидрофосфате кальция.
Фосфорные удобрения
15-25. Рассчитайте: а) сколько тонн серной кислоты
(в расчете на 1 00% -ную) теоретически должно расходоваться при получении из фосфата кальция 1 т простого суперфосфата; б) сколько тонн серной кислоты (в расчете на
100% -ную) теоретически должно расходоваться при получении 1 т двойного суперфосфата.
15-26. Почему простой суперфосфат не полностью растворяется в воде?
15-27. Суперфосфат нельзя смешивать с гашеной известью. Почему? Ответ подтвердите уравнением реакции.
15-28. В каком виде выгоднее перевозить фосфорное
удобрение — в виде простого или двойного суперфосфата?
Ответ подтвердите, сделав пересчет на Р20 5.
15-29. Взаимодействием негашеной извести с метафос-
форной кислотой можно получить концентрированное
удобрение. Составьте уравнение реакции и рассчитайте
массовую долю Р20 5 в этом удобрении.
15-30. Сколько килограммов фосфора заключается в
50 кг костей, содержащих 58% ортофосфата кальция?
15-31. В качестве кормовой добавки применяется динатрий-фосфат, получаемый из кальцинированной соды Na2C03
156
и фосфорной кислоты. Составьте уравнение происходящей
при этом реакции и вычислите содержание Р20 5 в этом кормовом средстве.
15-32. Почему при производстве суперфосфата или фосфорной кислоты действием серной кислоты на апатитовые
и фосфоритные руды значительная часть кальция теряется
и нерационально используется серная кислота?
15-33. Наиболее часто в фосфоритах встречаются примеси: карбонат кальция, фторид кальция, оксид железа(Ш),
оксид алюминия. Составьте уравнения всех реакций, которые могут происходить при обработке таких фосфоритов
серной кислотой.
О 15-34. С какой массой преципитата СаНР04 • 2Н20 в почву будет внесено столько же фосфора, сколько его вносится
с 200 кг фосфоритной муки, содержащей 77,5% Са3(Р 04)2?
О 15-35. Газ, полученный при нагревании 26,4 г сульфата
аммония с избытком гидроксида натрия, был поглощен
раствором, содержащим 39,2 г фосфорной кислоты. Какая
соль образовалась при этом? Укажите ее формулу.
Комплексные удобрения
и кормовые добавки
15-36. Такие растения, как виноград, табак и другие,
очень чувствительны к хлорид-анионам. Какие комплексные удобрения, содержащие не менее 40% питательных
элементов, вы предложите для них? (В удобрении не должно быть хлора.)
15-37. Сколько диаммофоса можно получить из 10 т фосфорной кислоты при взаимодействии ее с аммиаком?
Сколько тонн аммиака потребуется для этого?
15-38. Какова массовая доля питательных элементов в
диаммоний-фосфате?
15-39. Основное органическое удобрение навоз, применяемое в сельском хозяйстве, обычно содержит около 75%
воды, 21% органических веществ, 0,5% азота, 0,3% Р20 5 и
157
0,6% К20. Какой массе аммиачной селитры, двойного суперфосфата и хлорида калия соответствует 1 т навоза по содержанию питательных элементов?
15-40. Кормовая добавка преципитат представляет собой
дигидрат соли кальция. Состав безводной соли: Са —
29,46% , Н — 0,74% , Р — 22,76% , О — 47,04% . Выведите
формулу этой соли и предложите способ ее получения.
15-41. Мочевина, или карбамид (NH2)2CO, применяется
и как азотное удобрение, и как кормовая добавка. Вычислите содержание азота в удобрениях состава: K N 03, NaN03,
NH4N 03, (NH4)2S04; NH4C1, (NH4)2C03.
15-42. Карбамид (NH2)2CO получают в промышленности
по реакции, открытой русским химиком А. И. Базаровым в
1870 г., из аммиака и углекислого газа. Напишите уравнение реакции и вычислите, сколько килограммов каждого
из исходных компонентов требуется для получения 1 т карбамида.
О 15-43. Удобрение нитрофоску получают нейтрализацией
аммиаком смеси фосфорной и азотной кислот и добавлением хлорида калия. В одной из марок этого удобрения массовое соотношение N : Р20 5: К20 = 1 : 1 : 1, а сумма питательных веществ составляет 54,6% . Вычислите по этим данным
массу каждой из солей, необходимую для получения 100 кг
удобрения, считая, что из фосфорной кислоты образовался
аммоний-дигидрофосфат.
О 15-44. Составьте формулу соли, содержащей три основных питательных элемента: калий, азот и фосфор.
О 15-45. Вычислите суммарную массовую долю (в % ) двух
питательных элементов в удобрении, содержащем 90% по
массе пирофосфата калия К4Р20 7.
ГЛ АВА 16
Углерод и кремний
Углерод и его оксиды
16-1. По рисунку, изображающему кристаллическое
строение алмаза, подсчитайте, сколько электронов входит
во внешний электронный слой каждого атома углерода в
алмазе.
16-2. Составьте формулу: а) карбида бериллия; б) карбида алюминия; в) фторида углерода. Укажите степень окисления углерода в этих соединениях.
16-3. Как разделить смесь двух оксидов углерода так,
чтобы каждый из этих газов получить отдельно? Укажите:
а) физический способ; б) химический способ.
16-4. Какой газ образуется: а) при сильном прокаливании известняка; б) при сильном прокаливании смеси известняка с углем?
16-5. Один их технических способов получения сажи состоит в нагревании оксида углерода(И) под давлением в
присутствии катализаторов. Составьте уравнение реакции,
происходящей при этом, зная, что образующийся наряду с
сажей газ может поглощаться раствором щелочи.
16-6. При сильном нагревании оксида цинка с углем образуется газ, воспламеняющийся при поджигании на воздухе. Напишите уравнение реакции.
16-7. Каким химическим способом можно отделить водород от продуктов взаимодействия оксида углерода(П) с водой?
159
16-8. Почему древесный уголь при высокой температуре
горит на воздухе с пламенем, а при более низких
температурах — без пламени?
16-9. Как ответить на вопрос, почему оксид углерода(Н)
горит, а оксид углерода(1У) не горит в атмосфере кислорода?
16-10. Объемная доля оксида углерода(П) в смеси с азотом составляет 50% . Какова будет объемная доля оксида
углерода(1У) в газе, полученном после сгорания указанной
смеси и поглощения избытка кислорода? Задачу решите
устно.
16-11. В цилиндр (рис. 12), наполненный раствором щелочи, вводится смесь углекислого газа и азота. Почему наблюдается уменьшение размера пузырьков и какое вещество собирается над раствором щелочи?
16-12. Опишите подробно, как, воспользовавшись раствором щелочи, узнать, является ли исследуемый образец
чистым углекислым газом или же смесью азота с углекислым газом.
16-13. Для получения углекислого газа учащиеся пользовались одинаковыми приборами (рис. 13). Какой из
приборов еще будет действовать при открытии крана? Ответ поясните.
16-14. Смесь оксида углерода(П) и азота объемом 200 мл
сожгли в атмосфере кислорода и избыток последнего уда-
160
лили. Какой объем занимает газ, получившийся при сгорании? Задачу решите устно.
16-15. Можно ли генераторный газ применять для восстановления оксидов металлов? Дайте обоснованный ответ.
_2
16-16. При 20 °С в 1л воды растворяется 3,8 • 10 моль
оксида углерода(1У). Сколько это составляет в граммах на
литр?
16-17. Растение в солнечный день поглощает около 5 г
углекислого газа на каждый квадратный метр своей листовой поверхности. Рассчитайте, сколько приблизительно
граммов углерода накопит за день подсолнечник, листовая
поверхность которого 1,8 м .
16-18. При обжиге 100 г известняка получилось 40 г оксида углерода(1У). Считая, что разложился весь карбонат
кальция, найдите содержание его (в % ) в этом образце известняка.
16-19. Сколько килограммов оксида углерода(ГУ) должно выделиться при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция?
16-20. Какой объем оксида углерода(1У) при нормальных
условиях получится в результате сгорания 96 г сажи?
16-21. Человек выдыхает в сутки 1300 г углекислого
газа. Какой объем занимает эта масса углекислого газа
(при н. у.)?
О 16-22. При сжигании 16 мл смеси оксида углерода(П) с
оксидом углерода(ГУ) в избытке кислорода общий объем
смеси уменьшился на 2 мл. Какова объемная доля оксида
углерода(П) в этой смеси?
О 16-23. При горении угля в замкнутом объеме воздуха
последний постепенно обогащается углекислым газом.
Сколько кислорода (в % по объему) будет в таком измененном по составу воздухе, когда содержание углекислого газа
в нем достигнет 2,5% (по объему)?
Угольная кислота и ее соли
16-24. Если углекислый газ пропустить через воду, окрашенную лакмусом в фиолетовый цвет, то окраска перехо(> Гольдфарб «Химия* 8-11 кл.
161
дит в красную; при нагревании окраска вновь становится
фиолетовой. Дайте объяснение этим явлениям.
16-25. Каким довольно простым способом можно отличить соли угольной кислоты от солей азотной, серной и соляной кислот? Дайте подробное объяснение.
16-26. В чем действие соляной кислоты на карбонат натрия Na2C03 сходно с действием ее на сульфит натрия
Na2S03?
16-27. Как можно осуществить превращения, схемы которых приведены ниже? Напишите уравнения соответствующих реакций:
1) СаС12 ------ > СаС03;
2) СаС03 ------ ► СаС12;
3) Ba(N03)2 ------ * ВаС03;
4) ВаС03 ------ > Ba(N03)2.
16-28. Ученик прилил к растворам соды и сульфата натрия, находящимся в пробирках, избыток раствора хлорида
бария. На вопрос учителя о том, в какой пробирке находился раствор сульфата натрия, ученик не смог ответить, так
как спутал пробирки. При помощи какого простого опыта
можно было бы дать ответ на вопрос учителя?
16-29. Поташ К2С03, извлекаемый из древесной золы,
содержит значительную примесь сульфата калия. Как обнаружить эту примесь?
16-30. Кристаллический карбонат натрия массой 11,44 г
образует 4,24 г безводной соли. Вычислите число молекул
воды в формуле кристаллической соли.
16-31. При анализе мела одного из месторождений был
установлен его состав: СаО 55,6% и С 02 43,9% . Содержит
ли мел этого месторождения примеси других карбонатов?
16-32. Что выгоднее применять для нейтрализации —
соду кристаллическую или соду обезвоженную, если последняя дороже первой приблизительно в 1,5 раза? (См. задачу 16-30.)
16-33. Можно ли получить соду непосредственно действием карбоната кальция на поваренную соль?
162
16-34. Сколько граммов кристаллической соды, содержащей массовую долю воды 63% , необходимо взять для
нейтрализации 49 г серной кислоты?
16-35. Какую массу известняка, содержащего 15% по
массе некарбонатных примесей, требуется взять для того,
чтобы при действии на него кислоты получить 1,12 л оксида углерода(1У)?
16-36. Если карбонат кальция в его природной форме
окрашен, говорит ли это о наличии в нем примесей? Ответ
обоснуйте.
16-37. Какими способами гидрокарбонат натрия может
быть превращен в карбонат натрия? Напишите уравнения
реакций.
16-38. Одну из двух одинаковых порций гидрокарбоната
натрия прокалили и затем обе порции раздельно обработали избытком соляной кислоты. Укажите, в каком случае и
во сколько раз объем газа, образовавшегося при действии
кислоты, больше.
16-39. Как освободить карбонат натрия от небольшой
примеси гидрокарбоната натрия?
16-40. В одной из трех пронумерованных склянок имеется раствор гидроксида натрия, в другой — гидрокарбоната
натрия, в третьей — карбоната натрия. Как распознать содержимое каждой склянки?
16-41. Какой объем углекислого газа образуется из 42 г
гидрокарбоната натрия: а) при нагревании его; б) при действии на него избытка кислоты?
16-42. Какой объем углекислого газа образуется при термическом разложении 1 моль гидрокарбоната натрия, содержащего 2 % примесей?
16-43. Вычислите относительную потерю массы (в % ),
происходящую при прокаливании гидрокарбоната натрия.
16-44. Какую долю от первоначальной массы составляет
остаток, получающийся при нагревании гидрокарбоната
натрия?
16-45. 146 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия
нагревали до тех пор, пока не прекратилось уменьшение
163
массы. Масса остатка после нагревания 137 г. Какова массовая доля карбоната натрия в исходной смеси?
16-46. Тонкий порошок гидрокарбоната натрия применяется для сухого огнетушения. Какое превращение происходит с этой солью и как оно связано с ее противопожарным действием?
16-47. Что получится при прокаливании минерала трона
состава Na2C03 • NaHC03 • 2Н20?
О 16-48. Из 54 г кристаллической соды Na2C03 • ЮН20 необходимо приготовить 10%-ный раствор Na2C03. Сколько
для этого надо взять воды?
О 16-49. Почему можно растворить в соляной кислоте карбонат бария, но не сульфат бария?
© 16-50. Для обнаружения карбонатов в присутствии сульфитов в аналитической химии используется прибор (см.
з
рис. 2). В одно колено его вводится 1 см известковой воды,
в другое — исследуемый раствор, по нескольку капель разбавленной серной кислоты и раствора перманганата калия,
затем быстро закрывают прибор пробкой. Что будет наблюдаться при наличии в пробе карбоната? С какой целью к исследуемому раствору добавляют перманганат?
Свойства кремния и его соединений
16-51. Во сколько раз больше в земной коре атомов кислорода, чем атомов кремния? (Массовые доли кислорода и
кремния соответственно 47,0 и 29,5% .)
16-52. Руководствуясь электронной теорией химической связи, выведите формулы соединений кремния: а) с
магнием; б) с водородом.
16-53. Кремний впервые был получен пропусканием паров фторида кремния над нагретым калием. Напишите
уравнение реакции получения кремния этим способом.
16-54. Кремний получается посредством прокаливания
смеси из кремнезема и металлического магния. Напишите
уравнение реакции и рассчитайте теоретически необходимый состав исходной смеси в массовых долях.
164
16-55. В чем сходен кремний с типичными металлами и
в чем он отличается от них по физическим и химическим
свойствам?
16-56. Оксид кремния(1У) при накаливании с кремнием
реагирует с ним подобно тому, как оксид углерода(1У) с углем. Составьте уравнение реакции, укажите степень окисления кремния в образующемся летучем соединении.
16-57. Назовите кремниевый аналог метана и укажите,
чем в химическом отношении отличаются эти соединения.
16-58. Как, исходя из кремнезема Si02 и имея в распоряжении все другие необходимые вещества, получить кремниевую кислоту? Приведите уравнения соответствующих
реакций.
16-59. Составьте уравнения реакций между: а) кремнеземом и содой; б) кремнеземом и негашеной известью; в) силикатом натрия и соляной кислотой. Укажите, при каких
условиях идет каждая из названных реакций.
16-60. Очень чистый кремний для полупроводниковой
техники готовится путем превращения химически чистого
кремния в тетрахлорид (или тетрабромид) кремния и восстановления последнего водородом. Напишите уравнения
соответствующих реакций.
16-61. Фторид натрия, применяемый в качестве консервирующего средства для древесины и в борьбе с вредителями сельскохозяйственных культур, можно получить нагреванием смеси фторида кальция, соды и песка. Составьте
уравнение происходящей при этом реакции.
16-62. Фторид кремния(ГУ) образуется при взаимодействии кварца с фтороводородом. Составьте уравнение этой реакции и реакции гидролиза получающегося фторида.
16-63. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций: а) между растворами силиката натрия и соляной
кислоты; б) между кремниевой кислотой и раствором гидроксида калия.
16-64. Выразите в виде соединений оксидов формулы
следующих минералов: анортит CaAl2Si20 8, серпентин
Mg3H4Si20 9, альбит Na2A l2Si60 16, виллемит Zn2Si04 и ортоклаз KAlSi3Og.
165
О 16-65. При нагревании смеси песка с коксом в электрической печи до температуры 2000 °С получается соединение, содержащее около 70% кремния и 30% углерода. Напишите уравнение этой реакции, учитывая, что одним из
продуктов реакции является оксид углерода(П). Вычислите массу каждого из исходных веществ (содержащих по 2 %
примесей), необходимую для получения 1 т этого соединения.
Силикатная промышленность
16-66. Согласно древнегреческой легенде, первое стекло
было получено при следующих обстоятельствах. Купцы,
везшие на корабле груз соды, пристали к песчаному берегу
реки и, не найдя камней, чтобы подложить их под котлы
для варки пищи, использовали глыбы соды. Какого состава
стекло могло быть получено в этих условиях? Напишите
уравнение реакции.
16-67. Сколько массовых частей кальцинированной соды необходимо ввести в стекло, чтобы в нем была одна массовая часть Na20?
16-68. Один из сортов стекла для выработки столовой посуды имеет следующий состав: Si02— 75% , СаО — 9% ,
Na20 — 16% . Сколько молей оксида натрия и оксида кремния (Na20 , Si02) приходится в этом сорте стекла на 1 моль
СаО?
16-69. Так называемое нормальное стекло содержит 13%
оксида натрия, 11,7% оксида кальция и 75,3% оксида
кремния. Выразите состав стекла формулой (в виде соединений оксидов).
16-70. Требуется сварить 100 кг стекла состава: Si02 —
73% , СаО — 10% и Na20 — 17% . Сколько для этого необходимо килограммов песка, мела и кальцинированной соды, если считать, что исходные вещества содержат по 5%
примесей?
16-71. Вычислите, какая масса стекла должна получиться из шихты состава: 100 кг кварцевого песка, 38 кг кальцинированной соды и 30 кг мела, если пренебречь потеря166
ми и принять, что указанные материалы содержат по 2 %
примесей.
16-72. Для варки стекла была приготовлена шихта, состоящая из 74 кг кварцевого песка, 15 кг поташа и 16 кг
негашеной извести. Допуская, что эти материалы не содержат примесей, определите массовые доли оксидов в полученном стекле.
16-73. Важнейшими составными частями портландского
цемента являются силикаты кальция, имеющие состав:
СаО — 73,7% , Si02 — 26,3% ; СаО — 65,1% , S i02 — 34,9% .
Сколько молей оксида кальция СаО приходится в каждом
из этих соединений на 1 моль Si02?
16-74. В металлургии кислотность шлаков измеряется
отношением общей массы кислорода, связанного в кислотных оксидах, к массе кислорода, связанного в основных оксидах. Вычислите кислотность шлака такого состава: 44%
оксида кремния, 12% оксида кальция и 34% оксида
железа(Н).
16-75. Для выработки стекловолокна применяется стекло следующего состава: кремнезем — 54% , глинозем —
14% , оксид бора — 10% , оксид кальция — 16% , оксид магния — 4% , оксид натрия — 2% . Используя эти данные,
расположите указанные составные части в порядке уменьшения их молярных долей.
16-76. Вычислите минимальную массу соды, известняка
и кварцевого песка, которая необходима для получения 1 т
нормального стекла (см. задачу 16-69).
16-77. Какова массовая доля оксида свинца в хрустале,
если его состав соответствует формуле Na20 • РЬО • 6Si02?
ГЛ АВА 17
Металлы
Общие свойства металлов
17-1. Одним из первых металлов, обнаруженных человеком в доисторическую эпоху, была медь, а не железо, хотя
меди в земной коре около 0,005% (по массе), а железа почти в 1000 раз больше. Чем это можно объяснить?
17-2. Какой металл самый легкоплавкий и в связи с этим
используется в физических приборах? Какой из этих приборов можно встретить в быту?
17-3. Число каких элементов в природе больше — металлов или неметаллов?
17-4. Какие металлы можно расплавить: а) при температуре кипящей воды; б) при реально достигаемой температуре пламени спиртовки (400 °С); в) в пламени горелки (около
800 °С)? Материал для решения задачи найдите в справочнике.
17-5. Назовите металлы, не окисляющиеся на воздухе
даже при прокаливании.
17-6. Масса платинового и серебряного тиглей при накаливании на воздухе не изменяется, а железного и медного
увеличивается. Чем объясняется разница?
17-7. Назовите те из известных вам металлов, которые:
а) вытесняют водород из воды; б) не вытесняют водород из
воды.
17-8. В предложенной французским химиком А. Лавуазье (1743— 1794) классификации простых веществ были
выделены «простые вещества неметаллические» и «простые вещества металлические». Во всех ли случаях можно
168
провести резкую грань между указанными двумя типами
простых веществ?
17-9. Можно ли отличить типичные металлы от неметаллов по следующей совокупности свойств: электрическая
проводимость, теплопроводность, ковкость, хрупкость, упругость, светопропускаемость? Дайте подробный ответ и
приведите примеры, показывающие несовпадение с обычной характеристикой металлов.
17-10. Хлорид меди(Н) можно получить растворением в
соляной кислоте предварительно обожженного на воздухе
металла. Напишите уравнения реакций получения хлорида меди таким способом. Почему необходим предварительный обжиг металла?
17-11. В 1855 г. на Парижской выставке демонстрировался большой слиток «серебра из глины». Что в действительности представляло собой это «серебро»?
17-12. При 300 °С оксид серебра разлагается. Укажите,
какой элемент при этом окисляется и какой восстанавливается.
17-13. Где больше содержится атомов: в 1 мг платины
или в 1 мг золота? Задачу решите, не прибегая к вычислениям.
17-14. При нагревании раствора хлорида меди(П) с металлической медью получается новая соль. Какой элемент
в этой реакции окисляется и какой восстанавливается?
17-15. При взаимодействии сульфата железа(Ш) с медью
образуется сульфат железа(П) и сульфат меди(П). Составьте ионное уравнение этой реакции и укажите элемент, отдающий электроны, и элемент, присоединяющий их.
Электрохимический ряд напряжений металлов
17-16. Аристотель считал золото самым благородным из
металлов, а остальные известные в его время металлы располагал по степени убывания «благородства» в следующий
ряд: серебро, медь, олово, железо. Что представляет собой
аристотелевский ряд металлов с современной точки зрения?
169
17-17. Алхимики считали одним из доказательств возможности превращения одного металла в другой следующее
наблюдение рудокопов, добывающих медные руды: их железные кирки покрывались медью при соприкосновении с
рудничными водами. Каково правильное объяснение этого
явления?
17-18. Если в раствор нитрата серебра ввести каплю ртути, на ней вырастают блестящие металлические кристаллы. Объясните это явление, запишите ионное уравнение реакции.
17-19. Медные предметы после погружения в раствор
хлорида ртути (II) становятся как бы «серебряными». Объясните это явление, запишите ионное уравнение.
17-20. Между какими парами веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция: а) Си и НС1; б) Си и
H g(N 03)2; в) Zn и Pb(N03)2? Изобразите уравнения реакций
в ионной форме.
17-21. Между какими из следующих пар веществ, формулы которых приведены ниже (электролит берется в виде
водного раствора), произойдет химическая реакция: а) А1 и
H g(N 03)2; б) Zn и MgCl2; в) Fe и СиС12; г) Fe и ZnCl2? Напишите молекулярные уравнения реакций.
17-22. Железная пластинка массой 100 г погружена в
раствор медного купороса. Покрывшуюся медью пластинку высушили и снова взвесили. Ее масса оказалась теперь
равной 101,3 г. Сколько граммов меди осело на пластинке?
17-23. Бордоская жидкость (средство борьбы с возбудителями болезней сельскохозяйственных культур), получаемая добавлением раствора медного купороса к известковому молоку, не должна содержать непрореагировавший медный купорос. Как проще всего это проверить?
О 17-24. Найдите в электрохимическом ряду напряжений
металл по следующим признакам: а) он не вытесняет водород из растворов кислот; б) он вытесняет ртуть из растворов
ее солей.
О 17-25. На рисунке 14 изображена схема гальванического
элемента. В нем не происходит изменений, пока проволочки А и Б разъединены. Но если концы проволочек соеди170
нить, наблюдаются следующие явления: а) на поверхности
серебряной пластинки выделяется металлическая медь;
б) цинковая пластинка «растворяется»; в) в проволочке появляется электрический ток, т. е. движение электронов (в
каком направлении?); г) в трубочке с раствором хлорида
натрия хлорид-ионы перемещаются (в каком направлении?). Изобразите электронно-ионным уравнением происходящие химические реакции. Какие изменения будут наблюдаться, если в левом сосуде серебряную пластинку заменить золотой? медной? угольной?
О 17-26. На рисунке 15 изображена схема гальванического
элемента. В нем не происходит изменений, пока проволочки А и Б разъединены. Но если концы проволочек соединить, наблюдаются следующие явления: а) на поверхности
золотой пластинки выделяется металлическое серебро;
б) раствор в левом сосуде начинает окрашиваться в голубой
цвет; в) по проволочке перемещаются электроны (в каком
направлении?). Масса какого из электродов будет возрастать по мере работы гальванического элемента? Изобразите
происходящие в элементе реакции электронно-ионными
уравнениями.

Ответы к задачам по физике Гольдфарб 8-11 from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Гольдфарб | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar