Тема №7439 Ответы к задачам по химии Гольдфарб 8-11 (Часть 8)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Гольдфарб 8-11 (Часть 8) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Гольдфарб 8-11 (Часть 8), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

Спирты и фенолы
18-131. Сколько различных спиртов изображено следующими формулами:
с н 3—с н 2—с н —с н 3 с н 3—с н —с н 2—с н 3
о н о н
с н 3—с н 2—с н 2—с н 2—с н 2—о н
н о —с н 2—с н 2—с н 2—с н 2—с н 3
С2Н5СН(ОН)С3Н7
201
18-132. Укажите известные вам типы соединений, имеющих состав СлН2л + 20.
18-133. Бутиловый и изобутиловый спирты можно получить гидрированием соответствующих альдегидов в присутствии катализатора. Назовите эти альдегиды и составьте уравнения реакций образования из них указанных спиртов.
18-134. В промышленности метанол получают взаимодействием оксида углерода(Н) с избыточным количеством
водорода (против рассчитанного по уравнению реакции) в
присутствии катализатора под высоким давлением. Составив уравнение реакции, укажите причины, по которым реакция проводится в таких условиях.
18-135. Сколько изомерных спиртов отвечают общей
формуле С3Н80 ? Напишите их структурные формулы.
18-136. Спирты практически не проводят электрического тока, в то время как щелочи, также содержащие группу
ОН, в расплавленном состоянии или в водном растворе проводят электрический ток. Чем это можно объяснить?
18-137. Какой объем займет водород, получаемый действием 2,5 г натрия на раствор 23 г этилового спирта в бензоле?
18-138. При действии избытка натрия на раствор пропи-
лового спирта в бензоле выделилось 56 мл водорода. Сколько граммов спирта содержалось в растворе?
18-139. Найдите относительную молекулярную массу
спирта, в молекуле которого содержится одна гидроксильная группа, если известно, что из 3,7 г спирта натрий вытесняет 500 мл водорода.
18-140. Напишите уравнения реакций образования
спиртов из: а) подметана; б) иодэтана; в) 1-бромпропана.
18-141. При получении спиртов из галогенопроизводных
углеводородов:
С„Н2л + jHal + НОН «= ► С„Н2п + хОН + HHal
иногда добавляют оксид серебра. С какой целью это делается?
202
18-142. Какими химическими свойствами должно обладать соединение, структурная
СН2= С Н —СН2ОН?
18-143. Две пробирки содержали
по 4 мл эфира и одна — 4 мл хлороформа. В две из них добавили по
1 мл воды, а в третью — 1 мл этилового спирта. По рисунку 20 определите, какие вещества содержатся в
каждой из пробирок.
18-144. Какие эфиры образуются
при нагревании смеси метилового
спирта, этилового спирта и серной
кислоты? Напишите уравнения реакций.
18-145. Почему диметиловый эфир и этиловый спирт,
являющиеся изомерами, резко отличаются друг от друга по
температуре кипения и по растворимости в воде?
18-146. Напишите формулы строения моно- и диметило-
вого эфиров этиленгликоля.
18-147. Перепишите в тетрадь и подчеркните те из формул, которые по своему составу могут отвечать фенолам:
C6H60 2, CgHgOg, CgH120 3, С7Н80, С8Н]0О, C7H140 , CgH140.
Напишите структурные формулы для фенолов, имеющихся
в этом ряду.
18-148. Один из методов определения содержания свободной извести в цементе основан на способности извести
реагировать с фенолом, давая фенолят. Составьте уравнение этой реакции.
18-149. Какое из изомерных соединений
формула которого
способно обменивать водород на металл при действии щелочи?
203
18-150. Укажите, какие атомы водорода могут быть замещены металлом в следующих соединениях:
СНЧ—СН,—СН,—СИ,
СН3С Н =С Н 2
сн3—сн—сн3
он
но
сн=сн
он
18-151. Какова молекулярная формула одноатомного
спирта, из 7,4 г которого при действии металлического натрия получается 1,12 л водорода?
Альдегиды
и карбоновые кислоты
18-152. Напишите формулы альдегидов, образующихся при
окислении спиртов: а) пропилового СН3—СН2—СН2—ОН;
б) бутилового СН3—СН2—СН2—СН2—ОН.
18-153. Какие спирты должны быть окислены, чтобы образовались альдегиды следующего строения:
,0 ,0
СН3—СН2— (СН3)3С— сн2=сн—
о
^н ^н ^н
Напишите структурные формулы этих спиртов.
18-154. Почему при получении альдегидов окислением
спиртов следует тотчас удалять альдегид из сферы реакции?
18-155. При действии концентрированной серной кислоты на глицерин образуется альдегид состава С3Н40. Напишите его структурную формулу.
18-156. Напишите уравнение реакции, протекающей
при нагревании между альдегидом, содержащим в молекуле три атома углерода, и аммиачным раствором оксида серебра.
204
18-157. Плотность по водороду вещества, имеющего состав (в % по массе): С — 54,55, Н — 9,09, О — 36,36, равна
22. Оно легко восстанавливает оксид серебра, образуя кислоту. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
18-158. Вещество, имеющее состав, отвечающий формуле С7НбО, является производным бензола. Оно образуется
при окислении спирта, легко восстанавливает оксид серебра. Напишите структурные формулы этого вещества и
спирта, из которого оно образуется.
18-159. В результате восстановления оксида серебра уксусным альдегидом образовалось 2,7 г серебра. Какая масса
альдегида была при этом окислена?
18-160. Напишите формулы строения альдегидов, окислением которых можно получить пропановую и масляную кислоты. Запишите соответствующие уравнения реакций.
18-161. Напишите структурные формулы и названия
одноосновных карбоновых кислот с такими углеродными
скелетами (включающими и карбоксильный атом углерода):
t i l l III
—С—С— С— С— и —С—С— С—
18-162. Сколько изомерных соединений соответствует
формуле С3Н60 2?
18-163. Общая формула одноосновных предельных
кислот — R —СООН, где R обозначает углеводородный радикал. Каково значение R для кислот: а) изомасляной С4Н80 2;
б) винилуксусной С4Н60 2; в) фенилуксусной С8Н80 2?
18-164. Выведите формулу янтарной кислоты на основании данных состава в массовых долях: углерода — 40,68% ,
водорода— 5,08% , кислорода— 54,24% . Кислая натриевая соль этой кислоты содержит 16,4% , а нейтральная натриевая соль — 28,4% натрия. Других солей с натрием эта
кислота не образует.
205
18-165. Напишите формулы следующих солей: ацетата
магния, формиата алюминия.
18-166. Имеется водный раствор, содержащий уксусную
кислоту и метиловый спирт. Как выделить оба эти соединения?
18-167. Произойдет ли реакция, если: а) к натриевой соли уксусной кислоты добавить серной кислоты; б) к натриевой соли серной кислоты добавить уксусной кислоты?
18-168. При нагревании одного из двух соединений одинакового состава С3Н60 2 в присутствии небольшого количества минеральной кислоты образовалась карбоновая кислота с максимальным содержанием кислорода, а из
другого — кислота, являющаяся ближайшим гомологом
первой кислоты. Напишите структурные формулы этих соединений.
18-169. Назовите монокарбоновую кислоту, содержащую наибольшую массовую долю кислорода.
18-170. Почему в уксусной кислоте можно растворить
карбонат кальция, а сульфат кальция нельзя?
18-171. Составьте уравнения реакций между: а) уксусной кислотой и аммиаком; б) пропановой кислотой и гидроксидом магния; в) калиевой солью пальмитиновой кислоты
и соляной кислотой.
18-172. По данным элементного анализа одноосновной
карбоновой кислоты было установлено, что в ней 48,65%
углерода, 8,11% водорода. Выведите молекулярную формулу этой кислоты. Напишите структурные формулы изомерных соединений.
18-173. Для нейтрализации 11,40 г столового уксуса понадобилось 18,24 мл водного раствора гидроксида натрия,
содержащего в литре 0,5 моль этого основания. Вычислите
массовую долю (в % ) уксусной кислоты в этом образце столового уксуса.
206
18-174. В какую сторону, по вашему мнению, должно
быть смещено равновесие в разбавленном водном растворе:
СНдСООН + Н20 <==► СНдСОСГ + Н30 +?
Ответ обоснуйте.
18-175. В какую сторону сдвинется равновесие
СН3СООН <— >• Н+ + СНдСОО при добавлении к водному
раствору этой кислоты щелочи? Ответ поясните.
18-176. По данным элементного анализа, двухосновная
кислота, в которой атомы углерода связаны в нераз-
ветвленную цепь, содержит: С — 49,3% , Н — 6,85% . В раствор 1 моль этой кислоты добавили 1 моль гидроксида
натрия и затем 1 моль подметана СН31. Какое соединение
при этом получилось? Каким другим способом его можно
получить?
18-177. Одноосновная карбоновая кислота имеет следующий состав: С — 26,10% , Н — 4,35% , О — 69,55% . Исходя
из этих данных, найдите молекулярную формулу этой кислоты.
18-178. При окислении сахара азотной кислотой образуется щавелевая кислота, которая выделяется из раствора
в виде дигидрата, азот при этом восстанавливается до степени окисления +2. Составьте уравнение описанной реакции.
18-179. При прокаливании соли состава СаС20 4 образуются оксид кальция и два газа, из которых один горючий,
а другой негорючий. Составьте уравнение этой реакции.
18-180. При нагревании формиата натрия отщепляется
водород и образуется соль, которая с растворимой солью
кальция дает оксалат кальция СаС20 4. Каково строение
этой последней соли и как ее можно назвать по-иному?
18-181. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации
щавелевой НООС—СООН и малоновой НООС—СН2—СООН
кислот.
18-182. При прокаливании 0,181 г серебряной соли органической кислоты было получено 0,108 г серебра. Назовите
эту соль.
207
18-183. Какие из спиртов, формулы которых приведены
ниже, нельзя получить действием водорода на альдегиды и
кетоны?
сн3
1

и
со
н5с2 сн3
—с—он снон с—он
сн3 с2н5 с2н5
сн3—сн2 1

Я
1
о
я
со
он
18-184. Составьте формулы диметилкетона, метилэтил-
кетона и приведите формулы и названия изомерных им
альдегидов.
18-185. В лаборатории при окислении 10 мл метилового
спирта (р = 0,8 г/см ) было получено 120 г 3% -ного раствора формальдегида. Каков выход продукта реакции (в % ) по
отношению к теоретическому?
18-186. Какой объем формальдегида нужно растворить в
воде, чтобы получить 1 л формалина (40% -ный раствор, р =
= 1,11 г/см 3)?
18-187. К какому классу соединений относится вещество, схематически изображенное следующим образом (ср.
18-23): ° V \ A -0
Простые и сложные эфиры. Жиры
18-188. Какие из веществ, формулы которых приведены
ниже, относятся: а) к простым эфирам; б) к сложным эфирам? Назовите их:
9н з о
сн3—о—с—сн3
сн3
сн3—с—о—сн3 сн3—о—сн3
208
о
с2н5- о - с ^
СНд Н5С2^
сн3—сн2—о—no2
С3Н7—о —С2Н5
18-189. Напишите структурные формулы: а) пропилово-
го эфира азотной кислоты; б) диэтилового эфира серной
кислоты.
18-190. Получаемые из ацетилена винилхлорид
СН2=СНС1, винилацетат СН2 = СН—О— С —СН3 и винил-
этиловый эфир СН2= С Н —О—С2Н5 служат исходным
сырьем для производства разнообразных пластмасс. Какое
вещество в каждом случае должно соединиться с ацетиленом, чтобы получились названные выше винилпроизвод-
ные? Напишите уравнения соответствующих реакций.
18-191. Одно из двух веществ состава С3Н60 2 вытесняет
оксид углерода(1У) из карбоната натрия, другое не реагирует с этим карбонатом, но при нагревании с раствором гидроксида натрия образует спирт и соль. Напишите формулы
строения этих соединений.
18-192. При получении сложных эфиров из спирта и
кислоты часто добавляют растворитель, который при отгонке постепенно увлекает с собой образующуюся в реакции воду. С какой целью это делается?
18-193. Необходимо получить пропиловый эфир пропи-
оновой кислоты, имея из органических веществ только
пропиловый спирт. Напишите уравнения соответствующих
реакций.
18-194. Как, исходя из этилена, получить этиловый
эфир уксусной кислоты? Напишите уравнения реакций.
18-195. Как, исходя из карбида кальция, получить этиловый эфир уксусной кислоты? Напишите уравнения реакций.
18-196. При получении в лаборатории этилового эфира
уксусной кислоты обычно на 9 г спирта берут 10 г кислоты.
Рассчитайте, соответствует ли такое соотношение тому, которое следует из уравнения реакции, или какое-нибудь из
веществ берется в избытке.
О
8 Гольдфарб «Химия» 8-11 кл.
209
18-197. Рассчитайте, какую массу этилового эфира уксусной кислоты можно получить из 30 г уксусной кислоты и 46 г спирта. Выход эфира равен 85% от теоретического.
18-198. Какое количество вещества уксусной кислоты
было взято для приготовления этилового эфира уксусной
кислоты, если последнего было получено 70,4 г, что составляет 80% от количества, которое должно было получиться
согласно уравнению реакции?
18-199. Ниже приведены две формулы:
Н
I
Н—С—О—R'
I
Н—С—О— R"
I
н—С—О—R"
I
н
н
I
Н— С— О— R"
I
Н— с—О— R'
Н—С—О— R'
I
н
Сколько глицеридов представлено этими формулами: один
или два (R' и R" обозначают кислотные остатки)? Ответ поясните.
18-200. Кислоты, образующие жиры, как правило, имеют неразветвленное строение. Исходя из этого, напишите
структурные формулы триглицеридов лауриновой Ci2H240 2
и миристиновой С14Н280 2 кислот, являющихся составными
частями некоторых жиров.
18-201. Одной из основных частей коровьего масла является глицериновый эфир масляной кислоты. Напишите
формулу этого соединения.
18-202. Чем отличается по характеру образуемых продуктов способ расщепления жиров чистой водой от расщепления жиров щелочами?
18-203. Было выработано 5,88 т глицерина. Рассчитайте, какая примерно масса жира понадобилась для этого, если принять, что жир представляет собой чистый триолеат и
что при нагревании с водой удалось расщепить только 85%
жира по массе.
210
18-204. Масса продуктов, получаемых при омылении
жиров, превышает массу взятого для омыления жира. Чем
объясняется это увеличение массы?
18-205. Кислотным числом жира называется число миллиграммов гидроксида калия, необходимого для нейтрализации свободных жирных кислот, содержащихся в 1 г ж ира. Найдите кислотное число образца жира, для нейтрализации 2 ,8 г которого потребовалось 3 мл раствора с молярной концентрацией КОН 0,1 моль/л.
18-206. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо
для нейтрализации 6 г жира с кислотным числом 5
(см. задачу 18-205)?
18-207. Кислотное число жира оказалось равным 7.
Сколько миллилитров раствора гидроксида калия с молярной концентрацией КОН 0,1 моль/л пойдет на нейтрализацию 4 г этого жира?
18-208. Объясните подробно, почему при стирке тканей в
жесткой воде требуется больше мыла, чем при стирке в
мягкой воде.
18-209. Сколько может быть изомеров: а) у моноглицеридов; б) у диглицеридов, если они образованы одной кислотой; в) у триглицеридов, если они образованы тремя разными кислотами? Напишите общие формулы этих изомеров.
Углеводы
18-210. Напишите формулу строения эфира глюкозы и
уксусной кислоты.
18-211. В растениях встречается углевод арабиноза. Напишите структурную формулу этого углевода, зная, что состав его выражается формулой С5Н 10О5 и что по строению
он является альдегидоспиртом.
18-212. Какое известное вам простое соединение, состав
которого такой же, как у глюкозы, но относительная молекулярная масса иная, взаимодействует с оксидом серебра
так же, как глюкоза?
211
18-213. «Мышечный сахар», или инозит, имеет следующее строение:
Производным какого циклического углеводорода является
инозит? Какие вещества, изомерные инозиту, вам известны?
18-214. В каком углеводе содержится большая массовая
доля углерода: в глюкозе или в свекловичном сахаре?
18-215. При брожении глюкозы образовалось 112 л газа.
Какая масса глюкозы подверглась разложению?
18-216. В каком объемном отношении находится образующийся газ к израсходованному кислороду при полном
сгорании: а) глюкозы; б) жира (на примере триолеата)? Сопоставьте полученные числа с данными соответствующих
наблюдений: а) при усиленной мышечной работе животным в 1 мин поглощено 4,51 мл кислорода и выделено 5,40 мл
углекислого газа; б) при голодании животным в 1 мин поглощено 1,8 мл кислорода и выделено 1,26 мл углекислого
газа. Какие вещества — углеводы или жиры — преимущественно подверглись окислению в первом и во втором слуАмины. Аминокислоты. Белки
18-217. В лаборатории из 78 г бензола при реакции нитрования было получено 105 г нитробензола. Сколько это
составляет (в % ) от теоретически возможного выхода?
18-218. Какая масса бензола вступила в реакцию с азотной кислотой, если при этом получилось 82 г нитробензола?
чаях?
212
18-219. Сообразуясь с химическими и физическими
свойствами бензола, фенола и нитробензола, предложите
способ разделения смеси этих соединений.
18-220. В качестве окислителя топлива применяется
производное метана — тетранитрометан. Напишите формулу этого соединения.
18-221. Продукты сгорания 0,9 г первичного амина были
пропущены через концентрированный раствор щелочи.
з
Объем оставшегося газа составлял 224 см . Найдите формулу амина.
18-222. Чем обусловлена способность амина присоединять протон?
18-223. Покажите с помощью соответствующих уравнений, как получить из пропилена изопропиламин.
18-224. Как проще всего извлечь из анилина небольшую
примесь фенола?
18-225. Имеется смесь бензола и анилина. Как, исключая перегонку, можно выделить из этой смеси бензол?
18-226. В какой воде — чистой или подкисленной —
лучше растворяется анилин? Ответ поясните.
18-227. Одна из двух банок заполнена раствором соли
анилина, другая — раствором соли диэтиламина. Можно
ли, используя раствор щелочи, определить содержимое
каждой банки? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
18-228. При действии брома на анилин образуется симметричный триброманилин, по строению аналогичный три-
бромфенолу. Напишите формулы этих двух бромсодержащих соединений.
18-229. Необходимо после опыта отмыть посуду от анилина. Что вы для этого применили бы: воду, разбавленный
раствор гидроксида натрия, разбавленный раствор соляной
кислоты?
18-230. Напишите формулы: а) азотнокислого (нитрата)
анилина; б) сернокислого (сульфата) анилина.
213
18-231. Ф орм ула прим еняем ого в ф отограф ии пара-ами-
нофенола НО n h 2. Напишите уравнения реакций аминофенола: а) с соляной кислотой; б) с гидроксидом
натрия.
18-232. В лаборатории путем восстановления 61,5 г нитробензола было получено 44 г анилина. Каков выход продукта (в % )?
18-233. К разбавленному водному раствору анилина был
добавлен избыток брома. Получилось 3,3 г осадка. Какая
масса анилина содержалась в растворе?
18-234. В чем лучше будет растворяться этиловый эфир
аминоуксусной кислоты — в чистой или подкисленной воде? Почему?
18-235. Напишите формулу соли меди(П) и аминоуксусной кислоты.
18-236. Составьте структурные формулы изомерных
аминокислот состава C3H70 2N и C4H90 2N.
18-237. К каким классам соединений относятся вещества
следующего строения:
СН,
I
н,с—с-соон
I
NH2
Назовите их.
Н ,С - С Н -С
I
NH,
О
o n h 4
18-238. Составьте уравнения реакций между аммонийной солью аминоуксусной кислоты и: а) гидроксидом натрия; б) соляной кислотой, взятой в избытке.
18-23&. Действием брома на пропионовую кислоту получили соединение, в молекуле которого один атом водорода
замещен на бром, и затем это соединение обработали аммиаком. Напишите структурную формулу образовавшегося
соединения и его изомера.
214
18-240. Назовите функциональные группы атомов,
имеющиеся в молекуле глутамина:
ноос—сн— сн2—сн2—conh2
NH,
18-241. Попробуйте объяснить, почему аминокислота
строения NH2CH2CH2COOH имеет нейтральную, а аминокислота строения НООССН2— СНСООН — кислую реакцию.
NH2
18-242. Этиловый эфир аминоуксусной кислоты (глицина) прокипятили с избытком разбавленной соляной кислоты, затем раствор выпарили на водяной бане досуха. Какое
вещество получено в остатке после выпаривания?
18-243. Этиловый эфир глицина массой 0,89 г кипятили
в течение некоторого времени с раствором 0,56 г гидроксида калия в воде и затем смесь выпарили досуха. Что должно получиться в остатке? Какова его масса?
О 18-244. Кератин — белок человеческого волоса, содержит около 12% цистеина. Вычислите содержание серы в
кератине.
О 18-245. Белок натурального шелка — фиброин — состоит из остатков четырех видов аминокислот: глицина, аланина, тирозина и серина. Сколько различных сочетаний
возможно во фрагменте белка, состоящего только из этих
четырех аминокислот? Напишите структурную формулу
одного из фрагментов.
О 18-246. В молоке содержится растворимый белок — лактоальбумин, молекулярная масса которого 16 300. При
гидролизе 10 г такого белка получили 11,75 г различных
аминокислот. Сколько аминокислотных остатков входит в
состав молекулы такого белка?
© 18-247. К какому типу химических реакций относится
образование нуклеиновых кислот?
© 18-248. Какая из нуклеиновых кислот, ДНК или РНК,
заведомо содержит большую массовую долю кислорода?
215
Нахождение молекулярной формулы
органического вещества
18-249. Какова молекулярная формула углеводорода, если относительная плотность его по водороду равна 2 2 , а содержание углерода составляет 81,8% по массе?
18-250. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что содержание водорода равно 14,3% по
массе, а относительная плотность его по азоту равна примерно 2 .
18-251. При анализе установлено, что углеводород содержит 85,7% углерода по массе и он в 1,57 раза легче углекислого газа. Можно ли по этим данным определить, о каком веществе идет речь?
18-252. При полном сгорании 7,8 г неизвестного ж идкого вещества образовалось 26,4 г углекислого газа и 5,4 г паров воды. Какое вещество сожгли, если относительная
плотность его паров по воздуху равна 2,69?
ГЛАВА 19
Комбинированные
и усложненные задачи
и упражнения
19-1. Приведите формулы свободного хлора, азота и водорода (изобразив черточками число связей между атомами) и формулы тех соединений, которые эти элементы попарно могут образовывать.
19-2. Укажите в виде формул молекулярный состав (число атомов в молекуле) азота, кислорода, аргона, озона, серы, фтора при обычных условиях и натрия, ртути и фосфора в парообразном состоянии.
19-3. Сколько о- и я-связей между атомами в молекуле
азота? Нарисуйте схему ее строения.
19-4. В космической технике для вытеснения жидкого
кислорода и водорода используется гелий. На каких свойствах гелия основано это его применение?
19-5. Приведите примеры веществ, газообразных при
обычных условиях, которые, взаимодействуя попарно, дают: а) твердое вещество; б) газообразное окрашенное или
неокрашенное вещество.
19-6. Выпускаемый газоперерабатывающим заводом газообразный гелий высокой чистоты содержит 99,985% (по
объему) этого газа и в числе примесей около 0,0091% неона
и 0,002% кислорода. С чем связано наличие этих примесей?
19-7. В наборе закрытых пробками и без этикеток пробирок имеются образцы оксидов элементов: алюминия, меди(П),
меди(1), хрома(Ш ), железа(Ш). Можно ли, не открывая
пробирок, определить содержимое каждой из них? Каким
образом?
217
19-8. Важнейший минерал бериллия — берилл имеет состав A l2Be3Si60 18. Изобразите этот состав в виде формул оксидов.
19-9. Напишите электронную формулу оксида N 02 и
укажите, можно ли его отнести к типу свободных радикалов. Почему?
19-10. Исходя из ответа на задачу 19-9, объясните, почему оксид N 02 произвольно преобразуется в оксид N20 4.
19-11. В каком агрегатном состоянии воды водородные
связи между молекулами воды могут отсутствовать?
19-12. На основании данных таблицы растворимости
(см. приложение 2) решите, можно ли получать гидроксид лития действием гидроксида калия на раствор сульфата лития.
19-13. В одну из трех пробирок налили раствор гидроксида натрия, в другую — раствор гидроксида бария, в
третью — раствор гидроксида калия и оставили их в штативе на столе открытыми. Можно ли спустя некоторое время по внешнему виду узнать, в какую пробирку налили
раствор гидроксида бария? Ответ поясните. Как проще всего отличить раствор гидроксида натрия от раствора гидроксида калия?
19-14. Какие металлы при взаимодействии с водой образуют: а) растворимые гидроксиды; б) малорастворимые
гидроксиды?
19-15. В одной из двух таблиц, приведенных в справочнике, имеются данные о силе кислот, в другой — о силе оснований. Могут ли быть случаи, когда одно и то же соединение фигурирует в обеих таблицах?
19-16. Приведите примеры кислот, молекулы которых обменивают на металл лишь один из своих атомов водорода.
19-17. Применяемая в лабораторной практике концентрированная азотная кислота содержит массовую долю основного вещества около 65% . Какова молярная концентрация такой кислоты?
19-18. Сообразуясь со схемой:
Р + H N 03 + Н20 ------ ► Н3Р 04 + N0,
218
расставьте коэффициенты и найдите, сколько 30% -ного раствора азотной кислоты следует затратить на 1 кг фосфора,
учитывая при этом, что для полного окисления фосфора необходим 50% -ный избыток кислоты по отношению к вычисленному по уравнению (стехиометрическому) количеству.
19-19. Какие из известных вам газов: а) поглощаются
щелочами; б) не поглощаются щелочами; в) горят в атмосфере кислорода; г) поглощаются кислотами; д) не поглощаются кислотами; е) не горят в кислороде?
19-20. Укажите, какие вещества в виде газов будут получаться при нагревании до разложения сухих твердых веществ, формулы которых: M gC03, NH4N 03, Fe2(S04)3,
NaHC03.
19-21. Приведите примеры твердых веществ, которые,
взаимодействуя попарно без участия растворителя, дают:
а) растворимые; б) нерастворимые в воде соли.
19-22. Охарактеризуйте с помощью уравнений реакций
способы получения солей: а) металлов, неспособных вытеснять водород из кислот; б) металлов, не окисляющихся при
прокаливании на воздухе.
19-23. Приведите примеры солей, которые при прокаливании образуют: а) основные оксиды и кислотные оксиды;
б) не изменяются; в) теряют воду; г) обугливаются; д) теряют одновременно воду и углекислый газ.
19-24. Какие из солей, формулы которых Na2C03, СаС03,
NaHS04, BaS04, Na2S04, NaHC03, K2C03, KHC03, разлагаются при прокаливании до 600 °С? Напишите уравнения
реакций для тех случаев, когда разложение происходит.
19-25. Даны известняк, соляная кислота. Требуется, не
расходуя никаких других веществ, получить не менее
одиннадцати новых веществ, в том числе четыре простых.
Напишите уравнения соответствующих реакций и кратко
укажите условия их протекания.
19-26. Имеется разбавленный раствор, содержащий соли
лития, магния, натрия. Что будет выпадать в осадок при
добавлении к нему растворов: а) гидроксида калия; б) поташа? Каким способом можно отличить осадок, выпавший в
случае «а», от осадка, образующегося в случае «б»?
219
19-27. Какие из веществ, формулы которых приведены
ниже, взятые в твердом виде или, когда можно, в виде концентрированных растворов, могут быть использованы для
обезвоживания веществ или поглощения углекислого газа:
a) CaS04; б) M gS04; в) КОН; г) NaOH; д) металлический натрий; е) Р20 5?
19-28. Приведите примеры трех неорганических веществ
(назовем их А, В и С), отвечающих следующим требованиям: а) при сливании растворов веществ А и В должен получиться осадок; б) при добавлении к одному из этих веществ
вещества С должен получиться негорючий газ.
19-29. Назовите металл и два сложных вещества (обозначим их А и В), отвечающие следующим требованиям: металл должен растворяться отдельно в растворах вещества А
и вещества В, но не в растворе, полученном при сливании
растворов А и В.
19-30. Вы в экспедиции в труднодоступной местности.
В программу экспедиции входит запуск метеорологических
шаров-зондов. Для получения водорода для них вам нужно
затрачивать каждый раз как можно меньше взятых с собой
исходных веществ. Так как воду можно везде найти, ее
массу, если вода понадобится для реакции, можно не учитывать. Каким способом получения водорода вы воспользовались бы?
19-31. Наиболее распространенной рудой, из которой получают хром, является хромистый железняк FeCr20 4. Вычислите массовую долю (в % ) примесей в руде, если известно, что из 1 т ее при выплавке получилось 240 кг феррохрома (сплав железа с хромом), содержащего 65% хрома.
19-32. Даны четыре пронумерованные пробирки с разбавленными растворами следующих веществ: азотная кислота,
хлорид бария, сульфат натрия, фосфат натрия. Укажите номер пробирки с раствором сульфата натрия по следующим
данным. При приливании к раствору I раствора II никаких
изменений не наблюдалось. Не обнаружено признаков реакции и при сливании полученной смеси и раствора III; с раствором нитрата серебра раствор IV осадка не дает.
19-33. Имеются три пробирки — обозначим их I, II,
III — с растворами фосфата натрия, азотной кислоты и ни220
трата бария. В какой пробирке какой раствор содержится,
неизвестно. При приливании к раствору I раствора II никаких изменений не наблюдается, при приливании к полученной смеси раствора III признаков реакции тоже не наблюдается. Нет никаких изменений и при сливании растворов в обратном порядке: при приливании к раствору
III раствора II, а к полученной смеси — раствора I. В какой
пробирке находится раствор азотной кислоты?
19-34. Раствор, содержащий смесь карбоната натрия и
сульфата натрия, разделили на две части. К одной добавили соляной кислоты и затем раствор хлорида бария, к
другой — сначала раствор хлорида бария и затем соляной
кислоты. Чем внешне будут отличаться эти опыты и какое
вещество выпадет в осадок?
19-35. Какой объем оксида углерода(1У) образуется при
сливании 0,7 л раствора, имеющего молярную концентрацию гидрокарбоната натрия 0,5 моль/л, и 0,1 л раствора,
имеющего молярную концентрацию серной кислоты
1 моль/л?
19-36. Какова молярная концентрация нитрата калия в
растворе, который образуется при сливании 0 ,2 л азотной
з
кислоты (р = 1,04 г/см ) и 0,3 л раствора с массовой долей
гидроксида калия 5% ?
19-37. Изобразите электронную структуру молекул соединений ксенона XeF2 и XeF4.
19-38. Ион N H 4 и молекула воды изоэлектронны. Выясните значение этого понятия, подсчитав общее число электронов в каждой из этих частиц.
19-39. Молекулы аммиака, воды и метана изоэлектронны с ионом аммония. Почему в таком случае первые три
электронейтральны, а последний несет заряд?
19-40. Характер связей в молекуле озона иногда изображают формулой
.✓ Sk
Все ли атомы кислорода при таком изображении электронейтральны?
221
19-41. Дополните следующие записи, чтобы они приобрели характер электронно-ионных химических уравнений:
0 3 + 2Н+ + ? = 0 2 + Н20;
2Н+ + ? = Н2.
19-42. Как вы считаете, существует ли связь между растворимостью кристаллического соединения и прочностью
связи между атомами? Дайте обоснованный ответ.
19-43. Как изменяется радиус атома серы при переходе
его от нейтрального до отрицательного двухзарядного и положительного шестизарядного состояний?
19-44. Металлы А и В принадлежат к одним и тем же периоду и группе периодической системы. Соли металла А
растворимы в воде. Растворы всех солей металла В при добавлении их к соляной кислоте образуют нерастворимый в
кислотах осадок. Назовите оба металла.
19-45. Межъядерное расстояние в молекулах водорода
0,074 нм, а расстояние С—Н в молекулах углеводородов составляет 0,110 нм. Каков ковалентный радиус углерода?
19-46. У каких элементов — металлов или неметаллов —
радиусы ионов: а) меньше атомных радиусов; б) больше
атомных радиусов?
19-47. Какой радиус — катиона или аниона — больше у
солей хлорида натрия NaCl и фторида лития LiF?
19-48. Учитывая положение элементов в периодической
системе, объясните, почему некоторые из частиц, формулы
которых изображены ниже, несут заряд, а другие лишены
его:
н Н Н + Н F
Н :С:Н :N:H H:N:H Н:С • B:F
Н Й Н Н F
Н
H:N:H
+
19-49. Чем отличаются по характеру связи водород
элемент молекулы NaH, НС1? Ответ обоснуйте.
222
19-50. Изложите словами следующие уравнения и укажите, в чем их отличие по химическому смыслу:
Н- + *С1: = Н:С1:
Н+ + :С1:' = Н:С1:
19-51. Назовите благородные газы, которые изоэлект-
ронны с ионами Na , F , Са .
19-52. Одна из полиметаллических руд имеет следующий состав: цинка — 30% , свинца — 18% , серебра —
0,003% , меди — 1,5% . Эти металлы в руде находятся в виде соединений с серой, в которых цинк и свинец двухвалентны, а медь и серебро одновалентны. Вычислите массовую долю (в % ) каждого из сернистых соединений в данном
образце руды. Как из нее получить металлы в чистом виде?
19-53. Может ли в какой-либо реакции действовать в качестве окислителя: а) атом кислорода; б) хлорид-ион;
в) атом цинка; г) ион цинка? Почему?
19-54. Может ли в какой-либо реакции действовать в качестве восстановителя: а) атом кислорода; б) ион кислорода; в) атом калия; г) ион калия? Почему?
19-55. Укажите, могут ли служить окислителями или
восстановителями частицы, формулы которых Na, 12, Н2,
Zn, Cu2+, СГ.
19-56. Правильно ли утверждение, что способность вещества выполнять в реакции роль восстановителя соответствует его свойству окисляться? Ответ проиллюстрируйте
примером.
19-57. При восстановлении хрома из оксида хрома Сг20 3
алюминотермическим путем к оксиду хрома для более
энергичного протекания реакции добавляется некоторое
количество более богатого кислородом соединения хрома —
дихромата калия К2Сг20 7 (хромпик). Напишите уравнение
реакции восстановления алюминием хромпика.
19-58. Цинк при нагревании с сернистым газом образует
сульфид и оксид цинка. Составьте уравнение этой реакции
и укажите, к какому типу она относится.
223
19-59. Будет ли растворяться медь в разбавленной серной кислоте, если через последнюю продувать: а) азот;
б) кислород? Ответ поясните.
19-60. Может ли оксид меди(1) Си20 служить в реакции:
а) окислителем; б) восстановителем?
19-61. Приведите примеры реакций, схематически изображенных следующим образом:
1) Си2+ + 2е ------ ► Си0;
2 ) С1° + 2е ------ ► 2СГ;
3) A g+ + е~------ ► Ag°;
4) S2~ - 2е ------ * S°;
5) Z n °------ ► Zn2+ + 2e“;
6) 2Г - 2e ------► I2.
19-62. При добавлении нитрата серебра к раствору бертолетовой соли осадок в пробирке не выпадает, но он появляется, если прибавить в пробирку несколько капель сернистой кислоты. Объясните весь ход этого наблюдения, приведя соответствующие уравнения реакций. Как, не прибегая
к каким-либо реактивам, вы подтвердите свой вывод о составе выпавшего осадка?
19-63. Можно ли назвать следующие превращения окислительно-восстановительным присоединением:
Са + Н2 = СаН2;
Li + N2 ------ ► Li3N?
Ответ обоснуйте.
19-64. Назовите: а) газообразные и б) жидкие при обычных условиях простые вещества и укажите положение в периодической системе элементов каждой из этих групп веществ.
19-65. Если раствор соли: а) натрия, б) магния,
в) кальция, г) стронция, д) бария окрашен, то чем обусловлена окраска — катионом или анионом?
19-66. Назовите 3—4 окрашенных простых вещества, образующие со щелочными металлами бесцветные соедине224
ния. Есть ли среди последних соединения, подверженные
гидролизу?
19-67. Видоизмените следующие схемы в молекулярные
уравнения реакций:
1) N 0 " + Н+ + С Г -----► N 0 + Н20 + С12;
2) S2- + Н20 2 ------ ► SO2- + Н20;
3) М п02 + НС1------ »• Мп2+ + Н20 + С12;
4) Си + N 0 ' + Н+ ------ > Си2+ + N 0 + Н20.
19-68. Известен следующий метод выделения серебра из
низкопробных медно-серебряных сплавов. В реактор загружают измельченный сплав, раствор серной кислоты и при
40— 50 °С постепенно добавляют раствор пероксида водорода. Содержимое реактора подается на фильтр. Что остается
на фильтре и что содержится в фильтрате?
19-69. Как известно, серебряные изделия на воздухе, содержащем следы сероводорода, постепенно темнеют. Это
обусловлено процессом, протекающим по схеме:
Ag + H2S + 0 2 ------ ► A g2S + Н20.
Преобразуйте эту схему в уравнение реакции и укажите,
к какому типу она относится.
19-70. По способности отдавать протон перечисленные
ниже соединения могут быть расположены в ряд: НС104 >
> НС1 > Н3Р 04 > Н2Р 0 4 > Н Р 0 4“ . Исходя из этого, составьте ряд соответствующих кислотных остатков по их способности присоединять протон.
19-71. Имеются три пробирки с образцами нитрата серебра, карбоната серебра, оксида серебра. Можно ли, располагая только водой и азотной кислотой, определить содержимое каждой из пробирок? Ответ обоснуйте.
19-72. Серебро не растворяется в царской водке вследствие того, что на его поверхности образуется пленка из соли. Какова формула этой соли?
19-73. Приведите примеры, доказывающие способность
ионов некоторых металлов играть роль как окислителя,
так и восстановителя.
225
19-74. Чтобы отличить калий от натрия, иногда поступают так: небольшой кусочек металла нагревают в пробирке с
несколькими миллилитрами жидкости, имеющей определенную температуру кипения, и наблюдают, плавится ли
металл. Назовите жидкости, которые, по вашему мнению,
могут быть пригодны для этой цели.
19-75. Металлы А и В принадлежат к одним и тем же периоду и группе периодической системы элементов. При добавлении раствора любой соли металла А к раствору серной
кислоты получается нерастворимый в кислотах осадок. Металл В не растворяется в соляной кислоте, его оксид не реагирует с водой и разлагается при нагревании. Назовите
металлы.
19-76. Металлы А и В принадлежат к одним и тем же периоду и группе периодической системы элементов. При добавлении раствора любой соли металла А к раствору серной
кислоты получается осадок. Металл В растворяется в соляной кислоте. Его оксид — коричневого цвета, не реагирует
с водой и не разлагается при нагревании. Назовите оба металла.
19-77. Из каждых 2 моль дихромата калия при прокаливании образуются 48 г кислорода и 1 моль оксида хро-
ма(Ш). Составьте на основании этих данных уравнение реакции и укажите, весь ли хром дихромата при этом восстанавливается.
19-78. Дихромат аммония при нагревании до 200 °С разлагается с образованием оксида хрома(Ш ), азота и воды.
Составьте уравнение этой реакции и укажите, к какому типу превращений она относится.
19-79. На основании помещенного ниже описания решите, о каком элементе идет речь. Металл не растворяется в
разбавленных соляной и серной кислотах, но его можно
растворить в концентрированной азотной кислоте, при
этом выделяется оксид азота N 0. При добавлении к полученному раствору избытка щелочи осаждается оксид металла (одновалентного). Назовите этот металл, если известно, что при нагревании 2,32 г оксида образуется 2,16 г металла. Приведите уравнения описанных реакций.
226
19-80. Растворится ли целиком образец сплава алюминия с магнием, если его обработать избытком щелочи, избытком соляной кислоты?
19-81. Сплав меди с алюминием массой 1,000 г обработали избытком раствора щелочи, остаток отфильтровали,
промыли, растворили в азотной кислоте, раствор выпарили, остаток прокалили. Нового остатка получилось 0,398 г.
Каков состав сплава?
19-82. Почему безводный хлорид алюминия «дымит» на
воздухе?
19-83. Даны химические элементы А, В и С. Соединение
А с В не изменяет окраски раствора фиолетового лакмуса,
как и одно из соединений А с С состава АС (обозначим это
соединение через D). Соединение всех трех элементов Е
представляет собой жидкость, не растворяющую алюминия, но растворяющую медь. Определите А, В, С, D и Е. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
19-84. При растворении алюминия в водном растворе
гидроксида натрия из 1 моль алюминия получается 33,6 л
водорода и алюминат состава Na[Al(OH)J. Составьте, исходя из этих данных, уравнение указанной реакции.
19-85. Какова массовая доля железа в феррохроме, в котором на каждые три атома хрома приходится один атом
железа?
19-86. К раствору, содержащему хлорид алюминия и
хлорид железа(Ш), добавлен большой избыток раствора
гидроксида натрия. Выпавший осадок отфильтровали. Какое вещество выпало в осадок и что осталось в растворе?
19-87. Линейный полимер углерода — карбин, содержащий двойные или тройные связи. Изобразите участок цепи
этого полимера с двойными или чередующимися тройными
и простыми (одинарными) связями.
19-88. Обозначив газообразный углеводород через С^Н^,
напишите в алгебраическом виде уравнения реакций полного сгорания углеводородов, выразив коэффициенты через х и у, и найдите формулы всех углеводородов, отвечающих условиям: а) суммарный объем газообразных продук-
227
•к
тов горения равен объему исходных газов ; б) объем затраченного кислорода втрое больше объема сгоревшего газа;
в) объем затраченного кислорода в 2,5 раза больше, чем
объем сгоревшего газа; г) объем затраченного кислорода в
четыре раза больше объема сгоревшего газа; д) объем получившегося углекислого газа в два раза больше объема сгоревшего углеводорода. Существует ли углеводород, при
сгорании которого получается объем оксида углерода(1У),
равный объему израсходованного кислорода? Ответы выразите в виде структурных формул. Постарайтесь предусмотреть все изомеры, отвечающие теории.
19-89. Каковы размеры углов между связями Н —С—Н в
метане, С1—С—С1 в тетрахлорметане и С—С—С в циклопропане?
19-90. В колбу с обратным холодильником, препятствующим улетучиванию веществ, ввели бромэтан и избыток
водного раствора щелочи. Как будет изменяться внешний
вид содержимого колбы по мере кипячения смеси до момента окончания реакции? Напишите уравнение реакции.
19-91. Углеводород реагирует с бромом, образуя продукт
присоединения с плотностью по водороду 94. Напишите
формулу этого углеводорода.
19-92. Определите минимальные значения относительных молекулярных масс, которые могут иметь продукты
присоединения брома к этиленовым и ацетиленовым углеводородам.
19-93. Назовите класс соединений, молекулы которых
построены из звеньев СН2. Составьте формулу подобного соединения, содержащего минимальное количество таких
групп.
19-94. Простейшая формула соединения — СН30. Молекула его симметрична. При взаимодействии 0,1 моль этого
соединения с натрием выделяется 2,24 л водорода. Выведите структурную формулу этого соединения. *
*
Во всех рассматриваемых в задаче случаях принимается, что вода
находится в парообразном состоянии и измерения объемов производятся
в одинаковых условиях.
228
19-95. Назовите те полимеры, в которых связи между
структурными звеньями осуществляются атомами разных
элементов.
19-96. Какова должна быть массовая доля хлора в продукте присоединения хлороводорода к полиизопрену?
19-97. Напишите возможные структурные схемы сопо-
лимеризации этилена с пропиленом.
19-98. Если линейный полимер образуется в результате
поликонденсации, то сколько функциональных групп должно быть в молекулах мономеров?
19-99. Как известно, многие резиновые изделия при хранении портятся — трескаются и теряют эластичность. Какие процессы приводят к этому? В каких условиях можно
было бы наилучшим образом сохранить резиновые изделия?
19-100. Назовите известные вам полимеры, содержащие
галоген, и укажите, какой из них химически наиболее
инертен.
19-101. Какие явления могут наблюдаться при постепенном нагревании полимера до относительно высокой температуры?
19-102. Чтобы отличить изомерные диметилбензолы
(ксилолы), можно воспользоваться правилом, согласно которому при введении в ядро третьего заместителя (галогена, нитрогруппы и т. д.) из 1,2-диметилбензола получаются
два изомерных вещества, из 1,3-диметилбензола— три
изомерных вещества, а из 1,4-диметилбензола— только
одно вещество. Докажите это путем использования структурных формул.
19-103. Имеется два соединения: С7Н60 2 и С7Н120 2- Они
включают шестичленный цикл, одну одинаковую функциональную группу атомов и растворимые в растворе щелочи. Напишите структурные формулы этих соединений и
укажите, как из первого получить второе, а из второго —
первое.
229
19-104. В настоящее время известно соединение 1,2-дегидробензол. Напишите его формулу строения.
19-105. Раствор 1 моль метилата натрия в сухом метаноле смешали в колбе с 1 моль фенола и смесь подвергли
перегонке. Какое вещество соберется в приемнике и что
останется в колбе после того, как перегонка будет завершена?
19-106. Сколько молей кислорода 0 2 расходуется на образование пропионовой кислоты из 1 моль пропилового
спирта?
19-107. Какой из фрагментов связей в молекуле:
а) СН3С1, б) CH3Li обеднен электронами и какой обогащен
ими?
19-108. При действии гидрокарбоната натрия на раствор
смеси монокарбоновой кислоты и одноатомного спирта
(в ацетоне) получилось 1,2 л газа, а при действии металлического натрия на такую же порцию этой смеси (в бензоле)
3,36 л газа. Считая, что в обычных условиях реакция прошла до конца, найдите молярное отношение компонентов
во взятой смеси.
19-109. При окислении этиленгликоля получилось соединение состава С2Н40 3, содержащее две функциональные
группы. Составьте формулу строения этого соединения и
приведите уравнения реакций, в которые оно способно
вступить.
19-110. При действии хлороводорода на некоторый углеводород получили хлорпроизводное, которое нагревали с
водным раствором щелочи. Полученное соединение действием уксусного ангидрида превратили в новое производное состава: С — 54,5% , Н — 9,1% , О — 36,4% с минимальной для данного состава относительной молекулярной массой. Найдите формулы упомянутых соединений
и назовите все превращения, приведшие к конечному продукту.
19-111. При действии хлора на углеводород получилось
хлорпроизводное. Полученное соединение нагревалось с
раствором щелочи. Из этого соединения действием уксусного ангидрида было получено новое производное состава:
230
С — 48,7% , Н — 8,1% , О — 43,2% с минимальной для данного состава относительной молекулярной массой. Назовите формулы упомянутых соединений и назовите все превращения, приводящие к указанному производному.
19-112. Вещество анизол С7Н80 является производным
углеводорода, относящегося к ряду с общей формулой
С„Н2л_6. Оно нерастворимо в воде и растворе щелочи. Выведите формулы строения анизола и четырех его изомеров, из
которых один растворим в щелочи, а другие нерастворимы
в ней.
19-113. Имеется 1 моль соединения, включающего гидроксильную и карбоксильную группы. Какой объем газа
получится при действии на это соединение: а) металлического натрия; б) гидрокарбоната натрия?
19-114. Взяты две одинаковые по массе порции уксусной
кислоты, и на одну из них воздействовали металлическим
натрием, а на другую — раствором гидрокарбоната натрия.
Одинаковые ли объемы газов при этом получатся?
19-115. К раствору, содержащему по 1 моль уксусной и
хлоруксусной кислот, добавили 1 моль гидрокарбоната
натрия и затем выпарили досуха. Какое вещество будет в
остатке? Ответ поясните уравнением реакции.
19-116. Соединение глиоксаль С2Н20 2 при окислении дает щавелевую кислоту, а при восстановлении — этиленгликоль. Выведите по этим данным формулу строения глиок-
саля.
19-117. Схематически реакцию, происходящую при действии ультрафиолетового света на кетон, можно изобразить
так:
^ | ^ ^ С О + 2 > --------- X
О
Напишите ее в более полном виде, обозначив атомы углерода
и водорода, назовите конечный продукт (см. задачу 18-23).
19-118. Молекула кислородсодержащего органического
соединения имеет два активных (замещаемых натрием)
атома водорода, из которых один со щелочью образует во231
ду. Выведите формулу строения этого соединения, зная,
что его относительная молекулярная масса равна 76.
19-119. К 1 моль винной кислоты НООС—(СНОН)2—СООН
добавили 1 моль раствора гидроксида калия, в результате чего
выпал осадок, который растворился при добавлении еще
1 моль гидроксида калия. Каков состав осадка и растворимого
продукта реакции со щелочью?
19-120. В каком отношении сходны действие света на бромид серебра и действие муравьиного альдегида на аммиачный раствор оксида серебра? Напишите уравнения реакций.
19-121. Некоторая двухосновная кислота имеет следующий (в % по массе) состав: С — 34,6, Н — 3,9, О — 61,5.
Найдите по этим данным молекулярную формулу кислоты.
19-122. Диметиловый эфир при нагревании распадается
с образованием метана, оксида углерода(Н) и водорода. Составьте уравнение реакции.
19-123. Напишите уравнения реакций, происходящих
при действии бромной воды на этилен, последующем кипячении образовавшегося продукта с раствором щелочи и затем при нагревании нового продукта с уксусной кислотой в
присутствии каталитических количеств серной кислоты.
Укажите названия промежуточных и конечных органических веществ.
19-124. Что прежде всего будет собираться в приемнике,
если в колбе с нисходящим холодильником нагревать смесь
метилового спирта, муравьиной кислоты и воды?
19-125. Расположите в ряд по увеличению основности:
аммиак, дифениламин, трифениламин, анилин, диметил-
фениламин.
19-126. При действии щелочи на соль состава C2H8N20 2
выделился аммиак и получилась соль состава C2H4N 02Na.
Напишите формулы строения исходной и конечной соли,
а также соединения, образующегося при действии избытка
соляной кислоты на соль натрия.
19-127. Соединение состава C7H9N 02 является производным углеводорода, относящегося к ряду с общей формулой
С„Н2л_6. При действии на него гидроксида натрия выделя232
ется аммиак и образуется соединение состава C6H5COONa.
Выведите формулу строения исходного соединения.
19-128. Гидрированием анилина можно получить цикло-
гексиламин. Укажите, к какому из соединений — анилину
или циклогексиламину — будет присоединяться хлорово-
дород НС1, если в раствор, содержащий по 1 моль этих аминов, добавить 1 моль галогеноводорода.
19-129. 1 моль соединения состава: С — 48,6% , Н —
8,1% , О — 43,3% образует при нагревании с раствором
гидрокарбоната натрия 1 моль оксида углерода(1У). Какова
структурная формула этого соединения?
19-130. На рисунке 21 изображены части прибора, которые можно использовать: а) для омыления этилового эфира
пропионовой кислоты; б) для разделения образовавшихся
продуктов. Нарисуйте приборы, необходимые для первой и
второй операций. Заштрихованные части деталей, так называемые нормальные шлифы (НШ), помеченные одинаковым числовым индексом, герметически соединяются без
пробок.
19-131. Какую формулу имеют два изомерных однокислотных амина следующего состава: С — 61,02% , Н —
15,26% , N — 23,72% ?
19-132. В природе встречается соединение путресцин состава C 4H i 2N 2, в молекуле которого две аминогруппы замыкают концы неразветвленной цепи углеродных атомов. Напишите формулы строения путресцина и двух солей, которые он может дать при взаимодействии с соляной кислотой.

19-133. Какие из перечисленных ниже соединений при
хранении в плохо закупоренных сосудах будут: а) увеличиваться в массе; б) уменьшаться в массе: оксид натрия, концентрированная серная кислота, карбонат аммония, метанол, диэтиловый эфир, бромэтан, гидроксид калия, безводный сульфат меди, оксид фосфора(У), оксид бария? Ответ
обоснуйте.
19-134. Какие из внешне наблюдаемых явлений — образование раствора, возникновение двухслойной жидкой смеси,
ощутимое выделение теплоты, образование осадка — будут
наблюдаться при осторожном смешивании попарно следующих соединений, формулы которых NaOH, Н20, С2Н5ОН,
H2S04 (концентрированный раствор), NH2CH2COOH, С6Н5ОН?
В каких случаях будет происходить реакция, ведущая к возникновению новых соединений? Ответ там, где необходимо,
подтвердите уравнениями реакций.
19-135. С какими соединениями будет реагировать бром
при добавлении его по каплям: а) к водному раствору сернистого газа; б) к водному раствору гидроксида калия; в) к
бензолу; г) к симметричному тетрахлорэтану; д) к раствору
иодида калия? По каким внешним признакам можно судить о протекании реакции?
19-136. Даны известняк, уголь и вода. Требуется, не расходуя никаких других материалов (кроме названных трех),
получить не менее девяти новых веществ, в том числе растворимую в воде соль и три горючих газа. Напишите уравнения реакций и укажите кратко условия их протекания.
19-137. Какие из нижеследующих превращений являются обратимыми?
Исходные Образующиеся
соединения соединения
n h 4oh НС1 NH4C1 H20
CH3COOH NaOH CH3COONa H20
NH4C1 NaOH NHgNaCl H2o
Na2S HC1 NaCl H2S
CHgCOOH C2H5OH CH3COOC2H5 H20
19-138. Соединение состава С3Н60 может быть получено
присоединением метанола к ацетилену, его молекула спо234
собна присоединять молекулу брома. Выведите структурную формулу соединения и укажите его изомеры.
19-139. Какая связь в молекуле ацетилена прочнее —
между атомами углерода или между атомами углерода и
водорода?
19-140. Какие из перечисленных ниже газов не могут одновременно присутствовать в газовой смеси при обычных
условиях без того, чтобы между ними не происходила заметная химическая реакция: а) водород и кислород; б) оксид азота(Н) и кислород; в) аммиак и метан; г) аммиак и сероводород; д) аммиак и кислород; е) оксид серы(1У) и пары
воды; ж) иодоводород и хлор; з) метиламин и хлороводо-
род? Напишите уравнения реакций.
19-141. Какие из перечисленных ниже газов: хлороводо-
род, сероводород, кислород, хлор, аммиак, углекислый газ,
сернистый газ, метан, этилен — будут реагировать при пропускании через концентрированные растворы: а) гидроксида натрия; б) карбоната натрия; в) гидрокарбоната натрия;
г) сульфата аммония; д) нитрата свинца? Напишите уравнения реакций.
19-142. Гидрид алюминия способен присоединять этилен
с образованием триалкилалюминия. Составьте уравнение
этой реакции и формулу строения последнего.
19-143. К какому типу реакций относится образование
нуклеотидов из нуклеиновых кислот?
19-144. Какой из гетероциклов содержит наибольшую
массовую долю азота: пиридин, пурин или пиримидин?
19-145. При гидролизе 10,000 г РНК с относительной молекулярной массой 4355 получили 10,496 г нуклеотидов.
Какое число нуклеотидов входит в состав молекулы этой
рибонуклеиновой кислоты?

Ответы к задачам по физике Гольдфарб 8-11 from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Гольдфарб | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar