Тема №6341 Ответы к задачам по химии Гольдфарб (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Гольдфарб (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Гольдфарб (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

5-31. Напишите не менее 6 формул солей, в состав которых вхо-или бы только элементы из второго периода.
5-32. Зная, что алюминий имеет амфотерные свойства, укажи-г, какие свойства —металлические или неметаллические — должны преобладать: а) у магния; б) у бора; в) у скандия; г) у кремния. Ответы мотивируйте.
5-33. Теллурид алюминия получается непосредственным соединением алюминия с теллуром. При действии воды он превращается в теллуроводород и гидроксид алюминия. Напишите, сообразуясь с положением алюминия и теллура в периодической системе, уравнения реакций образования теллурида алюминия и его взаимодействия с водой.
5-34. Напишите уравнение реакции между хлоридом радия и нитратом  серебра.
5-35. Три элемента А, В и С принадлежат к тому же периоду, что и элемент, самый распространенный в земной кбре. Высшая валентность элемента А в соединениях с кислородом такая, как его валентность в соединениях с водородом. Элемент В является неметаллом и образует с элементом А соединение, в котором на один атом элемента А приходится 4 атома элемента В. Элемент С энергично реагирует с элементом В, образуя соединение состава ВС. Какие элементы обозначены А, В, С?
Исправление Д. И. Менделеевым атомных масс элементов
На странице 38 дан один из первых набросков периодической таблицы Д. И. Менделеева. Из нее исключены элементы, атомные массы которых Д. И. Менделеев исправил1. Для остальных элементов вписаны те атомные массы, которые были приняты во время открытия периодического закона.
Приводимые далее задачи (№ 5-36—5-39) посвящены исправлениям атомных масс элементов на основании периодического закона. Разыскивая местоположение в периодической системе того или другого элемента, имейте в виду, что атомные массы в то время были определены приближенно. Задачи этого (и следующего) раздела будут решены правильно, если: а) принятая для элемента атомная масса соответствует занятому элементом в таблице месту и химическому характеру элемента (металл или неметалл); б) принятая для элемента валентность соответствует номеру группы, в которую элемент попадает.
5*36. Некоторому элементу приписывалась приближенно вычисленная атомная масса 123. Этот элемент — мягкий металл, бурно растворяющийся в воде с образованием щелочи. Не найдя для него места в периодической таблице, Д. И. Менделеев изменил атомную массу элемента, что впоследствии подтвердилось опытом. Что это за элемент и какую примерно атомную массу приписал ему Д. И. Менделеев?
5-37. До конца 60-х годов два элемента — обозначим их А и В — считались двухвалентными  металлами  и им приписывались
37
неправильные атомные массы (см. ниже). Не найдя для них в периодической таблице места, отвечающего их свойствам, Д. И. Менделеев увеличил в полтора раза, предполагаемую атомную массу и валентность каждого из них, и тогда место им нашлось. Атомные массы приписывались элементам следующие: элементу А — около 60, а элементу В — несколько больше 90. Найдите им место в таблице и назовите их.
5-38. Относительно природы одного элемента не было согласия: трехвалентен он — в этом случае его атомная масса должна быть около 15 ■— или двухвалентен — тогда его атомная масса должна быть около 9.
Как был решен спор Д. И. Менделеевым на основании периодического закона?
5-39. Во время открытия периодического закона двум элементам приписывались одинаковые атомные массы — около 115. Высшая валентность по кислороду одного из этих элементов (обозначим его А) равнялась 4, а другого (В) принималась равной 2. Для одного из этих элементов нашлось место в периодической системе, а для другого места не нашлось, поэтому возникла необходимость в исправлении атомной массы. Д. И. Менделеев удвоил его атомную массу и валентность (что впоследствии оправдалось). Какое место (порядковый номер, период, группа) заняли элементы А и В в пе-риодической системе? Назовите их.
Свойства химических элементов
5-40. Учитывая распределение химических элементов в периодической системе, укажите, изменяются ли периодически следующие свойства элементов с увеличением атомного номера: а) валентность; б) металлические свойства; в) масса атома; г) общее количество электронов в атоме; д) количество электронов на внешнем уровне.
5-41. Как меняется способность отдавать и притягивать электроны у химических элементов с возрастанием порядкового номера?
5-42. Как изменяются неметаллические свойства элемента в группах и периодах с увеличением порядкового номера химического элемента.
5-43. Найдите в периодической таблице элемент, единственный оксид которого имеет молекулярную массу 40 rb 1, а валентность не больше 4. Докажите, что другого решения нет.
5-44. Найдите в периодической таблице элемент, высший оксид которого имеет молекулярную массу, приблизительно равную: а) 94, б) 102, а валентность не больше 4. Докажите, что других решений нет. Отклонение рассчитанной атомной массы от истинной не должно превышать  1.
5-45. Найдите в периодической таблице два элемента, единственные известные оксиды которых имеют почти одинаковую молекулярную массу,  приблизительно равную  188,  валентность эле-
39
ментов не больше 4. Отклонение их рассчитанных атомных масб от истинных не должно превышать 1. Докажите, что других решений нет.
G 5-46. Три элемента А, В и С принадлежат к одной и той же группе и расположены в трех смежных рядах таблицы элементов. Водородное соединение двухвалентного элемента А содержит 11,1% водорода. Элемент В образует с элементом А два соединения, в которых на долю А приходится 50 и 60%. Элемент С не образует летучего соединения с водородом. Какие элементы обозначены А, В и С? Какова формула соединения С с А, в котором С проявляет высшую валентность?
5-47. Элемент, находящийся в одной группе с магнием и образующий оксид, который содержит 12,45% кислорода, применяется при изготовлении проводов как добавка к элементу I группы, так как он, существенно не уменьшая высокой электрической про-водимости последнего, сильно повышает его прочность. Назовите оба элемента.
5-48. Один из оксидов элемента, принадлежащего к VI группе, содержит 50% кислорода. Назовите этот элемент.
5-49. Оксид элемента, образующего с водородом соединение состава RH4, содержит 53,3% кислорода. Назовите этот элемент.
5-50. Элемент, высший оксид которого отвечает формуле R03( дает водородное соединение, содержащее 2,47% водорода. Назовите этот элемент.
5-51. Один из предсказанных Д. И. Менделеевым элементов IV периода образует оксид, содержащий 34,78% кислорода. Назовите этот элемент.
5-52. Элементы А и В принадлежат к I группе, а элемент С — к VI группе периодической системы. Соединение элементов А и С окраску раствора фиолетового лакмуса не изменяет. При взаимодействии элемента В с соединением элементов А и С образуется вещество, окрашивающее лакмус в синий цвет и сообщающее пламени желтую окраску. Что представляют собой элемент А, В и С? Напишите уравнения упоминаемых здесь реакций.
5-53. Элементы А и В принадлежат к I группе, а элемент С — к VII группе. Соединение элементов А и С растворимо в воде и окрашивает пламя в фиолетовый вдет, а соединение элементов В и С имеет белую окраску и нерастворимо ни в воде, ни в кислотах. Что представляют собой элементы А, В и С?
5-54. Из трех элементов — назовем их А, В и С — один принадлежит ко II группе, другой — к IV группе и третий — к VI группе. Элементы А и В принадлежат к одному и тому же периоду и образуют друг с другом два соединения: одно горючее, а другое негорючее. Соединение всех трех элементов широко распространено в природе и применяется в производстве строительных материалов. Назовите элементы А, В и С.
Физические и химические свойства простых веществ
5-55. Атомная масса элемента приблизительно равна 90. Плотность паров его летучего хлорида по водороду приблизительно равна 116. Что это за элемент? Задачу решите устно, пользуясь периодической таблицей. " 5-56. Перечислите известные вам аллотропные видоизменения элементов V и VI групп периодической системы, молекулы которых образованы более чем двумя атомами.
5-57. Перечислите известные вам простые вещества, молекулы которых в газообразном состоянии являются одноатомными и двухатомными?
5-58. Составьте таблицу, в которой должны быть отражены свойства простых-веществ элементов главной и побочной под-групп 1-й группы периодической системы: плотность, температура плавления, устойчивость их оксидов к нагреванию, отношение последних к воде.
5-59. Какого из металлов III периода понадобится наименьшее количество для получения из кислоты 1 г водорода?
5-60. При взаимодействии 1,11 г щелочного металла с водой образуется 0,16 г водорода. Назовите этот металл.
5-61. Какова масса, плотность по водороду и плотность повоз-духу 1 л (при н. у.) фтористого соединения серы, в котором сера проявляет высшую валентность (это соединение является газом)?
5-62. Какова плотность по водороду паров летучего соединения урана с фтором, в котором уран проявляет наивысшую валентность?
5-63. При взаимодействии 0,10 г некоторого металла с водой образуется 0,005 г водорода. Назовите этот металл, если известно, что он обладает постоянной валентностью.
5-64. От чего зависит агрегатное состояние химических элементов в виде их простых веществ? Как меняются физические свойства веществ по группам и периодам?
5-65. От чего зависят физические свойства простых веществ, если элемент образует несколько аллотропных видоизменений?
5-66. Как изменяются физические свойства щелочных металлов с" увеличением порядкового номера элемента? Сравните их отношение к кислороду, воде,  галогенам и приведите уравнения реакций.
5-67. Как меняется химическая активность галогенов с увеличением порядкового номера элемента?
Свойства оксидов и водородных соединений элементов
5-88. Какие из простых веществ самопроизвольно образуют оксиды при взаимодействии с кислородом воздуха? Приведите примеры.
41
5-69. Существуют ли простые вещества, которые не образуют оксидов при непосредственном взаимодействии с кислородом? Можно ли получить оксиды этих элементов косвенным путем? Приведите примеры.
5-70. Проследите, как меняются свойства высших оксидов элементов III периода. Какие соединения образуются при их взаимодействии с водой?
5-71. Как изменяются физические и химические свойства оксидов элементов главной подгруппы IV группы с увеличением порядкового номера элемента? Обратите внимание на их агрегатные со. стояния, плотность, термическую устойчивость, отношение к воде.
5-72. Какие из оксидов элементов главной подгруппы IV группы периодической системы реагируют со щелочами и кислотами? Напишите уравнения реакций.
© 5-73. Формулы ряда гидридов сходны с формулами хлоридов. Исходя из этого, составьте формулы гидрида кальция, гидрида калия, хлорида галлия.
5-74. Какие из известных вам элементов могут образовывать соединения с водородом? Какие не могут? Приведите примеры.
5-75. Как меняются физические свойства водородных соединений элементов II периода?
О 5-76. Как относятся к воде водородные соединения элементов II периода? Напишите уравнения возможных реакций.
5-77. Могут ли реагировать между собой: а) водородные соединения; б) кислородные соединения; в) водородные и кислородные соединения? Напишите уравнения возможных реакций на примере элементов II и III периодов.
5-78. Как меняются физические свойства водородных соединений галогенов в зависимости от порядкового номера элемента?
5-79. Как меняются химические свойства водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы периодической системы Д. И. Менделеева?   •
5-80. Наблюдается ли периодичность в изменении свойств оксидов и водородных соединений в зависимости от заряда ядра атома элемента?

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Строение электронных оболочек
6-1. Сообразуясь с положением фосфора в периодической системе, ответьте на вопросы: а) Сколько электронов в атоме фосфора? б) Каково то наибольшее число электронов, которое атом фосфора может отдать, может присоединить?
42
6-2. Что является общим в строении атомов бериллия, магния и   кальция?
6-3. Какова конфигурация внешних электронных оболочек ионов галогенов?
6-4. Сколько электронов во внешних электронных оболочках сурьмы, фосфора и мышьяка, если валентность каждого из них равна V?
6-5. Составьте схемы строения электронных оболочек атомов: с порядковыми номерами 35 и 37. Определите по строению атома, к какому семейству принадлежит каждый из них.
6-6. Составьте схемы строения электронных оболочек атомов:
а)  рубидия; б) стронция; в) иттрия; г) циркония. Чем они отличаются?
6-7. Сколько электронов во внешнем слое атома: а) иттрия № 39; б)  индия № 49?
6-8. Сколько электронов во внешнем слое атсмов: а) олова; б) циркония № 40?
6-9. Сколько электронов во внешнем электронном слое атома курчатовия N° 104? С каким элементом из ранее открытых он более всего сходен по строению и по свойствам?
6-10. В чем проявляется сходство в строении атомов элементов побочных подгрупп I и II группы периодической системы и отличие их от элементов главных подгрупп тех же групп?
6-11. Назовите элементы I группы, в предпоследнем электронном слое атома которых содержится: а) 8 электронов; б) 18 электронов.
6-12. Назовите элементы II группы, в предпоследнем электронном слое атома которых содержится: а) 8 электронов; б) 18 электронов.
6-13. Назовите элементы, во внешнем электронном слое атома которых содержится 2, а в предпоследнем 9 электронов.
6-14. Атомы пяти элементов главней подгруппы имеют во внешнем электронном слое соответственно 2s1; 3s1; 4s1; 5s1 и 6s1 электрон. Назовите эти элементы.
6-15. Может ли атом магния преобразовываться таким образом, чтобы в нем осталось такое же число электронов, как в атоме неона? Ответ поясните.
 6-16. У атомов каких элементов внешняя орбиталь характеризуется символом a) 2s2; б) 3s2; в) 4sz?
6-17. Атомы каких элементов имеют во внешнем слое 6s2-элек-тронов? Что можно сказать об их свойствах?
6-18. Какие орбитали используют для образования связей с другими элементами: а) углерод; б) кремний?
6-19. Назовите элементы, атомы которых имеют электронные конфигурации: ls22s22p6; 3s23p64s1 и ls22s22p63s1. Укажите, в каких периодах таблицы Д. И. Менделеева они находятся.
6-20. Может ли ион двухвалентного металла иметь электронную конфигурацию: a) ls22s22p63s1; б) ls22s22p63s23p6?
43 
6-21. Сколько неспаренных электронов содержится в электронных оболочках атома: а) фосфора; б) хлора; в) серы; г) углерода; д) неона?
6-22. Сколько пар спаренных электронов содержится в электронных оболочках атома: а) калия; б) алюминия; в) серы; г) брома; д) аргона?
Состав атомных ядер. Изотопы
8-23. Каков состав ядер элементов натрия, алюминия, фосфора?
8-24. Ядро атома одного из элементов не содержит нейтронов. Назовите этот элемент.
8-25. Ядро атома фтора (атомная масса 19) содержит 10 нейтронов. Укажите, не обращаясь к таблице элементов, порядковый номер фтора.
6-26. Сколько нейтронов в ядрах изотопов неона 3Не, 4Не и кислорода 160, "О, 180?
6-27. Чем отличаются по своему составу ядра изотопов лития eLi и 7Li и урана 235U и 239U?
6-28. Сколько нейтронов в ядрах изотопов магния 24Mg, 25Mg, 26Mg и хлора 35С1, 37С1?
6-29. Во что обратился бы атом гелия, если бы из его ядра был удален протон, а электронная оболочка осталась бы без изменений?
6-30. Сравните строение ионов S2-, С1‾, К+, Са2+ со строением атома аргона.
6-31. Можно ли судить, о каком именно элементе идет речь: а) по массе атома; б) по атомной массе.
О 6-32. В справочной таблице имеются следующие данные: масса нейтрона 1,00866520, а масса протона 1,00727661. Почему они отличаются?
6-33. Каков порядковый номер элемента, массовое число которого 31, а число нейтронов в атоме 16?
6-34. Какие из приведенных ниже схем ядерных реакций являются реакциями синтеза, а какие — распада:
 
6-35. Изотоп бора 10В, захватывая нейтрон, превращается в другой устойчивый изотоп бора. Составьте уравнение этой ядерной реакции.
6-36. При соударении а-частиц с бериллием вылетает нейтрон и образуется элемент с порядковым номером шесть. Изобразите этот процесс уравнением.
6-37. При бомбардировке алюминия а-частицами образуется изотоп кремния с атомной массой 30 и еще один элемент. Составьте уравнение этой реакции.
44
6-38. При действии а-частиц на магний 24Mg образуется неустойчивый изотоп другого элемента и нейтрон. Составьте уравнение этой ядерной реакции.
6-39. Сколько различных видов молекул содержится в четырех-хлористом кремнии SiCl4 и каковы их молекулярные массы? (Учесть явление изотопии. Атомные массы изотопов кремния 28 и 30, изотопов хлора 35 и 37.)
6-40. Могут ли быть практически одинаковыми по массе атомы водорода и атомы гелия? Ответ поясните.
6-41. Обыкновенный кислород представляет собой смесь изото-топов  Вычислите, сколько примерно атомов каждого из изотопов .приходится на один атом изотопа 1780.
Виды химической связи
6-42. Электроны какого электронного уровня участвуют в образовании химической связи? Ответ поясните примерами.
6-43. Атомы простых веществ могут вступать во взаимодействие между собой. Какие виды химической связи при этом возникают? Приведите примеры.
6-44. Правильным ли является утверждение, что химическая связь обусловлена одновременным притяжением электронов к двум ядрам? Ответ обоснуйте.
6-45. Приведите примеры, когда один и тот же элемент может образовывать различные виды химической связи: ионную, кова-лентную полярную и ковалентную неполярную.
6-46. Может ли один и тот же элемент образовывать металлическую и ионную связь? Ответ поясните.
6-47. Известны ли факты возникновения устойчивой химической связи между молекулами различных соединений? Свой ответ мотивируйте.
6-48. От каких факторов зависит прочность (энергия разрыва) химической связи?
6-49. Энергия (прочность) связи между водородом и галогеном возрастает в ряду:
HI < НВг < НС1 < HF. Соответствует ли это электроотрицательности   галогенов?
8-50. Приведите примеры молекул, в которых связь между атомами осуществляется одной, двумя, тремя парами электронов.
6-51. Изобразите схематически: а) молекулы воды, зная, что угол Н — О — Н ~ 105°, а длина связи O— О ~ 0,096 ям; б) молекулу оксида лития (I), учтя, что oна линейна и длина связи Li-—О составляет 0,159 нм.
6-52. Каков должен быть угол между связями в сероводороде H2S, если учесть, что атом серы использует для образования связи р-орбитали?
45
6-53. Найдите ковалентный радиус элементов, исходя из следующих длин связей: а) Н — Н ~ 0,074 нм; б) F — F ~ 0,142 нм; в) С1 — С1 — 0,199 нм; г) Вг — Вг ~ 0,228 нм; д) I — I — 0,266 нм. Какова длина связи в соединении брома с хлором Вг — С1?
6-54. Углы между связями в молекулах типа СХ4 и ВХ3 составляют соответственно 109,5° и 120°. Что можно сказать о геометрии (расположении в пространстве) таких молекул?
6-55. Составьте структурные и электронные формулы соединений с водородом следующих элементов: а) селена; б) фосфора; в)  кремния.
6-56. Составьте структурные и электронные формулы соединений с водородом следующих элементов: а) брома; б) теллура; в) мышьяка.
6-57. Составьте электронно-ионные схемы реакций соединения с азотом: а) лития; б) алюминия, в) магния.
6-58. Составьте электронно-ионные схемы реакций соединения: а) кальция с водородом; б) магния с хлором, в) алюминия с фосфором.
Электроотрицательность
6-59. К какому элементу сдвинута общая электронная пара в соединениях, формулы которых НС1, С02, NH3, OF2?
6-60. Какой из элементов обладает наибольшей электроотрицательностью: бром, селен, бор, ксенон, кислород?
6-61. Как меняется электроотрицательность в ряду, охватывающем элементы от кислорода до теллура?
6-62. В каком соединении полярность связи наименьшая: иодо-водород, хлороводород, бромоводород, вода?
6-63. В каком соединении больше всего выражена полярность связи: сероводород, хлор, метан, фосфин, хлороводород?
6-64. Учитывая положение серы и селена в периодической системе и их электроотрицательность, укажите, какая связь прочнее: S — Н или Se — Н?
6-65. Укажите для каждого из соединений, формулы которых H2S04, HCN, HN02, РС13, элемент, обладающий наибольшей электроотрицательностью.
6-66. Нарисуйте электронные схемы образования молекул метана, бромоводорода, кислорода и воды. Укажите, к какому элементу сдвинуты общие электронные пары в этих соединениях.

Степень окисления
6-67. Как определяется степень окисления элемента? Каковы ее максимальные значения?
6-68. В каком случае запас энергии больше в 2 г атомного водорода или в 2 г молекул водорода? Какова степень окисления водорода в каждом из этих случаев?
46
6-69. Проставьте степень окисления элементов в соединениях, формулы которых IBr, TeCl4, SeFe, NF3, CS2.
6-70. Изобразите электронную схему строения отрицательного иона водорода (гидрид-иона). Атому какого инертного газа он подобен?
6-71. Почему радиус атома кальция (0,197 нм) больше ради)са кона кальция (0,106 нм)? Какова степень окисления в каждом случае?
6-72. Перепишите структурные формулы следующих соединений хлорной кислоты и оксида хлора (VII)  и проставьте над химическим символом каждого атома его степень окисления.
6-73. Напишите структурные формулы серкой и фосфорной кислот и проставьте над химическим символом каждого атома его степень окисления.
6-74. Проставьте степень окисления в соединениях, формулы которых XeF4, CC14, РС1б, SnS2.
6-75. Проставьте степень окисления элементов в соединениях, формулы которых   Cr03, SbCl3, Mn207.
6-76. Составьте формулы следующих соединений: а) нитрида лития (соединения лития с азотом); б) сульфида алюминия (соединения алюминия с серой); в) фторида фосфора, в которых электроположительный элемент проявляет максимальную степень окисления.
6-77. Составьте формулы следующих соединений: а) фтора с ксеноном; б) бериллия с углеродом, в которых электроположительный элемент проявляет максимальную степень окисления.
6-78. Нарисуйте электронную схему образования молекул: а) сульфида магния; б) хлора. Какова степень окисления каждого элемента?
6-79. Нарисуйте электронную схему образования молекул: а) оксида натрия; б) водорода; в) азота. Какова степень окисления каждого элемента в этих молекулах?
6-80. Какова степень окисления серы в HSO4‾ ?
6-81. Какова степень окисления углерода в соединениях СО и   СНС13?
О 6-82. Укажите примеры соединений, в которых водород имеет положительную и отрицательную степень окисления.
6-83. Какова степень окисления азота в молекуле азота N2? Приведите примеры соединений, в которых степень окисления азота равна —3, +3, +4.
47

6-84. Изменяются ли степени окисления при: а) образовании воды из водорода и кислорода; б) образовании аммиака из азота и водорода? Ответ поясните.
6-85. Какова степень окисления углерода в оксиде углерода (IV) и изменяется ли она при образовании из углекислого газа угольной кислоты?
6-86. Зная, что сумма степеней окисления в любом соединении равна нулю, вычислите степени окисления марганца, хрома и азота в соединениях, формулы которых КMnO4, Na2Cr207, NH4N03.
6-87. Проставьте степени окисления каждого элемента в соединениях, формулы которых Na2S03, КСЮ3, NaCIO, Na2Cr04, NН4СlO4! BaMn04.

7 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Взаимодействие простых веществ между собой
7-1. Как изменяются вдоль периода слева направо окислительные и восстановительные свойства элементов III периода.
7-2. Имеет ли смысл выражение «кислород окисляется»? Ответ  поясните.
7-3. Правильно ли будет сказать, что водород в реакции, уравнение которой
2Na + Н2 = 2NaH
является восстановителем? Ответ поясните.
7-4. Может ли в какой-либо реакции проявлять свойства окислителя: а) атом кислорода; б) ион кислорода О2-; в) атом меди; т) ион натрия? Почему?
7-5. Может ли в какой-либо реакции проявлять свойства восстановителя: а) атом фтора; б) ион фтора; в) атом натрия; г) ион натрия? Почему?
7-6. Некоторые простые вещества, такие, как хлор, бром, кислород, азот, фосфор и сера, являются типичными окислителями. Правильно ли будет сказать, что кислород в реакции со  фтором
02 + F2 = 02F2
является окислителем? Ответ поясните.
7-7. Укажите, какой элемент окисляется и какой восстанавливается в реакциях между простыми веществами:
1)  S + 02 = S02             3) 2А1 + 3I2 = 2A1I3,
2)  Н2 + ЗН3 = 2NH3       4) CI2 + H2= 2HC1
48
7-8. В следующих схемах реакций укажите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного   баланса:
1)  F2 + Хе -> XeF6        3) Na + Br2 -> NaBr
2)  S + H2->H2S          4) N2 + Mg->Mg3N2
7-9. Допишите уравнения реакций окисления-восстановления:
1)  CI2 + Fe->       3) F2 + I2-^
2)  Ca + С -У         4) С + H2 ->
Укажите степени окисления элементов в полученных продуктах.
7-10. Какие из известных вам простых веществ могут вступать друг с другом в реакции окисления-восстановления? Приведите примеры (исключая те, что даны в этом разделе). Укажите окислитель, восстановитель, степени окисления элементов в образовавшихся соединениях и расставьте коэффициенты в уравнениях.
7-11. Как называются процессы а) Н2 ->- 2Н~ и б) N2 -> 2NS~ и сколько.электронов участвует в их протекании?
Реакции простых веществ с сложными веществами.
7-12. Чем — окислителем или восстановителем — являются атомы и ионы водорода в реакциях, иллюстрируемых уравнениями:
1)  Fe,03 + ЗН2 = 2Fe -f 3H20
2)  Fe 4-"2HQ = FeCl2 + H2
7-13. Напишите уравнения реакций: а) растворения магния в растворе серной кислоты; б) взаимодействия раствора бромида натрия с хлором. Какой элемент окисляется и какой восстанавливается?
7-14. Напишите уравнения реакций: а) иодида магния с бромом; б) растворения магния в растворе бромоводородной кислоты. Укажите, что в каждом случае является окислителем и что — восстановителем.
7-15. Напишите уравнения реакций: а) иодида лития с хлором; б) лития с соляной кислотой. Проставьте степени окисления всех элементов и коэффициенты по методу электронного баланса.
7-16. Напишите уравнения реакций: а) между бромидом меди и хлором; б) между бромидом меди в растворе и металлическим железом. Укажите, что является в той и другой реакции окислителем и что — восстановителем.
7-17. Как назвать реакцию, происходящую при встряхивании ртути с раствором нитрата серебра?
7-18. Будут ли наблюдаться изменения при взбалтывании ртути с разбавленной серной кислотой? Объясните почему.
7-19. Укажите, какой элемент окисляется и какой восстанавливается в реакциях, иллюстрируемых следующими уравнениями:
1)  4NH3 + 302 = 2N2 + 6Н20
2)   10А1 + 3V205 = 5A120S + 6V
49
7-20. Укажите, какие элементы являются окислителями и какие — восстановителями в реакциях, иллюстрируемых уравнениями:
1)  2NaBr + С12 = 2NaCl + Вг2
2)  Mg + HaS04 = MgS04 + H3
7-21. Проставьте степени окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса в следующих схемах:
1)  Fe + Fe3r3->FeBr2
2)  H2S03 + I2 + H20 -» HsS04 + HI
7-22. Азотная кислота является сильным окислителем и при взаимодействии ее с металлами водород практически никогда не выделяется. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций и укажите степени окисления металла и азота до реакций и после нее:
1)  Zn + HN03 (конц.)    -»-Zn (N03)a + NOa + Н20
2)  Hg + HNOa    (разб.) ->- Mg (NOs)2 + NO + H20
3)  Mg + HNO3 (он. разб.) -»-Mg(N08)a +WH4N08 + H20
7-23. Концентрированная и разбавленная азотная кислота окисляет неметаллы и некоторые металлы до кислот, а уголь в ней при некоторых условиях загорается. Закончите схемы химических реакций и расставьте коэффициенты, учитывая, что азот из концентрированной кислоты восстанавливается до +4, а из разбавленной—до + 2. Другие элементы проявляют высшую степень окисления.
1)  С +HNOa (конц.) ->    3) Р + HNOs (разб.) -»■
2)  Р +HN08 (конц.) -»-    4) S + НМ03 (разб.) ~>
7-24. Допишите уравнения химических реакций окисления-восстановления:


43
Реакции между сложными веществами
7-27. Относится ли к окислительно-восстановительным реакциям: а) образование кислот из оксидов неметаллов и воды; б) реакция нейтрализации? Почему?
7-28. Многие водородные соединения неметаллов, такие, как НВг, HI, H2S, NH3, являются типичными восстановителями. Могут ли они взаимодействовать между собой? Ответ поясните.
7-29. Азотная кислота и перманганат калия относятся к типичным окислителям. Могут ли они реагировать между собой? Ответ поясните.
7-30. Пероксид водорода и сернистая кислота в зависимости от условий могут проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя. Могут ли они реагировать между собой? Ответ поясните.
7-31. Укажите, какой элемент окисляется и какой — восстанавливается в реакциях, иллюстрируемых уравнениями:
1)  4KI + 2Cu (N03)a = 2CuI + I2 + 4KN03
2)  MnS -f 8HN03 (конц.) = MnS04 + 8N02 + 4H20
7-32. В реакциях, уравнения которых даны ниже, укажите, какой элемент является окислителем и какой — восстановителем:
1)  5Н3Р03 + 2KMn04 + 3H2S04 =
= 5Н3Р04 + 2MnS04 + K2S04 + 3HaO
2)  2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HC1
0 7-33. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах:
1)  NH3 + SOa -+N2 + S + H20
2)  H2S + H202~>H2S04 + H20
0 7-34. Допишите схемы реакций окисления-восстановления!
1)  H2S + H2S03-v
2)  KMn04 + FeS04 + H2S04 ->
Укажите степени окисления элементов в исходных и полученных продуктах и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса.
7-35. В лабораторных условиях-хлор получают взаимодействием перманганата калия с соляной кислотой. Составьте уравнение реакции и укажите, какой элемент окисляется и какой — восстанавливается.
О 7-36. Старые картины, написанные свинцовыми белилами, со временем темнеют за счет образования на поверхности черного соединения состава PbS. Картины можно «обновить», если протереть раствором пероксида водорода, — при этом образуется соединение
51
свинца белого цвета. Напишите уравнение окисления-восстановления и укажите, какой элемент является окислителем, а какой — восстановителем.
Внутримолекулярные реакции окисления-восстановления
7-37. Бертолетову соль можно получить пропусканием хлора через горячий раствор гидроксида калия. Составьте уравнение реакции этого процесса, укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты.
7-38. В следующих уравнениях расставьте коэффициенты и укажите степень окисления элементов, изменивших ее в процессе реакции:
1) Na2S203 + HaSQ4 -*Na2S04 + S02 + S + H20
2)     PClg->PCl3   +  Cl2
7-39. В лабораторных условиях кислород можно получить при нагревании оксида ртути (II), перманганата калия, нитрата натрия, бертолетовой соли и оксида марганца (IV). Напишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты.
7-40. Пероксид водорода постепенно разлагается, выделяя кислород. На свету разложение ускоряется, а концентрированные растворы пероксида водорода могут даже взорваться. Напишите уравнение химической реакции разложения Н202. Какой элемент окисляется и какой — восстанавливается?
О 7-41. Хлорную известь можно получить взаимодействием хлора с гашеной известью. Напишите уравнение реакции и укажите степени окисления кальция, хлора и кислорода в СаОС12.
7-42. При осторожном нагревании в отсутствии катализатора бертолетова соль разлагается по схеме:
КС103->КС104 + КС1
Расставьте степени окисления хлора в каждом веществе и подберите коэффициенты. Какой элемент окисляется и какой восстанавливается?
7-43. Аммиачная селитра в различных условиях разлагается по одному из направлений:
1)   NH4N03B3-SBN2 + 02 -f HaO
2)  ЫН4М03кед--1НН0М20 4- Н20
Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса, и укажите, какой элемент окисляется и какой—восстанавливается.
7-44. Расставьте коэффициенты в следующих схемах, определите степень окисления азота и хлопа:
1)  НК02 -> HN03 -;- NO -f H20
2)  NaCl6->NaC103 -f NaCi
52
7-45. Внутримолекулярная реакция окисления-восстановления при разложении дихромата аммония изображается схемой:
(NH4)2 Cr207 ^Cr203 + N2 + НаО
Укажите элементы, изменившие свою степень окисления, и расставьте коэффициенты.
© 7-46. Направление окислительно-восстановительных реакций во
многом зависит от среды. В каком направлении будет смещаться
равновесие реакции вследствие добавления: а) кислоты; б) щелочи
312 + ЗН,0:*±НЮ8 + 5Н1
7-47. Пероксид водорода в зависимости от условий может быть и окислителем и восстановителем. Какую роль он играет в нижеприведенных примерах? Расставьте коэффициенты в этих схемах:
1)  HI + Н202-И2 + Н20
2)  HI + Н202->12 + 02 + НаО
7-48. Соединения хрома, содержащие Сг+е, в кислой среде восстанавливаются до соединений, содержащих Сг+3. Закончите схему окислительно-восстановительной реакции и расставьте коэффициенты:
К2Сг207 + HC1 -»-
7-49. В щелочной среде соединения, содержащие ион Сг3+, переходят в соединения, содержащие Сг+6:
СгС13 + Н202 + NaOH -> Na2Cr04 + NaCl -|- Н20
Какую роль играет пероксид водорода — окислителя  или восстановителя? Расставьте коэффициенты.
ГАЛОГЕНЫ Хлор
8-1. Как узнать банку с хлором среди банок, наполненных другими известными вам газами, не прибегая к химическим реактивам: а) если все банки из бесцветного стекла; б) если банки из окрашенного стекла?
8-2. Хлор применяется для уничтожения полевых грызунов; с этой целью его выпускают через шланг в их норы. Какие два свойства хлора делают возможным такое его применение?
8-3. Напишите уравнения реакций соединения хлора: а) с калием; б) с кальцием; в) с алюминием.
8-4. Напишите уравнения реакций горения в хлоре: а) лития; б) магния.

 8-7. В одном и том же цилиндре, наполненном хлором, сначала демонстрировали горение водорода, опуская трубку в верхнюю часть цилиндра, а потом — горение парафиновой свечи в оставшемся хлоре. При этом было замечено, что если зажженную свечу опускали медленно, то она гасла в верхней части цилиндра, если же опускали быстро на самое дно, свеча продолжала гореть. Подробно объясните, почему свеча в одном случае гасла, а в другом — продолжала гореть.
8-8. Назовите два элемента, которые в виде простых веществ вредны для живого организма, а в виде образуемого ими соединения жизненно необходимы животным и людям.
8-9. Почему хлор перед наполнением им стальных баллонов или железнодорожных цистерн тщательно сушат?
8-10. В баллоне содержится 30 кг жидкого хлора. Какой объем займет это количество хлора при нормальных условиях?
8-11. Путем нагревания алюминия в токе хлора было получено 26,7 г хлорида алюминия. Сколько граммов хлора прореагировало?
8-12. Приведите примеры, характеризующие свойства хлора как окислителя.
8-13. Смесь равных объемов хлора и водорода взорвали в закрытом сосуде. После реакции сосуд охладили до первоначальной температуры. Осталось ли давление газа в сосуде таким же, каким оно было до взрыва, или изменилось? Какое условие задачи лишнее?
8-14. Взорвали 1 л смеси, содержащей 60% хлора и 40% водорода (по объему). Какой объем хлороводорода должен был получиться?
8-15. Взорвали 1 л смеси, содержащей 60% водорода и 40% хлора (по объему). Каков объем и состав в процентах (по объему) получившейся смеси газов?
8-16. Взорвали смесь, содержащую: а) 54% хлора и 46% водорода (по объему), б) 54% водорода и 46% хлора (по объему). Каждую из получившихся смесей газов пропустили в склянку с водой и прибавили раствор синего лакмуса. Что при этом наблюдалось?

8-20. Если имеется предположение, что хлороводород содержит в качестве примеси хлор, то как в этом убедиться?
8-21. Составьте уравнения реакций между следующими веществами: а) хлоридом железа (III) и серной кислотой; б) хлоридом аммония и серной кислотой — и укажите причину, по которой при получении хлороводорода с помощью этих реакций необходимо применять концентрированную серную кислоту.
8-22. В начале XIX в. при производстве сульфата натрия действием концентрированной серной кислоты на поваренную соль последовали жалобы: инструменты ремесленников, живших в окрестности таких заводов, быстро портились, а растительность гибла. Пытались выпускать газообразный побочный продукт реакции (какой?) в атмосферу с помощью труб высотой до 300 м, но вредные действия этого вещества продолжались, особенно в сырую погоду. Подробно проанализируйте все изложенное и объясните причины.
0 8-23. Какие из перечисленных ниже веществ, формулы которых даны, взаимодействуя попарно, дадут хлороводород: NaCl; KC1; NaHS04; KHS04? Напишите уравнения реакций для всех возможных случаев.
0  8-24. Исследуя соль белого цвета, К. Шееле (1742—1786) обнаружил, что в темноте она не пахнет, а на свету начинает темнеть и появляется запах хлора. Что это за соль?
8-25. В пробирку с хлоридом серебра добавили раствор синего лакмуса и выставили на свет. Что произошло? Почему?
8-26. Почему концентрированная соляная кислота сильнее «дымит» в сырую погоду?
8-27. Если к соляной кислоте прилить немного концентрированной серной кислоты, то соляная кислота начинает сильно «дымить». Объясните это явление.
8-28. Хлорид железа FeCl3 можно получить а) растворением железа в соляной кислоте с последующим действием на этот раствор хлора, б) взаимодействием железа с хлором при нагревании. Напишите уравнения реакций получения хлорида железа тем и другим способом.
8-29. Как из поваренной соли и других необходимых веществ можно получить хлорид кальция? Напишите уравнения соответствующих   реакций.
8-30. В одну из четырех пробирок налили разбавленную соляную кислоту, в другую —раствор хлорида натрия, в третью — разбавленную азотную кислоту, в четвертую — раствор нитрата натрия. Какие реактивы необходимы для того, чтобы определить, в какой пробирке находится соляная кислота и в какой — поваренная соль? © 8-31. Даны 4 занумерованные пробирки с растворами следующих веществ: азотная кислота, нитрат серебра, хлорид натрия, фосфат натрия. В какой пробирке какой раствор содержится — неизвестно, но установлено, что: 1) при сливании растворов из 2-й и 4-й пробирок получается осадок, растворяющийся при добавлении раствора из 1-й пробирки; 2) при сливании растворов 2-го и 3-го получается осадок, не растворяющийся при добавлении раствора из 1-й пробирки. Определите, какие растворы находятся в пробирках 1, 2, 3 и 4-й. Напишите уравнения всех упоминаемых в задаче реакций.
8-32. При нагревании некоторых минеральных удобрений с концентрированной серной кислотой появляется белый туман. Что это за удобрения? Почему появляется туман? Ответ поясните, приведя уравнения реакций.
8-33. Рассчитайте, какой соли — хлорида калия, хлорида магния или хлорида алюминия  потребуется больше для получения 1 моль  хлороводорода  с помощью серной кислоты.
8-34. При действии серной кислоты на хлорид натрия образовалось 73 г хлороводорода. При этом в колбе, где производилась реакция, кроме продукта реакции осталось 33 г хлорида натрия. Сколько  (в процентах)  хлорида  натрия  прореагировало?
8-35. Действием 24,5 кг серной кислоты на 30 кг поваренной соли было получено 9,1 кг хлороводорода. Можно ли из оставшейся смеси, ничего к ней не прибавляя, получить еще хлорсводород? Ответ поясните расчетом.
56
8-36. Вода океанов содержит в среднем в 1 л 27,6 г хлорида натрия, 0,8 г хлорида калия, 3,2 г хлорида магния, 2,1 г сульфата магния и 1,3 г сульфата кальция. Сколько хлороводорода можно получить, если остаток, образующийся после выпаривания 1 м3 воды океана, обработать серной кислотой?
8-37. Баскунчакская поваренная соль содержит (в среднем) 97% хлорида натрия, 0,18% хлорида магния, 0,19% хлорида кальция, 1,10% сульфата кальция, 1,49% воды и других, не содержащих хлора примесей. Вычислите, какое количество 36-процентной соляной кислоты можно получить из 1 кг этой соли.
8-38. При 0°С 100 г воды растворяет около 82,3 г хлороводорода. Сколько молей воды приходится на моль хлороводорода в этом растворе?
8-39. При комнатной температуре в одном объеме воды растворяется около 442 объемов хлороводорода. Сколько это составляет молей на 1 л воды? Объем моля газа при комнатной температуре принять равным 24 л.
8-40. Хлороводород, полученный при действии избытка серной кислоты на 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Каково содержание в процентах хлороводорода в полученной соляной кислоте?
8-41. Производительность печи для синтеза хлороводорода составляет 25 т хлороводорода в сутки. Сколько хлора и водорода необходимо взять для получения такого количества хлороводорода, если учесть, что водорода,.берут примерно на 3% больше, чем это требуется по уравнению реакции?
8-42. Вычислите, какую долю от массы реагирующих газов при синтезе хлороводорода составляет водород.
8-43. «Техническая» соляная кислота содержит 27,5% хлороводорода. Сколько молей воды приходится в кислоте этой концентрации на моль хлороводорода?
8-44. При действии цинка на соляную кислоту было получено 5 г водорода. Какое количество НС1 вступило в реакцию?
8-45. Хлороводород, образовавшийся при действии серной кислоты на 19 г безводного хлорида магния, пропустили в раствор, содержащий 10 г гидроксида калия. Раствор выпарили досуха. Какое вещество и в каком количестве при этом получилось?
3-46. К 100 г 14-процентной соляной кислоты добавили 14 г гидроксида калия. Полученный-раствор выпарили досуха и остаток высушили. Каков состав и масса остатка?
8-47. К раствору, содержащему 0,585 г хлорида натрия, прибавили раствор, содержащий 3,53 г нитрата серебра, и осадок отфильтровали. Что содержится в фильтрате? Ответ подтвердите расчетом.
8-48. В воде растворили 1 моль хлороводорода и к полученному раствору добавили 300 г 10-процентного раствора гидроксида натрия. Какую реакцию — кислую, нейтральную или щелочную — покажет на лакмус полученный раствор? Ответ подтвердите расчетом.
57
8-49. Хлороводород, образовавшийся при действии избытка серной кислоты на 11,7 г хлорида натрия, пропустили в 45 г 10-процентного раствора гидроксида натрия. Какую реакцию на лакмус покажет полученный раствор? Ответ подтвердите расчетом.
8-50. Какой объем хлороводорода (в пересчете на н. у.) необходим для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия?
Кислородные соединения хлора
8-51. Хлорноватистая кислота НС10 может быть получена при взаимодействии хлора с водой. Напишите уравнение реакции й укажите, какой элемент окисляется, а какой восстанавливается, edijj при этом образуется еще и соляная кислота.
8-52. Хлорноватистая кислота является сильным окислителем и сама разлагается по трем параллельным реакциям: Расставьте коэффициенты в этих схемах и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них?
8-53. Для отбелки тканей и бумаги Бертолле впервые в 1788 г. применил «жавелевую воду», которую получал, пропуская хлор через раствор гидроксида натрия. Напишите уравнение реакции, учтя, что при этом образуются две разные соли.
8-54. Посредством каких двух последовательных реакций можно доказать, что в состав бертолетовой соли входит хлор?
8-55. Как осуществить следующие превращения:  Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите условия, при которых происходят эти реакции.
8-56. На чем основано дезинфицирующее и белящее действие хлорной извести СаОС12? Дайте объяснение и приведите уравнения реакций.
О 8-57. Приведите данные, характеризующие роль хлора и образуемых им соединений в промышленности и городском хозяйстве.
Фтор, бром, иод
8-58. Как изменяется окраска галогенов при переходе от фтора к иоду? Окрашены ли ионы галогенов?
8-59. Ниже приведены температуры плавления галогенидов натрия: NaF — 992°С; NaCl — 801°С ; NaBr — 755°С; Nal — 651°С . Какова зависимость между размерами анионов этих солей и температурой плавления? Пользуясь справочником, укажите, существует
68
ли такая зависимость и по отношению к размерам катионов щелочных металлов в их хлоридах.
8-60. Почему можно получить хлорную воду, но нельзя получить фторную воду? Дайте обоснованный ответ.
8-61. Приведите пример реакции горения, при которой кислород является не компонентом, а продуктом реакции.
8-82, Напишите уравнение реакции горения фосфора во фторе, зная, что фосфор проявляет здесь ту же валентность, что и при горении в кислороде. Назовите продукт реакции.
8-63, Напишите формулы: а) фторида серебра; б) фторида алюминия; в) фторидов железа; г) фторида кальция.
8-64. Сколько фторида кальция необходимо для получения 2,5 кг 40-процентного раствора плавиковой кислоты, если считать, что в реакции фторид кальция используется на 80%?
8-65. Плотность паров фтороводорода по водороду при 30°С  равна 19,99. Какую формулу имеет фтороводород в этих условиях?
8-66. В кислородном соединении фтора на 8 мас. ч. кислорода приходится 19 мас. ч. фтора. Какова формула этого соединения?
8-67. К раствору, содержащему 1,17 г хлорида натрия и столько же фторида натрия, прилили раствор нитрата серебра в избытке. Выделившийся осадок отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Количество его оказалось равным 2,87 г. Какое заключе-ние, о растворимости фторида серебра можно сделать на основании этого опыта?
8-68. К 100 мл раствора, содержавшего 0,075 моль фторида натрия и 0,05 толь хлорида натрия, добавили 0,25 моль нитрата серебра. Каков состав и количество осадка?
8-69. Необходимо освободить стеклянный цилиндр от паров брома. Как следует поступить, чтобы это произошло быстрее: поставить в вытяжном шкафу цилиндр на дно или опрокинуть вверх дном? Ответ подтвердите расчетом.
8-70. Напишите уравнения реакций: а) брома с цинком; б) бромоводородной кислоты с цинком. Назовите продукты реакций.
8-73. При горении алюминия в броме образуется соединение, содержащее 10,1 % алюминия. Найдите простейшую формулу этого соединения.
8-72. Напишите уравнения реакций: а) брома с калием; б) гидроксида калия с бромоводородной кислотой.
8-73. Напишите уравнения реакций: а) брома с кальцием; б) бромоводородной кислоты с кальцием; в) бромоводородной кислоты с гидроксидом кальция. Назовите продукты реакций.
8-74. Напишите уравнения реакций: а) брома с литием; б) бромоводородной кислоты с оксидом лития; в) бромоводородной кислоты с гидроксидом лития. Назовите продукты реакций.
8-75. Можно ли перевести бромоводород из наполненного этим газом стеклянного цилиндра в другой, «пустой» цилиндр, наклоняя первый цилиндр над вторым так, как если бы производилось переливание жидкости? Ответ подтвердите расчетом.
59
8-76. При 0°С и давлении 760 мм рт. ст. один объем воды растворяет 600 объемов бромоводорода. Какова процентная концентрация бромоводорода в получившемся растворе?
8-77. Может ли бромоводород служить восстановителем? Ответ поясните.
8-78. В растворе содержится бромид калия и свободный бром. Как проще всего освободить бромид калия от примеси брома?
8-79. Почему вода, в которую погружен бромид серебра, на свету с течением времени желтеет?
8-80. Действием избытка нитрата серебра на раствор бромида натрия было получено 0,251 г осадка. Вычислите, сколько бромида натрия было в растворе.
8-81. Смесь, содержащую 0,92 г бромида магния и 1,17 г хлорида натрия, растворили в воде и прибавили избыток нитрата серебра. Какова масса образовавшегося осадка?
8-82. Требуется решить вопрос, какая дана соль — хлорид или бромид натрия, судя по следующим данным: 1,030 г соли растворены в воде, к раствору добавлен избыток нитрата серебра; при восстановлении выпавшего осадка получилось 1,079 г серебра.
8-83. При 15°С в 1 л воды растворяется 0,263 г иода. Сколько молей воды приходится на 1 моль молекул иода в этом растворе?
8-84. Напишите уравнения реакций: а) иода с калием; б) кальция с иодоводородной кислотой; в) иодоводородной кислоты с гидроксидом калия. Назовите продукты реакции.
8-85. Напишите уравнения реакций: а) иода с литием; б) иодо-водорода с оксидом лития; в) иодоводородной кислоты с гидро-ксидом лития. Назовите продукты реакции.
8-86. По подсчетам ученых, организму человека требуется 100—200 гамм (одна гамма равняется одной миллионной доле грамма) иода в сутки. Сколько граммов это составляет в пересчете на иодид калия?
8-87. Какова плотность иодоводорода по хлрроводороду?
8-88. В одной колбе содержится раствор хлорида натрия, а в другой — раствор иодида натрия. Как определить, что где содержится?
8-89. Раствор крахмала, в котором содержится иодид серебра, с течением времени на свету синеет. Почему?
8-90. Назовите ту из галогеноводородных кислот, которая не образует галогена при действии окислителей.
8-91. Имеются 10-процентные водные растворы хлороводородной, бромоводородной и фтороводородной кислот. Для какой из этих кислот потребуется наибольшее количество щелочи при нейтрализации 20 г пробы? Задачу решите устно.
8-92. Укажите по три способа получения каждой из следующих солей: а) хлорида магния; б) бромида цинка; в) иодида цинка.
8-93. Укажите, не прибегая к вычислениям, одинаковые или неодинаковые количества галогеноводородов должны получиться при взаимодействии 1 масс. ч. водорода с: а) 1 масс. ч. хлора; б) 1 масс. ч. брома; в) 1 масс. ч. иода.
60
8-94. Плавиковая кислота обычно содержит в виде примеси соляную кислоту. Как это обнаружить (см. условие задачи 8-67)?

 

 

 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (24.05.2016)
Просмотров: | Теги: Гольдфарб | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar