Тема №6342 Ответы к задачам по химии Гольдфарб (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Гольдфарб (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Гольдфарб (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

Сравнительная химическая активность галогенов
8-95. Имеются водород, кислород, медь. С какими из этих веществ непосредственно соединяются: а) хлор; б) фтор?
8-98. Напишите уравнения реакций для тех случаев, когда реакция возможна: а) хлорид натрия и бром; б) бромид натрия и хлор; в) иодид натрия и хлор; г) иодид натрия и бром; д) иодид натрия и нитрат серебра; е) иодид натрия и хлорид кальция. Укажите, какие из них относятся к типу окислительно-восстановительных.
8-97. Имеются три банки без надписей. В одной из них содержится хлорид натрия, в другой — бромид натрия, в третьей — иодид натрия. Опишите подробно, как вы проведете испытания, чтобы определить, какая соль содержится в каждой банке.
8-98. Придумайте простой способ проверки соляной кислоты на присутствие в ней примеси свободного хлора.
8-99. Кислород, образующийся при нагревании бертолетовой соли в присутствии оксида марганца (IV), содержит в виде примеси (до 3%) хлор. Придумайте и опишите опыт, позволяющий в этом убедиться.
8-100. Каким наиболее простым способом можно очистить иод от примеси натриевых солей галогеноводородных кислот?
8-101. Какие внешние изменения будут наблюдаться, если в сосуд с бромоводородом ввести хлор?
8-102. Назовите два известных вам бесцветных газа, водные растворы которых при приливании раствора нитрата серебра дают желтоватый осадок. С помощью какой химической реакции эти два газа можно отличить один от другого?
8-103. Водород, получаемый электролизом хлоридов, обычно испытывают на присутствие примеси хлора. Можно ли для этой цели воспользоваться раствором, содержащим крахмал и иодид натрия? Дайте обоснованный ответ.
8-104. Сколько граммов хлора прореагировало с иодндом калия, если при этом получилось 25,4 г иода?'
8-105. В раствор смеси бромида натрия и иодида натрия прибавили немного хлорной воды. Что выделилось из раствора?
8-108. Чтобы освободить бром от примеси хлора, поступают так: бром взбалтывают с водным раствором бромида натрия и, когда смесь расслоится, верхний слой (ВОДНЫЙ) сливают. Объясните, почему такой обработкой удается очистить бром от хлора.
8-107. Как освободить хлорид магния от примеси бромида магния?
8-108. Поступающий в продажу иод обычно содержит в виде примесей хлор, бром и воду. Для очистки его растирают с иодидом калия и негашеной известью и смесь нагревают в стакане, прикры-
61.
том колбой, с холодной водой. При этом иод оседает на дне колбы. Укажите, с какой целью добавляют оксид кальция и иодид калия и какое физическое свойство иода используется в этом способе очистки его.
8-109. Один из стеклянных цилиндров заполнен хлором, другой — хлороводородом, третий — бромоводородом. Как, не пользуясь какими-либо другими реактивами, узнать содержимое каждого из цилиндров?
8-110. Можно ли собрать хлор над. а) водой; б) раствором хлорида натрия; в) раствором бромида натрия. Дайте обоснованный ответ.
8-111. Напишите уравнения реакций получения бромида цинка четырьмя различными способами.
8-112. При производстве брома из природных бромидов на 1 т брома расходуется 0,6 т хлора. На сколько расход хлора превышает теоретически необходимое количество (в процентах)?
8-113. Имеющийся .в продаже бром обычно содержит в виде примеси другой галоген. Какой именно?
8-114. Можно ли при комнатной температуре и нормальном давлении иметь следующие смеси: а) хлора и водорода; б) фтора и водорода; в) брома и водорода; г) хлороводорода и бромоводоро-да; д)иодоводорода и хлора; е) фтороводорода и брома? Ответ поясните.
8-115. Через раствор, содержащий бромид калия и иодид калия, пропустили избыток хлора. После этого раствор выпарили и прокалили. Что представляет собой остаток после прокаливания?
8-116. Через склянку с раствором иодида калия было пропущено 2 л воздуха, содержащего хлор. При этом выделилось 91,6 мг иода: Сколько миллиграммов хлора содержалось в литре воздуха?
8-117. При пропускании газа, содержащего хлор, через раствор иодида калия выделилось 1,27 г иода. Объем оставшегося газа был равен. 4,888 л (в пересчете на н. у.). Каково было содержание хлора в газе (в процентах по объему)?
8-118. 100 мл газовой смеси для синтеза хлороводорода было пропущено через раствор иодида калия. При этом выделилось 0,508 г иода. Найдите состав взятой смеси (в процентах по объему).
8-119. 100 мл газовой смеси для синтеза НС1 было пропущено через раствор иодида калия. Каков был состав этой смеси (в процентах по объему), если известно, что объем непоглощенного остатка составлял 53 мл?
8-120. К раствору, содержащему 1,6 г бромида калия, прибавили 6,0 г брома-сырца, имеющего примесь хлора. Смесь выпарили и остаток высушили. В остатке 1,3 г. Вычислите содержание в процентах хлора в броме-сырце.
8-121. 0,200 г галогенида кальция при взаимодействии с раствором нитрата серебра дали 0,376 г галогенида серебра, окрашенного в желтый цвет. Исходя из этих данных, решите, какая именно соль кальция взята для анализа.
62
9 КИСЛОРОД И СЕРА
Химические свойства элементов подгруппы кислорода
9-1. Напишите электронные формулы строения атомов кислорода, серы, селена и теллура. В чем сходство и в чем различие в их электронных оболочках? Как это отражается на свойствах элементов?
9-2. Какие степени окисления проявляют элементы главкой подгруппы VI группы периодической системы Д. И. Менделеева. Напишите формулы соединений, в которых эти элементы проявляют указанные вами степени окисления.
9-3. Плотность простых веществ ряда кислород — теллур в твердом состоянии соответственно равна 1,3; 2,1; 4,8; 6,2, а температура плавления + 218°С; +119°С; +220°С; +450°C. Чем объясняется такая последовательность? Существует ли соответствие температур, плавления с температурой кипения? Проверьте свой ответ по справочнику.
9-4, В чем сходны между собой соединения кислорода, серы, селена и теллура и как это молено подтвердить?
9-5. Напишите формулы высших оксидов серы, селена и теллура, а также селеиата и теллурата калия.
9-6. Какие два ряда солей образует селеноводород? Дайте обоснованный ответ.
9-7. Водородные соединения H2S; H2Se и Н2Те являются восстановителями. Как изменяется восстановительная способность при переходе от H3S к Н2Те?
9-8. Как изменяется прочность (энергия разрыва) химической связи в ряду Н30 -у Н3Те? Чем это можно объяснить?
Кислород, его получение и свойства
9-9. В начале прошлого века кислород получали из минерала пиролюзита — оксид марганца (IV) — либо: а) накаливанием его в каменной реторте, — при этом пиролюзит отдает 1/3 содержащегося в нем кислорода; б) нагреванием с концентрированной серной кислотой, — при этом пиролюзит отдает' 1/3 своего кислорода. Выразите обе реакции уравнениями и проверьте путем расчета следующее утверждение, записанное в химическом словаре Рихтера (1803 г.): «Пиролюзит при прокаливании дает примерно наполовину больше кислорода, чем красная окись ртути».
9-10. В каком из природных соединений содержится больше кислорода (в процентах)? В каком из искусственно получаемых соединений кислорода еще больше?
63
9-11. Придумайте опыт, который позволил бы  убедиться, что технический   кислород  содержит  небольшую   примесь   инертных газов.
9-12. Приведите уравнения реакций получения кислорода путем: а) нагревания твердых соединений без катализатора; б) нагревания твердого соединения в присутствии катализатора; в) разложения соединения в присутствии катализатора при обычной температуре.
9-13. Назовите известные вам простые вещества: а) взаимодействующие с кислородом при обычных температурах; б) взаимодействующие с кислородом при повышенных температурах; в) непосредственно не соединяющиеся с кислородом.
9-14. Почему нельзя составить уравнение, отображающее процесс получения кислорода из жидкого воздуха?
9-15. Какое количество воздуха нужно переработать в установке для получения 1 млн. м3 (н. у.) кислорода в год? Степень извлечения кислорода из воздуха 90%, кислорода в воздухе содержится 23% по массе.
9-16. Озон окисляет хлороводород, превращаясь при этом в кислород. Составьте уравнение этой реакции.
9-17. Кислород, предназначенный для сварки и резки металлов, должен быть свободным от влаги. Можно ли для осушения кислорода применять: а) обезвоженный медный купорос; б) оксид кальция; в) оксид меди (II)? Дайте обоснованный ответ.
9-18. Плотность смеси озона с кислородом по водороду равна 18. Найти, исходя из этого, состав смеси (по объему).
9-19. После озонирования некоторого объема кислорода наблюдалось уменьшение объема на 5 мл. Сколько миллилитров озона образовалось и сколько миллилитров кислорода на это израсходовано?
9-20. Пероксид водорода Н202 может быть использован взамен жидкого кислорода. Рассчитайте, сколько пероксида водорода (в расчете на 100-процентный) потребуется для полного сгорания 1 кг жидкого топлива следующего состава: 37% углерода, 13% во-дорода, 50% кислорода.
9-21. На бумажку, пропитанную раствором крахмала и иодида калия, пероксид водорода действует так же, как озон. Напишите уравнение реакции.
9-22. В чем сходны между собой озон и пероксид водорода по химическим свойствам? Дайте обоснованный ответ.
9-23. Какое вещество появляется в продуктах окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах, когда в качестве окислителя выступает: а) пероксид водорода; б) озон — при обычных температурах? Дайте обоснованный ответ.
64
Горение и окисление
9-24. Назовите по крайней мере два газообразных вещества, в атмосфере которых оказался бы горючим газом кислород.
9-25. Укажите, какие из следующих высказываний верны и какие ошибочны: а) горение в чистом кислороде происходит с большей скоростью, чем в атмосфере воздуха; б) при сгорании данного количества вещества в кислороде температура выше, чем при сгорании его в воздухе по той причине, что в первом случае выделяется больше теплоты; в) горение может происходитьнетолько с участием кислорода; г) горение происходит лишь при участии по меньшей "мере двух веществ.
9-26. Можно ли сказать, что кислород при обычной температуре является довольно инертным веществом? Иллюстрируйте свой ответ примерами.
9-27. В каких отношениях реакции 2Н2 + 02 = 2Н20 и Н2 + F2 = 2HF сходны между собой?
9-28. Попробуйте объяснить, почему оксиды С02 и Si02 не горят в чистом кислороде даже при сильном нагревании.
9-29. Какие вам известны простые вещества, которые не горят на воздухе, но активно горят в атмосфере кислорода? Приведите уравнения химических реакций.
9-30. Какие средства пожаротушения вы знаете? На каком принципе действия они основаны?
9-31. Приведите примеры для иллюстрации того, что кислород: а) заметно не реагирует с другими веществами; б) действует медленно; в) действует быстро и очень быстро.
9-32. Учитывая реакционную способность при обычной температуре кислорода, фтора и хлора, расположите их в ряд по степени возрастания окислительной способности.
.9-33. Верно ли, что скорость реакции горения возрастает одновременно с развитием этой реакции? Свой ответ поясните.
9-34. Лавуазье определил с химической точки зрения жизнь, как медленное горение. Подтвердите это, составив и сравнив словесные схемы реакций, происходящих при сгорании в воздухе обычных горючих веществ, и в нашем организме в процессе дыхания.
Сера
9-35. В каком виде встречается сера в природе? Приведите примеры.
9-38. Из .скольких атомов состоит молекула аллотропного видоизменения серы, молекулярная масса которого около 260?
9-37. С атомом какого инертного газа и ионом какого галогена сходен по электронному строению сульфид-ион?
9-38. Каков тип химической связи в соединениях, формулы
65
которых: a) K2S; б) CaS; в) S02; г) SC14? Какова степень окисления серы и связанного с нею элемента в каждом из этих соединений?
9-39. Горит ли в кислороде фторид серы SFe? Дайте обоснованный ответ.
9-40. Рассчитайте, сколько нужно взять серы на каждый грамм металла для получения: а) сульфида магния; б) сульфида алюминия.
9-41. Какие вещества и в каком количестве должны получиться после того, как закончится реакция между 15 г цинка и 6,4 г серы?
9-42. В виде какого соединения может содержаться сера в чугуне? Как его обнаружить?
9-43. Какова валентность серы: а) в сульфиде кальция; б) в сульфате кальция; в) в сульфите кальция; г) в гидросульфате кальция? Приведите второе химическое название каждой из указанных солей.
9-44. Определение серы в железных сплавах осуществляется следующим образом: 1) сплав растворяется в соляной кислоте; 2) образующиеся при этом газы пропускают через раствор хлорида кадмия, при этом образуется желтый осадок; 3) к раствору с осадком приливают раствор медного купороса — осадок становится черным; 4) черный осадок отфильтровывают, промывают, затем его помещают в заранее взвешенный тигель и прокаливают при доступе воздуха, после чего тигель вместе с содержимым вновь взвешивают, а) Напишите уравнения реакции (учтя, в виде какого соединения сера должна содержаться в железных сплавах), б) рассчитайте, какому количеству серы, содержавшейся в исходной навеске сплава, отвечает привес тигля в 1 мг.
9-45. При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения:
 Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их осуществления.
Сероводород
9-46. Можно ли собрать сероводород в вертикально стоящий сосуд способом вытеснения воздуха? Ответ поясните.
9-47. Сульфид железа обычно содержит в виде примеси свободное железо. Какая примесь присутствует в полученном из него в аппарате Киппа сероводороде? Как эту примесь обнаружить?
9-48. Водород содержит примесь сероводорода. Каким из пере-
65
численных ниже растворов можно воспользоваться для освобождения водорода от этой примеси: а) раствором гидроксида натрия; б) раствором хлороводорода; в) раствором нитрата свинца? Ответ подтвердите, приведя уравнения реакций.
9-49. Составьте уравнения реакций сероводорода, протекающих: а) без изменения степени окисления серы; б) с изменением степени окисления серы.
9-50. Как осуществить следующие превращения: ZnS →   H2S →   Na2S →   PbS
9-51. В результате пропускания избытка сероводорода через раствор нитрата свинца образовалось 4,78 г осадка. Сколько граммов нитрата свинца содержалось в растворе?
9-52. В вашем распоряжении сера, железо и соляная кислота. Какими двумя способами из них можно получить сероводород? Напишите уравнения реакций в ионной форме.
9-53. Сколько молей сероводорода должно быть поглощено раствором, содержащим 20 г гидроксида натрия, чтобы получилась средняя  соль?
9-54. Определите содержание сероводорода (в процентах) в его водном растворе по следующим данным: если к 50 г этого раствора, содержащего крахмал, постепенно добавлять раствор 63,45 г иода в 1 л раствора, то смесь приобретает синюю окраску лишь после того, как будет прилито 20 мл этого раствора.
9-55. Поступающий в продажу сульфид железа должен содержать не менее 57% FeS. Какой объем сероводорода можно-получить из 1 кг такого реактива (в пересчете на н. у.)?
9-56. Почему нельзя сушить сероводород, пропуская его через концентрированную серную кислоту? Ответ поясните, приведя уравнение реакции.
9-57. При пропускании сероводорода через бромную воду окраска, присущая брому, исчезает, одновременно образуется свободная сера. Составьте уравнение этой реакции. В чем сходство ее с реакцией между хлором и бромоводородом? 
О 9-58. Для очистки коксового и генераторного газов, а также природных горючих газов от вредной примеси — сероводорода и утилизации содержащейся в них серы газовая смесь пропускается через природный гидроксид железа — болотную руду. По-лучающийся при этом сульфид железа (III) на влажном воздухе окисляется с образованием вновь гидроксида железа и элементарной серы. Запишите все эти превращения уравнениями реакций.
9-59. Нарисуйте масштабную модель молекулы сероводорода H2S, используя следующие данные: ковалентный радиус серы 0,104 нм, водорода 0,030 нм, у серы в образовании связи участвуют р-орбитали. Каков действительный угол между связями, если он на 2° больше теоретического?
67
Оксиды серы и их свойства
9-60. Сколько сернистого газа образуется при сгорании 1 т серы? Задачу решите устно.
9-61. Для газации зернохранилищ в целях истребления йасе-комых часто сжигают серу, исходя из нормы 24 г на 1 м3 помещения. Рассчитайте, сколько килограммов оксида серы (IV) должно получиться при газации помещения кубатурой 100 м3.
9-62. Сколько сульфита натрия должно вступить в реакцию с соляной кислотой, чтобы получилось 16 г сернистого газа?
9-63. Почему нельзя путем выпаривания или перегонки раствора сернистой кислоты получить безводную сернистую кислоту?
9-64. Известковая вода при пропускании через нее сернистого газа мутится подобно тому, как она мутится при пропускании углекислого газа. Что представляет собой «муть»? Напишите уравнение соответствующей реакции.
9-65. Как   осуществить   следующие   превращения:
а)  Ba(N03)2 →   BaS03       в) Na2S03  →   S02  →   K2S03
б)  Са (ОН)2 →   CaS03         г) BaS03  →   ВаС12
Напишите уравнения соответствующих реакций.
9-66. Как обнаружить присутствие в растворе сернистой кислоты, не прибегая к химическим реактивам?
9-67. При сгорании серы в кислороде получается такой же объем сернистого газа, каков был объем кислорода. Сернистый газ вдвое тяжелее кислорода. На основании этих данных, не используя атомных масс, вычислите состав сернистого газа (в процентах).
9-68. Из какого количества сульфита натрия можно получить 5,6 л сернистого газа (в пересчете на н. у.)?
9-69. Один объем воды при 0°С растворяет 80 объемов сернистого газа: Сколько гидроксида натрия нужно добавить к раствору, полученному насыщением сернистым газом 1 л воды при указанной температуре, чтобы получить среднюю соль?
9-70. Приведите уравнения известных вам реакций сернистого газа, в которых степень окисления серы: а) не меняется; б) повышается; в) понижается.
9-71. Вычислите состав оксида серы (VI) (в процентах) и определите плотность его паров по воздуху.
9-72. Оксид серы (VI) может быть получен в лабораторных условиях при нагревании оксида фосфора (V) с концентрированной серной кислотой. Напишите уравнение этой реакции. Является ли она окислительно-восстановительной?
9-73. Сколько молей серной кислоты можно получить при растворении 320 г оксида серы (VI) в избытке воды?
68
Серная кислота и ее соли
9-74. Если концентрированная серная кислота попадает на раскаленную поверхность, то кислота разлагается на воду, кислород и оксид серы (IV). Напишите уравнение реакции и укажите, известен ли вам процесс, обратный приведенному.
9-75. Одну из двух совершенно одинаковых полулитровых склянок заполнили концентрированной серной кислотой, другую — соляной кислотой и при этом забыли пометить надписями содержимое склянок. Как, не вынимая пробок, определить, какой из кислот заполнена каждая склянка?
9-76. Чистый сернистый газ можно получить, действуя при высокой температуре крепкой серной кислотой на серу. Напишите уравнение происходящей при этом реакции.
9-77. Склянка, почти доверху заполненная концентрированной серной кислотой, была оставлена открытой. Через несколько дней часть жидкости перелилась через край склянки. Чем это объясняется?
9-78. Как будет изменяться со временем масса открытого сосуда: а) с очень разбавленным раствором серной кислоты; б) с концентрированной серной кислотой?
9-79. В числе продуктов реакции, происходящей при нагревании концентрированной серной кислоты с углем, имеется сернистый газ и другой газ, дающий осадок с известковой водой. Напишите уравнение реакции угля с серной кислотой.
9-80. Почему растворять медь в концентрированной серной кислоте нужно в вытяжном шкафу, а растворять железо в разбавленной серной кислоте можно и без тяги?
9-81. Почему концентрированную серную кислоту можно хранить в стальных резервуарах, между тем как для хранения разбавленной (ниже 75%) серной кислоты эти резервуары приходится 'изнутри покрывать кислотоупорным материалом?
9-82. Необходимо получить медный купорос, затратив возможно меньше кислоты. Какой способ следует предпочесть: действие серной кислоты на оксид меди (II) или же на медь? Почему?
9-83. Имеются две склянки без надписей: в одной из них — разбавленная соляная, а в другой — разбавленная серная кислота. Можно ли при помощи кусочка мела узнать, в какой из склянок находится серная кислота? Ответ поясните.
9-84. Какую соль нужно прибавить к раствору сульфата магния, чтобы получить нитрат магния? Напишите уравнение реакции.
9-85. Какую соль нужно прибавить к раствору сульфата цинка, чтобы получить хлорид цинка? Напишите уравнение реакции.
9-86. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие следующие превращения:
а)  H2S04 →   K2S04 →   KC1
б)  H2S04 + A12(S04)3  →   Al(N03)3
69
9-87. Смешаны 43,5 г сульфата калия и 24,5 г серной кислоты. Смесь нагрета до образования однородной массы. Каков состав получившегося соединения?
9-88. Купоросное масло по стандарту должно содержать не менее 92,5% H2S04. Каково «содержание» оксида серы (VI) в такой кислоте?
9-89. Концентрированная серная кислота (ρ — 1,84) содержит 2% воды. Сколько молей H2S04 заключается в 1 л такой кислоты?
9-90. Имеется раствор, в котором на моль серной кислоты приходится моль воды. Каково содержание (в процентах) серной кислоты в этом растворе?
9-91. Приведите уравнения известных вам реакций, в. которых концентрированная серная кислота является окислителем.
9-92. Как убедиться в наличии или отсутствии примеси хлорида бария в сульфате бария?
9-93. Образец сульфата бария содержит в виде примеси карбонат барий'. Как можно удалить эту примесь?
9-94. Один из способов получения баритовых белил, применяемых при изготовлении глянцевой бумаги, состоит в следующем. Минерал, витерит, представляющий собой карбонат бария, обрабатывают соляной кислотой и к полученному раствору добавляют серную кислоту. Каков состав баритовых белил? Напишите уравнения реакций их получения.
9-95. К раствору, содержащему 26,1 г нитрата бария, добавили раствор, содержащий 0,25 моль сульфата натрия, и осадок отфильтровали. Что содержится в фильтрате?
9-98. При участии кислорода воздуха медь реагирует с разбавленной серной кислотой. Вычислите количество веществ, необходимых для получения сульфата меди (ІІ), заключающегося в 1 т стандартного (96,2-процентного) медного купороса.
9-97. В мирабилите, добываемом в заливе Кара-Богаз-Гол, содержится 44% сульфата натрия и 56% кристаллизационной воды. Выведите на основании этих данных формулу мирабилита. 
9-98. Технический сульфат натрия обычно содержит в качестве примесей хлорид натрия и серную кислоту. Укажите: а) почему эти примеси содержатся в сульфате натрия; б) как доказать наличие примеси серной кислоты и хлорида натрия в сульфате натрия.
9-99. При обработке 1,844 г смеси хлорида калия и сульфата калия концентрированной серной кислотой было получено 1,923 г чистого сульфата калия. Сколько содержалось в смеси каждого из упомянутых веществ?
9-100. Имеются вещества, формулы которых NaBr, K2SQ4, H2S04, A1C13, A1203, ZnS, ZnCl2. Какими из них вы воспользовались бы, чтобы, комбинируя попарно, получить чистые: а) сульфат цинка; б) сульфат натрия; в) сульфат алюминия? Ответ поясните, приведя уравнения реакций.
9-101. Приведите примеры получения сульфатов: а) действием
70
разбавленной H2S04 на металлы; б) действием концентрированной H2S04 на соли летучих кислот; в) окислением сульфитов.
9-102. Какие из перечисленных ниже газов, формулы которых С02, NH3, HC1, С12, можно сушить, пропуская их через концентрированную серную кислоту?
Производство серной кислоты
9-103. В России еще в XVII в. получали серу из серного колчедана нагреванием его без доступа воздуха. Из побочного продукта реакции (какого?) медленным окислением кислородом воздуха получали затем железный купорос. Запишите изложенные процессы химическими уравнениями.
9-104. Сколько цинка и серной кислоты теоретически возможно получить из 1 т руды, содержащей 30% сульфида цинка?
9-105. Каково содержание (в процентах по объему) кислорода в газовой смеси, полученной при обжиге железного колчедана, если для обжига было взято на 60% больше воздуха, чем следует? Вычислите также количество кислорода в смеси газов после того, как первоначальная смесь пройдет через контактный аппарат, считая при этом, что весь сернистый газ окислился в оксид серы (VI). При расчете примите содержание кислорода в воздухе равным 20% (по объему).
9-106. Почему газ, полученный сжиганием чистой серы или сероводорода, можно непосредственно подавать в контактный аппарат для окисления в оксид серы (VI), между тем как газ, полученный обжигом колчедана, приходится предварительно очищать?
9-107. Сколько сернистого газа должно получиться при обжиге 1 т колчедана, содержащего 48% серы, если при этом в огарке остается 1% имевшейся серы? Задачу решите устно.
9-108. Из 320 т серного колчедана, содержащего 45% серы, было получено 405 т серной кислоты (в пересчете на 100-процентную). Вычислите выход кислоты (процент использования серы).
9-109. Сколько безводной серной кислоты должно (теоретически) получиться из 800 т серного колчедана, содержащего 45% серы?
9-110. Сколько колчедана, содержащего 45% серы, необходимо для получения 1 т безводной серной кислоты при условии, что потери серы в производстве составляют 5%?
9-111. Какой концентрации (в процентах) должна была бы получиться серная кислота в результате прохождения через контактный аппарат смеси, получающейся при сжигании сероводорода в избытке воздуха и охлаждении продуктов реакции, при условии, что химические превращения протекают полностью?
9-112. В контактный аппарат поступило 100 объемов газовой смеси, содержащей по объему 7% сернистого газа, 10% кислорода и 83% азота. Какой объем займет эта смесь по выходе из аппарата, если принять, что сернистый газ окисляется полностью? Задачу решите устно.
71
9-113. При производстве серной кислоты на каждую тонну ее (в пересчете на 100-процентную) расходуется 0,854 т серного колчедана, содержащего 45% серы. Определить выход серной кислоты (в процентах).
9-114. В контактный аппарат поступает смесь, содержащая 7% оксида серы (IV), 10,5% кислорода и 82,5% азота. Во сколько раз содержание кислорода в этой смеси превышает теоретически необходимое для окисления оксида серы (IV)?
9-115. В 1976 г. в СССР было выработано 20 млн. т серной кислоты, считая на моногидрат (H2S04). Сколько колчедана, содержащего 45% серы, следовало бы переработать для получения такого количества серной кислоты, если принять, что выход кислоты составляет 92% от теоретического?
10
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Зависимость скорости реакции от различных условий
10-1. От каких факторов зависит скорость реакции? Приведите примеры.
10-2. Почему скорость многих химических реакций с течением времени уменьшается?
10-3. Химическая реакция протекает в растворе согласно уравнению А -4- В = С. Исходные концентрации: А — 0,80 моль/л, В — 1,00 моль/л. Спустя 20 мин концентрация А снизилась до 0,78 моль/л. Какова стала концентрация В? С какой средней скоростью протекала за этот промежуток времени реакция, если о скорости реакции судить по убыванию концентрации вещества А, вещества В?                                                                     ч
10-4. Химическая реакция протекает по уравнению А + В = С. Данные опыта следующие:
 
Рассчитать: а) концентрации, помеченные в таблице вопросительным знаком, б) среднюю скорость реакции за данный промежуток времени.
72
10-5. Изменится ли скорость реакции между водородом и кислородом, если в их смесь, сохранив условия (какие?), ввести азот? Ответ поясните.
10-6. Химическая реакция происходит в растворе согласно уравнению А + В = С. Как изменится ее скорость, если: а) концентрацию А увеличить в 2 раза, оставив концентрацию В прежней; б) концентрацию В увеличить в 2 раза, оставив концентрацию А прежней; в) концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза; г) концентрацию одного из веществ увеличить в два раза, а другого— уменьшить в два раза; д) увеличить в два раза давление на реагирующую смесь, предполагая, что в этом последнем случае реагируют между собой в смеси газообразные вещества?
10-7. При повышении температуры на 10°С скорость химической реакции возрастает в 2 раза. При 20°С она равна 0,04 моль/л ■ ч. Какова будет скорость этой реакции при: а) 40°С; б) 10°С; в) 0°С?
10-8. При 30°С скорость химической реакции равна 0,01 моль/(л-мин). Какова она будет при: а) 0°С; б) 60°С, если при повышении температуры на 10°С она возрастает в 3 раза?
10-9. При 40°С скорость химической реакции 0,2 моль/л-ч. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции От температуры, если при возрастании температуры на 10°С скорость реакции увеличивается в 2 раза.
10-10. При 50°С скорость химической реакции равна 0,05 моль/ (л • мин). Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если при возрастании температуры на 10°С скорость реакции увеличивается в 3 раза.
10-11. В каком случае реакция протекает с большей скоростью: а) при горении водорода на воздухе или взрыве смеси водорода с воздухом; б) при образовании гидрокарбоната натрия действием оксида углерода (IV) на раствор гидроксида натрия при обычной температуре или при повышенной температуре?
10-12. Почему в домашних и производственных условиях для Сохранения продуктов питания пользуются холодильниками? Ответ поясните.
10-13. Может ли степень измельчения взятых веществ влиять на скорость их взаимодействия? Свой ответ обоснуйте.
10-14. Некоторые реакции, раз начавшись, идут все с возрастающей скоростью, что иногда приводит к взрыву (например, разложение взрывчатых веществ). Укажите, какие факторы могут явиться причиной такого явления.
Химическое равновесие
10-15. Какова относительная скорость прямой реакции по сравнению с обратной в состоянии равновесия для процессов:
1)  2N02**N204
2)  С12 + Н20=^НСlO + НС1
73
10-16. Является ли реакция распада пероксида водорода обратимой?
10-17. Реакция 2S02 + 02 «*■ 2S03 достигла состояния равновесия. За единицу времени в реагирующей смеси вновь возникает, предположим, 1 млрд. молекул оксида серы (VI). Сколько за этот же промежуток времени расходуется молекул оксида серы (IV) и молекул кислорода? Сколько распадется молекул оксида серы (VI)? Сколько образуется молекул оксида серы (IV) и молекул кислорода? Заполните таблицу
 
и убедитесь, что состав смеси не изменится.
10-18. Почему железная окалина при нагревании в непрерывном токе водорода восстанавливается в металлическое железо полностью, хотя восстановление водородом железной окалины относится к обратимым реакциям?
10-19. При сжигании угля образуется углекислый газ и при этом наблюдается обратимая реакция:
С + С02=Р*2СО — Q
При каких условиях образуется минимальное количество угарного газа?
10-120. Изменится ли состояние равновесия Н2 + С12^2НС1
если смесь газов сжать?
10-21. Смесь водорода с кислородом можно хранить при обычной температуре неопределенно долго. Можно ли сказать, что здесь достигнуто состояние равновесия? Чтобы правильно ответить на этот вопрос, учтите представление о скорости реакции.
10-22. Изменится'ли давление в замкнутой системе, если при нормальных условиях смешать равные объемы хлора и водорода и облучить ультрафиолетовыми лучами? Ответ поясните.
10-23. В какую сторону смещаются равновесия при повышении температуры:
1)  Cl2 + 2Hl4*I8 + 2HCI + Q
2)  2НВг**Н2 + Вг2 — Q
10-24. Можно ли рассматривать как равновесную реакцию восстановление оксида меди (II) водородом? Ответ поясните.
10-25. Почему железные опилки при нагревании в непрерывном потоке водяного пара до конца окисляются в железную окалину,
74
хотя окисление железа водяным паром относится к обратимым реакциям?
10-28. Если через смесь азота с водородом пропускать искровой заряд, то образуется лишь незначительное количество аммиака. Но если при этом газовая смесь находится над серкой кислотой, то реакция идет до конца. Укажите, что является причиной такого изменения в ходе процесса.
10-27. Что получится при действии раствора гидроксида натрия на смесь равных объемов оксида азота (II) и оксида азота (III), реагирующих согласно уравнению:
NO + N02**Na03
10-28. В какую сторону сместятся равновесия
1)  ЗН2 + N2 *± 2NH,
2)  2iN024±N204
3)  Na + Oa**2NO
при повышении давления?
10-29. Как изменятся равновесия:
1)  2NaHCO, ч* Na2C03 + С02 + Н20 — Q
2)  2N0 + 024±2N02 + Q при понижении температуры?
10-30. Как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы:
2СО + 02 ** 2С02 + Q
10-31. Сместится ли равновесие системы и в какую сторону при понижении давления:
1)  Fe + Н20 (пар) ^ FeO + Н2
2)  4НС1 + 02 ч± 2Н20 (пар) + 2С12
10-32. В какую сторону сместится, равновесие системы: 302^203 + Q
а) при повышении температуры;   б) при повышении давления?
11
ТЕОРИЯ   ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
Диссоциация оснований, кислот и солeй
11-1. Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят электрический ток: а) спирт; б) водный раствор поваренной соли; в) дистиллированная вода; г) водный раствор сахара?
75
11-2. Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят электрический ток: а) 100-процентная серная кислота; б) водный раствор азотной кислоты; в) раствор азота в воде?
11-3. Безводный жидкий фтороводород не проводит тока, а водный раствор его ток проводит. Чем это можно объяснить?
11-4. Почему соляную кислоту приходится хранить не в стальных, а в стеклянных или керамических сосудах, между тем как для безводной серной кислоты пригодны железные контейнеры?
11-5. Раствор хлороводорода в бензоле не проводит электрического тока и не действует на цинк. Чем это можно объяснить?
11-6. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) нитрата калия; б) хлорида кальция; в) сульфата натрия?
11-7. Как называются и чем отличаются между собой частицы, изображенные символами: а) СГ, С1, С12; б) S03, S032_; в) Na, Na+; г) S, S2-?
11-8. Можно ли приготовить водный раствор, который в качестве растворенного вещества содержал бы только: a) S03; б) S0§— ; в) Na; г) Na+; д) С1~; е) С12; ж) Са2+? Ответ поясните.
11-9. Можно ли приготовить раствор, содержащий в растворенном виде только: а) серу; б) ион S2-; в) фосфор; г) ион Р3~; д) азот; е) ион №~? Дайте обоснованный ответ. .
11-10. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) бромида калия; б) едкого кали; в) азотной кислоты; г) фторида натрия?
11,-11. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) нитрата алюминия; б) сульфата алюминия; в) иодоводорода?
11-12. Напишите и прочитайте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ: а) сульфата калия; б) хлорида кальция; в) бромоводорода.
11-13. Напишите и прочитайте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ: а) нитрата цинка; б) хлорида бария; в) бромида калия.
- 11-14. Изобразите при помощи уравнений электролитическую диссоциацию веществ, формулы которых Ва (ОН)2, К3Р04, КС103, КС1, NaHS04. Прочитайте написанные уравнения.
11-15. Составьте уравнения электролитической диссоциации: а) сульфата меди; б) хлорида кальция; в) гидроксида натрия. Прочитайте уравнения.
11-16. Составьте   уравнения   электролитической   диссоциации:
а)  сульфата серебра; б) гидроксида кальция; в) соляной кислоты. Прочитайте уравнения.
11-17. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ, формулы которых: a) FeCl3; б) FeCl2; в) растворимого минерала карналлита KCl-MgCl2. Прочитайте уравнения.
11-18. Изобразите уравнениями последовательные ступени электролитической   диссоциации:   а)   мышьяковой   кислоты   H3As04;
б)  сероводорода в водном растворе.
11-19. Изобразите уравнениями последовательные ступени диссоциации угольной кислоты.
76
11-20. Изобразите уравнениями последовательные ступени диссоциации сернистой кислоты H2S03.
11-21. Изобразите уравнениями последовательные стадии диссоциации селеновой кислоты H2Se04.
11-22. Как'практически осуществить процессы, выражающиеся следующими  уравнениями:
а)  НС1=г*Н+ + С1-   '
б)  Cu + Cl2->CuCl2
в)  Си2+ + 20Н- -> Си (ОН)2
11-23. Как практически осуществить реакции, схематически изображаемые уравнениями:
1)  H2S04^2H+ + SO^_
2)  H+-f-OH--*H20
3)  Mg (OH)2 -*Mg2+ + 20Н-
11-24. Как практически осуществить реакцию, представленную уравнением:
2Na + С12 = 2NaCl
11-25. Опишите подробно опыты, иллюстрирующие следующие превращения:
1)  Mg + Pb2+-*Mg2+ + Pb
2)  Си + 2Ag+ -*Cu2+ + 2Ag
3)  Hg + 2Ag+->Hg2+ + 2Ag
-_. 11-26. На сколько ионов распадается при полной диссоциации молекула каждого из электролитов, формулы которых: a) H2S04; б) Sr (OH)2; в) Н3Р04?
11-27. Как практически осуществить реакцию, сначала представленную уравнением 1, а затем уравнением 2:
1)  Са(ОН)2->Са2+ + 20Н"
2)  Са2+ + 20Н-->Са(ОН)2
11-28. Напишите формулы веществ, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы: а) Ва2+ и ОН"; б) Са2+ и N03~.
11-29. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы: а) А13+ и S042~; б) Mg2+ и Мп04~.
11-30. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы: а) К+ и Сг042~; б) Fe2+ и N03"; в) Fe3+ и N03".
11-31. В воде одного источника были обнаружены следующие ионы: Na+, K+, Fe2+, Ca2+, Mg2+, Cl~, Br, S042~. Растворением каких солей в дистиллированной воде можно получить раствор, содержащий те же ионы? Имеет ли задача только одно решение? Ответ  поясните.
11-32. Какие из перечисленных ниже веществ при электролитической диссоциации образуют ионы хлора:  а) хлорид калия;
77
б) бертолетова соль КС103; в) перхлорат калия КС104; г) нашатырь NH4C1? При помощи какого раствора можно доказать присутствие ионов хлора в растворах указанных вами солей?
11-33. Раствор хлорцда калия бесцветен, а раствор марганцовокислого калия КМп04 окрашен в фиолетово-красный цвет. Каким ионом вызвана окраска раствора соли КМп04?
11-34. К какому классу относится вещество, если его водный раствор хорошо проводит электрический ток и не окрашивает фиолетового лакмуса ни в красный, ни в синий цвет?
11-35. Хлорид меди СиС12 ядовит. С каким ионом связана токсичность этой соли?
11-36. Напишите формулы: а) четырех бесцветных катионов; б) четырех бесцветных анионов; .в) известных вам окрашенных катионов.
11-37. Почему раствор иодида калия, хотя и содержит иод, не окрашивает крахмал в синий цвет?
11-38. Каковы различия в свойствах между атомом водорода и ионом водорода?
11-39. Придают ли окраску раствору: а) ионы кальция; б) ионы меди; в) анионы серной кислоты; г) анионы азотной кислоты; д) ионы серебра?
11-40. Придают ли окраску раствору: а) ионы иода; б) ионы брома; в) ионы калия; г) ионы С032~?
11-41. Растворы некоторых солей соляной кислоты имеют окраску. Катионы или анионы придают цвет этим солям? Приведите примеры.
11-42. Растворы некоторых солей натрия имеют окраску. Чем она обусловлена — катионами или анионами? Из чего вы это заключаете?
11-43. Растворы хлорида бария и мышьяковой кислоты H3As04 ядовиты. Какими ионами обусловлена ядовитость каждого из этих соединений?
11-44. Выпишите названия известных вам минеральных удобрений и формулы анионов и катионов, заключающих в себе питательный элемент.
11-45. Во всех ли случаях растворение вещества сопровождается возникновением ионов? Ответ мотивируйте, приведя примеры.
11-46. Зная число молей в 1 л воды и что число ионов водорода в этом объеме воды равно 6,02-1018, найдите, сколько молекул воды приходится на одну молекулу воды, распавшейся на ионы.
11-47. В лаборатории имеется 98-процентная серная кислота. Как правильно называть такую кислоту — концентрированная или сильная кислота?
11-48. От каких факторов зависит степень диссоциации электролита в водном растворе? Ответ поясните примерами.
11-49. Как влияет повышение концентрации электролита в растворе на степень диссоциации?
11-50. Как влияет температура на степень диссоциации?
78
11-51. Приведите примеры сильных, средних и слабых электролитов.
11-52. Имеется 1 л раствора, содержащего 1 моль нитрата калия. Степень диссоциации соли в этом растворе равна 70%. Сколько граммов электролита диссоциировано на иокы?
11-53. Считая, что степень диссоциации соляной кислоты в растворе, содержащем 0,1 моль в 1 л, равна 90%, найдите, сколько граммов водорода находится в виде ионов в 2 л кислоты.
11-54. В растворе уксусной кислоты содержится Е виде ионов 0,001 г водорода и 0,1 моль недиссоциированкой кислоты. Какова степень диссоциации уксусной кислоты в этом растворе?
11-55. Производились исследования с раствором, в 1 л которого содержалось по 1 моль бромида натрия и сульфата калия. Как приготовить раствор в точности такого же количественного состава, если вместо бремида натрия взять бромид калия?
11-56. В литре раствора содержится 1 моль нитрата калия и 1 моль хлорида натрия. Из каких двух других солей и как можно приготовить раствор точно такого количественного состава?
11-57. В 1 л раствора содержится 2 моль хлорида натрия и 1 моль серной кислоты. Из каких двух веществ и как можно приготовить раствор точно такого же состава?
11-58. Средняя концентрация солей в морской воде выражается следующими числами (по массе): хлорид натрия — 2,91%, сульфат кальция — 0,13%, хлорид магния — 0,41%, сульфат калия — 0,09%, сульфат магния — 0,18%. Каких катионов больше всего в морской воде?
11-59. При применении цинка в качестве микроудобрения его вносят из расчета 15—20 кг сульфата цинка ZnS04-7H20 на гектар. Сколько это составляет в пересчете на ионы Zn2+?
11-60. Для предпосевной обработки семян применяется раствор, содержащий 0,02% медного купороса. Вычислите, сколько (в процентах) это составляет в пересчете на ион Cu2+.
11-61. В каких количественных отношениях нужно взять массу хлорида калия и массу сульфата калия, чтобы получить растворы с одинаковым содержанием ионов К+?
11-62. В каких количественных отношениях нужно взять массу сульфата магния и массу сульфата алюминия, чтобы получить растворы с одинаковым содержанием ионов SO^-?
11-63. Анализом было установлено, что раствор содержит 0,69 г/л Na+ и 1,86 г/л N03~. Одинаковое или разное количество этих двух видов ионов содержится в указанном растворе?
11-64. Анализом было найдено, что в 1 л раствора сульфата натрия содержится 0,1 моль ионов S042-. Сколько граммов ионов Na+ содержится в литре этого раствора?
11-65. Анализом было найдено, что в 1 л раствора, полученного растворением смеси бромида калия и бромида натрия, содержится 3 моль ионов Вг~ и 1 моль ионов К+. Сколько граммов ионов Na+ было в этом растворе?
79
11-66. Под картофель на четыре одинаковые делянки внесли эквивалентные количества сульфата калия, хлорида калия, сульфата натрия, хлорида натрия. Наибольший прирост урожая получился на первой делянке, меньший — на второй, на третьей прироста урожая не получилось, а на четвертой урожай снизился. Какое влияние на урожай картофеля в данном случае имели: а) катионы калия; б) катионы натрия; в) анионы хлора; г) анионы серной кислоты? Ответы обоснуйте.
Зависимость свойств
водородных соединений и гидроксидов
от заряде з и радиусов ионов
11-67. Какое вещество, состоящее из двух элементов, подходит одновременно под определения кислоты и основания?
11-68, Какие из веществ, формулы которых КОН, НС103, НСlO4, KHS04, H20, образуют при диссоциации ионы водорода и гидроксида? Напишите соответствующие уравнения реакций.
11-69. Что представляют собой ионы водорода с точки зрения теории строения атомов? Как их открывают в водном растворе?
11-70. Изобразите электронную схему строения иона гидроксида (так, как ранее изображались электронные схемы строения молекулы воды и пр.). Как можно обнаружить ионы гидроксида в водном растворе?
11-71. Какие из соединений: аммиак, сероводород, фосфин, селеноводород — при растворении в воде способны присоединять протоны и какие их отщепляют?
11-72. Как меняется сила бескислородных кислот в зависимости от радиуса аниона?
11-73. Как зависит сила бескислородной кислоты от заряда аниона?
11-74. От каких факторов зависит сила кислородсодержащих кислот?
11-75. Какая из кислородсодержащих кислот хлора самая сильная: хлористая НС102, хлорноватая НС103, хлорноватистая НС10 или хлорная НС104 и почему? Проверьте свои рассуждения по справочнику.
11-76. Из трех кислот, формулы которых НС103; HN03; HBr03, укажите самую сильную и самую слабую. Ответ мотивируйте.
11-77. Какая из кислот, формулы которых H2C03; H2Si03 и •H2S03, самая сильная и почему? Ответ поясните.
11-78. От каких факторов зависит степень диссоциации оснований? Ответ поясните примерами.
11-79. Какое из оснований: Са(ОН)2; Mg(OH)2; NaOH; Ba(OH)2— самое сильное и какое самое слабое? Ответ мотивируйте.
11-80. Из четырех оснований: Ва(ОН)2; Sr(OH)2; Ca(OH)3; Mg(OH)2 — укажите  самое сильное основание. Объясните почему.
80
11-81. Какое из оснований самое сильное и какое самое слабое: RbOH; NaOH; КОН или LiOH? Ответ поясните.
11-82. Какое из пяти оснований самое сильное: А1(ОН)3; Са(ОН)2; Mg(OH)2; NaOH; КОН? Дайте мотивированный ответ.
Реакции ионного обмена
11-83. В литре воды растворены 1 моль хлорида калия и 1 моль-иодида натрия. Из каких двух других солей и как можно приготовить раствор точно такого же состава?
11-84. В литре воды растворены 2 моль бромида калия и 1 моль сульфида натрия. Из каких двух других солей и как можно приготовить раствор точно такого же состава?
11-85. В литре воды растворены 1 моль сульфата магния и 2 моль хлорида натрия. Из каких двух других солей может быть приготовлен раствор точно такого же состава и какое количество каждой из них нужно для этого взять?
11-86. Укажите известные вам способы превращения атомов меди в ионы меди и ионов меди в атомы меди. Приведите соответствующие уравнения реакций.
11-87. Какие ионы могут присутствовать в растворе, если при введении ионов S042- выпадает осадок, а при введении ионов Сl образование осадка не наблюдается?
11-88. Напишите ионные уравнения реакций между растворенными в воде: а) гашеной известью и азотной кислотой; б) азотной кислотой и гидроксидом калия; в) серной кислотой и гидроксидом лития.
11-89. Напишите ионные уравнения реакций между растворенными в воде: a) H2Se04 (сильная кислота) и КОН; б) НС104 (сильная кислота) и NaOH.
11-90. Напишите ионные уравнения реакций между растворенными в воде: а) сульфатом меди и гидроксидом лития; б) хлоридом меди (II) и гидроксидом калия.
11-91. Напишите ионные уравнения реакций между растворенными в воде: а) сульфатом железа (II) и гидроксидом лития, б) сульфатом железа (III) и гидроксидом натрия.
11-92. Напишите иjнные уравнения реакций между растворенными в воде: а) нитратом магния и едким натром; б) сернокислым магнием и гидроксидом лития; в) хлоридом магния и гидроксидом кальция.
11-93. Напишите ионные уравнения реакций между растворенными в воде: а) сульфатом меди и хлоридом бария; б) сульфатом алюминия и хлоридом бария; в) сульфатом натрия и нитратом бария.
11-94. Напишите ионные уравнения реакций между растворами следующих солей: а) нитратом серебра и бромидом натрия; б) нитратом серебра и бромидом кальция; в) нитратом серебра и бромидом меди (II).
81
11-95. Напишите ионные уравнения реакций (в полной и сокращенной форме) между: а) нитратом серебра и иодидом магния; б) сульфатом серебра и иодидом лития; в) нитратом серебра и иодидом бария в растворе.
11-96. Напишите в ионной форме уравнения реакций, представленных следующими схемами:
1)  Са (N08)a + К2С03..   →  СаС03 + KN03
2)  Ag2S04 + K3P04 ..   →  Ag3P04 + K2S04
3)  HN03 + Ba (OH)3 ..   →  Ba (N03)„ + H20
11-97. Напишите в полной и сокращенной ионной форме уравнения реакций, представленных следующими схемами:
1)  Ba (N03)2 + H2S04 ..   →  DaS04 + HN03
2)  Ag2S04 + BaCl2 ..   →  BaS04 + AgCl
3)  H2S04 + Sr (OH)2 ..   →  SrS04 + H20
11-98. Напишите в полной и сокращенной ионной форме уравнения реакций, представленных следующими схемами:
1)  ВаС12 + Na2Se04 ..   →  BaSe04 + NaCl
2)  Ag2S04 + А1С1а ..   →  AgCl + Al2 (S04)3
3)  Na2Si03 + Ba (OH)2 -> BaSi03 + NaOH
11-99. Напишите в ионной форме уравнения реакций, представленных следующими схемами:
а)  Fe(ОН), + HN03 ..   →  Fe(N03)2 + H20
б)  Fe(OH)3 + H2S04 ..   →  Fe2(S04)3 + Н20
11-100. Напишите ионные уравнения реакций, происходящих при попарном сливании растворов солей, формулы которых Ag2S04, ВаС12, Pb(N03)2, Na3P04.
11-101.
В банку был налит раствор гидроксида бария. Из бюретки по каплям прибавляли раствор серной кислоты. По мере прибавления серной кислоты лампа светила все более тускло. Через некоторое время лампа совсем погасла. Почему гаснет лампа? Что будет наблюдаться при дальнейшем прибавлении кислоты? Будут ли наблюдаться те же явления, если серную кислоту заменить соляной?
11-104. Около 100 лет назад был проделан следующий опыт. Раствор соли калия пропускали через почву, промытую чистой водой и помещенную в горшок с отверстием в дне. Вытекающая вода была подвергнута анализу. Оказалось, что она представляет собой раствор соли кальция. Объясните, что произошло.
Гидролиз солей
11-105. Приведите примеры солей, которые подвергаются гидролизу, и солей, которые гидролизу не подвергаются, и объясните почему.
11-106. От каких факторов зависит гидролиз солей? Ответ проиллюстрируйте примерами.
11-107. Как влияет температура на гидролиз солей? Ответ поясните.
11-108. Как зависит гидролиз от концентрации раствора соли (для тех солей, которые подвергаются гидролизу)? Приведите примеры.
11-109. При кипячении водный раствор состава NH4C1 становится кислым. Чем это объясняется?
11-110- Какие из солей, формулы которых FeS04, Na2S, A1P04, NaN03, KC1, подвергаются гидролизу? Напишите возможные уравнения гидролиза и укажите, будет ли раствор кислым или щелочным.
11-111. Будут ли подвергаться гидролизу соли, формулы которых   K3P04,   CrCl3,   FeC03,    KN03?    Укажите    причины, почему соль не подвергается гидролизу. Для других напишите уравнения реакций гидролиза по стадиям и укажите, будет ли раствор кислым или щелочным.
11-112. Укажите, какие из солей, формулы которых приведены ниже, способны гидролизироваться A12(S04)3, Na2HP04, K2S, K2S04. Напишите уравнения гидролиза в ионном виде.
11-113. Какая среда — кислая или щелочная — возникает при гидролизе солей, формулы которых SnCl2, CH3COONa, K2S?
11-114. Верно ли, что гидролиз — это реакция, обратная нейтрализации? Дайте обоснованный ответ.
11-115. Что будет наблюдаться при кипячении водного раствора сульфида натрия? Ответ иллюстрируйте уравнением.
Упращенные ионные уравнения реакций, происходящих при попарном сливании растворов солей, формулы которых AgN03 Na2C03, СаС12, К3Р04. В каких случаях образуется нерастворимое соединение?
11-102. Напишите полные и сокращенные уравнения образова-. ния всех тех нерастворимых со-\ лей, которые могут получиться при * смешении растворов солей, формулы которых К3Р04, КО, CuS04, -   (NH4)2S, AgN03, Ba(N03)2.
11-103.   В    приборе    (рис.   8) был   поставлен следующий опыт.

 

 

 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (24.05.2016)
Просмотров: | Теги: Гольдфарб | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar