Тема №6345 Ответы к задачам по химии Гольдфарб (Часть 6)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Гольдфарб (Часть 6) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Гольдфарб (Часть 6), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

15-167. Алюминий, взаимодействуя с карбидом кальция СаС2, дает кальций и карбид алюминия. Составьте уравнение этой реакции.
15-168. В глиноземе, предназначенном для электролиза, ооыч-но содержится примесь кремнезема (до 0,2%) и оксида железа (до 0,04%). Какие примеси могут быть в полученном алюминии?
15-169. Ниже приведены данные о составе шамотного кирпича, которым была выложена электропечь для выплавки алюминия, до работы и после долгих лет работы.
Вследствие каких химических реакций произошли такие изменения в составе кирпича? Напишите их уравнения.
15-170. Алюминий применяется в качестве материала для изготовления химических аппаратов. Укажите, в каких из приведенных ниже случаях возможно применение алюминиевой аппаратуры, а в каких случаях это исключено:  а) в процессе участвует щелочь;
122
б) процесс связан с введением солей ртути; в) в процессе принимает участие концентрированная азотная кислота при обыкновенной температуре; г) в процессе участвуют соли меди в виде раствора; д) в качестве реагента вводится соляная кислота. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
15-171. Приведите пример реакции, схематически изображенной следующим образом:
А13++ Зе  →  А1°
15-172. Как химическим путем удалить с алюминиевого изделия продукты коррозии (оксид и гидроксид алюминия), не причиняя ущерба металлу?
15-173. Алюминий реагирует с селеном так же, как с серой или кислородом. Учтя это, составьте уравнение реакции образования селенида алюминия.
15-174. При действии воды на соединение алюминия с азотом, в котором валентность этих элементов одинакова (нитрид алюминия), образуется аммиак и гидроксид алюминия. Составьте уравнение этой реакции.
15-175. Приведите уравнения нескольких реакций окисления алюминия при взаимодействии его: а) с простыми веществами; б) с оксидами; в) с другими, кроме оксидов, сложными веществами.
15-176. На одном складе была испорчена партия алюминиевых деталей из-за того, что на этом складе производилась побелка гашеной известью и детали не были защищены от случайных брызг. Проанализируйте причину коррозии алюминия. Напишите уравнение реакции, назовите продукт ее.
15-177. При взаимодействии сульфида свинца PbS с алюминием образуется свинец и сульфид алюминия. Составьте уравнение этой реакции и укажите, что в этой реакции окисляется и что восстанавливается.
15-178. Сообразуясь с положением алюминия и ртути в электрохимическом ряду напряжений, укажите, что получится при действии разбавленной серной кислоты на сплав алюминия с ртутью (амальгаму алюминия). Составьте уравнение реакции в ионной форме и укажите направление перехода электронов.
123
15-179. Напишите уравнения реакций, при помощи которых вы могли бы установить, какая из двух солей — сульфат натрия или сульфат алюминия — дана вам для испытания.
15-180. Приведите примеры реакций, при которых происходят процессы,   выраженные  следующими   схемами:
1) А1°-»-А13+;        2) А13+ + ОН--»-А1(ОН)8
15-181. Два ученика производят реакцию между сульфатом алюминия и гидроксидом натрия, пользуясь одними и теми же растворами, но смешизая их в различном порядке (рис. 19). Почему у одного ученика получается в пробирке неисчезающий осадок, а у другого ученика появляющийся осадок тотчас исчезает?
15-182. Приведите примеры реакций, выражаемые следующими схемами:
1)  А1(ОН)3+?->АР+ + ?
2)  А1(ОН)3 + ?->А107 + ?
15-183. Главная составная часть глиноземистого цемента — алюминат  кальция.   Какова его формула?
15-184. При 1200°С оксид кальция реагирует с алюминием, образуя металлический кальций и алюминат кальция. Составьте уравнение этой реакции (на ней основан один из технических способов получения   металлического   кальция).
15-185. Один из лучших огнеупорных материалов готовится прокаливанием смеси, состоящей из 72% оксида алюминия и 28% периклаза — природного оксида магния. Составьте уравнение реакции, подтвердите его  расчетом,  назовите продукт реакции.
15-186. При получении металлического кальция из оксида кальция алюминотермическим путем наряду с металлом образуется алюминат кальция, в котором численное отношение масс Са и А1 равно 2,22 : 1. Составьте уравнение реакции получения кальция этим путем.
15-187. Алюминаты кальция представляют собой соли ортоалюминиевой кислоты и метаалюминиевой кислоты, последняя «содержит» на одну молекулу воды меньше, чем молекула первой из-этих кислот. Напишите формулы указанных кислот.
15-188. Один из технических способов получения соды заключается в действии воды и С02 на алюминат натрия NaАlO2. При этом алюминий образует гндроксид. Составьте уравнение указанной реакции.
15-189. В каких пределах должно изменяться содержание (в процентах) алюминия в термитных смесях, если в состав железной окалины в зависимости от способа ее приготовления входят Fe203 и Fe304 в различном соотношении?
15-190. Небольшой кусочек алюминия растворили в соляной кислоте, часть раствора слили в другую пробирку. К одной из них постепенно добавляли избыток раствора едкого кали, к другой — водный раствор аммиака, также в избытке. Чем внешне будут от-личаться содержимые двух пробирок? Ответ мотивируйте.
Хром
15-191. Металлический хром способен резать стекло. Чем это обусловлено?
15-192. Какова степень окисления хрома в соединениях, формулы которых CrO, CrCl3, Cr203,   NaCrO2,  К2СгО4, (NH4),Cr207?
15-193. Чем по своему химическому характеру отличаются оксиды состава СгО, Сг203, Сг03?
15-194. При нагревании оксида хрома (VI) выше 200°С образуется кислород и оксид хрома зеленого цвета. Составьте уравнение реакции и укажите, к какому типу она относится.
15-195. Почему нельзя смешивать оксид хрома (VI) со спиртом?
15-196. При нагревании оксида хрома (VI) с серной кислотой выделяется кислород. Составьте уравнение реакции и укажите, что при этом восстанавливается и. что окисляется.
15-197. Чистый оксид хрома (III) получают восстановлением дихромата натрия углем. При этом образуется также горючий газ и карбонат натрия. Составьте уравнение этой реакции.
15-198. Сколько электронов теряет .атом хрома, образуя соли, в которых он: а) играет роль катиона; б) входит в состав анионов? . 
15-199. Приведите формулы нескольких солей, в которых хром входит в состав аниона или является катионом.
15-200. Составьте формулу соли натрия, в которой в состав кислотного остатка входит трехвалентный хром.
15-201. Как доказать, что сульфат хрома содержит ион Сг3+ и является солью серной кислоты?
15-202. Изобразите формулу двухромовой кислоты в виде соединения хромовой кислоты с соответствующим ей кислотным оксидом.
15-203. Почему заряд анионов (какой?) хромовой и двухромовой кислот одинаковый?
15-204. Составьте формулы хромата бария, дихромата серебра и хромата натрия.
15-205. Из каждых 2 моль дихромата калия при накаливании
125
образуются 48 г кислорода и 1 моль оксида хрома (III). Составьте на основании этих данных уравнение реакции и укажите, весь ли хром дихромата при этом восстанавливается.
15-206. Изобразите структурные формулы хромата и дихромата калия и укажите степень окисления хрома в этих соединениях.
15-207. Напишите формулу хромовых квасцов, по составу вполне соответствующих алюмокалиевым квасцам.
15-208. Назовите два соединения хрома Сг+6, состоящие из одних и тех же элементов и отличающиеся количественным составом и цветом.
15-209. При нагревании гидрохромата калия выделяется вода и образуется другая соль. Составьте уравнение этой реакции и укажите степень окисления хрома в исходной и образовавшейся соли.
15-210. При прокаливании дихромата калия с серой получается оксид хрома и соль калия, образующая с солями бария нерастворимый в кислотах осадок. Составьте уравнение этой реакции и назовите ее.
15-211. Дихромат аммония при нагревании до 200°С разлагается с образованием оксида хрома (III), азота и воды. Составьте уравнение этой реакции и укажите, к какому типу превращений она относится.
15-212. Двойная соль KCr (S04)2- 12H20 растворима в воде. Напишите уравнение электролитической диссоциации этой соли и укажите, каким ионом обусловлена окраска этого раствора.
15-213. Укажите области применения: а) хрома; б) оксида хрома (III); в) солей хрома; г) содержащих хром сплавов.
Железо
15-214. Приведите уравнения нескольких реакций окисления железа — при взаимодействии его со сложными и с простыми веществами.
15-215. Как, исходя из железа, получить гидроксид железа (II)? Приведите уравнения реакций.
15-216. Как, исходя из железа, получить гидроксид железа (III)? Приведите уравнения реакций.
15-217. В состав ярко-красной краски мумии входит оксид, получающийся при прокаливании сульфата железа (III), который при этом распадается на два оксида — летучий и нелетучий. Напишите уравнение этой реакции.
15-218. Почему при горении железо-алюминиевого термита не образуется пламя?
15-219. Применяемый при сварке железо-алюминиевый термит обычно содержит на 3 мае. ч. алюминия 10 мае. ч. магнетита Fe304. Соответствует ли это отношение масс уравнению реакции горения термита?
15-220. Сульфид железа можно получить нагреванием пирита с железом.  Составьте  уравнение  этой  реакции.
126
15-221. Как, исходя из железного купороса, получить: а) хлорид железа (II); б) нитрат железа (II)? Напишите соответствующие уравнения реакций.
15-222. Имеется смесь хлорида железа (II) и хлорида алюминия. К раствору этой смеси добавили избыток раствора гидроксида натрия, и появившийся осадок отфильтровали. Что находится в осадке и что в растворе? Ответ поясните уравнениями реакций.
15-223. Сульфат железа, присутствующий в минеральной воде, удаляется из нее при помощи извести. Составьте уравнение происходящей при этом реакции, учтя, что железо осаждается в виде гидроксида железа (II).
15-224. Чтобы обнаружить примесь железа в платиновой посуде, например чашке, ее нагревают до красного каления. Тогда ее поверхность покрывается красным налетом. С чем связано появление налета? Как удалить этот налет, не повредив изделие?
15-225. В природных водах железо присутствует главным образом в виде гидрокарбоната, который под действием воды и кислорода воздуха постепенно превращается в гидроксид железа (III) и углекислый газ. Составив уравнение этой реакции, укажите, - какой элемент отдает электроны и какой присоединяет их. 
15-226. В каком из оксидов железа содержание кислорода наибольшее? Ответ подтвердите расчетом.
15-227. В чистом виде минерал магнетит содержит 72,36% железа и 27,64% кислорода. Выведите формулу магнетита.
15-228. Среднее содержание железа в магнитогорских рудах— 55%. Сколько это составляет в переводе на магнетит?
15-229. В чистом виде минерал гематит содержит 69,9% Fe и 30,1% О. Выведите формулу гематита и укажите его химическое название. 
15-230. Сколько граммов железного купороса может быть получено при растворении в разбавленной серной кислоте 140 г железа?
15-231. 100 г чистого хлорида железа при взаимодействии с избытком нитрата серебра дал 2,65 г хлорида серебра. Является ли взятый хлорид хлоридом железа (II) или хлоридом железа (III)?
15-232. Сколько миллилитров раствора едкого натра, содержащего 0,02 г NaOH в 1 мл, необходимо, чтобы перевести 1,25 г хлорида железа FeCl3∙6H20 в гидроксид железа 
Fe(OH)3?
15-233. При взаимодействии сульфата двухвалентного железа с азотной и серной кислотами образуются сульфат трехвалентного железа, оксид азота (II) и вода. Составьте уравнение этой реакции. Вычислите количество сульфата двухвалентного железа, соответствующее 224 мл (н. у.) оксида азота (II).

Способы получения металлов. Сплавы
15-234. Назовите те из известных вам металлов, которые получаются в промышленности путем: а) восстановления оксидов; б) электролиза.
127
15-235. Назовите восстановители, применяемые при получении металлов.
15-236. Составьте уравнения реакций восстановления высшего оксида олова:  а) углем;  б) оксидом углерода (II).
15-237. Напишите уравнения реакций восстановления меди из оксида меди (I) и из оксида меди (II): а) углем; б) оксидом углерода  (II).
15-238. Приведите уравнения реакций восстановления оксидом углерода (II): а) цинка из его оксида; б) галлия из его оксида.
15-239. Напишите уравнения реакций восстановления оксидом углерода: а) кадмия из его оксида; б) марганца из оксида марганца  (IV).
15-240. Составьте уравнение реакции получения титана из его высшего   оксида   алюминотермическим   путем.
15-241. Составьте уравнения реакций получения марганца алюминотермическим путем: а) из оксида марганца (IV); б) из оксида состава Мn304.
15-242. Составьте уравнения реакций получения ванадия из его высшего оксида: а) алюминотермическим путем; б) силикотер-мическим путем (восстановитель — кремний).
15-243. Составьте уравнение реакции получения молибдена из его   высшего   оксида   алюминотермическим   путем.
15-244. Покажите при помощи уравнений реакций весь путь превращений от железного колчедана до железа.
15-245. Медный купорос обработали раствором соды. Осадок прокалили. Полученный после этого черный порошок нагрели с углем. Напишите уравнения  реакций,  которые при этом происходили.
15-246. Покажите при помощи уравнений реакций, как, имея в своем распоряжении медный купорос и другие необходимые реактивы, получить: а) голубой осадок; б) превратить голубой осадок в черный и из последнего получить синий раствор; в) из черного осадка получить красную медь; г) из синего раствора выделить красную медь.
15-247. Имеется кусочек медной проволоки. Как с помощью химических реакций превратить ее в тонкий медный порошок? (Напишите уравнения реакций.)
15-248. Будут ли изменяться на воздухе при прокаливании: а) оксид ртути; б) оксид железа (II); в) платина; г) медь; д) оксид алюминия? Дайте обоснованный ответ и приведите в необходимых случаях уравнения реакций.
15-249. Как   из   металлического   серебра   получить: а) светло-желтый осадок; б) черный осадок; в) белые кристаллы,, малорастворимые  в  воде?  Ответ  иллюстрируйте  уравнениями  реакций.
15-250. Можно ли растворить без остатка чугун в соляной кислоте. Ответ поясните.
15-251. Какую   кислоту — соляную   или    азотную — следует взять для растворения медносеребряного сплава?
15-252. При анализе образца цинковой пыли 0,2245 г ее при
128
взаимодействии с кислотой дали 63,8 мл (в пересчете на н. у.) водорода. Вычислите по этим данным содержание металлического цинка и оксида цинка (в процентах) в данном образце цинковой пыли.
15-253. Сплав содержит 80% никеля и 20% хрома. Вычислите, сколько молей никеля приходится на 1 моль хрома.
15-254. Один из видов латуни содержит 60% меди и 40% цинка и представляет собой в основном соединение меди с цинком. Найдите формулу этого соединения.
15-255. Сплав меди с алюминием представляет собой химическое соединение, содержащее 12,3% алюминия. Найдите формулу этого соединения.
15-256. Каково должно быть содержание (в процентах) олова в его сплаве с медью, чтобы на каждый атом олова приходилось 5 атомов меди?
15-257. Из медно-серебряного сплава нужно получить чистое серебро и чистую медь. Для этого сплав растворяют в азотной кислоте и избыток азотной кислоты нейтрализуют гидроксидом натрия. Как поступать дальше, чтобы выделить сначала чистое серебро, а затем из оставшегося раствора получить чистую медь? Напишите соответствующие уравнения реакций в ионной форме.
15-258. 1,00 г сплава меди с алюминием обработали избытком раствора щелочи, остаток промыли, растворили в азотной кислоте, раствор выпарили, остаток прокалили. Получено 0,40 г нового остатка. Каков состав сплава (в процентах)?
Металлургия
15-259. Назовите вещества, применяемые в промышленности для получения   металлов   из   их   оксидов.
15-260. Наиболее распространенной рудой, из которой получается хром-, является хромистый железняк FeCr204. Вычислите содержание (в процентах) примесей в руде, если известно, что из 1 т ее при выплавке получилось 240 кг феррохрома (сплав железа с хромом), содержащего 65% хрома.
15-261. Одна из полиметаллических руд имеет следующий состав: цинка —30%, свинца —18%, серебра — 0,003%, меди— 1,5%. Эти металлы в руде находятся в виде соединений с серой, в которых цинк и свинец двухвалентны, а медь и серебро одновалентны. Вычислите содержание (в процентах) каждого из сернистых соединений в данном образце руды.
15-262. Из руд, содержащих медь в виде сульфида меди Cu2S, по одному из способов медь выплавлялась так: а) руда обжигалась при доступе воздуха до преобразования сульфида меди в оксид меди (I), б) обожженная руда смешивалась с вдвое меньшим количеством необожженной и смесь прокаливалась без доступа воздуха. Напишите уравнения реакций, в результате которых получалась медь, учтя, что сера переходит в оксид серы (IV).
15-263. При восстановлении смеси оксида меди (II) и оксида железа (III) коксом получается медь и оксид железа (II). Можно ли
129
из образовавшейся смеси выделить медь, обрабатывая смесь кислотой? Дайте обоснованный ответ.
15-264. При восстановлении хрома из оксида хрома Сг203 алюминотермическим путем к оксиду хрома для более энергичного протекания реакции добавляется некоторое количество более богатого кислородом соединения хрома — хромат калия К2Сг04. Напи-шите уравнение реакций восстановления алюминием этого соединения, представив его и продукты реакции в виде отдельных оксидов, и укажите, что получится при этой реакции в качестве шлака (вместо оксида алюминия). Составьте суммарное уравнение реакции. Калий в данных условиях алюминием не восстанавливается. . 15-265. При восстановлении хрома из оксида хрома Сг203 алю-минотермическим путем к оксиду хрома для более энергичного протекания реакции добавляется некоторое количество более богатого кислородом соединения хрома — хромпик К2Сг207. Напишите уравнение реакции восстановления алюминием хромпика (см. условие предшествующей задачи).
15-266. Какие области знаний охватывает собой металлургия как наука?
15-267. Сколько алюминия необходимо добавить к 16 г оксида железа (III), чтобы получить термитную смесь?
15-268. Сколько по расчету необходимо алюминия для получения 78 г хрома из его оксида алюминотермическим способом?
15-269. При производстве 1 т металлического алюминия было израсходовано около 0,6 т угольных электродов. Во сколько раз это превышает теоретический расход, если считать, что на аноде образуется углекислый газ?
15-270. В производстве алюминия на каждую тонну алюминия расходуется около 2 т глинозема. Вычислите выход (в процентах) алюминия, принимая, что этот металл и исходный оксид не содержат примесей.
15-271. Руды алюминия, являющиеся его водными оксидами, имеют следующий состав: а) гидраргиллит — 65,3% оксида алюминия и 34,7%воды, б) диаспор — 85% оксида алюминия и 15% воды. Представьте эти составы в виде химических формул.
15-272. Чтобы получить образец искусственного криолита, 1 моль гидроксида алюминия обработали плавиковой кислотой и 3моль гидроксида натрия. Сколько граммов криолита получилось?
15-273. В состав шихты доменной печи, кроме оксидов железа, входят обычно следующие оксиды: CaO, Si02, MgO, A1203. Какие из этих оксидов при сплавлении попарно могут дать соли? Приведите уравнения реакций.
15-274. Перечислите газообразные и твердые вещества, являющиеся в процессе выплавки чугуна из железной руды: а) восстановителями,   б) окислителями.
15-275. В основе процесса удаления серы из чугуна лежит реакция между сульфидом железа и оксидом кальция. При этом получается соединение кальция, обладающее способностью при дейст-
130
вии кислоты давать сероводород. Составьте уравнение реакции между сульфидом железа и оксидом кальция.
15-276. Перечислите газообразные и твердые вещества, являющиеся в бессемеровском процессе получения стали: а) окислителями, б) восстановителями.
15-277. Укажите причину, благодаря которой при продувке чугуна кислородом в бессемеровском конверторе температура металла не только не снижается, но и повышается.
15-278. Почему масса отходящих газов при получении стали бессемеровским способом больше массы вдуваемого воздуха?
15-279. В мартеновском производстве «выжигание» примесей из чугуна идет в значительной степени при помощи оксида железа (II). Напишите уравнение реакции окисления кремния оксидом железа   (II).
15-280. В железной руде  80% Fe304 и 10% Si02, остальное — примеси. Сколько (в процентах) железа и сколько кремния в этой руде?
15-281. Сколько оксида кремния вступило в реакцию восстановления в доменной печи при выплавке 1400 т чугуна, содержащего 4% кремния?
15-282. Из 2,851 г чугунных стружек после соответствующей обработки было получено 0,0824 г оксида кремния. Вычислите содержание (в процентах) кремния в этом образце чугуна.
15-283. Какой объем оксида углерода необходим для полного восстановления 4 г оксида железа (III)?
15-284. Какое количество углерода должно вступить в реакцию для полного восстановления 696 т магнитного железняка Fe304, если известно, что в результате реакции получается СО?
15-285. 5 г образца стали при сжигании в токе кислорода дали 0,1 г углекислого газа. Сколько (в процентах) углерода содержалось в стали?
15-286. В сухом колошниковом газе по объему до 32% оксида углерода (II), 9—14% углекислого газа, остальное — азот. Сколько по расчету кубических метров кислорода требуется для сжигания 1000 м3 этого газа?
15-287. Сколько тонн оксида углерода должно вступить в реакцию для полного, восстановления 320 т оксида железа (III)?
16
ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ 
Предельные углеводороды, Циклопарафины.
16-1. Каждое соединение имеет определенный качественный и количественный состав. Верно ли обратное, что определенному составу отвечает всегда только одно соединение? Дайте подробный ответ.
131
16-4. Назовите алканы, не имеющие изомеров.
16-5. Имеет ли химический смысл название 1-метилпентан? Ответ мотивируйте.
16-6. Напишите структурную формулу 2, 4, 4-триметилгексана.
16-7. Напишите   структурную   формулу   2,2-диметилпропана.
16-8. Могут ли быть изомеры у веществ, имеющих следующий состав:  СОС12,  С2Н4С12?  Дайте обоснованный ответ.
16-9. Напишите структурную формулу углеводорода — 3-этил-пентан.
16-10. Составьте формулы углеводорода, у которого с атомом углерода соединены четыре группы СН3, его изомеров и назовите их по женевской номенклатуре.
16-11. Можно ли, судя по формуле СН4О сразу сказать, что ей отвечает лишь одно соединение? Ваш ответ мотивируйте.
16-12. Напишите формулу того из изомерных гексанов, у которого  цепочка  углеродных  атомов  самая  длинная.
16-13. Назовите   парафин,   структурная  формула   которого:
16-14. Почему число электронов в молекулах всех углеводородов четное?
16-15. Как изменяется отношение числа атомов водорода и углерода по мере перехода от низших парафинов к высшим?
16-16. Напишите структурные формулы трех предельных углеводородов, имеющих плотность по водороду, равную 36.
132
16-17. Составьте структурные формулы 5 изомеров общей формулы  С6Н14.
16-18. В каких углеводородных частицах число электронов, связанных с углеродом, является нечетным?
16-19. Какие из углеводородов, формулы которых приведены ниже, являются предельными: С7Н14, С2Н2, С8Н18, С6Н6, С10Н22?
16-20. Можно ли обнаружить появление метана в шахтном воздухе органолептическим путем, т. е. по запаху, вкусу и пр.? Почему?
16-21. При очистке сточных вод методом брожения, содержащих органические вещества, выделяется газ с плотностью по кислороду, равной 1/2, используемый на водоочистительных станциях как горючее. Что это за газ?
16-22. Как изменяется содержание (в процентах) водорода в предельных углеводородах с увеличением молекулярной массы?
16-23. Какой гомолог метана имеет плотность, почти равную плотности  воздуха?
16-24. В каком из углеводородов наибольшее содержание (в процентах) водорода?
16-25. Какой из предельных углеводородов легче воздуха? Ответ подтвердите расчетом.
16-26. Назовите предельные углеводороды, имеющие плотность примерно в два раза большую, чем плотность воздуха. Напишите их структурные формулы.
16-27. «Скелет» молекулы пропана схематически изображают так: Д. Здесь конец каждого отрезка и их пересечение символизирует собой атом углерода. Составьте подобные схемы для бутана и изобутана. Напишите также полную формулу углеводорода, «скелет» которого изображается символом +.
16-28. Составьте молекулярную формулу углеводорода гомологического   ряда   метана,   содержащего:   а) 15   атомов   углерода; б) 20 атомов углерода.
16-29. Составьте молекулярную формулу углеводорода гомологического ряда метана, у которого: а) 18 атомов углерода; б) 36 атомов услерода.
16-30. Составьте молекулярную формулу углеводорода гомологического ряда метана, содержащего: а) 18 атомов водорода; б) 36 атомов водорода.
16-31. Составьте молекулярную формулу углеводорода гомологического ряда метана, в молекуле которого: а) 40 атомов водорода; б) 80 атомов водорода.
16-32. Почему число атомов водорода, содержащихся в молекулах углеводородов ряда метана, не может быть нечетным?
16-33. Формула какого вещества получится, если в общей формуле углеводородов ряда метана индекс п принять равным нулю? Какие сходства с метаном обнаруживаются в химических свойствах этого вещества?
16-34. С какими предельными углеводородами или их смесями вы встречались в  повседневной жизни?

133
16-35. Какой факт из повседневной жизни вы можете привести в доказательство нерастворимости предельных углеводородов в воде?
16-36. Напишите структурную формулу предельного углеводорода, название которого по женевской номенклатуре 3-метилпентан.
16-37. Какой объем воздуха расходуется при полном сгорании 1 л метана?
16-38. 100 мл метана, содержащего примесь азота, сожгли в избытке кислорода и затем из полученного газа извлекли углекислый газ при помощи щелочи. При этом объем газа уменьшился на 95 мл. Каково содержание примеси азота (в процентах) во взятом метане?
16-39. В замкнутом сосуде взорвана смесь метана с необходимым для полного сгорания количеством воздуха. Каково должно быть содержание углекислого газа в получившемся газе после его охлаждения?
16-40. Напишите формулу газообразного гомолога метана, при сгорании которого получается углекислый газ по объему в 3 раза больший, чем объем исходного углеводорода.
16-41. Напишите формулу газообразного парафина, при сгорании которого расходуется кислорода в 5 раз больший, и формулу парафина, на сгорание паров которого расходуется кислорода по объему в 11 раз больший, чем объемы взятых парафинов.
16-42. Обозначив индекс при символе углерода через п, напишите в общем виде уравнение реакции горения парафинов.
16-43. Этан при пропускании через него электрических искр разлагается на элементы. Уменьшается или увеличивается объем газа при этом и во сколько раз? Дайте обоснованный ответ.
16-44. Какой объем кислорода (в пересчете на н. у.) расходуется на сгорание 1 кг гептана С7Н14?
16-45. Сколько кубических метров кислорода будет израсходовано на сжигание 1 м3 газовой смеси, заключающей 75% метана, 15% этана и 5% водорода?
16-46. В одном из месторождений природный газ содержит (по объему) 90% метана, 5% этана, 3% углекислого газа и 2% азота. Какой объем воздуха необходим для сжигания 1 м3 этого газа?
16-47. Назовите циклопарафин, молекула которого содержит наименьшее число атомов углерода.
16-48. Составьте структурные формулы двух изомерных цикло-парафинов, представляющих собой газы с плотностью по водороду равной 28.
16-49. Обозначив индекс при символе атома углерода в формуле циклопарафинов через п, напишите в общем виде уравнение реакции   горения  этих   углеводородов.
16-50. Напишите формулу циклопарафина, при сгорании паров которого получается в 5 раз больший объем углекислого газа, измеренного при тех же условиях.
16-51. Напишите формулу циклопарафина, на сгорание паров ко-
134
торого расходуется в 6 раз больший объем кислорода, измеренного при тех  же условиях.
16-52. При сгорании 1 л паров циклопарафина получается 6 л' углекислого газа. Какой объем кислорода при этом расходуется? (Все объемы измеряются при одинаковых условиях.)
16-53. Напишите структурные формулы галогенопроизводных предельного углеводорода, имеющих состав С4Н9С1.
16-54. Какие из перечисленных ниже хлорпроизводных этана могут иметь изомеры: а) хлорэтан С2Н5С1; б) дихлорэтан С2Н4С12; в) трихлорэтан С2Н3С13; г) тетрахлорэтан С2Н2С14; д) пентахлор-этан С2НС13; е) гексахлорэтан С2С16? Напишите структурные фор-мулы   всех   возможных   изомеров.
16-55. Для обеззараживания свежих фруктов от гусениц и куколок американской белой бабочки был испытан с положительными результатами бромметан в дозе 14,9 г/см3. Сколько это составляет в молях на 1м3?
16-56. При промышленном хлорировании пропана получают смесь изомерных дихлорпропанов. Напишите формулы этих изомеров.
16-57. Легче или тяжелее воздуха пары тетрахлорметана и во сколько   раз?   Ответ   подтвердите   расчетом.
16-58. В каком из хлорпроизводных предельных углеводородов наибольшее содержание (в процентах) хлора?
16-59. Весьма эффективным средством борьбы с огнем является дибромтетрафторэтан, в молекуле которого атомы галогенов распределены симметрично между атомами углерода. Напишите формулу строения этого соединения, его изомера и вычислите, сколько в нем содержится углерода (в процентах).
16-60. Составьте формулы всех шести возможных дибромпроиз-водных «-бутана.
16-61. Дифтордихлорметан (фреон-12), применяющийся в качестве хладоносителя в холодильниках, получается действием фторо-водорода на тетрахлорметан. Составьте уравнение этой реакции.
16-62. Хлорпроизводное предельного углеводорода имеет молекулярную массу 237. Состав этого соединения следующий: О — 89,9%, С—10,1%. Найдите его молекулярную формулу.
16-63. По планам X пятилетки в 1980 г. будет добыто около 420 млрд. м3 природного газа. Вычислите массу этого количества газа, считая, что он в основном состоит из метана. Сравните с добычей угля (~800 млн.,т) и нефти (~630 млн. т) к концу пятилетки.
Непредельные углеводороды
16-64. Углеводород относится к гомологическому ряду этилена. Напишите его структурную формулу, зная, что 0,21 г его способны присоединить 0,8 г брома.
16-65. Напишите структурные формулы всех изомеров, имеющих молекулярную формулу С4Н8.
135
16-66. Назовите известные вам газообразные при обычной температуре углеводороды, которые: а) легче воздуха, б) имеют примерно равную с ним плотность, в) тяжелее воздуха.
16-67. Как освободить метан от примеси этилена?
16-68. Четыре газометра наполнены газами: один — метаном, другой — этаном, третий — пропаном, четвертый — этиленом. Можно ли решить, какой газ находится в каждом из газометров путем сравнения объемов кислорода, необходимых для полного сжигания равных объемов этих газов?   Ответ подтвердите расчетами.
16-69. Напишите структурные формулы изомерных углеводородов, представляющих собой газы с плотностью по водороду 21. Один из них обесцвечивает раствор перманганата калия. Составьте уравнение реакции этого углеводорода с бромной водой. К какому классу углеводородов относится второй изомер?
16-70. При сгорании каждого из трех изомерных углеводородов расходуется в 6 раз больший объем кислорода и получается в 4 раза больший объем оксида углерода (IV); все они обесцвечивают раствор перманганата калия. Составьте уравнения реакций гидрирования каждого из них. Назовите образующиеся при этом соединения.
16-71. При сгорании 1 л газообразного углеводорода, обесцвечивающего раствор перманганата калия, расходуется 4,5 л кислорода, причем получается 3 л С02. Составьте структурную формулу этого  углеводорода.
16-74. Напишите структурную формулу вещества, образующегося в результате присоединения брома к пропилену.
16-75. Напишите структурную формулу вещества, образующегося в результате присоединения брома к изобутилену (СН3)2С=СН2.
16-76. Чтобы очистить от примеси гексана гомолог этилена состава С6H12, у которого двойная связь делит цепь атомов в молекуле на две симметричные половины, его обработали бромом, затем перегонкой освободили продукт реакции от гексана и, након нец, этот продукт нагрели с цинком; Объясните сущность этого способа   очистки,   иллюстрируя   соответствующими   уравнениями.
16-77. Какой углеводород, присоединяя бром, дает дибромидпро изводные строения СН3—СНВг—СНВг—СН3?
16-78. Полимеризацией тетрафторэтилена и трпфторхлорэтилен; получают очень ценные пластмассы — тефлон и фторотен, противо стоящие действию горячей серной кислоты, металлического натрия и т. п. Напишите структурные формулы упомянутых галогенопроиз водных.
16-79. Через трубку с нагретым оксидом алюминия (III) пропу стили 100 г этилового спирта. В результате было получено 33,6 л. углеводорода (в пересчете на н. у.). Сколько спирта (в процентах прореагировало при этом?
16-80. Какой объем этилена (в пересчете на н. у.) должен вступить в реакцию с водородом, чтобы образовалось 3 г этана?
16-81. Сколько граммов брома может быть поглощено 2,8 л. этилена (в пересчете на н. у.)?
16-82. При пропускании смеси этилена с метаном через склянку с бромом, снабженную трубкой с веществом для удержания пари брома, масса склянки увеличилась на 8 г. Сколько литров газа (в пересчете на н. у.) поглощено бромом?
16-83. Продукт присоединения хлора к этилену — дихлорэтан получил широкое применение для борьбы с амбарными вредителями. Исходя из нормы 300 г дихлорэтана на 1 м3 помещения, найдите число молей этого вещества, необходимое для обеззараживания помещения кубатурой 500 м3.
16-84. В каких объемных отношениях реагирует этилен с хлором?
16-85. Назовите по международной номенклатуре изобутилен.
16-86. Напишите структурные формулы 2-метилбутена-2; 2-этил-гептена-3; mpaнc-дихлорэтена; г)цис-бутена-2.
16-87. Составьте формулы соединений, которые могли бы получиться при отщеплении брома от соединений строения:
16-89. Составьте формулы и назовите соединения, которые должны получиться при присоединении водорода к углеводородам, строение которых приведено в условии задачи 16-88.
16-90. Напишите возможные схемы образования макромолекул полиизобутилена.

16-91. Какова формула структурного звена продукта действия бромной воды на натуральный каучук?
16-92. Имеется ли сходство в строении полиэтилена и предельных углеводородов?
16-93. Слово «каучу» (каучук) произошло от слияния слов «кау» — дерево и «учу» — плакать. Что послужило основанием для выбора названия каучу   (каучук)  населением Бразилии?
16-94. Назовите природный полимер, представляющий собой с химической точки зрения полиизопрен.
16-95. Ацетилен может взрываться, разлагаясь на элементы. Является ли синтез ацетилена реакцией экзо- или эндотермической?
16-96. Составьте структурные формулы нескольких гомологов ацетилена.
16-97. При пропускании ацетилена в спиртовый раствор иода получено соединение, содержащее 90,7% иода и 0,7% водорода. Найдите формулу этого вещества.
46-98. Указатель уровня в цистернах q жидким кислородом обычно заполняется тетрабромэтаном, который получается из ацетилена. Напишите схему реакции образования  этого соединения.
16-99. Газы называют несовместимыми, если они при обычной температуре и давлении способны вступать в реакцию. Какие из перечисленных ниже газов являются попарно несовместимыми — водород, хлор, этилен, оксид углерода (IV), ацетилен?
16-100. Придумайте способ получения бромэтана из ацетилена и представьте его в виде химической схемы.
16-101. Составьте формулы   ацетиленидов   лития   и   кальция.
16-102. Ацетилен, хранящийся в баллоне в виде раствора в ацетоне, очищают, пропуская его через воду и затем через концентрированную серную кислоту. Каково здесь назначение воды и серной кислоты?
16-103. Карбид кальция, идущий для получения технического ацетилена, должен отвечать определенным требованиям: при действии воды на 1 кг его должно выделяться около 260 л (в пересчете на н. у.) ацетилена. Каково содержание СаС2 (в процентах) в таком карбиде?
16-104. Карбид кальция поставляется потребителям в барабанах, вмещающих до 130 кг. Какой объем ацетилена (в пересчете на н. у.) можно получить из такого количества 80-процентно.го карбида?
16-105. Качество карбида кальция определяется литражом—объемом газа (в пересчете на н. у.), образующегося при действии воды на 1 кг карбида. Каков литраж химически чистого карбида?
16-106. При сжигании 1 моль ацетилена выделяется 1350 кДж. Сколько теплоты выделится при сжигании 1 м3 ацетилена (в пересчете на н. у.)? Сравните с количеством теплоты, выделяющейся при сгорании 1 м3 водорода. (При сгорании 1 моль его выделяется 242 кДж.)
16-107. Обычно применяемая в автогенной сварке кислородно-
138
ацетиленовая смесь на каждый кубический метр кислорода содержит 0,7 м3 ацетилена. Рассчитайте, находятся ли эти газы в том соотношении, которое требуется согласно уравнению реакции горения ацетилена, или один из газов имеется в избытке.
16-108. Напишите структурные формулы изомерных углеводородов состава С4Н6 и С5Н8.
16-109. Обозначив формулу углеводорода С^Ну, напишите общее уравнение  реакции,   происходящей   при  сгорании   углеводорода.
16-110. Эффективным средством борьбы с филлоксерой является гексахлорбутадиен — продукт замещения хлором всех атомов водорода молекулы бутадиена. Составьте формулу этого соединения.
Ароматические углеводороды
16-111. Первый повод для предположения, что молекула бензола построена в виде шестизвенного кольца, дало сопоставление чисел изомеров производных бензола состава С6Н6_ПХ„ (где X — любой одновалентный атом или радикал); при п = 1 изомеров не получается, при п = 2, или п = 3, или я = 4 всякий раз получается 3 изомера, при п = 5 или п = 6 изомеры не существуют. Почему все это не согласуется с предположением, что молекула бензола построена в виде незамкнутой цепочки и согласуется с кольцеобразной формой его?
16-112. Какова величина углов между направлением связей С—С—С и Н—С—С в бензоле?
16-113. Получен углеводород, углеродный скелет которого образован шестью атомами, размещенными в вершинах трехгранной призмы. С каким вам известным углеводородом он изомерен? 
16-114. Составьте структурные формулы ароматических углеводородов общей молекулярной формулы С9Н12 (их существует 7). 
16-115. Чем отличается бензол от циклогексана? В чем заключается   сходство   этих  двух   углеводородов?
16-116. В лаборатории из 25 л (в пересчете на н. у.) ацетилена было получено 16 г бензола. Сколько это составляет (в процентах) от того количества, которое должно было образоваться согласно уравнению реакции?
16-117. Напишите схему образования гомолога бензола из Пронина (метилацетилена) Н3С—С=СН.
16-118. Напишите формулы гомологов циклогексана, образующих при дегидрировании толуол и этнлбензол.
16-119. Судя по формулам строения, можно ли считать равноценными в химическом отношении  атомы водорода:  а) бензола; б) хлорбензола;  в) толуола;   г) нафталина;  д) циклогексана? «    16-120. Существуют ли изомеры: а) хлорбензола; б) хлорцикло-гексана; в) хлоргексана?
16-121. Составьте формулы бромзамещенных толуола, у которых содержание брома составляет 46,78%.
139
16-123. Сколько может существовать изомерных триметилбен-золов и тетраметилбензолов? Составьте их формулы и укажите, какие из упомянутых соединений можно назвать симметричными?
16-124. Для протравливания семян зерновых культур применяется гексахлорбензол. Учтя, что это соединение не содержит водорода, составьте его формулу и укажите, не прибегая к вычислениям, чего в нем больше — углерода или хлора. 
16-125. В чем существенное отличие действия брома на бензол от действия его на этилен? Ответ подтвердите, приведя уравнения реакций.
16-126. Действием брома на 78 г бензола было получено столько же бромбензола. Сколько это составляет (в процентах) от того количества, которое должно образоваться, если весь взятый бензол вступил бы в реакцию?
16-127. К смеси изомерных бутенов-2 и бензола добавили бромной воды до появления слабой окраски и после отмывки избытка брома раствором щелочи смесь высушили и перегнали. Что содержалось в приемнике?
16-128. Полистирол в отличие от полиэтилена горит коптящим пламенем. Чем это объясняется?
16-129. Изобразите формулами повторяющиеся группы атомов следующих полимеров: полиэтилена, поливинилхлорида, полистирола, натурального каучука.
16-130. Составьте схему применения чистого бензола, включающую получение практически важных высокомолекулярных соединений
Природные источники углеводородов
16-131. Почему нефть не имеет постоянной температуры кипения? .   
16-132. Напишите структурные формулы углеводородов с пятью атомами углерода в молекуле, которые могут находиться в нефти.
16-133. Все сорта авиационных бензинов начинают перегоняться при температуре не ниже 40 °С и кончают перегоняться при температуре практически не выше 180 °С. Назовите содержащиеся в них углеводороды — гомологи метана с: а) наименьшей; б) наибольшей молекулярной массой.
16-134. Почему выделить отдельные углеводороды из более высококипящих фракций нефти труднее (и часто невыполнимо), чем  получить их  из  низкокипящих фракций?
16-135. В трех пробирках содержится по 4 мл очищенного бензина. В одну из них добавили 1 мл концентрированной серной кислоты, в другую — 1 мл воды, в третью — 1 мл бензола. Нарисуйте эти три пробирки с указанными смесями, обозначив в каждой ве-щество.
16-136. Необходимо приготовить раствор брома в бензине с неизменяющимся при хранении содержанием брома. Следует ли для этого взять бензин прямой гонки или крекинг-бензин? Почему?
16-137. Можно ли представить химическими уравнениями процессы, происходящие при: а) перегонке нефти; б) крекинге нефти? Дайте обоснованный ответ.
16-138. Какой продукт крекинга нефти, присоединяясь к бензолу (в присутствии катализатора), образует этилбензол, из которого затем получают стирол? Дайте обоснованный ответ.
16-139. Считая для простоты, что бензин состоит из смеси изомерных гептанов, рассчитайте: а) в каком объемном отношении должны быть смешаны в двигателе внутреннего сгорания пары бензина с воздухом для полного сгорания бензина; б) сколько литров (н. у.) воздуха расходуется на полное сгорание 1 г бензина.
16-140. Почему керосин имеет запах,  а вазелин  лишен его?
16-141. На чем основано применение вазелина в технике в качестве смазочного материала?
16-142. Должен ли изменяться парафин при действии кислот и щелочей?
16-143. Промышленным способом получения дивинила из нефтяного сырья является дигидрирование бутилена. Составьте уравнение этой реакции.
16-144. В нефтехимической промышленности получают спирты присоединением воды к непредельным углеводородам. Укажите, какой углеводород может дать этиловый спирт и какой — трет-бутиловый спирт (СН3)3СОН.
16-145. Какой из газов крекинга нефти служит для получения изопропилового спирта СН3СНОНСН3?        .

140
16-146. Для быстрого ориентировочного определения содержания воды в минеральных маслах можно применять амальгаму натрия. На чем основано такое определение? Дайте исчерпывающий ответ.
16-147. Известен способ обезвоживания трансформаторных масел металлическим натрием. На чем основан этот способ?
Спирты и фенолы
16-148. Сколько различных спиртов изображено следующими формулами:
16-149. Сколько изомерных спиртов отвечают формуле — C3HsO? Напишите их структурные формулы.
16-150. Спирты не проводят электрического тока, в то время как щелочи, также содержащие гидроксильную группу, в расплавленном состоянии или в водном растворе проводят электрический ток. Чем это можно объяснить?
16-151. Какой объем (в пересчете на нормальные условия) займет водород, получаемый действием 2,5 г натрия на раствор 23 г этилового спирта в бензоле?
16-152. При действии избытка натрия на раствор пропилово-го спирта в бензоле выделилось 56 мл водорода (в пересчете на н. у.) Сколько граммов спирта содержалось в растворе?
18-153. Найти молекулярную массу спирта, в молекуле которого содержится одна гидроксильная группа, если известно, что из 3,7 F спирта натрий вытесняет 560 мл водорода (в пересчете на н. у.).
16-154. При нагревании галогенопроизводных предельных углеводородов с водными растворами щелочей образуются спирты. Напишите уравнения реакций образования спирта из: а) иод-метана; б) иодэтана; в) 1-бромпропана.
16-155. При  получении спиртов -из галогенопроизводных
СпН2,г+1На1 + НОН **CnH2n+1OH + HHal
иногда добавляют окалину серебра. С какой целью это делается?
16-156. Из 21 г этилового спирта было получено 25 г иодэтана. Сколько это составляет (в процентах) от того количества, которое соответствует уравнению реакции?
16-157. Какими химическими свойствами должно обладать соединение,  формула строения  которого СН2=СН—СН2ОН?
142
16-158. Две пробирки содержали по 4 мл эфира и одна — 4 мл хлороформа. В две из них добавили по 1 мл воды, а в третью — 1 мл этилового спирта. По рисунку 20 определите, что содержится в каждой из пробирок.
16-159. Какие три простых эфира образуются при нагревании смеси метилового спирта, этилового спирта и серной кислоты?   Напишите уравнения реакций.
16-160. Почему диметиловый эфир и этиловый спирт, являющиеся изомерами, резко отличаются по температурам кипения и  растворимости в воде?
16-161. Напишите формулы моно- и диметилового эфиров эти-ленгликоля.
16-162. Перепишите в тетрадь следующие формулы и подчеркните те из них, которые по своему составу могут отвечать фенолам: С6Н602, С6Н603, С6Н1203, С7Н80, С7Н802> С8Н10О, С7Н140,  С6Н140.
16-163. Один из методов количественного определения свободной извести в цементе основан на способности извести давать с фенолом фенолят. Составьте уравнение этой реакции.
16-166. Какова молекулярная масса одноатомного спирта, из 7,4 г которого при действии металлического натрия получается 1120 мл (в пересчете на н. у.) водорода?
Альдегиды и карбоновые кислоты
16-167. Напишите структурные формулы альдегидов, образующихся при окислении спиртов: а) пропилового СН3—СНа—СН,—ОН; б) бутилового СН3—СН2—СН2—СН2—ОН.
143
16-170. Почему при получении альдегидов окислением спиртов следует тотчас удалять альдегид из сферы реакции?
16-171. Назовите области промышленного применения ацетальде-гида, иллюстрировав   это   соответствующей   схемой.
16-172. Составьте формулы диметилкетона, метилэтилкетона и приведите формулы и названия изомерных им альдегидов.
16-173. При действии концентрированной серной кислоты на глицерин образуется альдегид состава С3Н40. Напишите его структурную формулу.
16-174. Напишите уравнение реакции между альдегидом, содержащим в молекуле 3 атома углерода, и аммиачным раствором оксида серебра.
16-175. Плотность по водороду вещества, имеющего состав: С —54,55%; Н — 9,09%; 0 — 36,36%, равна 22. Оно легко восстанавливает оксид серебра, образуя кислоту. Выведите структурную формулу этого вещества.
16-176. Вещество, имеющее состав, отвечающий формуле С7Н„0, является производным бензола. Оно легко восстанавливает оксид серебра и образуется при окислении спирта. Напишите структурные формулы этого вещества и спирта, из которого оно образуется.
16-177. В лаборатории при окислении 10 мл метилового спирта (р _ 0,8) было получено 120 г 3-процентного раствора формальдегида. Сколько это составляет (в процентах) от того количества, которое должно было получиться согласно  уравнению реакции?
16-178. В результате восстановления оксида серебра уксусным альдегидом образовалось 2,7 г серебра. Сколько граммов альдегида было окислено  при этом?
144
16-179. Какой объем формальдегида (в пересчете на н. у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 1 л формалина (40-процентный раствор плотностью 1,11)?
16-180. Напишите формулы альдегидов, окислением которых можно получить пропионовую и масляную кислоту. Напишите соответствующие  уравнения   реакций.
16-182. Общая   формула   одноосновных   предельных   кислот R—СООН, где R обозначает углеводородный радикал. Каково значение R для кислот:  а) изомасляной   С4Н8Оа;   б)   винилуксусной С4Н602;  в) фенилуксусной С8Н802?
16-183. Выведите формулу янтарной кислоты на основании следующих данных: углерода — 40,68%; водорода — 5,08%; кислорода— 54,24%. Кислая натриевая соль этой кислоты содержит 16,4%, а нейтральная натриевая соль — 28,4% натрия. Других солей с натрием эта кислота не дает.
16-184. Напишите структурные формулы следующих солей: ацетата магния, муравьинокислого алюминия.
16-185. Имеется водный раствор, содержащий уксусную кислоту и метиловый спирт. Как выделить оба эти соединения?
16-186. Произойдет ли реакция, если: а) к натриевой соли уксусной кислоты добавить серной кислоты; б) к натриевой соли серной кислоты добавить уксусной кислоты? Дайте обоснованный ответ.
16-187. Почему в уксусной кислоте можно «растворить» карбонат кальция, а сульфат кальция нельзя? Дайте обоснованный ответ.
16-188. Составьте уравнения реакций между: а) уксусной кислотой и аммиаком, б) пропионовой кислотой и гидроксидом магния, в) калиезой солью пальмитиновой кислоты и соляной кислотой.
16-189. Для очистки имеющейся в продаже уксусной кислоты от примеси соляной кислоты к ней добавляют некоторую соль и перегоняют. Как вы полагаете, соль какой кислоты следует добавить?
16-190. При прокаливании соли состава СаС204 образуются оксид кальция и два газа, из которых один горючий, а другой негорючий. Составьте уравнение этой реакции и назовите все соединения.
16-191. Одноосновная  карбоновая   кислота  имеет  следующий
145
состав: С — 6,21%, Н — 4,35%, О — 69,55%. Исходя из этих данных, найдите молекулярную формулу этой кислоты.
16-192. При нагревании муравьинокислого натрия отщепляется водород и образуется соль, которая с растворимой солью кальция дает оксалат кальция — СаС204. Каково строение этой последней соли и как ее можно назвать по-иному?
16-193. При нагревании 1,36 г технического ацетата натрия три-гидрата с избытком разбавленной фосфорной кислоты было получено 0,6 г уксусной кислоты. Каково содержание CH3COONa в этом образце ацетата натрия?
16-194. При прокаливании 0,181 г серебряной соли органической кислоты было получено 0,108 г серебра. Какова молекулярная масса кислоты, если известно, что в молекуле этой кислоты имеется только один атом водорода, способный замещаться металлом?
16-195. Пальмитиновая кислота содержит 16 атомов углерода, образующих неразветвленную цепь. Напишите структурную формулу этой кислоты.
16-196. Составьте ионное уравнение реакции, происходящей при взаимодействии водного раствора натриевой соли стеариновой кислоты:   а) с  гидрокарбонатом кальция,  б) с серной  кислотой.
16-197. Объясните подробно, почему при стирке тканей в жесткой воде требуется больше мыла, чем при стирке в мягкой воде.
16-198. Литиевая соль стеариновой кислоты используется в производстве пластических масс. Напишите ее формулу и уравнения возможных реакций получения этой соли.
Простые и сложные эсриры. Жиры
16-200. Каких два сложных эфира и кислота имеют состав С3Нв02? Напишите их структурные формулы и дайте им названия.
16-201. Напишите структурные формулы: а) пропилового эфира азотной кислоты, б) среднего этилового эфира серной кислоты. 
16-202. Получаемые   из   ацетилена   винилхлорид   СН.,=СНС1, винилацетат  СН2=СН--0—С—СН3,   винилэтиловый  эфир СН2=СН—О—С2Н5 служат исходным сырьем для производства разнообразных пластмасс. Какое вещество в каждом отдельном случае должно вступить в реакцию соединения с ацетиленом для получения: а) винилхлорида, б) винилацетата, в) винилэтилового эфира? Напишите уравнения соответствующих реакций.
16-203. Одно из двух веществ состава С3Н602 вытесняет углекислый газ из карбоната натрия, другое не реагирует с карбонатом натрия, но при нагревании с раствором гидроксида натрия образует спирт и соль. Напишите структурные формулы этих соединений.
16-204. При получении сложных эфиров из спирта и кислоты часто добавляют растворитель, который при отгонке постепенно увлекает с собой воду. С какой целью это делается?
16-205. Необходимо получить пропиловый эфир пропионовой кислоты, имея из органических веществ только пропиловый спирт. Напишите формулу этого спирта и уравнения реакций, ведущих к получению из него указанного эфира.
f 16-206. Как, исходя из этилена, получить этиловый эфир уксусной кислоты? Напишите уравнения реакций.
16-207. Как, исходя из карбида кальция и пользуясь дополнительно только неорганическими веществами, получить этиловый эфир уксусной кислоты?
•16-208. При получении в лаборатории уксусноэтилового эфира обычно на 9 мае. ч. спирта берут 10 мае. ч. кислоты. Рассчитайте, соответствует ли такое соотношение тому, которое следует из уравнения реакции, или какое-нибудь из веществ берется в избытке.
16-209. Рассчитайте, сколько уксусноэтилового эфира можно получить из 30 г уксусной кислоты и 46 г спирта, приняв выход эфира равным 85% от теоретического.
16-210. Какое количество уксусной  кислоты было взято для-приготовления уксусноэтилового эфира, если последнего было получено 70,4 г, что составляло 80% от количества, которое должно получиться по теории?
16-212. Сколько  может быть  изомеров  у:  а) моноглицеридов, б) диглицеридов, если они образованы одной кислотой, в) тригли-
147
церидов, если они образованы тремя разными кислотами? Напишите  общие  формулы  этих   изомеров.

 

 

 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (24.05.2016)
Просмотров: | Теги: Гольдфарб | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar