Тема №5779 Ответы к задачам по химии Картушинская (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Картушинская (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Картушинская (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

§ 28. НЕИДЕАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ.
АКТИВНОСТЬ И КОЭФФИЦИЕНТ АКТИВНОСТИ
РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ

 

1. Чему равна активность воды в растворе, если дав­
ление водяного пара над ним равно 700 лш рт. ст. при
100^ С?
2 . При 35° С давление паров ацетона 344,5 мм рт. ст.,
давление пара хлороформа 293,1 мм рт. ст. Парциальные
давления паров этих ко?мпЬнентов над раствором, содер­
жащим 36 мол. % хлороформа, равны соответственно
200,8 и 72,3 мм рт. ст. Определить активности и коэффи­
циенты активностей компонентов в растворе.
3. Определить активности компонентов в смеси аце­
тона и сероуглерода, если парциальные давления паров
сероуглерода 438 мм рт. ст. и ацетона 217 мм рт. ст.,
давление паров чистых сероуглерода и ацетона при той
же температуре соответственно 512,3 и 344,5 мм рт. ст.
4. В системе этанол ( 2 ) — вода (1) с содержанием
44,6 об. % этанола при 50® С парциальное давление
С2Н5ОН 106,4 мм рт. ст. и воды 79,9 мм рт. ст. Рассчи­
тать активности и коэффициенты активности спирта и во­
ды, если давление паров чистого спирта 2 2 0 , 9 мм рт. ст.
и воды 92,51 мм рт. ст.
5. В системе этанол (2) — вода (1) с содержанием
8 8 , 2 об, % этанола при 50° парциальное давление
С2Н5ОН 160,8 мм рт. ст. и воды 55,2 мм рт. ст. Рассчи­
тать активности и коэффициенты активности спирта и
воды, если давление пара чистого спирта 2 2 0 , 9 мм рт. ст.,
а воды 92,51 мм рт. ст.
6 . Чему равна активность ацетона в растворе, если
давление паров ацетона над раствором 710 мм рт. ст.
при 56° С.
7. В системе хлороформ ( 1 ) — ацетон (2), содержа­
щей 0 , 1 0 мол. доли ацетона, определить коэффициент ак­
тивности ацетона. При содержании ацетона 0,34 мол. до­
ли его коэффициент активности 0,49. Парциальные дав­
ления хлороформа следующие:
CHCI3, 0 ,1 0 0 ,2 0 0,30 0,40 0,50 0,60 0 ,7 0 0.80 0 ,9 0 1,00
мол. доли
Ри мм рт. ст. 18 41 69 105 147 194 242 289 333 372
8 . В системе хлороформ ( 1 ) — ацетон (2), содержа­
щей 0 , 2 0 мол. доли ацетона, определить коэффициент ак­
тивности ацетона. При содержании ацетона 0,34 мол. до­
190
ли его коэффициент активности 0,49. Парциальные дав­
ления паров хлороформа следующие:
CHCI3, 0 ,1 0 0 ,2 0 0,30 0,40 0,50 0,60 0,70 0 ,8 0 0 ,90 1,00
мол. доли
рь мм рт. ст. 18 41 69 105 147 194 242 289 333 372
9 . В системе, хлороформ ( 1 ) — ацетон (2), содержа­
щей 0,30 мол. доли ацетона, определить коэффициент ак­
тивности ацетона. При содержании ацетона 0,34 мол. до­
ли его коэффициент активности 0,49. Парциальные дав­
ления следующие:
CH CI3, 0,10 0,20 0,30 0,40 0,50 0,60 0 ,7 0 0,80 0,90 1,00
мол. доли
Р ь мм рт. ст. 18 41 69 105 147 194 242 289 333 372
10. В системе хлороформ ( 1 ) — ацетон (2), содержа­
щей 0,40 мол. доли ацетона, определить коэффициент ак­
тивности ацетона. При содержании ацетона 0,34 мол. до­
ли его коэффициент активности 0,49. Парциальные дав­
ления паров хлороформа следующие:
CHCI3, 0 ,1 0 0 ,2 0 0,30 0.40 0,50 0,60 0,70 0,80 0,90 1,00
мол. доли
Ри мм рт. ст. 18 41 69 105 147 194 242 289 333 372
И . В системе хлороформ (1) — ацетон (2), содержа­
щей 0 , 5 5 мол. доли ацетона, определить коэффициент ак­
тивности ацетона. При содержании ацетона 0,34 мол. до­
ли его коэффициент активности 0,49. Парциальные дав­
ления паров хлороформа следующие:
CH C I3, 0 ,1 0 0,20 0 ,3 0 0 ,4 0 0 ,5 0 0 ,6 0 0 ,7 0 0 ,8 0 0 ,9 0 1,00
мол. доли
Ри мм рт. ст. 18 41 69 105 147 194 242 289 333 372
12. В системе хлороформ (1) — ацетон (2), содержа­
щей 0,60 мол. доли ацетона, определить коэффициент ак­
тивности ацетона. При содержании ацетона 0,34 мол. до­
ли его коэффициент активности 0,49. Парциальные дав­
ления паров хлороформа следующие:
CH CI3, 0 ,1 0 0,20 0,30 0,40 0,50 0,60 0,70 0,80 0,90 1,00
мол. доли
Р и мм рт. ст. 18 41 69 105 147 194 242 289 333 372
'1 3 . В системе хлороформ ( 1 ) — ацетон (2), содержа­
щей 0,65 мол. доли ацетона, определить коэффициент ак-
191
тивности ацетона. При содержании ацетона 0,34 мол. до­
ли его коэффициент активности 0,49. Парциальные дав­
ления паров хлороформа следующие:
CHCI3, 0 ,1 0 0 ,2 0 0,30 0,40 0,50 0,60 0,70 0,80 0,90 1,00
мол. доли
Ри мм рт. ст. 18 41 69 105 147 194 242 289 333 372
14. В системе хлороформ (1) — ацетон (2), содержа­
щей 0,70 мол. доли йцетона, определить коэффициент ак­
тивности ацетона. При содержании ацетона 0,34 мол. до­
ли его коэффициент активности 0,49. Парциальные дав­
ления паров хлороформа следующие:
CHCI3, 0 ,1 0 0 ,2 0 0,30 0,40 0,50 0,60 0,70 0,80 0,90 1,00
мол. доли
Ри мм рт. ст. 18 41 69 105 147 194 242 289 333 372
15. В системе хлороформ (1) — ацетон (2), содержа­
щей 0,75 мол. доли ацетона, определить коэффициент ак­
тивности ацетона. При содержании ацетона 0,34 мол. до­
ли его коэффициент активности 0,49. Парциальные дав­
ления паров хлороформа следующие:
C H C I3, 0,10 0,20 0,30 0.40 0,50 0,60 0,70 0,80 0,90 1,00
мол. доли
Pi, мм рт. ст. 18 41 69 105 147 194 242 289 333 372
16. В системе хлороформ (1) — ацетон (2), содержа­
щей 0,80 мол. доли ацетона, определить коэффициент ак­
тивности ацетона. При содержании ацетона 0,34 мол. до­
ли его коэффициент активности 0,49. Парциальные дав­
ления паров хлороформа следующие:
CHCI3, 0 ,1 0 0 ,2 0 0 ,3 0 0 ,4 0 0 ,5 0 0 ,6 0 0 ,7 0 0,8 0 0 ,9 0 1,00
мол. доли
Ри мм рт. ст. 18 41 69 105 147 194 242 289 333 372
17. В системе хлороформ (1) — ацетон (2), содержа­
щей 0,85 мол. доли ацетона, определить коэффициент ак­
тивности ацетона. При содержании ацетона 0,34 мол. до­
ли его коэффициент активности 0,49. Парциальные дав­
ления паров хлороформа следующие:
CHCI3, 0,10 0,20 0,30 0,40 0,50 0,60 0,70 0,80 0,90 1,00
мол. доли
Ри мм рт. ст. 18 41 69 105 147 194 242 289 333 372
18. В системе хлороформ ( 1 ) — ацетон (2), содержа­
щей 0,90 мол. доли ацетона, определить коэффициент ак­
192
тивности ацетона. При содержании ацетона 0,34 мол. до­
ли его коэффициент активности 0,49. Парциальные дав­
ления паров хлороформа следующие:
CHCI3, 0 ,1 0 0 ,2 0 0,30 0,40 0,50 0,60 0,70 0,80 0,90 1,00
мол. доли
Ри мм рт. ст. 18 41 69 105 147 194 242 289 333 372

§ 29. РАСТВОРЫ ГАЗОВ В ЖИДКОСТЯХ
И ИДЕАЛЬНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ

1. Сухой воздух содержит 21 об.% Оа. Рассчитать
массу кислорода, растворенного в 0,001 воды и насы-
197
щенного воздухом при 1,013-10^ н!м^ и 25° С. Константы
Генри для кислорода k = 4,02 • 1О^"* г!м -н.
2. Рассчитать растворимость СОг в воде при 25° С и
5,065-10® н/м^, если константа Генри kco,=
= 7,492-10-3 г!м-н.
3. Смесь Нг и N2 перемешивается с 1-10“'* воды.
При равновесии общее давление газовой фазы равно
870 мм рт. ст. и газ после высушивания содержит
35,3 об.% Нг. Принимая, что давление водяного пара над
раствором и над чистой водой при 50° С 95,5 мм рт. ст.,
рассчитать массы растворенных Нг и N2, если =
= 1,074-10-’' кг1м-н; йнг= 1,587 • 10-^ кг!м-н.
4. При стандартных условиях один объем воды раст­
воряет 0,757 объема и 0,539 объема окиси углерода и оки­
си азота соответственно. Растворимость окиси углерода
в 1,0 м растворе М ^(КОз)г 0,559. Рассчитать раствори­
мость окиси азота в этом растворе.
5. При 20° С один объем воды растворяет 0,03405 объ­
ема кислорода и 0,01696 объема азота при 1,013-
Рассчитать процентное содержание Ог и N2 при раство­
рении воздуха (20,9 об.% Ог и 79,1 об.% N2 ) в воде.
6 . При 20° С и 600 мм рт. ст. 0,001 м^ воды поглоща­
ет 0,053-10“^ N 0. Вычислить коэффициент адсорбции
и коэффициент растворимости.
7. Рассчитать идеальную растворимость азота при
1,013-10® н/л£2 и 20° С, если нормальная температура ки­
пения — 195,8° С и (АЯисп)н.т.к = 5577,3 дж/моль.
Определить расхождение между вычисленным и опыт­
ным значением коэффициента абсорбции азота гептаном,
который при 1,013-10® н1м^ и 20°С равен 0,254. Мольный
объем гептана принять равным 146,4 см^1моль. -
8 . Сколько граммов этилена можно растворить в
0,001 м^ бензола при 20° С, если давление паров жидкого
этилена при ^i = 0°C равно pi =40,82-10® н/м^, а при /2 =
= -1 0 ° С — /72 = 32,42-10® н!м^- рс,не = 0,878 г!см \ Рас­
твор этилена в бензоле считать идеальным.
9. При 20° С и рзОг= 1,013• 10® н1м^ растворимость SO2
в 65% -ном растворе серной кислоты 3,55 г/100 г H 2S O 4 .
Определить объем растворенной ЗОг в 1 объеме
65%-ной кислоты I(пл. = 1,56). Рассчитать расхождение
между вычисленной и экспериментальной величиной
20,8. Сколько граммов SO2 растворится в 1 кг 65%-ной
H2SO4, если pso« = 2 0 0 мм рт. ст.?
198
10. При 20° С раствор, содержащий 0,0425 мол. доли
НС1 в бензоле, находится в равновесии с газовой фазой,
причем рнс1=760 мм рт. ст., давление паров чистого бен­
зола 75,1 мм рт. ст. Сколько граммов НС1 может быть
растворено в 100 г бензола при этой температуре, ^ л и
общее давление паров хлористого водорода и бензола
равно 1,013-10® м/л(2?
11. Общее давление паров раствора, содержащего
3 вес. % этанола в воде, 760 мм рт. ст. при 97,1° С. Д ав­
ление пара чистой воды 685 мм рт. ст. Вычислить парци­
альное давление этанола и воды над раствором, содер­
жащим 0,02 г-эюв1л этанола.
12. Растворимость метана в воде характеризуется
следующими коэффициентами абсорбции при различной
температуре:
t °С . . . О 10 20 30 40
а . . . . 0,05563 0,04177 0,03308 0,02762 0,02369
Определить молярную концентрацию метана при насы­
щении воды метаном под парциальным давлением
1,013-10® н/л<2 и указанных температурах и определить
АН растворения, считая что растворимость метана в воде
подчиняется законам идеальных растворов.
13. При 15° С растворимость водорода в воде и вод­
ном растворе NaCl различной концентрации характери­
зуется следующими коэффициентами абсорбции:
Концентрация
N aCl, моль/л О 1,0 2 ,0 3 ,0
о в растворе N aCl 0,01833 0,01478 0,01144 0,00880
Сколько килограммов водорода растворится в 1 м^
воды и в 1 раствора, содержащего 3 /сг/ж® NaCl, при
15°С и парциальном давлении водорода 1,013-10® н!м^}
14. Коэффициент растворимости двуокиси углерода
при 0°С /=1,713, а при 30° С /=0,665. Рассчитать объем
двуокиси углерода, который выделится из 0,001 м^ воды,
насыщенной СОг при 0°С и 10,13-10® и нагретой до
30°С, причем давление газа снижено до 1,013-10® н/ж^.
15. В закрытом сосуде при 20° С и 720 мм рт. ст. со­
держится 0,005 м^ НгЗ. Какое количество воды необходи­
мо добавить, чтобы парциальное давление HzS в сосуде
понизилось до 600 мм рт. ст. Коэффициент растворимос­
ти H2S равен 2,79. ^
16. Коэффициент растворимости СО в воде при О С
равен 0,0354. При атмосферном давлении и 0° С 0,001 м^ •
199
с о смешали с 0,01 ж® воды. Вычислить объем СО, раст­
воренной в воде при 0° С и 1,013-10^ н/ж^. Определить
конечное давление нерастворившегося остатка СО.
17. Определить состав растворенных в воде газов при
0 °С, если состав газовой смеси в газгольдере над водой
70 об. % Ог и 30 об. %СОг. Коэффициенты растворимо­
сти Ог и СОг соответственно равны 0,049 и 1,7.
18. Растворимость.H2S в воде при 20° С равна 0,385.
Вычислить массу H2S, растворенного в 2 л воды при
3 атм. Плотность воды принять равной 1 г/см^.
19. При 20° С и 700 мм рт. ст. 100 мл. воды поглоща­
ют 3,54 см^ СН4 . Вычислить коэффициент растворимости
и коэффициент абсорбции СН4.
2 0 . Сколько кубических метров воды надо взять, что­
бы в ней при 20° С растворился 1 кг СЬ, парциальное
давление которого равно 190 мм рт. ст.? Коэффициент
растворимости CI2 при 20° С равен 2,3.
2 1 . Метан плавится при 90,5° К и имеет теплоту плав­
ления 970,7 кдж1моль. Определить растворимость мета­
на в жидком азоте при 78° К, принимая, что эти вещества
образуют идеальный раствор и, пренебрегая зависимо­
стью теплоты плавления от температуры.
22. о-Дихлорбензол и ж-дихлорбензол плавятся при
17,5 и —24,5° С соответственно. Их теплоты плавления
8745 и 8535 дж1моль. Принимая, что эти два вещества
образуют идеальный раствор, вычислить температуру и
состав эвтектики.
23. Растворимость 100%-ной двуокиси серы в соляро­
вом масле при 10° С составляет 40,6 г/л, а при 20° С —
23,4 г/л. Определить молярную теплоту растворения.
24. Растворимость окиси углерода в медноаммиач­
ных растворах окиси меди (1) при нагревании от О до
70° С упала в одном из растворов в 69,53 раза. Опреде­
лить относительное понижение растворимости при нагре­
вании от /1 = 0 ° С до ^=30° С.
25. Растворимость молочной кислоты в 100 г воды
составляет 2,35 г при 0° С и 6,76 г при 24,8° С. Рассчи­
тать теплоту растворения кислоты в воде.
26. Растворимость СО2 в воде при 20° С равна
0,878 см^1мл и при 30° С — 0,665 см^/мл. Вычислить ДЯ
растворения двуокиси углерода в воде, считая раствори­
мость идеальной. Какое количество СО2 растворится при
10° С в 1000 м^ воды.
-200
27. Метан плавится при 90,5° К и имеет теплоту плаВ'
ления 70,7 дж/моль. Определить растворимость метана
В жидком азоте при 50° К.
28. Растворимость окиси углерода в медноаммиач­
ных растворах окиси меди ( 1 ) при нагревании от
^1 = 0° С до /2 = 70° С упала в 69,53 раза. Определить тш -
лоту растворения окиси углерода в медноаммиачном
растворе.
29. Теплота растворения двуокиси серы в соляровом
масле А Я = —38 100 дж/моль. Определить растворимость
SO2 в соляровом масле при 0° С, если его растворимость
при 10° С составляет 40,6 г/л.
30. Температуры плавления о-динитробензола и ж-ди-
нитробензола соответственно равны 116,5 и 89,9° С. Коор­
динаты эвтектической точки: ^=64°С и N
= 0,65. Определить теплоты плавления обоих компонен­
тов.

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (17.03.2016)
Просмотров: | Теги: Картушинская | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar