Тема №7896 Ответы к задачам по химии Кочергина
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кочергина из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кочергина, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Глава 1

3. Из навески минерала, содержащего серу, массой 1,1850 г после соответствующей обработки получили 0,1321 г BaSO4. Вычислить массу и массовую долю (%) серы в навеске.


4.    Из раствора соли калия получили осадок KCIO4 массой 0,5 г. Вычислить массу калия в растворе.

5.    Из 25 г раствора CuSO4 получили осадок CuSCN массой 0,2144 г. Вычислить массу меди в г/л.

6.    Из навески технического MnCO3 массой 0,3528 г получили осадок MnNH4PO4. После прокаливания осадка получили 0,4326 г Mn2P2O7. Вычислить массовую долю (%)MnCO3 в образце.

7.    Из навески чугуна массой 5 г получили осадок SiO2 массой 0,2244 г. Вычислить массовую долю (%) кремния в чугуне.

8.    Навеску MgSO4 7H2O массой 1,000 г растворили в колбе вместимостью 100 мл . Из 25 мл этого раствора получили 0,4247 г BaSO4. Вычислить массовую долю (%)MgSO4.

9.    Навеску цемента массой 0,65 г, содержащего около 30% MgO, растворили в колбе вместимостью 100,0 мл . Какую аликвоту полученного раствора следует взять на анализ, чтобы получить осадок Mg(C9^ON)2 0,3 г?

10. Навеску пирита массой 1,8320 г, содержащего около 30% серы, растворили в колбе вместимостью 200,0 мл . Какую аликвоту полученного раствора следует взять на анализ, чтобы получить сульфат бария массой 0,5 г?

11. Навеску фосфорита, содержащую 20% P2O5, растворили в колбе вместимостью 100,0 мл и из аликвоты в 20,00 мл получили осадок 0,3 г Mg2P2O7. Рассчитать массу навески фосфорита.

12. Массовая доля серы в чугуне ~1% Рассчитать массу навески чугуна для определения в нем серы, чтобы масса гравиметрической формы BaSO4 была 0,2 г .

13. Рассчитать массу навески вещества, содержащего ~ 3% KCl, необходимую для получения 0,2 г осадка KClO4

14.    Рассчитать массу навески вещества, содержащего около 20% NaCl, необходимую для получения 0,5 г осадка AgCl.

15. Какую массу Ca3(PO4)2 надо взять для анализа, чтобы получить 0,5г прокаленного осадка CaO?

16. Какую массу Ab(SO4)3 надо взять для анализа, чтобы получить 0,1г ок-сихинолината алюминия Al(C9H6ON)3?

17. Рассчитать массу известняка, содержащего 75% CaCO3, необходимую для получения 0,1 г осадка CaO.

18. При анализе технического железного купороса железо осадили в виде гидроксида и прокалили. Масса прокаленного осадка Fe2O3 составила 0,2875 г. Вычислить массу железа в образце.

19. Рассчитать массу навески вещества, содержащего около 30% KCl и 20% NaCl, необходимую для получения 0,5 г осадка AgCl.

20. Рассчитать массу смеси, содержащей 40% MgSO4 и 60% CoSO4, необходимую для получения 0,25 г осадка BaSO4.

21. Какой объем 0,5 М раствора Ш2НРО4 потребуется для осаждения магния в виде MgNH4PO4 из 0,5 г сплава, содержащего 90% Mg, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?

22. Какой объем 0,1М раствора BaCl2 потребуется для осаждения серы в виде BaSO4 из навески каменного угля массой 2,0 г, содержащего 4% серы?

23. Какой объем 0,1 М раствора AgNO3 потребуется для осаждения хлорид-ионов из навески NaCl массой 0,12 г?

24. Какой объем 0,3 М раствора KSCN потребуется для осаждения ионов серебра из 0,4 г сплава, содержащего 20% серебра?

25. Какой объем раствора BaCb с массовой долей 10% потребуется для осаждения сульфата из 100,0 мл 0,05 М раствора Na2SO4?

26. Какой объем раствора AgNO3 с массовой долей 2% потребуется для осаждения бромид-иона из 100,0 мл 0,01 М раствора KBr?

Глава 2

5.    Какой объем воды надо добавить к 1 л 0,5300 М HCl, чтобы получить 0,5000 М раствор?

6.    Какой объем 4 М HCl надо прибавить к 500 мл раствора HCl с титром по СаО 0,08400, чтобы получить раствор с титром по СаО 0,09000?

7.    Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 9,3%(р=1,05 г/мл) потребуется для приготовления 40 мл 0,35 М раствора H2SO4?

8.    Какой объем раствора карбоната натрия с массовой долей 15% (р=1,16г/мл) потребуется для приготовления 120 мл 0,45 М раствора Na2CO3?

9.    Какой объем раствора соляной кислоты (р=1,19г/мл) необходим для приготовления 1 л 0,1000М раствора?

10. Какой объем раствора серной кислоты (р=1,84г/мл) требуется для приготовления 2,5 л 0,2000н. раствора?

11.    Для приготовления 500 мл раствора было взято 20,00 мл соляной кислоты (р=1,19г/мл). Вычислить молярную концентрацию полученного раствора.

12. Какая масса щелочи, содержащей 98% NaOH и 2% индифферентных примесей, необходима для приготовления 200 мл 0,1000М раствора?

13. Из навески гидроксида натрия массой 8,5 г, содержащего, кроме NaOH, 4% Ш2СО3 и 8% Н2О, приготовили 1 л раствора. Определить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора, если Na2CO3 нейтрализуется до Н2СО3.

14. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование 0,4217 г буры израсходовали 17,50 мл этой кислоты.

15. Навеску ШС2О4^2ШО массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH и его титр по Н2С2О4.

16. Вычислить молярную концентрацию раствора NaOH, T(NaOH) и T(NaOH/HCl), если на титрование 20,00 мл его израсходовали 19,20 мл 0,1000 М раствора HCl, приготовленного из фиксанала.

17. Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащую 92% NaOH и 8% индифферентных примесей, растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Определить молярную концентрацию раствора хлороводородной кислоты, T(HCl) и T(HCl/NaOH), если на титрование

15,00 мл раствора NaOH израсходовали 19,50 мл кислоты.

18.Определить молярную концентрацию раствора КОН, если на титрование 15,00 мл раствора его израсходовали 18,70 мл раствора HCl с Т (HCl)=0,002864.

19. До какого объема нужно довести раствор, в котором содержится 1,532 г NaOH, чтобы на титрование его аликвоты в 20,00 мл израсходовать 14,70 мл HCl [T(HCl)=0,003800]?

20. Какая масса N2CO3 содержится в растворе, если на нейтрализацию до NaHC03 израсходовали 21,40 мл HCl [T(HCl)=0,002789]?

21. Какую массу безводной Na2CO3 нужно взять, чтобы на ее титрование израсходовать 20,00 мл 0,1 М H2SO4?

22. Какую массу щавелевой кислоты Н2С2О4^2Н2О нужно взять, чтобы на ее титрование израсходовать 20,00 мл 0,1 М NaOH?

23. Какую массу вещества, содержащего 90% Na2CO3 и индифферентные примеси, нужно взять, чтобы на ее титрование с метиловым оранжевым израсходовать 20,00 мл 0,1 М HCl ?

24. Какую массу NaOH нужно взять, чтобы на ее титрование израсходовать

22,00 мл раствора HCl с Т (HCl/Na2O)=0,003514.?

25. Какую массу раствора фосфорной кислоты (р=1,68г/мл) необходимо перенести в колбу вместимостью 250,0 мл, чтобы на титрование 20,00 мл полученного раствора в присутствии метилового оранжевого израсходовать 18,00 мл 0,1000 М NaOH ?

26. Какую массу КН2РО4 нужно взять на анализ, чтобы на титрование ее с фенолфталеином израсходовать 20,00 мл 0,1000 М NaOH?

27. Навеску фосфорной кислоты массой 0,1182 г растворили в воде и на титрование ее по фенолфталеину израсходовали 22,18 мл 0,1М NaOH (k=0,9519). Определить массовую долю (%) Н3РО4 в пробе; пересчитать ее на содержание Р2О5.

28. На титрование раствора, содержащего 3,1580 г технического КОН, израсходовали 27,45 мл раствора HCl [T(HCl/NaOH)=0,07862]. Вычислить массовую долю (%) КОН в образце.

29. После сжигания навески колчедана массой 0,1400 г выделившийся сернистый газ поглотили раствором Н2О2; на титрование образовавшейся серной кислоты с феноловым красным израсходовали 24,86 мл 0,1500 М NaOH. Вычислить массовую долю (%) серы в колчедане.

30. На нейтрализацию 0,1000 г смеси, состоящей из карбонатов калия и натрия, израсходовали 22,00 мл раствора HCl. Вычислить молярную концентрацию кислоты, если содержание Na2CO3 в смеси 37,00 %.

31. На нейтрализацию 0,2140 г смеси, состоящей из карбонатов кальция и бария, израсходовали 15,00 мл 0,2000 М раствора HCl. Определить массовую долю (%) СаСОз и ВаСОз в смеси.

32. Навеску неизвестного вещества массой 1,9996 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 20,00 мл 0,4455 М раствора HCl. Определить, какое соединение входило в состав анализируемого вещества: КОН или NaOH.

33. Навеску технического гидроксида натрия массой 0,3251 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора с фенолфталеином израсходовали 18,40 мл 0,1000 М HCl, а на титрование такой же аликвоты с метиловым оранжевым- 18,80 мл кислоты. Вычислить массовую долю (%) NaOH в образце.

34.    На титрование с фенолфталеином смеси, состоящей из Ш2СО3, NaH-СО3 и NaCl, массой 0,4478 г потребовалось 18,80 мл 0,1998 М раствора HCl. При титровании с метиловым оранжевым на ту же навеску израсходовали 40,00 мл раствора кислоты. Вычислить массовую долю (%) Na2CO3 и NaHC03 в образце.

35. Навеску технического гидроксида натрия массой 0,4000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 19,20 мл раствора HCl с Т (HCl)=0,003600. Такую же пробу раствора обработали BaCl2 до полноты осаждения карбонатов и при титровании с фенолфталеином израсходовали 18,00 мл раствора HCl. Вычислить массовую долю (%) Na2CO3 в препарате.

36. В мерную колбу вместимостью 200,0 мл ввели 5,00 мл смеси соляной и фосфорной кислот и добавили до метки воды. На титрование 20,00 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 18,20 мл 0,1012 М NaOH; при титровании такой же пробы с фенолфталеином израсходовали 34,70 мл раствора NaOH. Какая масса HCl и H3PO4 содержалась в 100 мл смеси?

37. В мерную колбу вместимостью 500,0 мл ввели 10,00 мл смеси технических серной и фосфорной кислот и до метки наполнили водой. 25,00 мл этого раствора оттитровали 26,40 мл раствора NaOH [T(NaOH / HCl)=0,003600] по метиловому оранжевому. При титровании такой же пробы по фенолфталеину израсходовали 40,00 мл раствора NaOH. Какая масса H2SО4 и H3PO4 содержалась в 1 л исходной смеси?

38. Какую массу NH4Q, содержащего около 30% NH3, взяли для анализа, если после добавления к ней 50,00 мл 0,1000 М NaOH и нагревания до полного удаления аммиака, избыток NaOH оттитровали 25,00 мл 0,1000 М HCl?

39. Какую массу NaNO3 следует взять для анализа, чтобы после восстановления NO3- выделившийся аммиак мог быть поглощен 40,00 мл 0,1000 М HCl и избыток кислоты оттитрован 20,00 мл 0,1000 М NaOH?

40. Навеску соли аммония массой 1,000 г обработали избытком концентрированного раствора NaOH. Выделившийся аммиак поглотили 50,00 мл 1,072 М HCl и избыток кислоты оттитровали 25,40 мл раствора NaOH [T(NaOH =0,004120]. Вычислить массовую долю (%) NH3 в образце.

41. Навеску (NH4)2SO4 растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. К 20,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,1122 М NaOH и нагрели до полного удаления NH3. Остаток щелочи оттитровали 18,00 мл раствора HCl (20,00 мл раствора NaOH эквивалентны 21,00 мл раствора HCl). Какая масса (NH4)2SO4 содержалась в исходном растворе?

42.    Для определения аммонийного азота навеску удобрения обработали формалином. На нейтрализацию выделившейся кислоты израсходовали

21,00 мл NaOH [T(NaOH =0,003991]. Какую массу навески следует

взять для анализа, если содержание азота в удобрении составляло примерно 20%?

43.    Для определения аммонийного азота навеску удобрения массой 2,6351 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора добавили формальдегид и выделившуюся кислоту оттитровали 18,72 мл раствора NaOH [T(NaOH =0,003987]. На титрование формальдегида в холостом опыте израсходовали 0,50 мл NaOH. Вычислить массовую долю (%) азота в удобрении.

44. Навеску (NH4)2SO4 массой 1,2899 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора добавили формалина и выделившуюся кислоту оттитровали 24,22 мл раствора NaOH [T(NaOH / HCl =0,003612]. Вычислить массовую долю (%) азота в образце.

45. Навеску Na2CO3 0,1032 г обработали 50,00 мл 0,09496 М HCl. Избыток кислоты оттитровали 24,80 мл 0,1 М NaOH (k=1,298) по метиловому оранжевому. Вычинить массовую долю (%) индифферентных примесей в образце.

46. К раствору, содержащему 0,3655 г Na2CO3 марки “х.ч.” добавили 40,00 мл раствора HQO4. Раствор прокипятили для удаления СО2 и на титрование избытка HQO4 израсходовали 11,25 мл NaOH (25,00 мл раствора NaOH эквивалентны 27,40 мл HQO4). Определить молярную концентрацию растворов HQO4 и NaOH.

47.    Определить постоянную жесткость воды, если к 100,0 мл исследуемой воды прибавили 20,00 мл раствора Na2CO3 [T(Na2CO3/CaO)=0,003000], смесь прокипятили и после отделения осадка карбонатов кальция и магния избыток Na2CO3 оттитровали 17,30 мл раствора HCl (20,00 мл раствора Na2CO3 эквивалентны 21,00 мл раствора HCl).

48. К смеси SrCO3 и Li2CO3 массой 0,4789 г добавили 40,00 мл 0,5100 М HCl. Избыток кислоты оттитровали 20,00 мл NaOH [T(NaOH / HCl =0,001825] по метиловому оранжевому. Определить массовую долю (%) Srm3 и Li2m3.

49. В каком объеме хлороводородной кислоты [T(HQ)=0,003638]нужно растворить навеску СаСО3, массой 0,1234 г, чтобы на титрование избытка кислоты по метиловому оранжевому израсходовать 19,50 мл раствора NaOH [T(NaOH / СаО=0,002910]?

50. К 50,00 мл 0,1012н. MgSO4 прибавили 25.00 мл 0,2514 М NaOH и смесь разбавили водой в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Затем 50,00 мл фильтрата оттитровали 0,1046 М HCl. Какой объем кислоты израсходовали на титрование?

51. Из раствора объемом 20,00 мл, содержащего Na2SO4, получили в кислой среде осадок бензидинсульфата. Осадок растворили в горячей воде и оттитровали 18,45 мл 0,1022 М NaOH с фенолфталеином:

C12H8(NH2V Н2SО4 +2OH- = C12H8(NH2)2 + SО42- + 2H2O

Глава 3

1.    На титрование 25,00 мл 0,1100 М раствора NaCl израсходовали 20,20 мл AgNO3. Рассчитать молярную концентрацию и титр раствора AgNO3.

2.    На титрование 20,00 мл 0,09936 М раствора AgNO3 израсходовали 21,00 мл KSCN. Рассчитать молярную концентрацию и титр раствора KSCN.

3.    На титрование 0,1050 г NaCl израсходовали 20,00 мл раствора Hg2(NO3)2. Рассчитать молярную концентрацию Hg2(NO3)2.

4.    На титрование 20,00 мл раствора KSCN (Т = 0,00965) израсходовали 19,80 мл AgNO3. Рассчитать молярную концентрацию и титр раствора AgNO3.

5.    Навеску NaCl массой 1,000 г растворили в колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовали 24,75 мл AgNO3. Рассчитать молярную концентрацию AgNO3 и ^AgNO^Cl).

6.    На титрование 25,00 мл KCl израсходовали 18,00 мл 0,05200 н. раствора Hg2(NO3)2 ^экв=1/2) Рассчитать концентрацию KCl (г/л).

7.    Навеску технического BaCl2 массой 0,6700 г растворили в колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовали 23,95 мл AgNO3 (^AgNO3) = 0,08048). Вычислить массовую долю (%) BaCb в образце.

8.    Какая масса KCl содержалась в 500,0 мл раствора, если на титрование

25.00    мл его израсходовали 22,00 мл 0,1000 М AgNO3.

9.    Пробу рассола объемом 10,00 мл разбавили водой до 250,0 мл и 20,00 мл полученного раствора оттитровали 18,98 мл 0,04805 н. раствора Hg2(NO3)2 ^экв = 1/2). Какая масса NaCl содержалась в 1 л рассола?

10. Навеску технического KBr массой 1,1000 г растворили в колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 19,60 мл 0,05 M AgNO3 (K = 0,9344). Вычислить массовую долю (%) KBr в образце.

11. Какую массу образца, содержащего 75% NaCl, нужно взять для приготовления 200,0 мл раствора, чтобы на титрование 20,00 мл его расходовалось 20,00 мл 0,05 н. Hg2(NO3)2?

12. Какую массу сплава, содержащего 60% серебра, следует взять на анализ, чтобы после ее растворения на титрование серебра потребовалось

20.00    мл 0,1 М NH4SCN?

13. Навеску серебряного сплава массой 1,4450 г растворили в HNO3 и раствор разбавили водой до 100,0 мл. На титрование 10,00 мл полученного раствора израсходовали 9,75 мл 0,05 M NH4SCN (K = 0,9934). Вычислить массовую долю (%) серебра в сплаве.

14. Какую массу органического вещества, содержащего 10% хлора, нужно взять для анализа, чтобы на титрование хлорида расходовалось 18,00 мл 0,1 М AgNO3?

15.    Навеску технического KSCN массой 4,9320 г растворили в колбе вместимостью 500,0 мл. Какую аликвоту следует взять для анализа, чтобы израсходовать на титрование 20,00 мл 0,1 M AgNO3 (K = 1,015)?

16. Вычислить массовую долю (%) серебра в сплаве, если после растворения навески массой 0,3000 г в азотной кислоте на титрование раствора израсходовали 23,80 мл 0,1 М NH4SCN.

17. Рассчитать массу бромида калия, чтобы на титрование ее было затрачено не более 25,00 мл 0,05 М раствора AgNO3 (K = 1,080).

18. Навеску KCl массой 1,2200 г растворили в колбе вместимостью 200,0 мл. Какую аликвоту этого раствора следует взять для анализа, чтобы израсходовать на титрование хлорида не более 20,00 мл 0,1020 M AgNO3.

19. Какую массу вещества, содержащего 58 % №Вг, следует взять для анализа, чтобы при действии на нее 25,00 мл 0,1000 М АgNO3 избыток нитрата серебра оттитровывался 5,00 мл 0,09900 М ^CN ?

20. Навеску карналлита массой 2,2040 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 17,80 мл раствора 0,1 н. ^2(NO3^ (£жв.= =1/2) (К=0,8975). Вычислить массовую долю (%) хлора в образце.

21. К раствору, содержащему 0,2548 г NaCl, прилили 30,00 мл 0,1121М

АgNO3,    избыток которого оттитровали 15,70мл 0,1100 М

NH4SCN. Вычислить массовую долю (%) хлорида в веществе.

22. Навеску поваренной соли массой 0,1200 г перевели в раствор и обработали 40,00 мл 0,05 М АgNO3 (К = 1,0580). На титрование избытка АgNOз израсходовали 9,05 мл 0,1 М OCN (К = 1,0500). Вычислить массовую долю (%) в поваренной соли.

23. К 25,00 мл раствора КВг прибавили 50,00 мл 0,1100 М АgNO3, избыток которого оттитровали 25,25 мл 0,0980 М ^CN. Какая масса КВг содержится в 1 л раствора?

24. Какая масса ВаСЬ содержится в 250,0 мл раствора, если после прибавления к 25,00 мл этого раствора 50,00 мл 0,1020 М АgNO3 на титрование избытка АgNO3 израсходовано 18,00 мл 0,1000 М NH4SCN ?

25. В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,0025 г технического КВг. К 20,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,05560 н. ^2(NO3)2 (f экв.=1/2). На титрование избытка раствора ^2(NO3^ израсходовали 25,20 мл раствора NaCl (Т (NaCl) = 0,004022). Вычислить массовую долю (%) КВг в образце.

26. Навеску KCl растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,0 мл полученного раствора прибавили 50,00 мл 0,1035 М АgNO3 . На титрование избытка АgNO3 израсходовали 24,00 мл NH4SCN

(Т (NH4SCNM.g) = 0,01063). Рассчитать массу навески КО.

Глава 4

1.    На титрование 20,00 мл раствора NaCl пошло 18,62 мл 0,1000 н. Hg(NO3)2 (f экв. =1/2). Рассчитать молярную концентрацию раствора

2.    Навеску KSCN массой 4,856 г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовали 24,95 мл раствора Hg(NO3)2. Определить титр раствора Hg(NO3)2 .

3.    Рассчитать массу ^(N03)2^0, необходимую для приготовления 250,0 мл 0,05 н. Hg(NO3)2 (£мсв=1/2).

4.    На титрование 0,0610 г NaCl израсходовали 19,30 мл раствора Hg(NO3)2. Определить молярную концентрацию и титр раствора Щ(Ш3)2.

5.    Какую массу металлического цинка необходимо растворить в Н^04 для приготовления 100,0 мл 0,01 М раствора ZnSO4?

6.    10 мл 0,1 М ZnSO4 (К = 1,018) поместили в мерную колбу вместимостью 100,0 мл и довели раствор до метки водой. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 20,80 мл ЭДТА. Рассчитать молярную концентрацию ЭДТА.

7.    На титрование 0,1035 г СаСО3 израсходовали 20,15 мл раствора ЭДТА. Рассчитать молярную концентрацию ЭДТА и титр ЭДТА по СаО.

8.    Какую массу NаВr, содержащего около 10 % индифферентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на ее титрование потребовалось

20,00 мл 0,1 н. ^(N03)2 ?

9.    Навеску образца, содержащего 28% хлора, оттитровали 18,75 мл 0,05015 н. ^(N03)2 (£жв.=1/2). Рассчитать массу образца, взятую для анализа.

10. Навеску руды массой 0,9000 г оттитровали 19,50 мл 0,1015 М раствором ЭДТА. Вычислить массовую долю (%) цинка в руде.

11. Рассчитать массу NiCl2 в растворе, на титрование которой затратили 20,45 мл 0,05115 М ЭДТА.

12. Навеску поваренной соли массой 2,8530 г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 18,95 мл 0,1010 н. ^(N03)2 (£,кв.=1/2). Рассчитать массовую долю (%) NaCl в образце.

13. На титрование навески технического бромида натрия, содержащего 80 % NaBr, израсходовано 21,20 мл 0,2500 н. ^(N03)2 ^экв.=1/2). Вычислить массу навески технического NaBr.

14. Навеску технического бромида калия массой 0,1506 г растворили в воде и оттитровали 22,00 мл 0,05н. ^(N03)2 ^экв.=1/2) (К=1,055). Вычислить массовую долю (%) КВг в образце.

15. На титрование 20,00 мл раствора NiCh израсходовано 21,22 мл

0,01065 М ЭДТА. Вычислить концентрацию NiCh в растворе (г/л).

16.    Для определения суммы Са2+ и Мg2+ 20,00 мл раствора оттитровали в присутствии эриохром черного Т 18,15 мл 0,01120 М ЭДТА. Для определения Са2+ на титрование 20,00 мл раствора в присутствии мурексида израсходовали 12,00 мл 0,01120 М ЭДТА . Рассчитать концентрацию Са2+ и Мg2+ в растворе (г/л).

17. Рассчитать концентрацию магния в воде (ммоль/л), если на титрование 100 мл воды при рН 9,7 в присутствии эриохром черного Т израсходовали 19,20 мл 0,01012 М ЭДТА.

18. Навеску образца, содержащего Fе3+, массой 3,0340 г растворили в мерной колбе 100,0 мл. Аликвоту полученного раствора в 20,00 мл оттитровали 7,06 мл 0,0500 М раствора комплексона III. Определить массовую долю железа (III) (%) в образце.

19.Определить массовую долю примесей в ацетате свинца, если на титрование раствора, полученного из образца массой 0,1000 г, израсходовали 5,84 мл 0,05 М ЭДТА (К = 1,015).

20. Навеску алюминиевого сплава массой 0,5000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. После соответствующей обработки для определения Мg 20,00 мл раствора оттитровали 12,60 мл 0,01000 М ЭДТА. Вычислить массовую долю (%) магния в алюминиевом сплаве.

21. Рассчитать массу Со^О3)2-6Н2О, содержащего около 7 % примесей, необходимую для анализа, чтобы на титрование ее пошло 10 мл 0,1 М раствора комплексона III.

22. К 10,00 мл раствора, содержащего А13+, добавили 25,00 мл 0,01025 М ЭДТА, избыток ЭДТА оттитровали 12,10 мл 0,0100 М ^SO4 в присутствии индикатора ПАН. Рассчитать массу алюминия в 1 л раствора.

23. Вычислить массу алюминия в растворе, если к раствору добавили 20,00 мл 0,04520 М раствор ЭДТА и на титрование избытка ЭДТА израсходовали 6,05 мл 0,04950 М ZnSO4.

24. Навеску силиката массой 1,022 г растворили, добавили 25,00 мл 0,2151 М комплексона III, оттитровали избыток последнего 9,85 мл 0,1015 М раствором ZnSO4. Вычислить массовую долю (%) А12О3 в силикате.

25. Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального источника к 150,0 мл ее прибавили 25,00 мл 0,01115 М ВаСЬ. Избыток ВаСЬ оттитровали 14,00 мл 0,01242 М ЭДТА. Вычислить концентрацию (мг/л) сульфат-ионов.

26. Навеску МgQ2 массой 0,3000 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора израсходовали 10,35 мл 0,0250 М ЭДТА. Вычислить массовую долю (%) МgQ2 в образце.

27. При анализе пробы производственных сточных вод объемом 100,0 мл сульфат-ионы осадили раствором ВаСЬ, растворили в 30,00 мл 0,02500 М ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 15,00 мл 0,025 М MgCl2 (К=0,9987). Определить концентрацию сульфат-ионов (мг/л).

28. Навеску ^(NO^ Н2О массой 0,8000 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,01007 М ЭДТА. На титрование избытка ЭДТА израсходовали

23.00 мл 0,01178 М ZnSO4. Вычислить массовую долю (%) Нg(NOз)2 в образце.

29. Навеску известняка массой 1,000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл раствора для определения суммы Са2+ и Мg 2+ израсходовали 22,20 мл 0,05140 М ЭДТА. Для определения Са2+ 20,00 мл раствора оттитровали 6,50 мл 0,05140 М ЭДТА. Вычислить массовую долю (%) СаСО3 и МgСОз .

30. К 25,00 мл раствора ^(NO^ добавили избыток комплексоната магния (Nа2МgЭДТА) и на титрование магния затратили 19,85 мл 0,01 М ЭДТА (К = 0,9878). Вычислить массу ^(NO3^ в 1 л раствора.

31. Навеску образца, содержащего 84 % А1, растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. К 10,00 мл полученного раствора прибавили

25.00    мл 0,01025 М ЭДТА, избыток которого оттитровали 9,25 мл 0,01 М ZnSO4 (К = 1,0178). Рассчитать массу образца.

32. Рассчитать массу феррита, содержащего около 14 % NiO, которую следует взять на анализ, если после растворения и соответствующей обработки на титрование никеля затрачено 19,55 мл 0,0550 М ЭДТА.

33. Навеску латуни, содержащей около 80 % меди, растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. На титрование 10,00 мл раствора израсходовали 11,00 мл 0,0250 М ЭДТА. Рассчитать массу латуни, взятую для анализа.

34. Рассчитать массу образца, содержащего около 10 % РЬ, которую следует взять на анализ, чтобы на титрование пошло не более 20 мл 0,01М ЭДТА.

35. К 25,00 мл раствора ^(NO3)2 добавили избыток комплексоната магния. На титрование выделившихся ионов магния израсходовали 10,45 мл 0,01155 М раствора ЭДТА. Вычислить массу ^(NO^ в 100 мл раствора.

Глава 5

 

1.    Какую массу KMnO4 надо взять для приготовления: 1) 500 мл 0,05н. раствора KMnO4 ^ra=1/5); 2) 500 мл раствора с Т(KMnO4/Fe)=0.005932; 3) 250 мл раствора с т(кMnO4/СаО)=0,005246г/мл? Во всех случаях предусматривается титрование в кислой среде.

2.    До какого объема следует разбавить 250 мл 0,1000н. KMnO4 ^экв=1/5), чтобы получить: 1) раствор с Т(KMnO4)=0.002634; 2) раствор с T(KMnO4/ Fe)=0.003990 ?

3.    Какую массу K2Cr2O7 необходимо взять для приготовления: 1) 2,0 л раствора с Т^О^От /Fe)=0.002792; 2) 500 мл раствора с Т^О^От / FeО)=0,007256; 3) 250 мл 0,05н. раствора К2СГ2О7 (£жв=1/6)?

4.    Какой объем 0,05н. раствора KMnO4 (fэкв=1/5) необходимо прибавить к 500 мл раствора с T(KMn04/Fe)=0.002800, чтобы получить: 1) раствор с T(KMnO4)=0,004250; 2) раствор с T(KMnO4/ Fe)=0,004000?

5.    Какую массу Na2$2O3^5H20 необходимо взять для приготовления: 1)

500,0 мл 0,02 М раствора; 2) 200 мл раствора с T(Na2S2O3/b)=0,006432; 3) 250 мл раствора с T(Na2$2O3VCu)=0,001345?

6.    На титрование 20,00 мл раствора щавелевой кислоты с Т(Н2С20у2Н20)=0,006900 израсходовали 25,00 мл раствора KMnO4. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора KMnO4 и его титр.

7.    На титрование 20,00 мл раствора FeSO4 в сернокислой среде израсходовали 22,50 мл 0,1000н. раствора К2СГ2О7 (£жв=1/6). Какой объем воды нужно добавить к 200,0 мл раствора сульфата железа, чтобы сделать раствор точно 0,0500н.?

8.    Вычислить массу ШС2О4^2ШО, которую следует перенести в мерную колбу вместимостью 500,0 мл, чтобы на титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовать 20,25 мл раствора KMnO4 с концентрацией 3,280 г/л.

9.    Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора I2, если на титрование 0,1008 г AS2O3 израсходовано 20,00 мл этого раствора.

10. Вычислить T(I2/ AS2O3), если T(l2/Na2S203)=0.003500.

11.    Для определения T(KMnO4) использовали стандартный образец, содержащий 2,95% хрома. Рассчитать массу навески образца, чтобы на титрование полученного из нее раствора Сг3+было затрачено 20,00 мл 0,02500н.раствора KMnO4 ^ra=1/5).

12. Навеску стали массой 0,2548 г с содержанием марганца 1,09% растворили, окислили марганец до MnO4- и оттитровали 18,50 мл раствора Na3AsO3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора Na3AsO3 и его титр по Mn.

13. Какую массу руды, содержащей около 60% Fe2O3, следует взять на анализ, чтобы после соответствующей обработки на титрование полученной соли железа(П) израсходовать 20,00 мл 0,1000н. раствора KMnO4 (£*в=1/5)?

14. Какая масса Н2О2 содержится в пробе, если при титровании ее израсходовали 14,50 мл раствора перманганата калия с Т(KMnO4/Fe)=0,08376г/мл?

15. Какую массу вещества, содержащего 0,3% серы, следует взять на анализ, чтобы на титрование полученного из нее H2S потребовалось 10,00мл 0,05000н. раствора Ь^экв=1/2).

16. К кислому раствору KI прибавили 20,00мл 0,1133н. раствора KMnO4 ^экв=1/5) и выделившийся иод оттитровали 25,90 мл раствора Na2S2O3. Вычислить молярную концентрацию раствора Na2S2O3.

17.    Вычислить молярную концентрацию раствора Na2S2O3, если 20,00 мл раствора дихромата калия с Т^О^т /Fe)=0,005584 г/мл после добавления KI выделяют такое количество I2, которое оттитровывается 32,46 мл раствора Na2S2O3.

18. К навеске K2Cr2O7 массой 0,1500 г добавили HCl и избыточное количество KI; выделившийся иод оттитровали 21,65 мл раствора Na2S2O3. Вычислить молярную концентрацию раствора N2S2O3 и T(Na2S2O3/ I2).

19. Из технического сульфита натрия массой 0,5600 г приготовили 200,0 мл раствора. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 16,20 мл раствора йода с Т(Ь/ As2Oз)=0,002473г/мл. Определить массовую долю (%) Na2SO3 в образце.

20. В 20,00 мл раствора FeCl3 железо восстановили до Fe2+ с помощью SnCl2 (избыток последнего удалили действием HgCl2) и оттитровали 19,20 мл 0,1045н. раствора KMnO4(fэкв=1/5). Какая масса Fe содержалась в 100,0 мл исходного раствора?

21. Навеску пергидроля массой 2,5000 г перенесли в мерную колбу вместимостью 500,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 18,72 мл 0,1н. раствора KMnO4(f3KB=1/5) (k=1.124). Вычислить массовую долю (%) Н2О2 в пергидроле.

22. Навеску пробы массой 0,2250 г, состоящей только из Fe и Fe2O3, растворили, восстановили железо до Fe2+ и оттитровали 37,50 мл 0,09910н. раствора KMnO^f,^!^). Вычислить массовую долю (%)Fe и Fe2O3 в пробе.

23. После растворения навески цемента массой 0,5020 г и отделения кремниевой кислоты железо восстановили до Fe2+ и оттитровали 15,41 мл раствора дихромата калия с Т(К2&20?)=0,0005000 г/мл. Вычислить массовую долю (%) Fe2O3 в цементе.

24. После растворения навески оксида железа массой 0,1000 г и восстановления железа до Fe2+ на титрование израсходовали 12,61 мл 0,09931н. раствора К2СГ2О7 ^экв=1/6). Определить, какую формулу имел анализируемый оксид: FeО, Fe2O3 или Fe3O4.

25. Навесу технического CuCl массой 0,2600 г растворили в избытке солянокислого раствора NH4Fe(SO4)2. На титрование образовавшихся ионов Fe2+ израсходовали 20,18 мл 0,1200н. раствора К2СГ2О7 ^экв=1/6). Вычислить массовую долю (%) CuCl в образце.

26.Определить массовую долю (%) Sn в бронзе, если на титрование раствора, полученного из 0,9122 г бронзы, израсходовали 15,73 мл 0,03523н. раствора I2 ^экв=1/2).

27. Серу из навески угля массой 0,1906 г превратили в SO2, который поглотили разбавленным раствором крахмала и оттитровали 20,45 мл 0,02088 н. раствора I2 ^ra=1/2). Вычислить массовую долю (%) серы в угле.

28. Из навески известняка массой 0,1862 г, растворенной в HCl, ионы Са2+ осадили в виде Са2С2О4^О. Промытый осадок растворили в разбавленном растворе H2SO4 и образовавшуюся Н2С2О4 оттитровали 22,15 мл раствора перманганата калия с Т(КМп04/СаС03)=0,005820г/мл. Вычислить массовую долю (%)CaCO3 в известняке.

29. Кальций из раствора осадили в виде Са2С2О4^О, осадок отфильтровали, промыли и растворили в разбавленном растворе H2SO4. Образовавшуюся кислоту Н2С2О4 оттитровали 20,15 мл раствора перманганата калия с Т(КМп04/Са0)=0,01752г/мл. Какая масса кальция содержалась в растворе?

30. Вольфрам, содержавшийся в 25,00 мл раствора, восстановили до W(III) с помощью гранулированного свинца. Затем к раствору прибавили избыток железоаммонийных квасцов (W(III) +3 Fe3+ = W(VI) + 3 Fe2+) и образовавшиеся ионы Fe2+ оттитровали 21,20 мл 0,05025н. раствора K2Cr2O7 (f3KB=1/6) в присутствии дифениламинсульфоновой кислоты в качестве индикатора. Определить концентрацию вольфрама в растворе (мг/мл).

31. К раствору, содержащему 0,1510 г технического KClO3, прилили 100,0 мл 0,09852 н раствора Ш2С2О4 ^ra=1/2), избыток которого оттитровали 22,60 мл 0,1146н. раствора КМп04^экв=1/5). Вычислить массовую долю (%) KCIO3 в образце.

32. Вычислить массовую долю (%) MnO2 в природном пиролюзите, если образец массой 0,4000 г обработали разбавленным раствором H2SO4, содержащим 0,6000 г Н2С2О4^2Н2О и избыток щавелевой кислоты оттитровали 23,26 мл 0,1129н. раствора КМп04^экв=1/5).

ЗЗ.Определить массу образца, содержащего около 65% MnO2, чтобы после взаимодействия с 50,00 мл 0,1н. Н2С2О4 (£,кв=1/2) избыток ее оттит-ровывался 25,00 мл раствора KMnO4(1,00 мл раствора KMnO4 эквивалентен 1,05 мл раствора Н2С2О4).

34. К раствору KClO3 добавили 50,00 мл 0,1048 М FeSO4, избыток которого оттитровали 20,00 мл 0,09450 н. раствора KMnO^f,^!^). Какая масса KQO3 содержалась в растворе?

35. Какая масса кальция содержалась в 250,0 мл раствора CaCb, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,1000н. (NH4)2C204 (£экв=1/2) и отделения образовавшегося осадка Са2С2О4^О на титрование избытка (NH4)2C204 израсходовали 15,00 мл 0,02000н. раствора KMnO4(fэкв=1/5)?

36. После растворения навески стали массой 1,243 г хром окислили до СГ2О72-. К полученному раствору прибавили 35,00 мл раствора соли Мора и избыток Fe2+ оттитровали 16,12 мл раствора KMnO4. Вычислить массовую долю (%) Cr в стали, если T(KMnO4)=0,001510, а 25,00 мл раствора соли Мора эквивалентны 24,10 мл раствора KMnO4.

37. К навеске технического сульфита натрия массой 0,4680 г прибавили

100.0    мл 0,1000н. раствора I2 (£,кв=1/2). Избыток иода оттитровали 42,40 мл раствора Na2S2O3 с T(Na2S2O3/Cu) =0,006215. Вычислить массовую долю (%) Na2SO3 в образце.

38. К 25,00 мл раствора H2S прибавили 50,00 мл 0,01960н. раствора I2 (f>KB=1/2). Избыток иода оттитровали 11,00 мл 0,02040 М раствора Na2S2O3. Вычислить концентрацию H2S в растворе(г/л).

39.    Для определения содержания формальдегида НСОН навеску технического препарата массой 0,2879 г растворили в воде, добавили NaOH и

50.00    мл 0,01004н. раствора I2 ^экв=1/2):

40. К 25,00 мл раствора солянокислого гидроксиламина прибавили 25,00 мл 0,1н. раствора КВЮ3 ^экв=1/6) (k=0,9876):

NH2OH-H+ + ВЮ3- = NO3- + Вг- + 2H+ + Н2О Избыток бромата оттитровали иодометрически, затратив 15,00 мл раствора тиосульфата натрия с Т(Na2S2Oз)=0,01634г/мл. Определить концентрацию раствора гидроксиламина NH2OH.

41. Для определения хрома (III) в присутствии ионов CrO42- к 20,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,1032 н. раствора NaBrO ^ra=1/2) и некоторое количество концентрированного раствора NaOH, а избыток ги-побромита натрия оттитровали 21,45 мл 0,1014н. раствора Н2О2 (f3KB=1/2). Определить концентрацию Cr3+ (г/л) в анализируемом растворе?

42.    Вычислить массовую долю (%) меди в руде, если из навески руды массой 0,6215 г медь перевели в раствор в виде Cu2+ , добавили к этому раствору KI и на титрование выделившегося иода израсходовали 18,23 мл раствора тиосульфата натрия с Т(Na2S2Oз/Cu) =0,006208.

43. Раствор Н2О2 приготовили разбавлением до 250,0 мл 25,00 мл раствора пероксида водорода с массовой долей 3%. Какой объем полученного раствора следует взять, чтобы на его титрование после обработки НО и KI израсходовать 25,00 мл 0,1500 М Na2S2O3?

44.    К раствору К2СГ2О7 добавили избыток KI и H2SO4; выделившийся иод оттитровали 48,80 мл 0,1000 М раствора Na2S2O3. Какая масса K2Cr2O7 содержалась в растворе?

45.    Какой объем хлорной воды, содержащей около 2% хлора, следует взять, чтобы на ее иодометрическое титрование израсходовать около 20 мл раствора тиосульфата натрия с T(Na2S2O3^5^0) =0,02453?

46. В мерную колбу вместимостью 250,0 мл поместили навеску белильной извести массой 3,3590 г и добавили дистиллированной воды до метки. На иодометрическое титрование 25,00 мл полученного раствора потребовалось 18,29 мл раствора тиосульфата натрия с T(Na2S2O3^5^0) =0,02453. Вычислить массовую долю (%) активного хлора в белильной извести.

47. Навеску руды, содержащей MnO2, массой 0,1000 г обработали концентрированным раствором НС1. Образовавшийся хлор отогнали и поглотили раствором KI. Выделившийся иод оттитровали 21,25 мл 0,05200 М Na2S2O3. Вычислить массовую долю (%) MnO2 в руде.

48. Из 25,00 мл раствора свинец осадили в виде PbCrO4, осадок отфильтровали, промыли, растворили в кислоте и добавили избыток KI. На титрование выделившегося иода израсходовали 21,50 мл 0,1010 М Na2S2O3. Вычислить концентрацию свинца в растворе (моль/л).

49. При определении N2SO4 в растворе методом иодометрии ионы SO42-путем ряда превращений заменили эквивалентным количеством ионов CrO42-. Раствор подкислили, прибавили KI и выделившийся иод оттитровали 20,40 мл 0,01980 М Na2S2O3. Какая масса Na2SO4Cодержалась в растворе?

50.    На титрование иода, выделенного из 20,00 мл раствора НС1 избытком смеси KIO3 и KI, израсходовали 18,25 мл 0,02 М Na2S2O3 (k=0,9825). Написать уравнение реакции между НС1 и иодид-иодатным раствором. Вычислить, какая масса НС1 содержалась в 200,0 мл анализируемого раствора.

Глава 7

 

1.    Светопропускание исследуемого раствора равно 80 %. Вычислить оптическую плотность этого раствора.

2.    Выразить оптическую плотность в процентах пропускания: а) 0,054; б) 0,801; в) 0,521.

3.    Переведите данные измерения пропускания в оптическую плотность: а) 22,2 %; б) 52,5 %; в) 79,8 %.

4.    Пропускание раствора, содержащего 3,2 мг Al в 100,0 мл, измеренное при 480 нм в кювете с l = 2 см, равно 34,6 %. Рассчитать молярный коэффициент светопоглощения этого вещества.

5.    Коэффициент молярного поглощения комплекса Fe(SCN)2+ при 580 нм равен 6 • 103. Рассчитать оптическую плотность 3 • 10-5 моль/л раствора комплекса, измеренную при 580 нм в кювете с l = 2,0 см.

6.    Светопропускание раствора окрашенного комплекса алюминия состава 1:1, содержащего 10 мкг/мл алюминия, равно 56,2 % при X = 487 нм и l = 1 см. Определить коэффициент молярного поглощения комплекса.

7.    Светопропускание раствора индикатора, измеренное при X = 650 нм в кювете с l = 3 см, равно 30,2 %. Чему равна оптическая плотность этого же раствора, если l = 1 см.

8.    Для вычисления величины молярного коэффициента поглощения 4,0 мл раствора соли титана (IV) с концентрацией Ti 5 • 10-4 моль/л поместили в мерную колбу вместимостью 50,0 мл, подкислили, добавили пероксид водорода и довели до метки дистиллированной водой. Поглощение комплекса [TiO2]2+, измеренное при X = 440 нм в кювете с толщиной слоя 2 см, равно 0,30. Вычислить величину молярного коэффициента поглощения. 4

10. Из навески цветного сплава 0,3500 г после растворения и обработки аммиаком было получено 250,0 мл окрашенного раствора, оптическая плотность которого в кювете с l = 1 см была равна 0,200. Определить массовую долю меди, если коэффициент молярного поглощения аммиаката меди равен 450.

11.    При фотоколориметрическом определении железа методом сравнения оптическая плотность стандартного раствора, содержащего 0,175 мг Fe3+, равна 0,248. Какова массовая доля железа в руде, если навеску ее, равную 0,2000 г, растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, для анализа отобрали 0,50 мл раствора, оптическая плотность полученного раствора после добавления всех реактивов равна 0,200?

12.    Для фотоколориметрического определения фосфора в образце фосфорного удобрения приготовленный раствор должен содержать не более 1,5 мг/мл Р2О5. Сколько граммов фосфоритной муки, содержащей 20% Р2О5, надо растворить в мерной колбе вместимостью 250,0 мл для получения такого раствора?

13. При определении железа в серной кислоте фотометрическим методом нужно приготовить 500,0 мл стандартного раствора, содержащего 1 мг/мл железа. Сколько граммов железоаммонийных квасцов следует растворить в колбе вместимостью 500,0 мл, чтобы приготовить стандартный раствор.

14. Коэффициент молярного поглощения КМпО4 при длине волны 546 нм равен 2420. Оптическая плотность исследуемого раствора в кювете с толщиной слоя 2 см равна 0,80. Чему равен Т (КМпО4 /Мп), г/мл?

15.    Для фотометрического определения железа в воде нужно приготовить стандартный раствор, содержащий 0,1 мг железа в 1,00 мл. Сколько граммов железоаммонийных квасцов NH4Fe(SO4)2 • 12Н2О нужно взять для приготовления 500,0 мл такого раствора.

16.    Стандартный раствор железоаммонийных квасцов содержит 1,00 мг/мл Fe3+. Для серии стандартных растворов необходимо приготовить раствор, содержащий 0,025 мг/мл Fe3+. До какого объема нужно разбавить 5,0; 10,0; 25,0 мл исходного раствора, чтобы получить раствор нужной концентрации?

17.    Для определения железа в серной кислоте взяли 15,0 мл раствора H2SO4 (р = 1,705 г/см3). Железо окислили, и раствор разбавили в мерной колбе до 250,0 мл. Для колориметрирования взяли 15,0 мл полученного раствора. Содержание железа по градуировочному графику соответствовало 0,50 мг. Вычислить массовую долю железа в образце.

18.    Для определения меди в сплаве из навески 0,3000 г после растворения и обработки аммиаком было получено 250,0 мл окрашенного раствора, оптическая плотность которого в кювете с толщиной слоя 1 см была 0,250. Определить массовую долю меди в сплаве; коэффициент молярного поглощения аммиаката меди равен 400.

19. При    определении никеля фотометрическим методом с диметилглиоксимом навеска сплава 0,1248 г переведена в мерную колбу вместимостью 100,0 мл; 10,0 мл полученного раствора поместили в мерную колбу вместимостью 200,0 мл и подготовили для фотометрирования. Оптическая плотность исследуемого раствора соответствовала по градуировочному графику 0,03 мг никеля. Вычислить массовую долю никеля в исследуемом образце.

20.    Для фотоколориметрического определения Н3РО4 1,50 мл фосфорной кислоты (пл. 1,090 г/см3) растворили в мерной колбе вместимостью

200,0 мл. Затем 1,0 мл полученного раствора перенесли в мерную колбу вместимостью 100,0 мл и после добавления соответствующих реактивов определили оптическую плотность. По градуировочной кривой содержание фосфорной кислоты соответствовало 0,964 мг Р2О5. Вычислить массовую долю Н3РО4 в образце.

21. Для колориметрического определения меди навеску шлака 4,000 г после соответствующей обработки поместили в мерную колбу вместимостью 200,0 мл. Приготовили пять стандартных растворов, содержащих 10,0; 20,0; 30,0; 40,0 и 50,0 мг/л С^ Интенсивность окраски анализируемого раствора совпала с окраской второго стандартного раствора. Вычислить массовую долю меди в шлаке.

22. Навеску стали 1,2 г растворили в кислоте и разбавили раствор дистиллированной водой до 50,0 мл. Из 5,00 мл этого раствора после соответствующей обработки было получено 100,0 мл окрашенного раствора. Оптическая плотность этого раствора оказалась равной 0,12. Из стандартного раствора, содержащего 0,1124 г Н2МоО4 • 2Н2О в 100,0 мл раствора, были отобраны указанные ниже объемы и после обработки фенилгидразином и разбавления до 100,0 мл были получены следующие значения оптической плотности:

V, мл    2,00    4,00    6,00    8,00    10,00

А    0,05    0,11    0,16    0,21    0,25

Вычислить массовую долю молибдена в стали.

23. Для фотометрического определения молибдена в минерале с дитиолом приготовлен стандартный раствор молибдата аммония растворением 0,1000 г его в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50,0 мл поместили 0,5; 1,0; 1,5; 2,0 мл этого раствора, обработали реактивом и довели до метки. Измерили оптические плотности стандартных растворов и получили:

Уст., мл    0,5    1,0    1,5    2,0

А    0,231    0,465    0,690    0,940

Определить массовую долю МоО3 в минерале, если навеска минерала массой 0,2400 г, растворена в мерной колбе вместимостью

100,0 мл, к 10,0 мл этого раствора прибавлен тот же реактив и объем раствора доведен до 50,0 мл. Оптическая плотность такого раствора равна 0,510.

24. Для построения градуировочного графика с целью определения ионов NO3- в воде использовали стандартный раствор    KNO3    с

Т (KNO3/ NO3" ) = 0,01 г/мл. Пробы раствора в диапазоне 0,1 - 0,8 мл обработали необходимыми реактивами, прибавили 0,1 % -й раствор хромотроповой кислоты, довели объем до 10,0 мл концентрированной серной кислотой и измеряли оптическую плотность в кювете с l = 3 см. Результаты измерений представлены ниже:

У, мл А


0,1    0,2    0,4    0,6    0,8

0,100    0,202    0,418    0,603    0,802

Пробу анализируемой воды объемом 2,5 мл провели через все стадии анализа, как и стандартный раствор, и измерили оптическую плотность этого раствора, она оказалась равной 0,550. Определить содержание ионов NO3- в анализируемой воде, г/л.

25. Для определения железа в растворе технической серной кислоты взяли навеску серной кислоты 24,85 г. Железо окислили до Fe3+ и раствор разбавили в мерной колбе вместимостью    250,0 мл. Для

колориметрирования взяли 10,0 мл полученного раствора и разбавили в мерной колбе до 100,0 мл. Концентрация железа в этом растворе по градуировочному графику соответствовала 0,78 мг. Вычислить массовую долю железа в образце.

26.    Сплав анализировали на содержание титана фотометрическим методом с хромотроповой кислотой. Навеска сплава 0,3560 г переведена в мерную колбу вместимостью 200,0 мл; 5,0 мл полученного раствора помещены в мерную колбу вместимостью 50,0 мл и подготовлены для фотометрирования. Оптическая плотность исследуемого раствора в кювете с толщиной слоя 3 см составляла 0,570. Оптическая плотность стандартного раствора, приготовленного аналогично и содержащего 0,005 мг/мл Ti, составляла 0,530. Вычислить массовую долю титана в исследуемом образце.

27.    Для определения железа в воде в мерных колбах вместимостью 50,0 мл

были приготовлены стандартный и исследуемый растворы. Для приготовления стандартного раствора взяли 8,0 мл раствора железа (III) (CFe = 0,0100 мг/мл), а для приготовления исследуемого - 25,0 мл исследуемой воды. После добавления соответствующих реактивов оптическую    плотность    растворов    определили    на

фотоэлектроколориметре: Аст. = 0,65; Ах = 0,62. Вычислить концентрацию железа в исследуемом растворе в мг/л.

28.    Определение никеля в стали проводили фотометрическим методом с диметилглиоксимом. Навеска стали 0,2010 г после растворения переведена в мерную колбу вместимостью 100,0 мл. Для фотометрирования 5,0 мл полученного раствора поместили в мерную колбу вместимостью 200,0 мл. Оптическая плотность этого раствора составляла 0,300. В другую мерную колбу вместимостью 200,0 мл поместили стандартный раствор, содержащий 0,045 мг никеля, и подготовили для фотометрирования аналогично исследуемому раствору. Оптическая плотность стандартного раствора составляла 0,330. Вычислить массовую долю никеля в исследуемой стали.

Ответы к задачам по химии Кочергина from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (29.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кочергина | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar