Тема №5911 Ответы к задачам по химии Корощенко (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Корощенко (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Корощенко (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

ВАРИАНТЫ ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ
РАБОТЫ
ВАРИАНТ 1
Часть 1
При выполнении заданий 1^-15 в поле ответа запишите
одну цифру, которая соответствует номеру правильного
ответа.
1 1. Четыре электрона находятся во внешнем элек­
тронном слое атомов каждого из химических
элементов в ряду
1) С, Si, Sn
2) О, Cl, I
3) N, C, S
4) Mg, Be, Ca
2 2. В каком ряду химических элементов ослабева­
ют неметаллические свойства соответствующих
им простых веществ:
1) сера — фосфор — кремний
2) кислород — сера — селен
3) бор — углерод — азот
4) кремний — фосфор — сера
3 3. Химическая связь в кристалле оксида кальция
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) ионная
4 4. Степень окисления -2 атом серы проявляет в
каждом из соединений:
1) CaS03 и H2S
2) H2S04 и FeS
3) S02 и H2S
4) CaS и H2S
18
5. К солям относится каждое из двух веществ:
1) FeCl2 и Ba(N03)2
2) Ca(N03)2 и H2S04
3) КОН и Li2S04
4) СаО и NaCl
5
6. Признаком химической реакции между рас­
творами нитрата серебра и хлорида алюминия
является:
6
1) изменение цвета
2) выделение газа
3) появление запаха
4) выпадение осадка
7. Наибольшее число молей катионов и анионов
образуется при полной диссоциации в водном
растворе 1 моль
7
1) FeCl2 3) Na3P04
2) КОН 4) H2S04
8. Краткое ионное уравнение Н+ -I- ОН = Н20 от­
вечает взаимодействию веществ:
8
1) H2S h KOH
2) H2S и Cu(OH)2
3) HN03 и Ва(ОН)2
4) H N03 и Zn(OH)2
9. Не реагируют друг с другом
1) хлор и кислород
2) азот и водород
3) сера и железо
4) бром и кальций
9
10. Оксид серы(У1) взаимодействует с каждым из
двух веществ:
10
1) вода и хлорид натрия
2) оксид кальция и раствор гидроксида натрия
3) кислород и оксид магния
4) вода и серебро
19
11 11. Гидроксид железа(Ш) в отличие от гидроксида
натрия
1) легко растворяется в H2S04
2) разлагается при небольшом нагревании
3) взаимодействует с фосфорной кислотой
4) реагирует с алюминием
12 12. Сульфат натрия реагирует с
1) КОН
2) Ва(ОН)2
3) NaCl
4) Н2С03
13 13. Верны ли следующие суждения о правилах
безопасной работы в химической лаборатории?
А. Пламя спиртовки можно затушить, накрыв
его колпачком.
Б. Горящий натрий можно затушить водой.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
14 14. В уравнении окислительно-восстановительной
реакции
N 0 2 + Mg -» MgO + N 2
коэффициент перед формулой окислителя равен
1) 4
2) 3
3) 2
4) 1
15 15. Массовая доля серы в сульфате алюминия равна
1) 28,1%
2) 9,4%
3) 64,0%
4) 32,0%
20
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного пе­
речня ответов выберите два правильных и запишите в
таблицу цифры, под которыми они указаны.____________
16. В ряду химических элементов В — С — N
1) увеличивается заряд ядер атомов
2) возрастают кислотные свойства образуемых
гидроксидов
3) увеличивается число электронных уровней
4) уменьшается электроотрицательность
5) возрастает атомный радиус
Ответ:
16
17. Для этилена верны следующие утверждения:
1) относится к непредельным углеводородам
2) не реагирует с кислородом
3) реагирует с водородом
4) имеет только одинарные связи
5) вступает в реакции замещения
Ответ:
17
При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий элемент
из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные
цифры под соответствующими буквами. Цифры в отве-
те могут повторяться.________________________________
18. Установите соответствие между двумя вещест­
вами и реактивом, с помощью которого можно
различить эти вещества. К каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий
элемент из второго столбца.
ВЕЩЕСТВА
A ) KCl(p-p) и К1(р-р)
Б) A1(N03)3 и AI2(S04)3(p-p)
B) А1(ОН)3(тв) и
M g (O H )2(TB)
РЕАКТИВ
1) A gN 0 3 (р-р)
2) ВаС12 (р-р)
3) КОН (р-р)
4) NH3 (р-р)
А Б В
18
21
19 19. Установите соответствие между названием ве­
щества и реагентами, с которыми это вещество
может взаимодействовать:
НАЗВАНИЕ
ВЕЩЕСТВА
A ) оксид углерода(П)
Б) оксид углерода(ГУ)
B) карбонат натрия
РЕАГЕНТЫ
1) Ва(ОН)2 (р-р), Mg
2) СОзф-р), HCl(p-p)
3) Fe203, 0 2
4) H20 ,S 0 2
А Б В
Часть 2
Для ответов на задания 20-22 используйте отдельный
лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а
затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте
чётко и разборчиво.
20 20. Используя метод электронного баланса, со­
ставьте уравнение реакции
NH3 + CuO -► N 2 + Н20 + Си
Определите окислитель и восстановитель.
21 21. При взаимодействии 150 г раствора нитрата
свинца с небольшим избытком раствора иодида
калия выпало 10,45 г осадка. Рассчитайте массо­
вую долю нитрата свинца в исходном растворе.
22 22. Даны вещества: Zn, Н2Б04(разб.), Fe, Си, NaOH,
CuS04. Используя воду и необходимые вещест­
ва только из этого списка, получите в две ста­
дии гидроксид цинка(П). Опишите признаки
проводимых реакций. Для реакции ионного
обмена напишите сокращённое ионное уравне­
ние реакции.
22
ВАРИАНТ 2
Часть 1
пределение электронов по слоям: 2, 8, 6, обра­
зует высший оксид
1) Se03 3) N 20 3
2) S03 4) Р20 3
2. В главных подгруппах Периодической системы
с увеличением заряда ядра атомов химических
элементов
1) усиливаются неметаллические свойства
2) уменьшаются металлические свойства
3) изменяется валентность в водородных со­
единениях
4) остается постоянной высшая валентность
2
3. Химическая связь в кристалле хлорида натрия
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) ионная
3
4. Степень окисления -4, а валентность IV атом
углерода имеет в соединении
1) С02 3) Н2С03
2) СН4 4) СС14
4
5. В перечне веществ, формулы которых:
A ) HNOg Г) Na2S03
Б) NH3 Д) СаО
B) С02 Е) Р 20 5,
к оксидам относятся:
1) АВД
2) ВДЕ
5
3) БГД
4) АТЕ
6 6. Горение сероводорода
2H2S + 302 = 2Н20 + 2S02
является реакцией
1) окислительно-восстановительной, некатали­
тической, экзотермической
2) окислительно-восстановительной, катали­
тической, эндотермической
3) замещения, некаталитической, эндотерми­
ческой
4) обмена, некаталитической, экзотермиче­
ской
7 7. К сильным электролитам не относится
1) НВг 3) H2S
2) НС1 4) H2S04
8 8. Сокращенному ионному уравнению
Zn+2 + 20Н~ = Zn(OH)2
соответствует левая часть схемы уравнения хи­
мической реакции
1) ZnS04 + K 0 H ^
2) Zn(N03)2 + Cu(OH)2 ->
3) ZnO + K O H ^
4) ZnS + Ca(OH)2 —►
9 9. Возможно химическое взаимодействие между
следующими веществами:
1) А1 и Ne.
2) Си и Н2
3) Zn и Р
4) Fe и Н2
10 10. Оксид железа(Ш) не взаимодействует с
1) соляной кислотой
2) водой
3) гидроксидом натрия
4) водородом
24
11. С гидроксидом бария реагирует каждое из двух
веществ:
1) НС1 и КС1
2) H 2S 04 h K 3P04
3) H2S04 и NaOH
4) NaCl и K 2S04
12. С нитратом меди(П) может взаимодействовать
1) оксид углерода(1У)
2) гидроксид кальция
3) гидроксид железа(Н)
4) соляная кислота
13. Верны ли следующие суждения о правилах
безопасной работы в химической лаборатории?
А. В лаборатории нельзя знакомиться с запа­
хом веществ.
Б. Серную кислоту следует растворять в горя­
чей воде.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
14. В уравнении окислительно-восстановительной
реакции
12
H N03 -к N 02 + 0 2 + Н20
коэффициент перед формулой восстановителя
равен
1) 1 3) 3
2) 2 4) 4
15. На какой диаграмме распределение массовых
долей элементов соответствует количественно­
му составу фтороводорода?
25
16
17
18
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного пе­
речня ответов выберите два правильных и запишите в
таблицу цифры, под которыми они указаны._________
16. В ряду химических элементов N — Р — As
1) уменьшается электроотрицательность
2) увеличивается сила образуемых кислород­
содержащих кислот
3) уменьшаются основные свойства соедине­
ний Н3Э
4) уменьшается радиус атомов
5) увеличивается значение высшей степени
окисления
Ответ:
17. Метан реагирует с
1) водородом
2) хлором
3) водой
4) кислородом
5) оксидом натрия
Ответ:
При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий элемент
из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные
цифры под соответствующими буквами. Цифры в отве-
те могут повторяться._______________________________
18. Установите соответствие между двумя вещест­
вами и реактивом, с помощью которого можно
различить эти вещества. К каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий
элемент из второго столбца
ВЕЩЕСТВА
A ) К1(р-р) и К 3Р04(р-р)
Б) Fe(N03)3(p-p) и
Fe2(S04)3(p-p)
B) NaCl(p-p) и Са12(р-р)
РЕАКТИВ
1) СН3СООН(р-р)
2) NaOH(p-p)
3) A gN 0 3(p-p)
4) ВаС12(р-р)
А Б В
26
19. Установите соответствие между названием ве­
щества и реагентами, с которыми это вещество
может взаимодействовать.
19
НАЗВАНИЕ
ВЕЩЕСТВА
A ) серная кислота
Б) оксид бериллия
B) бромид меди(Н)
РЕАГЕНТЫ
1) HC1,S03
2) NH3 (р_р), Fe(OH)2
3) NaOH(p.p), Si02
4) Са(ОН)2(Р-Р), C12(P-P)
А Б В
Часть 2
Для ответов на задания 20-22 используйте отдельный
лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а
затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте
чётко и разборчиво.
20. Используя метод электронного баланса, со­
ставьте уравнение реакции
20
S + H N02 H2S04 + NO + Н20
Определите окислитель и восстановитель.
21. При растворении 10 г технического цинка в из­
бытке разбавленной соляной кислоты выдели­
лось 3,1 л (н.у.) водорода. Определите массовую
долю примесей в этом образце цинка.
21
22. Даны вещества: Mg, НС1 (разб.), Fe, А1, КОН,
CuS04. Используя воду и необходимые вещест­
ва только из этого списка, получите в две ста­
дии гидроксид магния(И). Опишите признаки
проводимых реакций. Для реакции ионного
обмена напишите сокращённое ионное уравне­
ние реакции.
22
27
ВАРИАНТ 3
Часть 1
При выполнении заданий 1-15 в поле ответа запишите
одну цифру, которая соответствует номеру правильного
ответа.
изображена модель атома
1) кремния 3) кислорода
2) серы 4) углерода
2 2. Порядковый номер химического элемента в
Периодической системе Д.И. Менделеева соот­
ветствует:
1) числу электронов в атоме
2) значению высшей валентности элемента по
кислороду
3) числу электронов, недостающих до завер­
шения внешнего электронного слоя
4) числу электронных слоев в атоме
3 3. Ионной связью образовано каждое из двух ве­
ществ:
1) хлорид бария и нитрид лития
2) фосфин и аммиак
3) оксид углерода(П) и оксид бария
4) оксид углерода(1У) и оксид фосфора(У)
4 4. Азот проявляет одинаковую степень окисления
в каждом из двух веществ, формулы которых:
1) N 20 5 и LiN 03 3) N 02h H N02
2) Li3N и N 02 4) NH3 и N 20 3
28
5. К кислотным оксидам относится каждое из
двух веществ:
5
1) С02, СаО 3) S02, Р2О5
2) S02,C0 4) Р20 5,А120 3
6. Выпадение осадка голубого цвета является
признаком реакции между веществами:
1) гидроксидом натрия и соляной кислотой
2) карбонатом калия и хлоридом кальция
3) сульфатом аммония и хлоридом бария
4) нитратом меди (II) и гидроксидом бария
6
7. Хлорид-ионы образуются при электролитиче­
ской диссоциации
7
1) КС104 3) СН3С1
2) КС103 4) КС1
8. Взаимодействию соляной кислоты и едкого на­
тра отвечает краткое ионное уравнение
8
1) НС1 + ОН“ = Н20 + сг
2) Н+ + ОН = Н 20
3) Н+ + NaOH = Н20 + Na+
4) Н+ + С1+ОН = Н 20 + СГ
9. Алюминий образует сульфат алюминия при
взаимодействии с
9
1) серой
2) серной кислотой
3) сернистой кислотой
4) сероводородом
10. Оксид железа(Н) взаимодействует с раствором
1) аммиака
2) бромоводорода
3) карбоната калия
4) хлорида натрия
10
29
11 11. И с серебром, и с оксидом меди(П) будет реаги­
ровать
1) соляная кислота 3) азотная кислота
2) фосфорная кислота 4) угольная кислота
12 12. Хлорид железа(Н) в водном растворе может
реагировать с
1) K 2S 3) Si02
2) С02 4) Си
13 13. Верны ли следующие суждения об обращении с
растворами щелочей?
А. При попадании раствора щелочи на кожу
рук его надо смыть водой, а затем обработать
раствором борной кислоты.
Б. При попадании раствора щелочи на кожу
рук его надо смыть раствором соды.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
14 14. В уравнении окислительно-восстановительной
реакции
MnO + А1 —> А120 3 + Мп
коэффициент перед формулой восстановителя
равен
1) 1 3) 3
2) 2 4) 4
15 15. Массовая доля азота в нитрате алюминия равна
1) 14,0% 3) 6,6%
2) 19,7% 4) 21,3%
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного пе­
речня ответов выберите два правильных и запишите в
таблицу цифры, под которыми они указаны.________
30
16. Общим для фосфора и серы является
1) наличие трех электронных слоев в их атомах
2) значение их электроотрицательности мень­
ше, чем у хлора
3) образование ими водородных соединений с
общей формулой ЭН2
4) образование ими простых веществ в виде
двухатомных молекул
5) одинаковые значения степени окисления в
кислородных соединениях.
Ответ:
16
17. С уксусной кислотой взаимодействуют вещест­
ва, формулы которых
1) H2Si03
2) Na2C03
3) Hg
4) Cu(OH)2
5) BaS04
Ответ:
17
При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий элемент
из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные
цифры под соответствующими буквами. Цифры в отве-
те могут повторяться._________
18. Установите соответствие между веществами и
реактивом, с помощью которого можно разли­
чить эти вещества. К каждому элементу перво­
го столбца подберите соответствующий элемент
из второго столбца.
ВЕЩЕСТВА
A ) А1С13(р-р) и ВаС12(р-р)
Б) СиС12(р-р)
и CuS04(p-p)
B) А1(ОН)3 и Са3(Р04)2
РЕАКТИВ
1) A gN 03(p-p)
2) фенолфта­
леин
3) КС1
4) NaOH(p-p)
А Б В
18
31
19 19. Установите соответствие между названием ве­
щества и реагентами, с которыми это вещество
может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ
ВЕЩЕСТВА
A ) оксид углерода(ГУ)
Б) гидроксид калия
B) сульфат меди(П)
РЕАГЕНТЫ
1) Fe2(S04)3(p-p),
H2Si03
2) Mg, NaOH(p-p)
3) CaS04, H20
4) BaCl2(p-p), Fe
А Б В
Часть 2
Для ответов на задания 20-22 используйте отдельный
лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а
затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте
чётко и разборчиво._________________________________
20 20. Используя метод электронного баланса, со­
ставьте уравнение реакции
PbS + H N03 -> PbS04 + NO + Н20
Определите окислитель и восстановитель.
21 21. Рассчитайте массу осадка, который выпадет
при взаимодействии избытка карбоната калия с
17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей
последнего 15%.
22 22. Даны вещества: Zn, НС1(разб.), Fe, К 3Р04,
NaOH, СаС03. Используя воду и необходимые
вещества только из этого списка, получите в
две стадии ортофосфат кальция. Опишите при­
знаки проводимых реакций. Для первой реак­
ции напишите сокращённое ионное уравнение.
32
ВАРИАНТ 4
Часть 1
При выполнении заданий 1-15 в поле ответа запишите
одну цифру, которая соответствует номеру правильного
ответа.
изображена модель атома
1) магния 3) лития
2) кальция 4) калия
2. В каком ряду элементы расположены в порядке
уменьшения их электроотрицательности?
1) азот — углерод — бор
2) кремний — фосфор — сера
3) германий — кремний — углерод
4) фтор — бром — хлор
3. Соединениями с ковалентной неполярной и
ионной связью являются соответственно
3
1) оксид фосфора и оксид натрия
2) хлорид натрия и хлор
3) азот и сульфид натрия
4) хлорид кальция и хлороводород
4. Валентность каждого
веществе
1) A1N
2) Н20 2
3) H2S
4) MgS
из элементов равна II в 4
33
5 5. К кислотным оксидам относится каждое из
двух веществ:
1) ZnO, С120 3) С0,С02
2) MgO, ZnO 4) C120 7,S 0 3
6 6. Взаимодействие алюминия с оксидом желе-
за(Ш) относится к реакциям
1) соединения
2) обмена
3) окислительно-восстановительным
4) нейтрализации
7 7. Электролитической диссоциации ортофосфор-
ной кислоты по третьей ступени отвечает урав­
нение:
1) Н3Р04 <zi 2Н+ + HPOj"
2) Н2РО" ^ Н+ + НРО*“
3) Н3РО4 ЗН+ + РО*
4) H PO f ^ Н+ + РО*
8 8. Взаимодействию нитрата серебра и хлорида на­
трия отвечает краткое ионное уравнение:
1) N 03 + Na+ = NaN03
2) A gN 0 3 + СГ = AgCl + NO3
3) A g+ + NaCl = AgCl + Na+
4) A g+ + СГ = AgCl
9 9. Магний легко растворяется в
1) дистиллированной воде
2) аммиачной воде
3) растворе НС1
4) растворе Na2C03
10 10. Оксид цинка взаимодействует с каждым из ве­
ществ:
1) Н20, Fe
2) HNO3, С
3) НС1, Си
4) NaOH, 0 2
11. Сероводородная кислота реагирует с каждым
из веществ:
11
1) СиС12 и 0 2
2) NaOH и NaCl
3) Н3РО4 и КОН
4) NaOH и А1(ОН)3
12. Хлорид меди(И) не реагирует с
1) H2S 3) Н2С03
2) K 2S 4) A gN 0 3
13. Верны ли следующие суждения об обращении с
газами в процессе лабораторных опытов?
13
А. Прежде, чём поджечь водород, его необхо­
димо проверить на чистоту.
Б. Получаемый из бертолетовой соли хлор
нельзя определять по запаху.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
14. В уравнении окислительно-восстановительной
реакции
14
Cu(N 03)2 -> CuO + N 02 + 0 2
коэффициент перед формулой окислителя равен
1) 1 3) 3
2) 2 4) 4
15. Массовая доля кислорода в нитрате железа(Ш)
равна
15
1) 59,5% 3) 16,0%
2) 6,6% 4) 56,1%
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного пе­
речня ответов выберите два правильны* и запишите в
таблицу цифры, под которыми они указаны.____________
35
16 16. В ряду химических элементов F — С1 — Вг
1) уменьшается электроотрицательность
2) увеличивается сила образуемых кислород­
содержащих кислот
3) увеличивается сила образуемых бескисло­
родных кислот
4) уменьшается радиус атомов
5) увеличивается значение высшей степени
окисления
Ответ:
17 17. Для жиров верны следующие утверждения:
1) при обычных условиях — твердые вещества
2) входят в состав растительных и животных
организмов
3) растворяются в воде
4) обладают моющими свойствами
5) являются одним из источников энергии для
живых организмов
Ответ:
При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий элемент
из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные
цифры под соответствующими буквами. Цифры в отве­
те могут повторяться._____ __________________________
18 18. Установите соответствие между двумя вещест­
вами и реактивом, с помощью которого можно
различить эти вещества. К каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий
элемент из второго столбца.
ВЕЩЕСТВА
A ) CuS04(p-p) и СиС12(р-р)
Б) Na2S04(TB.)
и BaS04(TB.)
B) NH3(p-p) и NH4Cl(p-p)
РЕАКТИВ
1) Н20
2) фенолфта­
леин
3) Ba(N03)2(p-p)
4) Си
А Б В
36
19. Установите соответствие между названием ве­
щества и реагентами, с которыми это вещество
может взаимодействовать.
19
НАЗВАНИЕ
ВЕЩЕСТВА
A ) углерод
Б) оксид натрия
B) хлорид ам­
мония
РЕАГЕНТЫ
1) NaOH(p-p), AgN03(p-p)
2) С02, Са
3) P20 5,H 2S04
4) S, Н20
А Б В
Часть 2
Для ответов на задания 20-22 используйте отдельный
лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а
затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте
чётко и разборчиво.
20. Используя метод электронного баланса, со­
ставьте уравнение реакции
20
Р + HNOg -> Н3РО4 + N 02 + Н20
Определите окислитель и восстановитель.
21. При взаимодействии 30,93 г руды, содержащей
карбонат железа(Н), с избытком соляной ки­
слоты выделилось 4,48 л углекислого газа. Оп­
ределите массовую долю примесей в руде.
21
22. Даны вещества: Zn, НС1(разб.), NaCl, К 3Р04,
NaOH, CuO. Используя воду и необходимые
вещества только из этого списка, получите в
две стадии медь. Опишите признаки проводи­
мых реакций. Для реакции замещения напи­
шите сокращённое ионное уравнение.
22
37
ВАРИАНТ 5
Часть 1
При выполнении заданий 1-15 в поле ответа запишите
одну цифру, которая соответствует номеру правильного
ответа.
1 1. Химическому элементу, в атоме которого рас­
пределение электронов по слоям 2ё, 8 ё, 7ё со­
ответствует символ этого элемента, формула
высшего оксида и водородного соединения:
1) С1,С120,НС1 3) С1,С120 7,НС1
2) С, С02, СН4 4) N, N 20 5, NH3
2 2. Амфотерным является высший оксид каждого
из химических элементов, имеющих в Перио­
дической системе Д.И. Менделеева порядковые
номера:
1) 4 ,1 3 ,3 0 3) 1 9 ,1 2 ,3
2) 6, 11, 16, 4) 6, 14, 17
3 3. Ковалентной полярной связью образовано каж­
дое из веществ в группе:
1) С02, SiCl4, НВг
2) H2,0 2,S8
3) NaCl, CaS, К 20
4) НС1, NaCl, PH3
4 4. Максимально возможную степень окисления
атом серы проявляет в соединении
1) H2S 3) K 2S03
2) H2S04 4) SF4
5 5. Сложным является каждое из двух веществ:
1) вода и хлор
2) вода и водород
3) водород и кварц
4) бензол и вода
38
6. Признаком химической реакции между рас­
творами сульфата меди(П) и гидроксида калия
является:
6
1) выделение газа
2) выпадение осадка
3) появление запаха
4) поглощение теплоты
7. Сульфит-ионы образуются при электролитиче­
ской диссоциации
7
1) MgS04 3) SrSOg
2) K 2S03 4) Li2S
8. Краткое ионное уравнение Н+ + ОН = Н20 от­
вечает взаимодействию веществ:
8
1) Н2С03и К 0Н
2) Н3Р04 и Fe(OH)2
3) НС1иКОН
4) НС1 и Fe(OH)3
9. Не взаимодействуют между собой вещества,
формулы которых:
9
1) А1 и Н2804(конц.)
2) А1 и NaOH(p-p)
3) Zn и CuS04(p-p)
4) Си и H N03(koh4.)
10. Две соли образуются при растворении в соля­
ной кислоте оксида
10
1) Fe20 3
2) А120 3
3) ZnO
4) Fe304
11. Гидроксид железа(П) реагирует с раствором
1) сульфата натрия
2) карбоната калия
3) хлорида кальция
4) бромоводорода
11
39
12. Соль не образуется в ходе реакции
1) Fe + С12 —*■
2) Fe + НС1 —*■
3) СаС03 + Н2О + СО2 —►
4) Cu(N 0 3)2
13 13. Верны ли следующие суждения о правилах
безопасной работы в химической лаборатории?
А. Полученный из пероксида водорода кисло­
род нельзя определять по запаху.
Б. Водород, полученный в результате взаимо­
действия цинка с соляной кислотой, при
поджигании не надо проверять на чистоту.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
14. В уравнении окислительно-восстановительной
реакции
Си + H2SO4 — >CUSO4 + Н20 + S03
коэффициент перед формулой восстановителя
равен
1) 4 3) 2
2) 3 4) 1
15 15. На какой диаграмме распределение массовых
долей элементов соответствует количественно­
му составу сульфата аммония:
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного пе­
речня ответов выберите два правильных и запишите в
таблицу цифры, под которыми они указаны.
40
16. Общим для серы и хлора является
1) одинаковое значение электроотрицательно­
сти
2) образование ими высших оксидов с общей
формулой Э03
3) наличие трёх электронных слоёв в их ато­
мах
4) одинаковое число электронов на внешнем
электронном слое
5) способность взаимодействовать с большин­
ством металлов
Ответ:
17. Уксусная кислота не вступает во взаимодейст­
вие с
16
17
1) оксидом углерода(1У)
2) оксидом кальция
3) медью
4) гидроксидом натрия
5) карбонатом калия
Ответ:
При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий элемент
из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные
цифры под соответствующими буквами. Цифры в отве-
те могут повторяться._______________________________
18. Установите соответствие между двумя вещест­
вами и реактивом, с помощью которого можно
различить эти вещества. К каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий
элемент из второго столбца.
ВЕЩЕСТВА
A ) А1Вг3(р-р) и AgNOs(p-p)
Б) ВаС12(р-р) и H2S04(p-p)
B) А1(ОН3)(р-р)
и Mg(OH)2(p-p)
РЕАКТИВ
1) NaOH(p-p)
2) Na2S04
3) H N03(p-p)
4) Н20
А Б В
18
41
19 19. Установите соответствие между названием ве­
щества и реагентами, с которыми это вещество
может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ
ВЕЩЕСТВА
A ) бром
Б) плавиковая кислота
B) иодид натрия
РЕАГЕНТЫ
1) Са, NaF(p-p)
2) Br2, AgN 03(p-p)
3) Si02, Mg
4) KI(p-p), А1
А Б В
Часть 2
Для ответов на задания 20-22 используйте отдельный
лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а
затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте
чётко и разборчиво.___________________________
20 20. Используя метод электронного баланса, со­
ставьте уравнение реакции
FeCl3 + H2S -► НС1 + S + FeCl2
Определите окислитель и восстановитель.
21 21. При растворении 180 г известняка в избытке
азотной кислоты выделилось 34,27 л (н.у.) угле­
кислого газа. Определите массовую долю карбо­
ната кальция в данном образце известняка.
22 22. Даны вещества: Fe, НС1(разб.), Си, К 3Р04,
NaOH, (Си0Н)2С03. Используя воду и необхо­
димые вещества только из этого списка, полу­
чите в две стадии гидроксид меди(И). Опишите
признаки проводимых реакций. Для первой ре­
акции напишите сокращённое ионное уравне­
ние.
42
ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ
(МОДЕЛЬ 2)
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в
себя 23 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть
2 содержит 4 задания с развёрнутым ответом.
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится
2 часа (120 минут).
Ответы к заданиям 1-15 записываются в виде одной цифры, кото­
рая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в
поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.
Ответы к заданиям 16-19 записываются в виде последовательно­
сти цифр. Эту последовательность цифр запишите в поле ответа в тексте
работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.
В случае записи неверного ответа на задания части 1 зачеркните
его и запишите рядом новый.
К заданиям 20-23 следует дать полный развёрнутый ответ, вклю­
чающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Задания
выполняются на бланке ответов № 2. Задание 23 предполагает выпол­
нение эксперимента под наблюдением эксперта-экзаменатора. К вы­
полнению данного задания можно приступать не ранее чем через 1 час
(60 мин) после начала экзамена.
При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической
системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей раствори­
мости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом на­
пряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.
При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Запи­
си в черновике не учитываются при оценивании работы.
Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются.
Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наи­
большее количество баллов.
Желаем, успеха!
43
ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ ЗАДАНИЯ 23
1. Вы приступаете к выполнению эксперимента. Для этого полу­
чите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у дежурного-
организатора в аудитории.
2. Прочтите ещё раз текст к заданиям 22 и 23 и убедитесь, что на
выданном лотке находится пять перечисленных в условии задания ре­
активов.
3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с
реактивами и определите способ работы с ними. При этом обратите
внимание на рекомендации, которым Вы должны следовать.
• В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости
и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо про­
водить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают
7-10 капель реактива.
• Пипетка в ёмкости с жидкостью отсутствует. В этом случае пе­
реливание раствора осуществляют через край склянки, которую распо­
лагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказывалась сверху («эти­
кетку — в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой,
пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого
раствора должен составлять 1-2 мл ( 1-2 см).
• Для проведения опыта требуется порошкообразное вещество
(сыпучее вещество). Отбор порошкообразного вещества из ёмкости
осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.
4. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат из­
лишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его по­
мещают в отдельную, резервную пробирку.
5. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обя­
зательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.
6. При растворении в воде порошкообразного вещества или при
перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну про­
бирки.
7. Для определения запаха вещества взмахом руки над горлыш­
ком сосуда с веществом направляют пары этого вещества на себя.
8. Для проведения нагревания пробирки с реактивами на пламе­
ни спиртовки необходимо:
• снять колпачок спиртовки и поднести зажжённую спичку к её
фитилю;
• закрепить пробирку в пробиркодержателе на расстоянии 1-2 см
от горлышка пробирки;
• внести пробирку в пламя спиртовки и передвигать её в пламени
вверх и вниз так, чтобы пробирка с жидкостью равномерно прогрелась;
44
• далее следует нагревать только ту часть пробирки, где находятся
вещества, при этом пробирку удерживать в слегка наклонном положе­
нии;
• открытый конец пробирки следует отводить от себя и других
лиц;
• после нагревания жидкости пробиркодержатель с пробиркой
поместить в штатив для пробирок;
• фитиль спиртовки закрыть колпачком.
9. Если реактивы попали на рабочий стол, их удаляют с поверх­
ности стола с помощью салфетки.
10. Если реактив попал на кожу или одежду, необходимо неза­
медлительно обратиться за помощью к эксперту-экзаменатору.
11. Вы готовы к выполнению эксперимента. Поднимите руку и
пригласите организатора в аудитории, который пригласит эксперта-
экзаменатора для оценивания проводимого Вами эксперимента.
12. Начинайте выполнять опыт. Записывайте в черновике свои
наблюдения за изменениями, происходящими с веществами в ходе ре­
акций.
Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опы­
тов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом орга­
низатору в аудитории.
13. Вы завершили эксперимент. Подробно опишите наблюдаемые
изменения, которые происходили с веществами в каждой из двух про­
ведённых Вами реакций. Сделайте вывод о химических свойствах ве­
ществ (кислотно-основных, окислительно-восстановительных), участ­
вующих в реакции, и классификационных признаках реакций.
45
ВАРИАНТ 6
Часть 1
При выполнении заданий 1-15 в поле ответа запишите
одну цифру, которая соответствует номеру правильного
ответа.
1 1. По пять электронов на внешнем электронном
слое находится в атоме каждого из химических
элементов:
1) Be, В, Li
2) As, Se, Br
3) C, Si, А1
4) N, P, As
2 2. Кислотные свойства высших оксидов ослабе­
вают в ряду:
1) Р2^5 Si02 —> А1203
2) Р2O5 —► SO3 —► С120 7
3) А1205 —> Р2Об —> N205
4) Si02 —► Р20 5 —► S03
3 3. Ковалентная неполярная связь имеется в
1) молекуле воды
2) кристалле Si02
3) кристалле кремния
4) молекуле пероксида водорода
4 4. Положительную степень окисления атом ки­
слорода имеет в соединении
1) Н20 3) F20
2) Н20 2 4) Fe30 4
5 5. К кислотным и соответственно основным окси­
дам относятся:
1) C 0 n N a20 3) А120 3и Р20 5
2) С02 и MgO 4) SO3 и ZnO
46
6. К окислительно-восстановительным реакциям
относится взаимодействие между
6
1) оксидом натрия и водой
2) оксидом углерода(1У) и оксидом кальция
3) железом и хлоридом меди(П)
4) серной кислотой и нитратом бария
7. Сильным электролитом является
1) угольная кислота
2) сероводородная кислота
3) серная кислота
4) сахароза
7
8. При сливании растворов карбоната натрия и
серной кислоты в реакции участвуют ионы:
8
1) СО'-и SO2-
3) Na+ и col
2) Na+ и Н 4 4) Н+ и СО2-
9. С каждым из веществ: Н20, Fe20 3, NaOH — бу­
дет взаимодействовать
9
1) алюминий 3) медь
2) магний 4) серебро
10. С каждым из веществ, формулы которых
NaOH, Mg, СаО, будет взаимодействовать:
10
1) аммиак 3) оксид кремния(1У)
2) оксид калия 4) оксид меди(П)
11. Гидроксид кальция реагирует с
1) углекислым газом 3) водородом
2) кислородом 4) поваренной солью
11
12. Осуществить превращение Pb(NOg)2 —> PbS
можно с помощью
12
1) сульфида натрия
2) сульфита калия
3) сернистой кислоты
4) оксида серы(1У)
47
13 13. Верны ли следующие суждения о способах по­
лучения углекислого газа в лаборатории?
А. Углекислый газ в лаборатории получают
разложением карбоната кальция при нагре­
вании.
Б. Для лабораторных опытов углекислый газ
получают при нагревании карбоната ам­
мония.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
14 14. В уравнении окислительно-восстановительной
реакции
Fe + Н2О —> Fe304 + Н3
коэффициент перед формулой окислителя равен
1) 1 3) 3
2) 2 4) 4
15 15. Массовая доля кислорода в сульфате алюминия
равна
1) 4,7% 3) 56,1%
2) 12,8% 4) 16,0%
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного пе­
речня ответов выберите два правильных и запишите в
таблицу цифры, под которыми они указаны.
16 16. В ряду химических элементов А1 — Si — Р
1) увеличивается заряд ядер атомов
2) возрастают кислотные свойства образуемых
гидроксидов
3) увеличивается число электронных уровней
4) уменьшается электроотрицательность
5) возрастает атомный радиус
Ответ:
48
17. Для этанола верны следующие утверждения:
1) в составе молекулы есть группа атомов -ОН
2) вступает в реакции полимеризации
3) взаимодействует с гидроксидом меди(И)
4) реагирует с активными металлами
5) атомы углерода и кислорода в молекуле со­
единены двойной связью
Ответ:
При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий элемент
из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные
цифры под соответствующими буквами. Цифры в отве-
те могут повторяться.____________ __________________
18. Установите соответствие между двумя вещест­
вами и реактивом, с помощью которого можно
различить эти вещества. К каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий
элемент из второго столбца.
ВЕЩЕСТВА
A ) NaOH(p-p)
и Ва(ОН)2(р-р)
Б) Ва(ОН)2(р-р)
и Ba(N03)2(p-p)
B) Ва(ОН)2(тв.)
и А1(ОН)3(тв.)
A Б В
РЕАКТИВ
1) NaCl(TB.)
2) K 2S04(p-p)
3) лакмус
4) КОН(р-р)
19. Установите соответствие между исходными
веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ
ВЕЩЕСТВА
A ) H2S04(KOH4.) + Си
Б) НгБО^р^б ) + Na2S
B) H2S03 + Na20
ПРОДУКТЫ
РЕАКЦИИ
1) CuS04 + H2
2) CuS04 + H20 + S02
3) Na2S04+ H 2
4) Na2S04 + H2S
5) Na2S03 + H20
A Б В
17
18
19
49
Часть 2
20
21
22
23
Для ответов на задания 20-23 используйте отдельный
лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22 или
23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записы-
вайте чётко и разборчиво.____________________________
20. Используя метод электронного баланса, со­
ставьте уравнение реакции
Zn + H N03 разб. -> Zn(N03)2 + NO + Н20
Определите окислитель и восстановитель.
21. Определите объём (н.у.) углекислого газа, вы­
деляющегося при растворении 110 г известня­
ка, содержащего 92% карбоната кальция, в из­
бытке азотной кислоты.
Приступайте к выполнению заданий 22 и 23 после вы­
полнения всех предыдущих заданий. Прочитайте текст
и выполните задания 22 и 23. Задание 23 выполняйте
только под наблюдением эксперта-экзаменатора.______
22. Для проведения эксперимента предложены
следующие реактивы: магний, медь, карбонат
натрия и растворы соляной кислоты, гидрокси­
да натрия и фосфорной кислоты. Вам также
предоставлен комплект лабораторного оборудо­
вания, необходимый для проведения химиче­
ских реакций.
Требуется получить гидроксид магния в ре­
зультате проведения двух последовательных
реакций. Выберите необходимые для этого ре­
активы из числа тех, которые вам предложены.
Составьте схему превращений, в результате ко­
торых можно получить указанное вещество.
Запишите уравнения двух реакций. Для реак­
ции ионного обмена составьте сокращённое
ионное уравнение.
23. Подготовьте лабораторное оборудование, необ­
ходимое для проведения эксперимента.
Проведите реакции в соответствии с составлен­
ной схемой превращений.
Опишите изменения, происходящие с вещест­
вами в ходе проведённых реакций.
Сделайте вывод о химических свойствах ве­
ществ (кислотно-основных, окислительно-вос­
становительных), участвующих в реакции, и
классификационных признаках реакций.
 

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (04.04.2016)
Просмотров: | Теги: Корощенко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar