Тема №5912 Ответы к задачам по химии Корощенко (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Корощенко (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Корощенко (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

ВАРИАНТ 7
Часть 1
При выполнении заданий 1-15 в поле ответа запишите
одну цифру, которая соответствует номеру правильного
ответа.
1. Во 2-м периоде V IA группе Периодической сис­
темы находится химический элемент, схема
строения атома которого
, ч +6 1 J 3)
+8
)
2е 4е 2е 6ё
2) +12 ) ) ) 4) +7
) )
2 е 4 е 8ё 2ё Ъе
2. Номер группы в Периодической системе химиче­
ских элементов Д.И. Менделеева соответствует
1) числу электронов в атоме
2) значению высшей валентности элемента по
кислороду
3) числу электронов, недостающих до завер­
шения внешнего электронного слоя
4) числу электронных слоев в атоме
3. Ионная химическая связь реализуется в
1) кристаллической сере
2) твёрдом иоде
3) иодиде кальция
4) оксиде фосфора(У)
4. Атом азота проявляет валентность, отличную
от III, в молекуле
1
2
3
4
1) HNOg 3) NFg
2) HN02 4) NH3
5. Только основные оксиды представлены в ряду
1) Na20, СО
2) СаО, А120 3
5
3) BaO, Na20
4) Р 2^ 5» СаО
6 6. Признаком протекания реакции между магни­
ем и раствором серной кислоты является:
7
1) изменение цвета
2) появление запаха
3) выделение газа
4) выпадение осадка
7. Хлорид-ионы образуются при растворении в
воде вещества, формула которого:
1) НСЮ 3) MgCl2
2) С2Н5С1 4) СС14
8 8. Взаимодействию азотной кислоты и едкого ка­
лия отвечает краткое ионное уравнение
1) HN03 + ОН“ = Н20 + N03
2) Н+ + 0Н“ = Н20
3) Н+ + КОН = Н20 + К+
4) Н+ + N0” + ОН- = Н20 + N0"
9 9. Натрий образует нитрат натрия при взаимодей­
ствии с
1) азотом
2) аммиаком
3) азотной кислотой
4) оксидом азота(1)
10 10. Оксид меди(П) взаимодействует с водным рас­
твором
1) хлорида калия 3) карбоната натрия
2) хлороводорода 4) сульфата магния
11 11. С раствором гидроксида натрия реагирует
1) Р20 5 3) ВаС03
2) К 2С03 4) К 3Р04
12 12. Нитрат меди(П) при нагревании разлагается с
образованием
1) Си
2) Cu3N 2
52
3) Cu(N 02)2
4) СиО
13. Верны ли следующие суждения о способах со­
бирания газов в лаборатории?
А. Углекислый газ можно собрать в сосуд спо­
собом вытеснения воздуха.
Б. Кислород можно собрать в сосуд и способом
вытеснения воздуха, и способом вытеснения
воды.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
13
14. В уравнении окислительно-восстановительной
реакции
14
H2S + 0 2 -> Н20 + S02
коэффициент перед формулой восстановителя
равен
1) 1 3) 3
2) 2 4) 4
15. Массовая доля кислорода в нитрате алюминия
равна
15
1) 7,5% 3) 42,4%
2) 22,5% 4) 67,6%
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного пе­
речня ответов выберите два правильных и запишите в
таблицу цифры, под которыми они указаны.
16. Отличие магния и алюминия состоит в том, что
1) их атомы имеют три электронных слоя
2) значение их электроотрицательности мень­
ше, чем у кремния
3) они оба образуют простые вещества металлы
4) им соответствуют высшие оксиды с форму­
лой ЭО
5) у них одинаковые химические свойства
Ответ:
16
53
17 17. К карбоновым кислотам относятся вещества,
формулы которых
1) С2Н5 — СОО — С3Н7
2) СН3СНО
3) неон
4) НСООН
5) С3Н7СООН
Ответ:
При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий элемент
из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные
цифры под соответствующими буквами. Цифры в отве­
те могут повторяться.
18 18. Установите соответствие между двумя вещест­
вами и реактивом, с помощью которого можно
различить эти вещества. К каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий
элемент второго столбца.
ВЕЩЕСТВА
A ) A gN 0 3(p-p) и K N 0 3(p-p)
Б) Ва(ОН)2(р-р) и КОН(р-р)
B) К 2С03(р-р) и H2S04(p-p)
РЕАКТИВ
1) лакмус
2) Си
3) K 2S04(p-p)
4) NaN03(p-p)
A Б В
19 19. Установите соответствие между исходными
веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ
ВЕЩЕСТВА
A ) A gN 0 3 + ВаС12
Б) Ba(N03)2 + H2S04
B) Na2C03 + НС1
ПРОДУКТЫ
РЕАКЦИИ
1) Ba(N03)2+ AgCl
2) BaS04+ Н2
3) BaS04 + H N03
4) NaCl 4- H20 4- C
5) NaCl + H20 + C02
A Б В
54
Часть 2
Для ответов на задания 20-23 используйте отдельный
лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22 или
23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записы-
вайте чётко и разборчиво.____________________________
20. Используя метод электронного баланса, со­
ставьте уравнение реакции
20
Zn + H2S04(KOH4.} —> ZnS04 + H2S + н20
Определите окислитель и восстановитель.
21. В избытке соляной кислоты растворили 1,506 г
руды, содержащей 77% карбоната железа(Н).
Определите объём углекислого газа, выделив­
шегося при этом.
Приступайте к выполнению заданий 22 и 23 после вы­
полнения всех предыдущих заданий. Прочитайте текст
и выполните задания 22 и 23. Задание 23 выполняйте
только под наблюдением эксперта-экзаменатора.______
21
22. Для проведения эксперимента предложены
следующие реактивы: малахит, медь, карбонат
натрия и растворы серной кислоты, гидроксида
натрия. Вам также предоставлен комплект ла­
бораторного оборудования, необходимый для
проведения химических реакций.
Требуется получить гидроксид меди в результа­
те проведения двух последовательных реакций.
Выберите необходимые для этого реактивы из
числа тех, которые вам предложены. Составьте
схему превращений, в результате которых
можно получить указанное вещество. Запиши­
те уравнения двух реакций. Для первой реак­
ции составьте сокращённое ионное уравнение.
23. Подготовьте лабораторное оборудование, необ­
ходимое для проведения эксперимента.
Проведите реакции в соответствии с составлен­
ной схемой превращений.
Опишите изменения, происходящие с вещест­
вами в ходе проведённых реакций.
Сделайте вывод о химических свойствах ве­
ществ (кислотно-основных, окислительно­
восстановительных), участвующих в реакции,
и классификационных признаках реакций.
22
23
55
ВАРИАНТ 8
Часть 1
При выполнении заданий 1-15 в поле ответа запишите
одну цифру, которая соответствует номеру правильного
ответа.
изображена модель атома
1) углерода
2) кислорода
3) серы
4) кремния
2 2. В подгруппах Периодической системы с увели­
чением заряда ядра атомов происходит
1) усиление неметаллических свойств элементов
2) уменьшение числа протонов в ядре
3) увеличение радиуса атомов
4) увеличение электроотрицательности
3 3. Ковалентная неполярная связь реализуется в
1) молекуле оксида углерода(ГУ)
2) молекуле S8
3) кристаллическом льде
4) молекуле NH3
4 4. Степень окисления +4, а валентность IV атом
углерода проявляет в соединении
1) СН4
2) СО
3) Н2С03
4) А14С3
56
5. В перечне веществ:
Г) NH4C1
Д) NH3 • Н20
Е) H2S
A ) Na2Si03
Б) H2Si03
B) КС103
к солям относятся:
1) АБВ
2) ВГД
3) ГДЕ
4) АВГ
5
6. Если в бесцветный раствор хлорида ртути(П)
поместить кусочек меди красного цвета, то
произойдет реакция:
6
1) обмена
2) соединения
3) разложения
4) замещения
7. К сильным электролитам относится каждое из
двух веществ
7
1) NaOH и С2Н5ОН
2) Са(ОН)2 и Н2С03
3) A gN 03 и Ва(ОН)2
4) A1C13h H2S
8. Практически полностью в водном растворе
взаимодействуют вещества:
8
1) КОН и Fe2(S04)3
2) NaOH и Ba(N03)2
3) Na2S04 и КС1
4) К 3Р04 и NaCl
9. И кислород, и водород реагируют с
1) аммиаком 3) серной кислотой
2) хлором 4) натрием
9
10. Оксид углерода(1У) реагирует с каждым из двух
веществ:
10
1) Н20 и СаО
2) 0 2 и Na20
3) КОН и Na2S04
4) Fe20 3 и H2S04
57
11. Среди веществ, формулы которых Fe, Си, Mg, в
реакцию с концентрированной серной кислотой
вступает(ют)
1) Mg и Си 3) Fen Mg
2) только Си 4) Fe, Си и Mg
12. В отличие от сульфата натрия сульфат меди
реагирует с
1) гидроксидом магния
2) хлоридом бария
3) нитратом кальция
4) гидроксидом калия
13 13. Верны ли следующие суждения о правилах
безопасной работы в химической лаборатории?
А. Метан образует взрывчатые смеси с воздухом.
Б. Растворять серную кислоту следует, добав­
ляя к ней воду.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
14 14. В уравнении окислительно-восстановительной
реакции
NH3 + 0 2 -> Н20 + N0
коэффициент перед формулой окислителя равен
1) 6 3) 4
2) 5 4) 3
15. На какой диаграмме распределение массовых
долей элементов соответствует составу нитрата
калия?
58
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного пе­
речня ответов выберите два правильных и запишите в
таблицу цифры, под которыми они указаны.____________
16. В ряду химических элементов О — S — Se
1) уменьшается радиус атомов
2) увеличивается значение высшей степени
окисления
3) увеличивается сила кислот Н2Э
4) уменьшается электроотрицательность
5) увеличивается число внешних электронов
Ответ:
16
17. Метанол реагирует с
1) калием
2) карбонатом натрия
3) бромом
4) гидроксидом меди(П)
5) кислородом
Ответ:
17
При выполнении заданий 18, 19 к каждому, элементу
первого столбца подберите соответствующий элемент
из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные
цифры под соответствующими буквами. Цифры в отве­
те могут повторяться.
18. Установите соответствие между двумя вещест­
вами и реактивом, с помощью которого можно
различить эти вещества. К каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий
элемент второго столбца.
ВЕЩЕСТВА
A ) Fe и A g
Б) СаОиСаСОз
B) NH3(p-p)
и NH4Cl(p-p)
А Б В
РЕАКТИВ
1) фенолфталеин
2) Na2S04(p-p)
3) HCl(p-p)
4) K N 03(p-p)
18
59
19 19. Установите соответствие между исходными
веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ
ВЕЩЕСТВА
A ) НС1 + Fe
Б) H2S04 + Fe20 3
B) H N O g^j^ + Cu
ПРОДУКТЫ
РЕАКЦИИ
1) FeCl2 + H2
2) FeCl3 + Н2
3) Fe2(S04)3 + H20
4) Cu(N 03)2 + H2
5) Cu(N03)2 + N02 + H20
А Б В
Часть 2
Для ответов на задания 20-23 используйте отдельный
лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22 или
23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записы-
вайте чётко и разборчиво._________________________
20 20. Используя метод электронного баланса, со­
ставьте уравнение реакции
CuS04 + KI -> K 2S04 + Cul + 12
Определите окислитель и восстановитель.
21 21. При растворении в избытке разбавленной сер­
ной кислоты цинка, содержащего 4,5% нерас­
творимых примесей, выделилось 2,24 л (н.у.)
водорода. Определите массу растворённого ме­
талла.
Приступайте к выполнению заданий 22 и 23 после вы­
полнения всех предыдущих заданий. Прочитайте текст
и выполните задания 22 и 23. Задание 23 выполняйте
только под наблюдением эксперта-экзаменатора.
22 22. Для проведения эксперимента предложены
следующие реактивы: алюминий, карбонат на­
трия и растворы соляной кислоты, хлорида
алюминия и гидроксида натрия. Вам также
предоставлен комплект лабораторного оборудо-
60
вания, необходимый для проведения химиче­
ских реакций.
Требуется получить гидроксид алюминия в ре­
зультате проведения двух последовательных
реакций. Выберите необходимые для этого ре­
активы из числа тех, которые вам предложены.
Составьте схему превращений, в результате ко­
торых можно получить указанное вещество.
Запишите уравнения двух реакций. Для первой
реакции составьте сокращённое ионное уравне­
ние.
23. Подготовьте лабораторное оборудование, необ­
ходимое для проведения эксперимента.
Проведите реакции в соответствии с составлен­
ной схемой превращений.
Опишите изменения, происходящие с вещест­
вами в ходе проведённых реакций.
Сделайте вывод о химических свойствах ве­
ществ (кислотно-основных, окислительно­
восстановительных), участвующих в реакции,
и классификационных признаках реакций.
23
61
ВАРИАНТ 9
Часть 1
При выполнении заданий 1-15 в поле ответа запишите
одну цифру, которая соответствует номеру правильного
ответа.
1 1. Химический элемент, в атомах которого рас­
пределение электронов по слоям: 2, 8, 4, обра­
зует водородное соединение:
1) СН4 3) SiH4
2) NH3 4) H2S
2. Неметаллические свойства усиливаются в ряду
1) N — Р — As
2) N — С — В
3) N — О — F
4) С — Si — Ge
3. Химическая связь в молекуле углекислого газа
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) ионная
4 4. Такую же степень окисления, как и в N 20 5,
азот имеет в соединении
1) N 0 2 3) K N 03
2) K N 02 4) H N02
5 5. Основание, кислота, соль и кислотный оксид
составляют группу веществ, формулы которых:
1) Са(ОН)2, H2SiOg, Na2S, Р2Об
2) Cu(OH)2, КОН, H2S, А120 3
3) Zn(OH)2, CuO, A12(S04)3, K 2S
4) Ba(OH)2, H3P04, FeCl3, Fe20 3
62
6 . Выпадение желтого осадка является признаком
химической реакции между:
6
1) иодидом бария и нитратом серебра
2) сульфатом меди и гидроксидом калия
3) нитратом серебра и хлоридом бария
4) карбонатом натрия и сульфатом цинка
7. К слабым электюолитам не относится 1 7
1) H2S 3) Н2С03
1
1
1
2) СН3СООН 4) НС1 1
1
1
1
8. Практически полностью в водном растворе
1
1 8
взаимодействуют вещества:
1) нитрат серебра и хлороводород
2) нитрат кальция и хлорид калия
3) хлороводород и нитрат натрия
4) хлороводород и нитрат калия
9. С образованием соединения, содержащего ионы
Н~, водород реагирует с
1) хлором 3) натрием
2) серой 4) кислородом
9
10. И оксид алюминия, и оксид натрия реагируют с
1) водой
2) соляной кислотой
3) водородом
4) гидроксидом калия
10
11. Серная кислота в растворе вступает в реакцию
замещения с
11
1) железом 3) нитратом бария
2) гидроксидом цинка 4) оксидом меди
12. Хлорид железа(Н) реагирует с каждым из двух
веществ, формулы которых:
1) MgO и НС1 3) NaN03 и Ba(N03)2
2) Z n n A gN 0 3 4) H2S04 и CuCl2
63
12
13. Верны ли следующие суждения о правилах
безопасной работы в химической лаборатории?
13
А. При попадании на кожу рук раствора серной
кислоты необходимо нейтрализовать её из­
вестковой водой.
Б. Тщательно промыть кожу раствором мыла.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
14 14. В уравнении окислительно-восстановительной
реакции
ZnS + 0 2 —> ZnO + S02
коэффициент перед формулой восстановителя
равен
1) 4 3) 2
2) 3 4) 1
15 15. Массовая доля кислорода в сульфате желе­
зами) равна
1) 4,0% 3) 48,0%
2) 16,0% 4) 56,2%
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного пе­
речня ответов выберите два правильных и запишите в
таблицу цифры, под которыми они указаны.
16 16. В ряду химических элементов Si — Р — S
1) уменьшается атомный радиус
2) уменьшается электроотрицательность
3) возрастает число валентных электронов
4) увеличивается число энергетических уровней
5) уменьшаются кислотные свойства образуе­
мых гидроксидов
Ответ:
64
17. С каждым из указанных веществ — хлороводо-
род, водород, бромная вода — будет реагировать
1) пропан
2) метан
3) этан
4) этилен
5) ацетилен
Ответ:
17
При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий элемент
из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные
цифры под соответствующими буквами. Цифры в отве­
те могут повторяться.
18. Установите соответствие между двумя вещест­
вами и реактивом, с помощью которого можно
различить эти вещества. К каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий
элемент из второго столбца.
ВЕЩЕСТВА
A ) Na2C03(p-p)
и Na2S04(p-p)
Б) СаС03(тв.) и Na2C03(TB.)
B) Na2S(p-p) и NaOH(p-p)
РЕАКТИВ
1) Н20
2) Си
3) H N03(p-p)
4) NH3(p-p)
А Б В
18
19. Установите соответствие между названием ве­
щества и реагентами, с которыми это вещество
может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ
ВЕЩЕСТВА
A ) алюминий
Б) серная кислота(р-р)
B) хлорид железа(П)(р-р)
РЕАГЕНТЫ
1) КОН,НС1
2) С02, Си
3) Na2C03,Fe
4) A g(N 0 3)p-p,
КОН (р-р)
А Б В
19
65
Часть 2
20
Для ответов на задания 20-23 используйте отдельный
лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22 или
23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записы-
вайте чётко и разборчиво.____________________________
20. Используя метод электронного баланса, со­
ставьте уравнение реакции
21
22
23
Си + HNOg разб. -> Cu(N 03)2 + NO + Н20
Определите окислитель и восстановитель.
21. Рассчитайте массу осадка, который выпадет
при сливании 500 г 2%-ного раствора иодида
калия с избытком раствора нитрата свинца.
Приступайте к выполнению заданий 22 и 23 после вы­
полнения всех предыдущих заданий. Прочитайте текст
и выполните задания 22 и 23. Задание 23 выполняйте
только под наблюдением эксперта-экзаменатора.______
22. Для проведения эксперимента предложены
следующие реактивы: железо, оксид желе­
зами) и растворы соляной кислоты, карбоната
калия и гидроксида натрия. Вам также предос­
тавлен комплект лабораторного оборудования,
необходимый для проведения химических ре­
акций.
Требуется получить гидроксид железа(Ш) в ре­
зультате проведения двух последовательных ре­
акций. Выберите необходимые для этого реакти­
вы из числа тех, которые вам предложены.
Составьте схему превращений, в результате ко­
торых можно получить указанное вещество. За­
пишите уравнения двух реакций. Для первой ре­
акции составьте сокращённое ионное уравнение.
23. Подготовьте лабораторное оборудование, необ­
ходимое для проведения эксперимента.
Проведите реакции в соответствии с составлен­
ной схемой превращений.
Опишите изменения, происходящие с вещест­
вами в ходе проведённых реакций.
Сделайте вывод о химических свойствах ве­
ществ (кислотно-основных, окислительно­
восстановительных), участвующих в реакции,
и классификационных признаках реакций.
66
ВАРИАНТ 10
Часть 1
При выполнении заданий 1-15 в поле ответа запишите
одну цифру, которая соответствует номеру правильного
ответа.
1. Химическому элементу, степень окисления ко­
торого в высшем оксиде + 6, соответствует схе­
ма распределения электронов в атоме:
1
1) 2, 8,6 3) 2,8,3
2) 2,8,8, 2 4) 2,6
2. В периоде с увеличением атомного номера хи­
мического элемента происходит
1) уменьшение заряда ядра атома
2) усиление металлических свойств
3) уменьшение атомного радиуса
4) уменьшение числа валентных электронов
2
3. Ковалентная полярная связь имеется в молекуле
1) серной кислоты
2) пластической серы
3) хлора
4) сульфида рубидия
3
4. Валентность каждого элемента равна III в ве­
ществе
4
1) РН3 3) SiC
2) А1Р 4) AlClg
5. В перечне веществ, формулы которых:
A ) H2S Г) HNO;
Б) NH4C1 Д) КВг
В) HI Е) NHg
к кислотам относятся:
1) АБВ 3) вгд
2) АВГ 4) ГДЕ
67
5
6 6. Образование газа происходит при сливании
растворов:
1) хлорида кальция и нитрата серебра
2) азотной кислоты и гидроксида калия
3) карбоната натрия и соляной кислоты
4) гидроксида железа(Ш) и серной кислоты
7 7. Правая часть уравнения диссоциации нитрата
натрия:
1) ... = Na+ + N 0“ 3) ... = Na+ + ОН-
2) ... = Na20 + N 20 5 4) ... = Na+ + N 0 3
8 8. Взаимодействию серной кислоты и гидроксида
бария отвечает краткое ионное уравнение:
1) Ва2+ + SO* = BaS04
2) ОН + H + = H20
3) Ва2+ + 20Н + S0*“ + 2Н+ = BaS04 + 2Н20
4) Ва(ОН)2 + SO* = BaS04 + 20Н~
9 9. Цинк быстро взаимодействует с водным рас­
твором
1) NH3 3) С02
2) H2S04 4) СО
10 10. Оксид серы(1У) взаимодействует с каждым из
веществ:
1) оксидом калия и сульфатом меди
2) водой и хлоридом натрия
3) кислородом и гидроксидом кальция
4) азотом и хлороводородом
11 11. Водный раствор серной кислоты реагирует с
каждым из веществ:
1) с железом и оксидом углерода(П)
2) с цинком и оксидом натрия
3) с алюминием и хлоридом натрия
4) с медью и гидроксидом калия
68
12. Сульфат меди в водном растворе не реагирует с
1) B a(N 03)2
2) Fe
3) NaOH
4) H 2S i0 3
12
13. Верны ли следующие суждения о способах хра­
нения щелочных металлов в лаборатории?
А. Щелочные металлы хранят в плотно закры­
тых стеклянных банках.
Б. Калий хранят под слоем керосина.
1) Верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
14. В уравнении окислительно-восстановительной
реакции
А1 + Н 20 —> А120 3 + Н 2
коэффициент перед формулой окислителя решен
1) 3 3) 1
2) 4 4) 2
15. Массовая доля азота в нитрате железа(Ш) равна
1) 5,8% 3) 28,0%
2) 17,4% 4) 59,5%
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного пе­
речня ответов выберите два правильных и запишите в
таблицу цифры, под которыми они указаны.____________
16. В ряду химических элементов Na — К — Rb
1) возрастает высшая степень окисления
2) увеличивается атомный радиус
3) увеличивается значение электроотрицатель­
ности
4) увеличиваются основные свойства образуе­
мых гидроксидов
5) уменьшается число электронов на внешнем
уровне
Ответ:
13
14
15
16
69
17 17. И для этана, и для этилена характерны
1) реакции бромирования
2) наличие двойной связи в молекуле
3) реакции гидрирования
4) реакции с водой
5) горение на воздухе
Ответ:
При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий элемент
из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные
цифры под соответствующими буквами. Цифры в отве­
те могут повторяться.
18 18. Установите соответствие между двумя вещест­
вами и реактивом, с помощью которого можно
различить эти вещества. К каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий
элемент из второго столбца.
ВЕЩЕСТВА
A ) Na2C03(p-p) и Na2Si03(p-p)
Б) К 2С03(тв.) и СаС03(тв.)
B) Na2S04(p-p) и NaOH(p-p)
РЕАКТИВ
1) СиС12(р-р)
2) HCl(p-p)
3) MgO
4) Н20
А Б В
19 19. Установите соответствие между названием ве­
щества и реагентами, с которыми это вещество
может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ
ВЕЩЕСТВА
A ) аммиак
Б) азот
B) азотная
кис лота(конц.)
РЕАГЕНТЫ
1) Fe, Na2C03(p-p)
2) Н2, Li
3) 0 2,И 20
4) Си, КОН(р-р)
А Б В
70
Часть 2
Для ответов на задания 20-23 используйте отдельный
лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22 или
23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записы-
вайте чётко и разборчиво._________________________
20. Используя метод электронного баланса, со­
ставьте уравнение реакции
Са3(Р04)2 + Si02 + С -> CaSi03 + Р + СО
Определите окислитель и восстановитель.
21. При взаимодействии избытка раствора карбо­
ната калия с 10%-ным раствором нитрата ба­
рия выпало 3,94 г осадка. Определите массу
взятого для опыта раствора нитрата бария.
Приступайте к выполнению заданий 22 и 23 после вы­
полнения всех предыдущих заданий. Прочитайте текст
и выполните задания 22 и 23. Задание 23 выполняйте
только под наблюдением эксперта-экзаменатора.______
22. Для проведения эксперимента предложены
следующие реактивы: цинк, сульфат натрия и
растворы хлорида бария и серной кислоты. Вам
также предоставлен комплект лабораторного
оборудования, необходимый для проведения
химических реакций.
Требуется получить хлорид цинка в результате
проведения двух последовательных реакций.
Выберите необходимые для этого реактивы из
числа тех, которые вам предложены. Составьте
схему превращений, в результате которых
можно получить указанное вещество. Запиши­
те уравнения двух реакций. Для реакции ион­
ного обмена составьте сокращённое ионное
уравнение.
23. Подготовьте лабораторное оборудование, необ­
ходимое для проведения эксперимента.
Проведите реакции в соответствии с составлен­
ной схемой превращений.
Опишите изменения, происходящие с вещест­
вами в ходе проведённых реакций.
Сделайте вывод о химических свойствах ве­
ществ (кислотно-основных, окислительно-вос­
становительных), участвующих в реакции, и
классификационных признаках реакций.
71
20
21
22
23
РЕШЕНИЕ ЗАДАНИЙ ВАРИАНТА 3
Часть 1
1. На приведённом рисунке
изображена модель атома
1) кремния
2) серы
3) кислорода
4) углерода
Решение. Для ответа на первое задание вспомним, что все элек­
троны в атоме распределены по электронным слоям (или энергетиче­
ским уровням). Число таких слоёв (уровней) равно номеру периода, в
котором расположен химический элемент в Периодической системе
элементов Д.И. Менделеева. Следовательно, если на атомной модели
изображено 2 уровня, то этот элемент находится во 2-м периоде, и все
электроны в его атомах располагаются на двух уровнях (слоях).
Число электронов в атоме равно его порядковому номеру. Следо­
вательно, элемент с порядковым номером 6 — это углерод. Ответ: 4.
2. Порядковый номер химического элемента в Периодической сис­
теме Д.И. Менделеева соответствует:
1) числу электронов в атоме
2) значению высшей валентности элемента по кислороду
3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя
4) числу электронных слоев в атоме
Решение. Как известно, порядковый номер химического элемента
в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева совпадает с вели­
чиной положительного заряда атомных ядер (закон Г. Мозли). Однако
такого варианта ответа среди предложенных нет. Для выбора правиль­
ного ответа вспомним тот факт, что атом в целом электронейтрален, т.е.
число положительно заряженных протонов в ядре равно числу отрица­
тельно заряженных электронов, вращающихся вокруг ядра. Таким об­
разом, правильным является первый вариант ответа. Ответ: 1.
72
3. Ионной связью образовано каждое из двух веществ
1) хлорид бария и нитрид лития
2) фосфин и аммиак
3) оксид углерода(Н) и оксид бария
4) оксид углерода(1У) и оксид фосфора(У)
Решение. Ионная химическая связь реализуется в бинарных со­
единениях, образованных наиболее электроположительными (актив­
ными) металлами и наиболее электроотрицательными неметаллами,
например в соединениях типа NaCl, CaF2, КН, СаО. Кроме того, ионная
связь реализуется в сложных солях и кристаллических щелочах,
имеющих ионную кристаллическую решётку, например в КОН,
Na2S04, K N 03. Так, в последнем случае кристаллическая решётка со­
стоит из ионов К+ и N 03~. Среди перечисленных в задании соединений
только хлорид бария и нитрид лития имеют в своём составе ион метал­
ла и ион неметалла (Ва+2С12 и LigN-3). Ответ: 1.
4. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух
веществ, формулы которых:
1) N 20 5 и LiN 03
2) Li3N и N 0 2
3) N 02 и h n o 2
4) NH3 и N 20 3
Решение. В первую очередь необходимо вспомнить определение
степени окисления. Степень окисления — это условный заряд на атоме
в молекуле или кристалле. В отличие от валентности степень окисле­
ния может быть положительной, отрицательной или равной нулю. Сте­
пени окисления в простых ионных соединениях совпадают с зарядами
ионов.
Хотя степень окисления и валентность — разные понятия, но при
её определении следует иметь в виду, что если валентность кальция в
оксиде кальция равна II, то степень окисления кальция равна +2.
Как определить степени окисления в предложенных соединени­
ях? Вещество N 20 5 образовано ковалентной полярной связью. Общая
электронная пара в этой молекуле смещена к наиболее электроотрица­
тельному атому — кислороду. Следовательно, кислород в этом соедине­
нии имеет степень окисления -2, а азот +5. Определим степени окисле­
ния элементов в соединении LiN 03, используя правило: в соединении
их трёх элементов только кислород имеет отрицательную степень окис­
ления, а сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю.
73
Li+1N +50 32 . Определив степени окисления элементов в оставшихся
формулах, получаем ответ. Ответ: 1.
5. К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:
1) С02, СаО 3) S02, Р20 5
2) S02,C0 4) Р20 5,А120 3
Решение. Как вам известно, все оксиды делят на две группы —
оксиды солеобразующие и несолеобразующие (или безразличные). Со­
леобразующие оксиды, в свою очередь, делят на кислотные, основные и
амфотерные:
ОКСИДЫ
Проанализируем предложенные варианты ответов. Оксид углеро-
да(1У) относится к кислотным (ему отвечает угольная кислота):
С02 + Н20 -> Н2С03.
Оксид кальция — типичный основный оксид, которому отвечает
сильное основание — гидроксид кальция:
СаО + Н20 -> Са(ОН)2.
Таким образом, первый вариант ответа не подходит. Точно так же
откажемся и от второго варианта ответа — если S02 относится к кислот­
ным оксидам, то СО — к безразличным. В четвертом варианте приводят­
ся оксиды фосфора (кислотный) и алюминия (амфотерный). И только в
третьем варианте оба оксида — и S02 и Р20 5 — кислотные. Ответ: 3.
6. Выпадение осадка голубого цвета является признаком реакции
между веществами:
1) гидроксидом натрия и соляной кислотой
2) карбонатом калия и хлоридом кальция
3) сульфатом аммония и хлоридом бария
4) нитратом меди(Н) и гидроксидом бария
74
Решение. Вспомним условия протекания реакций обмена, кото­
рые идут до конца (являются практически необратимыми). К ним отно­
сятся: 1) образование осадка; 2) выделение газа; 3) образование мало-
диссоциирующего вещества.
Все приведённые ответы являются реакциями обмена:
1) NaOH + НС1 = NaCl -Ь Н2О, образуется малодиссоциирующее
вещество — вода:
ОН" + Н+ = Н20
2) К 2С03 + СаС12 = 2КС1 + СаС03, образуется осадок белого цвета —
карбонат кальция:
С032" + Са2+ = СаС03
3) (NH 4)2S04 + ВаС12 = 2NH4C1 + BaS04, образуется осадок белого
цвета — сульфат бария:
S042" + Ва2+ = BaS04 (качественная реакция на сульфат-ион S042 ).
4) Cu(N 03)2 + Ва(ОН)2 = Ba(N03)2 + Cu(OH)2 — образуется осадок
голубого цвета — гидроксид меди(П).
Cu2+ + 20Н" = Си(ОН)2.
(для ионов меди Си2+ характерен голубой цвет)
Ответ: 4.
7. Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации
Решение. Все 4 предложенных в ответе вещества содержат в своём
составе хлор. Как же выбрать правильный ответ? Хлорид-ионы обра­
зуются только при диссоциации соляной кислоты и её солей — хлори­
дов. Первая соль в ответе — перхлорат калия. Вторая соль — хлорат
калия. И перхлорат, и хлорат калия диссоциируют в водном растворе с
образованием иона калия и аниона кислотного остатка:
Как видно, хлорид-ионы не образуются при диссоциации этих со­
лей.
Хлористый метил (или хлорметан), являясь органическим веще­
ством (хлорпроизводным углеводородов), вообще не относится к элек­
тролитам и не диссоциирует. Оставшаяся соль — хлорид калия — дей­
ствительно диссоциирует в растворе с образованием хлорид-иона:
1) КСЮ4
2) КСЮ3
3) СН3С1
4) КС1
КС104-^ К + + С104
KC103-> K + + C103“
КС1 -> К + + Cl
Ответ: 4.
75
8. Взаимодействию соляной кислоты и едкого натра отвечает крат­
кое ионное уравнение
1) НС1 + ОН = Н 20 + СГ 3) Н+ 4- NaOH = Н20 4- Na+
2) Н+ + ОН = Н 20 4) Н+ + С Г + 0Н“ = Н20 + СГ
Решение. Прежде всего, запишем молекулярное уравнение взаи­
модействия соляной кислоты и едкого натра:
НС1 4- NaOH = Н20 4- NaCl
Исходные вещества (НС1 и NaOH), а также один из продуктов ре­
акции (NaCl) относятся к сильным электролитам и в воде полностью
распадаются на ионы. Вода — электролит очень слабый.
Вспомним теперь правила составления уравнений реакций в ион­
ном виде:
Правила составления уравнений реакций в ионном виде
1. Формулы всех веществ, относящихся к сильным электролитам,
записываем в полностью ионизованном виде (т.е. в виде набора ионов).
2. Формулы веществ-неэлектролитов записываем в молекулярном виде.
3. Формулы веществ газообразных, или не растворимых в воде, также записываем
в молекулярном виде.
В соответствии с этими правилами и проведённым выше анализом
составим уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты и едкого
натра в ионном виде:
Н+ 4- СГ 4- Na+ 4- ОН“ = Н20 4- Na+ 4- СГ
Исключив из уравнения одинаковые ионы (СГ, Na+), получим
краткое ионное уравнение данной реакции:
Н+ 4- ОН“ = Н20
Ответ: 2.
9. Алюминий образует сульфат алюминия при взаимодействии с
1) серой 3) сернистой кислотой
2) серной кислотой 4) сероводородом
Решение. Проанализируем реакции, указанные в условии, и
вспомним также, что соли сероводородной кислоты H2S называются
сульфидами, серной кислоты H2S04 — сульфатами и сернистой кисло­
ты — сульфитами. Алюминий при взаимодействии с серой образует
сульфид:
2А1 4- 3S = A12S3
76
Взаимодействие с серной кислотой приводит к образованию суль­
фата:
2А1 + 3H2S04 = A12(S04)3 + ЗН2
Таким образом, сульфат образуется в ходе второй реакции. Про­
верка двух оставшихся вариантов утверждает нас в мысли, что пра­
вильным является второй ответ. Ответ: 2.
10. Оксид железа(П) взаимодействует с раствором
1) аммиака
2) бромоводорода
3) карбоната калия
4) хлорида натрия
Решение. Оксид железа(П), являясь основным оксидом, должен
взаимодействовать с веществами кислотной природы. В списке пред­
ложенных вариантов ответов только бромоводород удовлетворяет этому
условию (его водный раствор называется бромоводородной кислотой).
Вот как протекает реакция между этими веществами:
FeO + 2HBr = FeBr2 + Н20
Ответ: 2.
11. И с серебром, и с оксидом меди(И) будет реагировать
1) соляная кислота
2) фосфорная кислота
3) азотная кислота
4) угольная кислота
Решение. Проанализируем все предложенные варианты ответа.
Соляная кислота НС1, несомненно, будет реагировать с оксидом меди,
однако реакция её с серебром невозможна (серебро находится сущест­
венно правее водорода в ряду напряжений металлов). Аналогично, и
фосфорная кислота Н3Р04 не может растворить серебро, хотя оксид ме­
ди растворяется в ней. Угольная кислота настолько слаба, что даже её
взаимодействие с СиО кажется сомнительным. Остаётся третий вариант
ответа — азотная кислота, у которой ярко выражены окислительные
свойства, будет реагировать и с серебром, и с оксидом меди:
3Ag + 4HN03 = 3AgN03 + NO + 2H20
CuO + 2HN03 = Cu(N 03)2 + H20
Ответ: 3.
77
12. Хлорид железа(П) в водном растворе может реагировать с
1) K 2S 3) Si02
2) С02 4) Си
Решение. Очевидно, что соль хлорида железа(Н) FeCl2 не может
взаимодействовать с такими веществами, как С02, Si02, так как соли
не реагируют с оксидами. Медь не может вытеснять железо из его соли,
так как является менее активной, чем железо (см. ряд напряжений ме­
таллов). И только с сульфидом калия возможно взаимодействие:
FeCl2 + K 2S = FeS | + 2KC1
Ответ: 1.
13. Верны ли следующие суждения об обращении с растворами щело­
чей?
А. При попадании раствора щелочи на кожу рук его надо смыть
водой, а затем обработать раствором борной кислоты.
Б. При попадании раствора щёлочи на кожу рук его надо смыть
раствором соды.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
Решение. При ответе на этот вопрос следует помнить правила тех­
ники безопасности и обращения с веществами при работе в кабинете
химии, а также правила оказания первой медицинской помощи. В со­
ответствии с этими правилами в случае попадания на кожу щёлочи сле­
дует смыть её большим количеством воды, а затем, по возможности,
нейтрализовать остаток едкого вещества раствором слабой борной ки­
слоты. Таким образом, ответ А следует признать правильным. Ответ Б
неверный — сода сама относится к щелочным агентам и её применение
в данной ситуации бессмысленно. Ответ: 1.
14. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
MnO + А1 ->• А120 3 + Мп
коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) 1 3) 3
2) 2 4) 4
Решение. Известно, что восстановителями являются нейтральные
атомы, ионы металлов и неметаллов, молекулы, содержащие атомы
элементов в низшей или промежуточной степени окисления. В химиче­
ских реакциях восстановитель отдаёт электроны и повышает степень
78
окисления. Определим степени окисления всех элементов в веществах,
участвующих в реакции:
Мп+20~2 + А1° -> АЦ3 0 “2 + Мп°.
Определим восстановитель: А1° — алюминий (его атомы отдают
электроны).
Расставим коэффициенты в уравнении реакции и запишем пра­
вильный ответ:
ЗМпО + 2А1 = А120 3 + ЗМп
Ответ: 2.
15. Массовая доля азота в нитрате алюминия равна
1) 14,0% 3) 6,6%
2) 19,7% 4) 21,3%
Решение. Запишем химическую формулу нитрата алюминия:
A1(N03)3. Массовой долей элемента в соединении называют отношение
массы, приходящейся на данный элемент, к массе всего взятого веще­
ства. Применительно к расчётным задачам массовая доля элемента
равна отношению атомной массы данного элемента (с учётом числа его
атомов в молекуле) к молекулярной массе соединения:
w(N) =
w( N) =
--------------------- 100%
m (Al(N03)3
З Л ( N)
M (A1(N03)3
•100%
Подставим сюда взятые из Периодической системы Д.И. Менде­
леева атомные массы элементов и получим:
Ответ: 2.
w( N) = • 100% = 19,7%
213
16. Общим для фосфора и серы является:
1) наличие трёх электронных слоёв в их атомах
2) значение их электроотрицательности меньше, чем у хлора
3) образование ими водородных соединений с общей формулой ЭН2
4) образование ими простых веществ в виде двухатомных молекул
5) одинаковые значения степени окисления в кислородных со­
единениях.
79
Решение. Ответ на это задание требует установления общего в
строении и свойствах фосфора и серы. С этой целью необходимо дать
характеристику этих элементов по их положению в Периодической сис­
теме Д.И. Менделеева.
Сера и фосфор находятся в третьем периоде, значит, в их атомах
имеется три электронных слоя.
Сравнение положения фосфора и серы с положением хлора, кото­
рый также находится в третьем периоде, но расположен правее от Р и S,
свидетельствует о том, что неметаллические свойства у хлора, принад­
лежащего к группе галогенов, выражены сильнее, чем у фосфора и серы.
Это значит, что более электроотрицательным является хлор. Водородные
соединения различаются составом: у фосфора РН3, а у серы — H2S. В ки­
слородных соединениях их степень окисления также неодинакова: в
высших оксидах Р20 5 и S03 соответственно -1-5 и +6, как, например, и в
+5 +6 +4
кислотах фосфорной Н3 Р 0 4, серной Н2 S 0 4, сернистой Н2 S 0 3.
Анализируя эту характеристику, получаем правильный ответ.
Ответ: 12.
17. С уксусной кислотой взаимодействуют вещества, формулы которых
1) H2Si03
2) Na2C03
3) Hg
4) Cu(OH)2
5) BaS04
Решение. Как известно, свойства карбоновых кислот обусловлены
прежде всего протонизированным атомом водорода. Растворимые ки­
слоты изменяют окраску индикатора, имеют кислый вкус, проводят
электрический ток, т.е. диссоциируют с образованием протона. Диссо­
циация уксусной кислоты происходит согласно уравнению:
СН3СООН <=> СН3СОСГ + Н+
Однако уксусная кислота является слабым электролитом, атомы
водорода карбоксильной груцпы могут замещаться атомами только ак­
тивных металлов.
Подобно неорганическим кислотам, уксусная кислота вступает в
реакции с оксидами металлов, гидроксидами, солями слабых кислот,
например с карбонатами.
С этих позиций проанализируем предложенные ответы. Кремние­
вая кислота H2Si03, являясь нерастворимой кислотой, так же как и не­
растворимая соль сильной серной кислоты сульфат бария BaS04, не мо­
80
гут реагировать с уксусной кислотой. Не вступает во взаимодействие с
ней и металл ртуть Hg, который в электрохимическом ряду напряже­
ний стоит после водорода, а значит, не может вытеснить водород из ки­
слоты.
Ответ: 24.
18. Установите соответствие между веществами и реактивом, с помо­
щью которого можно различить эти вещества. К каждому элемен­
ту первого столбца подберите соответствующий элемент из второго
столбца.
ВЕЩЕСТВА
A ) А1С13(р-р) и ВаС12(р-р)
Б) СиС12(р-р) и CuS04(p-p)
B) А1(ОН)3(р-р) и Са3(Р04)2(р-р)
РЕАКТИВ
1) A gN 03(p-p)
2) фенолфталеин
3) КС1
4) NaOH(p-p)
А Б В
Решение.
A ) Обе соли являются хлоридами. Следовательно, различить их
можно, только используя различия в свойствах катионов. Различие со­
стоит в том, что гидроксид алюминия нерастворим в воде (в отличие от
гидроксида бария). Поэтому, прилив к растворам гидроксид натрия,
заметим протекание реакции только в пробирке с солью алюминия:
А1С13 + 3NaOH = А1(ОН)3 i + 3NaCl
ВаС12 + NaOH *
Б) Обе соли содержат один и тот же катион, но различные анионы.
Качественной реакцией на хлорид-ионы является взаимодействие их с
ионами серебра с образованием белого творожистого осадка:
CuCl2 + 2AgN03 = 2AgCl \ + Cu(N03)2
B) Оба вещества нерастворимы в воде. Но гидроксид алюминия,
будучи амфотерным, взаимодействует с щелочами. Следовательно, он
будет расворяться в растворе щелочи:
А1(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Ответ: 414.
81
19. Установите соответствие между названием вещества и реагента­
ми, с которыми это вещество может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
A ) оксид углерода(ГУ)
Б) гидроксид калия
B) сульфат меди(П)
РЕАГЕНТЫ
1) Fe2(S04)3(p-p), H2Si03
2) Mg, NaOH(p-p)
3) CaS04, H20
4) BaCl2(p-p), Fe
А Б В
Решение. В данном случае перед вами задание на соответствие:
каждой позиции из левого столбца надо подобрать соответствующую
позицию из правого столбца. Слева записаны названия веществ. Справа
записаны формулы реагентов, с которыми они могут взаимодейство­
вать.
Под буквой А дан оксид углерода(1У) — это типичный кислотный
оксид. Все кислотные оксиды реагируют с основаниями (щелочами),
образуя соль и воду. Кроме того, у оксида углерода(1У) есть особое свой­
ство: он может восстанавливаться активными металлами, водородом,
углеродом.
С02 + 2NaOH = Na2C03 + Н20
С02 + 2Mg = С + 2MgO
Следовательно, позиции А соответствуют реагенты, указанные
справа под цифрой 2.
Под буквой Б приведен гидроксид калия КОН — типичное раство­
римое основание (щелочь), которое вступает во взаимодействие с ки­
слотами, кислотными оксидами, солями, растворимыми в воде. Реак­
ция между основанием и кислотой вам хорошо знакома. Это реакция
нейтрализации, в ходе которой образуется соль — силикат калия и вы­
деляется вода:
2КОН + H2Si03 = K 2Si03 + 2Н20
В реакции с солью образуется нерастворимый осадок: Fe(OH)3 —
гидроксид железа(Ш) и растворимая соль сульфат калия K 2S04. Это ре­
акция обмена между щелочью и растворимой солью.
6КОН + Fe2(S04)3 = 3K2S04 + 2Fe(OH)3 i
Эти вещества указаны справа под цифрой 1.
82
Под буквой В слева приведена соль CuS04 — сульфат меди(Н). Со­
ли могут реагировать между собой, при условии, если они обе раство­
ряются. Из оставшихся формул солей, приведенных справа, раствори­
мой солью является ВаС12 — хлорид бария, взаимодействие с которым
является качественной реакцией на серную кислоту и ее соли; выпадает
осадок сульфата бария.
CuS04 -I- ВаС12 CuCl2 + BaS041
Кроме того, железо как более активный металл может вытеснять
менее активный металл медь из растворов ее солей:
CuS04 + Fe FeS04 + Си 4.
Следовательно, п о з и ц и и В отвечают реагенты, указанные справа
под цифрой 4.
Заполненная таблица будет выглядеть так:
А Б В
2 1 4
Ответ: 214.
Часть 2
20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение ре­
акции
PbS + HNO3 -► PbS04 + NO + Н20
Определите окислитель и восстановитель.
Решение.
Для получения правильного ответа сначала необходимо установить
степени окисления элементов в схеме уравнения реакции и найти эле­
менты, изменяющие степень окисления. Такими элементами являются
S(-2) и N(+5). Затем составить электронный баланс, расставить коэффи­
циенты в уравнении реакции и указать восстановитель и окислитель.
1) Составлен электронный баланс.
3 |S~2 - 8 ё - » S+6
8 |N+5 + Зё - » N +2
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
3PbS + 8HNO3 = 3PbS04 + 8NO + 4Н20
21. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии
избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массо­
вой долей последнего 15%.
83
Решение.
1) Составлено уравнение реакции:
К 2С03 + Ba(N03)2 = ВаС03 | + 2KN03
2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата бария в рас­
творе:
m(Ba(N03)2) = 17,4 • 0,15 = 2,61 г.
/i(Ba(N03)2) = 2,61/261 = 0,01 моль
3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок
по уравнению реакции л(ВаС03) = n(Ba(N03)2) = 0,01 моль.
т(ВаС03) = 0,01 • 197 = 1,97 г.
Ответ: тп(ВаС03) = 1,97 г.
22. Даны вещества: Zn, НС1(разб), Fe, K 3P04, NaOH, СаС03. Используя
воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две
стадии ортофосфат кальция. Опишите признаки проводимых реак­
ций. Для первой реакции напишите сокращённое ионное уравнение.
Решение.
Составлены два уравнения реакции:
1) СаС03 + 2НС1 = СаС12 + Н20 + С02 |
2) ЗСаС12 + 2К3Р04 = Са3(Р04)2 | + 6КС1
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: выделение бесцветного газа;
4) для второй реакции: образование белого осадка.
Составлено сокращённое ионное уравнение первой реакции:
5) СаС03 + 2Н+ = Са2+ + Н20 + С02 |
84

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (04.04.2016)
Просмотров: | Теги: Корощенко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar