Тема №6118 Ответы к задачам по химии Коровина (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Коровина (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Коровина (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

В.1. Приведите примеры химических соединений с молярной мас­
сой, равной молярной массе эквивалента.
В.2. Сколько моль эквивалентов содержится в 100 г карбоната
кальция?
В.З. Вычислите объем моль эквивалентов аммиака при н. у. по ре­
акции
NH3 + HC1=NH4C1
В.4. Определите массу трех молей эквивалентов гидроксида на­
трия.
В.5. Чему равна масса моль эквивалентов хлорида кальция?
В.6. Сколько моль эквивалентов содержится в 10 г гидроксида ба­
рия?
В.7. Какой объем занимают 0,2 моль эквивалентов водорода
(н. у.)?
В.8. Определите объем 2 моль эквивалентов кислорода (н. у).
В.9. Какова реакция среды, если в растворе содержится 1 моль эк­
вивалентов КОН и 1 моль эквивалентов НэР04?
В.10. Какой объем водорода при н. у. вступит во взаимодействие,
если по реакции
ЗН2 + N2 = 2NH3
получено 2 моль эквивалентов аммиака?
В. 11. При сгорании 1,5 г металла получилось 2,1 г оксида. Рассчи­
тайте молярную массу эквивалента этого металла.
В.12. Для получения гидроксида железа (111) смешали растворы,
содержащие 0,2 моль эквивалентов щелочи и 0,3 моль эквивалентов
ю
хлорида железа (III). Сколько граммов гидроксида железа (III) получи­
лось в результате реакции?
В.13. Сколько граммов гидроксида натрия вступило в реакцию,
если в результате получилось 2 моль эквивалентов металла?
В.14. Сколько моль эквивалентов металла вступило в реакцию с
кислотой, если при этом выделилось 5,6 л водорода при нормальных
условиях?
В.15. Сколько моль эквивалентов сероводорода получилось при
взаимодействии водорода и 8 г серы при н. у.?
В.16. Определите металл, если 8,34 г его окисляются 0,68 л кисло­
рода (н. у.). Металл окисляется до степени окисления + 2.
В.17. При взаимодействии 7 г двухвалентного металла с серой об­
разовалось 11 г сульфида. Какой был взят металл для получения суль­
фида?
В.18. Алюминий массой 1 г и цинк массой 1 г растворили в про­
бирках с соляной кислотой. Одинаковые ли объемы водорода выделя­
ются в первом и во втором случае? Ответ подтвердите расчетом.
В.19. Какую массу цинка растворили в кислоте, если при 291 К и
давлении 101,3 кПа выделилось 119,4 мл водорода?
В.20. При взаимодействии водорода и азота получено 6 моль экви­
валентов аммиака. Какие объемы водорода и азота вступили при этом
в реакцию при н. у.?
В.21. При взаимодействии кислорода и неметалла израсходовано
1,12л кислорода (н. у.). Определите количество моль эквивалентов по­
лученного оксида неметалла (IV).
В.22. К раствору, содержащему 1 г HN 03, прибавили раствор, со­
держащий 1 rNaOH. Какая реакция среды полученного раствора? От­
вет подтвердите расчетом.
В.23. В каком количестве NaOH содержится столько же моль экви­
валентов, сколько в 140 г КОН?
В.24. Молярная масса эквивалента металла равна 56,2 г/моль. Вы­
числите массовую долю металла в его оксиде.
В.25. Одно и то же количество металла соединяется с 0,200 г ки­
слорода и 3,17 г одного из галогенов. Определите молярную массу эк­
вивалента галогена.
В.26. Какой объем кислорода вступит в реакцию с 3 моль эквива­
лентами азота при нормальных условиях?
В.27. Хлорид металла содержит 69% хлора. Вычислите молярную
массу эквивалента металла.
В.28. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента
которого равна 27,9 г/моль, вытесняет 0,7 л водорода (н. у.). Определи­
те массу металла.
11
В.29. Металл массой 1 г соединяется с 8,89 г брома и 1,78 г серы.
Определите молярную массу эквивалента металла.
В.ЗО. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит
65,2% As, другой — 75,7% As. Определите молярную массу эквива­
лента мышьяка в обоих оксидах.
В.31. Сколько моль эквивалентов HNO3, участвующей в реакции
обмена, содержится в 1 л раствора, если концентрация этого раствора
равна 0,0315 г/мл?
В.32. При восстановлении 5,1 г оксида металла (III) образовалось
2,7 г воды. Определите молярную массу эквивалента и молярную мас­
су металла, если молярная масса эквивалента воды равна 9 г/моль.
В.ЗЗ. На нейтрализацию 0,471 г фосфористой кислоты израсходо­
вано 0,664 г КОН. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты.
В.34. На осаждение хлора, содержащегося в 0,666 г соли, израсхо­
довано 1,088 г нитрата серебра. Вычислите молярную массу эквива­
лента соли.
В.35. Определите молярную массу эквивалента воды при реакции
ее с металлическим натрием и с оксидом натрия.
В.36. Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на
нейтрализацию 9 г ее израсходовано 8 г гидроксида натрия.
В.37. Определите молярную массу эквивалента металла, если из
48,15 г его оксида можно получить 88,65 г его нитрата. В соединениях
металл проявляет степень окисления +2.
В.38. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий
2,98 г хлорида металла со степенью окисления +1, образуется 2,2 г его
сульфида. Вычислите молярную массу эквивалента металла.
В.39. При нагревании 20,06 г металла получено 21,66 г оксида. Оп­
ределите молярную массу эквивалента металла.
В.40. Рассчитайте молярную массу эквивалента элемента, если
массовая доля серы в соединении этого элемента с серой равна 13,8%,
а молярная масса эквивалента серы— 16,03 г/моль.
В.41. Рассчитайте точную относительную атомную массу металла,
если известно, что 23,92 г его соединились с 10,0 г серы, а приблизи­
тельная относительная атомная масса равна 120.
В.42. При взаимодействии кислорода с азотом получено 4 моль эк­
вивалентов оксида азота (IV). Рассчитайте объемы газов, вступивших
в реакцию при н. у.
В.43. При взаимодействии 22 г металла с кислотой выделилось
8,4 л водорода при нормальных условиях. Рассчитайте молярную мас­
су эквивалента металла. Сколько потребуется литров кислорода для
окисления этого же количества металла?
12
В.44. 0,43 г металла при реакции с кислотой вытеснили при н. у.
123,3 мл водорода. 1,555 г этого же металла вступают во взаимодейст­
вие с 1,415 г некоторого неметалла. Рассчитайте молярную массу эк­
вивалента неметалла.
В.45. При взаимодействии магния с кислотой выделилось 100 мл
водорода, собранного и измеренного над водой при 291 К и 101,3 кПа.
Давление насыщенного пара воды при этой температуре равно
2.07 кПа. Рассчитайте массу магния, вступившего в реакцию.
В.46. На нейтрализацию фосфорной кислоты массой 0,943 г израс­
ходовано гидроксида калия массой 1,077 г . Рассчитайте основность
фосфорной кислоты.
В.47. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла, зная, что
28,5 г его при взаимодействии с водородом образуют 30 г водородного
соединения.
В.48. Металл массой 0,5 г вытеснил из раствора кислоты 198 мл во­
дорода, собранного и измеренного над водой при 298 К и 99,3 кПа.
Давление насыщенного пара воды — 3,13 кПа. Рассчитайте молярную
массу эквивалента металла.
В.49. Металл массой 13,43 г и степенью окисления +2 вытеснил из
кислоты 5 л водорода, собранного над водой и измеренного при тем­
пературе 291 К и 101,3 кПа. Давление насыщенного пара воды —
2.07 кПа. Определите, какой это металл.
В.50. Оксид металла содержит 28,65% кислорода, а соединение
того же металла с галогеном — 48,72% галогена. Рассчитайте моляр­
ную массу эквивалента галогена.
В.51. Определите степень окисления золота в соединении состава:
64,9% золота и 35,1% хлора.
ЗАДАЧИ ПОВЫ Ш ЕННОЙ СЛОЖНОСТИ
В.52. Молярная масса эквивалента некоторого элемента равна
24,99 г/моль. Вычислите массовую долю (%) кислорода в оксиде этого
элемента; объем водорода, который потребуется для восстановления
4,95 г его кислородного соединения.
В.53. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла, если при
получении средней соли этого металла на каждые 0,002 кг металла
расходуется 0,00327 кг Н3Р 0 4; 0,006 кг этого металла вытесняют из
Н3РО4 такой объем водорода, сколько его вытесняет 0,0027 кг алюми­
ния.
В.54. Металл массой 0,004086 кг вытесняет из кислоты 1,4 л водо­
рода, измеренного при н. у. Металл с такой же массой вытесняет
13
0,01295 кг свинца из раствора его солей. Вычислите молярную массу
эквивалента свинца.
В.55. Определите молярную массу эквивалента металла со степе­
нью окисления +2, если из 48,15 г оксида его можно получить 88,65 г
его нитрата.
В.56. Сколько моль эквивалентов извести Са(ОН)2 потребуется
для нейтрализации 196 г фосфорной кислоты для получения одно-,
двух- и трехзамещенного фосфата кальция?
В.57. По реакциям нейтрализации серной кислоты и ортофосфор-
ной одинаковым количеством щелочи образовались соответственно
сульфат и дигидроортофосфат. Каково отношение масс этих кислот,
пошедших на нейтрализацию?
В.58. Смешали 800 мл 3 н. раствора КОН и 1,2 л раствора КОН с
массовой долей 12% и плотностью раствора 1,1 г/мл. Сколько моль эк­
вивалентов щелочи содержится в 500 мл полученного раствора?
В.59. Сколько моль эквивалентов СаС03 могут прореагировать с
179 мл раствора НС1 плотностью 1,02 г/мл с массовой долей 4%?
В.60. Сколько моль эквивалентов алюминия прореагирует с 86 мл
раствора соляной Кислоты плотностью 1,06 г/мл с массовой долей
12%?
В.61. Раствор HN 03 объемом 76,15 мл с массовой долей 54% и
плотностью 1,34 г/мл добавили к 1 л воды. Сколько моль эквивалентов
кислоты содержится в 100 г полученного раствора?

1.1. Определите длину волны а-частицы массой 6,64 • 10“27 кг, пе­
ремещающейся со скоростью 1 • 104 м/с. Сравните диапазон рентге­
новского излучения ( 10-1 — 10_3) нм с полученным результатом.
1.2. Какова погрешность в определении координаты протона Ах,
движущегося со скоростью 2 ■ 104 м/с, если погрешность в определе­
нии его скорости составляет 2%, а масса протона равна 1,67 • КГ27 кг.
Сравните полученный результат с размерами радиусов атомов.
1.3. Выделяется или поглощается энергия при переходе электрона
атома водорода с третьего энергетического уровня (и = 3) на первый
уровень (л= 1 )? Сравните ответ с рис. 1.2. [1].
1.4. Укажите число атомных орбиталей на: а) 5-подуровне, б) р-по­
дуровне, в) (/-подуровне, г) /-подуровне и определите максимальное
число электронов на каждом из подуровней.
1.5. Каково максимальное число ориентаций (/-орбиталей в про­
странстве? Различаются ли энергии (/-орбиталей?
1.6. Возможно ли нахождение электрона в атоме водорода в возбуж­
денном состоянии на/подуровне? Если «да», то при каком значении и?
1.7. Возможно ли наличие в атоме двух электронов с одинаковыми
значениями трех квантовых чисел: п, т/ и msl Приведите примеры.
1.8. Покажите графически распределение электронов в атомах с
конфигурацией d 3 в основном состоянии. Определите суммарное зна­
чение ms трех электронов.
1.9. Покажите графически распределение электронов в атомах на
/подуровне с конфигурацией/ 7 в основном состоянии. Какое правило
использовалось для ответа?
1.10. Атом какого элемента в основном состоянии имеет электрон­
ную конфигурацию ls22s22p63s1'? Определите общее число энергети­
ческих уровней и подуровней, занимаемых электронами в данном
атоме.
1. 11. Запишите электронную конфигурацию атома ванадия (V) в
основном состоянии и все квантовые числа его неспаренных электро­
нов. Сколько свободных (/-орбиталей содержится на предвнешнем
энергетическом уровне?
21
1. 12. Напишите краткую электронную конфигурацию атомов
кремния (Si) и свинца (РЬ). Являются ли они аналогами электронной
структуры?
1. 13. Укажите номер подгруппы атомов элементов, у которых
электронная конфигурация внешнего уровня и незавершенного пред-
внешнего подуровня (и - 1)c?ns2.
1.14. Перечислите элементы, атомы которых завершают формиро­
вание К- и L-оболочек. К какой подгруппе и почему относятся эти эле­
менты?
1.15. Назовите элемент, атомы которого на энергетическом уровне
с п = 5 имеют девять электронов. Перечислите аналоги электронной
структуры этого элемента.
1.16. Объясните, какая из двух электронных конфигураций атома
бора (В): первая — \s22sx2p2 или вторая — \s22s22px соответствует ос­
новному состоянию? Покажите графически распределение электро­
нов по атомным орбиталям.
1. 17. Каким элементом s, р, d или / является лантан (La)? Ответ
объясните.
1. 18. Назовите номер периода ПСЭ, в котором располагаются эле­
менты с 4^-формирующими электронами. Каково общее число 4^-эле-
ментов?
1.19. Запишите электронную конфигурацию атомов элементов
№ 24 и № 34. Почему они расположены в одном периоде (каком?) и
одной группе (какой?)?
1.20. Почему в VII группе ПСЭ объединены атомы элементов не­
металлов — галогенов (А-подгруппа) и атомы элементов с характер­
ными металлическими свойствами (В-подгруппа)?
1.21. У атомов элементов ПВ-подгруппы (Си, Ag, Аи) наблюдается
явление «провала» электрона. Запишите общую сокращенную элек­
тронную формулу атомов этих элементов без «провала» и с «прова­
лом» электрона; чем обусловлен этот эффект?
1.22. Что понимают под процессом ионизации данного атома? За­
трачивается или поглощается энергия при образовании положитель­
ных ионов? Приведите примеры.
1.23. Почему атомы типичных металлов (приведите примеры) об­
ладают малыми значениями первой энергии ионизации?
1.24. Назовите элементы, положительные ионы которых имеют
следующие электронные конфигурации: 1$°(Э2+); ls z s 0 (Э2+),
1522 у° 2 /(Э 3+); 1s22sV ( 3 2+); ls22sf2p63s23p63db4s° (Э4+).
1.25. Атомы какого из элементов VIA-подгруппы в большей степе­
ни проявляют восстановительные свойства по отношению к фтору?
22
1.26. У атомов какого из элементов — хрома (Сг) или селена (Se) в
большей степени выражены металлические свойства? При взаимодей­
ствии атомов хрома и селена какой из них проявляет восстановитель­
ные свойства?
1.27. Назовите элементы, отрицательные ионы которых имеют
следующие электронные конфигурации: \s2s2p (Э ), \s2s2p
(Э2‘); ls22s22p63s23p6 (Э3“); [Ar] 3d'°4s24p6 (Э3_).
1.28. Напишите электронные конфигурации ионов Ва2+ и La3+. По­
чему атомы элементов бария и лантана являются сильными восстано­
вителями?
1.29. Напишите электронные конфигурации ионов Se2- и Se6+. По­
чему для селена характерны как окислительные, так и восстановитель­
ные свойства?
1.30. Какой из атомов — хлор или йод является окислителем при
образовании молекулы IC1 из атомов? У какого из этих атомов сильнее
выражена способность притягивать к себе электроны?
1.31. На основании электронного строения атома брома (Вг) опре­
делите число электронов, которые могут принимать участие в процес­
се окисления и восстановления этого атома. Приведите примеры ато­
мов элементов VA-подгруппы окислителей и восстановителей по от­
ношению к брому.
1.32. Запишите электронную конфигурацию двухзарядного отри­
цательного иона селена (Se2-). Изменяется ли и как радиус отрицатель­
ного иона селена по сравнению с нейтральным атомом селена?
1.33. Запишите электронную конфигурацию двухзарядного поло­
жительного иона марганца (Мп2+) и четырехзарядного (Мп4+). Как со­
относятся энергии ионизации у этих ионов и их ионные радиусы?
1.34. Увеличиваются или уменьшаются значения энергии сродства
к электрону у атомов элементов VIIA-подгруппы от фтора к астату?
1.35. Может ли и почему азот (N) быть окислителем по отношению
к хлору (С1)?
ЗАДАЧИ ПОВЫШЕННОЙ СЛОЖНОСТИ
1.36. Запишите краткие электронные конфигурации атомов неста­
бильных элементов № 112 и Ха 118. Назовите номера подгрупп ПСЭ, в
которых должны располагаться эти элементы.
1.37. Запишите электронную конфигурацию атома ниобия (№ 41)
с учетом и без учета «провала» электрона. Изменяются ли при этом
квантовые числа формирующего электрона; каковы их значения?
1.38. Запишите краткую электронную конфигурацию атома палла­
дия (№ 46) с учетом и без учета «провала» электрона. Изменяются ли
23
при этом квантовые числа формирующего электрона; каковы их зна­
чения?
1.39. Какова тенденция изменения радиусов атомов и энергии ио­
низации у ^-элементов 6 периода? Объясните причину.
1.40. На основании электронного строения атома титана (Ti), опре­
делите максимальное число электронов, которые могут принимать
участие в процессе окисления этого атома. Приведите два примера
атомов элементов наиболее сильных окислителей по отношению к ти­
тану.
1.41. На основании электронного строения атома ксенона (Хе), оп­
ределите максимальное число электронов, которые могут принимать
участие в процессе окисления этого атома. Приведите два примера
атомов элементов наиболее сильных окислителей по отношению к
ксенону.
1.42. Увеличиваются или уменьшаются значения вторых энергий
ионизации у атомов элементов ПА-подгруппы от Be к Ra? При ответе
можно использовать ПСЭ, значения первых энергий ионизации и
электроотрицательностей.
1.43. Какой из элементов VA-подгруппы является наиболее силь­
ным восстановлителем по отношению к водороду (Н)? Каково макси­
мальное число электронов, способных смещаться к каждому атому во­
дорода от атома этого восстановителя?
1.44. Магний или алюминий является более сильным восстанови­
телем? Соответствует ли это большему значению первой энергии ио­
низации магния (7,64 эВ) по сравнению с алюминием (5,98 эВ)?
1.45. Объясните, почему энергия ионизации фтора (17,42 эВ) боль­
ше, чем у ксенона (12,13 эВ)? Фтор (F) или ксенон (Хе) является окис­
лителем при их взаимодействии с образованием фторидов ксенона?

2.1. Напишите электронные конфигурации основных и возбужден­
ных состояний атомов фтора, астата, аргона.
2.2. Определите все валентные состояния атомов марганца и
вольфрама.
2.3. Объясните, почему максимальная валентность фосфора может
быть равной пяти, а у азота такое валентное состояние отсутствует?
2.4. Что является причиной образования любой химической связи?
Каким энергетическим эффектом сопровождается этот процесс?
2.5. Может ли длина связи быть равной сумме радиусов двух ато­
мов, которые ее образуют?
2.6. Как влияет размер атомов на длину и энергию образующейся
между ними связи?
2.7. При каких условиях образуются л- и 8-связи?
2.8. Какая из связей: Са — Н, С — S, О — С1 — является наиболее
полярной? К какому из атомов смещено молекулярное электронное
облако?
2.9. Какой тип связей формируется в галогенидах щелочных ме­
таллов?
2.10. Почему молекула С1г неполярна, a IC1 полярна?
2.11. Как влияет увеличение кратности связи на ее энергию и дли­
ну?
2.12. Объясните донорно-акцепторный механизм образования ко­
валентной связи на примере иона фосфония РН4.
2.13. Почему использование гибридных орбиталей предпочти­
тельнее, чем обычных (негибридизированных) орбиталей при образо­
вании химических связей?
2.14. Определите взаимосвязь между такими параметрами, как на­
правленность связи и гибридизация орбиталей, направленность связи
и валентный угол, энергия связи и полярность, энергия связи и гибри­
дизация.
2.15. Каково взаимное расположение электронных облаков при
лр2-гибридизации? Приведите примеры соединений с таким типом
37
гибридизации. Какова пространственная структура молекул этих ве­
ществ?
2.16. Какие гибридные облака атома углерода участвуют в образо­
вании химической связи в молекулах ССЦ, СО2?
2.17. Молекула хлорида бора ВС1з имеет плоскую структуру, а хло­
рида азотаN C I 3 — пирамидальную. Чем объясняется такое различие?
2.18. Молекула TiF4 имеет тетраэдрическую структуру. Предска­
жите тип гибридизации валентных орбиталей титана.
2.19. Молекула NF3 представляет собой тригональную пирамиду с
атомом азота в вершине, угол F — N — F равен 103°. Каково состоя­
ние гибридизации орбиталей атома азота?
2.20. В молекулах СН4, N H 3 и Н2О валентные орбитали атомов С,
N и О находятся в состоянии ^-гибридизации, однако углы между
связями не равны:вСН4 109,3° ,bNH3 Ю7,3° и в Н20 105°. Как это объ­
яснить?
2.21. Углы между связями в гидридах элементов V группы изменя­
ются в такой последовательности: в N H 3 107,3°; в Р Н з 93,3°; в AsFh
91,8°; в БЬНз 91,3°. Как объяснить резкое различие значений углов у
молекул NH3 и Р Н з? Чем объясняется уменьшение углов при переходе
вниз по подгруппе элементов?
2.22. Дипольный момент молекулы HCN равен 2,9D. Вычислите
длину диполя.
2.23. Дипольные моменты молекул NH3 и Н2О равны соответст­
венно 1,45 и 1,84D. Вычислите длину диполя и определите, в какой мо­
лекуле связь более полярна.
2.24. Как классифицируются молекулярные орбитали по их энер­
гии и симметрии?
2.25. Чем определяется относительное энергетическое положение
а:- и пху- связывающих МО? На основании каких экспериментальных
данных решается вопрос о том, находятся ли два электрона на стс“-МО
или один на лс“-МО, а другой на лс“-МО?
2.26. Как изменяется разность энергий 2s- и 2р-подуровней в ато­
мах элементов 2-го периода? Сказывается ли это на относительном
энергетическом положении стс“- и л‘“-МО?
2.27. Почему магнитные свойства простой молекулы могут указы­
вать на относительное энергетическое положение стс“- и л” -МО?
2.28. Сравните порядок связей и магнитные свойства молекулы В2
и молекулярного иона В+2.
. 2.29. Как влияет переход N2 -» N+2 на порядок и энергию связи об­
разующегося молекулярного иона сравнительно с нейтральной моле­
кулой?
38
2.30. Как изменяется порядок и энергия связей в ряду молекуляр­
ных ионов N 2 — О 2 — F 2?
2.31. Как изменяются длина связи, энергия диссоциации и магнит­
ные свойства в ряду О\ — Ог — 0 +2?
2.32. В рядах следующих молекул и ионов выберите частицу, у ко­
торой наибольшая энергия связи:
1) Be 2 — Ве2 — Ве"2; 2) С\ — С2 — С~2
2.33. Как теория МО объясняет диамагнетизм молекул N2 и F2?
2.34. Какими магнитными свойствами обладают молекулы В2 и
0 2?
2.35. Составьте энергетическую диаграмму МО частиц NO+, NO и
N O ' и сравните их порядок и энергию связей.
2.36. Нарисуйте энергетическую диаграмму молекулы СО. Какая
электронная формула отражает строение этой молекулы?
2.37. Может ли быть гетероядерная связь неполярной?
ЗАДАЧИ ПОВЫШЕННОЙ СЛОЖНОСТИ
2.38. Почему при наличии одной связи между атомами она может
быть только ст-связью?
2.39. Почему двухатомная молекула водорода устойчивее, чем от­
дельно взятый атом водорода, а гелий, наоборот, устойчив в одноатом­
ном состоянии?
2.40. Применимо ли понятие валентности к ионной связи? Поче­
му?
2.41. Как объясняется высокое значение £сВ(С1 — С1) =
= 243 кДж/моль по сравнению с £ cb(F — F) = 159 кДж/моль, несмотря
на то, что размер атома хлора больше, чем размер атома фтора?
2.42. Укажите общие признаки, присущие молекулам и ионам СН4,
NH3, Н20 , NH+4, Н30 +.
2.43. Молекулы NH3 и NF3 имеют одинаковую геометрическую
конфигурацию. Какую? Однако их дипольные моменты различаются:
5,01 • Ю' 30 Кл • м для NH3 и 0,67 • Ю-30 Кл • м для NF3. Приведите воз­
можные объяснения этого факта.
2.44. Определите пространственное расположение атомов в моле­
кулах CS2 и С 0 2, если их дипольные моменты равны нулю.
2.45. Как метод МО объясняет значительное сходство в свойствах
молекул N2 и СО?
39
2.46. Почему молекула CS более полярна, чем СО несмотря на то,
что разность электроотрицательностей элементов в первой из них
меньше, чем во второй?
2.47. Существует ли молекула СЮ?

3.1. Какая связь называется водородной?
3.2. Муравьиная кислота НСООН даже в газовой фазе представля­
ет собой димер. Почему?
3.3. Выберите из молекул Н20 , H2S, HF, НС1 те, для которых наи­
более характерно образование водородной связи.
3.4. Энергия какой связи в ионе H2F“ больше: водородной Н—F или
ковалентной Н — F?
3.5. Вода в твердом состоянии имеет тетраэдрическую структуру
за счет водородных связей. Определите валентность кислорода в этой
структуре.
3.6. Почему температура кипения HF выпадает из общей законо­
мерности галогеноводородов?

3.7.Чем объясняется меньшая реакционная способность ортоизо­
мера нитрофенола N02C6H40 H по сравнению с параизомером?
3.8. Почему температура кипения этанола С 2Н 5О Н (78°) выше, чем
у этантиола C 2H 5S H (37°)?
3.9. Какие три вида межмолекулярного взаимодействия называют­
ся вандерваальсовыми силами? Какое взаимодействие является наи­
более слабым?
3.10. Какой вид межмолекулярного взаимодействия является уни­
версальным и действует между любыми частицами?
3.11. Из предложенных веществ, Н2О, Cl2, Не, NH3, СН4, выберите
соединения, неспособные к ориентационному и индукционному взаи­
модействиям.
3.12. Какие виды межмолекулярного взаимодействия наблюдают­
ся в системе полярных молекул?
3.13. Укажите ошибки, допущенные при составлении следующих
формул комплексных соединений, если комплексообразова-
тель — Со3+ и к. ч. 6:
a) [Co(N0 2)4(NH,),]-; б) [Co(H20 )3(NH3)3]; в) [Co(NH3)6]Na3;
г) [Co(H20 )4(NH3)3]; д ) [Co(NH3)3(CN)3]+.
3.14. Определите заряд комплексообразователя в комплексном со­
единении K[AsClF3],
3.15. Приведите примеры катионных и анионных комплексов со­
единений, в которых комплексообразователь — Сг3+, а к. ч. 4.
3.16. Определите тип гибридизации орбиталей центрального ато­
ма и геометрическую структуру комплекса [Au(CN)2]~.
3.17. Присущи ли магнитные свойства комплексу [CdCl6]4\
3.18. Что такое энергия расщепления и от чего оназависит?
3.19. Какая группа d-АО участвует в образовании октаэдрических
комплексов?
3.20. Как классифицируют лиганды по энергии их взаимодействия
с комплексообразователем?
3.21. Покажите энергетическую диаграмму распределения элек­
тронов по орбиталям центрального атома в комплексах [Сг(Н20 )6]3+,
[Мп(Н20)(,]2\ Какой из них является внешнеорбитальным?
3.22. Объясните, почему комплекс [Fe(NH3)6]2* в отличии от комплекса
[Fe(CN)6]3’ является непрочным. Какой из них является низкоспиновым?
3.23. Как происходит расщепление энергетических уровней орби­
талей под действием электростатического поля лигандов в комплекс­
ном соединении К[СоС14]?
3.24. Определите пространственную конфигурацию комплексов
[Ni(CN)4]2' и [NiCI4]2 , если известно, что первый комплекс не облада­
ет магнитными свойствами, а у второго они есть.
54
ЗАДАЧИ ПОВЫШЕННОЙ СЛОЖНОСТИ
3.25. Какое число электронов на ^-подуровне центрального атома
обеспечивает возможность образования как высоко-, так и низкоспи­
новых октаэдрических комплексов?
3.26. Какие из перечисленных комплексов окрашены и какие бес­
цветны: [Сг(ЫН3)2(Н20 )4]3+; [AgCNOjJz]"; [V(SCN)6]3-; [Ti(H20 )6]2+.
3.27. Чем объясняется высокая устойчивость октаэдрических низ­
коспиновых комплексов с конфигурацией d 6l
3.28. Почему строение комплекса [Cu(NH3)4]2+ плоскоквадратное,
а не тетраэдрическое?
3.29. Определите, какими магнитными свойствами должны обла­
дать комплексы с центральными атомами d°~w в тетраэдрическом
поле лигандов?

4.1. Известно, что стандартные теплоты образования А/-/Лыо(к)=
= -384,93 кДж/моль; Д/Ямп20з(к) = ~ 959,81 кДж/моль; А//°мпОз(к) =
= -519,65 кДж/моль. Какой из трех оксидов марганца является наибо­
лее устойчивым? Запишите уравнения реакций, тепловые эффекты ко­
торых в стандартном состоянии соответствуют стандартной теплоте
образования соответствующего оксида.
4.2. В справочнике приведены два значения стандартной теплоты
образования 12, Д//?0^ = 0; 62,24 кДж/моль. Какая из модификаций
иода является наиболее устойчивой, 12(К) или 12(Г)? Укажите, какому аг­
регатному состоянию 12 соответствует каждое значение A/Z/^e. Какая
из модификаций 12 находится в стандартном состоянии? Рассчитайте
тепловой эффект реакции сублимации иода. Экзо- или эндотермиче­
ской реакцией будет реакция сублимации?

4.39. В какую сторону будет протекать процесс 2N 02 = 2NO + 0 2
при 500 К и стандартных состояниях всех веществ.
4.40. Определите температуру, при которой возможен процесс раз­
ложения карбоната кальция СаС03(к) -> СаО(к) + С 0 2(г) при стан­
дартных состояниях всех веществ.
4.41. Определите направление протекания реакции 2N 02 = N20 4
при 298 К и: а) при стандартных состояниях всех веществ; б) при на­
чальных парциальных давлениях/?ц2о4 = 0,8;/tno2 = 0,2; в) при началь­
ных парциальных давлениях ры2о4 = 0,2; р^о2 = 0,8.
4.42. Возможен ли процесс разложения хлорида аммония при
298 К
CaS04(K) + С02(г) = СаСОз(к) + S03(r)
NH4C1(k) -> NH3(r) + НС1(г)
а) при стандартном состоянии всех веществ;
б) при начальных парциальных давлениях Pnh3 =Рна = 0,01.
4.43. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса
S 0 3(r) -> S 0 2(r) + '/20 2(г)
при 298 К, если /?(SO3)= 1 0 6 Па; p(S 02) = Д 0 2) = 5 • 104 Па?
4.44. Какой из двух процессов разложения нитрата аммония более
вероятен и как он зависит от условий:
NH4N 0 3(k) = N20(r) + 2Н20 (г) (1)
NH4N 0 3(k) = N2(r) + V20 2(r) + 2Н20 (г) (2)
82
4.45. При какой температуре энергия Гиббса перехода
Н20(ж) <-> Н20(г) равна нулю? '
4.46. Определите возможность протекания процесса
2Н2(г) + СО(г) = СНзОН(ж)
при Т= 298 К и исходных парциальныхдавлениях/?н2=Рсо = 10,0.
4.47. Какой из двух оксидов СаО или P2Os при стандартных со­
стояниях лучше поглощает водяные пары в соответствии с реакциями:
СаО(к) + Н20 = Са(ОН)2 (к) (1)
Р20 5(к) + ЗН20(г) = 2Н3Р04(к) (2)
если, Aflfp2о5(к )= - 1546,6 кДж/моль; Л/7/н3ро4(к) = -1270,72 кДж/моль;
5°298,Р205(к) = 135,85 [Дж/(моль • K)];5°298,h3po4(k) = 110,35 [Дж/(моль • К)].
4.48. Определите возможность самопроизвольного протекания
процесса при стандартных состояниях всех веществ (Г = 298; 500 К)
ССЦ(г) + ЗН2(г) = СН4(г) + 2С12(г)
4.49. Рассчитайте AG°298 процесса алюмотермии при 298 К и 500 К
Fe20 3(K) + 2А1(к) = А120 3(к) + 2Fe(x)
Как влияет температура на протекание реакции в прямом направ­
лении?
4.50. Определите, какая из приведенных реакций термодинамиче­
ски предпочтительнее при стандартных состояниях всех веществ:
2H2S + 30 2 = 2Н20 (г) + 2S02(r) (1)
2H2S + 0 2 = 2Н20 (г) + 2S(t) (2)
4.51. При смешении 1 моль А с моль В в некотором объеме к мо­
менту наступления равновесия в обратимой реакции
А(г) + В(г) = 2D(r)
образовалось 0,8 моль D. Определите константу равновесия Кс.
4.52. В начале реакции ЗН2(г) + N 2(r) = 2NH3(r) концентрации
всех веществ были следующими: Сн2 = 2 моль/л, cn2 = 1,0 моль/л,
Смн3 = 0,4 моль/л. Рассчитайте константу равновесия Кс, если в равно­
весной смеси содержание NH3 составило 1,6 моль/л.
4.53. В реакции, протекающей по уравнению 2НС1 = Н2 + С12, ис­
ходное давление/?на = 1,3 • 105 Па. К моменту достижения равновесия
парциальное давление водорода достигло 0,17 • 105 Па. Определите
константу равновесия Кр.
6* 83
4.54. В сосуде объемом 10 л находится 12,8 г иодоводорода. После
нагревания до некоторой температуры по реакции 2Н1(г) = Н2(г) + 12(г)
образовалось 5,12 г иода. Рассчитайте константу равновесия Кс.
4.55. Вычислите равновесные концентрации исходных веществ в
системе СО(г) + 1/202(г) = С 0 2(г), если начальные концентрации СО
и 0 2 составляли по 0,32 моль/л, а равновесная концентрация
[СО2]=0,12 моль/л . Начальная концентрация СО2 = 0.
4.56. Разложение пентахлорида фосфора происходит по реакции
РС15(г) = РС13(г) + С12(г)
Рассчитайте константы равновесия Кр и Кс, если реакция протека­
ет при постоянной температуре 400 К, а начальное давление PCI5
уменьшилось от 50 кПа до 40 кПа.
4.57. При некоторой температуре в гомогенной системе
АВ = А + В установилось равновесие с Кс = 0,03. Определите равно­
весные концентрации, если в начале реакции в реакторе объемом 10 л
находилось 5 моль АВ.
4.58. В реакторе объемом 50 л помещено 72 г Н20 и 84 г СО. После
нагревания до некоторой температуры в системе возникло равновесие
Н20(г) + СО(г) = Н2(г) + С 02(г)
а количество С 02 составило 44 г. Рассчитайте константу равновесия.
4.59. При некоторой температуре в реакторе объемом 20 л устано­
вилось равновесие 2НВг = Н2(г) + Вг2(г) с ЛГр = 1,13. Определите коли­
чество разложившегося НВг, если в начале реакции в реактор было по­
мещено 162 г НВг.
4.60. При некоторой температуре константа равновесия реакции
Кс = 0,84
С 0 2(г) + Н2(г) = СО(г) + Н20(г)
Определите равновесные концентрации всех веществ, если в нача­
ле реакции смешали С 02 и Н2 с концентрациями 1 и 1,5 моль/л соот­
ветственно.
4.61. При постоянной температуре в гомогенной системе
А + В = 2D установилось равновесие с равновесными концентрация­
ми [А] = 0,8 моль/л, [В] = 0,6 моль/л и [D] = 1,2 моль/л. Определите
новые равновесные концентрации, если в систему дополнительно вве­
дено 0,6 моль/л вещества В.
4.62. В обратимой гомогенной реакции
СОС12 = СО + С12
84
равновесие установилось при следующих парциальных давлениях:
Ppcoci = 0,2, Ррсо = 0,5, /7рС12 = 0,6.
Рассчитайте новые парциальные давления всех компонентов, если
при той же температуре общее давление уменьшили в два раза.
4.63. Рассчитайте константу равновесия Кр для реакции
2S02(r) + 0 2(г) = 2S03(r)
при Г, = 1000 К и Г2 = 1100 К.
4.64. Определите равновесные давления всех газов в равновесной
системе
2Н1(г) = Н2(г) + 12(г)
при Т = 1000 К, если в начальный момент система состояла из иодово­
дорода при давлении 1,5.
4.65. Рассчитайте температуру, при которой стандартное состоя­
ние гомогенной системы N2 + ЗН2 = 3NH3 будет равновесным.
4.66. При некоторой температуре равновесные давления в системе
2N 02(r) = N20 4(r)
составляли /?pNo2 = 0,5, /?ры2о4 = 1,3. Вычислите равновесные давления
при этой же температуре в том же объеме, если начальная смесь была
взята в стехиометрическом соотношении: р^о2 = 2, ры2о4 = 1 ■
4.67. Константа равновесия реакции А(г) + В(г) = 2D(r) Кр = 0,9.
Начальное состояние рь = 2,ръ-2,ръ = 1,5. Определите равновес­
ные давления.
4.68. Рассчитайте равновесные давления в системе
2N 02(r) = N20 4(r)
при Т = 298К. Начальные условия стандартные.
4.69. Определите стандартное изменение энергии Гиббса реакции
СОС12(г) = СО(г) + С12(г)
если при 885 К разложилось 70 % фосгена, взятого при начальном дав­
лении 100 кПа.
4.70. Рассчитайте температуру, при которой давление С 0 2 станет
равным 100 кПа при протекании в замкнутом объеме реакции
2С02(г) = 2СО(г) + 0 2(г)
если начальное состояние системы рсс^ = 300 кПа.
85
4.71. Для протекающего в замкнутом реакторе процесса разложе-;
ния аммиака 2NH3(r) = N2 + ЗН2 определите температуру, при которой;
давление NH3 будет равным 105 Па. Начальное состояние системы
P n h 3 = 5 • 105 Па.
4.72. Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса в реакции
АВ(г) = А(г) + В(г),
протекающей при 660 К, если начальное количество АВ в замкнутом
объеме 10 л составляло 1,7 моль, а к моменту равновесия в ^системе об­
разовалось по 0,6 моль А и В.
4.73. Как изменится общее давление в закрытом сосуде, где проте­
кает реакция 2А(г) = В(г), при переходе от начального состояния >
(Ра = 30 кПа, рв = 30 кПа) к равновесному Кр = 0,5.
4.74. Баллон объемом 6,8 л, содержащий 5 г фосгена, нагрет до не­
которой температуры. Концентрация при этом установилась равной
3 • 10~3 моль/л. Рассчитайте константу равновесия Кс реакции
СОС12(г) = СО(г) + С12(г) и количество разложившегося фосгена.
4.75. Рассчитайте равновесное давление водяного пара в системе
С 0 2(г) + Н2(г) = СО(г) + Н20(г)
при 1000 к. Начальное состояние: рсо2 = Рн2 = 5 ■ 105 Па.
4.76. Рассчитайте Кр и Кс при Т = 500 К реакции
РС13(г) + С12(г) = РС15(г)
4.77. Вычислите стандартное изменение энергии Г иббса в реакции
А(г) + В(г) = С(г) + 2D(r)
протекающей при 400 К, если в начале реакции отношение давлений
А и В было равно по 0,9, а к моменту равновесия снизилось до 0,3.
4.78. Газообразные водород и иод смешали в закрытом сосуде при
давлении/тн2 = 0,45 • 105Паи/7]2 = 0,26 • 105 Па. В результате реакции
Н2(г) + 12(г) = 2Н1(г)
установилось равновесие при парциальном давлении HI, равном
0,32 • 105 Па. Рассчитайте константу равновесия.
4.79. Определите состав равновесной смеси
СО(г) + Н20(г) = С 0 2(г) + Н2(г)
86
при 800 К, если до этой температуры нагреты СО и Н20 , взятые в соот­
ношении 3 :7.
4.80. При нагревании S 0 2 и С12 с одинаковыми концентрациями
1 моль/л, до 375 К образовалась равновесная смесь, содержащая
0,721 моль/л S 0 2C12. Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиб-
бса при этой температуре.
ЗАДАЧИ ПОВЫШЕННОЙ СЛОЖНОСТИ
4.81. Восстановление оксида железа (111) водородом до свободного
металла по уравнению
Fe20 3 + ЗН2(г) = 2Fe(K) + ЗН20(г)
сопровождается поглощением 96,2 кДж теплоты. Сколько поглотится
теплоты при взаимодействии 160 г Fe20 3 с 33,6 л (н.у.) Н2?
4.82. По известной величине стандартной энтальпии реакции раз­
ложения карбоната кальция, рассчитайте массу взятого карбоната и
объем выделившегося углекислого газа (н. у.), если при разложении
поглощается 534 кДж теплоты.
4.83. Рассчитайте стандартную энтальпию образования кристал­
лического сульфата цинка на основании следующих данных:
ZnS04(K) = ZnO(K) + S 0 3(r), ДД(,) = 235,21 кДж; (1)
2ZnS(K) + 3 0 2(r) = 2Zn0 + 2S02(r), ДН°(2) = - 885,66 кДж; (2)
ZnS(K) = Zn(K) + S(p), ДН°(3)= 201,48 кДж; (3)
2S02(r) + 0 2(г) = 2S03(r), ДЛ°(4) - 195,96 кДж. (4)
4.84. Рассчитайте стандартную энтальпию образования твердого
оксида железа (II), если известно, что при взаимодействии 3,6 г оксида
железа(11) с оксидом углерода(11) выделяется 0,71 кДж, а при сгорании
2,8 г оксида углерода выделяется 28,29 кДж.
4.85. Протекание какой из приведенных реакций восстановления
оксида железа(Н1) наиболее вероятно при 298 К
Fe20 3(K) + ЗН2(г) = 2Fe(K) + ЗН20(г) (1)
Fe20 3(K) + ЗС(графит) = 2Fe(K) + ЗСО(г) (2)
Fe20 3(K) + ЗСО(г) = 2Fe(K) + ЗС02(г) (3)
4.86. Докажите, по какой реакции более вероятно разложение пе­
роксида водорода при 298 К и 400 К:
87
Н20 2(ж) = Н20(ж) + V20 2(r)
Н20 2(ж) = Н2(г) + 0 2(г)
Какой из двух факторов — энтальпийный или энтропийный —
способствует разложению пероксида водорода при заданных темпера­
турах и стандартных состояниях всех веществ?
4.87. В атмосфере какого газа — оксида углерода(11) или оксида
углерода (IV) — наиболее вероятно окисление кальция при стандарт­
ных состояниях всех веществ:
С 0 2(г) + 2Са(к) + 2СаО(к) + С(графит)
Са(г) + СО(г) = СаО(к) + С(графит)
4.88. Определите константу равновесия Кр реакции окисления ам­
миака при некоторой температуре
NH,(r) + 3/402(г) = l/2N2(r) + 3/2Н20(г)
если известны константы равновесия реакций образования аммиака и
воды для той же температуры
l/2N2(r) + 3/2Н2(г) = NH3(r), КР{ = 5,69 • КГ4;
1/202(г) + Н2(г) = Н20(г), КР2 = 1,16 • Ю10.
4.89. Определите равновесные концентрации всех веществ в слож­
ной реакции, протекающей в газовой фазе
А + В = М + N (1)
2М = Р + В (2)
Константа равновесия Kci = 1,5 ■ 10'3, Кс2 = 10. Исходная смесь: ве­
щества А и В с одинаковой концентрацией 1 моль/л.
4.90. До какой температуры надо нагреть систему N20 4 = 2N 02,
чтобы равновесное давление N20 4 в системе стало в пять раз меньше
равновесного начального? Начальная температура 300 К. Исходное
давление обоих реагентов стандартное.
4.91. Рассчитайте константу равновесия реакции А(г) = В(г) при
600 К, если при 500 К константа равновесия Кр равна 500, а тепловой
эффект реакции в этом диапазоне температур постоянен и равен
АН = — 100 кДж.
4.92. Для реакции СО(г) + Н20(г) = С 0 2(г) + Н2(г) зависимость те­
плового эффекта от температуры выражается уравнением
88
ДЯ°г = - 47,586 ■ 103 + 13,01 ■ Т - 1,255 • КГ3 • Т 2 + 7,9 • 105/Т.
Вычислите константу равновесия при 500 К, если при 298 К
= 1,061 • 105.

5.1. Рассчитайте значение константы равновесия Кс гетерогенного
химического процесса
2Аё(к) + С12(г) ^ 2АёС1(к)
при стандартном состоянии реагентов и 298 К.
5.2. Рассчитайте значение константы равновесия Кс гетерогенного
химического процесса
СаО(к) + Н20(г) г± Са(ОН)2(к)
при стандартном состоянии реагентов и 298 К.
5.3. Рассчитайте значение константы равновесия Кс гетерогенного
химического процесса
9 8
при стандартном состоянии реагентов и 298 К.
5.4. Рассчитайте значение константы равновесия Кс гетерогенного
химического процесса
С(к) + 2Н20(г) С 0 2(г) + 2Н2(г)
при стандартном состоянии реагентов и 298 К.
5.5. Рассчитайте значение константы равновесия Кс гетерогенного
химического процесса
СаО(к) + С 0 2(г) СаСОз(к)
при стандартном состоянии реагентов и 298 К.
5.6. Рассчитайте значение константы равновесия Кс гетерогенного
химического процесса
РЬ02(к) + Н2(г) РЬО(к) + Н20(г)
при стандартном состоянии реагентов и 298 К; ДСтмв.рьо=
= -188,49 кДж/моль.
5.7. Рассчитайте значение константы равновесия Кс гетерогенного
химического процесса
Fe(K) + Cl2(r) FeCI2(K)
S(K) + 0 2( r ) ^ S 0 2(r)
при стандартном состоянии реагентов и 298 К.
5.8. Рассчитайте значение константы равновесия Кс гетерогенного
химического процесса
2С(к) + 0 2(г) 2СО(г)
при стандартном состоянии реагентов и 298 К.
5.9. Рассчитайте значение константы равновесия Кс гетерогенного
химического процесса
Mg(K) + СО(г) «=* MgO(K) + С(к)
при стандартном состоянии реагентов и 298 К.
5.10. Рассчитайте значение константы равновесия Кс гетерогенно­
го химического процесса
Са(к) + 2Н20(г) «=ьСа(ОН)2(к) + Н2(г)
при стандартном состоянии реагентов и 298 К.
5.11. Как изменится количество оксида магния MgO, получаемого
в результате гетерогенной химической реакции
7 *
99
2Mg(K) + СО(г) з=б 2MgO(K) + С(к)
если концентрацию газообразного реагента СО уменьшить в 10 раз?
5.12. Как изменится количество кислорода, получаемого в резуль­
тате гетерогенной химической реакции
2S(k) + 2Н20(г) з=б 0 2(г) + 2H2S(r)
если концентрации всех газообразных реагентов уменьшить в 10 раз.
5.13. Как изменится количество оксида железа Fe203, получаемого
в результате гетерогенной химической реакции
4Fe(K) + 302(г) 2Ре20з(к)
если концентрацию кислорода уменьшить в 10 раз?
5.14. Как изменится количество гидроксида магния, получаемого в
результате гетерогенной химической реакции
Mg(K) + 2Н20 (г) з* MgCOH^K) + Н2(г)
если концентрации газообразных реагентов уменьшить в 10 раз?
5.15. Как изменится количество железа, получаемого в результате
гетерогенной химической реакции
FeO(K) + Н2(г) з=б Fe(K) + Н20(г)
если концентрации газообразных реагентов уменьшить в 10 раз?
5.16. Как изменится количество хлорида алюминия А1С1з, полу­
чаемого в результате гетерогенной химической реакции
2А1(к) + ЗС12(г) з=б 2А1С13(к)
при увеличении общего давления в системе в два раза?
5.17. Как изменится количество меди, получаемой в результате ге­
терогенной химической реакции
СиО(к) + Н2(г) з=б Си(к) + Н20(г)
при увеличении общего давления в системе в два раза?
5.18. Как изменится количество азота, получаемого в результате
гетерогенной химической реакции
2CH4N20 ( k) + 3 0 2(г) з=б 2N2(r) + 2С 02(г) + 4Н20(ж)
при увеличении общего давления в системе в два раза?
5.19. Как изменится количество продукта Si3N4, получаемого в ре­
зультате гетерогенной химической реакции
100
при увеличении общего давления в системе в два раза?
5.20. Как изменится количество оксида углерода СО, получаемого
в результате гетерогенной химической реакции
С(к) + С 0 2(г) 2СО(г)
при увеличении общего давления в системе в два раза?
5.21. Как изменится общее давление в гетерогенной системе
2Ag(K) + С12(г) 5=t 2AgCl(K)
если исходная концентрация хлора составляла 0,1 моль/л, а к моменту
равновесия прореагировало 30% газа. Температура 400 К.
5.22. Как изменится общее давление в гетерогенной системе
СаО(к) + С 0 2(г) a=t СаСОз(к)
если исходная концентрация диоксида углерода составляла 0,1 моль/л,
а к моменту равновесия прореагировало 30 % газа. Температура 400 К.
5.23. Как изменится общее давление в гетерогенной системе
С(к) + 2Н20 (г) С 0 2(г) + 2Н2(г)
если исходная концентрация водяного пара составляла 0,1 моль/л, а к
моменту равновесия прореагировало 30 % исходного газообразного
вещества. Температура 400 К.
5.24. Как изменится общее давление в гетерогенной системе
2PbS(K) + 3 0 2(г) 2РЬО(к) + 2S02(r)
если исходная концентрация кислорода составляла 0,1 моль/л, а к мо­
менту равновесия прореагировало 30% исходного газообразного ве­
щества. Температура 400 К.
5.25. Как изменится общее давление в гетерогенной системе
2С(к) + 0 2(г) г± 2СО(г)
если исходная концентрация кислорода составляла 0,1 моль/л, а к мо­
менту равновесия прореагировало 30% исходного газообразного ве­
щества. Температура 400 К.
5.26. Тепловой эффект адсорбции аммиака мелко раздробленной
медью АЯадс = - 29,3 кДж/моль. Считая, что адсорбция — единствен­
ный процесс, протекающий при данных условиях, рассчитайте, какой
объем аммиака поглотился медью, если в процессе адсорбции выдели­
лось 158,6 кДж теплоты (условия считать нормальными)?
3S i(K ) + 2 N 2( r ) ^ S i 3N 4(K)
101
5.27. Тепловой эффект адсорбции аммиака мелко раздробленным
никелем АНШС'= - 46 кДж/моль. Считая, что адсорбция — единствен­
ный процесс, протекающий при данных условиях, рассчитайте, сколь­
ко теплоты выделилось при адсорбции 2,8 л аммиака (условия считать
нормальными)?
5.28. При адсорбции 2,8 г кислорода активированным углем выде­
лилось 1,36 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект процесса ад­
сорбции.
5.29. При адсорбции 5,6 л аммиака (н. у.) мелко раздробленным
никелем выделилось 11,5 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект
процесса адсорбции, считая, что адсорбция — единственный процесс,
протекающий при данных условиях.
5.30. При адсорбции 40 л аммиака (н. у.) мелко раздробленной ме­
дью выделилось 52,3 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект про­
цесса адсорбции, считая, что адсорбция — единственный процесс,
протекающий при данных условиях.
5.31. Рассчитайте степень заполнения поверхности активирован­
ного угля молекулами адсорбата, равновесная концентрация которого
составила КГ4 моль/л. Константа адсорбции Кл = 20 м3/моль.
5.32. Рассчитайте степень заполнения поверхности активирован­
ного угля молекулами адсорбата, равновесная концентрация которого
составила 5- 10“5 моль/л. Константа адсорбции Кл- 100 м3/моль.
5.33. Рассчитайте степень заполнения поверхности активирован­
ного угля молекулами адсорбата, равновесная концентрация которого
составила 5 • 10-5 моль/л. Константа адсорбции АГа =15 м3/моль.
5.34. Рассчитайте степень заполнения поверхности активирован­
ного угля молекулами адсорбата, равновесная концентрация которого
составила КГ5 моль/л. Константа адсорбции Ка = 200 м3/моль.
5.35. Рассчитайте степень заполнения поверхности активирован­
ного угля молекулами адсорбата, равновесная концентрация которого
составила 2- 10“5 моль/л. Константа адсорбции Кя = 20 м3/моль.
5.36. Активная площадь поверхности активированного угля дос­
тигает 1000 м2 на 1 г угля. Рассчитайте объем фосгена (н. у.), который
может адсорбироваться на 10 г угля, если величина адсорбции
Г = 2 • 10~5 моль/м2.
5.37. Один грамм силикагеля имеет активную площадь поверхно­
сти 465 м2. Сколько молей брома поглощается 100 м2 площади поверх­
ности адсорбента, если 10 г силикагеля могут адсорбировать 5 ■ 10-6 кг
брома?
102
5.38. Активная площадь поверхности активированного угля дости­
гает 1000 м2 на 1 г угля. В процессе адсорбции 1 г адсорбента поглотил
33,6 л аммиака (н. у.). Рассчитайте величину адсорбции Г, моль/м2.
5.39. Активная площадь поверхности 1 г силикагеля составляет
450 м2. В процессе адсорбции 10 г адсорбента поглотили 0,5 л аммиака
(н.у.). Рассчитайте величину адсорбции Г, моль/м2.
5.40. Рассчитайте по уравнению Лэнгмюра константу равновесия
процесса адсорбции Кл, если при равновесной концентрации адсорба­
та с = 103 моль/м3 адсорбция составила 10-5 моль/м3, адсорбция при
максимальном заполнении Г „ = 1 0 ^ моль/м3.
5.41. Рассчитайте по уравнению Лэнгмюра величину адсорбции
уксусной кислоты активированным углем (Г, моль/м3), если констан­
та адсорбции Къ = 2,5 • 10-4 м3/моль, адсорбция при максимальном
заполнении Г<»= КГ4 моль/м3, равновесная концентрация адсорбата
с = 103 моль/м3.
5.42. Рассчитайте по уравнению Лэнгмюра равновесную концен­
трацию адсорбата, если величина адсорбции (Г) составила 1(Г5 моль/м3,
адсорбция при максимальном заполнении Г„ = 10-4 моль/м3, констан­
та адсорбционного равновесия Ка = 2 ■ КГ4 м3/моль.
5.43. Какое число степеней свободы имеет однокомпонентная сис­
тема, состоящая из твердого и жидкого диоксида углерода С 0 2?
5.44. Найдите число степеней свободы в системе свинец — вис­
мут, если из расплава РЬ — Ш будут выпадать кристаллы Bi.
5.45. Найдите число степеней свободы в системе свинец — сереб­
ро, если из расплава РЬ — Ag одновременно выделяются кристаллы
свинца и серебра.
ЗАДАЧИ ПОВЫШЕННОЙ СЛОЖНОСТИ
5.46. Для гетерогенной химической реакции
2S(k) + 2Н20(г) з=ь 0 2(г) + 2H2S(k)
при 400 К константа равновесия Кс = 12. Какое давление установится в
реакторе, если к моменту равновесия прореагирует 70 % паров воды?
Как нужно изменить давление в системе для увеличения количества,
получаемого по данной реакции кислорода в 10 раз?
5.47. Как изменится выход оксида углерода по реакции
2С(к) + 0 2(г) з=ь 2С02(г), Д Я °298 = -221 кДж,
юз
если общее давление в закрытой системе уменьшить в четыре раза и
одновременно увеличить температуру на 40°С. Температурные коэф­
фициенты равны, соответственно 2 и 5.
5.48. В обратимой гетерогенной реакции
Са(к) + 2Н20 (г) Са(ОН)2(к) + Н2(г)
равновесие установилось при парциальных давлениях газов: рц2о =
= 40 кПа,/?н2 = 60 кПа. Рассчитайте новые равновесные парциальные
давления газов, если общее давление в системе увеличилось в 1,5 раза.
5.49. В гетерогенной системе
Si(K) + 2Н20 (г) «=* Si02(K) + 2Н2(г)
установилось равновесие с Кс = 0,1. Определите равновесные концен­
трации Н20 и Н2, если в начале реакции в реакторе объемом 20 л нахо­
дилось 18 г паров воды.

Ответы к задачам по химии Коровина from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.04.2016)
Просмотров: | Теги: Коровина | Рейтинг: 2.0/1


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar