Тема №7786 Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Вариант 171-90-1
1. Дайте определение валентности и степени окисления. На
базе этих определений приведите графические формулы 4-метилфенола и дигидрофосфата кальция. Укажите характер химических
связей в каждом из соединений, валентности и степени окисления
элементов.
2. Приведите не менее 3-х способов получения хлоруксусной
кислоты. Укажите необходимые условия проведения синтеза (агрегатное состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
3. Сравните химические свойства фосфорной и азотной кислот. В чем проявляется общность свойств этих соединений и в
чем их принципиальные различия? Ответ обоснуйте примерами
химических реакций, указав условия их протекания.
4. Соединение «А» — тяжелая желтоватая жидкость с запахом
горького миндаля, плотность паров которой по углекислому газу
около 3. Соединение «А» при действии алюминия в щелочной
среде восстанавливается в соединение «В» — бесцветную маслянистую жидкость, малорастворимую в воде. При действии на «В»
соляной кислоты происходит экзотермическая реакция с образованием соли «С». Что из себя представляют вещества «А», «В» и
«С»? Приведите их формулы, а также уравнения всех реакций, о
которых идет речь в задании.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) аммиаком и фосфорной кислотой;
б) избытком углерода и нитратом меди;
в) глюкозой и солью меди (II) в щелочной среде.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различ12 
ным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
6. Раствор смеси 7.22 г дигидрата хлорида бария и хлорида натрия подвергли электролизу до полного разложения солей. К образовавшемуся раствору добавили 26 мл раствора серной кислоты
(массовая доля 19.6%, плотность 1.15). На полную нейтрализацию полученного при этом раствора потребовалось 32 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 1.25 моль/л. Вычислите
массовые доли солей в смеси и объем хлора (при н.у.), полученного при электролизе.
7. При полном гидролизе 7.3 г природного дипептида соляной
кислотой (массовая доля кислоты 14.6%, плотность раствора
1.08) было получено 6.3 г соли, массовая доля хлора в которой
равна 28.28%. Установите возможную структурную формулу исходного дипептида и вычислите объем соляной кислоты, прореагировавшей с исходным дипептидом.
Вариант 171-90-2
1. Дайте определение валентности и степени окисления. На
базе этих определений приведите графические формулы 2-хлорпропановой кислоты и гидрофосфата бария. Укажите характер
химических связей в каждом из соединений, валентности и степени окисления элементов.
2. Приведите не менее 3-х способов получения бутанола-2. Укажите необходимые условия проведения синтеза (агрегатное состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
3. Сравните химические свойства оксида серы (IV) и оксида
углерода (IV). В чем проявляется общность свойств, этих соединений и в чем их принципиальные различия? Ответ обоснуйте
примерами химических реакций, указав условия их протекания.
4. Соединение «А» — легкокипящая, бесцветная, нерастворимая в воде жидкость со своеобразным запахом, при действии смеси концентрированной азотной и серной кислот npit нагревании
переходит в соединение «В» — тяжелую желтоватую жидкость с
запахом горького миндаля. Соединение «В» при действии алюми13 
ния в щелочной среде восстанавливается в соединение «С» —
бесцветную маслянистую жидкость, малорастворимую в воде.
Плотность паров вещества «С» примерно в 2 раза превышает,
плотность пропана. Что из себя представляют вещества «А», «В»
и «С»? Приведите их формулы, а также уравнения всех реакций, о
которых идет речь в задании.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) аммиаком и серной кислотой;
б) карбонатом бария и избытком алюминия;
в) фенолятом натрия и оксидом серы (IV).
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
6. Раствор смеси 8.44 г пентагидрата сульфата меди (II) и
сульфата ртути (II) подвергли электролизу до полного осаждения
металлов. К электролиту добавили 22.5 мл раствора гидроксида
натрия (массовая доля 11.2%, плотность 1.11). Образовавшийся
раствор может прореагировать с 16 мл соляной кислоты с концентрацией 0.625 моль/л. Вычислите массовые доли солей в смеси и объем газа (при н.у.), необходимого для приготовления указанного объема соляной кислоты.
7. При полном гидролизе 14.6 г природного дипептида раствором гидроксида натрия (массовая доля щелочи 12%, плотность
раствора 1.2) из раствора выделено 11.1 г соли, массовая доля натрия в которой равна 20.72%. Установите возможную структурную формулу исходного дипептида и вычислите объем раствора
щелочи, вступившей в реакцию.
Вариант 171-903
I. Дайте определение валентности и степени окисления. На
базе этих определений приведите графические формулы 2-нитроанилина и гидроксидихлорида алюминия. Укажите характер химических связей в каждом из соединений, валентности и степени
окисления элементов.
14 
2. Приведите не менее 3-х способов получения уксусной кислоты. Укажите необходимые условия проведения синтеза (агрегатное состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
3. Сравните химические свойства бромистого водорода и сероводорода. В чем проявляется общность свойств этих соединений и в чем их принципиальные различия? Ответ обоснуйте примерами химических реакций, указав условия их протекания.
4. При пропускании паров вещества «А» над нагретым платиновым катализатором образуется жидкость «В» со своеобразным
запахом и газ, объем паров которого в 4 раза превышает объем
паров вещества «А». При действии смеси концентрированных
азотной и серной кислот из «В» образуется «С» — тяжелая желтоватая жидкость с запахом горького миндаля. Плотность паров
вещества «С» почти в 3 раза больше плотности оксида азота (I).
Приведите формулы веществ «А», «В» и «С». Напишите уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) оксидом серы (IV) и гидроксидом кальция;
б) нитратом железа (III) и избытком алюминия;
в)пропином и водой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
6. Продукты сгорания 29.12 л смеси аммиака с кислородом пропущены последовательно через 100 г раствора фосфорной кислоты
(массовая доля кислоты в растворе 39.2%) и трубку с раскаленным
углем. Объем газа при пропускании над .углем не изменился и оказался равным 4.48 л. Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в растворе, если объемы газов даны при н.у.
7. Образец смеси этилацетата и этилформиата массой 12.5 г
обработан при нагревании 32.8 мл раствора гидроксида натрия
(массовая доля щелочи в растворе 20%, плотность раствора 1.22).
Избыток основания после окончания реакции может прореагировать при нагревании с 25 мл раствора хлорида аммония с концентрацией 2 моль/л. Вычислите массовые доли сложных эфиров в
15 
исходной смеси и объем газа (при н.у.), который мог выделиться
при действии раствора соли аммония.
Вариант 171-90-4
J
1. Дайте определение валентности и степени окисления. На
базе этих определений приведите графические формулы 3-хлорбензойной кислоты и гидроксибромида магния. Укажите характер
химических связей в каждом из соединений, валентности и степени окисления элементов.
2. Приведите не менее 3-х способов получения пропилена.
Укажите необходимые условия проведения синтеза (агрегатное
состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
3. Сравните химические свойства оксида азота (IV) и оксида
кремния (IV). В чем проявляется общность свойств этих соединений и в чем их принципиальные различия? Ответ обоснуйте примерами химических реакций, указав условия их протекания.
4. При освещении смеси хлора с парами легкокипящей бесцветной жидкости «А» образуется только твердое соединение
«В»; взаимодействие тех же веществ в присутствии катализатора
дает 2 вещества — жидкость «С» и газ, образующий при пропускании через водный раствор нитрата серебра белый осадок. Приведите формулы веществ «А», «В» и «С». Напишите уравнения
всех реакций, о которых идет речь в задании.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) аммиаком и оксидом углерода (IV);
б) карбонатом кальция и избытком кальция;
в) пропанолом-1 и серной кислотой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
6. Продукты сгорания 29.12 л смеси аммиака с кислородом
пропущены последовательно через 100 г раствора .серной кислоты (массовая доля кислоты в растворе 39.2%) и трубку с раска16 
ленной медью. Объем газа после пропускания над медью не
изменился и составил 4.48 л. Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в растворе, если объемы газов даны при н.у.
7. Образец смеси метилацетата и метилформиата массой 15.52 г
обработан при нагревании 68 мл раствора гидроксида бария с концентрацией 2.5 моль/л. Избыток основания может прореагировать с
45.4 мл раствора хлорида меди (II) (массовая доля соли 13.5%,
плотность раствора 1.1) с образованием осадка. Вычислите массовые доли сложных эфиров в исходной смеси и объем оксида углерода (IV) (при н.у.), который мог бы прореагировать с раствором,
образующимся после нагревания исходной смеси со щелочью.
«
Вариант С-90-1
1. Скорость некоторой реакции увеличивается в 2.5 раза при повышении температуры реакционной смеси на 10 К. Во сколько раз
увеличится скорость при повышении температуры от 10 до 55
 0C?
2. Приведите не менее 4-х химических реакций, в результате
которых может быть получена сера. Укажите необходимые условия проведения реакций (агрегатное состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
3. Сравните химические свойства хлороводорода и йодоводорода. В чем проявляется общность свойств этих соединений и в
чем их принципиальные различия? Ответ обоснуйте примерами
химических реакций, указав условия их протекания.
4. На основании теории строения органических соединений
предскажите химические свойства пропеналя. Напишите уравнения соответствующих химических реакций.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) бромидом алюминия и диметиламином в водной среде;
б) хлоридом серы (II) и перманганатом калия;
в) ацетиленом и хлором.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
17 
6. Смесь хлората и нитрата калия, массой 6.49 г, с каталитической добавкой оксида марганца (IV) нагрели до полного прекращения выделения газа. Этот газ пропустили через трубку с нагретой
медью. Образовавшееся вещество обработали 53.1 мл раствора
серной кислоты (массовая доля кислоты 19.6%, плотность раствора
1.13). Дня нейтрализации оставшейся кислоты потребовалось 25 мл
раствора гидроксида натрия с концентрацией 1.6 моль/л. Вычислите массовые доли солей в смеси и объем газа (при н.у.), выделившегося при нагревании.
7. Образец вещества массой 2.88 г в реакции с избытком натрия при комнатной температуре дает 489 мл водорода (измерено
при 298 К и 101.3 кПа). При сожжении 54 мг того же вещества
получили 99 мг оксида углерода (IV) и 27 мг воды. При полном
испарении образца этого вещества массой 1.8 г его пары занимают объем 0.97 л при 473 К и давлении 101.3 кПа. Определите
формулу вещества и приведите возможные структурные формулы
всех его изомеров, отвечающих условиям задачи.
Вариант С-90-2
1. Скорость некоторой реакции увеличивается в 3.9 раза при повышении температуры реакционной смеси на 10 К. Во сколько раз
увеличится скорость при повышении температуры от 40 до 75
 0C?
2. Приведите не менее 4-х химических реакций, в результате
которых может быть получен оксид азота (II). Укажите необходимые условия проведения реакций (агрегатное состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
3. Сравните химические свойства гидрида кальция и сульфида
кальция. В чем проявляется общность свойств этих соединений и
в чем их принципиальные различия? Ответ обоснуйте примерами
химических реакций, указав условия их протекания.
4. На основании теории строения органических соединений
предскажите химические свойства 2-пропинола-1. Напишите
уравнения соответствующих химических реакций.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) сульфатом железа (III) и метиламином в водной среде;
18 
б) фосфидом кальция и перманганатом калия;
в) муравьиной кислотой и хлором.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
6. Смесь оксидов меди (II) и свинца (И), массой 4.63 г, восстановили при нагревании оксидом углерод^ (П). Газовую смесь, образовавшуюся после реакции, пропустили через 41 мл раствора
гидроксида бария (массовая доля основания 17.1%, плотность
раствора 1.22). Выпавший осадок отфильтровали. Прошедший
через фильтр раствор может прореагировать с 18.5 мл раствора
серной кислоты с концентрацией 0.54 моль/л. Вычислите массовые доли оксидов в смеси и объем оксида углерода (II) (при н.у.),
вступившего в реакцию.
7. Образец вещества массой 1.8 г в реакции с избытком калия
при комнатной температуре дает 489 мл водорода (измерено при
298 К и 101.3 кПа). При сожжении 67.5 мг того же вещества получили 99 мг оксида углерода (IV) и 40.5 мг воды. При полном
испарении образца этого вещества массой 2.25 г его пары занимают объем 0.97 л при 473 К и давлении 101.3 кПа. Определите
формулу вещества и приведите возможные структурные формулы
всех его изомеров, отвечающих условиям задачи.
Вариант С-90-3
1. Скорость некоторой реакции увеличивается в 3 раза при повышении температуры реакционной смеси на 10 К. Во сколько раз
увеличится скорость при повышении температуры от 50 до 85
 0C?
2. Приведите не менее 4-х химических реакций, в результате
которых может быть получен азот. Укажите необходимые условия проведения реакций (агрегатное состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
3. Сравните химические свойства метана и силана. В чем проявляется общность свойств этих соединений и в чем их принципиальные различия? Ответ обоснуйте примерами химических реакций, указав условия их протекания.
19 
4. На основании теории строения органических соединений
предскажите химические свойства пропеновой кислоты. Напишите уравнения соответствующих химических реакций.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) сульфатом алюминия и этиламином в водной среде;
б) нитридом магния и перманганатом калия;
в) этилбензолом и хлором.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
6. Образец смеси порошкообразных меди и цинка, массой
3.22 г, нагрет в атмосфере оксида азота (IV). Для полного растворения образовавшегося твердого вещества было взято 18 мл соляной
кислоты (массовая доля кислоты 21.9%, плотность раствора 1.11).
Для нейтрализации избытка кислоты потребовалось добавить 40 мл
раствора гидрокарбоната натрия с концентрацией 0.5 моль/л. Растворение твердого вещества в соляной кислоте прошло полностью,
без выделения газа. Вычислите массовые доли металлов в смеси и
объем оксида азота (IV) (при н.у.), вступившего в реакцию.
7. Образец вещества массой 2.08 г в реакции с избытком кальция при температуре 410 К и давлении 101.3 кПа дает 672.7 мл
водорода. При сожжении 78 мг того же вещества получили 99 мг
оксида углерода (IV) и 27 мг воды. При полном испарении образца этого вещества массой 2.6 г его пары занимают объем 1.14 л
при 556 К и давлении 101.3 кПа. Определите формулу вещества и
приведите возможные структурные формулы всех его изомеров,
отвечающих условиям задачи.
Вариант С-90-4
1. Скорость некоторой реакции увеличивается в 3.5 раза при повышении температуры реакционной смеси на 10 К. Во сколько раз
увеличится скорость при повышении температуры от 30 до 85
 0C?
2. Приведите не менее 4-х химических реакций, в результате
которых может быть получен оксид серы (IV). Укажите необхо20 
димые условия проведения реакций (агрегатное состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
3. Сравните химические свойства гидрида калия и иодида калия. В чем проявляется общность свойств этих соединений и в
чем их принципиальные различия? Ответ обоснуйте примерами
химических реакций, указав условия их протекания.
4. На основании теории строения органических соединений
предскажите химические свойства З-аминопропена-1. Напишите
уравнения соответствующих химических реакций.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) хлоридом железа (III) и триметиламином в водной среде;
б) бромидом фосфора (III) и перманганатом калия;
в) этанолом и хлором.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
6. Смесь аммиака с водородом, объемом 0.56 л (в пересчете на
н.у.), пропущена при нагревании над 3.2 г оксида меди (И). Образовавшееся в трубке вещество обработано 7.7 мл соляной кислоты (массовая доля кислоты 13.7%, плотность раствора 1.04). Оставшаяся в растворе кислота может прореагировать с 16 мл
раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 0.625 моль/л.
Вычислите массовые доли газов в смеси и объем газа (при н.у.),
выделяющийся при реакции избытка кислоты.
7. Образец вещества массой 2.96 г в реакции с избытком бария
при комнатной температуре дает 489 мл водорода (измерено при
298 К и 101.3 кПа). При сожжении 55.5 мг того же вещества получили 99 мг оксида углерода (IV) и 40.5 мг воды. При полном
испарении образца этого вещества массой 1.85 г его пары занимают объем 0.97 л при 473 К и давлении 101.3 кПа. Определите
формулу вещества и приведите возможные структурные формулы
всех его изомеров, отвечающих условиям задачи. 
Вариант 171-91-1
1. Какую окраску приобретает лакмусовый индикатор в растворе хлорида фениламмония? Ответ мотивируйте соответствующим уравнением химической реакции.
2. В одной пробирке находится раствор хлорида магния, в
другой — хлорида алюминия. С помощью какого одного реактива
можно установить, в каких пробирках находятся эти соли?
3. При нагревании углеводорода «А» образуются два вещества
— простое и сложное, «В». При пропускании «В» через трубку с
активированным углем, нагретым до 650 С, образуется вещество
«С» — легкокипящая, бесцветная жидкость, плотность паров которой почти вдвое превышает плотность пропина. Что из себя
представляют вещества «А», «В» и «С»? Приведите их формулы,
а также уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании.
4. При сжигании паров этанола в кислороде выделилось
494.2 кДж теплоты, и осталось 19.7 л непрореагировавшего кислорода (измерено при давлении 101.3 кПа и температуре 27 С). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды
и паров этанола составляют 393.5 кДж/моль, 241.8 кДж/моль и
277.0 кДж/моль, соответственно.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) гидросульфитом кальция и гидроксидом калия;
б) оксидом фосфора (III) и нитратом серебра;
в) фенолом и уксусным альдегидом.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
6. 3.2 г сульфида металла, имеющего формулу МегЭ (металл
проявляет в соединениях степени окисления +1 и +2), подвергли
обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворен в строго
необходимом количестве 39.2%-ной серной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 48.5%. При охлаждении
этого раствора выпало 2.5 г кристаллогидрата, а массовая доля соли
снизилась до 44.9%. Установите формулу кристаллогидрата.
22

7. На смесь, состоящую из карбида кальция и карбоната кальция, подействовали избытком соляной кислоты, в результате чего
были получены смесь газов с плотностью по воздуху 1.27 и раствор, при выпаривании которого образовался твердый остаток
массой 55.5 г. Определите массу исходной смеси и массовые доли
веществ в ней.
Вариант 171-91-2
1. Какую окраску приобретает лакмусовый индикатор в растворе трихлорацетата аммония? Ответ мотивируйте соответствующим уравнением химической реакции.
2. Приведете пример соли, раствор которой образует осадки
при обработке как раствором щелочи, так и раствором хлорида
бария. Напишите уравнения реакций.
3. Вещество «А» бурно реагирует с водой с образованием двух
сложных веществ, одно из которых — «В» — газообразное, в четыре раза тяжелее гелия. При определенных условиях вещество
«В» реагирует с хлором, образуя при этом два вещества, одно из
которых — «С» — легкокипящая жидкость, используемая в медицине для наркоза. Что из себя представляют вещества «А», «В»
и «С»? Приведите их формулы, а также уравнения всех реакций, о
которых идет речь в задании.
. 4. При сжигании паров этаналя в кислороде выделилось
441.7 кДж теплоты, и осталось 14.% л непрореагировавшего кислорода (измерено при давлении 102 кПа и температуре 33 С). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды
и паров этаналя составляют 393.5 кДж/моль, 241.8 кДж/моль и
166.4 кДж/моль, соответственно.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) гидросульфитом натрия и гидроксидом кальция;
б) оксидом фосфора (III) и нитратом алюминия;
в) хлором и муравьиной кислотой.
Напишите, уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различ23 
ным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
6. 1.76 г сульфида металла, имеющего формулу MeS (металл
проявляет в соединениях степени окисления +2 и +3), подвергли
обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворен в строго
необходимом количестве 29.4%-ной серной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 34.5%. При охлаждении
этого раствора выпало 2.9 г кристаллогидрата, а массовая доля соли
снизилась до 23.0%. Установите формулу кристаллогидрата.
7. На смесь, состоящую из карбида алюминия и карбоната бария, подействовали избытком азотной кислоты, в результате чего
были получены смесь газов с плотностью по неону 0.94 и раствор, при выпаривании которого образовался твердый остаток
массой 281.7 г. Определите массу исходной смеси и массовые доли веществ в ней.
Вариант 171-91-3
1. Какую окраску приобретает лакмусовый индикатор в растворе гипохлорита натрия? Ответ мотивируйте соответствующим
уравнением химической реакции.
2. Имеется раствор сульфата железа (II) с примесью сульфата
меди (II). Предложите два способа очистки раствора от примеси.
Приведите соответствующие уравнения реакций.
3. Соль «А», водный раствор которой образует с нитратом серебра белый творожистый осадок, при действии щелочи и легком
нагревании выделяет газ «В» с плотностью по этану 1.5. При сгорании газа «В» образуются два газа, не поддерживающих горения,
один из которых — «С» — вызывает помутнение известковой воды. Что из себя представляют вещества «А», «В» и «С»? Приведите их формулы, а также уравнения всех реакций, о которых идет
речь в задании.
4. При сжигании этановой кислоты в кислороде выделилось
235.9 кДж теплоты, и осталось 10.0 л непрореагировавшего кислорода (измерено при давлении 104.1 кПа и температуре 40 С). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды
24 
и этановой кислоты составляют 393.5 кДж/моль, 241.8 кДж/моль и
484.2 кДж/моль, соответственно.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) гидрокарбонатом бария и гидроксидом натрия;
б) оксидом фосфора (III) и нитратом аммония;
в) толуолом и перманганатом калия.
Напишите уравнения- возможных реакций, укажите условия их
протекания. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих
процессов.
6. 1.6 г сульфида металла, имеющего формулу Me2S (металл проявляет в соединениях степени окисления +1 и +2), подвергли обжигу
в избытке кислорода. Твердый остаток растворен в строго необходимом количестве 29.2%-ной соляной кислоты. Массовая доля соли в
полученном растворе составляет 40.9%. При охлаждении этого раствора выпало 1.71 г кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 27.6%. Установите формулу кристаллогидрата.
7. На смесь, состоящую из карбида кальция и карбида алюминия, подействовали избытком воды, в результате чего была получена смесь газов с плотностью по аммиаку 1.0. После выпаривания полученного раствора был получен осадок, при прокаливании
которого образовался твердый остаток массой 66.8 г. Определите
массу исходной смеси и массовые доли веществ в ней.
Вариант 171-91-4
1. Какую окраску приобретает лакмусовый индикатор в растворе олеата натрия? Ответ мотивируйте соответствующим уравнением химической реакции.
2. Объясните, почему различный порядок прибавления реактивов (гидроксид калия и сульфат алюминия) по каплям приводит
к разному характеру наблюдаемых явлений. Приведите соответствующие уравнения реакций.
3. Вещество «А» представляет собой кристаллы, растворимые
в воде. При действии бромоводородной кислоты «А» образует
25 
соль «В», а при действии гидроксида кальция — соль «С». При
сгорании вещества «А» образуются два газа, не поддерживающих
горения, один из которых не вызывает помутнения известковой
воды. Приведите возможные формулы веществ «А», «В» и «С», а
также уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании.
4. При сжигании паров этилацетата в кислороде выделилось
410.9 кДж теплоты, и осталось 12.2 л непрореагировавшего кислорода (измерено при давлении 105 кПа и температуре 35.3 С). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды
и паров этилацетата составляют 393.5 кДж/моль, 241.8 кДж/моль и
486.6 кДж/моль, соответственно.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) гидрокарбонатом натрия и гидроксидом бария;
б) оксидом фосфора (III) и нитратом меди (II);
в) ацетатом натрия и гидроксидом натрия.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их
протекания. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих
процессов.
6. 4.4 г сульфида металла, имеющего формулу MeS (металл
проявляет в соединениях степени окисления +2 и +3), подвергли
обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворен в строго
необходимом количестве 37.8%-ной азотной кислоты. Массовая
доля соли в полученном растворе составляет 41.7%. При охлаждении этого раствора выпало 8.08 г кристаллогидрата, а массовая
доля соли снизилась до 34.7%. Установите формулу кристаллогидрата.
7. На смесь, состоящую из карбида кальция и сульфита бария,
подействовали избытком бромоводородной кислоты, в результате
чего были получены смесь газов с плотностью по диметиламину
1.0 и раствор, при выпаривании которого образуется твердый остаток массой 248.5 г. Определите массу исходной смеси и массовые доли веществ в ней.
26 
Вариант С-9Ы
1. Каких атомов — азота или меди — больше в земной коре и
во сколько раз? Массовые доли азота и меди в земной коре примерно равны между собой и составляют 0.01%.
2. С помощью химических превращений выделите индивидуальные вещества из смеси нитрата железа (III) и нитрата аммония.
Приведите уравнения соответствующих реакций, укажите условия, в которых они протекают.
3. Какие значения валентностей и степеней окисления могут
проявлять в своих соединениях элементы F H S ? Обоснуйте
свои соображения и приведите примеры соответствующих соединений.
4. Углеводород имеет структурную формулу:
а) назовите данное соединение по международной номенклатуре и укажите тип гибридизации каждого атома углерода;
б) напишите уравнения возможных реакций данного соединения с хлороводородом;
в) приведите возможные структурные формулы изомеров данного углеводорода с открытой цепью углеродных атомов.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) дигидрофосфатом аммония и гидроксидом натрия;
б) карбонатом магния и барием;
в) пропеновой кислотой и хлором.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, наличие
растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. К раствору, образовавшемуся при действии 178.6 мл раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 39.2%, плотность
раствора 1.4) на 20.4 г оксида алюминия, прибавили 450 г раствора сульфида бария (массовая доля соли 33.8%) и образовавшуюся
CH=C-C=CH-CH3
27 
смесь слегка нагрели до окончания реакций. Вычислите массовые
доли веществ, содержащихся в растворе после окончания опыта.
7. Смесь двух газов, один из которых легче воздуха, пропущена последовательно через трубки, заполненные оксидом меди (II)
(при 400 0C), оксидом фосфора (V) и твердым гидроксидом калия,
нанесенными на инертный носитель и взятыми в избытке. Масса
первой трубки уменьшилась на 0.192 г, а массы второй и третьей
трубок возросли, соответственно, на 0.144 г и 0.088 г. После
пропускания газов через трубки было получено 23.4 мл газообразного вещества, измеренного при температуре 17
 0C и давлении
103 кПа. Установите объем исходной газовой смеси (при н.у.) и
массовые доли газов в ней, если известно, что масса смеси составляла 0.068 г.
Вариант С-91-2
1. Каких атомов — железа или магния — больше в земной коре и во сколько раз? Массовые доли железа и магния в земной
коре равны 5.1% и 2.1%, соответственно.
2. С помощью химических превращений выделите индивидуальные вещества из смеси хлорида диметиламмония и хлорида
меди (II). Приведите уравнения соответствующих реакций, укажите условия, в которых они протекают.
3. Какие значения валентностей и степеней окисления могут
проявлять в своих соединениях элементы О и Cl? Обоснуйте
свои соображения и приведите примеры соответствующих соединений.
4. Углеводород имеет структурную формулу:
Н3С—C=C—C=CH2
CH3
а) назовите данное соединение по международной номенклатуре и укажите тип гибридизации каждого атома углерода;
б) напишите уравнения возможных реакций данного соединения с бромоводородом;
в) приведите возможные структурные формулы изомеров данного углеводорода с открытой цепью углеродных атомов.
28 
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) гидрофосфатом аммония и гидроксидом калия;
б) нитратом железа (II) и алюминием;
в) пропеналем и хлором.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, наличие
растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. К раствору, образовавшемуся при действии 35.7 мл раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 39.2%, плотность раствора 1.4) на 8.125 г цинка, прибавили 75 г раствора сульфида бария (массовая доля соли 33.8%) и образовавшуюся смесь слегка
нагрели до окончания реакций. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в растворе после окончания опыта.
7. Смесь двух газов, один из которых легче воздуха, пропущена
последовательно через трубки, заполненные оксидом меди (II) (при
400
 0C), оксидом фосфора (V) и твердым гидроксидом калия, нанесенными на инертный носитель и взятыми в избытке. Масса первой
трубки уменьшилась на 0.384 г, а массы второй и третьей трубок
возросли, соответственно, на 0.288 г и 0.176 г. После пропускания
газов через трубки было получено 50.9 мл газообразного вещества,
измеренного при температуре 27
 0C и давлении 98 кПа. Установите
объем исходной газовой Смеси (при н.у.) и массовые доли газов в
ней, если известно, что масса смеси составляла 0.136 г.
Вариант С-91-3
1. Каких атомов — натрия или калия — больше в земной коре
и во сколько раз? Массовые доли натрия и калия в земной коре
примерно равны между собой и составляют 2.6%.
2. С помощью химических превращений выделите индивидуальные вещества из смеси формиата натрия и гидрокарбоната натрия. Приведите уравнения соответствующих реакций, укажите
условия, в которых они протекают.
3. Какие значения валентностей и степеней окисления могут
проявлять в своих соединениях элементы С и Р? Обоснуйте
29 
свои соображения и приведите примеры соответствующих соединений.
4. Углеводород имеет структурную формулу:
CH=C-CH-CH=CH2
CH3
а) назовите данное соединение по международной номенклатуре и укажите тип гибридизации каждого атома углерода;
б) напишите уравнения возможных реакций данного соединения с водой;
в) приведите возможные структурные формулы изомеров данного углеводорода с открытой цепью углеродных атомов.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) дигидрофосфатом аммония и гидроксидом кальция;
б) нитратом алюминия и железом;
в) 2-пропенолом-1 и хлором.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, наличие
растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. К раствору, образовавшемуся при действии 89.3 мл раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 39.2%, плотность раствора 1.4) на 20.6 г гидроксида хрома (III), прибавили 225 г
раствора сульфида бария (массовая доля соли 33.8%) и образовавшуюся смесь слегка нагрели до окончания реакций. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в растворе после окончания опыта.
7. Смесь двух газов, один из которых легче воздуха, пропущена последовательно через трубки, заполненные оксидом меди (II)
(при 400 0C), оксидом фосфора (V) и твердым гидроксидом калия,
нанесенными на инертный носитель и взятыми в избытке. Масса
первой трубки уменьшилась на 0.208 г, а массы второй и третьей
трубок возросли, соответственно, на 0.162 г и 0.088 г. После пропускания газов через трубки было получено 23.3 мл газообразного вещества, измеренного при температуре 19
 0C и давлении
104 кПа. Установите объем исходной газовой смеси (при н.у.) и
30 
массовые доли газов в ней, если известно, что масса смеси составляла 0.070 г.
Вариант С-91-4
1. Каких атомов — кремния или кислорода — больше в земной коре и во сколько раз? Массовые доли кремния и кислорода в
земной коре равны 27.6% и 47.2%, соответственно.
2. С помощью химических превращений выделите индивидуальные вещества из смеси меди и оксида кремния (IV). Приведите
уравнения соответствующих реакций, укажите условия, в которых
они протекают.
3. Какие значения валентностей и степеней окисления могут
проявлять в своих соединениях элементы HHN? Обоснуйте свои
соображения и приведите примеры соответствующих соединений.
4. Углеводород имеет структурную формулу:
CH=C—CH2-C=CH2
CH3
а) назовите данное соединение по международной номенклатуре и укажите тип гибридизации каждого атома углерода;
б) напишите уравнения возможных реакций данного соединения с хлороводородом;
в) приведите возможные структурные формулы изомеров данного углеводорода с открытой цепью углеродных атомов.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) дигидрофосфатом кальция и гидроксидом калия;
б) сульфатом цинка и магнием;
в)пропеном и хлором.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, наличие
растворителя, температура).Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. К раствору, образовавшемуся при действии 71.4 мл раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 39.2%, плотность рас31 
твора 1.4) на 14 г железа, прибавили 150 г раствора сульфида бария (массовая доля соли 33.8%) и образовавшуюся смесь слегка
нагрели до окончания реакций. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в растворе после окончания опыта.
7. Смесь двух газов, один из которых легче воздуха, пропущена
последовательно через трубки, заполненные оксидом меди (II) (при
400
 0C), оксидом фосфора (V) и твердым гидроксидом калия, нанесенными на инертный носитель и взятыми в избытке. Масса первой
трубки уменьшилась на 0.416 г, а массы второй и третьей трубок
возросли, соответственно, на 0.324 г и 0.176 г. После пропускания
газов через трубки было получено 53.8 мл газообразного вещества,
измеренного при температуре 25
 0C и давлении 92 кПа. Установите
объем исходной газовой смеси (при н.у.) и массовые доли газов в
ней, если известно, что масса смеси составляла 0.140 г.
Вариант 171-92-1
1. Какие продукты выделятся на инертных электродах при
электролизе водного раствора бромида меди (II)? Напишите
уравнения соответствующих электродных процессов.
2. Сформулируйте принцип Паули, используемый при построении электронных конфигураций атомов. Приведите пример
использования этого принципа.
3. Напишите структурные формулы не менее четырех углеводородов состава СбНю, образующих при гидрировании 2-метилпентан. Назовите эти углеводороды.
4. Как химическим путем из смеси меди, железа, алюминия и
серебра выделить индивидуальные простые вещества в чистом виде? Приведите соответствующие уравнения химических реакций.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) силикатом натрия и хлоридом алюминия;
б) перманганатом калия и бутеном-1;
в) уксусной кислотой и аммиаком.
Напишите уравнения возможных реакций. Если реакции могут
приводить к различным продуктам, укажите условия проведения
соответствующих процессов.
32 
6. 48 г минерала, содержащего 46.7% железа и 53.3% серы по
массе, сожгли в избытке кислорода, а твердый продукт сгорания
прокалили с 18.1 г алюминия. Какое количество теплоты выделилось в результате каждого из этих процессов, если известно, что
реакции проводились при постоянной температуре, а теплоты образования при данной температуре равны; сульфид железа —
174 кДж/моль, оксид железа (III) 824 кДж/моль, оксид серы (IV)
297 кДж/моль, оксид алюминия 1675 кДж/моль?
7. При нагревании до некоторой температуры 36 г уксусной кислоты и 7.36 г 100%-ного этанола в присутствии серной кислоты
получена равновесная смесь. Эта смесь при действии избытка раствора хлорида бария образует 4.66 г осадка, а при действии избытка
раствора гидрокарбоната калия выделяет 12.1 л оксида углерода
(IV) (при норм. усл.). Найдцте количество сложного эфира (в молях) в равновесной смеси, которая образуется при нагревании до
той же температуры 150 г уксусной кислоты и 200 мл 90%-ного
этанола (плотность 0.82 г/мл) в присутствии серной кислоты в качестве катализатора.
Вариант 171-92-2
1. Какие продукты выделятся на инертных электродах при
электролизе водного раствора нитрата цезия? Напишите уравнения соответствующих электродных процессов.
2. Сформулируйте принцип наименьшей энергии, используемый при построении электронных конфигураций атомов. Приведите пример использования этого принципа.
3. Напишите структурные формулы не менее четырех углеводородов состава СбН10, образующих при гидрировании 3-метилпентан. Назовите эти углеводороды.
4. Как химическим путем из смеси меди, железа, кальция и золота выделить индивидуальные простые вещества в чистом виде?
Приведите соответствующие уравнения химических реакций.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) сульфитом калия и хлоридом хрома (III);
б) перманганатом калия и пропеном;
2-1115 33 
в) муравьиной кислотой и метиламином.
Напишите уравнения возможных реакций. Если реакции могут
приводить к различным продуктам, укажите условия проведения
соответствующих процессов.
6. 48 г минерала, содержащего 80.0% меди и 20.0% серы по
массе, сожгли в избытке кислорода, а твердый продукт сгорания
прокалили с 18.1 г алюминия. Какое количество теплоты выделилось в результате каждого из этих процессов, если известно, что
реакции проводились при постоянной температуре, а теплоты
образования при данной температуре равны: сульфид меди
79 кДж/моль, оксид меди (II) 165 кДж/моль, оксид серы (IV)
297 кДж/моль, оксид алюминия 1675 кДж/моль?
7. При нагревании до некоторой температуры 23 г муравьиной
кислоты и 6.4 г метанола в присутствии серной кислоты получена
равновесная смесь. Эта смесь при действии избытка раствора
хлорида бария образует 2.33 г осадка, а при действии избытка
раствора гидрокарбоната натрия выделяет 9.41 л оксида углерода
(IV) (при норм. усл.). Найдите количество сложного эфира (в молях) в равновесной смеси, которая образуется при нагревании до
той же температуры 200 г 80%-ной муравьиной кислоты и 150 мл
метанола (плотность 0.79 г/мл) в присутствии серной кислоты в
качестве катализатора.
Вариант 171-92-3
1. Какие продукты выделятся на инертных электродах при
электролизе водного раствора нитрата серебра? Напишите уравнения соответствующих электродных процессов.
2. Сформулируйте правило Гунда, используемое при построении электронных конфигураций атомов. Приведите пример использования этого правила.
3. Напишите структурные формулы не менее четырех углеводородов состава С7Н12, образующих при гидрировании 2,3-диметилпентан. Назовите эти углеводороды.
4. Как химическим путем из смеси меди, железа, цинка и золота выделить индивидуальные простые вещества в чистом виде?
Приведите соответствующие уравнения химических реакций. 
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) силикатом калия и хлоридом железа (III);
б) перманганатом калия и бутеном-2;
в) уксусной кислотой и метиламином.
Напишите уравнения возможных реакций. Если реакции могут
приводить к различным продуктам, укажите условия проведения
соответствующих процессов.
6. 35.2 г минерала, содержащего 63.6% железа и 36.4% серы
по массе, сожгли в избытке кислорода, а твердый продукт сгорания прокалили с 15.4 г алюминия. Какое количество теплоты выделилось в результате каждого из этих процессов, если известно,
что реакции проводились при постоянной температуре, а теплоты
образования при данной температуре равны: сульфид железа
101 кДж/моль, оксид железа (1П) 824 кДж/моль, оксид серы (IV)
297 кДж/моль, оксид алюминия 1675 кДж/моль?
7. При нагревании до некоторой температуры 6.9 г муравьиной
кислоты и 36.8 г 100%-ного этанола в присутствии серной кислоты
получена равновесная смесь. Эта смесь при действии избытка раствора хлорида бария образует 2.33 г осадка, а при действии избытка
раствора гидрокарбоната калия выделяет 1.57 л оксида углерода
(IV) (при норм. усл.). Найдите количество сложного эфира (в молях) в равновесной смеси, которая образуется при нагревании до
той же температуры 100 г муравьиной кислоты и 200 мл 90%-ного
этанола (плотность 0.82 г/мл) в присутствии серной кислоты в качестве катализатора.
Вариант 171-92-4
1. Какие продукты выделятся на инертных электродах при
электролизе водного раствора бромида рубидия? Напишите уравнения соответствующих электродных процессов.
2. Назовите квантовые числа, характеризующие состояние
электрона в атоме. Каков их физический смысл?
3. Напишите структурные формулы не менее четырех углеводородов состава C8Hu, образующих при гидрировании 2,2-диметилгексан. Назовите эти углеводороды.
2* 35 
4. Как химическим путем из смеси меди, железа, цинка и рту*'
ти выделить индивидуальные простые вещества в чистом виде?
Приведите соответствующие уравнения химических реакций.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) сульфитом натрия и бромидом алюминия;
б) перманганатом калия и этеном;
в) муравьиной кислотой и аммиаком.
Напишите уравнения возможных реакций. Если реакции могут
приводить к различным продуктам, укажите условия проведения
соответствующих процессов.
6. 57.6 г минерала, содержащего 66.7% меди и 33.3% серы по
массе, сожгли в избытке кислорода, а твердый продукт сгорания
прокалили с 15.4 г алюминия. Какое количество теплоты выделилось в результате каждого из этих процессов, если известно, что реакции проводились при постоянной температуре, а теплоты образования при данной температуре равны: сульфид меди 53 кДж/моль,
оксид меди (II) 165 кДж/моль, оксид серы (IV) 297 кДж/моль, оксид
алюминия 1675 кДж/моль?
7. При нагревании до некоторой температуры 9 г уксусной кислоты и 28.8 г 100%-ного метанола в присутствии серной кислоты
получена равновесная смесь. Эта смесь при действии избытка
раствора хлорида бария образует 4.66 г осадка, а при действии
избытка раствора гидрокарбоната натрия выделяет 2.02 л оксида
углерода (IV) (при норм. усл.). Найдите количество сложного
эфира (в молях) в равновесной смеси, которая образуется при нагревании до той же температуры 200 мл 80%-ной уксусной кислоты (плотность 1.07 г/мл) и 150 г метанола в присутствии серной кислоты в качестве катализатора.
Вариант С-92-1
1. Могут ли электроны иона K+
 находиться на следующих орбиталях: а) 3р\ б) 2/; в) 4.?? Ответ мотивируйте.
2. При нагревании раствора соли «А» образуется осадок «В».
Этот же осадок образуется при действии щелочи на раствор соли
«А». При действии кислоты на соль «А» выделяется газ «С»,
36 
обесцвечивающий раствор перманганата калия. Что из себя представляют вещества «А», «В» и «С»? Напишите уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании.
3. Разделите химическим способом смесь газов, состоящую из
оксида серы (IV), метиламина и кислорода, на индивидуальные
компоненты. Напишите уравнения соответствующих химических
реакций.
4. Напишите уравнения химических реакций, которые происходят при:
а) прокаливании нитрата серебра;
б) прокаливании гидрокарбоната калия;
в) взаимодействии бутина-1 с водой.
Обоснуйте, какие из перечисленных процессов являются окислительно-восстановительными.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) хлоридом меди (II) и аммиаком;
б) диметиламином и оксидом серебра (I);
в) фенолятом натрия и хлоридом железа (II).
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, растворитель, температура и т.д.). Если реакции могут приводить к различным продуктам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Никелевую пластинку массой 25.9 г опустили в 555 г раствора сульфата железа (III) с массовой долей соли 0.1. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при
этом оказалось, что массовая доля сульфата железа (III) стала
равной массовой доле образовавшейся соли никеля (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.
7. При прокаливании смеси массой 41 г, состоящей из ацетата
натрия и избытка гидроксида натрия, выделился газ, прореагировавший при освещении с хлором. В результате последней реакции
образовалось 11.95 г трихлорметана (хлороформа). Выход хлороформа составил 40% от теоретического. Найдите массовые доли веществ в исходной смеси.
37 
Вариант С-92-2
1. Могут ли электроны иона Ca2+
 находиться на следующих
орбиталях: a) 3s; б) 2d\ в) 4р? Ответ мотивируйте.
2. При нагревании раствора соли «А» образуется осадок «В».
Этот же осадок образуется при действии щелочи на раствор соли
«А». При действии кислоты на соль «А» выделяется газ «С», не
обесцвечивающий раствор перманганата калия. Что из себя представляют вещества «А», «В» и «С»? Напишите уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании.
3. Разделите химическим способом смесь газов, состоящую из
оксида углерода (IV), ацетилена и оксида азота (I), на индивидуальные компоненты. Напишите уравнения соответствующих химических реакций.
4. Напишите уравнения химических реакций, которые происходят при:
а) прокаливании нитрата рубидия;
б) прокаливании гидрокарбоната аммония;
в) взаимодействии бутена-2 с хлороводородом.
Обоснуйте, какие из перечисленных процессов являются окислительно-восстановительными.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) сульфатом меди (II) и аммиаком;
б) этиламином и оксидом меди (II);
в) фенолом и карбонатом калия.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, растворитель, температура и т.д.). Если реакции могут приводить к различным продуктам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Медную пластинку массой 18.2 г опустили в 230 г раствора
хлорида железа (III) с массовой долей соли 0.1. После некоторого
выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля хлорида железа (III) стала равной массовой доле образовавшейся соли меди (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.
38 
7. При прокаливании смеси массой 98 г, состоящей из ацетата
калия и избытка гидроксида калия, выделился газ, прореагировавший при освещении с парами брома. В результате последней
реакции образовалось 66.4 г тетрабромметана. Выход тетрабромметана составил 40% от теоретического. Найдите массовые доли
веществ в исходной смеси.
Вариант С-92-3
1. Могут ли электроны иона AI31" находиться на следующих
орбиталях: а) 2р\ б) 1 р\ в) 3d? Ответ мотивируйте.
2. При действии гидроксида кальция на раствор соли «А» образуется осадок «В». Этот же осадок образуется при действии хлорида
кальция на раствор соли «А». Сильные кислоты растворяют вещество
«А» с выделением газа «С», обесцвечивающего раствор перманганата
калия. Что из себя представляют вещества «А», «В» и «С»? Напишите
уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании.
3. Разделите химическим способом смесь газов, состоящую из
оксида серы (IV), этилена и метана, на индивидуальные компоненты. Напишите уравнения соответствующих химических реакций.
4. Напишите уравнения химических реакций, которые происходят при:
а) прокаливании нитрата аммония;
б) взаимодействии метиламина с бромоводородом;
в) взаимодействии бутина-2 с водой.
Обоснуйте, какие из перечисленных процессов являются окислительно-восстановительными.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) бромидом меди (II) и аммиаком;
б) диметиламином и оксидом меди (I);
в) фенолятом калия и бромидом алюминия.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, растворитель, температура и т.д.). Если реакции могут приводить к различным продуктам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
39 
6. Никелевую пластинку массой 18.9 г опустили в 455 г раствора хлорида железа (III) с массовой долей соли 0.1. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом
оказалось, что массовая доля хлорида железа (III) стала равной
массовой доле образовавшейся соли никеля (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.
7. При прокаливании смеси массой 49 г, состоящей из ацетата
калия и избытка гидроксида калия, выделился газ, прореагировавший при освещении с парами брома. В результате последней
реакции образовалось 25.3 г трибромметана. Выход трибромметана составил 40% от теоретического. Найдите массовые доли
веществ в исходной смеси. 

Ответы к задачам по химии Кузьменко from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузьменко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar