Тема №7795 Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 10)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 10) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 10), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Вариант ПО-90-1
1. С атомом какого инертного газа и с ионами каких элементов
сходна по электронному строению частица, возникающая в результате удаления из атома кремния всех валентных электронов?
Ответ обоснуйте.
2. Приведите не менее 3-х способов получения сульфата железа (III). Укажите необходимые условия проведения процессов
(агрегатное состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
3. Сравните химические свойства хлора и кислорода. В чем
проявляется общность свойств этих соединений и в чем их принципиальное различие? Ответ обоснуйте примерами химических
реакций, указав условия их протекания.
4. Имеется водный раствор, содержащий фенол, уксусную кислоту и формальдегид. Как можно доказать присутствие каждого
из этих веществ в растворе? Ответ обоснуйте уравнениями соответствующих химических реакций.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) гидроксидом кальция и оксидом серы (IV);
б) аммиаком и кислородом;
в) толуолом и бромом.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
6. Образец сплава серебра с медью, массой 2.36 г, обработан
14.2 мл азотной кислоты (массовая доля кислоты 90%, плотность
1.48). После разбавления водой на нейтрализацию избытка кислоты израсходовано 40 мл раствора гидроксида бария с концентрацией 2.5 моль/л. Вычислите массовые доли металлов в сплаве и
объем газа (при н.у.), выделившегося при реакции.
263 
7. При сгорании смеси метиламина и этанола образовалось 18 г
воды и 2.24 л газа (н.у.), нерастворимого в растворе щелочи. Вычислите массовую долю метиламина в исходной смеси.
Вариант 1Ю-90-2
1. С атомом какого инертного газа и с ионами каких элементов
сходна по электронному строению частица, возникающая в результате удаления из атома алюминия всех валентных электронов? Ответ обоснуйте.
2. Приведите не менее 3-х способов получения нитрата железа
(III). Укажите необходимые условия проведения процессов (агрегатное состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
3. Сравните химические свойства оксида меди (II) и оксида
кальция. В чем проявляется общность свойств этих соединений и
в чем их принципиальное различие? Ответ обоснуйте примерами
химических реакций, указав условия их протекания.
4. Имеется водный раствор, содержащий глицерин, фенол и
уксусный альдегид. Как можно доказать присутствие каждого из
этих веществ в растворе? Ответ обоснуйте уравнениями соответствующих химических реакций.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) гидросульфидом бария и карбонатом калия;
б) цинком и серной кислотой;
в) ацетиленом и бромом.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
6. Для растворения 1.26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл раствора серной кислоты (массовая доля 19.6%,
плотность 1.14). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28.6 мл
раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1.4 моль/л. Вы264 
числите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (при н.у.),
выделившегося при растворении сплава.
7. Для нейтрализации 80 г раствора фенола и уксусной кислоты в воде потребовалось 177.8 мл 10%-ного раствора гидроксида
калия (плотность 1.08). При добавлении к такому же количеству
исходного раствора избытка брома выпадает 33.1 г осадка. Определить массовые доли (в %) фенола и уксусной кислоты в исходном растворе.
Вариант ПО-90-3
1. С атомом какого инертного газа и с ионами каких элементов
сходна по электронному строению частица, возникающая в результате удаления из атома кальция всех валентных электронов?
Ответ обоснуйте.
2. Приведите не менее 3-х способов получения бромида железа (II). Укажите необходимые условия проведения процессов (агрегатное состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
3. Сравните химические свойства хлороводородной и серной
кислот. В чем проявляется общность свойств этих соединений и в
чем их принципиальное различие? Ответ обоснуйте примерами
химических реакций, указав условия их протекания.
4. Имеется водный раствор, содержащий глюкозу, анилин и
уксусный альдегид. Как можно доказать присутствие каждого из
этих веществ в растворе? Ответ обоснуйте уравнениями соответствующих химических реакций.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) серной кислотой и гидроксидом калия;
б) оксидом кремния (IV) и коксом;
в) анилином и бромом.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
265 
6. Образец сплава серебра с медью, Массой 3.54 г, полностью
растворен в 23.9 мл раствора азотной кислоты (массовая доля кислоты 31.5%, плотность раствора 1.17). Для нейтрализации избытка азотной кислоты потребовалось 14.3 мл раствора гидроксида бария с концентрацией 1,4 моль/л. Вычислите массовые
доли металлов в сплаве и объем газа (при н.у.), выделившегося
при растворении сплава.
7. Раствор смеси муравьиной и уксусной кислот вступил во
взаимодействие с 0.92 г магния. Продукты сгорания такого же
количества смеси пропустили через трубку с безводным сульфатом меди. Масса трубки увеличилась на 1.98 г. Вычислить молярные соотношения кислот в исходном растворе.
Вариант ПО-90-4
1. С атомом какого инертного газа и с ионами каких элементов
сходна по электронному строению частица, возникающая в результате удаления из атома фосфора всех валентных электронов?
Ответ обоснуйте.
2. Приведите не менее 3-х способов получения хлорида железа
(III). Укажите необходимые условия проведения процессов (агрегатное состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
3. Сравните химические свойства воды и сероводорода. В чем
проявляется общность свойств этих соединений и в чем их принципиальное различие? Ответ обоснуйте примерами химических
реакций, указав условия их протекания.
4. Имеется водный раствор, содержащий формальдегид, анилин и этандиол. Как можно доказать присутствие каждого из этих
веществ в растворе? Ответ обоснуйте уравнениями соответствующих химических реакций.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) гидрокарбонатом кальция и фосфорной кислотой;
б) пиритом и кислородом;
в) пропанолом и серной кислотой.
266 
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
6. Смесь железных и цинковых опилок, массой 2.51 г, обработали 30.7 мл раствора серной кислоты (массовая доля кислоты
19.6%, плотность раствора 1.14). Дня нейтрализации избытка кислоты потребовалось 25 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 2.4 моль/л. Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси и объем газа (при н.у.), выделившегося при
растворении металлов.
7. Для полного сгорания смеси бензола и анилина израсходовано 10.19 л кислорода, а после пропускания образовавшихся
продуктов через избыток водного раствора гидроксида калия
0.224 л газа остались непоглощенными. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси (объемы газов приведены к н у,)
Вариант ПО-91-1
1. Изотоп
 24Na имеет период полураспада 15 часов. 48 г этого
изотопа прореагировали со взрывом с избытком воды при нагревании. Каков период полураспада натрия в образовавшемся соединении? Ответ обоснуйте.
2. Составьте уравнение реакции, в результате которой одновременно образуются сульфат марганца (II) и серная кислота.
3. Приведите не менее 3-х химических реакций, в результате
которых может быть получен гидроксид калия. Укажите необходимые условия проведения реакций (агрегатное состояние веществ, растворитель, температура).
4. Жидкая, нерастворимая в воде кислота «А» реагирует с соединением «В» в стехиометрическом соотношении 3:1, образуя
при этом вещество «С», которое является представителем одного
из важнейших классов веществ, входящих в состав пищи. Приведите возможные формулы веществ «А», «В» и «С». Напишите
уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании.
267 
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) оксидом бария и оксидом серы (VI);
б) гидросульфитом кальция и азотной кислотой;
в) бутаном-1 и водой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, наличие
растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Фосфор, количественно выделенный из 31.0 г фосфата
кальция, окислен в атмосфере кислорода, и полученный препарат
растворен в 200 г 8.4%-ного раствора гидроксида калия. Какие
вещества содержатся в растворе, и каковы их массовые доли?
7. К 44 мл 12.5%-ного раствора гидрокарбоната калия (плотность 1.09) прибавлено 2.68 г смеси уксусной и масляной кислот.
Для полного разложения гидрокарбоната потребовалось добавить
16.6 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0.61 моль/л.
Вычислите массовые доли органических кислот в исходной смеси
и объем газа (при н.у.), выделившегося при добавлении смеси к
раствору гидрокарбоната калия.
Вариант ПО-91-2
1. Изотоп '"Cs имеет период полураспада 29.7 лет. 274 г этого изотопа прореагировали со взрывом с избытком воды при нагревании. Каков период полураспада цезия в образовавшемся соединении? Ответ обоснуйте.
2. Составьте уравнение реакции, в результате которой одновременно образуются серная и соляная кислоты.
3. Приведите не менее 3-х химических реакций, в результате
которых может быть получен гидроксид кальция. Укажите необходимые условия проведения реакций (агрегатное состояние веществ, растворитель, температура).
4. Нерастворимая в воде кислота «А» реагирует с многоатомным спиртом в стехиометрическом соотношении 3:1, образуя при
268 
этом жидкое вещество «В». При гидрировании «В» образуется
твердое вещество «С». Приведите возможные формулы веществ
«А», «В» и «С». Напишите уравнения всех реакций, о которых
идет речь в задании.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) оксидом кальция и оксидом серы (VI);
б) гидросульфидом кальция и азотной кислотой;
в) бутином-2 и водой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, наличие
растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. К 25 г 8%-ного раствора хлорида алюминия прилили 25 г
8%-ного раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок
отфильтровали и прокалили. Определите его массу и состав.
7. Газ, выделившийся при действии избытка порошкообразного цинка на раствор 3.04 г смеси уксусной и муравьиной кислот, пропущен при нагревании над 4 г оксида меди (II). Образовавшаяся при этом смесь твердых веществ обработана 28.3 мл
9.8%-ного раствора серной кислоты (плотность 1.06). Для связывания избытка кислоты потребовалось добавить 16 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1.25 моль/л. Вычислите массовые доли органических кислот в исходной смеси
и объем газа (при н.у.), выделившегося при реакции смеси кислот с цинком.
Вариант ПО-91-3
1. Изотоп
 209Pb имеет период полураспада 3.3 часа. 418 г этого
изотопа растворены в избытке концентрированной азотной кислоты при нагревании. Каков период полураспада свинца в образовавшемся соединении? Ответ обоснуйте.
2. Составьте уравнение реакции, в результате которой одновременно образуются азотная и соляная кислоты.
269 
3. Приведите не менее 3-х химических реакций, в результате
которых может быть получен гидроксид железа (III). Укажите необходимые условия проведения реакций (агрегатное состояние
веществ, растворитель, температура).
4. Твердое вещество «А» с достаточно большой молекулярной
массой вступает в реакцию гидролиза, образуя два вещества. Одно из них — «В» — реагирует с гидроксидом меди (II), образуя
раствор ярко-синего цвета. Вещество «В» может также вступать в
реакцию с натрием, выделяя водород и образуя твердое вещество
«С», неустойчивое в водном растворе. Приведите возможные
формулы веществ «А», «В» и «С». Напишите уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) оксидом цинка и оксидом фосфора (V);
б) гидросульфитом калия и азотной кислотой;
в) пентином-1 и водой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, наличие
растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Раствор, содержащий 468 кг поваренной соли, подвергнут
электролизу. Полученные газы были использованы для синтеза
хлороводорода. Образовавшийся хлороводород растворили в 708 л
воды. Рассчитайте массовую долю образовавшейся при этом соляной кислоты.
7. Для гидролиза 9.7 г смеси метиловых эфиров муравьиной и
уксусной кислот было добавлено 100 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 2 моль/л. Образовавшийся после окончания
гидролиза раствор может вступить в реакцию с 20.8 мл 16%-ного
раствора сульфата меди (II) (плотность 1.2). Вычислите массовые
доли сложных эфиров в исходной смеси и объем оксида углерода
(IV) (при н.у.), который может быть поглощен раствором, образовавшимся после окончания гидролиза эфиров.
270 
Вариант ПОМ-98-4
1. Изотоп
 59Fe имеет период полураспада 45 дней. 118 г этого
изотопа растворены в избытке соляной кислоты при нагревании.
Каков период полураспада железа в образовавшемся соединении?
Ответ обоснуйте.
2. Составьте уравнение реакции, в результате которой одновременно образуются фосфорная и соляная кислоты.
3. Приведите не менее 3-х химических реакций, в результате
которых может быть получен оксид железа (III). Укажите необходимые условия проведения реакций (агрегатное состояние веществ, растворитель, температура).
4. Твердое вещество «А» с достаточно большой молекулярной
массой гидролизуется под действием избытка гидроксида калия с
образованием двух веществ, одно из которых — «В» — получается в количестве, втрое большем, чем другое. При действии на
водный раствор «В» серной кислоты образуется белый осадок
вещества «С». Приведите возможные формулы веществ «А», «В»
и «С». Напишите уравнения всех реакций, о которых идет речь в
задании.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) оксидом магния и оксидом фосфора (V);
б) гидросульфидом натрия и азотной кислотой;
в) пентином-2 и водой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, наличие
растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. 200 г раствора, содержащего 18.8 г смеси сульфидов натрия
и калия, обработали избытком раствора нитрата свинца (II), при
этом образовалось 47.8 г черного осадка. Вычислите массовые
доли веществ в исходном растворе.
7. К раствору, содержащему 1.66 г смеси уксусной и муравьиной кислот, прибавлен оксид меди (II), полученный из 19 мл
271 
8%-ного раствора сульфата меди (II) (плотность 1.05). Осадок полностью растворился, а избыток смеси кислот смог прореагировать с
17 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 0.59 моль/л.
Вычислите массовые доли органических кислот в исходной смеси и
объем газа (при н.у.), который мог бы выделиться при действии избытка гидрокарбоната калия на исходную смесь кислот.
Вариант ПО-92-1
1. Сколько электронов и протонов содержат следующие молекулы: a) H3O
+
; б) NH3? „
2. Атомы радиоактивного изотопа
 232Th испускают а-частицы.
Получающиеся при этом атомы другого изотопа испускают
Р-частицы. Какой изотоп образуется в результате этих двух последовательных превращений? Напишите уравнения соответствующих ядерных реакций.
3. С помощью каких химических превращений можно получить метан из хлорэтена? Напишите уравнения соответствующих
реакций и укажите условия их проведения.
4. При стандартных условиях теплота полного сгорания белого фосфора равна 760.1 кДж/моль, а теплота полного сгорания
черного фосфора равна 722.1 кДж/моль. Чему равна теплота превращения черного фосфора в белый при стандартных условиях?
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) гидроксидом бария и сульфатом алюминия;
б) гидридом кальция и хлорной водой;
в) сульфидом рубидия и этановой кислотой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, растворитель, температура и т.д.). Если реакции могут приводить к различным продуктам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Нитрат калия можно получить осторожным растворением
гидрокарбоната калия в точно рассчитанном количестве 20%-ной
азотной кислоты и последующим охлаждением образующегося
272 
раствора. Вычислите выход соли (в % от теоретического), выпадающей в виде кристаллов при охлаждении раствора, если массовая
доля соли в насыщенном растворе после охлаждения равна 24%.
7. Газовая смесь состоит из насыщенного и ненасыщенного
углеводородов, имеющих одинаковую молекулярную массу.
Плотность данной смеси по гелию равна 14. Определите молекулярную формулу углеводородов, приведите структурные формулы не менее 3-х их изомеров и назовите каждый из изомеров по
международной номенклатуре.
Вариант ПО-92-2
1. Сколько электронов и протонов содержат следующие молекулы: a) NH/; б) AIH3?
2. При облучении нейтронами изотопа
 14N образуются протоны и атомы другого изотопа, претерпевающие, в свою очередь,
Р-распад. Какой изотоп образуется в результате этих двух последовательных превращений? Напишите уравнения соответствующих ядерных реакций.
3. С помощью каких химических превращений можно получить метан из 1,1-дибромэтана? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их проведения.
4. При стандартных условиях теплота полного хлорирования
графита равна 103.3 кДж/моль, а теплота полного хлорирования
алмаза равна 105.6 кДж/моль. Чему равна теплота превращения
графита в алмаз при стандартных условиях?
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) гидроксидом стронция и сульфатом цинка;
б) гидридом кальция и фосфорной кислотой;
в) гидросульфидом бария и бутановой кислотой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, растворитель, температура и т.д.). Если реакции могут приводить к различным продуктам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
273 
6. Хлорид калия можно получить осторожным растворением
гидрокарбоната калия в точно рассчитанном количестве 25%-ной
соляной кислоты и последующим охлаждением образующегося
раствора. Вычислите выход соли (в % от теоретического), выпадающей в виде кристаллов при охлаждении раствора, если массовая
доля соли в насыщенном растворе после охлаждения равна 26%.
7. Два ненасыщенных углеводорода имеют одинаковый элементный состав: 85.714% С и 14.286% H по массе. Плотности паров искомых углеводородов по азоту равны 1.5 и 2.5. Определите
молекулярные формулы углеводородов, приведите структурные
формулы не менее 3-х их изомеров и назовите каждый из изомеров по международной номенклатуре.
Вариант ПО-92-3
1. Сколько электронов и протонов содержат следующие молекулы: a) AIH4"; б) PH3?
2. Атомы радиоактивного изотопа
 214Bi испускают а-частицы.
Получающиеся при этом атомы другого изотопа испускают Pчастицы. Какой изотоп образуется в результате этих двух последовательных превращений? Напишите уравнения соответствующих ядерных реакций.
3. С помощью каких химических превращений можно получить метан из ацетиленида серебра? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их проведения.
4. При стандартных условиях теплота сгорания водорода в кислороде равна 286.2 кДж/моль, а теплота сгорания водорода в
озоне равна 333.9 кДж/моль. Чему равна теплота образования
озона из кислорода при стандартных условиях?
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) гидроксидом бария и сульфатом хрома (111);
б) гидридом кальция и пероксидом водорода;
в) сульфидом стронция и метановой кислотой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, раствори274 
тель, температура и т.д.). Если реакции могут приводить к различным продуктам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Гидросульфат калия можно получить осторожным растворением карбоната калия в точно рассчитанном количестве
40%-ной серной кислоты и последующим охлаждением образующегося раствора. Вычислите выход соли (в % от теоретического), выпадающей в виде кристаллов при охлаждении раствора, если массовая доля соли в насыщенном растворе после
охлаждения равна 34%.
7. Смесь веществ состоит из насыщенного и ненасыщенного
углеводородов, имеющих одинаковую молекулярную массу.
Плотность паров данной смеси по этану равна 2.8. Определите
молекулярную формулу углеводородов, приведите структурные
формулы не менее 3-х их изомеров и назовите каждый из изомеров по международной номенклатуре.
Вариант ПО-92-4
1. Сколько электронов и протонов содержат следующие моле-^
кулы: а) РН4
+
; б) H2S?
2. При облучении медленными нейтронами атомов стабильного изотопа
 27AI происходит захват нейтронов и образование
радиоактивного изотопа, который претерпевает Р-распад. Какой
изотоп образуется в результате этих двух последовательных
превращений? Напишите уравнения соответствующих ядерных'
реакций.
3. С помощью каких химических превращений можно получить метан из карбида кальция? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их проведения.
4. При стандартных условиях теплота полного бромирования
белого фосфора равна 229.1 кДж/моль, а теплота полного бромирования красного фосфора равна 212.3 кДж/моль. Чему равна теплота превращения красного фосфора в белый при стандартных
условиях?
275 
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) гидроксидом стронция и сульфатом бериллия;
б) гидридом кальция и бертолетовой солью (хлоратом калия);
в) гидросульфидом рубидия и пропановой кислотой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, растворитель, температура и т.д.). Если реакции могут приводить к различным продуктам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Нитрат натрия можно получить осторожным растворением
карбоната натрия в точно рассчитанном количестве 60%-ной азотной кислоты и последующим охлаждением образующегося раствора. Вычислите выход соли (в % от теоретического), выпадающей в
'виде кристаллов при охлаждении раствора, если массовая доля соли
в насыщенном растворе после охлаждения равна 43%.
7. Два ненасыщенных углеводорода имеют одинаковый элементный состав: 85.714% С и 14.286% H по массе. Плотности паров искомых углеводородов по неону равны 2.1 и 3.5. Определите
молекулярные формулы углеводородов, приведите структурные
формулы не менее 3-х их изомеров и назовите каждый из изомеров по международной номенклатуре.
1. Сравните молярные объемы воды и этанола (плотность 0.8)
при н.у.
2. В трех колбах без этикеток содержатся три жидкости: бензол, толуол и стирол. Как химическим путем установить содержимое каждой колбы? Напишите уравнения реакций и укажите
признаки, по которым вы различили вещества.
3. С помощью каких качественных реакций можно доказать
наличие галогена, двойной связи и функциональной группы в
следующем соединении:
Вариант ПО-93-1
276 
4. Напишите химические уравнения, соответствующие следующей цепочке:
CaCfe =S . A-^. B ^ В
В^Г^Д^ Е
5. Напишите правую часть приведенных ниже химических реакций, приведите схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты:
а) Cul + HN03(pa36)->
б) FeS2 + O2
в) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 ->
6. 2 г сплава меди с алюминием обработали 40%-ным раствором гидроксида натрия (плотность 1.43) до прекращения выделения газа. Остаток растворили в разбавленной азотной кислоте,
образовавшуюся при этом соль выделили и прокалили. Масса остатка после прокаливания составила 0.8 г. Определите массовые
доли металлов в сплаве и объем израсходованного раствора щелочи.
7. При действии на непредельный углеводород избытка
раствора хлора в четыреххлористом углероде образовалось
3.78 г дихлорида. При действии на такое же количество углеводорода избытка бромной воды образовалось 5.56 г дибромида.
Определите молекулярную формулу углеводорода и напишите
структурные формулы 4-х его изомеров, отвечающих условию
задачи.
Вариант ПО-93-2
1. Сравните молярные объемы воды и метанола (плотность
0.8) при н.у.
2. В трех колбах без этикеток содержатся три жидкости: пентан, пентен-1, пентаналь. Как химическим путем установить содержимое каждой колбы? Напишите уравнения реакций и укажите признаки, по которым вы различили вещества.
277 
3. С помощью каких качественных реакций можно доказать
наличие галогена, двойной связи и функциональной группы в
следующем соединении:
CHBr-CH-CH-COOH ?
4. Напишите химические уравнения, соответствующие еле-,
дующей цепочке:
ZNCO3—-—»•
 NA °
H(P
P
T Д -¾ * E
5. Напишите правую часть приведенных ниже химических реакций, приведите схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты:
а) Cu2S + НЫ03(разб) ->
б) Fe3O4 + Al ->
в) KNO2 + KMnO4+ H2O -»
6. Оксид серы (IV) растворили в воде. К раствору прилили
бромную воду до начала появления окраски брома, а затем добавили избыток раствора хлорида бария. Отфильтрованный и высушенный осадок весил 23.3 г. Сколько литров оксида серы (IV)
было растворено в воде (измерено при 27 °С и давлении I атм)?
7. При действии на непредельный углеводород избытка раствора хлора в четыреххлористом углероде образовалось 3.34 г
дихлорида. При действии на такое же количество углеводорода
избытка бромной воды образовалось 5.12 г дибромида. Определите молекулярную формулу углеводорода и напишите структур-,
ные формулы 4-х его изомеров, отвечающих условию задачи.
Вариант ПО-93-3
1. Найдите плотность по гелию газовой смеси, имеющей следующий объемный состав: 25% CH4, 25% CO2, 50% H2.
2. В трех колбах без этикеток содержатся три жидкости: соляная
кислота, муравьиная кислота и ацетальдегнд. Как химическим путем установить содержимое каждой колбы? Напишите уравнения
реакций и укажите признаки, по которым вы различили вещества.
278 
3. Газ «А» реагирует с парами брома, образуя простое вещество «В» и соль «С». При действии щелочи на раствор соли «С» при
нагревании выделяется газ «А». При сжигании газа «А» образуются вещество «В» и вода. Назовите вещества «А», «В» и «С».
Напишите уравнения перечисленных химических реакций.
4. Напишите химические уравнения, соответствующие следующей цепочке:
_ u С, 600° д HN03(1 моль) _
С2Н г
 H2SO4*
 А
GFe+HCI(H36^ D NaOHit f Br2 ^ д
1 моль
5. Напишите правую часть приведенных ниже химических реакций, приведите схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты:
а) AuCI3 + H2O2 - >
б) C6H5CH2OH + KMnO4 + H2O ->
в) K2Cr 2O7 + Fe + H2SO4 - »
6. Определите молекулярную формулу фторпроизводного бутена, если известно, что оно содержит 2.055% водорода по массе.
Напишите структурные формулы 5-ти изомеров данного вещества, имеющих цис-строение.
7. При прокаливании эквимолярной смеси нитрата, карбоната
и фторида одновалентного металла масса смеси уменьшилась на
12.2 г. Определите формулы солей и массу исходной смеси, если
массовая доля металла в ней равна 75.39%.
Вариант ПО-93-4
1. Найдите плотность по водороду газовой смеси, имеющей
следующий объемный состав: 25% СО, 70% N2, 5% CO2.
2. В трех колбах без этикеток содержатся три жидкости:
фосфорная кислота, муравьиная кислота и метанол. Как химическим путем установить содержимое каждой колбы? Напишите
уравнения реакций и укажите признаки, по которым вы различили вещества.
279 
3. При взаимодействии сложного вещества «А» с избытком
магния при нагревании образуются два вещества, одно из которых*— «В» — под действием соляной кислоты выделяет ядовитый газ «С». При сжигании газа «С» образуются исходное вещество «А» и вода. Назовите вещества «А», «В» и «С». Напишите
уравнения перечисленных химических реакций.
4. Напишите химические уравнения, соответствующие следующей цепочке:
O
t, Ni^ Вг2(1 моль)^ NaOH(M36L D Br2 w _
А р^ *• ь t, кат * в 1
5. Напишите правую часть приведенных ниже химических реакций, приведите схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты:
а) Ag2O + H2O2 ->
б) C6H5C2H5 + KMnO4 + H2O ->
в) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ->
6. Определите молекулярную формулу хлорпроизводного бутена, если известно, что оно содержит 3.135% водорода по массе.
Напишите структурные формулы 5-ти изомеров данного вещества, имеющих цис-строение.
7. При прокаливании эквимолярной смеси нитрата, оксида и
фторида двухвалентного металла масса смеси уменьшилась на
14.0 г. Определите формулы солей и массу исходной смеси, если
массовая доля металла в ней равна 77.17%.
Вариант ПО-94-1
1. Напишите структурные формулы всех изомеров состава
C3H9N.
2. Завершите следующее уравнение реакции и расставьте коэффициенты:
FeO + H2SO4(K0HU)
3. Напишите химические уравнения, соответствующие следующей схеме:
H2SO4(KOHU) C2H4 КОН(спнрт ) H2O, Hg2 +
, H '
NaBr —»А > В > С > D
280 
4. В трех колбах без этикеток содержатся три жидкости: гептин-1, гептен-2, толуол. Как химическим путем установить содержимое каждой колбы? Напишите уравнения реакций и укажите признаки, по которым вы различили вещества.
5. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях,
если в результате образовались следующие вещества (указаны все
продукты реакции без коэффициентов):
а) CH3NH2 + KNO3 + H2O;
б) СО + CO2 + NH3 + H2O;
в) 2,3-диметилбутан + Nal?
Напишите полные уравнения реакций.
6. Газ, образовавшийся при сгорании 60 г пирита, пропустили .
через 463 г 15%-ного раствора гидроксида калия. Определите
массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
7. Содержание углерода в смеси пентана с неизвестным углеводородом составляет 85% по массе. Объем кислорода, необходимый для полного сжигания данной смеси, в 6.5 раз превышает
объем смеси. Напишите структурные формулы всех возможных
углеводородов, удовлетворяющих условию задачи.
Вариант ПО-94-2
1. Напишите структурные формулы всех изомеров состава
C3H8O.
2. Завершите следующее уравнение реакции и расставьте коэффициенты:
Fe(NO3)2 + HNO3
3. Напишите химические уравнения, соответствующие следующей схеме:
t С, t H2SO4(KOHU) H 2 S
Cu(NO3)2 > А > В > С > D
4. В трех колбах без этикеток содержатся три жидкости: муравьиная кислота, уксусная кислота, метанол. Как химическим путем установить содержимое каждой колбы? Напишите уравнения
реакций и укажите признаки, по которым вы различили вещества.
281 
5. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях,
если в результате образовались следующие вещества (указаны все
продукты реакции без коэффициентов):
а) NH3 + KCI + H2O;
б) K2CrO4 + Cr2O3 + O2;
в) этан + Nal?
Напишите полные уравнения реакций.
6. Газ, образовавшийся при термическом разложении 33.1 г
нитрата свинца, пропустили через 140 г 8%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
7. Для количественного дегидрирования 15.2 г смеси двух
предельных одноатомных спиртов потребовалось 24 г оксида меди (II). На образовавшуюся смесь подействовали избытком аммиачного раствора оксида серебра и получили 86.4 г осадка. Определите структуры спиртов и их количества в исходной смеси.
Вариант ПО-95-1
1. Напишите структурную формулу 4-гидроксипиридина.
2. Определите формулу кристаллогидрата нитрата висмута
(III), содержащего 46.19% кислорода по массе.
3. Предложите схему получения уксусной кислоты из крахмала. Напишите уравнения реакций.
4. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
HCI Cl 2 Na 2 S O3 Hl
Fe ) X1 >Х2 >Х3 >Х4
Определите неизвестные вещества.
5. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) I2 + KCI + H2O;
б) метилэтиловый эфир + Nal;
в) уксусная кислота?
282 
Напишите полные уравнения реакций. Составьте схему электронного баланса для первой реакции.
6. Газ, образовавшийся при обжиге 19.2 г сульфида меди (I),
пропустили через 400 мл 0.25 M раствора гидроксида бария
(плотность раствора 1.0 г/мл). Определите массу образовавшегося
осадка и массовые доли веществ в полученном растворе.
7. Какой объем воздуха, содержащего 20% (по объему) кислорода, потребуется для сжигания 20 г смеси, состоящей из паров
2-хлорпентана, 2-хлор-2-метилбутана и 1-хлор-2г2-диметилпропана?
Вариант ПО-95-2
1. Напишите структурную формулу 3-аминопиридина.
2. Определите формулу кристаллогидрата нитрата кобальта (II),
содержащего 65.98% кислорода по массе.
3. Предложите схему получения бутана из целлюлозы. Напишите уравнения реакций.
4. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
HCI HNO3 NH3 , H 2 O O3 , KOH
Cr— >Xi >Х2 >Х3 JX4
Определите неизвестные вещества.
5. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) S + KCI + H2O;
б) фенипэтиловый эфир + NaBr;
в) пропановая кислота + HCI?
Напишите полные уравнения реакций Составьте схему электронного баланса для первой реакции.
6. Газ, образовавшийся при обжиге 9.6 г пирита (дисульфида
железа (II)), пропустили через 600 мл 0.2 M раствора гидроксида
бария (плотность раствора 1.0 г/мл). Определите массу образовавшегося осадка и массовые доли веществ в полученном растворе.
283 
7. Какой объем воздуха, содержащего 20% (по объему) кислорода, потребуется для сжигания 20 г смеси, состоящей из паров
4-хлорпентена-2, 1-хлор-2-метилбутена-2 и хлорциклопентана?
Вариант ПО-95-3
1. Напишите структурные формулы всех молекул, содержащих
в своем составе только пиррольное кольцо и метальный радикал.
2. Определите формулу кристаллогидрата сульфата кобальта
(II), содержащего 62.63% кислорода по массе.
3. Предложите схему получения 4-бромбензойной кислоты из
гексана. Укажите условия протекания реакций.
4. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
HCI Na 2C O3 КОН(изб) КОН, Cl 2
Cr2S3 > X1 > X2 > X3 > X4
Определите неизвестные вещества.
5. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) PbBr2 + Br2 + H2O;
б) этилацетат + NaCI;
в) 3-бромпропановая кислота?
Напишите полные уравнения реакций Составьте схему электронного баланса для первой реакции.
6. Газ, образовавшийся при обжиге 8.8 г сульфида железа (II),
пропустили через 500 мл 0.15 M раствора гидроксида бария
(плотность раствора 1.0 г/мл). Определите массу образовавшегося
осадка и массовые доли веществ в полученном растворе.
7. Смесь газов, которая в 2 раза тяжелее неона, пропустили
через избыток водного раствора перманганата калия, при этом
объем смесй уменьшился в 2 раза, а плотность не изменилась. Установите возможный качественный и количественный состав исходной смеси. Напишите уравнение реакции.
284 
Вариант ПОМ-98-4
1. Напишите структурные формулы всех молекул, содержащих в своем составе только пиримидиновое кольцо и этильный
радикал.
2. Определите формулу кристаллогидрата нитрата марганца (II),
содержащего 66.90% кислорода по массе.
3. Предложите схему получения 3-хлорбензойной кислоты из
ацетилена. Укажите условия протекания реакций.
4. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
C u NH3 (P-P) K 2 S HNO3(KOHU)
CuCI2 » X1 > X2 > X3 > X4
Определите неизвестные вещества.
5. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) S + FeSO4 + H2SO4;
б) метилформиат + NaBr;
в) 3-хлорпропаналь?
Напишите полные уравнения реакций Составьте схему электронного баланса для первой реакции.
6. Газ, образовавшийся при обжиге 11.6 г киновари (сульфида ртути (II)), пропустили через 200 мл 0.18 M раствора гидроксида бария (плотность раствора 1.0 г/мл). Определите массу
образовавшегося осадка и массовые доли веществ в полученном
растворе.
7. Смесь газов, которая в 1.4 раза тяжелее неона, пропустили
через избыток водного раствора перманганата калия, при этом
объем смеси уменьшился в 3 раза, а плотность не изменилась. Установите возможный качественный и количественный состав исходной смеси. Напишите уравнение реакции.
285 
Вариант ПО-96
1. Могут ли электроны иона K+
 находиться на следующих орбиталях: а) 3р\ б) 2/; в) 4s? Ответ мотивируйте.
2. Напишите уравнения реакций, которые могут попарно протекать между следующими веществами: толуол, бром, азотная кислота, бромоводород. Укажите условия реакций.
3. Напишите уравнения реакций между следующими веществами:
Составьте схемы электронного баланса.
4. Напишите структурные формулы всех соединений, содержащих только пиридиновое кольцо и два метальных радикала.
5. Дана схема превращений:
Напишите уравнения реакций, обозначенных стрелками (одна
стрелка — одна реакция). Назовите неизвестные вещества.
6. Твердый животный жир (триглицерид) массой 13.32 г полностью растворили при нагревании с 38 мл 25%-ного раствора
гидроксида калия (плотность 1.18). Избыток щелочи нейтрализовали 40.2 мл 12%-ного раствора соляной кислоты (плотность
1.06). При последующем избыточном подкислении раствора выделяется 10-. 8 г нерастворимого в воде вещества. Установите возможную формулу жира.
7. К раствору, образовавшемуся при действии 89.3 мл раствора
серной кислоты (массовая доля кислоты 39.2%, плотность раствора
1.4) на 20.6 г гидроксида хрома (III), прибавили 225 г раствора
сульфида бария (массовая доля соли 33.8%) и образовавшуюся
смесь слегка нагрели до окончания реакций. Вычислите массовые
доли веществ, содержащихся в растворе после окончания опыта.
а) KHSO3 + KMnO4 + H2O
б) Cul + HNO3
X2* Fe(NO3)2
286 
Вариант ППМ-96
1. Плотность смеси кислорода с озоном по водороду равна 18.
Определите массовые доли газов в смеси.
2. Вычислите количество воды, в котором нужно растворить
18.8 г оксида калия для получения 5.6%-ного раствора КОН.
3. Назовите вещества А, В и С, если известно, что они вступают в реакции, описываемые следующими схемами:
А +В + H2O >С, A + HCI >В+...
I
С + HCI > В +..., А > В +...
Напишите полные уравнения реакций.
4. Закончите уравнения следующих реакций, приведите схемы
электронного ил» электронно-ионного баланса, расставьте коэффициенты:
А) SO2 + HN03(KOHU.) >
б) C6H5 -CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 >
в) P2S3 + K2Cr2O7 + H2SO4 >
5. Два ненасыщенных углеводорода имеют одинаковый элементный состав: 85.714% С и 14.286% H по массе. Плотности паров искомых углеводородов по азоту равны 2.0 и 2.5. Определите
молекулярные формулы углеводородов, приведите структурные
формулы не менее 3-х их изомеров и назовите каждый из изомеров по международной номенклатуре.
6. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
Br 2 , hv Mg 1.CO2 , 2 . HBr CaCO 3
C2H6 > Xi > X2 > X3 -— ) X4
4OO0C K2C r 2O7 , H 2 S O4
X4 >х5 >х6 + х7
Определите неизвестные вещества и назовите их.
7. Известно, что 40 мл раствора, содержащего нитрат меди (II)
и серную кислоту, могут прореагировать с 25.4 мл 16.02%-ного
раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1.18), а прокаливание выпавшего при этом осадка дает 1.60 г твердого вещест287 
ва. Вычислите концентрации (в моль/л) нитрата меди (II) и серной кислоты в исходном растворе, а также объем газа (при н.у.),
который выделяется при внесении 2.5 г порошкообразной меди в
40 мл этого раствора.
Вариант АРХ-96
1. Напишите выражение для константы электролитической
диссоциации ортофосфорной кислоты по второй ступени.
2. Приведите по одному уравнению реакций, характеризующих
окислительные и восстановительные свойства нитрита натрия.
3. Напишите структурные формулы четырех углеводородов
состава C6H10, образующих при гидрировании 3-метилпентан.
Назовите эти углеводороды.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
Zn(NO3)2 > X1 > Zn(OH)2 > X2 > ZnO
Определите неизвестные вещества.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
C H 3 CH=CH 2 Br2, hv KOH H2 , Ni Br2 KMnO4
C6H6 > X1 > X2 > X3 > X4 > Х5 > X6
H 3 P O 4 C 2 H 6 O H t° Fe H 2 S O4
Назовите неизвестные вещества X1 — X6 и напишите их структурные формулы.
6. Раствор смеси 8.44 г пентагидрата сульфата меди (II) и
сульфата ртути (II) подвергли электролизу до полного осаждения
металлов. К'электролиту добавили 22.5 мл раствора гидроксида
натрия (массовая доля 11.2%, плотность 1.11). Образовавшийся
раствор может прореагировать с 16 мл соляной кислоты с концентрацией 0.625 моль/л. Вычислите массовые доли солей в смеси и объем газа (при н.у.), необходимого для приготовления указанного объема соляной кислоты.
7. Некоторый углеводород X при действии избытка бромной
воды образует дибромпроизводное, содержащее 57.55% брома по
288 
массе, а при кипячении с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты образует две одноосновные карбоновые
кислоты. Установите молекулярную и структурную формулы углеводорода X. Напишите уравнения проведенных реакций.
Вариант Я-96
1. Напишите уравнение реакции между оксидом и основанием,
приводящей к образованию соли и воды.
2. Напишите уравнение реакции между хлоридом железа (II) и
концентрированной серной кислотой. Приведите схему электронного баланса.
3. Напишите структурные формулы всех веществ, имеющих в
своем составе только бензольное кольцо, одну нитрогруппу и два
метильных радикала.
4. Осуществите следующие превращения:
Ca3(PO4)2 -> P -> P2O5 H3PO4 Ca(H2PO4)2
-> CaHPO4 Ca3(PO4)2
Напишите уравнения химических реакций.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
КОН(изб.) H 2 O HC N
CH2Br-CH2Br > X1 > X2 > X3
C 2 H 5 O H Hg2 +
, H +
 KCN
Н2 0(изб.) H 2 S O4 HBr
X3 >х 4 ——>х 5 —>х 6
H +
 г°
Назовите неизвестные вещества X1 - X6 и напишите их структурные формулы.
6. Продукты полного сгорания 4.48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода поглощены 57.4 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1.22). Вычислите массовые доли веществ
в полученном растворе и массу осадка, который выделится при
обработке этого раствора избытком нитрата кальция.
10-1115 289 
7. К 19.1 г 20%-ного раствора этанола в пропилацетате добавили 75 мл 8 M водного раствора гидроксида натрия. Полученную смесь упарили, а сухой остаток прокалили. Определите массовые доли веществ в остатке после прокаливания.
Вариант ПО-97-1
1. Напишите структурные формулы двух изомеров бензола.
2. Напишите по одному уравнению реакций, характеризующих
окислительные и восстановительные свойства бромоводорода.
3. Один моль аммиака поместили в сосуд объемом 20 л и нагрели до 600 0C. Давление в сосуде оказалось равным 435 кПа.
Рассчитайте степень разложения аммиака.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
KCIO4 KCI Cl2 KCIO -> HCIO HCI -> AuCI3.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
А —» В —> бензойная кислота —> D —> А.
Разные буквы обозначают разные вещества, каждая стрелка обозначает одну реакцию.
6. Насыщенный при 20
 0C раствор сульфата меди (II) содержит 17% соли по массе и имеет плотность 1.19 г/см3
. Медный купорос (пентагидрат) имеет плотность 2.28 г/см3
, вода при 20
 0C
имеет плотность 1.00 г/см3
. Как повлияет увеличение давления на
растворимость медного купороса? Ответ обоснуйте расчетом.
7. Органическое основание X образуется при гидролизе некоторых нуклеотидов. При полном сгорании 0.630 г этого основания
образовалась газовая смесь, которую пропустили через трубку с негашеной известью (оксидом кальция). Масса трубки увеличилась на
1.37 г. Содержимое трубки промыли большим количеством воды.
Масса нерастворившегося остатка составила 2.50 г. Установите
структурную формулу вещества X и приведите два уравнения реакций, характеризующих его химические свойства.
290 
I
Вариант ПО-97-2
1. Напишите структурные формулы двух изомеров толуола.
2. Напишите по одному уравнению реакций, характеризующих
окислительные и восстановительные свойства оксида фосфора (III).
3. Один моль сероводорода поместили в сосуд объемом 30 л и
нагрели до 800 0C. Давление в сосуде оказалось равным 420 кПа.
Рассчитайте степень разложения сероводорода.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
NH4NO3 NH3 NO -» NO2 NH4NO2 -> NH4NO3 N2O.
• 5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
А —» В этилбензоат -> D —> А.
Разные буквы обозначают разные вещества, каждая стрелка обозначает одну реакцию.
6. Насыщенный при 10
 0C раствор сульфата железа (II) содержит 17.2% соли по массе и имеет плотность 1.18 г/см3
. Железный
купорос (гептагидрат) имеет плотность 1.90 г/см3
, вода при 10
 0C
имеет плотность 1.00 г/см3
. Как повлияет увеличение давления на
растворимость железного купороса? Ответ обоснуйте расчетом.
7. Органическое основание X образуется при гидролизе некоторых нуклеотидов. При полном сгорании 1.62 г этого основания
образовалась газовая смесь, которую пропустили через трубку с
негашеной известью (оксидом кальция). Масса трубки увеличилась на 3.18 г. Содержимое трубки промыли большим количеством воды. Масса нерастворившегося остатка составила 6.00 Г.
Установите структурную формулу вещества X и приведите два
уравнения реакций, характеризующих его химические свойства.
Вариант ПО-97-3
1. Напишите структурные формулы двух изомеров фенола.
2. Напишите по одному уравнению реакций, характеризующих
окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода.
10* 291 
3. Один моль хлорида аммония поместили в сосуд объемом
Ю л и нагрели до 120
 0G. Давление в сосуде оказалось равным
196 кПа. Рассчитайте степень разложения хлорида аммония.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
Ca3(PO4)2 -> P -> PH3 -> H3PO4 -» Ca(H2PO4)2
Ca3(PO4)2 -> CaHPO4.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
А -> В -» пропин D -» А.
Разные буквы обозначают разные вещества, каждая стрелка обозначает одну реакцию.
6. Насыщенный при О 0C раствор карбоната натрия содержит
6.55% соли по массе и имеет плотность 1.07 г/см3
. Кристаллическая сода (декагидрат) имеет плотность 1.46 г/см3
, вода при О 0C
имеет плотность 1.00 г/см3
. Как повлияет увеличение давления на
растворимость кристаллической соды? Ответ обоснуйте расчетом.
7. Органическое основание X образуется при гидролизе некоторых нуклеотидов. При полном сгорании 1.68 г этого основания
образовалась газовая смесь, которую пропустили через трубку с
негашеной известью (оксидом кальция). Масса трубки увеличилась на 3.18 г. Содержимое трубки промыли большим количеством воды. Масса нерастворившегося остатка составила 6.00 г.
Установите структурную формулу вещества X и приведите два
уравнения реакций, характеризующих его химические свойства.
Вариант ПО-97-4
1. Напишите структурные формулы двух изомеров анилина.
2. Напишите по одному уравнению реакций, характеризующих
окислительные и восстановительные свойства азотистой кислоты.
3. Один моль оксида серы (VI) поместили в сосуд объемом
30 л и нагрели до 600
 0C. Давление в сосуде оказалось равным
290 кПа. Рассчитайте степень разложения оксида серы (VI).
292 
: 4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
FeS -> H2S SO2 -> NaHSO3 -> BaSO3 BaSO4-^ BaS.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
А —» В —> диметилкетон —» D —> А.
Разные буквы обозначают разные вещества, каждая стрелка обозначает одну реакцию.
6. Насыщенный при 20
 0C раствор сульфата никеля (II) содержит 15.2% соли по массе и имеет плотность 1.22 г/см3
. Никелевый
купорос (гептагидрат) имеет плотность 3.68 г/см3
, вода при 20
 0C
имеет плотность 1.00 г/см3
. Как повлияет увеличение давления на
растворимость никелевого купороса? Ответ обоснуйте расчетом.
7. Органическое основание X образуется при гидролизе некоторых нуклеотидов. При полном сгорании 1.11 г этого основания
образовалась газовая смесь, которую пропустили через трубку с
негашеной известью (оксидом кальция). Масса трубки увеличилась на 2-21 г. Содержимое трубки промыли большим количеством воды. Масса нерастворившегося остатка составила 4.00 г.
Установите структурную формулу вещества X и приведите два
уравнения реакций, характеризующих его химические свойства.

 

 

 

Ответы к задачам по химии Кузьменко from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузьменко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar