Тема №7796 Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 11)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 11) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 11), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Вариант ПП-97-1
1. Напишите структурную формулу цис-5-хлор-2-метилгексенЗ-ола-1 и вычислите его молярную массу.
2. Предскажите, возможно ли взаимодействие растворов хлорида стронция и сульфата алюминия. Если реакция возможна, напишите ее уравнение.
3. В трех пакетиках без этикеток находятся образцы следующих
пластмасс: фенопласт, полиэтилен, капрон. Определите, какая пластмасса находится в каждом из пакетиков. Опишите характерные
свойства, по которым вы определили пластмассы. Напишите структурную формулу элементарного звена каждого полимера.
4. Напишите уравнения трех химических реакций, с помощью
которых можно получить гидроксид калия. Укажите условия их
проведения.
293 
5. Серебристо-белое твердое простое вещество А, обладающее
хорошей тепло- и электропроводностью, реагирует при высокой
температуре с парами воды, образуя простое вещество Б и сложное вещество В. Соединение В разлагается при нагревании, а при
действии раствора кислоты Г образует растворимое соединение
Д, которое при действии раствора хлорида бария выделяет осадок
Е. Напишите уравнения проведенных реакций, если известно, что
из 0.72 г А получается 6.99 г Е.
6. При электролизе 48.1 мл 10.4%-ного раствора хлорида бария (плотность раствора 1.04 г/мл) на аноде выделилось 1.12 л газообразных веществ (н. у.). Полученные газы при нагревании
пропущены через трубку, содержащую 15 г металлического цинка. Вычислите массовые доли веществ, находящих в трубке после
окончания опыта.
7. После полного сжигания в кислороде смеси пропена. бутина-1 и паров двух изомерных хлорпропенов и охлаждения продуктов сгорания образовалось 2.74 мл жидкости с плотностью
1.12 г/мл, которая при взаимодействии с раствором гидрокарбоната калия может выделить 224 мл газа(н.у.). Напишите структурные формулы двух изомерных хлорпропенов, уравнения проведенных реакций и вычислите минимальный и максимальный
объем кислорода, который может вступить в реакцию со взятым
. количеством смеси в описанных условиях.
Вариант ПГ1-97-2
1. Напишите структурную формулу транс-5-бром-5-метилгексен-3-аля-1 и вычислите его молярную массу.
2. Предскажите, возможно ли взаимодействие растворов
сульфата бериллия и хлорида бария. Если реакция возможна, напишите ее уравнение.
3. В трех пакетиках без этикеток находятся образцы следующих
пластмасс: поливинилхлорид, полистирол, полиметилметакрилат.
Определите, какая пластмасса находится в каждом из пакетиков.
Опишите характерные свойства, по которым вы определили пластмассы. Напишите структурную формулу элементарного звена каждого полимера.
294 
4. Напишите уравнения трех химических реакций, с помощью
которых можно получить сульфат магния. Укажите условия их
проведения.
5. Серебристо-белое легкое твердое простое вещество А, обладающее хорошей тепло- и электропроводностью, бурно реагирует с
тяжелой буро-красной жидкостью Б, образуя твердое соединение В,
хорошо растворимое в воде. Если раствор В добавить к водному
раствору аммиака, то выпадает осадок Г, растворимый как в соляной кислоте, так и в растворе гидроксида калия. Прокаливание Г
дает соединение Д. Напишите уравнения проведенных реакций, если известно, что из 1.35 г А получается 2.55 г соединения Д.
6. При электролизе 47.2 мл 11.1%-ного раствора хлорида кальция (плотность раствора 1.06 г/мл) на аноде выделилось 3.36 л газообразных веществ (н. у.). Полученные газы при нагревании пропущены через трубку, содержащую 15 г металлического магния.
Вычислите массовые доли веществ, находящихся в трубке после
окончания опыта.
7. При полном сжигании в кислороде смеси пропана, бутена-2
и паров двух изомерных хлорпропенов и охлаждения продуктов
сгорания образовалось 2.22 мл жидкости с плотностью 1.14 г/мл,
которая при взаимодействии с раствором гидрокарбоната натрия
может выделить 224 мл газа (н. у.). Напишите структурные формулы двух изомерных хлорпропенов, напишите уравнения проведенных реакций и вычислите минимальный и максимальный объем кислорода, который может вступить в реакцию со взятым
количеством смеси в описанных условиях.

Вариант ПП-97-3
1. Напишите структурную формулу цис-5-бром-2-метилгексен-З-ола-2 и вычислите его молярную массу.
2. Предскажите, возможно ли взаимодействие растворов хлорида бария и сульфата галлия. Если реакция возможна, напишите
ее уравнение.
3. В трех пакетиках без этикеток находятся образцы следующих волокон: вискозное волокно, нитрон, лавсан. Определите,
какое волокно находится в каждом из пакетиков. Опишите харак295 
терные свойства, по которым вы определили волокна. Напишите
структурную формулу элементарного звена каждого полимера.
4. Напишите уравнения трех химических реакций, с помощью
которых можно получить сульфат меди. Укажите условия их проведения
5. Серебристо-белое твердое простое вещество А, обладающее
хорошей тепло- и электропроводностью, реагирует с азотом при
нагревании. Продукт реакции Б при действии воды выделяет газ
В, который образует осадок Г при взаимодействии с раствором
хлорида металла Д. Этот осадок Д растворяется как в соляной кислоте, так и в растворе гидроксида калия. Установите формулы
веществ А - Д и напишите уравнения проведенных реакций, если
известно, что 672 мл (н.у.) газа В могут прореагировать с 1.335 г
хлорида металла Д.
6. При электролизе 23.4 мл 9.36%-ного раствора хлорида натрия (плотность раствора 1.07 г/мл) на аноде выделилось 672 мл
газообразных веществ (н. у.). Полученные газы при нагревании
пропущены через трубку,.содержащую 15 г металлической меди.
Вычислите массовые доли веществ, находящихся в трубке после
окончания опыта.
7. После полного сжигания в кислороде смеси пропена, бутена-1 и паров двух изомерных хлорпропенов и охлаждения продуктов сгорания образовалось 5.09 мл жидкости с плотностью
1.10 г/мл, которая при взаимодействии с раствором гпдрокарбоната натрия может выделить 336 мл газа(н.у.). Напишите структурные формулы двух изомерных хлорпропенов, уравнения проведенных реакций и вычислите минимальный и максимальный
объем кислорода, который может вступить в реакцию со взятым
количеством смеси в описанных условиях.
Вариант ПП-97-4
1. Напишите структурную формулу транс-5-хлор-2-метилгексен-З-аля-1 и вычислите его молярную массу.
2. Предскажите, возможно ли взаимодействие растворов хлорида бериллия и нитрата свинца. Если реакция возможна, напишите ее уравнение.
296 
3. В трех пакетиках без этикеток находятся образцы следующих волокон: ацетатное волокно, хлорин, капрон. Определите, какое волокно находится в каждом из пакетиков. Опишите
характерные свойства, по которым вы определили волокна.
Напишите структурную формулу элементарного звена каждого
полимера.
4. Напишите уравнения трех химических реакций, с помощью
которых можно получить гидроксид бария.
5. Серебристо-белое твердое простое вещество А, обладающее хорошей тепло- и электропроводностью, реагирует при нагревании со вторым простым веществом Б, образуя соединение
В черного цвета, которое растворяется в разбавленной серной
кислоте с выделением газа Г. Этот газ Г при пропускании через
раствор диоксида серы в воде вызывает образование осадка
вещества Б. Установите формулы веществ А - Г и напишите
уравнения проведенных реакций, если известно, что из 1.32 г В
получается 336 мл (н.у.) газа Г.
6. При электролизе 28.0 мл 5 %-ного раствора хлорида калия
(плотность раствора 1.05 г/мл) на аноде выделилось 336 мл газообразных веществ (н. у.). Полученные газы при нагревании пропущены через трубку, содержащую 15 г металлического алюминия. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в трубке
после окончания опыта.
7. После полного сжигании в кислороде смеси бутана, пентена-1 и паров двух изомерных хлорпропенов и охлаждения продуктов сгорания образовалось 5.48 мл жидкости с плотностью
1.12 г/мл, которая при взаимодействии с раствором гидрокарбоната калия может выделить 448 мл газа (н.у.). Напишите структурные формулы двух изомерных хлорпропенов, уравнения проведенных реакций и вычислите минимальный и максимальный
объем кислорода, который может вступить в реакцию со взятым
количеством смеси в описанных условиях.
Вариант SN-97-1
1. Напишите структурные формулы метилэтилового эфира и
одного его изомера.
297 
2. Напишите уравнение реакции между хлоридом фосфора
(III) и концентрированной серной кислотой. Приведите схему
электронного баланса.
3. Установите формулу кристаллогидрата бромида магния, если известно, что он содержит 37.0% воды по массе.
4. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой (все
вещества содержат серебро):
AgF -»А—>B->C->D—CH 3 COOA g
Определите неизвестные вещества.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
C 2 H 5 O H
C H 3 COOC 2 H 5
6. Газ, полученный при сжигании 5.6 л (н.у.) смеси этана и
пропана, плотность которой по водороду равна 19.9, пропустили
через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 160 г. Определите массы солей в образовавшемся растворе.
7. Некоторый углеводород «X» при действии избытка бромной
воды образует тетрабромпроизводное, содержащее 73.4% брома
по массе, а при кипячении с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты образует две одноосновные карбоновые
кислоты. Установите молекулярную и структурную формулы углеводорода «X». Напишите уравнения проведенных реакций.
Вариант SN-97-2
1. Напишите структурную формулу метилпропилового эфира
и одного его изомера.
298 
I
2. Напишите уравнение реакции между бромидом фосфора (V)
и концентрированной серной кислотой. Приведите схему электронного баланса.
3. Установите формулу кристаллогидрата нитрата железа (II),
если известно, что он содержит 37.5% воды по массе.
4. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой (все
вещества содержат медь):
Cu2O —>А-»В—>С—>D->E-> CuO
Определите неизвестные вещества.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
CH3COOH
CH3COCH3
6. Газ, полученный при сжигании 4.48 л (н.у.) смеси метана и
ацетилена, плотность которой по водороду равна 11.75, пропустили через 14%-ный раствор гидроксида калия массой 360 г. Определите массы солей в образовавшемся растворе.
7. Некоторый углеводород «X» при действии избытка бромной
воды образует дибромпроизводное, содержащее 57.5% брома по
массе, а при кипячении с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты образует две одноосновные карбоновые *
кислоты. Установите молекулярную и структурную формулы углеводорода -«X». Напишите уравнения проведенных реакций.
Вариант YA-97-1
1. Напишите структурные формулы этилового эфира уксусной
кислоты и одного его изомера.
2. Напишите уравнение реакции между иодидом кальция и
разбавленной азотной кислотой. Приведите схему электронного
баланса.
299 
3. Установите формулу сульфата железа, если известно, что он
содержит 48% кислорода по массе.
4. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой (все
вещества содержат медь):
CuSO4 -»А-»В-»С->. D-»E-> CuSO4
Определите неизвестные вещества.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
6. Фосфор, количественно выделенный из 31.0 г фосфата
кальция, окислен в атмосфере кислорода, полученный препарат
растворен в 300 мл 1.5 M раствора гидроксида калия. Какие соли
и в каких количествах содержатся в полученном растворе?
7. Соединение состава CgHl1NOa в реакции с бромной водой
образует соединение состава CgH9Br2NOs, с гидроксидом натрия
— C9H9NNa2O3, с хлороводородом — C9H12CINO3. Предложите
одну из возможных структур этого соединения и напишите уравнения реакций. 

1. Напишите структурные формулы метилового эфира муравьиной кислоты и одного его изомера.
2. Напишите уравнение реакции между сульфидом кальция и
концентрированной азотной кислотой. Приведите схему электронного баланса.
3. Установите формулу нитрата железа, если известно, что он
содержит 59.5% кислорода по массе.
схеме:
C H3CHCI;
'2
Вариант YA-97-2
300 
4. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой (все
вещества содержат железо):
FeO —»A->B-»C-»D->E—> FeO
Определите неизвестные вещества.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
6. Фосфор, количественно выделенный из 46.5 г фосфата
кальция, окислен в атмосфере кислорода, полученный препарат
растворен в 400 мл 2 M раствора гидроксида натрия. Какие соли и
в каких количествах содержатся в полученном растворе?
7. Приведите одну из возможных структурных формул вещества «А» СэНюО, которое не реагирует с водным раствором гидроксида натрия, но взаимодействует с металлическим натрием с
выделением водорода. «А» взаимодействует с бромной водой,
превращаясь в соединение CgH10Br2O, а с водным раствором
перманганата калия образует соединение CgH12O3. Напишите
уравнения реакций.
• 1. Что такое атом? Дайте определение.
2. Предложите 4 способа получения хлорида железа (III), два из
которых основаны на окислительно-восстановительных реакциях, а.
два — на обменных реакциях. Напишите уравнения реакций.
3. Вычислите объемные доли газов в смеси, образовавшейся
при действии горячей концентрированной серной кислоты на
хлорид серы S2CI2.
схеме:
H 2 NCH 2 COO H
Br" H 3 NCH 2 COOCH 2 C 6 H 5
Вариант ПО-98-1
301 
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме превращений: f
S
0
 S+4
 S+6
 -> S+6
 S+6
 -» S+6
 -> S"2
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
C5H8 -> C5H10O -> C5H8O C5H9O4SNa
В уравнениях укажите структурные формулы реагентов и проектов реакций.
6. Какую массу CaCI2-GH2O необходимо добавить к 47.0 мл
25.0%-ного раствора Na2CO8 (р = 1.08 г/мл), чтобы получить раствор, в котором массовая доля Na2CO8 равна Ю.0%?
7. При полном гидролизе 7.3 г природного дипептида соляной
кислотой (массовая доля кислоты 14.6%, плотность раствора
1.08) было получено 6.3 г соли, массовая доля хлора в которой
равна 28.28%. Установите возможную структурную формулу исходного дипептида и вычислите объем соляной кислоты, прореагировавшей с исходным дипептидом.
Вариант ПО-98-2
1. Что такое аллотропия? Дайте определение.
2. Предложите 4 способа получения хлорида меди (II), два из
которых основаны на окислительно-восстановительных реакциях,
а два — на обменных реакциях. Напишите уравнения реакций.
3. Вычислите объемные доли газов в смеси, образовавшейся
при действии горячей концентрированной серной 'кислоты на
хлорид меди CuCI.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме превращений:
P
0
 F3
 P"3
 р+5
 р+5
 р+5
 _> P0
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
C4H10O -» C4H8O C5H9ON -» C5H13O3N
302 
В уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций.
6. Какую массу AgNO3 необходимо добавить к 100.0 г 5.5 M
раствора HCI (р = 1.10 г/мл), чтобы получить раствор, в котором
массовая доля азотной кислоты равна Ю.0%?
7. При полном гидролизе 14.6 г природного дипептида раствором гидроксида натрия (массовая доля щелочи 12%, плотность
раствора 1.2) из раствора выделено 11.1 г соли, массовая доля натрия в которой равна 20.72%. Установите возможную структурную формулу исходного дипептида и вычислите объем раствора
щелочи, вступившей в реакцию.
Вариант ПО-98-3
1. Что такое химический элемент? Дайте определение.
2. Предложите 4 способа получения хлорида марганца (II), два
из которых основаны на окислительно-восстановительных реакциях, а два — на обменных реакциях. Напишите уравнения реакций.
3. Вычислите объемные доли газов в смеси, образовавшейся
при действии горячей концентрированной серной кислоты на
хлорид серы SCI2.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме превращений:
C
0
 С"1
 -> С"1
 -» С"2
 С~1
 C+3
 C+4
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
C4HgO —> C4H8Br2O —> C4H7Br3 —> C4H10O3
В уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций.
6. Какой объем 2.2 M раствора HCI (р = 1.04 г/мл) необходимо
добавить к 200.0 г 8%-ного раствора AgNO3, чтобы получить раствор, в котором массовая доля нитрата серебра равна 5.0%?
7. Образец смеси этилацетата и этилформиата общей массой
12.5 г обработан при нагревании 32.8 мл раствора гидроксида на303 
трия (массовая доля щелочи в растворе 20%, плотность раствора
1.22). Избыток основания после окончания реакции может прореагировать при нагревании с 25 мл раствора хлорида аммония с
концентрацией 2 моль/л. Вычислите массовые доли сложных
эфиров в исходной смеси и объем газа (н.у.), который мог выделиться при действии раствора соли аммония.
Вариант ПО-98-4
1. Что такое простое вещество? Дайте определение.
2. Предложите 4 способа получения хлорида хрома (III), два из
которых основаны на окислительно-восстановительных реакциях,
а два — на обменных реакциях. Напишите уравнения реакций.
3. Вычислите объемные доли газов в смеси, образовавшейся
при действии горячей концентрированной серной кислоты на
хлорид хрома CrCI2.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме превращений
Si0
 Si+4
 - > Si0
 - > Si"4
 - > Si"4
 Si+4
 Si+4
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
C3H4O2 C3H3CIO C4H6O2 -> C4H6O2Br2
В уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций.
6. Какую массу ВаС12-2Н20 необходимо добавить к 100.0 мл
40.0%-ного раствора H2SO4 (р = 1.30 г/мл), чтобы получить раствор, в котором массовая доля серной кислоты равна Ю.0%?
7. Образец смеси метилацетата и метилформиата общей массой
15.52 г обработан при нагревании 68 мл раствора гидроксида бария
с концентрацией 2.5 моль/л. Избыток основания может прореагировать с 45.4 мл раствора хлорида меди (II) (массовая доля соли
13.5%. плотность раствора 1.1) с образованием осадка. Вычислите
массовые доли сложных эфиров в исходной смеси и объем оксида
углерода (IV) (при н.у.), который мог бы прореагировать с раствором, образующимся после нагревания исходной смеси со щелочью.
304 
Вариант ПОМ-98-4
1. Как повлияет повышение температуры и давления на про- цесс сгорания бутана в избытке кислорода? Напишите уравнение
реакции и дайте мотивированный ответ.
2. Имеется газовая смесь, состоящая из азота, оксида углерода
(IV), этилена, пропана и метиламина. Предложите химический
способ выделения из смеси каждого соединения в индивидуальном виде.
3. В результате обработки 9.9 г углеводорода бромной водой
образовалось 33.9 г продукта присоединения. Определите, какое
это соединение, и запишите его структурную формулу и уравнение проведенной реакции.
4. Простое вещество А реагирует с водородом со взрывом, образуя газ В, водный раствор которого является слабой кислотой,
растворяющей оксид кремния (IV) с выделением газа С. Назовите
вещества А, В, С. Напишите уравнения перечисленных химических реакций.
5. Выберите формулы для веществ A-E, соответствующих
данной цепочке превращений, и напишите уравнения проведенных реакций:
NaOH HCI С(фаф„т)
CH3COONa > А » В(газ) > С
t°c
р, 130°С [Ag(NH3)2JOH
С > D — > E
NaOH
6. Смешали 20 мл 0.5 M раствора гидроксида натрия (плотность 1.10) и 30 г 5% раствора гидрокарбоната натрия. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
7. При электролизе водного раствора калиевой соли одноосновной карбоновой кислоты на аноде выделилась смесь газов с
плотностью по гелию 12.17. Назовите неизвестную соль и напишите уравнение реакции электролиза.
305 
Вариант ПОМ-98-4
1. Как повлияет повышение температуры и давления на процесс хлорирования этана газообразным хлором? Напишите уравнения реакции и дайте мотивированный ответ.
2. Имеется газовая смесь, состоящая из азота, оксида серы (IV),
пропина, аммиака и пропена. Предложите химический способ выделения из смеси каждого соединения в индивидуальном виде.
3. В результате обработки 26.4 г углеводорода бромной водой
образовалось 90.4 г продукта присоединения. Определите, какое
это соединение, и запишите его структурную формулу и уравнение проведенной реакции.
4. Серебристо-белое простое вещество А, обладающее хорошей тепло- и электропроводностью, реагирует при нагревании с
азотом. Продукт реакции взаимодействует с водой с выделением
газа В, при пропускании которого через раствор соли С образуется осадок, растворимый как в кислотах, так и в щелочах. Назовите
вещества А, В, С. Напишите уравнения перечисленных химических реакций.
 4
5. Выберите формулы для веществ A-E, соответствующих
данной цепочке превращений и напишите уравнения проведенных реакций:
/ ° С HCI
(CH3COO)2Ca »А > В(газ) > С
N a 2O2 CH 3 COO H
С » D —» E
6. Смешали 40 мл 0.25 M раствора дигидрофосфата калия
(плотность 1.15) и 40 г 1.5% раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
7. При электролизе водного раствора натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты на аноде образовались газ и жидкость, содержащая 84.21% углерода. Назовите неизвестную соль
и напишите уравнение реакции электролиза.
306 
Вариант ПОМ-98-4
1. Как повлияет повышение температуры и давления на процесс сгорания метана в избытке кислорода? Напишите уравнение
реакции и дайте мотивированный ответ.
2. Имеется газовая смесь, состоящая из оксида углерода (II),
пропена, пропана, диметиламина и сероводорода. Предложите
химический способ выделения из смеси каждого соединения в
индивидуальном виде.
3. В результате обработки 14 г углеводорода бромной водой
образовалось 46 г продукта присоединения. Определите, какое
это соединение, и запишите его структурную формулу и уравнение проведенной реакции.
4. Газ А под действием концентрированной серной кислоты
превращается в простое вещество В, которое реагирует с сероводородной кислотой с образованием простого вещества С и раствора исходного вещества А. Назовите вещества А, В, С. Напишите уравнения перечисленных химических реакций.
5. Выберите формулы для веществ A-E, соответствующих
данной цепочке превращений и напишите уравнения проведенных реакций:
K O H HBr С (графит) Р, 130"с CI 2 lH2O
C6H5COOK > А > В(газ) > С > D > E
I NaOH 6. Смешали 30 мл 0.15 M раствора гидросульфита натрия
(плотность 1.12) и 30 г 5% раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
7. При электролизе водного раствора калиевой соли одноосновной карбоновой кислоты на аноде образовались газ и твердое
вещество, содержащее 93.5% углерода. Назовите неизвестную
соль и напишите уравнение реакции электролиза.
307 
Вариант ПОМ-98-4
1. Как повлияет повышение температуры и давления на процесс хлорирования изобутана газообразным хлором? Напишите
уравнения реакций и дайте мотивированный ответ.
2. Имеется газовая смесь, состоящая из аммиака, бутина-1, бутена-2, оксида серы(1У) и гелия. Предложите химический способ
выделения из смеси каждого соединения в индивидуальном виде.
3. В результате обработки 15.6 г углеводорода бромной водой
образовалось 63.6 г продукта присоединения. Определите, какое
это соединение, и запишите его структурную формулу и уравнение проведенной реакции.
4. Серебристо-белое простое вещество А, обладающее хорошей тепло- и электропроводностью, бурно реагирует с темнофиолетовым простым веществом В. После растворения продукта
в избытке щелочи и пропускания через образовавшийся раствор
газа С выпадает осадок растворимый как в кислотах, так и в щелочах. Назовите вещества А, В, С. Напишите уравнения перечисленных химических реакций.
5. Выберите формулы для веществ A-E, соответствующих
данной цепочке превращений и напишите уравнения проведен. ных реакций:
/
0C HCOOH Ca
(C2H5COO)2Ba — > А > В(газ) > С
H 2 O [Ag(NH3 ) 2 JOH
С > D(ra3) > E
6. Смешали 50 мл 0.4 M раствора гидросульфида натрия
(плотность 1.2) и 30 г 5% раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
7. При электролизе водного раствора натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты на аноде образовались газ и жидкость, содержащая 83.72% углерода. Назовите неизвестную соль
и напишите уравнение реакции электролиза.
308 
Вариант ПО-96
1. Напишите структурную формулу 2-метилпентен-4-диола-2,3.
2. Напишите уравнение реакции между сульфидом натрия и
нитритом натрия в подкисленном растворе. Приведите схему
электронного баланса.
3. Смешали по 3 моля веществ А, В, С и D. После установления равновесия A + B = C-HD B смеси остался 1 моль вещества В.
Найдите константу равновесия.
4. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:
КОН, 80°С Hl Fe
Cl2 » А——> В > С
Определите неизвестные вещества A-C.
5. Напишите все возможные уравнения реакций, которые могут протекать попарно между перечисленными веществами: гидроксид меди (II), соляная кислота, этиленгликоль, муравьиная кислота.
6. Предложите схему получения лактата кальция (соли молоч- •
ной кислоты) из этилена и неорганических веществ. Напишите
уравнения необходимых реакций и укажите условия их проведения.
7. Смесь двух сульфидов хрома общей массой 1.84 г растворили в избытке соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток щелочи и получили осадок массой 0.86 г. Через
фильтрат пропускали углекислый газ до прекращения выпадения
осадка. Найдите массу второго осадка. Напишите уравнения реакций (все опыты проводились в инертной атмосфере).
Вариант NE-98
1. Напишите структурную формулу вещества состава CsH8O,
существующего в форме двух пространственных изомеров.
2. Напишите уравнение реакции между хлоридом железа (II) и
нитратом натрия в подкисленном растворе. Приведите схему
электронного баланса.
309 
3. Смешапи no 2 моля веществ А, В, С и D. После установления равновесия A + B = C + DB смеси осталось 0.5 моль вещества
В. Найдите константу равновесия.
4. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:
Na2SO4 NaBr X -> NaHSO4 .
Определите неизвестное вещество X и назовите его.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
C7H1 4 -> C7H8 -> C7H5KO2 -> C7H5NO4 н> C7H8N2O4 .
В уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций.
6. Раствор смеси муравьиной и уксусной кислот поделили на две
равные части. При действии избытка гидрокарбоната натрия на
первую часть выделилось 3.61 л газа при температуре 20
 cC и нормальном давлении. Вторая часть раствора при действии избытка
аммиачного раствора оксида серебра выделяет 9.72 г осадка. Определите массы кислот, содержащихся в исходном растворе. Какую
массу 3.2%-ной бромной воды может обесцветить исходный раствор кислот?
7. Имеется смесь карбонатов серебра, бария и железа (II). Как
из этой смеси получить чистые металлы? Приведите уравнения
химических реакций и опишите последовательность проведения
опытов.
Вариант SN-98-1
1. Напишите структурные формулы двух первичных спиртов
состава C4H8O.
2. Напишите уравнение реакции между оксидом железа (11,111)
и азотной кислотой. Приведите схему электронного баланса.
3. Установите простейшую формулу углевода, который содержит 49.4% кислорода по массе.
4. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой
(вещества B- E содержат кислород):
:
310 
C2H5CI -»A—>B—»C—»D->E—» C2H5CI
Определите неизвестные вещества.
5. Напишите все возможные уравнения реакций, которые могут протекать попарно между перечисленными веществами:
FeCI2, NaOH, HNO3, AI2O3.
6. Смесь двух гидроксидов хрома общей массой 4.53 г растворили в избытке соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток .щелочи и получили осадок массой 3.62 г. Через
фильтрат пропускали углекислый газ до прекращения выпадения
осадка. Найдите массу второго осадка. Напишите уравнения реакций (все опыты проводились в инертной атмосфере).
7. Как синтезировать из метана 2,3-диметилбутандиол-2,3,
используя любые неорганические соединения? Приведите уравнения химических реакций и укажите условия их протекания.
>
Вариант SN-98-2
1. Напишите структурные формулы двух ароматических спиртов состава СвНюО.
2. Напишите уравнение реакции между оксидом железа(Н, III)
и концентрированной серной кислотой. Приведите схему электронного баланса.
3. Установите простейшую формулу углевода, который содержит 48.5% кислорода по массе.
4. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой
(вещества В, С, E содержат кислород):
C2H4CI2 ->A-»B->C->D->E-> C2H4CI2
Определите неизвестные вещества.
5. Напишите все возможные уравнения реакций, которые могут протекать попарно между перечисленными веществами: FeO,
BaCO3, H2SO4(K0„B), AI2O3.
6. Смесь двух сульфидов хрома общей массой 1.84 г растворили в избытке соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток щелочи и получили осадок массой 0.86 г. Через
:
311 
фильтрат пропускали углекислый газ до прекращения выпадения
осадка. Найдите массу второго осадка. Напишите уравнения реакций (все опыты проводились в инертной атмосфере).
7. Как синтезировать из метана метиловый эфир 3-аминобензойной кислоты, используя любые неорганические соединения?
Приведите уравнения химических реакций и укажите условия их
протекания.
Вариант TV-98
1. Охарактеризуйте химические свойства бензойной кислоты.
Приведите по одному уравнению реакций с участием углеводородного радикала и функциональной группы.
2. Напишите уравнение реакции между сульфатом железа (III)
и иодоводородной кислотой. Какое вещество может реагировать
со всеми продуктами этого взаимодействия? Ответ подтвердите
уравнениями реакций.
3. В трех пронумерованных сосудах без надписей находятся
ацетальдегид, гексен-1 и толуол. С помощью каких химических
реакций и по каким признакам можно различить эти три соединения? Напишите уравнения реакций.
4. Смешали равные количества (в молях) хлорида железа (II),
хлорида цинка, нитрата бария, сульфида железа и карбоната аммония. К полученной твердой смеси добавили избыток раствора
гидроксида калия. Какие реакции при этом протекают? Во сколько раз масса полученного осадка меньше массы исходной смеси?
5. Какие два вещества вступили в реакцию в водном растворе,
если в результате образовались следующие вещества (указаны все
продукты реакции без коэффициентов):
А) H 2 S O 4 + HCI + HBR;
Б) C 6 H 5 C H 2 CH(NH 2 )COO K + CH 3 CH(NH 2 )COO K + H 2 O ?
Предложите по два варианта решения для каждой правой части.
Напишите полные уравнения реакций.
6. При нагревании смеси 1.8 моля брома с избытком бутана
образовалось два монобромпроизводных и поглотилось 19.0 кДж.
При нагревании такого же количества исходной смеси до более
:
312 
^высокой температуры поглотилось 19.4 кДж. В обоих случаях
бром прореагировал полностью. Известно, что при образовании
1-бромбутана из простых-веществ выделяется на 4.0 кДж/моль
меньше, чем при образовании 2-бромбутана. Найдите теплоты
обеих реакций и выход 1-бромбутана во второй реакции, если в
первой реакции он составил 38.9%. Теплоты реакций можно считать не зависящими от температуры.
7. Сколько нужно взять воды и кристаллогидрата состава
KL-IOH2O (MR = 400) для получения насыщенного при 90
 0C раствора, при охлаждении которого до 40
 0C выпадает 0.5 моля кристаллогидрата состава KL-6H20? Растворимость безводной соли
KL: 90 г при 90
 0C, 60 г при 40
 0C.
Вариант ПО-99-1
!.Приведите по одному примеру реакций полимеризации и
поликонденсации.
2. Карбонатная жёсткость воды обусловлена присутствием в
ней гидрокарбоната кальция. Напишите уравнение реакции образования этого вещества в природе.
3. В каких промышленных процессах используется кокс? Напишите уравнения соответствующих реакций.
4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей цепочке превращений:
Cl2 -»KCIO3 -> O2 -> P2O5 -> H3PO4 Ca3(PO4)2 -» CaHPO4
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
выделить компоненты каждой из ниже перечисленных смесей:
а) Zn(OH)2 и Mg(OH)2
б) Al и Au
в) фенол и этиланилин
6. Оксид железа (II), полученный восстановлением 8 г оксида
железа (III), растворён в строго необходимом количестве
24.5%-ной серной кислоты. Полученный раствор охлаждён до
О
 0C. При этом выпал семиводный гидрат соли. Насыщенный раствор при указанной температуре содержит 13.6 % безводной соли.
Вычислите массу выпавших кристаллов.
:
313 
7. При реакции образца углевода с избытком уксусного ангидрида в пиридине образовалось 9.54 г сложного эфира и 7.20 г уксусной кислоты (частично в виде соли с пиридином). Такой же
образец углевода обработали избытком нитрата серебра в аммиачном растворе и получили 6.48 г осадка. Установите молекулярную формулу углевода и напишите его возможные структуры в
линейной и пиранозной формах.
 

 

 

Ответы к задачам по химии Кузьменко from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузьменко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar