Тема №7797 Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 12)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 12) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 12), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Вариант ПО-99-2
1. Определите значения валентности и степени окисления для
каждого атома в молекуле пероксида водорода.
2. Напишите уравнение реакции, протекающей при удалении
карбонатной жёсткости воды.
3. Для получения каких веществ в промышленных масштабах
используется минерал апатит? Напишите уравнения соответствующих реакций.
4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей цепочке превращений:
Br2 -> KBr AgBr -> Ag NO2 -н> HNO3 -» NO
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
выделить компоненты каждой из ниже перечисленных смесей:
а) Cr(OH)2 и Cr(OH)3
б) Fe и Cu
в) пропен и пропин
6. Оксид кальция, полученный при прокаливании 60 г карбоната кальция, растворён в строго необходимом количестве
36.5%-ной соляной кислоты. Полученный раствор охлаждён до
О
 0C. При этом выпал шестиводный гидрат соли. Насыщенный
раствор при указанной температуре содержит 27.2 % кристаллогидрата. Вычислите массу выпавших кристаллов.
7. При реакции образца углевода с избытком уксусного ангидрида в пиридине образовалось 6.15 г сложного эфира и 4.50 г уксусной кислоты (частично в виде соли с пиридином). Такой же
образец углевода обработали избытком нитрата серебра в амми:
314 
ачном растворе и получили 5.40 г осадка. Установите молекулярную формулу углевода и напишите его возможные структуры в
линейной и фуранозной формах.
Вариант ПО-99-3
1. Приведите примеры двух изомеров и двух изотопов.
2. Напишите уравнение реакции, объясняющее, почему процесс стирки мылом в жёсткой воде малоэффективен.
3. В каких промышленных процессах используется минерал
известняк? Напишите уравнения соответствующих реакций.
4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей цепочке превращений:
O2 -> O3 -> I2 -» Pl3 -» Hl -> Oal2 -> CaCO3
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
выделить компоненты каждой из ниже перечисленных смесей:
а) Fe(OH)3 и Cr(OH)3
б) HBr и SO2
в) бензол и диэтиланилин
6. Оксид меди (II), полученный с выходом 80% при пропускании тока кислорода через трубку с 6.4 г раскалённой меди, растворён в строго необходимом количестве 20 %-ной серной кислоты. Полученный раствор охлаждён до О 0C. При этом выпал
пятиводный гидрат соли. Насыщенный раствор при указанной
температуре содержит 25.0 % кристаллогидрата. Вычислите массу выпавших кристаллов.
7. При реакции образца углевода с избытком уксусного ангидрида в пиридине образовалось 7.80 г сложного эфира и 5.40 г уксусной кислоты (частично в виде соли с пиридином). Такой же
образец углевода обработали избытком нитрата серебра в аммиачном растворе и получили 6.48 г осадка. Установите молекулярную формулу углевода и напишите его возможные структуры в
линейной и пиранозной формах.
:
315 
Вариант ПО-99-4
1. Приведите примеры двух изомеров и двух аллотропных модификаций.
2. Напишите уравнение реакции, объясняющее, почему процесс стирки мылом в присутствии небольших количеств уксусной
кислоты малоэффективен.
3. В каких промышленных процессах используется минерал
боксит? Напишите уравнения соответствующих реакций.
4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей цепочке превращений:
N2 —» NO —> NO2 -> NaNO3 -> NH3 AI(OH)3 -> NaAIO2
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
выделить компоненты каждой из ниже перечисленных смесей:
а) KOH и Ba(OH)2
б) NH3 и SO2
в) бензол и дибромэтан
6. Оксид магния, полученный при прокаливании 50.4 г карбоната магния, растворён в строго необходимом количестве
25%-ной серной кислоты. Полученный раствор охлаждён до
О
 0C. При этом выпал семиводный гидрат соли, а массовая доля
безводной соли в растворе составила 26.2%. Вычислите массу
выпавших кристаллов.
7. При реакции образца углевода с избытком уксусного ангидрида в пиридине образовалось 7.38 г сложного эфира и 5.40 г уксусной кислоты (частично в виде соли с пиридином). Такой же
образец углевода обработали избытком нитрата серебра в аммиачном растворе и получили 6.48 г осадка. Установите молекулярную формулу углевода и напишите его возможные структуры в
линейной и пиранозной формах.
Вариант ПОМ-99-1
1. Приведите уравнение химической реакции, с помощью которой можно отличить пропан от пропена.
316 
2. Капрон — синтетическое полиамидное волокно, которое
можно получить поликонденсацйей 6-аминогексановой (е-аминокапроновой) кислоты. Напишите уравнение реакции, приводящее
к образованию капрона. Сколько атомов водорода содержит мономерное звено этого полимера?
3. Определите неизвестные вещества и напишите полные
уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:
HCI SO2
Cr2S3 > Х-| — —>х 2
4. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) Cr2O3 + N2 + H2O;
б) K2SO4 + KCI;
в) C2H5OC2H5 + KCI;
г) Cu(NO3)2 + NO + H2O?
Напишите полные уравнения реакций.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
цепочке:
H 2 O С, 60 0
 0 C CH3Br/FeBr 3 3CI 2 , Ztv
CaC2 > А » В > С > D
H 2 O CH 3 O H
D > E > F.
6. Для полного гидролиза 14.38 г смеси двух сложных эфиров
потребовалось 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия. При
добавлении к такому же количеству смеси избытка аммиачного
раствора оксида серебра выделилось 6.48 г осадка. Определите
строение сложных эфиров и их содержание в исходной смеси
(в мольных %).
7. В 100 г 20%-ного водного раствора гидроксида натрия осторожно ввели X г металлического натрия. В результате образовалось Y г 40%-ного раствора NaOH. Найдите значения X и У.
Вычислите молярную концентрацию полученного раствора, если
объем Y г этого раствора в 7 раз меньше объема 1 M раствора соляной кислоты, необходимого для его нейтрализации.
:
317 
Вариант ПОМ-99-2
1. Приведите уравнение химической реакции, с помощью которой можно отличить этиловый спирт от фенола.
2. Найлон - синтетическое полиамидное волокно, которое
можно получить поликонденсацией гексаметилендиамина и гексан-1,6-диовой (адипиновой) кислоты. Напишите уравнение реакции, приводящее к образованию найлона. Сколько атомов азота
содержит мономерное звено этого полимера?
3. Определите неизвестные вещества и напишите полные
уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:
Cl 2 Cu
Fe >Xi >Х2
4. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) LiCI + КОН;
б) CH4 + Na2CO3 ;
в) K2CO3 + CO2 + Cr2O3;
г) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O?
Напишите полные уравнения реакций.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
цепочке:
H 2 O Cl 2 , fiv Mg, эфир 1 .CO2 , 2.HCI
AI4C3 > А > В > С — > D
Cl 2 , Р(кр) H 2 O
D > E > F.
6. Для полного гидролиза 22.2 г смеси двух сложных эфиров
потребовалось 168 г 10%-ного раствора гидроксида калия. При
добавлении к такому же количеству смеси избытка аммиачного
раствора оксида серебра выделилось 21.6 г осадка. Определите
строение сложных эфиров и их содержание в исходной смеси
(в мольных %).
7. В 100 г 10%-ного водного раствора гидроксида калия осторожно ввели X г металлического калия. В результате образова-••318 
лось Y г 20%-ного раствора КОН. Найдите значения X и Y. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора, если
объем У г этого раствора в 10 раз меньше объема 0.21 M раствора
серной кислоты, необходимого для его нейтрализации.
Вариант ПОМ-99-3
1. Приведите уравнение химической реакции, с помощью которой можно отличить пропен от пропина.
2. В результате поликонденсации фенола с формальдегидом
образуется линейный термопластичный полимер. Напишите
уравнение реакции, приводящее к образованию линейного полимера. Сколько атомов углерода содержит мономерное звено этого
полимера?
3. Определите неизвестные вещества и напишите полные
уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:
HNO 3 H 2 S
CuS > X1 > X2
4. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) Cu2S + NH4CI + NH3;
б) Br2 + H2O;
в) CH3CHO + Cu + H2O;
г) KAIO2+ CO2?
Напишите полные уравнения реакций.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
цепочке:
H 2 O 150 0
 0 C 2HCI H 2 O H2 /Ni H 2 S O4 0 ^ 4 J
AI4C3 »А—-—> В > С > D-—> E * F.
6. Для полного гидролиза 6.84 г смеси двух сложных эфиров
потребовалось 40 г 14%-ного раствора гидроксида калия. При добавлении к такому же количеству смеси избытка аммиачного раствора оксида серебра выделилось 8.64 г осадка. Определите
строение сложных эфиров и их содержание в исходной смеси
(в мольных %).
:
319 
7. В 100 г 15%-ного водного раствора гидроксида лития осторожно ввели X г металлического лития. В результате образовалось Y г 25%-ного раствора LiOH. Найдите значения ХМ Y. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора, если
объем Y г этого раствора в 8 раз меньше объема 1 M раствора соляной кислоты, необходимого для-ег<? нейтрализации.
Вариант ПОМ-99-4
1. Приведите уравнение химической реакции, с помощью которой можно отличить уксусный альдегид от уксусной кислоты.
2. Лавсан - синтетическое полиэфирное волокно, которое
можно получить поликонденсацией этиленгликоля и бензол-1,4дикарбоновой (терефталевой) кислоты. Напишите уравнение реакции, приводящее к образованию лавсана. Сколько атомов кислорода содержит мономерное звено этого полимера?
3. Определите неизвестные вещества и напишите полные
уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:
HNO3 Ni
FeO » X1 > X2
4. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) CaCO3 + BaCO3 + H2O;
б) Cr + KAIO2 + AI2O3;
в) CH3COOH + Cu2O + H2O;
г) KCI + N2 + H2O?
Напишите полные уравнения реакций.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
цепочке:
H 2 O H2O1 Hg2 +
 'Cu(OH) 2 , / PCIs
CaC2 > А > В > С > D
C H 3 O N a O2
D > E > F + G.
:
320 
6. Для полного гидролиза 14.8 г смеси двух сложных эфиров
потребовалось 140 г 8%-ного раствора гидроксида калия. При добавлении к такому же количеству смеси избытка аммиачного раствора оксида серебра выделилось 12.96 г осадка. Определите
строение сложных эфиров и их содержание в исходной смеси
(в мольных %).
7. В 100 г 25%-ного водного раствора гидроксида бария осторожно ввели X г бария. В результате образовалось Y г 40%-ного
раствора Ba(OH)2. Найдите значения X и Y. Вычислите молярную
концентрацию полученного раствора, если объем Y г этого раствора в 7 раз меньше объема 1 M раствора соляной кислоты, необходимого для его нейтрализации.
1. Напишите структурные формулы всех одноатомных ароматических спиртов, молекулы которых содержат 8 атомов углерода.
2. В ходе газовой реакции, протекающей в замкнутом сосуде,
давление увеличилось в 2 раза (давление газов до начала реакции
и после ее окончания измерялось при комнатной температуре).
Напишите возможное уравнение реакции.
3. С помощью каких качественных реакций можно доказать
наличие галогена, двойной связи и функциональной группы в
следующем соединении:
4. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
Вариант Д-99-1
CHBr-CH=CH-COOH
CuCI2
 0 0
 ) X1
 NH *"« ,-> X2 2
K2S у HNOS(KOHM)
-> Л з X4
Определите неизвестные вещества.
11-1115 
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
C6H8N2O2 «- C6H5NO 4- C6H7NO -> C6H10NO2CI -> C8H9NO2.
В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия
протекания реакций.
6. Образец сульфида алюминия массой 1.5 г внесли в 14.4 мл
10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1.11 г/мл).
Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали, и фильтрат разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концентрации соединений, содержащихся в растворе после разбавления.
Вычислите массу брома, которая может вступить во взаимодействие с образовавшимся раствором.
7. Для гидролиза 13.4 г смеси метиловых эфиров муравьиной
и уксусной кислот было прибавлено 66.67 мл 2.5 M раствора гидроксида бария. После окончания реакции полученный раствор
смог вызвать выпадение осадка из 60.6 мл 13.5%-ного раствора
хлорида меди (H) (плотность 1.1 г/мл). Определите массовые доли эфиров в исходной смеси.
Вариан т Д-99-2
1. Напишите структурные формулы всех ароматических аминов, молекулы которых содержат 7 атомов углерода.
2. В ходе газовой реакции, протекающей в замкнутом сосуде,
давление уменьшилось в 2 раза (давление газов до начала реакции
и после ее окончания измерялось при комнатной температуре).
Напишите возможное уравнение реакции.
3. С помощью каких качественных реакций можно доказать
наличие галогена, двойной связи и функциональной группы в
следующем соединении:
Br—CH=CH-COO H ?
:
322 
4. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
_ HCI w Cb W Na2SO3 V Hl
 V
г е > X-J > X 2 » A3 > X 4
Определите неизвестные вещества.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
'C7H5NO4 C7H7NO f- C7H9NO -» C7H9NCI2 -» C7H9N2CIO3.
В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия
протекания реакций.
6. Образец сульфида алюминия массой 1.5 г внесли в 11.5 мл
20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1.22 г/мл).
Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали, и фильтрат разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концентрации соединений, содержащихся в растворе после разбавления.
Вычислите массу брома, которая может вступить во взаимодействие с образовавшимся раствором.
7. Для гидролиза 20.8 г смеси метиловых эфиров муравьиной
и уксусной кислот было прибавлено 100 мл 2.5 M раствора гидроксида бария. После окончания реакции полученный раствор
смог вызвать выпадение осадка из 90.9 мл 13.5%-ного раствора
хлорида меди (II) (плотность 1.1 г/мл). Определите массовые доли эфиров в исходной смеси.
Вариант НА-99
!. Напишите структурную формулу 5-аминопиримидина.
2. Определите формулу кристаллогидрата нитрата кобальта (II).
содержащего 65.98% кислорода по массе.
3. Предложите схему получения бутана из целлюлозы. Напишите уравнения реакций.
4. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
HCI HNO3 NH3 , H 2 O O3 . KOH
Cr >Х2 >Х3 >Х4
Определите неизвестные вещества.
11* 323 
5. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) S + KCI + H2O;
б) фенилэтиловый эфир + NaBr;
в) пропановая кислота + HCI?
Напишите полные уравнения реакций. Составьте схему электронного баланса для первой реакции.
6. Газ, образовавшийся при обжиге 9.6 г пирита (дисульфида
железа (II)), пропустили через 600 мл 0.2 M раствора гидроксида бария (плотность раствора 1.0 г/мл). Определите массу образовавшегося осадка и массовые доли веществ в полученном
растворе.
7. Какой объем воздуха (н.у.), содержащего 20% (по объему)
кислорода, потребуется для сжигания 20 г смеси, состоящей из паров 4-хлорпентена-2, I -хлор-2-метилбутена-2 и хлорциклопентана?
Вариант SN-99-1
1. Рассчитайте, каковы массы в граммах одной молекулы брома и двух молекул фенола.
2. Как из оксида углерода (II) в две стадии получить муравьиную кислоту? Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их протекания.
3. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в которой два или более элементов повышают свою степень
окисления. Составьте уравнение реакции, приведите схему электронного баланса.
4. Докажите качественный состав соли РЬ(ЫОз)2, получив из
нее простые вещества. Напишите уравнения химических реакций
и укажите условия их протекания.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) бромидом алюминия и метилдиэтиламином;
б) гидросульфитом калия и хлором;
:
324 
в) толуолом и азотной кислотой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, наличие
растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Оксид углерода (II) смешали с водородом в молярном отношении 1:3 при давлении 101.5 кПа и температуре 320
 0C, полученную смесь пропустили через контактный аппарат для синтеза метанола. Объем газов, вышедших из аппарата при 320
 0C и 81.2 кПа,
оказался равным исходному объему газов, измеренному до реакции. Определите объемную долю паров метанола в реакционной
смеси и процент превращения оксида углерода (II) в метанол.
7. При пропускании сухого газообразного хлороводорода в
смесь анилина, бензола и фенола выделяется осадок массой
5.18 г. После отделения осадка на нейтрализацию фильтрата было
затрачено 7.21 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1.11). Газ, выделяющийся при сжигании такого же количества смеси, образует с известковой водой осадок массой 90 г. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
Вариант SN-99-2
1. Рассчитайте, каковы массы в граммах одной молекулы аргона и двух молекул анилина.
2. Как из метана в две стадии получить уксусный альдегид?
Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их
протекания.
3. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в которой два или более элементов понижают свою степень
окисления. Составьте уравнение реакции, приведите схему электронного баланса.
4. Докажите качественный состав соли Fe(NO3)3, получив из
нее простые вещества. Напишите уравнения химических реакций
и укажите условия их протекания.
:
325 
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) сульфатом алюминия и этилдиметиламином;
б) гидросульфитом натрия и бромом;
в)толуолом и хлором.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, наличие
растворителя, температура). Если реакции могут приводить к раз-*
личным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Азот смешали с водородом в молярном отношении 1:5 при
давлении 10.13 МПа и температуре 450 °С, полученную смесь
пропустили через контактный аппарат для синтеза аммиака. Объем газов, вышедших из аппарата при 450 0C и 8.78 МПа, Оказался
равным исходному объему газов, измеренному до реакции. Определите объемную долю аммиака в реакционной смеси и процент
превращения азота в аммиак.
7. Через 10 г смеси бензола, фенола и анилина пропустили
ток сухого хлороводорода, при этом выпало 2.59 г осадка. Его
отфильтровали, а фильтрат обработали водным раствором гидроксида натрия. Верхний органический слой отделили, его масса уменьшилась на 4.7 г. Вычислите массовые доли веществ в
исходной смеси.
Вариант 4-99
1. Дайте определение константы равновесия. От чего она зависит и от чего не зависит?
2. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в которой два элемента-восстановителя входят в состав одного соединения. Составьте уравнение реакции, приведите схему
электронного баланса.
3. Приведите 3 примера соединений, соответствующих общей
формуле CnH2n, свойства которых принципиально различаются.
Ответ подтвердите уравнениями реакций.
:
326 
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
C7H8O -> C7H7ONa -> C8H10O -> C8H8Br2O
В уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) хлоридом алюминия и диэтиламином;
б) гидросульфидом бария и хлором;
в) изопропилбензолом и бромом.
Для каждой пары веществ напишите по два уравнения возможных
реакций и укажите условия, в которых они протекают (агрегатное
состояние веществ, наличие растворителя, температура).
6. Газ, образовавшийся при обжиге 19.2 г сульфида меди (I),
пропустили через 400 мл 0.25 M раствора гидроксида бария
(плотность раствора 1.0 г/мл). Определите массу образовавшегося
осадка и массовые доли веществ в полученном растворе.
7. К 50 л смеси, состоящей из азота, метиламина и этиламина,
добавили 40 л бромоводорода, после чего плотность газовой смеси по азоту стала равна 1.631. Образовавшуюся твердую смесь
нагрели и получили газовую смесь с плотностью по азоту 2.083.
Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.
Вариант 1Ю-2000-1
1. Приведите уравнение химической реакции, с помощью которой можно отличить толуол от стирола.
2. Фтороводородная кислота диссоциирует в водном растворе
на ионы. Один литр раствора кислоты с концентрацией 0.1 моль/л
содержит 6.8 IO22
 непродиссоциировавших молекул и образовавшихся ионов. Рассчитайте степень электролитической диссоциации фтороводородной кислоты в этом растворе.
3. Неизвестную соль подвергли термическому разложению при
температуре 145
 0C, при этом образовалось только два газа с соотношением объемов 2:1. Сумма молярных масс газов меньше 49.
:
327 
Что это за соль? Напишите уравнение взаимодействия этой соли со
щелочью и кислотой.
4. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) аллилбензолом и водным раствором перманганата калия;
б) магнием и серной кислотой;
в) Na2CO3 + H2O + NO2
Напишите уравнения соответствующих реакций; укажите условия, при которых они протекают.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме превращений:
HCl С,Н<ОН
СО A В ' % » D
H
о, C r , н,о „ ,
D — E F —— - К+ L
t I, Fe2O.,
Укажите условия протекания первой реакции.
6. При нагревании до некоторой температуры 6.0 г муравьиной кислоты и 36.8 г 100%-ного этанола в присутствии серной
кислоты получена равновесная смесь. Эта смесь при действии избытка раствора хлорида бария образует 2.33 г осадка, а при действии избытка раствора гидрокарбоната калия выделяет 1.57 л оксида углерода (IV) при н.у. Найдите количество сложного эфира
(в молях) в равновесной смеси, которая образуется при нагревании до той же температуры 100 г муравьиной кислоты и 200 мл
90%-ного этанола (плотность 0.82 г/мл) в присутствии серной кислоты в качестве катализатора.
7. Серебряные соли двух органических монокарбоновых
кислот содержат соответственно 64.7% и 54.8% серебра. Элементный состав обеих кислот одинаков: 40% углерода, 6.67%
водорода и 53.3% кислорода. Установите молекулярные формулы
кислот; дайте название одной из этих кислот и предложите химический способ ее получения.
:
328 
Вариант П02000-2
1. Приведите уравнение химической реакции с помощью, которой можно отличить пропен от пропина.
2. Муравьиная кислота диссоциирует в водном растворе на
ионы. Один литр раствора кислоты с концентрацией 0.1 моль/л
содержит 6.2'Ю22
 непродиссоциировавших молекул и образовавшихся ионов. Рассчитайте степень электролитической диссоциации муравьиной кислоты в этом растворе.
3. Неизвестную соль подвергли термическому разложению
при температуре 150
 0C, при этом образовалось только три газа с
соотношением объемов 2:1:1. Сумма молярных масс газов меньше 80. Что это за соль? Напишите уравнение взаимодействия этой
соли со щелочью и кислотой.
4. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) циклопентеном и водным раствором перманганата калия;
б) цинком и серной кислотой:
в) K2CO3 + Cr2(SO4)3 + H2O
Напишите уравнения соответствующих реакций; укажите условия, при которых они протекают.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме превращений:
N H 1 о-,
C2H5OH — A- V В — * С
„ O2 O2 Cu
С - — D —» E —»- M + L
2000 0C
Укажите условия протекания первой реакции.
6. При нагревании до некоторой температуры 9.0 г уксусной
кислоты и 28.8 г 100%-ного метанола в присутствии серной кислоты получена равновесная смесь. Эта смесь при действии избытка раствора хлорида бария образует 4.66 г осадка, а при действии избытка раствора гидрокарбоната натрия выделяет 2.02 л
оксида углерода (IV) при н.у. Найдите количество сложного эфира (в молях) в равновесной смеси, которая образуется при нагре329 
вании до той же температуры 200 мл 80%-ной уксусной кислоты
(плотность 1.07 г/мл) и 150 мл метанола (плотность 0.79 г/мл) в
присутствии серной кислоты в качестве катализатора.
7. При прокаливании 22.72 г соли образовалось 12.8 г оксида
магния, 7.04 г оксидам углерода (IV) и 2.88 г воды. Установите
формулу соли, назовите ее и предложите способ ее получения. 

 

 

Ответы к задачам по химии Кузьменко from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузьменко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar