Тема №7787 Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Вариант С-92-4
1. Могут ли электроны иона Mg2+
 находиться на следующих
орбиталях: a) 2s\ б) 3/; в) 4<Р. Ответ мотивируйте.
2. При действии гидроксида кальция на раствор соли «А» образуется осадок «В», а при действии хлорида кальция на раствор
соли «А» ничего не происходит. Сильные кислоты растворяют
вещество «А» с выделением газа «С», обесцвечивающего раствор
перманганата калия. Что из себя представляют вещества «А», «В»
и «С»? Напишите уравнения всех реакций, о которых идет речь в
задании.
3. Разделите химическим способом смесь газов, состоящую из
оксида углерода (IV), аммиака и азота, на индивидуальные компоненты. Напишите уравнения соответствующих химических реакций.
4. Напишите уравнения химических реакций, которые происходят при:
а) прокаливании нитрата цинка;
б) взаимодействии хлорида фениламмония с раствором гидроксида натрия при нагревании;
 с
в) взаимодействии бутена-1 с бромоводородом.
Обоснуйте, какие из перечисленных процессов являются окислительно-восстановительными.
40 
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) нитратом меди (II) и аммиаком;
б) этиламином и оксидом серебра (I);
в) фенолом и сульфидом натрия.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, растворитель, температура и т.д.). Если реакции могут приводить к различным продуктам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Медную пластинку массой 13.2 г опустили в 300 г раствора
нитрата железа (III) с массовой долей соли 0.112. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом
оказалось, что массовая доля нитрата железа (III) стала равной
массовой доле образовавшейся соли меди (II). Определите массу
пластинки после того, как ее вынули из раствора.
7. При прокаливании смеси массой 82 г, состоящей из ацетата
натрия и избытка гидроксида натрия, выделился газ, прореагировавший при освещении с хлором. В результате последней реакции
образовалось 46.2 г тетрахлорметана. Выход тетрахлорметана составил 60% от теоретического. Найдите массовые доли веществ в
исходной смеси.
Вариант СО-93-1
1. Определите общую формулу гомологического ряда углеводородов, имеющих одну двойную связь, одну тройную связь и два
цикла. Сколько химических связей содержит молекула, в состав
которой входят п атомов углерода?
2. В трех колбах без этикеток содержатся три жидкости: толуол, ацетальдегид и гексен-1. Как химическим путем установить
содержимое каждой колбы? Напишите уравнения реакций и укажите признаки, по которым вы различили вещества.
3. Назовите вещества А, В и С, если известно, что они вступают в реакции, описываемые следующими схемами:
А + В + H2O > С
A+ HCI >В+...
41 
C + HCt—»в+. „
A-J U В+...
Напишите полные уравнения реакций.
4. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) BaCO3 + Na2CO3 + H2O;
б) Cu3 (PO4 ) 2 + P2O5 + NO;
в) K2CO3 + C2H6?
Напишите полные уравнения реакций.
5. Продукты полного взаимодействия 0.69 г натрия и 0.64 г
серы осторожно внесли в воду, и образовавшийся прозрачный
раствор разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концентрации соединений в образовавшемся растворе. Вычислите
максимальную массу брома, который может прореагировать с полученным раствором.
6. Имеется смесь азота и кислорода, которая легче воздуха. После пропускания через смесь электрического разряда при нагревании образовался оксид азота (IV) с выходом 60%, в результате чего
смесь стала тяжелее воздуха. Определите области возможных объемных концентраций азота в исходной и конечной смесях.
Вариант СО-93-2
1. Определите общую формулу гомологического ряда углеводородов, имеющих две двойные связи, одну тройную связь и три
цикла. Сколько химических связей содержит молекула, в состав
которой входят п атомов углерода?
2. В трех колбах без этикеток содержатся три жидкости: пентан, уксусная кислота и азотная кислота. Как химическим путем
установить содержимое каждой колбы? Напишите уравнения реакций и укажите признаки, по которым вы различили вещества.
3. Назовите вещества А, В и С, если известно, что они вступают в реакции, описываемые следующими схемами:
А + O2 » В
В + H2O - U А + С
42 
С + Cu > А+...
в + Cu _ u a +.. .
Напишите полные уравнения реакций.
4. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) K2HPO4 + NH3 + H2O;
б) Fe + AI2O3 + N0 ;
в) C6H5CH3+ HBr?
Напишите полные уравнения реакций.
5. Продукты полного взаимодействия 0.69 г натрия и 0.80 г
серы осторожно внесли в воду, и образовавшийся прозрачный
раствор разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концентрации соединений в образовавшемся растворе. Вычислите
максимальную массу брома, который может прореагировать с полученным раствором.
6. Имеется смесь оксида углерода (II) и хлора, которая легче
кислорода. После пропускания смеси над нагретым катализатором образовался фосген с выходом 60%, в результате чего смесь
стала тяжелее кислорода. Определите области возможных объемных концентраций хлора в исходной и конечной смесях.
Вариант СО-93-3
1. Определите общую формулу гомологического ряда углеводородов, имеющих одну двойную связь, две тройные связи и три
цикла. Сколько химических связей содержит молекула, в состав
которой входят п атомов углерода?
2. В трех колбах без этикеток содержатся три жидкости: тетрахлорид углерода, муравьиная кислота и уксусная кислота. Как
химическим путем установить содержимое каждой колбы? Напишите уравнения реакций и укажите признаки, по которым вы
различили вещества.
3. Назовите вещества А, В и С, если известно, что они вступают в реакции, описываемые следующими схемами:
А + Н2 >В
43 
А + H2O S В + С
A + H 2 O + SO2 > В +...
С
 све т
 > В+...
Напишите полные уравнения реакций.
4. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) NaH2PO4 + Na2HPO4 + H2O;
б) Ba3N2 + BaO + BaH2;
в) C6H5COOK + MnO2 + KOH + H2O?
Напишите полные уравнения реакций.
5. Продукты полного взаимодействия 1.17 г калия и 0.64 г серы осторожно внесли в воду, и образовавшийся прозрачный раствор разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концентрации соединений в образовавшемся растворе. Вычислите
максимальную массу брома, который может прореагировать с полученным раствором.
6. Имеется смесь азота и водорода, которая легче гелия. После
пропускания смеси над нагретым катализатором образовался
аммиак с выходом 60%, в результате чего смесь стала тяжелее гелия. Определите области возможных объемных концентраций
азота в исходной и конечной смесях.
Вариант СО-93-4
1. Определите общую формулу гомологического ряда углеводородов, имеющих две двойные связи, две тройные связи и один
цикл. Сколько химических связей содержит молекула, в состав
которой входят п атомов углерода?
2. В трех колбах без этикеток содержатся три жидкости: трихлорметан, глицерин и пропанол-2. Как химическим путем установить содержимое каждой колбы? Напишите уравнения реакций
и укажите признаки, по которым вы различили вещества.
3. Назовите вещества А, В и С, если известно, что они вступают в реакции, описываемые следующими схемами:
A + O2 > В +...
44 
I
А +В > С +...
A + Br2 > С +...
С + H2SO4tltomi)—> в+...
Напишите полные уравнения реакций.
4. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) K2HPO4 + CaHPO4 + H2O;
б) MgO + ZnO + SO2;
в) CO2 + HCI?
Напишите полные уравнения реакций.
5. Продукты полного взаимодействия 1.17 г калия и 0.80 г серы осторожно внесли в воду, и образовавшийся прозрачный раствор разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концентрации соединений в образовавшемся растворе. Вычислите
максимальную массу брома, который может прореагировать с полученным раствором.
6. Имеется смесь формальдегида и водорода, которая легче
гелия. После пропускания смеси над нагретым катализатором образовался метанол с выходом 60%, в результате чего смесь стала
тяжелее гелия. Определите области возможных объемных концентраций водорода в исходной и конечной смесях.
Вариант 171-93-1
1. В 0.2 M растворе фосфористой кислоты Н3РО3 концентрация ионов H+
 равна 0.05 М. Вычислите константу диссоциации
Н3РО3, предполагая, что второй протон не отщепляется.
2. Имеется смесь изопропиламина, фенола и бензола. Как химическим путем из смеси выделить каждое соединение в индивидуальном виде? Напишите уравнения соответствующих реакций.
3. В склянках без этикеток находятся следующие вещества: сухие сульфат бария, сульфат натрия, нитрат бария; порошки железа
и меди, а также разбавленная соляная и концентрированная серная
кислоты. В вашем распоряжении имеются вода, горелка и любое
количество пробирок. Определите, в какой склянке находится каж45 
дое из веществ. Опишите порядок проведения опытов, уравнения
реакций и признаки, по которым вы отличили вещества.
4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей схеме:
.. _ HQ . Ca(OH)2 CO2 .
MnO2 А 5—-=-+• Б =»-Аt (газ) 0-20 °С H2O
а Л В ^ Г
 АдШз
. д
t (осадок)
5. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) AI(OH)3 + KBr + SO2;
б) CaBr2 + HBr;
в) метилциклопропан + MgBr2?
Напишите полные уравнения реакций.
6. Образец сульфида алюминия массой 1.5 г внесли в 14.4 мл
10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1.11 г/мл).
Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали, и фильтрат разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концентрации соединений, содержащихся в растворе после разбавления.
Вычислите массу брома, которая может вступить во взаимодействие с образовавшимся раствором.
7. Смесь паров пропина и изомерных монохлоралкенов при
115
 0C и давлении 98 кПа занимает объем 19.75 л и при сжигании
в избытке кислорода образует 21.6 г воды. Напишите все возможные структурные формулы монохлоралкенов. Вычислите объем
1.7%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1.01 г/мл), который может прореагировать с продуктами сжигания исходной смеси, если известно, что ее плотность по воздуху равна 2.218.
Вариант 171-93-2 \
1. Водный раствор HF содержит 2.0 г кислоты в 1 литре раствора. Степень диссоциации кислоты равна 8%. Чему равна константа диссоциации HF?
46 
2. Имеется смесь гексана, гексина-1 и гексена-1. Как химическим путем из смеси выделить каждое соединение в индивидуальном виде? Напишите уравнения соответствующих реакций.
3. В склянках без этикеток находятся следующие вещества: сухие нитрат серебра, сульфид натрия, хлорид кальция; порошки серебра и алюминия, а также соляная и концентрированная азотная
кислоты. В вашем распоряжении имеются вода, горелка и любое
количество пробирок. Определите, в какой склянке находится каждое из веществ. Опишите порядок проведения опытов, уравнения
реакций и признаки, по которым вы отличили вещества.
4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей схеме:
5. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) Cr(OH) 3 + NH4NO3 + CO2 ;
б) Ca(OH) 2 + H2O;
в) 1,2-диметилциклопропан + MgBr2?
Напишите полные уравнения реакций.
6. Образец сульфида алюминия массой 1.5 г внесли в 11.5 мл
20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1.22 г/мл).
Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали, и фильт- *
рат разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концентрации соединений, содержащихся в растворе после разбавления.
Вычислите массу брома, которая может вступить во взаимодействие с образовавшимся раствором.
7. Смесь паров пропина и изомерных монохлоралкенов при
125
 0C и давлении 91.3 кПа занимает объем 29.0 л и при сжигании
в избытке кислорода образует 28.8 г воды. Напишите все возможные структурные формулы монохлоралкенов. Вычислите объем
1.7%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1.01 г/мл), который может прореагировать с продуктами сжигания исходной смеси, если известно, что ее плотность по воздуху равна 2.166.
t
H2O ^ Ca(OH)2
Ca
Б
E
47 
Вариант 171-93-3
1. При 716
 0C константа скорости образования Hl равна 0.016,
а константа скорости разложения Hl равна 3• 10"4
. Найдите константу равновесия при данной температуре.
2. Имеется смесь этана, этилена и ацетилена. Как химическим
путем из смеси выделить каждое соединение в индивидуальном
виде? Напишите уравнения соответствующих реакций.
3. В склянках без этикеток находятся следующие вещества:
сухие карбонат калия, иодид кальция, нитрат серебра; порошки
меди и золота, а также разбавленные соляная и азотная кислоты.
В вашем распоряжении имеются вода, горелка и любое количество пробирок. Определите, в какой склянке находится каждое из
веществ. Опишите порядок проведения опытов, уравнения реакций и признаки, по которым вы отличили вещества.
4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей схеме:
HCl KOH 400 С
MnO2 —*• А Б В
' (газ) ЮОС
800 С H2O
В г — - Д + E — - Ж
ЭЛ-3
5. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) AI(OH)3 + CaSO4 + SO2;
б) BaSO4 + H2SO4 + H2O;
в) метилциклобутан + ZnBr2?
Напишите полные уравнения реакций.
6. Образец сульфида хрома (III) массой 2.0 г внесли в 20.55 мл
10%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1.09 г/мл).
Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали, и фильтрат разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концентрации соединений, содержащихся в растворе после разбавления.
Вычислите массу брома, которая может вступить во взаимодействие с образовавшимся раствором.
48 
I . . 7. Смесь паров пропина и изомерных монохлоралкенов при
135
 0C и давлении 95 кПа занимает объем 25.0 л и при сжигании в
избытке кислорода образует 25.2 г воды. Напишите все возможные структурные формулы монохлоралкенов. Вычислите объем
1.7%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1.01 г/мл), который может прореагировать с продуктами сжигания исходной смеси, если известно, что ее плотность по воздуху равна 1.829.
Вариант 171-93-4
1. Уксусную кислоту массой 25 г растворяют в воде, и объем
раствора доводят до 1 л. Определите концентрацию ионов H+
 в
полученном растворе, если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1.8-10"5
. Изменением концентрации уксусной кислоты при диссоциации пренебречь.
2. Имеется смесь анилина, фенола и бензола. Как химическим
путем из смеси выделить каждое соединение в индивидуальном
виде? Напишите уравнения соответствующих реакций.
3. В склянках без этикеток находятся следующие вещества: сухие хлорид алюминия, карбонат натрия, перманганат калия; порошки цинка и магния, а также растворы соляной кислоты и гидроксида натрия. В вашем распоряжении имеются вода, горелка и
любое количество пробирок. Определите, в какой склянке находится каждое из веществ. Опишите порядок проведения опытов, уравнения реакций и признаки, по которым вы отличили вещества.
4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей схеме:
t Pt, H2 _ Pt, O2 (NH4)2Cr2O7(газ) t t
Pt1O2 O2 ,.NaOH п t _
»- в »- Г »-Д E
t (тв)
5. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались Следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) Fe(OH)3 + Ca(NO3)2 + SO2;
б) CaSO4 + H2SO4 + H2O;
49 
в) 1,2-диметилциклобутан + MgBr2?
Напишите полные уравнения реакций.
6. Образец сульфида хрома (III) массой 2.0 г внесли в 16.54 мл
20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1.185 г/мл).
Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали, и фильтрат разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концентрации соединений, содержащихся в растворе после разбавления.
Вычислите массу брома, которая может вступить во взаимодействие с образовавшимся раствором.
7. Смесь паров пропина и изомерных монохлоралкенов при
145
 0C и давлении 96.5 кПа занимает объем 18.0 л и при сжигании
в избытке кислорода образует 18.0 г воды. Напишите все возможные структурные формулы монохлоралкенов. Вычислите объем
1.7%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1.01 г/мл), который может прореагировать с продуктами сжигания исходной смеси. если известно, что ее плотность по воздуху равна 1.757.
Вариант С-93-1
1. Напишите уравнение реакции между оксидом элемента
II группы и оксидом элемента 3-го периода.
2. Сколько граммов кристаллогидрата MgS04-7H20 необходимо добавить к 100 мл 5%-ного раствора сульфата магния (плотность 1.03 г/мл), чтобы получить 10%-ный раствор?
3. Приведите три различных способа получения одноатомных
спиртов.
4. Напишите химические уравнения, соответствующие следующей схеме:
„ „ H2O я Сакт, t ,. HNQ3O моль) _ Zn + HCI г CaC2 А • Б P i ^ В * Г
5. Серебристо-белое легкое простое вещество «А», обладающее
хорошей тепло- и электропроводностью, реагирует с водой при нагревании, при этом образуются два вещества — простое и сложное,
«В». Вещество «В» реагирует с кислотой «С», образуя соль, раствор
которой при добавлении хлорида бария дает белый осадок, не растворимый в кислотах и щелочах. Назовите вещества «А», «В» и
«С». Напишите уравнения перечисленных химических реакций.
50 
6. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) Fe(OH) 3 ;
б) KOOC-COO K + MnQ2 + KOH + H2O;
в) бутан-1 + CuBr?
Напишите полные уравнения реакций.
7. При действии избытка углекислого газа на 8.7 г неизвестного соединения металла с кислородом образовалось твердое вещество «А», и выделился газ «В». Вещество «А» растворили в воде,
и добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпало
9.85 г осадка. Газ «В» пропустили через трубку с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на 4.00 г. Установите формулу
исходного соединения.
Вариант С-93-2
1. Напишите уравнение реакции между оксидом элемента
I группы и оксидом элемента 2-го периода.
2. Сколько граммов кристаллогидрата Na2SO4-IOH2O необходимо добавить к 100 мл 8%-ного раствора сульфата натрия (плотность 1.07 г/мл), чтобы получить 16%-ный раствор?
% 3. Приведите три различных способа получения одноосновных
органических кислот.
4. Напишите химические уравнения, соответствующие следующей схеме:
„ - H2O^ Л H 2 O[A 9 (NH 3 ) 2 P H _
CaC2 А яг*- Б
Hg2+
[Ag(NH3)2JOH HCI C2H5OH „
F *»• D ' I Т • Д
H
+
5. Серебристо-белое легкое простое вещество «А», обладающее хорошей тепло- и'электропроводностью, бурно реагирует с
темно-фиолетовым простым веществом «В». После растворения
продукта в избытке щелочи и пропускания через образовавшийся
раствор газа «С» выпадает белый осадок, растворимый как в ки51 
слотах, так и в щелочах. Назовите вещества «А» «В» и «С». Напишите уравнения перечисленных химических реакций.
6. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) Cr(OH)3;
б) КООС-СООК + MnO2 + KOH + H2O;
в) пропин + CuCI?
Напишите полные уравнения реакций.
7. При действии избытка углекислого газа на 11.36 г неизвестного соединения металла с кислородом образовалось твердое вещество «А», и выделился газ «В». Вещество «А» растворили в воде, и добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпало
15.76 г осадка. Газ «В» пропустили через трубку с раскаленной
медью, и масса трубки увеличилась на 3.84 г. Установите формулу исходного соединения.
Вариант С-93-3
1. Напишите уравнение реакции между оксидом элемента
IV группы и оксидом элемента 4-го периода.
2. Сколько граммов кристаллогидрата Na2CO3-IOH2O необходимо добавить к 100 мл 7%-ного раствора карбоната натрия
(плотность 1.07 г/мл), чтобы получить 14%-ный раствор?
3. Приведите три различных способа получения алкенов.
4. Напишите химические уравнения, соответствующие следующей схеме:
CaCO3
 С(ИЗ б )' > А Н2 ° > D НС'
 0 М°
ЛЬ)
 , р НС | (изб
,
}
 г
5. Серебристо-белое легкое простое вещество «А», обладающее хорошей тепло- и электропроводностью, реагирует при нагревании с азотом. Продукт реакции взаимодействует с водой с
выделением газа «В», при пропускании которого через раствор
соли «С» выпадает осадок, растворимый как в кислотах, так и в
щелочах. Назовите вещества «А» «В» и «С». Напишите уравнения
перечисленных химических реакций.
52 
6. Какие два вещества вступили в рёакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) FeCI2 + KCI + S;
б) C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O;
в) пентин-1 + AgBr?
Напишите полные уравнения реакций.
7. При действии избытка углекислого газа на 32.9 г неизвестного соединения металла с кислородом образовалось твердое вещество «А», и выделился газ «В». Вещество «А» растворили в воде, и добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпало
27.58 г осадка. Газ «В» пропустили через трубку с раскаленной
медью, и масса трубки увеличилась на 6.72 г. Установите формулу исходного соединения.
Вариант С-93-4
1. Напишите уравнение реакции между оксидом элемента
II группы и оксидом элемента 1-го периода.
2. Сколько граммов кристаллогидрата СаС12-6Н20 необходимо добавить к 100 мл 10%-ного раствора хлорида кальция (плотность 1.08 г/мл), чтобы получить 20%-ный раствор?
3. Приведите три различных способа получения алканов.
4. Напишите химические уравнения, соответствующие следующей схеме:
C a Q С(изб.), TK л H2O ^ С [CU(NH 3 ) 2 ] C I > в HBr > f
5. Серебристо-белое легкое простое вещество «А», обладающее хорошей тепло- и электропроводностью, реагирует при нагревании с другим простым веществом «В». Образующееся твердое вещество растворяется в кислотах с выделением газа «С», при
пропускании которого через раствор сернистой кислоты выпадает
осадок вещества «В». Назовите вещества «А» «В» и «С». Напишите уравнения перечисленных химических реакций.
6. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
53 
а) FeCI2 +12 + HCI;
б) KHCO3 +CO2 + MnO2 + H2O;
в) C2H2 + Ag2SO4?
Напишите полные уравнения реакций.
7. При действии избытка углекислого газа на 19.8 г неизвестного соединения металла с кислородом образовалось твердое вещество «А», и выделился газ «В». Вещество «А» растворили в воде, и добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпало
11.82 г осадка. Газ «В» пропустили через трубку с раскаленной
медью, и масса трубки увеличилась на 2.88 г. Установите формулу исходного соединения.
Вариант 171-94-1
1. Напишите электронную конфигурацию атома неона в первом возбужденном состоянии.
2. Предложите химический способ определения примеси CO2
в SO2. Напишите уравнения необходимых реакций.
3. Предложите химический способ выделения марганца из его
смеси с CuO. Напишите уравнения необходимых реакций.
4. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
C r 2 S 3 -^x 1
 Na2C °
3
 , X 2
 кон < " з б > , X 3
 K0H '
cl2 > X 4
Определите неизвестные вещества.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
H2O1 H +
 H 2 , Ni HBr Mg
C H 3 -C=C H • А В *-С — » D
Hg эфир
1) CO 2 NH 3 1 H 2 O HCI CI 2 lP(Kp)
D E F »• E J—^ G ~ о
2) H +
Определите неизвестные соединения и напишите их структурные
формулы.
54 
!
6. Имеется смесь оксида углерода (II) и хлора, которая на 20%
легче оксида серы (IV). После пропускания смеси над нагретым
катализатором образовался фосген, в результате чего смесь стала
тяжелее оксида серы (IV) при тех же условиях. Рассчитайте область допустимых значений для выхода реакции.
7. При действии на непредельный углеводород избытка раствора хлора в четыреххлористом углероде образовалось 5.01 г
дихлорида. При действии на такое же количество углеводорода
избытка бромной воды образовалось 7.68 г дибромида. Определите молекулярную формулу углеводорода и напишите структурные формулы 4-х его изомеров, отвечающих условию задачи.
Вариант 171-94-2
1. Напишите электронную конфигурацию атома фтора в первом возбужденном состоянии.
2. Предложите химический способ определения примеси CuO
в РЬО. Напишите уравнения необходимых реакций.
3. Предложите химический способ выделения серебра из его
смеси с PbS. Напишите уравнения необходимых реакций.
4. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
С а HCI v Cb w Na2SO3 v HI v r e » Ai » X2 » Хз » X4
Определите неизвестные вещества.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
CT2 M g 1. CH2O CUO
C2H6 • А — — В С — - D
свет эфир 2 н + 1
q Ag(NH3)2QH ; Е HCI > р Cl2, P > Q NH3lH2Q > н
Определите неизвестные соединения и напишите их структурные
формулы.
6. Имеется смесь азота и водорода, которая на 5% легче гелия.
После пропускания смеси над нагретым катализатором образовался аммиак, в результате чего смесь стала тяжелее гелия при
55 
тех же условиях, Рассчитайте область допустимых значений для
выхода реакции. i !
7. При действии на непредельный углеводород избытка раствора хлора в четыреххлористом углероде образовалось 22.95 г
дихлорида. При действии на такое же количество углеводорода
избытка бромной воды образовалось 36.3 г дибромида. Определите молекулярную формулу углеводорода и напишите структурные формулы 4-х его изомеров, отвечающих условию задачи.
Вариант 171-94-3
1. Напишите электронную конфигурацию атома магния в первом возбужденном состоянии.
2. Предложите химический способ определения примеси ZnO
в AI2O3. Напишите уравнения необходимых реакций.
3. Предложите химический способ выделения цинка из его
смеси с Ag2CO3. Напишите уравнения необходимых реакций.
4. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
/-ч, ./-Ni Cu V К1Нз<р-р) V K2S V HN03(«oi«o V
LzUUI2 > Ai > A2 > A3 > Л4
Определите неизвестные вещества.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
Br2 Mg I-CH 2 O K2Cr 2O7
C3H8 А —— В »• С D
свет эфир 2. H t
 H2SO4
PCI5 C2H5OH NaOH CH3I
D
 " Е пиридин
 F H2O*
 G Н
Определите неизвестные соединения и напишите их структурные
формулы.
6. Имеется смесь формальдегида и водорода, которая на 25%
легче метана. После пропускания смеси над нагретым катализатором образовался метанол, в результате чего смесь стала тяжелее метана при тех же условиях. Рассчитайте область допустимых
значений для выхода реакции.
56 
№ i
 7. При действии на непредельный углеводород избытка раствора хлора в четыреххлористом углероде образовалось 4.06 г
дихлорида. При действии на такое же количество углеводорода
избытка бромной воды образовалось 5.84 г дибромида. Определите молекулярную формулу углеводорода и напишите структурные формулы 4-х его изомеров, отвечающих условию задачи.
Вариант СО-94-1
1. Определите плотность пентана при выбранных вами условиях.
2. Напишите структурные формулы двух веществ, имеющих
молекулярную формулу C3H7NO2. С помощью какой реакции
можно различить выбранные вами вещества?
3. Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит 7.69% Ag, 23.08% N, 46.15% Н, 23.08% О (по молям). Назовите это вещество, предложите способ его получения и напишите одно уравнение реакции с его участием.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей
схеме:
H2SO4(KOHM)
Cu2O Xi
X4
X3
NaOH(p-p)
BaCI2
X2
Определите неизвестные вещества.
5. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях,
если в результате образовались следующие вещества (указаны все
продукты реакции без коэффициентов):
a) BaCl2 + КОН;
QAI(OH) 3 -I-NaHCO3 ;
в) 1,2-диметилбензол + H2?
Напишите полные уравнения реакций.
6. Электролиз 5%-ного водного раствора сульфата меди (И)
продолжали до тех пор, пока массовая доля растворенного вещества не стала равна 7%. На одном графике изобразите зависимость от времени количества всех веществ, выделяющихся на
57 
инертных электродах. На другом графике (с тем же масштабом
времени) изобразите зависимость массы раствора от времени.
Объясните качественные особенности приведенных графиков.
7. При сжигании в кислороде смеси пропена, бутина-1 и паров
хлорпропена и охлаждении продуктов полного сгорания образовалось 2.74 мл жидкости с плотностью 1.12 г/мл, которая при
взаимодействии с раствором карбоната натрия может выделить
224 мл газа (н.у.). Вычислите минимальный и максимальный объем кислорода, который может вступить в реакцию в условиях
опыта (в пересчете на н.у.).
Вариант СО-94-2
1. Определите плотность этаналя при выбранных вами условиях.
2. Напишите структурные формулы двух веществ, имеющих
молекулярную формулу C4H8O. С помощью какой реакции можно различить выбранные вами вещества?
3. Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит 9.09% Cu, 18.18% N, 63.64% Н, 9.09% О (по молям). Назовите это вещество, предложите способ его получения и напишите одно уравнение реакции с его участием.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей
схеме:
н а . to
Определите неизвестные вещества.
5. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях,
если в результате образовались следующие вещества (указаны все
продукты реакции без коэффициентов):
а) BaBr2 + LiOH;
б) AI(OH)3 + NaHSO3;
в) 1-метил-2-этилбензол + H2?
Напишите полные уравнения реакций.
58 
6. Электролиз 7%-ного водного раствора нитрата меди (II)
продолжали до тех пор, пока массовая доля растворенного вещества не стала равна 10%. На одном графике изобразите зависимость от времени количества всех веществ, выделяющихся на
инертных электродах. На другом графике (с тем же масштабом
времени) изобразите зависимость массы раствора от времени.
Объясните качественные особенности приведенных графиков.
7. При сжигании в кислороде смеси пропана, бутена-2 и паров
хлорбутана и охлаждении продуктов полного сгорания образовалось 2.22 мл жидкости с плотностью 1.14 г/мл, которая при взаимодействии с раствором карбоната натрия может выделить
224 мл газа (н.у.). Вычислите минимальный и максимальный объем кислорода, который может вступить в реакцию в условиях
опыта (в пересчете на н.у.).
Вариант СО-94-3
1. Определите плотность этанола при выбранных вами условиях.
2. Напишите структурные формулы двух веществ, имеющих
молекулярную формулу С4Н8О2. С помощью какой реакции можно различить выбранные вами вещества?
3. Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит 3.226% Cr, 9.677% N, 48.39% О, 38.71% H (по молям).
Назовите это вещество, предложите способ его получения и напишите одно уравнение реакции с его участием.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей
схеме:
р- г* HCI ., FeS ». Xi
tKt
s;, X4 H2SO4(KOHM)
Y BaCI2 A3 • * A2
Определите неизвестные вещества.
59 
5. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях,
если в результате образовались следующие вещества (указаны все'
продукты реакции без коэффициентов):
а) LiCI + КОН;
б) AI(OH)3 + NaHS + H2O;
в) 1,4-диэтилбензол + H2?
Напишите полные уравнения реакций.
6. Электролиз 10%-ного водного раствора нитрата серебра (1)
продолжали до тех пор, пока массовая доля растворенного вещества не стала равна 13%. На одном графике изобразите зависимость от времени количества всех веществ, выделяющихся на
инертных электродах. На другом графике (с тем же масштабом
времени) изобразите зависимость массы раствора от времени.
Объясните качественные особенности приведенных графиков.
7. При сжигании в кислороде смеси бутана, пентена-1 и паров
хлорметилпропана и охлаждении продуктов полного сгорания
образовалось 5.48 мл жидкости с плотностью 1.12 г/мл, которая
при взаимодействии с раствором карбоната натрия может выделить 448 мл газа (н.у.). Вычислите минимальный и максимальный
объем кислорода, который может вступить в реакцию в условиях
опыта (в пересчете на н.у.).
Вариант СО-94-4
1. Определите плотность метанола при выбранных вами условиях.
2. Напишите структурные формулы двух веществ, имеющих
молекулярную формулу C4H10O. С помощью какой реакции можно различить выбранные вами вещества?
3. Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит 6.25% Р, 12.5% N, 56.25% Н, 25.0% О (по молям). Назовите это вещество, предложите способ его получения и напишите
одно уравнение реакции с его участием. 
4. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей
схеме:
Cr(OH)3
 ВГ2 '
К 0 Н
 . X1
X4 H2S04(pa36)
_ SO2, H2SO4 A3 A2 t ' '
Определите неизвестные вещества.
5. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях,
если в результате образовались следующие вещества (указаны все
продукты реакции без коэффициентов):
а) KCI + Ba(OH)2;
б) AI(OH)3 + CH3COOK + H2O;
в) изопропилбензол + H2?
Напишите полные уравнения реакций.
6. Электролиз 10%-ного водного раствора нитрата ртути (II)
продолжали до тех пор, пока массовая доля растворенного вещества не стала равна 14%. На одном графике изобразите зависимость от времени количества всех веществ, выделяющихся на
инертных электродах. На другом графике (с тем же масштабом
времени) изобразите зависимость массы раствора от времени.
Объясните качественные особенности приведенных графиков.
7. При сжигании в кислороде смеси пропана, бутена-2 и паров
хлорпропана и охлаждении продуктов полного сгорания образовалось 5.09 мл жидкости с плотностью 1.10 г/мл, которая при
взаимодействии с раствором карбоната натрия может выделить
336 мл газа (н.у.). Вычислите минимальный и максимальный объем кислорода, который может вступить в реакцию в условиях
опыта (в пересчете на н.у.).
Вариант С-94-1
-О!''" • - ' :
1. Напишите выражение для произведения растворимости
бромида свинца.
2. Напишите структурные формулы всех соединений, в состав
которых входят только бензольное кольцо, одна нитрогруппа и
два метальных радикала.
61 
3. Предложите схему получения 3-нитробензойной кислоты из
этилбензола в две стадии. Укажите условия реакций.
4. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
Cr2S3 > X1 > KfCr(OH)4] » X2 > BaCrO4
Определите неизвестные вещества. Укажите условия реакций.
5. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях,
если в результате образовались следующие вещества (указаны все
продукты реакции без коэффициентов):
а) HPO3 + N2O5;
б) K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O;
в) бутин-2 + KBr + H2O?
Напишите полные уравнения реакций.
6. Два стакана одинаковой массы, в одном из которых находится 100 г 18.25%-ной соляной кислоты, а в другом — 100 г
16%-ного раствора сульфата меди, поместили на две чаши весов.
К соляной кислоте добавили 2 г карбоната кальция. Вычислите
массу железа, которую нужно добавить в другой стакан, чтобы
весы уравновесились.
7. При окислении 1 моля неизвестного органического вещества
водным раствором перманганата калия образовались 46.0 г K2CO3,
66.7 г KHCO3, 116.0 г MnO2 и вода. Какое вещество подверглось
окислению? Напишите уравнение окисления ближайшего гомолога
этого вещества кислым раствором перманганата калия.
Вариант С-94-2
1. Напишите выражение для произведения растворимости
хромата серебра.
2. Напишите структурные формулы всех соединений, в состав
которых входят только бензольное кольцо, две нитрогруппы и
один этильный радикал.
3. Предложите схему получения 4-бромбензойной кислоты из
изопропилбензола в две стадии. Укажите условия реакций.
62 
4. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
FeS > X1 — > Fe2O3 > X2 > FeS
Определите неизвестные вещества. Укажите условия реакций.
5. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях,
если в результате образовались следующие вещества (указаны все
продукты реакции без коэффициентов):
а) HPO3 + H2S2O7;
б) S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O;
в) фенилацетилен + KCI + H2O?
Напишите полные уравнения реакций.
6. Два стакана одинаковой массы, в одном из которых находится 100 г 18.25%-ной соляной кислоты, а в другом — 100 г
16%-ного раствора сульфата меди, поместили на две чаши весов.
К соляной кислоте добавили 3.94 г карбоната бария. Вычислите
массу никеля, которую нужно добавить в другой стакан, чтобы
весы уравновесились.
7. При окислении 0.04 моля неизвестного органического вещества водным раствором перманганата калия образовались 6.4 г
бензоата калия, 11.04 г K2CO3, 20.88 г MnO2, 2.24 г KOH и вода.
Какое вещество подверглось окислению? Напишите уравнение
окисления одного из ближайших гомологов этого вещества кислым раствором перманганата калия.
Вариант С-94-3
1. Напишите выражение для произведения растворимости
фосфата кальция.
2. Напишите структурные формулы всех соединений, в состав
которых входят только бензольное кольцо, одна аминогруппа и
Два пропильных радикала.
н
3. Предложите схему получения 3-бромбензойной кислоты из
винипбензола (стирола) в две стадии. Укажите условия реакций.
4. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
63 
KMnO4 — » X1 > MnCI2 »X2 > MnO2
Определите неизвестные вещества. Укажите условия реакций.
5. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях,
если в результате образовались следующие вещества (указаны все
продукты реакции без коэффициентов):
а) HPO3+ CI2O7;
б) KNO3+ Cr(NO3)3+ H2O;
в) 2-метипбутен-2 + KCI + H2O?
Напишите полные уравнения реакций.
6. Два стакана одинаковой массы, в одном из которых находится 100 г 18.25%-ной соляной кислоты, а в другом — 100 г
16%-ного раствора сульфата меди, поместили на две чаши весов.
К соляной кислоте добавили 1.68 г карбоната магния. Вычислите
массу цинка, которую нужно добавить в другой стакан, чтобы весы уравновесились.
7. При окислении 0.1 моля неизвестного органического вещества кислым раствором перманганата калия образовалось 4.48 л
(н.у.) углекислого газа, 36.24 г MnSO4, 20.88 г K2SO4 и вода. Какое вещество подверглось окислению? Напишите уравнение
окисления ближайшего гомолога этого вещества водным раствором перманганата калия.
Вариант С-94-4
1. Напишите выражение для произведения растворимости
гидроксида магния.
2. Напишите структурные формулы всех соединений, в состав
которых входят только бензольное кольцо, две гидроксильные
группы и один изопропильный радикал.
3. Предложите схему получения 3-нитробензойной кислоты из
трет-бутилбензола в две стадии. Укажите условия реакций.
4. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
Cu2S > X1 > CuO > X2 > (CH3COO)2Cu
Определите неизвестные вещества. Укажите условия реакций.
64 
5. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях,
если в результате образовались следующие вещества (указаны все
продукты реакции без коэффициентов):
а) HPO3 + C2H4;
б) I2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O;
в) 2-метилпропен + KBr + H2O?
Напишите полные уравнения реакций.
6. Два стакана одинаковой массы, в одном из которых находится 100 г 18.25%-ной соляной кислоты, а в другом — 100 г
16%-ного раствора сульфата меди, поместили на две чаши весов.
К соляной кислоте добавили 2.32 г карбоната железа. Вычислите
массу марганца, которую нужно добавить в другой стакан, чтобы
весы уравновесились.
7. При окислении 0.06 моля неизвестного органического вещества водным раствором перманганата калия образовалось
9.96 г оксалата калия (K2C2O4), 13.92 г MnO2, 2.24 г KOH и вода.
Какое вещество подверглось окислению? Напишите уравнение
окисления ближайшего гомолога этого вещества кислым раствором перманганата калия.
Вариант СО-95-1
1. Напишите структурную формулу конденсированного ароматического соединения, молекула которого содержит 10 атомов
С и один атом N. Сколько я-электронов включает ароматическая
система в данном соединении?
2. Приведите по две реакции, характеризующих окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода.
3. Приведите пример вещества, которое может реагировать в
водном растворе с каждым из перечисленных веществ: HNO3,
NaOH, Cl2. Напишите уравнения реакций.
4. Продукты полного сгорания 4.48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода поглощены 53 мл 16%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1.18). Вычислите массовые доли веществ в
полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком хлорида бария.
3-1115 65 
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
CH2Br-CH2Br r
2
*°nu» A
 ^ 2 0
 . Б "С" » В
C2H5OH Hg2+J н+ KCN
_ 2H2O _ H2SO4 HB Д r ^
Назовите неизвестные вещества А — Ей напишите их структурные формулы.
6. При прокаливании смеси нитратов железа (II) и ртути образовалась газовая смесь, которая на 10% тяжелее аргона. Во сколько раз уменьшилась масса твердой смеси после прокаливания?
7. Вещество «А» состава CgH9O2N восстанавливается цинком
в солянокислой среде до вещества CsH12NCI. При окислении «А»
водным раствором перманганата калия образуется вещество
C7H4KO4N. При реакции «А» с бромом в присутствии FeBr3 образуется только одно монобромпроизводное. Установите структурную формулу вещества «А» и предложите способ его получения. Напишите уравнения перечисленных реакций.
Вариант СО-95-2
1. Напишите структурную формулу конденсированного ароматического соединения, молекула которого содержит 11 атомов
С и один атом N. Сколько л-электронов включает ароматическая
система в данном соединении?
2. Приведите по две реакции, характеризующих окислительные и восстановительные свойства азотистой кислоты.
3. Приведите пример вещества, которое может реагировать в
водном растворе с каждым из перечисленных веществ: Ca(NO3)2,
КОН, HCI. Напишите уравнения реакций.
4. Продукты полного сгорания 3.36 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода поглощены 50.4 мл 23%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1.21). Вычислите массовые доли веществ
в полученном растворе и массу осадка, который выделится при
обработке этого раствора избытком хлорида кальция.
66 
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
CH3-C-CH3 А «ЮН Б N^NH2 в
J C2H5OH
R CH3L г H2O п H2, Ni
в с 1
 . . 2+ ..+ " д '
Назовите неизвестные вещества А — Ей напишите их структурные формулы.
6. При прокаливании смеси нитратов железа (II) и серебра образовалась газовая смесь, которая в 1.5 раза тяжелее азота. Во сколько раз уменьшилась масса твердой смеси после прокаливания?
7. Вещество «А» состава CeH9O2N восстанавливается алюминием в щелочной среде до вещества CeHi1N. При окислении «А»
кислым раствором перманганата калия образуется вещество
C7H5O4N. При реакции «А» с бромом в присутствии FeBr3 образуется смесь двух монобромпроизводных. Установите структурную формулу вещества «А» и предложите способ его получения.
Напишите уравнения перечисленных реакций.
Вариант СО-95-3
1. Напишите структурную формулу конденсированного ароматического соединения, молекула которого содержит 10 атомов
С и два атома N. Сколько л-электронов включает ароматическая
система в данном соединении?
2. Приведите по две реакции, характеризующих окислительные и восстановительные свойства оксида серы (IV).
3. Приведите пример вещества, которое может реагировать в
водном растворе с каждым из перечисленных веществ:
CH3COOH, КОН, AICI3. Напишите уравнения реакций.
4. Продукты полного сгорания 4.48 л сероводорода (н.у.) в из- •
бытке кислорода поглощены 57.4 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1.22). Вычислите массовые доли веществ
в полученном растворе и массу осадка, который выделится при
обработке этого раствора избытком нитрата кальция.
3* 67 
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
_ u CH3CH=CH2. Л Br2, hv с KOH
СбНб— H 3 P O 4 " А
  Б C2H5OH
q H2, Ni _ Br2 n KMnO4 ° —97FT
 1 20°С F —ВТ* e M н H2SO4 "
Назовите неизвестные вещества А — Ей напишите их структурные формулы.
6. При прокаливании смеси нитратов железа (II) и железа (III)
образовалась газовая смесь, которая на 9% тяжелее аргона. Во
сколько раз уменьшилась масса твердой смеси после прокаливания?
7. Вещество «А» состава C3HgO2N восстанавливается железом
в солянокислой среде до вещества CgH12NCI. При окислении «А»
кислым раствором перманганата калия образуется вещество
CeH5O6N. При реакции «А» с бромом в присутствии FeBr3 образуется смесь двух монобромпроизводных. Установите структурную формулу вещества «А» и предложите способ его получения.
Напишите уравнения перечисленных реакций.
Вариант СО-95-4
1. Напишите структурную формулу конденсированного ароматического соединения, молекула которого содержит 11 атомов
С и два атома N. Сколько л-электронов включает ароматическая
система в данном соединении?
2. Приведите по две реакции, характеризующих окислительные и восстановительные свойства иода.
3. Приведите пример вещества, которое может реагировать в
водном растворе с каждым из перечисленных веществ: HI, NaOH,
AgNO3. Напишите уравнения реакций.
4. Продукты полного сгорания 3.36 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода поглощены 47 мл 20%-ного.раствора гидроксида калия (плотность 1.19). Вычислите массовые доли веществ в
68 
полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком нитрата бария.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
г ы CH2=CH2 д Br 2 Ji v с KOH _ „
СбНб — H 3 P O 4
 А Б H2O ' В
H2 SO4 K2Cr 2Orit
 д Br 2 p
to H2 SO4 Fe
Назовите неизвестные вещества А — Е й напишите их структурные формулы.
6. При прокаливании смеси нитратов железа (II) и меди образовалась газовая смесь, которая на 10% тяжелее аргона. Во сколько раз уменьшилась масса твердой смеси после прокаливания?
7. Вещество «А» состава C3HgO2N восстанавливается магнием
в солянокислой среде до вещества C3H12NCI. При окислении «А»
водным раствором перманганата калия образуется вещество
C7H4KO4N. При реакции «А» с бромом в присутствии FeBr3 образуется смесь четырех монобромпроизводных. Установите
структурную формулу вещества «А» и предложите способ его получения. Напишите уравнения перечисленных реакций.
Вариант С-95-1
I •
1. Какое из веществ проявляет более сильные кислотные свойства: этанол или этиленгликоль? Ответ мотивируйте.
2. Возможно ли взаимодействие между следующими веществами:
а) NaCl + Mn(NO3)2;
б) NH2OH + HCI?
Если да, то приведите уравнения реакций.
3. В трех пробирках находятся следующие вещества: пропионовая кислота, пропионовый альдегид, диметилкетон. С помощью
какого одного реактива можно различить эти вещества? Напишите уравнения реакций.
69 
\
I
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
Fe(OH)3 * X1
X2 FeS
Назовите неизвестные вещества.
5. Напишите все возможные уравнения реакции между следующими веществами:
а) Kl и HNO2;
б) CH2=CH-CH2-CH2OH и HBr;
в) NaH2PO4 и NaOH.
Укажите условия проведения реакций.
6. Два стакана одинаковой массы, в одном из которых находится 8.00 г карбоната кальция, а в другом 8.00 г сульфида меди (I),
поместили на две чаши весов. К карбонату кальция прилили 45 г
29.2%-го раствора соляной кислоты. Вычислите массу 40%-ного
раствора азотной кислоты, которую нужно добавить в другой стакан, чтобы после окончания всех реакций весы уравновесились.
7. К 8.8 г 20% раствора пропанола-2 в этилацетате добавили
50 мл 8 M водного раствора гидроксида калия. Полученную смесь
упарили, а сухой остаток прокалили. Определите массовые доли
веществ в остатке после прокаливания.
Вариант С-95-2
1. Какое из веществ проявляет более сильные кислотные свойства: пропанол-1 или пропанол-2? Ответ мотивируйте.
2. Возможно ли взаимодействие между следующими веществами:
а) FeSO4 + MgCI2;
б) NH3 + BF3?
Если да, то приведите уравнения реакций.
3. В трех пробирках находятся водные растворы следующих
веществ: хлорида фениламмония, пропанола-1, хлорида метил70 
I
аммония. С помощью какого одного реактива можно различить
эти вещества? Напишите уравнения реакций.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
Ag2O -X 1
I I
Х2-« Ag2S
Назовите неизвестные вещества.
5. Напишите все возможные уравнения реакции между следующими веществами:
а) K2S и HNO2;
б) CH2=OH-CH=O и KMnO4;
в) CH3COOH и CaCO3.
Укажите условия проведения реакций.
6. Два стакана одинаковой массы, в одном из которых находится 6.00 г карбоната кальция, а в другом 6.00 г пирита, поместили на две чаши весов. К карбонату кальция прилили 50 г
10%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите массу 45%-ного
раствора азотной кислоты, которую нужно добавить в другой стакан, чтобы после окончания всех реакций весы уравновесились.
7. К 19.1 г 20%-ного раствора этанола в пропилацетате добавили 75 мл 8 M водного раствора гидроксида натрия. Полученную смесь упарили, а сухой остаток прокалили. Определите массовые доли веществ в остатке после прокаливания.

Ответы к задачам по химии Кузьменко from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузьменко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar