Тема №7788 Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Вариант С-95-3
1. Какое из веществ проявляет более сильные кислотные свойства: фенол или бензиновый спирт? Ответ мотивируйте.
2. Возможно ли взаимодействие между следующими веществами:
а) CuBr2 + Ca(NO3)2;
б) CH3NH2 + BF3?
Если да, то приведите уравнения реакций.
71 
3. В трех пробирках находятся следующие вещества: анилин,
гексен-1, бензол. С помощью какого одного реактива можно различить эти вещества? Напишите уравнения реакций.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
CuS -X1
I I
X2 - Cu(OH)2
Назовите неизвестные вещества.
5. Напишите все возможные уравнения реакции между следующими веществами:
а) H2S и H2O2;
б) C6H5CH(CH3)2 и Br2;
в) HF и NaHCO3.
Укажите условия проведения реакций.
6. Два стакана одинаковой массы, в одном из которых находится 4.40 г сульфида калия, а в другом 4.40 г сульфида железа (II),
поместили на две чаши весов. К сульфиду калия прилили 32 г
14.6%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите массу 40%-ного
раствора азотной кислоты, которую нужно добавить в другой стакан, чтобы после окончания всех реакций весы уравновесились.
7. К 20.4 г 20%-ного раствора этанола в изопропилацетате добавили 125 мл 4 M водного раствора гидроксида натрия. Полученную смесь упарили, а сухой остаток прокалили. Определите
массовые доли веществ в остатке после прокаливания.
Вариант С-95-4
1. Какое из веществ проявляет более сильные кислотные свойства: фенол или 4-нитрофенол? Ответ мотивируйте.
2. Возможно ли взаимодействие между следующими веществами:
а) CaCI2 + CH3COOK;
б) N2H4+ HCI?
Если да, то приведите уравнения реакций.
72 
3. В трех пробирках находятся водные растворы следующих
вещества: ацетата натрия, формальдегида, этанола. С помощью
какого одного реактива можно различить эти вещества? Напишите схемы реакций.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
Назовите неизвестные вещества.
5. Напишите все возможные уравнения реакции между следующими веществами:
а) Hl и H2O2;
б) C6H5-CH=CH2 и KMnO4;
в) HCI и Ca3(PO4)2.
Укажите условия проведения реакций.
6. Два стакана одинаковой массы, в одном из которых находится 12.0 г сульфита кальция, а в другом 12.0 г сульфида хрома (III),
поместили на две чаши весов. К сульфиту кальция прилили 50 г
20%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите массу 10%-ного
раствора соляной кислоты, которую нужно добавить в другой стакан, чтобы после окончания всех реакций весы уравновесились.
7. К 16.5 г 20%-ного раствора пропанола-1 в этилацетате добавили 62.5 мл 8 M водного раствора гидроксида натрия. Полученную смесь упарили, а сухой остаток прокалили. Определите
массовые доли веществ в остатке после прокаливания.
1. Напишите структурную формулу простейшего алифатического одноатомного спирта, который может существовать в виде
двух оптических изомеров. Назовите это соединение.
2. Вычислите объемные доли газов в смеси, образовавшейся
при действии горячей концентрированной серной кислоты на _
хлорид серы S2CI2.
KAIO2
AI(OH)3
Вариант СО-96-1
73 
3. Приведите примеры 4-х органических соединений разных
классов, которые могут реагировать с соляной кислотой. Напишите уравнения соответствующих реакций.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме (каждая стрелка обозначает одно уравнение реакции):
,X1.
Ca(HCO3)2
'X;
Определите неизвестные вещества.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
CH3
Br2Cl моль) KMnO4 HNO3O моль)
В с
FeBr 3 H 2 S O 4 H 2 S O 4
HNO3O моль) Zn/HCI (изб) (C2H5 ) 2NH
D
H 2 S O 4 H 2 O 4
 единств.
изомер
Определите неизвестные вещества А — FH напишите их структурные формулы.
6. Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 1.23 г некоторого галогенида фосфора, потребовалось
35 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 2 моль/л. Определите формулу галогенида.
7. Три углеводорода А, Б и В имеют одинаковый элементный
состав. Для полного сжигания одного моля углеводорода А требуется такой же объем кислорода, что и для сжигания смеси, состоящей из одного моля Б и одного моля В. Углеводороды Б и В
изомерны между собой, причем других изомеров не имеют. Бромирование А приводит только к одному монобромпроизводному.
Определите возможные структурные формулы А, Б и В. Напишите уравнения реакций.
74 
Вариант СО-96-2
1. Напишите структурную формулу простейшей одноосновной
нарбоновой кислоты, которая может существовать в виде двух
оптических изомеров. Назовите это соединение.
2. Вычислите объемные доли газов в смеси, образовавшейся
при действии горячей концентрированной серной кислоты на
хлорид меди CuCI.
3. Приведите примеры 4-х органических соединений разных
классов, которые могут реагировать с азотной кислотой. Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме (каждая стрелка обозначает одну реакцию):
Xi.
Mg(HSO MgO 3)2 =
Xa"
Определите неизвестные вещества.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
CH3
-4Н2 X HNO3 C моль) KMnO4
А — - \ |) В С
Ч А С Н з H2S O4 H2S O4
AI/NaOH (изб) HBr (изб) AgF
С D - E - F
Определите неизвестные органические вещества А — FH напишите их структурные формулы.
6. Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 2.48 г некоторого галогенида фосфора, потребовалось
45 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 2 моль/л. Определите формулу галогенида.
7. Три углеводорода А, Б и В имеют одинаковый элементный
состав. Для полного сжигания одного моля углеводорода А требуется такой же объем кислорода, что и для сжигания смеси, состоящей из одного моля Б и одного моля В. Углеводород Б не
75 
имеет изомеров. Углеводород А не имеет пространственных изомеров, обесцвечивает бромную воду, а при дегидроциклизации
образует вещество, не реагирующее с раствором перманганата
калия. Определите возможные структурные формулы А, Б и В.
Напишите уравнения реакций.
Вариант СО-96-3
1. Напишите структурную формулу простейшего бромалкана,
который может существовать в виде двух оптических изомеров.
Назовите это соединение.
2. Вычислите объемные доли газов в смеси, образовавшейся
при действии горячей концентрированной серной кислоты на
хлорид серы SCI2.
3. Приведите примеры 4-х органических соединений разных
классов, которые могут реагировать с гидроксидом натрия. Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме (каждая стрелка обозначает одну реакцию):
X,
Ba(H2PO4)2 < 7 BaO
X2
Определите неизвестные вещества.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
9H(CHjj2
HN0 3 ( 1 моль) K2C r 2O7
g ^ Q
H2 S O4 H2 S O4
AI/NaOH (гоб) HBr (изб) CH3COOAg
С D - E "- F
Определите неизвестные органические вещества А — FH напишите их структурные формулы.
76 
6. Для полной нейтрализации раствора, полученного при
гидролизе 1.94 г некоторого гапогенида фосфора, потребовалось
44 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 2.5 моль/л.
Определите формулу галогенида.
7. Три углеводорода А, Б и В имеют одинаковый элементный
состав. При полном сгорании одного моля углеводорода А образуется такой же объем оксида углерода (IV), что и при сгорании
смеси, состоящей из одного моля Б и одного моля В. Углеводород Б не имеет изомеров. Углеводород В при гидрировании образует смесь двух изомеров. Определите возможные структурные
формулы А, Б и В. Напишите уравнения реакций.
1. Напишите структурную формулу простейшего альдегида,
который может существовать в виде двух оптических изомеров.
Назовите это соединение.
2. Вычислите объемные доли газов в смеси, образовавшейся
при действии горячей концентрированной серной кислоты на
хлорид хрома CrCI2.
3. Приведите примеры 4-х органических соединений разных
классов, которые могут реагировать с водой. Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме (каждая стрелка обозначает одну реакцию):
Определите неизвестные вещества.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
Вариант СО-96-4
-4Н2 Ji
О
C2H5
CI2O моль) KMnO4 HNO3O моль)
В С Aia3 H2S O4 H2S O4
77 
HNOg d МОЛЬ) Zn/на (изб) (C2H5)2NH
D — » E F
единств. ^
изомер
Определите неизвестные органические вещества А — Fn напишите их структурные формулы.
)
6. Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 4.54 г некоторого галогенида фосфора, потребовалось
55 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 3 моль/л. Определите формулу галогенида.
7. Три углеводорода А, Б и В имеют одинаковый элементный
состав. При полном сгорании одного моля углеводорода А образуется такой же объем оксида углерода (IV), что и при сгорании
смеси, состоящей из одного моля Б и одного моля В. Углеводород Б реагирует с бромной водой, причем образующееся галогенпроизводное имеет только один изомер. Углеводород А не имеет
пространственных изомеров, а при дегидроциклизации образует
вещество, обесцвечивающее кислый раствор перманганата калия
"без выделения газа. Определите возможные сВариант С-96-1
1. Напишите общую молекулярную формулу гомологического
ряда нитрофенола. Приведите структурную формулу одного из
членов ряда, содержащего I кэтомов водорода в молекуле.
2. Как одним реагентом различить водные растворы HBr, NaF,
КОН, AICI3? Напишите уравнения соответствующих реакций и
укажите их признаки.
3. По данным электронографического эксперимента межьядерные расстояния в молекуле NF3 равны: r(N-F) = 0.137 нм, /-(F-F) =
= 0.213 нм. Определите, какую геометрическую фигуру образуют
ядра атомов в этой молекуле: Установите тип гибридизации центрального атома. 
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
Cu2O -+X 1 - + CuSO4 —• X2 —> CuCI2 -у X 3 - * Cu2O
Определите неизвестные вещества.
_ 5. Предложите схему получения анилина из глюкозы. Напишите уравнения необходимых реакций и укажите условия их проведения.
6. Уксусную кислоту массой 5.40 г поместили в сосуд объемом 4.50 л и нагрели до температуры 200
 0C. Давление паров при
этом составило 43.7 кПа. Определите число молекул димера уксусной кислоты в газовой фазе.
7. Для полного гидролиза 0.375 г сложного эфира монокарбоновой кислоты (вещество А) потребовалось 50 мл 0.1 M раствора
NaOH. Для полного гидролиза такого же количества изомерного
сложного эфира Б потребовалось вдвое меньшее количество щёлочи. Установите строение вещества А и возможное строение
вещества Б, если известно, что они не дают реакции серебряного
зеркала, а эфир А легко нитруется с преимущественным образованием трёх изомерных мононитросоединений. Напишите уравнения упомянутых реакций.
Вариант С-96-2
1. Напишите общую молекулярную формулу гомологического
ряда молочной (2-гидроксипропановой) кислоты. Приведите структурную формулу одного из членов ряда, содержащего 12 атомов
водорода в молекуле.
2. Как с помощью только одного реагента и воды можно различить Zn, Fe, Cu, Au? Напишите уравнения соответствующих
реакций и укажите их признаки.
3. По данным электронографического эксперимента межьядерные расстояния в молекуле Bl3 равны: r(B—1)=0.210 нм, /-(I-I)=
=0.364 нм. Определите, какую геометрическую фигуру образуют
ядра атомов в этой молекуле. Установите тип гибридизации центрального атома.
79 
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
Ag —> X1 AgNO3 X2 -»[Ag(NH3 ) 2 JOH X3 -»Ag
Определите неизвестные вещества.
5. Предложите схему получения мезитилена (1,3,5-триметилбензола) из ацетона. Напишите уравнения необходимых реакций
и укажите условия их проведения.
6. Уксусную кислоту массой 4.20 г поместили в сосуд объемом 5.70 л и нагрели до температуры 210
 0C. Давление паров при
этом составило 28.2 кПа. Определите число молекул димера уксусной кислоты в газовой фазе.
7. Для полного гидролиза 0.563 г сложного эфира монокарбоновой кислоты (вещество А) потребовалось 75 мл 0.1 M раствора
NaOH. Для полного гидролиза такого же количества изомерного
сложного эфира Б потребовалось вдвое меньшее количество щёлочи. Установите строение вещества А и Возможное строение
вешества Б, если известно, что они не дают реакции серебряного
зеркала, а эфир А легко нитруется с образованием только двух
изомерных мононитросоединений. Напишите уравнения упомянутых реакций. труктурные формулы А, Б и В. Напишите уравнения реакций.

Вариант С-96-3
1. Напишите общую молекулярную формулу гомологического
ряда фруктозы. Приведите структурную формулу одного из членов ряда, содержащего 16 атомов водорода в молекуле.
2. Как одним реагентом различить растворы H2SO3, HI, Na2S,
KCI? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите
их признаки.
3. По данным электронографического эксперимента межьядерные расстояния в молекуле NCI3 равны: r(N-CI) = 0.176 нм,
г(С1—Cl) = 0.283 нм. Определите, какую геометрическую фигуру
образуют ядра атомов в этой молекуле. Установите тип гибридизации центрального атома.
80 
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
Cr -> X1 -+ Cr2(SO4)3 X2 -> K2Cr2O7 - » X3 Cr
Определите неизвестные вещества.
5. Предложите схему получения анестезина (этилового эфира
и-аминобензойной кислоты) из бензола. Напишите уравнения необходимых реакций и укажите условия их проведения.
6. Уксусную кислоту массой 8.40 г поместили в сосуд объемом 7.40 л и нагрели до температуры 220
 0C. Давление паров при
этом составило 44.3 кПа. Определите число молекул димера уксусной кислоты в газовой фазе.
7. Для полного гидролиза 1.14 г сложного эфира монокарбоновой кислоты (вещество А) потребовалось 152 мл 0.1 M раствора
NaOH. Для полного гидролиза такого же количества изомерного
сложного эфира Б потребовалось вдвое меньшее количество щёлочи. Установите строение вещества А и возможное строение вешества Б, если известно, что они не дают реакции серебряного зеркала, а эфир А легко нитруется с образованием четырёх изомерных
мононитросоединений. Напишите уравнения упомянутых реакций.
Вариант С-96-4
1. Напишите общую молекулярную формулу гомологического
ряда глицина. Приведите структурную формулу одного из членов
ряда, содержащего 11 атомов водорода в молекуле.
2. Как одним реагентом различить CuO, ZnO, Cu, Zn? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите их признаки.
3. По данным электронографического эксперимента межъядерные расстояния в молекуле AICI3 равны: r(AI-CI) = 0.206 нм,
г(С1-С1) = 0.357 нм. Определите, какую геометрическую фигуру
образуют ядра атомов в этой молекуле. Установите тип гибридизации центрального атома.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
Mn —• X1 —• Mn(NO3)2 — Х2-> K2MnO4 —• X3 —• Mn
Определите неизвестные вещества.
81 
5. Предложите схему получения лактата кальция (соли молочной кислоты) из этилена. Напишите уравнения необходимых реакций и укажите условия их проведения.
6. Уксусную кислоту массой 9.60 г поместили в сосуд объемом 8.70 л и нагрели до температуры 230 0C. Давление паров при
этом составило 40.8 кПа. Определите число молекул димера ук=
сусной кислоты в газовой фазе.
7. Для полного гидролиза 0.855 г сложного эфира монокарбоновой кислоты (вещество А) потребовалось 114 мл 0.1 M раствора NaOH. Для полного гидролиза такого же количества изомерного сложного эфира Б потребовалось вдвое меньшее количество
щёлочи. Установите строение вещества А и возможное строение
вешества Б, если известно, что они не дают реакции серебряного
зеркала, а эфир А легко нитруется с преимущественным образованием двух изомерных мононитросоединений. Напишите уравнения упомянутых реакций.
Вариант СО-97-1
1. Приведите по одному примеру предельных углеводородов,
которые а) могут, б) не могут быть получены гидрированием алкенов.
2. Напишите структурные (графические) формулы пропионового альдегида и гидрокарбоната кальция. Укажите валентность и
степень окисления каждого атома.
3. Напишите уравнение взаимодействия между сульфидом меди (I) и концентрированной азотной кислотой. Предложите вещество, которое может вступать в реакции со всеми продуктами этого взаимодействия (кроме воды), и напишите уравнения реакций.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
X1 -Cr(NO 3 ) 3
/ \
K2CrO4 X2
N /
X 3 - - KtCr(OH)4]
Определите неизвестные вещества X1 - X3.
82 
5. Дана схема превращений:
СпНгпОг
С П Н 2 П + 2 0
Каждая линия между двумя веществами обозначает реакцию, в
которой одно вещество (по вашему выбору) — реагент, второе —
продукт. Заполните эту схему для какого-либо конкретного значения п (по вашему выбору). Напишите уравнения реакций. В
формулах органических веществ укажите функциональные группы, подвергающиеся превращениям.
6. К 200 г 5.0%-ного раствора хлорида кальция добавили
12.7 г карбоната натрия. Через образовавшуюся смесь пропустили
при перемешивании 1.12 л углекислого газа (н.у.). Определите
массу полученного осадка и массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
7. По данным элементного анализа, массовая доля углерода в неизвестном углеводороде X равна 96.43%. Этот углеводород обладает
слабыми кислотными свойствами и может образовать соль Y, в которой массовая доля металла равна 46.00%. Определите молекулярную
и структурную формулы веществ X и Y. Напишите уравнение превращения XbY h уравнение полного гидрирования X.
Вариант СО-97-2
1. Приведите по одному примеру предельных спиртов, которые а) могут, б) не могут быть получены гидратацией алкенов.
2. Напишите структурные (графические) формулы пропионовой кислоты и гидросульфита бария. Укажите валентность и степень окисления каждого атома.
3. Напишите уравнение взаимодействия между бромидом меди (I) и концентрированной серной кислотой. Предложите вещество, которое может вступать в реакции со всеми продуктами этого взаимодействия (кроме воды), и напишите уравнения реакций.
83 
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
X1 -Cu(NO 3 ) 2 / \
Cu X2
\ /
X3 -— Cu2O . Определите неизвестные вещества X1 - X3.
5. Дана схема превращений: СгпН4п-гОз
CnH2n-iOCI
Каждая линия между двумя веществами обозначает реакцию, в
которой одно вещество (по вашему выбору) — реагент, второе —
продукт. Заполните эту схему для какого-либо конкретного значения п (по вашему выбору). Напишите уравнения реакций. В
формулах органических веществ укажите функциональные группы, подвергающиеся превращениям.
6. К 200 г 10.6%-ного раствора нитрата стронция добавили
16.5 г сульфида калия. Через образовавшуюся смесь пропустили
при перемешивании 2.24 л сероводорода (н.у.). Определите массу
полученного осадка и массовые доли веществ в образовавшемся
растворе.
7. По данным элементного анализа, массовая доля углерода в неизвестном углеводороде X равна 96.43%. Этот углеводород обладает
слабыми кислотными свойствами и может образовать соль Y, в которой массовая доля металла равна 59.09%. Определите молекулярную
и структурную формулы веществ X и Y. Напишите уравнение превращения XBYH уравнение полного гидрирования X.
84 
Вариант СО-97-3
1. Приведите по одному примеру альдегидов, которые
а) могут, б) не могут быть получены гидратацией алкинов.
2. Напишите структурные (графические) формулы пропанола1 и гидрофосфата магния. Укажите валентность и степень окисления каждого атома.
3. Напишите уравнение взаимодействия между сульфидом
фосфора (III) и концентрированной азотной кислотой. Предложите вещество, которое может вступать в реакции со всеми продуктами этого взаимодействия (кроме воды), и напишите уравнения
реакций.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме: —
X1 — Mn(CH3COO)2
/ \
MnO2 X2
\ /
X3X— MnBr2
Определите неизвестные вещества X1 - X3.
5. Дана схема превращений: Cn-iH2n-llK02
СпНгп-8. —.
X / JL-^r
- СпНгп-6
СгиНгп-юОг
Каждая линия между двумя веществами обозначает реакцию, в
которой одно вещество (по вашему выбору) — реагент, второе —
продукт. Заполните эту схему для какого-либо конкретного значения п (по вашему выбору). Напишите уравнения реакций. В
формулах органических веществ укажите функциональные группы, подвергающиеся превращениям.
6. К 150 г 19.8%-ного раствора бромида бария добавили 23.7 г
сульфита калия. Через образовавшуюся смесь пропустили при перемешивании 2.24 л оксида серы (IV) (н.у.). Определите массу
85 
полученного осадка и массовые доли веществ в образовавшемся
растворе.
7. По данным элементного анализа, массовая доля углерода в неизвестном углеводороде X равна 96.43%. Этот углеводород обладает
слабыми кислотными свойствами и может образовать соль Y, в которой массовая доля металла равна 70.17%. Определите молекулярную
и структурную формулы веществ X и Y. Напишите уравнение превращения XbYh уравнение полного гидрирования X.
1. Приведите по одному примеру органических кислот, основность которых а) равна, б) не равна числу атомов водорода в молекуле.
2. _ Напишите структурные (графические) формулы 1-хлорпропана и гидросульфата свинца. Укажите валентность и степень
окисления каждого атома.
3. Напишите уравнение взаимодействия между бромидом
фосфора (III) и хлорной водой. Предложите вещество, которое
может вступать в реакции со всеми продуктами этого взаимодействия (кроме воды), и напишите уравнения реакций.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
Вариант СО-97-4
/
X1 — FeCl2
\
Fe2(SO4)3 /
X2
\
X 3 - Fe3O4
Определите неизвестные вещества X1 - X3.
5. Дана схема превращений:
CnH2nNKO2
CnH2n+2CIN02
86 
Каждая линия между двумя веществами обозначает реакцию, в
которой одно вещество (по вашему выбору) — реагент, второе —
продукт. Заполните эту схему для какого-либо конкретного значения п (по вашему выбору). Напишите уравнения реакций. В
формулах органических веществ укажите функциональные группы, подвергающиеся превращениям.
6. К 400 г 5.0%-ного раствора бромида кальция добавили 18.9 г
сульфита натрия. Через образовавшуюся смесь пропустили при перемешивании 2.24 л оксида серы (IV) (н.у.). Определите массу полученного осадка и массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
7. По данным элементного анализа, массовая доля углерода
в неизвестном углеводороде X равна 96.43%. Этот углеводород
обладает слабыми кислотными свойствами и может образовать
соль Y, в которой массовая доля металла равна 80.00%. Определите молекулярную и структурную формулы веществ X и Y. Напишите уравнение превращения X B Y H уравнение полного гидрирования X.
Вариант €-97-1
1. Напишите структурную формулу З-бром-2-нитропропанола
и уравнение реакции его полного сгорания в избытке оксида азота
(IV).
2. Теплота сгорания бутана составляет 2658 кДж/моль, теплота
сгорания 2-метилпропана равна 2651 кДж/моль. Какое из этих соединений будет преобладать в равновесной смеси, образующейся
при нагревании бутана в присутствии катализатора при 400
 0C? Напишите уравнение процесса и ответ подтвердите расчетом.
3. Напишите уравнения четырех реакций, с помощью которых
металлическую медь в одну стадию можно превратить в хлорид
меди (II). Укажите условия проведения этих реакций.
4. Органическое соединение А с молекулярной формулой
C5H5ON в результате присоединения водорода образует соединение Б состава C5Hi1ON, при действии избытка водно-аммиачного
раствора оксида серебра при нагревании дает осадок и образует
•соединение В состава C5H6O2N2. Если соединение А нагреть с
87 
избытком этандиола-1,2 в присутствии кислотного катализатора,
то образуется вещество Г состава C7H9O2N, реагирующее с металлическим калием с выделением газа и образованием вещества
Д состава C7HeO2NK. Действие бромной воды, содержащей ацетат натрия, на соединение А дает соединение E состава
CsH4ONBr. Предложите возможные структурные формулы веществ А — Ей напишите уравнения проведенных реакций.
5. Какие два вещества вступили в реакцию, если при этом образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции
без коэффициентов):
а) CH3COONa + CH3CHO;
б) (CH3)2CO + NaBr + CO2;
в) H2SO4 + NaCI;
г) NaH2PO4 + NaNO3?
Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
6. Навеску тонко измельченных железа, цинка и серы нагрели
до окончания реакции. Полученный твердый продукт полностью
растворился в соляной кислоте с выделением 336 мл (н.у.) газа,
пропускание которого через избыток раствора сульфата меди дало 0.96 г осадка. Напишите уравнения проведенных реакций и
вычислите максимальное возможное содержание каждого из компонентов исходной смеси в процентах по массе.
7. К 20.0 г раствора пропанола-1 в этилацетате добавили 62.5 мл
4 M водного раствора гидроксида натрия. Полученную смесь упарили, а сухой остаток прокалили. Массовая доля натрия в полученном остатке оказалась равной 46.2%. Определите массовую долю
спирта в исходном растворе.
Вариант С-97-2
1. Напишите структурную формулу 3-нитро-2,4-дихлорбензойной кислоты и уравнение реакции ее полного сгорания в
избытке оксида азота (IV).
2. Теплота сгорания 2-метилбутена-1 составляет 3140 кДж/моль,
теплота сгорания 2-метилбутена-2 равна 3134 кДж/моль. Какое из
этих соединений будет преобладать в равновесной смеси, образующейся при нагревании 2-метилбутена-2 в присутствии катализа88 
тора при 400 0C? Напишите уравнение процесса и ответ подтвердите расчетом.
3. Напишите уравнения четырех реакций, с помощью которых
металлическое железо в одну стадию можно превратить в хлорид
железа (II). Укажите условия проведения этих реакций.
4. Органическое соединение А с молекулярной формулой
CeH7ON при действии избытка хлороводорода образует вещество
Б состава C6H7NCIa- При каталитическом гидрировании А превращается в соединение В состава C6H13ON, а при кипячении с
нейтральным раствором перманганата калия дает вещество Г состава C6H4O2NK. При действии ацетилхлорида исходное соединение А превращается в соединение Д состава CeH10O2NCI, которое при действии гидрокарбоната калия превращается в
соединение E состава CeH9O2N. Предложите возможные структурные формулы веществ А — Е й напишите уравнения проведенных реакций.
5. Какие два вещества вступили в реакцию, если при этом образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции
без коэффициентов):
а) HCOOK + CH3CH2CH=O;
б) CH3CH=O + NaCI + CO2;
в) HNO3 + KCI;
г) Ca(H2PO4)2 + CaCI2?
Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
6. Навеску тонко измельченных хрома, цинка и серы нагрели
до окончания реакции. Полученный твердый продукт полностью
растворился в соляной кислоте с выделением 448 мл (н.у.) газа,
пропускание которого через избыток раствора нитрата серебра
дало 2.48 г осадка. Напишите уравнения проведенных реакций и
вычислите максимальное возможное содержание каждого из компонентов исходной смеси в процентах по массе.
7. К 20.0 г раствора пропанола-2 в этилацетате добавили
50.0 мл 5 M водного раствора гидроксида калия. Полученную
смесь упарили, а сухой остаток прокалили. Массовая доля калия в
полученном остатке оказалась равной 59.3%. Определите массовую долю спирта в исходном растворе.
89 
Вариант С-97-3
1. Напишите структурную формулу 2-хлор-З-бромпро-паналя
и уравнение реакции его полного сгорания в атмосфере оксида
азота (IV).
2. Теплота сгорания бутина-2 составляет 2578 кДж/моль, теплота сгорания бутадиена-1,3 равна 2542 кДж/моль. Какое из этих соединений будет преобладать в равновесной смеси, образующейся
при нагревании бутина-2 в присутствии катализатора при 300 °С?
Напишите уравнение процесса и ответ подтвердите расчетом.
3. Напишите уравнения четырех реакций, с помощью которых
металлический марганец в одну стадию можно превратить в хлорид марганца (II). Укажите условия проведения этих реакций.
4. Органическое соединение А с молекулярной формулой
C8H7O2N при каталитическом гидрировании превращается в соединение Б состава C5H11ON, а при нагревании с водным раствором гидроксида калия дает вещество В состава CsH4O2NK. Соединение А реагирует с металлическим натрием с выделением
газа, образуя вещество Г состава C6H6O2NNa, а при действии
бромной воды, содержащей ацетат натрия, дает изомерные соединения Д состава C6H6O2NBr. Соединение Б при действии ацетилхлорида превращается в соединение E состава C7H14O2NCI.
Предложите возможные структурные формулы соединений А —
E и напишите уравнения проведенных реакций.
5. Какие два вещества вступили в реакцию, если при этом образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции
без коэффициентов):
а) CH3COOK + CH3CH=O;
б) CH3-CO-C2H5 + NaBr + CO2;
в) Na2SO4 + KCI;
г) NaHCO3 + NaBr?
Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
6. Навеску тонко измельченных железа, магния и серы нагрели
до окончания реакции. Полученный твердый продукт полностью
растворился в соляной кислоте с выделением 672 мл (н.у.) газа,
пропускание которого через избыток раствора нитрата свинца дало 4.78 г осадка. Напишите уравнения проведенных реакций и
90 
вычислите максимальное возможное содержание каждого из компонентов исходной смеси в процентах по массе.
7. К 20.0 г раствора этанола в пропилацетате добавили 40.0 мл
6 M водного раствора гидроксида натрия. Полученную смесь
упарили, а сухой остаток прокалили. Массовая доля натрия в полученном остатке оказалась равной 45.6%. Определите массовую
долю спирта в исходном растворе.
к .
Вариант С-97-4
1. Напишите структурную формулу 3,5-дихлорпиридина и уравнение реакции его полного сгорания в избытке оксида азота (IV).
2. Теплота сгорания пропанола-1 составляет 1887 кДж/моль,
теплота сгорания пропанола-2 равна 1872 кДж/моль. Какое из
этих соединений будет преобладать в равновесной смеси, образующейся при нагревании пропанола-2 в присутствии изомеризующего катализатора при 450 °С? Напишите уравнение процесса
и ответ подтвердите расчетом.
3. Напишите уравнения четырех реакций, с помощью которых
металлический хром в одну стадию можно превратить в хлорид
хрома (III). Укажите условия проведения этих реакций.
4. Органическое соединение А с молекулярной^ формулой
O5H6N2 при действии ацетилхлорида образует соединение Б состава C7HgON2CI, которое при действии водного раствора гидрокарбоната калия превращается в соединение В состава
C7H8ON2. При действии избытка бромной воды соединение А
образует вещество Г состава C5H6N2Br4, превращающееся под
действием раствора гидроксида калия в вещество Д состава
C5H4N2Br2. При каталитическом гидрировании соединения А
образуется вещество E состава C5Hi2N2. Предложите возможные структурные формулы веществ А — E и напишите уравнения проведенных реакций.
5. Какие два вещества вступили в реакцию, если при этом образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции
' без коэффициентов):
а) C2H5COOK + CH3CH2CH=O;
б) CH3CH2CH=O + KCI + CO2;
91 
в) NaNO3 + NaBr;
г) Ca(HSO3)2 + CaCi2?
Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
6. Навеску тонко измельченных алюминия, цинка и серы нагрели до окончания реакции. Полученный твердый продукт полностью растворился в соляной кислоте с выделением 784 мл (н.у.)
газа, пропускание которого через избыток раствора нитрата меди
дало 1.92 г осадка. Напишите уравнения проведенных реакций и
вычислите максимальное возможное содержание каждого из компонентов исходной смеси в процентах по массе.
7. К 20.0 г раствора этанола в изопропилацетате добавили
60.0 мл 6 M водного раствора гидроксида калия. Полученную
смесь упарили, а сухой остаток прокалили. Массовая доля калия в
полученном остатке оказалась равной 58.7%. Определите массовую долю спирта в исходном растворе.
Вариант СО-98-1
1. Приведите пример химической реакции, в которой при
взаимодействии соли с кислотой образуются другая соль и основание.
2. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему превращений:
P0
 P"3
 - > P 3 - » P+5
 P+5
3. Напишите уравнения реакций окисления бромида хрома
(III) пероксидом водорода в кислой и щелочной средах.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
C1 0H1 2 > C3H6O2 > C3HsOCI > СюН1 2 02 .
В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия
протекания реакций.
5. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей последовательности превращений:
92 
F
Определите неизвестные вещества.
6. Смешали по три моля веществ А, В, С. После установления
равновесия А + В = 2С в системе обнаружили пять молей вещества С. Рассчитайте константу равновесия. Определите равновесный состав смеси (в мольных %), полученной смешением веществ
А, В, С в мольном соотношении 3:2:1 при той же температуре.
7. При сжигании образца вещества массой 10.7 г получили
30.8 г CO2, 8.1 г H2O и 1.4 г N2. Для полного гидрирования
образца такой же массы при температуре 227
 0C и давлении
138.5 кПа потребовалось 9.0 л водорода. При полном испарении
образца этого вещества массой 3.21 г получен газ объемом 1.25 л
при температуре 227
 0C и давлении 99.7 кПа. Определите возможную структурную формулу вещества и приведите структурные формулы четырех его изомеров.
Вариант СО-98-2
1. Приведите пример химической реакции, в которой при
взаимодействии двух солей образуются кислота, основание и другая соль.
2. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему превращений:
N
 3
 —> N0
 -> N+2
 —> N+4
 -> N+3
3. Напишите уравнения реакций окисления бромида железа
(II) пероксидом водорода в кислой и щелочной средах.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
C8Hu > C3H6O2 —C3 H 5 O 2CI > C3H10O2N2.
В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия
протекания реакций.
93 
5. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей последовательности превращений:
+ CH3COOH +А
м г If I CH3COOH - В — • С + D CH3COOH + E
I KMnO4 + H2SO4 •
Определите неизвестные вещества.
6. Смешали по три моля веществ А, В, С. После установления
равновесия 2А = В + С в системе обнаружили четыре моля вещества С. Рассчитайте константу равновесия. Определите равновесный состав смеси (в мольных %), полученной смешением веществ
А, В, С в мольном соотношении 4:3:1 при той же температуре.
7. При сжигании образца вещества массой 8.1 г получили 22.0 г
CO2, 6.3 г H2O и 1.4 г N2. При взаимодействии образца такой же
массы с избытком калия при температуре 127
 0C и давлении
101.3 кПа образуется 1.64 л водорода. При полном испарении образца этого вещества массой 3.24 г получен газ объемом 1.25 л при
температуре 227
 0C и давлении 133.0 кПа. Определите возможную
структурную формулу вещества и приведите структурные формулы
четырех его изомеров.
Вариант СО-98-3
1. Приведите пример химической реакции, в которой при
взаимодействии простого вещества с солью образуются две другие соли и основание.
2. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему превращений:
Cr+2
 - » Cr+3
 Cr+3
 -> Cr+
* - » Cr+6
3. Напишите уравнения реакций окисления бромида хрома (II)
пероксидом водорода в кислой и щелочной средах.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
C6H11 Br » C6H1O > C6H1 0O4 > C6H1 4O4 .
94 
В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия
протекания реакций.
5. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей последовательности превращений:
+ D
, I r ^ I
А — - В + С D E (альдегид)
t
Определите неизвестные вещества.
6. Смешали по три моля веществ А, В, С. После установления
равновесия А + В = 2С в системе обнаружили 4.5 моля вещества
С. Рассчитайте константу равновесия. Определите равновесный
состав смеси (в мольных %), полученной смешением веществ А,
В, С в мольном соотношении 2:3:1 при той же температуре.
7. При сжигании образца вещества массой 9.3 г получили
26.4 г CO2, 6.3 г H2O и 1.4 г N2. Для полного гидрирования
образца такой же массы при температуре 227
 0C и давлении
166.2 кПа потребовалось 7.5 л водорода. При полном испарении
образца этого вещества массой 4.65 г получен газ объемом 1.50 л
при температуре 227
 0C и давлении 138.5 кПа. Определите возможную структурную формулу вещества и приведите структурные формулы четырех его изомеров.
Вариант СО-98-4
1. Приведите пример химической реакции, в которой при
взаимодействии простого вещества с солью и оксидом образуется
другое простое вещество, другая соль и другой оксид.
2. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему превращений:
Fe+2
 -> Fe+3
 -4 Fe+3
 Fe0
 Fe+2
3. Напишите уравнения реакций окисления сульфида железа
(II) озоном в кислой и щелочной средах.
95 
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
C5Hi0O > C5H8 > C5H8O4 > C9H16O4.
В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия
протекания реакций.
5. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей последовательности превращений:
H2O1 Ht
NaOH (H2O) » I
А В — - С — - D — - E — - F (углеi водород)
Определите неизвестные вещества.
6. Смешали по три моля веществ А, В, С. После установления
равновесия 2А = В + С в системе обнаружили 3.5 моля вещества
С. Рассчитайте константу равновесия. Определите равновесный
состав смеси (в мольных %), полученной смешением веществ А,
В, С в мольном соотношении 4:2:1 при той же температуре.
7. При сжигании образца вещества массой 9.5 г получили 26.4 г
CO2, 8.1 г H2O и 1.4 г N2. При взаимодействии образца такой же
массы с избытком натрия при температуре 150°С и давлении
140.6 кПа образуется 1.25 л водорода. При полном испарении образца этого вещества массой 1.9 г получен газ объемом 626 мл при
температуре 150°С и давлении 112.4 кПа. Определите возможную
структурную формулу вещества и приведите структурные формулы
четырех его изомеров.
Вариант С-98-1
1. Какое вещество может вступить в окислительновосстановительную реакцию с FeCI3 и в обменную реакцию с
AgNO3? Напишите уравнения обеих реакций.
2. Расположите перечисленные ниже вещества в порядке убывания их активности в реакциях электрофильного замещения (SE):
хлорбензол, толуол, нитробензол. Ответ мотивируйте. Напишите
два уравнения реакций SE С наименее активным веществом.
96 
3. Энергия активации некоторой реакции в 2 раза больше, чем
энергия активации другой реакции. При нагревании от T1 до T2
константа скорости первой реакции увеличилась в а раз. Во
сколько раз увеличилась константа скорости второй реакции при
нагревании от Ti
 до T2I
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
X
Определите функциональные группы X и Y. Обязательно укажите,
условия протекания всех реакций.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:
Р + 3 >S+ 4 >ВА+ 2 >С + 2
6. Раствор формальдегида в смеси уксусной и муравьиной кислот общей массой 2.33 г может полностью прореагировать с
18.7 мл 8.4%-ного раствора гидроксида калия (плотность раствора
1.07 г/мл), а полученный при этом раствор выделяет при нагревании с избытком водно-аммиачного раствора нитрата серебра 9.72 г
осадка. Установите мольные доли компонентов в исходной смеси.
7. Газ, полученный при действии избытка концентрированной
азотной кислоты на 4.8 г меди, пропустили через 100 г 10%-ного
раствора гидроксида натрия, после чего раствор подкислили. Какая максимальная масса иода может образоваться при добавлении
иодида калия к полученному раствору?
Вариант С-98-2
1. Какое вещество может вступить в окислительно-восстановительную реакцию с HNO2 и в обменную реакцию с Pb(NO3)2?
Напишите уравнения обеих реакций.
2. Расположите перечисленные ниже вещества в порядке убывания их активности в реакциях нуклеофильного присоединения
4-1115 97 
(An): ацетон, муравьиный альдегид, бензойный альдегид. Ответ
мотивируйте. Напишите два уравнения реакций AN С наиболее активным веществом,
3. Энергия активации некоторой реакции в 1.5 раза больше,
чем энергия активации другой реакции. При нагревании от Tx до
T2 константа скорости второй реакции увеличилась в а раз. Во
сколько раз увеличилась константа скорости первой реакции при
нагревании от Ti
 до T2?
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
Br
Определите функциональные группы X и Y. Обязательно укажите
условия протекания всех реакций.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:
P"3
 > Cf 1
 > N"3
 » Cu+2
6. Раствор формальдегида в смеси уксусной и муравьиной
кислот массой 1.82 г может полностью прореагировать с
18.9 мл 6.0%-го раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1.06 г/мл), а полученный при этом раствор выделяет при нагревании с избытком водно-аммиачного раствора оксида серебра 8.64 г осадка. Установите мольные доли компонентов в
исходной смеси.
7. Газ, полученный при действии избытка концентрированной
азотной кислоты на 8.1 г серебра, пропустили через 120 г
8.0%-ного раствора гидроксида натрия, после чего раствор подкислили. Какая максимальная масса иода может образоваться при
добавлении иодида калия к полученному раствору?
98 
Вариант С-98-3
1. Какое вещество может вступить в окислительно-восстановительную реакцию с H2S и в обменную реакцию с Na2SO3? Напишите уравнения обеих реакций.
2. Расположите перечисленные ниже вещества в порядке возрастания их активности в реакциях электрофильного замещения (SE):
фенол, этилбензол, бензойный альдегид. Ответ мотивируйте. Напишите два уравнения реакций SE С наиболее активным веществом.
3. Энергия активации некоторой реакции в 3 раза больше, чем
энергия активации другой реакции. При нагревании от T1 до T2
константа скорости первой реакции увеличилась в а раз. Во
сколько раз увеличилась константа скорости второй реакции при
нагревании от T1 до Г2?
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
Определите функциональные группы X и Y. Обязательно укажите
условия протекания всех реакций.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:
Cu+1
 >S+4
 » Na+1
 > Fe+3
6. Раствор формальдегида в смеси метилацетата и муравьиной
кислоты массой 2.70 г может полностью прореагировать с 18.4 мл
11.2%-го раствора гидроксида калия (плотность 1.09 г/мл), а полученный при этом раствор выделяет при нагревании с избытком
водно-аммиачного раствора нитрата серебра 8.64 г осадка. Установите мольные доли компонентов в исходной смеси.
7. Газ, полученный при действии избытка концентрированной
азотной кислоты на 12.4 г свинца, пропустили через 100 г
12%-ного раствора гидроксида калия, после чего раствор подкислили. Какая максимальная масса иода может образоваться цри
добавлении иодида натрия к полученному раствору?
4 * 99 
Вариант С-98-4 тем
1. Какое вещество может вступить в окислительно-восстановительную реакцию с бромной водой и в обменную реакцию с
CuCI2? Напишите уравнения обеих реакций.
2. Расположите перечисленные ниже вещества в порядке возрастания их активности в реакциях нуклеофильного присоединения (An): трихлоруксусный альдегид, уксусный альдегид, ацетофенон (метилфенилкетон). Ответ мотивируйте. Напишите два
уравнения реакций AN С наименее активным веществом.
3. Энергия активации некоторой реакции в 3 раза больше, чем
энергия активации другой реакции. При нагревании от Ti
 до T2
константа скорости второй реакции увеличилась в а раз. Во
сколько раз увеличилась константа скорости первой реакции при
нагревании от Ti
 до T2I
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
X X Y
X
Определите функциональные группы X и Y. Обязательно укажите
условия протекания всех реакций.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:
Fe+2
-—> Mn+4
 » Br"1
 > N+5
6. Раствор формальдегида в смеси этилформиата и уксусной
кислоты массой 2.38 г может полностью прореагировать с 13.8 мл
8%-го раствора гидроксида натрия (плотность 1.09 г/мл), а полученный при этом раствор выделяет при нагревании с избытком
водно-аммиачного раствора нитрата серебра 8.64 г осадка. Установите мольные доли компонентов в исходной смеси.
7. Газ, полученный при действии избытка концентрированной
азотной кислоты на 6.0 г ртути, пропустили через 120 г 8.0%-ного
раствора гидроксида калия, после чего раствор подкислили. Какая
100 
максимальная масса иода может образоваться при добавлении
иодида натрия к полученному раствору?
Вариант СО-99-1
1. Приведите не менее двух примеров реакций образования
кислот из двух жидких при комнатной температуре веществ.
2. Напишите формулы двух частиц состава XY4, содержащих
18 электронов. Приведите по одному уравнению реакций с участием каждой из этих частиц.
3. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схеме:
Cr2S3 X -> Cr2O3 Y -> K3ICr(OH)6]
Определите неизвестные вещества XHY.
4. Серебро может образовывать комплексные соединения в
1 M растворе аммиака, если концентрация ионов Ag+
 превышает
6-IO'6
 г/л. Какие из перечисленных осадков будут растворяться в
I M растворе NH3: AgCI (ПР = 1.8 IO10), Agl (ПР = 2.3-10 '6
),
Ag3PO4 (ПР = 1.8-IO'18)? Ответ подтвердите расчетами.
5. Дана схема превращений:
H 2 O 1 H +
 Br 2
C7H4Br2O3 < — Ci4H6Br4O4 < C14HioO4
NaOH C2H5I
C14H10O4 > C7H4Na2O3 > C11H14O3
Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения
(или схемы) проведенных реакций.
6. Имеется смесь железа, углерода и оксида меди (I) с молярным
отношением 1:2:5 (в порядке перечисления). Вычислите объем
96%-ной азотной кислоты (плотность 1.5 г/мл), необходимый для
полного растворения 80 г такой смеси при нагревании, а также объем газов, выделившихся при этом (н.у.). Продуктом восстановления
азотной кислоты во всех случаях считать оксид азота (IV). .
7. При окислении смеси двух изомерных ароматических углеводородов кислым раствором перманганата калия образовалось 12.0 л
CO2 (измерено при 20
 0C и нормальном давлении), 24.4 г бензойной кислоты и 16.6 г терефталевой (бензол-1,4-дикарбоновой) ки'Ol 
слоты. Установите строение исходных углеводородов и рассчитайте их массы в исходной смеси.
Вариант СО-99-2
1. Приведите не менее двух примеров реакций образования кислот из твердого и жидкого при комнатной температуре веществ.
2. Напишите формулы двух частиц состава XY3, содержащих
10 электронов. Приведите по одному уравнению реакций с участием каждой из этих частиц.
3. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схеме:
Fe —> X —> Fe(OH)3 -»Y -> Fe(OH)3
Определите неизвестные вещества XHY.
4. Серебро может образовывать комплексные соединения в 1 M
растворе тиосульфата натрия, если концентрация ионов Ag+
 превышает 4-IO"12
 г/л. Какие из перечисленных осадков будут растворяться в 1 M растворе Na2S2O3: AgCI (ПР = 1.8-IO10), AgCN (ПР =
= 7.0-IO"15), Ag2S (ПР = 7.2-IO"50)? Ответ подтвердите расчетами.
5. Дана схема превращений:
C H3Br KOH
C9H10O3 < C7H4K2O3 < — C14H10O4
HNO3 H2O, H +
C14H10O4 — > C14H8N2O8 > C7H5NO5
Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения
(или схемы) проведенных реакций.
6. Имеется смесь меди, углерода и оксида железа (II) с молярным отношением 4:2:1 (в порядке перечисления). Вычислите объем 96%-ной серной кислоты (плотность 1.84 г/мл), необходимый
для полного растворения 70.4 г такой смеси при нагревании, а
также объем газов, выделившихся при этом (н.у.).
7. При окислении смеси двух изомерных ароматических углеводородов кислым раствором перманганата калия образовалось
17.1 л CO2 (измерено при 25
 0C и нормальном давлении), 24.4 г
бензойной кислоты и 49.8 г фталевой (бензол-1,2-дикарбоновой)
102 
кислоты. Установите строение исходных углеводородов и рассчитайте их массы в исходной смеси.
Вариант СО-99-3
1. Приведите не менее двух различных примеров реакций образования солей из двух газообразных при комнатной температуре веществ.
2. Напишите формулы двух частиц состава XY2, содержащих
10 электронов. Приведите по одному уравнению реакций с участием каждой из этих частиц.
3. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схеме:
- H3PO4 X P -> Y H3PO4
Определите неизвестные вещества XHY.
4. Медь может образовывать комплексные соединения в 1 M
растворе аммиака, если концентрация ионов Cu+
 превышает
9-IO"10
 г/л. Какие из перечисленных осадков будут растворяться в
1 M растворе NH3: Oul (ПР = 1.1 IO12), CuCN (ПР = 3.2-Ю"20),
Cu2S (ПР = 2.3 IO"48)? Ответ подтвердите расчетами.
5. Дана схема превращений:
H 2 O 1 H +
 Br 2
C7H4Br2O3 < — Ci3HsBrsO3 < Ci3HioO3
NaO H CH3 I
Ci3H10O3 > C7H4Na2O3 > C9H10O3
Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения
(или схемы) проведенных реакций.
6. Имеется смесь меди, углерода и оксида железа (II) с молярным отношением 1:2:3 (в порядке перечисления). Вычислите объем
96%-ной азотной кислоты (плотность 1.5 г/мл), необходимый для
полного растворения 30.4 г такой смеси при нагревании, а также
объем газов, выделившихся при этом (н.у.). Продуктом восстановления азотной кислоты во всех случаях считать оксид азота (IV).
7. При окислении смеси двух изомерных ароматических углеводородов кислым раствором перманганата калия образовалось 18.0 л
CO2 (измерено при 20
 0C и нормальном давлении), 18.3 г бензой103 
ной кислоты и 24.9 г терефталевой (бензол-1,4-дикарбоновой) кислоты. Установите возможное строение исходных углеводородов и
рассчитайте их массы в исходной смеси.

Ответы к задачам по химии Кузьменко from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузьменко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar