Тема №7789 Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Вариант СО-99-4
1. Приведите не менее двух примеров реакций образования
кислот из газообразного и жидкого при комнатной температуре
веществ.
2. Напишите формулы двух частиц состава XY, содержащих
12 электронов. Приведите по одному уравнению реакций с участием каждой из этих частиц.
3. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схеме:
KNO2 -> X -> NO2 Y -> Ba(NO3)2
Определите неизвестные вещества XHY.
4. Медь может образовывать комплексные соединения в 1 M
растворе аммиака, если концентрация ионов Cu2+
 превышает
8-IO"12
 г/л. Какие из перечисленных осадков будут растворяться в
1 M растворе NH3: CuO2O4 (ПР=2.910
 8), Cu(OH)2 (ПР=5.6 1020),
CuS OlP=M-IO;36)? Ответ подтвердите расчетами.
5. Дана схема превращений:
C3H7Br KOH
Ci3HieO3 < C7H4K2O3 Ci3H10O3
HNO3 H2O, H +
C13H10O3 > C13H8N2O7 > C7H5NO5
Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения
(или схемы) проведенных реакций.
6. Имеется смесь железа, углерода и оксида меди (I) с молярным отношением 5:2:1 (в порядке перечисления). Вычислите объем 96%-ной серной кислоты (плотность 1.84 г/мл), необходимый
для полного растворения 44.8 г такой смеси при нагревании, а
также объем газов, выделившихся при этом (н.у.).
7. При окислении смеси двух изомерных ароматических углеводородов кислым раствором перманганата калия образовалось
22.6 л CO2 (измерено при 17
 0C и нормальном давлении), 18.3 г
104 
бензойной кислоты и 41.5 г фталевой (бензол-1,2-дикарбоновой)
кислоты. Установите возможное строение исходных углеводородов и рассчитайте их массы в исходной смеси.
Вариант С-99-1
1. Какое максимальное количество бора можно получить из
38.2 кг буры (декагидрат тетрабората натрия)?
2. Напишите полные уравнения реакций, которые будут протекать при взаимодействии алюминия с:
а) углеродом при нагревании;
б) концентрированной серной кислотой при нагревании;
в) водным раствором щелочи;
г) разбавленной азотной кислотой.
3. В 1999 году зарегистрировано 18-миллионное органическое
вещество — цис-2-фенил-3-циклогексен-1-карбоновая кислота.
Напишите три уравнения реакций, в которые может вступать это
вещество.
4. Некоторое вещество вступает в параллельные обратимые
реакции А^ВиА^С с константами равновесия Ki
 и K2, соответственно. Определите равновесные концентрации веществ А, В
и С, если исходная концентрация А была равна а моль/л, а вещества В и С до реакции отсутствовали.
5. Какой объем смеси этиламина и этана (н.у.), в которой массовая доля второго газа равна 40%, нужно пропустить через 100 г
9.8%-ного раствора фосф9рной кислоты, чтобы массовые доли
кислых солей, образующихся в растворе, стали одинаковыми?
6. Определите структуры промежуточных веществ в следующей схеме превращений:
COOH
1-ш: 2НС1 2NaOH СМХизб) HNO,(ra6) t^HioO • — «.
H2O H2SO4
O 2 N v
Напишите полные уравнения (или схемы) реакций.
7. В стальной сосуд емкостью 3.75 л поместили 1.35 г ароматического амина, являющегося гомологом анилина. Затем туда ввели
105
гппи 
3 .64 л кислорода (н.у.). После поджигания амин полностью сгорел,
при этом температура внутри сосуда достигла 277 °С, а давление
составило 244 кПа. Определите формулу амина и приведите структурные формулы четырех его ароматических изомеров.
Вариант С-99-2
1. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержит молекула тяжелой воды D2O?
2. Напишите полные уравнения реакций, которые будут протекать при взаимодействии серы с:
а) концентрированной серной кислотой;
б) концентрированной азотной кислотой;
в) концентрированным раствором щелочи;
г) концентрированным раствором сульфита натрия.
3. В 1999 году зарегистрировано 18-миллионное органическое
вещество — цис-2-фенил-3-циклогексен-1-карбоновая кислота.
Напишите структурные формулы этого вещества и трех его изомеров, принадлежащих к тому же классу соединений.
4. Оксид серы (VI) массой 1.0 г нагрели до температуры 400 0C
в ампуле объемом 20 мл, при этом давление составило 37.9 атм.
Рассчитайте константу равновесия для реакции разложения оксида
серы (VI): 2S03 5 2S02 + O2.
5. Сколько литров смеси диметиламина и оксида азота (II)
(при н.у.), в которой содержится 60% по массе первого газа, нужно пропустить через 200 т 4.9%-ного раствора серной кислоты,
чтобы массовые доли солей, образующихся в растворе стали одинаковыми?
6. Определите структуры промежуточных веществ в следующей схеме превращений:
гпп ы NaOH Cfe Na i
CsH7O2Na *- оAv
... ^ L (3~ СН2СН2 "О" С0СН з
Напишите полные уравнения (или схемы) реакций.
106 
7. В стальной сосуд емкостью 3.75 л поместили 1.50 г ароматического спирта, являющегося гомологом бензилсшого спирта.
Затем туда ввели 3.70 л кислорода (н.у.). После поджигания спирт
полностью сгорел, при этом температура внутри сосуда достигла
327
 0C, а давление составило 272.6 кПа. Определите формулу
спирта и приведите структурные формулы четырех его ароматических изомеров.
Вариант С-99-3
1. Рассчитайте массовую долю углерода, характерную для
большинства моносахаридов.
2. Напишите полные уравнения реакций, которые будут протекать при взаимодействии брома с:
а) железом;
б) раствором щелочи;
в) муравьиной кислотой;
г) водным раствором тиосульфата натрия.
3. В 1999 году зарегистрировано 18-миллионное органическое
вещество — цис-2-фенил-3-циклогексен-1-карбоновая кислота.
Напишите структурные формулы этого вещества и трех его изомеров, принадлежащих к другим классам соединений.
4. Константа изомеризации борнеола (CioHi7OH) в изоборнеол равна 0.106 при температуре 230
 0C. Смесь 7.5 г борнеола и
14 г изоборнеола поместили в закрытый сосуд и выдержали при
230
 0C до установления равновесия. Рассчитайте массовую долю
изоборнеола в полученной смеси. Зависит ли результат от количества изомеров в исходной смеси?
5. Для полного разложения некоторого количества карбоната
магния потребовалось 5.1 кДж теплоты. Полученный оксид углерода (IV) поглощен 90 г 5.7%-ного раствора гидроксида бария.
Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. Тепловой эффект реакции разложения карбоната магния составляет —
102 кДж/моль.
107 
6. Определите структуры промежуточных веществ в следующей схеме превращений:
3(¾ HNOj №ОН(изб)
Напишите полные уравнения (или схемы) реакций.
7. В стальной сосуд емкостью 3.75 л поместили 1.50 г ароматической кислоты, являющейся гомологом бензойной кислоты.
Затем туда ввели 3.70 л кислорода (н.у.). После поджигания кислота полностью сгорела, при этом температура внутри сосуда
достигла 327
 0C, а давление составило 266 кПа. Определите формулу кислоты и приведите структурные формулы четырех ее
ароматических изомеров.
1. Приведите пример природного азотистого основания, в котором массовые доли элементов такие же, как в цианистом водороде.
2. Напишите полные уравнения реакций, которые будут протекать при взаимодействии фосфора с:
а) концентрированной серной кислотой;
б) концентрированной азотной кислотой;
в) концентрированным раствором щелочи;
г) твердым хлоратом калия при нагревании
3. В 1999 году зарегистрировано 18-миллионное органическое
вещество — цис-2-фенил-3-циклогексен-1-карбоновая кислота.
Напишите структурные формулы всех геометрических изомеров
этого вещества.
4. Константа изомеризации некоторого вещества A^ B равна
0.8. Смешали 5 г вещества А и 10 г его изомера В и смесь выдержали до установления равновесия. Вычислите массовую долю
C8H8O2
Ziv H2SO4
COOH
Вариант С-99-4
108 
изомера В в полученной смеси. Зависит ли результат от количества изомеров в исходной смеси?
5. Для полного разложения некоторого количества карбоната
кальция потребовалось 23.1 кДж теплоты. Полученный оксид углерода (IV) поглощен 201 г 8.5%-ного раствора гидроксида бария. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
Тепловой эффект реакции разложения карбоната кальция составляет— 178 кДж/моль.
6. Определите структуры промежуточных веществ в следующей схеме превращений:
7. В стальной сосуд емкостью 3.75 л поместили 2.34 г аминокислоты, являющейся гомологом глицина. Затем туда ввели 3.70 л
кислорода (н.у.). После поджигания аминокислота полностью
сгорела, при этом температура внутри сосуда достигла 227
 0C, а
давление составило 277 кПа. Определите формулу кислоты и
приведите структурные формулы четырех ее изомеров.
Вариант СО-2000-1
1. Напишите уравнение реакции, в которой при окислении оптически активного вещества образуется оптически неактивное
вещество.
2. В вашем распоряжении имеются карбонат бария, бром и
водные растворы сульфита натрия и иодоводорода. Напишите
уравнения всех возможных реакций, протекающих попарно между указанными веществами.
3. Имеются водные растворы сульфита и гидросульфита натрия с концентрациями 0.1 моль/л. В каком из растворов рН будет
больше? Дайте обоснованный ответ.
4. В окислительно-восстановительной реакции конфигурации
валентных электронов двух элементов меняются следующим об• 109 
разом: 3d5
 3d6
 и 4л'3d
 10
 3d9
. Определите эти элементы и
напишите уравнение реакции.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
C3H8O -> C3H6O -> C3H6O2 C3H5O2Br -> C3H7O2N
-» C5H10O3N2 -> C3H6O2NNa.
В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия
протекания реакций.
6. Имеются два 5.0%-ных раствора солей алюминия. Равные
массы этих растворов обработали избытком водного раствора
аммиака, образующиеся осадки отфильтровали и прокалили; массы полученных твердых остатков отличались в два раза. Через
100 г каждого раствора пропустили 1.0 л хлора (20
 0C, нормальное давление) и растворы выпарили; при этом получили один и
тот же кристаллогидрат (гексагидрат). Определите формулы исходных солей и вычислите массы кристаллогидратов, полученных
из каждого раствора.
7. Смесь двух изомеров, один из которых представляет собой
гомолог анилина, а другой — гомолог пиридина, содержит 13.1%
азота по массе. Некоторое количество этой смеси может прореагировать с 0.95 л хлороводорода (объем измерен при 16.5
 0C и
нормальном-Давлении) или с 320 г 4%-ной бромной'воды. Установите возможные структурные формулы компонентов смеси и
рассчитайте их массовые доли. 

Вариант СО-2000-2
1. Напишите уравнение реакции, в которой при гидролизе оптически активного вещества образуется оптически неактивное вещество.
2. В вашем распоряжении имеются карбонат кальция, хлор и
водные растворы нитрита натрия и бромоводорода. Напишите
уравнения всех возможных реакций, протекающих попарно между указанными веществами.
3. Имеются водные растворы карбоната и гидрокарбоната калия с концентрациями 0.05 моль/л. В каком из растворов рН будет больше? Дайте обоснованный ответ.
110 
v4. В окислительно-восстановительной реакции конфигурации
валентных электронов двух элементов меняются следующим образом: 3d5
 -» 3d6
 и 3s2
3p6
 —> 3s2
3p4
. Определите эти элементы и
напишите уравнение реакции.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
C9H12O -» C9H9O2K C9H10O2 -> C9H9O2CI C9Hi1O2N ->
-> C1iH14O3N2 C9H10O2NNa.
В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия
протекания реакций.
6. Имеются два 7.0%-ных раствора солей алюминия. Равные
массы этих растворов обработали избытком разбавленного раствора карбоната калия, образующиеся осадки отфильтровали и
прокалили; массы полученных твердых остатков отличались в два
раза. Через 100 г каждого раствора пропустили 1.5 л хлора (22
 0C,
нормальное давление) и растворы выпарили; при этом получили
один и тот же кристаллогидрат (гексагидрат). Определите формулы исходных солей и вычислите массы кристаллогидратов, полученных из каждого раствора.
7. Смесь двух изомеров, один из которых представляет собой
гомолог анилина, а другой - гомолог пиридина, содержит 78.5%
углерода по массе. Некоторое количество этой смеси может прореагировать с 1.21 л бромоводорода (объем измерен при 22
 0C и
нормальном давлении) или с 400 г 4%-ной бромной воды. Установите возможные структурные формулы компонентов смеси и
рассчитайте их массовые доли.
Вариант СО-2000-3
1. Напишите уравнение реакции, в которой при гидрировании
оптически активного вещества образуется оптически неактивное
вещество.
2. В вашем распоряжении имеются иод и водные растворы
сульфида бария, карбоната натрия и фтороводорода. Напишите
уравнения всех возможных реакций, протекающих попарно между указанными веществами.
111 
3. Имеются водные растворы фосфата и гидрофосфата калия с
концентрациями 0.05 моль/л. В каком из растворов рН будет
больше? Дайте обоснованный ответ.
4. В окислительно-восстановительной реакции конфигурации
валентных электронов двух элементов меняются следующим образом: 3d6
 3d5
 и 4s2
3d 104р
5
 4s2
3d 104р
6
. Определите эти элементы и напишите уравнение реакции.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
O7H8O -» C7H7Br -> C8H7N C8H8O2 —>
C8H7OCI -> C8H6OCI2 -> C10H12O3.
В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия
протекания реакций.
6. Имеются два 7.0%-ных раствора солей алюминия. Равные
массы этих растворов обработали избытком водного раствора
аммиака, образующиеся осадки отфильтровали и прокалили; массы полученных твердых остатков отличались больше, чем в три
раза. Через 100 г каждого раствора пропустили 1.0 л хлора (18
 0C,
нормальное давление) и растворы выпарили; при этом получили
один и тот же кристаллогидрат (гексагидрат). Определите формулы исходных солей и вычислите массы кристаллогидратов, полученных из каждого раствора.
7. Смесь двух изомеров, один из которых представляет собой
гомолог анилина, а другой - гомолог пиридина, содержит 11.6%
азота по массе. Некоторое количество этой смеси может прореагировать с 0.73 л хлороводорода (объем измерен при 24
 0C и нормальном давлении) или с 240 г 4%-ной бромной воды. Установите возможные структурные формулы компонентов смеси и
рассчитайте их массовые доли.
Вариант СО-2000-4
• ' . "1
1. Напишите уравнение реакции, в которой при восстановлении оптически активного вещества образуется оптически неактивное вещество.
2. В вашем распоряжении имеются водные растворы сульфида
аммония, брома, иодида калия и гидроксида калия. Напишите
112 
уравнения всех возможных реакций, протекающих попарно между указанными веществами.
3. Имеются водные растворы сульфида и гидросульфида калия
с концентрациями 0.1 моль/л. В каком из растворов рН будет
больше? Дайте обоснованный ответ.
4. В окислительно-восстановительной реакции конфигурации
валентных электронов двух элементов меняются следующим образом: 3d* -» 3d3
 и 3s2
3p5
 -» 3s
2
3p6
. Определите эти элементы и
напишите уравнение реакции.
5. НаИишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
C9H11CI —> C9H12O —> C9H10 -> С2Н4О2 ->
-> C2H3OOI -> C9H10O2 -> C7H7ONa.
В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия
протекания реакций.
6. Имеются два 6.0%-ных раствора солей алюминия. Равные
массы этих растворов обработали избытком разбавленного раствора карбоната калия, образующиеся осадки отфильтровали и
прокалили; массы полученных твердых остатков отличались
больше, чем в три раза. Через 100 г каждого раствора пропустили
1.5 л хлора (20
 0C, нормальное давление) и растворы выпарили;
при этом получили один и тот же кристаллогидрат (гексагидрат).
Определите формулы исходных солей и вычислите массы кристаллогидратов, полученных из каждого раствора.
7. Смесь двух изомеров, один из которых представляет собой
гомолог анилина, а другой — гомолог пиридина, содержит 9.09%
водорода по массе. Некоторое количество этой смеси может прореагировать с 1.45 л бромоводорода (объем измерен при 22
 0C и
нормальном давлении) или с 600 г 4%-ной бромной воды. Установите возможные структурные формулы компонентов смеси и
рассчитайте их массовые долиГ 
Вариант С-2000-4
1. Приведите пример реакции электрофильного присоединения (AE).
2. Напишите формулу гидроксидихлорида алюминия и уравнения двух реакций, в которые может вступать это соединение.
3. Изобразите пространственное строение /и/?анс-4-бром-3метилциклопентена-1 и напишите уравнения двух реакций, в которые может вступать это соединение.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме превращений:
C3H8O А- » C3H9O2N В- » C3H5O2Br-» С -» C3H8O2NBr
В уравнениях реакций необходимо использовать структурные
формулы веществ и указать условия протекания реакции.
5. Рассчитайте массовую долю более легкого газа в смеси, состоящей из аммиака и азота и имеющей плотность 1.03 г/л при
давлении 90 кПа и температуре 263 К.
6. Дана схема реакций:
? ?
I ^ BaCO3 — ^ ? Fe(NO3)2 ^ J
? ^ ?
В левом треугольнике все реакции протекают без изменения степеней окисления, в правом — все реакции окислительно-восстановительные. Определите неизвестные вещества и напишите
уравнения реакций.
7. При нагревании 6.7 г кислородсодержащего органического
вещества природного происхождения с 9.8 г свежеприготовленного гидроксида меди (II) получено 7.2 г осадка красного цвета.
Для сжигания некоторого количества этого же вещества потребовался объем кислорода, в 1.1 раза превышающий объем выделившегося при этом углекислого газа. Определите возможную
формулу исходного вещества и приведите структурные формулы
трех его изомеров.
114 
Вариант С-2000-2
1. Приведите пример реакции нуклеофильного замещения (SN).
2. Напишите формулу гидроксидиацетата железа (III) и уравнения двух реакций, в которые может вступить это соединение.
3. Изобразите пространственное строение транс-4-што-5метилциклогексена-1 и напишите уравнения двух реакций, в которые может вступать это соединение.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме превращений:
C2H6O -»А C4H10 -> В -> C4H10O -> С -> C3H5O2K
В уравнениях реакций необходимо использовать структурные
формулы веществ и указать условия протекания реакции.
5. Рассчитайте массовую долю более легкого газа в смеси, состоящей из метана и оксида углерода (IV) и имеющей плотность
1.72 г/л при давлении 95 кПа и температуре 253 К.
6. Дана схема реакций:
В левом треугольнике все реакции протекают без изменения степеней окисления, в правом — все реакции окислительно-восстановительные. Определите неизвестные вещества и напишите
уравнения реакций.
7. При нагревании 18.0 г кислородсодержащего органического
вещества природного происхождения с избытком аммиачного
раствора оксида серебра получено 32.4 г осадка. При сжигании
образца исходного вещества в атмосфере кислорода получен оксид углерода (IV) в количестве, равном количеству израсходованного при этом кислорода. Определите формулу исходного вещества и приведите структурные формулы трех его изомеров.
? 9 
Вариант С-2000-4
1. Приведите пример реакции электрофильного замещения
(SE).
2. Напишите формулу гидроксисульфата хрома (Ш) и уравнения двух реакций, в которые может вступить это соединение.
3. Изобразите пространственное строение транс-4-хлор-Зметилциклопентена-1 и напишите уравнения двух реакций, в которые может вступать это соединение.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме превращений:
C4H7Br А C4H6 -» В C4H10O -> С -> C3H5O2K
В уравнениях реакций необходимо использовать структурные
формулы веществ и указать условия протекания реакции.
5. Рассчитайте массовую долю более тяжелого газа в смеси,
состоящей из хлороводорода и бромоводорода и имеющей плотность 3.14 г/л при давлении 110 кПа и температуре 253 К.
6. Дана схема реакций:
? ?
I ^ MnSO4 — ? —Br 2 I
? ^ ?
В левом треугольнике все реакции протекают без изменения степеней окисления, в правом - все реакции окислительно-восстановительные. Определите неизвестные вещества и напишите
уравнения реакций.
7. При нагревании 18.0 г кислородсодержащего природного
органического соединения X с 39.2 г свежеприготовленного гидроксида меди (II) получено 28.8 г осадка красного цвета. При
сжигании некоторого количества исходного соединения X потребовался объем кислорода, равный объему образовавшегося при
этом оксида углерода (IV). Определите формулу вещества X и
приведите структурные формулы трех его изомеров.
116 
Вариант С-2000-4
1. Приведите пример реакции нуклеофильного присоединения
2. Напишите формулу гидроксисульфата алюминия и уравнения двух реакций, в которые может вступить это соединение.
3. Изобразите пространственное строение транс-5-метилциклогексен-З-ола-1 и напишите уравнения двух реакций, в которые может вступать это соединение.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме превращений:
C7H16 -» А -» C7H5O2K В C9H10O2 -> С C4H6
В уравнениях реакций необходимо использовать структурные
формулы веществ и указать условия протекания реакции.
5. Рассчитайте массовую долю более легкого газа в смеси, состоящей из водорода и аммиака и имеющей плотность 0.832 г/л
при давлении 120 кПа и температуре 243 К.
6. Дана схема реакций:
В левом треугольнике все реакции протекают без изменения степеней окисления, в правом - все реакции окислительно-восстановительные. Определите неизвестные вещества и напишите
уравнения реакций.
7. При нагревании 18.0 г кислородсодержащего органического
вещества с избытком аммиачного раствора оксида серебра, получено 25.9 г осадка. При сжигании образца исходного вещества в
атмосфере кислорода получен оксид углерода (IV) в количестве,
равном количеству израсходованного при этом кислорода. Определите формулу исходного вещества и приведите структурные
формулы трех его изомеров.
Ш117 
БИОЛОГИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
Вариант В-90-1
1. Дайте определение валентности и степени окисления. На
базе этих определений приведите графические формулы 2-хлорэтаналя и дигидроксихлорида железа. Укажите характер химических связей в каждом из соединений, валентности и степени
окисления элементов.
2. Приведите не менее 4-х химических реакций, в результате
которых может быть получен гидроксид натрия. Укажите необходимые условия проведения реакций (агрегатное состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
3. Сравните химические свойства фенола и сероводорода. В
чем проявляется общность свойств этих соединений и в чем их
принципиальные различия? Ответ обоснуйте примерами химических реакций, указав условия их протекания.
4. Соединение «А» — кристаллическое вещество, растворимое
в воде, образующее с нитратом серебра белый творожистый осадок. При действии гидроксида натрия на вещество «А» образуется
соединение «В» — бесцветная маслянистая жидкость, малорастворимая в воде. При действии бромной воды на «В» образуется
белый осадок вещества «С». Что из себя представляют вещества
«А», «В» и «С»? Приведите их формулы, а также уравнения всех
реакций, о которых идет речь в задании.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) дигидрофосфатом кальция и гидроксидом бария;
б) сульфидом железа (II) и серной кислотой;
в) фенилацетиленом (фенилэтином) и водой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в кЪторых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
6. Смесь порошкообразных серебра и меди, массой 4.52 г,
нагрели с избытком концентрированной серной кислоты. Выде118 
лившийся при этом газ поглотили 34.9 мл раствора гидроксида бария (массовая доля основания 20.4%, плотность раствора 1.20).
Выпавший осадок отфильтровали. На полную нейтрализацию
фильтрата израсходовали 18 мл соляной кислоты с концентрацией
1.67 моль/л. Вычислите массовые доли металлов в смеси и объем
газа (при н.у.), выделившегося при действии кислоты на металлы.
7. В стальной сосуд емкостью 2.75 л поместили 1.53 г предельной монокарбоновой кислоты, затем туда ввели 3.36 л кислорода (при н.у.). После поджигания кислота полностью сгорела,
при этом давление внутри сосуда при температуре 227
 0C составило 306 кПа. Определите формулу кислоты и приведите структурные формулы 5-ти ее изомеров.
Вариант В-90-2
1. Дайте определение валентности и степени окисления. На
базе этих определений приведите графические формулы 4-нитрофенола и гидросульфата аммония. Укажите характер химических
связей в каждом из соединений, валентности и степени окисления
элементов. ч
2. Приведите не менее 4-х химических реакций, в результате
которых может быть получен оксид железа (III). Укажите необходимые условия проведения реакций (агрегатное состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
3. Сравните химические свойства формиата натрия и иодида
натрия. В чем проявляется общность свойств этих соединений и в
чем их принципиальные различия? Ответ обоснуйте примерами
химических реакций, указав условия их протекания.
4. Соединение «А», широко используемое в быту, —^ белое
твердое вещество, окрашивающее пламя в желтый цвет, малорастворимо в воде. При обработке водного раствора вещества «А»
соляной кислотой выпадает осадок «В», а при обработке такого
же раствора «А» раствором соли кальция образуется осадок «С».
Что из себя представляют вещества «А», «В» и «С»? Приведите их
формулы, а также уравнения всех реакций, о которых идет речь в
задании.
119 
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) гидрофосфатом аммония и гидроксидом кальция;
б) пиритом (дисульфидом железа (II)) и азотной кислотой;
в) бутеном-1 и водой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
6. Смесь оксида углерода (II) с водородом, массой 0.38 г, пропущена при нагревании над 6.4 г оксида меди (II). Образовавшееся
вещество обработали 28.3 мл раствора серной кислоты (массовая
доля кислоты 9.8%, плотность раствора 1.06). Для нейтрализации
избытка серной кислоты потребовалось добавить 40 мл раствора
гидрокарбоната натрия с концентрацией 0.5 моль/л. Вычислите
массовые доли газов в смеси и объем смеси (при н.у.).
7. В стальной сосуд емкостью 2.75 л поместили 1.29 г предельного одноатомного альдегида, затем туда ввели 3.36 л кислорода (при н.у.). После поджигания альдегид полностью сгорел,
при этом давление внутри сосуда при температуре 227
 0C составило 294.6 кПа. Определите формулу альдегида и приведите
структурные формулы 5-ти его изомеров.
Вариант В-90-3
1. Дайте определение валентности и степени окисления. На
базе этих определений приведите графические формулы 2,4,6трихлоранилина и дигидрофосфата аммония. Укажите характер
химических связей в каждом из соединений, валентности и степени окисления элементов.
2. Приведите не менее 4-х химических реакций, в результате
которых может быть получен оксид меди (II). Укажите необходимые условия проведения реакций (агрегатное состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
3. Сравните химические свойства хлороводорода и муравьиной кислоты. В чем проявляется общность свойств этих соединений и в чем их принципиальные различия? Ответ обоснуйте примерами химических реакций, указав условия их протекания.
120 
: Соль «А», водный раствор которой образует с нитратом серебра белый творожистый осадок, при действии щелочи выделяет
газ «В», при сгорании которого образуются два газа, не поддерживающих горения, один из которых — «С» — вызывает помутнение известковой воды. Что из себя представляют вещества «А»,
«В» и «С»? Приведите их формулы, а также уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) гидрокарбонатом кальция и гидросульфатом калия;
б) пиритом (дисульфидом железа (II)) и серной кислотой;
в) стиролом (фенилэтеном) и водой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
6. Смесь порошков алюминия и меди, массой 2.46 г, нагрели в
токе кислорода. Полученное твердое вещество растворили в 15 мл
раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 39.2%, плотность
раствора 1.33). Смесь полностью растворилась без выделения газа.
Для нейтрализации избытка кислоты потребовался 21 мл раствора
гидрокарбоната натрия с концентрацией 1.9 моль/л. Вычислите
массовые доли металлов в смеси и объем кислорода (при н.у.),
вступившего в реакцию.
7. В стальной сосуд емкостью 2.75 л поместили 1.32 г предельного одноатомного первичного спирта, затем туда ввели
3.36 л кислорода (при н.у.). После поджигания спирт полностью
сгорел, при этом давление внутри сосуда при температуре 227
 0C
составило 306 к Па. Определите формулу спирта и приведите
структурные формулы 5-ти его изомеров.
Вариант В-90-4
1. Дайте определение валентности и степени окисления. На
базе этих определений приведите графические формулы 4-хлорбутанола-2 и гидроксокарбоната меди. Укажите характер химических связей в каждом из соединений, валентности и степени
окисления элементов.
121 
2. Приведите не менее 4-х химических реакций, в результате
которых может быть получен гидроксид алюминия. Укажите необходимые условия проведения реакций (агрегатное состояние
веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
3. Сравните химические свойства диметиламина и гидроксида
кальция. В чем проявляется общность свойств этих соединений и
в чем их принципиальные различия? Ответ обоснуйте примерами
химических реакций, указав условия их протекания.
4. Соединение «А» — белое кристаллическое вещество, окрашивающее пламя в фиолетовый цвет, хорошо растворимое в воде.
При пропускании газа «В» через водный раствор вещества «А»
образуется осадок вещества «С», обладающего характерным запахом и хорошо растворимого в щелочи. Что из себя представляют вещества «А», «В» и «С»? Приведите их формулы, а также
уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) гидросульфитом кальция и гидросульфатом натрия;
б) сульфидом железа (II) и азотной кислотой;
в) бутином-1 и водой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
6. Смесь оксида серы (IV) и оксида углерода (IV), массой 1.52 г,
поглотили 33.9 мл раствора гидроксида бария (массовая доля основания 21.4%, плотность раствора 1.18). Выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат может прореагировать с 15.4 мл раствора серной
кислоты с концентрацией 1.3 моль/л. Вычислите массовые доли газов в смеси и объем смеси (при н.у.).
7. В стальной сосуд емкостью 2.75 л поместили 1.53 г сложного эфира предельной монокарбоновой кислоты и предельного
первичного одноатомного спирта, затем туда ввели 3.36 л кислорода (при н.у.). После поджигания эфир полностью сгорел, при
этом давление внутри сосуда при температуре 227
 0C составило
305.96 кПа. Определите формулу эфира и приведите структурные
формулы 5-ти его изомеров.
122 
ста: Вариант В-91-1
1. Приведите уравнение реакции, в результате которой можно
получить одновременно азот и воду.
2. Расположите в порядке возрастания кислотности следующие вещества: фенол, сернистая кислота, метанол, бромоводородная кислота. Приведите уравнения химических реакций, подтверждающие правильность выбранной последовательности.
3. Сравните, какие продукты будут находиться в растворе в
результате электролиза водного раствора нитрата свинца (II) с
инертными электродами в двух случаях: а) соль полностью подвергнута электролизу, и после этого электроды сразу вынуты из
раствора; б) соль полностью подвергнута электролизу, после этого в течение некоторого времени электроды остаются в растворе.
4. Соединение «А» — жидкость с острым запахом, хорошо
растворима в воде. При действии на «А» хлора на свету образуется соединение «В», плотность паров которого примерно вдвое
превышает плотность оксида азота (IV). При действии аммиака на
«В» образуется вещество «С», способное вступать в реакцию солеобразования как с кислотами, так и с щелочами. Приведите
возможные формулы веществ «А», «В» и «С». Напишите уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) сульфидом алюминия и гидроксидом калия;
б) иодидом железа (II) и оксидом азота (IV);
в) этанолом и бромом.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, наличие
растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. 13.32 г твердого животного жира (триглицерида) полностью
растворили при нагревании с 38 мл 25%-ного раствора гидроксида
калия (плотность 1.18). Избыток щелочи нейтрализовали 40.2 мл
12%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1.06). При последующем избыточном подкислении раствора выделяется 10.8 г нерастворимого в воде вещества. Установите возможную формулу жира.
123 
7. Оксид магния, полученный при прокаливании 50.4 г карбоната магния, растворен в строго необходимом количестве
25%-ной серной кислоты. Полученный раствор был охлажден, в
результате чего выпал семиводный гидрат соли, а массовая доля
безводной соли в растворе составила 26.2%. Рассчитайте массу
выпавших кристаллов.
Вариант В-91-2
1. Приведите уравнение реакции, в результате которой можно
получить одновременно оксид азота (I) и воду.
2. Расположите в порядке возрастания кислотности следующие
вещества: сероводородная кислота, пропанол-2, иодоводородная
кислота, фенол. Приведите уравнения химических реакций, подтверждающие правильность выбранной последовательности.
3. Сравните, какие продукты будут находиться в растворе в
результате электролиза водного раствора нитрата серебра (I) с
инертными электродами в двух случаях: а) соль полностью подвергнута электролизу, и после этого электроды сразу вынуты из
раствора; б) соль полностью подвергнута электролизу, после этого в течение некоторого времени электроды остаются в растворе.
4. Соединение «А» — легкокипящая жидкость с приятным запахом. При гидролизе «А» образуются два соединения с одинаковым
числом атомов углерода. Плотность паров одного из этих соединений — «В» — лишь немного превышает плотность воздуха. Вещество «В» может быть окислено оксидом меди (II) в вещество «С»,
которое используется для сохранения биологических препаратов.
Приведите возможные формулы веществ «А», «В» и «С». Напишите уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами: iy
а) сульфидом алюминия и карбонатом калия;
б) сульфидом меди (I) и оксидом азота (IV);
в) целлюлозой и азотной кислотой.
Напишите уравнения возможных, реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, наличие
растворителя, температура). Если реакции могут приводить к раз124 
личным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. 12.76 г твердого животного жира (триглицерида) полностью
растворили при нагревании с 19 мл 25%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1.18). Избыток щелочи нейтрализовали
27.8 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1.05). При
последующем избыточном подкислении раствора выпало 10.24 г
осадка, содержащего 75% углерода (по массе). Установите возможную формулу жира.
7. Оксид железа (II), полученный восстановлением 8 г оксида железа (III), растворен в строго необходимом количестве
24.5%-ной серной кислоты. Полученный раствор охлажден до
О °С. При этом выпал семиводный гидрат соли. Насыщенный
раствор при указанной температуре содержит 13.6% безводной
соли. Вычислите массу выпавших кристаллов.
Вариант В-91-3
1. Приведите уравнение реакции, в результате которой можно
получить одновременно оксид азота (II) и воду.
2. Расположите в порядке возрастания основности следующие
вещества: гидроксид алюминия, гидроксид кальция, аммиак, диметиламин. Приведите уравнения химических реакций, подтверждающие правильность выбранной последовательности.
3. Сравните, какие продукты будут находиться в растворе в
результате электролиза водного раствора нитрата меди (II) с
инертными электродами в двух случаях: а) соль полностью подвергнута электролизу, и после этого электроды сразу вынуты из
раствора; б) соль полностью подвергнута электролизу, после этого в течение некоторого времени электроды остаются в растворе.
4. Соединение «А», представляющее собой легкокипящую
жидкость, при окислении образует вещество «В», применяемое
для консервирования продуктов. При нагревании в присутствии
концентрированной серной кислоты вещество «В» реагирует с
пропанолом-2, при этом образуется вещество «С» с приятным запахом, малорастворимое в воде. Плотность паров вещества «С» в
125
6 - " а У 'Ш^.--¾-"*"- • . 
3 раза превышает плотность сероводорода. Приведите возможные
формулы веществ «А», «В» и «С». Напишите уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) нитратом алюминия и гидрокарбонатом калия;
б) пиритом (дисульфидом железа (II)) и оксидом азота (IV);
в) пропанолом-1 и оксидом меди (II).
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, наличие
растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. 17.56 г растительного масла нагрели с 30.1 мл 20%-ного
раствора серной кислоты (плотность 1.14) до полного исчезновения масляного слоя. Полученная смесь может прореагировать с
11.2 г гидроксида калия. При действии избытка бромной воды на
полученный после гидролиза раствор образуется только одно тетрабромпроизводное. Установите возможную формулу жира, если
известно, что продукт присоединения брома содержит 53.3%
брома (по массе).
7. Оксид кальция, полученный при прокаливании 60 г карбоната
кальция, растворен в строго необходимом количестве 36.5%-ной
соляной кислоты. Полученный раствор охлажден до 0 °С. При этом
выпал шестиводный гидрат соли. Насыщенный раствор при указанной температуре содержит 27.2% кристаллогидрата. Вычислите
массу выпавших кристаллов.

Ответы к задачам по химии Кузьменко from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузьменко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar