Тема №7790 Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 5)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 5) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 5), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Вариант В-91-4
1. Приведите уравнение реакции, в результате которой можно
получить одновременно оксид азота (IV) и воду.
2. Расположите в порядке возрастания основности следующие
вещества: гидроксид железа (III), гидроксид бария, метиламин,
фениламин (анилин). Приведите уравнения химических реакций,,
подтверждающие правильность выбранной последовательности.
126 
3¾ Сравните, какие продукты будут находиться в растворе в
результате электролиза водного раствора нитрата ртути (II) с
инертными электродами в двух случаях: а) соль полностью подвергнута электролизу, и после этого электроды сразу вынуты из
раствора; б) соль полностью подвергнута электролизу, после этого в течение некоторого времени электроды остаются в растворе.
4. Два газа — «А» (простое вещество) и «В» (сложное вещество) — вступают между собой реакцию при температуре 300
 0C и
давлении 10 МПа (катализаторы — оксиды цинка, хрома, меди).
Образующееся соединение «С» может вступить в реакцию межмолекулярной дегидратации, превращаясь при этом в летучую
жидкость, плотность паров которой лишь немного превышает
плотность оксида углерода (IV). Приведите возможные формулы
веществ «А», «В» и «С». Напишите уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) сульфатом алюминия и карбонатом натрия;
б) иодидом меди (I) и оксидом азота (IV);
в) фенилацетатом и гидроксидом калия.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они. протекают (агрегатное состояние веществ, наличие
растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Для полного омыления 42.6 г растительного масла потребовалось 50 г 12.0%-ного раствора гидроксида натрия. При последующей обработке раствора избытком бромной воды получена
смесь тетрабромпроизводного и дибромпроизводного в молярном
соотношении 2:1, причем массовая доля натрия в одном из бромпроизводных составляет 3.698%. Установите возможную формулу жира.
7. Оксид меди (II), полученный с выходом 80% при пропускании тока кислорода через трубку с 6.4 г раскаленной меди, растворен в строго необходимом количестве 20%-ной серной кислоты.
Полученный раствор охлажден до 0 °С. При этом выпал пятиводный гидрат соли. Насыщенный раствор при 0 0C содержит 25.0%
кристаллогидрата. Вычислите массу выпавших кристаллов.
127

Вариант М-95-1
1. Напишите структурную формулу алкалоида кониина (действующего начала болиголова), представляющего собой 2-пропилгексагидропиридин.
2. Растворение образца цинка в соляной кислоте при 20
 0C заканчивается через 27 минут, а при 40
 0C такой же образец металла растворяется за 3 минуты. За какое время данный образец цинка растворится при 55 °С?
3. Имеется газовая смесь, состоящая из оксида углерода (II),
сероводорода и азота. Как химическим способом доказать наличие каждого из компонентов в данной смеси?
4. Природное соединение состава C5H10Os дает реакцию серебряного зеркала, при действии метанола в присутствии каталитического количества хлороводорода образует монометиловый эфир, а
при нагревай™ с иодоводородной кислотой и фосфором превращается в 2-иодпентан. Предложите возможную структурную формулу
исходного вещества и продуктов его превращений. Составьте уравнение реакции образования 2-иодпентана из данного вещества.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) глицином и гидрокарбонатом натрия;
б) пероксидом водорода и дихроматом калия;
в) метаном и оксидом меди (II).
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, растворитель, температура и т.д.). Если реакции могут приводить к различным продуктам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Известно, что 40 мл раствора, содержащего нитрат меди (II)
и серную кислоту, могут прореагировать с 25.4 мл 16.02%-ного
раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1.18), а прокаливание выпавшего при этом осадка дает 1.60 г твердого вещества. Вычислите концентрации (в моль/л) нитрата меди (II) и серной кислоты в исходном растворе, а также объем газа (при н.у.),
который выделяется при внесении 2.5 г порошкообразной меди в
40 мл этого раствора.
-128 
7. Пары этаналя смешали с водородом в молярном отношении 1:2
при давлении 300 кПа и температуре 400
 0C в замкнутом реакторе,
предназначенном для синтеза этанола. После окончания процесса
давление газов в реакторе при неизменной температуре уменьшилось
на 20%. Определите объемную долю паров этанола в реакционной
смеси и процент превращения уксусного альдегида в этанол.
Вариант В-92-2
1. Напишите структурную формулу пиридоксина (одного из
компонентов витамина B6), представляющего собой 2-метил-4,5дигидроксиметил-3-гидроксипиридин.
2. Растворение образца карбоната кальция в соляной кислоте
при 18
 0C заканчивается через 1.5 минуты, а при 38
 0C такой же
образец соли растворяется за 10 секунд. За какое время данный
образец карбоната кальция растворится при 53 °С?
3. Имеется газовая смесь, состоящая из оксида углерода (IV),
водорода и хлора. Как химическим способом доказать наличие
каждого из компонентов в данной смеси?
4. Природное соединение состава C6H12O6 присоединяет водород в присутствии катализатора, не образует осадка при действии водно-аммиачного раствора оксида серебра. При действии
метанола в присутствии каталитического количества хлороводорода оно образует монометиловый эфир, а при нагревании с иодоводородной кислотой и фосфором превращается в 2-иодгексан.
Предложите возможную структурную формулу исходного вещества и продуктов его превращений. Составьте уравнение реакции
образования 2-иодгексана из данного вещества.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) аланином и хлоридом алюминия;
б) пероксидом водорода и гидросульфитом калия;
в) ацетиленом и оксидом хрома (III).
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, растворитель, температура и т.д.). Если реакции могут приводить к различным продуктам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
5-1115 129 
6. Известно, что 40 мл раствора, содержащего нитрат алюминия и
серную кислоту, могут прореагировать с 26.0 мл 9.54%-ного раствора
аммиака (плотность раствора 0.96), а прокаливание выпавшего при
этом осадка дает 1.02 г твердого вещества. Вычислите концентрации
(в моль/л) нитрата алюминия и серной кислоты в исходном растворе,
а также объем газа (при н.у.), который выделяется при внесении 3.2 г
порошкообразной меди в 40 мл этого раствора.
7. Пары воды смешали с этиленом в молярном отношении 3:1
при давлении 8 МПа и температуре 227
 0C в замкнутом реакторе,
предназначенном для синтеза этанола. После окончания процесса
давление газов в реакторе при неизменной температуре уменьшилось на 5%. Определите объемную долю паров этанола в реакционной смеси и процент превращения этилена в этанол.
Вариант В-93-1
1. Напишите структурную формулу одного из азотистых оснований нуклеиновых кислот, представляющего собой 2,4-дигидрокси-5-метилпиримидин.
2. Напишите уравнение реакции электролиза водного раствора
сульфата меди. Укажите условия, при которых в течение процесса
массовая доля растворенного вещества не изменяется.
3. Простое вещество «А» реагирует с водородом со взрывом,
образуя газ «В», водный раствор которого является слабой кислотой, растворяющей оксид кремния (IV) с выделением газа «С».
Назовите вещества «А», «В» и «С». Напишите уравнения перечисленных химических реакций.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме превращений:
3CI2 H2O CH3OH H2O
C6H5-CH3 А »> Б —-т>- В Г
свет H KOH
5. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) LiNO3 + NH4NO3 ;
б) CuSO4 + NO2 + H2O;
130 
в) H2N-CH2-CH2-COOK + KCI + H2O?
Напишите полные уравнения реакций.
6, Какую массу квасцов KAI(SO4)2-HH2O необходимо добавить
к 500 г 6%-ного раствора сульфата калия, чтобы массовая доля последнего увеличилась вдвое? Найдите объем газа (при н.у.), который выделится при действии на полученный раствор избытка карбоната калия.
7. При частичном гидролизе некоторого пептида «А», имеющего молекулярную массу 293 г/моль и содержащего 14.3% азота
по массе, получено два пептида, «В» и «С». Образец пептида «В»
массой 0.472 г может при нагревании вступить в реакцию с 18 мл
0.222 M раствора соляной кислоты. Образец пептида «С» массой
0.666 г полностью реагирует при нагревании с 14.7 мл 1.6%-ного
раствора гидроксида натрия (плотность 1.022 г/мл). Установите
возможную структурную формулу пептида «А» и назовите его.
1. Напишите структурную формулу одного из азотистых оснований нуклеиновых кислот, представляющего собой 4-аминопурин. -f
2. Напишите уравнение реакции электролиза водного раствора
нитрата серебра. Укажите условия, при которых в течение про- "?
цесса массовая доля растворенного вещества не изменяется.
3. Газ «А» под действием концентрированной серной кислоты
превращается в простое вещество «В», которое реагирует с сероводородной кислотой с образованием простого вещества «С» и
раствора исходного вещества «А». Назовите вещества «А», «В» и
«С». Напишите уравнения перечисленных химических реакций.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме превращений:
Вариант В-93-2
ъ
; J
J
Б
 С '
2
» в KOH (40%, изб)к
CCI4 спирт
5* 131 
5. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) BaBr2 + NH4Br;
б) I2 + KNO3 + NO + H2O;
в) НО-СН2-СН-СООК + KCI + H2O ?
NH2
Напишите полные уравнения реакций.
6. Какую массу квасцов KCr(SO4 ) 2 -12Н2 0 необходимо добавить к 1000 г 5%-ного раствора сульфата калия, чтобы массовая
доля последнего увеличилась вдвое? Найдите объем газа (при Ц
н.у.), который выделится при действии на полученный раствор
избытка карбоната калия.
7. При частичном гидролизе некоторого пептида «А», имеющего молекулярную массу 279 г/моль и содержащего 15% азота
по массе, получено два пептида, «В» и «С». Образец пептида «В»
массой 0.528 г может при нагревании вступить в реакцию с' с
11.88 мл 2.43%-ной соляной кислоты (плотность 1.01). Образец
пептида «С» массой 0.444 г полностью реагирует при нагревании
с 15 мл 0.267 M раствора гидроксида калия. Установите возможную структурную формулу пептида «А» и назовите его.
Вариант В-94-1
1. Напишите уравнение реакции, в которой элемент IV группы
одновременно повышает и понижает степень окисления.
2. Докажите присутствие сульфида аммония в растворе карбоната натрия. Напишите уравнения необходимых реакций.
3. Напишите два уравнения реакций с участием молочной
(2-гидроксипропановой) кислоты.
4. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
AI(OH)3 -S - X2 AI(OH)3
AICI3 + X, <
Ч Pb(NO3)2 . O2 X2
H2S
 3,2» X3 ^ X4 AI(OH)3
Определите неизвестные вещества. Укажите условия реакций.
132 
5. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
a) Fe(NO3 ) 3 + NO + HCI + H2O;
„ б) Cu2S + NH4CI + NH3;
в) C6H5ONa + CH3COONa + H2O?
Напишите полные уравнения реакций.
6. К 30 л смеси, состоящей из этана и аммиака, добавили 10 л
хлороводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху
стала равна 0.945. Вычислите объемные доли газов в исходной
смеси.
7. Для полного гидролиза 6.84 г смеси двух сложных эфиров потребовалось 40 г 14%-ного раствора гидроксида калия. При добавлении к такому же количеству смеси избытка аммиачного раствора
оксида серебра выделилось 8.64 г осадка. Определите строение
сложных эфиров и их содержание в исходной смеси (в мольных %).
Вариант В-94-2
1. Напишите уравнение реакции, в которой элемент V группы
одновременно повышает и понижает степень окисления.
2. Докажите присутствие иодида бария в растворе хлорида
алюминия. Напишите уравнения необходимых реакций.
3. Напишите два уравнения реакций с участием коричного
альдегида (3-фенилпропеналя).
4. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
AI(OH)3 -¾ - X2 X3 -^ l
- AI2(SO4)3
AI2(SO4)3 + Xi ^
Ч s0 2 Br2 + H2O^ ^ А|2(304) з
Определите неизвестные вещества. Укажите условия реакций.
5. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
133 
а) Fe(NO3 ) 3 + N 0 + S + H2O;
б) Agl + NH4I + H2O;
в) C6H5OK + HCOOK + H2O?
Напишите полные уравнения реакций.
6. К 30 л смеси, состоящей из аргона и этиламина, добавили 20 л
бромоводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала
равна 1.814. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.
7. Для полного гидролиза 7.4 г смеси двух сложных эфиров потребовалось 70 г 8%-ного раствора гидроксида калия. При добавлении к такому же количеству смеси избытка аммиачного раствора
оксида серебра выделилось 6.48 г осадка. Определите строение
сложных эфиров и их содержание в исходной смеси (в мольных %).
1. Напишите выражение для константы электролитической
диссоциации ортофосфорной кислоты по второй ступени.
2. Приведите по одному уравнению реакций, характеризующих
окислительные и восстановительные свойства нитрита натрия.
3. Напишите схему превращений, с помощью которой из акриловой (пропеновой) кислоты можно получить малоновую (1,3пропандиовую) кислоту. Укажите условия проведения реакций.
4. Напишите три уравнения реакций, в которые может вступать 3-гидроксипиридин. Предложите способ обнаружения этого
соединения в его водно-спиртовом растворе.
5. Дана схема превращений:
Напишите уравнения реакций, обозначенных стрелочками. Назовите неизвестные вещества.
6. К 200 г 16 %-ного раствора сульфата меди прилили ?00 г
29.8 %-ного раствора хлорида калия и полученный раствор под,<; 134
Вариант В-95-1
X2* MgO 
вергли электролизу с ийертными электродами. Электролиз закончили, когда массовая доля сульфат-ионов стала равной 5.61%.
Рассчитайте массы продуктов, выделившихся на электродах, и
количество электричества, прошедшего через раствор.
7. При сгорании ароматического кислородсодержащего вещества «А» образовалась смесь оксида углерода (IV) и паров воды,
имеющая плотность 1.000г/л при давлении 101.3кПа и температуре
150°С (газовую постоянную принять равной R=8.314 Дж/(моль-К)).
Вещество «А» реагирует с раствором гидрокарбоната натрия и
окисляется при нагревании подкисленным раствором перманганата
калия с выделением оксида углерода (IV). При обработке «А» нитрующей смесью образуется только одно мононитропроизводное.
Установите возможную структурную формулу вещества «А» и напишите уравнения перечисленных реакций.
Вариант В-95-2
1. Напишите выражение для константы электролитической
диссоциации гидроксида железа (III) по второй ступени.
2. Приведите по одному уравнению реакций, характеризующих окислительные и восстановительные свойства оксида марганца (IV).
3. Напишите схему превращений, с помощью которой из пропандиола-1,2 можно получить ацетон (пропанон). Укажите условия проведения реакций.
4. Напишите три уравнения реакций, в которые может вступать 3-аминопиридин. Предложите способ обнаружения этого соединения в его водно-спиртовом растворе.
5. Дана схема превращений?
Напишите уравнения реакций, обозначенных стрелочками. Назовите неизвестные вещества.
 1 1 ч
1
 135 
6. К 200 г 28.2 %-ного раствора нитрата меди прилили 200 г
23.4%-ного раствора хлорида натрия и полученный раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Электролиз закончили, когда массовая доля нитрат-ионов стала равной 11.07%.
Рассчитайте массы продуктов, выделившихся на электродах, и
количество электричества, прошедшего через раствор.
7. При сгорании ароматического кислородсодержащего вещества «А» образовалась смесь оксида углерода (IV) и паров воды,
имеющая плотность 1.000г/л при давлении 114.8кПа и температуре
200°С (газовую постоянную принять равной R=8.314 Дж/(моль-К)).
Вещество «А» реагирует с раствором гидрокарбоната натрия и
окисляется при нагревании подкисленным раствором перманганата
калия без выделения оксида углерода (IV). При обработке «А» нитрующей смесью образуется только одно мононитропроизводное.
Установите возможную структурную формулу вещества «А» и напишите уравнения перечисленных реакций.
1. Напишите выражение для константы электролитической
диссоциации дифосфорной (пирофосфорной) кислоты по второй
ступени.
2. Приведите по одному уравнению реакций, характеризующих
окислительные и восстановительные свойства бромида железа (III).
3. Напишите схему превращений, с помощью которой из 3,3,3трихлорпропена можно получить 3-гидроксипропановую кислоту.
Укажите условия проведения реакций.
4. Напишите три уравнения реакций, в которые может вступать 4-нитропиридин. Предложите способ обнаружения этого соединения в его водно-спиртовом растворе.
5. Дана схема превращений:
Вариант В-95-3
BaSO3 • X ,
X2* BaS
136 
Напишите уравнения реакций, обозначенных стрелочками. Назовите неизвестные вещества.
6. К 235 г 20%-ного раствора нитрата меди прилили 150 г
20.8%-ного раствора хлорида бария и полученный раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Электролиз закончили, когда массовая доля нитрат-ионов стала равной 9.2%. Рассчитайте массы продуктов, выделившихся на электродах, и количество
электричества, прошедшего через раствор.
7. При сгорании ароматического кислородсодержащего
вещества «А» образовалась смесь оксида углерода (IV) и паров
воды, имеющая плотность 1.000г/л при давлении 113.3 кПа
и температуре 200
 0C (газовую постоянную принять равной
R = 8.314 Дж/(мольК)). Вещество «А» реагирует с аммиачным
раствором оксида серебра и окисляется при нагревании подкисленным раствором перманганата калия без выделения оксида
углерода (IV). При обработке «А» нитрующей смесью образуется только одно мононитропроизводное. Установите возможную
структурную формулу вещества «А» и напишите уравнения перечисленных реакций.
Вариант В-95-4
1. Напишите выражение для константы электролитической
диссоциации гидроксида алюминия по второй ступени.
2. Приведите по одному уравнению реакций, характеризующих окислительные и восстановительные свойства сульфата
хрома (III).
3. Напишите схему превращений, с помощью которой из 1,2дихлорэтана можно получить янтарную (1,4-бутандиовую) кислоту. Укажите условия проведения реакций.
4. Напишите три уравнения реакций, в которые может вступать 2-метилпиридин. Предложите способ обнаружения этого соединения в его водно-спиртовом растворе.
137 
5. Дана схема превращений:
AI2(SO4)3 •Xi
Напишите уравнения реакций, обозначенных стрелочками. Назовите неизвестные вещества.
6. К 150 г 16%-ного раствора сульфата меди прилили 180 г
19.5%-ного раствора хлорида натрия и полученный раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Электролиз закончили, когда массовая доля сульфат-ионов стала равной 5.16%.
Рассчитайте массы продуктов, выделившихся на электродах, и
количество электричества, прошедшего через раствор.
7. При сгорании ароматического кислородсодержащего
вещества «А» образовалась смесь оксида углерода (IV) и паров
воды, имеющая плотность 1.000 г/л при давлении 102.7 кПа
и температуре 150
 0C (газовую постоянную принять равной
R = 8.314 Дж/(моль-К)). Вещество «А» реагирует с аммиачным
раствором оксида серебра и окисляется при нагревании подкисленным раствором перманганата калия без выделения оксида
углерода (IV). При обработке «А» нитрующей смесью образуется только одно мононитропроизводное. Установите возможную
структурную формулу вещества «А» и напишите уравнения перечисленных реакций.
Вариант В-96-1
1. Какая простейшая карбоновая кислота имеет структурные
изомеры? Напишите структурные формулы этих изомеров.
2. Напишите уравнения реакций, описывающих превращение
CI+5
 -» Cl1
 а) в кислой; б) в щелочной среде.
3. Вещество состава CeHi2O5Br2 при гидролизе в водном растворе образует смесь пираноз А и Б, причём фрагменты А входят
в состав крахмала. Напишите структурные формулы веществ А и
Б, а также уравнения соответствующих реакций.
138 
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
CH3COOH
5. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях,
если в результате образовались следующие вещества (указаны все
продукты реакции без коэффициентов):
а) Cr2(SO4)3 + SO2 + HCI + H2O;
б) MnO2 + K2HPO4 + KH2PO4;
в) [Zn(OH)J2CO3 + NaNO3 + CO2;
г) глицерин + KCI?
Напишите полные уравнения реакций.
6. После нагревания 28.44 г перманганата калия образовалось
27.16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н.у.)
можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36.5%ной соляной кислоты (плотность 1.18 г/мл). Какой объем кислоты
при этом расходуется?
7. Сложный эфир образован непредельной монокарбоновой
кислотой и непредельным спиртом. Смесь, полученную при
щелочном гидролизе 1.368 г этого эфира, обработали избытком
аммиачного раствора оксида серебра и получили 2.638 г осадка.
Напишите структурные формулы двух сложных эфиров, удовлетворяющих условию задачи.
Вариант В-96-2
1. Какой простейший амин имеет структурные изомеры? Напишите структурные формулы этих изомеров.
2. Напишите уравнения реакций, описывающих превращение
Cr+6
 > Cr+3
 а) в кислой; б) в щелочной средё.
139
• .>* . I 
3. Вещество состава C6H12O5CI2 при гидролизе в водном растворе образует смесь пираноз А и Б, причём фрагменты А входят
в состав целлюлозы. Напишите структурные формулы веществ А
и Б, а также уравнения соответствующих реакций.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
5. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях,
если в результате образовались следующие вещества (указаны все
продукты реакции без коэффициентов):
а) Fe2(SO4)3 + SO2 + HCI + H2O;
б) MnO2 + K3PO4 + K2HPO4 + H2O;
в) [Cu(OH)I 2CO3 + Na2SO4 + CO2;
г) глицерин + ацетат натрия?
Напишите полные уравнения реакций.
6. После нагревания 22.12 г перманганата калия образовалось
21.16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н.у.)
можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36.5%ной соляной кислоты (плотность 1.18 г/мл). Какой объем кислоты
при этом расходуется?
7. Сложный эфир образован ароматической монокарбоновой
кислотой и непредельным спиртом. Смесь, полученную при
щелочном гидролизе 1.368 г этого эфира, обработали избытком
аммиачного раствора оксида серебра и.получили 1.824 г осадка.
Напишите структурные формулы двух сложных эфиров, удовлетворяющих условию задачи. 

Вариант В-96-3
1. Какой простейший альдегид имеет структурные изомеры?
Напишите структурные формулы этих изомеров.
2. Напишите уравнения реакций, описывающих превращение
Cl+1
 -» Cl"1
 а) в кислой; б) в щелочной среде.
3. Вещество состава C6H12O5Br2 при гидролизе в водном растворе образует смесь фураноз А и Б, причём фрагменты А входят
в состав сахарозы. Напишите структурные формулы веществ А и
Б, а также уравнения соответствующих реакций.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
C H 3 CHCI 2
C 2 H 2
5. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях,
если в результате образовались следующие вещества (указаны все
продукты реакции без коэффициентов):
а) CuSO4 + SO2 + HCI + H2O;
б) Cr(OH) 3 + K3PO4 + K2HPO4 + H2O;
в) [Zn(OH)J2CO3 + KCI + CO2 ;
г) этиленгликоль + NaCI?
Напишите полные уравнения реакций.
6. После нагревания 14.22 г перманганата калия образовалось
12.94 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н.у.)
можно получить при действии на образовавшуюся смесь
36.5%-ной соляной кислоты (плотность 1.18 г/мл). Какой объем
кислоты при этом расходуется?
7. Сложный эфир образован непредельной монокарбоновой
кислотой и непредельным спиртом. Смесь, полученную при щелочном гидролизе 1.368 г этого эфира, обработали избытком ам141 
миачного раствора оксида серебра и получили 2.345 г осадка. Напишите структурные формулы двух сложных эфиров, удовлетворяющих условию задачи.
Вариант В-96-4
1. Какая простейшая аминокислота имеет структурные изомеры? Напишите структурные формулы этих изомеров.
2. Напишите уравнения реакций, описывающих превращение
Fe+2
 —> Fe+3
 а) в кислой; б) в щелочной среде.
3. Вещество состава C5HioO4CI2 при гидролизе в водном растворе образует смесь фураноз А и Б, причём фрагменты А входят
в состав нуклеозидов. Напишите структурные формулы веществ
А и Б, а также уравнения соответствующих реакций.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
H 2 NCH 2 COO H
B r H 3 NCH 2 COOCH 2 C 6 H 5
5. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях,
если в результате образовались следующие вещества (указаны все
продукты реакции без коэффициентов):
а) MgSO4 + SO2 + Br2 + H2O;
б) Cr(OH) 3 + K2HPO4 + KH2PO4;
в) [Cu(OH)J2CO3 + KNO3 + CO2;
: г) этиленгликоль + пропионат натрия?
Напишите полные уравнения реакций.
6. После нагревания 11.06 г перманганата калия образовалось
10.42 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н.у.)
можно получить при действии на образовавшуюся смесь
142 
36.5%-ной соляной кислоты (плотность 1.18 г/мл). Какой объем
кислоты при этом расходуется?
7. Сложный эфир образован ароматической монокарбоновой
кислотой и непредельным спиртом. Смесь, полученную при
щелочном гидролизе 2.368 г этого эфира, обработали избытком
аммиачного раствора оксида серебра и получили 2.906 г осадка.
Напишите структурные формулы двух сложных эфиров, удовлетворяющих условию задачи.
Вариант В-97-1
1. Какой из рибонуклеозидов имеет наименьшее число атомов
азота в молекуле? Напишите его структурную формулу.
2. Приведите пример слабой кислоты, которая является сильным окислителем. Напишите по одному уравнению реакции, характеризующему ее кислотные и окислительные свойства.
3. Напишите уравнения реакций получения пропанола-1:
а) из алкилгалогенида;
б) с использованием магнийорганического соединения.
4. Предложите способ получения:
а) бария из карбоната бария;
б) серебра из карбоната серебра;
в) железа из гидрокарбоната железа (II).
Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их проведения.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
C7H8 -> C7H7NO2 -» C7H10NCI -> C7H10N2O3 -> C7H9N.
В уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций:
6. 3.2 г сульфида металла, имеющего формулу Me2S (металл
проявляет в соединениях степени окисления +1 и +2), подвергли '
обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворили в строго необходимом количестве 39.2%-ной серной кислоты. Массовая
дйля соли в полученном растворе составляет 48.5%. При охлаж143 
дении этого раствора выпало 2.5 г кристаллогидрата, а массовая
доля соли снизилась до 44.9%. Установите формулу кристаллогидрата.
7. При гидратации двух нециклических углеводородов, содержащих одинаковое число атомов углерода, образовались монофункциональные производные — спирт и кетон — в молярном
соотношении 3:1. Масса продуктов сгорания исходной смеси после пропускания через трубку с избытком оксида фосфора (V)
уменьшилась на 27.72%. Установите строение исходных углеводородов, если известно, что при пропускании их смеси через аммиачный раствор хлорида меди (I) выпадает осадок, а один из них
имеет разветвленный углеродный скелет. Напишите уравнения
всех упомянутых реакций и укажите условия их проведения.
Вариант В-97-2
1. Какой из дезоксирибонуклеозидов имеет наименьшее число
атомов азота в молекуле? Напишите его структурную формулу.
2. Приведите пример слабой кислоты, которая является слабым окислителем. Напишите по одному уравнению реакции, характеризующему ее кислотные и окислительные свойства.
3. Напишите уравнения реакций получения пропионовой кислоты:
а) из альдегида;
б) с использованием магнийорганического соединения.
4. Предложите способ получения:
а) кальция из нитрата кальция;
б) ртути из нитрата ртути;
в) железа из нитрата железа (II).
Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их проведения.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
C8H1 0 - > C8H9NO2 - » C8H8CINO2 C8H7NO2 - > C7H5NO4 .
В уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций.
144 
6. 1.76 г сульфида металла, имеющего формулу MeS (металл
проявляет в соединениях степени окисления +2 и +3), подвергли
обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворили в строго необходимом количестве 29.4%-ной серной кислоты. Массовая
доля соли в полученном растворе составляет 34.5%. При охлаждении этого раствора выпало 2.9 г кристаллогидрата, а массовая
доля соли снизилась до 23.0%. Установите формулу кристаллогидрата.
7. При гидратации двух нециклических углеводородов, содержащих одинаковое число атомов углерода, образовались монофункциональные производные — спирт и кетон — в молярном
соотношении 2:1. Масса продуктов сгорания исходной смеси после
пропускания через трубку с избытком сульфата меди уменьшилась
на 27.27%. Установите строение исходных углеводородов, если известно, что при пропускании их смеси через аммиачный раствор
оксида серебра выпадает осадок, а один из них имеет разветвленный углеродный скелет. Напишите уравнения всех упомянутых реакций и укажите условия их проведения.
Вариант В-97-3
1. Какой из дезоксирибонуклеозидов имеет наименьшее число
атомов кислорода в молекуле? Напишите его структурную формулу.
2. Приведите пример сильной кислоты, которая является сильным восстановителем. Напишите по одному уравнению реакции,
характеризующему ее кислотные и восстановительные свойства.
3. Напишите уравнения реакций получения пропанола-2:
а) из алкилгалогенида;
б) с использованием магнийорганического соединения.
4. Предложите способ получения:
а) натрия из сульфита натрия;
б) серебра из сульфида серебра;
в) меди из гидроксохлорида меди (II).
Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их проведения.
145 
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
C7H1 4 -> C7H8 -> C7H5KO2 -> C7H5NO4 -» C7H8N2O4 .
В уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций.
6. 1.6 г сульфида металла, имеющего формулу Me2S (металл проявляет в соединениях степени окисления +1 и +2), подвергли обжигу
в избытке кислорода. Твердый остаток растворили в строго необходимом количестве 29.2%-ной соляной кислоты. Массовая доля соли в
полученном растворе составляет 40.9%. При охлаждении этого раствора выпало 1.71 г кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 27.6%. Установите формулу кристаллогидрата.
7. При гидратации двух нециклических углеводородов, содержащих одинаковое число атомов углерода, образовались монофункциональные производные — спирт и кетон — в молярном соотношении 1:3. Масса продуктов сгорания исходной смеси после
пропускания через трубку с избытком оксида фосфора (V) уменьшилась на 25.80%. Установите строение исходных углеводородов,
если известно, что при пропускании их смеси через аммиачный
раствор хлорида меди (I) выпадает осадок, и оба углеводорода
имеют разветвленный углеродный скелет. Напишите уравнения
всех упомянутых реакций и укажите условия их проведения.
Вариант В-97-4
1. Какой из рибонуклеозидов имеет наибольшее число атомов
кислорода в молекуле? Напишите его структурную формулу.
2. Приведите пример слабого основания, которое является
слабым окислителем. Напишите по одному уравнению реакции,
характеризующему его основные и окислительные свойства.
3. Напишите уравнения реакций получения уксусной кислоты:
а) из альдегида;
б) с использованием магнийорганического соединения.
4. Предложите способ получения:
а) алюминия из сульфата алюминия;
б) ртути из оксида ртути;
146
л 
в) хрома из гидроксосульфата хрома (III).
Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их проведения.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
C8H1 8 —» C8H1O —> C8H6O4 —> C8H4CI 2O2 —»C10H10O4.
В уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций.
6.4.4 г сульфида металла, имеющего формулу Me2S (металл проявляет в соединениях степени окисления +1 и +3), подвергли обжигу
в избытке кислорода. Твердый остаток растворили в строго необходимом количестве 37.8%-ной азотной кислоты. Массовая доля соли в
полученном растворе составляет 53.6%. При охлаждении этого раствора выпало 4.44 г кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 23.0%. Установите формулу кристаллогидрата.
7. При гидратации двух нециклических углеводородов, содержащих одинаковое число атомов углерода, образовались монофункциональные производные — спирт и кетон — в молярном соотношении 1:2. Масса продуктов сгорания исходной смеси после
пропускания через трубку с избытком сульфата меди уменьшилась
на 26.17%. Установите строение исходных углеводородов, если известно, что при пропускании их смеси через аммиачный раствор
оксида серебра выпадает осадок, и оба углеводорода имеют разветвленный углеродный скелет. Напишите уравнения всех упомянутых реакций и укажите условия их проведения.
Вариант В-98-1
1. Приведите по одному примеру реакций разложения, протекающих а) с изменением степени окисления; б) без изменения
степеней окисления.
2. Степень диссоциации уксусной и монохлоруксусной кислот
в растворах с концентрацией 0.1 моль/л равна, соответственно,
1.3% и 11.1%. Вычислите концентрацию ионов водорода в каждом из растворов. Найдите отношение констант диссоциации этих
кислот.
* ' 147 
3. Напишите уравнения реакций, в результате которых степень
окисления одного из атомов углерода изменяется следующим образом:
С"3
 -> С"1
 -> С"1
 C+1
В уравнениях используйте структурные формулы и укажите искомый атом углерода.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
FeSO4 -> X -» Fe(NO3)3Рассмотрите три случая:
а) обе реакции — окислительно-восстановительные;
б) окислительно-восстановительной является только первая
реакция;
в) окислительно-восстановительной является только вторая
реакция.
5. Напишите уравнения реакций (с указанием условий проведения), соответствующие следующей последовательности превращений:
C3H8O -> C3H6O2 -> C3H5CIO C3H5O2Na C6H12O2.
В уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций.
6. Никелевую пластинку массой 25.9 г опустили в 555 г 10%ного раствора сульфата железа (III). После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что
массовая доля сульфата железа (III) стала равной массовой доле
соли никеля (II). Определите массу пластинки после того, как ее
вынули из раствора.
7. При реакции образца углевода с избытком уксусного ангидрида в пиридине образовалось 7.38 г сложного эфира и 5.40 г уксусной кислоты. Такой же образец углевода обработали избытком
нитрата серебра в аммиачном растворе и получили 6.48 г осадка.
Установите молекулярную формулу углевода и напишите его
возможные структуры в линейной и фуранозной формах.
148 
Вариант В-98-2
1. Приведите по одному примеру реакций соединения, протекающих а) с изменением степени окисления; б) без изменения
степеней окисления.
2. Степень диссоциации монохлоруксусной и дихлоруксусной
кислот в растворах с концентрацией 0.2 моль/л равна, соответственно, 8.0% и 40.7%. Вычислите концентрацию ионов водорода в
каждом из растворов. Найдите отношение констант диссоциации
этих кислот.
3. Напишите уравнения реакций, в результате которых степень
окисления одного из атомов углерода изменяется следующим образом:
С
-2
 C0
 C0
 C+2
В уравнениях используйте структурные формулы и укажите искомый атом углерода.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
FeCI2 -> X Fe2O3.
Рассмотрите три случая:
а) обе реакции — окислительно-восстановительные;
б) окислительно-восстановительной является только первая
реакция;
в) окислительно-восстановительной является только вторая
реакция.
5. Напишите уравнения реакций (с указанием условий проведения), соответствующие следующей последовательности превращений:
C3H6O2 C3H5O2CI C3H6O3 -> C3H4O2 -> C3H6O3.
В уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций.
6. Медную пластинку массой 18.2 г опустили в 230 г 10%-ного
раствора хлорида железа (III). После некоторого выдерживания
пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля хлорида железа (III) стала равной массовой доле соли
149 
меди (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули
из раствора.
7. При реакции образца углевода с избытком уксусного ангидрида в пиридине образовалось 9.54 г сложного эфира и 7.20 г уксусной кислоты. Такой же образец углевода обработали избытком
нитрата серебра в аммиачном растворе и получили 6.48 г осадка.
Установите молекулярную формулу углевода и напишите его
возможные структуры в линейной и пиранозной формах.
Вариант В-98-3
1. Приведите два примера окислительно-восстановительных
реакций разложения.
2. Степень диссоциации бензойной и ор/ио-нитробензойной
кислот в растворе с концентрацией 0.1 моль/л равна, соответственно, 2.5% и 22.9%. Вычислите концентрацию ионов водорода в
каждом из растворов. Найдите отношение констант диссоциации
этих кислот.
3. Напишите уравнения реакций, в результате которых степень
окисления одного из атомов углерода изменяется следующим образом:
C
0
 -» C+2
 -» C+2
 —» C+3
В уравнениях используйте структурные формулы и укажите искомый атом углерода.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
Cu(NO3)2 -> X -> CuSO4.
Рассмотрите три случая:
а) обе реакции — окислительно-восстановительные;
б) окислительно-восстановительной является только первая
реакция; ' mc ^
в) окислительно-восстановительной является только вторая
реакция. : Й
i ! .if ••:: I :
150 
5. Напишите уравнения реакций (с указанием условий проведения), соответствующие следующей последовательности превращений:
C7H8 -> C7H5O2K C7H5O4N C6H5O2N C6H7N.
В уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций.
6. Кобальтовую пластинку массой 15.9 г опустили в 333.5 г
20%-ного раствора нитрата железа (III). После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось,
что массовая доля нитрата железа (III) стала равной массовой доле соли кобальта (II). Определите массу пластинки после того, как
ее вынули из раствора.
7. При реакции образца углевода с избытком уксусного ангидрида в пиридине образовалось 6.15 г сложного эфира и 4.50 г уксусной кислоты. Такой же образец углевода обработали избытком
нитрата серебра в аммиачном растворе и получили 5.40 г осадка.
Установите молекулярную формулу углевода и напишите его
возможные структуры в линейной и фуранозной формах. 

Ответы к задачам по химии Кузьменко from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузьменко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar