Тема №7791 Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 6)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 6) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 6), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Вариант В-98-4
1. Приведите два примера окислительно-восстановительных
реакций соединения.
2. Степень диссоциации пропионовой кислоты и молочной кислоты в растворе с концентрацией 0.1 моль/л равна, соответственно, 1.1% и 3.6%. Вычислите концентрацию ионов водорода в
каждом из растворов. Найдите отношение констант диссоциации
этих кислот.
3. Напишите уравнения реакций, в результате которых степень
окисления одного из атомов углерода изменяется следующим образом:
Г..::, - П'.'У.ч С"2
 С"3
 С"1
 С"1
В уравнениях используйте структурные формулы и укажите искомый атом углерода.
151 
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
CuSO4 -» X -> Cu(NO3)2.
Рассмотрите три случая:
а) обе реакции — окислительно-восстановительные;
б) окислительно-восстановительной является только первая
реакция;
в) окислительно-восстановительной является только вторая
реакция.
5. Напишите уравнения реакций (с указанием условий проведения), соответствующие следующей последовательности превращений:
C4H5Na -> C4H6 -> C4H8O C3H6O2 -> C4H11O2N.
В уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций.
6. Оловянную пластинку массой 16.9 г опустили в 435.5 г
20%-ного раствора бромида железа (III). После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось,
что массовая доля бромида железа (III) стала равной массовой
доле соли олова (II). Определите массу пластинки после того, как
ее вынули из раствора.
7. При реакции образца углевода с избытком уксусного ангидрида в пиридине образовалось 7.80 г сложного эфира и 5.40 г уксусной кислоты. Такой же образец углевода обработали избытком
нитрата серебра в аммиачном растворе и получили 6.48 г осадка.
Установите молекулярную формулу углевода и напишите его
возможные структуры в линейной и пиранозной формах.
Вариант В 99-1
1. Вычислите массу бутана, которая может быть получена из
129 г хлорэтана по реакции Вюрца, если реакция проходит с выходом 65%.
2. При 300 К элементарная реакция 2А + В —» D протекает в
газовой фазе со скоростью соц. Давление в системе увеличили в
3 раза. Как необходимо изменить температуру реакционной сме152 
си, чтобы скорость реакции осталась равной (O0 (температурный
коэффициент реакции Y = 2.5)?
3. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны
все продукты реакции без стехиометрических коэффициентов):
а) BaSO4 + (NH4)2SO4;
б) FeCI2 + I2 + HCI;
в) CH3COOK + MnO2.
Напишите полные уравнения реакций.
4. Через 504 г 10%-ного раствора гидроксида калия было пропущено 17.2 л оксида серы (IV) при давлении 101.5 кПа и темпе• ратуре 27°С. Вычислите массовые доли веществ в полученном
растворе.
5. При полном растворении в воде смеси гидрида и фосфида
щелочного металла с равными массовыми долями образовалась
газовая смесь с плотностью по углекислому газу 0.2. Установите
состав исходных соединений.
6. Дана схема превращений:
C7H6KNO2 C7H8CINO2 C7H5NO4 -» C7H4N2O6 -» C9H8N2O6
Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения
(или схемы) соответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.
7. Некоторый дезоксирибонуклеотид содержит 8.7% азота по
массе. Образец этого нуклеотида массой 9.66 г гидролизовали и
продукты гидролиза обработали избытком раствора гидроксида бария; при этом выпало 9.015 г осадка. Напишите структурную формулу дезоксирибонуклеотида и уравнения химических реакций.
Вариант В-99-2
1. Вычислите массу ацетона, которая может быть получена из
80 г пропина по реакции Кучерова, если реакция проходит с выходом 75%.
2. Скорость некоторой реакции, протекающей при 60°С в присутствии катализатора, в 90 тысяч раз выше, чем скорость той же
153 
самой реакции при той же температуре в отсутствие катализатора.
Определите энергию активации реакции, протекающей без катализатора, если в его присутствии энергия активации равна
50 кДж/моль.

3. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без стехиометрических коэффициентов):
а) CaHPO4 I + Ca(H2PO4 ) 2 + H2O;
б) BaSO4 I + H2SO4 + H2O;
в) MnO2 I + K2CO3 + KHCO3 + H2O.
Напишите полные уравнения реакций.
4. Для полного разложения некоторого количества гидроксида
алюминия потребовалось 76 кДж теплоты. Полученный оксид
алюминия растворен в 400 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю образовавшейся при этом соли.
Тепловой эффект реакции разложения гидроксида алюминия составляет -95 кДж/моль.
5. При полном растворении в соляной кислоте 7.3 г смеси
сульфита и фосфида щелочного металла с равными мольными
долями выделилось 2.24 л (н.у.) газовой смеси. Установите состав
исходных соединений.
6. Дана схема превращений:
C4H6O5 C4H5NO3 < - C3H4O3 -> C3H4O4 C5H8O4
Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения
(или схемы) соответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.
7. При частичном гидролизе некоторого пептида «А», имеющего молекулярную массу 293 г/моль и содержащего 14.35% азота по
массе, получено два пептида «В» и «С». Образец пептида «В»
массой 0.472 г может при нагревании вступить в реакцию с 18 мл
0.222 M раствора соляной кислоты. Образец пептида «С» массой
0.666 г полностью реагирует при нагревании с 14.7 мл 1.6%-ного
раствора гидроксида натрия (плотность 1.022 г/мл). Установите
возможную структурную формулу пептида «А» и назовите его.
' 154 
Вариант М-95-1
1. Вычислите массу реактива Гриньяра, которая может быть получена из 109 г бромэтана, если реакция проходит с выходом 75%.
2. При 300 К элементарная реакция 2А + В D протекает в газовой фазе со скоростью (0ц. Температуру реакционной смеси увеличили до 325 К (температурный коэффициент реакции у = 2.5).
Как необходимо изменить давление в системе, чтобы скорость реакции осталась равной 0¾?
3. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без стехиометрических коэффициентов):
а) SrSO3 I + K2SO3 + H2O;
б) Ba(OH) 2 + H2O;
в) C6H5COOK + MnO2 I + KOH + H2O.
Напишите полные уравнения реакций.
4. Через 250 г 19.6%-ного раствора серной кислоты было пропущено 20 л аммиака при давлении 100.1 кПа и температуре 28°С.
Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.
5. При полном растворении в соляной кислоте смеси карбоната и сульфида щелочноземельного металла с равными массовыми
долями выделилась газовая смесь с плотностью по гелию 9.5. Установите состав исходных соединений.
6. Дана схема превращений:
C9H1 0O4 < - C9H9NO2 C8H8O2 -> C8H6O4 - » C1 0H1 0O4
Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения
(или схемы) соответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.
7. Установите формулу кислородсодержащего природного соединения X, 17.1 г которого могут прореагировать с 11.6 г оксида
серебра (аммиачный раствор), а объем кислорода, необходимый
для сжигания такого же количества этого вещества, равен объему
образующегося при этом оксида углерода (IV). Приведите возможную циклическую формулу соединения X и назовите его.
-15 5 
Вариант В-99-4
1. Вычислите массу этилбензола, которая может быть получена из 64.5 г хлорэтана по реакции Фриделя-Крафтса, если реакция
проходит с выходом 85%. ^
2. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 81.5 кДж/моль, а в присутствии катализатора энергия активации уменьшается до значения 50 кДж/моль. Во сколько
раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора, если £
реакция протекает при 60°?
3. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны
все продукты реакции без стехиометрических коэффициентов):
а) Li2CO3 + Na2CO3 + (NH4)2CO3;
б) CuCI2 + FeCI2;
в) CH3COOK + MnO2 I + KOH + H2O.
Напишите полные уравнения реакций.
4. Для полного разложения некоторого количества нитрата цинка
потребовалось 168 кДж теплоты. Полученный оксид цинка растворен
в 635.2 г 14.1%-ного раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовую долю образовавшейся при этом соли. Тепловой эффект реакции ^
разложения нитрата цинка составляет 210 кДж/моль.
5. При полном растворении в воде 9.12 г смеси нитрида и
фосфида щелочноземельного металла с равными мольными долями выделилось 0.896 л (н.у.) газовой смеси. Установите состав 3
исходных соединений.
6. Дана схема превращений:
C8H1 1NO3 C8H9NO3 <— C8H6O2 —> С8Ню02 —> C8H8Br2
Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения
(или схемы) соответствующих реакций. Укажите условия прове- ^
дения реакций.
7. Органическое соединение X образуется при гидролизе некоторых нуклеотидов. При полном сгорании 0.630 г этого основания
образовалась газовая смесь, которую пропустили через трубку с негашеной известью (оксидом кальция). Масса трубки увеличилась на
1.37 г. Содержимое трубки промыли большим количеством воды.
156 
Масса нерастворившегося осадка составила 2.50 г. Напишите
структурную формулу вещества X и приведите два уравнения реакций, характеризующих его химические свойства.
Вариант БМВ-2000-1
1. Что представляют собой а- и Р-частицы, возникающие при
радиоактивном распаде? Чему равен заряд этих частиц?
2. Напишите уравнение реакции между хлором и горячим раствором гидроксида калия.
3. Скорость некоторой реакции увеличивается в 2.0 раза при
повышении температуры реакционной смеси на 10 К. Во сколько
раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры от
60 до 20
 0C?
4. Ацетилсалициловая кислота (ацетат 2-гидроксибензойной
кислоты, или аспирин) используется в медицине в качестве противовоспалительного средства. Приведите структурную формулу
аспирина и напишите уравнение реакции с его участием.
5. Напишите формулу комплексной соли - гексацианоферрата
(III) калия (красной кровяной соли). Укажите центральный атом и
его координационное число.
6. Дана схема превращений:
C7H1 6 -> C7H8 C7H7O2N - > C7H5O4N
-> C6H5O2N C6H7N -> C6H9O4NS.
Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения
соответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.
7. Для полного разложения некоторого количества карбоната
магния потребовалось 5.1 кДж теплоты. Полученный газ был поглощен 75 г 5.7%-ного раствора гидроксида бария. Рассчитайте
массовую долю соли в полученном растворе. Тепловой эффект
реакции разложения карбоната магния равен -102 кДж/моль.
8. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:
Ca3 (PO4 ) 2 CaHPO4 P -> PH3
H3PO4 Ca(H2PO4 ) 2 - > Ca3(PO4)2.
157 
9. К 840 мл водного раствора нитрата серебра (концентрация
0.50 моль/л) добавили 25.0 г смеси хлбридов натрия и калия. Осадок отфильтровали, а в раствор опустили медную пластинку. После окончания реакции масса Пластинки изменилась на 1.52 г.
Рассчитайте массовые доли хлоридов в исходной смеси.
10. Для солеобразования с 9.00 г дипептида «А» потребовалось 80.0 г 5.0%-ного раствора КОН, а для солеобразования с такой же массой изомерного ему дипептида «Б» - вдвое меньшее
количество щелочи. Определите возможные структуры пептидов
«А» и «Б». Какие массы 40%-ного раствора KOH потребуются для
полного гидролиза образцов «А» и «Б» массой по 21.0 г?
Вариант БМВ-2000-2
1. Сколько электронов, нейтронов и протонов содержится в
молекуле оксида азота (I) (относительная молекулярная масса —
44)?
2. Напишите уравнение реакции между серой и концентрированной азотной кислотой.
3. Скорость некоторой реакции увеличивается в 3.0 раза при
повышении температуры реакционной смеси на 10 К. Во сколько
раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от
25 до 55
 0C?
4. Природные вещества растительного происхождения часто
содержат прокатеховую (3,4-дигидроксибензойную) кислоту.
Приведите структурную формулу этой кислоты и напишите уравнение реакции с ее участием.
5. Напишите формулу комплексной соли - гексацианоферрата
(II) калия (желтой кровяной соли). Укажите валентность и степень окисления центрального атома.
6. Дана схема превращений:
C3H7OCI - > C3H5OCI C3H6O2 -> C3H4O - >
C3H5O4K C3H4O2Br 2 -> C4H6O2Br2.
Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения
соответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.
158 
7. Для полного разложения некоторого количества нитрата
цинка потребовалось 63.0 кДж теплоты. Полученное твердое
вещество растворили в 375.7 г 6.4%-ного раствора гидроксида
натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. Тепловой эффект реакции разложения нитрата цинка равен
-210 кДж/моль.
8. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:
SrCO3 - > Sr(HCO3 ) 2 - » SrCO3 -> Sr(NO3)2
SrSO3 SrSO4 SrS.
9. К 786 мл водного раствора нитрата серебра (концентрация
0.70 моль/л) добавили 70.1 г смеси бромидов натрия и рубидия.
Осадок отфильтровали, а в раствор опустили железную пластинку. После окончания реакции масса пластинки изменилась на
4.0 г. Рассчитайте массовые доли бромидов в исходной смеси.
10. При гидролизе смеси дипептидов в растворе были обнаружены глицин, фенилаланин, аспарагиновая кислота
(H2NCH(CH2COOH)COOH) И лизин. Образец одного из дипептидов разделили на три равные по массе части. Одну часть обработали избытком гидрокарбоната калия, при этом выделилось
3.36 л газа (н.у.). Вторая часть вступила в реакцию солеобразования с 60 мл соляной кислоты с концентрацией 2.5 моль/л. При
полном гидролизе третьей части общая масса продуктов оказалась на 1.35 г больше массы дипептида. Установите формулу дипептида и его исходную массу. 
ФАКУЛЬТЕТ ФУНДАМЕНТАЛЬНОЙ
МЕДИЦИНЫ
Вариант М-92-1
1. Напишите структурную формулу незаменимой аминокислоты
пролина, представляющей собой тетрагидропиррол-2-карбоновую
кислоту.
2. Растворение образца алюминия в растворе гидроксида калия при 20 С заканчивается через 36 минут, а при 40 С такой же
образец металла растворяется за 4 минуты. За какое время данный образец алюминия растворится при 65 С?
3. Имеется газовая смесь, состоящая из оксида углерода (IV),
бромоводорода и фосфина. Как химическим способом доказать
наличие каждого из компонентов в данной смеси?
4. Природное соединение состава C5H1OO4 дает реакцию серебряного зеркала, при действии метанола в присутствии каталитического количества хлороводорода образует монометиловый эфир, а
при нагревании с иодоводородной кислотой и фосфором превращается в 2-иодпентан. Предложите возможную структурную формулу
исходного вещества и продуктов его превращений. Составьте уравнение реакции образования 2-иодпентана из данного вещества.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) глицином и бромидом железа (И);
б) пероксидом водорода и муравьиной кислотой;
в) этиленом и оксидом серебра (I).
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, растворитель, температура и т.д.). Если реакции могут приводить к различным продуктам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Известно, что 50 мл раствора, содержащего нитрат хрома (III)
и соляную кислоту, могут прореагировать с 21.0 мл 11.93%-ного
раствора аммиака (плотность раствора 0.95), а прокаливание вы160 
павшего при этом осадка дает 1.52 г твердого вещества. Вычислите
концентрации (в моль/л) нитрата хрома (III) и хлороводорода в исходном растворе, а также объем газа (при н.у.), который выделяется
при внесении 2.4 г порошкообразной меди в 50 мл этого раствора.
7. Оксид углерода (II) смешали с водородом в молярном отношении 1:4 при давлении 10 МПа и температуре 327 С в замкнутом реакторе, предназначенном для синтеза метанола. После
окончания процесса давление газов в реакторе при неизменной
температуре уменьшилось на 10%. Определите объемную долю
паров метанола в реакционной смеси и процент превращения оксида углерода (II) в метанол
Вариант М-92-2
1. Напишите структурную формулу пиридоксамина (одного из
компонентов витамина B4), представляющего собой 2-метил-5гидроксиметил-4-аминометил-З-гидроксипиридин.
2. Растворение образца сульфида цинка в соляной кислоте при
18 С заканчивается через 2.25 минуты, а при 38 С такой же образец соли растворяется за 15 секунд. За какое время данный образец сульфида цинка растворится при 63 С?
3. Имеется газовая смесь, состоящая из оксида углерода (II),
хлороводорода и оксида серы (IV). Как химическим способом доказать наличие каждого из компонентов в данной смеси?
4. Природное соединение состава С5Н10О5 дает реакцию серебряного зеркала, при действии метанола в присутствии каталитического количества хлороводорода образует монометиловый
эфир, а при нагревании с иодоводородной кислотой и фосфором
превращается в 2-иод-З-метилбутан. Предложите возможную
структурную формулу исходного вещества и продуктов его превращений. Составьте уравнение реакции образования 2-иод-Зметапбутана из данного вещества.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) аланином и гидрокарбонатом калия;
б) пероксидом водорода и азотистой кислотой;
в) ацетиленом и оксидом ртути (II).
6-1115 161 
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, растворитель, температура и т.д.). Если реакции могут приводить к различным продуктам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Известно, что 50 мл раствора, содержащего нитрат магния и
соляную кислоту, могут прореагировать с 34.5 мл 16.8%-ного
раствора гидроксида калия (плотность раствора 1.16), а прокаливание выпавшего при этом осадка дает 0.80 г твердого вещества.
Вычислите концентрации (в моль/л) нитрата магния и хлороводорода в исходном растворе, а также объем газа (при н.у.), который
выделяется при внесении 0.8 г порошкообразной меди в 50 мл
этого раствора.
7. Пары бензола смешали с водородом в молярном отношении
1:5 при давлении 250 кПа и температуре 225 С в замкнутом реакторе, предназначенном для синтеза циклогексана. После окончания процесса давление газов в реакторе при неизменной температуре уменьшилось на 25%. Определите объемную долю паров
циклогексана в реакционной смеси и процент превращения бензола в циклогексан.
Вариант М-93-1
1. Напишите структурную формулу одного из азотистых оснований нуклеиновых кислот, представляющего собой 4-амино-2гидроксипиримидин.
2. Напишите уравнение реакции электролиза водного раствора
нитрата меди. Укажите условия, при которых в течение процесса
массовая доля растворенного вещества не изменяется.
3. При окислении газа «А» концентрированной серной кислотой образуются простое вещество «В», сложное вещество
«С» и вода. Растворы веществ «А» и «С» реагируют между собой с образованием осадка вещества «В». Назовите вещества
«А», «В» и «С». Напишите уравнения перечисленных химических реакций.
162 
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме превращений:
KMnO4,t HNOa(l моль) Fe+HCI №ОН(изб.)
C6H5CH(CH3 ) 2 -— > А > Б > В > Г
H2SO4 H2SO4
5. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) MgSO4 + (NH4 ) 2SO4 ;
б) S + KNO3 + NO + H2O;
в) СНзО-СНг-СН-СООК + KCI + H2O?
NH2
Напишите полные уравнения реакций.
6. Какую массу квасцов KAI(SO4)2-12Н20 необходимо добавить к 1000 г 5%-ного раствора сульфата калия, чтобы массовая
доля последнего увеличилась вдвое? Найдите объем газа (при
н.у.), который выделится при действии на полученный раствор
избытка сульфида калия.
7. При частичном гидролизе некоторого пептида «А», имеющего молекулярную массу 307 г/моль и содержащего 13.7% азота по
массе, получено два пептида, «В» и «С». Образец пептида «В» массой 0.480 г может при нагревании вступить в реакцию с 11.2 мл
0.536 M раствора соляной кислоты. Образец пептида «С» массой
0.708 г полностью реагирует при нагревании с 15.7 мл 2.1%-ного
раствора гидроксида калия (плотность 1.02 г/мл). Установите возможную структурную формулу пептида «А» и назовите его.
Вариант М-93-2
1. Напишите структурную формулу одного из азотистых оснований нуклеиновых кислот, представляющего собой 6-амино-4гидроксипурин.
• 2. Напишите уравнение реакции электролиза водного раствора
нитрата свинца. Укажите условия, при которых в течение процесса массовая доля растворенного вещества не изменяется.
6* 163 
3. При пропускании хлора через раствор сильной кислоты «А»
выделяется простое вещество «В», и раствор приобретает темную
окраску. При дальнейшем пропускании хлора «В» превращается в
кислоту «С», и раствор обесцвечивается. Назовите вещества «А»,
«В» и «С». Напишите уравнения перечисленных химических реакций.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме превращений:
Br2 NaOH.t H2O1I H2ZNi
CH3CH=CH2 > А » Б > В » Г
CCl4 спирт Hg2t
1H
+
5. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) Cal2 + NH4I;
б) PbSO4 + NO2 + H2O;
в) CH3S-CH2-CH-COO K + KCI + H 2 O ?
NH2
Напишите полные уравнения реакций.
6. Какую массу квасцов KCr(SO4)2-12Н20 необходимо добавить к 500 г 6%-ного раствора сульфата калия, чтобы массовая
доля последнего увеличилась вдвое? Найдите объем газа (при
н.у.), который выделится при действии на полученный раствор
избытка сульфида калия.
7. При частичном гидролизе некоторого пептида «А», имеющего молекулярную массу 369 г/моль и содержащего 11.4% азота по
массе, получено два пептида, «В» и «С». Образец пептида «В» массой 0.624 г может при нагревании вступить в реакцию с 9.43 мл
2.33%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1.02). Образец
пептида «С» массой 0.888 г полностью реагирует при нагревании с
17.2 мл 0.465 M соляной кислоты. Установите возможную структурную формулу пептида «А» и назовите его. 
Вариант В-98-2
1. Напишите уравнение реакции, в которой элемент VI группы
одновременно повышает и понижает степень окисления.
2. Докажите присутствие ацетата свинца в растворе нитрата
бария. Напишите уравнения необходимых реакций.
3. Напишите два уравнения реакций с участием миндальной
(2-фенил-2-гидроксиэтановой) кислоты.
4. Напишите полные, уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
Cr(OH)3 X2 -½ - Cr(OH)3
Cr(NO3)3 + X1
C O 2 - ! ^ X 3 - X 4 - ^ Cr(OH)3
Определите неизвестные вещества. Укажите условия реакций.
5. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условия*, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) AI(NO3)3 + NO + S + H2O;
б) Cu2S + NH4HS + H2O;
в) бутен-1 + CH3OH + NaBr?
Напишите полные уравнения реакций.
6. К 35 л смеси, состоящей из углекислого газа и метиламина,
добавили 25 л бромоводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 1.942. Вычислите объемные доли газов
в исходной смеси.
7. Для полного гидролиза 14.38 г смеси двух сложных эфиров
потребовалось 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия. При
добавлении к такому же количеству смеси избытка аммиачного
раствора оксида серебра выделилось 6.48 г осадка. Определите
строение сложных эфиров и их содержание в исходной смеси
(в мольных %).
165 
Вариант В-98-2
1. Напишите уравнение реакции, в которой элемент VII группы одновременно повышает и понижает степень окисления.
2. Докажите присутствие иодоводородной кислоты в растворе
хлорида натрия. Напишите уравнения необходимых реакций.
3. Напишите два уравнения реакций с участием коричной
(3-фенилпропеновой)кислоты.
4. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
Fe(OH)3
 H *
S ( 4 x 2 ^ FeCI3
FeCI3 + X1
SO2
 Ва(0НЧ X 3 - ^ X 4 -^Fec 3
Определите неизвестные вещества. Укажите условия реакций.
5. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) Cr2(SO4)3 + SO2 + HCI + H2O;
б) NiS + (NH4 ) 2SO4 + NH3;
в) пропен + C2H5OH + KBr?
Напишите полные уравнения реакций.
6. К 40 л смеси, состоящей из азота и аммиака, добавили 20 л
хлороводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху
стала равна 0.871. Вычислите объемные доли газов в исходной
смеси.
7. Для полного гидролиза 14.8 г смеси двух сложных эфиров
потребовалось 140 г 8%-ного раствора гидроксида калия. При
добавлении к такому же количеству смеси избытка аммиачного
раствора оксида серебра выделилось 12.96 г осадка. Определите
строение сложных эфиров и их содержание в исходной смеси
(в мольных %).
)
166 
Вариант М-95-1
1. Напишите уравнение реакции между двумя оксидами, приводящей к образованию двух других оксидов.
2. Даны четыре вещества: FeSO4, Cu, HNO3 (разбавленный
раствор) и Br2 (водный раствор). Напишите три уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих попарно
между указанными веществами.,
3. Напишите схемы реакций, соответствующих следующей
последовательности превращений:
KMnO4 HNO3 C2H5OH Fe+HCI
C6H5CH3 > А >В >С > D
H2SO4 H2SO4 H+
4. Предложите возможную структурную формулу вещества, о
котором известно, что оно: а) реагирует с карбонатом натрия;
б) не реагирует с бромоводородной кислотой; в) реагирует с подкисленным раствором перманганата калия; г) содержит 4 атома
углерода; д) оптически активно. Напишите схемы соответствующих реакций и укажите асимметрический атом углерода.
5. Дана схема превращений:
KH2PO4 ->Х,
X2 < KCI
Напишите уравнения реакций, обозначенных стрелочками. Назовите неизвестные вещества.
6. Смесь пиррола, пиридина и пропанола-2 реагирует с избытком калия с выделением 5.29 л водорода (измерено при 20 С и
давлении 1 атм). Такое же количество смеси после исчерпывающего каталитического гидрирования может прореагировать с
68.83 г 35%-ной соляной кислоты. Найдите массу пиридина в исходной смеси. Все реакции идут количественно.
7. 1 моль смеси этилена с водородом, имеющей плотность по
водороду 9, нагрели в замкнутом сосуде с платиновым катализатором при 350 С, при этом давление в сосуде уменьшилось на
20%. Рассчитайте выход реакции в % от теоретического. На
-167 
сколько процентов уменьшится давление в сосуде, если для проведения эксперимента в тех же условиях использовать 1 моль
смеси тех же газов, имеющей плотность по водороду 10?
Вариант М-95-2
1. Напишите уравнение реакции между оксидом и основанием,
приводящей к образованию соли и воды.
2. Даны четыре вещества: СаСОз, С (графит), HNO3 и Cu2O.
Напишите три уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих попарно между указанными веществами.
3. Напишите схемы реакций, соответствующих следующей
последовательности превращений:
C2H5CI Cl2, hv KOH KMnO4
C6H6 > А > В > С > D
AICI3 C2H5OH H2O
4. Предложите возможную структурную формулу вещества, о
котором известно, что оно: а) реагирует с щелочным раствором
гидроксида меди (II); б) реагирует с бромоводородной кислотой;
в) не реагирует с аммиаком; г) содержит 3 атома углерода; д) оптически активно. Напишите схемы соответствующих реакций и
укажите асимметрический атом углерода.
5. Дана схема превращений:
CaC2 > Xi
и
X2 < Ca(CH3COO)2
Напишите уравнения реакций, обозначенных стрелочками. Назовите неизвестные вещества.
6. Смесь пиррола, 3-метилпиридина и бутанола-2 реагирует с
избытком калия с выделением 6.01 л водорода (измерено при 20 С
и давлении 1 атм). Такое же количество смеси после исчерпывающего каталитического гидрирования может прореагировать с
76.04 г 36%-ной соляной кислоты. Найдите массу 3-метилпиридина
в исходной смеси. Все реакции идут количественно.
168 
7. 1 моль смеси пропена с водородом, имеющей плотность по
водороду 15, нагрели в замкнутом сосуде с платиновым катализатором при 320 С, при этом давление в сосуде уменьшилось на
25%. Рассчитайте выход реакции в % от теоретического. На
сколько процентов уменьшится давление в сосуде, если для проведения эксперимента в тех же условиях использовать 1 моль
смеси тех же газов, имеющей плотность по водороду 16?
Вариант М-95-3
1. Напишите уравнение реакции между кислотой и оксидом,
приводящей к образованию другой кислоты.
2. Даны четыре вещества: Hl (водный раствор), KCIO3, ZnS и
Fe. Напишите три уравнения окислительно-восстановительных
реакций, протекающих попарно между указанными веществами.
3. Напишите схемы реакций, соответствующих следующей
последовательности превращений:
HCI 1 1 СбНб KMnO4 пропанол-2
пропанол-2 » А > В > С » D
AICI 3 H 2 S O4 H +
4. Предложите возможную структурную формулу вещества, о
котором известно, что оно: а) реагирует с гидроксидом натрия;
б) не реагирует с соляной кислотой; в) реагирует с аммиачным
раствором оксида серебра; г) содержит 3 атома углерода; д) оптически активно. Напишите уравнения соответствующих реакций и
укажите асимметрический атом углерода.
5. Дана схема превращений:
Cu2O ^X1
А
X2 < CuSO4
Напишите уравнения реакций, обозначенных стрелочками. Назовите неизвестные вещества.
6. Смесь пиррола, 3-хлорпиридина и фенола реагирует с избытком калия с выделением 4.81 л водорода (измерено при 20
 0C и
давлении 1 атм). Такое же количество смеси после исчерпывающе169 
го каталитического гидрирования может прореагировать с 62.26 г
34%-ной соляной кислоты. Найдите массу 3-хлорпиридина в исходной смеси. Все реакции идут количественно.
7. 1 моль смеси ацетальдегида с водородом, имеющей плотность по водороду 14, нагрели в замкнутом сосуде с катализатором при 300
 0C, при этом давление в сосуде уменьшилось на 25%.
Рассчитайте выход реакции в % от теоретического. На сколько
процентов уменьшится давление в сосуде, если для проведения
эксперимента в тех же условиях использовать 1 моль смеси тех
же газов, имеющей плотность по водороду 16?
Вариант М-95-4
1. Напишите уравнение реакции между оксидом и солью, приводящей к образованию другого оксида и другой соли.
2. Даны четыре вещества: Ca3P2, HBr (водный раствор),
H2SO4 и Cl2 (водный раствор). Напишите три уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих попарно между
указанными веществами.
3. Напишите схемы реакций, соответствующих следующей
последовательности превращений:
Br2 2NaOH H2 , Pt KMnO4 (изб)
бутадиен-1,3 > А > В > С > D
40 с H 2O H 2 S O4
4. Предложите возможную структурную формулу вещества, о
котором известно, что оно: а) реагирует с натрием; б) реагирует с
бромоводородной кислотой; в) не реагирует с гидроксидом кальция; г) содержит 4 атома углерода; д) оптически активно. Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите асимметрический атом углерода.
5. Дана схема превращений:
AI2S3 >Х,
у
X2 < AICI3
— 170 
Напишите уравнения реакций, обозначенных стрелочками. Назовите неизвестные вещества.
6. Смесь пиррола, 4-метилпиридина и 2-метилпропанола-2
реагирует с избытком калия с выделением 5.77 л водорода (измерено при 20 С и давлении 1 атм). Такое же количество смеси
после исчерпывающего каталитического гидрирования может
прореагировать с 64.12 г 37%-ной соляной кислоты. Найдите
массу 4-метилпиридина в исходной смеси. Все реакции идут количественно.
7. 1 моль смеси формальдегида с водородом, имеющей плотность по водороду 11, нагрели в замкнутом сосуде с катализатором при 350 С, при этом давление в сосуде уменьшилось на 15%.
Рассчитайте выход реакции в % от теоретического. На сколько
процентов уменьшится давление в сосуде, если для проведения
эксперимента в тех же условиях использовать 1 моль смеси тех
же газов, имеющей плотность по водороду 12?
Вариант М-96-1
1. Плотность паров оксида углерода равна 1.165 г/л при давлении 1 атм и температуре 20 С. Установите формулу оксида.
2. Предложите способы получения алюминия и серы из
сульфата алюминия. Напишите уравнения соответствующих реакций.
3. Выход нитробензола при нитровании монодейтеробензола равен а%. Как изменится значение выхода продукта замещения дейтерия на нитрогруппу, если в орто-положение к
дейтерию ввести нитрогруппу? Напишите уравнения упомянутых реакций.
4. Целлобиоза — это изомер сахарозы, образованный двумя остатками Р-глюкозы, которые связаны между собой 1-4-гликозидной
связью. Напишите структурные формулы целлобиозы и продукта ее
взаимодействия с метиловым спиртом в присутствии хлороводорода. Могут ли эти соединения вступать в реакцию «серебряного зеркала»? Напишите уравнения необходимых реакций.
171 
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
AgCl Ag2O
3 Ag AgNO 10 3
9
12
[Ag(NH3)2I2SO4- [Ag(NH3)2IOH
1Ag2SO4 C3H3Ag
7
6. К подкисленному раствору, содержащему 0.543 г некоторой
соли, в состав которой входят натрий, хлор и кислород, добавили
избыток иодида калия; при этом выделилось 3.05 г иода. Установите формулу соли. На сколько процентов уменьшится масса твердого вещества при полном термическом разложении исходной соли?
7. При обработке продуктов гидролиза 3.63 г рибонуклеотида,
содержащего 19.28% азота по массе, избытком известковой воды
выпало 1.55 г осадка. Установите структурную формулу рибонуклеотида и напишите уравнения реакций.
1. Плотность паров оксида углерода равна 1.800 г/л при давлении 1 атм и температуре 25
 0C. Установите формулу оксида.
2. Предложите способы получения марганца и серы из сульфата марганца (II). Напишите уравнения соответствующих реакций.
3. Выход нитробензола при нитровании монодейтеробензола
равен а%. Как изменится значение выхода продукта замещения
дейтерия на нитрогруппу, если в мета-положение к дейтерию ввести метальную группу? Напишите уравнения упомянутых реакций.
4. Мальтоза — это изомер сахарозы, образованный двумя остатками а-глкжозы, которые связаны между собой 1-4-гликозидной
связью. Напишите структурные формулы мальтозы и продукта ее
Вариант М-96-2
172 
взаимодействия с этиловым спиртом в присутствии хлороводорода.
Могут ли эти соединения вступать в реакцию «серебряного зеркала»? Напишите уравнения необходимых реакций.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
1 CuCl 7 CuCI
Cu"
12
CuSO4
}
• Cu(NO3 ) 2
CuO < 10
[Cu(NH3)2JCI
C3H3Cu
6. К подкисленному раствору, содержащему 0.543 г некоторой
соли, в состав которой входят литий, хлор и кислород, добавили
раствор иодида натрия до прекращения выделения иода. Масса
образовавшегося иода равна 4.57 г. Установите формулу соли. На
сколько процентов уменьшится масса твердого вещества при
полном термическом разложении исходной соли?
7. При обработке продуктов гидролиза 1.655 г дезоксирибонуклеотида, содержащего 21.15% азота по массе, избытком известковой воды выпало 0.775 г осадка. Установите структурную
формулу дезоксирибонуклеотида и напишите уравнения реакций.
Вариант М-96-3
1. Плотность паров оксида серы равна 3.019 г/л при давлении
1 атм и температуре 50
 0C. Установите формулу оксида.
2. Предложите способы получения азота и фосфора из дигидрофосфата аммония. Напишите уравнения соответствующих реакций.
3. Выход хлорбензола при хлорировании монодейтеробензола
равен а%. Как изменится значение выхода продукта замещения
дейтерия на хлор, если в мета-положение к дейтерию ввести
этильную группу? Напишите уравнения упомянутых реакций.
173 
4. Галактоза — это изомер глюкозы, отличающийся от нее положением гидроксильной группы при 4-м атоме углерода. Напишите структурную формулу дисахарида, образованного двумя остатками р-галактозы, которые связаны между собой 1-4-гликозидной
связью. Напишите структурную формулу продукта взаимодействия
этого дисахарида с метиловым спиртом в присутствии хлороводорода. Могут ли эти соединения вступать в реакцию «серебряного
зеркала»? Напишите уравнения необходимых реакций.
5: Напишите уравнения реакций, сбответствующие следующей
схеме:
Mn(NO 1
3)2.
у.
MnCl212
Mn
• Mn(OH) > 2
MnO2
11
K2MnO4
А
ю
KMnO4
• MnSO4
6. К подкисленному раствору, содержащему 0.543 г некоторой
соли, в состав которой входят калий, хлор и кислород, добавили
раствор иодида натрия до прекращения выделения иода. Масса
образовавшегося иода равна 1.524 г. Установите формулу соли.
На сколько процентов уменьшится масса твердого вещества при
полном термическом разложении исходной соли?
7. При обработке продуктов гидролиза 4.83 г дезоксирибонуклеотида, содержащего 8.70% азота по массе, избытком известковой воды выпало 2.325 г осадка. Установите структурную формулу дезоксирибонуклеотида и напишите уравнения реакций.
Вариант М-96-4
1. Плотность паров оксида серы равна 2.343 г/л при давлении
1 атм и температуре 60 °С. Установите формулу оксида.
2. Предложите способы получения натрия и фосфора из фосфата натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций.
174 
3. Выход хлорбензола при хлорировании монодейтеробензола
равен а%. Как изменится значение выхода продукта замещения
дейтерия на хлор, если в орто-положение к дейтерию ввести карбоксильную группу? Напишите уравнения упомянутых реакций.
4. Галактоза — это изомер глюкозы, отличающийся от нее положением гидроксильной группы при 4-м атоме углерода. Напишите структурную формулу дисахарида, образованного двумя остатками а-галактозы, которые связаны между собой 1-4-гликозидной
связью. Напишите структурную формулу продукта взаимодействия
этого дисахарида с этиловым спиртом в присутствии хлороводорода. Могут ли эти соединения вступать в реакцию «серебряного зеркала»? Напишите уравнения необходимых реакций.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме: '
1 KCrO2 Cr 2O3 < 12
2
• Cr(OH) 3
> K2CrO4

K3(Cr(OH)6)
11
10
K2Cr 2O7
CrCIv Cr 2 (SO4 ) 3
6. К подкисленному раствору, содержащему 0.735 г некоторой
соли, в состав которой входят натрий, хлор и кислород, добавили
раствор иодида калия до прекращения выделения иода. Масса образовавшегося иода равна 6.10 г. Установите формулу соли. На
сколько процентов уменьшится масса твердого вещества при
полном термическом разложении исходной соли?
7. При обработке продуктов гидролиза 6.14 г дезоксирибонуклеотида, содержащего 13.68% азота по массе, избытком известковой воды выпало 3.10 г осадка. Установите структурную формулу
дезоксирибонуклеотида и напишите уравнения реакций.
175 
Вариант В-98-2
1. Напишите структурную (графическую) формулу молочнокислого (лактата) кальция и приведите два уравнения реакций, в
которые может вступать это соединение.
2. Рассчитайте значение концентрации ионов водорода в растворе аммиака с концентрацией 1.5 моль/л. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1.7-IO"5
.
3. При пропускании оксида серы (IV) через раствор перманганата калия образовался раствор, в котором массовая доля серной
кислоты равна 5.0%. Вычислите массовые доли остальных продуктов реакции в полученном растворе.
4. В водном растворе предполагается наличие ацетальдегида,
уксусной кислоты и фенола. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно однозначно установить наличие или отсутствие названных веществ в растворе. Укажите аналитические
признаки реакций.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме (каждая стрелка соответствует одной реакции):
1
 Ba(CIO3)2
KCIO
BaCI,
6. При полном разложении нитрата одновалентного металла
масса твердого продукта составила 63.5% от исходной массы
нитрата. Установите формулу нитрата.
7. Действующим началом лекарственного препарата «Адалин»
является уреид 2-бром-2-этилбутановой кислоты
(C2H5)2CBr-CO-NH-CO-NH2. Предложите схему его получения
176 
из пентанона-3, карбамида (мочевины) и неорганических реагентов.
В схеме отметьте условия проведения отдельных этапов синтеза.
Вариант М-97-2
1. Напишите структурную (графическую) формулу глюконовокислого (глюконата) кальция и приведите два уравнения реакций, в которые может вступать это соединение.
2. Рассчитайте значение концентрации ионов водорода в растворе гидроксида лития с концентрацией 1.5 моль/л. Константа
диссоциации гидроксида лития равна 0.44.
3. При пропускании фосфина через сернокислый раствор перманганата калия образовался раствор, в котором массовая доля
фосфорной кислоты равна 5.0%. Вычислите массовые доли остальных продуктов реакции в полученном растворе.
4. В водном растворе предполагается наличие муравьиной кислоты, этанола и фенола. Напишите уравнения'реакций, с помощью которых можно однозначно установить наличие или отсутствие названных веществ в растворе. Укажите аналитические
признаки реакций.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме (каждая стрелка соответствует одной реакции):
Na2SO4-* Fe2(SO4)3
6. При полном разложении нитрата двухвалентного металла
масса образовавшихся газообразных продуктов составила 38.2%
от исходной массы нитрата. Установите формулу нитрата.
177 
7. Действующим началом лекарственного препарата «Фенацетин» является 4-этоксиацетанилид C2H5O-C6H4-NH-CO-CH3.
Предложите схему его получения из этанола, фенола и неорганических реагентов. В схеме отметьте условия проведения отдельных этапов синтеза.
Вариант М-97-3
1. Напишите структурную (графическую) формулу молочнокислого (лактата) железа (II) и приведите два уравнения реакций,
в которые может вступать это соединение.
2. Рассчитайте значение концентрации ионов водорода в растворе гидроксида натрия с концентрацией 1.5 моль/л. Константа
диссоциации гидроксида натрия равна 1.5.
3. При взаимодействии ацетальдегида с сернокислым раствором дихромата калия образовался раствор, в котором массовая
доля уксусной кислоты равна 6.0%. Вычислите массовые доли остальных продуктов реакции в полученном растворе.
4. В водном растворе предполагается наличие фенола, метиламина и анилина. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно однозначно установить наличие или отсутствие названных
веществ в растворе. Укажите аналитические признаки реакций.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме (каждая стрелка соответствует одной реакции):
1 N O ,
HNO112
HNOo
N H4N O2
10
NHo
N H4N O3 - NoO
6. При полном разложении нитрата одновалентного металла
масса твердого продукта составила 91.8% от исходной массы
нитрата. Установите формулу нитрата.
178 
)
7. Действующим началом лекарственного препарата «Бромурал» является уреид 2-бром-З-метилбутановой кислоты
(CH3)2CH-CHBr-CO-NH-CO-NH2. Предложите схему его получения из 2-метилпропанола-1, карбамида (мочевины) и неорганических реагентов. В схеме отметьте условия проведения отдельных этапов синтеза.
Вариант М-97-4
1. Напишите структурную (графическую) формулу кислого
щавелевокислого (гидрооксалата) кальция и приведите два уравнения реакций, в которые может вступать это соединение.
2. Рассчитайте значение концентрации ионов водорода в растворе гидроксида калия с концентрацией 1.5 моль/л. Константа
диссоциации гидроксида калия равна 2.9.
3. При пропускании фосфина через сернокислый раствор дихромата калия образовался раствор, в котором массовая доля
фосфорной кислоты равна 2.0%. Вычислите массовые доли остальных продуктов реакции в полученном растворе.
4. В водном растворе предполагается наличие муравьиной, уксусной кислот и пропанола-1. Напишите уравнения реакций, с
помощью которых можно однозначно установить наличие или
отсутствие названных веществ в растворе. Укажите аналитические признаки реакций.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме (каждая стрелка соответствует одной реакции):
Ca3(PO4)2* 1 K3PO4
Mg3P2 *• PH3
7
179 
6. При полном разложении нитрата двухвалентного металла
масса образовавшихся газообразных продуктов составила 55.6%
от исходной массы нитрата. Установите формулу нитрата.
7. Действующим началом лекарственного препарата «Кордиамин» является диэтиламид 3-пиридинкарбоновой кислоты
NCsH4-CO-N(C2H5)2. Предложите схему его получения из пиридина, этанола и неорганических реагентов. В схеме отметьте условия проведения отдельных этапов синтеза. 

Ответы к задачам по химии Кузьменко from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузьменко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar