Тема №7792 Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 7)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 7) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 7), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1. Напишите электронную конфигурацию фторид-иона в первом возбужденном состоянии.
2. Предскажите химические свойства широко известного лекарственного препарата — аспирина (ацетилсалициловой кислоты):
Напишите по одному уравнению реакций, характеризующих свойства каждой функциональной группы и ароматической системы.
3. Взаимодействие простых веществ «А» и «В» при высоких
температурах приводит к образованию тугоплавкого соединения
«С». При сгорании одного моля «С» в атмосфере кислорода образуется один моль твердого кислотного оксида «D» и один моль
газообразного кислотного оксида «Е». Оксид «D» растворим в кислоте «F». Приведите формулы веществ «А» - «F» и напишите
уравнения всех реакций.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
Рассмотрите три случая:
а) обе реакции — окислительно-восстановительные;
б) окислительно-восстановительной является только первая
реакция;
в) окислительно-восстановительной является только вторая
Вариант М-98-1
Fe(NO3)2 > X > FeCI3.
реакция.
180 
5. Продукты ферментативного гидролиза клеточной ткани содержат соединение А, водный раствор которого при взаимодействии с оксидом серебра образует соединение В с молекулярной
формулой AgaCioH12N5OeP. Напишите структурные формулы соединений А и В. Обоснуйте свой ответ.
6. В 50 г насыщенного водного раствора сульфата магния внесли 10 г безводной соли. Полученную смесь нагрели до полного
растворения, а затем охладили до исходной температуры. При
этом выпало 35.3 г осадка кристаллогидрата. Установите формулу кристаллогидрата, если известно, что насыщенный раствор содержит 28.6% безводной соли.
7. При действии на непредельный углеводород избытка раствора хлора в четыреххлористом углероде образовалось 4.06 г
дихлорида. При действии на такое же количество углеводорода
избытка бромной воды образовалось 5.84 г дибромида. Определите молекулярную формулу углеводорода и напишите структурные формулы 4-х его изомеров, отвечающих условию задачи.
1. Напишите электронную конфигурацию иона магния в первом возбужденном состоянии.
2. Предскажите химические свойства ценного фармацевтического сырья — никотиновой кислоты:
Напишите по одному уравнению реакций, характеризующих свойства функциональной группы, гетероатома и ароматической системы.
3. Взаимодействие простых веществ «А» и «В» при высоких
температурах приводит к образованию ядовитой жидкости «С».
При сгорании одного моля «С» в атмосфере кислорода образуется
один моль газообразного кислотного оксида «D» и два моля газообразного кислотного оксида «Е». Соединение «Е» обесцвечивает
кислый раствор перманганата калия. Приведите формулы веществ «А» - «Е» и напишите уравнения всех реакций.
Вариант М-98-2
181 
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
Рассмотрите три случая:
а) обе реакции — окислительно-восстановительные;
б) окислительно-восстановительной является только первая
реакция;
в) окислительно-восстановительной является только вторая
реакция.
5. Продукты ферментативного гидролиза клеточной ткани содержат соединение А, водный раствор которого при взаимодействии с оксидом меди (II) образует соединение В с молекулярной
формулой CuC9H12NaO7P. Напишите структурные формулы соединений А и В. Обоснуйте свой ответ.
6. В 80 г насыщенного водного раствора бромида качьция внесли 20 г безводной соли. Полученную смесь нагрели до полного
растворения, а затем охладили до исходной температуры. При
этом выпало 41.5 г осадка кристаллогидрата. Установите формулу кристаллогидрата, если известно, что насыщенный раствор содержит 58.7% безводной соли.
7. При действии на непредельный углеводород избытка раствора хлора в четыреххлористом углероде образовалось 22.95 г
дихлорида. При действии избытка водного раствора перманганата
калия на такое же количество углеводорода образовалось 17.4 г
двухатомного спирта. Определите молекулярную формулу углеводорода и напишите структурные формулы 4-х его изомеров, отвечающих условию задачи.
1. Напишите электронную конфигурацию сульфид-иона в первом возбужденном состоянии.
2. Предскажите химические свойства важного лекарственного
препарата — парацетамола:
FeBr3 > X > FeSO4.
Вариант М-98-3
182 
Напишите по одному уравнению реакций, характеризующих свойства каждой функциональной группы и ароматической системы.
3. Взаимодействие простых веществ «А» и «В» при высоких
температурах приводит к образованию кристаллического соединения «С». При сгорании одного моля «С» в атмосфере кислорода
образуется один моль твердого кислотного оксида «D» и два моля
газообразного кислотного оксида «Е», который вызывает помутнение известковой воды. Приведите формулы веществ «А» - «Е»
и напишите уравнения реакций.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
Cu2O > X > CuCI2.
Рассмотрите три случая:
а) обе реакции — окислительно-восстановительные;
б) окислительно-восстановительной является только первая
реакция;
в) окислительно-восстановительной является только вторая
реакция.
5. Продукты ферментативного гидролиза клеточной ткани содержат соединение А, водный раствор которого при взаимодействии с оксидом свинца (И) образует соединение В с молекулярной
формулой PbC1OHi2N5OaP. Напишите структурные формулы соединений А и В. Обоснуйте свой ответ.
6. В 40 г насыщенного водного раствора хлорида железа (II)
внесли 10 г безводной соли. Полученную смесь нагрели до полного растворения, а затем охладили до исходной температуры. При
этом выпало 24.3 г осадка кристаллогидрата. Установите формулу кристаллогидрата, если известно, что насыщенный раствор содержит 38.5% безводной соли.
7. При действии на непредельный углеводород избытка раствора хлора в четыреххлористом углероде образовалось 5.01 г
дихлорида. При действии избытка водного раствора перманганата
калия на такое же количество углеводорода избытка образовалось
3.90 г двухатомного спирта. Определите молекулярную формулу
углеводорода и напишите структурные формулы 4-х изомеров,
отвечающих условию задачи.
183 
Вариант В-98-2
1. Напишите электронную конфигурацию иона алюминия в
первом возбужденном состоянии.
2. Предскажите химические свойства барбитуровой кислоты:
производные которой применяются в качестве снотворных
средств. Напишите по одному уравнению реакций, характеризующих свойства гетероатомов, функциональных групп и ароматической системы.
3. Взаимодействие простых веществ «А» и «В» при высоких
температурах приводит к образованию твердого вещества «С».
При полном гидролизе одного моля «С» образуется четыре моля
твердого соединения «D» и три моля газа «Е». Соединение «D»
растворимо в щелочах. Приведите формулы веществ «А» - «Е» и
напишите уравнения всех реакций.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
Рассмотрите три случая:
а) обе реакции — окислительно-восстановительные;
б) окислительно-восстановительной является только первая
реакция;
в) окислительно-восстановительной является только вторая
реакция.
5. Продукты ферментативного гидролиза клеточной ткани содержат соединение А, водный раствор которого при взаимодействии с оксидом цинка образует соединение В с молекулярной
формулой ZnCgHnN2O9P. Напишите структурные формулы соединений А и В. Обоснуйте свой ответ.
6. В 60 г насыщенного водного раствора сульфата натрия внесли 10 г безводной соли. Полученную смесь нагрели до полного
ОН
K2Cr2O7 > X > CrCl3184 
растворения, а затем охладили до исходной температуры. При
этом выпало 35.4 г осадка кристаллогидрата. Установите формулу кристаллогидрата, если известно, что насыщенный раствор содержит 34.2% безводной соли.
7. При действии на непредельный углеводород избытка раствора хлора в четыреххлористом углероде образовалось 12.67 г
дихлорида. При действии избытка водного раствора перманганата
калия на такое же количество углеводорода образовалось 10.08 г
двухатомного спирта. Определите молекулярную формулу углеводорода и напишите структурные формулы 4-х его изомеров, отвечающих условию задачи.
Вариант М-99-1
1. Приведите возможную структурную формулу природного
трипептида, в молекуле которого на четыре атома азота приходится десять атомов углерода.
2. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 76 кДж/моль. При температуре 27
 0C эта реакция
протекает с некоторой скоростью W1. В присутствии катализатора
при этой же температуре скорость реакции увеличивается в
3.38104
 раз. Определите энергию активации реакции в присутствии катализатора.
3. Дана схема превращений:
CeHe СеНюОг —> C3HgBrj —> C6He —*
C8H5Na C8H6 -> C8H8O
Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения
(или схемы) соответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.
4. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) AI(OH)3 + NaNO3 + SO2;
б) ZnO + N2 + Ag;
в) 3,3-диметилбутен + CaBr2?
Напишите полные уравнения реакций.
185 
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
разделить следующие смеси с выделением её компонентов в индивидуальном виде:
а) Cu(OH)2 и Mg(OH)2;
б) Ag и Au;
в) C6H5OH и C2H5OH.
6. 100 г 8%-ного водного раствора гидроксида натрия подвергли
в течение некоторого времени электролизу с разделёнными анодным и катодным пространствами равных объёмов. На нейтрализацию 10 г раствора из анодного пространства потребовалось 100 мл
раствора соляной кислоты с концентрацией 0.3 моль/л. Сколько
азотной кислоты такой же концентрации понадобится для нейтрализации 10 г раствора из анодного пространства?
7. При полном гидролизе смеси двух изомерных нуклеозидов
получен образец смеси углеводов, который при сжигании образует 224 мл углекислого газа (н.у.). Такой же образец смеси углеводов способен прореагировать с 0.910 г пропионового ангидрида.
Установите структурные формулы нуклеозидов и их молярное
соотношение в смеси.,
Вариант М-99-2
1. Приведите возможную структурную формулу нуклеотида, в
молекуле которого на два атома азота приходится восемь атомов
кислорода.
2. При 320 К элементарная реакция А + 2 В —» D протекает в
газовой фазе со скоростью 0¾. Давление в системе уменьшили в
2.5 раза. Как необходимо изменить температуру реакционной
смеси, чтобы скорость реакции осталась равной W0 (температурный коэффициент реакции у - 2.0)?
3. Дана схема превращений:
C3H6 —^ C3HsO2 —> C3H6CI2 —> C3H6 —^ C3H7Br —>
-> C5H10O2 C2H3O2Na + C3H8O
Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения
(или схемы) соответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.
186 
4. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) Cr(OH) 3 + BaSO4 + SO2;
б) Sr3N2 + SrO + SrH2;
в) 1,2-диметилциклобутан + MgCI2?
Напишите полные уравнения реакций.
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
разделить следующие смеси с выделением её компонентов в индивидуальном виде:
а) Zn(OH) 2 и AI(OH)3;
б) CO2 и SO2;
в) C6H5OH и CH3COOH.
6. 100 г 5%-ного водного раствора гидроксида натрия подвергли
в течение некоторого времени электролизу с разделёнными анодным и катодным пространствами равных объёмов. На нейтрализацию 5 г раствора из катодного пространства потребовалось 100 мл
раствора соляной кислоты с концентрацией 0.1 моль/л. Сколько соляной кислоты такой же концентрации понадобится для нейтрализации 10 г раствора из анодного пространства?
7. При полном гидролизе смеси двух изомерных нуклеозидов
получен образец смеси углеводов, который при сжигании образует 336 мл (н.у.) углекислого газа. Такой же образец смеси углеводов способен прореагировать с 1.30 г пропионового ангидрида.
Установите структурные формулы нуклеозидов и их молярное
соотношение в смеси.
Вариант М-99-3
1. Приведите возможную структурную формулу нуклеозида, в
молекуле которого на пять атомов азота приходится четыре атома
кислорода.
2. При 300 К элементарная реакция А + 2В —> D протекает в газовой фазе со скоростью 0¾. Температуру реакционной смеси понизили до 273 К (температурный коэффициент реакции у = 2.5). Как
необходимо изменить давление в системе, чтобы скорость реакции
осталась равной соь?
187 
3. Дана схема превращений:
C3H6CI2-^ C3H4 -> C3H6O -> C4H7ON -> C4H8O3
-> C4H6O2 -> C4H6O2Br2
Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения
(или схемы) соответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.
4. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) Fe(OH)2+ KNO3+ .SO2;
б) Li2O + Li3N + Cu;
в) 3,3-диметилбутин + CuCI?
Напишите полные уравнения реакций.
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
разделить следующие смеси с выделением её компонентов в индивидуальном виде:
а) Ag2O и Cu2O;
б) СО и N0;
в) H3PO4 и CH3COOH.
6. 100 г 5%-ного водного раствора серной кислоты подвергли
в течение некоторого времени электролизу с разделёнными анодным и катодным пространствами равных объёмов. На нейтрализацию 10 г раствора из анодного пространства потребовалось
120 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0.1 моль/л.
Сколько гидроксида лития такой же концентрации понадобится
для нейтрализации 15 г раствора из катодного пространства?
7. При полном гидролизе смеси двух изомерных нуклеозидов
получен образец смеси углеводов, который способен прореагировать с 1.30 г пропионового ангидрида. При сжигании другого такого же образца смеси нуклеозидов образуется 168 мл азота (н.у.).
Установите структурные формулы нуклеозидов и их молярное
соотношение в смеси.
188 
Вариант Р-98-4
1. Приведите возможную структурную формулу природного
трипептида, в молекуле которого на четыре атома азота приходится десять атомов углерода.
2. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 80 кДж/моль, а в присутствии катализатора энергия
активации уменьшается до значения 53 кДж/моль. Во сколько раз
возрастает скорость реакции в присутствии катализатора, если
реакция протекает при 20°С?
3. Дана схема превращений:
C7H6CI 2 - » C7H6O -> C7H9NO2 - > C7H6O2 C7H5NO4
-> C7H8NO2CI -> C7H6NO2Na
Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения
(или схемы) соответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.
4. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) FeBr2 +NaBr + S;
б) Li2O + N2 + Fe2O3;
в) бутан + K2CO3?
Напишите полные уравнения реакций.
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
разделить следующие смеси с выделением её компонентов в индивидуальном виде:
а) Cu2O и Ag2O; •
б) CO2 и NO2;
в) BaSO4 и BaSO3.
6. 100 г 5%-ного водного раствора серной кислоты подвергли в
течение некоторого времени электролизу с разделёнными анодным
и катодным пространствами равных объёмов. На нейтрализацию
10 г раствора из анодного пространства потребовалось 120 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0.1 моль/л. Сколько гидроксида лития такой же концентрации понадобится для нейтрализации 15 г раствора из катодного пространства?
189 
7. При полном гидролизе смеси двух изомерных нуклеозидов
получен образец смеси углеводов, который способен прореагировать с 1.43 г пропионового ангидрида. При сжигании другого такого же образца смеси нуклеозидов образуется 168 мл азота (н.у.).
Установите структурные формулы нуклеозидов и их молярное
соотношение в смеси.
Вариант БМВ-2000-3
1. Радиоактивный изотоп углерода
 14C самопроизвольно испускает (3-частицы. Напишите уравнение радиоактивного распада.
2. Напишите уравнение реакции между фосфором и концентрированной азотной кислотой.
3. Скорость некоторой реакции уменьшается в 2.5 раза при
понижении температуры реакционной смеси на 10 К. Во сколько
раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от
20 до 40
 0C?
4. Метилсалицилат (метиловый эфир 2-гидроксибензойной кислоты) используется в медицине в качестве противоревматического средства. Приведите структурную формулу метилсалицилата и напишите уравнение реакции с его участием.
5. Определите физический смысл понятия «электроотрицательность». Назовите два самых электроотрицательных и два самых электроположительных элемента.
6. Дана схема превращений:
С7Н14 —> C7H8 —> C7H6O2 —> C6H6 —>
C6H4O4N2 C6H8N2 C6H10N2Br2.
Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения
соответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.
7. Для полного разложения некоторого количества гидроксида
алюминия потребовалось 28.5 кДж теплоты. Полученное твердое
вещество растворили в 284.7 г 5.9%-ного раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
Тепловой эффект реакции разложения гидроксида алюминия равен -95 кДж/моль.
190 
8. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:
Cr - > CrCI2 т» Cr2(SO4)3 - » CrCI3 - >
K2CrO4 K2Cr2O7 - > K2CrO4.
9. К 861 мл водного раствора нитрата серебра (концентрация
0.65 моль/л) добавили 70.0 г смеси хлоридов цезия и рубидия.
Осадок отфильтровали, а в раствор опустили медную пластинку.
После окончания реакции масса пластинки изменилась на 4.56 г.
Рассчитайте массовые доли хлоридов в исходной смеси.
10. Для солеобразования с 6.00 г дипептида «А» потребовалось 12.0 г 11.1%-ного раствора КОН, а для солеобразования с
такой же массой изомерного ему дипептида «Б» - вдвое большее
количество щелочи. Определите возможные структуры пептидов
«А» и «Б». Какие массы 40%-ного раствора KOH потребуются для
полного гидролиза образцов «А» и «Б» массой по 14.0 г?
Вариант БМВ-2000-4
1. Приведите по одному примеру положительного и отрицательного ионов, электронная конфигурация которых совпадает с
электронной конфигурацией неона.
2. Напишите уравнение реакции между графитом и серной кислотой.
3. Скорость некоторой реакции уменьшается в 4.0 раза при
понижении температуры реакционной смеси на 10 К. Во сколько
раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры от
80 до 50
 0C?
4. Дубильные вещества в растениях часто содержат галловую
(3,4,5-тригидроксибензойную кислоту). Приведите структурную
формулу этой кислоты и напишите уравнение реакции с ее участием.
5. Напишите формулу тетрагидроксоцинката калия. Укажите
валентность и степень окисления центрального атома.
6. Дана схема превращений:
C8H18 C8H10 -> C8H9O2N C8H8O2NCI
-> C8H7O2N -> C8H9O4N -> C8H7O2Br2N.
191 
Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения
соответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.
7. Для полного разложения некоторого количества гидроксида
кальция потребовалось 8.1 кДж теплоты. Полученное твердое
вещество растворили в 147 г 10%-ного раствора ортофосфорной
кислоты. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. Тепловой эффект реакции разложения гидроксида кальция равен -108 кДж/моль.
8. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:
Cu2O -> CuCI - > CuSO4 - > CuO - »
- > Cu(NO3)2 Cu(OH) 2 Cu2O.
9. К 857 мл водного раствора нитрата серебра (концентрация
0.70 моль/л) добавили 62.3 г смеси хлоридов цезия и натрия. Осадок отфильтровали, а в раствор опустили железную пластинку.
После окончания реакции масса пластинки изменилась на 8.0 г.
Рассчитайте массовые доли хлоридов в исходной смеси.
10. При гидролизе смеси дипептидов в растворе были обнаружены аланин, лизин, аспарагиновая (H2NCH(CH2COOH)COOH)
и глутаминовая кислоты. Образец одного из дипептидов разделили на три равные по массе части. Одну часть обработали избытком гидрокарбоната калия, при этом выделилось 6.72 л газа (н.у.).
Вторая часть вступила в реакцию солеобразования с 200 мл бромоводородной кислоты с концентрацией 3.0 моль/л. При полном
гидролизе третьей части общая масса продуктов оказалась на
5.4 г больше массы дипептида. Установите формулу дипептида и
его исходную массу. 
ФАКУЛЬТЕТ ПОЧВОВЕДЕНИЯ
Вариант Р-90-1
1. Приведите не менее 2-х способов получения этанола. Укажите необходимые условия проведения процессов (агрегатное состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
2. Какие факторы способствуют смещению равновесия в реакции С02 (г) + С(тв) <—* 2СО(г) - 72.6 кДж в сторону образования оксида углерода (II)? Ответ мотивируйте.
3. Сравните химические свойства водорода и хлора. В чем
проявляется общность свойств этих соединений и в чем их различие? Ответ обоснуйте примерами химических реакций, указав условия их протекания.
4. Вещество «А» бурно реагирует с водой с образованием двух
сложных веществ, одно из которых — «В» — газообразное. Вещество «В» способно присоединить хлор в количестве, вдвое
большем своего количества, при этом образуется вещество «С» —
органический растворитель. Что из себя представляют вещества
«А», «В» и «С»? Приведите их формулы, а также уравнения всех
реакций, о которых идет речь в задании.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) оксидом углерода (IV) и гидроксидом калия;
б) сульфидом меди (I) и кислородом;
в) этанолом и серной кислотой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
6. К раствору, содержащему 2.59 г смеси серной и азотной кислот, прибавлено 17.1 мл раствора гидроксида калия (массовая
доля щелочи 19.6%, плотность 1.17). Образовавшийся раствор
может при нагревании прореагировать с 4 мл раствора хлорида
аммония с концентрацией 5 моль/л. Вычислите массовые доли
7-1115 193 
кислот в исходной смеси и объем газа (при н.у.), который может
выделиться при действии раствора щелочи.
7. Какой объем хлороводорода (при н.у.) потребуется для нейтрализации 14 г смеси, состоящей из триизопропиламина, диэтилн-пентиламина и метилдиизобутиламина?
Вариант Р-90-2
1. Приведите не менее 2-х способов получения ацетальдегида.
Укажите необходимые условия проведения процессов (агрегатное
состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
2. Какие факторы способствуют смещению равновесия в реакции Fe 2O3 (TB) + ЗН2(г) «—» 2Fe(TB) + ЗН20(г) - 89.6 кДж в
сторону образования железа? Ответ мотивируйте.
3. Сравните химические свойства серы и кислорода. В чем
проявляется общность свойств этих соединений и в чем их различие? Ответ обоснуйте примерами химических реакций, указав условия их протекания.
4. Углеводород «А», подвергаясь одновременному дегидрированию и циклизации, превращается в соединение «В», которое
обесцвечивает раствор перманганата калия при нагревании, превращаясь в кислоту «С». Что из себя представляют вещества «А»,
«В» и «С»? Приведите их формулы, а также уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) аммиаком и серной кислотой;
б) красным фосфором и азотной кислотой;
в) бутадиеном-1,3 и бромом.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
6. К раствору 3.88 г смеси бромида калия и иодида натрия добавили 78 мл раствора нитрата серебра (массовая доля соли tO%,
194 
плотность раствора 1.09). Выпавший осадок отфильтровали.
Фильтрат может прореагировать с 13.3 мл соляной кислоты с
концентрацией 1.5 моль/л. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси и объем хлороводорода (при н.у.), необходимый
для приготовления израсходованной соляной кислоты.
7. Сколько миллилитров 25%-ного раствора гидроксида калия
(плотность 1.23) нужно затратить для проведения гидролиза 15 г
смеси, состоящей из этилового эфира уксусной кислоты, изопропилового эфира муравьиной кислоты и метилового эфира пропионовой кислоты?
Вариант Р-90-3
1. Приведите не менее 2-х способов получения бензола. Укажите необходимые условия проведения процессов (агрегатное состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
2. Какие факторы способствуют смещению равновесия в реакции С(тв)+ 2Нг(г) « " СЬЫт) + 74.9 кДж в сторону образования метана? Ответ мотивируйте.
3. Сравните химические свойства азота и кислорода. В чем
проявляется общность свойств этих соединений и в чем их различие? Ответ обоснуйте примерами химических реакций, указав условия их протекания.
4. При окислении углеводорода «А» образуется соединение
«В» в количестве, вдвое большем количества вещества «А». При
взаимодействии «В» с кальцием образуются вещество «С» и водород. Что из себя представляют вещества «А», «В» и «С»? Приведите их формулы, а также уравнения всех реакций, о которых
идет речь в задании.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) гидрокарбонатом калия и гидроксидом кальция;
б) алюминием и хлоридом железа (III);
в) этандиолом-1,2 (этиленгликолем) и серной кислотой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различ7« 195 
ным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
6. Газ, выделившийся при нагревании 2.88 г смеси хлорида
натрия и дигидрата хлорида меди (II) с избытком концентрированной серной кислоты, поглощен 17.7 мл раствора гидроксида
натрия (массовая доля щелочи 12%, плотность 1.13). Образовавшийся раствор может быть полностью нейтрализован 15 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0.67 моль/л. Вычислите
массовые доли солей в исходной смеси и объем выделившегося
газа (при н.у.).
7. Сколько миллилитров 5%-ного раствора брома в тетрахлорметане (плотность 1.6) может полностью прореагировать с
5.4 г смеси бутина-1, бутадиена-1,3 и бутина-2?
Вариант Р-90-4
1. Приведите не менее 2-х способов получения бутадиена-1,3.
Укажите необходимые условия проведения процессов (агрегатное
состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
2. Какие факторы способствуют смещению равновесия в реакции Н2(г) + Б(ж) < » H2S(r) + 20.9 кДж в сторону образования
сероводорода? Ответ мотивируйте.
3. Сравните химические свойства углерода и водорода. В чем
проявляется общность свойств этих соединений и в чем их различие? Ответ обоснуйте примерами химических реакций, указав условия их протекания.
4. Соль «А» окрашивает пламя горелки в желтый цвет. При
действии концентрированной серной кислоты из соли вытесняется вещество «В», которое с этанолом образует вещество «С», обладающее приятным запахом. При сгорании вещества «С» образуется в два раза больше углекислого газа, чем при сгорании
вещества «В». Что из себя представляют вещества «А», «В» и
«С»? Приведите их формулы, а также уравнения всех реакций, о
которых идет речь в задании.
196 
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) фосфатом кальция и серной кислотой;
б) красным фосфором и серной кислотой;
в) бутанолом-1 и оксидом меди (II).
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
6. Смесь оксидов железа (II) и (III), массой 3.76 г, растворили
в 37.4 мл соляной кислоты (массовая доля кислоты 14.6%, плотность раствора 1.07). Избыток кислоты потребовал для нейтрализации 16 мл раствора гидроксида бария с концентрацией
1.25 моль/л. Вычислите массовые доли оксидов в исходной смеси
и объем хлороводорода (при н.у.), необходимый для приготовления указанного количества соляной кислоты.
7. Какой объем воздуха, содержащего 20% (по объему) кислорода, потребуется для сжигания 30 г смеси, состоящей из метилэтилизопропиламина, диметил-н-бутиламина и триэтиламина?
• ' * \
Вариант Р-91-1
1. Рассчитайте, каковы массы в граммах одной молекулы брома и двух молекул фенола.
2. Как из оксида углерода (II) в две стадии получить муравьиную кислоту? Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их протекания.
3. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в которой два или более элементов повышают свою степень
окисления. Составьте уравнение реакции, приведите схему электронного баланса.
4. Докажите качественный состав соли Pb(NO3)2, выделив из
нее простые вещества. Напишите уравнения химических реакций
и укажите условия их протекания.
197 
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) бромидом алюминия и метилдиэтиламином;
б) гидросульфитом калия и хлором;
в) толуолом и азотной кислотой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, наличие
растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Оксид углерода (II) смешали с водородом в молярном отношении 1:3 при давлении 101.5 кПа и температуре 320 °С, полученную смесь пропустили через контактный аппарат для синтеза метанола. Объем газов, вышедших из аппарата при 320
 0C и 81.2 кПа,
оказался равным исходному объему газов, измеренному до реакции. Определите объемную долю паров метанола в реакционной
смеси и процент превращения оксида углерода (II) в метанол.
7. При пропускании сухого газообразного хлороводорода в
смесь анилина, бензола и фенола выделяется осадок массой
5.18 г. После отделения осадка на нейтрализацию фильтрата было
затрачено 7.21 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1.11). Газ, выделяющийся при сжигании такого же количества смеси, образует с известковой водой осадок массой 90 г. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
Вариант Р-91-2
1. Рассчитайте, каковы массы в граммах одной молекулы аргона и двух молекул анилина.
2. Как из метана в две стадии получить уксусный альдегид?
Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их
протекания.
3. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в которой два или более элементов понижают свою степень
окисления. Составьте уравнение реакции, приведите схему электронного баланса.
< : . 198 
4. Докажите качественный состав соли Fe(NOa)3, выделив из
нее простые вещества. Напишите уравнения химических реакций
и укажите условия их протекания.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) сульфатом алюминия и этилдиметиламином;
б) гидросульфитом натрия и бромом;
в) толуолом и хлором.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, наличие
растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Азот смешали с водородом в молярном отношении 1:5 при
давлении 10.13 МПа и температуре 450 °С, полученную смесь
пропустили через контактный аппарат для синтеза аммиака. Объем газов, вышедших из аппарата при 450
 0C и 8.78 МПа, оказался
равным исходному объему газов, измеренному до реакции. Определите объемную долю аммиака в реакционной смеси и процент
превращения азота в аммиак.
7. Через 10 г смеси бензола, фенола и анилина пропустили ток
сухого хлороводорода, при этом выпало 2.59 г осадка. Его отфильтровали, а фильтрат обработали водным раствором гидроксида
натрия. Верхний органический слой отделили, его масса уменьшилась на 4.7 г. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
Вариант Р-91-3
1. Рассчитайте, каковы массы в граммах одной молекулы озона и двух молекул пропанола.
2. Как из сахарозы в две стадии получить этанол? Напишите
уравнения химических реакций и укажите условия их протекания.
3. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в которой два элемента-окислителя входят в состав одного
соединения. Составьте уравнение реакции, приведите схему электронного баланса.
199 
4. Докажите качественный состав соли Zn(NOs)2, выделив из
нее простые вещества. Напишите уравнения химических реакций
и укажите условия их протекания.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) нитратом алюминия и триметиламином;
б) гидросульфидом кальция и хлором;
в) толуолом и перманганатом калия.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, наличие
растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Оксид серы (IV) смешали с кислородом в молярном отношении
1:1 при давлении 304 кПа и температуре 427 °С, полученную смесь
пропустили через контактный аппарат для синтеза оксида серы (VI)Объем газов, вышедших из аппарата при 427
 0C и 266 кПа, оказался
равным исходному объему газов, измеренному до реакции. Определите объемную долю паров оксида серы (VI) в реакционной смеси и
процент превращения оксида серы (IV) в оксид серы (VI).
7. На нейтрализацию смеси массой 50 г, состоящей из бензола,
фенола и анилина, пошло 49.7 мл 17%-ной соляной кислоты
(плотность 1.08). При взаимодействии такого же количества смеси с избытком бромной воды образовался осадок массой 99.1 г.
Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
Вариант Р-91-4
1. Рассчитайте, каковы массы в граммах одной молекулы азота
и двух молекул толуола.
2. Как из этилена в две стадии получить бутадиен? Напишите
уравнения химических реакций и укажите условия их протекания.
3. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в которой два элемента-восстановителя входят в состав одного соединения. Составьте уравнение реакции, приведите схему
электронного баланса.
200 
4. Докажите качественный состав соли Cu(NO3)2, выделив из
нее простые вещества. Напишите уравнения химических реакций
и укажите условия их протекания.
5. Обсудите возможность взаимодействия между Следующими
веществами:
а) хлоридом алюминия и триэтиламином;
б) гидросульфидом бария и бромом;
в) толуолом и бромом.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, наличие
растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Пары бензола смешали с водородом в молярном отношении
1:4 при давлении 150 кПа и температуре 223
 СТС, полученную смесь
пропустили через контактный аппарат для синтеза циклогексана.
Объем газов, вышедших из аппарата при 223
 0C и 78 кПа, оказался
равным исходному объему газов, измеренному до реакции. Определите объемную долю паров циклогексана в реакционной смеси и
процент превращения бензола в циклогексан.
7. В смесь массой 150 г, состоящую из бензола, фенола и анилина, пропустили избыток сухого хлороводорода, при этом выпало 38.85 г осадка, который отфильтровали. Фильтрат обработали
избытком бромной воды, при этом образовался осадок массой
29.79 г. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
Вариант Р-92-1
1. В результате некоторой реакции в единице объема в единицу
времени образовалось 6.6 г оксида углерода (IV), в результате другой
реакции при тех же условиях образовалось 8.0 г оксида серы (IV).
Какая из реакций идет с большей скоростью? Ответ мотивируйте.
2. Предложите формулы двух соединений, в состав которых
входят только ионы с электронной конфигурацией \s2
2s2
2pb
. Напишите уравнения реакций образования этих соединений из простых веществ.
201 
3. Природный таллий представляет собой смесь изотопов
 203TI
и
 205TI. На основании относительной атомной массы природного
таллия Ar(TI) = 204.38 определите изотопный состав таллия в %
по массе.
4. При действии смеси концентрированных азотной и серной
кислот на салициловую (2-гидроксибензойную) кислоту получена
смесь моно- и динитропроизводных. Напишите структурные
формулы каждого из полученных изомеров.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) гидросульфитом кальция и бромидом алюминия;
б) фосфидом кальция и хлором;
в) 1 -бромбутаном и карбонатом натрия.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, растворитель, температура и т.д.). Если реакции могут приводить к различным продуктам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Электролиз 400 г 8%-ного раствора сульфата меди (II) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на
20.5 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах.
7. Плотность по пропану газовой смеси, состоящей из этилена
и паров воды, до пропускания через контактный аппарат для синтеза этанола была равна 0.5, а после пропускания стала равна 0.6.
Определите объемную долю паров этанола в реакционной смеси
и процент превращения этилена в этанол.
Вариант Р-92-2
1. В результате некоторой реакции в единице объема в единицу времени образовалось 3.4 г аммиака, в результате другой реакции при тех же условиях образовалось 3.4 г фосфина. Какая из
реакций идет с большей скоростью? Ответ мотивируйте.
2. Предложите формулы двух соединений, в состав которых
входят только ионы с электронной конфигурацией Is
2
Is
2
Ip
6
Is
1
Ip
6
.
202 
Напишите уравнения реакций образования этих соединений из простых веществ.
3. Природный иридий представляет собой смесь изотопов '91Ir
и
 ,9J1r. На основании относительной атомной массы природного
иридия AXIr) = 192.22 определите изотопный состав иридия в %
по массе.
4. При действии бромной воды на салициловый (2-гидроксибензойный) альдегид получена смесь моно- и дибромпроизводных. Напишите структурные формулы каждого из полученных
изомеров.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) гидрокарбонатом аммония и нитратом хрома (111);
б) фосфидом магния и серной кислотой;
в) 1-бром-2-метилпропаном и сульфидом натрия.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, растворитель, температура и т.д.). Если реакции могут приводить к различным продуктам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Электролиз 470 г 8%-ного раствора нитрата меди (II) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на
19.6 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах.
7. Плотность по гелию газовой смеси, состоящей из паров этанапя и водорода, до пропускания через контактный аппарат для
синтеза этанола была равна 2.6, а после пропускания стала равна
3.1. Определите объемную долю паров этанола в реакционной
смеси и процент превращения этаналя в этанол. 

 

Ответы к задачам по химии Кузьменко from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузьменко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar