Тема №7793 Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 8)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 8) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 8), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Вариант Р-92-3
1. В результате некоторой реакции в единице объема в единицу времени образовалось 4.5 г воды, в результате другой реакции
при тех же условиях образовалось 5.1 г сероводорода. Какая из
реакций идет с большей скоростью? Ответ мотивируйте.
203 
2. Предложите формулы двух соединений, в состав которых
входят положительные ионы с электронной конфигурацией IJ
2
 и
отрицательные ионы с электронной конфигурацией Xs1
Is2
Ipe
. Напишите уравнения реакций образования этих соединений из простых веществ.
3. Природный рений представляет собой смесь изотопов
 185Re
и
 187Re. На основании относительной атомной массы природного
рения Ar(Re) = 186.21 определите изотопный состав рения в % по
массе.
4. При действии смеси концентрированных азотной и серной
кислот на салициловый (2-гидроксибензойный) альдегид получена смесь моно- и динитропроизводных. Напишите структурные
формулы каждого из полученных изомеров.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) гидросульфидом кальция и хлоридом железа (III);
б) фосфидом кальция и бромом;
в) 2-бромбутаном и гидрокарбонатом натрия.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, растворитель, температура и т.д.). Если реакции могут приводить к различным продуктам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Электролиз 500 г 6.5%-ного раствора нитрата ртути (II)
продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на
24.4 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах.
7. Плотность по аммиаку газовой смеси, состоящей из оксида
углерода (II) и водорода, до пропускания через контактный аппарат для синтеза метанола была равна 0.5, а после пропускания
стала равна 0.625. Определите объемную долю паров метанола в
реакционной смеси и процент превращения оксида углерода (II) в
этанол.
204 
Вариант Р-98-4
1. В результате некоторой реакции в единице объема в единицу времени образовалось 12.15 г бромоводорода, в результате
другой реакции при тех же условиях образовалось 12.8 г иодоводорода. Какая из реакций идет с большей скоростью? Ответ мотивируйте.
2. Предложите формулы двух соединений, в состав которых
входят только ионы с электронной конфигурацией
ls2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3dw
4p6
. Напишите уравнения реакций образования этих соединений из простых веществ.
3. Природный галлий представляет собой смесь изотопов
 69Ga
и
 71Ga. На основании относительной атомной массы природного
галлия Ar(Ga) = 69.72 определите изотопный состав галлия в %
по массе.
4. При действии бромной воды на антраниловую (2-аминобензойную) кислоту получена смесь моно- и дибромпроизводных.
Напишите структурные формулы каждого из полученных изомеров.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) гидрокарбонатом кальция и сульфатом меди (II);
б) фосфидом магния и азотной кислотой;
в) 2-бром-2-метиппропаном и гидросульфидом натрия.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, растворитель, температура и т.д.). Если реакции могут приводить к различным продуктам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Электролиз 400 г 8.5%-ного раствора нитрата серебра продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 25 г.
Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном
после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на
инертных электродах.
7. Плотность по озону газовой смеси, состоящей из паров
бензола и водорода, до пропускания через контактный аппарат
205 
для синтеза циклогексана была равна 0.2, а после пропускания
стала равна 0.25. Определите объемную долю паров циклогексана в реакционной смеси и процент превращения бензола в
циклогексан.
Вариант РР-93-1
1. В ходе газовой реакции, протекающей в замкнутом сосуде,
давление уменьшилось в 2 раза (давление газов до начала реакции
и после ее окончания измерялось при комнатной температуре).
Напишите возможное уравнение реакции.
2. Приведите не менее 3-х способов получения сульфата железа (III). Укажите необходимые условия проведения процессов (агрегатное состояние веществ, растворитель, температура).
3. Сравните химические свойства хлора и кислорода. В чем
проявляется общность свойств этих веществ и в чем их различие?
Ответ обоснуйте 3-4-мя примерами химических реакций, указав
условия их протекания.
4. Бесцветный газ «А», немного легче воздуха, почти не
имеющий запаха, при окислении кислородом в присутствии хлоридов палладия и меди превращается в соединение «В». Взаимодействуя с гидроксидом меди (II), это соединение окисляется до
вещества «С», водный раствор которого имеет кислую реакцию.
Приведите формулы веществ «А», «В» и «С». Напишите уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) фенолятом натрия и сероводородом;
б) сульфидом железа (II) и серной кислотой;
в) пропином и водой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, наличие
растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
206 
6. Образец сплава серебра с медью, массой 2.36 г, обработан
14.2 мл азотной кислоты (массовая доля кислоты 90%, плотность
1.48). После разбавления водой на нейтрализацию избытка кислоты израсходовано 40 мл раствора гидроксида бария с концентрацией 2.5 моль/л. Вычислите массовые доли металлов в сплаве и
объем газа (при н.у.), выделившегося при реакции.
7. При сгорании смеси метиламина и этанола образовалось
18 г воды и 2.24 л газа (н.у.), нерастворимого в растворе щелочи.
Вычислите массовую долю метиламина в исходной смеси.
Вариант РР-93-2
1. В ходе газовой реакции, протекающей в замкнутом сосуде,
давление увеличилось в 2 раза (давление газов до начала реакции
и после ее окончания измерялось при комнатной температуре).
Напишите возможное уравнение реакции.
2. Приведите не менее 3-х способов получения нитрата железа
(III). Укажите необходимые условия проведения процессов (агрегатное состояние веществ, растворитель, температура).
3. Сравните химические свойства оксида меди (II) и оксида
кальция. В чем проявляется общность свойств этих соединений и
в чем их различие? Ответ обоснуйте 3-4-мя примерами химических реакций, указав условия их протекания.
4. При окислении углеводорода «А» образуется соединение
«В» в количестве вдвое большем, чем вещество «А». При взаимодействии «В» с магнием образуются вещество «С» и водород..
Приведите возможные формулы веществ «А», «В» и «С». Напишите уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) фенолятом калия и фосфорной кислотой;
б) пиритом (дисульфидом железа (H)) и азотной кислотой;
в)этином и водой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, наличие
растворителя, температура). Если реакции могут приводить к раз207 
личным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Для растворения 1.26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл раствора серной кислоты (массовая доля 19.6%,
плотность 1.14). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28.6 мл
раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1.4 моль/л. Вычислите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (при н.у.),
выделившегося при растворении сплава.
7. При сгорании смеси анилина и бензола образовалось 11.7 г
воды и 1.12 л газа (н.у.), нерастворимого в растворе щелочи. Вычислите массовую долю анилина в исходной смеси.
Вариант РР-93-3
1. В ходе газовой реакции, протекающей в замкнутом сосуде,
давление уменьшилось в 3 раза (давление газов до начала реакции
и после ее окончания измерялось при комнатной температуре).
Напишите возможное уравнение реакции.
2. Приведите не менее 3-х способов получения бромида железа (II). Укажите необходимые условия проведения процессов
(агрегатное состояние веществ, растворитель, температура)
3. Сравните химические свойства хлороводородной и серной
кислот. В чем проявляется общность свойств этих соединений и в
чем их различие? Ответ обоснуйте 3-4-мя примерами химических
реакций, указав условия их протекания.
4. Соль «А» окрашивает пламя горелки в желтый цвет. При
действии концентрированной серной кислоты из соли вытесняется вещество «В», которое с этанолом образует вещество «С»,
обладающее приятным запахом и малорастворимое в воде. При
сгорании вещества «С» образуется углекислого газа в 2 раза
больше, чем при сгорании вещества «В». Приведите формулы
веществ «А», «В» и «С». Напишите уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) фенолятом натрия и оксидом углерода (IV);
208 
б) сульфидом железа (II) и азотной кислотой;
в) бутоном-1 и водой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное -состояние веществ, наличие
растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Образец сплава серебра с медью, массой 3.54 г, полностью
растворен в 23.9 мл раствора азотной кислоты (массовая доля кислоты 31.5%, плотность раствора 1.17). Для нейтрализации избытка азотной кислоты потребовалось 14.3 мл раствора гидроксида бария с концентрацией 1.4 моль/л. Вычислите массовые
доли металлов в сплаве и объем газа (при н.у.), выделившегося
при растворении сплава.
7. При сгорании смеси этиламина и метанола образовалось
43.2 г воды и 4.48 л газа (н.у.), нерастворимого в растворе щелочи. Вычислите массовую долю метанола в исходной смеси.
Вариант РР-93-4
1. В ходе газовой реакции, протекающей в замкнутом сосуде,
давление увеличилось в 3 раза (давление газов до начала реакции
и после ее окончания измерялось при комнатной температуре).
Напишите возможное уравнение реакции.
2. Приведите не менее 3-х способов получения хлорида железа
(III). Укажите необходимые условия проведения процессов (агрегатное состояние веществ, растворитель, температура).
3. Сравните химические свойства воды и сероводорода. В чем
проявляется общность свойств этих соединений и в чем их различие? Ответ обоснуйте 3-4-мя примерами химических реакций,
указав условия их протекания.
4. Вещество «А» вступает в реакцию «серебряного зеркала».
Окислением «А» получают соединение «В», которое вступает в
реакцию с метанолом в присутствии концентрированной серной
кислоты; при этом образуется «С» — вещество, обладающее приятным запахом. При сгорании вещества «С» образуется углекислого газа в 1.5 раза больше, чем при сгорании вещества «В».
209 
Приведите формулы веществ «А», «В» и «С». Напишите уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании.
5. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) фенолятом калия и оксидом серы (IV);
б) пиритом (дисульфидом железа (II)) и серной кислотой;
в) пентином-1 и водой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, наличие
растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях
проведения этих процессов.
6. Смесь железных и цинковых опилок, массой 2.51 г, обработали 30.7 мл раствора серной кислоты (массовая доля кислоты
19.6%, плотность раствора 1.14). Для нейтрализации избытка
кислоты потребовалось 25 мл раствора гидрокарбоната калия с
концентрацией 2.4 моль/л. Вычислите массовые доли металлов в
исходной смеси и объем газа (при н.у.), выделившегося при растворении металлов.
7. При сгорании смеси изопропиламина и фенола образовалось 13.5 г воды и 1.12 л газа (н.у.), нерастворимого в растворе
щелочи. Вычислите массовую долю фенола в исходной смеси.
1. Напишите структурные формулы двух соединений, имеющих формулу C3H9N .
2. Приведите 2 уравнения реакций, характеризующих свойства
основных оксидов.
3. Предложите химический способ разделения смеси веществ,
состоящей из оксида серы (IV) и метана.
4. Напишите химические уравнения, соответствующие следующей схеме:
Вариант Р-93-1
Сакт , t HNO 3 Fe + НС1(изб)
——-+ • А Б
H 2 S O 4
В
210 
5. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) CuSO4 + SO2 + H2O;
б) KCI + P2O5;
в) CH3-CHBr-CH3+ HBr?
Напишите полные уравнения реакций.
6. Продукты полного сгорания 4.48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода поглощены 53 мл 16%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1.18). Вычислите массовые доли веществ в
полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком гидроксида бария.
7. Некоторый углеводород «X» при действии избытка бромной
воды образует дибромпроизводное, содержащее 57.5% брома по
массе, а при кипячении с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты образует две одноосновные карбоновые
кислоты. Установите молекулярную и структурную формулы углеводорода «X». Напишите уравнения проведенных реакций, а
также уравнение реакции гидратации этого углеводорода.
Вариант Р-93-2
1. Напишите структурные формулы двух соединений, имеющих формулу C4H10O.
2. Приведите 2 уравнения реакций, характеризующих свойства
кислотных оксидов.
3. Предложите химический способ разделения смеси веществ,
состоящей из оксида меди (II) и меди.
4. Напишите химические уравнения, соответствующие следующей схеме:
CH3CH2CH2OH ^g r A Б ^g r В
КОН(изб) H2O ^ _
спирт Нд2+ н +
 м
211 
5. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) Mg(NO3)2 + N2 + H2O;
б) KNO2+ CO2;
в) CH3CH2NO2 + H2O?
Напишите полные уравнения реакций.
6. Продукты полного сгорания 3.36 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода поглощены 50.4 мл 23%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1.21). Вычислите массовые доли веществ
в полученном растворе и массу осадка, который выделится при
обработке этого раствора избытком гидроксида кальция.
7. Некоторый углеводород «X» при действии избытка бромной
воды образует тетрабромпроизводное, содержащее 75.8% брома по
массе, а при кипячении с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты образует только одну одноосновную карбоновую кислоту. Установите молекулярную и структурную формулы
углеводорода «X». Напишите уравнения проведенньгх реакций, а
также уравнение реакции гидратации этого углеводорода.
Вариант Р-93-3
1. Напишите структурные формулы двух соединений, имеющих формулу C4HnN.
2. Приведите 2 уравнения реакций, характеризующих свойства
кислот.
3. Предложите химический способ разделения смеси веществ,
состоящей из оксида углерода (IV) и азота.
4. Напишите химические уравнения, соответствующие следующей схеме:
C 2 H 2 А Б
Hg^ , H
K2Cr2O7 . H2, Ni „ H2SO4, „
Б
 H2SO4
 В Г Д
212 
5. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) Ag2SO4 + SO2 + H2O;
б) P2O5 + N0;
в) C6H5OH2CI + HCI?
Напишите полные уравнения реакций.
6. Продукты полного сгорания 4.48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода поглощены 57.4 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1.22). Вычислите массовые доли веществ
в полученном растворе и массу осадка, который выделится при
обработке этого раствора избытком гидроксида кальция.
7. Некоторый углеводород «X» при действии избытка бромной
воды образует дибромпроизводное, содержащее 60.6% брома по
массе, а при кипячении с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты образует только одну одноосновную карбоновую кислоту. Установите молекулярную и структурную формулы
углеводорода «X». Напишите уравнения проведенных реакций, а
также уравнение реакции гидратации этого углеводорода.
Вариант Р-93-4
1. Напишите структурные формулы двух соединений, имеющих формулу C3H8O.
2. Приведите 2 уравнения реакций, характеризующих свойства
оснований.
3. Предложите химический способ разделения смеси веществ,
состоящей из оксида магния и золота.
4. Напишите химические уравнения, соответствующие следующей схеме:
C H 3 C H 2 C H 2 O H 4Q 2
° C > А НВ Г
 • Б
г- KO H _ „ AI 2 O 3 _
 В| 2
В лгьпоп * Г "ТЧЧГ' Я H 2 O
 D 400° С
 1 CCI 4
213

5. Какие два вещества вступили в(
 реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) Zn(NO3)2 + N2O + H2O;
б) SO3 + N0;
в) 2-хлортолуол + HCI?
Напишите полные уравнения реакций.
6. Продукты полного сгорания 3.36 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода поглощены 47 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1.19). Вычислите массовые доли веществ в
полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком гидроксида бария.
7. Некоторый углеводород «X» при действии избытка бромной
воды образует тетрабромпроизводное, содержащее 73.4% брома
по массе, а при кипячении с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты образует две одноосновные карбоновые
кислоты. Установите молекулярную и структурную формулы углеводорода «X». Напишите уравнения проведенных реакций, а
также уравнение реакции гидратации этого углеводорода.
Вариант Р-94-1
1. Напишите структурную формулу серной кислоты.
2. Приведите не менее двух способов получения пропанола-2.
Укажите необходимые условия проведения процессов (агрегатное
состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
3. Имеется смесь Fe, Ca и Cu. Как химическим путем выделить каждый из металлов в индивидуальном виде?
4. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей
последовательности превращений, укажите условия проведения
процессов:
CH4 -> CH3CI -» C2H6 C2H5CI C2H4
214 
5. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты,
укажите реакции, которые являются окислительно-восстановительными:
а) Fe(NO3)3 + NaOH ->...
б) Cu2S + O2 -4...
в) CH3CH=CH2 + KMnO4 + H2O ->...
6. После нагревания 28.44 г перманганата калия образовалось
27.16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н.у.)
можно получить при действии на образовавшуюся смесь
36.5%-ной соляной кислоты (плотность 1.18 г/мл). Какой объем
кислоты для этого понадобится?
7. Для гидролиза 20.8 г смеси метиловых эфиров муравьиной
и уксусной кислот было прибавлено 100 мл 2.5 M раствора гидроксида бария. После окончания реакции полученный раствор
смог вызвать выпадение осадка из 90.9 мл 13.5%-ного раствора
хлорида меди (II) (плотность 1.1 г/мл). Определите процентное
содержание эфиров в исходной смеси.
Вариант Р-94-2
1. Напишите структурную формулу ортофосфорной кислоты.
2. Приведите не менее 2-х способов получения пропаналя.
Укажите необходимые условия проведения процессов (агрегатное
состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
3. Имеется смесь Al, Ca и Ag. Как химическим путем выделить каждый из металлов в индивидуальном виде?
4. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей
последовательности превращений, укажите условия проведения
процессов:
C2H4 C2H4Br2 -> C2H2 CH3CHO C2H5OH
5. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты,
укажите реакции, которые являются окислительно-восстановительными:
a) AICI3 + KOH -»...
215 
б) FeS 2 + O2 -*.. . - : • - v.
в) C6H5CH3 + KMnO4 + H2SO4
6. После нагревания 22.12 г перманганата калия образовалось
21.16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н.у.)
можно получить при действии на образовавшуюся смесь
36.5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл). Какой объем
кислоты для этого понадобится?
7. Для гидролиза 25 г смеси этиловых эфиров муравьиной и
уксусной кислот было прибавлено 65.37 мл 20%-ного раствора
едкого натра (плотность 1.22). Избыток щелочи после окончания
гидролиза был нейтрализован 50 мл 1 M серной кислоты. Определите содержание эфиров в исходной смеси.
Вариант Р-94-3
1. Напишите структурную формулу сульфата алюминия.
2. Приведите не менее 2-х способов получения хлороводорода.
Укажите необходимые условия проведения процессов (агрегатное
состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
3. Имеется смесь Fe, Zn и Cu. Как химическим путем выделить каждый из металлов в индивидуальном виде?
4. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей
последовательности превращений, укажите условия проведения
процессов:
C2H2 C6H6 -> C6H5NO2 C6H5NH3CI C6H5NH2
5. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты,
укажите реакции, которые являются окислительно-восстановительными: „ .
а) Fe(NO3 ) 2 + Ca(OH) 2
б) PH3 + O2 ->...
в) CH3CH=CH2 + Cl2 (свет) ->...
6. После нагревания 14.22 г перманганата калия образовалось
12.94 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н.у.)
можно получить при действии на образовавшуюся смесь
216 
36.5%-ной соляной кислоты (плотность 1.18 г/мл). Какой объем
кислоты для этого понадобится?
7. Для гидролиза 13.4 г смеси метиловых эфиров муравьиной
и уксусной кислот было прибавлено 66.67 мл 2.5 M раствора гидроксида бария. После окончания реакции полученный раствор
смог вызвать выпадение осадка из 60.6 мл 13.5%-ного раствора
хлорида меди (II) (плотность 1.1 г/мл). Определите процентное
содержание эфиров в исходной смеси.
•v
Вариант Р-94-4
1. Напишите структурную формулу фосфата алюминия.
2. Приведите не менее 2-х способов получения хлора. Укажите
необходимые условия проведения процессов (агрегатное состояние веществ, растворитель, катализатор, температура, давление).
3. Имеется смесь Pb, Al и Ag. Как химическим путем выделить каждый из металлов в индивидуальном виде?
4. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей
последовательности превращений, укажите условия проведения
процессов:
C2H5OH -> C2H4 —> C2H4CI2 —> C2H2 —> C6H6
5. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты,
укажите реакции, которые являются окислительно-восстановительными:
а) Mg(NO3 ) 2 + Ba(OH)2
б) CuS + O2
в) C2H4 (OH) 2 + Cu(OH) 2 (щел. р-р)
6. После нагревания 11.06 г перманганата калия образовалось
10.42 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н у.)
можно получить при действии на образовавшуюся смесь
36.5%-ной соляной кислоты (плотность 1.18 г/мл). Какой объем
кислоты для этого понадобится?
7. Газ, полученный при действии цинковой пыли на раствор
3.04 г смеси муравьиной и уксусной кислот в 17.96 мл воды пропущен при нагревании над 4 г оксида меди (II). Образовавшаяся
217 
при этом из оксида смесь может прореагировать с 8 мл 2.5 M серной кислоты. Определите процентное содержание каждой из кислот в исходном растворе.
Вариант Р-95-1
1. Приведите пример реакции электрофильного замещения.
2. Определите среднюю скорость химической реакции между
атомарным азотом и атомарным кислородом, если через 51 с после начала реакции молярная концентрация атомарного азота была равна 0.52 моль/л, а через 95 с стала равна 0.41 моль/л. Продуктом реакции является оксид азота (H).
3. Напишите уравнения химических реакций между:
а) хлоратом калия и серой;
б) гидросульфатом фениламмония и гидроксидом натрия
4. Осуществите следующие превращения:
FeS -> H2S S SO2 -> NaHSO3 BaSO3 BaSO4
Напишите уравнения всех химических реакций.
5. В результате окисления (KMnO4, H2SO4) 40 г олеиновой
кислоты получено два новых соединения. Напишите схему реакции, рассчитайте количество каждого из полученных соединений
и запишите не менее 5 уравнений, характеризующих свойства соединений, полученных в результате окисления.
6. К 40 л смеси, состоящей из азота и аммиака, добавили 20 л
хлороводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху
стала равной 0.871. Вычислите обьемные доли газов в исходной
смеси.
7. При нагревании до некоторой температуры 9 г уксусной кислоты и 28.8 г 100%-ного метанола в присутствии серной кислоты
получена равновесная смесь. Эта смесь при действии избытка
раствора хлорида бария образует 4.66 г осадка, а при действии
избытка раствора гидрокарбоната натрия выделяет 2.02 л оксида
углерода (IV) (н.у.). Найдите количество сложного эфира (в молях) в равновесной смеси, которая образуется при нагревании до
той же температуры 200 мл 80%-ной уксусной кислоты (плот218 
ность 1.07 г/мл) и 150 г метанола в присутствии серной кислоты в
качестве катализатора.
Вариант Р-95-2
1. Приведите пример реакции радикального замещения.
2. Определите среднюю скорость химической реакции
CO2 + H2 = СО + H2O, если через 80 с после начала реакции
молярная концентрация воды была равна 0.24 моль/л, а через
2 мин 07 с стала равна 0.28 моль/л.
3. Напишите уравнения химических реакций между:
а) оксидом азота(1У) и серой;
б) хлоридом изопропиламмония и гидроксидом бария
4. Осуществите следующие превращения:
Ca3(PO4)2 -» P -> P2O5 -» H3PO4
Ca(H2PO4)2 -> CaHPO4 -» Ca3(PO4)2
Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
5. В результате окисления (KMnO4, H2SO4) 28 г бутена-1 получено два новых соединения. Напишите схему реакции, рассчитайте количество каждого из полученных соединений и запишите
не менее 5 уравнений, характеризующих свойства соединений,
полученных в результате окисления.
6. К 30 л смеси, состоящей из аргона и этиламина, добавили 20 л
бромоводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала
равной 1.814. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.
7. При нагревании до некоторой температуры 6.9 г муравьиной кислоты и 36.8 г 100%-ного этанола в присутствии серной
кислоты получена равновесная смесь. Эта смесь при действии избытка раствора хлорида бария образует 2.33 г осадка, а при действии избытка раствора гидрокарбоната натрия выделяет 1.57 л
оксида углерода (IV) (н.у.). Найдите количество сложного эфира
(в молях) в равновесной смеси, которая образуется при нагревании до той же температуры 100 г муравьиной кислоты и 200 мл
90%-ного этанола (плотность 0.82 г/мл) в присутствии серной кислоты в качестве катализатора.
219 
Вариант Р-98-4
1. Приведите пример реакции гидролиза соли.
2. Определите среднюю скорость химической реакции между
оксидом азота (II) и кислородом, если через 30 с после начала
реакции молярная концентрация оксида азота(Н) была равна
0.32 моль/л, а через 65 с стала равна 0.11 моль/л.
3. Напишите уравнения химических реакций между:
а) 4-метиланилином и бромоводородной кислотой;
б) оксидом углерода (II) и оксидом железа (III)
4.Осуществите следующие превращения:
Fe FeCI2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3
Fe(NO3 ) 3 - » Fe2O3 - > Fe
Напишите уравнения всех химических реакций.
5. В результате окисления (K2Cr2O7, H2SO4) 9.8 г 3-метилгексена-3 получено два новых соединения. Напишите схему реакции, рассчитайте количество каждого из полученных соединений
и запишите не менее 5 уравнений, характеризующих свойства соединений, полученных в результате окисления.
6. К 35 л смеси, состоящей из углекислого газа и метиламина,
добавили 25 л бромоводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равной 1.942. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.
7. При нагревании до некоторой температуры 36 г уксусной
кислоты и 7.36 г 100%-ного этанола в присутствии серной кислоты получена равновесная смесь. Эта смесь при действии избытка
раствора хлорида бария образует 4.66 г осадка, а при действии
избытка раствора гидрокарбоната натрия выделяет 12.1 л оксида
углерода (IV) (н.у.). Найдите количество сложного эфира (в молях) в равновесной смеси, которая образуется при нагревании
до той же температуры 200 мл 90%-ного этанола (плотность
0.82 г/мл) и 150 г уксусной кислоты в присутствии серной кислоты в качестве катализатора.
220 
Вариант Р-98-4
1. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции.
2. Определите среднюю скорость химической реакции между
азотом и водородом, если через 30 с после начала реахции молярная концентрация аммиака была равна 0.25 моль/л, а через 95 с
стала равна 0.64 моль/л.
3. Напишите уравнения химических реакций между:
а) хлоратом калия и фосфором;
б) фенилацетатом и гидроксидом натрия
4.0существите следующие превращения:
Al -> AICI3 AI(OH)3 KAIO2 - > KfAI(OH)4] AI(OH)3
Напишите уравнения всех химических реакций.
5. В результате окисления (KMnO4, H2SO4) 14 г 2-метилпропена получено два новых соединения. Напишите схему реакции, рассчитайте количество каждого из полученных соединений
и запишите не менее 5 уравнений, характеризующих свойства соединений, полученных в результате окисления.
6. К 30 л смеси, состоящей из этана и аммиака, добавили 10 л
хлороводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху
стала равной 0.945. Вычислите объемные доли газов в исходной
смеси.
7. При нагревании до некоторой температуры 23 г муравьиной
кислоты и 6.4 г 100%-ного метанола в присутствии серной кислоты получена равновесная смесь. Эта смесь при действии избытка
раствора хлорида бария образует 2.33 г осадка, а при действии
избытка раствора гидрокарбоната натрия выделяет 9.41 л оксида
углерода (IV) (н.у.). Найдите количество сложного эфира (в молях) в равновесной смеси, которая образуется при нагревании до
той же температуры 200 г 80%-ной муравьиной кислоты и 150 мл
метанола (плотность 0.79 г/мл) в присутствии серной кислоты в
качестве катализатора.
221 
Вариант Р-96-1
1. Изменение каких условий приведет к смещению равновесия
химической реакции N2 + ЗН2 2NH3 + 92 кДж в сторону исходных веществ?
2. К каким типам оксидов относятся следующие соединения:
N2O, Ag2O, K2O, SO2, P2O3 , ZnO? Какие из них могут применяться как осушители?
3. Предложите химический способ выделения каждого металла в индивидуальном виде из смеси Fe, Cu, Au.
4. Закончите следующие уравнения химических реакций:
N2O3 + NaOH
C6H6 + CH3CH=CH2 —>
H2O2 + K2Cr2O7 + H2SO4 ->
Укажите условия проведения реакций. В окислительно-восстановительных реакциях приведите схемы электронного или электронно-ионного баланса.
5. К 28.6 г смеси этилового спирта, фенола и гептана добавили
избыток металлического натрия. При этом выделилось 3.6 л газообразного вещества (объем измерен при температуре 20
 0C и давлении 1 атм). Если такое же количество исходной смеси обработать избытком бромной воды, то выпадает 33.1 г осадка.
Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
6. Напишите уравнения реакций синтеза глицина, исходя из
простых веществ. Укажите условия проведения реакций.
7. Смесь сульфата бария и углерода, массой 30 г, прокалили
без доступа кислорода при температуре 1200
 0C. Полученный после прокаливания продукт обработали избытком соляной кислоты. Масса нерастворившегося осадка составила 1.9 г. Запишите
уравнения соответствующих реакций и определите массовые доли веществ в исходной смеси. 
Вариант Р-96-1
1. Изменение каких условий приведет к смещению равновесия
химической реакции N2 + ЗНг 5 2NH3 в сторону образования
продуктов?
2. К каким типам оксидов относятся следующие соединения:
СО, CuO, CaO, SiO2, P2Os, AI2O3? Какие из них могут применяться как осушители?
3. Предложите химический способ выделения каждого металла в индивидуальном виде из смеси Zn, Ag, Pt.
4. Закончите уравнения следующих химических реакций:
N2O5 + NaOH ->
C6H6 + CH2=CH2 —>
H2O2 + KMnO4 + H2SO4
Укажите условия проведения реакций. В окислительно-восстановительных реакциях приведите схемы электронного или электронно-ионного баланса.
5. К 24 г смеси метилового спирта, фенола и гексана добавили
избыток металлического калия. При этом выделилось 3.7 л газообразного вещества (объем измерен при температуре 30
 0C и давлении 1 атм). Если такое же количество исходной смеси обработать избытком бромной воды, то выпадает 16.05 г осадка.
Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
6. Напишите уравнения реакций синтеза аланина, исходя из
простых веществ. Укажите условия проведения реакций.
7. 39.2 г смеси сульфата кальция и углерода прокалили без
доступа кислорода при температуре 1000
 0C. Полученный после
прокаливания продукт обработали избытком соляной кислоты.
Масса нерастворившегося осадка составила 2.4 г. Запишите уравнения соответствующих реакций и определите массовые доли
веществ в исходной смеси. 
Вариант Р-96-1
1. Как изменится давление в сосуде, заполненном смесью H2 и
Cl2 при пропускании через данную смесь электрической искры?
Ответ обоснуйте.
2. Из смеси металлов Zn и Al приготовьте чистые вещества —
AI2O3 и ZnO. Запишите уравнения соответствующих реакций.
3. Смешали между собой 1 л 0.5 M раствора BaCI2 и 1 л
0.2 M раствора K2CrO4. Считая, что BaCrO4 практически нерастворим в воде, рассчитайте концентрации всех ионов, оставшихся в растворе после образования осадка (объемом осадка
пренебречь).
4. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) C6H5ONa + CH3COONa + H2O;
б) CH4 + Na2CO3 ;
в) CH3OCH3 + NaCI;
г) CuSO4 + SO2 + H2O?
Напишите полные уравнения реакций.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
H 2 O H2O, Hg2 +
 H2ZNi HBr Мд.эфир CH 2O
CaC2 > А > В > С > D » E > К
% 6. В смесь 6 г метилформиата и 25 мл воды внесли 1.4 г металлического железа и полученную взвесь прокипятили до образования однородного раствора. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
7. К 30 л смеси, состоящей из аргона и этиламина, добавили
20 л бромоводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 1.814. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси. 
Вариант Р-96-1
1. Как изменится давление в сосуде, заполненном смесью H2 и
O2 при пропускании через данную смесь электрической искры?
Ответ обоснуйте.
2. Из смеси металлов Cu и AL приготовьте чистые вещества A I 2 O 3 И CUSO 4 5Н2 0. Запишите уравнения соответствующих реакций.
3. Смешали между собой 1 л 0.25 M раствора BaCI2 и 1 л 0.5 M
раствора Na2SO4. Считая, что BaSO4 практически нерастворим в
воде, рассчитайте концентрации всех ионов, оставшихся в растворе
после образования осадка (объемом осадка пренебречь).
4. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) C6H5OK + HCOOK + H2O;
б) C2H6 + Na2CO3 ;
в) C2H5OC2H5 + KCI;
г) Cu(NO3)2 + NO + H2O?
Напишите полные уравнения реакций.
5. Надишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
H 2O С, 600
 0C СНзВг/РеВгз 3CI2,ftv ZH2O CH3OH
CaC2 — А » В > С > D-— > E » К
6. В смесь 7.4 г метилацетата и 30 мл воды внесли 0.6 г металлического магния и полученную взвесь прокипятили до образования однородного раствора. Вычислите массовые доли веществ в
образовавшемся растворе.
7. К 30 л смеси, состоящей из этана и аммиака, добавили 10 л
хлороводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху
стала равна 0.945. Вычислите объемные доли газов в исходной
смеси.
8-1115 225 
Вариант Р-98-4
1. Как изменится давление в сосуде, заполненном смесью СО
и O2 при пропускании через данную смесь электрической искры?
Ответ обоснуйте.
2. Из смеси металлов Cu и Fe приготовьте чистые вещества FeCI3 и CuSO4 5Н20. Запишите уравнения соответствующих реакций.
3. Смешали между собой 0.5 л 0.5 M раствора MgCI2 и 0.5 л
0.2 M раствора K3PO4. Считая, что Mg3(PO4)2 практически нерастворим в воде, рассчитайте концентрации всех ионов, оставшихся
в растворе после образования осадка (объемом осадка пренебречь).
4. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) C2H5OH + CH3COONa + H2O;
б) CH3COCH3 + CaCO3;
в) C2H5OC2H5 + H2O;
г) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O?
Напишите полные уравнения реакций.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
цепочке:
H 2 O Cl2,IiV Mg,эфир 1) СОг С12,Р(кр) H 2 O
AI4C3 > А > В > С > D > E > К
2) HCI
6. В смесь 8.8 г этилацетата и 50 мл воды внесли 2 г оксида
меди (II) и полученную взвесь прокипятили до образования однородного раствора. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
7. К 35 л смеси, состоящей из углекислого газа и метиламина,
добавили 25 л бромоводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 1.942. Вычислите объемные доли газов
в исходной смеси.
226 
Вариант Р-96-1
1. Как изменится давление в сосуде, заполненном смесью N2 и
O2 при пропускании через данную смесь электрической искры?
Ответ обоснуйте.
2. Из смеси металлов Zn и Fe приготовьте чистые вещества FeCI3 и ZnO. Запишите уравнения соответствующих реакций.
3. Смешали между собой 1 л 0.5 M раствора BaCI2 и 1 л
0.2 M раствора AgNO3 . Считая, что AgCI практически нерастворим в воде, рассчитайте концентрации всех ионов, оставшихся в растворе после образования осадка (объемом осадка
пренебречь).
4. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) CH3OH + HCOONa + H2O;
б) C3H8 + Na2CO3 ;
в) CH3CO(NH2 ) + NH4Ct;
г) KAIO2 + CO2?
Напишите полные уравнения реакций.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
цепочке:
H2O ISOOtC 2НО H2O Нг/Nt H2SO4(Kohu)
AI4C3 > А > В > С > 0 » E > К
6. В смесь 7.4 г этилформиата и 40 мл воды внесли 1 г оксида
магния и полученную взвесь прокипятили до образования однородного раствора. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
7. К 40 л смеси, состоящей из азота и аммиака, добавили 20 л
хлороводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху
стала равна 0.871. Вычислите объемные доли газов в исходной
смеси.
8* 227 
Вариант Р-98-4
1. Напишите уравнение реакции металлической меди с концентрированной азотной кислотой.
2. Приведите три уравнения реакций, с помощью которых
можно получить хлорид железа (III). Укажите условия проведения этих реакций.
3. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующую цепочку превращений:
NaCI -> HCI -> X KCIO3
Укажите условия проведения этих превращений.
4. Напишите уравнения реакций, которые позволят осуществить следующие превращения:
Cl2 (1 моль) кон
C2H6 А — »- в
на свету спирт
H2O KMnO4
В »- С D
H2SO4 H2SO4
Приведите груктурные формулы соединений A-D .
5. Предскажите физические и химические свойства селенита
калия. Напишите уравнения трех реакций, в который должно
вступать это соединение. Ответ мотивируйте.
6. При сгорании смеси фенола и изопропиламина в необходимом количестве кислорода образовалось 13.5 г воды и 1.12 л
(н.у.) газа, не поглощающегося раствором гидроксида натрия.
Напишите уравнения проведенных реакций и вычислите массовую долю изопропиламина в исходной смеси.
7. К 50 мл раствора карбоната натрия с концентрацией 2 моль/л.
и плотностью 1.22 г/мл медленно добавлено 45.5 мл 8%-го раствора
сульфата меди с плотностью 1.10 г/мл. Выпавший осадок отфильтрован. Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в полученном фильтрате.
229 
Вариант Р-98-4
1. Напишите уравнение реакции металлического серебра с
концентрированной серной кислотой.
2. Приведите три уравнения реакций, с помощью которых
можно получить бромид железа (II). Укажите условия проведения
этих реакций.
3. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующую цепочку превращений:
FeS SO2 X NaHSO4
Укажите условия проведения этих превращений.
. 4. Напишите уравнения реакций, которые позволят, осуществить следующие превращения:
Br2 (1 моль) 5% NaOH
C3H8 А —* в
t° H2O
CuO11
0
 KMnO4
в «• С D
H2SO4
Приведите структурные формулы соединений A-D .
5. Предскажите физические и химические свойства селенида
натрия. Напишите уравнения трех реакций, в который должно
вступать это соединение. Ответ мотивируйте.
6. При сгорании смеси паров метанола и этиламина в необходимом количестве кислорода образовалось 43.2 г воды и 4.48 л
(н.у.) газа, не поглощающегося раствором гидроксида натрия.
Напишите уравнения проведенных реакций и вычислите массовую Долю этиламина в исходной смеси.
7. К 50 мл раствора карбоната калия с концентрацией 3 моль/л
и' плотностью 1.30 г/мл медленно добавлено 35.7 мл 17 %-го раствора хлорида цинка с плотностью 1.12 г/мл. Выпавший осадок
отфильтрован. Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в полученном фильтрате.
229 
Вариант Р-98-4
1. Напишите уравнение реакции металлической меди с разбавленной азотной кислотой. f
2. Приведите три уравнения реакций, с помощью которых
можно получить нитрат железа (III). Укажите условия проведения
этих реакций. J
3. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующую цепочку превращений:
SiO2 -> Si -> X BaSiO3
Укажите условия проведения этих превращений. ^
4. Напишите уравнения реакций, которые позволят осуществить следующие превращения:
C3Hi
Cl2 (2 моль) изб. KOH
З
п
8
на свету спирт
H2O ' K2Cr2O7
D
H
t
, Hg2+
 H2SO4
Приведите структурные формулы соединений A-D . ^
5. Предскажите физические и химические свойства теллурида
калия. Напишите уравнения трех реакций, в который должно
вступать это соединение. Ответ мотивируйте.
6. При сгорании смеси анилина и бензола в необходимом количестве кислорода образовалось 11.7 г воды и 1.12 л (н.у.) газа,
не поглощающегося раствором гидроксида натрия. Напишите
уравнения проведенных реакций и вычислите массовую долю
анилина в исходной смеси.
7. К 40 мл раствора карбоната натрия с концентрацией 2 моль/л
и плотностью 1.08 г/мл медленно добавлено 23.1 мл 16%-го раствора сульфата магния с плотностью 1.30 г/мл. Выпавший осадок
отфильтрован. Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в полученном фильтрате.
231 
Вариант Р-98-4
1. Напишите уравнение реакции металлической ртути с разбавленной азотной кислотой.
2. Приведите три уравнения реакций, с помощью которых
можно получить сульфат железа (IH). Укажите условия проведения этих реакций.
3. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующую цепочку превращений:
MnO2 -> MnCI2 -» X -> Mn(NO3)2
 4 ^
Укажите условия проведения этих превращений.
4. Напишите уравнения реакций, которые позволят осуществить следующие превращения:
CH3Cl (1 моль) Cl2 (1 моль)
C6H6 А В
AICI3 на свету
H2O K2Cr2O7
В С D
K2CO3 H2SO4
Приведите структурные формулы соединений A-D .
5. Предскажите физические и химические свойства теллурита
натрия. Напишите уравнения трех реакций, в который должно
вступать это соединение. Ответ мотивируйте.
6. При сгорании смеси паров этанола и метиламина в необходимом количестве кислорода образовалось 18 г воды и 2.24 л
(н.у.) газа, не поглощающегося раствором гидроксида натрия.
Напишите уравнения проведенных реакций и вычислите массовую долю метиламина в исходной смеси.
7. К 100 мл раствора карбоната калия с концентрацией 2 моль/л
' плотностью 1.10 г/мл медленно добавлено 33.3 мл 47%-го раствора
нитрата меди с плотностью 1.2 г/мл. Выпавший осадок отфильтрован. Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в полученном фильтрате.
231 
Вариант Р-99-1
1. Напишите уравнение реакции окисления бора до борной кислоты концентрированной азотной кислотой при нагревании,
2. Магнийорганические соединения типа RMgX, называют реактивами Гриньяра. Вычислите массу реактива Гриньяра, которая
была получена из 31.4 г 1-хлорпропана, если реакция прошла с
выходом 48.8 %.
3. Докажите качественный состав соли Pb(NOa)2, получив из
нее простые вещества. Напишите уравнения химических реакций
и укажите условия их протекания.
4. Дана схема превращений:
C4He —> C4HgCI2 —> C4Hg —> C4H8 —>
—> C4HtoO2 —> C4H8Br2 —> C4H6
Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения
соответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.
5. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей цепочке превращений:
Cl2 KCIO3 -> KCIO4 -» KCI KH2PO4 -> Ca3(PO4)2 P4
6.Смесь сероводорода и неизвестного алкана, взятых в объёмном соотношении 1:3, сожжена и продукты сгорания полностью
поглощены избытком водного раствора гидроксида бария. В результате выпало 19.9 г осадка, масса которого при обработке избытком раствора перманганата калия, подкисленного азотной кислотой, уменьшилась до 2.33 г. Установите формулу алкана и
напишите уравнения упомянутых реакций.
7. Какие массы кристаллогидрата Na2S2O3 SH2O и воды необходимо взять для получения 34.43%-ного раствора, насыщенного
при 0°С, чтобы при его сливании со 1OO мл 70.0%-ного растврра
(р = 1.65 г/мл), насыщенного при 70°С, был получен третий раствор, из которого при 50°С (массовая доля соли в насыщенном
растворе to = 62.92%) можно выделить 30.0 г кристаллогидрата
состава Na2S203-2H20?
232 
Вариант Р-99-2
1. Фторид бора — известный пример кислот Льюиса. Напишите уравнение реакции фторида бора с метиламином.
2. Напишите структурные формулы двух веществ, имеющих
молекулярную формулу C3H7NO2. С помощью какой реакции
можно различить выбранные вами вещества?
3. Докажите качественный состав соли Zn(NO3)2, получив из
нее простые вещества. Напишите уравнения химических реакций
и укажите условия их протекания.
4. Дана схема превращений:
C6Hm ~> C6H6 —> СеНю —> C7H5O2K —>
C7H5NO4 C7H4NO4Na -> C9H9NO4
Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения
соответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.
5. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей цепочке превращений:
CI 2 -»Ca0CI 2 -»CaC03 ->Ca0->CaC2 ->Ca(0H) 2 -»Ca(HS03 ) 2
6. Смесь сероводорода и неизвестного алкена, взятых в объёмном соотношении 1:2, сожжена и продукты сгорания полностью поглощены избытком водного раствора гидроксида бария. В
результате выпало 20.10 г осадка, масса которого при обработке
избытком раствора перманганата калия, подкисленного азотной
кислотой, уменьшилась до 4.66 г. Установите формулу алкена и
напишите уравнения упомянутых реакций.
7. Какие массы кристаллогидрата СоС12-6Н20 и воды необходимо взять для получения 29.53%-ного раствора, насыщенного
при 0°С, чтобы при его сливании со 100 мл 50.0%-ного раствора
(0 = 1.48 г/мл), насыщенного при 80°С, был получен третий раствор, из которого при 50°С (массовая доля соли в насыщенном
растворе со = 46.5%) можно выделить 20.0 г кристаллогидрата состава СоС12-4Н20? 

 

Ответы к задачам по химии Кузьменко from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузьменко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar