Тема №7794 Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 9)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 9) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузьменко (Часть 9), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Вариант Р-99-3
1. При нагревании бора в атмосфере азота при высоких температурах и давлениях можно получить нитрид бора, по твердости
немного уступающий алмазу. Напишите соответствующее уравнение реакции.
2. Магнийорганические соединения типа RMgX, называют реактивами Грнньяра. Вычислите массу реактива Гриньяра, которая
была получена из 55.2 г иодбутана, если реакция прошла с выходом 64.1 %.
3. Докажите качественный состав соли Fe(NOa)3, получив из
нее простые вещества. Напишите уравнения химических реакций
и укажите условия их протекания.
4. Дана схема превращений:
СвНю —» CgHgBr-> CeH-I0O —> CeHe —>
- > C8H1 0O -> C8H6O -> C7H6O2 + CO2T
Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения
соответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.
5. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей цепочке превращений:
K2MnO4 -> Cl2 -> FeCI3 FeCI2 -» Fe(NO3)3 -» NO2 HNO3
6. Смесь сероводорода и неизвестного циклоалкана, взятых в
объёмном соотношении 2:1, сожжена и продукты сгорания полностью поглощены избытком водного раствора гидроксида бария. В
результате выпало 12.22 г осадка, масса которого при обработке
избытком раствора перманганата калия, подкисленного азотной кислотой, уменьшилась до 4.66 г. Установите возможную формулу
циклоалкана и напишите уравнения упомянутых реакций.
7. Какие массы кристаллогидрата MgS04-7H20 и воды необходимо взять для получения 23.11%-ного раствора, насыщенного
при 10°С, чтобы при его сливании со 100 мл 35.76%-ного раствора (р = 1.398 г/мл), насыщенного при 80°С, был получен третий
раствор, из которого при 50°С (массовая доля соли в насыщенном
растворе со = 33.42%) можно выделить 10.0 г кристаллогидрата
состава MgS04-6H20?
234 
Вариант Р-99-4
1. Напишите полное обозначение изотопа некоторого элемента
(с указанием химического символа, атомного номера и массового
числа), ядро которого состоит из 56 протонов и 80 нейтронов.
2. Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит 6.25 мол.% Р, 12.5% N, 56.25% H и 25.0% О. Назовите это
вещество и напишите одно уравнение реакции с его участием.
3. Докажите качественный состав соли Cu(NOa)2, получив из
нее простые вещества. Напишите уравнения химических реакций
и укажите условия их протекания.
4. Дана схема превращений:
CaC2 C2H2 C2H4O C2H6O
—> C4H6 —> C4H6Br2 —» C4H6O2
Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения
соответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.
5. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей цепочке превращений:
H2O2 Fe(OH)3 -> Fe2O3 -Ч Fe
- > FeCI2 -> Fe2(SO4)3 - > BaSO4
6. Смесь сероводорода и неизвестного алкина, взятых в объёмном соотношении 1:1, сожжена и продукты сгорания полностью поглощены избытком водного раствора гидроксида бария. В
результате выпало 6.11 г осадка, масса которого при обработке
избытком раствора перманганата калия, подкисленного азотной
кислотой, уменьшилась до 2.33 г. Установите формулу алкина и
напишите уравнения упомянутых реакций.
7. Какие массы кристаллогидрата Mn(NO3)2 6Н2 0 и воды необходимо взять для получения 50.5%-ного раствора, насыщенного при 0°С, чтобы при его сливании со 100 мл 76.8%-ного раствора (р = 1.72 г/мл), насыщенного при 35.5°С, был получен третий
раствор, из которого при 30°С (массовая доля соли в насыщенном
растворе со = 67.58%) можно выделить 40.0 г кристаллогидрата
состава Mn(NO3)2 SH2O?
235 
Вариант П-2000-1
1. Дайте определение понятия «химический элемент».
2. Напишите формулы двух природных дипептидов с 8 атомами углерода и 6 атомами кислорода в молекуле.
3. Предложите химический способ разделения на индивидуальные вещества смеси газов, состоящей из диметиламина, кислорода и азота. Напишите уравнения соответствующих химических реакций.
4. Одно и то же количество металла реагирует с 0.8 г кислорода и 8.0 г галогена. Что это за галоген?
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следу ющей
схеме превращений:
A
+
 Br2 —*» В —** C3H8O2 —** D — •
О О
Il Il
-^C3H2O4Na 2—C2H5OCCH2COC2H5
Укажите условия протекания всех реакций.
6. Смесь паров пропина и изомерных монохлоралкенов при
145
 0C и давлении 96.5 кПа занимает объем 18.0 л и при сжигании
в избытке кислорода образует 18 г воды. Напишите все возможные структурные формулы монохлоралкенов. Вычислите объем
1.7%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1.01 г/мл), который может прореагировать с продуктами сжигания исходной смеси, если известно, что ее плотность па воздуху равна 1.757.
7. Рассчитайте массовые доли компонент смеси, состоящей из
гидрата карбоната аммония, карбоната калия и гидрофосфата аммония, если известно, что из 38.4 г этой смеси получили 8.8 г оксида углерода (IV) и 6.8 г газообразного аммиака.
Вариант П-2000-2
1. Дайте определение понятия «аллотропия».
2. Напишите формулы двух природных дипептидов с 14 атомами углерода и 5 атомами кислорода в молекуле.
236 
3. Предложите химический способ разделения на индивидуальные вещества смеси газов, состоящей из метиламина, оксида
углерода (IV) и кислорода. Напишите уравнения соответствующих химических реакций.
4. Одно и то же количество металла реагирует с 4.0 г кислорода и 17.8 г галогена. Что это за галоген?
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме превращений:
А + Br2 — В —»»C2H6O — D —
C2H3O2Na —CH 3 COOC 2 H 5
Укажите условия протекания всех реакций.
6. Смесь паров пропина и изомерных монохлоралкенов при
115
 0C и давлении 98.0 кПа занимает объем 19.75 л и при сжигании в избытке кислорода образует 21.6 г воды. Напишите все
возможные структурные формулы монохлоралкенов. Вычислите
объем 1.7%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1.01 г/мл),
который может прореагировать с продуктами сжигания исходной
смеси, если известно, что ее плотность по воздуху равна 2.218.
7. Рассчитайте массовые доли компонент смеси, состоящей уз
гидрокарбоната аммония, карбоната кальция и гидрофосфата аммония, если известно, что из 62.2 г этой смеси получили 17.6 г
оксида углерода (IV) и 10.2 г газообразного аммиака.
Вариант П-2000-3
1. Дайте определение понятия «простое вещество».
2. Напишите формулы двух природных дипептидов с 12 атомами углерода и 5 атомами кислорода в молекуле.
3. Предложите химический способ разделения на индивидуальные вещества смеси газов, состоящей из ацетилена, этилена и
азота. Напишите уравнения соответствующих химических реакций.
4. Одно и то же количество металла реагирует с 9.6 г кислорода и 22.8 г галогена. Что это за галоген?
237 
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме превращений:
A+HBr—*-В —*-С4Н10 —»• D
D C4H9Cl —(CH3 ) 3C OH
Укажите условия протекания всех реакций.
6. Смесь паров пропина и изомерных монохлоралкенов при
125
 0C и давлении 91.3 кПа занимает объем 29.0 л и при сжигании
в избытке кислорода образует 28.8 г воды. Напишите все возможные структурные формулы монохлоралкенов. Вычислите объем
1.7%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1.01 г/мл), который может прореагировать с продуктами сжигания исходной смеси, если известно, что ее плотность по воздуху равна 2.166.
7. Рассчитайте массовые доли компонент смеси, состоящей из
гидрата карбоната аммония, карбоната магния и сульфата аммония, если известно, что из 82.5 г этой смеси получили 22.0 г оксида углерода (IV) и 17.0 г газообразного аммиака.
Вариант П-2000-4
*
1. Дайте определение понятия «степень окисления».
2. Напишите формулы двух природных дипептидов с 18 атомами углерода и 4 атомами кислорода в молекуле.
3. Предложите химический способ разделения на индивидуальные вещества смеси газов, состоящей из аммиака, оксида углерода (IV) и оксида углерода (II). Напишите уравнения соответствующих химических реакций.
4. Одно и то же количество металла реагирует с 5.6 г кислорода и 88.9 г галогена. Что это за галоген?
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме превращений:
А + Na — В —*• CH4 — D
D — • C6H6 —C 6 H 5 N O 2
Укажите условия протекания всех реакций.
238 
я, 6. Смесь паров пропина и изомерных монохлоралкенов при
135
 0C и давлении 95.0 кПа занимает объем 25.0 л и при сжигании
в избытке кислорода образует 25.2 г воды. Напишите все возможные структурные формулы монохлоралкенов. Вычислите объем
1.7%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1.01 г/мл), который может прореагировать с продуктами сжигания исходной смеси, если известно, что ее плотность по воздуху равна 1.829.
7. Рассчитайте массовые доли компонент смеси, состоящей из
карбоната аммония, гидрокарбоната железа (II) и гидросульфита
аммония, если известно, что из 111.9 г этой смеси получили 39.6 г
оксида углерода (IV) и 15.3 г газообразного аммиака. 
ВЫСШИЙ КОЛЛЕДЖ НАУК
О МАТЕРИАЛАХ
Вариант ЮМ-96-1
1. Определите среднюю степень полимеризации в образце
природного каучука, средняя молярная масса которого равна
200 тысяч г/моль. Изобразите структуру мономерного звена.
2. Определите молярную концентрацию насыщенного раствора гидроксида железа (II) при 25
 0C, если IIP(Fe(OH) 2 ) = 1 .O lO15
при этой температуре.
3. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
MgSO4 -> X1 - » Mgl2 -> X2 Mg(OH)2
Определите неизвестные вещества.
4. Как химическим способом различить следующие вещества:
гексин-1, гексин-2, бутаналь, уксусная кислота? Опишите последовательность проведения химических реакций, составьте их
уравнения и укажите признаки реакций.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
H2O, Hg 2 t
 HNO3 , H 2 S O4 HON, KC N
C6H5 -C=CH > X1 > X2 - » X3
H2O, H t
 HBr NaO H (изб), C 2 H 5 O H
X3 >Х4 >Х5 >Х6
Определите неизвестные вещества и напишите их структурные
формулы.
6. Имеется смесь оксида углерода (II) и хлора, которая на 20%
легче оксида серы (IV). После пропускания смеси над нагретым
катализатором образовался фосген, в результате чего смесь стала
тяжелее оксида серы (IV) при тех же условиях. Рассчитайте область допустимых значений для выхода реакции.
240 
7. При частичном гидролизе некоторого пептида А, имеющего
молекулярную массу 293 г/моль и содержащего 14.3% азота по
массе, получено два пептида, В и С. Образец пептида В массой
0.472 г может при нагревании вступить в реакцию с 18 мл
0.222 M раствора HCI. Образец пептида «С» массой 0.666 г полностью реагирует при нагревании с 14.7 мл 1.6%-ного раствора
NaOH (плотность 1.022 г/мл). Установите возможную структурную формулу пептида «А». Напишите уравнения реакций.
Вариант ЮМ-96-2
1. Определите среднюю степень полимеризации в образце
хлоропренового каучука, средняя молярная масса которого равна
120 тысяч г/моль. Изобразите структуру мономерного звена.
2. Определите молярную концентрацию насыщенного раствора гидроксида железа (III) при 25
 0C, если nP(Fe(OH)3) = 3.8-1038
при этой температуре.
3. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
Mn(NO3)2 -> X1 -> MnO -» X2 -> MnSO4
Определите неизвестные вещества.
4. Как химическим способом различить следующие вещества
2-гидроксипропановая кислота, анилин, 2-хлорфенол, циклогексен? Опишите последовательность проведения химических реакций, составьте их уравнения и укажите признаки реакций.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
брожение HBr NaOH (изб), C 2 H 5 O H
Глюкоза » X1 > X2 ;—> X3
HBr (изб) NaHCO3 CH3 I
X 3 - >х4 —>х5 ->х 6
Определите неизвестные вещества и напишите их структурные
формулы.
6. Имеется смесь азота и водорода, которая на 5% легче гелия.
После пропускания смеси над нагретым катализатором образовался аммиак, в результате чего смесь стала тяжелее гелия при
241 
тех же условиях. Рассчитайте область допустимых значений для
выхода реакции. Л
7. При частичном гидролизе некоторого пептида «А», имеющего молекулярную массу 279 г/моль и содержащего 15% азота по
массе, получено два пептида, «В» и «С». Образец пептида «В» массой 0.528 г может при нагревании вступить в реакцию с 11.88 мл
2.43%-ной соляной кислоты (плотность 1.01). Образец пептида «С»
массой 0.444 г полностью реагирует при нагревании с 15 мл
0.267 M раствора гидроксида калия. Установите возможную структурную формулу пептида «А». Напишите уравнения реакций.
Вариант ЮМ-96-3
1. Определите среднюю степень полимеризации в образце
полиметилакрилата, средняя молярная масса которого равна
100 тысяч г/моль. Изобразите структуру мономерного звена.
2. Определите молярную концентрацию насыщенного раствора гидроксида хрома (III) при 25
 0C, если ПР(Сг(ОН)3) = 6.7-10'31
при этой температуре.
3. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
Cu(NO3)2 X1 CuCI2 -> X2 Cu(OH)2
Определите неизвестные вещества.
4. Как химическим способом различить следующие вещества:
2-метилпропанол-2, муравьиная кислота, фенилэтилен, нитробензол? Опишите последовательность проведения химических реакций, составьте их уравнения и укажите признаки реакций.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
3CI 2 , h\ NaOH, H 2 O HCI
C6H5CH3 » X1 > X2 > X3
HNO3 , H 2 S O4 Fe + HCI NaOH (изб)
X3 >Х4 > X5 > X6
Определите неизвестные вещества и напишите их структурные
формулы.
242 
6. Имеется смесь формальдегида и водорода, которая на
25% легче метана. После пропускания смеси над нагретым до
300
 0C катализатором образовался метанол, в результате чего
плотность смеси стала больше плотности метана при тех же условиях. Рассчитайте область допустимых значений для выхода
реакции.
7. При частичном гидролизе некоторого пептида «А», имеющего молекулярную массу 307 г/моль и содержащего 13.7% азота
по массе, получено два пептида, «В» и «С». Образец пептида «В»
массой 0.480 г может при нагревании вступить в реакцию с
11.2 мл 0.536 M раствора соляной кислоты. Образец пептида «С»
массой 0.708 г полностью реагирует при нагревании с 15.7 мл
2.1%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1.02 г/мл). Установите возможную структурную формулу пептида «А». Напишите уравнения реакций.
Вариант ЮМ-96-4
1. Определите среднюю степень полимеризации в образце волокна нитрон (полиакрилонитрила), средняя молярная масса которого равна 100 тысяч г/моль. Изобратите структуру мономер-,
ного звена.
2. Определите молярную концентрацию насыщенного раствора гидроксида меди (II) при 25
 0C, если ПР(Си(ОН)2) = 2.210"?°
при этой температуре.
3. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей схеме:
Cr(NO3)3 -»Xt
 CrCI3 X2 -> CrSO4
Определите неизвестные вещества.
4. Как химическим способом различить следующие вещества: бензальдегид, триэтиламин, фенилацетилен, 2,3-диметилбутадиен-1,3? Опишите последовательность проведения химических реакций, составьте их уравнения и укажите признаки
реакций.
243 
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
HNO3 , H2 S O4 Br2, Av КОН, H 2O
С6Н5С2Н5 > X1 > X2 >х3
H 2 S O4 , 1 KMnO4 , H2O Cu(OH) 2 , NaOH
X3 >Х4 >Х5 >Х6
Определите неизвестные вещества и напишите их структурные
формулы.
6. Имеется смесь паров бензола и водорода, которая на 10%
легче неона. После пропускания смеси над нагретым до 300
 0C
катализатором образовался циклогексан, в результате чего плотность смеси стала больше плотности неона при тех же условиях.
Рассчитайте область допустимых значений для выхода реакции.
7. При частичном гидролизе некоторого пептида «А», имеющего молекулярную массу 369 г/моль и содержащего 11.4% азота
по массе, получено два пептида, «В» и «С». Образец пептида «В»
массой 0.624 г может при нагревании вступить в реакцию с
9.43 мл 2.33%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1.02).
Образец пептида «С» массой 0.888 г полностью реагирует при нагревании с 17.2 мл 0.465 M соляной кислоты. Установите возможную структурную формулу пептида «А». Напишите уравнения реакций.
Вариант ВК-97-1
1. Напишите структурные формулы трех веществ состава
C 3 H E O , относящихся к разным классам органических соединений.
2. Рассчитайте объем и радиус атома кальция, исходя из предположения, что атомы имеют форму шара, а объем шаров составляет 74% от общего объема. Плотность кальция равна 1.55 г/см3
.
3. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей схеме:
AI(NO 3 ) 3 X1 AI(OH) 3 - > X 2 AI 2O3
Определите неизвестные вещества.
244 
«4. Укажите, как с помощью трехстадийного синтеза можно получить 2-бром-4-нитробензойную кислоту по следующей схеме; ,
толуол -> Xt -> X2 -> 2-бром-4-нитробензойная кислота.
Напишите уравнения реакций, назовите промежуточные соединения.
5. Определите продукты и напишите уравнения следующих
реакций: ,
а) FeCI3 + Na2SiO3 + H2O
б) PBr3 + Cl2 + H2O
в) CH3CH2OH + KMnO4 + H2SO4 - >
6. Смешали по 250 мл растворов фторида натрия (концентрация 0.2 моль/л) и нитрата лития (концентрация 0.3 моль/л). Определите массу образовавшегося осадка. Произведение растворимости фторида лития nP(LiF) = 1.5-10"3
 моль2
/л2
.
7. При гидролизе нескольких дипептидов образовалась смесь
глицина, аланина, глутаминовой кислоты и лизина. Один из дипептидов разделили на три равные части. Одну часть обработали
избытком раствора гидрокарбоната калия и получили 3.36 л газа
(н.у.). Вторая часть смогла прореагировать со 150 мл бромоводородной кислоты (концентрация 3.0 моль/л). При гидролизе третьей части дипептида масса образовавшихся продуктов оказалась на
2.7 г больше массы дипептида. Установите формулу дипептида и
его исходную массу.
Вариант ВК-97-2
1. Напишите структурные формулы трех веществ состава
C3H6O2 , относящихся к разным классам органических соединений.
2. Рассчитайте объем и радиус атома хрома, исходя из предположения, что атомы имеют форму шара, а объем шаров составляет68% от общего объема. Плотность хрома равна 7.19 г/см3
.
3. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей схеме:
Zn(NO3 ) 2 X1 -> Zn(OH) 2 -> X2 ZnO
Определите неизвестные вещества.
•245 
4. Укажите, как с помощью трехстадийного синтеза можно
получить 3-аминобензойную кислоту по следующей схеме:
стирол (фенилэтилен) —» X1 X2 —> 3-аминобензойная кислота.
Напишите уравнения реакций, назовите промежуточные соединения.
5. Определите продукты и напишите уравнения следующих
реакций:
а) AICI3 + K2SO3 + H2O
б) PBr3 + HNO3
в) CH3CH=O + KMnO4 + H2SO4 ->
6. Смешали по 250 мл растворов хлорида бария (концентрация
0.004 моль/л) и сульфита аммония (концентрация 0.004 моль/л).
Определите массу образовавшегося осадка. Произведение растворимости сульфита бария nP(BaS03) = 8.0-IO
 8 моль2
/л2
.
7. При гидролизе нескольких дипептидов образовалась смесь глицина, аланина, глутаминовой кислоты и лизина. Один из дипептидов
разделили на три равные части. Одну часть обработали избытком
раствора гидрокарбоната натрия и получили 1.68 л газа (н.у.). Вторая
часть смогла прореагировать с 30 мл соляной кислоты (концентрация
2.5 моль/л). При гидролизе третьей части дипептида масса образовавшихся продуктов оказалась на 0.675 г больше массы дипептида.
Установите формулу дипептида и его исходную массу.
Вариант ВК-97-3
1. Напишите структурные формулы трех веществ состава
C3H7O2N, относящихся к разным классам органических соединений.
2. Рассчитайте объем и радиус атома магния, исходя из предположения, что атомы имеют форму шара, а объем шаров составляет 74% от общего объема. Плотность магния равна 1.74 г/см3
.
3. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
CrCI3 X1 Cr(OH)3 X2 Cr2O3
Определите неизвестные вещества.
246 
4. Укажите, как с помощью трехстадийного синтеза можно
получить 2-гидроксипропионовую (молочную) кислоту по следующей схеме:
этанол —» Xi —> X2 —> молочная кислота.
Напишите уравнения реакций, назовите промежуточные соединения.
5. Определите продукты и напишите уравнения следующих
реакций:
а) Fe2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O ->
Б) PBr3 + H2SO4(KOHU) - >
в) CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4
6. Смешали по 100 мл растворов хлорида кальция (концентрация 0.03 моль/л) и сульфата калия (концентрация
0.04 моль/л). Определите массу образовавшегося осадка.
Произведение растворимости сульфата кальция ПР(СаЭ04) =
= 3.7-10"5
 моль2
/л2
.
7. При гидролизе нескольких дипептидов образовалась смесь
глицина, фенилаланина, глутаминовой кислоты и лизина. Один из
дипептидов разделили на три равные части. Одну часть обработали избытком раствора гидрокарбоната натрия и получили 3.36 л
газа (н.у.). Вторая часть смогла прореагировать с 20 мл бромоводородной кислоты (концентрация 2.5 моль/л). При гидролизе
третьей части дипептида масса образовавшихся продуктов оказалась на 0.90 г больше массы дипептида. Установите формулу дипептида и его исходную массу.
Вариант ВК-97-4
1. Напишите структурные формулы трех веществ состава
C7H8O, относящихся к разным классам ароматических соединений.
2. Рассчитайте объем и радиус атома натрия, исходя из предположения, что атомы имеют форму шара, а объем шаров
составляет 68% от общего объема. Плотность натрия равна
0.97 г/см3
.
-.247 
3. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме: ; > ;
CuCI2 X1 -» Cu(OH)2 X2 -> CuO
Определите неизвестные вещества.
4. Укажите, как с помощью' трехстадийнОго синтеза можно
получить 3-гидроксипропионовую кислоту по следующей схеме:
пропионовая кислота —> Xi X2 —>
—» 3-гидроксипропионовая кислота.
Напишите уравнения реакций, назовите промежуточные соединения.
5. Определите продукты и напишите уравнения следующих
реакций:
а) AI2(SO4)3 + Na2SiO3 + H2O
б) Pl3 + Br2 + H2O
в) CH3CH=O + K2Cr2O7 + H2SO4 ,
6. Смешали по 250 мл растворов гидроксида цезия (концентрация 0.4 моль/л) и перхлората калия (концентрация 0.6 моль/л).
Определите массу образовавшегося осадка. Произведение растворимости перхлората цезия HP(CSCIO4 ) = 4.0- IO"3
 моль2
/л2
.
7. При гидролизе нескольких дипептидов образовалась смесь
глицина, фенилаланина, глутаминовой кислоты и лизина. Один из
дипептидов разделили на три равные части. Одну часть обработали избытком раствора гидрокарбоната калия и получили 1.68 л
газа (н.у.). Вторая часть смогла прореагировать с 30 мл азотной
кислоты (концентрация 2.5 моль/л). Для гидролиза третьей части
дипептида потребовалось 1.35 мл воды, а масса образовавшихся
продуктов оказалась равной 18.0 г. Установите возможную формулу дипептида и его исходную массу.
Вариант ЮД-98-1
1. Какие ценные промышленные, материалы можно получить в
результате следующих реакций:
а) Na2CO3 + CaCO3 + SiO2
б) CH2=CHCr-*?
Напишите полные уравнения реакций.
248 
•;:tf>. 2. Смешали по три моля веществ А, В, С. После установления
равновесия А + В = 2С в системе обнаружили 5 молей вещества
С. Рассчитайте константу равновесия.
3. В трех пронумерованных сосудах без надписей находятся
бензол, этилбензол и винилбензол (стирол). С помощью каких
химических реакций и по каким признакам можно различить эти
три соединения? Напишите уравнения реакций.
4. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей схеме:
KCI- HCI
\
4
 5 У
Разным номерам соответствуют разные реакции. Определите неизвестные вещества.
5. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) H3PO4 + HCI + HBr;
б) H2NCH2COONa + CH3CH(NH2 )COONa + H2O?
Предложите по два варианта решения для каждой правой части.
Напишите полные уравнения реакций.
6. При нагревании смеси 1.5 моля брома с избытком пропана
образовалось два монобромпроизводных и поглотилось 23.7 кДж.
При нагревании такого же количества исходной смеси до более
высокой температуры поглотилось 23.9 кДж. В обоих случаях
бром прореагировал полностью. Известно, что при образовании
1-бромпропана из простых веществ выделяется на 2.0 кДж/моль
меньше, чем при образовании 2-бромпропана. Найдите теплоты
обеих реакций и выход 1-бромпропана во второй реакции, если в
первой реакции он составил 40%. Теплоты реакций можно считать не зависящими от температуры.
7. Сколько нужно взять воды и кристаллогидрата состава
АВ-5Н2 0 (Mr
 = 200) для получения насыщенного при 80
 0C раствора, при охлаждении которого до 40
 0C выпадает 0.5 моля кристаллогидрата состава АВ-ЗН20? Растворимость безводной соли
AB: 80 г при 80
 0C, 40 г при 40
 0C.
249 
Вариант ПОМ-98-4
1. Какие ценные промышленные продукты можно получить в
результате следующих реакций:
а) Ca3(PO4)2 + H3PO4 ->
б) C6H5NO2 + H2 ->?
Напишите полные уравнения реакций.
2. Смешали по три моля веществ А, В, С. После установления
равновесия 2А = В + С в системе обнаружили 4 моля вещества С.
Рассчитайте константу равновесия.
3. В трех пронумерованных сосудах без надписей находятся
пентан, 2-бромпентан и пентанол-3. С помощью каких химических реакций и по каким признакам можно различить эти три соединения? Напишите уравнения соответствующих реакций.
4. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей схеме:
K2S • H2S
\
4
 5 6 /
4 A - B
Разным номерам соответствуют разные реакции. Определите неизвестные вещества.
5. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях,
если в результате образовались следующие вещества (указаны все
продукты реакции без коэффициентов):
а) H3PO4 + HCI + Br2;
б) HOCH2CH(NH2 )COONa + CH3CH(NH2 )COONa + H2O?
Предложите по два варианта решения для каждой правой части.
Напишите полные уравнения реакций.
6. При нагревании смеси 2.4 моля брома с избытком пропана
образовалось два монобром производных и поглотилось 37.8 кДж.
При нагревании такого же количества исходной смеси до более
высокой температуры поглотилось 38.2 кДж. В обоих случаях
бром прореагировал полностью. Известно, что при образовании
1-бромпропана из простых веществ выделяется на 2.0 кДж/моль
меньше, чем при образовании 2-бромпропана. Найдите теплоты
250 
обеих реакций и выход 1-бромпропана во второй реакции, если в
первой реакции он составил 37.5%. Теплоты реакций можно считать не зависящими от температуры.
7. Сколько нужно взять воды и кристаллогидрата состава
CD TH2O (Mr
 = 250) для получения насыщенного при 70
 0C раствора, при охлаждении которого до 30
 0C выпадает 0.5 моля кристаллогидрата состава CD-6H20? Растворимость безводной соли
CD: 70 г при 70
 0C, 20 г при 30
 0C.
Вариант ЮД-98-3
1
1. Какие ценные промышленные продукты можно получить в
результате следующих реакций:
а) Ca3(PO4)2 + H2SO4
б) C6H6 + C3H6 ->?
Напишите полные уравнения реакций.
2. Смешали по 3 моля веществ А, В, С. После установления
равновесия А + В = 2С в системе обнаружили 4.5 моля веществаС. Найдите константу равновесия.
3. В трех пронумерованных сосудах без надписей находятся
гексан, уксусная кислота и гексин-3. С помощью каких химических реакций и по каким признакам можно различить эти три соединения? Напишите уравнения соответствующих реакций.
4. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей схеме:
NaBr • HBr
\
4
 5 6 / 4A-H-B
Разным номерам соответствуют разные реакции. Определите неизвестные вещества.
5. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях,
если в результате образовались следующие вещества (указаны все
продукты реакции без коэффициентов):
a) H2SO4 + HCI + Br2;
251 
6) HSCH2CH{NH2)COOK + (CH3)2CHCH(NH2)COOK + H2O?
Предложите по два варианта решения для каждой правой части.
Напишите полные уравнения реакций.
6. При нагревании смеси 1.6 моля брома с избытком бутана
образовалось два монобромпроизводных и поглотилось 16.8 кДж.
При нагревании такого же количества исходной смеси до более
высокой температуры поглотилось 17.2 кДж. В обоих случаях
бром прореагировал полностью. Известно, что при образовании
1-бромбутана из простых веществ выделяется на 4.0 кДж/моль
меньше, чем при образовании 2-бромбутана. Найдите теплоты
обеих реакций и выход 1-бромбутана во второй реакции, если в
первой реакции он составил 37.5%. Теплоты реакций можно считать не зависящими от температуры.
7. Сколько нужно взять воды и кристаллогидрата состава
EF-8H20 (Mr
 = 300) для получения насыщенного при 90
 0C раствора, при охлаждении которого до 40
 0C выпадает 0.5 моля кристаллогидрата состава EF-4H20? Растворимость безводной соли
EF: 60 г при 90
 0C, 20 г при 40
 0C.
Вариант ЮД-98-4
1. Какие ценные промышленные материалы можно получить в
результате следующих реакций:
а) AI2O3 —»
б) C6H5OH + H2CO ->?
Напишите полные уравнения реакций.
2. Смешали по три моля веществ А, В, С. После установления
равновесия 2А = В + С в системе обнаружили 3.5 моля вещества
С. Найдите константу равновесия.
3. В трех пронумерованных сосудах без надписей находятся
ацетальдегид, гексин-1 и толуол. С помощью каких химических
реакций и по каким признакам можно различить эти три соединения? Напишите уравнения соответствующих реакций.
252 
(
 '4. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей схеме:
Разным номерам соответствуют разные реакции. Определите неизвестные вещества.
5. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) H2SO4 + HCI + HBr;
б) C6H5CH2CH(NH2)COOK + CH3CH(NH2)COOK + H2O?
Предложите по два варианта решения для каждой правой части.
Напишите полные уравнения реакций.
6. При нагревании смеси 1.8 моля брома с избытком бутана
образовалось два монобромпроизводных и поглотилось 19.0 кДж.
При нагревании такого же количества исходной смеси до более
высокой температуры поглотилось 19.4 кДж. В обоих случаях
бром прореагировал полностью. Известно, что при образовании
1-бромбутана из простых веществ выделяется на 4.0 кДж/моль
меньше, чем при образовании 2-бромбутана. Найдите теплоты
обеих реакций и выход 1-бромбутана во второй реакции, если в
первой реакции он составил 38.9%. Теплоты реакций можно считать не зависящими от температуры.
7. Сколько нужно взять воды и кристаллогидрата состава
KL-IOH2O (Mr
 = 400) для получения насыщенного при 90
 0C раствора, при охлаждении которого до 40
 0C выпадает 0.5 моля кристаллогидрата состава KL-6H20? Растворимость безводной соли
KL: 90 г при 90
 0C, 60 г при 40
 0C.
1. Вычислите произведение растворимости карбоната кальция
ПР(СаС03), если растворимость его при данной температуре
равна 0.013 г/л.
Kl Hl
XR
Вариант ВК-99-1
253 
2. При действии смеси концентрированной азотной и серной
кислот на бензойную кислоту получена смесь моно- и динитропроизводных. Напишите уравнения реакций и структурные формулы каждого из полученных веществ.
3. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) этином и перманганатом калия;
б) иодидом железа (II) и оксидом азота (IV).
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние, наличие растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным
веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
4. Имеется смесь веществ: NaCI, Zn, Cu, Au. Как химическим
путем выделить из нее каждое вещество в индивидуальном виде?
Напищите уравнения соответствующих реакций.
5. Определите неизвестные вещества, назовите их и напишите
уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:
I TF 1
Д А Б В - А
1 , г ,.с I I
+
 ' ' 1 ° Д (оксид ,
6. При нагревании 9.8 г ортофосфорной кислоты образуется
линейный полимер состава (HPO3)nH2O и при этом выделяется
1.71 г воды. Определите молекулярную массу (все цепочки имеют
одинаковую длину) образующегося полимера.
7. При полном гидролизе образца природного жира массой
26.34 г образовалась смесь четырех продуктов общей массой
27.96 г. Такой же образец жира при полном гидрировании (температура 250 0C, давление 2 атм) превращается в другой жир,
полный гидролиз которого дает только два продукта. Установите
структуру исходного жира и рассчитайте объем водорода, израсходованный на его гидрирование.
254 
Вариант ПОМ-98-4
1. Вычислите произведение растворимости сульфата бария
IlP(BaSO4 ), если растворимость его при данной температуре
равна 3.03 IO
 3 г/л.
2. При действии брома на бензойный альдегид получена смесь
моно- и дибромпроизводных. Напишите уравнения реакций и
структурные формулы каждого из полученных веществ.
3. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) стиролом и перманганатом калия;
б) сульфидом железа (II) и серной кислотой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в который они протекают (агрегатное состояние, наличие растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным
веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
4. Имеется смесь веществ: CuSO4, Al, Hg, Au. Как химическим путем выделить из нее каждое вещество в индивидуальном
виде? Напишите уравнения соответствующих реакций.
5. Определите неизвестные вещества, назовите их и напишите
уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:
6. При нагревании 26.70 г пирофосфорной кислоты H4P2O7
образуется линейный полимер состава (HPO3)n H2O и при этом
выделяется 2.454 г воды. Определите молекулярную массу (все
цепочки имеют одинаковую длину) образующегося полимера.
Чиж • " .
7. При полном гидролизе образца природного жира массой
32.00 г образовалась смесь четырех продуктов общей массой
34.16 г. Такой же образец жира при полном гидрировании (температура 250
 0C, давление 2 атм) превращается в другой жир,
полный гидролиз которого дает только два продукта. Установите
Ж А Б В
+ Ж
255 
iifc"
структуру исходного жира и рассчитайте объем водорода, израсходованный на его гидрирование.
Вариант ВК-99-3
1. Вычислите произведение растворимости сульфида ртути
nP(HgS), если растворимость его при данной температуре равна
8.6 IO
 21
 г/л.
2. При действии смеси концентрированной азотной и серной
кислот на бензойный альдегид получена смесь моно- и динитропроизводных. Напишите уравнения реакций и структурные формулы каждого из полученных веществ.
3. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) пентеном-2 и перманганатом калия;
б) алюминием и нитратом меди (II).
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние, наличие растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным
веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
4. Имеется смесь веществ: BaCI2, Zn, Fe, Ag. Как химическим
путем выделить каждое вещество в индивидуальном виде? Напишите уравнения соответствующих реакций.
5. Определите неизвестные вещества, назовите их и напишите
уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:
ЩЕЛОЧЬ
" ]
В
I ЩЕЛОЧЬ
6. При нагревании 19.60 г ортофосфорной кислоты образуется
линейный полимер состава (HPO3)nH2O и при этом выделяется
3.456 г воды. Определите молекулярную массу (все цепочки
имеют одинаковую длину) образующегося полимера.
256 
7. При полном гидролизе образца природного жира массой
23.82 г образовалась смесь четырех продуктов общей массой
25.44 г. Такой же образец жира при полном гидрировании (температура 250 0C, давление 2 атм) превращается в другой жир,
полный гидролиз которого дает только два продукта. Установите
структуру исходного жира и рассчитайте объем водорода, израсходованный на его гидрирование.
Вариант ВК-99-4
1. Вычислите произведение растворимости сульфида свинца
ITP(PbS), если растворимость его при дачной температуре равна
2.24 IO12
 г/л.
2. При действии брома на бензойную кислоту получена смесь
моно- и дибромпроизводных. Напишите уравнения реакций и
структурные формулы каждого из полученных веществ.
3. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) 1-винил-4-этилбензолом и перманганатом калия;
б) карбонатом бария и магнием.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние, наличие растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным
веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
4. Имеется смесь веществ: NaHCO3, Zn, Mg, Pt. Как химическим путем выделить из нее каждое вещество в индивидуальном
виде? Напишите уравнения соответствующих реакций.
5. Определите неизвестные вещества, назовите их и напишите
уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:
А Б В Г Д (соль)
6. При нагревании 44.5 г пирофосфорной кислоты H4P2O7 образуется линейный полимер состава (HPO3)n H2O и при этом вы9-1115 257 
деляется 4.32 г воды. Определите молекулярную массу (все цепочки имеют одинаковую длину) образующегося полимера.
7. При полном гидролизе образца природного жира массой
35.36 г образовалась смесь четырех продуктов общей массой
37.52 г. Такой же образец жира при полном гидрировании (температура 250
 0C, давление 2 атм) превращается в другой жир,
полный гидролиз которого дает только два продукта. Установите
структуру исходного жира и рассчитайте объем водорода, израсходованный на его гидрирование.
Вариант ВК-2000-1
1. Изотоп какого элемента образуется при испускании изотопом
таллия
 209TI Р-частицы? Напишите уравнение ядерной реакции.
2. Растворение образца цинка в соляной кислоте при 20
 0C заканчивается через 27 минут, а при 40
 0C такой же образец металла
растворяется за 3 минуты. За какое время данный образец цинка
растворится при 55
 0C?
3. Какую массу кристаллогидрата MgSO4 TH2O необходимо
добавить к 100 мл 5.0%-ного раствора сульфата магния (плотность 1.03 г/мл), чтобы получить 10%-ный раствор?
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
CuBr2 -» X1 -» X2 -> CuBr2.
Определите неизвестные вещества. Рассмотрите два случая:
а) все реакции - обменные;
б) все реакции - окислительно-восстановительные.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
HCI Na Br 2 NaOH KMnO4 Cl 2
C2H6O > А > Б > В——> Г > Д >
I C 2 H 5 O H H 2 S O4 Ркр
2NH 3 H 2 S O4
E >Ж >3
Определите неизвестные вещества А - 3 и приведите их структурные формулы.
258 
6. Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 1.23 г некоторого галогенида фосфора, потребовалось
35 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 2.0 моль/л.
Определите формулу галогенида.
7. Раствор метанола в этаноле общей массой 30.8 г обработали
при кипячении избытком нейтрального раствора перманганата калия. Образовавшийся осадок отделили и полностью растворили в
горячей концентрированной соляной кислоте; при этом выделился
газ объемом 20.0 л (температура 37
 0C, давление 128.8 кПа). Рассчитайте массовую долю этанола в исходной смеси.
Вариант ВК-2000-2
1. Изотоп какого элемента образуется при испускании а-частицы изотопом полония
 213Po? Напишите уравнение ядерной реакции.
2. Растворение образца карбоната кальция в соляной кислоте
при 18
 0C заканчивается через 1.5 минуты, а при 38
 0C такой же
образец соли растворяется за 10 секунд. За какое время данный
образец карбоната кальция растворится при 53
 0C?
3. Какую массу кристаллогидрата Na2SO4-IOH2O необходимо
добавить к 100 мл 8.0%-ного раствора сульфата натрия (плотность 1.07 г/мл), чтобы получить 16%-ный раствор?
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
Mg(NO3)2 -> X1 X2 Mg(NO3)2.
Определите неизвестные вещества. Рассмотрите два случая:
а) все реакции - обменные;
б) все реакции - окислительно-восстановительные.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
Br 2 2КО Н Ag(NH3 ) 2OH HBr 2HCI 2НгО
C8H8 > А > Б > В > Г > Д >
H 2 O RO H NaOH
KMnO4 HNO3
Е— ->3
H 2 S O 4 H 2 S O 4
9* 259 
Определите неизвестные вещества А - 3 и приведите их структурные формулы.
6. Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 2.48 г некоторого галогенида фосфора, потребовалось
45 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией^.О моль/л.
Определите формулу галогенида.
7. Смесь муравьиного и уксусного альдегидов общей массой
29.5 г обработали при нагревании избытком аммиачного раствора
оксида серебра. Образовавшийся осадок отделили и полностью
растворили в горячей концентрированной азотной кислоте; при
этом выделился бурый газ объемом 45.2 л (температура 77
 0C,
давление 128.7 кПа). Рассчитайте массовую долю муравьиного
альдегида в исходной смеси.
Вариант ВК-2000-3
1. Изотоп какого элемента образуется при испускании (3-частицы изотопом углерода
 13C? Напишите уравнение ядерной реакции.
2. Растворение образца алюминия в растворе гидроксида калия при 20
 0C заканчивается через 36 минут, а при 40
 0C такой же
образец металла растворяется за 4 минуты. За какое время данный образец алюминия растворится при 65
 0C?
3. Какую массу кристаллогидрата Na2CO3- IOH2O необходимо
добавить к 100 мл 7.0%-ного раствора карбоната натрия (плотность 1.07 г/мл), чтобы получить 14%-ный раствор?
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
FeS -> X1 -> X2 -» FeS.
Определите неизвестные вещества. Рассмотрите два случая:
а) все реакции - обменные;
б) все реакции - окислительно-восстановительные.
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
260 
H 2 O H 2 HCI . C6H5C H3 KMnO4 HNO3
C3H4 A > Б > В —> Г >Д >
Hg2 +
 Ni AICI 3 H 2 S O4 H 2 S O4
Fe, HCI 3NaOH
E -> Ж >3
Определите неизвестные вещества А - 3 и приведите их структурные формулы.
6. Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 1.94 г некоторого галогенида фосфора, потребовалось
44 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 2.5 моль/л.
Определите формулу галогенида.
7. Определите массу 20%-ного раствора муравьиного альдегида в пропаноле-1, обработанного при нагревании избытком нейтрального раствора перманганата калия. Образовавшийся при
этом осадок отделили и полностью растворили в горячей концентрированной соляной кислоте; в результате выделился газ объемом 28.8 л (измерено при 37
 0C и 107.3 кПа).
Вариант ВК-2000-4
1. Изотоп какого элемента образуется при испускании а-частицы изотопом тория
 230Th? Напишите уравнение ядерной реакции.
2. Растворение образца сульфида цинка в соляной кислоте при
18
 0C заканчивается через 2.25 минуты, а при 38
 0C такой же образец соли растворяется за 15 секунд. За какое время данный образец сульфида цинка растворится при 63
 0C?
3. Какую массу кристаллогидрата СаС12-6Н20 необходимо
добавить к 100 мл 10%-ного раствора хлорида кальция (плотность
1.08 г/мл), чтобы получить 20%-ный раствор?
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
схеме:
ZnO -> X1 -> X2 -> ZnO.
Определите неизвестные вещества. Рассмотрите два случая:
а) все реакции - обменные;
б) все реакции - окислительно-восстановительные.
261 
5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
HBr NaO H H 2 H 2 S O4 KMnO4 Cl 2
C4H6 > А » Б > В > Г— > Д >
H 2 O Ni I H 2 S O 4 Р„р
2NH 3 C 2 H 5 O H
E >Ж >3
H +
Определите неизвестные вещества А - 3 и приведите их структурные формулы.
6. Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 4.54 г некоторого галогенида фосфора, потребовалось
55 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 3.0 моль/л
Определите формулу галогенида.
7. Определите массу 20.9%-ного раствора муравьиной кислоты в пропионоеом альдегиде, обработанного при нагревании избытком аммиачного раствора оксида серебра. Образовавшийся
при этом осадок отделили и полностью растворили в горячей
концентрированной азотной кислоте; в результате выделился газ
объемом 43.9 л (измерено при 67
 0C и 128.7 кПа). 

 

Ответы к задачам по химии Кузьменко from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузьменко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar