Тема №7422 Ответы к задачам по химии Кузнецова 10 класс (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузнецова 10 класс (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузнецова 10 класс (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1-10. Какова электронная конфигурация атомов: а) водорода, б) углерода, в) хлора, г) серы, д) азота, е) фосфора?

1-11. По электронным конфигурациям валентного слоя определите химический элемент, укажите его тип (s, р или d-элемент): a) 3s1 ; б) 3$23р4; в) 3s23p3;

г) 2s2; д) 4$24р]; е) 3cf24s2; ж) 3cf34s2; з) 5s25p6.

1-12. Какова электронная конфигурация следующих частиц: а) атома аргона; б) иона калия; в) иона кальция; г) хлорид-иона; д) сульфид-иона?

1-13. Приведите примеры ионов, у которых электронная конфигурация такая же, как: а) у атомов неона; б) у ионов фтора F"; в) у ионов цинка Zn2+.

1-14. Приведите несколько примеров частиц с конфигурацией внешнего энергетического уровня 2s22p6.

1-15. Выберите из данного ряда формулы веществ, в молекулах которых только ковалентная неполярная связь:

Cl2, Cl20, CCI4, N2, NF3, CS2, РН3, СН4.

1-16. Выберите из списка перечисленных ниже веществ те, в молекулах которых имеется ковалентная полярная связь: 02, S02, Р4, H3P04, KF, HF, NH3, Н2.

1-17. Как меняется полярность связи в ряду веществ, обозначенных формулами: СН4—NH3—Н20—HF? Ответ аргументируйте.

1-18. Как меняется полярность связи в ряду веществ, обозначенных формулами: Н20—H2S—H2Se—Н2Те? Ответ аргументируйте.

1-19. Определите тип связи и укажите направление смещения электронной плотности (в случае ковалентной полярной и ионной связи) в следующих веществах:

а) оксид натрия, хлороводород, хлорид калия, оксид хлора(1), хлор;

б) графит, оксид углерода(1У), метан, тетрахлорметан, тетрафторметан.

1-20. Составьте электронные и структурные формулы веществ: а) Br2, НBr, SBr2;

б) F2, HF, OF2. Укажите направление смещения электронной плотности (в случае ковалентной полярной и ионной связи) и определите тип химической связи.

1-21. Приведены формулы веществ: СН4/ С02/ С2Н2/ С2Н6/ С2Н4/ 02/ NH3/ H2S, N2. Определите кратность ковалентных связей в молекулах этих веществ.

1-22. Покажите в виде схемы, как по донорно-акцепторному механизму происходит образование одной из ковалентных связей в ионах: НэО+, NH4, BF4.

1-23. Изобразите схему разрыва связи в молекуле HCI по гомолитическому и по гетеролитическому механизму.

1-24. Из приведенного ниже списка выберите: а) свободные радикалы, б) электрофильные частицы, в) нуклеофильные частицы:

н+, н-, н2о, н3о+, он-, он-, nh3, nh; nh2, no^, no2., no2, C2H5., Br.

2-1. Из перечня формул, приведенного ниже, выберите формулы, соответству-ющие алканам: С5Н12/ С8Н16/ С9Н16/ С7Н8/ С4Н8/ С7Н14/ С5Н8/ С3Н8/ ^50^102/ С80Н160.

2-2. Составьте молекулярные формулы алканов, в молекулах которых число атомов углерода равно: а) 5, б) 1 2, в) 30, г) 119, д) а.

2-3. Составьте молекулярные формулы алканов, в молекулах которых число атомов водорода равно: а) 20, б) 52, в) 200, г) 64, д) b, е) Ь + 2.

2-4. Сколько первичных, вторичных и третичных радикалов соответствует молекуле 2-метилбутана? Запишите их формулы.

2—5. Сколько первичных, вторичных и третичных радикалов соответствует молекуле 2,3-диметилбутана? Запишите их структурные формулы.

2-6. Напишите структурную формулу углеводорода состава С7Н16, имеющую максимальное число первичных углеродных атомов.

2-16. Напишите уравнения реакций горения, галогенирования (монохлорирования), полного термического разложения, крекинга, изомеризации: а) к-бута-на, б) к-пентана.

2-17. Напишите уравнения реакций горения, галогенирования (монобромирова-ния), полного термического разложения, крекинга, изомеризации 2-метил-пентана.

2-18. Напишите уравнения реакций бромирования (монобромирования) и нитрования 2-метилпентана. Назовите продукты реакций.

2-19. Напишите уравнения реакций бромирования (монобромирования) и нитрования w-гексана. Назовите продукты реакций.

2-20. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

а) Уголь —► Карбид алюминия —► Метан —► Метилхлорид —► Этан —► Этилбро-мид —> п-Бутан —► 2-Метилпропан;

б) Метан —► Метилбромид —► Этан —* Этилхлорид —► Бутан —► 2-Метилпро-пан —► 2-Бром-2-метилпропан.

Укажите условия осуществления реакций.

2-22. Какие углеводороды получаются при действии металлического натрия на следующие алкилгалогениды: а) пропилбромид, б) бутилиодид, в) изобутилио-дид, г) 1-бром-2, 2-диметилпропан?

2-23. Какие галогенопроизводные надо взять, чтобы получить по реакции Вюрца:

а) к-гексан, б) 2,5-диметилгексан?

2—24. Запишите уравнения реакций, с помощью которых из метана можно синтезировать к-бутан. Укажите условия осуществления реакций и назовите все промежуточные продукты.

2-25. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить из этана

2-метилпропан. Укажите условия реакций, дайте названия промежуточным продуктам. Назовите реакции.

Расчетные задачи

2-26. Массовая доля углерода в углеводороде равна 83,3 %. Его плотность по воздуху составляет 2,5. Определите, какие углеводороды соответствуют условию задачи.

2-27. Массовая доля углерода в некотором углеводороде составляет 82,76%. Его пары в 2 раза тяжелее воздуха. Определите молекулярную формулу углеводорода и составьте структурные формулы соответствующих изомеров. Дайте им названия.

2-28. Исходя из общей молекулярной формулы алканов, выведите формулу, по которой можно рассчитать массовую долю водорода в любом алкане.

2-29. Вычислите относительную плотность по воздуху и по водороду: а) этана,

б) пропана.

2-30. Плотность паров некоторого алкана по кислороду составляет 3,1 25. Выведите молекулярную формулу алкана и составьте три структурные формулы его изомеров.

2-31. Какой алкан в 2 раза тяжелее воздуха?

2-32. Смесь метана и пропана массой 37 г при н. у. занимает объем 22,4 л. Рассчитайте мольные доли компонентов в этой смеси.

2-33. Смесь этана и бутана массой 40,8 г при н. у. занимает объем 1 7,9 л. Рассчитайте массовые и объемные доли газов в смеси.

2-34. Объемные доли компонентов в природном газе некоторого месторождения составляют: метана — 93 %, этана — 2 %, пропана — 1,5%, бутана — 1,2%, азота — 1,8%, углекислого газа — 0,5 %. Вычислите массовые доли этих компонентов природного газа и плотность по воздуху природного газа.

2-35. Вычислите массу и объем (н. у.) углекислого газа и массу воды, которые образуются при сгорании: а) 1 2 г метана; б) 14,5 г бутана; в) 15 кг этана.

2-36. Сожгли смесь, состоящую из 3 л метана и 1 л н-бутана. Какой объем оксида углерода (IV) образовался при этом? Какой объем кислорода потребуется?

2-37. При сгорании 29 г некоторого углеводорода (его плотность по воздуху равна 2) образовалось 44,8 л (н. у.) углекислого газа и 45 г паров воды. Выведите молекулярную формулу углеводорода. Составьте структурные формулы изомеров данного состава и дайте им названия.

2-38. При сгорании углеводорода массой 10,32 г, плотность паров по водороду которого равна 43, образовался углекислый газ объемом 16,128 л (н. у.) и вода массой 15,12 г. Выведите молекулярную формулу углеводорода, составьте формулы изомеров, соответствующих этой формуле, и дайте им названия.

2-39. При полном сгорании газообразного углеводорода объемом 5 л (н. у.) получено 1 5 л (н. у.) оксида углерода (IV) и 1 6,07 г воды. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.

2-40. При сгорании 7,5 г органического вещества образовалось 1 1,2 л (н. у.) углекислого газа и 1 3,5 г воды. Плотность этого вещества по метану составляет 1,875. О каком органическом веществе идет речь?

2-41. При сгорании этана в избытке кислорода образовался углекислый газ объемом 5,6 л (н. у.). Напишите формулу соли, которая образуется, если этот газ пропустить через 5%-й раствор гидроксида натрия массой 200 г. Какой объем этана сожгли?

2-42. Органическое вещество массой 4,4 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшуюся смесь продуктов реакции пропустили сначала через трубку над безводным сульфатом меди. Масса смеси увеличилась на 7,2 г. Затем ее пропустили через трубку над гидроксидом калия. Масса смеси возросла на 13,2 г. Плотность по воздуху исходного органического вещества составляет 1,52. Назовите вещество, состав которого устанавливали таким способом.

2-43. Вычислите объем хлора, который потребуется для полного хлорирования: а) 4 л метана, б) 3 л этана. (Объемы газов измерены при одинаковых условиях.)

2-44. К смеси метана и пропана объемом 1 00 мл добавили 300 мл кислорода и смесь взорвали. После конденсации паров воды и приведения полученной газовой смеси к исходным условиям ее объем составил 1 80 мл. Вычислите объемные и массовые доли компонентов в исходной смеси углеводородов (объемы газов приведены к одинаковым условиям).

2-45. К смеси этана и бутана объемом 5 л добавили кислород объемом 24 л и смесь взорвали. После конденсации паров воды и приведения полученной газовой смеси к исходным условиям ее объем составил 14,5 л. Вычислите объемные и массовые доли компонентов в исходной смеси углеводородов (объемы газов приведены к одинаковым условиям).

2^46. Вычислите массу карбида алюминия, содержащего 2 % (по массе) примесей, необходимого для получения 44,8 л (н. у.) метана.

2-47. Какая масса ацетата натрия была использована при сплавлении с твердой щелочью, если в результате образовался метан объемом 6,72 л (н. у.)?

2-48. Вычислите массу бутилбромида, который потребуется для получения 1 1 4 мл я-октана (плотность ?еоктана составляет 0,7 г/см3, практический выход продукта условно равен 1 00 %).

2-49. В результате щелочного плавления смеси ацетата и пропионата калия массой 50,4 г образовалась смесь газообразных алканов объемом 11,2л (н. у.). Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси солей.

2-54. Составьте структурную формулу 1,3-диметилциклопентана. Напишите молекулярную формулу этого вещества и составьте структурные формулы трехчетырех его изомеров. Дайте им названия.

2-55. Составьте структурную формулу 1,1,2-триметилциклогексана. Напишите молекулярную формулу этого вещества и составьте структурные формулы трехчетырех его изомеров. Дайте им названия.

2-56. Сравните: а) хлорирование н-гексана и циклогексана, б) бромирование пропана и циклопропана. Какой из циклоалканов существенно отличается от алканов в реакциях галогенирования? Каковы механизмы данных реакций?

2~57. Сравните условия реакций гидрирования циклопропана, циклобутана и циклопентана. Чем отличаются эти условия? В чем причина отличий?

2-58. Напишите уравнения реакций гидрирования: а) циклопентана, б) 1,2-диме-тилциклопропана, в) 1,1 -диметилциклобутана.

2-59. Какие углеводороды образуются при действии металлического цинка на соединения: а) 2,4-дибромпентан; б) 1,4-дихлор-2-метилпентан?

Расчетные задачи

2-60. К смеси циклопропана и циклобутана объемом 40 мл добавили кислород объемом 250 мл и смесь взорвали. После конденсации паров воды и приведения полученной газовой смеси к исходным условиям ее объем составил 1 80 мл. Вычислите объемные и массовые доли компонентов в исходной газовой смеси углеводородов (объемы газов приведены к одинаковым условиям). Рассчитайте плотность исходной смеси по метану.

2-61. Для гидрирования смеси пропана и циклопропана потребовался водород объемом 50 мл. При сгорании смеси после гидрирования образовался углекислый газ объемом 600 мл. Вычислите объемные доли компонентов в исходной смеси углеводородов. Объемы газов приведены при одинаковых условиях.

2-62. При сгорании органического вещества массой 280 мг образовался углекислый газ объемом 448 мл (н. у.) и вода массой 360 мг. Пары этого органического вещества в 1,75 раза тяжелее кислорода. Выведите молекулярную формулу органического вещества. Составьте формулы двух изомеров, соответствующих условию задачи.

2-63. Смесь циклопропана и циклобутана массой 52,5 г занимает объем 22,4 л при н. у. Вычислите объемные доли углеводородов в смеси и ее плотность по водороду.

3-6 Каким алкенам, формулы которых представлены в предыдущей задаче, присуща цис-транс-изомерия? Составьте структурные формулы цис-и т/ишс-изомеров.

3-7 Составьте структурную формулу З-метилпентена-1. Напишите его молекулярную формулу. Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов данного вещества. Назовите вещества, формулы которых вы составили.

3-8. Составьте структурную формулу 2,3-диметилбутена-1. Напишите его молекулярную формулу. Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов данного вещества. Назовите вещества, формулы которых вы составили.

3-9. Составьте структурную формулу 2,4-диметилпентена-2. Выведите его молекулярную формулу. Составьте структурные формулы трех изомеров и трех гомологов данного вещества. Назовите вещества, формулы которых вы составили.

3-10. Из перечисленных ниже алкенов выберите те, для которых возможна цис-трбшс-изомерия: 2-метилпропен, бутен-2, 2-метилпентен-2, 2-метил-З-этил-пентен-2, октен-4, октен-3, 4,5-диметилоктен-4. Составьте структурные формулы цис- и транс-изомеров при наличии цис-траис-\лзоы\ерм\л.

3-11. В чем различия в строении молекул этилена и этана? Как различие в строении молекул этих веществ обуславливает их отличия в свойствах?

3-12. Рассмотрите таблицу «Гомологический ряд этилена» (табл. 2). Какие закономерности в изменении свойств углеводородов можно выявить, основываясь на данных таблицы?

3-13. Напишите уравнения реакций гидрирования, бромирования (монобромиро-вания), гидробромирования, гидратации: а) этилена, б) пропена, в) бутена-1,

г) бутена-2. Назовите продукты реакций.

3-14. Напишите уравнения реакций гидрирования, бромирования, гидробромирования, гидратации циклогексена. Назовите продукты реакций.

3-15. Как химическим путем доказать наличие двойной углерод-углеродной связи в органическом соединении? Напишите соответствующие уравнения химических реакций.

Сопоставьте реакции галогенирования: а) этана и этена, б) пропана и пропена. В чем причина различий в их осуществлении? Каков механизм этих реакций?

Сравните, как происходит гидратация бутена-1 и бутена-2. Чем обусловле-НЬ1 различия?

^ 18. Напишите уравнения реакций гидрирования, гидрохлорирования, бромирования, окисления и гидратации: а) 2-метилбутена-1; б) 2-метилбутена-2.

3-19. Напишите уравнения реакций полимеризации: а) этилена, 6) пропена,

в) 2-метилпропена, г) бутена-1, д) бутена-2, е) 2,3-диметилбутена-2.

3-20. Сравните реакции хлорирования пропена в темноте и при ультрафиолетовом облучении. Чем обусловлены отличия в ходе галогенирования пропена?

3-21. Как можно получить: а) 3-бромпропен (аллилбромид), б) 3-хлорпропен (ал-лилхлорид) из пропена? Напишите уравнения реакций.

3-22. Составьте уравнения реакций и укажите условия, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:

а) Этан —► Этилен —► Полиэтилен;

б) Этанол —► Этилен —► Этиленгликоль (этандиол-1,2);

в) Этан —► Хлорэтан —► Этилен —► Этанол —► Этилен —► Этан;

г) Дихлорэтан —► Этилен —► Бромэтан —► Этилен Этанол —► Диэтиловый эфир;

д) Иодметан —» Этан —► Бромэтан —► Этилен —► 1,2-Дибромэтан;

е) Метан —► Бромметан —► Этан —> Этилен —► Этанол —> Этилен —► Этиленгликоль;

ж) Этан —► Хлорэтан —► Этилен —► Этанол —► Этилен —► Полиэтилен;

з) Метан —► Ацетилен —► Этилен —► Винилхлорид —► Поливинилхлорид.

3-23. Составьте уравнения реакций и укажите условия, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:

а) Пропан —► Пропен —► Пропанол-2 —► Пропен —► Пропандиол-1,2;

б) Пропен —► Пропанол-2 —* Пропен —► 2-Бромпропан —► Пропен —► 1,2-Ди-бромпропан;

в) Пропен —► Пропан —► 2-Бромпропан —► Пропен —* Полипропилен;

г) Этилиодид (иодэтан) —► Бутан —» 2-Бромбутан —► Бутен-2 —» Бутандиол-2,3;

д) Бутанол-1 —► Бутен-1 —► 2-Бромбутан —* Бутен-2 —► 2,3-Дибромбутан;

е) Пропен —► З-Хлорпропен —► 1-Хлорпропан —» Пропанол-1 —» Пропен —» Пропанол-2;

ж) Пропен —* 1-Бромпропан —► Пропен 2-Бромпропан ► Пропен.

3-25» Составьте уравнения реакций, с помощью которых в несколько стадий можно осуществить следующие синтезы:

а) Карбид алюминия —► Этанол; д) Пропан —► Полипропилен;

б) Метан —► Полиэтилен; е) Ацетат натрия —* Бутен-2;

в) Этан —► 2-Метилпропанол-2; ж) Пропан —► 1-Хлорпропан.

г) к-Бутан —* Бутандиол-2,3;

Дайте названия образующимся продуктам и укажите условия проведения химических реакций.

3-26. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить бутен-2:

а) из моногалогенида алкана, б) из алкана.

3-27. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить бутен-1:

а) из дигалогенида алкана, б) из моногалогенида алкана, в) из спирта.

3-28. Напишите несколько уравнений различных реакций, в ходе которых образуется бутен-1. Укажите условия реакций, дайте названия исходным веществам.

3-29. Из каких галогенпроизводных углеводородов при действии спиртового раствора гидроксида калия могут быть получены следующие алкены: пропен, бутен-2, бутен-1 ?

3-30. Как получить из бутана: а) 2,2-дибромбутан; б) 2,3-дибромбутан? Напишите уравнения реакций.

3-31. Напишите уравнения реакций, которые происходят при нагревании с концентрированной серной кислотой следующих спиртов: а) бутанола-1, б) бутанола-2, в) 3-мети л бута нола-1 ?

3-32. В трех склянках без этикеток содержатся следующие жидкости: 2-хлорпен-тан, н-пентан, пентен-1. Как распознать, какое вещество находится в каждой из склянок?

3-33. В трех склянках без этикеток содержатся следующие жидкости: хлороформ, 2,3-диметилбутен-1, 2,3-диметилбутан. Как химическим путем распознать, какое вещество находится в каждой из склянок?

3-34. В четырех сосудах находятся газы: пропан, пропен, водород и азот. Как распознать содержимое каждого из сосудов?

3-35. Расположите приведенные ниже алкены в ряд по возрастанию скорости реакций присоединения:

а) пропен, этилен, бутен-1, 3-бромпропен, 1,2-дибромэтен;

б) бутен-2, этилен, пентен-2, З-метилпентен-2, 2-хлорбутен-2.

3-38. Выведите молекулярную формулу углеводорода, в котором массовая доля углерода составляет 85,71 %. Углеводород в 3,5 раза тяжелее метана. Составьте структурные формулы его изомеров и дайте им названия. При наличии цис-траис-wзомерии составьте формулы соответствующих цис-и транс-изомеров.

3-39. Выведите молекулярную формулу углеводорода, в котором массовая доля водорода составляет 14,29%. Плотность данного вещества по кислороду равна 2,625. Составьте структурные формулы всех его возможных изомеров и дайте им названия. При наличии цис-транс-изомерии составьте формулы соответствующих цис- и транс-изомеров.

3-40. Исходя из общей формулы алкенов, вычислите массовую долю углерода в алкенах.

3-41. Вычислите массу и объем оксида углерода (IV), который образуется при сгорании 6,72 л (н. у.) этилена. Какой объем кислорода потребуется для его полного сгорания?

3-42. Вычислите массу брома, который потребуется для реакции с этиленом объемом 4,48 л (н. у.).

3-43. Вычислите массу спирта, который образуется в результате гидратации этилена объемом 5,6 л (н. у.).

3-44. Вычислите массу этиленгликоля, который образуется в результате окисления этилена массой 1,4 г.

3-45. Какая масса хлороводорода потребуется для гидрохлорирования 2 моль этилена?

3-46. Рассчитайте массу спирта, образовавшегося в результате гидратации пропена массой 1 0,5 г, если его выход составил 90% от теоретически возможного.

3-47. Для бромирования смеси пропена и этилена массой 20,3 г потребовался бром массой 64 г. Вычислите объемные доли пропена и этилена в исходной смеси.

3-48. Пропен объемом 2,24 л (н. у.) пропустили через 10%-й раствор серной кислоты массой 195,8 г. Вычислите массу и массовую долю пропанола-2, образовавшегося в результате реакции, если выход спирта составляет 80% от теоретически возможного, при условии, что весь пропен был поглощен раствором кислоты.

3-49. Порцию пропена массой 8,4 г обработали бромом массой 16 г. Вычислите массу продукта реакции.

3-50. Бутен-2 массой 1 6,8 г обработали бромоводородом массой 40,5 г. Рассчитайте массу продукта реакции.

3-51. Смесь этилена и метана массой 41,6 г занимает объем 44,8 л (н. у.). Вычислите массовые и объемные доли компонентов в смеси. Рассчитайте плотность этой смеси по воздуху.

3-52. Смесь этилена и пропена массой 20,3 г занимает объем 11,2л (н. у.). Вычислите массовые и объемные доли компонентов в смеси. Рассчитайте плотность этой смеси по азоту.

3-53. Вычислите массовые и объемные доли бутена-2 и этилена в смеси, если плотность такой смеси по метану составляет 2,625.

3-54. Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 2 л бутена-1 (объемы газов измеряются при одинаковых условиях)?

3-55. Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания смеси бутена-1 и бутена-2 объемом 5 л (объемы газов измеряются при одинаковых условиях)?

Смесь пропена и бутена-2 объемом 200 мл смешали с порцией кислорода объемом 1 л и взорвали. После конденсации воды и приведения смеси к исходным условиям ее объем составил 675 мл. Вычислите объемные доли углеводородов в исходной смеси и ее плотность по азоту. Определите объемные доли компонентов в газовой смеси после реакции.

57. Смесь метана и этилена объемом 100 мл смешали с порцией кислорода объемом 300 мл и взорвали. После конденсации воды и приведения смеси к исходным условиям ее объем составил 200 мл. Вычислите объемные доли углеводородов в исходной смеси и ее плотность по неону. Определите объемные доли компонентов в газовой смеси после реакции.

3-58. При сгорании 10,5 г органического вещества образовался углекислый газ объемом 16,8 л (н. у. » и вода массой 1 3,5 г. Плотность паров органического вещества по воздуху составляет 1,45. Найдите молекулярную формулу этого вещества, составьте структурные формулы двух его изомеров и дайте им названия.

3-59. При сгорании 25,2 г органического вещества образовалось 40,32 л (н. у.) углекислого газа и 32,4 г воды. Плотность паров этого вещества по кислороду составляет 2,63. Найдите его молекулярную формулу и составьте структурные формулы его изомеров. Дайте изомерам названия.

3-60. Некоторый алкен массой 1 1,2 г присоединяет бром массой 32 г. Выведите молекулярную формулу алкена и составьте структурные формулы возможных изомеров.

3-61. Для гидратации алкена массой 16,8 г требуется 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу этого алкена и назовите его.

3-62. Для бромирования симметричного алкена массой 4,2 г потребовалась порция брома массой 8 г. Выведите молекулярную формулу алкена и составьте структурные формулы соответствующих изомеров.

3-63. Для бромирования несимметричного алкена массой 7,7 г потребовалась порция брома массой 1 7,6 г. Выведите молекулярные формулы алкенов, соответствующих условию задачи, назовите их и напишите уравнения их бромирования.

3-64. При окислении алкена массой 3,36 г образовался гликоль массой 7,44 г. Выведите молекулярную формулу этого алкена и запишите уравнение реакции его окисления.

3-65. При бромировании алкена массой 6,3 г образовался дибромид массой 30,3 г. Выведите молекулярную формулу алкена и составьте его структурную формулу.

3-66. Алкен массой 1 2,6 г обработали избытком хлороводорода. В результате реакции образовался монохлорид массой 23,55 г. Выведите молекулярную формулу алкена и составьте его структурную формулу.

3-67. Алкен массой 1 1,2 г обработали избытком бромоводорода. В результате реакции образовался монобромид массой 27,4 г. Выведите молекулярную формулу алкена и составьте уравнение реакции его гидробромирования. Составьте формулы его изомеров и напишите уравнения реакций гидрохлорирования этих соединений.

4-1. Из перечня формул, приведенного ниже, выберите формулы, соответствующие алкинам: С3Н6, С8Н10, С9Н16, С7Н16, С4Н8, С7Н12, С5Н8, С4Н6.

4-2. Составьте молекулярные формулы алкинов, в молекулах которых число атомов углерода равно: а) 5, 6) 7, в) 11, г) 25, д) и +1.

4-3. Составьте молекулярные формулы алкинов, в молекулах которых число атомов водорода равно: а) 1 2, б) 1 8, в) 50, г) 94, д) и.

4-4. Напишите структурные формулы алкинов состава С5Н8 и дайте им названия.

4-5. Назовите вещества, формулы которых приведены ниже. Укажите алкины с концевой тройной связью.

4-6. Составьте структурную формулу гептина-2. Напишите молекулярную формулу этого вещества и составьте формулу изомера, в котором содержится максимально возможное число первичных атомов углерода. Назовите этот изомер.

4-7. Составьте структурную формулу З-метилбутина-1. Напишите молекулярную формулу этого вещества и составьте структурные формулы трех его изомеров, назовите их.

4-8. Составьте структурную формулу 4-метилпентина-2. Напишите молекулярную формулу этого вещества и составьте структурные формулы трех его изомеров, назовите их.

4-9. Составьте структурную формулу 5,5-диметил-3-этилгексина-1. Напишите молекулярную формулу данного вещества. Составьте структурные формулы трех его изомеров, назовите их.

4-10. По приведенным ниже формулам веществ определите, в какой степени гибридизации находится каждый из атомов углерода. К каким классам относится каждое из этих веществ?

4-12. Рассмотрите таблицу «Гомологический ряд ацетилена» (табл. 3). Какие закономерности в изменении свойств этих углеводородов можно выявить, основываясь на данных таблицы?

4-13. С какими из перечисленных ниже веществ реагирует ацетилен:

а) водород, хлор, хлороводород, кислород, вода, этан;

б) бром, бромоводород, пропан, аммиачный раствор оксида серебра;

в) циановодородная кислота, азот, амид натрия, этанол.

Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их осуществления.

4-14. Напишите уравнения реакций гидрирования, бромирования, гидробромиро-вания, гидратации: а) пропина, б) бутина-1, в) бутина-2. Назовите продукты реакций.

4-15. Составьте структурные формулы алкинов, при гидрировании которых образуется: а) к-пентан, б) 2-метилпентан. Дайте им названия.

4-16. С какими из перечисленных ниже веществ реагируют бутин-1 и бутин-2: водород, хлор, хлороводород, вода, аммиачный раствор оксида серебра, раствор перманганата калия, азот, кислород? Напишите уравнения возможных реакций, обозначьте условия их осуществления.

4-17. Напишите уравнения реакций димеризации и тримеризации: а) ацетилена,

б) пропина, в) бутина-1. Какое практическое значение имеют эти реакции?

4-18. Составьте уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:

а) Оксид кальция —► Карбид кальция —► Ацетилен Этаналь;

б) Этилен —► 1,2-Дибромэтан —► Ацетилен —► Этан;

/в) Метан ^Ацетилен —► 1,2-Дибромэтен —► 1,1,2,2-Тетрабромэтан;

г) Карбид алюминия Метан —* Ацетилен —► Бензол;

д) Карбид кальция Ацетилен —► Винилацетилен —► Бутан;

е) Этан —► Бромэтан —► 1,1-Дибромэтан —► Ацетилен —► Этилен —► Этиленгликоль;

ж) Этан —» Этилен —► 1,2-Дихлорэтан —► Ацетилен —► Бензол;

з) Метан —► Ацетилен —► Моноацетиленид серебра —► Пропин —> Пропанон;

и) 2,3-Дибромбутан —► Бутен-2 —► 2,3-Дибромбутан —► Бутин-2 —> Гексаме-тилбензол.

4-21. В результате окисления 1 моль алкина состава С6Н10 раствором перманганата калия образуется 2 моль соли пропионовой кислоты. Составьте структурную формулу алкина и уравнение реакции его окисления.

4-22. Какие дигалогениды потребуются для получения следующих алкинов: бу-тин-1, бутин-2, З-метилбутин-1 ?

4-23. В трех сосудах без этикеток находятся: бутин-1, бутин-2, к-бутан. Как химическим путем распознать, какое вещество находится в каждом из сосудов?

4-24. В четырех склянках без этикеток находятся: к-гексан, пентен-2, пентин-1, хлорциклогексан. Как химическим путем распознать, какое вещество находится в каждой из склянок?

Расчетные задачи

4-25. Какой объем кислорода (н. у.) необходим для полного сгорания 32,5 г ацетилена?

4-26. Какой объем кислорода (н. у.) расходуется при полном сгорании: а) 2 л ацетилена; б) 8,1 г бутина-1 ?

4 27. Какой объем воздуха (н. у.) расходуется при полном сгорании: а) 2 л (н. у.) пропина; б) 52 г ацетилена? Объемную долю кислорода в воздухе примите равной 21 %.

4-29. Вычислите массу тетрабромида, образовавшегося после бромирования этилена массой 5,2 г.

4-30. Вычислите массу тетрабромида, который образуется в результате бромирования ацетилена массой 6,5 г. Какая масса брома потребуется для бромирования?

4-31. Вычислите массу тетрабромида, который образуется в результате присоединения брома к пропину массой 3,2 г. Какая масса брома для этого потребуется?

4-32. Тетрахлорэтан получают хлорированием ацетилена в жидкой фазе при 80-85 °С в присутствии хлоридов алюминия и железа. Хлорированием те-трахлорэтана в присутствии активированного угля при 360 °С получают гек-сахлорэтан, применяющийся в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями. Рассчитайте объем природного газа (объемная доля метана в котором составляет 90%), необходимого для получения гексахлорэтана массой 200 кг.

4-33. Порцию пропина объемом: а) 1,344 л (н. у.), б) 1,1 2 л (н. у.) пропустили через аммиачный раствор оксида серебра1. Вычислите массу осадка, образовавшегося после реакции.

4-34. В результате тримеризации ацетилена объемом 4,032 л (н. у.) образовался бензол массой 3,74 г. Вычислите практический выход бензола от теоретически возможного.

4-35. В результате тримеризации пропина объемом 6,72 л (н. у.) образовался ме-зитилен С9Н12 массой 9 г. Вычислите выход мезитилена от теоретически возможного.

4-36. Ка кой объем ацетилена (н. у.) потребуется для получения бензола массой 1 1,7 г, если в ходе тримеризации ацетилена выход бензола составит 80%?

4-37. Вычислите массу технического карбида кальция, который потребуется для того, чтобы получить 5,28 г уксусного альдегида (этаналя), если выход последнего в реакции Кучерова принять равным 75 % от теоретически возможного, а исходный образец карбида кальция содержит 7% примесей.

4-38. Вычислите массу технического карбида кальция, который потребуется для получения 19,5 мл бензола. Практический выход бензола в реакции тримеризации ацетилена 80 % от теоретически возможного, а массовая доля СаС2 в техническом карбиде — 96%. Плотность бензола равна 0,8 г/см3.

4-39. Вычислите объем метана (н. у.), который потребуется для того, чтобы получить 1 кг бензола, если практический выход последнего в реакции тримеризации ацетилена принять равным 82 % от теоретически возможного, а выход ацетилена в реакции неполного пиролиза метана — 10%.

4-40. Смесь пропина и ацетилена массой 6,32 г при н. у. занимает объем 4,48 л (н. у.). Вычислите массовые и объемные доли компонентов в смеси. Рассчитайте плотность этой смеси по воздуху.

д_41. Смесь бутина-2 и ацетилена массой 3,1 6 г при н. у. занимает объем 2,24 л (н. у.). Вычислите массовые и объемные доли компонентов в смеси. Рассчитайте плотность этой смеси по водороду.

4-42. Для бромирования смеси пропена и ацетилена массой 1 2 г потребовалась порция брома массой 112г. Вычислите мольные доли углеводородов в исходной смеси.

4-43. Смесь этилена и ацетилена массой 27 г была обработана избытком хлоро-водорода. В результате реакции образовалась смесь моно- и дихлорида массой 81,75 г. Вычислите массовые доли углеводородов в исходной смеси.

4-44. После гидрирования смеси пропина и бутина-1 ее плотность по гелию увеличилась на 7,63%. Вычислите объемные доли углеводородов в исходной смеси.

4-45. Смесь пропина и метана объемом 75 мл смешали с порцией кислорода объемом 200 мл и смесь взорвали. После конденсации воды и приведения смеси к исходным условиям ее объем составил 1 25 мл. Вычислите объемные доли углеводородов в исходной смеси и ее плотность по неону.

4-46. Смесь ацетилена и этилена объемом 60 мл смешали с порцией кислорода объемом 200 мл и смесь взорвали. После конденсации воды и приведения смеси к исходным условиям ее объем составил 147,5 мл. Вычислите объемные доли углеводородов в исходной смеси и ее плотность по водороду.

4-47. К порции смеси пропина и метана добавили кислород объемом в 3 раза больше порции углеводородов. Смесь взорвали. После конденсации воды и приведения смеси к исходным условиям объем газов сократился вдвое по сравнению с объемом углеводородов и кислорода до реакции. Найдите объемные доли углеводородов в исходной смеси.

4-48. Смесь ацетилена и этилена объемом 1 00 мл смешали с водородом объемом 150 мл и провели каталитическое гидрирование углеводородов. Объем газовой смеси после гидрирования и приведения смеси к исходным условиям составил 1 25 мл. Вычислите объемные доли углеводородов в смеси до реакции.

4"~49. При сгорании газообразного органического вещества массой 8 г образовался углекислый газ объемом 1 3,44 л (н. у.) и вода массой 1 0,8 г. Это органическое вещество в 2 раза тяжелее неона. Выведите молекулярную формулу органического вещества и назовите его.

4-50.При

сгорании органического вещества массой 13,6 г образовался углекислый газ объемом 22,4 л (н. у.) и вода массой 14,4 г. Плотность этого органического вещества по воздуху равна 2,345. Выведите молекулярную фор-

4-51. Для полного гидрирования алкина массой 4 г потребовался водород массой 0,4 г. Выведите молекулярную формулу этого алкина и запишите уравнение реакции.

4-52. Углеводород массой 1 6,2 г обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра. В результате реакции образовался осадок массой 48,3 г. Определите, какой углеводород вступил в реакцию, запишите уравнение этой реакции.

4-53. Углеводород массой 6 г обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра. В результате реакции образовался осадок массой 22,2 г. Определите, какой углеводород вступил в реакцию, напишите уравнение этой реакции.

4-54. В результате гидратации алкина массой 4,8 г образовался кетон массой 6,96 г. Определите, какой алкин вступил в реакцию.

4-55. В ходе гидратации алкина объемом 1 7,92 л (н. у.) образовалось карбонильное соединение (альдегид или кетон), его масса составила 35,2 г. Определите, какой алкин вступил в реакцию.

4-56. При бромировании 10,2 галкина образовалось 58,2 г тетрабромида. Выведите молекулярную формулу алкина. Составьте структурные формулы его изомеров и дайте им названия.

4-57. В результате бромирования некоторого алкина образовался тетрабромид, в котором массовая доля брома составляет 85,56 %. Выведите молекулярную формулу алкина, составьте структурные формулы изомеров и уравнения реакций их бромирования.

4-58. При бромировании некоторого алкина образовался тетрабромид, в котором массовая доля брома составляет 82,47 %. Выведите молекулярную формулу алкина, составьте структурные формулы изомеров и уравнения реакций их бромирования.

4-59. В результате гидробромирования некоторого алкина образовалась смесь дибромидов, в каждом из которых массовая доля брома составляв 79,21%. Выведите формулу алкина и составьте уравнение реокции его бромирования.

5-6. Рассмотрев формулы алкадиенов, приведенные в предыдущей задаче, определите, какому из веществ присуща цис-транс-изомерия? Составьте формулы цис- и транс-изомеров.

5-7. Определите степень гибридизации каждого из атомов углерода в молекулах веществ, формулы которых приведены в задаче 5-5.

5-9. Составьте структурные формулы алкадиенов состава С7Н12 и дайте им названия.

5-10. Составьте структурные формулы алкадиенов состава С6Н10/ главная цепь которых состоит из пяти атомов углерода. Назовите эти вещества.

5-11. Составьте структурные формулы углеводородов состава С5Н8 и дайте им названия. К каким классам можно отнести эти углеводороды?

5-12. Составьте структурные формулы трех изомерных алкадиенов, соответствующих формуле С6Н10 так, чтобы среди изомеров были вещества с кумулированными, сопряженными и изолированными двойными связями. Назовите эти вещества.

5-13. Н апишите структурные формулы алкадиенов, в результате гидрирования которых образуется 2,4-диметилпентан, дайте им названия.

5-14. В чем особенность электронного строения алкадиенов с сопряженной двойной связью? Как она отражается на их химических свойствах?

5-16. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:

а)Этан —► Этилен —* Этанол —► Бутадиен-1,3 —► СКВ (синтетический каучук бутадиеновый);

б)Бутан —► Бутен-2 —► Бутадиен-1,3 —► СКВ;

в) Метан —► Ацетилен —► Винилацетилен —* Хлоропрен —► Хлоропреновый каучук;

г)Карбид кальция —► Ацетилен —► Винилацетилен —► Дивинил —» 1,4-Дибром-бутен-2 —► 1,4-Дибромбутан —► Циклобутан;

д) Карбид алюминия —* Метан —» Ацетилен —► Этилен —► Этанол —► Дивинил —► 1,2,3,4-Тетрабромбутан.

5-17. Н опишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить синтезы:

а)бутадиенового каучука из метана;

б)дивинилового каучука из карбида кальция;

в)1,4-дибромбутана из этанола.

5-23. Для синтеза соединений, содержащих шестичленные циклы, большое значение имеет реакция Дильса — Альдера, за разработку которой немецкие химики О. Дильс и К. Альдер получили в 1950 г. Нобелевскую премию. Напишите уравнение реакции присоединения этилена к бутадиену-1,3 (200 °С, 200-400 атм). Вычислите выход продукта реакции (циклогексена), если из порции бутадиена-1,3 массой 5,4 г можно получить 1,64 г циклогексена.

5-24. При изготовлении боевого самолета используется примерно 600 кг каучука. Вычислите, какой объем этанола (его плотность 0,8 г/см3) потребуется для получения такой массы каучука по способу Лебедева, если практический выход дивинила из этанола 70%, а выход каучука при полимеризации 95 %.

6-1. Составьте структурные формулы шести изомеров, отвечающих молекулярной формуле С6Н6.

6-2. Сравните строение молекул бутадиена-1,3 и бензола. В чем сходство и различие в строении этих молекул?

6-3. Почему для бензола, несмотря на его высокую степень ненасыщенности, более характерны реакции замещения, а не присоединения?

6-4. Что означает фраза «бензол — ароматический углеводород»? Ответ обоснуйте.

6-5. Из перечисленных ниже веществ выберите те, которые хорошо растворимы в бензоле: бром, хлорид калия, вода, к-гексан, иод, нитрат натрия.

6-6. С какими из перечисленных ниже веществ реагирует бензол:

а)водород, бром, вода, азот, азотная кислота, бромная вода;

б)кислород, хлорэтан, концентрированная серная кислота, пропан, хлор;

в)озон, метилиодид, оксид углерода (IV), соляная кислота, этилен, ацетил-хлорид;

г)хлороводород, иод, 1-хлорпропан, 2-хлорпропан, раствор перманганата калия?

Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их осуществления.

6-7. Приведите пример, показывающий, что в результате взаимодействия с бензолом одного и того же реагента образуются различные продукты в зависимости от условий реакции. Объясните, почему так происходит.

6-8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ, обозначьте условия их осуществления:

а) Метан —* Ацетилен —► Бензол —► Бромбензол;

б) Карбид кальция —> Ацетилен —► Бензол —► Нитробензол;

в)Бензол —► Циклогексан —> Хлорциклогексан —► 1,1-Дихлорциклогексан;

г) Карбид алюминия —* Метан —► Ацетилен —► Бензол —► Гексахлорциклогексан;

д) Циклогексен —► Циклогексан —► Бензол —► Толуол;

е)1 -Хлорпропан —> w-Гексан —► Бензол —► Толуол;

ж)Бензол —> Бензолсульфоновая кислота —► Бензолсульфонат натрия;

з) Бензойная кислота —► Бензол —► Бромбензол —► Бромциклогексан —► Цик-логексанол.

6-17. В результате хлорирования порции бензола объемом 3 1,9 мл при 25 °С (катализатор — FeCI3) удалось получить 36,45 г хлорбензола. Вычислите практический выход хлорбензола от теоретически возможного. Плотность бензола 0,88 г/см3.

6-18. В ходе каталитического хлорирования бензола могут образоваться побочные продукты — орто- и пара-дихлорбензолы. Вычислите массовую долю дихлорбензолов в смеси после реакции бензола массой 39 г с хлором объемом 12,32 л (н. у.). Суммарный выход продуктов реакции условно примем равным 1 00%.

6-19. Из 1 тугля в процессе коксования образуется примерно 55 кг каменноугольной смолы, из которой перегонкой можно получить 0,9 кг бензола, 2,3 кг нафталина, 0,2 кг толуола, 45 г ксилолов (диметилбензолов). Вычислите, какова массовая доля бензола в каменноугольной смоле. Какая масса угля потребуется для получения 1 кг бензола из каменноугольной смолы?

6-23. Напишите уравнения реакций алкилирования этилхлоридом: а) бензола, б) толуола, в) л^-ксилола (1,3-диметилбензола), г) этилбензола по Фри-делю — Крафтсу. Назовите продукты реакций и укажите условия и тип данных реакций.

6-24. Сравните ход реакций бромирования толуола: а) при облучении, б) в присутствии бромида железа (III). В чем отличия в механизмах этих реакций? Ответ мотивируйте.

6-25. Объясните причины различной реакционной способности:

а)бензола и этилбензола;

б)бензола и бензойной кислоты

по отношению к электрофильным реагентам. Составьте соответствующие уравнения химических реакций.

6-26. Напишите уравнения реакций хлорирования:

а)толуола на свету;

б)толуола в присутствии хлорида железа (III);

в)пропена при комнатной температуре;

г)пропена при нагревании (300 °С).

В чем сходство и различия данных реакций? Покажите, как различия в условиях осуществления реакций могут привести к образованию разных продуктов. Укажите причину того, что реакции осуществляются по-разному в зависимости от условий их проведения.

6-27. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ, обозначьте условия их осуществления:

а)Бензол —► Толуол —► гг-Бромтолуол —► n-Бромбензойная кислота;

б)Толуол —* Бензойная кислота —* Бензол —► Толуол;

в)Бензол —► Толуол —► Бензилбромид —► 1,2-Дифенилэтан;

г) Бензол —► Этилбензол —► 1-Бром-1-фенилэтан —► Стирол (винилбен-зол) —► Полистирол.

6-29. Какие ароматические углеводороды образуются при каталитическом дегидрировании а) циклогексана, б) 1,2-диметилциклогексана, в) изобутил-циклогексана? Составьте уравнения реакций, укажите условия их осуществления.

6-30. Напишите уравнения реакций получения изопропилбензола (кумола):

а)алкилированием бензола пропеном (в присутствии минеральных кислот),

б)алкилированием бензола пропилбромидом (в присутствии хлорида алюминия).

6-31. Составьте уравнения реакций каталитического гидрирования: а) толуола, б) стирола, в) цимола (формулы стирола и цимола см. в задаче 6-22). К какому классу органических соединений относятся продукты этих реакций?

6-32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить синтезы:

а)бензилбромида из к-гептана;

б)2,4,6-тринитротолуола из карбида кальция;

в)JW-бромбензойной кислоты из метана;

г)n-бромбензойной кислоты из метана;

д)смеси фталевой и терефталевой кислот из бензола.

6-33. Расположите в порядке увеличения реакционной способности в реакции нитрования следующие органические соединения: бензойная кислота, толуол, бромбензол, бензол, ж-динитробензол. Ответ обоснуйте.

6-34. Объясните, почему реакции алкилирования бензольного ядра не характерны для бензальдегида, бензойной кислоты, нитробензола.

6-35. Какие продукты образуются при взаимодействии перечисленных далее углеводородов с раствором перманганата калия: а) толуола, б) пропилбен-зола, в) 1-метил-4-изопропилбензола (цимола), г) 1,2,4,5-тетраметилбензо-ла (дурола), д) тг-этил-тр^т-бутилбензола? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Расчетные задачи

6-36. В ходе нитрования при 60 °С из 23 г толуола образуется примерно 30 г смеси о- и /7-мононитропроизводных. Вычислите суммарный практический выход продуктов мононитрования.

6-37. В результате нитрования порции толуола смесью азотной и серной кислот при 30 °С образовалась смесь мононитропроизводных: 3 1,784 г о-нитротолуола, 2,192 г ж-нитротолуола и 20,824 г 77-нитротолуола. Рассчитайте массовые доли изомерных нитротолуолов в смеси после реакции. Вычислите массу порции толуола, допуская, что общий практический выход мононитро-толуолов составил 80%.

6-38. При сгорании 13,8 г органического вещества в избытке кислорода образовался углекислый газ массой 46 г и вода массой 10,8 г. Плотность паров этого вещества по метану составляет 5,75. На гидрирование 1 моль этого соединения расходуется 3 моль водорода. Установите, о каком веществе идет речь.

6-39. Продукты , полученные при сгорании углеводорода массой 31,8 г в избытке кислорода, пропустили через избыток известковой воды. Масса образовавшегося осадка составила 240 г. Продукты сгорания точно такой же порции углеводорода в избытке кислорода пропустили через трубку, заполненную оксидом фосфора (V). Их масса возросла на 27 г. Плотность паров углеводорода по водороду составляет 53. Углеводород не обесцвечивает бромную воду. Выведите молекулярную формулу углеводорода. Составьте формулы двух его изомеров и дайте им названия.

7-5. Составьте структурные формулы четырех спиртов состава С5Н9(ОН)3 и дайте им названия.

7-6. Составьте структурную формулу вещества 3,3-диметилпентанол-2. Напишите его молекулярную формулу и составьте структурные формулы трех его изомеров, один из которых принадлежит к другому классу органических веществ. Дайте им названия.

7—7. В качестве одного из компонентов парфюмерных композиций применяют спирт 2,6-диметилгептанол-2. Это бесцветная жидкость, обладающая тонким цветочным запахом с оттенком аромата земляники. Составьте формулу этого спирта и формулы двух-трех его изомеров, один из которых принадлежит другому классу органических веществ. Назовите их.

7-8. Z/z^c-гексен-З-ол-1 (спирт листьев) применяют как компонент пищевых эссенций. Это жидкость с сильным запахом, приобретающая при разбавлении запах листьев и свежей травы. Составьте формулу этого спирта и формулу одного из его изомеров, который принадлежит к другому классу органических веществ.

7-9. Как компонент парфюмерных композиций и фруктовых эссенций применяют спирт мацутакэ, его формула изображена ниже:

Эта бесцветная жидкость, обладающая сильным грибным запахом с оттенком запаха травы, содержится в лавандовом масле и некоторых грибах. Дайте название этому спирту по систематической номенклатуре. Классифицируйте его по атомности и по природе углеводородного радикала.

7-10. В гераниевом и розовом эфирных маслах содержится гераниол — светло-желтая жидкость с ароматом розы, широко используемая в парфюмерии. Гераниол является спиртом, его название по систематической номенклатуре — 3,7-диметил-тр£ШС-октадиен-2,6-ол-1. Составьте структурную формулу гераниола и напишите его молекулярную формулу. Составьте структурную формулу его г^г/с-изомера — нерола, у которого запах более нежный, чем у гераниола.

7-11. В бергамотном, лавандовом, кориандровом, гераниевом и многих других эфирных маслах содержится спирт линалоол — 3,7-диметилоктадиен-1,6-ол-З— жидкость с ароматом ландыша. Он применяется в парфюмерии и для получения витамина Е. Составьте структурную формулу этого спирта и классифицируйте его.

7-15. Расположите перечисленные спирты в ряд по возрастанию кислотности:

а)этиловый, метиловый, изопропиловый, пропиловый спирты;

б)4-хлорбутанол-1, 2-хлорбутанол-1, бутанол-1, З-хлорбутанол-1, бутанол-2;

в)этиловый, изобутиловый, бутиловый и гарега-бутиловый спирты;

г)бутанол-1, бутандиол-1,2, бутандиол-1,3, бутантриол-1,2,3;

д)3-бромпропанол-1, 3-хлорпропанол-1, 3-фторпропанол-1, 3-иодпропа-нол-1.

Дайте краткое обоснование.

ГДЗ Задачник химия 10 класс Кузнецова from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Комментарии: 1 | Теги: Кузнецова | Рейтинг: 2.0/5


Другие задачи:
Всего комментариев: 1
avatar
1
не открывается приложение с ответами :с
avatar