Тема №7424 Ответы к задачам по химии Кузнецова 11 класс (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузнецова 11 класс (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузнецова 11 класс (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1-1. Многие законы имеют свои ограничения. Приведите примеры таких ограничений для стехиометрических законов.

1—2. В какой массе железа содержится столько же атомов, сколько их содержится в 1 1 9 г олова?

1-3. Какова масса кусочка платины, в котором содержится столько же атомов, сколько их содержится в 19,7 г золота?

1-4. Какова масса порции этана, в которой содержится столько же молекул, сколько их содержится в 3 г формальдегида?

1 -5. Рассчитайте число молекул которое содержится: а) в 10 моль азота; б) в 1,6 г метана; в) в 1 800 г воды; г) в а г этанола.

1-6. Рассчитайте массу порции вещества, в которой содержится:

а) 6,02 • 1023 молекул бензола;

б) 9,03 • 1023 молекул толуола;

в) 1,806 • 1024 молекул фенола;

г) 6,02 • 1024 молекул анилина;

ш

д) 3,01 • 1024 молекул нитробензола;

е) 3,01 • 1021 молекул бензальдегида;

ж) а молекул бензойной кислоты.

1 -7. Как, используя только периодическую систему, рассчитать массу атома того или иного химического элемента? Вычислите массу атомов: а) натрия; б) серы.

1 -8. Масса молекулы белого фосфора составляет 2,06 • 10-22 г. Сколько атомов фосфора образуют молекулу белого фосфора?

1 -9. Масса атома кислорода равна 2,66 • 10-26 кг. Й. Берцелиус для составления своей таблицы относительных атомных весов принял относительную атомную массу кислорода за 100. Рассчитайте относительную атомную массу (по Берцелиусу): а) серы; б) меди; в) натрия.

1-10. Для каких соединений справедлив закон постоянства состава веществ? Приведите примеры.

1-11. Чем отличается смесь от химического соединения? Поясните на конкретных примерах.

1-12. Приведите примеры соединений, на которые не распространяется закон постоянства состава. Объясните, почему такие соединения имеют переменный состав.

1-13. Выведите формулу соединения, в котором массовые доли углерода, водорода и хлора соответственно составляют 10,04%; 0,84%; 89%; 12%. Как называется и где применяется это вещество?

1-14. Выведите формулу соединения, в котором массовые доли углерода, фтора и хлора соответственно составляют 12,8%; 30,4%; 56,8%. Как называется и где применяется это вещество?

1-15. Состав оксида титана (II) изменяется в пределах TiO08...TiO] 2. Как можно объяснить это явление? Соблюдается ли в этом случае закон постоянства состава вещества?

1-16.В ходе качественного анализа некоторой соли выяснено, что в ее состав входят атомы бария, хлора и молекулы воды. Результаты количественного анализа следующие: массовая доля бария — 56,03 %, хлора — 28,84 %, воды — 15,02 %. Найдите формулу данного вещества.

1-17. Атомы некоторого элемента образуют два хлорида с содержанием (по массе) 62,6 % в одном хлориде и 45,5 % — в другом. О каком элементе идет речь, если степени окисления атомов этого элемента в хлоридах — четные числа?

1-18. Ниже приведены массовые доли атомов элементов в двух соединениях железа (А и Б). На основании этих данных выведите формулы соединений и дайте им названия.

1-19. Массовая доля серы в сульфате щелочноземельного металла составляет 1 3,7%. Назовите вещество, о котором идет речь.

1 -20. Докажите, что отношение абсолютных плотностей двух газов равно отношению их молярных масс:

Pi_=Mi_ р2 М2

1 -21. Найдите плотность по воздуху: а) метана; 6) оксида азота (IV); в) смеси пропана и н-бутана, в которой объемная доля пропана составляет 60%.

1 -22. Найдите плотность по водороду: а) этана; б) диборана В2Нб; в) смеси этана и аммиака, в которой объемная доля этана составляет 30 %.

1 -23. Плотность по воздуху некоторого газа состава ХН3 составляет 1,17. Найдите элемент X и назовите вещество ХН3.

1 -24. Плотность по воздуху некоторого газа состава Х3Н8 составляет 1,52. Найдите элемент X и назовите вещество Х3Н8. Укажите области применения этого вещества.

1 -25. Плотность по водороду некоторого газообразного вещества состава Х20 равна 22. Найдите элемент X и назовите вещество Х20. В чем особенность воздействия этого вещества на организм человека?

1 -26. Некоторый газ массой 1 г занимает объем 0,7 л (н. у.). Определите, о каком газе идет речь, если известно, что это простое вещество, молекула которого двухатомна.

1-27. Некоторый газ массой 10 г занимает объем 8 л (н. у.). Определите, о каком газе идет речь, если известно, что это простое вещество, молекула которого двухатомна.

1-28. Некоторый газ массой 100 г занимает объем 140 л (н. у.). Определите, о каком газе идет речь, если известно, что состав газа соответствует формуле ХН4.

1 -29. Смесь метана и кислорода массой 64 г при н. у. занимает объем 67,2 л (н. у.). Вычислите плотность по воздуху такой смеси. Определите состав смеси (объемные доли компонентов), если смесь взорвать и сконденсировать водяные пары.

1 -30. Смесь ацетилена и кислорода массой 15,4 г при н. у. занимает объем 11,2л (н. у.). Вычислите плотность по воздуху такой смеси. Определите состав смеси (объемные доли компонентов), если смесь взорвать и сконденсировать водяные пары.

1-31. Вычислите, какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 5 л пропана (объемы газов приведены при одних и тех же условиях). Какой закон используется в ходе решения этой задачи?

1-32. Вычислите, какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 4 л бутана (объемы газов приведены при одних и тех же условиях). Какой закон используется для решения этой задачи?

1 -33. К смеси водорода и метана объемом 20 мл добавили 30 мл кислорода и смесь взорвали. После конденсации паров воды газовую смесь пропустили через трубку, заполненную оксидом кальция. Один из компонентов газовой смеси был поглощен, а на выходе осталось 5 мл газа. Определите объемные доли компонентов в исходной смеси метана и водорода.

1 -34. К смеси метана и этана объемом 50 мл добавили 150 мл кислорода и смесь взорвали. После конденсации паров воды и приведения образовавшейся газовой смеси к исходным условиям ее объем составил 90 мл. Вычислите объемные доли компонентов в исходной газовой смеси.

1-35. Как экспериментально подтвердить закон сохранения массы? Предложите свои варианты.

1 -36. Прочитайте слова М.В. Ломоносова, написанные им в 1748 г.: «Все перемены, в Натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому. Так, ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте. Сей всеобщий естественный закон простирается и в самые правила движения: ибо тело, движущее своею силою другое, столько же оные у себя теряет, сколько сообщает другому, которое от него движение получает». О чем идет речь в этой цитате? Как вы ее понимаете?

1-37. Почему при химических расчетах пренебрегают изменением массы, вызванным поглощением или выделением энергии? Ответ мотивируйте.

1 -38. Вычислите, какая масса 10 %-го раствора хлорида бария и 10 %-го раствора серной кислоты потребуется для осаждения 0,4 г сульфата бария.

1-39. Вычислите, какой объем 0,1 М раствора хлорида бария и 0,1 М раствора серной кислоты потребуется для осаждения 0,4 г сульфата бария.

1-40. При разложении 33,1 г нитрата некоторого металла образовался его оксид массой 22,3 г. И в том и в другом соединении степень окисления металла +2. Назовите этот металл.
При разложении 8,4 г карбоната некоторого металла образовался его оксид массой 4,0 г. И в том и в другом соединении степень окисления металла +2. Назовите этот металл.

Для анализа раствора на содержание ионов меди лаборант добавил к 50 мл раствора сульфата меди (II) избыток раствора гидроксида натрия, отфильтровал осадок и прокалил его до постоянной массы (прокаливание велось при температуре 500 °С). Масса сухого остатка составила 1,0 г. Вычислите:

а) молярную концентрацию ионов Си2+ в исходном растворе; б) массовую долю сульфата меди (II) в исходном растворе.

Для анализа раствора на содержание ионов железа (III) лаборант к 100 мл раствора хлорида железа (III) добавил избыток раствора гидроксида калия, отфильтровал осадок и прокалил его до постоянной массы (прокаливание велось при температуре 700 °С). Масса сухого остатка составила 1,6 г. Вычислите: а) молярную концентрацию ионов Fe3+ в исходном растворе;

б) массовую долю хлорида железа (III) в исходном растворе.


Вычислите объем водорода (25 °С, 99,0 кПа), который образуется при окислении 5,6 г железа в избытке соляной кислоты.

В результате реакции железа с разбавленной серной кислотой образовался водород, объем которого составил 1 0 л (20 °С; 98,5 кПа). Вычислите массу железа, вступившего в реакцию.

Вычислите массу железа, которое потребуется для реакции со 100 мл хлора (18 °С; 101,3 кПа).

Вычислите объем хлора (25 °С; 102,0 кПа), который потребуется, чтобы сжечь 6,4 г порошка меди.

Вычислите объем кислорода (20 °С; 755 мм рт. ст.), который можно получить в результате разложения перманганата калия массой 15,8 г.

Докажите, что абсолютную плотность газа можно найти с помощью уравнения:

Р =


рМ

RT

По приведенной выше формуле (задача 1 -49) найдите плотность (при н. у.):

а) диоксида углерода; б) водорода; в) ацетилена.

Найдите абсолютную плотность (при н. у.) смеси метана и пропана, плотность по воздуху которой такая же, как и относительная плотность по воздуху кислорода.

1-52. Найдите абсолютную плотность (при н. у.) смеси водорода и кислорода, плотность по воздуху которой в 2 раза меньше относительной плотности по воздуху w-бутана. Найдите объемные доли водорода и кислорода в такой смеси.

1-53. Абсолютная плотность смеси оксида азота (II) и оксида азота (IV) составляет 1,70 кг/м3 при н. у. Вычислите объемные доли оксидов азота в такой смеси.

1-54. Абсолютная плотность газа состава Х20 при н. у. составляет 3,9 кг/м3. Определите, об оксиде какого элемента идет речь?

1 -55. Смесь метана, этана и пропана массой 2,58 г занимает объем 2,24 л при н. у. В этой смеси объемная доля метана равна сумме объемных долей этана и пропана. Вычислите объемные доли газов в такой смеси.

1—56. Вычислите абсолютную плотность (при н. у.) и относительную плотность по воздуху смеси газов, образующихся при термическом разложении: а) нитрата меди (II); б) нитрата серебра.

2-6. Рассчитайте среднюю относительную атомную массу магния, если изотопный состав элемента следующий: 24Mg (79%); 25Mg (10%); 26Mg (11 %). Ответ выразите с точностью до десятых.

2-7. Определите мольные доли изотопов брома от общего количества атомов брома, если известно, что он встречается в природе в виде двух изотопов: 79Вг и 81 Вг. Относительную атомную массу брома принять равной 79,9.

2-8. Определите мольные доли нуклидов 6Li и 7Li от общего количества атомов лития, если относительная атомная масса лития 6,94.

2-9. Рассчитайте доли изотопов галлия, если известно, что этот элемент распространен в природе в виде двух изотопов с массовыми числами 69 и 71. Относительную атомную массу галлия примите равной 69,72.

2-10. Сколько различных видов молекул воды можно получить из изотопов водорода 1Н, 2Н, 3Н и изотопа кислорода 160? Запишите формулы с различными комбинациями изотопов.

2-11. Сколько различных молекул оксида азота (I) и оксида азота (IV) можно получить из изотопов азота 14N и 15N и изотопов кислорода 160 и 180? Запишите формулы с различными комбинациями изотопов.

2-21. Укажите, какие значения могут принимать квантовые числа электронов, которые располагаются на 35-подуровне.

2-22. Укажите, какие значения могут принимать квантовые числа электронов, которые располагаются на 2р-подуровне.

2-23. Определите по правилу Клечковского последовательность заполнения энергетических подуровней, характеризующихся суммой (п + /), равной:

а) 5; 6)6.

2-24. Изобразите электронные конфигурации атомов, укажите тип (s-, р-, d-) элементов:

а)

6)

в)

г)

д)

е)

хлор

кремний

алюминий

сера

кальций

железо

бром

титан

скандий

селен

цинк

кобальт

марганец

германий

иттрий

хром

стронций

никель

2-25. Установите распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням и укажите тип (s-, р-, d-, /-) элементов: а) бериллий, азот, неон;

б) натрий, алюминий, хлор.

2-26. По данным о распределении валентных электронов найдите элемент, укажите его тип: а) 2s1; б) 2s22jt?4; в) 3s23p6; г) 4s2; д) 4s24p2; е) 3dl4s2; ж) 3d74s2; з) bs2bp5.

2-27. Вопреки ожиданиям в атомах некоторых элементов на внешнем энергетическом уровне находится не s2, а s1 электрон (Cr, Си, Nb, Mo, Ru, Rh, Ag, Pt, Au). Здесь имеет место так называемый «провал» или «проскок» электрона. Изобразите схемы строения атомов: а) меди и молибдена; б) хрома и серебра. Попробуйте объяснить, в чем заключается сущность «провала» электрона.

2-28. Могут ли свободные невозбужденные атомы иметь следующие электронные конфигурации: а) s2p5; б) s1/?1; в) s2p8; г) s1? Дайте обоснованный ответ.

2-29. Изобразите на схеме электронные конфигурации следующих ионов: а) А13+;

б) S2"; в) К+; г) Вг". Среди перечисленных ионов найдите ионы с идентичной электронной конфигурацией. Электронным конфигурациям атомов каких элементов соответствуют конфигурации всех этих ионов?

2-30. Какова электронная конфигурация следующих частиц: а) атом криптона Кг;

б) ион алюминия А13+; в) ион стронция Sr2+; г) бромид-ион Вг"; д) селе-нид-ион Se2"; е) ион иттрия Y3+?

2-31. Приведите примеры ионов, у которых электронная конфигурация такая же, как: а) у атомов ксенона Хе; б) у ионов брома Вг"; в) у ионов натрия Na+.

2-32. Перечислите все возможные частицы с конфигурацией внешнего энергетического уровня 3s23p6.

2-33. Укажите электронную конфигурацию в атомах элементов с порядковыми номерами:

а) 32, 39, 52; в) 35, 37, 49; д) 24, 47, 57;

б) 22, 36, 53; г) 26, 51,56; е) 58, 72, 81.

2-34. По электронным конфигурациям атомов найдите элементы:

а) 3s23p3; в) 5s25p4; д) 4d/55s1; ж) 4d76s2;

б) 3^74s2; г) 4d55s2; е) 5s25p2; з) 5d67s2.

2-35. Определите электронную конфигурацию ионов: Ва2+, Те2-, Fe2+, Zn2+.

2-36. Определите электронную конфигурацию ионов Fe2+ и Fe3+. Какой из ионов более стабилен с точки зрения электронного строения?

2-37. Электронная конфигурация атомов неона такая же, как и электронная конфигурация ионов нескольких элементов. Приведите примеры таких ионов.

2-38. Электронная конфигурация атомов криптона такая же, как и электронная конфигурация ионов некоторых других элементов. Приведите примеры таких ионов.

2-39. Значения энергии ионизации (кДж/моль) атомов благородных газов следующие: Не - 2372,3; Ne - 2080,6; Аг - 1520,4; Кг - 1 350,7; Хе - 1 1 70,4; Rn — 1037. Объясните, почему так изменяется энергия ионизации в данной группе.

2-40. Из данного перечня элементов выберите электронные аналоги: кремний, фосфор, олово, титан, бериллий. Какие из них не являются полными аналогами? Ответ обоснуйте.

2-41. Из данного перечня элементов выберите электронные аналоги: скандий, алюминий, магний, иттрий, стронций. Какие из них не являются полными аналогами? Ответ обоснуйте.

2—42. В периодической системе химических элементов найдите электронные аналоги: а) серы; б) ванадия; в) селена.

2-43. Объясните тенденцию изменения радиусов атомов, энергии ионизации и электроотрицательности у атомов элементов: а) одного периода; б) одной подгруппы.

2-44. Расположите названия элементов в порядке: а) увеличения радиусов атомов;

б) увеличения значений энергии ионизации; в) увеличения значений электроотрицательности:

а) сера, теллур, селен, полоний, кислород;

б) магний, фосфор, сера, хлор, алюминий;

в) магний, кальций, цезий, бериллий, барий;

г) фтор, хлор, астат, иод, бром;

д) калий, мышьяк, кальций, бром, германий.

2-45. Обьясните, как изменяются кислотно-основные свойства высших гидроксидов в ряду элементов:

а) Na — Mg — А1 — Si;

б) С - Si - Pb;

в) Sc - Y - La.

2-46. Электронная конфигурация валентного слоя атома элемента 4s24p4. Назовите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида и водородного соединения. Дайте им названия.

2-47. В периодической системе прослеживается вертикальное, горизонтальное и диагональное сходство элементов. Определите тип сходства в ряду элементов:

а) S, Se, Те;

б) Na, К, Rb, Cs;

в) В, Si;

г) Be, А1;

д) Fe, Со, Ni.

Приведите факты, указывающие на сходство этих элементов в тех или иных ситуациях.

2-48. Элемент X образует высший оксид состава Х03. Водородное соединение этого элемента — газ состава Н2Х. Отношение молярных масс высшего оксида и водородного соединения составляет 2,35. Укажите этот элемент. Напишите уравнения реакций:

а) высшего оксида элемента с гидроксидом натрия;

б) водородного соединения элемента с гидроксидом натрия.

2-49. Элемент X образует высший оксид состава Х205. Водородное соединение этого элемента — газ состава ХН3. Отношение молярных масс высшего оксида и водородного соединения составляет 4,1 8. Укажите этот элемент. Напишите уравнения реакций:

а) высшего оксида элемента;

б) водородного соединения элемента с гидроксидом калия.

2-50. Элемент X образует простое вещество розового цвета с металлическим блеском, обладающее высокой электропроводностью. Один из оксидов этого элемента — порошок черного цвета. О каком элементе идет речь? Как относится упомянутое простое вещество: а) к воде; б) к соляной кислоте;

в) к азотной кислоте; г) к раствору гидроксида натрия? Запишите уравнения осуществимых реакций.

2-51. Элемент X образует простое вещество — серые кристаллы с металлическим блеском, которые при нагревании легко переходят в пары фиолетового цвета. Водородное соединение этого элемента — газ, хорошо растворимый в воде, причем его раствор является сильной кислотой. Укажите элемент X и напишите уравнение реакций раствора его водородного соединения: а) с концентрированной серной кислотой; 6) с гидроксидом калия; в) с карбонатом натрия.

2-52. Выберите из списка формулы веществ, в молекулах которых имеется ковалентная неполярная связь: S02/ СН4, Н9/ С02, N9/ S8, SC12, SiH4, KC1, CH3COOH, н2о2.

2—53. Выберите из списка формулы веществ, в молекулах которых имеется ковалентная полярная связь: Оя, Р205, Р4, H9S04, СНчОН, CsF, HF, HNO3, Н9, С1207, N2H4.

2-54. Выберите из списка формулы веществ с ионной связью: НС1, СН3СН2ОН, HN03, NaN03, CH3COONa, КОН, НСЮ4, Na90, Na202, Н209.

2-55. Выберите из списка формулы веществ с ионной связью: Н20, СН3ОН, KN02, NH„ CHsCOOK, Ba(OH)9, НСЮ, BaO, Ba02, OF2.

2-56. Приведите по четыре примера веществ: а) с ковалентной полярной связью;

б) с ковалентной неполярной связью; в) с ионной связью.

2-57. Приведите примеры бинарных соединений с одинарной, двойной и тройной связью между атомами.

2-58. Приведите примеры веществ, в молекулах которых делокализованные электронные пары и кратность связи имеет нецелочисленное значение.

2-59. Выберите из списка формулы веществ, в молекулах которых содержатся: а) двойная связь; б) тройная связь: С2Н2, С2Н6, С9Н4, S9, NH3, С02, H2S, СН4, N2.

2-60. В таблице даны значения энергии связи в молекулах фтора, кислорода и азота. Объясните, в чем причина существенного отличия в значениях энергии связи в данных молекулах.

2-61. Расположите формулы веществ в порядке возрастания длины связи в их молекулах: а) Н2/ Вг2/ С12/ НВг, 12; б) F2, HF, С12/ 02.

2-62. Выберите из списка формулы веществ с преимущественно ионным характером связи: Н20, К20, HF, F20, KF, NaOH, H2S04, Na2S04.

2-63. Как меняется полярность связи в ряду: НС1—H2S—РН3? Ответ обоснуйте.

2-64. Как меняется полярность связи в ряду: НС1—НВг—HI? Ответ обоснуйте.

2-65. Определите тип связи, укажите направление смещения по связи электронной плотности в следующих веществах:

а) оксид натрия, бромоводород, бромид калия, оксид брома (I), бром;

б) фторид лития, литий, фтор, фторид кислорода;

в) ортофосфорная кислота, ортофосфат калия, оксид фосфора (V), фосфор;

г) азотная кислота, нитрат натрия, аммиак, нитрат аммония.

2-66. Расположите в ряд по возрастанию полярности связи следующие соединения: а) NaCl, Nal, NaBr, NaF; 6) K2S, K20, KF, KC1.

2-67. Могут ли в бинарном соединении быть две а-связи: а) между двумя атомами; б) у одного из атомов?

2-68. Сколько а- и сколько я-связей в молекулах: азота N2, фосфора Р4, этилена С2Н4, ацетилена С2Н2, бензола С6Н6?

2-69. Сколько а- и сколько Я-связей в молекулах: ортофосфорной кислоты, уксусной кислоты, щавелевой кислоты НООС—СООН, бензойной кислоты С6Н-СООН, азотной кислоты?

2-70. Определите число а- и я-связей в каждой из молекул: а) SF6, S03, S02F2, so2, SOF2, 6) PC15, P205, POCl3, PSC13, NOC1.

2-71. Составьте электронные и графические формулы веществ: а) F2, HF, OF2; б) Cl2, HCI, SCl2; в) С2Нб, C2C1F5, CH3N02, CH3NH2. Укажите направление смещения электронной плотности и определите тип химической связи.

2-72. Составьте электронные и графические формулы веществ: а) 02, С120, Н202;

б) Р2, РН3, РС13. Укажите направление смещения электронной плотности и назовите тип химической связи.

2-73. Составьте электронные и графические формулы веществ: а) СН4; б) ВеС12;

в) BF3; г) NH3; д) Н20. Укажите направление смещения электронной плотности, определите тип химической связи и пространственную конфигурацию молекул этих соединений.

2-74. Составьте электронные и графические формулы веществ: а) СС14; б) ВеС12;

в) BF3; г) NC13; д) OF2. Укажите направление смещения электронной плотности, определите тип химической связи и пространственную конфигурацию молекул этих соединений.

2-75. Опишите электронное строение молекул: а) пероксида водорода Н202; б) гидразина N2H4; в) этана С2Н6; г) диборана В2Н6. В чем особенности их строения? Сколько полярных и неполярных ковалентных связей в каждой из этих молекул?

2-76. Определите тип связей в молекулах: СО, С02, S02, S03. Полярны ли эти молекулы? Ответ обоснуйте.

2-77. Объясните образование ковалентных связей по донорно-акцепторному механизму на примере: а) молекулы СО; б) иона аммония.

2-78. Каков механизм образования химических связей в ионах: Н30+, NH4, BF4. Предложите схемы образования таких ионов из молекул воды, аммиака и трифторида бора соответственно. Укажите валентность кислорода, азота и бора в этих ионах.

2-79. Объясните механизм образования соединения BF3 • NH3 из трифторида бора и аммиака. Проиллюстрируйте схемой образование связи по донорноакцепторному механизму, укажите донор и акцептор электронных пар.

2-80. Сравните электронное и пространственное строение: а) NH3 и NH4; б) BF3 и BF4.

2-81. Укажите степень гибридизации центрального атома в молекулах или ионах: а) SiCl4, OF2, NF3; б) С02, S02, S03; в) NH4+, BF4, H30+; г) НСНО, СОС12. Какова пространственная конфигурация молекул перечисленных соединений?

2-82. Приведите примеры веществ, в молекулах которых имеются одновременно и полярные, и неполярные ковалентные связи.

2-83. Ниже приведены структурные формулы двух органических веществ. Определите степень гибридизации каждого из атомов углерода в их молекулах:

 

 

холестерин витамин D2

2-84. Составьте графические формулы молекул: а) азотной кислоты; б) бензола. Определите кратность каждой из связей в молекулах этих веществ.

2-85. Изобразите схемы образования а- и л-связей в молекулах: а) этилена; б) ацетилена; в) бензола. Укажите степень гибридизации углеродных атомов в их молекулах.

2-86. Даны два бинарных соединения. Температура кипения первого 50 °С, второго — 1500°С. В каком веществе связь ионная, а в каком ковалентная? Ответ обоснуйте.

2-87. Кремнефтористоводородная кислота H2[SiF6] образуется при взаимодействии SiF4 и HF. Возможно ли образование аналогичного соединения при взаимодействии CF4 и HF? Какова пространственная конфигурация иона SiFg”?

2-88. Из приведенного ниже списка выберите: а) свободные радикалы; б) электрофильные частицы; в) нуклеофильные частицы: Н+, Н-, Н20, Н30+, ОН-,


2-89. Составьте графическую формулу азотной кислоты. Какова валентность азота в молекуле азотной кислоты? Объясните, почему валентность азота не может быть равна пяти.

2-90. Ниже приведены формулы пиридина (а) и пиррола (б). Рассмотрев строение молекул этих веществ, объясните, почему пиридин является основанием, а для пиррола не характерны основные свойства.


2-91. Температура кипения диметилового эфира 24 °С, а этилового спирта 78,3 °С. При обычных условиях диметиловый эфир — газ, а этанол — жидкость. Объясните, почему эти вещества, имея одинаковую молекулярную массу, существенно отличаются значениями температуры кипения.

2-92. Между молекулами каких веществ — вода, метанол, метаналь, муравьиная кислота, фтороводород, бромоводород, аммиак, триметиламин, диметиламин, азотная кислота — возможны водородные связи?

2-93. Изобразите схему, которая иллюстрирует образование водородных связей между молекулами: а) фтороводорода; б) воды; в) этанола; г) диметиламина.

2-94. Объясните закономерность в изменении температуры кипения в ряду веществ: метанол (+64,96 °С), метаналь (— 19,3 °С), муравьиная кислота (+100,7°С).

2-95. Температура плавления о-нитрофенола составляет 45 °С, а л<-нитрофенола 97 °С. Почему у л*-нитрофенола температура плавления значительно выше?

2-96. Как образуются водородные связи в кристалле льда? Объясните, почему лед легче жидкой воды.

2-97. Ниже приведена таблица, в которой указаны значения температур кипения нескольких веществ с близкими или одинаковыми по значению молярными массами.

Почему между «-пентаном и бутанолом-1 (и его изомерами) столь значительная разница в значениях температуры кипения? Почему температуры кипения пропандиола-1,2 и пропандиола-1,3 выше, чем бутанола-1 и его изомеров?

2-102. Определите степени окисления атомов каждого из элементов в веществах: K3[Cr(OH)6]; Na[Al(OH)4]; [Ag(NH3)2]OH; [Cu(NH3)4]S04.

2-103. Укажите степени окисления железа в соединениях: K3[Fe(CN)6]; K4[Fe(CN)6].

2-104. Определите возможные степени окисления атомов элементов: а) № 11, 20, 49; 6) № 50, 51, 34, 17. Ответ обоснуйте.

2-105. Приведите примеры веществ, в молекулах которых степень окисления азота: а) -3; 6)0; в)+5; г)+2; д)+3.

2-106. Приведите примеры веществ, в молекулах которых степень окисления серы: а) 0; 6) -2; в) +4; г) +6.

2-107. Приведите примеры веществ, в молекулах которых степень окисления хлора: а) +1; б) -1; в)+3; г)+5; д)+7.

2-108. Приведите примеры веществ, в которых степень окисления атомов выбранных вами элементов равна: а) 0; б) +3; в) +6; г) -2; д) -3.

2-109. Приведите примеры веществ, в которых степень окисления атомов выбранного вами одного элемента равна: а) 0; б) +4; в) +6.

2-110. Приведите примеры веществ, в которых степень окисления атомов одного выбранного вами элемента равна: а) 0; б) +5; в) -3.

2-111. Изменится ли степень окисления хлора в ряду веществ: NaCl, FeCl3, РС15, С12?

2-112. Изменится ли степень окисления серы в ряду веществ: H2S04, A12(S04)3, S02, H2S?

2-113. Всегда ли численные значения валентности и степени окисления совпадают? Ответ обоснуйте.

2-114. Укажите валентность и степени окисления атомов каждого из элементов в соединениях:

а) Н90, Н202, OF2, 02F9, С120;

б) NH3, NH4C1, n2h4, nh2oh, hno3,

в) Na2S, FeS9, Na2S04, Na2S903, SOCl2; r) C02, CO,~CH4, C2H6, C3H8;

д) CH3OH, HCOOH, HCOONa, HCHO, CH3C1.

3-1. Приведите примеры веществ, хорошо растворимых в воде: а) газообразных; 6) жидких; в) твердых.

3-2. Приведите примеры жидкостей, неограниченно смешивающихся друге другом.

3-3. Приведите примеры жидкостей, практически не смешивающихся друг с другом.

3—4. Опишите, что произойдет, если к йодной воде добавить хлороформ и смесь взболтать. Объясните происходящие явления.

3-5. Приведите по три примера газов: а) хорошо растворимых в воде; б) плохо растворимых в воде.

3-6. Навеску нитрата натрия массой 15 г растворили в 1 85 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

3-7. Гидроксид калия массой 25 г растворили в 1 25 г воды. Какова массовая доля гидроксида калия в образовавшемся растворе?

3-8. Навеску сахарозы массой 12,5 г растворили в 1 1 2,5 г воды. Вычислите массовую долю сахара в полученном растворе.

3-9. В 350 г воды растворили 50 г нитрата калия. Вычислите массовую долю нитрата калия в образовавшемся растворе.

3-10. В результате выпаривания 200 г раствора поваренной соли получили 12,5 г сухого остатка. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.

3-11. В результате выпаривания 125 г раствора хлорида натрия образовалось 36 г сухого остатка. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.

3-12. Вычислите массу гидроксида натрия, который содержится в 500 г 1 2 %-го раствора NaOH.

3-13. В 100 г воды растворили 12 г гидроксида натрия и 13 г гидроксида калия. Вычислите массовую долю NaOH и КОН в образовавшемся растворе.

3—14. Для приготовления смеси кислот в 175 г воды растворили 10 г серной кислоты и 15 г азотной кислоты. Вычислите массовую долю серной и азотной кислоты в полученном растворе.

3-15. Какая масса нитрата натрия и какая масса воды потребуются для приготовления 200 г 5 %-го раствора NaN04?

3-16. Какая масса 100 %-й серной кислоты и какая масса воды потребуется для приготовления 50 г 40 %-го раствора?

3-17. В медицине используется физиологический раствор — 0,85 %-й раствор поваренной соли NaCl. Рассчитайте массу поваренной соли и массу воды, которая потребуется для получения 200 г такого раствора.

3-18. Раствор уксусной кислоты СН3СООН, массовая доля которой составляет 9%, известен под названием «столовый уксус». Вычислите массу 100%-й уксусной кислоты и массу воды, которые потребуются для приготовления 1 кг столового уксуса.

3-19. Для приготовления моченых яблок используют раствор, массовая доля сахара в котором равна 3,84%. Какая масса сахара потребуется для приготовления 2 кг такого раствора?

3-20. Какую массу соли надо добавить к 95 г воды, чтобы получить 5 %-й раствор соли?

3-21. Какую массу соли надо добавить к 80 г воды, чтобы получить 20 %-й раствор соли?

3-22. Вычислите объем формальдегида (н. у.), который необходимо растворить в воде для получения 200 г формалина (40 %-го раствора формальдегида).

3-23. Вычислите объем брома, который надо добавить к 100 мл тетрахпорметана для получения 2 %-го раствора брома в тетрахлорметане. Плотность брома и тетрахпорметана соответственно равны 3,1 и 1,6 г/см3.

Понижение концентрации растворенного вещества

3-24. К 200 г 20 %-го раствора серной кислоты H2S04 добавили 50 г воды. Вычислите массовую долю серной кислоты в образовавшемся растворе.

3-25. К 50 г 10 %-го раствора соли добавили 25 г воды. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

3-26. Раствор уксусной кислоты СН3СООН, в котором ее массовая доля составляет 80%, называется «уксусной эссенцией». Вычислите массовую долю уксусной кислоты в растворе, полученном при разбавлении 72 г уксусной эссенции водой массой 128 г.

3-27. В стакане находится 200 мл воды. К этой воде добавили 20 г 63 %-го раствора азотной кислоты. Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе.

3-28. Какую массу воды надо добавить к 500 г 10 %-го раствора соли, чтобы раствор стал 1 %-м?

3-29. Какую массу воды надо добавить к 200 г 25 %-го раствора соли, чтобы раствор стал 10 %-м?

3-30. В продажу поступает аммиачная вода с массовой долей аммиака NH3 25 %. Какие массы аммиачной воды и дистиллированной воды потребуются для приготовления 50 г нашатырного спирта (10 %-го раствора аммиака)?

3-31. Какая масса пергидроля (30 %-го раствора пероксида водорода Н202) и воды потребуются для приготовления 100 г 3 %-го раствора пероксида водорода, используемого в медицине для обработки ран и ссадин?

3-32. Вычислите объем толуола, который надо добавить к 20 г 5 %-го раствора иода в толуоле, чтобы раствор стал 2 %-м. Плотность толуола примите равной 0,9 г/см3.

3-33. В стакан налили 50 г аммиачной воды (25 %-й раствор аммиака в воде). Через некоторое время объем испарившегося аммиака составил 2,24 л (н. у.). Вычислите, на сколько понизилась массовая доля аммиака в растворе (испарением воды в данной задаче можно пренебречь).

3-34. В стакан налили 100 г 35 %-й соляной кислоты. Через некоторое время объем испарившегося хлороводорода составил 224 мл (н. у.). Вычислите, на сколько понизилась массовая доля хлороводорода в соляной кислоте (испарением воды в данной задаче можно пренебречь).

Повышение концентрации растворенного вещества

3-35. К 200 г 10 %-го раствора гидроксида натрия добавили гранулированный гидроксид натрия массой 25 г. Вычислите массовую долю NaOH в полученном растворе.

3-36. К 230 г 10 %-го раствора глюкозы добавили 20 г кристаллической глюкозы. Вычислите массовую долю глюкозы в полученном растворе.

3-37. Навеску соли массой 20 г растворили в 200 г воды. Раствор оставили в открытой посуде. Через несколько дней масса раствора уменьшилась по сравнению с исходной на 10 г. Вычислите массовую долю соли в исходном и в полученном растворах.

3-38. Какую массу гидроксида калия надо добавить к 5 кг 1 %-го раствора КОН, чтобы раствор стал 1 0 %-м?

3-39. Какую массу сульфата натрия надо добавить к 500 г 10 %-го раствора Na2S03, чтобы раствор соли стал 1 2 %-м?

3-40. Какую массу ледяной уксусной кислоты надо взять, чтобы при добавлении к 200 г 9 %-го раствора уксусной кислоты раствор стал 80 %-м?

3-41. Вычислите массу воды, которую надо выпарить из 200 г 2 %-го раствора хлорида натрия, чтобы раствор стал 10 %-м.

3-42. Вычислите массу воды, которую надо выпарить из 500 г 8 %-го раствора нитрата кальция, чтобы раствор стал 1 6 %-м.

3-43. Вычислите массу иодида калия, который надо добавить к 200 г 10 %-го раствора, чтобы раствор стал 20 %-м.

Смешивание растворов

3-44. Вычислите массовую долю поваренной соли в растворе, полученном при смешивании 200 г 5 %-го раствора и 300 г 8 %-го раствора поваренной соли.

3-45. Вычислите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при сливании 500 г 10 %-го раствора серной кислоты и 250 г 20 %-го раствора серной кислоты.

3-46. Смешали два раствора гидроксида натрия: 1 20 г 5 %-го раствора и 1 30 г 15 %-го раствора. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

3-47. В один сосуд вылили 200 г 5 %-го раствора некоторого вещества, 250 г 10 %-го раствора того же вещества, затем добавили 80 г этого вещества и 1 20 г воды. Вычислите массовую долю данного вещества в образовавшемся растворе.

3-48. В один сосуд вылили 50 г 2 %-го раствора ацетата натрия, затем добавили 30 г 4 %-го раствора той же соли и 40 г ее 5 %-го раствора. Раствор нагрели, в результате чего испарилось 20 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

3-49. В колбе смешали 25 г 2 %-го раствора нитрата серебра, 15 г 3 %-го раствора нитрата серебра AgNOs, 20 г 10 %-го нитрата натрия NaN03, 30 г 20 %-го раствора нитрата натрия NaN03 и 10 г воды. Вычислите массовую долю нитрата натрия и массовую долю нитрата серебра в полученном растворе.

3-50. В сосуде смешали 18 г 10 %-го раствора хлорида кальция, 22 г 5 %-го раствора хлорида магния, 16 г воды, 54 г 8 %-го раствора хлорида бария. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в растворе.

3-51. Какую массу 25 %-го раствора гидроксида натрия надо добавить к 200 г 5 %-го раствора NaOH, чтобы массовая доля щелочи составила 16 %?

3-52. Какую массу 5 %-го раствора серной кислоты надо добавить к 50 г ее 40 %-го раствора, чтобы раствор стал 25 %-м?

3-53. Какие массы 25 %-го и 5 %-го растворов серной кислоты H2S04 потребуются для приготовления 40 г 20 %-го раствора этой кислоты смешиванием двух исходных растворов?

3-54. Какие массы 10 %-го и 5 %-го растворов гидроксида натрия потребуются для приготовления 200 г 8 %-го раствора?

3-55. Какие массы 40 %-го и 20 %-го растворов азотной кислоты потребуются для получения 100 г 25 %-го раствора HNOs при смешивании исходных растворов?

Растворяемое вещество реагирует с растворителем

3-56. К 200 г воды добавили 8 г оксида серы (VI). Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

3-57. К 185,8 г воды добавили 14,2 г оксида фосфора(V) и раствор нагрели. Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.

3-58. В 150 г воды растворили 10,2 г уксусного ангидрида. Вычислите массовую долю уксусной кислоты в полученном растворе.

3-59. К 5 %-му раствору серной кислоты массой 200 г добавили 16 г оксида серы (VI) (серного ангидрида). Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

3-60. К 10 %-му раствору ортофосфорной кислоты массой 71,6 г добавили 28,4 г оксида фосфора (V) (фосфорного ангидрида) и раствор нагрели. Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.

3-61. В стакан, в котором находилось 200 г воды, бросили кусочек натрия массой 2,3 г. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.

3-62. В стакан, в котором находилось 50 г воды, бросили кусочек лития массой 2,1 г. Вычислите массовую долю гидроксида лития в образовавшемся растворе.

3-63. В сосуд, в котором находится 1 л воды, добавили оксид кальция массой 5,6 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в полученном растворе.

3-64. Вычислите массу оксида серы (VI), которая потребуется, чтобы в результате взаимодействия с водой массой 100 г получился 20%-й раствор серной кислоты.

3-65. Вычислите массу оксида серы (VI), которая потребуется, чтобы в результате взаимодействия с водой получился 20%-й раствор серной кислоты массой 200 г.

3-66. Вычислите массу оксида фосфора^), который потребуется, чтобы при добавлении к 200 г воды образовался 1 0 %-й раствор ортофосфорной кислоты.

3—67. Порцию серного ангидрида добавили к 200 г 10%-го раствора серной кислоты. В результате образовался раствор серной кислоты, в котором массовая доля H2S04 составила 25 %. Вычислите массу серного ангидрида.

3-68. Какую массу натрия надо взять, чтобы при его добавлении к 200 г воды образовался 1 0 %-й раствор гидроксида натрия?

3-69. Какую массу лития надо взять, чтобы в результате взаимодействия лития с водой образовался 1 2 %-й раствор гидроксида лития массой 100 г?

3-70. Какую массу натрия надо взять, чтобы при его добавлении к 200 г 5 %-го раствора гидроксида натрия образовался 20 %-й раствор NaOH?

3-71. Какую массу калия надо взять, чтобы при его добавлении к 250 г 10 %-го раствора гидроксида калия образовался 16 %-й раствор КОН?

3-72. Серный ангидрид массой 8 г добавили к 10%-му раствору серной кислоты. В результате образовался 25 %-й раствор серной кислоты. Вычислите массу исходного 10 %-го раствора серной кислоты.

3-73. Порцию серного ангидрида массой 0,8 г добавили к 5 %-му раствору серной кислоты. В результате образовался 12 %-й раствор серной кислоты. Вычислите массу 5 %-го раствора серной кислоты.

Получение олеума 1

3-74. К 75 %-му раствору серной кислоты массой 288 г добавили оксид серы (VI) массой 400 г. Вычислите массовую долю оксида серы (VI) в образовавшемся олеуме.

3-75. К 92 %-му раствору серной кислоты массой 562,5 г добавили оксид серы (VI) массой 240 г. Вычислите массовую долю оксида серы (VI) в образовавшемся олеуме.

3-76. Вычислите массу оксида серы (VI), который необходимо добавить к 20 %-му раствору серной кислоты массой 200 г, чтобы получить 10 %-й олеум.

3-77. Вычислите массу оксида серы (VI), который необходимо добавить к 90 %-му раствору серной кислоты массой 250 г, чтобы получить 20 %-й олеум.

3-78. Вычислите массу 50 %-й серной кислоты и массу оксида серы (VI), которые необходимо взять, чтобы получить 200 г 20 %-го олеума.

3-79. Вычислите массу оксида серы (VI) и массу 25 %-го раствора серной кислоты, необходимых для приготовления 20 %-го олеума массой 400 г.

3-80. Вычислите массу серного ангидрида и массу 40 %-го раствора серной кислоты, необходимых для приготовления 200 г 16 %-го олеума.

Химические реакции в растворах

3-81. Навеску цинка массой 1 3 г растворили в 200 г соляной кислоты с массовой долей НС1 1 2 %. Вычислите массовую долю хлорида цинка в полученном растворе.

3-82. Навеску оксида меди (II) массой 24 г добавили к 20%-му раствору серной кислоты массой 245 г. Вычислите массовую долю сульфата меди (II) в растворе после реакции.

3-83. Навеску оксида меди (II) массой 48 г добавили к 20 %-му раствору серной кислоты массой 245 г. Вычислите массу полученной соли.

3-84. Вычислите массовую долю сульфата меди (II) в растворе после реакции.

3-85. Углекислый газ, полученный при сгорании 2,24 л этана, пропустили через 200 г 10 %-го раствора гидроксида натрия. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.

3-86. Оксид азота (II) объемом 4,48 л пропустили через 10 %-й раствор гидроксида калия массой 140 г. Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.

3-87. К 1 %-му раствору фенола массой 100 г добавили 3 %-ю бромную воду массой 10 г. Вычислите массовую долю вещества в растворе после реакции.

3-88. К 200 г раствора серной кислоты добавили избыток раствора хлорида бария. В результате реакции образовался осадок массой 46,6 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

3-90. Растворимость лимонной кислоты составляет 59,4 г на 100 г воды при 20 °С. Вычислите массовую долю лимонной кислоты в ее насыщенном растворе при данной температуре.

3-91. Растворимость яблочной кислоты составляет 55,8 г на 100 г воды при 20 °С. Вычислите массовую долю яблочной кислоты в ее насыщенном растворе при данной температуре.

3-92. Ниже приведена растворимость иода в органических растворителях при 20 °С (в г на 100 г растворителя): в этаноле — 21,3; в метаноле — 14,6; в ацетоне — 22,5. Вычислите массовую долю иода в насыщенных растворах иода в данных растворителях.

3-93. Какая масса воды потребуется для приготовления насыщенного при 20 °С раствора NaCl из 5 г соли? (Растворимость поваренной соли при 20 °С составляет 35,9 г соли на 100 г воды.)

3-94. Какая масса воды потребуется для приготовления насыщенного при 20 °С раствора NaN03 из 20 г нитрата натрия? (Растворимость нитрата натрия при 20 °С составляет 87,6 г соли на 100 г воды.)

3-95. Какую массу поваренной соли потребуется добавить к 50 г воды, чтобы получить насыщенный при 20 °С раствор? (Растворимость поваренной соли при 20 °С составляет 35,9 г соли на 100 г воды.)

3-96. Какую массу нитрата натрия потребуется добавить к 80 г воды, чтобы получить насыщенный при 40 °С раствор? (Растворимость NaNOa при 40 °С составляет 104,9 г в 100 г воды.)

3-97. Вычислите растворимость бертолетовой соли КСЮ3 при 20 °С, если при данной температуре в 300 г воды удается растворить 21,9 г этой соли.

3-98. Вычислите растворимость сулемы HgCl2 при 25 °С, если в 500 г воды при данной температуре удалось растворить 36,5 г сулемы.

3-99. Растворимость сахара C12H22On в 1 00 г воды при 0°С составляет 179 г на 100 г воды, а при 100°С — 487 г. Какова масса сахара, который можно растворить: а) в 200 г замерзающей воды (при 0°С); б) в такой же массе кипящей воды (при 100 °С)? Какая масса сахара должна выпасть в осадок, если охладить до 0°С полученный при 100°С насыщенный раствор массой 200 г?

3-100. Растворимость поваренной соли при 20 °С составляет 35,9 г в 100 г воды, а при 80 °С — 38,1 г в 100 г воды. Какую массу поваренной соли надо добавить к 250 г горячей воды, чтобы получить насыщенный раствор? Вычислите, какая масса поваренной соли должна выпасть в осадок при остывании такого раствора до 20 °С.

3-101. Вычислите массу хлорида натрия NaCl и массу воды, которые надо взять, чтобы получить 500 г насыщенного раствора при 20 °С. (Растворимость поваренной соли при 20 °С составляет 35,9 г в 100 г воды.)

3-102. Какова массовая доля нитрата бария Ba(N03)2 в насыщенном при 25 °С растворе нитрата бария? (Растворимость нитрата бария при 25 °С составляет 10,3 г в 100 г воды.)

3-103. Является ли 10%-й раствор сульфата магния MgS04 насыщенным при 20 °С? (Растворимость нитрата серебра при 20 0С составляет 35,1 г на 100 г воды.) Ответ подтвердите расчетами.

3-104. Растворимость перманганата калия КМп04 при 30 °С составляет 9 г соли в 100 г воды. Является ли раствор с массовой долей данного вещества 8,26 % насыщенным? Ответ подтвердите расчетами.

3-105. Растворимость нитрата калия KNOs в 100 г воды составляет 1 38 г при 70 °С и 3 1,6 г при 20 °С. Вычислите массу осадка, который выпадет при охлаждении 400 г насыщенного при 70 °С раствора нитрата калия до 20 °С.

3-106. Растворимость дихромата калия К2Сг207 в 100 г воды при 80 °С составляет 73,0 г, а при 20 °С — 1 2,3 г. Какова масса осадка, который образуется при охлаждении 200 г насыщенного при 80 °С раствора дихромата калия до 20 °С?

3-107. Вычислите массу азотной кислоты, которая содержится в 200 мл 3 М раствора азотной кислоты.

3-108. Вычислите массу гидроксида калия КОН, который содержится в 500 мл 0,5 М раствора КОН.

3-109. Рассчитайте массу гидроксида натрия NaOH, который потребуется для приготовления 50 мл 2,5 М раствора. Плотность раствора примите равной 1,1 г/мл.

3-110. Рассчитайте массу нитрата калия KN03, который потребуется для приготовления 200 мл 2 М раствора нитрата калия.

3-111. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия NaCl в растворе с молярной концентрацией этого вещества 3 М. Плотность такого раствора равна 1,12 г/см3.

3-112. Рассчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты Н3Р04 в растворе с молярной концентрацией этого вещества 2 М. Плотность раствора составляет 1,1 г/мл.

3-113. Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты HN03 в ее 20 %-м растворе (плотность раствора 1,1 г/мл).

3-114. Вычислите молярную концентрацию серной кислоты H2S04 в ее 40 %-м растворе (плотность раствора 1,3 г/мл).

3-115. Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в ее 10,4 М растворе. Плотность раствора составляет 1,5 г/мп.

3-116. Вычислите молярную концентрацию серной кислоты в растворе с массовой долей H2S04 87,7%. Плотность раствора составляет 1,8 г/мл.

3-117. Вычислите молярную концентрацию сульфат-иона в растворе, полученном при смешивании 200 мл 2 М раствора серной кислоты и 100 мл 0,5 М раствора хлорида бария.

3-118. Вычислите молярную концентрацию хлорид-иона в растворе, полученном при смешивании 250 мл 1,5 М раствора хлорида натрия и 150 мл 0,05 М раствора нитрата серебра.

3-119. Вычислите массовую долю ацетата натрия в растворе, полученном при растворении кристаллогидрата ацетата натрия CH3COONa • ЗН20 массой 1 3 г в 1 87 мл воды.

3-120. Вычислите массовую долю оксалата аммония в растворе, полученном при растворении кристаллогидрата оксалата аммония (NH4)2C204 • Н20 массой 14,2 г в 485,8 мл воды.

3-121. Смешали 25 г кристаллогидрата медного купороса CuS04 • 5Н20 и 175 г 10%-го раствора сульфата меди (II). Вычислите массовую долю сульфата меди(II) в образовавшемся растворе.

3-122. К 200 г 5 %-го раствора карбоната натрия добавили 28,6 г кристаллической соды (карбоната натрия десятиводного Na2C03 • 10Н2О). Вычислите массовую долю карбоната натрия в образовавшемся растворе.

3-123. К 250 г 10 %-го раствора сульфата натрия добавили 50 г глауберовой соли (сульфата натрия десятиводного Na2S04 • 10Н2О). Вычислите массовую долю сульфата натрия в образовавшемся растворе.

3-124. Вычислите массу медного купороса CuS04 • 5Н20 и массу 10 %-го раствора сульфата меди (II), необходимых для приготовления 200 г раствора с массовой долей сульфата меди 1 6 %.

3-125. Вычислите массу навески медного купороса, при добавлении которой к 175 г 10 %-го раствора сульфата меди (II) можно получить раствор с массовой долей 1 6%.

3-126. Вычислите массу железного купороса FeS04 • 7Н20 и объем воды, необходимые для приготовления 1 520 г 10 %-го раствора сульфата железа (II).

3-127. Вычислите массу никелевого купороса NiS04 • 7Н20 и объем воды, необходимые для приготовления 1550 г 10 %-го раствора сульфата никеля.

3-128. Какую массу медного купороса CuS04 • 5Н20 надо добавить к 540 мл воды, чтобы получить 10 %-й раствор сульфата меди (II)?

3-129. Вычислите массу 5 %-го раствора карбоната натрия и массу кристаллической соды (карбоната натрия десятиводного Na2C03 • 10Н2О), которые необходимы для получения 200 г 10 %-го раствора карбоната натрия.

3-130. Вычислите массу 10 %-го раствора сульфата натрия и массу глауберовой соли (сульфата натрия десятиводного), которые необходимы для получения 500 г 20 %-го раствора сульфата натрия.

3-131. Массовая доля воды в кристаллогидрате тиосульфата натрия Na2S2Os • 5Н20 составляет 36,3%. Найдите состав кристаллогидрата и запишите его формулу.

3-132. Массовая доля воды в кристаллогидрате нитрата магния составляет 42,2 %. Найдите состав кристаллогидрата и запишите его формулу.

3-133. Массовая доля воды в кристаллогидрате гидрофосфата натрия составляет 60,3 %. Найдите состав кристаллогидрата и запишите его формулу.

3-134. Растворимость карбоната натрия при 20°С составляет 21,8 г в 100 г воды, а при 40°С — 48,8 г. Вычислите массу кристаллической соды, которая выпадет в осадок, если 200 г насыщенного при 40 °С раствора охладить до 20 °С.

3-135. Растворимость сульфата натрия при 20 °С составляет 19,2 г в 100 г воды, а при 30 °С — 40,8 г. Вычислите массу глауберовой соли Na2S04 • 10Н2О, которая выпадет в осадок, если 500 г насыщенного при 30 °С раствора охладить до 20 °С.

4-3. Почему в термохимических уравнениях необходимо указывать агрегатное состояние веществ?

4-4. Почему при расширении газа в открытом сосуде происходит его охлаждение?

4-5. Под работой против внешних сил в основном понимается работа против внешнего давления. Объясните, почему при р = const она равна: А = pAV%

4-6. Зависит ли значение энтальпии от температуры?

4-7. Почему для экзотермических реакций значение изменения энтальпии отрицательно, а для эндотермических — положительно?

4-8. Используя Приложение 1, составьте термохимическое уравнение реакций:

а) горения угля в кислороде;

б) синтеза оксида азота (II) из простых веществ;

в) горения калия в хлоре.

4-9. На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция: СаС03 (тв.) = СаО (тв.) + С02 (г.) (АН0 = 157 кДж)

рассчитайте, какое количество теплоты необходимо затратить для разложения:

а) 2,5 моля; б) 10 г; в) 1 кг карбоната кальция.

4-10. На основании термохимического уравнения горения фосфора:

4Р (тв.) + 502 (г.) = 2Р205 (тв.) (ЛЯ° = -ЗОЮ кДж) рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении:

а) 3 моль; б) 24,8 г; в) 15,5 кг фосфора.

4-11. На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция: СаС03 (тв.) = СаО (тв.) + С02 (г.) (АН° = 157 кДж)

рассчитайте, какая масса карбоната кальция подверглась разложению, если в ходе реакции было затрачено: а) 31,4 кДж; б) 78,5 кДж; в) 3140 кДж теплоты.

4-12. На основании термохимического уравнения горения фосфора:

4Р (тв.) + 502 (г.) = 2Р205 (тв.) (АЯ= -ЗОЮ кДж)

рассчитайте массу сгоревшего фосфора, если в результате реакции выделилось:

а) 75,25 кДж; 6) 301 кДж; в) 45 150 кДж теплоты.

4-13. На основании термохимического уравнения горения ацетилена:

2С2Н2 (г.) + 502 (г.) = 4С02 (г.) + 2Н20 (ж.) (АН= -2610 кДж) вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании ацетилена: а) массой 2,6 г; б) объемом 56 л (н. у.).

4-14. На основании термохимического уравнения горения этилена:

С2Н4 (г.) + 302 (г.) = 2С02 (г.) + 2Н20 (ж.) (АН = -1400 кДж) вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании этилена: а) массой 5,6 г; б) объемом 10,8 л (н. у.).

4-15. На основании термохимического уравнения горения ацетилена:

2С2Н2 (г.) + 502 (г.) = 4С02 (г.) + 2Н20 (ж.) (АЯ= -2610 кДж) вычислите массу и объем (н. у.) сгоревшего ацетилена, если в ходе реакции выделилось: а) 326,25 кДж; б) 6525 кДж теплоты.

4-16. На основании термохимического уравнения горения этилена (С2Н4):

С2Н4 (г.) + 302 (г.) = 2С02 (г.) + 2Н20 (ж.) (ДЯ = -1400 кДж) вычислите массу и объем (н. у.) сгоревшего этилена, если в ходе реакции выделилось: а) 2450 кДж; б) 1 750 кДж теплоты.

4-17. На основании термохимических уравнений:

2Mg (тв.) + О, (г.) = 2MgO (тв.) (АН° = -1203,6 кДж)

4А1 (тв.) + 30‘ (г.) = 2А1903 (тв.) (АН° = -3352 кДж)

3Fe (тв.) + 209 (г.) = Fe3b4 (тв.) (АН° = -1117,1 кДж)

4Р (тв.) + 509"(г-) = 2Р.,05 (тв.) (АН° = -ЗОЮ кДж)

С (тв.) + 02 (г.) = СО, (г.) (АН° = -393,5 кДж)

сравните количество теплоты, которое выделяется при сгорании навесок магния, алюминия, железа, фосфора и графита массой по 1 г. В каком случае теплоты выделится больше? Ответ подтвердите расчетами.

4-18. При сгорании навески натрия массой 1 8,4 г в хлоре выделилось 328,88 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение сгорания натрия в хлоре.

4-19. При взаимодействии навески натрия массой 9,2 г с серой выделилось 74,06 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции взаимодействия натрия с серой.

4-20. При взаимодействии 8,1 г алюминия с бромом выделилось 154,02 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.

4-21. В результате сгорания 56 л метана (СН4, газ) в избытке кислорода выделилось 2225 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения метана.

4-22. В результате сгорания 1 1,2 л (н. у.) сероводорода (H2S, газ) в избытке кислорода выделилось 280,85 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение горения сероводорода.

4-23. При взаимодействии 23 г натрия с водой выделяется 139,8 кДж теплоты, а при взаимодействии с водой 39 г калия выделяется 140 кДж теплоты. Составьте термохимические уравнения реакций натрия и калия с водой, сравните тепловые эффекты этих реакций.

4-24. Тепловые эффекты образования хлоридов алюминия и меди (II) соответственно равны 704,2 кДж/моль и 215,6 кДж/моль. Составьте термохимическое уравнение реакции алюминия с раствором хлорида меди.

4-25. Тепловые эффекты образования этана (С2Н6, газ), углекислого газа и воды (ж.) соответственно равны 89,7 кДж/моль, 393,5 кДж/моль,

285,8 кДж/моль. Составьте термохимическое уравнение реакции горения этана в избытке кислорода.

4-26. На основании термохимического уравнения горения этилового спирта (С2Н5ОН, ж.):

С2Н5ОН (ж.) + 302 (г.) = 2С02 (г.) + ЗН20 (ж.) + 1366,8 кДж вычислите, какой объем спирта потребуется для того, чтобы нагреть 1 л воды от 20 °С до 100 °С. Теплотой, затрачиваемой на нагревание сосуда, в котором находится вода, можно пренебречь. (Теплоемкость воды принять равной 4,19 кДж/(кг • К), плотность этилового спирта — 0,8 г/мл.)

4-27. На основании термохимического уравнения горения пропана (С3Н8, г.): 2С3Н8 (г.) + 10О2 (г.) = 6С02 (г.) + 8Н20 (ж.) + 4440 кДж вычислите, какой объем воды можно нагреть от 15°С до 95 °С, используя теплоту, выделившуюся при сгорании 224 л (н. у.) пропана. (Расходами на нагревание посуды и потерями теплоты можно пренебречь.)

3-89. К 20 г раствора нитрата серебра добавили избыток раствора хлорида натрия. В результате реакции образовался осадок массой 2,87 г. Вычислите массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.

ГДЗ Задачник Химия 11 класс Кузнецова from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузнецова | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar