Тема №7425 Ответы к задачам по химии Кузнецова 11 класс (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузнецова 11 класс (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузнецова 11 класс (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

5-1. Скорость гомогенной реакции А (ж.) + В (ж.) = D (ж.) равна 0,01 моль • л-1 - с-1. Вычислите концентрацию вещества D через 10 мин после начала реакции.

5-2. Скорость реакции А (г.) + В (г.) = D (г.) равна 10-4 моль • л-1 • с-1. Какова будет концентрация вещества D через 15 мин после начала реакции?

5-3. Скорость гомогенной реакции А (ж.) + В (ж.) = D (ж.) равна 0,01 моль • л-1 - с-1. Вычислите концентрацию вещества А через 10 мин после начала реакции, если начальная концентрация этого вещества составляла 2 моль/л и за 1 0 минут скорость реакции остается постоянной.

5-4. Скорость реакции А (г.) + 2В (г.) = D (г.) равна 10-3 моль • л-1 • с-1. Какова будет концентрация веществ А и В через 5 мин после начала реакции, если начальные концентрации составляли 0,5 и 2 моль/л соответственно, а скорость реакции в течении 5 мин остается постоянной?

5-5. Элементарная реакция А (г.) + В (г.) = 2D (г.) + Е (г.) протекает со скоростью 0,5 моль • л-1 - с"1 при концентрациях А и В соответственно равных 2 и 4 моль/л. Вычислите константу скорости этой реакции.

5-6. Элементарная реакция А (г.) + В (г.) = 2D (г.) + Е (г.) протекает со скоростью 0,2 моль • л-1 • с-1 при концентрациях А и В соответственно равных 2 и 0,25 моль/л. Вычислите константу скорости этой реакции.

5-7. В реакционном сосуде началась реакция А + 2В = 3D. Через некоторое время концентрации веществ А и D были соответственно равны 0,5 моль/л и 0,9 моль/л. Вычислите исходную концентрацию вещества А.

5-8. Напишите кинетические уравнения для реакций, соответствующих приведенным ниже схемам, преобразовав эти схемы в уравнения:

а) NO (г.) + 02 (г.) - N02 (г.)

б) Н2 (г.) +12 (г.) —► HI (г.)

Указание. В этих реакциях порядок по каждому из реагентов совпадает с соответствующим стехиометрическим коэффициентом.

5-9. Реакция превращения озона в кислород имеет порядок 1,5 по озону. Составьте кинетическое уравнение этой реакции.

5-10. Реакция синтеза фосгена СОС12 из оксида углерода (II) и хлора имеет порядок 1 и 1,5 по первому и второму реагенту соответственно. Запишите кинетическое уравнение этой реакции и укажите суммарный порядок реакции синтеза фосгена.

5-11. Некоторая химическая реакция протекает со скоростью 5 моль • л-1 • с-1 при 25 °С. При 45 °С она протекает со скоростью 45 моль • л-1 • с"1. Вычислите температурный коэффициент Вант-Гоффа для данной реакции.

5-12. Некоторая реакция протекает со скоростью 2 моль • л-1 - с-1 при 25 °С. Температурный коэффициент Вант-Гоффа для этой реакции равен 4. Вычислите скорость этой реакции при 5 °С для данной реакции.

5-13. Некоторая реакция заканчивается за 0,5 часа при нормальных условиях. Принимая температурный коэффициент равным 2, вычислите, какое время потребуется, чтобы реакция закончилась при стандартных условиях.

5-14. Некоторая реакция протекает со скоростью 0,5 моль/л при стандартных условиях. Принимая температурный коэффициент равным 2, вычислите, какая скорость реакции будет достигнута в системе: а) при 30 °С; б) при 20 °С?

5-15. Скорость некоторой реакции при стандартных условиях равна 10 моль • л-1 • с-1. Какова будет скорость реакции если: а)систему нагреть до 45 °С; б) систему охладить до 278 К? Температурный коэффициент реакции примите равным 2.

5-16. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температурный коэффициент равен 3, а систему, взятую при н. у.: а) нагрели до 30 °С; б) охладили до 268 К?

5-17. Некоторая реакция заканчивается за 1 час при н. у. За сколько времени она закончится при 243 К, если температурный коэффициент этой реакции равен 2?

5-18. Некоторая реакция протекает со скоростью 3 моль • л-1 • с"1 при стандартных условиях. Как изменится скорость реакции, если нагреть систему до 45 °С, а температурный коэффициент равен 4?

5-19. Некоторая реакция протекает со скоростью 5 моль • л-1 • с-1 при 25 °С. При 45 °С она протекает со скоростью 45 моль • л-1 • с-1. Вычислите температурный коэффициент Вант-Гоффа для данной реакции.

5-20. Некоторая реакция протекает со скоростью 2 моль • л-1 • с-1 при 25 °С. Температурный коэффициент этой реакции равен 4. Вычислите скорость этой реакции при 5 °С.

5-21 .Температурный коэффициент некоторой реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если эту реакцию сначала осуществляли при нормальных условиях, а затем стали проводить при стандартных условиях?

5-22. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 30 °С скорость реакции возросла: а) в 27 раз; б) в 64 раза?

5-23. При 150 °С некая реакция заканчивается за 1,5 минуты. Принимая температурный коэффициент равным 3, рассчитайте, за какое время она закончится: а) при 1 70 °С; б) при 1 30 °С?

5-24. Приведите примеры каталитических реакций, имеющих важное значение в промышленности.

5-25. Объясните, почему в результате использования катализатора скорость реакции увеличивается? В ответе используйте термин «энергия активации».

5-26. В чем особенности гомогенного и гетерогенного катализа? Приведите примеры гомогенных и гетерогенных каталитических реакций.

5-27. Энергия активации синтеза иодоводорода без катализатора составляет 168 кДж/моль, а при применении платины в качестве катализатора — 59 кДж/моль. Вычислите, во сколько раз реакция с применением платины пойдет быстрее при температуре 500 °С.

5-28. Что такое ферменты? Каковы их особенности?

5-29. С помощью дополнительной литературы и ресурсов сети Интернет выясните, какой вклад в учение о катализе внесли химики Йенс Якоб Берцелиус и Вильгельм Оствальд.

5-30. В биохимии выделяют следующие классы ферментов: оксиредуктазы, трас-феразы, гидролазы, лиазы, изомеразы, лигазы (синтазы). С помощью дополнительной литературы и ресурсов сети Интернет выясните, какова роль ферментов каждого из перечисленных классов. Приведите примеры фермента из каждого класса и укажите, в какой биохимической реакции он участвует.

5-31. Что такое «промоторы» и «каталитические яды»? Приведите примеры таких веществ.


хинолин


5-32. Для того чтобы при гидрировании алкинов получить алкен, а не алкан, используют специальный катализатор — катализатор Линдлара — палладий, отравленный хинолином.

Какова роль хинолина в этом процессе? Запишите уравнение реакции гидрирования ацетилена, в ходе которого образуется: а) этан; б) этилен. К какому классу органических веществ относится хинолин?

5-33. Зависит ли тепловой эффект реакции от ее энергии активации? Ответ мотивируйте.

5-34. Зависит ли температурный коэффициент Вант-Гоффа от значения энергии активации реакции? Ответ мотивируйте.

5-35. Энергия активации реакции взаимодействия озона с монооксидом азота равна 10 кДж/моль. Реакция протекает в соответствии со схемой:

NO (г.) + 03 (г.) — 02 (г.) + N02 (г.)

Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры на 10°С?

5-36. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 25 °С, если значение энергии активации этой реакции будет снижено на 5 кДж/моль?

5-37. Реакция разложения димера диоксида азота N204 — реакция первого порядка. Составьте кинетическое уравнение для этой реакции. Вычислите константу скорости этой реакции при 20 °С, если А = 1016 с-1, а энергия активации составляет 54,4 кДж/моль.

5-38. Реакция синтеза иодоводорода в газовой фазе — реакция второго порядка. Составьте кинетическое уравнение для этой реакции. Вычислите константу скорости этой реакции при 100 °С, если А = 1,6 • 1014 см3 • моль-1 • с-1, а энергия активации составляет 165,5 кДж/моль.

5-41. Приведите по одному примеру обратимых и необратимых реакций с участием: а) воды; б) водорода; в) кислорода; г) азота; д) уксусной кислоты.

5-42. Чем характеризуется состояние химического равновесия? Верно ли, что в состоянии химического равновесия скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции?

5—43. Почему химическое равновесие является динамическим и устойчивым равновесием?

5-44. Что означает термин «смещение равновесия»? Верно ли, что при смещении равновесия нарушается равенство скоростей прямой и обратной реакций?

5-45. Прочитайте формулировку принципа Ле Шателье, которую предложил сам ученый в 1 884 г.: «Любая система, находящаяся в состоянии устойчивого химического равновесия, будучи подвергнута влиянию внешнего воздействия, которое стремится изменить либо температуру, либо конденси-рованность (давление, концентрацию, число молекул в единице объема) всей системы или некоторых ее частей, может подвергнуться только тем изменениям, которые, если бы они происходили сами по себе, вызвали бы изменение температуры или конденсированности, противоположное по знаку тому изменению, которое вызывается внешним воздействием». Сравните эту формулировку с современной, данной в учебнике и в задачнике. Подумайте, можно ли утверждать, что принцип Ле Шателье действует не только по отношению к химическим системам, а справедлив и для многих других систем, например биологических, экологических? Ответ мотивируйте.

5-46. На одном из графиков показано изменение скоростей прямой и обратной реакции в течение определенного времени. Какой это график? Какая зависимость может быть отражена на остальных графиках?

5-50. При взаимодействии с растворами солей железа (III) с тиоцианатами (рода-нидами) появляется кроваво-красное окрашивание вследствие образования тиоцианатных комплексных соединений железа, например [Fe(H20)5NCSJ.

Этот процесс отражает схема:

[Fe(H20)5Cl]2+ + NCS" «=* [Fe(H20)5(NCS)]2+ + Cl-

Как изменится окраска раствора при добавлении в такую в равновесную систему: а) раствора FeCl3; б) раствора KNCS; в) раствора КС1? Ответ мотивируйте.

5-51. Подберите факторы, с помощью которых можно добиться увеличения выхода водорода в реакции:

СО (г.) + Н2 (г.) ^ СН4 (г.) + Н20 (г.) (АН0 > 0; катализатор — Ni) (Преобразуйте данную схему в уравнение обратимой реакции, расставив коэффициенты.)

5-52. Преобразуйте данную схему в уравнение обратимой реакции, расставив коэффициенты:

СН4 (г.) + Н20 (г.) ^ С02 (г.) + Н2 (г.) (АН° > 0)

Подберите факторы, с помощью которых можно добиться увеличения выхода водорода в этой реакции.

5-53. Одним из способов получения хлора является процесс Дикона, который описывается уравнением:

4НС1 (г.) + 02 (г.) ^ 2С12 (г.) + 2Н20 (г.) (АН° < 0; катализатор — СиС12). Подберите факторы, с помощью которых можно добиться увеличения выхода хлора в данной реакции.

5-54. Обратимой реакцией является реакция этерификации. Приведите пример такой реакции, запишите уравнение реакции. В какую сторону сместится равновесие реакции при: а) нагревании; б) добавлении в систему карбоновой кислоты; в) добавлении в систему катализатора — серной кислоты? (В ходе решения задачи используйте тот факт, что эфир является летучим веществом.)

5-55. Один из современных способов производства метанола основан на реакции синтеза оксида углерода (II) и водорода в присутствии цинк-хромового катализатора (90% ZnO и 10% Сг203) при 20-30 МПа и 400 °С. Прямая реакция является экзотермической [АН0 = -1 10,8 кДж/моль). Подберите факторы, с помощью которых можно сместить равновесие реакции в сторону образования метанола. Где применяется метанол?

5-56. Запишите выражения для константы равновесия для следующих реакций:

а) синтез аммиака; б) синтез метанола; в) термическое разложение карбоната кальция; г) синтез оксида азота (II) из азота и водорода.

5-57. Для некоторой обратимой реакции константа равновесия при 400 °С равна

1,2 • 10"2, при 500 °С — 2,1 • 10-1. Используя этот факт, определите, прямая реакция является экзо- или эндотермической?

5-58. Равновесие в реакции синтеза иодоводорода:

Н2 (г.) + 12 (г.) = 2 HI (г.)

установилось при следующих концентрациях веществ: водорода — 0,8 моль/л, иода — 1 моль/л, иодоводорода — 1,8 моль/л. Определите исходные концентрации иода и водорода и рассчитайте константу равновесия.

5-59. В реакции синтеза метанола равновесие установилось при следующих концентрациях: СО — 0,1 моль/л, Н2 — 0,6 моль/л, метанол — 0,4 моль/л. Рассчитайте исходные концентрации оксида углерода (II) и водорода.

5-60. Константа равновесия в обратимой реакции А (г.) + В (г.) = АВ (г.) равна 0,5. Исходные концентрации веществ А и В равны соответственно 2 и 4 моль/л. Вычислите равновесные концентрации веществ А, В и АВ.

5-61. Константа равновесия в обратимой реакции А (ж.) + В (ж.) = АВ (ж.) равна 2. Исходные концентрации веществ А и В до начала реакции равны соответственно 1 и 2 моль/л. Вычислите равновесные концентрации веществ А, В и АВ.

5-62. В закрытом сосуде происходит реакция синтеза аммиака из азота и водорода. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если уменьшить объем сосуда в 2 раза? Что можно сказать о смещении равновесия в этом случае?

5-63. В закрытом сосуде происходит реакция синтеза иодоводорода из иода и водорода. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если увеличить концентрацию иода в 4 раза? Что можно сказать о смещении равновесия в этом случае?

5-64. В сосуд поместили формальдегид, доведя его концентрацию до 1 моль/л, затем нагрели систему до 500 °С, в результате чего установилось равновесие: НСНО (г.) «=* Н2 (г.) + СО (г.)

Определили, что при указанной температуре в сосуде содержится 0,2 моль/л водорода. Вычислите по этим данным константу равновесия.

5-65. В сосуд объемом 1 л поместили диоксид азота массой 1 38 г. В сосуде установилось равновесие:

2N02 (г.) <=* N204 (ж.)

Константа равновесия составила 7,15. Какое количество вещества N02 находится в равновесной системе?

5-66. При 2000 °С на водород и кислород разлагается 1 % водяного пара. Вычислите константу равновесия этой обратимой реакции, считая, что исходная концентрация водяного пара составила 1 моль/л.

5-67. Для обратимой реакции:

СО + С12 = СОС12

константа равновесия при 527 °С равна 698. Рассчитайте равновесную концентрацию фосгена СОС12, если равновесные концентрации СО и С12 составляют 0,004 моль/л.

5-68. Как известно, константа равновесия зависит от температуры. Зная константу равновесия Кх при температуре Тх, можно рассчитать константу равновесия при температуре Т2 (при постоянном давлении) по формуле: , К9 АНС

in —— =-

Кх R

При 400 °С значение константы равновесия для реакции синтеза аммиака составляет 1,64 • 10-4. Используя справочные данные (Приложение 2), найдите тепловой эффект синтеза аммиака в расчете на 1 моль продукта реакции, а затем значение константы равновесия реакции при 600 °С. Используя значения констант равновесия при 400 °С и при 600 °С, покажите, в какую сторону сместилось равновесие этой реакции при нагревании. Как значения констант равновесия согласуются с принципом Ле Шателье?

5-69. Ниже перечислен ряд значений некоторых термодинамических функций. Выберите такие случаи, которые являются критерием состояния равновесия в изолированной системе (температура, давление постоянны):

а) AS =0 в) AS >0 д) АН > 0

б) AG = 0 г) AS < 0 Ответ мотивируйте.

5-70. Почему для системы, которая находится в равновесии, значения AS и АН должны иметь одинаковые знаки? Ответ мотивируйте.

6-1. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

а) гидроксида калия, карбоната натрия, хлорида бария, гидроксида стронция, бромоводородной кислоты, ортофосфорной кислоты;

б) сульфата калия, иодоводородной кислоты, хлорида магния, гидроксида лития, сульфата хрома (III), азотистой кислоты;

в) ацетата натрия, пропионата калия, муравьиной кислоты, формиата аммония, уксусной кислоты, бутирата натрия, а-хлормасляной кислоты;

г) щавелевой кислоты, оксалата натрия, оксалата аммония, молочной (а-ок-сипропионовой) кислоты, лактата натрия (лактаты — соли молочной кислоты);

д) бензойной кислоты, бензоата натрия, 2,4,6-тринитрофенола (пикриновой кислоты), бензолсульфокислоты;

е) хлорноватистой кислоты, хлористой кислоты, хлорноватой кислоты, хлорной кислоты, гипохлорита натрия, хлорита натрия, хлората натрия, перхлората натрия;

ж) нитрита натрия, цианида калия, цианата натрия, тиоцианата аммония.

В каждом случае обозначьте класс, к которому относится то или иное вещество.

6-2. Подберите по два примера веществ, в водном растворе которых присутствует ион:

а) ОН" в) NO" д) СН3СОО-

б) SOf г) POf- е) С202-

6-3. Подберите по два примера веществ, в водном растворе которых присутствует ион:

а) Н+(Н30+) в) Mg2+ д) СбН5СОО-

б) К+ г) Ва2+ е) СН3СН(ОН)СОО-

6-4. Подберите по два примера веществ, в водном растворе которых присутствует ион:

а) Ag+ в) СО2" Д)С202-

б) С1- г) Си2+ е) СН3СН2СОО"

6-5. Подберите по два примера веществ, в водном растворе которых присутствует ион:

а) Hg2+ в) СН3СОО- д) СЮ3-

б) NH4+ г) МпО- е) сю-

6-6. Подберите по два примера веществ, в водном растворе которых присутствует ион:

а) СиОН+ в) ZnOH+ д) ВЮ+ (висмутил-ион)

б) АЦОН)* г) CrOH2+ е) 1Ю2+ (уранил-ион)

6-7. Подберите по три примера веществ, в водном растворе которых присутствует ион:

а) HSO; в) HPOf- д) НС204-

б) НСО- г) Н2РО- е) НСОО-

Укажите, какие из приведенных в ваших примерах веществ можно отнести к кислым солям?

6-8. Подберите по два примера веществ, в водном растворе которых присутствует ион:

а) [А1(ОН)4]- в) [Cu(NH3)4]2+ д) [Cu(H20)4]2+

б) [Fe(CN)6]3" г) [Fe(CN)6]4" е) [PtCl4]2-

6-9. Из данного перечня выберите названия сильных электролитов и запишите уравнения их диссоциации: нитрат натрия, нитрат бария, сероводородная кислота, гидроксид бария, сульфид натрия, угольная кислота, карбонат калия.

6-10. Из данного перечня выберите названия слабых электролитов и запишите уравнения их диссоциации: уксусная кислота, ацетат натрия, азотистая кислота, азотная кислота, нитрат калия, нитрит калия, соляная кислота.

Q1

6-11. Из данного перечня выберите названия сильных электролитов и запишите уравнения их диссоциации: ортофосфорная кислота, фосфат натрия, хлорид аммония, нитрат серебра, серная кислота, хлорная кислота, иодоводород-ная кислота.

6-12. Вычислите молярную концентрацию ионов натрия и ионов хлора в растворе, в 1 л которого содержится 58,5 г хлорида натрия.

6-13. Вычислите молярную концентрацию ионов калия и карбонат-ионов в растворе, в 1 л которого содержится 1 3,8 г карбоната калия.

6-14. В мерную колбу внесли навеску ортофосфата натрия массой 0,164 г и добавили воду, чтобы получился раствор объемом 100 мл. Вычислите молярную концентрацию ионов натрия и фосфат-ионов в растворе.

6—15. Вычислите молярную концентрацию ионов натрия и нитрат-анионов, содержащихся в 10%-м растворе нитрата натрия (плотность раствора 1,07 г/мл).

6-16. Вычислите молярную концентрацию ионов магния и сульфат-анионов, содержащихся в 16%-м растворе сульфата магния (плотность раствора 1,17 г/мл).

6-17. Вычислите молярную концентрацию ионов алюминия и сульфат-анионов, содержащихся в 10%-м растворе сульфата алюминия (плотность раствора 1,1 г/см3).

6-18. В каких случаях возможна реакция в растворе между предложенными реагентами?

а) гидроксид натрия и азотная кислота;

б) карбонат калия и нитрат кальция;

в) карбонат натрия и серная кислота;

г) сульфат натрия и гидроксид калия;

д) гидроксид железа (III) и азотная кислота;

е) оксид меди (II) и азотная кислота;

ж) карбонат кальция и сульфат бария;

з) серная кислота и сульфид железа (II);

и) серная кислота и хлорид бария;

к) серная кислота и гидроксид калия;

л) сульфат натрия и нитрат калия;

м) оксид железа (III) и серная кислота;

н) гидроксид алюминия и соляная кислота;

о) фосфат магния и сульфид свинца (II).

Составьте ионные уравнения возможных реакций.

6-19. Напишите уравнения всех возможных реакций между:

а) нитратом алюминия и фосфатом натрия;

б) сульфидом калия и соляной кислотой;

в) сульфидом калия и нитратом натрия;

г) сульфатом калия и нитратом свинца (II);

д) соляной кислотой и гидроксидом калия;

е) гидроксидом цинка и азотной кислотой;

ж) оксидом магния и серной кислотой;

з) хлоридом серебра и иодидом свинца (II).

Составьте ионные уравнения. Определите форму связывания ионов в результате протекания возможных реакций.

6-20. Напишите уравнения всех возможных реакций между:

а) серной кислотой и сульфитом натрия;

б) серной кислотой и нитратом бария;

в) азотной кислотой и гидроксидом калия;

г) сульфатом натрия и нитратом меди (II);

д) оксидом свинца (II) и азотной кислотой;

е) гидроксидом меди (II) и серной кислотой;

ж) фосфатом цинка и гидроксидом свинца (II).

Составьте ионные уравнения. Укажите форму связывания ионов в результате протекания возможных реакций.

6-21. Напишите уравнения осуществимых реакций между следующими веществами:

а) силикатом натрия и хлоридом кальция;

б) сульфидом натрия и серной кислотой;

в) гидроксидом меди (II) и азотной кислотой;

г) оксидом меди (II) и соляной кислотой;

д) нитратом калия и гидроксидом натрия.

Составьте ионные уравнения. Определите форму связывания ионов в результате протекания возможных реакций.

6-22. Напишите уравнения осуществимых реакций между следующими веществами:

а) фосфатом калия и нитратом меди (II);

б) сульфитом натрия и серной кислотой;

в) гидроксидом железа (III) и соляной кислотой;

г) оксидом цинка и азотной кислотой;

д) хлоридом меди (II) и нитратом цинка.

Составьте ионные уравнения реакций.

6-23. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами:

а) оксидом фосфора (V) и гидроксидом калия;

б) оксидом железа (III) и соляной кислотой;

в) сероводородом и гидроксидом натрия;

г) нитратом бария и соляной кислотой.

Составьте ионные уравнения реакций.

6-24. Между какими из перечисленных реагентов возможны реакции в растворе: уксусная кислота, гидроксид калия, карбонат натрия, ацетат бария? Составьте ионные уравнения этих реакций, укажите форму связывания ионов.

6-25. Приведите молекулярные уравнения, соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям:

а) Fes+ + ЗОН” = Fe(OH)3|

б) 2Н+ + S2" = H2S|

6-26. Приведите молекулярные уравнения, соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям:

а) ЗСа2+ + 2РО^" = Са3(Р04)2|

б) nh; + ОН- = NH3 т + н2о

6-27. Приведите молекулярные уравнения, соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям:

а) Н+ + 0Н=Н20

б) 2Н+ + SO2- = S021 + Н20

6-28. Приведите молекулярные уравнения, соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям:

а) 2Ag+ + СО2- = Ag2C031

б) СО2" + 2Н+ = С021 + Н20

6-29. Приведите молекулярные уравнения, соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям:

а) 2НСООН + СО2' = С02| + Н20 + 2НСОО‘

б) 2P0*- + 3Ba2+ = Ba3(P04)2J

6-30. Приведите молекулярные уравнения, соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям:

а) Н+ + СН3СОО- - СН3СООН

б) ch3nh; + он- - ch3nh2 + н2о

6-31. Преобразуйте данные схемы в сокращенные ионные уравнения. Приведите соответствующие молекулярные уравнения:

а) А13+ + ОН- — ...

б) Н+ + ОН - ...

в) Ва2+ + РО^- —► ...

6-32. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в водном растворе) хлорид натрия: нитрат бария, нитрат серебра, гидроксид калия, серная кислота, нитрат свинца (II)? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

6-33. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в водном растворе) сульфат калия: нитрат бария, карбонат натрия, гидроксид натрия, соляная кислота, нитрат свинца (II)? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

6-34. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в водном растворе) карбонат натрия: хлорид бария, нитрат серебра, гидроксид калия, азотная кислота, нитрат свинца (II)? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

6-35. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в водном растворе) хлорид меди (II): нитрат бария, нитрат серебра, гидроксид калия, серная кислота, сульфид натрия? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

6-36. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в водном растворе) соляная кислота: сульфат натрия, карбонат кальция, нитрат серебра, сульфид натрия, силикат натрия? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

6-37. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в водном растворе) гидроксид натрия: хлорид бария, хлорид цинка, сульфид меди (II), серная кислота, ацетат меди(II)? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

6-38. Качественной реакцией на ион калия является реакция с гексанитрокобаль-татом натрия Na3[Co(N02)6]. При взаимодействии свежеприготовленного раствора этого реагента с солями калия выпадает желтый осадок двойной соли K2Na[Co(N02)6]. Составьте полное и сокращенное ионные уравнения этой реакции.

6-39. Даны растворы: хлорида бария, сульфата меди (II), гидроксида натрия. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

6-40. Даны вещества: соляная кислота, раствор нитрата натрия, раствор карбоната калия, раствор силиката натрия. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

6-41 .Даны водные растворы:

а) иодида калия, сульфата натрия, нитрата свинца (II), гидроксида бария;

б) азотной кислоты, ацетата свинца (II), карбоната натрия, гидроксида калия;

в) сульфида натрия, нитрата свинца (II), сульфата меди (II), гидроксида калия;

г) натриевой соли глицина, гидроксида калия, серной кислоты, глицина;

д) хлорида глициния, азотной кислоты, гидроксида натрия, аланина. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

6—42. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся водные растворы:

а) гидроксида натрия, сульфата натрия, нитрата натрия;

б) хлорида натрия, нитрата натрия, соляной кислоты;

в) ацетата натрия, сульфата натрия, карбоната натрия;

г) ацетата натрия, оксалата натрия, оксалата аммония.

Как химическим путем идентифицировать эти вещества? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

6-43. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся водные растворы кислот: соляной, азотной и серной. Как химическим путем идентифицировать эти вещества? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

6—44. В четырех пронумерованных склянках без этикеток находятся водные растворы:

а) сульфида натрия, сульфата натрия, иодида натрия, нитрата натрия;

б) хлорида меди (II), сульфата меди (II), нитрата меди (II), нитрата калия;

в) серной кислоты, хлороводорода, сульфата натрия, хлорида натрия;

г) муравьиной кислоты, аммиака, нитрата аммония, нитрата бария.

Как химическим путем идентифицировать эти вещества? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

6-45. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся водные растворы солей: хлорида бария, сульфата натрия и нитрата натрия. Как химическим путем, не используя других реактивов, идентифицировать эти вещества? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

6-46. В четырех пронумерованных склянках без этикеток находятся водные растворы: нитрата серебра, сульфида натрия, нитрата натрия и соляной кислоты. Как химическим путем, не используя других реактивов, идентифицировать эти вещества? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

6—47. В четырех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы гидроксида натрия, хлорида меди (II), сульфата меди (II), хлорида бария. Как химическим путем, не используя других реактивов, идентифицировать эти вещества? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

6-48. В четырех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы гидроксида калия, хлорида никеля (II), сульфата никеля (II), нитрата бария. Как химическим путем, не используя других реактивов, идентифицировать эти вещества? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

6-49. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:

а) Барий —*• Гидроксид бария —► Хлорид бария —> Нитрат бария —► Сульфат бария;

б) Уголь —>■ Углекислый газ —► Карбонат натрия —* Карбонат бария —>• Углекислый газ;

в) Фосфор —► Оксид фосфора (V) —► Фосфат натрия —*• Фосфат кальция;

г) Кальций —»• Гидроксид кальция —► Хлорид кальция —► Карбонат кальция —* —► Нитрат кальция —► Фосфат кальция;

д) Калий —► Гидроксид калия —» Хлорид калия —► Нитрат калия —► Сульфат калия —► Нитрат калия;

е) Сера —► Оксид серы (IV) —► Сульфит натрия —> Сульфат натрия —> Сульфат свинца (II);

ж) Уксусная кислота —► Ацетат кальция —> Ацетат натрия —> Уксусная кислота —► Уксусный ангидрид.

Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций для растворов электролитов.

6-50. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода и нитрит-ионов в 0,1 М водном растворе азотистой кислоты. Значение константы диссоциации приведено в Приложении 2.

6-51. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода и ацетат-ионов в 0,01 М водном растворе уксусной кислоты. Значение константы диссоциации приведено в Приложении 2.

6-52. При какой молярной концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты составит 20 %?

6-53. Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,2 М водном растворе равна 0,03. Рассчитайте константу диссоциации муравьиной кислоты.

6-54. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М водном растворе равна 0,013. При какой концентрации раствора фтороводородной кислоты ее степень диссоциации будет такой же?

6-55. Используя значения констант диссоциации (Приложение 2), сравните степень диссоциации кислот в 0,1 М водном растворе: муравьиной, уксусной, пропионовой и масляной. Расположите кислоты в ряд по возрастанию степени диссоциации. Объясните тенденцию в изменении степени диссоциации в таком ряду кислот.

6-56. Смешали два водных раствора: 100 мл 0,01 М НС1 и 100 мл 0,1 М СН3СООН. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода в полученном растворе.

6-57. Смешали два водных раствора: 50 мл 0,01 М HNOs и 150 мл 0,1 М НСООН. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода в полученном растворе.

6-58. Смешали два водных раствора, содержащих соответственно 5 моль азотной кислоты и 4,5 моль гидроксида натрия. Определите количество вещества образовавшейся соли и реакцию среды в полученном растворе.

6-59. Смешали два водных раствора, содержащих соответственно 3 моль гидроксида калия и 2,25 моля хлороводорода. Определите количество вещества образовавшейся соли и реакцию среды в полученном растворе.

6-60. Смешали два водных раствора, содержащих соответственно 3 моль серной кислоты и 7 моль гидроксида натрия. Определите количество вещества и массу образовавшейся соли, реакцию среды в полученном растворе и массу одного из реагентов, оставшегося после реакции.

6-61. Смешали два водных раствора, содержащих соответственно 5 моль орто-фосфорной кислоты и 1 8 моль гидроксида калия. Определите массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции и массу одного из реагентов, оставшегося после реакции.

6-62. Вычислите массу соли, образовавшуюся при взаимодействии 6,3 г азотной кислоты с избытком гидроксида калия.

6—63. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 6,3 г азотной кислоты с раствором гидроксида натрия массой 2 г.

6-64. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 10,6 г водного раствора карбоната натрия с избытком раствора хлорида кальция.

6-65. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 10,6 г водного раствора карбоната натрия с раствором, содержащим хлорид кальция массой 5,55 г.

6-66. Вычислите массу соли, образовавшуюся при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с избытком раствора гидроксида кальция.

6-67. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с раствором, содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г.

6-68. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 66,2 г водного раствора нитрата свинца (II) с избытком раствора сульфида натрия.

6-69. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 66,2 г водного раствора нитрата свинца (II) с раствором, содержащим сульфид натрия массой 31,6 г.

6-70. Смешали два водных раствора, содержащих соответственно 1 8,5 г гидроксида кальция и 29,2 г хлороводорода. Вычислите массу образовавшейся соли.

6-71. Смешали два водных раствора, содержащих соответственно 24 г гидроксида натрия и 9,8 г ортофосфорной кислоты. Определите массу образовавшейся соли, реакцию среды в полученном растворе и массу одного из реагентов, оставшегося после реакции.

6-72. Смешали два водных раствора, содержащих соответственно 1 1 1 г гидроксида кальция и 292 г хлороводорода. Определите массу образовавшейся соли, реакцию среды в полученном растворе и массу одного из реагентов, оставшегося после реакции.

6-73. Смешали два водных раствора, содержащих соответственно 9,8 г ортофос-форной кислоты и 8 г гидроксида натрия. Какая соль образуется в результате реакции? Определите ее массу.

6-74. Навеску цинка массой 260 г добавили к раствору серной кислоты массой 196 г. Определите массу образовавшейся соли и объем (н. у.) выделившегося газа.

6-75. Смешали два раствора, содержащих соответственно 41 6 г хлорида бария и 426 г сульфата натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

6-76. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 8 г оксида меди (II) и 19,6 г 25 %-го раствора серной кислоты.

6-77. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 8 г оксида магния и 157,5 г 20 %-го раствора азотной кислоты.

6-78. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 32,4 г оксида цинка и 292 г 20 %-го раствора соляной кислоты.

6-79. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 1 1,6 г оксида серебра и 63 г 25 %-го раствора азотной кислоты.

6-80. Навеску оксида магния массой 8 г обработали 146 г 20 %-го раствора соляной кислоты. Вычислите: а) массу образовавшейся соли; б) массовую долю соли, образовавшейся в полученном растворе.

6-81. Навеску оксида меди (II) массой 4 г обработали 10 %-м раствором серной кислоты массой 1 96 г. Вычислите массовую долю образовавшейся соли в полученном растворе.

6-82. Навеску оксида меди (II) массой 4 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массу медного купороса (сульфата меди пятиводного), который можно получить в результате выпаривания полученного раствора.

6-83. Навеску оксида меди (II) массой 24 г обработали 10 %-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массу осадка в реакционной смеси.

6-84. Смешали 208 г 8 %-го раствора хлорида бария и 142 г 10 %-го раствора сульфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

6-85. Навеску медного купороса массой 5 г растворили в воде и добавили 0,8 г гидроксида натрия. Осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Порцию вещества, образовавшегося в результате прокаливания, довели до постоянной массы. Определите массу полученного вещества.

6-86. Смешали два раствора, содержащих соответственно 8 г гидроксида натрия и 9,8 г серной кислоты. Определите, какая соль образуется в результате реакции и какова ее масса.

6-87. К 5 %-му раствору хлорида бария массой 208 г добавили 21 3 г 10 %-го раствора сульфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

6-88. К 1 5 %-му раствору хлорида кальция массой 222 г добавили 138 г 20 %-го раствора карбоната калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

6-89. К 5 %-му раствору хлорида бария массой 208 г добавили 21 3 г 10 %-го раствора сульфата натрия. Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.

6-90. К 15 %-му раствору хлорида кальция массой 222 г добавили 1 38 г 20 %-го раствора карбоната калия. Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.

6-91. К 10 %-му раствору сульфата меди (II) массой 160 г добавили 39 г 10 %-го раствора сульфида натрия. Вычислите массовые доли ионов в растворе после реакции: а) Na+; б) Си2+; в) SO2-.

6-92. К 2 %-му раствору нитрата серебра массой 85 г добавили 45 г 10 %-го раствора хлорида натрия. Вычислите массовые доли ионов в растворе после реакции: а) Na+; б) NO"; в) Г.

6-93. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 100 мл 0,1 М раствора карбоната натрия и 50 мл 0,5 М раствора хлорида кальция.

6-94. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 50 мл 0,5 М раствора сульфата калия и 80 мл 0,05 М раствора нитрата бария.

6-95. Смещали два раствора: 50 мл 0,5 М НС1 и 50 мл 0,2 М AgN03. Вычислите молярные концентрации ионов в растворе после реакции.

6-96. В порцию 10 %-го раствора гидроксида калия массой 56 г пропустили углекислый газ объемом: а) 1 1,2 л (н. у.); б) 224 мл (н. у.). Определите, какая соль образуется и какова ее масса.

6-97. В раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили оксид серы (IV):

а) объемом 2 24 л (н. у.); б) массой 32 г. Определите, какая соль образуется и какова ее масса.

6-98. Через 10 %-й раствор гидроксида натрия массой 1 60 г пропустили углекислый газ объемом 6,72 л (н. у.). Вычислите массовые доли солей в образовавшемся растворе.

6-99. Через 25 %-й раствор гидроксида натрия массой 960 г пропустили углекислый газ объемом 89,6 л (н. у.). Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.

6-100. Через 10 %-й раствор гидроксида натрия массой 200 г пропустили сероводород объемом 6,72 л (н. у.). Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.

6-101. Через 25 %-й раствор гидроксида калия массой 179,2 г пропустили сернистый газ объемом 1 1,2 л (н. у.). Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.

6-102. Смешали 140 г 20 %-го раствора гидроксида натрия и 294 г 10 %-го раствора ортофосфорной кислоты. Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.

6-103. Смешали 280 г 10%-го раствора гидроксида калия и 294 г 10%-го раствора ортофосфорной кислоты. Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.

6-104. К 50%-му раствору ортофосфорной кислоты (р = 1,34 г/мл) объемом 146,27 мл добавили 10 %-й раствор аммиака (р = 0,96 г/мл) объемом 221,35 мл. Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.

6-105. Газ, образовавшийся в результате полного сгорания 179,2 мл (н. у.) этана, пропустили через 740 г 0,1 %-го раствора гидроксида кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка и массовую долю вещества, находящегося в растворе после реакции.

6-106. Смесь сульфатов калия и натрия массой 158 г растворили в воде и обработали избытком раствора хлорида бария. В результате образовался осадок массой 233 г. Вычислите массовые доли сульфатов в исходной смеси.

6-107. Смесь карбонатов кальция и бария массой 123,5 г обработали избытком соляной кислоты. В реакции образовался газ, объем которого составил 1 6,8 л (н. у.). Вычислите массовые доли карбонатов в исходной смеси.

6—117. Реакции гидролиза и гидратации связаны с водой. Чем гидролиз отличается от гидратации?

6-118. Составьте уравнения необратимого гидролиза следующих соединений:

а) карбида кальция;

б) карбида алюминия;

в) карбида натрия Na2C2;

г) хлорида фосфора (V);

д) фторида бора (III).

6-119. Из перечня названий веществ выберите те, которые подвергаются гидролизу, и составьте уравнения их гидролиза в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме:

а) метилпропионат;

б) диэтиловый эфир;

в) фенолят натрия;

г) карбид кальция;

д) крахмал;

е) ацетат натрия;

ж) этилбромид;

з) сульфид алюминия.

6—120. Приведите примеры веществ, гидролиз которых имеет важное биологическое значение.

6-121. Укажите, какие вещества образуются в результате гидролиза: а) жиров; б) белков; в) сложных углеводов. Где в организме происходит гидролиз перечисленных выше веществ?

6-122. Из списка солей выберите те, которые подвергаются гидролизу в водных растворах: нитрат натрия, карбонат калия, хлорид алюминия, сульфид калия. Определите реакцию среды водного раствора.

6-123. Из списка солей выберите те, которые подвергаются гидролизу в водных растворах: нитрат свинца (II), хлорид бария, фосфат калия, сульфат цинка. Определите реакцию среды водного раствора.

6-124. Из списка солей выберите те, которые подвергаются гидролизу в водных растворах: хлорид кальция, карбонат аммония, сульфид аммония, ацетат калия, нитрат бария, хлорид железа (III).

6-125. Гидролиз большинства солей является обратимым процессом. Какие факторы усиливают гидролиз солей: нагревание, разбавление раствора соли водой, добавление соли к раствору, повышение давления?

6-126. Из списка солей выберите те, которые в водных растворах подвергаются гидролизу, составьте уравнения гидролиза в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме: нитрит калия, нитрат калия, иодид калия, ацетат калия.

6-127. Из списка солей выберите те, которые в водных растворах подвергаются гидролизу, составьте уравнения гидролиза в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме: сульфит натрия, фосфат натрия, силикат натрия, сульфат натрия.

6-128. Из списка солей выберите те, которые в водных растворах подвергаются гидролизу, составьте уравнения гидролиза в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме: сульфид натрия, нитрат цинка, сульфат калия, ацетат натрия.

6-129. Из списка солей выберите те, которые в водных растворах подвергаются гидролизу, составьте уравнения гидролиза в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме: карбонат калия, фосфат калия, нитрат калия, нитрат ртути (II).

6—130. Из списка солей выберите те, которые в водных растворах подвергаются гидролизу, составьте уравнения гидролиза в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме: нитрат алюминия, сульфат алюминия, сульфат цинка, ацетат свинца (II).

6-131. Из списка солей выберите те, которые в водных растворах подвергаются гидролизу, составьте уравнения гидролиза в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме: хлорид олова (II), бромид натрия, нитрат хрома (III), фосфат аммония.

6-132. Подберите по два примера веществ, гидролиз которых в водных растворах соответствует следующим сокращенным ионным уравнениям:

а) А13+ + Н20 ^ А10Н2+ + Н+

б) со2- + н2о «=* нсо3 + он-

в) Zn2++ Н20 ^ ZnOH++ Н+

г) POJ-+ Н20 ^ НРО2 + он-

д) нро2- + н2о ^ н2ро- + он-

6-133. В трех склянках без этикеток находятся растворы: гидроксида натрия, карбоната натрия, соляной кислоты. Как химическим путем идентифицировать эти вещества? Напишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения.

6-134. В трех склянках без этикеток находятся растворы: гидроксида калия, сульфата алюминия, серной кислоты. Как химическим путем идентифицировать эти вещества? Напишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения.

6-135. В трех склянках без этикеток находятся растворы: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия. Как химическим путем идентифицировать эти вещества? Напишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения.

6-136. В трех склянках без этикеток находятся растворы: хлорида цинка, нитрата цинка, хлорида калия. Как химическим путем идентифицировать эти вещества? Напишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения.

6-137. Напишите уравнения реакций гидролиза: а) хлорида железа (III); б) нитрата висмута (III).

6-138. Цинковую пластинку поместили в водный раствор хлорида цинка. Через некоторое время наблюдали появление пузырьков газа. Какой это газ? Объясните наблюдаемое явление.

6-139. При смешивании водных растворов карбоната натрия и хлорида алюминия выпадает белый студенистый осадок и наблюдается появление пузырьков газа. Объясните наблюдаемое явление. Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

6-140. Что происходит при смешивании водных растворов:

а) карбоната натрия и сульфата алюминия;

б) сульфида натрия и нитрата хрома (III)?

Запишите уравнение реакции в полной и сокращенной ионной форме.

6-141. Почему сульфид алюминия невозможно получить взаимодействием растворов, содержащих соответственно ион алюминия и сульфид-анион? Напишите полное и сокращенное ионное уравнение реакции, которая может происходить при взаимодействии данных растворов. Как можно получить сульфид алюминия?

6-142. Напишите уравнения необратимого гидролиза следующих веществ:

а) нитрида лития; в) карбида алюминия;

б) фосфида кальция; г) хлорида фосфора (V).

6-143. Из приведенного списка выберите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Укажите элементы, атомы которых изменяют степени окисления в ходе реакций.

а) Fe + 2НС1 = FeCl9 + Н9 в) 2SO, + 09 = 2S03

FeS + 2НС1 = FeCl9 + H9S Fe903 + 3H2 = 2Fe + 3H90

H9S + Cl2 = 2HC1 + S FeO + 2HC1 = FeCl9 + H90

6HI + 2HN03 = 3I2 + 2NO + 4H20 5KC103 + 6P = ЗР263 + 5KC1

б) 2K + 2H90 = 2KOH + H9 4NH3 + 309 = 2N9 + 3H90

FeCl3 + 3AgNOs = 3AgCl + Fe(N03)3 2ZnS + 302 = 2ZnO + 2S09

6-144. Из данного списка выберите схемы окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель:

а) К9Сг9От + Na9S03 + H9S04 — K2S04 + Na9S04 + Cr9(S04)3 + H90

б) K2Crb4 + H2S04 - K2S04 + K2Cr907 + h9o

в) KCr09 + Br9 + KOH - K2Cr04 + KBr + H90 r) KOH + H9Cr04 —*• K9Cr04 + H20

6-145. В данных переходах определите число электронов, приобретаемых или отдаваемых атомами элементов, назовите процесс (окисление или восстановление).

а) S0... ■

-s+4

в) Сг+6 .

.. - Cr+S

Мп+’

1... — Мп+4

С1+3 ..

.. - Cl"1

Сг+3

... — Сг+Г>

2С1"1

... - Cl°9

С1°..

.. — 2С11

2Г3..

.-I?, "

н«..

. — 2Н+1

С1°2 ...

- 2СГ5

б) О-1 .

.. - О 2

г) N+5 ...

. -»• N+2

s+6..

. - S"2

N+5 ...

. - N"s

р°...

р+5

N-4...

. - N+2

о°..

. - 20"2

2N~3

2F1

... а 2

Br“ ...

. - 2 Br+

6-146. По данным схемам превращений веществ составьте схемы перехода электронов для элементов, у которых изменяются степени окисления атомов.

a) H0SO4 — S09

в) h2o2 - h9o

KN03 — KN09

H909 —»• o9

ch4 — co9

HN03 — N9

KN03 - 09

HN03 — N20

6) HN03 - NO

r) NaMn04 — MnCL,

NaC103 — NaCl

KMn04 -> MnS04

ZnS —► S09

K2Mn04 — MnO<,

NaC103 —*• 09

NH3 — NO

6-147. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, используя метод электронного баланса:

а) А1 + СиО —► Си + А1203

б) NH3 + 02 — NO + Н20

в) Мп02 + НС1 -> МпС12 + С12 + Н90

г) HN03 + Си — Cu(N03)2 + NO + Н20

6-148. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, используя метод электронного баланса:

а) Pb09 + А1 — А1203 + РЬ

б) h2s + o2-^s + h2o

в) КСЮ3 + S - S02 + КС1

г) H2S04 + Na — Na2S04 + H9S + H20

6-149. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, используя метод электронного баланса:

а) V205 + A1 — A12Os + V

б) NH3 + 02 — N2 + Н20

в) HN03 + Си — Cu(N03)2 + N02 + Н20

6—150. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, используя метод электронного баланса:

а) Fe203 + Н2 — Н20 + Fe

б) H2so3 + о2 — h2so4

в) Zn + H2S04 —► ZnS04 + S + H20

6-151. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, используя метод электронного баланса:

а) Сг203 + Mg —*• MgO + Cr

б) kno3^kno9 + o2

в) Fe(OH)2 + 02 + Н20 — Fe(OH)3

6-152. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, используя метод электронного баланса:

а) С2Н6 + 02 — С02 + Н20

б) СН3ОН + СиО — Си + сн2о + н2о

в) СН3ОН + КМп04 + H2S04 — НСООН + K2S04 + MnS04 + н2о

6-153. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, используя метод электронного баланса:

а) С2Н4 + 02 —*• С02 + Н20

б) Na2C204 + КМп04 + H2S04 ^ Na2S04 + K2S04 + С02 + Н20

в) H-C^ + Ag20-H-Ct°H + Ag

аммиачный

раствор

6-154. Из данного перечня выберите схемы окислительно-восстановительных реакций, преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, используя метод электронного баланса, укажите тип ОВР:

а) NaN03 — NaN09 + 02 б) Cu(OH)2 — СиО + Н90

РС15 + Н90 - Н3Р04 + НС1 no2 + so2 — S03 + NO

со9 + С СО nh4no3 — n2o + н2о

KI + С12 - КС1 + 12 Аи203 — Аи + 02

6-155. Из данного перечня выберите схемы окислительно-восстановительных реакций, преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, используя метод электронного баланса, укажите тип ОВР: а) Cu(N03)2 — CuO + N02 + 02 б) Н902 + Ш - 12 + Н20

NH4N09 - N9 + Н90 (NH4)9Cr907 - N2 + Н20 + Cr903

N905 + NaOH — NaNOs NO, + NO - N203

6-156. Составьте схемы электронного баланса к данным схемам реакций. Расставьте коэффициенты:

а) AgN03 —► Ag + N09 + 02

б) КМп04 — Мп09 + К2Мп04 + 02

в) Cu2S + 09 -*• CuO + S02

г) Fe + 02 —► Fe304

д) As2S3 + HN03 - H3As04 + N02 + S02 + H20

Указание. Fe304 можно рассмотреть как смешанный оксид FeO • Fe203

6—157. В кабинете химии была найдена шпаргалка нерадивого ученика. На ней были написаны схемы реакций. Исправьте ошибки в этих схемах и объясните, почему невозможны процессы, представленные этими схемами:

а) А1 + HN03 — A1(N03)3 + Н20

б) Мп09 + H9S04 —>■ MnS04 + so2 + н2о

в) Fe903 + HN03 - Fe(N03)3 + NO + H20

6-158. Приведите примеры веществ, для которых характерна окислительно-восстановительная двойственность. Дайте пояснения к примерам.

6-159. Из приведенного перечня выберите формулы веществ, для которых характерна окислительно-восстановительная двойственность: S02, S03, H9S, H2S04, S. Объясните, почему выбранные вами вещества обладают окислительно-восстановительной двойственностью, и составьте уравнения реакций, доказывающих наличие данного свойства.

6-160. Из приведенного перечня выберите формулы веществ, для которых характерна окислительно-восстановительная двойственность: N2, NH3, HN03, HN09, N09. Объясните, почему выбранные вами вещества обладают окислительно-восстановительной двойственностью, и составьте уравнения реакций, доказывающих наличие данного свойства.

6-161. Составьте уравнения следующих реакций, используя метод электронноионного баланса (среда кислая).

Вариант 1

а) КМп04 + K2S03 + H2S04 = MnS04 + ...

б) NaMn04 + NaN02 + HNOs = Mn(N03)2 + ••

в) KMn04 + HC1 (конц.) = Cl21 + ...

r) KMn04 + FeS04 + H2S04 = MnS04 + Fe2(S04)3 + ...

д) KMn04 + Na2S + H2S04 = S + ...

е) KMn04 + C2H5OH + H2S04 = CH3COOH + ...

Вариант 2

а) K2Cr207 + K2S03 + H2S04 = Cr2(S04)3 + ...

б) K2Cr207 + Na2S03 + H2S04 = ...

в) K2Cr207 + HC1 (конц.) = C12T + ... r) K2Cr207 + KI + H2S04 = I2 + ...

д) K2Cr207 + SnCl2 + HC1 = SnCl4 + ...

е) H2S + K2Cr207 + H2S04 = S + ...

ж) K2Cr207 + S02 + H2S04 = ...

Вариант 3

а) Ag + HNOs (разб.) = NOf + ...

б) Zn + HNOs (разб.) = N2| + ...

в) Mg + HN03 (разб.) = NH4N03 + ... r) Na + HN03 (конц.) = N2Ot + ...

Вариант 4

а) Си + H2S04 (конц.) = S02t + ...

б) Na + H2S04 (конц.) = H2Sf + ...

в) H2S04 (конц.) + H2S = S + ...

Вариант 5

а) Mn02 + HC1 (конц.) = C12T + ...

б) FeS04 + Br2 + H2S04 = Fe2(S04)s + ...

6-162. Составьте уравнения следующих реакций, используя метод электронно-ионного баланса (среда нейтральная):

а) H2S + С12 + Н20 = H2S04 + ...

б) S02 + Вг2 + н2о = h2so4 + ...

в) КМп04 + so2 + н2о = h2so4 + ...

г) КМп04 + K2S03 + Н20 = ...

д) КМп04 + KN02 + Н20 = KN03 + ...

е) КМп04 + N02 + Н20 = KN03 + ...

ж) Ni(OH)2 + NaCIO + Н20 = ...

з) HC104 + S02 + H20 = ...

6-163. Составьте уравнения следующих реакций, используя метод электронно ионного баланса (среда щелочная):

а) КМгЮ4 + K2S03 + КОН = К2Мп04 + ...

б) КСг02 + Вг2 + КОН = К2СЮ4 + ...

в) Мп02 + 02 + КОН = К2Мп04 + ...

г) NaCr02 + Cl9 + NaOH = Na2Cr04 + ...

д) Mn(OH)9 + CL, + КОН = Mn09 + ...

е) K9Sn02 + Br9 + KOH = ...

ж) Fe(OH)9 + Br9 + KOH = Fe(OH)3 + ...

з) CrCl3 + NaCIO + NaOH = Na2Cr04 + ...

и) MnClo + KBrO + KOH = Mn02 + ...

к) KCIO3 + Mn09 + KOH = K2Mn04 + ...

л) Zn + NaN03 + NaOH = NH3 + ... m) A1 + KN03 + KOH = NH3 + ...

h) NaN02 + Cl9 + NaOH = ...

o) N9H4 + NaOH + Zn = NH3 + ...

6-164. Составьте уравнения катодного и анодного процессов и уравнение электролиза растворов: а) хлорида натрия; б) хлорида меди (II); в) сульфата меди (II);

г) сульфата натрия; д) ацетата калия.

6-165. Составьте уравнения катодного и анодного процессов и уравнение электролиза растворов: а) сульфида натрия; 6) нитрата серебра; в) хлорида ртути (II);

г) карбоната калия; д) пропионата натрия.

6-166. Составьте уравнения катодного и анодного процессов и уравнение электролиза растворов: а) нитрата свинца (II); б) иодида бария; в) ортофосфата натрия; г) бромида олова (II); д) ацетата бария.

6-167. Составьте уравнения катодного и анодного процессов и уравнение электролиза: а) расплава гидроксида натрия; б) раствора гидроксида натрия;

в) раствора серной кислоты.

6-168. Составьте уравнения катодного и анодного процессов и уравнение электролиза растворов: а) хлорида никеля (анод — никель); 6) сульфата меди (II) (анод — медь).

6-169. Напишите уравнение электролиза раствора такого электролита, при разложении которого на катоде образуется вещество А, а на аноде — вещество В.

Вещества

1

2

3

4

5

А

Ртуть

Водород

Серебро

Водород

Медь

В

Кислород

Иод

Кислород

Кислород

Хлор

6-170. Некоторый раствор содержит ионы Ni2+, Ag+, Bi3+, Pb2+ в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут восстанавливаться при электролизе, если напряжение будет достаточным для восстановления всех соответствующих металлов? Составьте уравнения соответствующих катодных процессов.

 

ГДЗ Задачник Химия 11 класс Кузнецова from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузнецова | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar