Тема №7426 Ответы к задачам по химии Кузнецова 11 класс (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузнецова 11 класс (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузнецова 11 класс (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

6-171. Некоторый раствор содержит ионы I", СГ, S2_, Br", SO|" в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут окисляться при электролизе, если напряжение будет достаточным для окисления всех перечисленных анионов? Составьте уравнения соответствующих анодных процессов.

6-172. Вычислите массу меди, которая выделилась на катоде, если в результате электролиза сульфата меди (II) на аноде образовался кислород объемом 6,72 л (н. у.).

6-173. Вычислите массу гидроксида натрия, который образовался в результате электролиза раствора хлорида натрия, если на аноде выделился хлор объемом 2,24 л (н. у.).

6-174. Через 10 %-й раствор хлорида натрия массой 400 г пропустили постоянный электрический ток. Объем выделившихся на электродах газов составил 1 1,2 л (н. у.). Вычислите: а) массовые доли веществ в растворе после электролиза; б) долю разложившегося нитрата ртути.

6-175. Через 1 2 %-й раствор нитрата ртути (II) массой 812,5 г пропустили постоянный электрический ток. Объем выделившегося на аноде кислорода составил 2,24 л (н. у.). Вычислите: а) массовые доли веществ в растворе после электролиза; 6) долю разложившегося нитрата ртути (II).

6-176. Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании постоянного тока силой 6 А через раствор нитрата серебра в течение 20 мин.

6-177. Сколько времени потребуется для полного разложения 1 л воды электрическим током силой 5 А?

6-178. Какое количество электричества (Кл) необходимо для получения 1 г натрия из расплава гидроксида натрия?

Указание: количество электричества можно рассчитать по формуле q = I • t, где q — количество электричества в Кл.

6-179. При электролизе водного раствора сульфата меди (II) током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. Рассчитайте, в течение какого времени осуществлялся электролиз.

6-180. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить схему превращений веществ: хлорид натрия -* гидроксид натрия —> ацетат натрия —► гидроксид натрия -* натрий —»• бромид натрия —► гидроксид натрия.

6—181. Опишите процессы, возникающие на границе металл — раствор. Изобразите схематически с помощью рисунков или компьютерной графики возникновение разности потенциалов на границе металл — раствор.

6-182. При описании процессов, происходящих на границе металл — раствор, употребляется термин «двойной электрический слой». Используя дополнительную литературу и ресурсы сети Интернет, найдите значение этого термина и опишите возникновение разности потенциалов на границе металл — раствор, используя этот термин.

6-183. Почему электродный потенциал на границе металл — раствор нельзя измерить непосредственно? Как поступают при необходимости количественной оценки электродного потенциала?

6-184. Какой химический процесс используется в нормальном водородном электроде? Почему для конструирования нормального водородного электрода используется платина? Что такое «платиновая чернь»?

6-185. Изобразите схему гальванического элемента, состоящего из цинкового и медного электродов (элемент Даниэля — Якоби), погруженных в 1 М растворы их солей. Запишите уравнения катодного и анодного процессов, протекающих в таком элементе. Определите ЭДС этого гальванического элемента.

6-186. Изобразите схему гальванического элемента, состоящего из магниевого и марганцевого электродов, погруженных в 1 М растворы их хлоридов. Запишите уравнения катодного и анодного процессов, протекающих в таком элементе. Определите ЭДС этого гальванического элемента.

6-187. Изобразите схему гальванического элемента, состоящего из алюминиевого и свинцового электродов, погруженных в 1 М растворы их нитратов. Запишите уравнения катодного и анодного процессов, протекающих в таком элементе. Определите ЭДС этого гальванического элемента.

6-188. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из цинкового и серебряного электродов, погруженных в 1 М растворы сульфата цинка и нитрата серебра соответственно. Запишите уравнения катодного и анодного процессов, протекающих в таком элементе. Определите ЭДС этого гальванического элемента.

7-1. Сколько электронов содержится в частицах: Н+, Н“, Н, Н2, Н2, Н2? Укажите среди данных частиц гидрид-ион. В каких реакциях образуется гидрид-ион?

7-2. Сравните температуру кипения молекулярного водорода, образованного протием (Н2) и дейтерием (D2). В каком случае температура кипения будет выше?

7-3. Какие из перечисленных металлов можно использовать для получения водорода вытеснением его из соляной кислоты: медь, цинк, серебро, алюминий, железо, золото? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и полной ионной форме.

7-4. Какие из перечисленных веществ можно использовать для получения водорода при взаимодействии металла с раствором гидроксида натрия: кремний, медь, цинк, серебро, алюминий, железо? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и полной ионной форме.

 

7-5. В текст этой задачи помещен портрет английского ученого, который в науке всегда следовал девизу: «Всё определяется мерой, числом, весом». Один из друзей сказал про этого ученого: «Он был самым богатым из ученых и, вероятно, самым ученым среди богачей».

Установите, портрет какого ученого помещен в тексте этой задачи? Какое отношение этот ученый имеет к изучаемой теме? Какой вклад он внес в развитие химии?

Объясните приведенные выше высказывания о нем.

7-6. Между какими из перечисленных веществ возможны реакции: водород, этилен, хлор, этан? Составьте уравнения реакций и обозначьте условия их осуществления.

7-7. Назовите, какие из перечисленных веществ вступают в реакции гидрирования:

а) пропан;

б) пропен;

в) пропин;

г) бутадиен-1,3;

д) бутен-1-ин-3 (винилацетилен);

е) пропанол-1;

ж) пропаналь;

з) пропионовая кислота;

и) пропен-2-овая (акриловая) кислота;

к) бензол?

Составьте уравнения реакций гидрирования и обозначьте условия их осуществления.

7—8. Напишите уравнения реакций, соответствующие схемам превращений веществ:

а) Серная кислота —► Водород —» Вода —»• Гидроксид кальция;

б) Вода —> Водород —»■ Хлороводород —► Водород —► Этан;

в) Гидроксид калия —► Водород —> Вода —► Гидроксид калия;

г) Серная кислота —► Водород —* Гидрид натрия —*• Гидроксид натрия.

7-9. В трех закрытых сосудах находятся газы: кислород, водород, оксид углерода (IV). Предложите способы идентификации данных веществ.

 

7-10. Какой аппарат изображен на рисунке?

Изучите устройство этого аппарата и опишите принципы его работы. Подумайте и предложите аналогичное устройство упрощенной конструкции.

7-11. Запишите уравнения реакций дегидрирования этана, н-бутана, циклогексана, этанола. Обозначьте условия осуществления этих реакций.

7-12. Ниже приведен ряд формул веществ. Укажите, с какими из этих веществ взаимодействует водород: Не, Li, В, N2, 02, F2, Na, Mg, Al, Si,

P, S, Cl2, Ar, K, Ca, Fe, CuO, WOs, V905,

CaO, HC1, NaOH, A1C13, N02, Si02.

7-13. Ниже приведен ряд формул углеводородов. Укажите, с какими из этих веществ взаимодействует водород: С2Н4, С3Н8, С4Н6, С5Н12, С8Н16, С4Н10,

СбН10/ ^б^б' с10н22.

7-14. Какие из названных веществ вступают в реакции с водородом: натрий, азот, кислород, этан, хлорид натрия, кремний, алюминий, свинец, цинк, бром? Составьте уравнения осуществимых реакций, обозначьте окислитель и восстановитель.

7—15. Какие из названных веществ вступают в реакции с водородом: кальций, хлор, ацетилен, бромид калия, кальций, бор, марганец, серебро, сера, фосфор? Составьте уравнения осуществимых реакций, обозначьте окислитель и восстановитель.

7-16. Какие из названных веществ вступают в реакции с водородом: оксид магния, оксид меди (II), оксид железа (III), оксид натрия, оксид алюминия, оксид серебра, пероксид натрия? Составьте уравнения осуществимых реакций, обозначьте окислитель и восстановитель.

7-17. Какие вещества называют гидридами? Как их получают? Из приведенного ниже списка выпишите формулы гидридов и составьте уравнения реакций их получения: Н90, HF, HI, NaH, H9S, СН4, LiH, С9НГ(, SiH4, N9H4, CaH2.

7-18. Приведите по два примера водородных соединений: а) кислорода; б) азота;

в) углерода; г) фосфора; д) кремния; е) бора. Дайте названия этим соединениям.

7-19. Приведите примеры неорганических водородных соединений состава 3WHW, в молекулах которых т > 2 и имеется химическая связь Э—Э.

7-20. Покажите, как меняется устойчивость соединений в ряду:

а) аммиак — фосфин — арсин;

б) фтороводород — хлороводород — иодоводород;

в) вода — сероводород — теллуроводород.

Ответ мотивируйте.

7-21. Установите, как изменяется значение температуры кипения и плавления в ряду:

а) вода — сероводород — селеноводород — теллуроводород;

б) фтороводород — хлороводород — бромоводород — иодоводород;

в) аммиак — фосфин — арсин.

Объясните причину аномально высоких значений температур кипения воды, аммиака и фтороводорода.

7-22. Вычислите массу и объем (н. у.) водорода, который можно получить при растворении 19,5 г цинка в избытке разбавленной серной кислоты.

7-23. Вычислите массу цинка, который следует растворить в избытке соляной кислоты, чтобы получить 56 л (н. у.) водорода.

7-24. Вычислите массу и объем (н. у.) кислорода, необходимые для сжигания 20 г водорода. Рассчитайте массу образовавшейся воды.

7-25. Вычислите массу и объем (н. у.) водорода, необходимого для получения 56 л (н. у.) сероводорода. Рассчитайте массу серы, которая потребуется для реакции.

7-26. В 1 784 г. французские ученые А. Лавуазье и Ж. Менье пытались найти относительно дешевый способ получения водорода для наполнения аэростатов новых конструкций. 21 апреля 1784 г. они представили Парижской академии доклад о возможности использования водорода разложением воды железом при сильном нагревании.

Вычислите массу железа и массу воды, которые потребуются для получения 100 м3 (н. у.) водорода по методу Лавуазье и Менье.

7-27. Вычислите массу 10%-го раствора гидроксида натрия и массу алюминия, необходимые для получения 1 л (н. у.) водорода.

7-28. Вычислите массу и объем (н. у.) водорода, необходимого для восстановления 16 г меди из оксида меди (II). Рассчитайте массу оксида меди, который потребуется для реакции.

7-29. Вычислите массу и объем (н. у.) водорода, который потребуется для восстановления 1 06 мг палладия из оксида палладия (II). Рассчитайте массу оксида палладия (II), который потребуется для реакции.

7-30. Вычислите массу железа, которое следует растворить в разбавленной соляной кислоте, чтобы полученным водородом можно было восстановить 8 г меди из оксида меди(II).

7-31. Рассчитайте массу гидрида натрия, который потребуется для получения 1 м3 (н. у.) водорода.

7-32. В ряде случаев для заполнения аэростатов водородом используется реакция гидролиза гидрида кальция. Рассчитайте, какая масса гидрида кальция потребуется для наполнения аэростата объемом 500 м3 (в расчетах допустим, что объем газа указан для н. у.). Сравните с тем, какая масса цинка и серной кислоты потребовалась бы для получения такого объема водорода.

7-33. Вычислите массу цинка, который следует поместить в разбавленный раствор серной кислоты, чтобы полученным водородом можно было восстановить

16,8 г железа из железной окалины Fe304.

7-34. Вычислите объем метана и кислорода, которые потребуются для получения 100 л водорода методом конверсии метана. Рассчитайте объем оксида углерода (II), который при этом образуется. (Объемы газов приводятся при одинаковых условиях.)

7-35. Имеется смесь, содержащая 5 моль водорода и 3 моль кислорода. Смесь взорвали. Вычислите количество образовавшейся воды и количество реагента, оставшегося после реакции.

7-36. Смесь 8 л водорода и 5 л хлора взорвали. Вычислите объем образовавшегося хлороводорода и объем реагента, оставшегося после реакции. (Объемы газов даны при одинаковых условиях.)

7-37. Смесь 10 г водорода и 96 г кислорода взорвали. Вычислите массу образовавшейся воды и массу реагента, оставшегося после реакции.

7-38. В гидриде какого металла массовая доля водорода составляет 1 2,5 %?

Указание: для решения задачи следует подобрать степень окисления металла в гидриде.

7-39. При взаимодействии 1 2 г некоторого металла со стехиометрическим количеством разбавленного раствора серной кислоты образовался 1 г водорода. В полученной соли металл двухвалентен. С каким металлом был проведен опыт?

7-40. При взаимодействии 5,4 г некоторого металла со стехиометрическим количеством серной кислоты образовалось 6,72 л (н. у.) водорода. В полученной соли металл трехвалентен. С каким металлом был проведен опыт?

7-41. Смесь водорода и метана массой 90 г занимает объем 224 л (н. у.). Вычислите массовые и объемные доли газов в данной смеси.

7-42. Смесь водорода и кислорода массой 140 г занимает объем 224 л (н. у.). Рассчитайте, хватит ли кислорода для сгорания водорода, содержащегося в смеси. Вычислите массу воды, которая образуется после того, как смесь взорвут. Определите массу и объем (н. у.) реагента, оставшегося после реакции.

7-43. Стандартные электродные потенциалы процессов:

а) Нс, + 2е = 2Н-

б) 2РГ + 2е = Н2

имеют значения соответственно: а)-2,23 В; б)-0,41 В (при pH = 7). Может ли гидрид-ион существовать в водных растворах?

7-44. В обычных условиях водород проявляет восстановительные свойства по отношению к металлам, для которых значение стандартного электродного потенциала в процессе М"+ + пе = Ме° составляет более +0,7 В. Можно ли восстановить серебро из раствора нитрата серебра водородом?

7.2. Вода

7-45. Как известно, вода обладает уникальными свойствами. Великий Леонардо да Винчи (1452-1519) сказал о ней: «Воде была дана волшебная власть стать соком жизни на Земле». Подумайте над этими словами и скажите, какие уникальные свойства воды позволяют ей быть «соком жизни на Земле».

7-46. Ниже приведены значения удельной теплоемкости некоторых жидкостей (кДж/(кг • К)).

Растительные масла

2,094 | Этанол

2,847

Ацетон

2,219 I Парафин

2,911

Фенол

2,345

Вода (ж.)

4,1868

Метанол

2,345

Лед

2,06

Глицерин

2,428

Водяной пар

2,08

Жидкая вода имеет высокую теплоемкость. Каково значение этого факта для нашей планеты? Как изменяется теплоемкость воды при нагревании от 0 до100°С?

7-47. Диэлектрическая проницаемость вещества (е) показывает, во сколько раз силы взаимодействия между заряженными частицами в той или иной среде слабее, чем в вакууме. Диэлектрическая проницаемость воздуха примерно равна 1, этилового спирта — 26, глицерина — 43. У воды диэлектрическая проницаемость достаточно высока (е = 81 при t = 20 °С). В чем значение этого факта?

7-48. Что такое тяжелая вода? Где она используется в промышленности? Какое вещество Н20 или D20 имеет более высокую температуру кипения?

7-49. Приведите не менее 10 примеров различных неорганических реакций с участием воды, в которых вода — один из реагентов. Запишите уравнения этих реакций. Какие из перечисленных вами реакций являются окислительно-восстановительными?

7—54. Выберите названия металлов, которые реагируют с водой, и составьте уравнения соответствующих реакций: натрий, магний, алюминий, медь, ртуть, железо.

7-55. Из предложенных названий веществ выберите те, которые реагируют с водой, и напишите уравнения возможных реакций: кальций, оксид кальция, оксид железа (III), оксид азота (V), оксид кремния (IV), железо, золото.

7-56. Из предложенных названий веществ выберите те, которые реагируют с водой, и напишите уравнения возможных реакций: литий, оксид лития, оксид фосфора (V), оксид свинца (IV), серебро, хлорид натрия.

7-57. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами: оксид кальция, вода, оксид фосфора (V), соляная кислота.

7-58. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами: вода, оксид бария, гидроксид натрия, оксид серы (VI).

7-59. Составьте уравнение реакции окисления воды фтором. Укажите окислитель и восстановитель. Каковы условия этой реакции? Можно ли окислить воду хлором?

7-67. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить пероксид водорода. Можно ли получить пероксид водорода непосредственным взаимодействием простых веществ?

7-68.Температура кипения воды 100°С, а пероксида водорода 150,2°С. Как объяснить существенно более высокую температуру кипения пероксида водорода?

7-69. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:

а) Пероксид бария -» Пероксид водорода —► Кислород —* Вода —*• Железная окалина;

б) Пероксид бария —► Пероксид водорода —* Вода —► Ортофосфорная кислота —*• Фосфат натрия;

в) Кислород —► Пероксид натрия — Кислород — Озон —» Кислород —>• —> Пероксид бария —► Пероксид водорода.

7-70. На каком свойстве пероксида водорода основано его применение для обработки ран и ссадин? Раствор с какой концентрацией пероксида водорода используется в медицине?

7-71. Напишите уравнения реакций пероксида водорода: а) с гидроксидом бария;

б) с иодидом калия; в) с оксидом серебра; г) с сульфидом свинца. Объясните, какие свойства проявляет пероксид водорода в данных реакциях.

7-72. Напишите уравнения реакции пероксида водорода: а) с нитритом калия;

б) с сульфитом натрия; в) с гидроксидом железа (II); г) с гидроксидом марганца (II).

7-73. Преобразуйте схемы в уравнения реакций:

а) КМп04 + НчО, + H9S04 — ...

б) Ki + н9о9 +'h’so4 ^ ...

в) Fe(OH)9 + Н969 — ...

г) Hg(N03)9 + Н909 + NaOH —* Hg + ...

д) К3[Сг(ОН)6] + Н,02 - К2Сг04 + ...

В каких реакциях пероксид водорода является восстановителем, а в каких — окислителем?

7-74. В чем сходство в строении молекул Н209 и 02F2? В чем существенное отличие в распределении электронной плотности в этих молекулах? Каковы валентность и степень окисления кислорода в этих веществах?

7-75. В водных растворах пероксид водорода — очень слабая кислота [Ка = 1,5 ■ • 10"12 при 20 °С). Составьте уравнение диссоциации пероксида водорода в водном растворе, учитывая, что в результате образуется ион Н09.

7-76. Вычислите массу пергидроля (30 %-й раствор Н909), который потребуется для приготовления 300 г 3 %-го раствора пероксида водорода.

7-77. Вычислите массу 3 %-го раствора пероксида водорода, который потребуется для получения 56 л (н. у.) кислорода.

7-78. Вычислите массу и объем (н. у.) кислорода, который можно получить из 850 г 3 %-го раствора пероксида водорода.

7.4. Галогены

7-79. Расположите простые вещества — галогены: а) по возрастанию значения температуры кипения; б) по возрастанию значения температуры плавления;

в) по возрастанию растворимости в воде (исключая фтор).

7-80. В чем проявляются сходство и различие между элементами: а) фтором и хлором; б) хлором и бромом; в) хлором и марганцем? Ответ мотивируйте и подтвердите конкретными уравнениями реакций.

7-81. Элемент хлор образует оксиды: С190, СЮ2 и С1207. Укажите валентность и степень окисления хлора в этих соединениях. Каков кислотно-основный характер этих оксидов?

7-82. Элемент хлор образует ряд кислородсодержащих кислот: НСЮ, НСЮ9, НСЮ3 и НСЮ,. Назовите эти кислоты. Укажите степень окисления хлора в каждом из этих соединений. Как изменяется сила кислот в этом ряду? Ответ подтвердите значениями констант диссоциации (Приложение 2). Объясните тенденцию в изменении силы электролитов в данном ряду.

7-83. Элемент хлор образует ряд кислот: НСЮ, НСЮ2, НСЮ3 и НСЮ4. Назовите эти кислоты, составьте формулы их натриевых солей и дайте им названия. Укажите степени окисления хлора в каждой из этих солей. Как изменяется окислительная способность солей этих кислот?

7-84. Высшей кислотой хлора является хлорная НСЮ4, а высшей кислотой иода — йодная Н5Ю6. Укажите степень окисления галогена в том и в другом случае. Почему хлор не может образовать соединения состава Н5СЮ6? Составьте графические формулы хлорной и йодной кислот.

7-85. Напишите уравнения реакций взаимодействия хлора: а) с магнием; б) с алюминием; в) с железом; г) с сурьмой; д) с водородом.

Обозначьте степени окисления хлора, укажите окислитель и восстановитель.

7-86. Напишите уравнения реакций взаимодействия хлора: а) с натрием;

б) с медью; в) с фосфором; г) с сероводородом; д) с водой.

Обозначьте степени окисления, укажите окислитель и восстановитель.

7-87. Напишите уравнения реакций взаимодействия фтора: а) с литием; б) с магнием; в) с фосфором; г) с серой; д) с водородом; е) с водой; ж) с диоксидом кремния.

Обозначьте степени окисления, укажите окислитель и восстановитель.

7-88. Напишите уравнения реакций взаимодействия хлора: а) с этаном; б) с этиленом; в) с ацетиленом; г) с бензолом; д) с толуолом; е) с уксусной кислотой. Обозначьте условия реакций.

7-89. Напишите уравнения реакций взаимодействия брома: а) с пропаном; б) с пропеном; в) с бутадиеном-1,3; г) с бензолом; д) с толуолом; е) с про-пионовой кислотой;

Обозначьте условия реакций.

7-90. Верно ли высказывание: «Окислительные способности галогенов уменьшаются от фтора к иоду»? Что вы можете сказать о тенденции в изменении окислительных свойств галогенов от фтора к иоду? Подтвердите свою идею конкретными фактами.

7—91. Как изменяются условия проведения реакции галогенов с водородом от фтора к иоду? Сравните значения теплового эффекта реакций, схема которых:

Н2 + Hal2 -> 2HHal

7-92. Сравните взаимодействие с водой фтора, хлора, брома и иода. Запишите соответствующие уравнения реакций. В чем существенное отличие между реакциями фтора и остальных галогенов с водой?

7-93. Сравните реакции взаимодействия галогенов с железом. Запишите уравнения реакций. Как изменяется глубина окисления железа в этих реакциях при переходе от фтора к иоду?

7-94. Хранение и транспортировка фтора возможна только в сосудах из монель-металла (сплав Ni с Fe и Мп), меди или никеля. Почему фтор нельзя хранить в стеклянной посуде? Что защищает медь и никель от окисления фтором?

7-95. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

а) Хлороводород —» Хлор —>• Хлорид натрия —» Хлор -+ Хлорэтан;

б) Хлорид натрия —> Хлор —> Хлорат калия —> Хлорид калия —> Хлороводород —► 2-Хлорпропан;

в) Хлор —* Хлороводород —> Хлор —»■ Хлорид железа (III) —> Хлор —► 1,2-Дихлорэтан.

7-96. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

а) Оксид меди (II) —► Медь —> Хлорид меди —> Медь;

б) Медь —»• Оксид меди (II) —► Хлорид меди (II) —>• Медь;

в) Бром —► Бромид алюминия —► Бром —» Бромоводород;

г) Алюминий —*■ Бромид алюминия —>• Алюминий —► Хлорид алюминия;

д) Иод —► Иодид натрия —► Иод —► Иодид алюминия.

7-97. Преобразуйте схемы в химические уравнения:

а) С19 + NaOH (хол. р-р) —»• ...

б) Cl, + NaOH (гор. р-р) —^ ...

Укажите тип окислительно-восстановительных реакций. Чем отличается состав продуктов реакции при пропускании хлора в холодный и горячий раствор?

7-98. Даны вещества: фторид натрия, хлорид натрия, бромид натрия, иодид натрия. Из данного перечня выберите вещества, с которыми будет реагировать хлор, и напишите уравнения возможных реакций.

7-99. Даны вещества: фторид калия, хлорид калия, бромид калия, иодид калия. Из данного перечня выберите вещества, с которыми будет реагировать бром, и напишите уравнения возможных реакций.

7-100. Составьте уравнения реакций получения хлора при взаимодействии концентрированной соляной кислоты: а) с оксидом марганца (IV); б) с оксидом свинца (IV); в) с перманганатом калия; г) с дихроматом калия; д) с хлоратом калия.

7-101. Преобразуйте схемы в химические уравнения:

а) Fo + NaOH — ...

б) нею., + НС1 —*■ ...

в) NaCrO., + Br9 + NaOH —► ...

г) KI + H9S04 (конц.) —> ...

д) 19 + НЖ>3(конц.)-*...

е) NaBr + MnO., + H.,S04 —> ...

ж) KI + CuSO,-Cui + ...

7-102. С помощью каких фактов можно доказать, что иод обладает окислительно-восстановительной двойственностью?

7-103. Напишите уравнения реакций термического разложения:

а) хлората калия (в присутствии Мп02);

б) хлората калия (химически чистого, без примесей других веществ);

в) гипохлорита натрия.

Обозначьте степени окисления и составьте схемы электронного баланса.

7-104. Как можно получить хлорную известь CaClOCl, располагая в качестве исходного сырья известняком, поваренной солью и водой? Напишите уравнения реакций. К какому классу соединений относится CaClOCl?

7-105. Для отбеливания материалов иногда применяется белильная известь, состав которой можно выразить формулой ЛСа(СЮ)2 • /СаС12 • гаСа(ОН)2 • • ггН20, где k, I, т, п — некоторые числа. Как белильную известь можно было бы получить в промышленности из недорогого сырья? Какое вещество создает эффект отбеливания?

7-106. Вычислите массу порошка железа, которую необходимо сжечь в хлоре для получения 130 г хлорида железа (III). Рассчитайте массу и объем хлора (н. у.), который потребуется для получения такой массы продукта.

7-107. Вычислите массу хлорида натрия, необходимого для получения 1 т хлора электролитическим путем.

7-108. Вычислите массу хлорида сурьмы (III), которая образуется при сгорании 61 г сурьмы. Рассчитайте массу и объем хлора, необходимого для реакции.

7-109. Некоторое количество оксида меди (II) было восстановлено водородом. Образовавшуюся медь сожгли в хлоре, в результате чего получили 13,5 г хлорида. Вычислите массу исходной порции оксида меди (II).

7-110. Вычислите объем хлора и водорода, необходимых для получения 25 л хлоро-водорода. (Объемы газов даются при одинаковых условиях.)

7-111. Вычислите массу оксида марганца (IV) и массу 30%-го раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 56 л (н. у.) хлора.

7-112. Вычислите массу оксида свинца (IV) и массу 25 %-го раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 16,8 л (н. у.) хлора.

7-113. При сгорании в хлоре 12,8 г порошка некоторого металла образовалось 27 г хлорида, в котором данный металл двухвалентен. О каком металле идет речь?

7-114. При сгорании в хлоре 224 г порошка некоторого металла образовалось 650 г хлорида, в котором степень окисления металла +3. Назовите этот металл.

7—115. При пропускании хлора через раствор иодида калия образовалось 2,54 г иода. Вычислите массу иодида калия, находившегося в исходном растворе, массу и объем (н. у.) хлора, вступившего в реакцию.

7-116. При пропускании хлора через раствор бромида натрия образовалось 4 г брома. Вычислите массу бромида натрия в исходном растворе и массу и объем (н. у.) хлора, вступившего в реакцию.

7-117. Порошок алюминия массой 1 3,5 г добавили к 1 20 г брома. Вычислите массу образовавшегося бромида алюминия.

 

7-118. Одна из солей кислородсодержащей кислоты хлора названа в честь замечательного французского химика, который был научным консультантом при Наполеоне Бонапарте в Египетском походе.

Открыта эта соль была в 1786 г. О какой соли идет речь? Напишите ее формулу и дайте название по систематической номенклатуре. Где используется эта соль? Что вы можете сказать о химике, в честь которого она названа?

7-119. Астат, предсказанный Д.И. Менделеевым под названием «экаиод», был получен в 1 940 г. группой физиков под руководством Сегре. Для получения астата использовали ядер-ную реакцию: ядра висмута-209 бомбардировали а-частицами. В результате образовался астат-21 1 и 2 нейтрона. Составьте уравнение этой ядерной реакции.

 

7-120. С момента открытия одного из галогенов как элемента и до получения его в свободном виде прошло более 100 лет. Почти 15 раз химики пытались выделить его и каждый раз их постигала неудача, а иные поплатились здоровьем и жизнью. Впервые этот галоген был выделен в 1 886 г. химиком, портрет которого помещен в тексте этой задачи. Чей это портрет? О каком галогене идет речь?

Используя дополнительную литературу и сеть Интернет, найдите информацию о том, как был поставлен описанный в начале задания эксперимент, и опишите его. Каким образом в 1906 г. была отмечена заслуга ученых по выделению обсуждаемого галогена?

7-121. В рассказе И. Ефремова «Сердце змеи» космическая экспедиция землян встречается с экспедицией, посланной иной цивилизацией. Организмы существ из иного мира использовали фтор как окислитель вместо кислорода. Подумайте, могли ли организмы этих инопланетных жителей быть построены на органических веществах? Возможно ли, с точки зрения химика, существование таких организмов? Предположите, какие химические процессы могли быть положены в основу функционирования таких пришельцев. Представлял ли опасность для землян непосредственный контакт без защиты и скафандров с представителями такой «фторной» цивилизации? Могли бы выжить такие «фторные люди» в земных условиях?

7.5. Галогеноводороды. Галогениды Вопросы и задания

7-122. Как изменяется сила кислот в ряду: HF — НС1 — НВг — HI? Ответ мотивируйте.

7-123. Как изменяется термическая устойчивость галогеноводородов в ряду: HF — НС1 — НВг — HI? Ответ мотивируйте.

7-124. Жидкий фтороводород подвергается автопротолизу. Составьте уравнение автопротолиза фтороводорода.

7-125. Даны вещества: а) оксид магния, оксид серы (IV), гидроксид цинка, сульфат натрия, карбонат магния; б) оксид меди (II), оксид фосфора (V), гидроксид кальция, нитрат калия, сульфид натрия. Выберите, с какими из данных веществ реагирует соляная кислота, и напишите уравнения возможных реакций.

7-126. В трех склянках находятся:

а) растворы соляной кислоты, хлорида натрия и нитрата натрия;

б) растворы соляной кислоты, хлорида бария и нитрата калия;

в) растворы хлорида натрия, хлорида бария, хлорида алюминия;

г) растворы хлорида натрия, хлорида меди (II), хлорида алюминия;

д) растворы соляной кислоты, карбоната натрия, хлорида натрия.

Как химическим путем распознать, какое вещество находится в каждой из склянок? Напишите уравнения соответствующих реакций.

7-127. Составьте уравнения реакций хлороводорода с органическими веществами:

а) бутен-2, пропен, пропеновая (акриловая) кислота, этанол;

б) ацетилен, бутен-1, пропен-2-аль, пропанол-2.

7-128. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

а) Хлор —» Хлороводород —► Хлорид натрия —► Хлороводород —► Хлор;

б) Хлорид калия —>■ Хлороводород —+ Хлорид меди (II) —► Хлорид цинка;

в) Натрий —*• Хлорид натрия —► Сульфат натрия -* Хлорид натрия -> Хлорид серебра;

г) Серебро —*• Нитрат серебра —» Хлорид серебра —► Серебро.

7-129. Преобразуйте схемы в химические уравнения:

а) HI + H.,S04 (конц.) — ... г) HI + MgO - ...

б) HI + HN03 - ... д) HI + КОН — ...

в) HI + О, — ... е) HI + Na2COs - ...

Какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными?

7-130. Преобразуйте схемы в химические уравнения:

а) ... ^HClf + NaHSO,

б) ... НС11 + Na,SO.,

7-131. Вычислите массу и объем хлороводорода, образовавшегося при взаимодействии 56,8 г хлора со стехиометрическим количеством водорода.

7-132. Вычислите массовую долю соляной кислоты, образовавшейся при растворении 56 л (н. у.) хлороводорода в 500 г воды.

7-133. При взаимодействии 73 г раствора соляной кислоты со стехиометрическим количеством раствора гидроксида натрия образовалось 1 1,7 г соли. Вычислите массовую долю хлороводорода в исходном растворе соляной кислоты.

7—134. При взаимодействии 73 г раствора соляной кислоты с избытком раствора гидроксида калия образовалось 29,8 г соли. Вычислите массовую долю исходного раствора соляной кислоты.

7-135. Вычислите массу и объем (н. у.) хлороводорода, который можно получить из 1 1 7 г поваренной соли.

7-136. Хлорид натрия массой 23,4 г обработали избытком концентрированной серной кислоты. Весь образовавшийся хлороводород растворили в 200 г воды. Вычислите массовую долю образовавшегося раствора соляной кислоты.

7-137. К 378,1 г воды добавили 21,9 г кристаллогидрата хлорида кальция CaCL, • 6Н20. Вычислите массовую долю хлорида кальция в образовавшемся растворе.

7-138. К 179,7 г воды добавили 20,3 г кристаллогидрата хлорида магния MgCl2 • 6Н20. Вычислите массовую долю хлорида магния в растворе.

7-139. Навеску кристаллогидрата хлорида меди СиС12 • 2Н20 массой 51,3 г растворили в воде и добавили эквивалентное количество гидроксида натрия. Затем получившийся осадок отфильтровали и прокалили. Вычислите массу образовавшегося после прокаливания вещества.

7—140. Для нейтрализации 1 82,5 г 10%-го раствора соляной кислоты использовали 60 г 20%-го раствора гидроксида натрия. Оставшееся количество соляной кислоты нейтрализовали гидроксидом калия. После выпаривания воды образовалась смесь хлоридов. Вычислите массовые доли солей в образовавшейся смеси хлоридов.

7*6. Кислород. Озон Вопросы и задания

7-141. В атмосфере нашей планеты в настоящее время содержится 1,2 • 1015 т кислорода. В результате фотосинтеза растения ежегодно выделяют в атмосферу 2,5 • 1 011 т этого вещества. Какое количество вещества кислорода содержится в атмосфере и ежегодно вырабатывается в ходе фотосинтеза?

7-142. Приведите примеры соединений, в которых степень окисления атома кислорода: а)-2; 6) — 1; в)+2; г) +1.

7-143. Какие из названных веществ непосредственно реагируют с кислородом: сера, аргон, магний, натрий, водород, хлор, золото? Составьте уравнения осуществимых реакций, укажите их условия.

7-144. Какие из названных веществ непосредственно реагируют с кислородом: уголь, неон, медь, алюминий, калий, бром, ртуть? Составьте уравнения осуществимых реакций, укажите их условия.

7-145. Напишите уравнения реакций горения: метана, сероводорода, аммиака, силана, фосфина. В каком случае наблюдается самовозгорание перечисленных выше веществ?

7-146. Напишите уравнения реакций получения кислорода в результате:

а) разложения перманганата калия;

б) разложения пероксида водорода;

в) электролитического разложения воды;

г) термического разложения оксида ртути;

д) термического разложения нитрата натрия;

е) термического разложения хлората калия.

Укажите тип окислительно-восстановительного процесса.

7—147. Преобразуйте схемы в химические уравнения:

а) 02 + Fe(OH)2 + Н90 — ... г) 02 + С6Н5СНО — ...

б) 02 + N02 + Н20 ... д) 02 + NaN02 — ...

в) 02 + С2Н4 + Н20 —*•... е) 02 + FeS04 + H2S04 —► ...

7-148. Чем отличаются пероксиды от оксидов? Приведите примеры реакций, в ходе

которых образуются пероксиды. Запишите уравнения этих реакций.

7-149. Чем отличается взаимодействие кислорода с азотом и с фосфором? Сравните условия осуществления реакций и укажите их тип по признаку обратимости. Запишите уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель.

7-150. Какова роль озона в природе? Где в природе образуется озон? Как его получают в лаборатории?

7-151. Озон принадлежит к сильным окислителям: в газовой фазе он окисляет оксид азота (IV) до оксида азота (V), оксид серы (IV) до оксида серы (VI), хлор до оксида хлора (VII). Составьте уравнения перечисленных реакций.

7-152. Для качественного и количественного определения озона используют реакцию взаимодействия озона с раствором иодид калия, в результате которой образуются кислород, иод и гидроксид калия. Составьте уравнение этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

7-153. Как известно, кислород плохо растворяется в воде: при 20 °С лишь 3,1 объема кислорода растворяется в 100 объемах воды. Поэтому в организме 1 л плазмы крови переносит лишь 5 мл растворенного кислорода. Тем не менее 1 л крови переносит примерно 250 мл кислорода в капилляры различных органов. Благодаря каким процессам и системам кровь переносит кислород? Какие вещества и почему могут блокировать перенос кислорода кровью?

7-154. Рассмотрите три портрета, помещенных в текст этой задачи. Чьи это портреты? Каковы заслуги этих ученых в открытии кислорода? Изучите дополнительную литературу и ресурсы сети Интернет и подготовьте сообщения о жизни и деятельности этих ученых.


7.7. Сера. Сероводород. Сульфиды

Вопросы и задания

7—155. Приведите примеры реакций, характеризующих серу: а) как окислитель; б) как восстановитель. Напишите уравнения соответствующих реакций, стрелкой покажите переход электронов.

7-156. Приведите примеры реакций, характеризующих сероводород: а) как окислитель; б) как восстановитель. Напишите уравнения соответствующих реакций, стрелкой покажите переход электронов.

7-157. Из перечня названий веществ выберите те, с которыми взаимодействует сера:

а) вода, цинк, водород, железо, магний, кислород, соляная кислота;

б) натрий, фтор, хлор, фторид натрия, сульфат натрия, уголь, медь;

в) калий, гидроксид калия, хлорид калия, хлорат калия, серная концентрированная кислота, золото, алюминий.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

7-158. Напишите уравнения реакций окислительного обжига следующих веществ:

а) сульфида цинка; 6) сульфида свинца (II); в) сульфида меди (II); г) сульфида меди (I); е) сульфида железа (II); ж) дисульфида железа (II).

К этим уравнениям составьте схемы электронного баланса.

7-159. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:

а) Сера —► Сероводород —► Сульфид калия —> Сульфид меди (II);

б) Сера —»• Сероводород —*• Оксид серы (IV) —»• Сера;

в) Сера —*• Сероводород —*• Сернистый газ —► Сульфит калия;

г) Сера —> Сульфид натрия —► Сероводород —*• Сульфид калия — Сульфид свинца (II);

д) Сера —»■ Сероводород —► Сера —> Сульфид меди (II) —► Сернистый газ;

е) Сера —*• Сульфид железа (II) —>• Сероводород —► Гидросульфид натрия —► —► Сульфид натрия —► Сера;

ж) Сера -* Сульфид железа (II) —► Сероводород —» Сульфид меди (II) —► —> Оксид серы (IV).

Составьте ионные уравнения реакций, протекающих в растворах электролитов. К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса или покажите стрелкой переход электронов.

7-160. Подберите формулы веществ, с которыми осуществимы следующие превращения:

а) S"2 — S+4 — S+4 в) S° — S-2 — S'2 -> S+4

б) S° — S“2 — S+4 r) S"2 — S'2 - s-2 — S+1

Напишите соответствующие уравнения реакций.

Составьте схемы электронного баланса к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, стрелкой обозначьте переход электронов.

7-161. В трех склянках находятся растворы:

а) хлорида натрия, сульфида натрия и соляной кислоты;

б) хлорида натрия, сульфита натрия и соляной кислоты;

в) сульфата калия, сульфида калия и нитрата калия.

Как химическим путем идентифицировать эти вещества? Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

7-162. В четырех склянках находятся растворы сульфата натрия, сульфида натрия, нитрата свинца и нитрата калия. Как химическим путем, не используя иные реактивы, идентифицировать эти вещества? Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

7-163. В пяти склянках находятся растворы сульфата калия, сульфида калия, хлорида калия, нитрата свинца и нитрата калия.

Как химическим путем идентифицировать эти вещества? Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

7-164. Как получить сероводород в лаборатории, располагая только тремя реактивами: серой, железом и раствором соляной кислоты? Найдите два пути решения задачи и напишите соответствующие уравнения реакций. Что изменится, если в вашем распоряжении вместо железа будет медь?

7-165. Напишите наибольшее число уравнений реакций, которые можно осуществить, используя только серу и воду. (Разрешается использовать любое оборудование и другие вещества только в качестве катализаторов.)

7-166. Напишите наибольшее число уравнений реакций, которые можно осуществить, используя только сероводород и кислород. (Разрешается использовать любое оборудование и другие вещества только в качестве катализаторов.)

7-167. При пропускании сероводорода через бромную воду окраска раствора исчезает и выпадает белый осадок. Объясните данное явление. Напишите уравнение реакции, составьте схему электронного баланса.

7-168. Почему сульфид железа (II) или цинка растворяется в соляной кислоте, а сульфиды меди (II) или свинца (II) — нет? Ответ мотивируйте, напишите уравнения реакций.

7-169. Серебряные предметы чернеют на воздухе и в воде, содержащей сероводород. Они покрываются налетом соответствующего сульфида. Окислителем в этой реакции служит кислород, находящийся в воздухе или растворенный в воде. Напишите уравнения реакций, отражающих описываемые явления, и составьте схемы электронного баланса.

7-170. Какую массу воды потребуется разложить электрическим током, чтобы полученным кислородом можно было бы сжечь 1 6 г серы?

7-171. Какая масса пергидроля (30 %-го раствора пероксида водорода) потребуется для получения кислорода, достаточного для сжигания 8 г серы?

7-172. Вычислите объем кислорода, который потребуется для полного сгорания сероводорода объемом: а) 5 л; б) ал. Какой объем сернистого газа при этом образуется? (Объемы газов измерены при одинаковых условиях.)

7-173. Хватит ли кислорода объемом 2 л для: а) полного сгорания 2 л сероводорода; б) для неполного сгорания (до S) 3 л сероводорода? (Объемы всех газов измерены в одинаковых условиях.) Ответ подтвердите расчетом.

7-174. Вычислите массу сульфида цинка, который потребуется для обжига, чтобы получить 64 кг сернистого газа.

7-175. При взаимодействии навески некоторого металла массой 6,9 г с серой образовалось 11,7 г сульфида, в котором данный металл одновалентен. О каком металле идет речь?

7-176. Навеску некоторого металла массой 80,4 г смешали с серой в стехиометрическом отношении. В результате реакции образовался сульфид массой

93,2 г, в котором данный металл двухвалентен. Определите, навеска какого метала использовалась?

7-177. При взаимодействии 51,75 г некоторого металла с серой образовался сульфид массой 59,75 г. Определите, какой металл вступил в реакцию.

7-178. Какая масса сульфида меди (II) образуется при пропускании сероводорода объемом 4,48 л (н. у.) через 10 %-й раствор сульфата меди (II) объемом 363,6 мл? (Плотность раствора равна 1,1 г/мл)

7-179. Вычислите массу сернистого газа, который получится в результате обжига 40,5 г сульфида цинка.

7-180. Вычислите массу сернистого газа, который образуется в результате обжига технического образца сульфида цинка массой 40,5 г, содержащего 90% ZnS.

7-181. В результате обжига образца сульфида цинка массой 485 г образовалось 256 г сернистого газа. Рассчитайте массовую долю примесей в образце сульфида цинка.

7-182. Вычислите массу образца сульфида цинка, содержащего 20 % примесей, для получения 25,6 г сернистого газа.

7-183. Вычислите объем сернистого газа, полученного при сжигании 107,5 л сероводорода, содержащего 20 % негорючих примесей.

7-184. Вычислите объемную долю примесей в сероводороде, если при сгорании 25 л исходного вещества образовалось 24 л сернистого газа. (Объемы газов указаны при одинаковых условиях.)

7-185. В образце сульфида железа (II) массой 137,5 г массовая доля FeS составляет 96%. Вычислите массу и объем сероводорода, который получится, если обработать данный образец избытком раствора соляной кислоты. Какой газ выделится кроме сероводорода, если примесью сульфида железа будет железо?

7-186. В серном колчедане (пирите) массовая доля серы составляет от 32 до 48 %. Рассчитайте массовую долю дисульфида железа (II) в образце серного колчедана, если массовая доля серы в нем составляет 40%, а других компонентов, содержащих серу, нет.

7-187. Для сжигания 25 г смеси серы и угля потребовалось 28 л (н. у.) кислорода. Вычислите массовые доли серы и угля в исходной смеси.

7-188. При сгорании 14 г смеси серы и угля образовалась 38 г смеси оксидов. Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси.

7-189. Для полного сгорания 40 л смеси сероводорода и метана потребовалось 70 л кислорода. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси. (Объемы газов измерены при одинаковых условиях.)

7-190. Смесь сероводорода и водорода массой 69 г занимает при н. у. объем 56 л. Вычислите объемные доли газов в данной смеси и найдите плотность данной газовой смеси по воздуху.

/—191. Смесь сульфида натрия, хлорида натрия и фторида натрия массой 96 г растворили в воде. Полученный раствор разделили на две равные порции. К первой порции раствора добавили избыточное количество раствора сульфата меди (II). В результате образовалось 24 г осадка. Ко второй порции раствора добавили избыток раствора нитрата серебра, в результате чего образовалась смесь осадков массой 90,7 г. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси.

7-192. Навеску сульфида железа(И) массой 22 г обработали соляной кислотой. Весь образовавшийся газ пропустили через 1 2 %-й раствор гидроксида натрия массой 1 50 г. Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.

7-193. Смесь сероводорода и кислорода объемом 150 мл взорвали. После приведения к исходным условиям и конденсации воды объем образовавшейся смеси сократился до 75 мл. Если внести в сосуд с образовавшейся после взрыва газовой смесью тлеющую лучинку, то она вспыхнет. Определите объемные доли газов в исходной смеси.

7.8. Сернистый газ. Сернистая кислота. Сульфиты Вопросы и задания

7-194. Напишите уравнения реакций, подтверждающих окислительно-восстановительную двойственность оксида серы (IV). Составьте схемы электронного баланса.

7-195. Напишите уравнения реакций, доказывающих кислотный характер оксида серы (IV). Составьте полные и сокращенные ионные уравнения.

7-196. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует оксид серы (IV): а) вода, азот, кислород, гидроксид калия, соляная кислота; б) раствор перманганата калия, сероводород, сера, гидроксид бария, серная кислота, раствор карбоната натрия. Напишите уравнения реакций. К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса.

7-197. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:

а) Сера —► Оксид серы (IV) —► Сульфит натрия —* Оксид серы (IV);

б) Сера —► Оксид серы (IV) —> Оксид серы (VI) —*• Серная кислота —► Сульфат натрия;

в) Сера —» Сероводород —► Сернистый газ —> Серный ангидрид —> Серная кислота;

г) Сера —► Сероводород —> Оксид серы (IV) —► Оксид серы (VI) —► Серная кислота —► Сульфат меди (II) —► Сульфат бария;

д) Сульфид цинка Сернистый газ —► Сульфит натрия —> Сульфит свинца (II);

е) Дисульфид железа (II) —> Оксид серы (IV) —► Оксид серы (VI) —► Серная кислота;

ж) Сероводород —> Сернистый газ —» Сера —> Хлорид серы (II);

з) Сероводород —► Сера —» Сернистый газ —► Гидросульфит натрия —» Сульфит натрия —>• Гидросульфит натрия;

и) Сера —► Сульфид магния —» Оксид серы (IV) —► Сульфит натрия —» Сульфат натрия —» Сульфат свинца (II).

7-198. Подберите формулы веществ, с которыми можно осуществить следующие превращения:

а) S"2 — S+4 — S+6 -> S+6 в) S° — S 2 — S+4 -> S+4

б) S° — S+4 — S+4 — S+6 r) S"2 — S° — S+4 -» S°

К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.

7-199. Объясните, в какую сторону смещается химическое равновесие в реакции: 2S02(r.) + 02(r.)5=*2S03(r.) (АН0 < 0)

а) при охлаждении системы,

б) при повышении давления в системе;

в) при насыщении системы кислородом.

7-200. В четырех склянках находятся растворы сульфата натрия, сульфита натрия, нитрата свинца (II) и серная кислота. Как химическим путем, не используя иные реактивы, идентифицировать эти вещества? Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

7-201. Изданного перечня выберите названия солей, которые подвергаются гидролизу в водных растворах, и запишите полные и сокращенные уравнения гидролиза: сульфид натрия, сульфит натрия, сульфат натрия, сульфат бария, сульфид алюминия.

7-202. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами: сероводород, сера, сернистый газ, кислород.

7-203. Приведите примеры реакций получения сернистого газа: а) окислительно-восстановительных реакций; б) реакций, протекающих без изменения степеней окисления атомов элементов.

7-204. При окислении 32 г сернистого газа образовался оксид серы (VI) (серный ангидрид) массой 32 г. Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного.

7-205. Вычислите массу оксида серы (VI), которая образуется при каталитическом окислении 640 г оксида серы (IV), если выход продукта реакции составляет 95 %.

 

ГДЗ Задачник Химия 11 класс Кузнецова from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузнецова | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar