Тема №7427 Ответы к задачам по химии Кузнецова 11 класс (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузнецова 11 класс (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузнецова 11 класс (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

7—206. Вычислите массу оксида серы (IV), если известно, что при его окислении на ванадиевом катализаторе образовалось 14,4 г оксида серы (VI), а выход продукта реакции составил 90%.

7-207. Сернистый газ, полученный в результате обжига 30 г пирита, содержащего 80 % дисульфида железа, подвергли каталитическому окислению. Вычислите массу образовавшегося оксида серы (VI) (серного ангидрида), если выход продукта в результате второй реакции составляет 90%.

7-208. Сернистый газ, образовавшийся при окислении избытком кислорода 2,8 л (н. у.) сероводорода, растворили в 92 мл воды. Какова массовая доля образовавшейся сернистой кислоты? (Разложение сернистой кислоты не учитывайте.)

7-209. При полном сгорании 7,6 г некоторого вещества образовалось 4,4 г углекислого газа и 12,8 кг сернистого газа. Выведите молекулярную формулу исходного вещества.

7-210. Сернистый газ, полученный в результате обжига 8 г пирита, содержащего 75 % FeS2, пропустили через 1 20 г 5 %-го раствора гидроксида натрия. Вычислите массовые доли солей в растворе после пропускания сернистого газа.

7-211. Сернистый газ, полученный при сгорании в избытке кислорода 1 1,2 л (н. у.) сероводорода, пропустили через 61,5 мл 25 %-го раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,3 г/мл). Какая соль образовалась в результате этой реакции? Какова масса этой соли?

7-212. При обжиге 1 8,3 г сульфида некоторого металла, в котором данный металл четырехвалентен, было израсходовано 6,72 л (н. у.) кислорода. Сульфид этого металла иногда называют «сусальным золотом». О каком веществе идет речь?

7.9. Серная кислота. Сульфаты

7-213. Из данного перечня выберите названия веществ, с которыми реагирует серная кислота, и напишите уравнения соответствующих реакций: железо, алюминий, кислород, оксид магния, оксид фосфора (V), гидроксид калия, соляная кислота, нитрат бария, карбонат калия, хлорид натрия. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

7-214. Даны вещества: серная кислота, оксид серы (IV), гидроксид кальция, кислород. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами.

7-215. Напишите уравнения реакций, доказывающих, что серная кислота проявляет окислительные свойства: а) за счет ионов водорода; б) за счет атомов серы в высшей степени окисления.

7-216. Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой:

а) калия, цинка, меди;

б) натрия, магния, серебра;

в) угля, серы, фосфора;

г) иодоводорода, сероводорода, иодида калия.

Составьте схемы электронного баланса.

7-217. При взаимодействии сахара и концентрированной серной кислоты реакционная масса сначала чернеет, а затем вспенивается и значительно увеличивается в объеме. Объясните, какие процессы происходят в ходе опыта.

7-218. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:

а) Сера —► Оксид серы (IV) —► Оксид серы (VI) —»• Серная кислота —*• Оксид серы (IV) —» Сульфит натрия —► Оксид серы (IV);

б) Сера —» Оксид серы (IV) —► Оксид серы (VI) —*• Серная кислота —*• Сульфат калия —>• Сульфат бария;

в) Дисульфид железа (II) —► Оксид серы (IV) -*■ Оксид серы (VI) —»• Серная кислота —*• Сульфат меди (II) —► Сульфат цинка;

г) Сероводород —»• Сернистый газ —*• Серный ангидрид —► Серная кислота —» —► Сульфат натрия —>• Сульфат стронция.

7—219. Подберите формулы веществ, с которыми можно осуществить следующие превращения. Напишите уравнения реакций:

а) S'2 — S+4 — S+6 — S+4 в) S-2 — S+4 — S+6 — S’2

б) s-1 - S+4 — S+6 — S+4 -> S+6 r) S° — S+4 — S+6 — S°

К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса и обозначьте стрелкой переход электронов.

7-220. С какими из перечисленных ниже веществ реагирует серная кислота: медь, магний, оксид меди (II), гидроксид магния, хлорид магния, оксид азота (V), золото? Напишите уравнения возможных реакций, к уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса.

7-221.С какими из перечисленных ниже веществ реагирует серная кислота: серебро, алюминий, оксид цинка, гидроксид калия, силикат натрия, оксид хлора (VII), платина? Напишите уравнения возможных реакций, составьте электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций, запишите полные и сокращенные ионные уравнения для реакций ионного обмена.

7-222. В трех склянках находятся растворы:

а) сульфата натрия, нитрата натрия и серной кислоты;

б) хлорида калия, соляной и серной кислоты.

Как химическим путем определить, какой раствор находится в каждой из склянок? Напишите уравнения реакций.

7-223. В четырех склянках находятся растворы:

а) хлорида калия, соляной кислоты, серной кислоты и сульфата натрия;

б) сульфата меди (II), хлорида бария, гидроксида натрия, хлорида меди (II). Как химическим путем определить, какой раствор находится в каждой из склянок? Напишите уравнения реакций. Составьте ионные уравнения.

7-224. Преобразуйте схемы в химические уравнения:

... - s + н9о

... —► Fe903 + S09t

...-Na9S04 + H9St + H90

... -СОЛ+so9‘t+ н9о"

7-225. Как можно, имея в распоряжении сероводород и воздух и не используя иных реактивов, но располагая всем возможным оборудованием, получить серную кислоту? Напишите уравнения реакций.

7-226. Как, располагая железом, серой, соляной кислотой и воздухом, можно получить сульфат железа (III)? Напишите уравнения всех необходимых для данного синтеза химических реакций, обозначив условия их проведения. Считайте, что для данного синтеза вы располагаете любым оборудованием, но ограничены только имеющимися реактивами.

7-227. Кусочки меди массой 16 г обработали 70 г 98 %-го раствора серной кислоты. Вычислите массу и объем (25 °С, 100 кПа) образовавшегося сернистого газа.

7-228. Производительность установки по производству серной кислоты составляет в среднем 1500 т (в пересчете на 100%) в сутки. На получение 1 т серной кислоты расходуется 820 кг пирита. Вычислите выход серной кислоты и массу пирита, который будет израсходован за сутки, если в пирите содержится: а) 84 % дисульфида железа (II); б) 75 % дисульфида железа (II).

7-229. Какая масса железного колчедана, содержащего 80% дисульфида железа (II), потребуется для получения 1 т контактной серной кислоты (раствор с массовой долей серной кислоты 92,5%), если выход продукта производства составит 94,4 %?

7-230. Вычислите массу минерала халькозина, содержащего 80% сульфида меди(1), необходимого для получения 196 т «башенной серной кислоты» (75 %-го раствора серной кислоты), считая, что выход продукта составит 80%.

7-231. Навеску смеси сульфата натрия, нитрата натрия и карбоната натрия массой 56 г растворили в воде и обработали избытком раствора нитрата бария. В результате реакции образовался осадок массой 69,9 г. Если точно такую же навеску смеси обработать избытком соляной кислоты, то выделится газ объемом 2,24 л (н. у.). Вычислите массы компонентов в исходной смеси.

7-232. Вычислите массу медного купороса CuS04 • 5Н20, который потребуется для приготовления 160 г 10 %-го раствора сульфата меди (II).

7-233. Известный еще алхимикам способ получения серной кислоты — прокаливание железного купороса FeSOj • 7Н20 в реторте. Молекулы железного купороса сначала теряют кристаллизационную воду, а затем разлагаются в соответствии с уравнением:

2FeS04 = Fe203 + S02 + S03

Оксид серы (VI), взаимодействуя с водой, образует серную кислоту. Этот способ получения объясняет ее старинное название — «купоросное масло». Рассчитайте, какую массу 50 %-го раствора серной кислоты можно получить из 69,5 г железного купороса.

7-234. К 1 60 г воды добавили 40 г оксида серы (VI). Вычислите массовую долю серной кислоты в образовавшемся растворе.

7-235. Какая масса оксида серы (VI) и какая масса 10 %-го раствора потребовались бы для приготовления 200 г 20 %-го раствора серной кислоты?

7-236. К 120 г 25 %-го раствора серной кислоты добавили 650 г оксида серы (VI). Вычислите массовую долю оксида серы (VI) в образовавшемся олеуме.

7-237. Вычислите массу оксида серы (VI), который необходимо добавить к 200 г 20 %-го раствора серной кислоты, чтобы получить 10 %-й олеум.

7-238. Вычислите массу оксида серы (VI) и массу 40 %-го раствора серной кислоты, необходимых для приготовления 200 г 16 %-го олеума.

7.10. Азот. Аммиак. Соли аммония

Вопросы и задания

7-239. Расположите перечисленные ниже вещества по возрастанию степени окисления азота: N02, N203, N20, NH3, N205, N2H4, NO, NH2OH.

7-240. Расположите перечисленные ниже вещества по убыванию степени окисления азота: HN03, NH4C1, HN02, N204, NO, N2.

7-241. Почему, несмотря на то что электроотрицательность атома азота довольно высока, азот как простое вещество является достаточно инертным при обычной температуре и не ведет себя как сильный окислитель подобно хлору?

7-242. Могут ли живые организмы усваивать азот из воздуха? Дайте аргументированный ответ.

7-243. Название элемента азот предложено в 1 787 г. А. Лавуазье. Оно переводится как «безжизненный» (а — отрицательная частица + гр. zoos — «жизнь»). Почему А. Лавуазье дал такое название? Можно ли согласиться с тем, что азот — «безжизненный элемент»? Ответ аргументируйте.

7-244. В состав каких органических веществ входит элемент азот (укажите классы соединений)? Приведите примеры из разных классов органических веществ, запишите структурные формулы и назовите вещества.

7-245. В какую сторону смещается химическое равновесие в реакции:

1) N<> (г.) + О0 (г.) «=* 2NO (г.) (ДЯ° > 0)

2) N«, (г.) + ЗН, (г.) «=* 2NH3 (г.) (АЯ° < 0)

при: а) охлаждении системы; б) повышении давления в системе? Как сместить равновесие в сторону образования продукта прямой реакции?

7-246. Изданного перечня выберите названия веществ, с которыми взаимодействует азот: магний, сера, вода, бром, водород, литий, кислород.

Составьте уравнения реакций.

7-247. Изданного перечня выберите названия веществ, с которыми взаимодействует аммиак: а) хлороводород, гидроксид натрия, кислород, азот, серная кислота; б) сероводород, гидроксид калия, азотная кислота, хлорид натрия, кислород, водород.

Составьте уравнения реакций.

7-248. Из данного перечня выберите названия веществ, с которыми взаимодействует хлорид аммония: хлороводород, гидроксид калия, нитрат натрия, нитрат серебра, аммиак. Составьте уравнения реакций.

7—249. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами: азот, аммиак, гидроксид натрия, кислород, серная кислота.

7-250. Предложите способ разделения смеси хлоридов натрия и аммония.

7-251. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:

а) Азот —* Аммиак —► Сульфат аммония —<► Аммиак —► Азот —*• Оксид азота (II);

б) Аммиак —► Азот —*• Аммиак —* Нитрат аммония —► Аммиак —* Оксид

азота (II);

в) Аммиак —► Азот —> Нитрид магния —► Аммиак —► Хлорид аммония —*

—* Аммиак;

г) Азот —* Аммиак —* Карбонат аммония —► Хлорид аммония —► Аммиак —► —> Азот;

д) Карбонат аммония —► Аммиак —* Азот—* Нитрид лития —* Аммиак —► Ацетат аммония;

е) Метан —► Водород —* Аммиак —* Вода —* Водород —* Хлороводород —* —* Хлорид аммония;

ж) Бензол —* Нитробензол —* Анилин —* 2,4,6-Триброманилин.

К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена запишите полные и сокращенные ионные уравнения.

7-252. Подберите формулы веществ, с которыми можно осуществить следующие превращения, напишите соответствующие уравнения реакций:

а) № — N-3 - N+2

б) № —► N-3 —► № —► N+2

в) № — N-3 — N-3 — N'3 — N+2

Составьте схемы электронного баланса для окислительно-восстановительных реакций и обозначьте стрелкой переход электронов.

7-253. Как можно отличить аммиак от углекислого газа? Предложите несколько различных способов.

7-254. В трех склянках находятся растворы:

а) хлорида натрия, хлорида аммония и нитрата аммония;

б) сульфата натрия, сульфата аммония и нитрата натрия.

Как химическим путем идентифицировать эти вещества? Напишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения.

7-255. В четырех закрытых сосудах находятся газы: водород, азот, кислород, углекислый газ. Как можно идентифицировать эти вещества?

7-256. Напишите уравнения реакций термического разложения: а) нитрата аммония; б) нитрита аммония; в) дихромата аммония. Составьте схемы электронного баланса.

7-257. Вычислите объем аммиака (н. у.), который можно получить при взаимодействии 18,5 г гидроксида кальция с сульфатом аммония, взятом в стехиометрическом соотношении.

7-258. Вычислите объем (н. у.) аммиака, который можно получить при взаимодействии 33 г сульфата аммония и 37 г гидроксида кальция.

7-259. Смесь 1 1 1 г гидроксида кальция и 200 г нитрата аммония тщательно перемешали и нагрели. Вычислите объем выделившегося газа (н. у.).

7-260. Вычислите массу аммиачной воды (25 %-го раствора аммиака), которую можно получить при растворении в воде аммиака, выделившегося при взаимодействии 33 г сульфата аммония и 37 г гидроксида кальция.

7-261. Вычислите массу нашатырного спирта (10 %-го раствора аммиака), который можно получить при растворении аммиака, выделившегося при взаимодействии 10,7 г нашатыря (хлорида аммония) и 1 2,5 г едкого натра (гидроксида натрия), содержащего 4 % примесей.

7-262. Вычислите объем аммиака, который можно получить из 10 л азота, если выход продукта в ходе синтеза составит 16 %. (Объемы газов измеряются при одинаковых условиях.)

7-263. Вычислите массу азота и массу водорода, которые потребуются для синтеза аммиака, необходимого для приготовления 100 л аммиачной воды (25 %-го раствора аммиака). Плотность аммиачной воды составляет 0,9 г/мл, выход аммиака примите равным 20%.

7-264. Вычислите выход продукта реакции каталитического окисления аммиака на промышленной установке, если при окислении 102 кг аммиака в среднем получается 1 1 7 кг монооксида азота.

7-265. Имеется смесь сульфата аммония, хлорида калия и нитрата калия. Если 4 г такой смеси обработать избытком гидроксида калия при нагревании, то можно получить 224 мл (н. у.) газообразного вещества. Если точно такую же массу смеси растворить в воде и добавить избыток раствора нитрата серебра, то образуется 1,435 г осадка. Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси.

7-266. Навеску смеси хлорида аммония, сульфата аммония и сульфата натрия массой 65 г растворили в воде и добавили избыток раствора хлорида бария. В результате образовался осадок массой 93,2 г. Когда точно такую же навеску сухой смеси обработали щелочью, то получили 47,6 г 25 %-го раствора аммиака. Вычислите массовые доли каждого из компонентов в смеси.

7-267. Какой из перечисленных оксидов азота взаимодействует с водой: NO, N20, N02, N203, N205? Составьте уравнения возможных реакций. Какая из них будет окислительно-восстановительной?

7-268. Какой из перечисленных оксидов азота взаимодействует с гидроксидом натрия: NO, N02, N203, N205? Составьте уравнения возможных реакций. Какая из них будет окислительно-восстановительной?

7-269. Укажите валентность и степень окисления азота: а) в азотной кислоте;

б) в оксиде азота (V). Какую важную особенность следует учитывать при описании строения молекулы азотной кислоты?

7-270. Какие из изученных вами органических соединений вступают в реакции нитрования? Приведите примеры, запишите соответствующие уравнения реакций.

7-271. Д.И. Менделеев писал: «Ни одно уравнение не выражает всего, что в действительности при действии металлов на азотную кислоту, так как образуется всегда несколько окислов азота вместе или последовательно — один за другим, по мере нагревания и изменения крепости кислоты...» Почему уравнения реакций азотной кислоты с металлами, которые мы записываем, достаточно условны? Какие продукты могут образовываться при взаимодействии металлов с азотной кислотой? От каких факторов зависит глубина восстановления азотной кислоты в этих реакциях?

7-272. Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

а) Си + HN03 (разб.) —*• ...

б) Си + HN03 (конц.) —►...

в) Hg + HN03 (конц., гор.) — Hg(N03)2 + ...

г) Hg + HN03 (разб., хол.) —► Hg2(N03)2 + ...

д) Fe + HNOs (оч. разб.) — Fe(NOs)2 + N2 + ...

е) Fe + HNOs (разб.) — Fe(N03)3 + NO + ...

ж) S + HN03 (конц.) —> H2S04 + ...

з) P + HN03 (конц.) -> H3P04 + ...

и) I2 + HN03 (конц.) - HIOs + ...

7-273. Напишите уравнение реакций концентрированной азотной кислоты:

а) с серебром; б) с цинком; в) с магнием. Составьте схемы электронного баланса.

7-274. Напишите уравнение реакций азотной кислоты:

а) с магнием, оксидом магния, гидроксидом магния, карбонатом магния;

б) с медью, оксидом меди(II), гидроксидом меди(II), карбонатом гидроксо-меди (II).

Составьте схемы электронного баланса к уравнениям окислительно-восстановительных реакций и полные и сокращенные ионные уравнения для реакций ионного обмена.

7-275. Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

а) А1 + HN03 (разб.) — NH4N03 + ...

б) Cu2S + HNOs (конц.) —► Cu(N03)2 + N02 + ... + ...

в) I2 + HN03 (конц.) -*• НЮ3 + ...

г) HI + HN03 (конц.) -> НЮ3 + ...

д) HN03 (конц.) + H2S -*• ... +

7-276. Напишите уравнения реакций термического разложения нитратов:

а) калия, меди (II), серебра;

б) натрия, кальция, бария;

в) магния, свинца (II), лития.

Составьте схемы электронного баланса.

7-277. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:

а) Азот —> Аммиак —*• Оксид азота (II) —»■ Оксид азота (IV) —► Азотная кислота —» Нитрат аммония;

б) Азот —► Аммиак —► Оксид азота (II) —*• Оксид азота (IV) —► Нитрат натрия —► —> Азотная кислота;

в) Азот —► Аммиак —>• Оксид азота (II) — Оксид азота (IV) —»• Азотная кислота —» Оксид азота(IV) —> Азотная кислота —► Оксид азота(IV) —* Нитрат натрия —* Нитрит натрия —► Нитрат натрия;

г) Азотная кислота —*• Нитрат меди (II) —► Оксид азота (IV) —*• Нитрит калия —» —*• Нитрат калия —» Азотная кислота —» Азот;

д) Нитрат серебра —> Азотная кислота —► Нитрат аммония —► Оксид азота (I);

е) Оксид азота (III) — Нитрит калия —»• Нитрат калия —► Азотная кислота —► —*• Нитрат цинка —»• Оксид азота (IV) —*• Нитрат бария;

ж) Азотная кислота —► Оксид азота (V) —► Азотная кислота —> Оксид азота (II). Уравнения окислительно-восстановительных реакций запишите со схемой электронного баланса и с обозначением стрелкой перехода электронов.

7—278. Подберите формулы веществ, с которыми можно осуществить следующие превращения:

а) № — N+2 — N+4 - -> NT4;

б) № — N-3 — NT2 — N+ t — N+5 -*• N+2;

в) N“3 -> № -» N"2 -> N+4 -» N+3;

r) N+5 — № — N+2 — N+4 — N+5 — N+5 — N+3.

К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса и обозначьте стрелкой переход электронов.

7—279. В трех склянках находятся растворы:

а) нитрата натрия, нитрата меди (II) и нитрата аммония;

б) нитрата калия, ацетата калия и воды;

в) нитрата калия, нитрата свинца (II) и нитрита натрия.

Как химическим путем идентифицировать эти вещества? Напишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения.

7-280. В четырех закрытых сосудах находятся газы:

а) азот, кислород, оксид азота (II), оксид азота (IV);

б) водород, оксид азота (I), оксид серы (IV), хлор;

в) оксид азота (II), оксид азота (IV), оксид азота (I), азот.

Как можно идентифицировать эти вещества?

7-281. Как можно, имея в распоряжении природный газ и воздух и не используя иных реактивов, но располагая всем возможным оборудованием, получить нитрат аммония? Запишите уравнения реакций.

7-282. Можно ли, имея в распоряжении только воздух и воду и не используя иных веществ, но располагая всем возможным оборудованием, получить соль? Если это возможно, запишите уравнения реакций.

7-283. Медь растворили в азотной кислоте. Образовавшийся раствор выпарили, а сухой остаток прокалили. В результате получили 8 г вещества. Какова масса исходной меди?

7-284. Свинец растворили в азотной кислоте. Образовавшийся раствор выпарили, а сухой остаток прокалили. В результате получили 44,6 г вещества. Какова масса исходного свинца?

7-285. Промышленность выпускает два сорта концентрированной азотной кислоты: первый (с массовой долей HN03 98 %) и второй (с массовой долей HN03 97%). Вычислите объем раствора азотной кислоты первого сорта и объем раствора азотной кислоты второго сорта, которые потребовались бы для реакции с 32 г меди для получения оксида азота (IV). (Плотность каждого раствора составляет 1,5 г/мл.)

7—286. Промышленность выпускает три сорта разбавленной азотной кислоты: 55 %-й, 47 %-й и 45 %-й. Вычислите массу каждого из сортов, который потребуется для получения 1 т нитрата аммония.

7—287. Навеску латуни (сплава меди с цинком) массой 100 г растворили в азотной кислоте. Полученный раствор нитратов выпарили и полученную смесь безводных нитратов взвесили. Масса нитратов составила 292,56 г. Вычислите массовые доли цинка и меди в латуни.

7-288. При растворении оксида азота (IV) в воде образуется смесь азотной и азотистой кислот. Составьте уравнение реакции и рассчитайте массовые доли кислот в растворе, полученном при растворении 2,24 л (н. у.) оксида азота (IV) в 1 л воды. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция?

7-289. Как известно, золото можно растворить в «царской водке»4. Этот процесс выражается схемой:

Au + HNO, + НС1 - Н [АиС14] + NO + Н20

Преобразуйте данную схему в уравнение реакции и рассчитайте массу 98 %-го раствора азотной кислоты и массу 30 %-го раствора соляной кислоты, которые потребуются для приготовления «царской водки», необходимой для растворения 3,94 г золота.

7-290. Порох представляет собой смесь калийной селитры KN03, серы и угля. Реакцию горения пороха можно описать схемой:

KNOs + С + S — \\> | + С02| + K2S

Составьте схему электронного баланса и преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Вычислите, какая масса селитры, угля и серы потребуется для получения 100 г пороха, если количества исходных веществ взять в стехиометрическом соотношении.

7-291. При прокаливании 1 8,3 г нитрата некоторого металла образовался оксид этого металла массой 7,5 г. Найдите, нитрат какого металла был взят для реакции, если известно, что в исходном нитрате и в оксиде степень окисления металла +2.

7-292. К 475,8 г воды добавили 24,2 г кристаллогидрата нитрата меди (II) Cu(N03)2 • ЗН20. Вычислите массовую долю нитрата меди (II) в образовавшемся растворе.

7-293. При прокаливании на воздухе смеси меди и нитрата меди(II) ее масса не изменилась. Напишите уравнения соответствующих реакций и рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси.

7.124 Фосфор. Соединения фосфора

Вопросы и задания

7-294. Приведите примеры играющих важнейшую биологическую роль органических соединений, в состав которых входит фосфор.

7-295. Напишите уравнения реакций, доказывающих, что фосфор обладает окислительно-восстановительной двойственностью. Составьте схемы электронного баланса и обозначьте стрелкой переход электронов.

7-296. Сравните процессы окисления простых веществ азота и фосфора (в разных аллотропных модификациях). Объясните различия. Запишите соответствующие уравнения реакций.

7-297. Сравните водородные соединения азота и фосфора. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

7-298. Из данного перечня веществ выберите названия тех, с которыми взаимодействует фосфор:

а) кальций, сера, гелий, хлор; б) магний, алюминий, кислород, азот; в) фтор, хлорат калия (бертолетова соль), хлорид калия, концентрированная азотная кислота. Напишите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса и обозначьте стрелкой переход электронов.

7-299. Из данного перечня веществ выберите названия тех, с которыми взаимодействует оксид фосфора (V): гидроксид калия, соляная кислота, азотная кислота, оксид бария, хлорид натрия. Напишите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса и обозначьте стрелкой переход электронов.

7-300. Из данного перечня веществ выберите названия тех, с которыми взаимодействует ортофосфорная кислота: магний, медь, оксид лития, гидроксид бария, оксид углерода (IV), соляная кислота, карбонат натрия. Напишите уравнения реакций. Для реакций ионного обмена составьте полные и сокращенные ионные уравнения.

7-301. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами:

а) H3P04, Ca3(P04)2, NaOH, H2S04

б) Р,05, С02, КОН, СаО

7-302. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:

а) Фосфор —► Оксид фосфора (V) —»■ Ортофосфорная кислота —► Фосфат натрия —> Фосфат кальция —► Ортофосфорная кислота;

б) Фосфор —► Оксид фосфора (V) —► Фосфат калия —*• Фосфат кальция —► —► Фосфор —*• Фосфид магния;

в) Ортофосфорная кислота —*• Дигидрофосфат калия — Гидрофосфат калия —*• —► Фосфат калия —» Гидрофосфат калия —► Дигидрофосфат калия —*• Ортофосфорная кислота;

г) Ортофосфорная кислота —► Дифосфорная кислота —> Метафосфорная кислота —*• Фосфорный ангидрид —► Метафосфорная кислота —► Ортофосфорная кислота;

д) Фосфор —»• Фосфид лития —»• Фосфин —*• Иодид фосфония —>• Фосфин —*• —► Оксид фосфора (V).

В уравнениях окислительно-восстановительных реакций укажите степени окисления и обозначьте стрелкой переход электронов или составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена составьте полные и сокращенные ионные уравнения.

7-303. В четырех колбах находятся растворы нитрата калия, фосфата калия, хлорида калия, карбоната калия. Как можно идентифицировать эти вещества? Напишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения.

7-304. В трех склянках находятся растворы нитрата серебра, фосфата натрия и хлорида натрия. Как, не имея других реактивов, идентифицировать эти вещества? Напишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения.

7-305. Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

а) Р + Н90 + 02 — Н3Р03

б) Р + Н202 + NaOH - NaH2P04 + ...

7-306. Приведите примеры использования оксида фосфора (V) как водоотнимающего (дегидратирующего) реагента. Запишите соответствующие уравнения реакций.

7-307. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих солей: а) ортофосфата калия; б) гидроортофосфата калия; в) дигидроортофосфата калия. Почему в двух первых случаях реакция среды щелочная, а в последнем — кислая?

7-308. Напишите уравнения реакций необратимого гидролиза следующих веществ:

а) хлорида фосфора (V);

б) сульфида фосфора (V);

в) оксохлорида фосфора (V) — РОС13.

При составлении уравнений учтите, что данные реакции не являются окислительно-восстановительными.

7-309. Напишите возможно большее число уравнений реакций, которые можно осуществить, имея только лишь фосфор, воду и любое необходимое оборудование.

7-310. Вычислите массу фосфора, необходимого для получения фосфида магния массой 33,5 г.

7-311. Вычислите массу и объем (н. у.) кислорода, который потребуется для полного сгорания 1 2,4 г фосфора.

7-312. Вычислите массу ортофосфата натрия, который образуется при добавлении 24,5 г раствора ортофосфорной кислоты гидроксида натрия в стехиометрическом отношении.

7-313. Вычислите массу ортофосфата натрия, образовавшегося при взаимодействии 200 г 25 %-го раствора гидроксида натрия с раствором ортофосфорной кислоты в стехиометрическом отношении.

7—314. Вычислите массу гидроксида калия, необходимого для взаимодействия с 28,4 г оксида фосфора (V), чтобы получить ортофосфат калия.

7-315. Навеску фосфора массой 6,2 г сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему избыток гидроксида кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

7-316. Вычислите массу фосфора, который можно получить при восстановлении углем 194 г фосфорита, содержащего 80 % фосфата кальция. Выход продукта примите равным 90 %.

7-317. Какая масса 95 %-го раствора серной кислоты потребуется для получения ортофосфорной кислоты из 3,1 кг ортофосфата кальция, если выход продукта реакции 80 %?

7-318. К раствору ортофосфата калия массой 200 г добавили избыток раствора хлорида кальция. Образовался осадок массой 31 г. Вычислите массовую долю ортофосфата калия в исходном растворе.

7-319. Вычислите массу фосфорита, содержащего 65 % фосфата кальция, необходимого для получения 1 т фосфора, если потери фосфора в ходе производства составляют 3 %.

7-320. Фосфориты месторождений в горах Каратау содержат около 57 % ортофосфата кальция. Вычислите массу фосфоритов, необходимых для получения 1 т фосфора, если выход продукта составляет 92 %.

7-321. Фосфориты месторождений в Хибинах содержат около 40% ортофосфата кальция. Вычислите массу фосфорита, который потребуется для получения 1 т 62 %-го раствора ортофосфорной кислоты.

7-322. Смешали раствор, содержащий х моль ортофосфорной кислоты, и раствор, содержащий у моль гидроксида калия. Вычислите количество вещества образовавшихся солей, если х и у соответственно равны: а) 0,5 моль и 0,8 моль;

б) 0,7 моль и 0,3 моль; в) 4 моль и 10 моль.

7-323. Смешали 140 г 20 %-го раствора гидроксида натрия и 294 г 10 %-го раствора ортофосфорной кислоты. Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.

7-324. Смешали 280 г 10 %-го раствора гидроксида калия и 10 %-го раствора ортофосфорной кислоты. Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.

7-325. К 464,5 мл воды добавили 35,5 г оксида фосфора (V) и нагрели до кипения. Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в образовавшемся растворе.

7-326. К 329 мл воды добавили без нагревания 71 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю метафосфорной кислоты в образовавшемся растворе.

7-327. Навеску фосфора массой 1 2,4 г сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в 87,6 г горячей воды. Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в образовавшемся растворе.

7-328. К 429 г 10 %-го раствора ортофосфорной кислоты добавили 71 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в образовавшемся растворе.

7-329. Навеску фосфора массой 9,3 г сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в 200 г 10 %-го раствора гидроксида натрия. Вычислите: а) массы образовавшихся солей; б) массовые доли этих солей в растворе.

7-330. Какая масса кристаллогидрата фосфата натрия Na3P04 • 12Н20 и какой объем воды потребуются для приготовления 200 г раствора ортофосфата натрия с массовой долей Na3P04 8,2 %?

7-331. Какие массы кристаллогидрата дигидрофосфата натрия дигидрата NaH2P04 • 2Н20 и 10 %-го раствора дигидрофосфата натрия потребуются для получения 200 г 25 %-го раствора дигидрофосфата натрия?

7.13. Углерод и кремний

Вопросы и задания

7-332. Приведите примеры соединений: а) углерода, в которых его степени окисления: -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4; б) кремния, в которых его степени окисления: +4, -4, +2.

7-333. Приведите примеры соединений углерода, в которых валентности и степени окисления углерода численно не совпадают.

7-334. Какие аллотропные модификации образует элемент углерод? В чем причина аллотропии углерода?

 

7—335. На рисунке в тексте этой задачи схематически изображено строение молекулы одной из аллотропных модификаций углерода. О какой модификации углерода идет речь?

Как ее получить? Что вы знаете об этом веществе?

7-336. Как химическим путем можно доказать, что алмаз и графит являются аллотропными модификациями одного и того же химического элемента?

7-337. Кремний — самый распространенный после кислорода элемент земной коры (28% по массе). Как и атомы углерода, атомы кремния способны образовывать цепи. Почему же основой жизни на Земле является углерод, а не кремний?

7-338. Напишите уравнения реакций, доказывающих окислительно-восстановительную двойственность: а) углерода; б) кремния. Составьте схемы электронного баланса и обозначьте стрелкой переход электронов.

7-339. С какими из перечисленных веществ реагирует уголь: Al, Ca, 02; F2/ Cl2 S, Н2/ Н20, НС1, HNOs (конц.), H2S04 (конц.), NaOH? Напишите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса и обозначьте стрелкой переход электронов.

7-340. С какими из перечисленных веществ реагирует кремний: Mg, Ca, 02, F2, Cl2 Н2, С (графит), H9SO4, HN03, NaOH, HF? В роли окислителя или восстановителя выступает кремний по отношению к данным реагентам (если реакция происходит)? Составьте схемы электронного баланса и обозначьте стрелкой переход электронов.

7-341. При 600 °С уголь реагирует с сульфатом натрия с образованием сульфида натрия и углекислого газа. Составьте уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель в этой реакции, обозначьте стрелкой переход электронов.

7-342. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:

а) Уголь —► Карбид алюминия —► Метан —► Оксид углерода (IV) —*• Карбонат натрия —► Карбонат кальция -* Оксид углерода (IV);

б) Уголь —> Карбид кальция —» Ацетилен —► Оксид углерода (IV) —* Гидрокарбонат калия —► Карбонат калия —► Карбонат бария;

в) Уголь —► Оксид углерода (IV) —*■ Оксид углерода (II) —► Формиат натрия —э —»• Муравьиная кислота —► Оксид углерода (II) —► Оксид углерода (IV);

г) Уголь —»• Оксид углерода (IV) —» Карбонат кальция —*• Гидрокарбонат кальция —> Карбонат кальция —*• Оксид углерода (IV) —► Углерод (сажа);

д) Метан -* Оксид углерода (IV) —► Карбонат натрия —► Карбонат гидроксо-меди (II) —» Оксид углерода (IV) -* Гидрокарбонат бария —► Карбонат бария;

е) Углерод (сажа) —► Карбид бериллия —*• Метан —» Ацетилен —► Этан —►

—► Углерод (сажа);

ж) Уголь —> Сероуглерод —► Углекислый газ —► Карбонат аммония —► Углекислый газ —► метан —► Тетрахлорметан;

з) Кремний —» Оксид кремния (IV) —► Силикат натрия —>• Кремниевая кислота —► Оксид кремния (IV) —► Кремний;

и) Кремний —> Силицид магния —*• Силан —» Оксид кремния (IV) —» Силикат калия —* Силикат кальция;

к) Кремний —*• Силикат натрия —» Кремниевая кислота —► Диоксид кремния —► —► Кремний —► Тетрафторид кремния.

Для реакций, протекающих в растворах электролитов, составьте полные и сокращенные ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса и покажите стрелкой переход электронов.

7-343. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми реагирует уголь:

а) натрий, водород, фтор, хлор;

б) кислород, кремний, сера, ртуть;

в) серная концентрированная кислота, серная разбавленная кислота, гидроксид натрия, оксид свинца (IV);

г) концентрированная азотная кислота, пары воды, оксид меди (II), железо. В роли окислителя или восстановителя выступает углерод по отношению к данным реагентам (если реакция происходит).

7-344. Часто для получения особо чистого кремния, применяемого в полупроводниковой технике, производят реакции разложения тетраиодида кремния (при 1000°С на танталовой спирали) или силана (при 700 °С). Напишите уравнения этих реакций.

7-345. Существуют карбиды, которые относят к типу метанидов, и существуют карбиды, относимые к типу ацетиленидов. На чем основано такое разделение? К какому типу карбидов относят:

а) карбид алюминия;

б) карбида кальция;

в) карбид натрия?

Напишите уравнения реакций гидролиза этих карбидов.

7-346. В четырех цилиндрах находятся газы:

а) кислород, азот, оксид углерода (II), оксид углерода (IV);

б) хлороводород, аммиак, оксид углерода (II), оксид углерода (IV);

в) метан, аммиак, оксид углерода (II), оксид углерода (IV).

г) хлороводород, силан, оксид углерода (II), оксид углерода (IV);

д) метан, силан, оксид углерода (II), оксид углерода (IV).

Как распознать, какой газ находится в каждом из цилиндров?

7-347. К песку добавили избыток магния и смесь нагрели. Полученную реакционную смесь обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения всех возможных реакций, которые могли произойти в ходе такого эксперимента.

7-348. Приведите примеры реакций, в которых:

а) оксид углерода (II) проявляет себя как восстановитель;

б) оксид углерода (IV) проявляет себя как окислитель;

Напишите уравнения реакций и обозначьте стрелкой переход электронов.

7-349. Лабораторным способом получения оксида углерода (II) является разложение муравьиной или щавелевой кислот. Каковы условия осуществления этих реакций? Составьте их уравнения. Почему эти реакции проводят в присутствии горячей концентрированной серной кислоты?

7-350. Что такое силикагель? Предложите способ получения силикагеля из кремнезема. Где используется силикагель?

7-351. Элементы углерод и кремний являются аналогами и образуют высшие оксиды состава Э02. Но диоксид углерода и диоксид кремния существенно отличаются по своим свойствам. Почему? Подтвердите конкретными примерами отличия в свойствах этих оксидов.

7-352. С какими из перечисленных веществ реагирует диоксид кремния: вода, гидроксид натрия, магний, фтор, хлор, соляная кислота, фтороводородная кислота, азотная кислота? Напишите уравнения возможных реакций.

7-353. В трех склянках находятся растворы:

а) карбоната натрия, нитрата натрия и хлорида натрия;

б) карбоната натрия, сульфида натрия и нитрата натрия;

в) силиката натрия, карбоната натрия и хлорида натрия.

Как химическим путем идентифицировать, какой раствор находится в каждой из склянок? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

7-354. В четырех склянках находятся растворы:

а) ортофосфата калия, карбоната калия, иодида калия и ацетата калия;

б) карбоната аммония, карбоната натрия, нитрата аммония и нитрата натрия.

Как химическим путем идентифицировать раствор, который находится в каждой из склянок? Напишите уравнения реакций.

7-355. В пяти склянках находятся растворы: карбоната аммония, карбоната натрия, силиката натрия, гидроксида натрия и соляной кислоты. Как химическим путем идентифицировать без помощи иных реактивов, какой раствор находится в каждой из склянок? Составьте уравнения реакций.

7-356. Напишите уравнения реакций разложения при нагревании карбоната магния, гидрокарбоната магния, карбоната аммония, карбоната гидроксомеди (II).

7-357. Напишите уравнения реакций гидролиза:

а) карбоната натрия;

б) карбоната аммония.

Почему по реакции обмена нельзя получить карбонат алюминия?

7-358. Тетрахлорид кремния получают по реакции, схема которой приведена ниже: С + Si02 + Cl2 «=* SiCl4 + СО (АН° > 0)

Преобразуйте данную схему реакции в уравнение и определите возможные пути смещения равновесия в сторону образования тетрахлорида кремния.

7-359. Вычислите массу карбоната кальция, который образуется при пропускании через избыток известковой воды углекислого газа, образовавшегося при полном сгорании 6,72 л (н. у.) метана.

7-360. Вычислите массу и объем монооксида углерода, необходимого для восстановления:

а) меди из 32 г оксида меди(II);

б) железа из 32 г оксида железа (III).

7-361. При сгорании 1 кг бурого угля образуется примерно 2,57 кг углекислого газа. Вычислите массовую долю углерода в буром угле.

7-362. При сгорании 1 кг торфа образуется примерно 2,16 кг углекислого газа. Вычислите массовую долю углерода в торфе.

7-363. Вычислите массу диоксида кремния, кристаллической соды Na2C03 • 10Н2О и известняка, содержащего 80% карбоната кальция, которые потребуются для получения 1 т стекла. (Формула, отражающая состав стекла, — Ха20 • СаО • 6Si02.)

7-364. Для полного сгорания 2,8 г смеси угля и серы потребовалось 3,36 л (н. у.) кислорода. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

7-365. Смесь угарного и углекислого газа массой 36 г при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Вычислите объемные и массовые доли газов в исходной смеси.

7-366. Массовая доля воды в кристаллогидрате карбоната натрия (кристаллической соде) составляет примерно 62,94%. Установите формулу кристаллогидрата карбоната натрия.

7-367. Массовая доля воды в кристаллогидрате карбоната натрия-калия (относится к двойным солям) составляет примерно 53,04 %. Установите формулу кристаллогидрата карбоната натрия.

7-368. В 250 г воды растворили 1 4,3 г кристаллической соды. Вычислите массовую долю карбоната натрия в образовавшемся растворе.

7-369. Вычислите массу кристаллогидрата карбоната натрия (кристаллической соды), необходимого для приготовления 500 г 1 0 %-го раствора карбоната натрия.

7-370. Вычислите массу кристаллогидрата карбоната натрия (кристаллической соды), который необходимо добавить к 200 г 1 2 %-го раствора карбоната натрия, чтобы массовая доля раствора стала 20 %.

7-371. Навеску кристаллической соды массой 286 г растворили в 714 г воды. Определите массовую долю и молярную концентрацию соды в образовавшемся растворе.

7-372. Вычислите массу кристаллогидрата карбоната натрия (кристаллической соды), которая выпадет в осадок из насыщенного при 50 °С раствора при охлаждении его до 20 °С. Растворимость карбоната натрия составляет

47,3 г при 50 °С и 21,8 г при 20 °С в 100 г воды.

7-373. Вычислите массу и объем углекислого газа, который необходимо пропустить через раствор гидроксида натрия, чтобы получить:

а) 26,5 г карбоната натрия;

б) 21 г гидрокарбоната натрия.

7-374. Через 960 г 25 %-го раствора гидроксида натрия пропустили 89,6 л (н. у.) углекислого газа. Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.

7-375. Через 160 г 10 %-го раствора гидроксида натрия пропустили 6,72 л (н. у.) углекислого газа. Вычислите массовые доли солей в образовавшемся растворе.

7-376. Газ, образовавшийся в результате полного сгорания 179,2 мл (н. у) этана, пропустили через 740 г 0,1 %-го раствора гидроксида кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка и массовую долю вещества, находящегося в растворе после реакции.

7-377. К 100 мл смеси метана и сероводорода добавили 200 мл кислорода и полученную смесь подожгли. После конденсации паров воды и приведения смеси к исходным условиям ее объем составил 140 мл. Вычислите объемные и массовые доли газов в исходной смеси. (Объемы газообразных веществ измерены при одинаковых условиях.)

7-378. К 50 мл смеси пропана и аммиака добавили 100 мл кислорода и полученную смесь подожгли. После конденсации паров воды и приведения смеси к исходным условиям ее объем составил 70 мл. Вычислите объемные и массовые доли газов в исходной смеси. (Объемы газообразных веществ измерены при одинаковых условиях.)

7-379. К 1 00 мл смеси метана и оксида углерода (II) добавили 100 мл кислорода и полученную смесь подожгли. После конденсации паров воды и приведения смеси к исходным условиям ее объем составил 1 20 мл. Вычислите объемные и массовые доли газов в исходной смеси. (Объемы газообразных веществ измерены при одинаковых условиях.)

7-380. К 1 00 мл смеси метана и оксида углерода (II) добавили 100 мл кислорода и полученную смесь подожгли. После конденсации паров воды и приведения смеси к исходным условиям ее объем сократился на 40 % от исходного объема. Вычислите объемные и массовые доли газов в исходной смеси. (Объемы газообразных веществ измерены при одинаковых условиях.)

7-381. Порцию смеси метана и монооксида углерода объемом 11,2л (н. у.) сожгли в избытке кислорода. Полученную газообразную смесь пропустили через избыток известковой воды, в результате чего образовался осадок массой 50 г. Вычислите объемные и массовые доли газов в исходной смеси.

7-382. Смесь порошков меди и карбоната гидроксомеди (II) прокалили на воздухе. После прокаливания, охлаждения и взвешивания смеси было установлено, что ее масса не изменилась. Вычислите массовые доли исходных веществ в данной навеске.

7—383. Смесь карбоната, хлорида и нитрата натрия массой 12,74 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции образовалось 1,1 2 л (н. у.) газа. Столько же смеси растворили в воде и добавили избыток нитрата серебра, в результате чего образовалось 5,74 г осадка. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси.

7-384. В результате прокаливания 83 г смеси карбонатов кальция и магния и нитрата магния образовалось 24 г сухого остатка. Газообразные продукты реакции пропустили через избыток известковой воды, после чего было получено

50 г осадка. Вычислите массу каждого из компонентов в исходной смеси.

7-385. Смесь порошков магния и карбоната магния прокалили на воздухе. После прокаливания, охлаждения и взвешивания навески было установлено, что ее масса не изменилась. Вычислите массовые доли исходных веществ в навеске.

7-386. Смесь порошков карбоната свинца и нитрата свинца прокалили на воздухе. После прокаливания, охлаждения и взвешивания навески было установлено, что ее масса уменьшилась на 25 %. Вычислите массовые доли исходных веществ в навеске.

7-387. При растворении кремния в смеси азотной и плавиковой кислот образуется кремнийфтористоводородная кислота H9SiF6. Схема этой реакции:

51 + HN03 + HF = HoSiF() + NO + ...

Составьте уравнение этой реакции и вычислите массовую долю H0SiF6, образовавшейся в результате взаимодействия 1,4 г кремния в 100 г смеси растворов кислот.

 

ГДЗ Задачник Химия 11 класс Кузнецова from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузнецова | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar