Тема №7429 Ответы к задачам по химии Кузнецова 11 класс (Часть 6)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузнецова 11 класс (Часть 6) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузнецова 11 класс (Часть 6), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

8-121. Из 1492 т железной руды, массовая доля железа в которой 62%, получили 1000 т передельного чугуна. Вычислите массовую долю железа в чугуне.

8-122. Какая масса красного железняка с массовой долей оксида железа (III) 81 % потребуется для выплавки 8000 т передельного чугуна, массовая доля железа в котором 98 %?

8-123. Определите массу красного железняка с массовой долей железа 60%, кокса и флюса (карбоната кальция), необходимых для выплавки 3000 т литейного чугуна, если массовая доля железа в чугуне 95 %. Массовая доля руды в шихте составляет 62,5 %, кокса — 25 % и флюса — 1 2,5 %.

8-124. Доменная печь выплавляет в сутки 4500 т чугуна. Вычислите массовую долю компонентов в шихте, если расход железной руды на производство 1 т чугуна составляет 2120 кг, кокса — 850 кг, флюса — 450 кг.

8-125. Домна с полезным объемом 5000 м3 расходует на производство 1 т чугуна 374 кг кокса, 127 м3 природного газа и 146 м3 кислорода. Производительность домны 4,6 млн т чугуна в год. Какая масса кокса, объем природного газа и кислорода расходуется на производство такой массы чугуна?

8-126. Мартеновский цех производит примерно 1 345 тыс. т стали в год. Массовая доля чугуна в шихте мартеновских печей составляет 64%. Массовая доля выхода стали из шихты 90 %. Вычислите годовой расход металлолома и руды, если их массовое соотношение в шихте 2:1.

8-127. Кислородный конвертер выдает одну плавку стали массой 250 т за 0,75 ч и работает 320 суток в год. На производство 1 т конвертерной стали расходуется 0,95 т чугуна. Определите массу чугуна, расходуемую на производство стали в таком конвертере за год.

8-128. Определите массовую долю железа в 1488,5 т чугуна, который выплавлен из 2500 т красного железняка с массовой долей пустой породы 20%.

8-129. Смесь порошков железа и меди массой 1 2 г растворили в соляной кислоте. В результате образовался газ объемом 2,24 л (н.у.). Вычислите массовые доли металлов в смеси.

8-130. Смесь порошков железа, меди и алюминия массой 25,5 г растворили в соляной кислоте. В результате образовался газ объемом 1 9,04 л (н. у.). Если растворить точно такую же порцию смеси в растворе гидроксида натрия, выделяется 1 6,8 л (н. у.) газа. Вычислите массовые доли металлов в смеси.

8-131. Смесь порошков железа, цинка и алюминия массой 24 г растворили в разбавленном растворе серной кислоты. В результате образовался газ объемом 1 3,44 л (н. у.). Если растворить точно такую же порцию смеси в растворе гидроксида калия, выделяется 11,2 л (н.у.) газа. Вычислите массовые доли металлов в смеси.

8.7. Хром, марганец, медь, цинк Вопросы и задания

8-132. Объясните, что подразумевают под термином «провал электрона». Перечислите J-элементы, для которых характерно это явление.

8-133. Элементы хром, марганец, цинк и медь имеют большое биологическое значение. Приведите примеры ферментов, в состав которых входят ионы данных элементов, и укажите их роль в организме.

8-134. Используя Приложение 3, проследите, как изменяется в первой декаде (последовательности б^-элементов 4 периода) значение: а) первого потенциала ионизации; б) второго потенциала ионизации. Объясните, почему значение первого потенциала ионизации у цинка выше, чем у меди, а в электрохимическом ряду напряжений металлов медь расположена намного левее цинка.

Указание. Для объяснения используйте значение энергии атомизации, иониации и гидратации ионов.

8-135. Каковы тенденции изменения в декадах (последовательности ^/-элементов 4 периода) значения: а) температуры плавления; б) плотности; в) значения электропроводности; г) стандартного электродного потенциала?

8-136. Какие степени окисления характерны для перечисленных далее в таблице ^-элементов? Приведите примеры соединений данных ^/-элементов в соответствующей степени окисления (если она проявляется элементом).

Химические

элементы

Степени окисления

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

Сг

Мп

Fe

Си

Zn

-

ZnCl2

-

-

-

-

-

Ag

Hg

8-137. Какие из перечисленных металлов растворимы: а) в соляной кислоте;

б) в растворе гидроксида натрия: V, Cr, Mn, Fe, Со, Ni, Си, Zn? Составьте соответствующие уравнения реакций.

8-138. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов d-элементов: а) с ростом порядкового номера элемента в одной группе; б) с ростом степени окисления ^-элемента; в) с ростом порядкового номера элемента в декаде (по периоду)?

8-139. Какие из перечисленных гидроксидов растворимы в растворе аммиака: Сг(ОН)3, Mn(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2? Составьте уравнения осуществимых реакций.

8-140. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

а) Хром —> Хлорид хрома (II) —► Хлорид хрома (III) —► Гидроксид хрома (III) —► —»• Гексагидроксохромат(Ш) калия —► Хромат калия —► Дихромат калия —► —* Сульфат хрома (III) -* Хром;

б) Марганец —» Хлорид марганца(II) —► Гидроксид марганца(II) —► Оксид марганца (IV) —► Манганат калия —► Перманганат калия —► Сульфат марганца (II) —► Сульфид марганца (II);

в) Марганец —► Нитрат марганца(II) —► Перманганат калия —► Оксид марганца (IV);

г) Медь —*• Хлорид меди (II) -* Гидроксид меди (II) —► Гидроксид тетрааммин-меди(П) —► Сульфат меди (II) —» Хлорид меди (II) —► Медь;

д) Медь —► Сульфат меди(II) —► Нитрат меди(II) —*• Оксид меди(II) —► —► Медь;

е) Медь —► Нитрат меди (II) —*• Карбонат гидроксомеди (II) —► Оксид меди (II) —► —>• Сульфат меди (II) —> Сульфат тетраамминмеди (II) —► Гидроксид меди (II) —» —» Тетрагидроксокупрат меди (II) —>• Хлорид меди (II) —*• Медь;

ж) Цинк —► Хлорид цинка —► Гидроксид цинка —>• Тетрагидроксоцинкат натрия —► —> Сульфат цинка —► Нитрат цинка —> Оксид цинка —» Цинк;

з) Дихромат аммония —► Оксид хрома (III) —>• Хром —> Оксид хрома (III) —► —► Хромат калия —* Дихромат калия —> Хромат калия —► Гидроксид хрома (III);

и) Дихромат калия —► Оксид хрома (VI) —► Хромат натрия —► Дихромат натрия —> Хлорид хрома (III);

к) Сульфат хрома (III) —► Нитрат хрома (III) —► Оксид хрома (III) —► Хром —*• —> Фторид хрома (IV);

л) Хром —» Сульфат хрома (II) —► Гидроксид хрома (II) —► Гидроксид хрома (III) —» Гексагидроксохромат(Ш) калия —► Хромат калия —*■ Хромат бария.

8-141. Заполните таблицу, вписав в ячейки формулы продуктов реакций перечисленных металлов с обозначенными в таблице реагентами.

Металлы

Реагенты

о2

С12

S

н2о

НС1

Сг

Мп

Fe

Си

Zn

Ag

Металлы

Реагенты

НС1

H2S04 (разб.)

H2S04 (конц.)

HNOs (разб.)

HNOa (конц.)

Сг

Мп

Fe

Си

Zn

Ag

8-143. Заполните таблицу, вписав в ячейки формулы продуктов реакций перечне ленных металлов с обозначенными в таблице реагентами.

Металлы

Реагенты

NaOH

НС1

СиС12

Сг

Мп

Fe

Си

Zn

Ag

8-144. Как разделить химическим путем смесь порошков оксидов меди и цинка? Составьте соответствующие уравнения реакций.

8-145. В некотором растворе находятся ионы: Cr3+, Mn2+, Fe3+, Cu2+, Zn2+. Предложите химический способ разделения этих ионов с их последующей идентификацией.

Ионы

Реагенты

он-

ОН- (изб.)

NH3 • Н20

NH3 • Н20 (изб.)

s2-

Сг3+

Мп2"

Fe2*

Fe;'+

Cu2+

Zn2+

8-147. К раствору: а) сульфата меди (II); б) нитрата серебра — по каплям добавляют раствор аммиака. Опишите явления, которые при этом происходят. Составьте уравнения соответствующих реакций.

8-148. К раствору: а) нитрата меди (II); б) хлорида железа (III) — добавили раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Опишите признаки реакций. Составьте уравнения соответствующих реакций.

8-149. К раствору: а) хлорида меди (II); б) хлорида железа (III) — добавили раствор иодида калия. Опишите признаки реакций. Составьте уравнения соответствующих реакций.

8-150. В качественном анализе для обнаружения ионов Со2+, Си2+ и Zn2+ используют реактив тетратиоцианомеркурат(Н) аммония. Так, для обнаружения ионов Со2+ на предметное стекло помещают каплю раствора соли кобальта (II) и сверху наносят каплю реагента. Образующиеся ярко-синие кристаллы тет-ратиоцианомеркурата(II) кобальта(II) рассматривают под микроскопом. Составьте уравнение этой реакции.

8-151. В качественном анализе для обнаружения иона Мп2+ используют реактив висмутат натрия NaBi03. В пробирке к 3-4 каплям раствора соли марганца (II) добавляют 5-6 капель 3 М раствора НХ03, перемешивают и на кончике шпателя вносят несколько крупинок NaBi03 (он нерастворим в воде), смесь перемешивают. В присутствии ионов марганца раствор приобретает малиновый цвет вследствие окисления марганца (II) до марганца (VII). Составьте уравнение соответствующей реакции.

8-152. Используя справочную литературу, выясните, какой из ионов является более сильным окислителем: перманганат Мп04, пертехнетат Тс04 или перренат Re04. Ответ мотивируйте.

8-153. Составьте уравнения реакций термического разложения нитратов хрома (III), марганца (II), железа (III), меди (II), цинка и серебра.

8-154. Как получить ацетилениды меди и серебра исходя из нитратов соответствующих металлов? Составьте уравнения реакций. С какой целью используются данные реакции?

8-155. Перед вами схемы превращений веществ, выполненные в виде куба.

 

2) Zn-ZnO

 

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить схему превращений веществ, при этом направления превращений (направления стрелок) выберите сами. Для реакций в растворах электролитов составьте полные и сокращенные ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.

8-156. Преобразуйте схемы в уравнения реакций:

а) ... + K2S03 + H2S04 — Cr2(S04)3 + K2S04 + H20

б) Na3[Cr(OH)6] + Н202 + NaOH — ... + Н20

в) Na2Cr04 + ... —► Na2Cr207 + NaCl + H20

r) Cu2S + ... — Cu(N03)2 + CuS04 + N02 + H20 д) CuS04 + ... - Cu2[Fe(CN)6] + K2S04

Какие из представленных здесь реакций являются окислительно-восстановительными? Составьте для них схемы электронного баланса или электронно-ионные уравнения.

8-157. Смесь порошков цинка и меди массой 10 г растворили в избытке раствора гидроксида натрия. В результате реакции выделился водород объемом 15 л (101,3 кПа, 17,4 °С). Вычислите массовые доли цинка и меди в исходной смеси. Какой сплав можно получить в результате сплавления порошков этих металлов?

8-158. Навеску смеси: а) цинка и нитрата цинка; б) меди и нитрата меди (II) — прокалили на воздухе. Смесь привели к исходным условиям. Обнаружено, что масса навески не изменилась. Вычислите массовые доли цинка и нитрата цинка в смеси.

8-159. Сплав нихром (Ni, Fe, Cr, Мп) в ряде случаев заменяют более дешевым сплавом фехралем (Fe, Cr, А1), который обладает большим электрическим сопротивлением при высокой жаропрочности. Если приготовить смесь порошков металлов в пропорции для получения фехраля, то при действии избытка щелочи на 1 0 г смеси выделится 498 мл (н. у.) газа, а при растворении остатка сплава в соляной кислоте выделится 3,88 л (н. у.) газа. Определите состав фехраля.

8-160. Соль А — кристаллы оранжевого цвета. При нагревании А разлагается с образованием вещества Б — порошка зеленого цвета. При добавлении к раствору А раствора В смесь приобретает желтую окраску и появляется характерный запах вещества Г, усиливающийся при нагревании. При выпаривании раствора В появляются белые кристаллы, при внесении этих кристаллов в пламя спиртовки оно окрашивается в желтый цвет. При добавлении к подкисленному раствору А раствора Д раствор приобретает зеленое окрашивание. Если к полученному зеленому раствору прибавлять раствор В или раствор Г, то выпадает серый осадок, растворимый в избытке раствора В. При добавлении к веществу Д сильной кислоты появляется характерный резкий запах, а кристаллы Д окрашивают пламя спиртовки также в желтый цвет.

О каких веществах идет речь? Запишите уравнения всех реакций, упомянутых в тексте задачи.

8-161. Как, располагая только муравьиной и серной кислотами, железным купоросом и всем необходимым оборудованием, можно получить железо? Составьте уравнения соответствующих реакций.

8-162. Как, используя поваренную соль, хром и воду и располагая всем необходимым оборудованием, можно было бы получить хромат натрия? Составьте уравнения соответствующих реакций.

8-163. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:

Cl3 NaOH (изб.) Н.,09, NaOH H.,S04 ?

а) Сг —-> Xj-► Х2 ——-> Х3-► Х4-► Х3

НС1 NaOH 09, К,О КОН Вг2, КОН H2S04

б) Сг-- Xj-- х2 —— х3-- х4-► х5-

h9so4 ?

—-^^Хз

С12 КОН (изб.) Н,02,КОН H„S04 ?

в) СгС12-► Xj-► Х2 —-- Х3-- Х4-- X!

Глава 9

Задания в тестовой форме

В этой главе приведены задания в тестовой форме, которые могут быть использованы для подготовки к единому государственному экзамену (ЕГЭ). Решение каждого из вариантов этих заданий рассчитано примерно на 45-90 минут. В части А приведены задания, к которым дается четыре варианта ответов, из них верным является только один. В части Б приведены задания более сложного характера, которые составлены по материалам разных тем школьного курса химии. В этой части используются задания на установление соответствия, на выбор нескольких правильных ответов из числа предложенных, а также расчетные задачи. Часть С содержит самые сложные задания, которые требуют полного (развернутого) ответа.

Вариант 1

Часть А

А1. Электронная конфигурация валентного слоя атома 2>d0As2. Этот элемент

1)С1 2)Мп 3) Вг 4) Сг

А2. В периодической системе в периоде с увеличением порядкового номера

у атомов элементов

1) энергия ионизации уменьшается, электроотрицательность уменьшается

2) энергия ионизации увеличивается, электроотрицательность увеличивается

3) энергия ионизации увеличивается, электроотрицательность уменьшается

4) энергия ионизации уменьшается, электроотрицательность увеличивается

АЗ. Формуле [Ag(NH3)9]ОН соответствует название

1) гидроксодиамминосеребро (I)

2) гидроксодиамминоаргентат (I)

3) амминогидроксид серебра (I)

4) гидроксид диамминсеребра (I)

А4. Окислительно-восстановительной не является реакция

1) С19 + 2NaOH = NaCIO + NaCl + Н90

2) Zn + Cu2+= Cu° + Zn2+

3) Zn + 2NaOH + 2H90 = Na2[Zn(OH)4] + H9t

4) 2N09 = N90,

A5. Массовая доля гидроксида калия в его 0,5 М растворе (плотность 1 г/см3)

составляет

1)2,8% 2)5,6% 3)0,28% 4)28%

А6. Реакция между сильным основанием и сильной кислотой является

1) экзотермической, обратимой, каталитической

2) эндотермической, обратимой, некаталитической

3) экзотермической, необратимой, некаталитической

4) эндотермической, необратимой, некаталитической

А7. С водой реагирует каждое из двух веществ:

1) оксид серы (VI), пропан

2) хлорид цинка, нитрат бария

3) ацетилен, оксид фосфора (V)

4) этилен, оксид цинка

А8. Выход хлора в реакции

4НС1 (г.) + 02 (г.) = 2С12 (г.) + 2Н20 (г.) (АЯ° < 0) повышается при одновременном

1) повышении температуры, понижении давления

2) повышении давления, понижении температуры

3) повышении и температуры и давления

4) понижении и температуры и давления

А9. В схеме превращений

СН3ОН, Н+ Б

А-:-► СН3СООСН3 — CH3COONa

веществами А и Б являются

1) CH3COONa, NaOH

2) СН3СООН, NaCl

3) СН3СН2ОН, NaOH

4) СН3СООН, NaOH

А10. Бромоводород реагирует с каждым из двух веществ:

1) пропаном, пропеном

2) пропеном, пропанолом-1

3) пропеном, бензолом

4) пропионовой кислотой, фенолом

All. Аммиачный раствор оксида серебра — гидроксид диамминсеребра(I) — может послужить для распознавания каждого из двух веществ:

1) пропина, этаналя

2) пропена, уксусной кислоты

3) w-гексана, ацетилена

4) формальдегида, этанола

А12. Для получения ацетилена в лаборатории необходимы

1) карбид алюминия, соляная кислота

2) карбид алюминия, вода

3) карбид кальция, вода

4) этан, серная кислота

А13. Первый из перечисленных элементов входит в состав хлорофилла, а второй — в состав гемоглобина:

1) железо, кобальт

2) кальций, магний

3) магний, железо

4) никель, железо

Часть В

В1. Расположите перечисленные вещества в порядке возрастания кислотных свойств:

А) Уксусная кислота; Б) хлоруксусная кислота; В) бромуксусная кислота; Г) фенол; Д) азотная кислота.

В2. Установите соответствие между веществом и реагентом, с которым это вещество взаимодействует.

Вещество Реагент

A) этилбромид 1) гидроксид натрия

Б) этилен 2) натрий

B) уксусная кислота 3) бромоводород

Г) пропанол-1 4) этанол

ВЗ. Для присоединения брома к 5,6 л (н. у.) углеводорода потребовалось 40 г реагента. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Часть С

С1. Преобразуйте схему реакции в химическое уравнение, используя метод электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Си + HN03 (разб.) —► ...

С2. Даны вещества: алюминий, серная кислота, гидроксид натрия, хлорид меди (II).

Напишите уравнения возможных реакций между этими веществами.

СЗ. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:

о2, н2о

n Н.„ Ni, Г НВг КОН (спирт, р-р) PdCl9, CuCl.,

СНз-С^и —:-> А-- В-► С-:-1

П

Е


Ag20 D-

Назовите вещества А, В, С, D, Е.

С4. В 4 %-й раствор хлорида калия массой 149 г погрузили инертные электроды и пропустили постоянный электрический ток. Через некоторое время объем выделившихся на электродах газов составил 1,1 2 л (н. у.). Рассчитайте массовые доли веществ в растворе к данному моменту и долю разложившегося хлорида калия.

С5. В результате присоединения хлора к порции алкена образовался дихлорид массой 1 2,7 г, а при бромировании точно такой же порции алкена — дибромид массой 21,6 г. Выведите молекулярную формулу алкена и составьте структурные формулы изомеров.

Вариант 2 Часть А

А1. Электронная конфигурация валентного слоя атома элемента Adl0bsl. Этот элемент

1) Си 2) Ag 3) Rb 4) Cd

А2. В периодической системе в главных подгруппах с увеличением порядкового номера элементов

1) энергия ионизации уменьшается, электроотрицательность уменьшается

2) энергия ионизации увеличивается, электроотрицательность увеличивается

3) энергия ионизации увеличивается, электроотрицательность уменьшается

4) энергия ионизации уменьшается, электроотрицательность увеличивается

АЗ. Формуле K4[Fe(CN)6] соответствует название

1) цианид калия-железа (II)

2) гексацианоферрат(Ш) калия

3) гексацианоферрат(1У) калия

4) гексацианожелезо(И)-калий

А4. Из представленных ниже реакций окислительно-восстановительной не является

1) ЗС12 + 6NaOH = 5NaCl + NaC103 + 3H20

2) Fe° + 2Н+ = Fe2+ + Н21

3) 2S02-+ 02 = 2S02-

4) (CuOH)2COs = 2CuO + C02 \ + H20

A5. Массовая доля азотной кислоты в ее 0,1 М растворе (плотность 1 г/см3) составляет

1)0,63% 2)1,26% 3)63% 4)6,3%

А6. Реакция синтеза оксида азота (II) из азота и водорода является

1) экзотермической, обратимой, каталитической

2) эндотермической, обратимой, некаталитической

3) экзотермической, необратимой, каталитической

4) эндотермической, необратимой, каталитической

А7. Вода реагирует с каждым из двух веществ:

1) оксида натрия, метана

2) оксида фосфора (V), толуола

3) оксида хрома(VI), пропена

4) карбида алюминия, диметилового эфира

А8. Выход водорода в реакции

СН.! (г.) + 2Н20 (г.) = СО, (г.) + 4Н, (г.) (АН0 > 0) повышается при одновременном

1) повышении температуры, понижении давления

2) повышении давления, понижении температуры

3) повышении и температуры и давления

4) понижении и температуры и давления

А9. В схеме превращений

Н..О, Н+ Б

А —-► СН,СН(ОН)СН3 — СН3СН(ОК)СН3

веществами А и Б являются

1) пропан и калий

2) пропен и гидроксид калия

3) пропен и калий

4) пропин и хлорид калия

А10. В присутствии катализатора реагирует с водородом каждое из двух веществ:

1) этилен, этанол

2) этаналь, ацетилен

3) этилбромид, этилен

4) этан, бензол

All. Нитрат серебра может послужить реагентом для распознавания каждого из двух веществ:

1) хлорида натрия, нитрата натрия

2) хлорида калия, ортофосфата калия

3) иодида натрия, ацетата свинца (II)

4) хлорида меди (II), формальдегида

А12. Для получения аммиака в лаборатории необходимы

1) сульфат аммония и гидроксид кальция

2) хлорид аммония и серная кислота

3) азот и водород

4) нитрат натрия и серная кислота

А13. Молекула ДНК образована

1) азотистыми основаниями, аминокислотами и остатками ортофосфорной кислоты

2) азотистыми основаниями, дезоксирибозой и остатками ортофосфорной кислоты

3) аминокислотами, рибозой и остатками ортофосфорной кислоты

4) аминокислотами, дезоксирибозой и остатками ортофосфорной кислоты

Часть В

В1. Расположите перечисленные вещества в порядке возрастания основных свойств:

А) аммиак; Б) бутиламин; В) анилин; Г) трет-бутиламин; Д) га-нитроанилин.

В2. Установите соответствие между веществом и реагентом.

Вещество Реагент

A) метанол 1) гидроксид калия

Б) фенол 2) бромоводород

B) глицерин 3) натрий

Г) уксусная кислота 4) гидроксид меди (II)

ВЗ. Для присоединения 7,3 г хлороводорода к некоторому углеводороду потребовалась его порция массой 8,4 г. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Часть С

С1. Преобразуйте схему в уравнение окислительно-восстановительной реакции, пользуясь методом электронного баланса:

Zn + HN03 (разб.) = NH4N03 + ... + ...

Укажите окислитель и восстановитель.

С2. Даны вещества: магний, хлор, уксусная кислота, вода. Напишите уравнения всех возможных реакций между веществами.

СЗ. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:

HNCX,

НоО Слкт. 600 °С H2SO, Fe, НС1 Br„

CaC2-- A-> В-> C-- D —^ E

Назовите вещества А, В, C, D, E.

C4. В 10 %-й раствор сульфата меди (II) массой 200 г погрузили инертные электроды и пропустили постоянный электрический ток. Через некоторое время объем газа, выделившегося на аноде, составил 1,12 л (н. у.). Рассчитайте массовые доли веществ в растворе к данному моменту и долю разложившегося сульфата меди (II).

С5. В результате присоединения брома к порции алкена образовался дибромид массой 20,2 г, а при гидратации точно такой же порции алкена — спирт массой 6,0 г. Выведите молекулярную формулу алкена и запишите уравнения реакций, упомянутых в задаче.

Вариант 3 Часть А

А1. Электронная конфигурация валентного слоя атома Этот элемент

1) Сг 2) V 3) Se 4) Мп

А2. В периодической системе в периоде с увеличением порядкового номера элементов

1) радиус атома увеличивается, энергия ионизации уменьшается

2) радиус атома уменьшается, энергия ионизации увеличивается

3) радиус атома увеличивается, энергия ионизации увеличивается

4) радиус атома уменьшается, энергия ионизации уменьшается

АЗ. Формуле [Cu(NH3)4]CL, соответствует название

1) дихлоротетраамминмедь(И)

2) хлорид тетраамминмеди (II)

3) тетраамминкупрат(Н) хлора

4) хлорид тетраамминмеди (I)

А4. Окислительно-восстановительной не является реакция

1) 2Н202 = 2Н20 + 021

2) Zn°"+ 2Н+ = Zn2+ + Н2|

3) Cr202 + 20Н- = 2CrOf + H20

4) 2КСЮ3 = 2КС1 + 3021

А5. Массовая доля гидроксида натрия в его 0,1 М растворе (плотность 1 г/см3) составляет

1)0,004% 2)0,4% 3)4% 4)0,1%

А6. Реакция синтеза аммиака является

1) экзотермической, обратимой, каталитической

2) эндотермической, обратимой, некаталитической

3) экзотермической, необратимой, каталитической

4) эндотермической, необратимой, каталитической

А7. С водой реагирует каждое из двух веществ:

1) оксида фосфора (V), пропана

2) ацетата натрия, нитрата натрия

3) этилена, оксида кальция

4) ацетилена, оксида меди (II)

А8. Выход метана в реакции

СО (г.) + ЗН2 (г.) = СН4 (г.) + Н20 (г.) (АН0 > 0) повышается при одновременном

1) повышении температуры, понижении давления

2) повышении давления, понижении температуры

3) повышении и температуры и давления

4) понижении и температуры и давления

А9. В схеме превращений

Н„0, Н+ Б

А —1-- СН3СН2(ОН) — СН3СН2Вг

веществами А и Б являются

1) СН3СН3 и НВг

2) С2Н4 и НВг

3) С2Н4 и NaBr

4) С2Н2 и NaBr

А10. С гидроксидом натрия реагирует каждое из двух веществ:

1) СН3ОН, С6Н5ОН

2) СН3СООН, СН3СН2С1

3) СН3СООСН3, СН3СОСН3

4) С2Н4, C6H5NH2

А11. Гидроксид меди(II) является реагентом для распознавания каждого из двух веществ:

1) глицерина, этанола

2) глицерина, этаналя

3) уксусной кислоты, этилена

4) этиленгликоля, толуола

А12. Для получения этилена в лаборатории необходимы:

1) этилхлорид, серная концентрированная кислота

2) этанол, спиртовый раствор гидроксида калия

3) ацетилен, вода, серная кислота

4) этанол, серная концентрированная кислота

А13. Важнейший биогенный микроэлемент:

1) ртуть 2) цинк 3) висмут 4) олово

Часть В

В1. Расположите перечисленные вещества в порядке возрастания кислотных свойств:

А) уксусная кислота; Б) этанол; В) фенол; Г) вода; Д) серная кислота.

В2. Установите соответствие между веществом и реагентом. Вещество Реагент

A) глицин 1) гидроксид натрия

соляная кислота бромная вода этанол


Б) анилин 2)

B) фенол 3)

Г) уксусная кислота 4)

ВЗ. При сгорании 4,6 г органического вещества образовался углекислый газ объемом 4,48 л (н. у.) и вода массой 5,4 г. Плотность паров органического вещества по водороду составляет 23. Выведите молекулярную формулу органического вещества и запишите ее в ответе.

Часть С

С1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты:

К2Сг207 + k2so3 + h2so4 =

Укажите окислитель и восстановитель.

С2. Составьте уравнения всех возможных реакций, которые могут происходить между перечисленными веществами: алюминий, хлор, гидроксид натрия, пропен.

СЗ. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:

К,О 1500 С СаКт. 600 °С Cl.bFeCl.,

А14Ся — А-► В-► С —-—

NaOH, t, р Вп,

—> D-► Е—- F

Назовите вещества А, В, С, D, Е, F.

С4. Сернистый газ, полученный в результате обжига 8 г пирита, содержащего 75 % FeS2, пропустили через 5 %-й раствор гидроксида натрия массой 1 20 г. Вычислите массовые доли солей в растворе после пропускания сернистого газа.

С5. При окислении некоторого альдегида массой 4,35 г аммиачным раствором оксида серебра образовалось серебро массой 32,4 г. Определите, какой альдегид был взят для реакции.

Вариант 4 Часть А

А1. Электронная конфигурация валентного слоя атома 3dU)4sl. Этот элемент

1) Си 2) Zn 3) Rb 4) Ni

А2. В периодической системе в группе с увеличением порядкового номера элементов

1) радиус атома увеличивается, энергия ионизации уменьшается

2) радиус атома уменьшается, энергия ионизации увеличивается

3) радиус атома увеличивается, энергия ионизации увеличивается

4) радиус атома уменьшается, энергия ионизации уменьшается

АЗ. Формуле K3[Fe(CN)6] соответствует название

1) цианид калия-железа (III)

2) гексацианоферрат(Ш) калия

3) гексацианоферрат(И) калия

4) гексацианожелезо(Ш)-калий

А4. Окислительно-восстановительной не является реакция

1) N02 + Н20 = HNOs + HN02

2) 2NaNOs = 2NaN02 + 02 f

3) 2СЮ2- + 2H+ = Cr2Of- + H20

4) Mg° + 2H+ = Mg2+ + H21

A5. Массовая доля серной кислоты в ее 0,05 М растворе (плотность 1 г/см3) составляет

1) 0,0049 % 2) 0,05 % 3) 4,9 % 4) 0,49 %

А6. Реакция окисления оксида серы (IV) в оксид серы (VI) кислородом является

1) экзотермической, обратимой, каталитической

2) эндотермической, обратимой, некагалитической

3) экзотермической, необратимой, каталитической

4) эндотермической, необратимой, каталитической

А7. С водой реагирует каждое из двух веществ:

1) оксид марганца (II), ацетилен

2) оксид серы (VI), бензол

3) оксид марганца (VII), этилацетат

4) карбид кальция, диметиловый эфир

А8. Выход метанола в реакции

СО (г.) + ЗН2 (г.) «=* СН3ОН (ж.) (АН0 < 0) повышается при одновременном

1) повышении температуры, понижении давления

2) повышении давления, понижении температуры

3) повышении и температуры и давления

4) понижении и температуры и давления

А —-- СНОСНО - СН3СООН

н2о, н+, Hg2' Б


веществами А и Б являются

1) СН3СН3, КМп04

2) С2Н4, [Ag(NH3)2]OH

3) С2Н2, КМп04

4) С2Н2, Н20

А10. С натрием реагирует каждое из двух веществ:

1) этан, этанол

2) ацетон, диэтиловый эфир

3) этил бромид, этанол

4) этилен, фенол

А11. Бромная вода может служить реагентом для распознавания каждого из двух веществ:

1) бензола, фенола

2) этилена, анилина

3) этилена, толуола

4) анилина, этанола

А12. Для получения этилацетата в лаборатории необходим

1) этилхлорид и ацетат натрия

2) этилхлорид и уксусная кислота

3) этанол и уксусная кислота

4) этанол и ацетат натрия

А13. Важнейший биогенный микроэлемент

1) сурьма 2) олово 3) сера 4) ртуть

Часть В

В1. Расположите вещества, перечисленные ниже, в порядке возрастания основных свойств:

A) аммиак Г) изопропиламин

Б) этиламин Д) пропиламин

B) анилин

В2. Установите соответствие между веществом и реагентом.

Вещество

А) этанол Б) фенол


Реагент

1) гидроксид калия

2) бромоводород

3) натрий

4) гидроксид меди (II)


В) этиленгликоль Г) этилбромид

ВЗ. При сгорании 6 г органического вещества образовался углекислый газ объемом 4,48 л (н. у.) и вода массой 3,6 г. Плотность паров органического вещества по водороду составляет 30. Выведите молекулярную формулу органического вещества и запишите ее в ответе.

Часть С

С1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты:

Н2С204 + КМп04 + h2so4 = со2 + ... + ... + ....

Укажите окислитель и восстановитель.

С2. Составьте уравнения всех возможных реакций, которые могут происходить между перечисленными веществами: цинк, гидроксид калия, хлор, уксусная кислота.

СЗ. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

КМп04,

ферменты H2S04 (конц.), 180 °С Н20, H2S04 H2S04

C6H1206 -- А-- В-► А--

NaOH NaOH (оплавл.)

С-► D-*• Е

Назовите вещества А, В, С, D, Е.

С4. Газ, образовавшийся в результате полного сгорания этана С2Нб объемом 179,2 мл (н. у.), пропустили через 0,1 %-й раствор гидроксида кальция массой 740 г. Вычислите массу образовавшегося осадка и массовую долю вещества, находящегося в растворе после реакции.

С5. При сгорании 12 г органического вещества образовались углекислый газ объемом 13,44 л (н. у.) и вода массой 14,4 г. Пары этого вещества в два раза тяжелее этана. Найдите молекулярную формулу органического вещества и составьте формулы изомеров, соответствующих условию задачи. Дайте изомерам названия.

Вариант 5 Часть А

А1. Электронная конфигурация валентного слоя в атоме железа

\)2>d4s2 2) SdHs2 3)3d74sl 4) 4s4p6

А2. В ряду элементов А1 —* Si —^ Р —► S

1) энергия ионизации уменьшается, электроотрицательность уменьшается

2) энергия ионизации увеличивается, электроотрицательность увеличивается

3) энергия ионизации увеличивается, электроотрицательность уменьшается

4) энергия ионизации уменьшается, электроотрицательность увеличивается

АЗ. Формуле [Cu(NH4).,] (ОН)2 соответствует название

1) гидроксотетраамминкупрат(И)

2) дигидроксотетраамминмедь(И)

3) тетраамминодигидроксидмеди(II)

4) гидроксид тетраамминмеди (II)

А4. Окислительно-восстановительной не является реакция

1) NH4N03 = N20 + 2Н20

2) CuO + 2Н+ =Cu-+ + Н,0

3) С12 + 2KI = I2 + 2КС1

4) 4N02 + 2Н26 + 02 = 4HN03

А5. Массовая доля уксусной кислоты в ее 0,2 М растворе (плотность 1 г/см3) составляет

1)12% 2)1,2% 3)6% 4)0,2%

А6. Взаимодействие оксида кальция с водой является реакцией

1) экзотермической, обратимой, каталитической

2) эндотермической, обратимой, некаталитической

3) эндотермической, необратимой, некаталитической

4) экзотермической, необратимой, некаталитической

А7. Гидролизу подвергается каждое из двух веществ:

1) метилацетат, сульфат натрия

2) этилбутират, хлорид алюминия

3) карбид кальция, карбид железа

4) этилен, ацетилен

А8. Для усиления гидролиза хлорида цинка в растворе требуется

1) повысить температуру и понизить давление

2) повысить давление и понизить температуру

3) нагреть или разбавить раствор

4) охладить или слегка подкислить раствор соляной кислотой

А9. В схеме превращений

Вг.„ FeBr., NaOH, t, р

C6Htt —-■ *• А- В

веществами А и Б являются

1) бромбензол, бензиловый спирт

2) бромбензол, фенол

3) бромциклогексан, циклогексанол

4) гексабромбензол, глюкоза

А10. Может полимеризоваться каждое из двух веществ:

1) бутадиен-1,3, уксусная кислота

2) стирол, акрилонитрил

3) этан, винилхлорид

4) бензол, этилен

All. Для распознавания фенола можно использовать каждый из двух реагентов:

1) бромную воду, раствор FeCl3

2) бромную воду, гидроксид меди (II)

3) спиртовый раствор гидроксида калия, оксид меди (II)

4) раствор FeCl3, аммиачный раствор оксида серебра (I)

А12. Для оптимального лабораторного способа получения аммиака необходимы:

1) сульфат аммония, соляная кислота

2) сульфат аммония, вода

3) азот, водород, катализатор Fe

4) сульфат аммония, гидроксид кальция

А13. Раствор вещества, который используют для промывания ран и ссадин благодаря его кровоостанавливающему и дезинфицирующему эффекту

1) CuS04

2) KI

3) н2о2

4) С6Н5ОН

Часть В

В1. Расположите перечисленные вещества в порядке возрастания основных свойств

A) метиламин Г) анилин

Б) аммиак Д) гг-нитроанилин

B) триметиламин

Ответ запишите в виде последовательности букв без пробелов.

В2. Установите соответствие между веществами и реагентами. Вещество Реагент

A) анилин 1) NaOH

Б) фенол 2) Вг2 (водн. р-р)

B) бензол 3) НС1

Г) пропен 4) Н2, Pt

ВЗ. Предельный одноатомный спирт массой 37 г обработали избытком натрия. В результате реакции выделился газ, объем которого составил 5,6 л (н. у.). Выведите молекулярную формулу спирта.

Вариант 6 Часть А

А1. Электронная конфигурация валентного слоя атома 3dl04s2. Этот элемент 1) Си 2) Sr 3) Zn 4) Ca

А2. В ряду элементов О — S —► Se —► Те

1) энергия ионизации уменьшается, электроотрицательность уменьшается 2 энергия ионизации увеличивается, электроотрицательность увеличивается

3) энергия ионизации увеличивается, электроотрицательность уменьшается

4) энергия ионизации уменьшается, электроотрицательность увеличивается

АЗ. Формуле К3[Сг(ОН)6] соответствует название

1) гексагидроксохромат(Ш) калия

2) гидроксид калия-хрома (III)

3) хромат калия

4) гекса гидроксид хрома (Ш)-калия

А4. Степень окисления серы понижается в ходе реакции

1) 2S02 + 02 = 2S03

2) 2H2S + 3<Э2 = 2S02 + 2Н20

3) Си + 2H2S04 (конц.) = CuS04 + S02 + 2Н20

4) NaOH + S02 = NaHS03

A5. Молярная концентрация сульфата меди (II) в его 16 %-м растворе (плотность 1 г/см3)

1) 0,1 моль/л

2) 0,01 моль/л

3) 0,5 моль/л

4) 1 моль/л

А6. К реакциям замещения в органической химии относят

1) бромирование этилена

2) бромирование бензола

3) полимеризацию дивинила

4) дегидратацию пропанола-1

А7. С уксусной кислотой реагирует каждое из двух веществ:

1) оксид магния, этанол

2) карбонат натрия, бензол

3) хлорид натрия, хлор

4) оксид фосфора (V), н-гексан

А8. Для повышения выхода эфира в реакции этерификации надо

1) добавить в реакционную смесь щелочь

2) добавить в реакционную смесь воду

3) по возможности отгонять образовавшийся эфир

4) повысить давление

А9. В схеме превращений

A, H2S04 Fe, НС1

СбНб-► C6H6N02-► Б

веществами А и Б являются

1) азотистая кислота и анилин

2) азотная кислота и нитробензол

3) азотная кислота и анилин

4) оксид азота (IV) и фениламин

А10. Вещества, которые реагируют с водородом в присутствии катализатора:

1) этилен, этанол

2) этаналь, ацетилен

3) этил бромид, этилен

4) этан, бензол

А11. Свежеприготовленный гидроксид меди (II) может послужить реагентом для распознавания каждого из двух веществ:

1) этиленгликоль, глюкоза

2) формальдегид, фенол

3) этанол, этилацетат

4) глицерин, бензол

А12. Чтобы получить А1(ОН)3 и доказать его амфотерность, требуются следующие реагенты (соли, кислоты и щелочи — в растворах):

1) сульфат алюминия, соляная кислота, раствор аммиака

2) оксид алюминия, вода, соляная кислота

3) хлорид алюминия, гидроксид калия, серная кислота

4) алюминий, гидроксид натрия, раствор аммиака

А13. Для «умягчения» воды можно

1) добавить сильную кислоту (подкислить)

2) добавить карбонат натрия и отфильтровать осадок

3) добавить растворимую соль кальция или магния

4) хлорировать воду

Часть В

В1. Расположите вещества в порядке возрастания основных свойств:

A) аммиак Г) трет-бутиламин

Б) бутиламин Д) и-нитроанилин

B) анилин

Установите соответствие между веществами и реагентами. Вещество Реагент

В2.
A) пропан 1) хлор

Б) пропен 2) хлороводород

B) пропин 3) водород

Г) бензол 4) гидроксид натрия

ГДЗ Задачник Химия 11 класс Кузнецова from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузнецова | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar