Тема №7415 Ответы к задачам по химии Кузнецова 8 класс (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузнецова 8 класс (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузнецова 8 класс (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1 -1. В каждом случае назовите физическое тело и вещество, из которого оно изготовлено (например, «стеклянный стакан»: стакан — тело, стекло — вещество).

Медная монета, железный гвоздь, хрустальный башмачок, таблетка аспирина, серебряный колокольчик, кристалл сахара, ледяной дворец, оловянный солдатик, золотое кольцо.

1-2. В каких примерах речь идет о физических телах, а в каких — о веществах?

Кирпич, сахар, стакан, проволока, ртуть, железо, поваренная соль, дрова, сера, кислород.

1-3. Определите, в чем явное отличие между следующими веществами:

а) алюминий и ртуть;

б) вода и углекислый газ;

в) медь и алюминий;

г) поваренная соль и сахар;

д) уксус и бензин;

е) алюминий и свинец.

1-4. В каких случаях речь идет о чистых веществах, а в каких — о смесях: морская вода, азот, кислород, воздух, гранит, молоко, сахар, варенье, железо? Запишите в тетради названия чистых веществ.

1-5. По описанию физических свойств вещества определите, о каком веществе идет речь:

а) при обычных условиях это бесцветная жидкость, без запаха и вкуса, fnn = = 0°С, и=100°С,р=1 г/см3;

б) при обычных условиях это твердое вещество розового цвета, fn„ = = 1083 °С, р = 8,96 г/см . Оно хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает металлическим блеском;

в) при обычных условиях это кристаллы серого цвета с металлическим блеском. Вещество проводит электрический ток, устойчиво к легкому нагреванию, но при t = 3700 °С, не плавясь, переходит в газообразное состояние (возгоняется). Вещество мягкое; если провести изделием из этого вещества по какой-либо поверхности, на ней остаются частички данного вещества;

г) при обычных условиях это тяжелая подвижная жидкость серебристо-белого цвета с металлическим блеском, р = 1 3,6 г/см .

1-6. Из перечисленных веществ выберите а) пластичные вещества, б) хрупкие вещества, в) эластичные вещества. Перечень веществ: свинец, резина, стекло, медь, пластмасса, каучук.

1 -7. Пользуясь справочными таблицами, рассчитайте массу а) кристалла поваренной соли объемом 0,5 см , б) золотого кольца объемом 1,25 см ,

в) порции кислорода объемом 7 м .

1-8. Пользуясь справочными таблицами, рассчитайте объем а) серебряной статуэтки массой 210 г, б) медной детали массой 45 г, в) порции ацетона массой 40 г.

1 -9. Определите, какие явления относятся к физическим, а какие — к химическим:

а) замерзание воды;

б) горение ацетона;

в) испарение ацетона;

г) образование зеленого налета на медных предметах;

д) измельчение кристаллов сахара;

е) прохождение тока по проводам;

ж) получение стали из руды;

з) брожение смесей, содержащих сахар.

Какие признаки перечисленных химических явлений мы можем наблюдать? 1-10. Определите, какие явления относятся к физическим, а какие — к химическим:

а) свечение нити в лампе накаливания;

б) гниение пищевых продуктов;

в) образование тумана;

г) изменение формы изделия из пластилина, если его мять в руках;

д) горение природного газа;

е) кипение воды;

ж) ржавление железа;

з) диффузия.

Какие признаки химических явлений мы можем наблюдать?

1-11. Какие из перечисленных явлений относят к физическим, а какие — к химическим: а) спекание кирпича из глины, 6) перегонка воды, в) получение кислорода из воздуха, г) образование инея, д) процесс фотосинтеза?

1-12. Докажите, что работа автомобильного двигателя связана с химическими процессами.

1-13. Какие признаки химических явлений можно наблюдать а) при горении бенгальских огней, б) при взрыве петарды?

1-14. Приведите примеры химических явлений, используемых в домашних условиях.

1-15. Приведите примеры веществ, состоящих из молекул, и веществ, которые не состоят из молекул.

1-16. Из данного перечня выберите вещества молекулярного строения и вещества немолекулярного строения: вода, углекислый газ, кислород, медь, поваренная соль, водород, кварц.

1-17. Из данного перечня выберите свойства, присущие отдельным атомам и молекулам, и свойства, присущие веществу: размер, заряд, агрегатное состояние, цвет, запах, вкус, плотность, масса, температура плавления, твердость. Ответ обоснуйте.

1-18. Сейчас известно приблизительно 1 10 различных химических элементов, тогда как простых веществ — более 400. Почему простых веществ больше, чем элементов?

1-19. Перечислите семь простых веществ, молекулы которых состоят из двух атомов.

1-20. Из перечня следующих веществ выберите простые: кислород, вода, углекислый газ, азот, хлор, хлорид натрия, озон.

1-21. Вставьте пропущенные слова «атом» или «молекула» (в нужном числе и падеже):

а) химический элемент — это вид

б) ... простых веществ образованы ... одного химического элемента;

в) оксид кремния образован ... кремния и ... кислорода;

г) ... воды образованы ... водорода и ... кислорода;

д) при разложении воды электрическим током ... воды распадаются, в результате реакции образуются ... водорода и ... кислорода.

1-22. Из следующих высказываний выберите те, в которых говорится о химическом элементе, и те, в которых говорится о простом веществе:

а) атомы водорода;

б) кислород для дыхания;

в) кислород в составе воздуха;

г) горение магния;

д) хлор — газ зеленого цвета;

е) круговорот азота в природе;

ж) молекулы водорода;

з) кислород в составе воды;

и) кислород, растворенный в воде;

к) ржавление железа;

л) хлор в составе поваренной соли;

м) жидкий азот.

1 -23. В каких случаях речь идет о ртути — химическом элементе, а в каких — о простом веществе: а) из разбитого термометра вылилась ртуть; б) ртуть входит в состав оксида ртути; в) в воздухе были обнаружены пары ртути;

г) в состав сульфида ртути входит ртуть?

1-24. Из приведенных формул выпишите формулы простых веществ:

Zn, HCI, С12, СаС03, S02, 02, Оэ, ZnO.

1-25. Из перечня формул выберите формулы сложных веществ:

NaCl, К2С03, 02, МдО, Си, S8, Fe203, FeS04, К, Na2Si03.

1-26. Объясните, что означают записи:

NH3, СН4, HN03, H2S04, C6H1206.

1-27. Объясните, что означают записи:

4Fe, 5Н20, 20, 02, 03, 203, 60, 302.

1-28. Объясните, что означают записи:

ЗСи, 4С02, 2N, N2, 5N2, ION, 2N205.

1-29. Запишите химические формулы веществ, если известно, что их молекулы образованы а) двумя атомами углерода и шестью атомами водорода;

6) двумя атомами фосфора и пятью атомами кислорода; в) атомом углерода и четырьмя атомами фтора; г) тремя атомами водорода, атомом фосфора и четырьмя атомами кислорода.

1-30. Запишите химические формулы веществ, если известно, что их молекулы состоят: а) из двух атомов азота и одного атома кислорода; б) из трех атомов углерода и восьми атомов водорода; в) из двух атомов хлора и семи атомов кислорода; г) из четырех атомов водорода, двух атомов фосфора и семи атомов кислорода.

1-31. Определите, сколько атомов каждого из элементов содержится в молекулах, состав которых выражен формулами:

S03 С3Н8 С12Н22Оп С1207

no2 с6н6 с2н6о В2Н6

1-32. Найдите в периодической системе и запишите, используя принятые обозначения, относительные атомные массы следующих элементов:

Li, Mg, Al, S, Cl, Co.

1 -33. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:

а) СН4/ 6) С02/ в) С3Н8, г) Р205.

1-34. Вычислите относительные молекулярные массы соединений: а) S02, 6) S03, в) SCI2/ г) SF6.

1-35*. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: а) FeO, 6) Fe203, в) Fe304, г) FeS2.

1-36*. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: а) А1С13/ б) А1203, в) А14С3, г) А1Р04.

1-37. Вычислите относительные молекулярные массы соединений:

а) HCN, б) HN03/ в) НСЮ4/ г) С2Н5ОН, д) СН3(СН2)2СООН.

1-38. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений: H2S04/ Н3Р04/ Си(ОН)2.

1-39*. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:

а) Fe(N03)3; 6) Fe2(S04)3; в) Ва3(Р04)2.

1-40. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях:

а) А1203, б) P2S5, в) Fe304, г) А14С3.

1-41. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях:

а) FeS2, 6) Ag20, в) СиС12, г) Са31Ч2.

1-42. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях: а) СаСОэ, б) CuS04, в) С7Н16, г) С5Н802.

1-43. В каком из соединений массовая доля кислорода больше: а) FeO, Fe304, Fe203; 6) Fe203, А12Оэ, B203?

1-44. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях: а) Н3Р04, 6) Na2Si03, в) BaS04, г) КСЮ3.

1-45. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях: a) Mg(N03)2, б) AI2(S04)3/ в) Са3(Р04)2.

1-46. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля хрома составляет 68,42%, а массовая доля кислорода — 31,58%.

1-47. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля фосфора составляет 43,66%, а массовая доля кислорода — 56,34%.

1-48. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля калия составляет 26,53%, хрома — 35,37%, кислорода — 38,1%.

1-49. В некотором соединении массовые доли азота, водорода и кислорода соответственно равны 35%, 5% и 60%. Выведите простейшую формулу этого соединения.

1-50. Составьте простейшую формулу соединения, в котором массовые доли элементов приближенно равны: углерода — 25,4%, водорода — 3,1 7%, кислорода — 33,86%, хлора — 37,57%.

1-51. Назовите два вещества, в каждом из которых массовая доля элемента кислорода составляет 100%.

1-52. В каком периоде находится каждый из элементов:

а) кремний; в) мышьяк; д) иод; ж) церий;

б) азот; г) марганец; е) серебро; з) радий?

1-53. В каких группах находятся элементы:

а) сера; в) титан; д) железо; ж) медь;

б) алюминий; г) иод; е) платина; з) водород?

1-54. Выпишите символы и номера следующих элементов:

а) фосфор, кислород, калий; в) барий, марганец, бром;

б) никель, кальций, хром; г) цинк, магний, стронций.

1-55. Символы каких элементов записаны ниже? Укажите номер каждого из элементов.

а) Li, Na, К; 6) Са, Sr, Ва; в) F, Cl, Вг, I; г) Си, Ад, Аи.

1-56. Укажите, в каком периоде и в какой группе находятся элементы, имеющие номера: 6, 9, 1 3, 23, 34, 38, 46, 48, 57, 58. Назовите эти элементы и запишите их символы.

1-57. Укажите, в какой подгруппе (главной или побочной) находятся элементы:

а) азот, теллур, молибден, серебро;

б) мышьяк, натрий, гелий, железо.

1-58. Опишите положение следующих элементов в периодической системе (номер элемента, период, группа, подгруппа): бор, бром, цинк, олово. 1-59. Найдите элемент по его положению в периодической системе и запишите его символ:

а) элемент 2-го периода, VI группы;

б) элемент 3-го периода, II группы;

в) элемент 4-го периода, V группы, побочной подгруппы;

г) элемент 6-го периода, II группы, побочной подгруппы;

д) элемент 5-го периода, III группы, главной подгруппы.

1-60. Как изменяются металлические свойства элементов в последовательности от элемента № 1 2 к элементу № 1 7?

1-61. Укажите положение типичных неметаллических элементов в периодической системе.

1 -62. Какой период состоит только из элементов-неметаллов?

1-63. В каком периоде больше всего металлов?

1-64. Найдите в периодической системе группу, в которой нет элементов-неметаллов.

1 -65. Существуют элементы, названные в честь некоторых стран. Найдите как можно больше таких элементов и выпишите их символы. Укажите их положение в периодической системе.

1-66. Некоторые элементы названы в честь великих ученых. Найдите эти элементы в периодической системе, выпишите их символы, укажите их номера, а также номер периода, в котором они находятся.

1 -67. Какие элементы названы в честь героев мифов? Найдите эти элементы в периодической системе и выпишите их символы. Укажите номера этих элементов. 1 -68. Найдите в периодической системе элементы, названия которых происходят от названий небесных тел. Выпишите символы таких элементов, укажите номер периода, в котором находятся эти элементы.

1-69. Укажите валентности элементов в соединениях:

а) CF4, V205, ZnCI2, СиО, Си20, Мд3Р2;

б) СаВг2, S02, As205, AI2S3, Ва3Р2, FeO;

в) NO, N203, S03/ Nq2S, SF6/ BBr3; r) Na3N, P205/ BaCI2, Mg3P2/ Pb02, PbO.

1-70. Составьте формулы веществ по валентностям элементов (если валентности не указаны над символом какого-либо элемента, то они постоянны для данного элемента):

VI II V II I I

а) MoO, SbO, MgO, CuCI, СиО;

III IV V VII

б) LiN, SO, PO, CIO, CaO;

I IV II III

в) Bal, MnO, AgO, FeO, PH;

I IV VII III VI

r) FeCI, SO, MnO, AIP, WO.

1-71. Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями: а) алюминия с кислородом, б) лития с кислородом, в) кислорода с фтором, г) цинка с кислородом, д) бора с фтором, е) цинка с фтором.

1 -72. Приведен ряд формул соединений некоторых элементов с хлором: РЬС12, AsCl3, SbCI5, SnCI4. Учитывая, что хлор в этих соединениях одновалентен, определите валентности элементов и составьте формулы их соединений с кислородом, в которых валентность этих элементов будет такая же, как и в соединениях с хлором.

1-73. Дан ряд формул некоторых элементов соединений с фтором: CuF2/ SF6, PF5, SiF4. Определите валентности элементов и составьте формулы их соединений с кислородом, в которых валентность этих элементов будет такая же, как и в соединениях с фтором.

1-74. Приведите примеры соединений элементов с кислородом, в которых эти элементы имеют валентности: а) II, IV, VI; б) I, III, V.

1-75. Какую массу имеют порции веществ, соответствующие данному количеству вещества:

а) 1 моль азота N2;

б) 0,5 моль углекислого газа С02;

в) 2,5 моль карбоната кальция СаСОэ;

г) 4 моль нитрата натрия NaN03;

д) 0,1 моль дихромата калия К2Сг207;

е) 10 моль сульфата алюминия AI2(S04)3;

ж) а моль карбоната натрия Na2C03;

з) &моль хлорида серебра AgCl?

1-76. Какое количество вещества содержится:

а) в 2,3 г натрия; д) в 80 г кислорода;

б) в 270 г алюминия; е) в 1 60 г метана (СН4);

в) в 168 г железа; ж) в 1 1 70 г хлорида натрия

г) в 10 г водорода; (поваренной соли NaCl)?

1-77. Определите, в какой порции вещества содержится больше атомов:

а) в 5 моль свинца или в 5 моль цинка;

б) в 1 г серебра или в 1 г золота;

в) в 1 1 9 г олова или в 56 г железа;

г) в 48 г магния или в 69 г натрия;

д) в а моль фосфора или в а моль серы;

е) в а г меди или ваг железа.

1-78. Определите, в какой порции вещества содержится больше молекул:

а) в 8 моль углекислого газа С02 или в 8 моль сернистого газа S02;

б) в 3 моль кислорода 02 или в 2 моль озона 03;

в) в 1 32 г углекислого газа С02 или в 80 г метана СН4;

г) в а г аммиака NH3 или ваг метана СН4.

1-79. Определите, в какой порции вещества содержится больше атомов кислорода:

а) в 1 моль 02 или в 1 моль озона Оэ;

б) в 2 моль озона или в 3 моль кислорода.

1-80. Известно, что 140 г некоторого металла содержат 2,5 моль атомов этого металла. Определите, какой это металл.

1-81. Известно, что 5 моль двухатомных молекул некоторого неметалла имеют массу 1 40 г. О каком неметалле идет речь?

1-82. В какой массе железа содержится столько же атомов, сколько их содержится в 256 г меди?

1-83. В какой массе серебра содержится столько же атомов, сколько их содержится в 1 9,7 г золота?

1-84. В какой массе воды содержится столько же молекул воды, сколько молекул содержится в 4,4 г углекислого газа С02?

1-85. Рассчитайте число молекул, которое содержится а) в 5 моль углекислого газа С02; б) в 1 г водорода Н2; в) в 45 г воды; г) в а г метана СН4.

1 -86. Какую массу будут иметь:

а) 6,02 • 10 молекул метана СН4;

б) 9,03 • 1023 молекул углекислого газа С02;

в) 1,806 • 1 О24 молекул сернистого газа S02;

г) 6,02 • 1 024 молекул хлороводорода HCI;

д) 3,01 • 1024 молекул кислорода;

е) 3,01 • 1021 молекул оксида азота(1У) — N02;

ж) а молекул озона Оэ?

1-87. Сравните, в какой порции вещества содержится больше молекул:

а) в 90 г воды или в 1 28 г кислорода;

б) в 5 моль углекислого газа или в 90 г воды;

в) 36 см воды или в 3 моль водорода.

1-88. В каком количестве вещества бензола С6Н6 содержится а) 1 8 моль атомов углерода; б) 3 моль атомов водорода?

1-89. В каком количестве вещества сульфата натрия Na2S04 содержится а) 0,4 моль атомов натрия; б) 1 2 моль атомов кислорода; в) 0,25 моль атомов кислорода?

Вариант 1

1. Определите валентность серы в следующих соединениях:

S02, H2S, S03, AI2S3.

2. Составьте формулы соединений по валентности. Валентность элементов, у которых она постоянна, не обозначена.

II III IV

NaO; AgS; СаР; NO.

3. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений: а) Р205; 6) H2S04.

4. Вычислите массовые доли элементов в соединении Р205.

5. Вычислите, какое количество вещества содержится

а) в навеске алюминия массой 270 г, 6) в порции молекулярного кислорода массой 6,4 г.

6. Какова масса 5 моль воды Н20?

7. Чем отличаются сложные вещества от простых? Приведите примеры. Почему вода не является простым веществом? Как это можно доказать?

Вариант 2

1. Определите валентность фосфора в следующих соединениях:

РН3, Р205, Р203, Са3Р2.

2. Составьте формулы соединений по валентности. Валентность элементов, у которых она постоянна, не обозначена.

Ill VII IV

OF; KN; CIO; AlC .

3. Вычислите относительные молекулярные массы соединений: а) С3Н8; 6) Н3Р04.

4. Вычислите массовые доли элементов в соединении С3Н8.

5. Вычислите, какое количество вещества содержится

а) в навеске меди массой 6,4 г, 6) в порции молекулярного водорода массой 10 г.

6. Какова масса 3 моль углекислого газа С02?

7. Что такое химические явления? Приведите примеры. Почему изменение агрегатного состояния вещества не является химической реакцией?

2-31. Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при сгорании 1 35 г порошкообразного алюминия. Рассчитайте массу кислорода, который потребуется для этого.

2-32. Какую массу меди надо взять, чтобы получить 16 г оксида меди(И)? Какая масса кислорода потребуется для этой реакции?

2-33. Какую массу железа надо взять, чтобы получить 1 16 г железной окалины Fe304? Какая масса кислорода будет израсходована в этой реакции?

2-34. Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить а) 1,6 г кислорода; б) 1,6 г водорода?

2-35. Какова масса оксида лития, образовавшегося при взаимодействии 35 г лития с кислородом?

2-36. Вычислите объем кислорода (н.у.), который потребуется для сжигания порошка магния массой 6 г.

2-37. При прокаливании 100 г карбоната кальция СаСОэ образовалось 56 г оксида кальция СаО и 22,4 л (н.у.) углекислого газа С02. Не противоречит ли это закону сохранения массы?

2-38. Тепловой эффект реакции образования сульфида меди(П) CuS составляет 48,53 кДж/моль. Какое количество теплоты выделится при образовании 144 г сульфида меди(И)?

2-39. Тепловой эффект образования хлороводорода составляет

92,05 кДж/моль. Вычислите количество теплоты, которое выделится при образовании 73 гхлороводорода.

2-40. Реакция получения хлороводорода протекает по уравнению:

Н2 + Cl2 = 2HCI + 184,1 кДж

Какое количество теплоты выделится, если в реакции будет участвовать 142 г хлора?

Вариант 1

1. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции.

а) С + AI —► А14С3 г) Fe203 + Н2 — Fe + Н20

б) Р + 02 — Р205 д) AgN03 + Са12 — Ca(N03)2 + Agl

в) КСЮ3 — KCI + о2

2. Закончите уравнения реакций

а) соединения: Li + 02 = ?; AI + <Э2 = ?

б) разложения: AgCI = ?

в) замещения: AI + СиО = ?

При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

3. Решите задачу.

Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид желе-за(Ш) FeCl3, который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции:

Fe + С12 —*■ FeCI3

Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381 г хлорида железа(Ш).

4. Решите задачу.

Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.

Вариант 2

1. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции.

а) AI + S —> AI2S3 г) V205 + Н2 — V + Н20

б) В + 02 —* В2Оэ д) AI2(S04)3 + ВаС12 —* BaS04 + А1С13

в) NaN03 — NaN02 + 02

2. Закончите уравнения реакций

а) соединения: Мд + 02 = ? Н2 + 02 = ?

б) разложения: НдО = ?

в) замещения: Мд + Fe203 = ?

При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

3. Решите задачу.

Фосфор самовоспламеняется в хлоре. Этому процессу соответствует схема реакции: Р + С12 — РС15

Преобразуйте данную схему в уравнение реакции и вычислите массу фосфора, необходимого для получения 20,85 г хлорида фосфора(У) РС15.

4. Решите задачу.

Вычислите массу воды, которая образовалась при сгорании 10 г водорода.

3-1. Из данного перечня выберите а) смеси, 6) индивидуальные вещества. Водород, воздух, дистиллированная вода, нефть, сахар, поваренная соль, медь, гранит.

3-2. Почему свойства смесей отличаются от свойств чистых веществ? Ответ аргументируйте.

3-3. Объясните, чем отличается смесь водорода и кислорода от химического соединения водорода и кислорода.

3-4. Из данного перечня выберите а) гомогенные смеси, б) гетерогенные смеси. Воздух, молоко, песок и поваренная соль, смесь льда с водой, уксус, раствор сахара.

3-5. Предложите способ разделения смесей: а) бензина и воды; 6) сахарного и речного песка; в) медных и железных опилок; г) кристаллического иода и поваренной соли.

3-6. Какие из перечисленных ниже операций необходимо произвести для отделения а) сахара от воды; б) воды от толченого мела?

Выпаривание, перегонка, фильтрование.

3-7. Какие из перечисленных операций: выпаривание, перегонка, фильтрование — необходимо произвести для очистки морской воды от растворенных в ней солей?

3-8. Вычислите массовую долю олова в образце бронзы, который получен при сплавлении 30 г олова с 1 70 г меди.

3-9. Вычислите массовую долю меди в образце латуни, полученной при сплавлении 1 7,5 г цинка с 32,5 г меди.

3-10. Вычислите массовые доли металлов в сплаве, называемом дюралюми-ном, если известно, что образец такого сплава был получен при сплавлении 1 5 г меди, 9 г марганца, 3 г магния и 267 г алюминия.

3-11. Мельхиоры — сплавы меди с никелем. Вычислите массу меди в мельхиоровом изделии массой 25 г, если известно, что массовая доля меди в таком сорте мельхиора составляет 60%.

3-12. Массовая доля хрома в нержавеющей стали составляет 1 2%. Вычислите массу хрома, который содержится в детали массой 40 кг, сделанной из этой стали.

3-13. Из 1 2 г загрязненного аспирина после очистки было получено 1 1,94 г чистого вещества. Какова массовая доля примесей в исходном аспирине?

3-14. Какую массу известняка надо взять для получения 200 г чистого карбоната кальция? Массовую долю карбоната кальция в известняке считать рав

ной 80%.

3-15. Навеску соли массой 15 г растворили в 1 85 г воды. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

3-16. Порцию серной кислоты H2S04 массой 25 г растворили в 1 25 г воды.

Какова массовая доля серной кислоты в образовавшемся растворе?

3-17. Навеску сахара C12H220, , массой 1 2,5 г растворили в 1 1 2,5 г воды. Вычислите массовую долю сахара в полученном растворе.

3-18. В 350 г воды растворили 50 г нитрата калия KN03. Вычислите массовую долю нитрата калия в образовавшемся растворе.

3-19. В результате выпаривания 200 г раствора поваренной соли NaCl получили 12,5 г сухого остатка. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.

3-20. В результате выпаривания 1 25 г раствора соли образовалось 36 г сухого остатка. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.

3-21. В 100 г воды растворили 1 2 г гидроксида натрия NaOH и 1 3 г гидроксида калия КОН. Вычислите массовые доли гидроксида калия и гидроксида натрия в образовавшемся растворе.

3-22. Для приготовления смеси кислот в 175 г воды растворили 10 г серной кислоты H2S04 и 15 г азотной кислоты HN03. Вычислите массовые доли серной и азотной кислот в полученном растворе.

3-23. Вычислите массу соли, которая содержится в 500 г ее 1 2%-ного раствора.

3-24. Какая масса соли и какая масса воды потребуются для приготовления 200 г 5%-ного раствора соли?

3-25. Какая масса 1 00%-ной серной кислоты H2S04 и какая масса воды потребуются для приготовления 50 г 40%-ного раствора этой кислоты?

3-26. В медицине используется физиологический раствор — 0,85%-ный раствор поваренной соли NaCl. Рассчитайте массу поваренной соли и массу воды, необходимые для получения 100 г такого раствора.

3-27. Раствор уксусной кислоты СН3СООН, в котором ее массовая доля составляет 9%, известен под названием «столовый уксус». Вычислите массу

1 00%-ной уксусной кислоты и массу воды, которые потребуются для приготовления 1 кг столового уксуса.

3-28. Для приготовления моченых яблок используют раствор, массовая доля сахара в котором равна 3,84%. Какая масса сахара потребуется для приготовления 2 кг такого раствора?

3-29. К 200 г 20%-ного раствора серной кислоты H2S04 добавили 50 г воды. Вычислите массовую долю серной кислоты в образовавшемся растворе.

3-30. К 50 г 10%-ного раствора соли добавили 25 г воды. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

3-31. Раствор уксусной кислоты СН3СООН, в котором ее массовая доля составляет 80%, называется уксусной эссенцией. Вычислите массовую долю уксусной кислоты в растворе, полученном при разбавлении 72 г уксусной эссенции порцией воды, масса которой 128 г.

3-32. Навеску соли массой 20 г растворили в 200 г воды. Раствор оставили в открытой посуде. Через несколько дней масса раствора уменьшилась по сравнению с исходной на 10 г. Вычислите массовую долю соли в исходном и в полученном растворах.

3-33. Вычислите массовую долю поваренной соли в растворе, полученном при смешивании 200 г 5%-ного раствора и 300 г 8%-ного раствора поваренной соли.

3-34. Вычислите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при сливании 500 г 10%-ного раствора и 250 г 20%-ного раствора серной кислоты.

3-35. Смешали два раствора гидроксида натрия NaOH: 1 20 г 5%-ного раствора и 1 30 г 1 5%-ного раствора. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

3-36. В один сосуд вылили 200 г 5%-ного раствора некоторого вещества, 250 г 10%-ного раствора того же вещества, затем добавили 80 г этого вещества и 1 20 г воды. Вычислите массовую долю данного вещества в образовавшемся растворе.

3-37. В один сосуд вылили 50 г 2%-ного раствора соли, затем добавили 30 г 4%-ного раствора той же соли и 40 г ее 5%-ного раствора. Раствор нагрели, в результате чего испарилось 20 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

3-38. В колбе смешали 25 г 2%-ного раствора нитрата серебра AgN03, 15 г 3%-ного раствора нитрата серебра AgN03, 20 г 1 0%-ного нитрата натрия NaN03, 30 г 20%-ного раствора нитрата натрия NaN03 и 1 0 г воды. Вычислите массовую долю нитрата натрия и массовую долю нитрата серебра в полученном растворе.

3-39. В сосуде смешали 1 8 г 10%-ного раствора хлорида кальция СаС12, 22 г 5%-ного раствора хлорида магния MgCl2, 16 г воды, 54 г 8%-ного раствора хлорида бария ВаС12. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в растворе.

3-40. Какую массу соли надо добавить к 95 г воды, чтобы получить 5%-ный раствор соли?

3-41. Какую массу соли надо добавить к 80 г воды, чтобы получить 20%-ный раствор соли?

3-42. Какую массу воды надо добавить к 500 г 10%-ного раствора соли, чтобы раствор стал 1 %-ным?

3-43. Какую массу воды надо добавить к 200 г 25%-ного раствора соли, чтобы раствор стал 10%-ным?

3-44. Какую массу соли надо добавить к 5 кг 1%-ного раствора соли, чтобы раствор соли стал 10%-ным?

3-45. Какую массу соли надо добавить к 500 г 10%-ного раствора соли, чтобы раствор соли стал 25%-ным?

3-46. Какая масса пергидроля (30%-ного раствора пероксида водорода Н202) и воды потребуется для приготовления 100 г 3%-ного раствора пероксида водорода, используемого в медицине для обработки ран и ссадин?

3-47. В продажу поступает аммиачная вода с массовой долей аммиака NH3 25%. Какая масса аммиачной воды и какая масса дистиллированной воды потребуются для приготовления 50 г нашатырного спирта (10%-ного раствора аммиака)?

3-48. Какие массы 25%-ного и 5%-ного растворов серной кислоты H2S04 потребуются для приготовления 40 г 20%-ного раствора этой кислоты смешиванием двух исходных растворов?

3-49. Какие массы 10%-ного и 5%-ного растворов гидроксида натрия NaOH потребуются для приготовления 200 г 8%-ного раствора?

3-50. Какие массы 40%-ного и 20%-ного растворов азотной кислоты HN03 потребуются для получения 100 г 25%-ного раствора HN03 смешиванием исходных растворов?

3-51. Какая масса воды потребуется для приготовления насыщенного при 20 °С раствора поваренной соли NaCl из 5 г соли? (Растворимость поваренной соли при 20 °С составляет 35,9 г на 100 г воды.)

3-52. Какую массу воды нужно взять для приготовления насыщенного при 20 °С раствора нитрата натрия NaN03 из 20 г нитрата натрия? (Растворимость нитрата натрия при 20 °С составляет 87,6 г на 1 00 г воды.)

3-53. Какую массу поваренной сол NaCl нужно добавить к 50 г воды, чтобы получить насыщенный при 20 °С раствор? (Растворимость поваренной соли при 20 °С составляет 35,9 г на 100 г воды.)

3-54. Какую массу нитрата натрия NaN03 потребуется добавить к 80 г воды, чтобы получить насыщенный при 40 °С раствор? (Растворимость нитрата натрия NaN03 при 40 °С составляет 104,9 г на 100 г воды.)

3-55. Вычислите растворимость бертолетовой соли КСЮ3 при 20 °С, если при данной температуре в 300 г воды удается растворить 21,9 г этой соли.

3-56. Вычислите растворимость сулемы НдС12 при 25 °С, если в 500 г воды при данной температуре удалось растворить 36,5 г сулемы.

3-57. Растворимость сахара C12H22On в 100 г воды при 0 °С составляет 179 г, а при 100 °С — 487 г. Какова масса сахара, который можно растворить а) в 200 г замерзающей воды (при 0 °С), б) в такой же массе кипящей воды (при 100 °С)? Какая масса сахара должна выпасть в осадок, если полученный при 100 °С насыщенный раствор охладить до 0 °С?

3-58. Растворимость поваренной соли при 20 °С составляет 35,9 г/100 г воды, а при 80 °С — 38,1 г /100 г воды. Какую массу поваренной соли надо добавить к 250 г горячей воды, чтобы получить насыщенный раствор? Вычислите, какая масса поваренной соли должна выпасть в осадок при остывании такого раствора до 20 °С.

3-59. Вычислите массу хлорида натрия NaCl и массу воды, которые надо взять, чтобы получить 500 г насыщенного при 20 °С раствора. (Растворимость поваренной соли при 20 °С составляет 35,9 г на 100 г воды.)

3-60. Какова массовая доля нитрата бария Ba(N03)2 в насыщенном при 25 °С растворе? (Растворимость нитрата бария при 25°С составляет 10,3 г на 100 г воды.)

3-61. Является ли 10%-ный раствор сульфата магния MgS04 насыщенным при 20 °С? (Растворимость нитрата серебра при 20 °С составляет 35,1 г на 100 г воды.) Ответ подтвердите расчетами.

3-62. Растворимость перманганата калия КМп04 при 30 °С составляет 9 г соли на 100 г воды. Является ли раствор с массовой долей данного вещества 8,26% насыщенным? Ответ подтвердите расчетами.

3-63. Растворимость нитрата калия KN03 в 100 г воды составляет 138 г при 70 °С и 31,6 г при 20 °С. Вычислите массу осадка, который выпадет при охлаждении 400 г насыщенного при 70 °С раствора нитрата калия до 20 °С.

3-64. Растворимость дихромата калия К2Сг207 в 100 г воды при 80 °С составляет 73,0 г, а при 20 °С — 12,3 г. Какова масса осадка, который образуется при охлаждении 200 г насыщенного при 80 °С раствора дихромата калия до 20 °С?

3-65. Вычислите количество вещества серной кислоты H2S04/ которая содержится в 200 мл 2М раствора серной кислоты.

3-66. Вычислите количество вещества гидроксида натрия NaOH, который содержится в 300 мл 6М раствора гидроксида натрия.

3-67. Вычислите массу азотной кислоты HN03/ которая содержится в 200 мл ЗМ раствора азотной кислоты.

3-68. Вычислите массу гидроксида калия КОН, которая содержится в 500 мл 0,5М раствора КОН.

3-69. Рассчитайте массу гидроксида натрия NaOH, который потребуется для приготовления 50 мл 2,5М раствора.

3-70. Рассчитайте массу нитрата калия KN03/ который потребуется для приготовления 200 мл 2М раствора нитрата калия.

3-71. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия NaCl в растворе с молярной концентрацией этого вещества ЗМ. Плотность такого раствора равна 1,12 г/см3.

3-72. Рассчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты Н3Р04 в растворе с молярной концентрацией этого вещества 2М. Плотность раствора составляет 1,1 г/мл.

3-73. Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты HN03 в ее 20%-ном растворе (плотность раствора — 1,1 г/мл).

3-74. Вычислите молярную концентрацию серной кислоты H2S04 в ее 40%-ном растворе (плотность раствора — 1,3 г/мл).

3-75. Вычислите процентную концентрацию 10,42М раствора ортофосфорной кислоты. Плотность раствора составляет 1,5 г/мл.

3-76. Вычислите молярную концентрацию серной кислоты в растворе с массовой долей H2S04 87,69%. Плотность раствора составляет 1,8 г/мл.

Вопросы и задания

3-77. Смешали 25 г медного купороса CuS04* 5Н20 и 1 75 г 10%-ного раствора сульфата меди(Н). Вычислите массовую долю сульфата меди(И) в образовавшемся растворе.

3-78. Вычислите массу медного купороса и массу 10%-ного раствора сульфата меди(И), необходимых для приготовления 200 г раствора сульфата ме-ди(И) с массовой долей сульфата меди 1 6%.

3-79. Вычислите массу порции медного купороса, при добавлении которой к 175 г 10%-ного раствора сульфата меди(И) можно получить раствор сульфата меди(И) с массовой долей 1 6,25%.

3-80. Вычислите массу железного купороса FeS04 * 7Н20 и объем воды, необходимый для приготовления 1520 г 10%-ного раствора сульфата железа(П).

3-81. Вычислите массу никелевого купороса и объем воды, необходимый для приготовления 1550 г 10%-ного раствора сульфата никеля.

3-82. Какую массу медного купороса надо добавить к 540 мл воды, чтобы получить 10%-ный раствор сульфата меди(И)?

3-83. К 200 г 5%-ного раствора карбоната натрия добавили 28,6 г кристаллической соды (карбоната натрия десятиводного Na2C03 • 10Н2О). Вычислите массовую долю карбоната натрия в образовавшемся растворе.

3-84. К 250 г 10%-ного раствора сульфата натрия добавили 50 г глауберовой соли (сульфата натрия десятиводного Na2S04 • 10Н2О). Вычислите массовую долю сульфата натрия в образовавшемся растворе.

3-85. Вычислите массу 5%-ного раствора карбоната натрия и массу кристаллической соды (карбоната натрия десятиводного Na2C03 * 10Н2О), которые необходимы для получения 200 г 10%-ного раствора карбоната натрия.

3-86. Вычислите массу 10%-ного раствора сульфата натрия и массу глауберовой соли (сульфата натрия десятиводного), которые необходимы для получения 500 г 20%-ного раствора карбоната натрия.

3-87. Растворимость карбоната натрия при 20 °С составляет 21,8 г в 100 г воды, а при 40 °С — 48,8 г. Вычислите массу кристаллической соды, которая выпадет в осадок, если 200 г насыщенного при 40 °С раствора охладить до 20 °С.

3-88. Растворимость сульфата натрия в 100 г воды при 20 °С составляет

19,2 г, а при 30 °С — 40,8 г. Вычислите массу глауберовой соли, которая выпадет в осадок, если 500 г насыщенного при 30 °С раствора охладить до 20 °С.

Контрольная работа по теме «Смеси. Растворы»

Вариант 1

1. Рассчитайте массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления 150 г 5%-ного раствора соли. Какой будет массовая доля соли, если к полученному раствору добавить 1 00 г воды?

2. Вычислите объем воды и массу поваренной соли NaCl, которые потребуются для приготовления 250 мл 0,7М раствора. Плотность раствора принять равной 1 г/см . Какова массовая доля хлорида натрия в таком растворе?

3. Растворимость технической соды — карбоната натрия Na2C03 составляет 29 г на 1 00 г воды при 25 °С. Вычислите массовую долю карбоната натрия в насыщенном растворе. Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 200 г насыщенного при 25 °С раствора?

4. Чем отличается смесь порошков серы и железа от химического соединения FeS? Ответ мотивируйте.

Вариант 2

1. Рассчитайте массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления 50 г 2%-ного раствора соли. Какой будет массовая доля соли, если к полученному раствору добавить 25 г воды?

2. Вычислите объем воды и массу нитрата калия KN03, которые потребуются для приготовления 150 мл 0,5М раствора. Плотность раствора принмите равной 1 г/см . Какова массовая доля хлорида натрия в таком растворе?

3. Растворимость перманганата калия КМп04 составляет 7,6 г на 1 00 г воды при 25 °С. Вычислите массовую долю перманганата калия в насыщенном растворе. Какая масса перманганата калия потребуется для приготовления 250 г насыщенного при 25 °С раствора?

4. Чем отличается смесь газов водорода и кислорода от химического соединения Н20? Ответ мотивируйте.

4-1. Какой объем при нормальных условиях будут иметь газы:

а) 5 моль кислорода; г) 2,5 моль метана СН4;

б) 5 моль азота; д) 10 моль аммиака NH3;

в) 5 моль углекислого газа С02; е) а моль водорода?

4-2. Какой объем при нормальных условиях будут иметь газы:

а) 2 кмоль гелия, б) 4 ммоль аргона, в) 8 ммоль неона?

4-3. Какое количество вещества содержится при нормальных условиях в следующих порциях газов:

а) 67,2 л азота; д) ап сернистого газа S02;

б) 44,8 л хлора; е) хп хлороводорода HCI;

в) 2,24 л фтора; ж)448 м аммиака NH3;

г) 224 л угарного газа СО; з) 67,2 мл фосфина РН3?

4-4. Известно, что 7,5 моль неизвестного газа занимают объем 168 л при нормальных условиях. Можно ли определить, какой это газ? Ответ обоснуйте.

4-5. Рассчитайте, какую массу будут иметь следующие объемы газов, взятые при нормальных условиях:

а) 22,4 л кислорода 02;

б) 1 1,2 л азота N2;

в) 5,6 л этана С2Н6;

г) 448 л диоксида азота N02;

д) 6,72 л неона Ne;

е) 448 м гелия Не;

ж) 2,24 мл хлороводорода HCI;

з) а л пропана С3Н8.

4-6. Рассчитайте, какой объем при нормальных условиях займут порции газов:

а) 48 г кислорода; д) 340 мг аммиака NH3;

б) 3,4 г сероводорода H2S; е) 0,32 мг силана SiH4;

в) 42 г диборана В2Н6; ж) 262 мг ксенона Хе;

г) 14,5 кг бутана С4Н10; з) а г бромоводорода НВг.

4-7. В каких порциях веществ содержится больше молекул (объемы газов даются при нормальных условиях):

а) в 32 г кислорода или в 22,4 л азота;

б) в 1 1,2 л метана СН4 или в 1 1,2 л силана SiH4;

в) в 34 г аммиака NH3 или в 34 г фосфина РН3;

г) в 2,5 моль углекислого газа С02 или в 56 л сернистого газа S02;

д) в 4 кг водорода или в 4 м3 водорода;

е) в ал неона Ne или вал аргона Аг?

4-8. В некотором сосуде вместимостью 6,72 л при нормальных условиях находится газ массой 21,3 г. Известно, что газ является простым веществом, молекулы его состоят из двух атомов. Какой это газ?

4-9. В сосуде вместимостью 224 л при нормальных условиях находится газ, масса которого составляет 40 г. Известно, что газ является простым веществом. Каким газом заполнен сосуд?

4-10. Какой объем при нормальных условиях займут:

а) 6,02 • 1 023 молекул кислорода;

б) 1,204 • 10 молекул водорода;

в) 1,204 • 1 023 молекул азота;

г) 6,02 • 1021 молекул углекислого газа С02;

д) 6,02 • 10 молекул водорода;

е) 1,806 • 1024 молекул метана СН4;

ж) 2,408 • 1017 атомов аргона Аг;

з) а молекул аммиака NH3?

4-11. Сколько молекул при нормальных условиях содержится а) в 112 л озона Оэ;

б) в 179,2 л кислорода; в) в 2,24 м сернистого газа S02; г) в а л (н.у.) фтора?

4-12. Вычислите плотность по водороду следующих газов: а) азота, б) гелия,

в) бутана С4Н10/ г) фосгена СОС12.

4-13. Вычислите плотность а) по кислороду, 6) по азоту, в) по воздуху следующих газов:

1) аммиака NH3; сернистого газа S02;

2) иодоводорода HI; оксида азота(I);

3) оксида азота(1У); фтороводорода HF.

4-14. Плотность некоторого газа по гелию составляет 9,5. Известно, что газ является простым веществом. О каком веществе идет речь?

4-15. В 890,5 мл воды растворили 67,2 л (н.у.) хлороводорода HCI. Вычислите массовую долю хлороводорода в образовавшейся соляной кислоте.

4-16. В 479,75 мл воды растворили 5,6 л (н.у.) бромоводорода НВг. Вычислите массовую долю бромоводорода в образовавшейся бромоводородной кислоте.

4-17. При осторожном нагревании 500 г 25%-ного раствора аммиака NH3 испарилось 3,36 л (н.у.) аммиака и 20 г воды. Вычислите массовую долю аммиака в образовавшемся растворе.

4-18. При осторожном нагревании 800 г 10%-ного раствора хлороводорода HCI испарилось 2,24 л (н.у.) хлороводорода и 50 г воды. Вычислите массовую долю хлороводорода в образовавшемся растворе.

ГДЗ Задачник химия 8 класс Кузнецова from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузнецова | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar