Тема №7417 Ответы к задачам по химии Кузнецова 8 класс (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузнецова 8 класс (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузнецова 8 класс (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

7-24. Определите степени окисления каждого элемента в соединениях:
7-25. Определите возможные степени окисления для элементов а) № 1 1, 20, 49; б) № 50, 51, 34, 1 7. Ответ обоснуйте.

7-26. Приведите примеры веществ, в которых степень окисления азота равна

а) -3; б) 0; в) +5; г) +2; д) +3.

7-27. Приведите примеры веществ, в которых степень окисления серы равна

а) 0; 6) -2; в) +4; г) +6.

7-28. Приведите примеры веществ, в которых степень окисления хлора равна

а) +1; б)-1; в) +3; г) +5; д) +7.

7-29. Приведите примеры веществ, в которых степень окисления выбранных вами элементов равна а) 0; 6) +3; в) +6; г) -2; д) -3.

7-30. Приведите примеры веществ, в которых степень окисления выбранного вами одного элемента равна а) 0; б) +4; в) +6.

7-31. Приведите примеры веществ, в которых степень окисления одного выбранного вами элемента равна а) 0; б) +5; в) -3.

7-32. Изменится ли степень окисления хлора при переходе от NaCl а) к FeCI3;

б) к РС15; в) к С12?

7-33. Изменится ли степень окисления серы при переходе от H2S04

а) к AI2(S04)3; б) к S02; в) к H2S?

7-39. По данным схемам составьте схемы электронного баланса и уравнения окислительно-восстановительных реакций:

а) РЫЭ2 + AI — А1203 + РЬ

б) H2S + 02 — S + н2о

в) КСЮ3 + S — S02 + КО

г) H2S04 + No — Na2S04 + H2S + H20

7-40. По данным схемам составьте схемы электронного баланса и уравнения окислительно-восстановительных реакций:

а) V205 + AI — А12Оэ + V

б) NH3 + 02 — N2 + Н20

в) HN03 + Си ^ Cu(N03)2 + NO, + Н20

7-41. По данным схемам составьте схемы электронного баланса и уравнения окислительно-восстановительных реакций:

а) Fe203 + Н2 —* Н20 + Fe

б) Na2S03 + 02 —* Na2S04

в) Zn + H2S04 —* ZnS04 + S + Н20

7-42. По данным схемам составьте схемы электронного баланса и уравнения окислительно-восстановительных реакций:

а) Сг203 + Мд —* МдО + Сг

б) KN03 — KN02 + 02

в) Fe(OH)2 + 02 + Н20 — Fe(OH)3

г) NO, + NaOH — NaN03 + NaN02 + H20

д) HN03 — N02 + 02 + H20

е) Cl2 + KOH — KCI03 + KCI + H20

Укажите тип окислительно-восстановительных реакций.

7-43. Из данного перечня выберите окислительно-восстановительные реакции, укажите их тип:

б)

Си(ОН)2 — СиО + н2о N02 + S02 — SOj + NO


а)

NaN03 — NaN02 + 02 РС15 + Н20 — Н3Р04 + HCI

7-44. Из данного перечня выберите окислительно-восстановительные реакции, укажите их тип:

nh4no3 — n2o + н2о

Аи2Оэ —» Аи + 02


со2 + с - со

KI + С12 — КО + 12


а)

Cu(N03)2 —► СиО + N02 + 02

nh4no2^ n2 + h2o

N205 + NaOH — NaN03


6)

H202 + HI l2 + h2o (NH4)2Cr207 — N2 + H20 + Cr203

no2 + NO — n2o3


7-45. К схемам реакций, приведенным в задаче 7-43, составьте электронный баланс, указав окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Расставьте коэффициенты.

7-46. К схемам реакций, приведенным в задаче 7-44, составьте электронный баланс, указав окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Расставьте коэффициенты.


7-47. К данным схемам реакций составьте схемы электронного баланса. Расставьте коэффициенты:

а) AgN03 —*• Ag + N02 + 02

б) КМп04 —* Мп02 + К2Мп04 + 02

в) Cu2S + 02 —»■ СиО + S02

г) Fe + 02 —*■ Fe304

(Указание: Fe304 можно рассматривать как двойной оксид FeO • Fe203.)

д) As2S3 + HN03 —* H3As04 + N02 + S02 + H20 7-48. Найдите и исправьте ошибки в следующих схемах:

а) AI + HN03 — AI(N03)3 + Н20

б) Мп02 + H2S04 —>■ MnS04 + so2 + н2о

в) Fe203 + HN03 — Fe(N03)3 + NO + H20

Контрольная работа по теме «Строение атома. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант 1

1. Дайте краткую характеристику элемента серы.

Положение в периодической системе; электронная конфигурация атомов; валентные возможности; возможные степени окисления (с примерами веществ); высший оксид, его характер; высший гидроксид, его характер; водородное соединение.

2. Даны следующие вещества: фтор, фторид натрия, фторид кислорода)II). Напишите формулы этих веществ и определите тип химической связи. Покажите направление смещения электронной плотности, если она смещена; ответ мотивируйте. Составьте электронные формулы для данных веществ.

3. Закончите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса и расставьте коэффициенты в уравнениях:

р + о2 = ...

Li + N2 = ...

Zn + Fe2(S04)3 = ...

4. Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса:

nh3 + o2 — n2 + h2o

Си + HN03 (разб.) — Cu(N03)2 + NOT + Н20

Вариант 2

1. Дайте краткую характеристику элемента фосфора.

Положение в периодической системе; электронная конфигурация атомов; валентные возможности; возможные степени окисления (с примерами веществ); высший оксид, его характер; высший гидроксид, его характер; водородное соединение.

2. Даны следующие вещества: хлор, хлорид калия, хлороводород. Напишите формулы этих веществ и определите тип химической связи. Покажите направление смещения электронной плотности, если она смещена; ответ мотивируйте. Составьте электронные формулы для данных веществ.

3. Закончите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса и расставьте коэффициенты в уравнениях:

AI + С12 = ...

Li + Н2 = ...

Н2 + Fe203 = ...

4. Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса:

nh3 + o2 — no + h2o

Zn + H2S04 (конц.) —*■ ZnS04 + H2S| + H20

Глава 8

Водород. Галогены 8.1. Водород

Вопросы и задания

8-1. Какие из перечисленных металлов можно использовать для получения водорода вытеснением его из соляной кислоты: медь, цинк, серебро, алюминий, железо, золото? Напишите уравнения возможных реакций.

8-2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить ' цепочки превращений веществ:

а) Серная кислота —► Водород —3- Вода —► Гидроксид кальция;

б) Вода —*• Водород —► Хлороводород —3- Водород;

в) Соляная кислота —3- Водород —► Вода —* Гидроксид калия;

г) Серная кислота —► Водород —* Гидрид натрия —► Гидроксид натрия.

8-3. В трех закрытых сосудах без этикеток находятся газы: кислород, водород, оксид углерода(1У). Предложите способы идентификации этих веществ.

8-4. Изучите устройство аппарата Киппа и рассмотрите принципы его работы.

Подумайте и предложите аналогичное устройство упрощенной конструкции.

8-5. Вычислите массу и объем (н.у.) водорода, который можно получить при растворении 1 9,5 г цинка в избытке разбавленной серной кислоты.

8-6. Вычислите массу цинка, который следует растворить в избытке соляной кислоты, чтобы получить 56 л (н.у.) водорода.

8-7. Вычислите массу и объем (н.у.) кислорода, необходимые для сжигания 20 г водорода. Рассчитайте массу образовавшейся воды.

8-8. Вычислите массу и объем (н.у.) водорода, необходимого для получения 56 л (н.у.) сероводорода. Рассчитайте массу серы, которая потребуется для реакции.

8-9. Вычислите массу железа и массу воды, которые потребуются для получения 1 79,2 л (н.у.) водорода по методу Лавуазье. Рассчитайте массу железной окалины, которая образуется в ходе реакции.

8-10. Вычислите массу 10%-ного раствора серной кислоты и массу алюминия, необходимых для получения а) 7 моль водорода; 6) 10 г водорода; в) 44,8 л (н.у.) водорода.

8-11. Вычислите массу и объем (н.у.) водорода, необходимого для восстановления 1 6 г меди из оксида меди(П). Рассчитайте массу оксида меди, который потребуется для реакции.

8-12. Вычислите массу и объем (н.у.) водорода, который потребуется для восстановления 140 г железа из оксида железа(Ш). Рассчитайте массу оксида железа(Ш), который потребуется для реакции.

8-13. Вычислите массу и объем (н.у.) водорода, который потребуется для восстановления 560 мг железа из железной окалины Fe304. Рассчитайте массу железной окалины, которая потребуется для реакции.

8-14. Вычислите массу железа, которое следует растворить в соляной кислоте, чтобы полученным водородом можно было восстановить 8 г меди из оксида меди(П).

8-15. Вычислите массу алюминия, который следует растворить в разбавленном растворе серной кислоты, чтобы полученным водородом можно было восстановить 1 6 г железа из железной окалины Fe304.

8-16. Вычислите объем метана и объем кислорода, которые потребуются для получения 100 л водорода по методу конверсии метана. Рассчитайте объем оксида углерода(И), который при этом образуется. (Объемы газов приводятся при одинаковых условиях.)

8-17. Имеется смесь, содержащая 5 моль водорода и 4 моль кислорода. Смесь взорвали. Вычислите количество вещества — продукта реакции воды и количество вещества — реагента, оставшегося после реакции.

8-18. Смесь 8 л водорода и 5 л хлора взорвали. Вычислите объем образовавшегося хлороводорода и объем оставшегося реагента после реакции. Объемы газов даны при одинаковых условиях.

8-19. Смесь 10 г водорода и 96 г кислорода взорвали. Вычислите массу образовавшейся воды и массу реагента, оставшегося после реакции.

8-20. При взаимодействии 12 г некоторого металла с разбавленным раствором серной кислоты образовался 1 г водорода. В полученной соли металл двухвалентен. С каким металлом был проведен опыт?

8-21. При взаимодействии 5,4 г некоторого металла с соляной кислотой образовалось 6,72 л (н.у.) водорода. В полученной соли металл трехвалентен. С каким металлом был проведен опыт?

8-22. Смесь водорода и метана (СН4, газ) массой 90 г (н.у.) занимает объем 224 л. Вычислите массовую долю и объемную долю каждого газа в этой смеси.

8-23. Смесь водорода и кислорода массой 140 г (н.у). занимает объем 224 л. Рассчитайте, хватит ли кислорода для сгорания водорода, содержащегося в смеси. Вычислите массу воды, которая образуется в результате реакции после того, как смесь взорвут. Определите массу и объем (н.у.) оставшегося после реакции реагента.

8.2* Вода. Пероксид водорода Вопросы и задания

8-24. Из предложенных веществ выберите те, которые реагируют с водой, и напишите уравнения возможных реакций. Перечень веществ: кальций, оксид кальция, оксид железа(Ш), оксид азота(У), оксид кремния(1У), железо, золото.

8-25. Из предложенных веществ выберите те, которые реагируют с водой, и напишите уравнения возможных реакций. Перечень веществ: литий, оксид лития, оксид фосфора(У), оксид свинца(1У), серебро, хлорид натрия.

8-26. Даны реактивы: оксид кальция, вода, оксид фосфора(У), соляная кислота. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, взятыми попарно.

8-27. Даны вещества: вода, оксид бария, гидроксид натрия, оксид серы(У1). Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, взятыми попарно.

8-28. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

а) Пероксид водорода —* Кислород —► Вода —► Железная окалина;

б) Пероксид водорода —► Вода —* Ортофосфорная кислота —*• Фосфат натрия.

8-29. Напишите уравнения реакций пероксида водорода а) с гидроксидом бария; б) с иодидом калия; в) с оксидом серебра; г) с сульфидом свинца. Объясните, за счет каких свойств пероксида водорода протекают данные реакции.

8-30. Напишите уравнения реакции пероксида водорода а) с нитритом калия; 6) с сульфитом натрия; в) с гидроксидом железа(И); г) с гидроксидом мар-ганца(И).

8-31. Вычислите массу пергидроля (30%-ный раствор Н202), который потребуется для приготовления 300 г 3%-ного раствора пероксида водорода. 8-32. Вычислите массу 3%-ного раствора пероксида водорода, который потребуется для получения 6,72 л (н.у.) кислорода.

8-33. Вычислите массу и объем (н.у.) кислорода, который можно получить из 850 г 3%-ного раствора пероксида водорода.

8.3. Галогены

Вопросы и задания

8-34. Напишите уравнения реакций взаимодействия хлора а) с магнием, б) с алюминием, в) с железом, г) с сурьмой, д) с водородом. Обозначьте степени окисления, укажите окислитель и восстановитель.

8-35. Напишите уравнения реакций взаимодействия хлора а) с натрием, 6) с медью, в) с фосфором, г) с сероводородом, д) с водой. Обозначьте степени окисления, укажите окислитель и восстановитель.

8-36. Напишите уравнения реакций взаимодействия фтора а) с литием, б) с магнием, в) с фосфором, г) с серой, д) с водородом. Обозначьте степени окисления, укажите окислитель и восстановитель.

8-37. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

а) Хлороводород —► Хлор —► Хлорид натрия —* Хлор;

б) Хлорид натрия —* Хлор —► Хлорат калия —► Хлорид калия;

в) Хлор —* Хлороводород —*• Хлор —* Хлорид железа(Ш).

8-38. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

а) Оксид меди(П) —*• Медь —► Хлорид меди —► Медь;

б) Медь —► Оксид меди(И) —► Хлорид меди(И) —* Медь;

в) Бром —» Бромид алюминия —► Бром —» Бромоводород;

г) Алюминий —>• Бромид алюминия —► Алюминий —5- Хлорид алюминия;

д) Иод —* Иодид натрия —► Иод —»• Иодид алюминия.

8-39. Даны вещества: фторид натрия, хлорид натрия, бромид натрия, иодид натрия. Из данного перечня выберите вещества, с которыми будет реагировать хлор, и напишите уравнения возможных реакций.

8-40. Даны вещества: фторид калия, хлорид калия, бромид калия, иодид калия. Изданного перечня выберите вещества, с которыми будет реагировать бром, и напишите уравнения возможных реакций.

8-41. Напишите уравнения реакций получения хлора при взаимодействии соляной кислоты: а) с оксидом марганца(1У); б) с оксидом свинца(1У); в) с перманганатом калия; г) с дихроматом калия; д) с хлоратом калия. Найдите коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса.

8-42. Вычислите массу порошка железа, который необходимо сжечь в хлоре для получения 1 30 г хлорида железа(Ш). Рассчитайте массу и объем хлора (н.у.), который потребуется для получения такой порции продукта.

8-43. Вычислите массу хлорида сурьмы(Ш), который образуется при сгорании 61 г сурьмы. Рассчитайте массу и объем хлора, необходимого для реакции. 8-44. Порцию оксида меди(И) обработали водородом. Образовавшуюся медь сожгли в хлоре, в результате чего образовалось 1 3,5 г хлорида. Вычислите массу исходного оксида меди(П).

8-45. Вычислите объемы хлора и водорода, необходимых для получения 25 л хлороводорода. (Объемы газов даются при одинаковых условиях.)

8-46. При сгорании в хлоре 12,8 г порошка некоторого металла образовалось 27 г хлорида, в котором данный металл двухвалентен. Порошок какого металла сожгли?

8-47. При сгорании в хлоре 224 г порошка некоторого металла образовалось 650 г хлорида, в котором данный металл трехвалентен. О каком металле идет речь?

8-48. При пропускании хлора через раствор иодида калия образовалось 2,54 г иода. Вычислите массу иодида калия, находившегося в исходном растворе, а также массу и объем (н.у.) хлора, вступившего в реакцию. 8-49. При пропускании хлора через раствор бромида натрия образовалось 4 г брома. Вычислите массу бромида натрия в исходном растворе, а также массу и объем (н.у.) хлора, вступившего в реакцию.

8-50. Порошок алюминия массой 13,5 г добавили к порции брома массой 1 20 г. Вычислите массу образовавшегося бромида алюминия.

8.4. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли

Вопросы и задания

8-51. Даны вещества: оксид магния, оксид серы(1У), гидроксид цинка, сульфат натрия, карбонат магния. Выберите, с какими из данных веществ реагирует соляная кислота, и напишите уравнения возможных реакций.

8-52. Даны вещества: оксид меди(И), оксид фосфора(У), гидроксид кальция, нитрат калия, сульфид натрия. С какими из данных веществ реагирует соляная кислота? Напишите уравнения возможных реакций.

8-53. В трех склянках без этикеток находятся соляная кислота, раствор хлорида натрия, раствор нитрата натрия. Как химическим путем распознать, какое вещество находится в каждой из склянок?

8-54. В трех склянках без этикеток находятся соляная кислота, раствор хлорида бария, раствор нитрата калия. Как химическим путем распознать, какое вещество находится в каждой из склянок?

8-55. В трех колбах без этикеток находятся раствор хлорида натрия, раствор хлорида бария, раствор хлорида алюминия. Как химическим путем распознать, какое вещество находится в каждой из колб?

8-56. В трех колбах без этикеток находятся раствор хлорида натрия, раствор хлорида меди(И), раствор хлорида алюминия. Как химическим путем распознать, какое вещество находится в каждой из колб?

8-57. В трех склянках без этикеток находятся соляная кислота, раствор карбоната натрия, раствор хлорида натрия. Как химическим путем, не используя других реактивов, распознать, какое вещество находится в каждой из склянок?

8-58. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

а) Хлор —*• Хлороводород —* Хлорид натрия —► Хлороводород —* Хлор;

б) Хлорид калия —► Хлороводород —► Хлорид меди(И) —► Хлорид цинка;

в) Натрий —► Хлорид натрия —► Сульфат натрия —► Хлорид натрия —► Хлорид серебра;

г) Серебро —» Нитрат серебра —► Хлорид серебра —► Серебро.

8-59. Вычислите массу и объем хлороводорода, образовавшегося при взаимодействии 56,8 г хлора с водородом, взятым в стехиометрическом соотношении.

8-60. Вычислите концентрацию соляной кислоты, образовавшейся при растворении 56 л хлороводорода в 500 г воды.

8-61. При взаимодействии порции соляной кислоты, в которой содержится 73 г хлороводорода, с раствором, содержащим гидроксид натрия в стехиометрическом соотношении, образовалось 1 1,7 г соли. Вычислите массовую долю хлороводорода в исходной соляной кислоте.

8-62. При взаимодействии порции соляной кислоты, в которой содержится 73 г хлороводорода, с избытком раствора гидроксида калия образовалось 29,8 г соли. Вычислите концентрацию исходной соляной кислоты.

8-63. Вычислите массу и объем (н.у.) хлороводорода, который можно получить из 1 1 7 г поваренной соли.

8-64. Порцию хлорида натрия массой 23,4 г обработали избытком концентрированной серной кислоты. Весь образовавшийся хлороводород растворили в 200 г воды. Вычислите концентрацию образовавшегося раствора соляной кислоты.

8-65. Вычислите массу оксида марганца(1У) и массу 30%-ного раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 56 л (н.у.) хлора.

8-66. Вычислите массу оксида свинца(1У) и массу 25%-ного раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 16,8 л (н.у.) хлора.

8-67. К 378,1 г воды добавили 21,9 г кристаллогидрата хлорида кальция СаС12 • 6Н20. Вычислите массовую долю хлорида кальция в образовавшемся растворе.

8-68. К 179,7 г воды добавили 20,3 г кристаллогидрата хлорида магния MgCl2 * 6Н20. Вычислите массовую долю хлорида магния в растворе.

8-69. Навеску кристаллогидрата хлорида меди СиС12 • 2Н20 массой 51,3 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия в стехиометрическом соотношении. Затем образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Вычислите массу образовавшегося после прокаливания вещества.

8-70. Для нейтрализации 1 82,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты использовали 60 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Оставшуюся соляную кислоту нейтрализовали гидроксидом калия. После выпаривания воды получили смесь хлоридов. Вычислите массовую долю каждой соли в этой смеси.

Контрольная работа по теме «Водород. Галогены»

Вариант 1

1. Вычислите массу 75%-ного раствора серной кислоты, при взаимодействии которого с хлоридом натрия образовался сульфат натрия и хлороводород, объем которого составил 2,24 л (н.у.).

2. Даны вещества: иодид калия, хлор, магний, водород. Напишите уравнения возможных реакций между этими веществами, выбирая их попарно. Укажите условия осуществления реакций, составьте схемы электронного баланса.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

Хлор —* Хлороводород —* Хлор —► Хлорид железа(Ш) —► Хлорид серебра.

Укажите типы реакций, в уравнениях окислительно-восстановительных реакций обозначьте степени окисления и переход электронов.

4. В трех колбах без этикеток находятся растворы хлорида натрия, бромида натрия и соляная кислота. Как можно идентифицировать эти вещества? Ответ мотивируйте.

Вариант 2

1. Вычислите массу 10%-ного раствора соляной кислоты, при взаимодействии которого с цинком образовалось 6,72 л (н.у.) водорода.

2. Даны вещества: бромид натрия, хлор, кальций, водород. Напишите уравнения возможных реакций между этими веществами, выбирая их попарно. Укажите условия осуществления реакций, составьте схемы электронного баланса.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

Хлорид натрия —► Хлороводород —► Хлор —*■ Хлорид натрия —► Хлор.

Укажите типы реакций, в уравнениях окислительно-восстановительных реакций обозначьте степени окисления и переход электронов.

4. В трех колбах без этикеток находятся растворы хлорида натрия, хлорида бария и иодида натрия. Как можно идентифицировать эти вещества? Ответ мотивируйте.

ГДЗ Задачник химия 8 класс Кузнецова from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузнецова | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar