Тема №7418 Ответы к задачам по химии Кузнецова 9 класс (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузнецова 9 класс (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузнецова 9 класс (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1-1. На основании термохимического уравнения разложения карбоната

кальция

СаСОэ (тв.) = СаО (тв.) + С<Э2 (г.) - 157 кДж

рассчитайте, какое количество теплоты необходимо затратить для разложения:

а) 2,5 моль; б) 10 г; в) 1 кг карбоната кальция.

1-2. На основании термохимического уравнения горения фосфора 4Р (тв.) + 502 (г.) = 2Р205 (тв.) + ЗОЮ кДж

рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении:

а) 3 моль; 6) 24,8 г; в) 15,5 кг фосфора.

1-3. На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция

СаСОэ (тв.) = СаО (тв.) + С02 (г.) - 157 кДж

рассчитайте, какая масса карбоната кальция подверглась разложению, если в ходе реакции было затрачено:

а) 31,4 кДж; б) 78,5 кДж; в) 3140 кДж теплоты.

1-4. На основании термохимического уравнения горения фосфора

4Р (тв.) + 502 (г.) = 2Р205 (тв.) + ЗОЮ кДж

рассчитайте массу сгоревшего фосфора, если в результате реакции выделилось:

а) 75,25 кДж; б) 301 кДж; в) 45 150 кДж теплоты.

1-5. На основании термохимического уравнения горения ацетилена (С2Н2)

2С2Н2 (г.) + 502 (г.) = 4С02 (г.) + 2Н20 (ж.) + 2610 кДж

вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании ацетилена:

а) массой 2,6 г; б) объемом 56 л (н. у.).

1 -6. На основании термохимического уравнения горения этилена (С2НД)

С2Н4 (г.) + 302 (г.) = 2С02 (г.) + 2Н20 (ж.) + 1400 кДж

вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании этилена:

а) массой 5,6 г; б) объемом 100,8 л (н. у.).

1-7. На основании термохимического уравнения горения ацетилена (С2Н2)

2С2Н2 (г.) + 502 (г.) = 4С02 (г.) + 2Н20 (ж.) + 2610 кДж

вычислите массу и объем (н. у.) сгоревшего ацетилена, если в ходе реакции выделилось:

а) 326,25 кДж; б) 6525 кДж теплоты.

1-8. На основании термохимического уравнения горения этилена (С2НД)

С2Н4 (г.) + 3<Э2 (г.) = 2С02 (г.) + 2Н20 (ж.) + 1400 кДж

вычислите массу и объем (н. у.) сгоревшего этилена, если в ходе реакции выделилось:

а) 2450 кДж; б) 1750 кДж теплоты.

1 -9. Сравните количество теплоты, которое выделяется при сгорании навесок магния, алюминия, железа, фосфора и графита массой 1 г на основании термохимических уравнений горения данных веществ:

2Мд (тв.) + 02 (г.) = 2МдО (тв.) + 1203,6 кДж

4AI (тв.) + 302(г.) = 2А12Оэ (тв.) + 3352 кДж 3Fe (тв.) + 202 (г.) = Fe304 (тв.) + 1117,1 кДж 4Р (тв.) + 502 (г.) = 2Р205 (тв.) + ЗОЮ кДж С (тв.) + 02 (г.) = С02 (г.) + 393,5 кДж

В каком случае теплоты выделится больше? Ответ подтвердите расчетами.

1-10. При сгорании навески натрия массой 1 8,4 г в хлоре в результате реакции выделилось 328,88 кДж теплоты. На основании этих данных напишите термохимическое уравнение сгорания натрия в хлоре.

1-11. При взаимодействии натрия массой 9,2 г с серой в результате реакции выделилось 74,06 кДж теплоты. На основании полученных данных составьте термохимическое уравнение реакции взаимодействия натрия с серой.

1-12. При взаимодействии навески алюминия массой 8,1 г с бромом в результате реакции выделилось 154,02 кДж теплоты. На основании полученных данных составьте термохимическое уравнение реакции.

1-13. В результате сгорания порции метана (СН4, г.) объемом 56 л в избытке кислорода выделилось 2225 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения метана.

1-14. В результате сгорания порции сероводорода (H2S, г.) объемом 11,2л (н. у.) в избытке кислорода выделилось 280,85 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение горения сероводорода.

1-15. При взаимодействии натрия массой 23 г с водой выделяется 139,8 кДж теплоты, а при взаимодействии навески калия массой 39 г выделяется 140 кДж теплоты. Составьте термохимические уравнения реакций взаимодействия натрия и калия с водой, сравните тепловые эффекты этих реакций.

1-16. Тепловые эффекты образования хлоридов алюминия и меди(Н) соответственно равны 704,2 кДж/моль и 215,6 кДж/моль. Составьте термохимическое уравнение реакции взаимодействия алюминия с раствором хлорида меди.

1-17. Тепловые эффекты образования этана (С2Н6, г.), углекислого газа и воды (ж.) соответственно равны 89,7 кДж/моль, 393,5 кДж/моль,

285,8 кДж/моль. Составьте термохимическое уравнение реакции горения этана в избытке кислорода.

1-18. На основании термохимического уравнения горения этилового спирта (С2Н5ОН, ж.)

С2Н5ОН (ж.) + 302 (г.) = 2С02 (г.) + ЗН20 (ж.) + 1366,8 кДж

вычислите, какой объем спирта потребуется, чтобы нагреть 1 л воды от 20 до 100 °С. Теплотой, затрачиваемой на нагревание сосуда, в котором находится вода, можно пренебречь. (Теплоемкость воды принять равной 4,19 кДж/(кг • К), плотность этилового спирта — 0,8 г/мл.)

1-19. На основании термохимического уравнения горения пропана (С3Н8, г.)

2С3Н8 (г.) + 10 02 (г.) = 6С02 (г.) + 8Н20 (ж.) + 4440 кДж

вычислите, какой объем воды можно нагреть от 15 до 95 °С, используя теплоту, выделившуюся при сгорании 224 л (н. у.) пропана? (Расходами на нагревание посуды и потерями теплоты можно пренебречь.)

1-20. Скорость некоторой реакции равна 0,01 моль/(л • с). Какова будет концентрация одного из продуктов реакции через 10 мин после начала реакции?

1-21. Скорость некоторой реакции равна 10'4 моль/(л • с). Какова будет концентрация одного из продуктов реакции через 5 мин после начала реакции?

1-22. Реакция А (г.) + В (г.) —► 2F + D протекает со скоростью 4 моль/(л • мин) при концентрациях А и В, соответственно равных 4 и 5 моль/л. Вычислите константу скорости этой реакции.

1-23. Реакция А (г.) + В (г.) —► 2F + D протекает со скоростью 2 моль/(л • мин) при концентрациях А и В, соответственно равных 2 и 0,25 моль/л. Вычислите константу скорости этой реакции.

1 -24. В реакционном сосуде началась реакция А + 2В —* 3D. Через некоторое время концентрации веществ А и D были соответственно равны 0,5 моль/л и 0,9 моль/л. Вычислите исходную концентрацию вещества А.

1 -25. Напишите кинетические уравнения для реакций, соответствующих приведенным ниже схемам, преобразовав эти схемы в уравнения:

а) NO (г.) + 02 (г.) —► N02 (г.) в) Zn (тв.) + HCI (ж.) —► ZnCl2 + Н2 (г.)

б) Н2 (г.) + 12 (г.) - HI (г.) г) СаС03 (тв.) - СаО (тв.) + С02 (г.)

1-26. Некоторая химическая реакция протекает со скоростью 5 моль/(л • с)

при 25 °С. При 45 °С она протекает со скоростью 45 моль/(л • с). Вычислите температурный коэффициент Вант-Гоффа для данной реакции.

1-27. Некоторая реакция протекает со скоростью 2 моль/(л • с) при 25 °С. Температурный коэффициент Вант-Гоффа для этой реакции равен 4. Вычислите скорость реакции при 5 °С для данной реакции.

1-28. Некоторая реакция заканчивается за 0,5 ч при н. у. Принимая температурный коэффициент, равным 2, вычислите, какое время потребуется, чтобы реакция закончилась при стандартных условиях.

1-29. Некоторая реакция протекает со скоростью 0,5 моль/(л • с) при стандартных условиях. Принимая температурный коэффициент, равным 2, вычислите, какая скорость реакции будет достигнута в системе: а) при 30 °С; б) при 20 °С?

1-30. Скорость некоторой реакции при стандартных условиях равна 10 моль/(л • с). Какова будет скорость реакции, если: а) систему нагреть до 45 °С; б) систему охладить до 278 К? Температурный коэффициент реакции принять равным 2.

1-31. Во сколько раз и как изменится скорость реакции, если температурный коэффициент равен 3, а систему, взятую при н. у. а) нагреть до 30 °С; б) охладить до 268 К?

1 -32. Некоторая реакция заканчивается за 1 ч при н. у. За сколько времени она закончится при 243 К, если температурный коэффициент реакции равен 2?

1-33. Некоторая реакция протекает со скоростью 3 моль/(л • с) при стандартных условиях. Как изменится скорость реакции, если нагреть систему до 45 °С, а температурный коэффициент принять равным 4?

1-34. Некоторая реакция протекает со скоростью 5 моль/(л • с) при 25 °С. При 45 °С она протекает со скоростью 1 8 моль/(л • с). Вычислите температурный коэффициент Вант-Гоффа для данной реакции.

1-35. Некоторая реакция протекает со скоростью 2 моль/(л • с) при 25 °С. Температурный коэффициент этой реакции равен 4. Вычислите скорость этой реакции при 0 °С.

1-36. Температурный коэффициент некоторой реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если эта реакция проходила сначала при н. у., а затем — при стандартных условиях?

1-37. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 30 0С скорость реакции возросла: а) в 27 раз; б) в 64 раза?

1-38. При 150 °С некая реакция заканчивается за 1,5 мин. Принимая температурный коэффициент, равным 3, рассчитайте, за какое время она закончится:

а) при 170 °С; 6) при 130 °С?

1-39. Приведите примеры каталитических реакций, имеющих важное значение в промышленности.

1 -40. Что такое ферменты? Каковы их особенности?

1-42. Ниже приведены схемы некоторых реакций. Преобразуйте данные схемы в уравнения обратимых реакций и определите, в какую сторону сместится равновесие при:

а) повышении температуры; 6) повышении давления.

Вариант 1

N2 (г.) + 02 (г.) - NO (г.) - Q SO, (г.) + 02 (r.)-S03 (г.) + Q СаСОэ (тв.) — СаО (тв.) + С02 (г.) - Q N02 (г.) —* N204 (ж.) + Q NO (г.) + 02 (г.) - N02 (г.) + Q СО (г.) + 02 (г.) - СО, (г.) + Q Вариант 2

н2 (г.) + 12 (г.) - HI (г.) - Q N2 (г.) + Н2 (г.) - NH3 (г.) + Q С (тв.) + С02 (г.) -* СО (г.) - Q О, (г.) - Оэ (г.) - Q

HN03 (ж.) — N02 (г.) + 02 (г.) + Н20 (ж.) - Q СН4 (г.) + 2Н20 (г.) - СО, (г.) + 4Н2 (г.) - Q 1-43. Как изменится интенсивность окраски раствора при добавлении в равновесную систему:

FeCl3 + 3KCNS ^ Fe(CNS)3 + 3KCI

бесив. бесив вишнево-кросный бесив

а) раствора FeCl3; б) раствора KCNS; в) раствора KCI? Ответ мотивируйте. 1-44. Подберите факторы, с помощью которых можно добиться увеличения выхода водорода в реакции:

СО (г.) + Н2 (г.) ^ СН4 (г.) + Н20 (г.) - Q (катализатор — Ni)

Преобразуйте данную схему в уравнение обратимой реакции, расставив коэффициенты.

1-45. Подберите факторы, с помощью которых можно добиться увеличения выхода водорода в реакции:

СН4 (г.) + Н20 (г.) С02 (г.) + Н2 (г.) - Q

Преобразуйте данную схему в уравнение обратимой реакции, расставив коэффициенты.

1-46. Подберите факторы, с помощью которых можно добиться увеличения выхода метанола (СН3ОН) в реакции:

СО (г.) + Н2 (г.) СН3ОН (ж.) + Q (катализаторы — Zn, Сг).

Преобразуйте данную схему в уравнение обратимой реакции, расставив коэффициенты.

1-47. Одним из способов получения хлора является процесс Дикона, который описывается уравнением:

ДНО (г.) + 02 (г.) ^ 2С12 (г.) + 2Н20 (г.) + Q (катализатор — СиС12).

Подберите факторы, с помощью которых можно добиться увеличения выхода хлора в данной реакции.

1-48. Равновесие в реакции синтеза иодоводорода Н2 (г.) + 12 (г.) = 2HI (г.)

установилось при следующих концентрациях веществ: водород — 0,8 моль/л, иод — 1 моль/л, иодоводород — 1,8 моль/л. Определите исходные концентрации иода и водорода и рассчитайте константу равновесия.

1-49. Константа равновесия в обратимой реакции А (г.) + В (г.) = АВ (г.) равна 0,5. Исходные концентрации веществ А и В до начала реакции равны соответственно 2 и 3 моль/л.

Вычислите равновесные концентрации веществ А, В и АВ.

1-50. В закрытом сосуде происходит реакция синтеза аммиака из азота и водорода. Как изменится скорость прямой и обратной реакций, если сократить объем сосуда в 2 раза? Что можно сказать о смещении равновесия в этом случае?

1-51. В закрытом сосуде происходит реакция синтеза иодоводорода из иода и водорода. Как изменится скорость прямой и обратной реакций, если увеличить концентрацию иода в 4 раза? Что можно сказать о смещении равновесия в этом случае?

Контрольная работа по теме «Теоретические основы химических процессов»

Вариант 1

1. На основании термохимического уравнения окисления магния оксидом углерода (IV)

2Мд (тв.) + С02 (г.) = 2МдО (тв.) + С (тв.) + 810,1 кДж

рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении 36 г магния.

2. Некоторая реакция, отображаемая уравнением 2А + X = А2Х, протекает в растворе. Исходная концентрация вещества А была равна 2 моль/л. Через 5 мин концентрация вещества А составляла 0,04 моль/л. Вычислите среднюю скорость данной реакции за указанный промежуток времени. Во сколько раз изменится концентрация вещества X за то же время?

3. Ниже приведены схемы некоторых реакций. Преобразуйте эти схемы в уравнения обратимых реакций. Определите, в какую сторону сместится равновесие реакций при:

а) повышении температуры; б) понижении давления.

3Fe (тв.) + 4Н20 (г.) — Fe304 (тв.) + 4Н2 (г.) + Q

2РЬ02 (тв.) — 2РЬО (тв.) + 02 (г.) - Q

4. Подберите факторы, изменяя которые можно добиться увеличения выхода оксида серы(У1) в ходе окисления оксида серы(1У) кислородом:

2S02 (г.) + О, (г.) 2S03 (г.)

Вариант 2

1. На основании термохимического уравнения горения пропана (С3Н8, г.)

2С3Н8 (г.) + 10О2 (г.) = 6С02 (г.) + 8Н20 (ж.) + 4440 кДж

рассчитайте, какой объем (н. у.) пропана сожгли, если в результате реакции выделилось 555 кДж теплоты.

2. Некоторая реакция, отображаемая уравнением А + 2Х = АХ2, протекает в растворе. Исходная концентрация вещества X была равна 4 моль/л. Через 2 мин концентрация вещества А составляла 0,5 моль/л. Вычислите среднюю скорость данной реакции за указанный промежуток времени. Во сколько раз изменится концентрация вещества А за то же время?

3. Ниже приведены схемы некоторых реакций. Преобразуйте эти схемы в уравнения обратимых реакций. Определите, в какую сторону сместится равновесие реакций при: а) повышении температуры; б) понижении давления.

СН4 (г.) + Н20 (г.) - С02 (г.) + Н2 (г.) - Q

МдСОэ (тв.) —»• МдО (тв.) + С02 (г.) - Q

4. Подберите факторы, изменяя которые можно добиться увеличения выхода аммиака в реакции его синтеза из простых веществ:

N2 (г.) + ЗН2 (г.) «=* 2NH3 (г.)

2-1. Из данного перечня веществ или смесей веществ выберите электролиты: азот, хлорид кальция, керосин, соляная кислота, раствор сахарозы (сахара), кислород, нитрат бария, метан, гидроксид калия, бензин.

2-2. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

а) нитрата калия, карбоната калия, хлорида магния, гидроксида бария, ио-доводородной кислоты;

б) сульфата магния, бромоводородной кислоты, хлорида кальция, гидроксида калия, сульфата железа(Ш);

в) сульфата железа(Ш), хлорида магния, ортофосфорной кислоты, ацетата натрия, гидроксида стронция;

г) перманганата калия, хлорной кислоты, хлората калия, перхлората калия, ацетата аммония, гидроксида цезия.

В каждом случае обозначьте класс, к которому относится то или иное вещество.

2-3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будет присутствовать ион:

а) ОН"; б) SO,2"; в) NO"; г) POf.

2-4. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будет присутствовать ион:

а) Н+ (Н30+); б) Ю; в) Мд2+; г) Ва2+.

2-5. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будет присутствовать ион:

а) Ад+; 6} Ch; в) СО2-; г) Си2+.

2-6. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будет присутствовать ион:

а) Нд2+; б) NH*; в) СН3СОО-; г) МпО".

2-7. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будет присутствовать ион:

а) СиОНГ; б) А1(ОН)2+; в) ZnOH+; г) СЮН2+.

2-8. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будет присутствовать ион:

а) HSO-; б) НСО-; в) НРО,2"; г) Н2РО;.

2-9. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будет присутствовать ион:

а) [Fe(CN)J3-; б) [Fe(CN)6]3-; в) [Ag(NH3)2]*; г) [А1(ОН)„]-.

2-10. Из данного перечня выберите сильные электролиты: нитрат натрия, нитрат бария, сероводородная кислота, гидроксид бария, сульфид натрия, угольная кислота, карбонат калия.

2-11. Из данного перечня выберите слабые электролиты: уксусная кислота, ацетат натрия, азотистая кислота, азотная кислота, нитрат калия, нитрит калия, соляная кислота.

2-12. Из данного перечня выберите сильные электролиты: ортофосфорная кислота, фосфат натрия, хлорид аммония, нитрат серебра, серная кислота, хлорная кислота, иодоводородная кислота.

2-13. Вычислите молярную концентрацию ионов натрия и ионов хлора в растворе, в 1 л которого содержится хлорида натрия массой 58,5 г.

2-14. Вычислите молярную концентрацию ионов калия и карбонат-ионов в растворе, в 1 л которого содержится карбоната калия массой 13,8 г.

2-15. Вычислите молярную концентрацию ионов натрия и нитрат анионов, содержащихся в 10%-м растворе нитрата натрия (плотность раствора 1,07 г/мл).

2-16. Вычислите молярную концентрацию ионов магния и сульфат-анионов, содержащихся в 16%-м растворе сульфата магния (плотность раствора 1,17 г/мл).

2-17. Вычислите молярную концентрацию ионов алюминия и сульфат-анионов, содержащихся в 10%-м растворе сульфата алюминия (плотность раствора 1,1 г/мл).

2>18. Напишите уравнения осуществимых реакций между:

а) гидроксидом бария и соляной кислотой;

б) карбонатом натрия и нитратом кальция;

в) карбонатом натрия и азотной кислотой;

г) карбонатом натрия и гидроксидом калия;

д) гидроксидом железа(Ш) и азотной кислотой;

е) оксидом меди(М) и азотной кислотой;

ж) карбонатом кальция и сульфатом бария.

Составьте ионные уравнения. Определите форму связывания ионов в результате протекания возможных реакций.

2-19. Напишите уравнения осуществимых реакций между:

а) серной кислотой и сульфидом калия;

б) серной кислотой и хлоридом бария;

в) серной кислотой и гидроксидом калия;

г) сульфатом натрия и нитратом калия;

д) оксидом железа(Ш) и серной кислотой;

е) гидроксидом алюминия и соляной кислотой;

ж) фосфатом магния и сульфидом свинца(М).

Составьте ионные уравнения. Определите форму связывания ионов в результате протекания возможных реакций.

2-20. Напишите уравнения осуществимых реакций между:

а) нитратом алюминия и фосфатом натрия;

б) сульфидом калия и соляной кислотой;

в) сульфидом калия и нитратом натрия;

г) сульфатом калия и нитратом свинца(И);

д) соляной кислотой и гидроксидом калия;

е) гидроксидом цинка и азотной кислотой;

ж) оксидом магния и серной кислотой;

з) хлоридом серебра и иодидом свинца(П).

Составьте ионные уравнения. Определите форму связывания ионов в результате протекания возможных реакций.

2-21. Напишите уравнения осуществимых реакций между:

а) серной кислотой и сульфитом натрия;

б) серной кислотой и нитратом бария;

в) азотной кислотой и гидроксидом калия;

г) сульфатом натрия и нитратом меди(Н);

д) оксидом свинца(И) и азотной кислотой;

е) гидроксидом меди(И) и серной кислотой;

ж) фосфатом цинка и гидроксидом свинца(И).

Составьте ионные уравнения. Определите форму связывания ионов в результате протекания возможных реакций.

2-22. Напишите уравнения осуществимых реакций между следующими веществами:

а) силикатом натрия и хлоридом кальция;

б) сульфидом натрия и серной кислотой;

в) гидроксидом меди(И) и азотной кислотой;

г) оксидом меди(Н) и соляной кислотой;

д) нитратом калия и гидроксидом натрия.

Составьте ионные уравнения. Определите форму связывания ионов в результате протекания возможных реакций.

2-23. Напишите уравнения осуществимых реакций между следующими веществами:

а) фосфатом калия и нитратом меди(И);

б) сульфитом натрия и серной кислотой;

в) гидроксидом железа(Ш) и соляной кислотой;

г) оксидом цинка и азотной кислотой;

д) хлоридом меди(И) и нитратом цинка.

Составьте ионные уравнения реакций.

2-24. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами:

а) оксидом фосфора(У) и гидроксидом калия;

б) оксидом железа(Ш) и соляной кислотой;

в) сероводородом и гидроксидом натрия;

г) нитратом бария и соляной кислотой.

Составьте ионные уравнения реакций.

2-25. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:

а) Fe3+ + 3 ОН" = Fe(OH)3J

б) 2Н+ + S2" = H2S|

2-26. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:

а) ЗСа2+ + 2Р043" = Са3(Р04)2|

б) nh; + oh- = nh3i + h2o

2-27. К данным ионным уравнениям подобрать молекулярные:

а) Н+ + ОН" = Н20

б) 2Н+ + SO|" = S02| + Н20

2-28. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:

а) 2Ag+ + C032- = Ag2C03i

б) СО|" + 2Н+ = С02| + Н20

2-29. К данным кратким ионным уравнениям подберите молекулярные:

а) 2Н+ + СО2" = С02| + Н20

б) 2РО;_ + ЗВа2* = Ва3(Р04)2|

2-30. К данным кратким ионным уравнениям подберите молекулярные:

а) 2Н+ + S2" = H2S|

б) Fe3+ + 30H- = Fe(0H)3|

2-31. Преобразуйте данные схемы в ионные уравнения. К полученным ионным уравнениям подберите молекулярные:

а) А13+ + ЗОН" — ...

б) Н+ + ОН" — ...

в) ЗВа2+ + 2РОд- —*•...

2-32. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в растворе) хлорид натрия: нитрат бария, нитрат серебра, гидроксид калия, серная кислота, нитрат свинца(И)? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

2-33. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в растворе) сульфат калия: нитрат бария, карбонат натрия, гидроксид натрия, соляная кислота, нитрат свинца(И)? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

2-34. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в растворе) карбонат натрия: хлорид бария, нитрат серебра, гидроксид калия, азотная

кислота, нитрат свинца(Н)? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

2-35. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в растворе) хлорид меди(И): нитрат бария, нитрат серебра, гидроксид калия, серная кислота, сульфид натрия? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

2-36. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в растворе) соляная кислота: сульфат натрия, карбонат кальция, нитрат серебра, сульфид натрия, силикат натрия. Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

2-37. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в растворе) гидроксид натрия: хлорид бария, хлорид цинка, сульфид меди(Н), серная кислота, ацетат меди(И). Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

2-38. Даны растворы: хлорида бария, сульфата меди(И), гидроксида натрия. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, составьте ионные уравнения.

2-39. Даны вещества: соляная кислота, раствор нитрата натрия, раствор карбоната калия, раствор силиката натрия. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, составьте ионные уравнения.

2-40. Даны растворы: иодида калия, сульфата натрия, нитрата свинца(И), гидроксида бария. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, составьте ионные уравнения.

2-41. Даны растворы: азотной кислоты, ацетата свинца(И), карбоната натрия, гидроксида калия. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, составьте ионные уравнения.

2-42. Даны растворы: сульфида натрия, нитрата свинца(И), сульфата меди(Н), гидроксида калия. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, составьте ионные уравнения.

2-43. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы гидроксида натрия, сульфата натрия, нитрата натрия. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

2-44. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы хлорида натрия, нитрата натрия и соляная кислота. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

2-45. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы ацетата натрия, сульфата натрия и карбоната натрия. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

2-46. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы кислот: соляной, азотной и серной. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

2-47. В четырех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы сульфида натрия, сульфата натрия, иодида натрия и нитрата натрия. Как хи-

мическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

2-48. В четырех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы хлорида меди(И), сульфата меди(И), нитрата меди(П) и нитрата калия. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

2-49. В четырех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы серной кислоты, сульфата натрия, хлорида натрия и соляной кислоты. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

2-50. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы хлорида бария, сульфата натрия и нитрата натрия. Как химическим путем, не используя других реактивов, определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

2-51. В четырех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы нитрата серебра, сульфида натрия, нитрата натрия и соляная кислота. Как химическим путем, не используя других реактивов, определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

2-52. В четырех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы гидроксида натрия, хлорида меди(П), сульфата меди(И), хлорида бария. Как химическим путем, не используя других реактивов, определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

2-53. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:

а) Барий —► Гидроксид бария -* Нитрат бария —► Сульфат бария;

б) Уголь —* Углекислый газ —*• Карбонат натрия —► Карбонат бария —* Углекислый газ;

в) Фосфор —»• Оксид фосфора(V) —* Фосфат натрия —*■ Фосфат кальция;

г) Кальций —*• Гидроксид кальция —*• Хлорид кальция —► Карбонат кальция —*• —► Нитрат кальция —»• Фосфат кальция;

д) Калий —► Гидроксид калия -* Хлорид калия —► Нитрат калия —► Сульфат калия —»• Нитрат калия.

Составьте ионные уравнения для реакций в растворах электролитов.

2*3. Расчеты по химическим уравнениям, когда одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Комбинированные задачи

Вопросы и задания

2-54. Смешали два раствора, содержащих соответственно азотную кислоту количеством вещества 5 моль и гидроксид натрия количеством вещества 4,5 моль. Определите количество вещества образовавшейся соли и реакцию среды (кислая, нейтральная или щелочная) в растворе после реакции.

2-55. Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид калия количеством вещества 3 моль и хлороводород количеством вещества 2,25 моль. Определите количество вещества образовавшейся соли и реакцию среды в растворе после реакции.

2-56. Смешали два раствора, содержащих соответственно серную кислоту количеством вещества 3 моль и гидроксид натрия количеством вещества 7 моль. Определите количество вещества и массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции, массу одного из реагентов, оставшегося после реакции.

2-57. Смешали два раствора, содержащих соответственно ортофосфорную кислоту количеством вещества 5 моль и гидроксид калия количеством вещества 1 8 моль. Определите количество вещества и массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции и массу одного из реагентов после реакции.

2-58. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6,3 г с избытком гидроксида калия.

2-59. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6,3 г с раствором, содержащим гидроксид натрия массой 2 г.

2-60. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего карбонат натрия массой 10,6 г, с избытком раствора хлорида кальция.

2-61. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего карбонат натрия массой 10,6 г, с раствором, содержащим хлорид кальция массой 5,55 г.

2-62. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с избытком раствора гидроксида кальция.

2-63. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с раствором, содержащим гидроксид кальция массой

14,8 г.

2-64. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего нитрат свинца(И) массой 66,2 г, с избытком раствора сульфида натрия.

2-65. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего нитрат свинца(Н) массой 66,2 г, с раствором, содержащим сульфид натрия массой 31,6 г.

2-66. Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид кальция массой 1 8,5 г и хлороводород массой 29,2 г. Вычислите массу образовавшейся соли.

2-67. Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид натрия массой 24 г и ортофосфорную кислоту массой 9,8 г. Определите массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции, массу одного из реагентов, оставшегося после реакции.

2-68. Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид кальция массой 1 11 г и хлороводород массой 292 г. Определите массу образовав-

шейся соли, реакцию среды в растворе после реакции и массу реагента, оставшегося в избытке после реакции.

2-69. Смешали порцию фосфорного ангидрида массой 14,2 г и порцию оксида калия массой 37,6 г. Определите массу образовавшейся соли и массу одного из реагентов, оставшегося после реакции.

2-70. Навеску цинка массой 260 г добавили к раствору содержащему серную кислоту массой 196 г. Определите массу образовавшейся соли и объем (н. у.) выделившегося газа.

2-71. Смешали два раствора содержащих соответственно хлорид бария массой 416 г и сульфат натрия массой 426 г. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

2-72. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида ме-ди(П) массой 8 г и 25%-го раствора серной кислоты массой 19,6 г.

2-73. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида магния массой 8 г и 20%-го раствора азотной кислоты массой 157,5 г.

2-74. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида цинка массой 32,4 г и 20%-го раствора соляной кислоты массой 292 г.

2-75. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида серебра массой 1 1,6 г и 25%-го раствора азотной кислоты массой 63 г.

2-76. Навеску оксида магния массой 8 г обработали 20%-м раствором соляной кислоты массой 146 г. Вычислите: а) массу образовавшейся соли;

б) массовую долю образовавшейся соли в полученном растворе.

2-77. Навеску оксида меди(П) массой 4 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массовую долю образовавшейся соли в полученном в результате реакции растворе.

2-78. Навеску оксида меди(И) массой 4 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массу медного купороса (сульфата меди пятиводного), который можно получить в результате выпаривания полученного раствора.

2-79. Навеску оксида меди(Н) массой 40 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массу осадка в реакционной смеси.

2-80. Через 10%-й раствор иодида натрия массой 150 г пропустили порцию хлора объемом 224 мл (н. у.). Рассчитайте массу образовавшегося иода.

2-81. Смешали 20%-й раствор хлорида бария массой 2080 г и 30%-й раствор сульфата натрия массой 1420 г. Вычислите массу образовавшегося осадка.

2-82. Смешали порцию 10%-го раствора гидроксида натрия массой 80 г и порцию 40%-го раствора сульфата меди(Н) массой 80 г. Определите массу образовавшегося осадка и массовую долю образовавшейся соли в растворе после реакции.

2-83. Навеску медного купороса массой 5 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия массой 0,8 г. Определите массу образовавшегося осадка.

2-84. Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид натрия

массой 4 г и серную кислоту массой 9,8 г. Определите, какая соль образуется в результате реакции и какова масса образовавшейся соли.

2-85. В порцию 10%-го раствора гидроксида калия массой 56 г пропустили порцию углекислого газа объемом: а) 1 1,2 л (н. у.); б) 224 мл (н. у.). Определите, какая соль образуется и какова ее масса.

2-86. В раствор, содержащий гидроксид кальция массой 7,4 г, пропустили оксид серы(1У) а) объемом 2 24 л (н. у.); б) массой 32 г. Определите, какая соль образуется и какова ее масса.

2-87. К порции 10%-го раствора хлорида бария массой 208 г добавили порцию 50%-го раствора нитрата серебра массой 34 г. Вычислите: а) массу образовавшегося осадка; б) массу образовавшейся соли в растворе; в) массовую долю образовавшейся соли в растворе; г) массу реагента, оставшегося в избытке; д) массовую долю в растворе реагента, оставшегося в избытке.

2-88. К порции 16%-го раствора сульфата меди(И) массой 250 г добавили порцию 50%-го раствора гидроксида натрия массой 20 г. Вычислите: а) массу образовавшегося осадка; б) массу образовавшейся соли в растворе; в) массовую долю образовавшейся соли в растворе; г) массу реагента, оставшегося в избытке; д) массовую долю в растворе реагента, оставшегося в избытке.

2-89. К порции 8%-го раствора хлорида бария массой 130 г добавили 12%-й раствор сульфата натрия массой 277,5 г. Вычислите: а) массу образовавшегося осадка; б) массу образовавшейся соли в растворе; в) массовую долю образовавшейся соли в растворе; г) массу реагента, оставшегося в избытке; д) массовую долю в растворе реагента, оставшегося в избытке.

2-90. К порции 10%-го раствора сульфида натрия массой 156 г добавили порцию 25%-го раствора нитрата серебра массой 136 г. Вычислите: а) массу образовавшегося осадка; б) массу образовавшейся соли в растворе; в) массовую долю образовавшейся соли в растворе; г) массу реагента, оставшегося в избытке; д) массовую долю в растворе реагента, оставшегося в избытке.

2-91. Через порцию 10%-го раствора гидроксида натрия массой 160 г пропустили углекислый газ объемом 6,72 л (н. у.). Вычислите массовые доли солей в образовавшемся растворе.

2-92. Через порцию 25%-го раствора гидроксида натрия массой 960 г пропустили углекислый газ объемом 89,6 л (н. у.). Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.

2-93. Через порцию 10%-го раствора гидроксида натрия массой 200 г пропустили сероводород объемом 6,72 л (н. у.). Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.

2-94. Через порцию 25%-го раствора гидроксида калия массой 179,2 г пропустили сернистый газ объемом 1 1,2 л (н. у.). Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.

2-95. Смешали 20%-й раствор гидроксида натрия массой 140 г и 10%-й раствор ортофосфорной кислоты массой 294 г. Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.

2-96. Смешали 10%-й раствор гидроксида калия массой 280 г и 10%-й раствор ортофосфорной кислоты массой 294 г. Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.

2-97. Навеску серы массой 0,32 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся газ пропустили через 20 г 10%-го раствора гидроксида натрия. Какая соль образуется в результате реакции газа со щелочью? Вычислите ее массовую долю в растворе после реакции.

2-98. Газ, образовавшийся в результате полного сгорания этана (С2Н6) объемом 179,2 мл (н. у.) пропустили через порцию 0,1 %-го раствора гидроксида кальция массой 740 г. Вычислите массу образовавшегося осадка и массовую долю соли, находящейся в растворе после реакции. В расчетах допустите, что углекислый газ полностью растворился в реакционной смеси.

2-99. Навеску смеси сульфатов калия и натрия массой 158 г растворили в воде и обработали избыточным количеством раствора хлорида бария. В результате образовался осадок массой 233 г. Вычислите массовые доли сульфатов в исходной смеси.

2-100. Навеску смеси карбонатов кальция и бария массой 123,5 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции образовался газ, объем которого составил 16,8 л (н. у.). Вычислите массовые доли карбонатов в исходной смеси.

2-101. Навеску смеси хлоридов натрия и калия массой 26,6 г растворили в порции воды массой 173,4 г и обработали избыточным количеством нитрата серебра. В результате реакции образовалось 57,4 г осадка. Вычислите массовые доли хлоридов натрия и калия в исходном растворе.

2-102. Изданного перечня солей выберите соли, которые подвергаются в водных растворах гидролизу: нитрат натрия, карбонат калия, хлорид алюминия, сульфид калия. Определите реакцию среды их водного раствора.

2-103. Изданного перечня солей выберите соли, которые подвергаются в водных растворах гидролизу: нитрат свинца(Н), хлорид бария, фосфат калия, сульфат цинка. Определите реакцию среды их водного раствора.

2-104. Из данного перечня солей выберите соли, которые подвергаются в водных растворах гидролизу: хлорид кальция, карбонат аммония, сульфид аммония, ацетат калия, нитрат бария, хлорид железа(Ш).

2-105. Гидролиз большинства солей является обратимым процессом. Какие факторы усиливают гидролиз солей: нагревание, разбавление раствора соли водой, добавление соли к раствору, повышение давления?

2-106. Из данного перечня солей выберите те, которые в водных растворах подвергаются гидролизу: нитрит калия, нитрат калия, иодид калия, ацетат калия. Составьте уравнения гидролиза в молекулярной и в ионной формах.

2-107. Из данного перечня солей выберите те, которые в водных растворах подвергаются гидролизу: сульфит натрия, фосфат натрия, силикат натрия, сульфат натрия. Составьте уравнения гидролиза в молекулярной и в ионной формах.

2-108. Из данного перечня солей выберите те, которые в водных растворах подвергаются гидролизу: сульфид натрия, нитрат цинка, сульфат калия, ацетат натрия. Составьте уравнения гидролиза в молекулярной и в ионной формах.

2-109. Из данного перечня солей выберите те, которые в водных растворах подвергаются гидролизу: карбонат калия, фосфат калия, нитрат калия, нитрат ртути(II). Составьте уравнения гидролиза в молекулярной и в ионной формах.

2-110. Из данного перечня солей выберите те, которые в водных растворах подвергаются гидролизу: нитрат алюминия, сульфат алюминия, сульфат цинка, ацетат свинца(Н). Составьте уравнения гидролиза в молекулярной и в ионной формах.

2-111. Из данного перечня солей выберите те, которые в водных растворах подвергаются гидролизу: хлорид олова(И), бромид натрия, нитрат хро-ма(Ш), фосфат цезия. Составьте уравнения гидролиза в молекулярной и в ионной формах.

2-112. Подберите по два примера веществ, гидролиз которых в водных растворах соответствует следующим ионным уравнениям:

а) А13+ + Н20 АЮН2+ + Н+

б) со2- + н2о «=* нсо- + он-

в) Zn2+ + Н20 ^ ZnOH+ + Н+

г) ро3- + н2о нро2- + он-

д) НРО2" + Н20 ^ Н2РО" + он-

2-113. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы:

а) гидроксида натрия, карбоната натрия, соляной кислоты;

б) гидроксида калия, сульфата алюминия, серной кислоты;

в) сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия;

г) хлорида цинка, нитрата цинка, хлорида калия.

Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

2-114. Напишите уравнения реакций гидролиза: а) хлорида железа(Ш); б) нитрата висмута(Ш).

2-115. Цинковую пластинку поместили в водный раствор хлорида цинка. Через некоторое время можно наблюдать появление пузырьков газа. Какой это газ? Объясните произошедшее явление.

2-116. При смешивании растворов карбоната натрия и хлорида алюминия выпадает белый студенистый осадок и наблюдается появление пузырьков газа. Объясните произошедшее явление. Запишите уравнение реакции в молекулярной и в ионной формах.

2-117. Почему сульфид алюминия невозможно получить взаимодействием растворов, содержащих соответственно ион алюминия и сульфид-анион? Напишите ионное уравнение реакции, которая может происходить при взаимодействии данных растворов. Как можно получить сульфид алюминия?

2-118. Напишите уравнения необратимого гидролиза следующих веществ: а) нитрида лития; б) фосфида кальция; в) карбида алюминия; г) хлорида фосфора(У).

Контрольная работа по теме

«Теория электролитической диссоциации»

Вариант 1

1. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами:

а) нитратом бария и сульфатом калия;

б) сульфатом меди(П) и сульфидом натрия;

в) сульфидом натрия и соляной кислотой;

г) оксидом углерода(1У) и гидроксидом натрия;

д) гидроксидом натрия и карбонатом калия.

2. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:

а) Си2+ + 20Н- = Си(0Н)2|

б) C032" + 2H+ = C02t + H20

3. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ: Кальций —► Гидроксид кальция —► Нитрат кальция —*• Карбонат кальция —* Хлорид кальция —* Фосфат кальция. Составьте ионные уравнения для реакций, протекающих в водном растворе с участием ионов.

Вариант 2

1. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами:

а) нитратом серебра и хлоридом калия;

б) сульфатом меди(П) и гидроксидом натрия;

в) сульфитом калия и серной кислотой;

г) оксидом магния и азотной кислотой;

д) гидроксидом бария и сульфатом натрия.

2. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:

а) 2Ag+ + S2- = Ag2Sj

б) S2" + 2Н+ = H2St

3. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4,5 г.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ: Цинк —> Сульфат цинка —*• Нитрат цинка —” Гидроксид цинка —*• Хлорид цинка —*■ Карбонат цинка. Составьте ионные уравнения для реакций, протекающих в водном растворе с участием ионов.

3-1. Приведите примеры реакций, характеризующие серу как окислитель. Напишите уравнения реакций, покажите переход электронов стрелкой.

3-2. Приведите примеры реакций, характеризующие как восстановитель:

а) серу; 6) сероводород. Напишите уравнения реакций, покажите переход электронов стрелкой.

3-3. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сера: вода, цинк, водород, железо, магний, кислород, соляная кислота. Напишите уравнения реакций.

3-4. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сера: натрий, фтор, хлор, фторид натрия, сульфат натрия, уголь, медь. Напишите уравнения реакций.

3-5. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сера: калий, гидроксид калия, хлорид калия, хлорат калия, серная концентрированная кислота, золото, алюминий. Напишите уравнения реакций.

3-6. Напишите уравнения реакций окислительного обжига следующих веществ: а) сульфида цинка; б) сульфида свинца(П); в) сульфида меди(Н);

г) сульфида меди(1).

3-7. Напишите уравнения реакций окислительного обжига следующих веществ: а) сульфида железа(Н); б) дисульфида железа(И). К данным уравнениям реакций составьте схемы электронного баланса.

3-8. Напишите уравнения реакций окислительного обжига следующих веществ: а) сульфида олова(Н); б) сульфида олова(1У); в) сульфида серебра.

3-9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:

а) Сера —*• Сероводород —*• Сульфид калия —> Сульфид меди(Н);

б) Сера —► Сероводород —*• Оксид серы (IV) —»• Сера;

в) Сера —► Сероводород —► Сернистый газ —»• Сульфит калия;

г) Сера —* Сульфид натрия —► Сероводород —*■ Сульфид калия —* Сульфид свинца(И);

д) Сера —*• Сероводород —»■ Сера —► Сульфид меди(И) —»• Сернистый газ;

е) Сера —» Сульфид железа(И) —»• Сероводород —” Гидросульфид натрия —► —►Сульфид натрия —*• Сера;

ж) Сера —1- Сульфид железа(И) —► Сероводород —* Сульфид меди(П) —* Оксид серы (IV).

Для реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.

3-10. Подберите вещества, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления серы изменялась бы следующим образом:

а) S’2 — S+4 — S+4 в) S° — S'2 — S'2 - S+4

б) S° — s-2 - S+4 r) s-2 - s-2 — s-2 — S+4

К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.

3-11. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы хлорида натрия, сульфида натрия и соляная кислота. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

3-12. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы хлорида натрия, сульфида натрия и соляная кислота. Как химическим путем, не используя иных реактивов, можно определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

3-13. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы сульфата калия, сульфида калия и нитрата калия. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

3-14. В пяти пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы сульфата калия, сульфида калия, хлорида калия, нитрата свинца(П) и нитрата калия. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

3-15. В четырех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы сульфата натрия, сульфида натрия, нитрата свинца(И) и нитрата калия. Как химическим путем, не используя иные реактивы, определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

3-16. Как можно получить сероводород в лаборатории, располагая только тремя реактивами: серой, железом и соляной кислотой? Найдите два способа решения задачи и напишите уравнения реакций. Что изменится, если в вашем распоряжении вместо железа будет медь?

3-17. Напишите возможно большее количество уравнений реакций, которые можно осуществить, располагая только серой и водой. (Разрешается использовать любое оборудование и другие вещества только в качестве катализаторов.)

3-18. Напишите возможно большее количество уравнений реакций, которые можно осуществить, располагая только сероводородом и кислородом. (Разрешается использовать любое оборудование; другие вещества могут служить только катализаторами.)

3-19. При пропускании сероводорода через бромную воду окраска исчезает и выпадает белый осадок. Объясните произошедшее явление. Напишите уравнение реакции, составьте схему электронного баланса.

3-20. Почему сульфид железа(П) или сульфид цинка растворяется в соляной кислоте, а сульфиды меди(И) или свинца(И) — нет? Ответ мотивируйте, напишите уравнения реакций.

3-21. Серебряные предметы чернеют на воздухе и в воде, содержащей сероводород. Они покрываются налетом соответствующего сульфида. При этом окислителем служит кислород, находящийся в воздухе или растворенный в воде. Напишите уравнение реакции, которая отражает описываемое явление. Составьте схему электронного баланса.

Расчетные задачи

3-22. Вычислите массу серы, которую надо сжечь, чтобы получить сернистый газ объемом 56 л (н. у.). Какой объем (н. у.) кислорода для этого потребуется?

3-23. Вычислите массу железа и массу серы, которые потребуются для получения сульфида железа(И) массой 22 г.

3-24. Навеску цинка массой 13 г смешали с серой в стехиометрическом отношении. Вычислите массу образовавшегося сульфида. Какова масса серы, вступившей в реакцию?

3-25. Какова масса воды, которую потребуется разложить электрическим током, чтобы в полученном кислороде можно было бы сжечь серу массой 16 г?

3-26. Какая масса пергидроля (30%-го раствора пероксида водорода) потребуется для получения кислорода, достаточного для сжигания серы массой 8 г?

3-27. Вычислите объем кислорода, который потребуется для полного сгорания сероводорода: а) объемом 5 л; б) объемом а л. Какой объем сернистого газа при этом образуется? (Объемы газов измерены при одинаковых условиях.)

3-28. Хватит ли порции кислорода объемом 2 л для: а) полного сгорания сероводорода объемом 2 л; б) неполного сгорания (до S) сероводорода объемом 3 л? Ответ подтвердите расчетом. (Объемы всех газов измерены в одинаковых условиях.)

3-29. Вычислите массу сульфида цинка, который потребуется для обжига, чтобы получить сернистый газ массой 64 кг.

3-30. При взаимодействии навески некоторого металла массой 6,9 г с серой образовалось 1 1,7 г сульфида, в котором данный металл одновалентен. Определите, какой металл взаимодействовал с серой?

3-31. Навеску некоторого металла массой 80,4 г смешали с серой в стехиометрическом отношении. В результате реакции образовался сульфид массой 93,2 г, в котором данный металл двухвалентен. Определите, навеска какого металла использовалась.

3-32. При взаимодействии порции некоторого металла массой 51,75 г с серой образовался сульфид данного металла массой 59,75 г. Определите, какой металл вступил в реакцию.

3-33. Какая масса сульфида меди(И) образуется при пропускании сероводорода объемом 4,48 л (н. у.) через 10%-й раствора сульфата меди(Н) объемом 363,6 мл? (Плотность раствора равна 1,1 г/мл.)

3-34. Вычислите массу сернистого газа, который получится в результате обжига сульфида цинка массой 48,5 г.

3-35. Вычислите массу сернистого газа, который образуется в результате обжига технического образца сульфида цинка массой 48,5 г, содержащего 90 % ZnS.

3-36. Вычислите массу сернистого газа, который получится в результате обжига сульфида цинка массой 100 г, содержащего 3 % примесей.

3-37. В результате обжига загрязненного образца сульфида цинка массой 485 г образовался сернистый газ массой 256 г. Рассчитайте массовую долю примесей в образце сульфида цинка.

3-38. Вычислите массу загрязненного образца сульфида цинка, содержащего 20 % примесей, необходимого для получения сернистого газа массой 25,6 г.

3-39. Вычислите объем сернистого газа, полученного при сжигании порции сероводорода 107,5 л, содержащего 20 % негорючих примесей.

3-40. Вычислите объемную долю примесей в сероводороде, если при сгорании исходного вещества объемом 25 л образовался сернистый газ объемом 23 л.

3-41. Вычислите объем сероводорода, который потребуется для получения сернистого газа объемом 22,5 л, если известно, что для реакции используется сероводород, содержащий 10 % примесей.

3-42. В образце сульфида железа(И) массой 137,5 г массовая доля основного продукта FeS составляет 96 %. Вычислите массу и объем сероводорода, который получится, если обработать данный образец избытком соляной кислоты. Какой газ выделится кроме сероводорода, если примесью сульфида железа будет свободное железо?

ГДЗ Задачник химия 9 класс Кузнецова from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузнецова | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar