Тема №7419 Ответы к задачам по химии Кузнецова 9 класс (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузнецова 9 класс (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузнецова 9 класс (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

3-43. В серном колчедане (пирите) массовая доля серы обычно составляет от 32 до 48 %. Рассчитайте массовую долю дисульфида железа(Н), который содержится в образце серного колчедана, если массовая доля серы в данном образце составляет 40 %, а других компонентов, содержащих серу, в данном образце нет.

3-44. Для сжигания навески смеси серы и угля массой 25 г потребовался кислород объемом 28 л (н. у.). Вычислите массовые доли серы и угля в исходной смеси.

3-45. При сгорании смеси серы и угля массой 14 г образовалась смесь оксидов массой 38 г. Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси.

3-46. Для полного сгорания порции смеси сероводорода и метана (СНД, г.) объемом 40 л потребовался кислород объемом 70 л. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси. (Объемы газов измерены при одинаковых условиях.)

3-47. Порция смеси сероводорода и водорода массой 69 г занимает при н. у. объем, равный 56 л. Вычислите объемные доли газов в данной смеси и найдите плотность данной газовой смеси по воздуху.

3-48. Навеску смеси массой 90 г сульфида натрия, хлорида натрия и фторида натрия растворили в воде. Полученный раствор разделили на две равные порции. К первой порции раствора добавили избыточное количество раствора сульфата никеля(Н). В результате образовалось 22,75 г осадка. Ко второй порции раствора добавили избыток раствора нитрата серебра, в результате чего образовалась смесь осадков массой 1 19,4 г. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси.

3-49. Навеску сульфида железа(П) массой 22 г обработали соляной кислотой. Весь образовавшийся газ пропустили через 12%-й раствор гидроксида натрия массой 150 г. Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.

3-50. Смесь сероводорода и кислорода объемом 150 мл взорвали. После приведения к исходным условиям и конденсации воды объем образовавшейся смеси сократился до 75 мл. Если в сосуд с образовавшейся после взрыва газовой смесью внести тлеющую лучинку, то она вспыхнет. Определите объемные доли газов в исходной смеси.

3.2* Сернистый газ. Сернистая кислота. Сульфиты

Вопросы и задания

3-51. Напишите уравнения реакций, подтверждающих окислительно-восстановительную двойственность оксида cepbi(IV). Составьте схемы электронного баланса.

3-52. Напишите уравнения реакций, доказывающих кислотный характер оксида серы(1У). Составьте ионные уравнения.

3-53. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует оксид серы(1У): вода, азот, кислород, гидроксид калия, соляная кислота. Напишите уравнения реакций.

3-54. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сернистый газ: раствор перманганата калия, сероводород, сера, гидроксид бария, серная кислота, раствор карбоната натрия. Напишите уравнения

реакций. К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса.

3-55. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:

а) Сера —*■ Оксид серы(1У) —* Сульфит натрия —*■ Оксид серы (IV);

б) Сера —*• Оксид серы(1У) —*• Оксид cepbi(VI) —► Серная кислота —»■ Сульфат натрия;

в) Сера —*■ Сероводород —* Сернистый газ —* Серный ангидрид —*• Серная кислота;

г) Сера —* Сероводород —» Оксид серы(1У) —*• Оксид серы(У1) —*■ Серная кислота —*■ Сульфат меди(И) —» Сульфат бария;

д) Сульфид цинка —* Сернистый газ —► Сульфит натрия —»■ Сульфит свинца(Н);

е) Дисульфид железа(П) —*■ Оксид серы(1У) —*• Оксид cepbi(VI) —* Серная кислота;

ж) Сероводород —*• Сернистый газ —*• Сера —> Хлорид серы(П);

з) Сероводород —* Сера —*• Сернистый газ —► Гидросульфит натрия —► Сульфит натрия —*■ Гидросульфит натрия;

и) Сера —* Сульфид магния —*■ Оксид серы(IV) —»• Сульфит натрия —*• Сульфат натрия —*■ Сульфат свинца(П).

3-56. Подберите вещества, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления серы изменялась бы следующим образом:

а) S"2 — S+4 — 5+6 - S+6

б) S0 — S+4 -» S+4 — S+6

в) S° — S'2 - S+4 -> S+4 r) S-2 — S° — S+4 — S°

К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.

3-57. В какую сторону смещается химическое равновесие в реакции 2S02 (г.) + 02 (r.) ^ 2S03 (r.) + Q при: а) охлаждении системы; б) повышении давления в системе; в) насыщении системы кислородом?

3-58. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы сульфита натрия, сульфата натрия и нитрата натрия. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

3-59. В четырех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы сульфата натрия, сульфита натрия, нитрата свинца(И) и серная кислота. Как химическим путем, не используя иные реактивы, определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

3-60. Из данного перечня выберите соли, которые подвергаются гидролизу в водных растворах, и запишите уравнения гидролиза: сульфид натрия, сульфит натрия, сульфат натрия, сульфат бария, сульфид алюминия.

3-61. Имеется ряд веществ: сероводород, сера, сернистый газ, кислород. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, выбирая их попарно.

3-62. Какими способами можно получить сернистый газ? Приведите примеры:

а) окислительно-восстановительных реакций; б) реакций, протекающих без изменения степеней окисления.

Расчетные задачи

3-63. При окислении сернистого газа массой 32 г контактным способом образовался серный ангидрид массой 32 г. Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного.

3-64. Вычислите массу оксида серы(У1), который образуется при каталитическом окислении кислородом порции оксида серы(1У) массой 640 г, если выход продукта реакции составляет 95 % от теоретически возможного.

3-65. Вычислите массу оксида серы(1У), если известно, что при его окислении кислородом на ванадиевом катализаторе образовался оксид серы(У1) массой 14,4 г, а выход продукта реакции составил 90 % от теоретически возможного.

3-66. Сернистый газ, полученный в результате обжига пирита массой 30 г, содержащего 80 % дисульфида железа, подвергли каталитическому окислению кислородом. Вычислите массу образовавшегося серного ангидрида, если выход продукта в результате второй реакции составил 90 % от теоретически возможного.

3-67. Сернистый газ, образовавшийся при окислении избытком кислорода сероводорода объемом 2,8 л (н. у.), растворили в порции воды объемом 92 мл. Какова концентрация образовавшейся сернистой кислоты? (Разложением сернистой кислоты пренебрегите.)

3-68. При полном сжигании некоторого вещества массой 7,6 г образовался углекислый газ массой 4,4 г и сернистый газ массой 12,8 г. Выведите молекулярную формулу исходного вещества.

3-69. Сернистый газ, полученный в результате обжига 8 г пирита, содержащего 75 % FeS2, пропустили через 5%-й раствор гидроксида натрия массой 120 г. Вычислите массовые доли солей в растворе после пропускания сернистого газа.

3-70. Сернистый газ, полученный при сгорании в избытке кислорода сероводорода объемом 11,2 л (н. у.), пропустили через 25%-й раствор гидроксида натрия (плотность раствора 1,3 г/мл) объемом 61,5 мл. Какая соль образовалась в результате взаимодействия данной порции сернистого газа со щелочью? Какова масса этой соли?

3-71. При обжиге сульфида некоторого металла массой 18,3 г, в котором данный металл четырехвалентен, был израсходован кислород объемом 6,72 л (н. у.). Сульфид этого металла иногда называют «сусальным золотом». О каком веществе идет речь? Ответ подтвердите расчетами.

3.3. Серная кислота. Сульфаты

Олеум — раствор оксида серы(У1) в безводной серной кислоте.

Вопросы и задания

3-72. Из данного перечня выберите вещества, с которыми реагирует серная кислота: железо, алюминий, кислород, оксид магния, оксид фосфора(У), гидроксид калия, соляная кислота, нитрат бария, карбонат калия, хлорид натрия. Напишите уравнения реакций. Составьте ионные уравнения возможных реакций.

3-73. Даны вещества: серная кислота, оксид серы(1У), гидроксид кальция, кислород. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, выбирая их попарно.

3-74. Напишите уравнения реакций, доказывающих, что серная кислота проявляет окислительные свойства: а) за счет ионов водорода; б) за счет серы в высшей степени окисления.

3-75. Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой: а) калия; б) цинка; в) меди. Составьте схемы электронного баланса. 3-76. Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой: а) натрия; б) магния; в) серебра. Составьте схемы электронного баланса.

3-77. Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой: а) угля; б) серы; в) фосфора. Составьте схемы электронного баланса. 3-78. Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой: а) иодоводорода; б) сероводорода; в) иодида калия. Составьте схемы электронного баланса.

3-79. При взаимодействии сахара и концентрированной серной кислоты реакционная масса сначала чернеет, а затем вспенивается и значительно увеличивается в объеме. Объясните, какие процессы происходят в ходе опыта. 3-80. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:

а) Сера —*• Оксид серы(1У) —*■ Оксид серы(У1) —* Серная кислота —*• Оксид серы(1У) —* Сульфит натрия —* Оксид серы(1У);

б) Сера —*• Оксид серы(1У) —► Оксид серы(У1) —* Серная кислота —*• Сульфат калия —► Сульфат бария;

в) Дисульфид железа(И) —* Оксид серы(1У) —*• Оксид серы(У1) —* Серная кислота —*• Сульфат меди(И) —*• Сульфат цинка;

г) Сероводород —*• Сернистый газ —*■ Серный ангидрид —*■ Серная кислота —* —* Сульфат натрия —* Сульфат стронция.

3-81. Подберите вещества, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления серы изменялась бы следующим образом:

а) S"2 — S+4 — S+6 -* S+4; в) S"2 -> S+4 - S+6 — S"2;

б) S"1 — S+4 — S+6 — S+4 — S+6; r) S° — S+4 -» S+6 — S°.

К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.

3-82. С какими из перечисленных веществ реагирует серная кислота: медь, магний, оксид меди(Н), гидроксид магния, хлорид магния, оксид азота(У), золото? Напишите уравнения возможных реакций, к уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса.

3-83. С какими из перечисленных ниже веществ реагирует серная кислота: серебро, алюминий, оксид цинка, гидроксид калия, силикат натрия, оксид xnopa(VII), платина? Напишите уравнения возможных реакций (к уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс; к уравнениям реакций ионного обмена запишите ионные уравнения).

3-84. 6 трех склянках без этикеток находятся растворы: сульфата натрия, нитрата натрия и серной кислоты. Как химическим путем определить, какой раствор находится в каждой из склянок? Напишите уравнения реакций.

3-85. В трех склянках без этикеток находятся растворы: хлорида калия, соляной и серной кислоты. Как химическим путем определить, какой раствор находится в каждой из склянок? Напишите уравнения реакций.

3-86. В четырех склянках без этикеток находятся растворы: хлорида калия, соляной кислоты, серной кислоты и сульфата натрия. Как химическим путем определить, какой раствор находится в каждой из склянок? Напишите уравнения реакций.

3-87. В четырех склянках без этикеток находятся растворы: сульфата меди(П), хлорида бария, гидроксида натрия, хлорида меди(П). Как без помощи других реактивов можно определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

3-88. После одного из уроков химии в кабинете был найден кусочек «шпаргалки», на котором сохранились фрагменты некоторых уравнений реакций:

... —* S + н2о

... - Fe203 + S02f

... ^ Na2S04 + H2S| + Н20

... — co2t + so2t + н2о

Попробуйте восстановить «шпаргалку» и расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса.

3-89. Как можно, имея в распоряжении сероводород и воздух и не используя иных реактивов, но располагая всем возможным оборудованием, получить серную кислоту? Напишите уравнения реакций.

3-90. Как, располагая железом, серой, соляной кислотой и воздухом, можно получить сульфат железа(Ш)? Напишите уравнения всех необходимых для данного синтеза химических реакций, обозначив условия их проведения. Считайте, что для данного синтеза вы располагаете любым оборудованием, но ограничены имеющимися реактивами.

Расчетные задачи

3-91. Смешали два раствора, содержащих соответственно сульфат натрия массой 71 г и хлорид бария массой 52 г. Вычислите массу образовавшегося осадка.

3-92. Смешали два раствора, содержащих соответственно серную кислоту массой 196 г и гидроксид кальция массой 222 г. Вычислите массу образовавшейся соли. Какова реакция среды в растворе после реакции?

3-93. Кусочки меди массой 16 г обработали 98%-м раствором серной кислоты массой 70 г. Вычислите массу и объем (н. у.) образовавшегося сернистого газа.

3-94. Производительность установки по производству серной кислоты составляет в среднем 1500 т серной кислоты (в пересчете на 100 %) в сутки. На получение 1 т серной кислоты расходуется 820 кг пирита. Вычислите: 1) выход серной кислоты от теоретически возможного, если в пирите содержится: а) 84 % дисульфида железа(И); б) 75 % дисульфида же-леза(И); 2) массу пирита, который будет израсходован за сутки в каждом из этих случаев.

3-95. Какая масса железного колчедана содержащего 80 % дисульфида же-леза(П), потребуется для получения так называемой контактной серной кислоты (раствор с массовой долей серной кислоты 92,5 %) массой 1 т, если выход продукта производства составит 94,4 % от теоретически возможного?

3-96. Вычислите массу минерала халькозина, содержащего 80 % сульфида меди(1), необходимого для получения 196 т «башенной серной кислоты» (75%-го раствора серной кислоты), считая, что выход продукта от теоретически возможного составит 80 %.

3-97. Навеску смеси сульфата натрия, нитрата натрия и карбоната натрия массой 56 г растворили в воде и обработали избыточным количеством раствора нитрата бария. В результате реакции образовался осадок массой

69,9 г. Если точно такое же количество смеси обработать избытком соляной кислоты, то выделяется газ объемом 2,24 л (н. у.). Вычислите массы компонентов в порции исходной смеси.

3-98. Вычислите массу медного купороса (CuS04 • 5Н20), который потребуется для приготовления 10%-го раствора сульфата меди(И) массой 160 г.

3-99. Исторический способ получения серной кислоты заключается в прокаливании в реторте железного купороса FeS04 • 7Н20. При этом железный купорос сначала теряет кристаллизационную воду, а затем разлагается по уравнению:

2FeS04 = Fe203 + S02 + S03

Серный ангидрид, взаимодействуя с водой, образует серную кислоту. Этот способ получения объясняет ее старинное название — купоросное масло. Рассчитайте, какую массу 50%-го раствора серной кислоты можно получить из железного купороса массой 69,5 г.

3-100. К порции воды массой 160 г добавили 40 г серного ангидрида. Вычислите массовую долю серной кислоты в образовавшемся растворе.

3-101. Какая масса серного ангидрида и какая масса 10%-го раствора потребуется для приготовления 20%-го раствора серной кислоты массой 200 г?

3-102. К порции 25%-го раствора серной кислоты массой 120 г добавили серный ангидрид массой 650 г. Вычислите массовую долю серного ангидрида в образовавшемся олеуме.

3-103. Вычислите массу серного ангидрида, который необходимо добавить к 20%-му раствору серной кислоты массой 200 г, чтобы получить 10%-й олеум.

3-104. Вычислите массу 50%-й серной кислоты и массу серного ангидрида, которые необходимо взять, чтобы получить 200 г 20%-го олеума.

3-105. Вычислите массу серного ангидрида и массу 25%-го раствора серной кислоты, необходимых для приготовления 20%-го олеума массой 400 г.

3-106. Вычислите массу серного ангидрида и массу 40%-го раствора серной кислоты, необходимых для приготовления 200 г 16%-го олеума.

Контрольная работа по теме «Сера. Соединения серы»

Вариант 1

1. Вычислите массу оксида серы(У1), который образовался при окислении кислородом оксида серы(1У) массой 16 г, если выход продукта реакции составляет 80 % от теоретически возможного.

2. Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в образце пирита, если при обжиге такого образца массой 32 г образовался оксид серы(1У) массой 25,6 г. (Основной реагент, содержащийся в пирите, — FeS2.)

3. Из перечня данных веществ выберите те, с которыми реагирует серная кислота: медь, кислород, оксид меди(II), оксид серы(1У), гидроксид меди(М), нитрат бария.

Напишите уравнения реакций. К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Сера —*■ Оксид серы(1У) —*• Оксид серы(У1) —»■ Серная кислота —»• Оксид серы(1У).

К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса.

Вариант 2

1. Вычислите массу оксида серы(1У), который потребуется для окисления кислородом, чтобы получить оксид серы(У1) массой 50 г. Выход продукта реакции принять равным 80 % от теоретически возможного.

2. Вычислите массу оксида серы(1У), который можно получить при обжиге пирита массой 32 г, если массовая доля примесей в образце пирита, взятого для реакции, составляет 25 %. (Основной реагент, содержащийся в пирите, — FeS2.)

3. Из перечня данных веществ выберите те, с которыми реагирует серная кислота: магний; оксид углерода(IV); оксид цинка; золото; гидроксид цинка; хлорид бария.

Напишите уравнения реакций. К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Сероводород —*• Оксид серы(1У) —»• Оксид серы(У1) -* Серная кислота —*• Сульфат меди(И).

К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса.

4-1. Напишите уравнения реакций, характеризующие азот как: а) окислитель; 6) восстановитель. Составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.

4-2. В какую сторону смещается химическое равновесие в реакции

Ы2 (г.) + <Э2 (г.) ** 2NO (г.) - Q

при: а) охлаждении системы; б) повышении давления в системе; в) насыщении системы кислородом?

4-3. В какую сторону смещается химическое равновесие в реакции

N2 (г.) + ЗН2 (г.) 2NH3 (г.) + Q

при: а) нагревании системы; 6) повышении давления в системе; в) насыщении системы водородом?

4-4. Из данного перечня выберите вещества, с которыми взаимодействует азот, и составьте уравнения реакций: магний, сера, вода, водород, литий, алюминий.

4-5. Из данного перечня выберите вещества, с которыми взаимодействует аммиак: хлороводород, гидроксид натрия, кислород, азот, серная кислота. Составьте уравнения реакций.

4-6. Из данного перечня выберите вещества, с которыми взаимодействует аммиак: сероводород, гидроксид калия, азотная кислота, хлорид натрия, кислород, водород. Составьте уравнения реакций.

4-7. Из данного перечня выберите вещества, с которыми взаимодействует хлорид аммония: хлороводород, гидроксид калия, нитрат натрия, нитрат серебра, аммиак. Составьте уравнения реакций.

4-8. Даны вещества: азот, аммиак, гидроксид натрия, кислород, серная кислота. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, выбирая их попарно.

4-9. Предложите способ разделения смеси хлоридов натрия и аммония.

4-10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

а) Азот —* Аммиак —► Сульфат аммония —► Аммиак —► Азот —► Оксид азота(И);

б) Аммиак —► Азот —► Аммиак —► Нитрат аммония —► Аммиак —► Оксид азота(П);

в)    Аммиак    —►    Азот    —►    Нитрид магния    —►    Аммиак    —►    Хлорид аммония    —►

—► Аммиак;

г) Азот —► Аммиак —► Карбонат аммония —* Хлорид аммония —► Аммиак —► —► Азот;

д) Карбонат аммония —► Аммиак —► Азот —► Нитрид лития —► Аммиак —► —►Ацетат аммония;

е) Метан —► Водород —► Аммиак —► Вода —► Водород —► Хлороводород—* —►Хлорид аммония.

К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена запишите ионные уравнения.

4-11. Подберите вещества, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления азота изменялась бы следующим образом:

а)    № - N"3 - N+2

б)    № — N-3 — № — N+2

в)    № — N-3 — N"3 — N"3 — N+2

К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.

4-12. Как можно аммиак отличить от углекислого газа? Найдите несколько различных способов.

4-13. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы хлорида натрия, хлорида аммония и нитрата аммония. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

4-14. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы сульфата натрия, сульфата аммония и нитрата натрия. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

4-15. В четырех закрытых сосудах находятся газы: водород, азот, кислород, углекислый газ. Как можно определить вещества?

4-16. Напишите уравнения реакций термического разложения а) нитрата аммония; б) нитрита аммония; в) дихромата аммония. Составьте схемы электронного баланса.

Расчетные задачи

4-17. Вычислите массу нитрида лития, который можно получить при взаимодействии навески лития массой 0,7 г с азотом. Какой объем азота (н. у.) для этого потребуется?

4-18. Вычислите массу и объем аммиака, который потребуется для восстановления меди из оксида меди (II) массой 40 г.

4-19. Вычислите объем аммиака (н. у.), который можно получить при взаимодействии гидроксида кальция массой 1 8,5 г с сульфатом аммония, взятом в стехиометрическом соотношении.

4-20. Вычислите объем (н. у.) аммиака, который можно получить при взаимодействии сульфата аммония массой 33 г и гидроксида кальция массой 37 г.

4-21. Смесь гидроксида кальция массой 111 г и нитрата аммония массой 200 г тщательно перемешали и нагрели. Вычислите объем выделившегося газа (н. у.).

4-22. Вычислите массу аммиачной воды (25%-го раствора аммиака), которая получится при растворении в воде аммиака, выделившегося при взаимодействии сульфата аммония массой 33 г и гидроксида кальция массой 37 г.

4-23. Вычислите объем (н. у.) аммиака, который можно получить при взаимодействии хлорида аммония массой 10,7 г и гидроксида кальция массой 8 г.

4-24. Вычислите массу нашатырного спирта (10%-го раствора аммиака), который образуется при растворении аммиака, полученного при взаимодействии нашатыря (хлорида аммония) массой 10,7 г и едкого натра (гидроксида натрия) массой 12,5 г, содержащего 4 % примесей.

4-25. Вычислите объем аммиака, который можно получить из порции азота объемом 10 л, если выход продукта в ходе синтеза составит 16 % от теоретически возможного. (Объемы газов измеряются при одинаковых условиях.)

4-26. Вычислите массу азота и массу водорода, которые потребуются для синтеза аммиака, необходимого для приготовления 100 л аммиачной воды

(25%-го раствора аммиака). Плотность аммиачной воды составляет 0,9 г/мл, выход аммиака примите равным 20 % от теоретически возможного.

4-27. Вычислите выход продукта реакции каталитического окисления аммиака на промышленной установке, если при окислении порции аммиака массой 102 кг в среднем получается монооксид азота массой 117 кг.

4-28. Имеется смесь хлорида аммония, хлорида калия и нитрата калия. Если порцию такой смеси массой 4 г обработать избытком гидроксида калия при нагревании, то можно получить 224 мл (н. у.) газообразного вещества. Если точно такую же порцию смеси растворить в большом объеме воды и добавить избыток раствора нитрата серебра, то образуется 2,87 г осадка. Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси.

4-29. Навеску смеси хлорида аммония, сульфата аммония и сульфата натрия массой 65 г растворили в воде и добавили избыток хлорида бария. В результате образовался осадок массой 93,2 г. Когда точно такую же порцию сухой смеси обработали щелочью, то удалось получить 47,6 г 25%-го раствора аммиака. Вычислите массовые доли каждого из компонентов в смеси.

4.2* Оксиды азота. Азотная кислота. Нитраты

Вопросы и задания

4-30. Напишите уравнения реакций взаимодействия меди с: а) разбавленной азотной кислотой; б) концентрированной азотной кислотой. Составьте схемы электронного баланса.

4-31. Напишите уравнения реакций взаимодействия ртути с: а) холодной разбавленной азотной кислотой; б) горячей концентрированной азотной кислотой. Составьте схемы электронного баланса.

4-32. Напишите уравнения реакций концентрированной азотной кислоты с:

а) серебром; б) цинком; в) магнием. Составьте схемы электронного баланса.

4-33. Напишите уравнения реакций концентрированной азотной кислоты с:

а) серой; 6) углем; в) иодом. Составьте схемы электронного баланса.

4-34. Напишите уравнения реакций разбавленной азотной кислоты с: а)оло-вом; б) цинком; в) магнием. Составьте схемы электронного баланса.

4-35. Напишите уравнения реакций азотной кислоты с: а) цинком; б) оксидом цинка; в) гидроксидом цинка; г) карбонатом цинка. Составьте схемы электронного баланса к уравнениям окислительно-восстановительных реакций и ионные уравнения для реакций ионного обмена.

4-36. Напишите уравнения реакций азотной кислоты с: а) медью; б) оксидом меди (II); в) гидроксидом меди(И); г) карбонатом гидроксомеди(П). Составьте схемы электронного баланса к уравнениям окислительно-восстановительных реакций и ионные уравнения для реакций ионного обмена.

4-37. Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

а)    No + HN03 (100 %) — N20 + ... + ...

б)    Си2S + HN03 (конц.) — Cu(N03)2 + N02 + ... + ...

в)    l2 + HNO3 (конц.) —*• НЮ3 + ... + ...

г)    HI + HN03 (конц.) — НЮ3 + ... + ...

д)    HN03 (конц.) + H2S —►... + ... + ...

4-38. Напишите уравнения реакций термического разложения нитратов: а) калия; б) меди (II); в) серебра. Составьте схемы электронного баланса.

4-39. Напишите уравнения реакций термического разложения нитратов: а) натрия; б) кальция; в) бария. Составьте схемы электронного баланса.

4-40. Напишите уравнения реакций термического разложения нитратов:

а) магния; б) свинца (II); в) лития. Составьте схемы электронного баланса.

4-41. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

а)    Азот —*■ Аммиак —* Оксид азота(Н) —► Оксид азота(1У) —*■ Азотная кислота —► Нитрат аммония;

б)    Азот —*• Аммиак —► Оксид азота(И) —*• Оксид азота(1У) —► Нитрат натрия -» —»Азотная кислота;

в)    Азот —*• Аммиак —*• Оксид азота(И) —*• Оксид азота(1У) —»• Азотная кислота —*■ Оксид азота(1У) —*■ Азотная кислота —► Оксид азота(1У) —* Нитрат натрия —*• Нитрит натрия —*■ Нитрат натрия;

г)    Азотная кислота —* Нитрат меди(Н) -* Оксид азота(1У) —*• Нитрит калия —» —” Нитрат калия —»• Азотная кислота —► Азот;

д) Нитрат серебра —► Азотная кислота —*• Нитрат аммония —*■ Оксид азота (I);

е)    Оксид азота(Ш) —*• Нитрит калия —*• Нитрат калия —► Азотная кислота —* —* Нитрат цинка —* Оксид азота(1У) —*• Нитрат бария;

ж) Азотная кислота —► Оксид азота(V) -* Азотная кислота —* Оксид азота(И).

Уравнения окислительно-восстановительных реакций запишите или со схемой электронного баланса, или с обозначением перехода электронов стрелкой.

4-42. Подберите вещества, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления азота изменялась бы следующим образом:

а)    № — N+2 — N+4 — N+5 — N+4

б)    № — N-3 — N+2 — N+4 — N+5 — N+2

в)    N-3 -► № — N+2 — N+4 — N+3

r) n+5 _ No _> N+2 — N+4 — N+5 — N+5 — N+3

К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.

4-43. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы нитрата натрия, нитрата свинца(И) и нитрата аммония. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

4-44. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы нитрата калия, ацетата калия и вода. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения. Предложите несколько способов.

4-45. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы нитрата калия, нитрата свинца(И) и нитрита натрия. Как с помощью только индикаторов определить вещества? На чем основан этот метод?

4-46. В четырех закрытых сосудах находятся газы: азот, кислород, оксид азо-та(М), оксид азота(1У). Как можно определить вещества?

4-47. В четырех закрытых сосудах находятся газы: водород, оксид азота (I), оксид серы(1У), хлор. Как можно определить вещества?

4-48. Как можно, имея в распоряжении природный газ и воздух и не используя иных реактивов, но располагая всем возможным оборудованием, получить нитрат аммония? Запишите уравнения реакций.

4-49. Можно ли, имея в распоряжении только воздух и воду и не используя иных веществ, но располагая всем возможным оборудованием, получить соль? Если это возможно, запишите уравнения реакций.

Расчетные задачи

4-50. Вычислите массу горячего концентрированного раствора азотной кислоты с массовой долей HN03 98 %, который потребуется для взаимодействия с навеской меди массой 32 г для получения оксида азота(1У).

4-51. Промышленность выпускает два сорта концентрированной азотной кислоты: первый — с массовой долей HN03 98 % и второй — с массовой долей HN03 97 %. Вычислите объем раствора азотной кислоты первого сорта и объем раствора азотной кислоты второго сорта, которые потребовались бы для взаимодействия с медью массой 32 г для получения оксида азота(1У). (Плотность растворов составляет 1,5 г/см3.)

4-52. Промышленность выпускает три сорта разбавленной азотной кислоты: 55%-й, 47%-й и 45%-й. Вычислите массу каждого из растворов, который потребуется для получения нитрата аммония массой 800 кг.

4-53. Вычислите массу 55%-го раствора азотной кислоты, образующийся из оксида азота(1У) массой 1 кг, если выход кислоты составляет 98 % от теоретически возможного.

4-54. На основании термохимического уравнения реакции гидратации азотного ангидрида

N2Os (тв.) + Н20 (ж.) = 2HN03 (ж.) + 19,7 кДж/моль

вычислите количество теплоты, выделившееся в результате гидратации азотного ангидрида массой 27 г.

4-55. Навеску смеси порошков меди и алюминия массой 25 г обработали избытком горячей концентрированной азотной кислоты. В результате реакции образовалось 8,96 л (н. у.) газа. Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси.

4-56. Порцию меди растворили в азотной кислоте. Образовавшийся раствор выпарили, а сухой остаток прокалили. В результате получили порцию вещества массой 8 г. Какова масса исходной порции меди?

4-57. Порцию свинца растворили в азотной кислоте. Образовавшийся раствор выпарили, а сухой остаток прокалили. В результате получили порцию вещества массой 44,6 г. Какова масса исходной порции свинца?

4-58. Порцию 10%-го раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,109 г/см3), объем которой составляет 72,137 мл, смешали с порцией 20%-го раствора азотной кислоты (плотность раствора 1,115 г/см3), объем которой составляет 1 13 мл. Образовавшийся раствор выпарили и сухой остаток прокалили. Вычислите массу полученного сухого остатка.

4-59. Навеску латуни (сплава меди с цинком) массой 100 г растворили в азотной кислоте. Полученный раствор нитратов аккуратно выпарили и полученную смесь безводных нитратов взвесили. Масса нитратов составила 292,56 г. Вычислите массовые доли цинка и меди в латуни.

4-60. При растворении оксида азота(IV) в воде образуется смесь азотной и азотистой кислот. Составьте уравнение реакции и рассчитайте массовые доли кислот в растворе, полученном при растворении порции оксида азота(1У) объемом 2,24 л (н. у.) в 1 л воды. Выход продуктов реакции примите 100%-м. К какому типу относится данная окислительно-восстановительная реакция?

4-61. Вычислите массу нитрата и нитрита натрия, полученных при взаимодействии избытка диоксида азота с 20%-м раствором гидроксида натрия массой 200 г.

4-62. Как известно, золото не растворяется в азотной кислоте, но его можно растворить в «царской водке». Этот процесс можно описать схемой:

Аи + HN03 + HCI - H[AuCIJ + NO| + Н20

Преобразуйте данную схему в уравнение реакции и рассчитайте массу 98%-го раствора азотной кислоты и массу 30%-го раствора соляной кислоты, которые потребуются для приготовления «царской водки», необходимой для растворения золота массой 3,94 г.

4-63. Порох представляет собой смесь селитры (KN03), серы и угля. Реакцию горения пороха можно описать схемой: KN03 + С + S —*• N2| + C02t + K2S Составьте схему электронного баланса и преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Вычислите, какая масса нитрата калия (калиевой селитры), угля и серы потребуется для получения пороха массой 100 г, если количество исходных веществ взять в стехиометрическом отношении.

4-64. При прокаливании навески нитрата некоторого металла массой 18,3 г образовался оксид металла массой 7,5 г. Определите, нитрат какого металла был взят для реакции, если известно, что в исходном нитрате и в оксиде металл двухвалентен.

4-65. К порции воды массой 475,8 г добавили навеску кристаллогидрата нитрата меди(И) Cu(N03)2 • ЗН20 массой 24,2 г. Вычислите массовую долю нитрата меди(И) в образовавшемся растворе.

4-66. При прокаливании на воздухе навески смеси меди и нитрата меди(И) масса навески не изменилась. Напишите уравнения произошедших реакций и рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси.

Контрольная работа по теме «Азот. Соединения азота»

Вариант 1

1.    Преобразуйте данную схему в уравнение реакции и предложите все возможные способы смещения равновесия реакции вправо:

NO (г.) + 02 (г.) «=* N02 (г.) + Q

2.    Вычислите, какую массу азотной кислоты (в расчете на 100 % HN03) можно получить на промышленной установке за сутки, если за это время будет израсходован азот массой 61,6 т, а выход азотной кислоты составит 96 % от теоретически возможного.

3.    Напишите уравнения реакций термического разложения следующих веществ: хлорида аммония, нитрата калия, нитрата меди(И), карбоната аммония. Какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными? Составьте к уравнениям окислительновосстановительных реакций схемы электронного баланса.

4.    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Хлорид аммония —*• Аммиак —*• Азот —► Оксид азота(И) —*• Оксид азота(1У) —*■ Азотная кислота —*■ Оксид азота(И).

Уравнения окислительно-восстановительных реакций запишите или со схемой электронного баланса, или с обозначением перехода электронов стрелкой.

Вариант 2

1.    Преобразуйте данную схему в уравнение реакции и предложите все возможные способы смещения равновесия реакции вправо:

N02 (г.) + 02 (г.) + Н20 (ж.) «=* HN03 (ж.) + Q

2.    Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в образце нитрата натрия, если при нагревании данного образца массой 20 г удалось получить кислород объемом 2,24 л (н. у.).

3.    Из данного перечня веществ выберите те, с которыми будет реагировать разбавленная азотная кислота: свинец, оксид свинца(Н), гидроксид свинца(Н), сульфат свин-ца(Н), карбонат свинца(Н). Запишите уравнения реакций. Составьте к уравнениям окислительно-восстановительных реакций схемы электронного баланса, а для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.

4.    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Азот —* Аммиак —*■ Оксид азота(И) —»• Оксид азота(1У) —*• Азотная кислота —► Нитрат аммония —*■ Аммиак.

Уравнения окислительно-восстановительных реакций запишите или со схемой электронного баланса, или с обозначением перехода электронов стрелкой.

5-1. Напишите уравнения реакций, характеризующие фосфор как: а) окислитель; 6) восстановитель. Составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.

5-2. Сравните, как окисляются кислородом простые вещества азот и фосфор (в разных аллотропных модификациях). Объясните отличия. Запишите уравнения реакций.

5-3. Сравните водородное соединения азота (аммиак) и фосфора (фосфин). Найдите сходства и отличия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

5-4. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует фосфор: магний, алюминий, кислород, азот. Напишите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.

5-5. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует фосфор: кальций, сера, гелий, хлор. Напишите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.

5-6. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует фосфор: фтор, хлорат калия (бертолетова соль), хлорид калия, азотная концентрированная кислота. Напишите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.

5-7. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует оксид фосфора(У): гидроксид калия, соляная кислота, азотная кислота, оксид бария, хлорид натрия. Напишите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой

5-8. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует ортофосфорная кислота: магний, медь, оксид лития, гидроксид бария, оксид углерода(1У), соляная кислота, карбонат натрия. Напишите уравнения реакций. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.

5-9. Даны вещества: ортофосфорная кислота, фосфат кальция, гидроксид натрия, серная кислота. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, выбирая их попарно.

5-10. Даны вещества: оксид фосфора(У), углекислый газ, гидроксид калия, оксид кальция. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, выбирая их попарно.

5-11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:

а)    Фосфор —* Оксид фосфора(У) —*• Ортофосфорная кислота -* Фосфат натрия —»• Фосфат кальция —»■ Ортофосфорная кислота;

б) Фосфор —► Оксид фосфора(У) —► Фосфат калия —*• Фосфат кальция —*• —*• Фосфор —*• Фосфид магния;

в)    Ортофосфорная кислота —► Дигидрофосфат калия —* Гидрофосфат калия -* —*• Фосфат калия —*• Гидрофосфат калия —► Дигидрофосфат калия —► Ортофосфорная кислота;

г) Ортофосфорная кислота —* Дифосфорная кислота —* Метафосфорная кислота —» Фосфорный ангидрид —* Метафосфорная кислота —* Ортофосфорная кислота;

д)    Фосфор —*• Фосфид лития —*• Фосфин —»■ Иодид фосфония —*• Фосфин —►

Оксид фосфора(У).

В уравнениях окислительно-восстановительных реакций укажите степени окисления и обозначьте переход электронов или составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.

5-12. Имеются три пронумерованных склянки без этикеток, в которых находятся растворы фосфата калия, нитрата калия и сульфата калия. Как химическим путем определить, какой раствор находится в каждой склянке? Запишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

5-13. Имеются три склянки без этикеток, в которых находятся растворы фосфата натрия, нитрата натрия, карбоната калия. Как химическим путем определить, какой раствор находится в каждой склянке? Запишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

5-14. В четырех пронумерованных колбах без этикеток находятся растворы нитрата калия, фосфата калия, хлорида калия, карбоната калия. Как можно определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

5-15. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы нитрата серебра, фосфата натрия и хлорида натрия. Как, не имея других реактивов, определить, какой раствор находится в каждой склянке? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

5-16. Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

а)    Р + Н20 + 02 — Н3Р03

б)    Р + Н202 + NaOH — NaH2P04 + ...

5-17. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих солей: а) ортофосфата калия; б) гидроортофосфата калия; в) дигидроортофосфата калия. Почему в первых случаях реакция среды щелочная, а в последнем случае — кислая?

5-18. Напишите уравнения реакций необратимого гидролиза следующих веществ: а) хлорида фосфора(У); б) сульфида фосфора(У); в) оксохлорида фосфора(У) — POCI3. При составлении уравнений учтите, что данные реакции не являются окислительно-восстановительными.

5-19. Напишите возможно большее число уравнений реакций, которые можно осуществить, имея только лишь фосфор, воду и любое необходимое оборудование.

Расчетные задачи

5-20. Вычислите массу фосфора, необходимого для получения фосфида магния массой 33,5 г.

5-21. Вычислите массу и объем (н. у.) кислорода, который потребуется для полного сгорания навески фосфора массой 12,4 г.

5-22. Вычислите объем хлора (н. у.), необходимый для полного (до РС15) и неполного (до РС13) сжигания навески фосфора массой 1,55 г.

5-23. Вычислите массу ортофосфата натрия, который образуется при добавлении к раствору, содержащему ортофосфорную кислоту массой 24,5 г, гидроксида натрия в стехиометрическом соотношении.

5-24. Вычислите массу ортофосфата натрия, образовавшегося при взаимодействии 25%-го раствора гидроксида натрия массой 200 г с эквивалентным количеством ортофосфорной кислоты.

5-25. Вычислите массу гидроксида калия, необходимого для взаимодействия с оксидом фосфора(У) массой 28,4 г, чтобы получить ортофосфат калия.

5-26. Навеску фосфора массой 6,2 г сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в воде и добавили избыток гидроксида кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

5-27. Вычислите массу фосфора, который можно получить при восстановлении углем фосфорита массой 193,75 г, содержащего 80 % чистого фосфата кальция. Выход продукта от теоретически возможного принять равным 90 %.

5-28. Какая масса 95%-го раствора серной кислоты потребуется для получения ортофосфорной кислоты из ортофосфата кальция массой 3,1 кг?

5-29. К порции раствора ортофосфата калия массой 200 г добавили избыточное количество раствора хлорида кальция. В результате реакции образовался осадок массой 31 г. Вычислите массовую долю ортофосфата калия в исходном растворе.

5-30. К порции раствора ортофосфата натрия массой 50 г добавили раствор нитрата серебра в стехиометрическом соотношении. В результате реакции образовался осадок массой 4,19 г. Вычислите массовую долю ортофосфата калия в исходном растворе.

5-31. Вычислите массу фосфорита, содержащего 65 % фосфата кальция, необходимого для получения фосфора массой 1 т, если потери фосфора в ходе производства составляют 3 %.

5-32. Фосфориты месторождений в горах Каратау содержат приблизительно 57 % ортофосфата кальция. Вычислите массу фосфоритов, необходимых для получения фосфора массой 1 т, если выход продукта составляет 92 % от теоретически возможного.

5-33. Фосфориты месторождений в Хибинах содержат в среднем около 40 % ортофосфата кальция. Вычислите массу фосфорита, который потребуется для получения 62%-го раствора ортофосфорной кислоты массой 1 т.

5-34. Смешали раствор, содержащий ортофосфорную кислоту количеством вещества 0,5 моль, и раствор, содержащий гидроксид калия количеством вещества 0,8 моль. Вычислите количество вещества образовавшихся солей.

5-35. Смешали раствор, содержащий ортофосфорную кислоту количеством вещества 0,3 моль, и раствор, содержащий гидроксид натрия количеством вещества 0,7 моль. Вычислите количество вещества образовавшихся солей.

5-36. Смешали раствор, содержащий ортофосфорную кислоту количеством вещества 4 моль, и раствор, содержащий гидроксид натрия количеством вещества 10 моль. Вычислите массы образовавшихся солей.

5-37. Смешали 20%-й раствор едкого натра (NaOH) массой 140 г и 10%-й раствор ортофосфорной кислоты массой 294 г. Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.

5-38. Смешали 10%-й раствор гидроксида калия массой 280 г и 10%-й раствор ортофосфорной кислоты массой 294 г. Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.

5-39. К порции 50%-го раствора ортофосфорной кислоты (р = 1,34 г/мл) объемом 146,27 мл добавили порцию 10%-го раствора аммиака (р = 0,96 г/мл) объемом 221,35 мл. Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.

5-40. К порции воды, объем которой составил 464,5 мл, добавили оксид фосфора^) массой 35,5 г и нагрели до кипения. Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в образовавшемся растворе.

5-41. К порции воды объемом 329 мл добавили (на холоде) порцию фосфорного ангидрида массой 71 г. Вычислите массовую долю метафосфорной кислоты в образовавшемся растворе.

5-42. Навеску фосфора массой 12,4 г сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в порции горячей воды массой 87,6 г. Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в образовавшемся растворе.

5-43. К 10%-му раствору ортофосфорной кислоты массой 429 г добавили фосфорный ангидрид массой 71 г. Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в образовавшемся растворе.

5-44. Навеску фосфора массой 9,3 г сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в порции 10%-го раствора гидроксида натрия массой 200 г. Вычислите: а) массы образовавшихся солей; б) массовые доли этих солей в растворе.

5-45. Какая масса кристаллогидрата фосфата натрия Ыа3Р04 • 12Н20 и какой объем воды потребуются для приготовления раствора фосфата натрия массой 200 г с массовой долей Ыа3Р04 8,2 %?

5-46. Какая масса кристаллогидрата д и гидрофосфата натрия дигидрата и какая масса 10%-го раствора дигидрофосфата натрия потребуются для получения 25%-го раствора дигидрофосфата натрия массой 200 г?

5-47. Навеску фосфора массой 9,3 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся фосфорный ангидрид растворили в 200 г 10%-го раствора гидроксида натрия. Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.

Контрольная работа по теме «Фосфор. Соединения фосфора»

Вариант 1

1.    Вычислите массу фосфорита, содержащего 40 % ортофосфата кальция, необходимого для получения 1 кг 62%-го раствора ортофосфорной кислоты.

2.    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:

Фосфор —>• Оксид фосфора(У) —» Ортофосфорная кислота -* Фосфат калия —*■ —*• Фосфат кальция —> Фосфор. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций укажите степени окисления и обозначьте переход электронов или составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.

3.    В трех пронумерованных колбах без этикеток находятся растворы нитрата калия, фосфата калия, хлорида калия. Как можно определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

4.    Сравните ход реакций азотной и ортофосфорной кислот с цинком. Напишите уравнения реакций. Составьте схемы электронного баланса. Дайте обоснование найденным отличиям.

Вариант 2

1.    Вычислите массу фосфорита, содержащего 62 % ортофосфата кальция, необходимого для получения 3,1 кг фосфора, если выход фосфора составит 92 % от теоретически возможного.

2.    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:

Ортофосфат кальция —*• Фосфор —*• Оксид фосфора(У) —» Ортофосфат натрия —► —* Ортофосфорная кислота —* Ортофосфат цинка. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций укажите степени окисления и обозначьте переход электронов или составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.

3.    В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы нитрата натрия, фосфата натрия, карбоната натрия. Как можно определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

4.    Сравните ход реакций азота с кислородом и красного фосфора с кислородом. Напишите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса. Дайте обоснование условиям протекания реакций.

ГДЗ Задачник химия 9 класс Кузнецова from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузнецова | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar