Тема №7420 Ответы к задачам по химии Кузнецова 9 класс (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузнецова 9 класс (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузнецова 9 класс (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

6-1. Из перечисленных соединений углерода выберите неорганические вещества: оксид углерода(И), муравьиная кислота, этиловый спирт, метан, угольная кислота, бензол, ацетон, карбонат натрия, гидрокарбонат кальция, полиэтилен.

6-2. Из перечисленных соединений углерода выберите органические вещества: уксусная кислота, оксид углерода(1У), фенол, ацетилен, карбонат калия, пропан, гидрокарбонат натрия, лимонная кислота, глюкоза.

6-3. Приведите примеры соединений углерода, в которых степени окисления углерода: а) -4, +2, +4; б) -3, -2, -1, +1, +2, +3.

6-4. Приведите примеры соединений кремния, в которых его степени окисления: +4, -4, +2.

6-5. Приведите примеры соединений углерода, в которых валентности и степени окисления углерода численно не совпадают.

6-6. Какие аллотропные модификации образует элемент углерод? В чем причина аллотропии углерода?

6-7. Как химическим путем можно доказать, что алмаз и графит являются аллотропными модификациями одного и того же химического элемента?

6-8. Напишите уравнения реакций, характеризующие углерод: а) как окислитель; б) как восстановитель. Составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.

6-9. Напишите уравнения реакций, характеризующие кремний: а) как окислитель; б) как восстановитель. Составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.

6-10. Напишите уравнения реакций угля с: алюминием; кальцием; кислородом; фтором; серой. Составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.

6-11. При 600 °С уголь реагирует с сульфатом натрия с образованием сульфида натрия и углекислого газа. Составьте уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель в этой реакции, обозначьте переход электронов стрелкой.

6-12. Напишите уравнения реакций кремния с: магнием; кальцием; кислородом; фтором; хлором. Составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.

6-13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:

а) Уголь —*■ Карбид алюминия —* Метан —► Оксид углерода(1У) —► Карбонат натрия —► Карбонат кальция —*• Оксид углерода(1У);

б) Уголь —*• Карбид кальция —*■ Ацетилен —* Оксид углерода(1У) —*■ Гидрокарбонат калия —> Карбонат калия —*■ Карбонат бария;

в) Уголь —* Оксид углерода(1У) —* Оксид углерода(П) —* Формиат натрия —*■ —* Муравьиная кислота —* Оксид углерода(И) —► Оксид углерода(1У);

г) Уголь —*• Оксид углерода(1У) —* Карбонат кальция —► Гидрокарбонат кальция —*• Карбонат кальция —»• Оксид углерода(1У) —»• Углерод (сажа);

д) Метан —► Оксид углерода(1У) —► Карбонат натрия —*• Карбонат гидро-ксомеди(И) —► Оксид углерода(1У) —*• Гидрокарбонат бария —*• Карбонат бария;

е) Углерод (сажа) —* Карбид бериллия —► Метан —► Ацетилен —*• Этан —»• Углерод (сажа);

ж) Уголь —*• Сероуглерод —*• Углекислый газ —*• Карбонат аммония —* Углекислый газ —* Метан —»• Тетрахлорметан.

Для реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.

6-14. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:

а) Кремний —»• Оксид кремния(1У) —* Силикат натрия —► Кремниевая кислота —*■ Оксид кремния(1У) —* Кремний;

б) Кремний —»• Силицид магния Силан —*• Оксид кремния(1У) —»■ Силикат калия —*• Силикат кальция;

в) Кремний —► Силикат натрия —* Кремниевая кислота —*• Диоксид кремния —» —* Кремний —* Тетрафторид кремния.

Для реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.

6-15. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми реагирует уголь:

а) натрий, водород, фтор, хлор; б) кислород, кремний, сера, ртуть; в) серная концентрированная кислота, серная разбавленная кислота, гидроксид натрия, оксид свинца(1У); г) азотная концентрированная кислота, пары воды (при 900 °С), оксид меди(И), железо. В какой роли (окислителя или восстановителя) выступает углерод по отношению к данным реагентам (если реакция происходит)?

6-16. Часто особо чистый кремний, применяемый в полупроводниковой технике, производят с использованием реакций разложения тетраиодида кремния (при 1000 °С на танталовой спирали) или силана (при 700 °С). Напишите уравнения этих реакций.

6-17. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми реагирует кремний: а) натрий, водород, фтор; б) кислород, сера, графит; в) серная концентрированная кислота, серная разбавленная кислота, гидроксид натрия;

г) азотная концентрированная кислота, пары воды, фтороводородная кислота. В какой роли (окислителя или восстановителя) выступает кремний по отношению к данным реагентам (если реакция происходит)?

6-18. Напишите уравнения реакций гидролиза: а) карбида алюминия А1ДС3;

б) карбида кальция СаС2. В чем принципиальное отличие гидролиза этих карбидов?

6-19. Напишите уравнения реакций гидролиза: а) карбида кальция СаС2; 6) карбида натрия 1Ча2С2. В чем сходство данных реакций (назовите как можно больше общих признаков)?

6-20. В четырех цилиндрах без этикеток находятся газы: кислород, азот, оксид углерода(П), оксид углерода(IV). Как распознать, какой газ находится в каждом цилиндре?

6-21. В четырех цилиндрах без этикеток находятся газы: хпороводород, аммиак, оксид углерода(И), оксид углерода(IV). Как распознать, какой газ находится в каждом цилиндре?

6-22. В четырех цилиндрах без этикеток находятся газы: метан, аммиак, оксид углерода(П), оксид углерода(1У). Как распознать, какой газ находится в каждом цилиндре?

6-23. В четырех цилиндрах без этикеток находятся газы: хпороводород, силан, оксид углерода(И), оксид углерода(1У). Как распознать, какой газ находится в каждом цилиндре?

6-24. В четырех цилиндрах без этикеток находятся газы: метан, силан, оксид углерода(И), оксид углерода(1У). Как распознать, какой газ находится в каждом цилиндре?

6-25. К порции песка добавили избыточное количество магния и смесь нагрели. Полученную реакционную смесь обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения всех возможных реакций, которые могли произойти в ходе такого эксперимента.

6-26. Охарактеризуйте оксид углерода(И) как восстановитель.

6-27. Охарактеризуйте оксид углерода(1У) как окислитель.

6-28. С какими из перечисленных веществ реагирует диоксид кремния: вода, гидроксид натрия, магний, фтор, хлор, соляная кислота, фтороводородная кислота, азотная кислота? Напишите уравнения возможных реакций.

6-29. В трех склянках без этикеток находятся растворы карбоната натрия, нитрата натрия и хлорида натрия. Как химическим путем определить, какой раствор находится в каждой склянке? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

6-30. В трех склянках без этикеток находятся растворы карбоната натрия, сульфида натрия и нитрата натрия. Как химическим путем определить, какой раствор находится в каждой склянке? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

6-31. В четырех склянках без этикеток находятся растворы ортофосфата калия, карбоната калия, иодида калия, ацетата калия. Как химическим путем определить, какой раствор находится в каждой склянке? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

6-32. В четырех склянках без этикеток находятся растворы карбоната аммония, карбоната натрия, нитрата аммония и нитрата натрия. Как химическим путем определить, какой раствор находится в каждой склянке? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

6-33. В трех склянках без этикеток находятся растворы силиката натрия, карбоната натрия и хлорида натрия. Как химическим путем определить, какой раствор находится в каждой склянке? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

6-34. В трех склянках без этикеток находятся растворы силиката калия, сульфида калия и нитрата калия. Как химическим путем определить, какой раствор находится в каждой склянке? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

6-35. В пяти склянках без этикеток находятся растворы карбоната аммония, карбоната натрия, силиката натрия, гидроксида натрия и соляная кислота. Как без помощи иных реактивов химическим путем определить, какой раствор находится в каждой склянке? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

6-36. Напишите уравнения реакций разложения при нагревании карбоната магния, гидрокарбоната магния, карбоната аммония, карбоната гидроксомеди(П).

6-37. Напишите уравнения реакций гидролиза: а) карбоната натрия; б) карбоната аммония.

6-38. Тетрахлорид кремния получают по реакции (приведена схема реакции): С + Si02 + Cl2 «=* SiCI4 + СО - Q

Преобразуйте данную схему реакции в уравнение и определите возможные пути смещения равновесия реакции вправо.

6-39. Предложите способ получения пористого вещества силикагеля из кремнезема. Где используется силикагель?

Расчетные задачи

6-40. Вычислите массу карбида алюминия, который образуется при взаимодействии угля массой 0,6 кг с алюминием в стехиометрическом соотношении.

6-41. Вычислите объем углекислого газа (н. у.), который образуется при сгорании угля массой 9 кг в избытке кислорода.

6-42. Вычислите массу карбоната кальция, который образуется при пропускании через избыток известковой воды углекислого газа, образовавшегося при полном сгорании порции метана объемом 6,72 л (н. у.).

6-43. Вычислите объем кислорода, необходимый для полного сгорания: а) пропана С3Н8 объемом 5,6 л; б) этана С2Н6 объемом 16,8 л; в) ацетилена С2Н2 объемом 3,36 л.

6-44. Вычислите массу и объем монооксида углерода, необходимого для восстановления: а) меди из оксида меди(П) массой 32 г; б) железа из оксида железа(Ш) массой 32 г.

6-45. При сгорании бурого угля массой 1 кг образуется углекислый газ массой примерно 2,57 кг. Вычислите массовую долю элемента-углерода в буром угле.

6-46. При сгорании торфа массой 1 кг образуется примерно углекислый газ массой 2,16 кг. Вычислите массовую долю элемента-углерода в торфе.

6-47. Вычислите массу диоксида кремния, кристаллической соды Na2C03 10Н2О и известняка, содержащего 80 % карбоната кальция, которые потребуются для получения стекла массой 1 т.

6-48. Для полного сгорания навески смеси угля и серы массой 2,8 г потребовалась порция кислорода объемом 3,36 л (н. у.). Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

6-49. Порция смеси угарного и углекислого газов массой 36 г (н. у.) занимает объем 22,4 л. Вычислите объемные и массовые доли газов в исходной смеси.

6-50. Массовая доля воды в кристаллогидрате карбоната натрия (кристаллической соде) составляет примерно 62,94 %. Установите формулу кристаллогидрата карбоната натрия.

6-51. Массовая доля воды в кристаллогидрате карбоната натрия-калия KNaC03 (относится к двойным солям) составляет примерно 46,96 %. Установите формулу кристаллогидрата карбоната натрия-калия.

6-52. В воде массой 250 г растворили кристаллическую соду массой 14,3 г. Вычислите массовую долю карбоната натрия в образовавшемся растворе.

6-53. Вычислите массу кристаллогидрата карбоната натрия (кристаллической соды), необходимого для приготовления 10%-го раствора карбоната натрия массой 500 г.

6-54. Вычислите массу кристаллогидрата карбоната натрия (кристаллической соды), который необходимо добавить к 12%-му раствору карбоната натрия массой 200 г, чтобы раствор стал 20%-м.

6-55. Навеску кристаллической соды массой 286 г растворили в воде массой 714 г. Определите процентную и молярную концентрацию соды в образовавшемся растворе. Плотность раствора примите равной 1,11 г/см3.

6-56. Вычислите массу кристаллогидрата карбоната натрия (кристаллической соды), которая выпадет в осадок из насыщенного при 50 °С раствора массой 100 г при охлаждении его до 20 °С. Растворимость карбоната натрия составляет 47,3 г при 50 °С и 21,8 г при 20 °С в 100 г воды.

6-57. Вычислите массу и объем углекислого газа, который необходимо пропустить через раствор гидроксида натрия, чтобы получить: а) карбонат натрия массой 26,5 г; б) гидрокарбонат натрия массой 21 г.

6-58. Через 25%-й раствор гидроксида натрия массой 960 г пропустили углекислый газ объемом 89,6 л (н. у.). Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.

6-59. Через 10%-й раствор гидроксида натрия массой 160 г пропустили углекислый газ объемом 6,72 л (н. у.). Вычислите массовые доли солей в образовавшемся растворе.

6-60. Газ, образовавшийся в результате полного сгорания этана С2Н6 объемом 1 79,2 мл (н. у.), пропустили через 0,1 %-й раствор гидроксида кальция массой 740 г. Вычислите массу образовавшегося осадка и массовую долю вещества, находящегося в растворе после реакции.

6-61. К порции смеси метана и сероводорода объемом 100 мл добавили кислород объемом 200 мл и полученную смесь подожгли. После конденсации паров воды и приведения смеси к исходным условиям ее объем составил 140 мл. Вычислите объемные и массовые доли газов в исходной смеси. (Объемы газообразных веществ измерены при одинаковых условиях.)

6-62. К порции смеси пропана С3Н8 и аммиака объемом 50 мл добавили кислород объемом 100 мл и полученную смесь подожгли. После конденсации паров воды и приведения смеси к исходным условиям ее объем составил 70 мл. Вычислите объемные и массовые доли газов в исходной смеси. (Объемы газообразных веществ измерены при одинаковых условиях.)

6-63. К порции смеси метана и оксида углерода(П) объемом 100 мл добавили кислород объемом 100 мл и полученную смесь подожгли. После конденсации паров воды и приведения смеси к исходным условиям ее объем составил 1 20 мл. Вычислите объемные и массовые доли газов в исходной смеси. (Объемы газообразных веществ измерены при одинаковых условиях.)

6-64. К порции смеси метана и оксида углерода(Н) объемом 100 мл добавили 100 мл кислорода и полученную смесь подожгли. После конденсации паров воды и приведения смеси к исходным условиям ее объем сократился на 40 % от объема смеси реагентов. Вычислите объемные и массовые доли газов в исходной смеси. (Объемы газообразных веществ измерены при одинаковых условиях.)

6-65. Порцию смеси метана и монооксида углерода объемом 11,2 л (н. у.) сожгли в избытке кислорода. Полученную газообразную смесь пропустили че-

рез избыток известковой воды, в результате чего образовался осадок массой 50 г. Вычислите объемные и массовые доли газов в исходной смеси.

6-66. Навеску смеси порошков меди и карбоната гидроксомеди(Н) прокалили на воздухе. После прокаливания, охлаждения и взвешивания навески было установлено, что ее масса не изменилась. Вычислите массовые доли исходных веществ в данной навеске.

6-67. Порцию смеси карбоната, хлорида и нитрата натрия массой 12,74 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции образовался газ, его объем составил 1,12 л (н. у.). Точно такое же количество смеси растворили в воде и добавили избыточное количество нитрата серебра, в результате чего образовался осадок массой 19,54 г. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси.

6-68. В результате прокаливания смеси карбонатов кальция и магния и нитрата магния массой 83 г образовался сухой остаток массой 24 г. Газообразные продукты реакции пропустили через избыток известковой воды, после чего было получено 50 г осадка. Вычислите массу каждого из компонентов в исходной смеси.

6-69. Навеску смеси порошков магния и карбоната магния прокалили на воздухе. После прокаливания, охлаждения и взвешивания навески было установлено, что ее масса не изменилась. Вычислите массовые доли исходных веществ в навеске.

6-70. Навеску смеси порошков карбоната свинца и нитрата свинца прокалили на воздухе. После прокаливания, охлаждения и взвешивания навески было установлено, что ее масса уменьшилась на 25 %. Вычислите массовые доли исходных веществ в навеске.

Контрольная работа по теме «Углерод и кремний»

Вариант 1

1. В трех склянках без этикеток находятся растворы карбоната натрия, силиката натрия и нитрата натрия. Как химическим путем можно распознать, какой раствор находится в каждой склянке? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ: Углерод —*• Карбид алюминия —*■ Метан —► Углекислый газ —*■ Карбонат кальция —► Гидрокарбонат кальция —*■ Карбонат кальция —► Оксид углерода(1У) —► -* Угарный газ —* Формиат натрия —► Сульфат натрия.

3. Навеску мрамора массой 421,05 г обработали соляной кислотой массой 1460 г. Для поглощения выделившегося газа потребовалось 10%-й раствор гидроксида натрия массой 1600 г. Определите концентрацию соляной кислоты, учитывая, что мрамор содержал 95 % чистого карбоната кальция.

Вариант 2

1. В трех склянках без этикеток находятся растворы карбоната аммония, силиката натрия и нитрата аммония. Как химическим путем можно распознать, какой раствор находится в каждой склянке? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ: Оксид кремния(1\/) —> Кремний —>■ Силикат магния —*■ Силан —* —*■ Оксид кремния(1У) —*• Силикат калия —*■ Кремниевая кислота —*■ Оксид кремния(1\/) —* —* Фторид кремния(1У).

3. Газ, полученный при прокаливании известняка массой 1 кг, пропустили через трубку с раскаленным углем. Полученным продуктом обработали избыток раскаленного оксида меди(П). При этом удалось получить порцию меди массой 864 г. Рассчитайте выход продукта второй реакции от теоретически возможного, учитывая, что массовая доля карбоната кальция в известняке составляла 90 %, и принимая выход продукта последней и первой реакций равным 1 00 %.

7-1. Приведите примеры химических реакций, в ходе которых из неорганических веществ образуются органические.

7-2. Из данного перечня кислот выберите органические: соляная, азотная, щавелевая, серная, уксусная, лимонная, ацетилсалициловая, аскорбиновая, ортофосфорная, угольная, молочная, стеариновая.

7-5. Составьте структурные формулы всех изомеров, отвечающих молекулярной формуле:

а)С5Н,2; 6)СбНы; в) С7Н,6.

7-6. Составьте структурные формулы всех изомеров, отвечающих молекулярной формуле:

а)С3Н6; б)С4Н8; в) С3Н4; г) С4Н6.

7-7. Составьте молекулярные формулы алканов, в молекулах которых: а) 5 атомов углерода; 6) 8 атомов углерода; в) 1 1 атомов углерода; г) х атомов углерода; д) 20 атомов водорода; е) 32 атома водорода; ж) у атомов водорода.

7-8. Даны молекулярные формулы органических веществ: С6Н14, С8Н16, С6Н6, С3Н8, С2Н60, ^6^12^6' ^5^12' С7Н,2. Выберите молекулярные формулы алканов из этого списка.

7-10. Составьте структурные формулы следующих алканов:

а) 2,2-диметил пропан; б) 2,2,3-триметилпентан; в) З-метил-4-этилгексан;

г) 2,4-диметил-З-этилпентан; д) 2,2,3,3-тетраметилбутан.

7-11. Составьте структурные формулы следующих алкилгалогенидов (галоген-производных алканов):

а) 1,2-дихлорэтан; б) 1,1-дихлорэтан; в) 2,3-дихлорбутан; г) 2,4-дибром-3-хлорпентан; д) гексафторэтан; е) 1,1,2-трибромбутан.

7-12. Изобразите структурную формулу 2,2-диметилпентана. Напишите молекулярную формулу этого вещества и составьте три формулы изомеров данного вещества. Назовите эти изомеры.

7-13. Сравните относительную плотность по воздуху: а) метана; б) этана;

в) пропана; г) бутана. Какие из перечисленных газов легче воздуха?

7-14. Напишите уравнения реакций полного горения: а) бутана; в) 2-метил-пентана.

7-15. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно охарактеризовать химические свойства: а) этана; б) пропана.

7-16. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Метан —»• Хлорметан —*• Дихлорметан —► Трихлорметан —*• Тетрахлорметан.

7-17. Составьте молекулярные формулы алкенов, в молекулах которых: а) 6 атомов углерода; б) 9 атомов углерода; в) 1 2 атомов углерода; г) х атомов углерода; д) 1 8 атомов водорода; е) 28 атомов водорода; ж) у атомов водорода.

7-18. Даны молекулярные формулы органических веществ: С6Н14, С8Н16, С6Н6, С3Н6, С2Н60, С)2Н2201,, С5Н)2, С7Н]2. Выберите из этого списка молекулярные формулы веществ, которые могут быть алкенами.

7-19. Назовите алкены, формулы которых приведены ниже:

а) СН3-СН=СН-СН2-СН3 б) СН2=С-СН2~СН3

в) CH3-f=СН-£-СН3

сн3 сн3

Среди веществ, формулы которых представлены в этом задании, найдите формулы изомеров.

7-20. Составьте структурные формулы следующих алкенов:

а) 2,3-диметилбутен-1; б) 2,3-диметилбутен-2; в) 4-метилпентен-2;

г) 2,3,4,5-тетраметил гексен-3; д) З-этилпентен-2.

7-21. Изобразите структурную формулу 2,3-диметилбутена-2. Напишите молекулярную формулу этого вещества и составьте три формулы изомеров данного вещества. Назовите эти изомеры.

7-22. Сравните относительную плотность по воздуху: а) этилена; б) пропена.

Какие выводы можно сделать?

7-23. Напишите уравнения реакций полного горения: а) пропена; б) бутена-1.

7-24. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно охарактеризовать химические свойства: а) этилена; б) пропена.

7-25. С какими из перечисленных реагентов будет взаимодействовать пропен: вода, кислород, водород, бром. Напишите уравнения реакций, назовите эти реакции.

7-26. Какие из перечисленных веществ вступают в реакции полимеризации: этан, этилен, пропен, пропан? Напишите уравнение реакции в том случае, если реакция возможна.

7-27. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Этан -* Этилен —► Этиловый спирт —»• Диоксид углерода.

7-31. Составьте структурные формулы следующих алкинов:

а) бутин-2; 6) З-метилбутин-1; в) 4-метилпентин-2; г) 2,5-диметилгексин-3.

7-32. Изобразите структурную формулу 3,3-диметилбутина-1. Напишите молекулярную формулу этого вещества и составьте три формулы изомеров данного вещества. Назовите эти изомеры.

7-33. Сравните относительную плотность по воздуху: а) ацетилена; б) этилена; в) этана.

Какие выводы можно сделать?

7-34. Напишите уравнения реакций полного горения: а) пропина; б) бутина-2.

7-35. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно охарактеризовать химические свойства ацетилена.

7-36. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Карбид кальция —*■ Ацетилен —* 1,2-дибромэтен —*■ 1,1,2,2-тетрабромэтан.

• Спирты

Вопросы и задания

7-37. Составьте структурные формулы одноатомных спиртов, молекулы которых образованы: а) тремя атомами углерода; б) четырьмя атомами углерода.

7-38. Составьте структурные формулы двухатомных спиртов, молекулы которых образованы: а) тремя атомами углерода; б) четырьмя атомами углерода.

7-39. Составьте структурные формулы спиртов и простых эфиров, молекулярная формула которых: а) С3Н80; б) СдН10О.

7-40. Изобразите структурную формулу бутанола-2. Напишите молекулярную формулу этого вещества и составьте три формулы изомеров данного вещества. Назовите эти изомеры.

7-41. Напишите уравнения реакций горения:

а) пропанола-1; б) бутанола-2; в) этиленгликоля.

7-42. Напишите уравнения реакций дегидратации: а) этанола; б) пропанола-1; в) бутанола-2.

7-43. С какими из перечисленных веществ будет реагировать этиловый спирт: кислород, водород, бромоводород, вода. Напишите уравнения возможных реакций.

7-44. С какими из перечисленных веществ будет реагировать метиловый спирт: кислород, водород, хлороводород, вода? Напишите уравнения возможных реакций.

7-45. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:

а) Этан —* Этилен —*• Этиловый спирт —* Бромэтан;

б) Этанол -* Этилен —► Этан —»• Бромэтан.

7-46. В трех склянках без этикеток находятся три вещества: водный раствор этилена, водный раствор глицерина и «-гексан. Как определить эти вещества химическим путем?

7-47. Изобразите структурную формулу 3-метилмасляной кислоты. Напишите молекулярную формулу этого вещества и составьте три формулы изомеров данного вещества. Назовите эти изомеры.

7-48. Изобразите структурную формулу 2,2-диметилмасляной кислоты. Напишите молекулярную формулу этого вещества и составьте три формулы изомеров данного вещества. Назовите эти изомеры.

7-49. Напишите уравнения реакций получения следующих веществ: а) пропио-новой кислоты; б) масляной кислоты; в) 2-метилмасляной кислоты из соответствующих спиртов.

7-50. Напишите уравнения реакций взаимодействия муравьиной кислоты со следующими веществами : а) цинком; б) гидроксидом калия; в) оксидом магния; г) карбонатом кальция; д) метиловым спиртом. Дайте названия образовавшимся веществам.

7-51. Напишите уравнения реакций взаимодействия пропионовой кислоты: а) с натрием; б) с гидроксидом бария; в) с оксидом лития; г) с сульфидом натрия; д) с этиловым спиртом. Дайте названия образовавшимся веществам.

7-52. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:

а) Этан —*■ Этилен —* Этиловый спирт —> Уксусная кислота;

б) Карбид кальция —*• Ацетилен —»• Этилен —* Этанол —»• Уксусная кислота —» —* Уксусноэтиловый эфир.

7-53. В трех склянках без этикеток находятся: этанол, уксусная кислота, глицерин, гидроксид натрия, н-пентан. Как определить эти вещества химическим путем?

• Жиры, углеводы, белки

Вопросы и задания

7-54. Напишите уравнение реакции образования жира трипальмитата из глицерина и пальмитиновой кислоты СН3—(СН2) 14—СООН.

7-55. Напишите уравнение реакции гидролиза жира, образованного глицерином и стеариновой кислотой СН3—(СН2)16—СООН.

7-56. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Крахмал —*• Глюкоза —*• Диоксид углерода —*■ Глюкоза.

7-57. Напишите уравнения реакций образования двух дипептидов из глицина и аланина.

7-58. Напишите уравнения реакций образования двух дипептидов из глицина и аспарагиновой кислоты

8-1. Назовите несколько наиболее тугоплавких металлов. Где они применяются в быту и в промышленности?

8-2. Назовите несколько металлов с наиболее высокой электропроводностью. Где они используются благодаря этому свойству?

8-3. С какими из перечисленных неметаллов реагирует магний: сера, кислород, аргон, азот, бром. Напишите уравнения возможных реакций. Схематически обозначьте переход электронов.

8-4. Приведите примеры реакций, в которых цинк окисляется кислотой: а) за счет катионов водорода (катионов гидроксония); б) за счет анионов кислотного остатка.

8-5. Приведите примеры реакций, в которых железо окисляется кислотой: а) за счет катионов водорода (катионов гидроксония); б) за счет анионов кислотного остатка.

8-6. Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с соляной кислотой: серебро, магний, цинк, медь, олово, алюминий. Напишите уравнения возможных реакций. Схематически обозначьте переход электронов.

8-7. Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с разбавленной серной кислотой: ртуть, алюминий, никель, марганец, олово, железо. Напишите уравнения возможных реакций. Схематически обозначьте переход электронов.

8-8. Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с гидроксидом натрия: магний, цинк, алюминий, железо, олово, медь. Напишите уравнения возможных реакций. Схематически обозначьте переход электронов.

8-9. Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с раствором хлорида меди(И): серебро, цинк, олово, алюминий, железо. Напишите уравнения возможных реакций. Схематически обозначьте переход электронов. Составьте ионные уравнения возможных реакций.

8-10. Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с раствором сульфата никеля(И): медь, цинк, олово, алюминий, железо. Напишите уравнения возможных реакций. Схематически обозначьте переход электронов. Составьте ионные уравнения возможных реакций.

8-11. Из перечня веществ — сера, соляная кислота, азотная концентрированная кислота, серная концентрированная кислота, гидроксид калия, нитрат свинца(П), хлорид натрия, вода — выберите те, с которыми реагирует: а) цинк; б) медь. Напишите уравнения реакций. В уравнениях окислительновосстановительных реакций обозначьте переход электронов стрелкой.

8-12. Из перечня веществ — хлор, азотная разбавленная кислота, серная разбавленная кислота, гидроксид калия, нитрат олова(Н), иодид калия, вода — выберите те, с которыми реагирует: а) магний; б) серебро. Напишите уравнения реакций. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций обозначьте переход электронов стрелкой.

8-13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:

а) Сульфид меди(1) —»• Оксид меди(1) —*• Медь —* Нитрат меди(Н) —> Оксид меди(Н) —” Медь —* Хлорид меди(Н) —*• Нитрат меди(П) —*• Медь;

б) Сульфидсвинца(П) —>• Оксидсвинца(И) —* Свинец—* Нитратсвинца(П) —* —* Оксид свинца(П) —* Свинец —* Сульфид свинца(П) —* Оксид свинца(Н);

в) Сульфид олова(1У) —* Оксид олова(1У) —* Олово —* Сульфат олова(Н) —♦ —*■ Гидроксид олова(И) —* Оксид олова(Н) —* Олово —* Хлорид олова(1У);

г) Сульфид цинка —*• Оксид цинка —* Цинк —* Нитрат цинка —* Оксид цинка —* —* Цинкат натрия —*• Сульфат цинка —* Сульфид цинка —* Хлорид цинка;

д) Сульфид серебра(1) —* Серебро —* Нитрат серебра —* Серебро —* Хлорид серебра —* Серебро.

Для реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.

8-14. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить: а) медь из карбоната гидроксомеди(Н); б) свинец из сульфида свинца (II);

в) железо из дисульфида железа (II); г) натрий из хлорида натрия.

8-15. В трех склянках без этикеток образцы металлов: магния, цинка и серебра. Предложите способ химической идентификации этих металлов.

8-16. В трех склянках без этикеток образцы металлов: алюминия, железа и марганца. Предложите способ химической идентификации этих металлов.

8-17. Сравните энергию ионизации лития и цезия. Объясните, почему в электрохимическом ряду напряжений металлов литий расположен до цезия.

8-18. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из цинкового и медного электродов (элемент Даниэля — Якоби), погруженных в 1М растворы их солей. Определите ЭДС этого гальванического элемента.

8-19. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из магниевого и серебряного электродов, погруженных в 1М растворы их солей. Определите ЭДС этого гальванического элемента.

8-20. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из алюминиевого и свинцового электродов, погруженных в 1М растворы их солей. Определите ЭДС этого гальванического элемента.

8-21. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из магниевого и железного электродов, погруженных в 1М растворы их солей. Определите ЭДС этого гальванического элемента.

8-22. Опишите процессы, происходящие в случае контактной коррозии при контакте марганца и цинка: а) в кислой среде; б) в нейтральной среде в отсутствие кислорода; в) в нейтральной среде в присутствии кислорода.

8-23. Опишите процессы, происходящие в случае контактной коррозии при контакте олова и железа: а) в кислой среде; 6) в нейтральной среде в отсутствие кислорода; в) в нейтральной среде в присутствии кислорода.

8-24. Составьте схему электролиза растворов: а) хлорида натрия; б) хлорида меди(И); в) сульфата меди(П); г) сульфата натрия. Напишите суммарные уравнения электролиза растворов этих солей.

8-25. Составьте схему электролиза растворов: а) сульфида натрия; б) нитрата серебра; в) хлорида ртути(II); г) карбоната калия. Напишите суммарные уравнения электролиза растворов этих солей.

8-26. Составьте схему электролиза растворов: а) нитрата свинца(И); б) иоди-да бария; в) ортофосфата натрия; г) бромида олова(И). Напишите суммарные уравнения электролиза растворов этих солей.

8-27. Составьте схему электролиза: а) расплава гидроксида натрия; б) раствора гидроксида натрия; в) раствора серной кислоты. Напишите суммарные уравнения электролиза этих веществ.

8-28. Напишите уравнение реакции электролиза раствора такого электролита при разложении которого на катоде образуется вещество А, а на аноде — вещество В:

1 вариант

2 вариант

3 вариант

4 вариант

5 вариант

А

Ртуть

Водород

Серебро

Водород

Медь

В

Кислород

Иод

Кислород

Кислород

Хлор

Расчетные задачи

8-29. Вычислите массу цинка, которую потребуется растворить в соляной кислоте, чтобы получить 1 1 2 л (н. у.) водорода.

8-30. Вычислите массу алюминия, который потребуется растворить в разбавленной серной кислоте, чтобы получить 44,8 л (н. у.) водорода.

8-31. Навеску некоторого металла массой 26 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 8,96 л (н. у.) и образовался дихлорид металла. О каком металле идет речь?

8-32. Навеску некоторого металла массой 1,2 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 1,12 л (н. у.) и образовался сульфат металла, в котором этот металл двухвалентен. О каком металле идет речь?

8-33. Порцию порошка некоторого металла массой 5,4 г сожгли в хлоре. В результате образовался трихлорид этого металла массой 26,7 г. О каком металле идет речь?

8-34. Порцию некоторого щелочного металла массой 18,4 г опустили в воду. Для нейтрализации образовавшейся щелочи был использован 20%-й раствор азотной кислоты массой 252 г. О каком щелочном металле идет речь?

8-35. Пластинку из железа массой 20,8 г опустили в раствор сульфата ме-ди(Н). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 20 г. Вычислите массу железа перешедшего в раствор и массу меди, осевшей на пластинке3.

8-36. Пластинку из цинка массой 208,3 г опустили в раствор хлорида железами). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 200 г. Вычислите массу цинка, перешедшего в раствор массу железа, осевшего на пластинке.

8-37. Пластинку из железа массой 25 г поместили в раствор сульфата меди(Н) массой 500 г. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 28,2 г. Вычислите массу железа, растворившегося в ходе реакции, массу меди, выделившейся на пластинке, и массовую долю сульфата железа в растворе после реакции.

8-38. Цинковую пластинку поместили в 383,4 г раствора сульфата железа(Ш). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Она стала легче на 16,6 г. Вычислите массу цинка, перешедшего в раствор, массу железа, выделившегося на пластинке, и массовую долю сульфата цинка, образовавшегося в растворе.

8-39. Пластинку из неизвестного двухвалентного металла массой 50 г опустили в 208 г раствора сульфата железа(П). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 58 г. В растворе же появился сульфат двухвалентного металла, его массовая доля оказалась равной 15 %. Из какого металла изготовлена пластинка?

8-40. Пластинку из неизвестного двухвалентного метала массой 100 г опустили в раствор хлорида золота(Ш) массой 219,9 г. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 1 19,9 г. В растворе же появился хлорид этого двухвалентного металла, массовая доля хлорида составила 20,4 %. Из какого металла сделана пластинка?

8-41. Пластинку из неизвестного двухвалентного металла массой 100 г опустили в 515,2 г раствора нитрата серебра. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 115,2 г. В растворе же появился нитрат двухвалентного металла, его массовая доля оказалась равной 3,76 %. Из какого металла сделана пластинка?

8-42. Железную пластинку массой 20 г поместили в 12%-й раствор нитрата серебра массой 100 г. Через некоторое время пластинку аккуратно вынули, высушили и взвесили. Рассчитайте, какова должна быть масса пластинки после реакции, если в растворе массовая доля нитрата серебра снизилась до 8 %.

ГДЗ Задачник химия 9 класс Кузнецова from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузнецова | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar