Тема №7421 Ответы к задачам по химии Кузнецова 9 класс (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Кузнецова 9 класс (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Кузнецова 9 класс (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

Вопросы и задания

8-43. С какими из перечисленных веществ реагирует натрий: хлор, аргон, вода, сера, водород, карбонат кальция? Напишите уравнения возможных реакций, схематически обозначьте переход электронов.

8-44. С какими из перечисленных веществ реагирует калий: иод, гелий, вода, сера, водород, карбонат лития? Напишите уравнения возможных реакций, схематически обозначьте переход электронов.

8-45. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

а) Калий —► Гидроксид калия —*■ Нитрат калия —* Сульфат калия —*■ Хлорид калия —* Калий;

б) Натрий —* Хлорид натрия —*■ Гидроксид натрия —*• Ортофосфат натрия —*• —* Нитрат натрия —*• Сульфат натрия;

в) Натрий —► Сульфид натрия —*• Гидроксид натрия —*• Хлорат натрия —*• Хлорид натрия —► Нитрат натрия —*• Нитрит натрия;

г) Литий —»• Оксид лития —»• Гидроксид лития —*■ Карбонат лития —* Хлорид лития —*■ Литий;

д) Натрий —*• Пероксид натрия —► Гидроксид натрия —1> Ацетат натрия —► -* Бромид натрия —*• Хлорид натрия —*• Натрий;

е) Литий —*■ Нитрид лития —*■ Гидроксид лития —*• Сульфит лития —*• Сульфат лития —*■ Гидроксид лития;

ж) Натрий —*• Гидрид натрия —► Гидроксид натрия —*■ Формиат натрия -* Хлорид натрия —*• Гидросульфат натрия -* Сульфат натрия —► Иодид натрия —> —* Гидроксид натрия.

Для реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.

8-47. В трех пронумерованных бюксах без этикеток находятся хлорид натрия, хлорид калия и хлорид лития. Как, не используя иных реактивов, можно распознать вещества?

8-48. В трех пронумерованных бюксах без этикеток находятся сульфат натрия, сульфат цезия и сульфат рубидия. Как, не используя иных реактивов, можно распознать вещества?

8-49. В четырех колбах без этикеток находятся растворы сульфата натрия, сульфата аммония, серной кислоты и нитрата натрия. Как определить вещества? Составьте ионные уравнения реакций.

8-50. К раствору сульфата меди(И) добавили кусочек натрия. Напишите уравнения тех реакций, которые могут происходить при этом. Опишите, каковы признаки этих реакций.

8-51. В вашем распоряжении только два вещества: вода и литий. У вас есть практически любое оборудование, которое может вам понадобиться. Напишите уравнения всех возможных реакций, которые можно осуществить исходя из названных веществ с целью получения как можно большего числа новых веществ.

8-52. В вашем распоряжении только два вещества: вода и натрий. У вас есть практически любое оборудование, которое может вам понадобиться. Напишите уравнения всех возможных реакций, в которых могут участвовать названные вещества, чтобы получилось как можно больше новых веществ.

Расчетные задачи

8-53. Навеску натрия массой 2,3 г опустили в химический стакан с водой. Вычислите массу и объем (н. у.) выделившегося водорода, массу образовавшейся щелочи.

8-54. Навеску калия массой 3,9 г опустили в химический стакан с водой. Вычислите массу и объем (н. у.) выделившегося водорода, массу образовавшейся щелочи.

8-55. Вычислите массу натрия, который можно получить электролизом расплава поваренной соли массой 1 кг, если выход натрия составит 75 % от теоретически возможного.

8-56. Вычислите выход натрия от теоретически возможного, если в ходе электролиза расплава поваренной соли массой 500 г удалось получить порцию натрия массой 100 г.

8-57. Порцию сплава натрия и калия массой 6,2 г растворили в избытке воды. При этом выделился водород объемом 2,24 л (н. у.). Вычислите массовые доли натрия и калия в сплаве.

8-58. Порцию сплава натрия и калия массой 8,5 г растворили в избытке воды. При этом образовалась смесь гидроксидов натрия и калия массой 1 3,6 г. Вычислите массовые доли натрия и калия в сплаве.

8-59. Навеску натрия массой 4,6 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 200 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и ее массовую долю в растворе после реакции.

8-60. Навеску лития массой 2,8 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 250 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и ее массовую долю в растворе после реакции.

8-61. Навеску калия массой 1,56 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 50 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и ее массовую долю в растворе после реакции.

8-62. Навеску натрия массой 4,6 г опустили в химический стакан, в котором находится 8%-й раствор гидроксида натрия массой 250 г. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе после реакции.

8-63. Навеску лития массой 2,1 г опустили в химический стакан, в котором находится 10%-й раствор гидроксида лития массой 100 г. Вычислите массовую долю гидроксида лития в растворе после реакции.

8-64. Навеску натрия массой 1,84 г опустили в химический стакан, в котором находится 1 2%-й раствор гидроксида калия массой 200 г. Вычислите массовые доли гидроксида натрия и гидроксида калия в растворе после реакции.

8-65. Вычислите массу натрия, который необходимо добавить к порции воды массой 200 г, чтобы получить 10%-й раствор гидроксида натрия.

8-66. Вычислите массу калия, который необходимо добавить к порции воды массой 250 г, чтобы получить 20%-й раствор гидроксида калия.

8-67. Вычислите массу натрия, который необходимо добавить к 10%-му раствору гидроксида натрия массой 50 г, чтобы получить 20%-й раствор гидроксида натрия.

8-68. Вычислите массу калия, который необходимо добавить к 5%-му раствору гидроксида калия массой 200 г, чтобы получить 1 2%-й раствор гидроксида калия.

8-69. Вычислите массу натрия и 10%-го раствора гидроксида натрия, которые потребуются для приготовления 20%-го раствора гидроксида натрия массой 400 г.

8-70. Вычислите массу лития и 8%-го раствора гидроксида лития, которые потребуются для приготовления 16%-го раствора гидроксида лития массой 500 г.

8-71. В вашем распоряжении только два вещества: вода и кальций. У вас есть практически любое оборудование, которое может понадобиться. Напишите уравнения всех возможных реакций, которые можно осуществить исходя из названных веществ с целью получения как можно большего числа новых веществ.

8.3* Магний. Щелочноземельные металлы

Воросы и задания

8-72. С какими из перечисленных веществ реагирует магний: хлор, сера, азот, вода, оксид меди(И), серная кислота, гидроксид натрия, хлорид калия, сульфат железа(П)? Напишите уравнения возможных реакций, схематически обозначьте переход электронов.

8-73. С какими из перечисленных веществ реагирует кальций: бром, вода, фосфор, концентрированная серная кислота, сульфат натрия? Напишите уравнения возможных реакций, схематически обозначьте переход электронов.

8-74. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

а) Кальций —*■ Оксид кальция —* Гидроксид кальция —* Нитрат кальция —* —*• Карбонат кальция —»• Оксид кальция —*• Силикат кальция;

б) Магний —*• Оксид магния —*• Хлорид магния —► Нитрат магния —*• Оксид магния —* Ортофосфат магния;

в) Кальций —*• Гидроксид кальция —*• Карбонат кальция —► Гидрокарбонат кальция —*■ Карбонат кальция —*• Оксид кальция;

г) Магний —► Нитрат магния -* Сульфат магния —*■ Гидроксид магния —*• Оксид магния —»• Магний;

д) Барий —► Гидроксид бария —*• Карбонат бария —► Нитрат бария —► Сульфат бария;

е) Карбонат бария -* Оксид бария —*• Барий —»• Гидрид бария —> Хлорид бария —*• Хромат бария.

Для реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.

8-75. К раствору хлорида меди(И) добавили кусочек кальция. Напишите уравнения возможных реакций. Опишите их признаки.

8-76. В трех пронумерованных бюксах без этикеток находятся хлорид кальция, хлорид стронция и хлорид бария. Как, не используя иных реактивов, но располагая всем возможным оборудованием, можно распознать вещества?

8-77. Что такое жесткость воды? Расскажите, какими способами можно избавиться от жесткости воды:

а) карбонатной; б) некарбонатной. Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций.

8-78. Суточная потребность человеческого организма в кальции составляет 0,7 г. Массовая доля кальция в коровьем молоке составляет приблизительно 0,13 %. Какова масса молока, которое следовало бы ввести в суточный рацион для удовлетворения потребности организма в кальции, если бы человек не получал кальций с другими продуктами?

8-79. Одним из способов промышленного получения кальция является нагревание его оксида с алюминием в вакууме. Вычислите массу алюминия и негашеной извести с массовой долей оксида кальция 96 %, которые потребуются для получения кальция массой 1 т.

8-80. Навеску кальция массой 4 г растворили в 1 л воды. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в образовавшемся растворе.

8-81. Навеску оксида кальция массой 28 г растворили в 2 л воды. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в образовавшемся растворе.

8-82. Вычислите массу кальция, который потребуется растворить в воде массой 200 г, чтобы получить 0,15%-й раствор гидроксида кальция.

8-83. Вычислите массу оксида кальция, который потребуется растворить в воде массой 500 г, чтобы получить 0,1 %-й раствор гидроксида кальция.

8-84. Вычислите массу оксида кальция и массу воды, которые потребуются для приготовления 0,1 %-го раствора гидроксида кальция массой 250 г.

8-85. Шарик из магния растворили в избытке соляной кислоты. При этом образовалось 11,2л (н. у.) водорода. Вычислите диаметр этого шарика, если известно, что плотность магния составляет 1,74 г/см3, а объем шара рас-

4

считывается по формуле: V= —7tR3, где V — объем шара, а R — его радиус.

3

8-86. Кубик из кальция, ребро которого имеет длину 1 см, растворили в воде массой 500 г. Вычислите концентрацию гидроксида кальция в образовавшемся растворе, если плотность кальция составляет 1,54 г/см3.

8-87. Вычислите массу кристаллогидрата нитрата кальция Са(Ы03)2 • 4Н20 и массу воды, необходимых для приготовления 200 г насыщенного при 20 ° С раствора. Растворимость нитрата кальция при 20 °С составляет 128,8 г на 100 г воды.

8-88. Вычислите массу кристаллогидрата хлорида кальция СаС12 • 6Н20 и массу воды, необходимых для приготовления 200 г насыщенного при 20 °С раствора. Растворимость хлорида кальция при 20 °С составляет 74,5 г на 100 г воды.

• Алюминий

Вопросы и задания

8-89. Перечислите, какие свойства алюминия позволяют использовать его: а) в самолетостроении; б) для изготовления электропроводов; в) в металлургии? Какие еще области применения алюминия вам известны? Обоснуйте использование этого металла его свойствами.

8-90. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: хлор, сера, азот, вода, оксид меди(И), серная кислота, гидроксид натрия, хлорид калия, сульфат железа(П)? Напишите уравнения возможных реакций, схематически обозначьте переход электронов.

8-91. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: бром, вода, фосфор, концентрированная серная кислота, сульфат натрия? Напишите уравнения возможных реакций, схематически обозначьте переход электронов.

8-92. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: оксид ме-ди(П), оксид железа(Ш), оксид лития, оксид бария, оксид хрома(Ш), оксид натрия? Напишите уравнения возможных реакций, схематически обозначьте переход электронов. Почему для выполнения этого задания не следует руководствоваться электрохимическим рядом напряжений металлов?

8-93. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

а) Алюминий —* Оксид алюминия —*• Сульфат алюминия —* Гидроксид алюминия —► Оксид алюминия —» Алюминий;

б) Алюминий —► Хлорид алюминия —*• Гидроксид алюминия —»• Оксид алюминия —► Метаалюминат натрия —*• Нитрат алюминия —*■ Оксид алюминия —*• —*• Алюминий —*■ Гидроксид алюминия;

в) Оксид алюминия —► Алюминий —*• Нитрат алюминия —► Гидроксид алюминия —*• Метаалюминат калия —*• Сульфат алюминия —*■ Метаалюминат натрия;

г) Алюминий —*• Сульфид алюминия —»• Хлорид алюминия —*• Гидроксид алюминия —*• Тетрагидроксоалюминат натрия —► Нитрат алюминия —»• Оксид алюминия —*• Алюминий —*■ Тетрагидроксоалюминат калия;

д) Алюминий —* Карбид алюминия —*■ Гидроксид алюминия —* Тетрагидроксоалюминат натрия -* Гидроксид алюминия —* Бромид алюминия —*• Ортофосфат алюминия.

Для реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.

8-94. Что произойдет, если пластинку из алюминия опустить: а) в соляную кислоту; б) в серную концентрированную кислоту; в) в азотную концентрированную кислоту; г) в азотную разбавленную кислоту? Ответ мотивируйте, напишите уравнения возможных реакций.

8-95. Почему алюминий легко окисляется в растворе хлорида меди(Н) и практически не окисляется в растворе сульфата меди(И)? Ответ мотивируйте. 8-96. Сравните алюминий и кремний по следующим параметрам: а) взаимодействие с кислотами; б) взаимодействие со щелочами; в) взаимодействие с растворами солей.

8-97. Как получить гидроксид алюминия и доказать его амфотерность? Напишите уравнения реакций.

8-98. Напишите уравнения реакций гидролиза: а) нитрата алюминия; б) сульфата алюминия.

8-99. В четырех колбах без этикеток находятся растворы сульфата натрия, сульфата алюминия, сульфата марганца(И) и вода. Как определить вещества? Составьте ионные уравнения реакций.

8-100. В двух склянках без этикеток находятся растворы гидроксида калия и хлорида алюминия. Как без помощи других реактивов распознать вещества? Составьте ионные уравнения реакций.

8-101. В четырех склянках без этикеток находятся растворы гидроксида натрия, сульфата алюминия, сульфата меди(И) и нитрата бария. Как без помощи других реактивов распознать вещества? Составьте ионные уравнения реакций. 8-102. К раствору хлорида алюминия добавили раствор карбоната натрия. Опишите происходящие при этом явления. Что произошло в результате взаимодействия этих веществ?

Расчетные задачи

8-103. Вычислите массу бромида алюминия, который образуется при взаимодействии алюминия массой 5,4 г с избытком брома.

8-104. Вычислите массы реагентов, необходимых для получения следующих продуктов массой 1 г: а) сульфида алюминия; б) карбида алюминия; в) ио-дида алюминия; г) нитрида алюминия.

8-105. Вычислите массу алюминия, который потребуется растворить в избытке раствора гидроксида натрия для получения водорода объемом 4,48 л (н. у.).

8-106. Электролитическим методом из 2 т глинозема (А1203) удается получить 1 т алюминия. Вычислите выход алюминия от теоретически возможного.

8-107. Состав сплава дюралюмина приблизительно следующий: AI — 94 %, Си — 4 %, Mg — 1 %, Мп — 1 %. Вычислите массу порций перечисленных металлов, которые потребуются для приготовления образца из дюралюмина массой 20 г.

8-108. Массовая доля оксида алюминия в природном боксите составляет 49 %. Какую массу алюминия можно получить из боксита массой 1 т?

8-109. Какова масса 10%-го раствора гидроксида натрия, который потребуется для полного извлечения алюминия из 1 кг смеси алюминия и меди, если известно, что при действии соляной кислоты на порцию такой смеси массой 10 г выделился газ, объем которого составил 6,72 л (н. у.)?

• Железо

Вопросы и задания

8-110. С какими из перечисленных веществ реагирует железо: хлор, сера, вода, серная кислота, гидроксид натрия, хлорид калия, сульфат меди(П)? Напишите уравнения возможных реакций, схематически обозначьте переход электронов.

8-111. С какими из перечисленных веществ реагирует железо: бром, водород, концентрированная серная кислота, разбавленная азотная кислота, сульфат магния, гидроксид калия, хлорид ртути(И)? Напишите уравнения возможных реакций, схематически обозначьте переход электронов.

8-112. Напишите уравнения реакций окисления железа фтором, хлором, бромом и иодом. Схематически обозначьте переход электронов. Сравните, в каких случаях железо окисляется более глубоко? Почему?

8-113. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с хлором, с соляной кислотой, с кислородом, с серой. Схематически обозначьте переход электронов. Сравните, в каких случаях железо окисляется более глубоко? Почему?

8-114. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

а) Железо —*• Хлорид железа(И) —*• Гидроксид железа(Н) —> Гидроксид же-леза(Ш) —* Оксид железа(Ш) —* Железо;

б) Железо —► Хлорид железа(Ш) —* Гидроксид железа(Ш) —»• Сульфат же-леза(Ш) —*• Железо —*■ Оксид дижелеза(1И)-железа(Н) —*■ Железо —*■ Карбид трижелеза;

в) Нитрат железа(Ш) -»■ Оксид железа(1 II) —*■ Оксид железа(И) -*■ Железо -*■ —* Сульфид железа(Н) —*• Оксид железа(Ш) -*• Хлорид железа(Ш) —*• Роданид железа(Ш);

г) Железо —*■ Сульфид железа(И) —*• Хлорид железа(И) —*■ Хлорид железа(Ш) —* —»• Гексацианоферрат(Н) железа(Ш);

д) Дисульфид железа(П) —► Оксид железа(Ш) —*■ Железо —* Хлорид же-леза(Ш) —► Хлорид железа(И) —*• Гексацианоферрат(Ш) железа(Н);

е) Оксид железа(Н) —»• Диоксоферрат(Ш) натрия -* Хлорид железа(Ш) —*■ —*■ Гидроксид железа(Ш) —*• Феррат калия —► Сульфат железа(Ш) —*• Оксид железа(Ш) —» Сульфат железа(Ш) —*• Гексацианоферрат(П) железа(Ш)-калия. Для реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.

8-115. В четырех колбах без этикеток находятся растворы сульфата же-леза(Ш), сульфата железа(И), сульфата натрия и вода. Как определить вещества? Составьте ионные уравнения реакций.

8-116. В четырех колбах без этикеток находятся растворы хлорида железа(Ш), хлорида алюминия, хлорида железа(И) и вода. Как определить вещества? Составьте ионные уравнения реакций.

8-117. В пяти склянках без этикеток находятся растворы гидроксида натрия, сульфата железа(П), сульфата железа(Ш), сульфида натрия и сульфата натрия. Как без помощи других реактивов распознать вещества? Составьте ионные уравнения реакций.

8-118. Смешали растворы хлорида железа(Ш) и иодида калия. Что может произойти при этом? Запишите уравнение реакции.

8-119. Смешали растворы хлорида железа(Ш) и сульфида натрия. Что может произойти при этом? Запишите уравнение реакции.

Расчетные задачи

8-120. Вычислите массу оксида железа(Ш), который потребуется для получения железа массой 1 кг.

8-121. Вычислите массу железной окалины Fe304, которая образуется при сгорании порции порошка железа массой 28 г.

8-122. Вычислите массу реагентов, которые потребуются для получения 10 г: а) сульфида железа(Н); б) хлорида железа(Ш); в) карбида железа Fe3C. 8-123. Какую массу чугуна с массовой долей железа 92 % можно получить из окатышей, которые производит в течение 30 дней установка мощностью 2500 т в сутки? Массовая доля Fe304 в окатышах составляет 85 %.

8-124. Определите массу стали с массовой долей железа 99 %, которую теоретически можно получить методом прямого восстановления в электро-

печах из металлизированных окатышей массой 4000 т с массовой долей железа в сырье 72 %.

8-125. Какой объем оксида углерода(И) (н. у.) вступит в реакцию полного восстановления оксида железа(Ш) массой 6400 т? Определите массу кокса, необходимую для образования такого объема газообразного восстановителя, если массовая доля углерода в коксе 92 %.

8-126. Из железной руды массой 1492 т, массовая доля железа в которой 62 %, получили передельный чугун массой 1000 т. Вычислите массовую долю железа в передельном чугуне.

8-127. Какая масса красного железняка с массовой долей оксида железа(Ш) 81 % потребуется для выплавки передельного чугуна массой 8000 т, массовая доля железа в котором 98 %?

8-128. Определите массу красного железняка с массовой долей железа 60 %, кокса и флюса (карбонат кальция), необходимых для выплавки литейного чугуна массой 3000 т, если массовая доля железа в чугуне 95 %. Массовая доля (%) руды в шихте составляет 62,5, кокса — 25 и флюса — 12,5.

8-129. Доменная печь выплавляет в сутки чугун массой 4500 т. Вычислите массовую долю компонентов в шихте, если расход железной руды на производство чугуна массой 1 т составляет 2120 кг, кокса — 850, флюса — 450 кг.

8-130. Домна с полезным объемом 5000 м3 расходует на производство чугуна массой 1 т кокс массой 374 кг, природный газ объемом 127 м3 и кислород объемом 146 м3. Производительность домны 4,6 млн т чугуна в год. Какая масса кокса, объем природного газа и кислорода расходуются на производство такой массы чугуна?

8-131. Кислородный конвертор выдает одну плавку стали массой 250 т за 0,75 ч и работает 320 сут в год. На производство конверторной стали массой 1 т расходуется чугун массой 0,95 т. Определите массу чугуна, расходуемую на производство стали в таком конверторе за год.

8-132. В результате обработки стальных опилок массой 9,375 г собрали оксид углерода(1У) объемом 280 мл (н. у.). Определите массовую долю углерода в стали.

8-133. Определите массовую долю железа в чугуне массой 1488,5 т, который выплавлен из красного железняка массой 2500 т с массовой долей пустой породы 20 %.

8-134. Порцию смеси порошков железа и меди массой 1 2 г растворили в соляной кислоте. В результате образовался газ объемом 2.24 л (н. у.). Вычислите массовые доли металлов в смеси.

8-135. Порцию смеси порошков железа, меди и алюминия массой 25,5 г растворили в соляной кислоте. В результате образовался газ объемом 19,04 л (н. у.). Если растворить точно такую же порцию смеси в растворе гидроксида натрия, выделяется 16,8 л (н. у.) газа. Вычислите массовые доли металлов в смеси.

8-136. Порцию смеси порошков железа, цинка и алюминия массой 24 г растворили в разбавленном растворе серной кислоты. В результате образо-

вался газ объемом 13,44 л (н. у.). Если растворить точно такую же порцию смеси в растворе гидроксида калия, выделяется 11,2 л (н. у.) газа. Вычислите массовые доли металлов в смеси.

Контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант 1

1. Пластинку из железа массой 20,8 г опустили в раствор сульфата меди (II). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 20 г. Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить железо из дисульфида железа(Н).

3. Напишите уравнения возможных реакций между магнием и веществом из следующего перечня: кремний, фосфор, иод, вода, серная разбавленная кислота, серная концентрированная кислота, азотная кислота, гидроксид калия, раствор нитрата меди (II), хлорид натрия. Ко всем уравнениям составьте схему электронного баланса или схематически обозначьте степени окисления и переход электронов.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Оксид алюминия —*■ Алюминий —* Хлорид алюминия —*• Гидроксид алюминия —*• Метаалюминат натрия —*• Сульфат алюминия.

Вариант 2

1. Пластинку из железа массой 10,4 г опустили в раствор хлорида меди(Н). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 10 г. Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить железо из карбоната железа (II).

3. Напишите уравнения возможных реакций между алюминием и веществом из следующего перечня: кислород, сера, хлор, вода, серная разбавленная кислота, серная концентрированная кислота, азотная разбавленная кислота, гидроксид натрия, хлорид ртути (II). Ко всем уравнениям составьте схему электронного баланса или схематически обозначьте степени окисления и переход электронов.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Хлорид натрия —► Натрий —*• Сульфид натрия —»• Сульфат натрия —* Нитрат натрия.

ГДЗ Задачник химия 9 класс Кузнецова from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Кузнецова | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar